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专题04 配制一定物质的量浓度的溶液（实验8）
实验8 配制一定物质的量浓度的溶液
配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液
1.主要仪器：容量瓶(一定容积)、托盘天平(砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制步骤：
步骤
主要操作
注意事项
计算
计算所需固体物质的质量(或浓溶液的体积)
依据所用仪器的精确度，确定有效数字的
保留位数
称量
用托盘天平称取所需质量的固体(或用量筒量取所
需体积的浓溶液)
①具有强腐蚀性或吸水性的固体药品应放
在干燥的小烧杯中称量②量筒存在自然残
留，不得将洗涤量筒的液体转入烧杯中
溶解
将所取的溶质置于烧杯中，加适量的蒸馏水后用
玻璃棒搅拌溶解(混匀)，并放置至室温
用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸的稀释方
法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，
并用玻璃棒不停搅拌
转移、
洗涤及
摇匀
将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢转移至容量瓶
中；用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3 次，洗
涤液也转入容量瓶中；摇匀容量瓶内的液体
引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下的瓶
颈壁上
定容
加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用胶头
滴管滴加蒸馏水至液面刚好与刻度线相切
读数时应该平视刻度线，液面不得超过刻
度线，若不慎超过，则应重新配制
1
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颠倒摇
匀及装
瓶
盖好容量瓶的瓶塞，用右手的食指压住瓶塞，左
手托住瓶底，将容量瓶反复颠倒几次；然后将配
好的溶液转移到细口试剂瓶中，贴上标签
容量瓶只能配制溶液，不能存放溶液
【答题技巧】容量瓶检漏操作
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞
周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180 度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
拓展一：溶液的配制
实验
实验操作
配制100g10%的NaCl 溶液
用托盘天平称取10.0gNaCl 固体，放入烧杯中，再用100mL 量筒量取
90.0mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解
配制1∶4 的稀硫酸
用50mL 的量筒量取40.0mL 的水注入100mL 的烧杯中，再用10mL 的
量筒量取10.0mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃
棒不停地搅拌
拓展二：读数的俯视与仰视
仪
器
容量瓶
量筒
滴定管
观
察
操
作
俯
视
仰
视
俯视
仰视
俯视
仰视
影
响
结
果
定容时俯
视，溶液体
积偏小，所
配制溶液的
物质的量浓
度偏大。
定容时仰
视，溶液体
积偏大，所
配制溶液的
物质的量浓
度偏小。
量筒上方刻度
大，俯视时视
线与凹液面最
低处相切，视
线与量筒壁相
交处(a 点)即为
俯视读数，则
量筒内液面俯
视读数比实际
读数偏大。
量筒下方刻度
小，仰视时视
线与凹液面最
低处相切，视
线与量筒壁相
交处(b)点即为
仰视读数，则
量筒内液面仰
视读数比实际
读数偏小。
滴定管上方刻
度小，俯视读
数时视线与凹
液面最低处相
切，视线与滴
定管壁相交处
(c 点)即为俯视
读数，则滴定
管内液面俯视
读数比实际读
滴定管下方刻度
更大，仰视读数
时视线与凹液面
最低处相切，视
线与滴定管壁相
交处(d 点)即为仰
视读数，则滴定
管内液面仰视读
数比实际读数偏
大。
2
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数偏小。
拓展三：一定物质的量浓度溶液的配制误差分析
以配制NaOH 溶液为例：
实验操作
因变量
c/(mol•L-1)
n/m
V
称
量
称量物与砝码放反并使用游码
减小
——
偏小
砝码生锈
增大
——
偏大
用滤纸称量NaOH
减小
——
偏小
量
取
用量筒量取液体药品时俯视读数
减小
——
偏小
量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶
增大
——
偏大
转
移
未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热
——
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量溅出
减小
——
偏小
玻璃棒下端位置在刻度线以上
减小
——
偏小
洗
涤
未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
减小
——
偏小
定
容
定容时俯视刻度线
——
减小
偏大
加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处
减小
——
偏小
摇
匀
摇匀后，发现液面下降又加水
——
增大
偏小
容量瓶洗涤后未干燥
——
——
无影响
【典例1】（2023 上·云南大理·高三云南省下关第一中学校考期中）利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制
0.5 mol·L-1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高
的是
A．称取碳酸钠晶体100.0 g
B．定容时俯视刻度线
3
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C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
【答案】B
【详解】A．0.5 mol·L-1的碳酸钠溶液1 000 mL 需称取Na2CO3·10H2O 的质量m=nM=0.5×1×286=143.0 g，
称取碳酸钠晶体100.0g 使结果偏低，A 不符合题意；
B．定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，结果偏高，B 符合题意；
C．未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低，C 不符合题意；
D．容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，D 不符合题意；
故选B。
【典例2】（2023·青海一中开学考试）实验室欲配制xmol/L 的
溶液200mL。回答下列问题：
(1)该同学应选用的容量瓶的规格是 ，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(2)某同学称量
配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2g，
再放入药品称量，天平平衡后的状态如下图，则该同学配制的溶液的实际浓度x= mol/L。
(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。
(4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线， (填“甲”或
“乙”)同学需重做。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。
A．称量时用了生锈的砝码
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．未洗涤溶解
的烧杯
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
11．I.如图所示为常见仪器的部分结构。
4
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(1)写出上述仪器中是容量瓶的是： 。
II.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g•cm-3)来配制480mL0.2mol•L-1的稀H2SO4。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；
⑥摇匀。
(2)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还
有 。
(3)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。
(4)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol•L-1。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有
(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1) 250mL；检查容量瓶是否漏水(2)0.2(3)④(4)甲(5) A；BCD
【详解】（1）容量瓶的常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL 和1000mL 等，根据“大而近”的原
则，配制200mL 溶液用选用的容量瓶的规格是250mL；使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是
否漏水；
（2）图示称量时是左码右物，烧杯和CuSO4∙5H2O 的实际质量为30g-2.3g=27.7g，CuSO4∙5H2O 的质量为
27.7g-15.2g=12.5g，CuSO4∙5H2O 的物质的量为
=0.05mol，所配制溶液的实际浓度x=
=0.2mol/L；
（3）①向烧杯中加入适量蒸馏水溶解所称固体，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；
②用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，正确；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，正确；
④定容时不能仰视刻度线，应平视刻度线，错误；
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，正确；
答案选④；
（4）若甲同学定容时，发现液面高于刻度线，甲同学实验失败，甲同学应重做；乙同学摇匀后液面低于
刻度线，是正常现象，乙同学无需重做；答案为：甲；
（5）A．称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大；
5
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B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；
C．未洗涤溶解CuSO4∙5H2O 的烧杯，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；
D．定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；
E．配制过程中需要加水，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体积都无影
响，对所配溶液的浓度无影响；
会使所配溶液浓度偏大的是A；偏小的是BCD。
1．（2023·天津河西·统考二模）用
溶液配制
的
溶液，下列
有关实验操作正确的是
A．
B．
C．
D．
2．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，甲同学配制5%的
溶液100g，乙同学配制
的
溶液100mL(
的溶解度为
水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同
B．所需仪器均包括100mL 容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液
D．所配溶液质量相同
3．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）某化学实验小组在实验室中利用
固体配制250mL
的
溶液。下列做法错误的是
A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g
固体
B．选取规格为250mL 的容量瓶，并进行检漏
C．为防止
变质，
固体溶解后立即转移至容量瓶中
D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理
4．（2024·全国·高三专题练习）下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol/LNaOH 溶液的过程，该同学
的错误步骤有
6
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A．1 处
B．2 处
C．3 处
D．4 处
5．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）某
样品中含少量
，为测定样品的纯
度，操作过程如下：(1)取一定质量的样品配制成250mL 溶液；(2)准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶
中，滴几滴指示剂，用c
硝酸银溶液滴定至终点。下列叙述错误的是
A．需要用到250mL 容量瓶、棕色滴定管
B．滴定过程中眼睛注视滴定管液面的变化
C．滴定管排气泡后调节液面至0 或0 刻度以下
D．如果盛标准溶液的滴定管没有润洗，所得结果会偏高
6．（2022·山东济宁·统考二模）某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用
10mL 量筒量取5.4mL 浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液
用玻璃棒引流转移至100mL 容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2-3 次，并将洗涤液转移入容量
瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；
盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶
液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处
A．1
B．2
C．3
D．4
7．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）某探究学习小组成员欲用NaClO 固体配制480 mL 0.2 mol·L-1
的消毒液。下列说法正确的是
A．图中仪器有三种是不需要的
7
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B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO 的浓度偏低
D．需要称量的NaClO 固体质量约为7.5 g
8．（2022·湖北黄冈·黄冈中学校考二模）Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各
步均在N2氛围中进行)：①称取9.95gFeCl2·4H2O，配成50.00mL 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈
烧瓶中加入100.0mL 14.00mol/L KOH 溶液。③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL/min 的速度全部滴入三
颈烧瓶中，100℃下回流3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式
炉内焙烧2h，得产品3.24g．上述过程中涉及的装置或操作正确的是(夹持及加热装置省略)
A．
B．
C．
D．
9．（2023·吉林长春·统考模拟预测）碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛
应用，下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制
溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有
。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量
(
)。
③经测定实际配得溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能 (填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯d．定容时俯视刻度线
(2)
与砂糖混用可以作补血剂，工业上用
溶液和
溶液发生复分解反应制备，(已知溶液
pH 大于8.8 时，
转化为
沉淀，实验中所用
溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备
沉淀时的具体操作为 。
②将
溶液缓慢加入到盛有
溶液的烧杯中也能得到
沉淀，同时在实验中观察到有无色
无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。
(3)某同学在常温下，向100mLNaOH 溶液中通入一定量的
气体制备
溶液。为测定溶液成分，
该同学向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L 的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，
请你帮他仔细分析实验结果(不考虑
溶于水)。
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①该同学所得溶液的溶质成分为 。
②该同学使用的NaOH 溶液的物质的量浓度等于 mol/L。
10．（2023·河南·校联考模拟预测）三水合硝酸铜[
，
]是一种重要的无机
试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜
的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙
醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为 。
II．
溶液的配制。
(3)实验室里需要
溶液。用三水合硝酸铜
配制该溶液时，下
列仪器不需要的是 (填仪器名称)。
(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
III．三水合硝酸铜
热分解实验。
(6)将
样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所
9
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示。在
过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 。继续升温至
时生成的
固体产物为 (填化学式)。
11．（2023·天津·校联考模拟预测）回答下列问题
(1)侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献．某化学兴趣小组在实验室中
模拟并改进侯氏制碱法制备
。
①如图B 中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是 。
②向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用
在溶液中溶解度较小，析出
．生成
的总
反应的化学方程式为 。
③A~D 中选择合适的仪器制备
，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)，最后
通入NaOH 溶液。
(2)实验室需配制240mL1.0mol/L
溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 g
。
③实际配得溶液的浓度小于1.0mo/L，原因不可能的是 (填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．定容时仰视刻度线
(3)
与砂糖混用可以作补血剂，工业上用
溶液和
溶液发生复分解反应制备．(已知溶液
pH 大于8.8 时，
转化为
沉淀，实验中所用
溶液的pH=10)。
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①上述制备
沉淀时的具体操作是将 溶液缓慢加入盛有 溶液的烧杯中，过滤、洗涤、干
燥。
②将
溶液缓慢加入到盛有
，溶液的烧杯中也能得到
沉淀，同时在实验中观察到有无
色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。
(4)某同学在常温下，向100mLNaOH 溶液中通入一定量的
气体制备
溶液。为测定溶液成分，
该同学向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L 的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示
(不考虑
溶于水)
①该同学所得溶液的溶质成分为 。
②该同学使用的NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。
12．（2022·广东深圳·统考一模）碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI 的还
原性。
I.配制KI 溶液
(1)配制500mL
的KI 溶液，需要称取KI 的质量为 g。
(2)下列关于配制KI 溶液的操作错误的是___________(填序号)。
A．
B．
C．
D．
II．探究不同条件下空气中氧气氧化KI 的速率。
组别
温度
KI 溶液
溶液
蒸馏水
淀粉溶液
c(KI)
V
V
1
298K
5mL
5mL
10mL
3 滴
2
313K
mL
5mL
10mL
3 滴
3
298K
10mL
5mL
5mL
3 滴
11
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(3)酸性条件下KI 能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为 。
(4)通过实验组别1 和组别2 探究温度对氧化速率的影响。其中a= ，b= 。
(5)设计实验组别3 的目的是 。
III．探究反应“
”为可逆反应。
试剂：
KI 溶液，
溶液，淀粉溶液，
溶液，KSCN 溶
液。实验如下：
(6)甲同学通过试管i 和试管ii 中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i 中现象为 ；乙同
学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为 。
(7)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应： 。
参考答案
1．C【详解】A．A 为容量瓶的振荡混合，应塞上塞子，颠倒摇匀，A 错误；
B．应该平视，B 错误；
C．转移溶液中用玻璃棒引流，C 正确；
D．上下颠倒摇匀应用右手拖住瓶底，D 错误；
故选C。
2．C【分析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的
质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g 氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为
≈26.5g，所以
5%氯化钠溶液和0.5mol/L 氯化钠溶液均为不饱和溶液。
A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A 错误；
B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL 容量瓶，故B 错误；
C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L 氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C 正确；
D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL 氯化钠溶液的质量大于100g，故D 错误；
故选C。
12
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3．C【详解】A．所需NaOH 固体质量为m=nM=cVM=0.25L×
×40g/mol=5.0g，托盘天平的精确
度为0.1g，故A 正确；
B．配制250mL 溶液，则选择规格为250mL 容量瓶需查漏才能使用，故B 正确；
C．
固体溶解放热，若趁热立即将溶液注入容量瓶中并定容，体积偏小，则结果导致所配溶液浓度
偏高，故C 错误；
D．定容、摇匀后发现液面低于刻度线是因为部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否则会导致所配溶液
浓度偏低，故D 正确；
故答案为：C。
4．C【详解】第①步不能把 NaOH 固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下
的部位；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3 处错误，C 正确；
故选C。
5．B【详解】A．样品配制成250mL 溶液，需要用到250mL 容量瓶，用c
硝酸银溶液滴定，硝酸
银见光易分解，应用棕色滴定管，选项A 正确；
B．滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，选项B 错误；
C．滴定管排气泡后，再调节液面至0 刻度线或0 刻度线以下某一刻度，选项C 正确；
D．如果盛标准溶液的滴定管没有润洗，标准溶液变稀，滴定消耗的体积偏大，所得结果会偏高，选项D
正确；
答案选B。
6．B【详解】浓硫酸稀释后，冷却到室温，再转移到容量瓶中；不能用蒸馏水洗涤量筒；实验中存在的错
误有2 处，故选B。
7．D【详解】A．图中的a、b、c、d 四种仪器均不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管，A 错误；
B．容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，容量瓶不能烘干，B 错误；
C．定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C 错误；
D．配制480 mL 溶液需用到500 mL 容量瓶，所以需要称量的NaClO 固体的质量为0.5L×0.2 mol·L-1×74.5
g·mol-1=7.45g
7.5 g，D 正确；
答案选D。
8．B【详解】A．托盘天平最小示数为
，故无法称取9.95gFeCl2·4H2O，故A 错误；
B．转移液体要用玻璃棒引流，图示操作正确故B 正确；
C．冷凝管冷水应从下端流入，上端流出，故C 错误；
D．过滤操作中漏斗下端要靠近烧杯内壁，故D 错误；
故答案为B。
9．(1) 250mL 容量瓶 143.0 bc
(2)将
溶液缓慢加入到盛有
溶液的烧杯中
(3)
0.15
【详解】（1） ①配制240mL1.5 mol/L Na2CO3溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗
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涤、定容、摇匀，实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃
仪器有250mL 容量瓶；
故答案为：250mL 容量瓶；
②选用250mL 容量瓶，该实验需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O 的质量m=cVM=
；
故答案为：143.0；
③a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，a 不符合题意；
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，b 符合题意；
c．转移溶液后未洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，c 符合题意；
d．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高，d 不符合题意；
故答案为：bc；
（2）①溶液pH 大于8.8 时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，所以在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具
体操作为将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥)；
故答案为：将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥)；
②FeSO4促进了碳酸氢钠的电离，两者反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，所以会看到有无色无味的气体
产生，反应的离子方程式为：
；故答案为：
；
（3）压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线可知，c 点到d 点才有气体二氧化碳产生，导致压强明显
变大，说明c 点溶液溶质为碳酸氢钠，与盐酸按物质的量之比为1:1 反应，消耗的盐酸的体积为50-
25=25mL，且起初一直到c 点，无气体产生，消耗盐酸的体积也为25mL，则说明盐酸消耗的是碳酸钠，证
明二氧化碳与氢氧化钠反应产生的是碳酸钠；根据元素守恒可知，最终溶液的溶质为氯化钠，
n(Na)=n(Cl)，所以原来氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=n(HCl)=
，所以100mL
NaOH 的物质的量浓度为
；
故答案为：Na2CO3；0.15。
10．(1)
(2)取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素(或取少量
实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入
溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素)(合理
即可)
(3)100mL 容量瓶、分液漏斗
(4)12.1
(5)CD
(6)
【分析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
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（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为
。
（2）若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以
的形式存在，则检验所得硝
酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少些实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾深激，若有蓝色沉淀产生，则
溶液中含有铁元素或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入
溶液，若溶液变为红色，
则溶液中含有铁元素。
（3）实验室里需要
溶液，配制时需要
规格的容量瓶，因此不需要的仪器
有
容量瓶和分液漏斗。
（4）用
容量瓶配制
溶液，需要
，质量为
。
（5）配制过程中，加水定容时俯视刻度线会导致浓度偏大；容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；
定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低；溶液从烧杯转移到容量瓶中
后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。因此选CD。
（6）从热重曲线上得出，加热到
时，固体质量由
变为
，则剩余固体为
，同时观
察到有
逸出，因此
分解产物为
、
、
，反应的化学方程式为
，加热到
时
又分解，最终生成
。
11．(1) 使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率
②
或
aefbc
(2) 250mL 容量瓶 71.5 a
(3)
(4)
0.15
【详解】（1）①二氧化碳的溶解度很小，为了使二氧化碳溶解得更多，就使氨盐水雾化，可增大与二氧
化碳的接触面积，从而提高产率；
②根据文字表述可知，反应物为
，生成物为
，又因为
会
以固体的形式析出，所以化学方程式为
；
③制备
需要将二氧化碳通入饱和氨盐水中，制备的二氧化碳中含有HCl 杂质气体，需要除去，所
以仪器连接顺序为aefbc；
（2）①配制240mL1.0mol/L
溶液时，需要用到容量瓶，容量瓶的规格是固定的，所以要选用
250ml 容量瓶；
②由计算式可得
；
③a. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不影响最后定容时溶液的体积，所以不影响配制溶液的浓度；
b. 定容摇匀后，是因为刻度线上部分干燥，摇匀后，会有部分液体残留，而导致液面下降，继续加水，相
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当于增加了最后溶液的体积，所以实际配得溶液的浓度小于1.0mo/L；
c.定容时仰视刻度线会使实际液面高于刻度线，所以最后所得溶液的体积偏大，实际配得溶液的浓度小于
1.0mo/L；
故选a。
（3）①由已知条件溶液pH 大于8.8 时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10 可推
知，制备FeCO3沉淀时的具体操作是将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，避免生成Fe(OH)2
沉淀；
②反应物应为Fe2+与
，生成物中有
沉淀，无色无味的气体为CO2，所以最终配平可得该反应的
离子方程式为
；
（4）①根据压强传感器图示可知，c 点与b 点盐酸的体积恰好为1:2，所以溶液中溶质成分为
；
②根据钠元素守恒，加入盐酸后最终钠元素以NaCl 的形式存在，可得关系式
，
。
12．(1)8.3
(2)AC
(3)
(4) 5 0.1
(5)探究硫酸的浓度对氧化速率的影响
(6) 产生黄色沉淀 含
的溶液中加入
也能产生黄色沉淀
(7)向5mL(过量)
溶液中加入3mL(少量)
溶液，再向其中加入KSCN 溶
液，溶液变红，说明含有过量
的溶液中存在
，即可证明该反应为可逆反应
【详解】(1)配制500mL
的KI 溶液，需要称取KI 的质量
。
(2)A．使用托盘天平时，应左盘盛放药品，右盘盛放砝码，A 项错误；
B．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口，
B 项正确；
C．定容时视线应平视溶液凹液面，C 项错误；
D．定容完成后，盖好瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程左手食指抵住瓶塞，右手扶住容
量瓶底部，D 项正确。
(3)酸性条件下KI 能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为O2+4I-+4H+=2I2+2H2O。
(4)根据控制单一变量的原则可知a=5，b=0.1。
(5)设计实验组别3 的目的是为了与组别1 对比，从而探究硫酸的浓度对氧化速率的影响。
(6)由题意可知实验i 中现象为产生黄色沉淀；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为含
的溶液中加入
也能产生黄色沉淀。
(7)向5mL
溶液中加入3mL(少量)
溶液，再向其中加入KSCN 溶液，溶
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液变红，说明含有过量
的溶液中存在
，即可证明该反应为可逆反应[或向
溶液中加入5mL(过量)
溶液，再向其中加入KSCN 溶液，溶液变红，说明含有过量
的溶液
中存在
，即可证明该反应为可逆反应]。
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