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第34 讲 乙烯及烯烃的考法（解析板）
目录：
【内容1 乙烯分子的组成与结构】
【内容2 乙烯的加成反应】
【内容3 乙烯的加聚反应】
【内容4 乙烯的实验室及工业制法】
【内容5 1,2-加成和1,4-加成机理】
【内容6 烯烃同分异构体的找法】
【内容7 烯烃的立体异构】
一、乙烯的结构、物理性质及用途
1、乙烯分子的组成与结构
乙烯分子的结构特点
（1）乙烯分子中既有极性键又有非极性键，键角约为120°所有(6 个)原子共平面，是
平面型分子。
（2）乙烯分子中的碳碳双键中两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学
反应时易断裂，因此乙烯的化学性质较活泼。
结构特点：分子中碳原子采取sp2杂化，碳原子与氢原子间均形成单键(σ 键)，碳原子
与碳原子间以双键相连(1 个σ 键，1 个π 键)，键角约为120°，分子中所有原子都处于
同一平面内
2、物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水，易溶于
四氯化碳等有机溶剂
1
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3、应用
(1)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品
占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。通过一系列化学反应，可
以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。乙烯的用途广泛，
其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
(2)乙烯还是一种植物生长调节剂，果实催熟剂
二、乙烯的化学性质：乙烯分子中含有碳碳双键(
)，使乙烯表现出较活泼的化
学性质
1、乙烯的氧化反应考点
实验1 过程：与氧气的燃烧反应：C2H4＋3O2⃗点燃2CO2＋2H2O (乙烯中的碳
碳键、碳氢键全部破坏)
①实验现象：火焰明亮且伴有黑烟(比甲烷要明亮)，同时放出大量的热
②原因：产生黑烟是因为乙烯中碳的质量分数(85.7%)比较大，燃烧不完全产生的碳
的小颗粒造成的；火焰明亮是由于碳微粒受灼热成炽热状态而发光所致
③乙烯具有可燃性，点燃乙烯之前一定要检验乙烯纯度，可用于鉴别CH4和C2H4
实验2 过程：乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
①反应方程式：5CH2=CH2＋12KMnO4＋18H2SO4
10CO2＋12MnSO4＋6K2SO4
＋28H2O
②反应现象：酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
③反应机理：碳碳双键易被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯被氧化为CO2，高锰酸钾
溶液被还原为无色的Mn2＋
④应用：高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯
2、乙烯的加成反应
实验过程：将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象
实验现象：溴的四氯化碳溶液褪色
(1)乙烯与溴的四氯化碳溶液(或溴水)反应的化学方程式：
CH2==CH2＋Br2
CH2Br—CH2Br (1,2—二溴乙烷)
1，2-二溴乙烷是无色油状液体，不溶于水，比水重，在水的下层
①反应的实质：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键
不饱和碳原子上，生成了1,2—二溴乙烷
②乙烯与溴加成的机理
此实验可用于鉴别乙烷和乙烯，可用溴水（不能用溴的四氯化碳溶液）来除去乙烷
中的乙烯。
③加成反应
a．定义：有机物分子里不饱和的碳原子(碳碳双键或碳碳三键)跟其他原子或原子
团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应 (有进无出)
b．特点：加成反应的特点：“断一加二 ,都进来，产物单纯”
“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂;
“加二”是指加两个其他原子或原子团,每一个不饱和碳原子上各加上一个
④乙烯与溴水或溴的CCl4溶液反应现象的比较
溴水：反应现象：褪色，褪色后溶液会分层
溴的CCl4溶液：反应现象：褪色，褪色后溶液不分层
2
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应用：鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过溴水的洗气
瓶，但不能用溴的四氯化碳溶液，因为乙烷能够溶于四氯化碳溶液中
(2)乙烯与其它加成试剂反应：H2、卤化氢、H2O、卤素单质
①乙烯在一定条件下与H2加成：CH2==CH2＋H2⃗
催化剂
Δ
CH3—CH3
②乙烯在一定条件下与HCl 加成：CH2==CH2＋HCl⃗
催化剂
Δ
CH3CH2Cl 制取纯
净的氯乙烷
③乙烯在一定条件下与H2O 加成：CH2==CH2＋H2O⃗
催化剂
加热、加压CH3CH2OH 制取乙
醇
④乙烯在一定条件下与Cl2加成：CH2==CH2＋Cl2
CH2Cl—CH2Cl
注意：乙烯除与溴水（或溴的四氯化碳）加成反应不需要反应条件外，其他都需要催
化剂
取代反应与加成反应的比较
取代：有上有下 加成：只上不下
注意：
1．乙烯在燃烧时，火焰比甲烷明亮并伴有黑烟，据此可鉴别乙烯和甲烷。2．乙烯被
酸性KMnO4 溶液氧化后得到的产物是CO2，故除去甲烷或乙烷中的乙烯不能使用酸性
KMnO4 溶液。
3．乙烯因发生加成反应能使溴水和溴的CCl4 溶液褪色，但现象有差异，乙烯通入溴
水中，溴水褪色，液体分层；而乙烯通入溴的CCl4 溶液中，溶液只褪色不分层。
4．乙烯使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色原理不相同，前者为加成反应，后者为氧化反应。
3、乙烯的加聚反应：在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双
键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量
很大的聚合物聚乙烯。
(1)乙烯的加聚反应机理
(2)反应的方程式：CH2
CH2
CH2
催化剂
n
n
CH2
像聚乙烯这样，相对分子质量很大的分子，叫高分子化合物，简称高分子；属于混合
物，无固定熔沸点。
①聚乙烯是一种重要的塑料，如用作食品保鲜膜、水管材料等。生成聚乙烯的这种
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反应我们称为聚合反应。由于n 的值可能不同，聚合物是混合物
②聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子(单体)相互结合成相对分子质量大的聚
合物(高分子化合物)的反应叫聚合反应。由不饱和的相对分子质量小的单体分子以
加成反应的形式结合成相对分子质量大的高分子化合物的反应叫做加成聚合反应，
简称加聚反应
③生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原
子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高
温或长期光照情况下，容易老化，变脆。反应如下：
CH
CH2
Cl
n
催化剂
n
CH
CH2
Cl
注意：①聚合反应:由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚
合物的反应叫做聚合反应。乙烯的聚合反应同时也是加成反应,这样的反应又被称为加
成聚合反应,简称加聚反应
②加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化
合物分子，这样的反应是加成反应同时又是聚合反应，简称加聚反应。
③能合成高分子的小分子物质称为单体;高分子中化学组成相同、重复的结构单元称
为链节,其数目称为聚合度,通常用n 表示。
三、乙烯的实制法
1、乙烯的实验室制法
反应原料：乙醇和浓硫酸
实验原理：主反应CH3CH2OH ⃗
浓硫酸
170° C CH2＝CH2↑＋H2O (消去反应)
副反应：2CH3CH2OH⃗
浓硫酸
140° C CH3CH2OCH2CH3＋H2O (取代反应)
C2H5OH＋6H2SO4(浓)
△
6SO2↑＋2CO2↑＋9H2O
实验装置：
净化装置：浓NaOH 溶液(或碱石灰) 收集装置：排水法
【注意事项】
①加入药品的顺序：在烧杯中先加入5 mL 95%的乙醇，然后滴加15 mL 浓硫酸，边
滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；因此加入药品的顺序：碎瓷片―→
无水乙醇―→浓硫酸
②反应条件：170°C、浓H2SO4 (加热混合液时，温度要迅速升高并稳定在170 ℃)
③浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
④因为参加反应的反应物都是液体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，避免液体受热时
发生暴沸
⑤温度计的位置：温度计的水银球要插入反应混和液的液面以下，但不能接触瓶底，
以便控制反应温度为170℃，因为需要测量的是反应物的温度
⑥实验室制取乙烯时，不能用排空气法收集乙烯：因为乙烯的相对分子质量为28，
空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙烯
⑦在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、脱水剂，也是氧化剂，在反应过程
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中易将乙醇氧化，最后生成CO2、C (因此试管中液体变黑)，而浓硫酸本身被还原
成SO2，故制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH 溶液
(或碱石灰)后，才能收集到比较纯净的乙烯
⑧若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忘记加碎瓷片，应先
停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片
⑨反应物的用量：乙醇和浓硫酸体积比为1:3，且需要的量不要太多，否则反应物升
温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率，使用过量的浓硫酸可提高乙醇的
利用率，增加乙烯的产量
⑩实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸
2、乙烯的工业室制法——石蜡油分解产物的实验探究
实验操作：
实验现象：B 中溶液紫色褪去；C 中溶液红棕色褪去；D 处点燃后，火焰明亮且伴有黑
烟
实验结论：石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
【注意】
①从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，科学家研究表明，石蜡油分解的产
物主要是乙烯和烷烃的混合物。乙烯的性质与烷烃不同，是因为其结构与烷烃不
同
②碎瓷片：催化剂
③加热位置：碎瓷片
四、烯烃的结构与性质
1、烯烃及其结构
(1)烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物
(2)官能团：名称为碳碳双键，结构简式为
(3)分类
①单烯烃：分子中含有一个碳碳双键
②多烯烃： 分子中含有两个及以上碳碳双键
③二烯烃：分子中含有二个碳碳双键。二烯烃又可分为累积二烯烃、孤立二烯烃和
共轭二烯烃；累积二烯烃的结构特点是双键连在一起；共轭二烯烃的结构特点是
单、双键交替排列；孤立二烯烃的结构特点是在二个双键之间相隔二个或二个以
上的单键
(4)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为CnH2n(n≥2)
2、物理性质
(1)状态：一般情况下，2～4 个碳原子烯烃(烃)为气态，5～16 个碳原子为液态，16 个
碳原子以上为固态
(2)溶解性：烯烃都难溶于水，易溶于有机溶剂
(3)熔沸点：随着碳原子数增多，熔沸点增高；分子式相同的烯烃，支链越多，熔沸点
越低
(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但比水的小
3、烯烃的化学性质：烯烃的官能团是碳碳双键(
)，决定了烯烃的主要化学性
质，化学性质与乙烯相似
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(1)氧化反应
①烯烃燃烧的通式：CnH2n＋O2
nCO2＋nH2O
丙烯燃烧的反应方程式：2CH3CH===CH2＋9O2
6CO2＋6H2O
②烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)加成反应 (以丙烯为例)
①与溴水加成：CH2==CHCH3＋Br2
CH2BrCHBrCH3 (1，2—二溴丙烷)
②与H2加成：CH2==CHCH3＋H2⃗
催化剂
Δ
CH3CH2CH3 (丙烷)
③与HCl 加成：CH2==CHCH3 ＋HCl⃗
催化剂
Δ
CH3CHClCH3( 主要) 或
CH3CH2CH2Cl(次要)
马氏规则：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X—)主要加到含氢原子
较少的双键碳原子上，称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则 (氢加氢多，卤
加氢少)
(3)加聚反应
①加聚反应反应的通式：
nCH
CH
催化剂
A
B
CH
CH
A
B
n
②丙烯加聚生成聚丙烯：
CH
CH3
n
催化剂
CH
CH3
n
CH2
CH2
4、二烯烃的化学性质：由于含有双键，二烯烃跟烯烃性质相似，也能发生加成反应、
氧化反应和加聚反应
(1)1,3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2)的加成反应
CH
①
2=CHCH=CH2中有两个双键，与足量溴水反应时，两个双键全部被加成
CH2=CHCH=CH2
与溴水
1:2
加成：CH2=CHCH=CH2
+2Br2
CH2BrCHBrCHBrCH2Br
②CH2=CHCH=CH2中有两个双键，若CH2=CHCH=CH2与溴水1:1 反应时
a．1，2 一加成：若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在1、2 两
个碳原子上
CH2 CH—CH CH2
CH2—CH—CH CH2
Br
Br
+ Br2
b．1，4 一加成：两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在
1、4 两个碳原子上
CH2 CH—CH CH2
CH2—CH CH—CH2
Br
Br
+ Br2
【1,2-加成和1,4-加成机理】
CH2
CH4
CH
CH
CH2
CH2
CH
CH
1
2
3
4
CH2
CH2
CH
CH
1
2
3
4
Br
Br
CH2
CH2
CH
CH
1
2
3
4
Br
Br
CH2
CH2
CH
CH
1
2
3
4
Br
Br
CH2
CH2
CH
CH
1
2
3
4
Br
Br
+Br
【注意】一般的，在温度较高的条件下发生1,4-加成，在温度较低的条件下发生1,2-加
成)
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(2)1,3—
丁
二
烯
烃
的
加
聚
反
应
：
CH2
CH2
n
催化剂
n
CH2
CH2
CH
CH
CH
CH
(3) 天然橡胶的合成( 异戊二烯加聚成聚异戊二烯) ：
n CH2 C—CH CH2
CH3
—CH2—C CH—CH2—
CH3
n
催化剂
五、烯烃的命名
1、命名方法：烯烃的命名与烷烃的命名相似，即遵循最长、最多、最近、最小、最简
原则。但不同点是主链必须含有双键，编号时起始点必须离双键最近
2、命名步骤
(1)选主链，称某烯：将含有双键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为
“某烯”(下面虚线框内为主链)
(2)编号位，定支链：从距离双键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使双键碳原
子的编号为最小，以确定双键、支链的位次
(3)按规则，写名称：取代基位次—取代基名称—双键位次—某烯
①用阿拉伯数字标明双键的位置(只需标明双键碳原子编号较小的数字)
如：
CH3
CH
CH2
CH3
CH
CH
CH3
CH3
CH3
C
命名为：5,5,6—三甲基—2—庚烯
②若为多烯烃(炔烃)，则用大写数字“二、三……”在烯的名称前表示双键的个数
如：
命名为2—甲基—2,4—己二烯
【注意】
①给烯烃命名时，最长的碳链不一定是主链
②烯烃命名时应从距离双键最近的一端开始编号，而不能以支链为依据
六、烯烃同分异构体的找法 (烯烃与同碳数的环烷烃互为类别异构)
烯烃(n≥2) 单键变双键，要求相邻的两个碳上必须各有一个氢原子(箭头是指将单键变
成双键)
以“C5H10”为例
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
(中间碳原子没有氢原子)
环烷烃(n≥3) 减环法：先写出最大的碳环，侧链先一个侧链，再两个侧链
以“C5H10”为例
七、烯烃的立体异构
1、顺反异构现象
由于碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转，会导致其空间排列方式不同，
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产生顺反异构现象
2、顺反异构形成的条件
(1)分子中具有碳碳双键结构
(2)组成双键的每个碳原子必须连接不同的原子或原子团
3、顺反异构的类别
(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧
结构
名称
顺2丁烯
反2丁烯
4、性质：顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异
例1．设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
分子式为
的烃分子中，共用电子对数目一定为
B．
羟基(
)和
所含的质子数和电子数均为
C．
与一定量的
恰好完全反应，则转移的电子数一定为
D．
的
溶液中
和
离子数之和为
【答案】A
【详解】A．分子式为
的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4 个电子，
氢原子最外层有1 个电子，知1mol
所含共用电子对数为
×NA＝3nNA，，
A 正确；
B．1 个羟基含有9 个电子、而1 个氢氧根离子含有10 个电子，1mol—OH 和1molOH-
所含的质子数均为9
，但所含电子数分别为9
、10
，B 错误；
C．
（为1molFe）与一定量的硝酸恰好完全反应，Fe 可被氧化为Fe2＋或Fe3＋，
因此转移的电子数为2
～3
，C 错误；
D．碳酸氢根离子水解还会生成以碳酸分子，故根据碳守恒可知，
的
8
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溶液中
和
离子数之和小于
，D 错误；
故选A。
例2．咖啡中含有的咖啡酸(结构如图)能使人心脑血管更年轻。下列有关咖啡酸的叙述
不正确的是
A．分子式为C9H8O4
B．咖啡酸既可以发生加聚反应也可以发生缩聚反应
C．图示咖啡酸为顺式结构
D．1mol 咖啡酸最多可与3mol Br2发生取代反应
【答案】C
【详解】A．咖啡酸的分子式为C9H8O4，A 正确；
B．咖啡酸分子中存在羧基和羟基可以发生分子间酯化发生缩聚反应，分子结构中存在
碳碳双键可以发生加聚反应，B 正确；
C．两个氢原子位于碳碳双键的异侧，咖啡酸为反式结构，C 错误；
D．酚羟基的邻位和对位可以发生取代，所以1mol 咖啡酸最多可与3mol Br2发生取代
反应，D 正确；
故选C。
例3．下列化学用语表述错误的是
A．
的电子式：
B．顺
丁烯的结构简式：
C．第一电离能：
D．基态Fe 原子的价层电子排布图：
【答案】B
【详解】A．
为共价化合物，每个原子均满8 电子稳定结构，电子式：
，A 正确；
B．碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，顺
9
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丁烯中2 个甲基在同侧，结构简式：
，B 错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，
第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：
，C 正确；
D．基态Fe 原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故其价层电子排布图：
，D 正确；
故选B。
例4．下列有机化合物中均含有杂质，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
A．乙醇中含乙酸杂质：加入新制生石灰，过滤
B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙烷中含乙烯杂质：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D．溴苯中含溴单质杂质：加入稀氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏
【答案】B
【详解】A．乙醇中含乙酸杂质，加入新制生石灰与乙酸反应，然后应进行蒸馏，A 不
正确；
B．乙酸丁酯中含乙酸杂质，加入碳酸钠溶液与乙酸反应，此时液体分层，上层为乙酸
丁酯，下层为水溶液，分液，即可获得上层的乙酸丁酯，B 正确；
C．乙烷中含乙烯杂质，若通入酸性高锰酸钾溶液，则将乙烯氧化为二氧化碳混在乙烷
中，使乙烷中又添加新的杂质，C 不正确；
D．溴苯中含溴单质杂质，加入稀氢氧化钠溶液与溴反应，溴苯不溶于水，此时液体
分为上下两层，溴苯在下层，采用分液法便可分离，从而获得溴苯，D 不正确；
故选B。
例5．下列实验现象(结论)与实验操作不相匹配的是
实验操作
实验现象(结论)
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量
的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液
不分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产
生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀
盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑
浊
D
向盛有乙二醇的试管中加过量高锰酸钾酸性
溶液的紫色逐渐褪去，静置后有乙
10
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溶液
二酸生成
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生的反应为乙烯与
酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中溶液的紫色逐渐
褪去，静置后溶液不会分层，故A 正确；
B．将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条在二氧化碳中继续燃烧生成氧
化镁和碳，集气瓶中的实验现象为产生浓烟并有黑色颗粒产生，故B 正确；
C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生的反应为硫代硫酸钠溶液与稀
盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫、硫和水，观察到的实验现象为有刺激性气味气体产
生，溶液变浑浊，故C 正确；
D．乙二酸能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，则向盛
有乙二醇的试管中加过量高锰酸钾酸性溶液发生的反应为乙二醇与酸性高锰酸钾溶液
反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，不可能有乙二酸生成，故D 错误；
故选D。
例6．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3%
溶液中，一段时间后取溶液于试管
中，滴加
溶液
无蓝色
沉淀产
生
铁未被腐蚀，已破损的镀
层锌仍能起到保护的作用
B
向含
的溶液中通入
，
再滴加淀粉溶液
溶液变
蓝色
还原性：
C
向
溶液中滴加溴水
溴水褪
色
中含有碳
碳双键
D
将乙醇、浓硫酸在170℃条件产生的气体
通过酸性高锰酸溶液
酸性高
锰酸钾
溶液褪
色
有乙烯生成
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl 溶液中，一段时间后加入
K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，可知构成原电池时Zn 作负极，Fe 为正极，则铁
片没有被腐蚀，故A 正确；
B．含0.1mol 的FeI2溶液中通入0.1molCl2，假设先氧化亚铁离子，碘离子部分被氧化，
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不能说明还原性：I-＞Fe2+，故B 错误；
C．碳碳双键、醛基均使溴水褪色，若溴水褪色，不能证明含有碳碳双键，故C 错误；
D．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应，NaOH 溶液可除去乙烯中二氧化碳、
二氧化硫及挥发的乙醇，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则观察到酸性高锰酸钾褪
色，说明有乙烯生成，故D 错误；
故选：A。
例7．下列操作能达到目的是
A．制备氯气
B．吸收二氧化氮
C．提纯乙烯
D．引发红色喷
泉
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，A 中缺少加热装置，故A
错误；
B．二氧化氮能被NaOH 溶液吸收，且要防止倒吸，故B 正确；
C．乙烯也能与溴水发生反应，故C 错误；
D．酚酞与酸不显红色，故D 错误；
故选：B。
例8．用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气
体中可能存在
和
等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证
其成分，下列说法错误的是
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A．品红溶液a 可检验
的漂白性
B．澄清石灰水变浑浊可证明混合气体中有
杂质
C．
的生成体现了浓硫酸的氧化性
D．溴水可以与乙烯和
都发生反应
【答案】B
【详解】A．二氧化硫可使品红溶液褪色，体现漂白性，A 正确；
B．二氧化碳的生成是浓硫酸氧化了乙醇副反应生成的碳，体现了浓硫酸的强氧化性，
B 错误；
C．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a 褪色，则证明气体中有
，C 正
确；
D．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D 正确；
故选B。
例9．如图所示物质是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法正确的是
A．分子式为
B．1mol 该物质最多能与
加成，能发生酯化反应
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构除了碳碳双键还有苯环
D．该物质与NaOH 反应和与金属Na 反应的物质的量之比为1 1∶
【答案】B
【详解】A．分子式为
，A 错误；
B．苯环和碳碳双键可以与氢气发生加成反应，一个笨环消耗3 个氢气，一个碳碳双键
消耗1 个氢气分子，所以1mol 该物质最多能与
加成，存在羟基能发生酯化反
应，B 正确；
C．碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯环不可以，C 错误；
D．因酯基的水解1mol 该物质最多能与1molNaOH 反应，1mol 该物质存在2mol 羟基
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能与2molNa 反应，所以该物质消耗NaOH 与Na 的物质的量之比为1 2∶，D 错误；
故选B。
例10．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述错误的是
A．反应①属于加成反应
B．乙烯分子中C 原子均为
杂化
C．乙苯分子中所有原子可能共平面
D．鉴别苯与苯乙烯可用
的四氯化碳溶液
【答案】C
【详解】A．由图可知，反应①是乙烯和苯的反应，反应类型是加成反应，A 正确；
B．乙烯中有2 个双键碳原子，其杂化方式为：
杂化，B 正确；
C．乙苯中含有甲基，其中的碳原子为饱和碳原子，与之相连的原子形成四面体结构，
所有原子不可能共面，C 错误；
D．苯乙烯分子中含有碳碳双键，能使
的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，鉴别苯与
苯乙烯可用
的四氯化碳溶液，D 正确；
故选C。
1．如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑十H2O；回答下列问题：
(1)图 1 中仪器①、②的名称分别为 、 。
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(2)收集乙烯气体最好的收集方法是 。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图 2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于
(填反应类型) 。
(4)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为 3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4；若有 3 mol FeS2参加反应，则转移 mol 电子。
②氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂， 反应的离子方程式为 。从腐蚀
废液中回收金属铜还需要的试剂是 。
【答案】(1) 温度计 圆底烧瓶
(2)排水法
(3)加成反应
(4) 32
铁粉、稀盐酸
【详解】（1）CH3CH2OH 脱水制取乙烯，需要控制温度在170℃，结合仪器①的构造
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可知①为温度计；②为圆底烧瓶；
（2）乙烯密度与空气接近因此不能采用排空气法收集，同时乙烯难溶于水，故采用排
水法收集；
（3）乙烯中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，从而使溴水褪色；
（4）①氧元素化合价从0 价降低到－2 价，得到2 个电子，1mol 氧气得到4mol 电子，
3molFeS2参加反应消耗8mol 氧气，根据电子得失守恒可知转移电子的物质的量是
8mol×4＝32mol；
②氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2+
+Cu2+；腐蚀废液中含有铜离子、亚铁离子，因此回收得到金属铜，需要铁粉，又因为
置换出的铜中含有过量的铁，所以还需要的试剂是稀硫酸或稀盐酸。
2．有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。
Ⅰ．现有下列几组物质：
①
和
②干冰与二氧化碳
③
和
④
和
⑤
和
⑥
和
(1)上述组内物质间，互为同系物的是 (填标号，下同)，互为同分异构体的
是 。
Ⅱ．有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A 是重要的有机化工基础原料。A 可发生如
图所示的一系列物质转化，其中2.8g A 在氧气中完全燃烧，生成0.2 mol CO2和0.2 mol
H2O，在标准状况下，A 的密度为1.25 g·
。回答下列问题，
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(2)反应③的反应类型为 。
(3)下列关于图示有机物的说法正确的是 (填标号)。
a．A 和D 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．石油分馏可获取A
c．等物质的量的A、D 在足量O2中燃烧，消耗O2的质量相等
d．等质量的乙炔(C2H2)、E 在足量O2中燃烧，消耗O2的质量相等
(4)D 催化氧化的化学方程式为 。
【答案】(1)
⑤
①④
(2)加成反应
(3)acd
(4)2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO+ 2H2O
【分析】标准状况下，A 的密度为1.25g/L，则A 的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/
mol=28g/mol，2.8gA 的物质的量为0.1mol，生成0.2molCO2 和0.2molH2O，说明
1molA 中含2molC 和4molH 原子，分子式为C2H4，A 为乙烯，结构简式为CH2=CH2；
乙烯和氢气发生加成反应生成B 为CH3CH3，与HCl 加成生成C 为CH3CH2Cl，B 发生
取代反应生成C，乙烯和水发生加成反应生成D 为CH3CH2OH；
【详解】（1）结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同
系物，上述组内物质间，互为同系物的是⑤；分子式相同而结构不同的化合物间互为
同分异构体，互为同分异构体的是①④；
（2）由分析可知，A 的结构简式为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成D 为
CH3CH2OH，反应③的反应类型为加成反应；
（3）a．A 含有碳碳双键、D 为乙醇含有羟基，两者均能和酸性高锰酸钾溶液发生氧
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化还原反应，使其溶液褪色，故a 正确；
b．石油经过分馏、裂解和裂化等可得到乙烯，故b 错误；
c．有机物（CxHyOz）耗氧量为n（O2）=x+0.25y-0.5z，A 为乙烯，耗氧量为n（O2）
=2+0.25×4=3mol，D 为乙醇，耗氧量为n（O2）=2+0.25×6-0.5×1=3mol，其耗氧量相等，
故c 正确；
d．等质量的烃(CxHy)中含氢量(
)越大则耗氧量越多，乙炔(C2H2)、E（C6H6）含氢量
均为1，其在足量O2中燃烧，消耗O2的质量相等，故d 正确；
故选acd；
（4）CH3CH2OH 和O2在Cu/Ag 作催化剂且加热的条件下催化氧化生成乙醛，其化学
方程式为2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO+ 2H2O。
3．完成下列各题：
(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
D
①
与T
O
②
2与O3
CH
③
4和CH3CH2CH3
CH
④
2=CHCH3和
CH2=CH2
CH
⑤
3CH2CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH2CH3
CH
⑥
3CH2OH 和
互为同位素的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是
；互为同素异形体的是 。
(2)分子式为C4H10的烷烃有 种一氯取代物，写出其中含有两个-CH3的一氯
代物的结构简式 。
(3)丙烯(CH2=CHCH3)是一种重要的化工原料，回答下列问题
①等质量的甲烷、乙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是 。
②丙烯分子中共平面的原子最多有 个。
③丙烯能合成高分子材料聚丙烯，其反应的化学方程式为 ，反应类型为
。
(4)某单烯烃与
加成后的产物为
，则该单烯烃可能的结
构简式有 种。
【答案】(1)
①
③④
⑤
②
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(2) 4
、
(3) 甲烷或CH4 7 n CH2=CHCH3
加聚
反应
(4)3
【详解】（1）同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故互为同
位素的是D 与T 即①，同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同)组成上相
差一个或若干个CH2原子团的物质，故互为同系物的是CH4和CH3CH2CH3、
CH2=CHCH3和CH2=CH2即③④， 同分异构体是指分子式相同结构不同的物质，故互
为同分异构体的是CH3CH2CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH2CH3即⑤，同素异形体是指同一
元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体的是O2与O3即②，故答案为：①；
③④；⑤；②；
（2）分子式为C4H10的烷烃有2 种同分异构体即CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，根据
等效氢原理可知，它们各有2 种一氯代物，故丁烷一共有4 种一氯取代物，其中含有
两个-CH3的一氯代物的结构简式CH3CHClCH2CH3和ClCH2CH(CH3)2，故答案为：4；
CH3CHClCH2CH3和ClCH2CH(CH3)2；
（3）丙烯(CH2=CHCH3)是一种重要的化工原料，回答下列问题
①等质量的烃燃烧的耗氧量取决于烃中氢元素的含量，氢元素含量越高耗氧量越多，
故等质量的甲烷、乙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是CH4，故答案为：
CH4；
②根据乙烯中六个原子共平面，甲基上最多增加一个原子与之共平面，故丙烯分子中
共平面的原子最多有7 个，故答案为：7；
③丙烯能合成高分子材料聚丙烯，其反应的化学方程式为n CH2=CHCH3
，该反应的反应类型为加聚反应，故答案为：n CH2=CHCH3
；加聚反应；
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（4）某单烯烃与H2加成后的产物为
，则该单烯烃可能
的结构简式有3 种，双键分别放在如图所示：
，故答案
为：3。
4．碳、氢元素可形成种类丰富的化合物，其中形成的A、B、C、D 四种有机物结构模
型如下：
A．
B．
C．
D．
请回答下列问题：
(1)A 模型的空间构型 ，键角为 ；其燃料电池在碱性环境中的
负极反应式： ；有机物B 的电子式 ，C 分子式为
。
(2)有机物B 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 ，反应类型是
。
(3) A、B、C 三种有机物中，所有原子均共面的是 (填名称)。
(4)等质量的四种有机物完全燃烧生成H2O 和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大
的是 (填分子式)。
【答案】(1) 正四面体形 109°28′ CH4−8e－+10OH－=
+7H2O
C6H6
(2) CH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br 加成反应
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(3)乙烯，苯
(4)CH4
【详解】（1）A 为甲烷，其空间构型为正四面体形，键角为109°28′。甲烷燃料电池
在碱性条件下负极上CH4失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，电极反应式为
CH4−8e－+10OH－=
+7H2O。B 为乙烯，电子式为
，C 为苯，分子式
为C6H6。
（2）乙烯能与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式为
CH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应。
（3）乙烯和苯中所有原子均共面，甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共面。
（4）等质量的烃燃烧，其氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，四种物质中CH4的氢
元素质量分数最大，则消耗氧气的体积最大的是CH4。
5．回答下列问题：
(1)完全燃烧0.1mol 某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫
酸增重9g，浓碱液增重17.6g，该烃可能的结构简式为 。
(2)某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为 。
(3)在常温常压下有
、
、
和
四种气态烃。取等物质的量的四种气
态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 (填分子式)。
(4)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。
A．
B．
C．
(5)
的名称是：___________
A．2，3，3-三甲基戊烷
B．3，3，4-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基2 乙基丁烷
D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷
(6)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是：
___________
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A．分子结构示意图
B．电子式
C．球棍模型
D．空间填充模型
【答案】(1)CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3
(2)
(3)
(4)AC
(5)A
(6)D
【详解】（1）浓硫酸增重9g 为水的质量，浓碱液增重17.6g 为二氧化碳的质量，则
n(H2O)=
= 0.5mol，n(H)=1mol，则1mol 烃中含有10mol H 原子，17.6g 二氧化
碳的质量n(CO2)=
=0.4mol，n(C)=0.4mol，则1mol 烃中含有4mol C 原子，所
以该烃的分子式为C4H10，可能的结构简式：CH3CH2CH2CH3 或CH(CH3)3；
（2）烃的相对分子质量为114，则有
=8…18，分子式为C8H18，为烷烃；
（3）1 mol 烃CxHy耗氧量为(x+
)mol，由各烃分子式中C、H 原子数目可知，相同物
质的量各烃C4H10的耗氧量最大；
（4）A．乙烯与氢气加成生成乙烷，即CH2=CH2+H2
CH3CH3，A 正确；
B．乙烯与氯化氢发生加成生成一氯乙烷，即CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl，但
是无法通过加成反应获得CH3CHCl2，B 错误；
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C．乙烯与水加成生成乙醇，即CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH，C 正确；
答案选AC。
（5）(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的最长碳链含有5 个C 为戊烷，编号从距离甲基最近的右
边开始，在2 号C 含有1 个甲基，在3 号C 含有2 个甲基，其名称为：2，3，3-三甲基
戊烷；故选A。
（6）空间填充模型表示的是原子的相对大小及连接形式，所以甲烷的空间填充模型，
更接近分子的真实结构，D 正确；故选D。
6．已知有机物A 由C、H、O 三种元素组成，取1mol 充分燃烧生成4molCO2和
54gH2O，A 的相对分子质量为86，回答下列问题：
(1)A 物质的分子式是 。
(2)A 物质符合下列条件：
①能与溴的四氯化碳溶液发生反应使其褪色 ②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③分子中没有支链，且有一个-CH3
则A 分子中含氧官能团的名称是 ，A 分子的结构简式是 。
(3)写出下列反应方程式与反应类型：
A
①
与NaOH 反应
A
②
与乙醇和浓硫酸混合加热 ，反应类型 。
(4)A 在一定条件下反应生成B，与B 互为同分异构体，且与乙酸互为同系物的D 的结
构简式为 。
(5)1mol D 与足量NaHCO3溶液反应，生成的气体在标况下的体积是 。
【答案】(1)C4H6O2
(2) 羧基 CH3CH=CHCOOH
(3) CH3CH=CHCOOH+NaOH
CH3CH=CHCOONa+H2O
CH3CH=CHCOOH+C2H5OH
CH3CH=CHCOOC2H5+H2O 酯化
(4)(CH3)2CHCOOH
(5)22.4L
【详解】（1）有机物A 由C、H、O 三种元素组成，取1mol 充分燃烧生成4mol CO2
和54g H2O，水的物质的量
=3mol,由原子守恒可知，有机物分子中N
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（C）=
=4、N（H）=
=6，A 的相对分子质量为86，则分子中N
（O）=
=2，故有机物分子式为C4H6O2；
（2）能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，含有-COOH，能与Br2的CCl4溶液发生化
学反应使其褪色，结合分子式可知，含有1 个C=C 双键，分子中没有支链，且有一个-
CH3，故有机物A 的结构简式为CH3CH=CHCOOH，含氧官能团的名称是羧基；
（3）①A 为CH3CH=CHCOOH 具有弱酸性，与NaOH 反应方程式为
CH3CH=CHCOOH+NaOH
CH3CH=CHCOONa+H2O；
CH
②
3CH=CHCOOH 与乙醇和浓硫酸混合加热发生酯化反应，反应方程式为
CH3CH=CHCOOH+C2H5OH
CH3CH=CHCOOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应；
（4）CH3CH=CHCOOH 中碳碳双键在一定条件下与氢气发生加成反应生成B 为
CH3CH2CH2COOH，与B 互为同分异构体，且与乙酸互为同系物的D 的结构简式为
(CH3)2CHCOOH；
（5）1mol D 为(CH3)2CHCOOH 含1mol-COOH，与足量NaHCO3溶液反应生成1mol 二
氧化碳，生成的气体在标况下的体积是V=n∙Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L。
7．化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。
(1)衣：市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，羊毛的
主要成分是 (选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，区分羊毛线和棉纱线
的方法是 。
(2)食：淀粉属于 (选填“单糖”“二糖”或“多糖”)，粮食可以酿成含不
同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是 。
(3)住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方
程式： 。
(4)行：重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原
料。
②由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
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已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。
i．常用的食品包装袋由聚乙烯制成。由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是
ii．反应I 的化学方程式是 。
iii．反应Ⅱ的反应类型是 。
iv．比较反应Ⅱ、Ⅲ的原子利用率大小：Ⅱ Ⅲ(请填“>”、“<”、“=”)。
【答案】(1) 蛋白质 分别点燃羊毛线和棉纱线，有烧焦羽毛的特殊气味的是
羊毛线，反之是棉纱线
(2) 多糖 羟基
(3)
(4) nCH2=CH2
取代反应/酯化反应
④＜
【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纱线灼
烧没有烧焦羽毛的气味，则可以用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线；
（2）淀粉是多糖的代表物，属于多糖；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其官能团名称
是羟基；
（3）Al 属于较活泼的金属，与稀硫酸发生反应产生H2，所以Al 与稀H2SO4反应的化
学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，其离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（4）i.由题中反应可推知，丁烷催化裂解生成乙烯和乙烷，化学方程式为C4H10
C2H4+C2H6，得到的乙烯在催化剂的作用下发生加聚反应得到聚乙烯，其
反应方程式为nCH2=CH2
； ii.反应I 为C2H4在催化剂作用下与
水发生反应生成乙醇，属于加成反应，其反应方程式为CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH；iii.反应Ⅱ为乙酸与乙醇在浓硫酸作用及加热条件下反应生成乙酸乙酯，
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该反应属于酯化反应或取代反应； iv.反应Ⅱ、 Ⅲ分别是取代反应、加成反应，反应
Ⅱ的原子利用率小于100%，反应Ⅲ的原子利用率为100%，则原子利用率Ⅱ<Ⅲ；
8．按要求填空：
(1)乳酸(
)最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳
酸中所含官能团的名称是 。
(2)丙烯(CH2=CH-CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简
式是 。
(3)在下列反应中，属于取代反应的是 (填序号，下同)，属于加成反应的是
，属于氧化反应的是 。
①由乙烯制氯乙烷 ②乙醇在氧气中燃烧 ③甲烷在光照下与氯气反应
(4)下列各组物质：①O2和O3 ②乙烷和丁烷 ③
12C 和
14C
CH
④
3CH2CH2CH3和
(CH3)2CH2CH3。互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同位素
的是 ，互为同素异形体的是 。
(5)某烃A 是相对分子质量为28 的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水
平。现以A 为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。
①写出A 的结构简式： 。
②写出B→C 转化的化学方程式： 。
③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a 中按顺序加入碎瓷片、有机
物B、浓硫酸和D，然后加热。
试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式： 。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，
另一个重要作用 。
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【答案】(1)羟基、羧基
(2)
(3)
③
①
②
(4)
②
④
③
①
(5) CH2=CH2 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOCH2CH3+H2O 防止倒吸
【分析】在第（5）中A 是乙烯，乙烯加成得到B 乙醇，乙醇催化氧化得到C 乙醛，
乙醛氧化得D 乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯。
【详解】（1）乳酸
中所含官能团的名称是羟基、羧基；
（2）丙烯(CH2=CH-CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结
构简式是
；
（3）①由乙烯制氯乙烷是加成反应 ②乙醇在氧气中燃烧是氧化反应 ③甲烷在光照下
与氯气反应是取代反应，因此属于取代反应的是③，属于加成反应的是①，属于氧化
反应的是②；
（4）①O2和O3互为同素异形体 ②乙烷和丁烷互为同系物 ③
12C 和
14C 互为同位素
④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3互为同分异构体，因此互为同系物的是②，互为同
分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①；
（5）①根据以上分析A 的结构简式为CH2=CH2；②B 乙醇催化氧化得到C 乙醛，化
学方程式2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；③a 中乙酸和乙醇发生酯化反应生
成乙酸乙酯CH3COOH+C2H5OH
CH3COOCH2CH3+H2O，实验中球形干燥管除
起冷凝作用外，还可以防止倒吸。
9．已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。
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(1)
中官能团的名称为 。
(2)上述转化中，属于取代反应的是 (填序号)。
(3)可以用于鉴别
和
的试剂是 (填字母)。
A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液
(4)写出上述流程中②、③的化学方程式：
② 。
③ 。
(5)
的结构式如图所示，
在反应④中断裂的化学键是 (填序号)。
(6)含有4 个碳原子，且与
互为同系物的物质的结构简式可能是 ， 。
【答案】(1)羟基
(2)③
(3)AC
(4)
(5)①③
(6)
；
；
【分析】乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇
发生催化氧化反应生成乙醛；乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；
【详解】（1）
官能团名称：羟基；
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（2）反应③为乙醇的酯化反应，属于取代反应；
（3）A．乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，乙烷不与溴水反应，可以鉴别，
故A 正确；
B．氢氧化钠与二者均不反应，故B 错误；
C．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，
故C 正确；
答案选AC。
（4）反应②乙烯与水发生加成反应，反应方程式：
；反应③
；
（5）乙醇在发生催化氧化反应得到乙醛，断键位置：①③；
（6）
是乙烷，属于烷烃，与其互为同系物，含有4 个碳原子的烷烃为丁烷，可
以为正丁烷、异丁烷，结构简式为
和
10．Ⅰ．完成下列问题。
(1)某气态烷烃和某气态单烯烃(只含一个碳碳双键)组成的混合气体在同温、同压下是
氢气密度的13 倍，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水质量增加
2.8g，则该混合烃中一定含有 (填结构简式)；若另一种烃含有一个甲基，
则该烃的系统名称为 。
Ⅱ．柠檬醛(
)是一种具有柠檬香味的有机化合物，广
泛存在于香精油中，是食品工业重要的调味品，且可用于合成维生素A。
(2)试推测柠檬醛可能发生的反应有 (填序号)。
①使溴的四氯化碳溶液褪色 ②与乙醇发生酯化反应 ③发生银镜反应 ④与新制
Cu(OH)2反应 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色
(3)检验柠檬醛分子中含有醛基，发生反应的化学方程式是 。
(4)检验柠檬醛分子中含有碳碳双键的方法是 。
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(5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，溶液有何变化？
，对应反应的离子方程式为 。
【答案】(1) CH4 1-丁烯
(2)①③④⑤
(3)
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O
(4)取少量柠檬醛于试管中，先加入新制Cu(OH)2，加热，然后加入稀硫酸酸化，再加
入溴水，若溴水褪色，证明柠檬醛分子中含有碳碳双键。（或向溴的CCl4中加入一定
量柠檬醛，若溴的CCl4褪色，证明柠檬醛分子中含有碳碳双键。）
(5) 蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液 Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +
2OH－
【详解】（1）混合气态烃的平均相对分子质量为13 2=26，由于最简单的烯烃乙烯的
相对分子质量为28，而乙烷的相对分子质量为30，故一定含有甲烷，标准状况下混合
气体4.48L 的物质的量为
=0.2mol，故混合气体的总质量为0.2mol 26g/
mol=5.2g，溴水质量增重2.8g 为烯烃的质量，故甲烷的质量为5.2g-2.8g=2.4g，故甲烷
的物质的量为
=0.15mol，烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，烯烃的
摩尔质量为
=56g/mol，设烯烃的组成为(CH2)n，则14n=56，解得n=4，所以该
烯烃的分子式为C4H8, 若另一种烃含有一个甲基，则该烃的系统名称为1-丁烯；
（2）①柠檬醛中含有碳碳双键可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，①符
合题意；
②柠檬醛中没有羧基不能与与乙醇发生酯化反应，②不符合题意；
③柠檬醛中含有醛基，能发生银镜反应，③符合题意；
④柠檬醛中含有醛基，能与新制Cu(OH)2反应，④符合题意；
⑤柠檬醛中含有碳碳双键和醛基，能与酸性KMnO4溶液反应，使酸性KMnO4溶液褪
色，⑤符合题意；
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故答案为：①③④⑤；
（3）检验柠檬醛分子中含有醛基的方法是将少量的柠檬醛溶液加入盛有新制的试管中
并加热，发生反应的化学方程式是
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O；故答案为：
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O；
（4）碳碳双键和醛基都可与溴水反应，检验碳碳双键，应首先排除醛基的影响，则实
验方法为先加入新制Cu(OH)2，加热，然后加入稀硫酸酸化，再加入溴水，若溴水褪
色，证明柠檬醛分子中含有碳碳双键；故答案为：先加入新制Cu(OH)2，加热，然后
加入稀硫酸酸化，再加入溴水，若溴水褪色，证明柠檬醛分子中含有碳碳双键；
（5）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，
得到深蓝色的透明溶液，对应反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +
2OH－。
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