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题型04 常见气体的制备原理与装置选用
题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。
解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。
真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。
好题必刷：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。
在近年高考中，常考查常见气体如CO2、SO2、NO、Cl2等的制备原理与装置的选用问题，多为装置+表格
型形式，让考生判断选项中试剂能否用来制备对应气体（利用题给装置），涉及气体的制备原理、净化和尾气
处理等环节。有时候也会以题干中要制备的一种气体展开考查。
一、三大基础气体制备装置的连接
1、Cl2的实验室制备系统
2、SO2的实验室制备系统
3、NH3的实验室制备系统
1
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4、实验装置选择的思路：
二、气体的制备
1、常见气体制备的反应原理
试剂的选择：以实验室常用药品为原料，依据制气原理，选择方便、经济、安全的试剂，尽量做到有适宜的反应速率，且所得
气
体比较纯净。如：用锌粒与酸制取氢气，一般选择稀硫酸，而不用稀盐酸，原因是盐酸是挥发性酸，制取的氢气中常混有HCl
气体
气体名称
反应原理
收集方法
氯气(Cl2)
MnO2+4HCl(浓)
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
向上排空气法、排饱和食盐水法
氨气(NH3)
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
向下排空气法
二氧化硫(SO2)
Na2SO3+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O
向上排空气法、排饱和NaHSO3溶液
乙烯(
)
C2H5OH
↑+H2O
排水法
乙炔(C2H2)
CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
排水法
氧气(O2)
2KClO3
2KCl+3O2↑，2H2O2
2H2O＋O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
排水法、向上排空气法
二氧化碳(CO2)
CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
向上排空气法、排饱和NaHCO3溶液
氢气(H2)
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑，Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
排水法、向下排空气法
硫化氢(H2S)
FeS+H2SO4
FeSO4+H2S↑，FeS+2HCl
FeCl2+H2S↑
向上排空气法、排饱和NaHS 溶液
二氧化氮(NO2)
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
向上排空气法
一氧化氮(NO)
Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
排水法
氯化氢(HCl)
NaCl+H2SO4(浓)
△
NaHSO4+2HCl↑
向上排空气法
2、气体的发生装置
(1)装置的选择：由反应物的状态，反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定
(2)加热操作要求
2
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①使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸
②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO 的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷
却
反应装置类型
装置图
适用气体
注意事项
固、固加热型
O2、NH3等
①试管要干燥
②试管口略低于试管底
③加热时先均匀加热再固定加强热
** 错误的表达式 **用高锰酸钾制取氧气
时，需在管口处塞一小团棉花
固、液加热型
或液、液加热型
Cl2、HCl、SO2
等
①加热烧瓶时要垫石棉网
②反应物均为液体时，烧瓶内要加沸石或
碎瓷片
固、液不加热型
、
、
O2、H2、
CO2、SO2、
NO、NO2等
①使用长颈漏斗时，漏斗下端管口要插入
液面以下
②启普发生器只适用于块状固体与液体的
反应，反应不需要加热且气体不溶于水
③使用分液漏斗既可增强装置的气密性，
又可控制加入液体的速度
3、气体的净化装置
(1)判断气体中的杂质方法：凡是反应物中有易挥发性液体，如盐酸、浓硝酸、溴水等，制得的气体中一定含有相应的杂质HCl、
HNO3、溴蒸气及水蒸气等。还有一些发生副反应的，如用酒精和浓硫酸反应制乙烯时，由于副反应的发生而使乙烯中含有杂质
SO2、CO2和水蒸气
(2)除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体
(3)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性
(4)根据试剂选择合适的装置：洗气瓶、球形干燥管、U 形管、硬质玻璃管
(5)除杂顺序：先除杂，后除水
(6)常见气体的净化实例
气体
所含杂质
净化剂
净化装置
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气瓶
乙烯
SO2、CO2
氢氧化钠溶液或碱石灰
乙炔
H2S
硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液
CO2
HCl
饱和碳酸氢钠溶液
H2
HCl
水或氢氧化钠溶液
SO2
HCl
饱和亚硫酸氢钠溶液
CO2
SO2
饱和碳酸氢钠溶液
乙烷
乙烯
溴水
O2
Cl2
氢氧化钠溶液
CO
CO2
氢氧化钠溶液
氨气
H2O
碱石灰
乙烯
SO2、CO2
碱石灰
3
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CO
CO2或H2O
碱石灰
N2
O2
灼热的铜网
硬质玻璃管
CO2
O2
CO2
CO
灼热的氧化铜
4、气体的干燥：气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)；气体干燥的关
键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等
类型
液体干燥剂
固体干燥剂
固体干燥剂
装置
常见干燥剂
浓H2SO4 (酸性、强氧化性)
无水氯化钙 (中性)
碱石灰 (碱性)
可干燥的气体
N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、
NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等
可干燥除NH3以外的所有气体
可干燥NH3及中性气体
不可干燥的气体
氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等
氨气
氯气、硫化氢、氯化氢、二
氧化硫、二氧化碳等
5、气体的收集装置
收集方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集原理
收集的气体不与水反应或难溶于水
与空气不反应且密度比空气的大
与空气不反应且密度比空气的小
收集装置
适用的气体
H2、O2、NO、CH4、C2H4等
Cl2、CO2、NO2、SO 2
H2、NH3
6、尾气处理装置
(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害
(2)处理方法：
①转化处理：一般根据气体的相关性质，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质，使其转化为非气态物质或无
毒物质。实验室中常见有毒气体的处理方法如表所示
Cl2
SO2
NO2
H2S
HCl
NH3
CO、H2
NO
NaOH 溶液
硫酸铜溶液或NaOH 溶液
水
水或硫酸溶液
点燃
与氧气混合后通入NaOH 溶液
②直接排入空气中：主要是针对无毒、无害气体的处理。如：N2、O2、CO2等
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(3)吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸
(4)常见装置
①吸收溶解度较小的尾气(如：Cl2等)用图D 装置 ②吸收溶解度较大的尾气(如：HCl、NH3等)用图B、C 装置 (防倒吸)
CO
③
、H2等气体可用点燃或收集的方法除去，用图A、E 装置
(5)防倒吸装置(以氨气吸收为例)
①液体容纳：图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中
液面下降；使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸
②安全瓶：如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到
防倒吸作用
③间接吸收：如图丁所示，NH3、HCl 等易溶于水却不溶于CCl4的气体，在CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接
吸收，可以达到防倒吸的目的
④气压平衡：如图戊所示，为防止反应体系的压强减小引起吸收液的倒吸，可以在密闭系统中连接一个与大气相通的液封玻璃
管，
保持瓶内压强等于大气压而防止倒吸
三、常见气体制备的反应原理
1、氯气的实验室制法
(1)反应原理：MnO2+4HCl(浓)
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O (实验室通常用该法制Cl2)
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (快速制取Cl2，不需要加热)
(2)发生装置：“固+液⃗Δ气”型
(3)实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、 集气瓶
(4)装置图：
(5)净化装置(洗气)：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水
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(6)收集装置：用向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2不溶于饱和食盐水)
(7)尾气处理装置：用强碱溶液吸收多余氯气，防止污染空气(不能用水代替)
(8)验满方法：①观察法(黄绿色) ②湿润的淀粉—KI 试纸(变蓝色)③湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色) ④浓NH3水，
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(9)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点
①为了减少制得的Cl2中HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
②必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气
④尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全
(10)氯气的工业室制法
工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
2、氨的实验室制法
(1)反应原理：2NH4Cl＋C a ( O H ) 2
△
C a C l 2 ＋2 N H 3 ↑＋2 H 2 O
(2)发生装置：“固+固⃗Δ气”型，与制取氧气的发生装置相同
(3)装置图：
(4)净化装置：用碱石灰干燥
(5)收集装置：NH3极易溶于水 密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集(管口塞一团棉花，避免空气对流)
(6)尾气处理装置：用水吸收多余的氨气，注意防止倒吸
(7)检验方法：①用润湿的红色石蕊试纸检验 ②用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟
(8)验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
(9)实验室制取氨气时注意事项
①氨气干燥时：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3
反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥
②制取氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳铵受热极易分
解产生CO2，使生成的中混有较多CO2杂质
③
消石灰不能用固体NaOH 或固体KOH 代替，原因是：
a、NaOH、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3 b、在高温下也能腐蚀试管
④收集NH3时所用的仪器必须干燥，导气管要插入管底；试管口要塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对
流速度，使收集的气体纯净，同时也可避免污染空气
(10)实验室制取少量NH3的两种简易方法 (快速制NH3的方法)
方法
化学方程式
气体发生装置
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加热浓氨水
NH3·H2O
NH3↑+H2O
浓氨水+固体NaOH
浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－，加
入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，消耗水且使c(OH－)增
大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O 的分解
浓氨水+固体CaO
NH3·H2O+CaO
NH3↑+ Ca(OH)2
烧碱或生石灰的作用：一是增大溶液中的OH－浓度，二是溶解或反应
放热，促使NH3·H2O 转化为NH3
(11)氨的工业制法：N2＋3H2
催化剂
高温高压 2NH3
3、二氧化硫的制备
(1)反应原理：Na2SO3+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)发生装置：“固+液⃗Δ气”型
(3)装置图：
(4)净化装置：通入浓H2SO4 (除水蒸气)
(5)收集装置：向上排气法
(6)尾气处理装置：用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O )
(7)检验方法：先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色
4、乙烯的实验室制法
(1)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为1:3)
(2)反应原理：CH3CH2OH
CH2＝CH2↑ + H2O
有机副反应：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O 无机副反应：C2H5OH + 6H2SO4(浓)
△
6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O
(3)发生装置：“液 +液
气” (铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、温度计、导管、集气瓶、水槽)
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(4)收集装置：排水法 (乙烯的收集方法不能用排空气法，因为乙烯的密度和空气接近，使收集的乙烯不纯净)
(5)注意事项：
①反应条件：170°C、浓H2SO4
②反应物的用量：乙醇和浓硫酸体积比为1:3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产
率，使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量
③加入药品的顺序：碎瓷片
无水乙醇
浓硫酸，混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，
并用玻璃棒不断搅拌
④浓硫酸：催化剂和脱水剂
⑤碎瓷片的作用：防暴沸
⑥温度计的位置：温度计的水银球要插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃，因为需要测量
的是反应物的温度
⑦在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、脱水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、C (因此试
管中液体变黑)，而浓硫酸本身被还原成SO2，故制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH 溶液(或碱石灰)
后，才能收集到比较纯净的乙烯
⑧若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忘记加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片
⑨实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸
⑩石棉网加热，以防烧瓶炸裂
5、乙炔的实验室制法
(1)反应原料：电石(CaC2)、饱和食盐水
(2)反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 (注意不需要加热)
副反应：CaS＋2H2O
Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O
3Ca(OH)2＋2PH3↑ Ca3As2＋6H2O
3Ca(OH)2＋2AsH3↑
(3)发生装置：“固 +液
气”型 (不能用启普发生器)
(4)收集装置：排水法或向下排空气法
(5)注意事项
①电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流：
a、常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度)； b、分液漏斗控制流速； c、导管口塞棉花，防止泡沫喷出
②生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH 溶液除去杂质气体
③反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？
a、反应放出的大量热，易损坏启普发生器 (受热不均而炸裂)
b、反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生
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器
失去作用
6、氧气的制备
(1)反应原理：2KClO3
2
MnO
2KCl+3O2↑ 2KMnO4
△
K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2H2O2
2H2O+O2↑
(2)发生装置：“固+固⃗Δ气”型、“固 +液
气”型型
(3)装置图：略微向下倾斜的大试管，加热
(4)收集装置：排水法或向上排气法
(5)检验方法：带火星木条,复燃
7、二氧化碳的制备
(1)反应原理：CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
(2)发生装置：“固 +液
气”型
(3)装置图：
(4)净化装置：通入饱和NaHCO3溶液(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)
(5)收集装置：向上排气法
(6)尾气处理装置：用强碱溶液吸收多余CO2
(7)检验方法：通入澄清石灰水，变浑浊
8、氢气的制备
(1)反应原理：Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
(2)发生装置：“固 +液
气”型
(3)装置图：
(4)净化装置：通入浓H2SO4 (除水蒸气)
(5)收集装置：排水法或向下排气法
(6)尾气处理装置：用酒精灯点燃或用气球收集
(7)检验方法：点燃,淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠
9、硫化氢的制备
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(1)反应原理：FeS+2HCl
FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4
FeSO4+H2S↑
(2)发生装置：“固 +液
气”型
(3)装置图：
(4)净化装置：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2或P2O5 (除水蒸气)
(5)收集装置：向上排气法
(6)尾气处理装置：用强碱溶液吸收多余H2S，H2S+2NaOH
Na2S+H2O 或H2S+NaOH
NaHS+H2O
(7)检验方法：能使湿润的醋酸铅试纸变黑
10、二氧化氮的制备
(1)反应原理：Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)发生装置：“固 +液
气”型
(3)装置图：分液漏斗、圆底烧瓶 (或用大试管、锥形瓶)
(4)收集装置：向上排气法
(5)尾气处理装置：用强碱溶液吸收 (2NO2+2NaOH
NaNO2+NaNO3+H2O)
(6)检验方法：红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成
11、一氧化氮的制备
(1)反应原理：Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)发生装置：“固 +液
气”型
(3)装置图：分液漏斗、圆底烧瓶(或用大试管、锥形瓶)
(4)收集装置：排水法
(5)尾气处理装置：通入足量的氧气，再用强碱溶液吸收
(6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变红棕色
12、氯化氢的制备
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(1)反应原理：NaCl+H2SO4(浓)
△
NaHSO4+2HCl↑
(2)发生装置：“固+液⃗Δ气”型
(3)装置图：
(4)净化装置：通入浓硫酸(除水蒸气)
(5)收集装置：向上排气法
(6)尾气处理装置：用强碱溶液吸收
(7)检验方法：通入AgNO3溶液,产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶
13、一氧化碳的制备
(1)反应原理：HCOOH
CO↑+H2O 浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸
(2)发生装置：“液 +液
气”
(3)装置图：分液漏斗，圆底烧瓶
(4)净化装置：通入浓硫酸(除水蒸气)
(5)收集装置：排水法
(6)尾气处理装置：用酒精灯点燃或用气球收集
(7)检验方法：点燃，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊
14、喷泉实验的原理
实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉
(1)喷泉实验的原理
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因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉
(2)能形成喷泉的条件
从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干
燥，装置的气密性要好
(3)可以形成喷泉的组合
液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等气体均可；液体是NaOH 溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。另外SO2和氯
水、CH2===CH2与溴水等组合也可形成喷泉。总之，组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅
速减小，产生足够的压强差(负压)
(4)产生压强差的方法一般有：一是使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变；二是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。上述形成喷
泉
的组合选用的是第二种方法
1．（2024·广西·高考真题）将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于配制标准
溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置
略)。下列说法错误的是
A．若制取
，则a 为浓氨水，b 可为氧化钙
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B．若制取
，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取
，则丙可作气体收集装置
D．若制取
，则丁可盛水用作尾气处理装置
3．（2024·广东·高考真题）1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以
下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A
B
制备
净化、干燥
C
D
收集
验证
的氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任
选)
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选
项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2023·重庆·高考真题）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A
B
C
D
制取
转移溶液
保护铁件
收集
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2023·江苏·高考真题）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2023·北京·高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
14
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A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性D．除去
中混有的少量
8．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A．Fe 与稀硝酸反应制NO
B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2
C．NaOH 与浓氨水制备NH3
D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2
1．（2025·云南·模拟预测）下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是
A．滴定
B．分液
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C．铁钥匙镀铜
D．收集
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·河南·二模）下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
装置或操
作
实验目的
A．检验
含有碳碳双键
B．吸收少量的氨气
装置或操
作
实验目的
C．测定
溶液的浓度
D．实验室随开随用制
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2024·河南·三模）如图所示装置适合常温下，用难溶块状固体与液体反应制备气体。选择相应药品用该装
置能制备下列气体且能控制反应的是
装置
选项
药品
气体
A
浓盐酸、
B
浓氨水、生石灰
C
锌粒、盐酸
D
硫酸、
粉末
16
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A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2024·四川绵阳·一模）下列制备、干燥、收集
，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A．制备
B．干燥
C．收集
D．喷泉实验
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·江苏·模拟预测）下列气体不可用排空气集气法收集的是
A．
B．
C．
D．
6．（2024·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．实验室通常利用NaOH(s)和NH4Cl(s)制备氨气
B．澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理
C．用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气
D．
应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中
7．（2024·河北·模拟预测）下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错
误的是
17
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A．甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2
B．制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验
C．丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气
D．丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性
8．（2024·海南·一模）下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是
A．海水提取粗食盐
B．配制稀硫酸
C．过滤
D．收集NO
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2024·广东湛江·一模）1873 年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得
并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以达到目的的是
A．制备氨气
B．净化氨气
C．收集氨气
D．尾气处理
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2024·河北石家庄·模拟预测）实验室利用下列药品和装置，能制备并收集到相关气体的是
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选项
收集气体
药品
装置
A
、稀硝酸
B
C
乙醇、浓硫酸
D
、稀硝酸
A．A
B．B
C．C
D．D
11．（2024·安徽·一模）某兴趣小组采用如图装置收集NO2、O2混合气体。将G 装置上面的圆底烧瓶收集满气体
进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收。下列说法错误的是
A．G 装置中虚线上导管实线图应是左高右低
B．可观察G 装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例
C．H 装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为0.036mol•L-1(保留两位有效数字)
12．（2024·河北邯郸·一模）下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是
选项
气体
原料
试剂x
A
浓盐酸
饱和食盐水
B
较浓硫
酸
饱和
溶液
C
双氧水
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D
浓氨水
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（2024·湖北·一模）下列实验中能达到相应实验目的的是
A．制取乙炔
B．除去SO2中的HCl
C．收集NO2
D．测量CO2体积
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2024·海南·二模）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
选项
化学试剂
制备的气体
A
Ca(OH)2+NH4Cl
NH3
B
MnO2+HCl(浓)
Cl2
C
MnO2+H2O2
O2
D
Cu+HNO3(浓)
NO2
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2024·云南·模拟预测）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．甲装置：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到
制取乙烯
B．乙装置：验证乙醇的结构简式是
还是
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C．丙装置：探究铁与水蒸气的反应
D．丁装置：制备干燥的氢气
16．（2024·山东德州·三模）实验室制备下列如图气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
浓硝酸
B
C
石灰石
稀硫酸
D
浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
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