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题型04 常见气体的制备原理与装置选用
题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。
解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。
真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。
好题必刷：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。
在近年高考中，常考查常见气体如CO2、SO2、NO、Cl2等的制备原理与装置的选用问题，多为装置
+表格型形式，让考生判断选项中试剂能否用来制备对应气体（利用题给装置），涉及气体的制备原理、
净化和尾气处理等环节。有时候也会以题干中要制备的一种气体展开考查。
一、常见气体的制备的思路、原理及装置
1．气体制备实验的基本思路
（1）根据反应物的状态及反应条件选择气体发生装置;
（2）根据制备气体及气体杂质的性质选择气体净化装置;
（3）根据制备气体的性质选择干燥剂及干燥装置;
（4）根据制备气体的水溶性及气体的密度选择收集方法及收集装置;
（5）根据制备气体的毒性选择尾气吸收剂及吸收装置。
2．常见气体制备的反应原理及收集方法
气体名称
反应原理
收集方法
氯气(Cl2)
MnO2+4HCl(浓)
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8
H2O
向上排空气法、排饱和食盐水法
氨气(NH3)
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
向下排空气法
二氧化硫(SO2)
Na2SO3+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O
向上排空气法、排饱和NaHSO3
溶液
乙烯(
)
C2H5OH
↑+H2O
排水法
乙炔(C2H2)
CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
排水法
氧气(O2)
2KClO3
2KCl+3O2↑，2H2O2
2H2O＋O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
排水法、向上排空气法
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二氧化碳(CO2)
CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
向上排空气法、排饱和NaHCO3
溶液
氢气(H2)
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
，
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
排水法、向下排空气法
硫化氢(H2S)
FeS+H2SO4
FeSO4+H2S↑，FeS+2HCl
FeCl2+H2S↑
向上排空气法、排饱和NaHS 溶
液
二氧化氮(NO2)
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
向上排空气法
一氧化氮(NO)
Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
排水法
氯化氢(HCl)
NaCl+H2SO4(浓) △
NaHSO4+2HCl↑
向上排空气法
3.常见气体的发生装置
根据反应物状态和反应条件我们主要掌握以下三类气体发生装置：
（1）固体＋固体――→气体：可选择
等装置，能制备O2、NH3、
CH4等;
（2）固(或液)体＋液体――→气体：可选择
等装置，能
制备Cl2、C2H4、NH3等;
（3）固体＋液体―→气体：可选择
、
、
等装
置，能制备H2、NH3、CO2、O2等。
3.气体的干燥、净化装置
根据制备气体及气体杂质的性质选择如下气体净化装置及干燥装置：
（1）液态干燥剂或除杂试剂如浓H2SO4(酸性、强氧化性)、NaOH 溶液(碱性)等，可选用
洗气吸收
装置。
（2）固态干燥剂如无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性)等，可选用
干燥管或
U 形管吸收装
置。
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（3）固态除杂试剂如Cu、CuO、Mg 等，需加热，可选用
加热的硬质玻璃管吸收装置。
注意：净化气体遵循的原则:不损失要净化的气体,不引入新的杂质气体。
4.气体的收集方法及收集装置
根据制备气体的水溶性及气体的密度选择收集方法及收集装置：
（1）排液法：难溶于水(或某溶液)或微溶于水(或某溶液)，又不与其反应的气体可用排液法收集，选用
、
等收集装置收集。用该装置可收集O2、H2、Cl2(饱和NaCl 溶液)、NO、CO2(饱和
NaHCO3溶液)、CO、C2H2、C2H4等气体。
（2）向上排空气法：密度大于空气且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，选用
等收集装置收集。用该装置可收集Cl2、SO2、NO2、CO2等气体。
（2）向下排空气法：密度小于空气且不与空气中的成分反应的气体可用向下排空气法收集，选用
等收集装置收集。用该装置可收集H2、NH3、CH4等气体。
5．气体的量取装置
对难溶于水且不与水反应的气体,往往利用量筒或滴定管组装如图所示的装置量取其体积。
6.尾气的处理
根据制备气体的毒性可选择尾气处理方法及吸收装置：
（1）直接排空处理
主要是针对无毒、无害气体的处理，如N2、O2、CO2等。
（2）尾气处理装置
①在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入盛有某种试剂的烧杯中被吸收除去(如图甲)，如Cl2、NO2均
可通入NaOH 溶液中除去。
②某些可燃性气体可用点燃(如图丙)或转化的方法除去，如CO、H2可点燃或通过灼热的CuO 除去。
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③某些可燃性气体可以采用收集的方法除去(如图丁)，如CH4、C2H4、H2、CO 等。
④对于溶解度很大、吸收速率很快的气体，吸收时应防止倒吸，典型装置如图乙。常见的防倒吸装置还有
如下改进装置(以NH3的吸收为例，未注明的液体为水)。
6.气体制备实验中试剂的选择和仪器的装配
（1）试剂的选择：以实验室常用药品为原料，依据造气原理，选择方便、经济、安全的试剂，尽量做到
有适宜的反应速率，且所得气体比较纯净。例如：用锌粒与酸制取氢气，一般选择稀硫酸，而不用稀盐
酸。原因是盐酸是挥发性酸，用其制取的氢气中常混有HCl 气体。
（2）仪器的装配原则：在装配仪器时，应从下而上，从左至右，先装好后固定；先检查装置的气密性再
加入试剂；加入试剂时，先固后液；实验开始时，先验纯，再点燃酒精灯；连接导管时，对于洗气装置应
“长”进“短”出，球形干燥管应“大”进“小”出；先净化后干燥。
二、常见气体的制备
1、Cl2的实验室制备
（1）反应原理：MnO2+4HCl(浓)
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O (实验室通常用该法制Cl2)
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (快速制取Cl2，不需要加热)
（2）发生装置：“固+液⃗Δ气”型
（3）实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、 集气瓶
（4）装置图：
（5）净化装置(洗气)：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或
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P2O5或CaCl2)除去水。
（6）收集装置：用向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2不溶于饱和食盐水)。
（7）尾气处理装置：用强碱溶液吸收多余氯气，防止污染空气(不能用水代替)。
（8）验满方法：①观察法(黄绿色)②湿润的淀粉—KI 试纸(变蓝色)③湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色)
④浓NH3水， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
(9)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点
①为了减少制得的Cl2中HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发。
②必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应
③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完
全。
2、SO2的实验室制备
（1）反应原理：Na2SO3+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）发生装置：“固+液⃗Δ气”型
（3）装置图：
（4）净化装置：通入浓H2SO4 (除水蒸气)
（5）收集装置：向上排气法
（6）尾气处理装置：用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O )
（7）检验方法：先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色
3、NH3的实验室制备
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（1）反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH) 2
△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
（2）发生装置：“固+固⃗Δ气”型，与制取氧气的发生装置相同
（3）装置图：
（4）净化装置：用碱石灰干燥
（5）收集装置：NH3极易溶于水 密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集(管口塞一团棉花，避免空
气对流)
（6）尾气处理装置：用水吸收多余的氨气，注意防止倒吸
（7）检验方法：①用润湿的红色石蕊试纸检验 ②用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟
（8）验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
(9)实验室制取氨气时注意事项
①氨气干燥时：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与
浓硫酸均能与NH3 反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
②制取氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危
险；而碳铵受热极易分 解产生CO2，使生成的中混有较多CO2杂质。
③消石灰不能用固体NaOH 或固体KOH 代替，原因是：
a、NaOH、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3 b、在高温下也能腐蚀试管
④收集NH3时所用的仪器必须干燥，导气管要插入管底；试管口要塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可
减小NH3与空气的对流速度，使收集的气体纯净，同时也可避免污染空气。
(10)实验室制取少量NH3的两种简易方法 (快速制NH3的方法)
方法
化学方程式
气体发生装置
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加热浓氨水
NH3·H2O
NH3↑+H2O
浓氨水+固体
NaOH
浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋
OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，消
耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，
促进NH3·H2O 的分解
浓氨水+固体CaO
NH3·H2O+CaO
NH3↑+ Ca(OH)2
烧碱或生石灰的作用：一是增大溶液中的OH－浓度，二是
溶解或反应放热，促使NH3·H2O 转化为NH3
4、乙烯的实验室制法
（1）药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为1:3)
（2）反应原理：CH3CH2OH
CH2＝CH2↑ + H2O
有机副反应：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O 无机副反应：C2H5OH + 6H2SO4(浓)
△
6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O
（3）发生装置：“液 +液
气” (铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、温度计、导管、集气瓶、水
槽)
（4）收集装置：排水法 (乙烯的收集方法不能用排空气法，因为乙烯的密度和空气接近，使收集的乙烯不
纯净)
（5）注意事项：
①反应条件：170°C、浓H2SO4
②反应物的用量：乙醇和浓硫酸体积比为1:3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较
多，从而影响了乙烯的产率，使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量
③加入药品的顺序：碎瓷片
无水乙醇
浓硫酸，混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在
容器内的无水酒精中，
并用玻璃棒不断搅拌
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④浓硫酸：催化剂和脱水剂
⑤碎瓷片的作用：防暴沸
⑥温度计的位置：温度计的水银球要插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为
170℃，因为需要测量
的是反应物的温度
⑦在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、脱水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后
生成CO2、C (因此试
管中液体变黑)，而浓硫酸本身被还原成SO2，故制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓
NaOH 溶液(或碱石灰)
后，才能收集到比较纯净的乙烯
⑧若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忘记加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温
后，在补加碎瓷片
⑨实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸
⑩石棉网加热，以防烧瓶炸裂
5、乙炔的实验室制法
（1）反应原料：电石(CaC2)、饱和食盐水
（2）反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 (注意不需要加热)
副反应：CaS ＋2H2O
Ca(OH)2 ＋H2S↑ Ca3P2 ＋6H2O
3Ca(OH)2 ＋2PH3↑ Ca3As2 ＋6H2O
3Ca(OH)2＋2AsH3↑
（3）发生装置：“固 +液
气”型 (不能用启普发生器)
（4）收集装置：排水法或向下排空气法
（5）注意事项
①电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流：
a、常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度)； b、分液漏斗控制流速； c、导管口塞棉花，防止泡沫喷出
②生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH 溶液
除去杂质气体
③反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？
a、反应放出的大量热，易损坏启普发生器 (受热不均而炸裂)
b、反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的
空隙，使启普发生器
失去作用
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6、氧气的制备
（1）反应原理：2KClO3
2
MnO
2KCl+3O2↑ 2KMnO4
△
K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2H2O2
2H2O+O2↑
（2）发生装置：“固+固⃗Δ气”型、“固 +液
气”型型
（3）装置图：略微向下倾斜的大试管，加热
（4）收集装置：排水法或向上排气法
（5）检验方法：带火星木条,复燃
7、二氧化碳的制备
（1）反应原理：CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
（2）发生装置：“固 +液
气”型
（3）装置图：
（4）净化装置：通入饱和NaHCO3溶液(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)
（5）收集装置：向上排气法
（6）尾气处理装置：用强碱溶液吸收多余CO2
（7）检验方法：通入澄清石灰水，变浑浊
8、氢气的制备
（1）反应原理：Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
（2）发生装置：“固 +液
气”型
（3）装置图：
（4）净化装置：通入浓H2SO4 (除水蒸气)
（5）收集装置：排水法或向下排气法
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（6）尾气处理装置：用酒精灯点燃或用气球收集
（7）检验方法：点燃,淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠
9、硫化氢的制备
（1）反应原理：FeS+2HCl
FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4
FeSO4+H2S↑
（2）发生装置：“固 +液
气”型
（3）装置图：
（4）净化装置：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2或P2O5 (除水蒸气)
（5）收集装置：向上排气法
（6）尾气处理装置：用强碱溶液吸收多余H2S，H2S+2NaOH
Na2S+H2O 或H2S+NaOH
NaHS+H2O
（7）检验方法：能使湿润的醋酸铅试纸变黑
10、二氧化氮的制备
（1）反应原理：Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）发生装置：“固 +液
气”型
（3）装置图：分液漏斗、圆底烧瓶 (或用大试管、锥形瓶)
（4）收集装置：向上排气法
（5）尾气处理装置：用强碱溶液吸收 (2NO2+2NaOH
NaNO2+NaNO3+H2O)
（6）检验方法：红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成
11、一氧化氮的制备
（1）反应原理：Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）发生装置：“固 +液
气”型
（3）装置图：分液漏斗、圆底烧瓶(或用大试管、锥形瓶)
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（4）收集装置：排水法
（5）尾气处理装置：通入足量的氧气，再用强碱溶液吸收
（6）检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变红棕色
12、氯化氢的制备
（1）反应原理：NaCl+H2SO4(浓)
△
NaHSO4+2HCl↑
（2）发生装置：“固+液⃗Δ气”型
（3）装置图：
（4）净化装置：通入浓硫酸(除水蒸气)
（5）收集装置：向上排气法
（6）尾气处理装置：用强碱溶液吸收
（7）检验方法：通入AgNO3溶液,产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶
13、一氧化碳的制备
（1）反应原理：HCOOH
CO↑+H2O 浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液
漏斗里盛放甲酸
（2）发生装置：“液 +液
气”
（3）装置图：分液漏斗，圆底烧瓶
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（4）净化装置：通入浓硫酸(除水蒸气)
（5）收集装置：排水法
（6）尾气处理装置：用酒精灯点燃或用气球收集
（7）检验方法：点燃，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。
三、解常见气体的制备原理与装置选用试题的思维建模及解题要领
1、常见气体制备原理的分类与核心反应
气体制备原理需紧扣“反应物状态+反应条件”，微型实验中常见气体的制备原理可分为三大类，对应核
心反应及气体如下：
反应类型
核心特征
典型气体
微型实验反应示例
固固加热型
固体反应物+加热条件
O2、NH3
加热NH4Cl 与Ca(OH)2混合物（微型试管中进
行，减少NH3泄漏）
固液常温型
固体+液体，无需加热
H2、CO2、H3S
锌粒与稀硫酸在注射器中反应（控制推液速率
调节H2生成速率）
固液（或液
液）加热型
固体+液体（或液体
+液体）+加热
Cl2、SO2、NO2
MnO2与浓盐酸在微型蒸馏烧瓶中加热制Cl2
（用微型酒精灯控温，减少HCl 挥发）
2、装置选用的思维建模：“反应特征→气体性质→装置匹配”三步法
第一步：确定发生装置——基于反应特征
核心依据：反应物状态（固/液）+反应条件（加热/常温），微型实验中装置需体现“简化性”和“可控
性”。
①固固加热型：选“微型试管+微型酒精灯”（如制O₂ 用KMnO₄ 加热，试管口略向下倾斜防冷凝水倒
流）。
②固液常温型：选“井穴板+胶头滴管”或“注射器+具支试管”（如制CO₂ 用大理石与稀盐酸，用注射器
控制盐酸滴加速度）。
③固液加热型：选“微型蒸馏烧瓶+微型酒精灯”（如制Cl₂，用分液漏斗替代传统长颈漏斗控制浓盐酸滴
加）。
第二步：确定收集装置——基于气体性质
核心依据：密度（与空气对比）+溶解性（是否溶于水）+化学稳定性（是否与空气成分反应）。
收集方法
适用气体特征
微型装置创新
向上排空气法
密度比空气大（如Cl2、CO2）
用微型集气瓶+短进长出导管
向下排空气法
密度比空气小（如H2、NH3）
用注射器直接收集（针头朝下）
排水法
难溶于水且不与水反应（如
O2）
用井穴板注水，气体通入排开水
第三步：确定尾气处理装置——基于环保与安全
核心依据：气体毒性+酸性/碱性（微型实验强调“减量化”和“无害化”）。
①酸性有毒气体（Cl2、SO2）：用微型多孔球泡通入少量NaOH 溶液吸收。
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②碱性气体（NH3）：用稀硫酸浸湿的棉花团放在收集装置口（减少挥发）。
③可燃性气体（H2、CO）：微型导管导出后点燃（需验纯，避免爆炸）。
3、解题核心要领：“四查四判”排除法
（1）查反应原理与装置的匹配性
①易错点：将固液常温反应错用加热装置（如制CO2用酒精灯加热），或固固加热反应漏用棉花（如
KMnO4制O2试管口未放棉花导致导管堵塞）。
②判断方法：先标注反应物状态（固/液）和反应条件（△/常温），再对应发生装置类型。
（2）判收集方法与气体性质的一致性
①易错点：用排水法收集易溶于水的气体（如NH3、HCl），或用向下排空气法收集密度比空气大的气体
（如Cl2用向下排空气法）。
②判断方法：记“密度口诀”（空气平均式量29，气体式量＞29 则向上，＜29 则向下）；记“溶解性
表”（NH3、HCl 极易溶，CO2可溶，O2、H2难溶）。
（3）查尾气处理的环保与安全性
①易错点：Cl2尾气用澄清石灰水吸收（浓度低，吸收不彻底）；NH3尾气直接排放（污染空气）。
②判断方法：微型实验中优先选“少量高效”试剂（如Cl2用浓NaOH 溶液，NH3用稀硫酸），并检查是
否有防倒吸装置（如NH3吸收用倒扣的微型漏斗）。
（4）判微型装置的功能替代合理性
①创新点：注射器替代分液漏斗（控制反应速率）、井穴板替代集气瓶（多组平行实验）、青霉素瓶替代
尾气吸收瓶（密封防泄漏）。
②判断方法：用“装置功能分析法”（如注射器的“推/拉”可控制反应物接触与分离，实现反应启停）。
1．（2025·河北·高考真题）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检
验的是
A．电石与饱和NaCl 溶液
B．
固体与70%的浓
C．大理石与稀HCl
D．
固体与水
2．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹
持装置略)。下列说法错误的是
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A．若制取
，则a 为浓氨水，b 可为氧化钙
B．若制取
，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取
，则丙可作气体收集装置
D．若制取
，则丁可盛水用作尾气处理装置
2．（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是
A．实验室制取氨气
B．实验室制取氯气
C．实验室制备乙酸乙酯
D．实验室制备溴乙烷
3．（2024·广西·高考真题）将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于配
制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
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A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
5．（2024·广东·高考真题）1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利
用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A
B
制备
净化、干燥
C
D
收集
验证
的氧化性
6．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装
置任选)
选项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
7．（2023·重庆·高考真题）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
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A
B
C
D
制取
转移溶液
保护铁件
收集
8．（2023·江苏·高考真题）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
9．（2023·北京·高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性D．除去
中混有的
少量
10．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
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A．Fe 与稀硝酸反应制NO
B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2
C．NaOH 与浓氨水制备NH3
D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2
1．（2025·山东·二模）利用下列装置可实现实验目的的是
A．制备并收集
B．制备氯气
C．定量制备氧气
D．制备
2．（2025·全国·模拟预测）某化学实验小组利用以下装置进行相关实验。其中不能达到预期目的的是
A．制备H2S 气体
B．干燥H2S 气体
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C．检验H2S 气体
D．对H2S 气体进行尾气处理
3．（2025·广西·三模）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有着极为重要的应用，某兴趣小组利
用下列装置制取并收集氨气，下列装置(“→”表示气流方向)可以达到目的的是
A．制备氨气
B．净化氨气
C．收集氨气
D．尾气处理
4．（2025·广东深圳·模拟预测）1774 年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是
A．制备氯气
B．净化氯气
C．收集氯气
D．尾气处理
5．（2025·江西·模拟预测）16 世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。
某小组在实验室做
红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是
A
B
C
D
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制备
气体
干燥
集干燥的
启动红色喷泉
6．（2025·广东茂名·二模）按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯
中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见
管液面迅速上升形成喷泉。下列
有关说法不正确的是
A．该喷泉颜色为红色
B．该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染
C．浓氨水与
反应有
生成，产氨过程熵减
D．若烧瓶内先集满
气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象
7．（2025·广东·二模）大约4000 年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置
进行实验。其中能达到相应目的的是
A．用甲制取SO2
B．用乙验证SO2的还原性
C．用丙收集SO2
D．用丁处理实验室SO2尾气
8．（2025·海南省直辖县级单位·三模）某小组在实验室做HCl 红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误
的是
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A．制备HCl 气体
B．干燥HCl
C．收集干燥的HCl
D．启动红色喷泉
9．（2025·辽宁鞍山·二模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法(部分实验材料已省略)均
正确的是
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
a
d
B
、饱和食盐
水
b
e
C
、浓盐酸
b
c
D
、稀硫酸
b
c
10．（2025·全国·模拟预测）图示装置能完成相应气体的制备，且能做到随开随用、随关随停的是(除杂、
收集和尾气处理装置任选)
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选项
气体
试剂
A
块状FeS+稀硫酸
B
Cu+浓硫酸
C
锌粉+稀硫酸
D
11．（2025·北京房山·一模）完成下述实验，装置和试剂均正确的是
实验室制Cl2
实验室制取NH3
实验室收集O2
干燥NH3
A
B
C
D
12．（2025·河南郑州·三模）用下图装置及所给试剂能完成相应气体制备和收集的是(加热、除杂和尾气处
理装置任选)
选项
A
B
C
D
试剂
、浓氨水
、饱和食盐水
、稀
、浓盐酸
气体
13．（2025·全国·一模）实验室中，下列气体制备的试剂和装置均正确的是
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选项
A
B
C
D
气体
试剂
电石、饱和食盐水
、较浓
、
浓盐酸、
装置
c、f
a、e
b、e
c、d
14．（2025·广东·模拟预测）实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中
难以达到实验目的的是
A．制备乙烯
B．净化乙烯
C．验证乙烯可发生加成
反应
D．收集乙烯
15．（2025·广东广州·模拟预测）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热
及夹持装置略)。下列说法正确的是
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A．若制取
，则甲中
可为蒸馏水，可为电石
B．若制取
，则乙中可盛浓
溶液以除去
C．若制取
，则丙可作气体收集装置
D．若制取
，则丁可盛饱和
溶液用作尾气处理装置
16．（2025·江苏连云港·一模）实验室用SO2和MgO 悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实
验目的的是
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙制取MgSO3
D．用装置丁吸收尾气SO2
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