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【赢在高考·黄金8 卷】备战2024 年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉
林、安徽、江西、贵州、广西）
黄金卷01
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共15 题，每题3 分，共45 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与材料、人类生活密切相关，下列说法错误的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．在北京冬奥会中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯属于有机高分子材料
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料
2．下列化学用语表述错误的是
A．CO2的电子式：
B．中子数为20 的氯原子：
Cl
C．PH3分子的VSEPR 模型：
D．基态Fe 原子的价层电子排布图：
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO +Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO
4．使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
1
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A．装置甲：制备并收集纯净的
B．装置乙：灼烧
固体
C．装置丙：测量
的体积
D．装置丁：制备
胶体
5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32 g 环状S8(
)分子中含有的S-S 键数为NA
B．标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为0.6NA
C．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO
的数目为0.1NA
D．2 mol NO 与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
6．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
选项
A
B
C
D
实验
溶液滴入
溶
液中
通入
溶液
中
溶液滴入
浊
液中
石蕊溶液滴入氯水中
现象
产生白色沉淀，最终变为
红褐色
产生淡黄色沉淀
沉淀由白色逐渐变为
黄色
溶液变红，随后迅速
褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
7．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是
A．遇KSCN 变红色的溶液：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．pH＝0 的溶液中：
、
、
、
D．在溶质为
溶液中：
、
、
、
2
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8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)
cC(g)表示]的化学
平衡的影响，得到如下图象(图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，α 表示平衡转化率，φ 表示体
积分数)。根据图象，下列判断正确的是
A．反应Ⅰ：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
B．反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0 且T2＞T1或ΔH＜0 且T2＜T1
D．反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行
9．TCCA 是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种元素构成，且位于两个不同短周
期。W 元素的K 层电子数与其p 能级上的电子数相等，基态Y 原子s 能级电子总数与p 能级电子总数相等，
其原子半径小于W 原子，Z 元素的原子半径为同周期主族元素最小。下列叙述正确的是
A．电负性大小：X＞Y＞W B．简单离子半径：Z＞Y＞X
C．Y 的氢化物的沸点一定高于W 的氢化物 D．化合物WY2中，W 的杂化方式为sp，为非极性分子
10．下列由实验现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体
红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸的
反应生成的
B
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几
滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
C
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解
常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应
D
向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶
液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．A
B．B
C．C
D．D
11．2022 年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，下图是利用点击化学方法设计的一种新型的
1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是
3
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A．有机物Ⅰ中含有手性碳原子
B．有机物Ⅰ中所有碳原子一定共平面
C．
有机物Ⅱ最多能与
发生加成反应
D．有机物Ⅲ有两性，既能和酸反应又能和碱反应
12．废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是
A．SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4
B．加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO
(aq)
PbCO3(s)+SO
(aq)
C．步骤X 可以是蒸干灼烧
D．若步骤X 为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用
13．钙钛矿类杂化材料(CH3NH3 )PbI3在太阳能电池领域具有重要的价值，其晶胞结构如图所示，B 代表
Pb2+，A 的原子分数坐标为(0，0，0)，B 的原子分数坐标为(
，
，
)。下列说法中错误的是
A．A 的配位数为12 B．A 代表
4
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C．B 原子处于C 原子所形成的正四面体空隙中 D．C 的原子分数坐标： (1，
，
)
14．最近我国科学家研制出一种可充电Na- Zn 双离子电池体系，其工作原理如图所示。下列说法错误的
是
A．充电时，阴极区溶液的pH 增大
B．放电时，每转移0.2mol 电子，负极区电解质溶液质量增加6.5g
C．充电时，Na+会通过阳离子交换膜移动到阴极
D．放电时，正极反应式为Na0.6-x MnO2 +xe- + xNa+=Na0.6MnO2
15．25℃，用浓度为0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 浓度为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、
HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX
B．根据滴定曲线，可知
C．将上述HX、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时，溶液存在：
D．将HY 和HZ 溶液混合后，溶液中存在：
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4 题，共55 分。
5
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16．(14 分)亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定
其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
（1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。
①仪器M 的名称是 。
②装置A 中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
③若装置B 中生成等物质的量的NO 与NO2，则装置B 中发生反应的离子方程式为 。
④已知NO 与NaOH 溶液不反应，而NO2可与NaOH 溶液发生反应：2NO2＋2NaOH =NaNO3＋NaNO2＋
H2O。若通入装置C 中的NO 与NO2物质的量之比为1 ：1，则装置C 中发生反应的化学方程式为 。
（2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g 试样于
锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液（适量稀H2SO4酸化）进行滴定，并重复上
述操作2 次。
①高锰酸钾溶液应盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定至终点时溶液的颜色变化是 。
③若滴定至终点时平均消耗VmL 标准溶液，则产品的纯度为 （用含c、m、V 的代数式表示）。
（3）丙组同学拟设计实验证明：
①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为 。
HNO
②
2的酸性比CH3COOH 强。实验操作为 。
17．(13 分)高铁酸钾
是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：
已知：①
与
溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为
和
；温度较
高时产物为
和
。
6
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②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
（1）写出
与
溶液在较高温度下反应的离子方程式： 。
（2）向“溶液Ⅰ”中加入
固体起到的作用有降低
的溶解度、 、 ；
（3）
晶胞结构如图，设晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的
间的距离为
，该晶体的密度为
。(列出计算式)
（4）配制
溶液时，将
固体溶解在
水中(水的密度近似为
)，所得溶液的密度
为
，则该溶液的物质的量浓度为
。(保留3 位有效数字)
（5）步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂) n(
∶
还原剂)
。对“湿产
品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用 (填标号)溶液和异丙醇。
A．
B．
C．
18．(14 分)综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应
一般认为通过如图步骤来实现：
7
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CH
①
4(g)
C(ads)+2H2(g)
C(ads)+CO
②
2(g)
2CO(g)
上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1）CH4~CO2干重整反应的热化学方程式为 (选用含E1、E2、E3、E4、E5的表达式表示反应热)，
该反应的决速步骤是 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
（2）在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，CH4和CO2的平衡转化率曲线随温
度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：
CO
③
2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H＞0，则表示CO2平衡转化率的是曲线 (填“A 或B”)，判断
的依据 。
Ⅱ.在一密闭容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应，方程式如下：
CH
④
4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)。
（3）500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示，则图中E 点和G 点，处于化学
平衡状态的是 点(填“E 或G”)。
（4）若tmin 后反应至E 点，此时容积为VL，则用H2O(g)表示的化学反应速率为 mol/(L•min)(用
含t、V 的式子表示)。结合图中的相关数据，计算此温度下反应④的平衡常数Kp= (用分压代替浓
度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。
8
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19．(14 分)有机化合物H 是合成某种药物的中间体，其结构简式为
，合成路线如下：
已知：①
②
(苯胺易被氧化)
请回答下列问题：
（1）A 的名称为 ；反应②的反应类型是 。
（2）E 中的官能团名称为 ；F 的结构简式为 。
（3）写出反应①的化学方程式： 。
（4）符合下列条件的H 的同分异构体共有 种。
A．遇FeCl3溶液发生显色反应
B．分子中甲基与苯环直接相连
C．苯环上共有三个取代基
（5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则
取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A 为原料合成邻氨基苯甲酸()的合成路(无机试剂任选)：
。
9
