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【赢在高考·黄金8 卷】备战2024 年高考化学模拟卷（新高考七省专用）
黄金卷08
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Ni 59 Ga 70
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列说法不正确的是
A．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代
B．铝合金密度低、强度高，可用于航空工业
C．氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构
D．制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石
2．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱
B．常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应
C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性
3．已知：2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)
，下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数可表达为
B．该反应一定能自发进行
C．降温有利于提高
的平衡转化率
D．NaCl 晶胞(如图所示)中每个
周围与其距离最近的
有6 个
4．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中
五元环中所有原子都
在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是
1
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A．氟康唑分子中所有原子共平面
B．氟康唑分子中有1 个手性碳原子
C．氟康唑分子中C 原子的杂化方式为sp2、sp3
D．氟康唑分子所有原子都满足8 电子稳定结构
5．下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C．
形成的
键模型：
D．水的VSEPR 模型：
6．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 位于同周期且相邻，X 与W 同族，W
的核外电子总数等于X 和Z 的核外电子总数之和。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．
中有
键
D．
的空间结构为V 形，属于含有极性键的极性分子
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA
B．将1molNH4Cl 与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH 数目为NA
C．标准状况下，44.8LNO 和22.4LO2反应后的分子数是2NA
D．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO +Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO
2
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9．铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶
胞结构，已知A 点原子的分数坐标为(0，0，0)，B 点原子的分数坐标为(1，1，0)；下列说法不正确的是
A．该晶胞的化学式为PbCu3P
B．C 点原子的分数坐标为(0.5，0.5，1)
C．晶胞中，Pb 位于第六周期第ⅣA 族，Cu 属于第ⅠB 位于d 区
D．晶体中基态磷原子的核外电子共有9 种空间运动状态
10．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在
链状分子A 上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是
A．分子B 含有醚键，属于冠醚，可以与分子A 形成超分子
B．在碱性情况下，环状分子B 与带有正电荷的位点1 的相互作用较强
C．在分子B 上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运
D．通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换
11．KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置
略)。
已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
。
下列说法错误的是
3
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A．试剂X 可以是漂白粉或MnO2
B．装置连接顺序是
C．装置C 中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol
D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低
12．利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：
①启动电源1，
所在腔室的海水中的
进入
结构而形成
；②关闭电源1 和海水通道，
启动电源2，使
中的
脱出进入腔室2。
下列说法不正确的是
A．启动电源1 时，电极1 为阳极，发生氧化反应
B．启动电源2 时
电极反应式为：
C．电化学系统提高了腔室2 中LiOH 的浓度
D．启动至关闭电源1，转化的
与生成的
之比为
，可得
中的x=1.2
13．某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①X(g)
+Y(g)
Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)。反应①的速率可表示为v1=k1c2(X)，反应②的速率
可表示为v2=k2c2(X)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c 随时间的变化情况
如图所示。下列说法错误的是
A．0~10min，Y(g)的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1
B．体系中W 和M 的浓度之比保持不变，说明反应已平衡
C．平衡时，反应②的平衡常数K=
4
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D．反应①的活化能比反应②的活化能更大
14．室温下，向20mL 浓度均为0.2mol⋅L
1
﹣的NaOH 和NH3⋅H2O 的混合溶液中滴加0.2mol⋅L
1
﹣的标准硫酸
溶液，滴加过程中溶液导电能力与所加硫酸溶液体积关系如图所示(已知c 点处pH=5)。下列说法正确的是
A．ab 段反应的离子方程式为NH3⋅H2O+H+=
+H2O
B．室温下NH3⋅H2O 的电离平衡常数Kb≈10
5
﹣
C．a、b、c 三点中，b 点处水的电离程度最大
D．c 点溶液中c(Na+)>c(H+)>c(
)>c(OH﹣)
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4 小题，共58 分。
15．（14 分）复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，
还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如图：
（1）“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有 (填序号)。
A．适当升高溶浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短溶浸时间
（2）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 。
（3）残余在滤渣1 中需要回收循环利用的MnO2，可加入葡萄糖和硫酸溶液处理，氧化产物为CO2.写出对
应的离子方程式 。
（4）“除杂”步骤所得滤渣2 的主要成分除了CoS、NiS 以外，还有 (填化学式)。
5
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（5）写出“沉锰”的原理为 (用离子方程式表示)；“沉锰”的关键操作是将反应终点pH 控
制在7 附近，原因是 。
（6）由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn 原子的价层电子排布图为 ，晶胞
结构如图，立方晶胞的边长为 a nm，则该晶体的密度为 g•cm－3(NA表示阿伏加德罗常数)。
16．（14 分）三氯化铬(
)是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如
下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
已知：
沸点为8.2℃，有毒，易水解
回答下列问题：
（1）“热分解”发生反应的化学方程式为
（2）“热反应”制无水
的实验装置如图所示(AD 中加热装置略)。
①实验装置连接顺序为 。
b→_____，_____→_____，_____→_____，_____→_____(填仪器接口字母)
②加热反应前通
的目的是 。
③A 中仪器x 的名称是 ，其作用是 。
④E 中收集的物质含有 (写化学式)。
⑤尾气经 处理后可循环使用。
（3）已知
配合物(Mr=266.5，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如
晶体为淡绿色。将
溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取5.33g 该
暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的
溶液，得到2.87g 白色沉淀。
6
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①
中存在的化学键有 (填序号)。
a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键
②该暗绿色晶体的化学式为 。
17．（15 分）甲酸甲酯(HCOOCH3)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过
程包含以下反应：
反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g) K1，△H1=+51.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) K2，△H2=+90.1kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应HCOOCH3(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H3= kJ•mol-1，K3= (用K1、K2表示)。
（2）对于反应Ⅰ：增大压强，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短
反应达到平衡的时间，可采取的措施是 、 。
（3）在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH3OH 进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组
成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①随温度升高，CH3OH 的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是 。
②550K 时，反应2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)的平衡常数Kp= kPa，CH3OH 的平衡转化率为
。
③研究表明，在700K 以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是 。
18．（15 分）有机物F 是重要的药物中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 。
（2）F 中官能团的名称为 。
（3）写出D→E 的化学方程式： 。
（4）C 的结构简式为 ，C→D 的反应类型为 ；C 的同分异构体中，能同时满足下
7
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列条件的结构简式为 (任写两种)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6∶6∶2∶1∶1。
（5）参照上述合成路线，设计有1, 4−二甲苯和环氧乙烷(
)为原料制备
的合成路线： (其他无机试剂任选)。
8
