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高二化学试题
2026.07
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每题只有一个选项符合题目要求。
1．生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述错误的是
A．麻、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
B．畜禽毛羽完全水解可以得到氨基酸
C．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖
D．新榨花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃
2．下列现象与氧化还原反应无关的是
A．潮湿环境中，铜丝表面形成铜锈
B．高压钠灯中钠蒸气放电产生射程远、透雾能力强的黄光
C．水果运输过程使用浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土
D．食用维生素C含量较高的食物利于人体吸收铁元素
3．下列物质中，能在酸性溶液中水解，生成两种相对分子质量相同物质的是
A．蔗糖 B．麦芽糖 C．果糖 D．乙酸乙酯
4．下列物质分类正确且具有相应性质的是
A．Fe(OH) ：红褐色胶体，具有丁达尔效应
3
B．SiO ：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
2
C．油酸：高级脂肪酸，能发生加成反应
D．CO ：电解质，CO 溶于水能导电
2 2
5．下列过程中，发生了酯化反应的是
学科网（北京）股份有限公司A．用纤维素制取硝酸纤维 B．用秸秆制取燃料乙醇
C．用油脂制取肥皂 D．氨基酸缩合生成多肽
6．下列各组微粒在给定条件下的溶液中，可能大量共存的是
A．酸性溶液：Na+、K+、NO−、HSO−
3 3
B．某澄清透明溶液：Na+、Al3+、Br−、S2−
C．加入铝粉产生H 的溶液：K+、SO2−、Cl−、NH+
2 4 4
D．稀硝酸处理银镜后的废液：H+、Ag+、NO−、NO
3
7．下列实验操作，能达到预期目的的是
A．用碘水可以检验淀粉是否发生水解
B．在油脂中加入淀粉酶，以促进油脂水解
C．将饱和(NH ) SO 溶液加入鸡蛋清溶液中，以提取鸡蛋清
4 2 4
D．取淀粉水解液，加银氨溶液，观察是否有银镜生成，判断淀粉是否水解
8．下列关于化合物Ⅰ和Ⅱ说法正确的是
A．Ⅰ与Ⅱ都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．Ⅰ与Ⅱ都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．Ⅰ分子比Ⅱ分子多了两个碳碳双键
D．Ⅰ与Ⅱ分别与足量H 反应，生成的产物不同
2
9．下列装置正确，并能达到实验目的的是
A．银镜的制备 B．石油的蒸馏
学科网（北京）股份有限公司C．除去乙炔气中的H S D．分离苯和酒精
2
10．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
△
A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙制氨气：NH+ +OH− NH ↑+H O
4 3 2
B．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2+ +S2−=CuS↓
C．用足量酸性KMnO 溶液吸收甲醛：5HCHO+2MnO− +6H+ =5HCOOH+2Mn2+ +3H O
4 4 2
D．向溴水中通入少量SO ：SO +2H O+Br =4H+ +2Br− +SO2−
2 2 2 2 4
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4 分，共 20 分。每题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错不得分。
11．结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是
性质或用途 解释
A 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯
B 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力：―C≡CH>―CH=CH
2
C 苯酚溶液可以杀菌消毒 苯酚是一种弱酸
D 乙二醇作汽车发动机的防冻液 乙二醇能显著降低水的凝固点
12．实验室中利用KMnO 固体进行如下实验，反应①和②均完全转化。设N 为阿伏伽德罗常数的值，下
4 A
列说法正确的是
A．反应②共消耗盐酸0.6 mol
B．反应①和反应②转移电子数之比为1∶3
学科网（北京）股份有限公司C．反应①产生的O 分子数目为0.05N
2 A
D．1 L 1 mol⋅L−1 MnCl 溶液中阴离子的数目为2N
2 A
13．环己烯是一种重要的化工原料，微溶于水。实验室制备、提纯环己烯的流程如下。下列说法错误的是
A．浓H PO 代替浓H SO 可避免生成炭渣
3 4 2 4
B．试剂a选用水最佳
C．无水CaCl 的作用是吸水、除醇
2
D．若不进行操作2直接蒸馏，不影响产物纯度
14．某药物中间体（P）合成路线如下，下列说法正确的是
A．P的分子式为C H O
13 12 3
B．M与足量H 加成后的产物分子中有4个手性碳原子
2
C．N能发生加成、氧化、消去和水解反应
D．该过程可能产生副产物：
15．某溶液中可能含有以下离子中的几种：K+、Al3+、NH+、Cu2+、Cl−、SO2−、SO2−、NO−、S2−、
4 3 4 3
CO2−，该溶液中同种电性离子物质的量浓度均相等，且阴离子总物质的量浓度为阳离子的1.5倍。取该溶
3
液进行如下实验，下列推断正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．白色沉淀①为BaSO 和BaSO
4 3
B．该溶液一定含Cl−
C．若改为通入少量CO ，无色溶液②中主要离子种类不变
2
D．该溶液一定不含K+、S2−、CO2−
3
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．（12分）氧化还原反应和离子反应是高中化学重要的学习内容，回答下列问题：
（1）已知H BO 为弱酸，与足量氢氧化钠溶液发生反应H BO +OH− =[B(OH) ]−，则H BO 的电离方
3 3 3 3 4 3 3
程式为____________。
（2）无氧环境中，海洋出水铁质文物中Fe与海水中SO2−在细菌作用下反应生成FeS和Fe(OH) ，若该反
4 2
应生成0.8 mol氧化产物，则转移电子数目为____________。
（3）已知(NH ) S O 水解得到的产物之一为 NH HSO ，则S O2− 中不同价态氧原子个数比为
4 2 2 8 4 4 2 8
____________，若加热使(NH ) S O 水解，反应的化学方程式为____________。
4 2 2 8
（4）Zn与浓硫酸的反应中，浓硫酸体现的性质为____________。制得的ZnSO ⋅7H O（M =287）固
4 2 r
体进行热重分析，固体在受热过程中失重比随温度变化曲线如图所示。416°C时固体成分为____________
（填化学式）；1050°C时固体完全分解为ZnO和两种气体，其中一种为氧化物，其化学式为____________。
学科网（北京）股份有限公司17．（12分）元素分析与图谱分析是确定有机物分子结构的核心方法。回答下列问题：
Ⅰ．元素分析
( )
利用燃烧分析法，按如下装置（部分装置略）对有机化合物X C H O 进行元素分析。
x y z
（1）U型管c和d中的试剂分别是____________（填标号）
A．CuSO B．CaCl C．碱石灰 D．Na SO
4 2 2 3
（2）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，分别称量U 型管c、d，接下来进行的实验前操作还有：
①通O ；②点燃煤气灯a；③点燃煤气灯b；④检查装置气密性；⑤连接石英管与U型管c、d。正确的操
2
作顺序为____________（填序号）。
（3）若有机物X为3.4 g，实验结束后，c管增重1.8 g，d管增重8.8 g。则X的实验式为____________。若
缺少CuO，可能会导致测得X的含氧量____________（填“偏高”或“偏低”）。
Ⅱ．图谱分析
（4）下图为X的质谱图，已知X含有苯环且苯环上只有一个取代基，通过实验可知X在酸性或碱性条件下
均可发生水解反应，推测X可能的结构有____________种。
（5）测得 X 的核磁共振氢谱图（峰面积之比为 3∶2∶2∶1）及红外光谱图如下，则 X 的结构简式为
学科网（北京）股份有限公司____________。
18．（12分）以废芯片（Si及少量SiO 、Cu、Ag、Pd等杂质）为原料回收金属的工艺流程如下：
2
已知：“焙烧”中，Cu 未完全转化为 CuO；流程中 Ce4+被还原为 Ce3+；“浸出 2”中 Pd 的浸出率较低；
“浸出3”中Pd转化为[PdCl ]2-。
4
回答下列问题：
（1）“浸出1”发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（2）电解采用“滤液1”和FeSO 溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离
4
子交换膜作隔膜。电解的目的除了回收金属铜之外，还有____________。
（3）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是____________。“浸出3”中金属Pd溶解的离子
方程式为____________。固体2是____________。
（4）物质X可选择____________。
A．Zn B．Na C．H O
2 2
（5）“氧化”过程的离子方程式为____________。
19．（12分）阿司匹林为常用抗炎药，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚；阿司匹林铜的抗炎效果强于阿司匹林，
不溶于水、乙醇，受热易分解。实验室以水杨酸为原料先制备阿司匹林再制备阿司匹林铜，制备过程如下：
学科网（北京）股份有限公司实验Ⅰ：制备阿司匹林
实验Ⅱ：制备阿司匹林铜与测定
装置如图所示（夹持装置略）。将实验Ⅰ所得阿司匹林置于三颈烧瓶中，加入一定量的乙醇溶解，缓慢滴加
NaOH 溶液，反应后再缓慢滴加 CuSO 溶液，充分反应后将所得混合物经一系列操作，然后自然晾干得到
4
阿司匹林铜粗产品。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中冷凝回流操作常用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是____________。
（2）实验Ⅰ中水杨酸会发生副反应生成不溶于饱和NaHCO 溶液的聚酯，该聚酯的结构简式为____________。
3
（3）实验Ⅰ中“操作2”为____________。
（4）实验Ⅱ中使用冰水浴并缓慢滴加NaOH溶液的原因是避免发生反应____________（写化学方程式）。
（5）实验Ⅱ中“一系列操作”依次为____________（填标号）。
a．蒸发结晶
b．蒸发浓缩、冷却结晶
c．过滤
d．依次用乙醇、蒸馏水各洗涤2~3次
e．依次用蒸馏水、乙醇各洗涤2~3次
（6）测定阿司匹林铜中Cu（Ⅱ）的质量分数
称量粗产品4.000 g溶于稀H SO ，使铜离子解离出来配成250 mL样品溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加
2 4
入过量KI固体，用c mol⋅L−1Na S O 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，再加入适量KSCN溶液和3滴淀粉
2 2 3
溶液，振荡碘量瓶，继续滴定至终点，消耗Na S O 标准溶液V mL。
2 2 3
已知：①2Cu2+ +4I− =2CuI↓+I ；I +2S O2− =S O2− +2I−
2 2 2 3 4 6
学科网（北京）股份有限公司②K ( CuSCN )< K ( CuI )；吸附I 的量：CuSCN<CuI；被吸附的I 不易被Na S O 标准溶液滴定。
sp sp 2 2 2 2 3
产品中Cu（Ⅱ）的质量分数为____________%（用含c、V的代数式表示）。若实验过程中不加入KSCN溶
液可能导致测定结果____________（填“偏高”或“偏低”）。
20．（12分）利用石油化学工业最重要的基础原料（A）合成瞬干胶α-氰基丙烯酸乙酯（I）的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A结构简式为____________。
（2）D→E反应类型为____________；检验E中氯元素用到的试剂有____________（写化学式）。
（3）F的化学名称为____________；G→H的化学方程式为____________。
（4）α-氰基丙烯酸丁酯可作为医用胶。已知含CN−的无机盐有剧毒，医用胶含氰基却几乎无毒性，原因是
____________。
（5）已知：RCOOR′+R′′OH催化剂→RCOOR′′+R′OH，综合上述信息，写出由物质C和I制备α-氰
基丙烯酸丁酯的合成路线。
学科网（北京）股份有限公司
