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第05 讲 离子共存问题及应用
1．离子不能共存的四种类型
(1)发生复分解反应而不能大量共存
①生成难溶物或微溶物
a．Ag+与Cl－、Br－、I－、CO
b．Ba2+与SO、CO、SO、SiO
c．Ca2+与CO、SO、F－、SiO
d．H+ 与SiO、AlO、S2O
e．OH－与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
f．S2－与Cu2+、Fe2+
g．四种微溶物：Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4
②生成气体或挥发性物质
a．H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O
b．NH 和OH－生成NH3(加热)
③生成难电离物质
a．生成水不能大量共存：OH－与HCO、HS－、HSO
b．生成弱酸不能大量共存：H＋与CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO
c．生成弱碱不能大量共存：OH－与NH
(2)发生氧化还原反应而不能大量共存：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生
氧化还原反应而不能大量共存
①常见的氧化性离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO
②常见的还原性的离子：S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
a．Fe3＋可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－
b．NO(H＋)可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
c．ClO－在碱性条件下可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
d．ClO－(H＋)、MnO(H＋)、Cr2O 可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
③NO 与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等在酸性条件下不能共存，而在碱性条件下可共存
(3)发生相互促进的水解反应而不能大量共存：某些弱碱阳离子与某些弱酸酸根离子因发生相互促进的水解
反应而不能大量共存
①Al3+和CO、HCO3
－、S2－、SO 、HS－、AlO2
－、SiO、ClO－
1
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②Fe3+和CO、HCO3
－、AlO2
－、SiO、ClO－
③Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH 为3~4 左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3 沉淀，所以Al3+、
Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存
④NH4
+和AlO、SiO
[AlO、SiO 与所有的弱碱阳离子全部双水解]
⑤NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程
度仍很小，它们在溶液中能大量共存
(4)发生络合反应而不能大量共存
①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存
②Ag＋、Cu2＋与NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存
2．离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐
含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等
(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰
【特别提醒】
（1）一是根据现象直接判断某离子存在或不存在，二是根据确定存在的离子，再判断其它离子能否存
在。
（2）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。
（3）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。
3．离子共存与判断题的分析思路
(1)先看条件——题干条件及题设陷阱
条件类型
常见表述
误点点拨
限制条件
无色
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO 等有色离子不能大量存在
pH＝1 或pH＝13
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能共存
只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他
离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
透明
“透明”可能“有色”
隐含条件
与Al 反应放出H2
溶液既可能显酸性也可能显碱性
由水电离出的c(H＋)＝1×10－12
mol·L－1的溶液
溶液既可能显酸性也可能显碱性
通入足量的NH3
与NH3·H2O 反应的离子不能存在
含有大量Fe3＋的溶液
酸性溶液并具有强氧化性
2
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含有大量AlO、S2－的溶液
碱性溶液
含有大量NO 的溶液
隐含H＋与还原性离子不能大量存在
促进水解
NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与
HCO 等组合
存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中
仍然能大量共存
Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、
S2－；Fe3＋与CO、HCO、AlO、
ClO－
相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
题干要求
一定大量共存
审清关键字词
可能大量共存
不能大量共存
(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应：能反应则不能存在；不反应则能存在
【特别注意】
（1）酸性条件下不能存在NO3－。因为在酸性条件下，NO3－具有强氧化性，NO3－作氧化剂会发生还
原反应生成氮氧化物，而不是氢气。
（2）限制溶液碱性的条件：pH>7 的溶液；使红色石蕊变蓝；使酚酞呈红色。在碱性溶液中，H＋及弱碱阳
离子(如NH4
＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在。
（3）酸式弱酸根离子(如HCO3
－、HSO3
－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
（4）无色溶液，不能有色离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4
2-（紫红色）等。
一、单选题
1．下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是
①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO 、SO
②常温下水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO
③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl-
④加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO 、Cl-
c(H
⑤
+)＜c(OH-)的溶液中：SO
、S2-、K+、Na+
3
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⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH 、I-、ClO-
⑦能使pH 试纸变蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO
A．①③④⑥
B．②③⑤⑦
C．②⑤⑦
D．②④⑤⑦
【答案】A
【详解】①某无色透明的酸性溶液中不可能存在MnO ，含MnO 的溶液呈紫红色，符合题意；
②水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，无论哪种环境，K+、Na+、
Cl-、NO 均能在其中大量共存，不符合题意；
③使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，Fe2+与NO 发生氧化还原反应生成铁离子、
NO，不能共存，符合题意；
Ba
④
2+与HCO 在碱性溶液中不能共存，会反应生成BaCO3沉淀，不满足加入过量NaOH 溶液后可得到澄
清溶液，符合题意；
c(H
⑤
+)<c(OH-)的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，SO
、S2-、K+、Na+一定可大量共存，不符合题意；
⑥在酸性高锰酸钾溶液中，I-和次氯酸离子发生氧化还原反应生成碘单质，I-和高锰酸根离子发生氧化还原
反应生成碘单质，不能大量存在，符合题意；
⑦能使pH 试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO
一定可以共存，不
符合题意；
故选A。
2．硫铁矿焙烧后的烧渣含有
及
等杂质，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与
下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量
：
B．加入过量
溶液：
C．通入过量
：
4
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D．通入过量的
：
【答案】B
【分析】烧渣含有Fc2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，SiO2不与硫酸反应从而过滤除去，滤液中
存在Fe3+、Fe2+、Al3+、
。
【详解】A．过量氨气与Fe2+、Fe3+、Al3+均反应生成沉淀，过滤后溶液中含大量硫酸根离子、铵根离子，
则不能大量存在
、OH-不能大量存在，故A 错误；
B．加入过量KOH 溶液，与Fe2+、Fe3+均反应生成沉淀，将Al3+转化为
，溶液中存在K+、
、
、OH—，故B 正确；
C．H2S 能够与铁离子反应，反应后溶液中不会存在Fe3+，故C 错误；
D．NO2溶于水生成硝酸，硝酸可氧化亚铁离子，不能存在Fe2+，故D 错误；
故本题选B。
3．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在
氨水中：
、
、
、
B．在
氯化钠溶液中：
、
、
、
C．常温下，由水电离出的
的溶液：
、
、
、
能大量共存
D．
的溶液：
、
、
、
【答案】C
【详解】A．氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，故A 错误；
B．Fe3+和
发生氧化还原反应，Fe3+和
发生双水解反应，不能大量共存，故B 错误；
C．此溶液可能为酸，也可能为碱，能够大量共存，故C 正确；
D．
在酸性条件下可以氧化Fe2+，不能大量共存，故D 错误；
故选C。
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
5
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A．常温下，pH=7 的溶液：Na+、Cl－、
、Fe3+
B．在pH=14 的溶液中：
、K+、
、Cl－
C．由水电离的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．有
存在的强酸性溶液中：
、Ba2+、Fe2+、Br－
【答案】C
【详解】A．含有Fe3+的溶液因Fe3+的水解使溶液呈酸性，故常温下，pH=7 的溶液不能大量存在Fe3+，选
项A 错误；
B．在pH=14 的溶液呈碱性，
与OH－反应而不能大量共存，选项B 错误；
C．由水电离的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液，该溶液的pH 为2 或12，K+、Ba2+、Cl－、Br－在该溶液中一定
能够大量共存，选项C 正确；
D．Fe2+有较强的还原性，在强酸性溶液中能被
氧化而不能大量共存，选项D 错误；
答案选C。
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A．pH＝12 的溶液：Ca2＋、NH 、Br－、HSO
B．无色溶液：K＋、Al3＋、HCO 、Cl－
C．H2S 的水溶液：Cu2＋、Na＋、I－、SO
D．c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO 、Cl－
【答案】D
【详解】A．pH＝12 的溶液为碱性溶液，碱性溶液中不能大量存在Ca2＋、NH 和HSO ，A 错误；
B．Al3＋水解显酸性，而HCO 水解显碱性，二者不能大量共存，B 错误；
C．Cu2＋与H2S 反应生成CuS 沉淀，即此溶液中Cu2＋不能大量存在，C 错误；
D．酸性溶液中，Fe3＋、Ba2＋、NO 、Cl－能大量共存，D 正确；
故选D。
6
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6．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能与Al 反应放出H2的溶液中： CO
、K+、Cl-、NH
B．由水电离产生的c(OH )= 1×10-13mol·L-1的溶液中： NO 、 Mg2+、Na+、SO
C．碱性溶液中： Na+、 Fe2+、 Cl-、NO
D．使石蕊试液变红的溶液中： Ba2+、 HCO 、K+、Cl-
【答案】B
【详解】A．能与Al 反应放出H2的溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中CO
不能稳定存在，在碱性溶液
中，NH 不能稳定存在，A 错误；
B．由水电离产生的c(OH )= 1×10-13mol·L-1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱
性，在酸性溶液中，NO 、Mg2+、Na+、SO
都能稳定存在，在碱性溶液中Mg2+不能稳定存在，B 正确；
C．在碱性溶液中，OH-与Fe2+不能大量存在，C 错误；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、HCO 不能稳定存在，D 错误；
故选B。
7．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、
、
B．pH=1 的溶液：
、
、
、
C．加入甲基橙显黄色的溶液：
、
、
、
D．在有色透明溶液中：
、
、
、
【答案】B
【详解】A．亚铁离子在酸性条件下能被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A 错误；
B．四种离子在酸性条件下能大量共存，B 正确；
C．加入甲基橙显黄色的溶液为弱酸性或碱性，铁离子不能大量存在，C 错误；
7
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D．
与
反应生成蓝色沉淀而不能大量共存，D 错误；
故选B。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO
、NO
B．使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH 、CH3COO-、Cl-
C．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH-、NO
D．由水电离出的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO
【答案】C
【详解】A．H＋、Fe2＋、NO 因发生氧化还原反应而不能大量共存，A 错误；
B．使石蕊变红的溶液中呈酸性，CH3COO-不能大量存在，B 错误；
C．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中，K＋、Na＋、OH-、NO 均不发生反应，能大量共存，C 正确；
D．由水电离出的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液可以显酸性也可以显碱性，HCO 在酸、碱条件下都不能大量
存在，D 错误；
故选C。
9．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．强碱性溶液中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．使紫色石蕊变红的溶液：
、
、
、
【答案】D
【详解】A．硫酸氢钾电离出的硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，故A 不符合题意；
B．碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀、和碳酸氢根离子生成碳
酸根离子，不共存，故B 不符合题意；
C．钡离子和亚硫酸根离子、碳酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，不共存，故C 不符合题
意；
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D．能使紫色石蕊试剂变红的溶液，显酸性，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D 符合题
意；
故选D。
10．下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是
A．遇石蕊变红的溶液：
、
、
、
B．无色溶液：
、
、
、
C．遇酚酞变红的溶液：
、
、
、
D．在pH=1 的溶液中：
、
、
、
【答案】D
【详解】A．遇石蕊变红的溶液，说明是酸性溶液，
、
反应生成气体而不共存，故A 不符合题意
B．
是绿色溶液，故B 不符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液，说明是碱性溶液，
、
反应生成氨气而不共存，
、
反应生成水
和碳酸根而不共存，故C 不符合题意；
D．在pH=1 的溶液中：
、
、
、
，都大量共存，故D 符合题意。
综上所述，答案为D。
二、填空题
11．无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、
、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH 溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。
【答案】 Ba2+、Cl－、Mg2+ Cu2+、
【详解】无色溶液说明没有铜离子，①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明不含有碳酸根，根据
溶液呈电中性，则一定含有氯离子，取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明含
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有钡离子，取②的上层清液并加入足量的NaOH 溶液，有白色沉淀产生，说明含有镁离子，而钠离子可能
有，则原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是Cu2+、
；故答案为：Ba2+、
Cl－、Mg2+；Cu2+、
。
12．经检测，某工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量
、
、
、
、
。
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________。
A．
B．
C．
D．
(2)取该废水于烧杯，逐滴加入
溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是
、 (用离子符号表示)。
(3)工厂排出的废水中只含有
、
、
、
、
、
，经分析
、
、
、
、
的物质的量比为2：1：2：4：2，则
的物质的量是
的物质的量的 倍。
【答案】(1)B
(2)
、
(3)3
【详解】（1）废水呈酸性则含有大量氢离子，且其中含有大量
、
、
、
、
；银离子
会和氯离子生成氯化银沉淀，不共存；镁离子和废水中离子不反应，能共存；氢氧根离子和铜离子、氢离
子均反应，不共存；碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，不共存；
故选B；
（2）该废水于烧杯，逐滴加入
溶液至呈碱性过程中，氢离子和氢氧根离子生成水，铜离子和氢氧
根离子生成氢氧化铜沉淀，由于加入氢氧化钠，溶液中钠离子量增加，故原废水中存在的离子的量会发生
变化的是
、
、
；
（3）工厂排出的废水中只含有
、
、
、
、
、
，经分析
、
、
、
、
10
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的物质的量比为2：1：2：4：2，根据电荷守恒可知，
的物质的量份数为2+4+2×2-1×2-2=6，则
的物质的量是
的物质的量的6÷2=3 倍。
13．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列
问题。
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
、
、
、
第二次
、
、
、
第三次
、
、
、
(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在
、
和
，进行了如下操作：
①向溶液中滴加 (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是 。
②向①所得溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 。
③第三种离子由其他试剂检验。
【答案】(1)二
(2) HNO3 除尽CO
Ba(NO3)2 检验SO
【详解】（1）因
与
、
在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确；
（2）①检测
用
，检测
用
，检测
一般用加入强酸的方法，因在确定氯离子和硫酸根
离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子．所以我们首先加过量的
HNO3，检验并除去
；
②在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种
沉淀干扰检验．所以我们先加过量的Ba(NO3)2溶液，检验并除去
离子．最再用硝酸银来检验氯离子。
14．现有以下物质：①NaOH 溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融
；⑤NaOH 固体；⑥
；
11
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⑦液氯；⑧乙醇。
回答下列问题：
(1)能导电的物质是 (填序号，下同)，能导电的电解质是 。
(2)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：
、
、
、
、
、
、
。
现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。
②取少量溶液逐滴滴加盐酸，一段时间后产生无色气体。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入
溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验①、②推断：原溶液中肯定存在 (填离子符号)，实验③中发生的离子方程式为
，由分析可知原溶液中存在的阳离子的焰色反应为 色。
【答案】(1)
①②④
②④
(2)
、
、K+
紫
【详解】（1）存在自由移动离子的物质能导电，故能导电的物质是：①NaOH 溶液；②熔融NaCl；④熔
融
，故选①②④；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故能导电的电解质是：②熔
融NaCl；④熔融
，故选②④；
（2）无色透明溶液，则不含
；①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，则含
，不含
；②取
少量溶液逐滴滴加盐酸，一段时间后产生无色气体，则含
； ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入
溶液有白色沉淀生成，则含
，根据电荷守恒，溶液中肯定含K+。
根据上述实验①、②推断：原溶液中肯定存在：
、
、K+；实验③中发生的离子方程式为：
；溶液中存在钾离子，透过蓝色钴玻璃片，焰色反应为紫色。
15．现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：
，现取三份
12
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该混合溶液进行如下实验。(已知：
)
实验(1)：向第一份混合溶液中加入
溶液，有沉淀产生；
实验(2)：向第二份混合溶液中滴加
的
溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如
图所示：
实验(III)：向第三份混合溶液中加入足量
溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。
(1)由实验①推断该混合溶液 (填“一定”或“不一定”)含有
。
(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式 。
(3)实验③生成沉淀的物质的量是 mol。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。
A．该混合溶液中一定含有
，可能含
B．该混合溶液中一定含有
，且每一份中
C．该混合溶液中一定含有
，可能含
D．若要确定该混合溶液中是否含有
，还需进行焰色反应来进行检验
【答案】(1)不一定
(2)Al（OH）3+OH-=AlO +2H2O
(3)0.04
(4)BD
【分析】实验②中，第一阶段无沉淀产生，说明含有H+，则一定没有
，而后第二阶段有沉淀生成，
第四阶段沉淀完全溶解，说明含有Al3+，在沉淀量最大时Al（OH）3为1.56g÷78g/mol=0.02mol，根据离子
13
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守恒可知原溶液含有0.02molAl3+，第三阶段沉淀不变，说明含有
，第一阶段消耗20mL 氢氧化钠溶
液，由H++OH-=H2O，可知溶液中含有0.02L×1.00mol/L=0.02molH+，第三阶段消耗20mL 氢氧化钠溶液，
由
+OH-=NH3•H2O，可知溶液含有0.02mol
；实验③向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，
得到干燥的沉淀9.32g，说明含有是
，沉淀为BaSO4，n（
）=n（BaSO4）=9.32g÷233g/
mol=0.04mol，n（H+）+n（
）+3n（Al3+）=0.02mol+0.02mol+0.02mol×3=0.1mol＞2n（
）
=2×0.04mol=0.08mol，根据电荷守恒可知溶液一定含有Cl-，不能确是否含有K+；据此解答。
【详解】（1）由实验①不能推断该混合溶液是否含有Cl-，因为氯化银、碳酸银、硫酸银都是白色沉淀，
故答案为：不一定；
（2）实验②中沉淀质量减少过程是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式为Al（OH）
3+OH-=AlO +2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO +2H2O；
（3）实验③生成沉淀是BaSO4，n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol；故答案为：0.04mol；
（4）由分析可知，溶液一定含有
，不能确定是否含有K+，可以进行焰色反应
来进行检验，当没有K+时，Cl-的物质的量最小，此时n（Cl-）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，故每一份中n
（Cl-）≥0.02mol，选项中BD 正确，AC 错误，故答案为：BD。
一、单选题
1．某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、
、
中的若干种(除水电离出的H+，OH-之外)，并且每
种离子的浓度均为0.2mol·L-1。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i．取100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii．往i 反应后的溶液中加入BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列判断正确的是
A．Fe2+、Al3+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有
，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
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C．溶液中可能有Al3+，一定没有
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++
=3Fe3++NO↑+2H2O
【答案】B
【分析】某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、
、
中的若干种(除水电离出的H+，OH-之外)，
并且每种离子的浓度均为0.2mol·L-1；i．取100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变
为红棕色，则溶液中含有还原性的亚铁离子或亚硫酸根离子或都有；ii．往i 反应后的溶液中加入BaCl2溶
液，产生难溶于水的白色沉淀，则生成沉淀为硫酸钡沉淀，由于硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离
子，故原溶液中存在亚硫酸根离子或硫酸根离子或两者均有；
【详解】A．每种离子的浓度均为0.2mol·L-1，即使含有
、
两种阴离子，根据电荷守恒可知，也不
会含有三价的铝离子，A 错误；
B．若溶液中含有
、
两种阴离子，根据电荷守恒可知，可能会存在K+、Na+、Fe2+三种阳离子；若
溶液中含有
阴离子，根据电荷守恒可知，可能会存在K+、Na+两种阳离子；钠离子的焰色反应为黄
色，故蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B 正确；
C．结合分析可知，溶液中可能有Al3+，可能有
，C 错误；
D．产生红棕色气体的离子方程式也可能是
，NO 遇到空气中氧气生
成红棕色的二氧化氮气体，D 错误；
故选B。
2．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]-、S2-、CO
、SO
、NO 等离子中的数种。向此溶液中加
入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论不正确的是
A．此溶液中一定有S2-、SO
、Na+
B．此溶液中可能有[Al(OH)4]-、CO
C．此溶液中一定没有Ag+、Al3+
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D．此溶液中可能有NO
【答案】A
【分析】某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、
、S2-、
、
、
等离子中的数种。向此溶液
中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，由这些离子的组成元素可知，该浅黄色沉淀一定有S，故溶液
中一定有S2－，一定没有Ag+和A13+，可能有
。在酸性条件下，能把S2－氧化成S 的氧化剂有
和
。生成的气体可能有一氧化氮、硫化氢、二氧化硫和二氧化碳的一种或几种（注意硫化氢和二氧化硫
不共存），所以溶液中还可能有
。此溶液的焰色为黄色，则一定有Na+。
【详解】A．此溶液中不一定有
，A 不正确；
B．此溶液中可能有
、
，B 正确；
C．此溶液中一定没有Ag+、A13+，C 正确；
D．此溶液中可能有
、
，D 正确；
故答案为：A。
3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．透明溶液中：
、
、
、
B．能使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
C．加入
产生气泡的溶液中：
、
、
、
D．浓氨水中：
、
、
、
【答案】A
【详解】A．透明溶液中：
、
、
、
都能大量共存，故A 符合题意
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，
、
均不能与
大量共存，故B 不符合题意；
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C．加入
产生气泡的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，
不能在强酸溶液中大量存在，
也不能在强碱溶液中大量存在，故C 不符合题意；
D．浓氨水中，
与氨水生成沉淀或则生成
而不能大量存在，故D 不符合题意。
综上所述，答案为A。
4．某实验研究小组对实验室废液缸的废液中所含离子成分进行了实验探究(已知该废液缸的废液中仅含
、
、
、
、
、
、
中的几种离子)。实验步骤如下：
①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a 生成并得到无色溶液b；
②往无色溶液b 中加入过量的
溶液，有白色沉淀c 生成，过滤，得滤液d；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加
溶液，有白色沉淀e 生成。
根据以上实验判断，下列推断正确的是
A．根据实验①可得出，溶液中肯定不含
、
、
B．向白色沉淀c 和e 中分别加入稀硝酸，沉淀均不溶解
C．原溶液中一定存在
、
、
D．若向滤液d 中加入碳酸钠溶液，不一定会产生白色沉淀
【答案】B
【分析】①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a 生成且得到无色溶液b，则原溶液中
含有碳酸根离子，因此原溶液中不含钡离子，因为溶液无色，因此不含铜离子和铁离子，无色溶液中加入
过量氢氧化钡溶液，有白色沉淀c 生成，则原溶液中含有硫酸根离子，因为①中加入了盐酸引入了氯离
子，因此③中加入硝酸银生成了白色沉淀无法确定原溶液中是否含有氯离子，因为溶液一定呈电中性，则
溶液中一定含有钠离子。
【详解】A．根据实验①可以确定，溶液中肯定不含铜离子、铁离子、钡离子，不能得出不含硫酸根离
子，A 错误；
B．白色沉淀c 为硫酸钡，白色沉淀e 为AgCl，两种沉淀中加入稀硝酸，沉淀均不溶解，B 正确；
C．原溶液中一定含有钠离子和碳酸根离子，但是不能确定氯离子是否存在，C 错误；
D．溶液b 中加入过量氢氧化钡过滤得到溶液d，d 中含有过量的氢氧化钡，加入碳酸钠溶液，一定会生成
碳酸钡白色沉淀，D 错误；
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故答案选B。
5．下列离子能大量共存的是
A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
、
、
、
B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：
、
、
、
C．无色透明的溶液中：
、
、
、
D．含有大量
的溶液中：
、
、
、
【答案】B
【详解】A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，A 错误；
B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，碱性溶液中选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，B
正确；
C．含有Cu2+的溶液呈蓝色，因此无色透明溶液中一定没有铜离子，C 错误；
D．铁离子与SCN-能生成络合物Fe(SCN)3，两者不能大量共存，D 错误；
故答案选B。
6．有一无色酸性溶液中可能含有
、
、Cl-、
、Mg2+、
、
、
中一种或几种，已
知：
，NH3为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；
②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
下列推断正确的是
A．可能有K+、Cl-、
B．可能有K+、
、
C．肯定有
、Mg2+
D．肯定有
、
、Cl-
【答案】C
【分析】在无色溶液中不能存在紫色离子
；在酸性溶液中，H+与
会发生反应产生CO2、H2O 而
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不能大量共存，因此不能存在
；①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，Na2O2与H2O 发生是是放热反
应，反应产生NaOH、O2，O2是无色无味气体，NaOH 与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀；由于
与
OH-共热会产生有刺激性气味的NH3，故产生无色无味的气体和白色沉淀，说明该溶液中含有Mg2+，而不
含
；②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，则原溶液中含
；③
取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入
理科Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知：在酸性溶液中不含
，A 错误；
B．根据加入适量Na2O2固体，Na2O2与水反应是放热反应，反应产生无色无味的气体，说明溶液中不含
；在酸性溶液中不含
，B 错误；
C．根据上述分析可知：在该溶液中肯定有
、Mg2+，C 正确；
D．根据上述分析可知：在该溶液中肯定有
、Mg2+，但不能确定Cl-是否存在，D 错误；
故合理选项是C。
7．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、
、
、
，已知各离子数
目均相等。取两份溶液进行实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是
A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－
B．一定存在Na+、K+、
C．可能存在K+、
、Cl－
D．一定存在Na+、K+、
【答案】D
【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有
，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入
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过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有
，不含有Ba2+、
，根据溶液中各离子数目均相等，再根据
电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。
【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A 错误；
B．根据无色溶液，说明一定不存在
，故B 错误；
C．根据前面分析一定存在K+、
，一定不存在Cl－，故C 错误；
D．根据前面得到一定存在Na+、K+、
，故D 正确。
综上所述，答案为D。
8．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
、
、
、
、
、
、
，
现每次取100mL 进行实验。(已知
与
在溶液中可发生下列反应：
)
(1)第一份加入
溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH 后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)。
(3)第三份加足量
后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实
验，以下推测正确的是
①
一定存在；
100mL
②
里面含有
；
③
；
④
一定不存在，
可能存在；
⑤
离子浓度为0.1mol/L
A．①②③
B．①③⑤
C．①②④
D．②③⑤
【答案】B
【详解】第二份加足量NaOH 后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)，根据
，
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说明含有
，n(
)=
；第三份加足量
后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量
盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。则生成硫酸钡2.33g、生成碳酸钡6.27g-2.33g=3.94g，说明含有
、
，n(
)=0.02mol、n(
)=0.01mol，
、
与
、
不能共存，所以一定不含
、
，
、
、Cl-都能与硝酸银反应生成沉淀，第一份加入
溶液有沉淀产生，不能证明是否
含有Cl-；铵根离子所带正电荷总数小于
、
所得负电荷总数，根据电荷守恒，一定含有
；
根据以上分析，①根据电荷守恒，
一定存在，故①正确；
100mL
②
里面n(
)=0.02mol，故②错误；
③若不含Cl-，n(
)=0.02mol，若含有Cl-，n(
)>0.02mol，所以
，故③正确；
④
、
一定不存在，故④错误；
100mL
⑤
里面n(
)=0.01mol ，
离子浓度为
=0.1mol/L，故⑤正确；
正确的是①③⑤，故选B。
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol/L NaClO 溶液：
、
、
、
B．
溶液：
、
、
、
C．0.1mol/L NaOH 溶液：
、
、
、
D．
溶液：
、
、
、
【答案】D
【详解】A．ClO-能氧化
，0.1mol/L NaClO 溶液不能大量含有
，故不选A；
B．
、
反应生成Fe(SCN)3，
、
不能大量共存，故不选B；
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C．
、
生成碳酸钙沉淀，
、
不能大量共存，故不选C；
D．
溶液中，
、
、
、
相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
10．某澄清透明溶液中只可能含
、
、
、
、
、
、
和
中的几种(忽略水的电
离)。取
溶液，平均分成甲、乙、丙三等份，设计如下实验。下列说法正确的是
A．溶液一定含有
，可能含有
B．由于溶液是澄清透明，所以不含
C．无法确定该溶液中是否存在
、
，可通过焰色反应进行检验
D．乙中的实验可以确定原溶液中不存在
【答案】D
【分析】甲中加入溴水，溴水不褪色，说明一定没有亚硫酸根离子，乙中加入酸化的氯化钡溶液，生成
2.33g 白色沉淀，说明含有硫酸根离子，且物质的量为0.01mol，滤液中加入酸化的硝酸银溶液，生成2.87g
白色沉淀为AgCl，物质的量为0.02mol，之前加入的氯化钡溶液生成硫酸钡0.01mol，则加入氯化钡的物质
的量为0.01mol，说明氯离子全部来自于氯化钡，原溶液中无氯离子，丙中加入NaOH 溶液并加热，生成
0.58g 白色沉淀为氢氧化镁，物质的量为0.01mol，则含有镁离子0.01mol，无红褐色沉淀生成，无铁离
子，无气体产生，不含铵根离子，其他离子通过电荷守恒来确定存在的可能。
【详解】A．根据分析可知，溶液中一定存在硫酸根离子，但是不存在亚硫酸根离子，A 错误；
B．若溶液中存在Fe3+，溶液也可能是澄清透明的，B 错误；
C．根据分析能确定溶液中含有硫酸根离子和镁离子，且物质的量均为0.01mol，此时电荷守恒，因为不存
在其他阴离子，因此不存在其他阳离子，故一定没有钾离子和钠离子，C 错误；
D．根据分析可知，通过乙实验可确定溶液中没有氯离子，D 正确；
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故答案选D。
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：
、
、
、
B．
的溶液：
、
、
、
C．
溶液：
、
、
、
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：
、
、
、
【答案】B
【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，
在碱性条件下不能大量存在，故不选A；
B．
的溶液呈碱性，
、
、
、
在碱性条件下能大量共存，故选B；
C．
与
能发生氧化还原反应，在
溶液中，
不能大量存在，故不选C；
D．加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，呈强酸性时不能含有
，因为铝与硝酸反应不会生
成氢气，而碱性条件下
不能大量存在，故不选D；
选B。
12．某澄清溶液含有下列离子：
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种，且离子
浓度相等，为了确定其组成，进行了下列实验：
①取10mL 溶液，向其中加入盐酸，无现象；
②另取10mL 溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液，得到白色沉淀，继续滴加NaOH 溶液，沉淀溶解；
对溶液成分的叙述正确的是
A．由“澄清”可推断
一定不存在
B．一定含有
、
、
C．可能含有
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D．
的存在无法判断
【答案】B
【分析】加入盐酸，无现象，说明无
；另取10mL 溶液，向其中逐滴NaOH 溶液，先得到白色沉淀，
后沉淀溶解，说明含有
，则不含
和
，由于所含离子浓度相等，根据电荷守恒知，溶液中还存
在
和
，那么不含
和
。
【详解】A．由“澄清”不能推断
是否存在，有色透明溶液也可以是澄清的，A 错误；
B．由分析知，一定含有
、
、
，B 正确；
C．由分析知，一定不含
，C 错误；
D．由分析知，一定不含
，D 错误；
故选B。
13．下列指定溶液中，一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：
、
、
、
B．使甲基橙变橙的溶液：
、
、
、
C．
溶液：
、
、
、
D．水电离出的
的溶液中：
、
、
、
【答案】A
【详解】A．强碱性溶液中，
、
、
、
相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．甲基橙变橙色，pH 在3.1-4.4 之间，此时
会完全沉淀，故不选B；
C．酸性条件下，硝酸根能将
氧化，而不共存，故不选C；
D．水电离出的
的溶液，水电离水电离受到抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性，碱
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性条件下，
不能大量存在，故不选D；
选A。
14．下列溶液中、离子一定能大量共存的是
A．室温下，
的溶液：
B．加入KSCN 显红色的溶液：
C．加入铝粉有气体产生的溶液：
D．室温下、水电离出的
的溶液：
【答案】A
【详解】A．室温下，
的溶液呈酸性，
和H+都不反应，可以大量共存，故A
选；
B．加入
显红色，则溶液中存在
，会与
发生双水解，不能大量共存，故B 不选；
C．加入铝粉有气体产生，溶液可能呈强酸性或强碱性，溶液为酸性时，
和
会发生反应，不能大量
共存，故C 不选；
D．室温下，水电离出的
的溶液
或
，溶液为酸性时，
与
生
成沉淀而不能共存，故D 不选；故选A。
15．某含有Na+的澄清溶液中可能还存在NH 、Fe2+、I—、Br—、CO
、SO
六种离子中的几种。将该溶
液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入
BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色，依据上述实验事实推断该
溶液
A．一定呈碱性
B．一定不存在I—、SO
、Fe2+
C．可能存在NH 、CO
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D．一定存在Fe2+、Br—、CO
【答案】B
【分析】由①的实验现象可知，溶液中存在碳酸根离子和溴离子或碘离子，不存在与碳酸根离子生成碳酸
亚铁沉淀的亚铁离子；由②的实验现象可知，溶液中不存在亚硫酸根离子；由③的实验现象可知，溶液中
不存在碘离子，则一定存在溴离子，综上可知，含有钠离子的澄清溶液中一定含有碳酸根离子、溴离子，
一定不存在亚铁离子、碘离子、亚硫酸根离子，无法确定是否存在铵根离子。
【详解】A．碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，由分析可
知，含有钠离子的澄清溶液中一定含有碳酸根离子，无法确定是否存在铵根离子，且不知道离子的浓度大
小是多少，所以无法确定溶液的酸碱性，故A 错误；
B．由分析可知，含有钠离子的澄清溶液中一定不存在亚铁离子、碘离子、亚硫酸根离子，故B 正确；
C．由分析可知，含有钠离子的澄清溶液中一定含有碳酸根离子，故C 错误；
D．由分析可知，含有钠离子的澄清溶液中一定不存在亚铁离子，故D 错误；
故选B。
16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH-
pH=11
②
的溶液中：
、Na＋、[Al(OH)4]-、
③加入Al 能放出H2的溶液中：Cl-、
、
、
④由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、
、SCN-、
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO 、I-、Cl-
A．①②
B．③⑥
C．②④
D．③⑤
【答案】C
【详解】①中含Cu2＋的溶液显蓝色，错误；③中加入Al 能放出H2的溶液中含大量H＋或OH-，
不能
与H＋大量共存，
不能与OH-大量共存，错误；⑤中Fe3＋和SCN-、
不能大量共存，错误；⑥中在
H＋存在下
能将Fe2＋、I-氧化，错误；因此离子在指定溶液中能大量共存的是②④，故选C。
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17．向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中
A．一定含有
、Ag＋中的一种或几种
B．一定含有
或Ag＋，不含
C．一定含有
或
或Ag＋
D．一定含
、
、Ag＋中的一种或几种
【答案】D
【详解】向溶液中加入BaCl2产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，所以原溶液中可能
含有
、Ag＋或其中的一种；若原溶液中含
，当加入稀硝酸时，
会被氧化成
，从而生成
BaSO4沉淀，所以原溶液中也可能有
；
故选D。
18．下列离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO
、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO
、NO
C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH 、SO
、Cl-
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、I-、SO
【答案】A
【详解】A．无色酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH-与Na+、K+、SO
、CO
能共存，故Ａ符合题
意；
B．Cu2+呈蓝色，故B 不符合题意；
C．Ba2+与SO
生成BaSO4沉淀，故C 不符合题意；
D．Fe3+与I-发生氧化还原反应，生成Fe2+和I2，故D 不符合题意；
答案为A。
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19．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO
、Fe3＋
B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、
、I－
C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、
、SO
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、
【答案】C
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH－，OH－与Fe3＋反应生成沉淀，故A 错误；
B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH－，与Ca2＋、
反应生成碳酸钙沉淀，故B 错误；
C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H＋，与Na＋、Mg2＋、
、SO
都不反应，故C 正确；
D．含有Cu2＋的溶液显蓝色，故D 错误；
综上所述，答案为C。
二、多选题
20．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO 、SO
、CO
、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH 试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH 溶液，有白色沉淀生成，当NaOH 过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中
A．肯定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、CO
、I-
B．肯定存在的离子是Al3+、SO
、Cl-、NO 、Mg2+
C．不能作出判断的离子是K+、Cl-
D．以上判断都不正确
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【答案】AC
【详解】溶液无色透明表明无Fe2+：①说明溶液呈酸性，可判断无
；
②无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色表明有二氧化氮气体生成，则可以判断溶液中有
，酸性
溶液中
有强氧化性，可判断无还原性较强的I-；
③中产生白色沉淀，表明溶液中应该有
，进而推断溶液中无Ba2+；
④中滴入BaCl2溶液，引入了Cl-，所以④中检验出的Cl-不一定是原溶液中的；
⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3+、Mg2+；
综上所述，溶液中一定有Mg2+、Al3+、
、
，可能有K+、Cl-，一定无Fe2+、Ba2+、
、I-；
故选AC。
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