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第十六讲 硫及其化合物
【基础巩固】
1．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是(
)
A．“丹砂”和“水银”都是化合物
B．该描述中的反应是可逆反应
C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计
D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
2．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
3．下列关于鉴别1 mol·L－1稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是( )
A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液
C．常温下不能用铝片鉴别两种溶液
D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸
4.下列各物质在给定条件下通过一步反应就能实现所示转化的是( )
A.CuSO4(aq)――→Cu(OH)2(s)――→Cu2O(s)
B.H2S(g)――→SO2(g)――→H2SO3(aq)
C.Fe(s)――→FeCl2(s)――→Fe(OH)2(s)
D.SO2(g)――→Na2SO3(aq)――→Na2SO3(s)
5.(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3
C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
6.(2022·石家庄模拟)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
选项
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
1
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B
H2S 溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
溴水
橙色褪去
SO2有还原性
7．(2022·广东省茂名市五校联盟高三联考)自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确
的是( )
A．上图中，酸雨的含硫成分只有H2SO3，由SO2溶于水生成
B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性
C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏
D．凝聚法是将SO2通入H2S 稀溶液中得到S 胶体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1∶
8.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪
色
该溶液中一定含有SO
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶
液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生
说明酸性：H2SO3＞H2CO3
9．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，
其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的
是( )
A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质
B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂
D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验
2
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10．已知2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
11．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A．向溶液B 中滴加KSCN 溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性：A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A
12.(2022·北京海淀区模拟)物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物
与化合价变化为坐标的二维转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1) 图中X 的电子式为________ ；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：
_________________________________________________________________________。
该变化说明S 的非金属性比O 的________(填“强”或“弱”)。
(2)下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度考虑，理论上有可能的是________(填字母)。
a.Na2S＋S b.Z＋S c.Na2SO3＋Y d.NaHS＋NaHSO3
(3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、SO2在380 ℃时转化为S 和一种无毒气体，写出
3
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该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。
13.某研究性学习小组在学习SO2 的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO2 的性质进行了比
较。试根据研究主题和过程，回答下列问题。
(1)水溶液的酸性
查阅文献知： 常温下，H2SO3 的电离常数Ka1 ＝1.2×10－2 ，Ka2＝6.3×10－3 ，H2CO3的电离常数 Ka1 ＝
4.4×10－7 ，Ka2 ＝4.7×10－11 。选用下面的药品和装置验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，其连接顺序：
A→___________________________________________________
(按气流方向用大写字母表示即可)。D 装置的主要作用是______________________________。
(2)二氧化硫的还原性
若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其
对应的原因。
预设的操作步骤
预期的实验现象
推测可能的原因
关闭弹簧夹2，打开弹簧
夹1，将浓硫酸注入三颈
烧瓶至浸没固体
若将带火星的木条放在D
试管口处，木条不复燃
SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应
的化学方程式为①____________________
若将带火星的木条放在D
试管口处，木条复燃
SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的反应：
2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2
关闭弹簧夹1，打开弹簧
夹2，残余气体进入E、F
中
E 中②___________
E 中反应的离子方程式③________________
F 中④____________
F 中反应为2OH－ ＋ SO2===SO＋ H2O
【拔高练习】
1．（2023 春·河南洛阳·高三孟津县第一高级中学校考阶段练习）元素的价类二维图是我们学习元素及其化
合物、化合价相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图，图中甲至庚均含铁元素。下列说
法正确的是
4
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A．在空气中加热丁，可实现丁→乙的转化
B．甲高温下与水蒸气的反应可实现甲乙的转化
C．己溶液是否含有
，不能选用KSCN 和新制的氯水检验
D．高铁酸根离子(
)具有氧化性，可用于消毒，
与水反应最终可生成胶体，还可用作净水剂
2．（2023·陕西咸阳·统考二模）含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：
B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+
(aq)
CaCO
⇌
3(s)+
(aq)
D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：
3．（2023·江西·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有
关叙述正确的是
A．6gSO2和SO3的混合物中含中子数为3NA
B．32gS8(如圈所示)中S 原子形成共价键的数目为2NA
C．1L0.5mol·L-1Na2SO3溶液含阴离子总数小于0.5NA
D．1molH2S 与适量O2完全反应转移电子数一定为2NA
4．（2023·北京·高三专题练习）
和S 均属于VIA 族元素。下列关于Se 及其化合物性质的比较不正确
的是
A．第一电离能：
B．原子半径：Se<As
5
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C．还原性：
D．沸点：
5．（2023 春·河北石家庄·高三校联考期中）硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列
有关说法正确的是
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B．将X 通入
溶液中有白色沉淀生成
C．M 的无水固体粉末显蓝色 D．N 与Z 反应可生成X
6．（2023·河北·高三专题练习）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能
发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，
环状分子的结构为
。合理应用
和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去
，反应为
。下列说法正确的是
A．上述反应的
B．上述反应的化学平衡常数
C．及时分离出
(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成1mol
，转移电子的数目约为
7．（2023·河北·高三专题练习）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能
发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为
。合理应用
和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
6
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B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物
C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
8．（2023·河北沧州·校考三模）下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是
应用
解释
A
用稀硝酸除去铜器表面的铜绿
稀硝酸能与铜绿反应，但不腐蚀铜器
B
泡沫灭火器中使用
溶液和
溶液
二者反应产生
和
等一起以泡沫的形式喷
出，阻止可燃物与空气接触
C
添加到食品中作抗氧化剂
中硫元素为+4 价，具有氧化性
D
粗盐提纯时，向粗盐水中加入过量NaOH 溶
液
使粗盐水中含有的
、
完全转化成沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
9．现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探
究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
Ⅰ.测定铁的质量分数
(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E 装置后面连上一根导管，然后
_____________________________________________________________________，则证明装置的气密性良
好。
(2)称量E 的质量，并将a g 铁碳合金样品放入装置A 中，再加入足量的浓硫酸，待A 中不再逸出气体时，
停止加热，拆下E 并称重，E 增重b
g 。铁碳合金中铁的质量分数为
________________________________________________________________________(写表达式)。
(3)装置C 的作用：_______________________________________________________。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸
气进入E 管使b 增大。你认为改进的方法是_____________________。
(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你
认为其中的原因是_________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质
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(6) 往A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B 均无明显现象，其原因是
___________________________。
(7)A 中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。
10.(2022·潍坊模拟)亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、
医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含
量。
回答下列问题：
(1)装置A 中盛装Na2SO4固体的仪器名称是________，装置D 最好选用____________(填字母)。
(2)装置C 中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①装置C 中温度过高产率降低的原因是________________________________________________________。
②开始通SO2时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是
_______________________________________。
(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取1.400 g 产品放入250 mL 锥形瓶中，加入80 mL 浓硫酸，用0.100 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴
定，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO 生成粉红色的FeSO4·NO。
①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是_______________________________________________。
②判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________________________。
③亚硝酰硫酸中硝酸的含量为_______________________________。
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