文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第7 讲 物质的量的相关应用
1．容量瓶上的标记有：
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥所配溶液的酸碱性
A． ①②④
B． ③⑤⑥
C． ①③⑤
D． ②④⑥
2．某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH 溶液，进行如下操作，其中正确的是（ ）
A．在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体8.8g
B．选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制
C．为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中
D．定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切
3．下列操作中对实验结果没有影响的是( )
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
B．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
4． NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol•L-1 FeCl3溶液中含Cl-数目为3NA
B．0.15mol 由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成物中H-O 键数目为0.6NA
C．标准状况下，1.12L O2发生还原反应，转移的电子数一定为0.2NA
D．2mol SO2与1mol O2在密闭容器中充分反应，生成的SO3分子数为2NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．100 g 质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B．一定条件下，足量N2与6 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
C．标准状况下，11.2 L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
D．常温下，1 L 0.2 mol/L Na2C2O4溶液中含C2O4
2-数目为0.2NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．100 g 质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B．一定条件下，足量N2与6 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
C．标准状况下，11.2 L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
D．常温下，1 L 0.2 mol/L Na2C2O4溶液中含C2O4
2-数目为0.2NA
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
7．阿伏伽德罗提出阿伏伽德罗定律为人类科学研究提供了重要的理论基础，在现实生活中我们常常利用
物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是
A．1.5mol 的液态冰醋酸中含s−p σ 键0 个
B．常温常压下，1mol
含有
的
C．将0.1mol 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中
数目小于
D．1L1 mol∙L−1NaCl 溶液含有
个电子
8. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27 克白色沉淀，用过量稀硝酸处
理后沉淀量减少，并放出标准状况下 448mL 的气体。
（1）6.27g 的沉淀是________，448mL 的气体是________。(填化学式)
（2）计算原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度。(写计算过程，结果保留 3 位有效数字)
9．用经过准确称量的NaOH 固体配制250 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液。
(1)在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。
A．托盘天平 B．500 mL 试剂瓶 C．500 mL 容量瓶 D．250 mL 烧杯 E．胶头滴管
(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是_______ 。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是________。
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH 的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部
与刻度线相切
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________。
a．定容时俯视标线 b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水不慎超过刻度线 d．容量瓶使用前内壁沾有水珠 e．砝码上有杂质
10．为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7HO，M=278gmol-1)]中铁元素的含量，某化学
兴趣小组设计了如下实验方案。取10 片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL 溶液，取
25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.00500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液
10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO4
-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(1)若实验无损耗，则每片补血剂含FeSO4·7H2O 含量为 ____mg(列式计算)。
(2)正常人每天应补充14mg 左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O 的片剂来补充铁，则正常人每
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
天最少需服用含FeSO4·7H2O 的片剂____片。
1．下列操作中对实验结果没有影响的是( )
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
B．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
2．实验室需要200mL1mol•L−1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ）
A．称取32g 无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL 水进行溶解，然后在250mL 的容量瓶中配成200mL 溶液
B．称取50gCuSO4•5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL 的容量瓶中配成250mL 溶液
C．称取40 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL 水进行溶解，然后在250 mL 容量瓶中配成250 mL 溶液
D．称取62.5 g CuSO4•5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL 的容量瓶中配成250 mL 溶液
3．如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气
C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
D．配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml
4． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA
B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．0.1mol 肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol 乙烷时断裂的共价键总数为NA
5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4
+与H+离子数之和大于NA
6． Na2S2O3·5H2O (俗称海波)是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量Na2SO3和Na2SO4杂质，
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸
20mL，充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.00
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
硫的质量/g
1.28
1.92
2.56
下列说法错误的是( )
A．第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量
B．样品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=4：1
C．样品中除了含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3，还含有Na2SO4
D．所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
7．如图为CaC2O4·H2O 在N2和O2气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)。下列有关说法错误的是
( )
A．无论是O2气氛还是
气氛，当1mol CaC2O4·H2O 最终转变为C 时，转移电子的物质的量相同
B．无论是O2气氛还是N2气氛，A→B 阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同
C．物质
为CaC2O4，CaC2O4在隔绝空气条件下，420OC 以下热稳定，不会分解
D．在酸性KMnO4溶液中加入少量CaC2O4固体样品时，溶液褪色且有少量气泡产生
8．如图所示是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
盐酸(分析纯)
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化学式：HCl
质量分数：36%
密度：1.18g/mL
体积：500mL
(1)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的_____，所以浓盐酸必须密封保存。
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/mL)的盐酸，需加入水_____mL(ρ 水＝
1g/mL)。
(3)含杂质40%的石灰石100g 与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2_____克(假设杂质不与稀盐酸反
应)。
9．立德粉(ZnS·BaSO4)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取
25.00 mL 0.100 0 mol·L－1的I2KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。
以淀粉为指示剂，过量的I2用0.100 0 mol·
L－1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2＋2S2O===2I－＋S4O。测定时消耗Na2S2O3溶液体积
V mL。终点颜色变化为________________，样品中S2－的含量为_______________________
_______________________________(写出表达式)。
10．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将
生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终
点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保留1 位小数)。
(2)煅烧10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO2 的体积(标准状况)为________L，制得98%的硫酸质量为
________t。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
6
