北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题二 物质的量
基础篇 固本夯基
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是( )
A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1 mol 重水与1 mol 水中,中子数比为2∶1
D.1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中,化学键数相同
答案 B
2.(2020海南,8,2分)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.1 mol 分子中所含σ键数为5N
A
B.1 L 0.1 mol·L-1的Na CO
溶液含CO2-
的数目为0.1N
2 3 3 A
C.78 g Na O 与足量水完全反应,电子转移数为N
2 2 A
D.标准状况下,2.24 L C H OH所含氢原子数为0.6N
2 5 A
答案 C
3.(2020课标Ⅲ,9,6分)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B.1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
答案 C
4.(2021广东,11,4分)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.1 mol CHCl 含有C—Cl键的数目为3N
3 A
B.1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2N
A
C.11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为N
2 A
D.23 g Na与足量H O反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
答案 A
5.(2020北京,5,3分)下列说法正确的是( )
A.同温同压下,O 与CO 的密度相同
2 2
B.质量相同的H O和D O(重水)所含的原子数相同
2 2
C.物质的量相同的CH CH OH和CH OCH 所含共价键数相同
3 2 3 3
D.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同
答案 C
6.(2022届辽宁沈阳市郊联体期中,2)设N 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
A
)
A.单位体积的CO和N ,二者含有的原子数均为2N
2 A
B.含有相同氧原子数的硫酸与磷酸具有相同的质量
C.1 mol任何物质中都含有相同的分子数
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D.1 mol·L-1KNO 溶液中含有的溶质离子数为2N
3 A
答案 B
考点二 物质的量浓度
1.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H SO 含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫
2 4
酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液
滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为( )
答案 B
2.(2022届辽宁沈阳期中,7)下列实验操作可以达到实验目的的是( )
编号 实验目的 实验操作
先将浓硫酸加入烧杯中,然后缓慢倒入蒸馏水并搅
A 配制稀硫酸
拌
配制0.10 mol·L-1的
称取1.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水
B NaOH
溶解,转移至250 mL容量瓶中定容
溶液
配制浓度为0.10 mol·L-1 称取KMnO 固体1.58 g,放入100 mL容量瓶中,加
C 4
的KMnO 溶液 水溶解并稀释至刻度线处
4
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过
D 制取纯净干燥的氢气
NaOH溶液和浓硫酸
答案 D
3.(2022届北京开学考,8)配制100 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液的操作如下图所示。下列
说法正确的是( )
A.操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的NaOH
B.操作1确定NaOH完全溶解后,应立刻进行操作2
C.操作4如果俯视,则NaOH溶液浓度偏大
D.操作5后液面下降,需补充少量水至刻度线
答案 C
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4.(2022届重庆涪陵期中,13)将a g混有 Fe O 、Al O 的样品溶解在过量的100 mL 0.05
2 3 2 3
mol·L-1的盐酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶
液250 mL,则NaOH溶液的浓度为( )
A.0.1 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1
C.0.05 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1
答案 B
5.(2021河北衡水月考,12)下列实验操作中正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的H SO 溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再
2 4
用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B.100 g H SO 溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1,用水稀释到物质的量浓度为9.2
2 4
mol·L-1,需要水100 g
C.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的氯化钾固体,放入1 000
mL的容量瓶中,加入1 000 mL水溶解,振荡、摇匀
D.将10 g CuSO 溶解在90 g水中,配制溶质质量分数为10%的CuSO 溶液
4 4
答案 D
6.(2022届黑龙江哈尔滨适应考,3)某同学参阅某品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO
固体配制480 mL 4 mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是( )
A.上图仪器中,有四种是不需要的,但还需另外两种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,烘干才能用于溶液配制
C.定容时,俯视液面则配制的溶液浓度偏大
D.需要称量的NaClO固体质量为149.0 g
答案 B
7.(2022届黑龙江省实验月考,2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标
签上的部分内容。下列说法正确的是( )
硫酸 化学纯(CP)(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H SO
2 4
相对分子质量:98
密度:1.84 g/cm3
质量分数:98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液中溶质的质量分数为49%
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2 mol/L
答案 C
8.(2022届河北邢台联考,10)(双选)标准状况时,将a LNH 完全溶于水,得到V mL溶液,
3
假设该溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质质量分数为ω,其中含有N H+的物质的量是b mol,下
4
列叙述不正确的是( )
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a
A.溶质的质量分数ω= ×100%
22.4ρV
1 000a
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
22.4V
1 000b
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
V
D.向上述溶液中加入等质量的水,所得溶液中溶质的质量分数为0.5ω
答案 AC
9.(2022届安徽六安月考,22)实验室要配制0.1 mol·L-1CuSO 溶液480 mL 和0.1 mol·L-1
4
硫酸溶液360 mL,现用CuSO ·5H O晶体和质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫
4 2
酸配制上述溶液,实验室提供的仪器如图。
回答下列问题:
(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是 (填字母),配制上述溶液还需用到的
玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)在配制CuSO 溶液时:
4
①根据计算,用托盘天平称取CuSO ·5H O的质量为 g。
4 2
②若称取CuSO ·5H O时,使用了生锈的砝码,则所得溶液浓度 (填“>”“<”或
4 2
“=”)0.1 mol·L-1。
③若定容时俯视读数,则所得溶液浓度 (填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果
保留一位小数)。
②如果实验室有10 mL、15 mL、50 mL量筒,应选用 mL量筒为宜。
③若稀释浓硫酸后,未冷却至室温直接转移,则所得溶液浓度 (填“>”“<”或
“=”)0.1 mol·L-1。
答案 (1)AC 胶头滴管、500 mL容量瓶
(2)①12.5 ②> ③>
(3)①2.7 ②10 ③>
综合篇 知能转换
综合 以物质的量为中心的有关计算
1.(2021河北,7,3分)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2N
A
C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为N
A
D.1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中N H+与H+离子数之和大于N
A
4
答案 C
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2.(2021天津,7,3分)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A
A.1 mol·L-1 HCl溶液中,HCl分子的数目为N
A
B.22.4 L氢气中,H 分子的数目为N
2 A
C.180 g葡萄糖中,C原子的数目为6N
A
D.1 mol N 中,σ键的数目为3N
2 A
答案 C
3.(2021湖北,6,3分)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A.23 g C H OH中sp3杂化的原子数为N
2 5 A
B.0.5 mol XeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C.1 mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D.标准状况下,11.2 L CO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
答案 A
4.(2021浙江1月选考,18,2分)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B.CH 和C H 混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
C.向100 mL 0.10 mol·L-1 FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为
3
0.01N
A
D.0.1 mol CH COOH与足量CH CH OH充分反应生成的CH COOCH CH 分子数目为
3 3 2 3 2 3
0.1N
A
答案 C
5.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是( )
A
A.1 L 0.1 mol·L-1 NH
4
Cl溶液中,N H+的数量为0.1N
A
4
B.2.4 g Mg与H SO 完全反应,转移的电子数为0.1N
2 4 A
C.标准状况下,2.24 L N 和O 的混合气体中分子数为0.2N
2 2 A
D.0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N
2 2 A
答案 D
6.(2017课标Ⅲ,10,6分)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.0.1 mol的11B中,含有0.6N 个中子
A
B.pH=1的H PO 溶液中,含有0.1N 个H+
3 4 A
C.2.24 L(标准状况)苯在O 中完全燃烧,得到0.6N 个CO 分子
2 A 2
D.密闭容器中1 mol PCl 与1 mol Cl 反应制备PCl (g),增加2N 个P—Cl键
3 2 5 A
答案 A
7.(2019浙江4月选考,19,2分)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A
A.1 mol CH CH 分子中含有的共价键数为6N
2 2 A
B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N
A
C.30 g HCHO与CH COOH混合物中含C原子数为N
3 A
D.2.3 g Na与O 完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N 和0.2N 之间
2 A A
答案 D
8.(2018浙江11月选考,20,2分)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A
A.32 g S (分子结构: )中的共价键数目为N
8 A
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B.2 g由 O和2H O组成的物质中含有的质子数为N
H 18 2 A
2
C.8 g CuO与足量H 充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2N
2 A
D.标准状况下,11.2 L Cl 溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N
2 A
答案 D
9.(2017浙江11月选考,22,2分)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A
A.含0.2 mol H SO 的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2N
2 4 A
B.25 ℃时,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的数目小于0.001N
A
C.任意条件下,1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6N
A
D.a mol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N
A
答案 B
10.(2022届河北部分学校月考,12)锰的氧化物Mn O 、MnO 、Mn O 、Mn O 在加热时
2 3 2 3 4 2 7
均能和浓盐酸发生反应生成MnCl 和Cl 。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反
2 2
应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L,将反应后的溶液稀释至500 mL,测得溶液
中c(Mn2+)为0.1 mol·L-1,则参加反应的氧化物是( )
A.Mn O B.Mn O C.MnO D.Mn O
2 3 3 4 2 2 7
答案 C
11.(2022届北京朝阳期中,10)下列指定微粒数目一定相等的是( )
A.等质量的H O与 H O所含的原子数
2 2 2
1
B.等物质的量的C H 与C H 中所含的碳原子数
2 6 3 6
C.等体积等浓度的Na
2
SO
3
与(NH
4
)
2
SO
3
溶液中所含的S O2-数
3
D.等物质的量的CH CH OH与CH OCH 所含的共价键数
3 2 3 3
答案 D
12.(2021福建福州期中,2)N 表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A
A.18 g 18O 中含有N 个氧原子
2 A
B.标准状况下,22.4 L空气含有N 个单质分子
A
C.1 mol Cl 参加反应转移电子数一定为2N
2 A
D.含N 个Na+的Na O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1
A 2
答案 A
13.(2022届北京海淀期中,3)用N 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.6.2 g Na O中的离子总数为0.2N
2 A
B.pH=2的盐酸中的H+总数为0.01N
A
C.2.3 g Na和足量氧气反应转移电子数为0.1N
A
D.标准状况下,5.6 L H O所含O—H键的数目为0.5N
2 A
答案 C
14.(2022届辽宁期中,15)将44.8 L(标准状况)的HCl缓慢溶于a L水中,得到b L溶液,然
后将所得溶液与足量的MnO 混合使其充分反应,下列说法正确的是( )
2
1 000a+73
A.所得盐酸的密度为 g/cm3
1 000b
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2
B.所得盐酸中c(HCl)= mol/L
a
C.可得到0.5 mol Cl
2
D.b=a+44.8
答案 A
15.(2020浙江7月选考,19,2分)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.4Mn +5HCHO+12H+ 4Mn2++5CO ↑+11H O,1 mol [4Mn +5HCHO]完全反应
O- 2 2 O-
4 4
转移的电子数为20N
A
B.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为N 时,阳极应有32 g Cu转化为
A
Cu2+
C.常温下,pH=9的CH COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5N
3 A
D.1 L浓度为0.100 mol·L-1的Na CO 溶液中,阴离子数为0.100N
2 3 A
答案 A
16.(2021浙江1月选考,27,4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,
发生如下反应:
3S+6KOH 2K S+K SO +3H O
2 2 3 2
(x-1)S+K S K S (x=2~6)
2 2 x
S+K SO K S O
2 3 2 2 3
请计算:
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K S和
2
K SO ,则V= 。
2 3
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K S 和
2 x
K S O ,则x= 。 (写出计算过程)
2 2 3
答案 (1)30.0 (2)3
(2x+2)S+6KOH 2K S +K S O +3H O
2 x 2 2 3 2
2x+2 6
0.080 0.060
x=3
17.(2019江苏单科,18,12分)聚合硫酸铁[Fe (OH) (SO ) ] 广泛用于水的净化。以
2 6-2n 4 n m
FeSO ·7H O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
4 2
(1)将一定量的FeSO ·7H O溶于稀硫酸,在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H O
4 2 2 2
溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。 H O 氧化Fe2+的离子方程式为
2 2
;水解聚合反应会导致溶液的pH 。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形
瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl 溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,
2
除去过量的Sn2+。用5.000×10-2 mol·L-1 K
2
Cr
2
O
7
溶液滴定至终点(滴定过程中Cr 2O2-与
7
Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K Cr O 溶液22.00 mL。
2 2 7
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①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏
大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
答案 (1)2Fe2++H O +2H+ 2Fe3++2H O 减小
2 2 2
(2)①偏大 ②n(Cr
2O2-
)=5.000×10-2 mol·L-1×22.00×10-3 L=1.100×10-3 mol
7
由滴定时Cr
2O2-
→Cr3+和Fe2+→Fe3+,根据得失电子守恒可得微粒的关系式:Cr
2O2-
~6Fe2+
7 7
(或Cr
2O2-
+14H++6Fe2+ 6Fe3++2Cr3++7H
2
O)
7
则n(Fe2+)=6n(Cr
2O2-
)=6×1.100×10-3 mol=6.600×10-3 mol
7
样品中铁元素的质量:m(Fe)=6.600×10-3 mol×56 g·mol-1=0.369 6 g
样品中铁元素的质量分数:
0.369 6 g
ω(Fe)= ×100%=12.32%
3.000 g
18.(2018浙江11月选考,29,4分)某红色固体粉末可能是Fe O 、Cu O或二者混合物,为
2 3 2
探究其组成,称取m g该固体粉末样品,用足量的稀H SO 充分反应后,称得固体质量为a
2 4
g。
已知:Cu O+2H+ Cu2++Cu+H O
2 2
(1)若a= (用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。
1
(2)若a= m,则红色固体粉末中Fe O 的物质的量为 mol(用含m的最简式表示)。
2 3
9
4m 3m
答案 (1) (2)
9 1 216
19.(2018浙江4月选考,29,4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL
2.00 mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量
为3.04 g。
请计算:
(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量 。
(2)固体混合物中氧化铜的质量 。
答案 (1)0.100 mol (2)2.40 g
应用篇 知行合一
应用 识破“阿伏加德罗常数”的常见命题陷阱
1.(2021海南,7,2分)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为1.3N
A
B.3.9 g Na O 中含有的共价键的数目为0.1N
2 2 A
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C.0.1 mol肼(H N—NH )含有的孤电子对数为0.2N
2 2 A
D.CH CH +H CH CH ,生成1 mol乙烷时断裂的共价键总数为N
2 2 2 3 3 A
答案 C
2.(2021福建,3,4分)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.1.12 L C H 所含极性共价键的数目为0.2N
2 4 A
B.12 g NaHSO 晶体中阴、阳离子总数为0.2N
4 A
C.0.1 mol CH 与足量Cl 反应生成CH Cl的分子数为0.1N
4 2 3 A
D.电解熔融MgCl 制2.4 g Mg,电路中通过的电子数为0.1N
2 A
答案 B
3.[2022届T8联考(2),3]设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.31 g白磷(P )固体所含共价键数目为N
4 A
B.标准状况下,2.24 L HF和NH 分子所含电子数目均为N
3 A
C.过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气时,转移的电子数为0.4N
A
D.14 g聚乙烯(CH —CH )含有的质子数目为8N
2 2 A
答案 D
4.(2022届吉林长春外国语期初,2|学术探索情境)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述
A
中正确的是( )
A.0.1 mol C H 中含有的碳碳单键数为0.1nN
n 2n+2 A
B.13 g C H 和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为N
2 2 A
C.标准状况下,2.24 L四氯化碳中所含分子数为0.1N
A
D.1 mol 羟基所含电子数为10N
A
答案 B
5.(2022届重庆南开质检,3|学术探索情境)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的
A
是( )
A.3.2 g硫与足量O 充分燃烧后,生成SO 的分子数为0.1N
2 3 A
B.向沸水中加入1 mL 5 mol/L FeCl 溶液,制得的胶体中分散质粒子数为0.005N
3 A
C.4.6 g C17O 与15N O的混合物中所含中子数为2.4N
2 2 A
D.标准状况下,22.4 L Cl 溶于水中,所得氯水中含氯微粒的总数为2N
2 A
答案 C
6.(2021全国甲,8,6分|学术探索情境)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A
)
A.18 g重水(D O)中含有的质子数为10N
2 A
B.3 mol的NO 与H O完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C.32 g环状S ( )分子中含有的S—S键数为1N
8 A
D.1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K
2
Cr
2
O
7
溶液中Cr 2O2-离子数为0.1N
A
7
答案 C
7.(2021浙江6月选考,18,2分|学术探索情境)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正
A
确的是( )
A.标准状况下,1.12 L18O 中含有中子数为N
2 A
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B.31 g P (分子结构: )中的共价键数目为1.5N
4 A
C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
D.18.9 g三肽C H N O (相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2N
6 11 3 4 A
答案 C
8.(2019课标Ⅱ,8,6分|学术探索情境)已知N 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(
A
)
A.3 g 3He含有的中子数为1N
A
B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P O3-数目为0.1N
A
4
C.1 mol K Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
答案 B
9.(2022届湖北九师联盟开学考,4|学术探索情境)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说
A
法正确的是( )
A.3 g由 H 与 He组成的混合物中含中子总数为N
3 2 3 A
1 2
B.1 L 0.1 mol·L-1NaAlO
2
溶液中含Al O-数目为0.1N
A
2
C.4.4 g由乙醛与乙酸乙酯组成的混合物中含氧原子总数为0.1N
A
D.1 mol H 与2 mol I 在密闭容器中充分反应后,生成HI分子数为2N
2 2 A
答案 C
10.(2022届湖北重点中学起点考,3|学术探索情境)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法
A
正确的是( )
A.常温常压下,46 g NO 中所含的分子数目为N
2 A
B.常温下,1 L pH=1的盐酸,由水电离的H+的数目为0.1N
A
C.铅蓄电池中,当正极增加6.4 g时,电路中通过的电子数目为0.2N
A
D.向FeI 溶液中通入适量Cl ,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数为3N
2 2 A
答案 C
11.(2018课标Ⅱ,11,6分|学术探索情境)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
A
是( )
A.常温常压下,124 g P 中所含P—P键数目为4N
4 A
B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D.密闭容器中,2 mol SO 和1 mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
答案 C
12.(2022届安徽A10联盟摸底,5|学术探索情境)N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正
A
确的是( )
A.标准状况下,22.4 L的H 和22.4 L F 混合后所含气体分子的数目为2N
2 2 A
B.87 g的MnO 和足量稀盐酸共热,转移电子的数目为2N
2 A
C.13 g的立方烷( )和正四面体烷( )的混合物中含有原子的数目为2N
A
D.0.5 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为0.5N
A
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答案 C
13.(2022届河北唐山摸底,7|学术探索情境)设N 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正
A
确的是( )
A.标准状况下,1.12 L CH OH中所含氧原子的数目为0.05N
3 A
B.3.0 g NO和1.6 g O 组成的混合物中,分子总数为0.1N
2 A
C.常温下,1 L pH=10的Na CO 溶液中由水电离出的OH-数目为10-4N
2 3 A
D.0.1 mol Cl 与足量H O反应转移电子的数目为0.1N
2 2 A
答案 C
14.(2022届云南师大附中月考,2|学术探索情境)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法
A
正确的是( )
A.常温下,1 L pH=13的Ba(OH) 溶液中含有的OH-的数目为0.2N
2 A
B.过氧化钠与CO 反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1N
2 A
C.1 L 0.1 mol·L-1的NaHC
2
O
4
溶液中HC 2O-和C 2O2-的数目之和为0.1N
A
4 4
D.12 g NaHSO 和MgSO 固体混合物中阳离子总数为0.1N
4 4 A
答案 D
15.(2022届河北承德期中,8)下列关于N 的说法正确的是( )
A
A.2 mol SO 和1 mol O 在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2N
2 2 A
B.常温下1 L pH=3的FeCl 溶液中由水电离出的H+的数目为10-11N
3 A
C.1 L pH=1的H PO 溶液中含有0.1N 个H+
3 4 A
D.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH) 溶液中含有的OH-数目为0.2N
2 A
答案 C
16.(2022届重庆七中期中,3)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N
A
B.pH=1的H PO 溶液中,含有0.1N 个H+
3 4 A
C.在常温常压下,0.1 mol铁与0.1 mol Cl 充分反应,转移的电子数为0.3N
2 A
D.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O 混合后气体的分子总数小于N
2 A
答案 D
17.(2022届河北石家庄期中,5)已知N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N
A
B.7.8 g由Na O 和Na S组成的固体混合物中含有的离子总数为0.3N
2 2 2 A
C.60 g CH COOH与乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂C—O键的数目为N
3 A
D.常温下,11.2 L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2N
A
答案 B
18.(2022届重庆涪陵期中,8)N 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )
A
A.常温常压下,15 g甲基含有的电子数目为9N
A
B.在过氧化钠与水的反应中,每生成3.2 g氧气,转移电子的数目为0.2N
A
C.常温下,56 g铁与足量的浓硝酸反应转移电子的数目为3N
A
D.在1 L 1 mol/L的Na CO 溶液中,Na+总数等于2N
2 3 A
答案 C
19.(2022届福建龙岩期中,2)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.0.1 mol肼(H N—NH )含有的孤电子对数为0.2N
2 2 A
B.CH CH +H CH CH ,生成1 mol乙烷时断裂的共价键总数为N
2 2 2 3 3 A
C.标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.5N
A
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D.一定条件下,2 mol SO 与1 mol O 反应后分子数目为2N
2 2 A
答案 A
20.(2022届湖北武汉期中,6)N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.将0.2 mol NH NO 溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中铵根离子数目小于0.2N
4 3 A
B.常温下1 L pH=2的H SO 溶液中H+数目为0.01N
2 4 A
C.56 g Fe和足量的水蒸气反应,转移电子数为3N
A
D.0.5 mol雄黄(As S , )含有N 个S—S键
4 4 A
答案 B
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