北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题十四 盐类水解和沉淀溶解平衡
基础篇 固本夯基
考点一 盐类水解及其应用
1.(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。
已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是( )
A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高
B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3
C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl G+HCl
D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
答案 A
2.(2021福建,10,4分)下图为某实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液在升温过程中(不考虑
3
水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是( )
A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
B.a点时,K <K (H CO )·K (H CO )
W a 2 3 a 2 3
1 2
C.b点溶液中,c(Na+)=c(HCO- )+2c(CO2-
)
3 3
D.ab段,pH减小说明升温抑制了HCO-
的水解
3
答案 A
3.(2021海南,13,4分)(双选)25 ℃时,向10.00 mL 0.100 0 mol·L-1的NaHCO 溶液中滴
3
加0.100 0 mol·L-1的盐酸,溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关
说法正确的是( )
A.a点,溶液pH>7是由于HCO-
水解程度大于电离程度
3
B.b点,c(Na+)=c(HCO- )+2c(CO2-
)+c(Cl-)
3 3
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C.c点,溶液中的H+主要来自HCO-
的电离
3
D.d点,c(Na+)=c(Cl-)=0.100 0 mol·L-1
答案 AB
4.[2022届T8联考(2),11]下列“类比”结果说法正确的是( )
A.油脂在碱性条件下能发生水解反应,则石蜡油在碱性条件下也能发生水解反应
B.分子式为C H Br的芳香族化合物的同分异构体有4种,则分子式为C H O的芳香族化
7 7 7 8
合物的同分异构体也是4种
C.由O +2H S 2S+H O,说明非金属性O>S,则高温下SiO +2C 2CO↑+Si,说明非金
2 2 2 2
属性C>Si
D.AlCl 溶液中滴加NaAlO 溶液能产生沉淀,则FeCl 溶液中加入NaAlO 溶液也能产生
3 2 3 2
沉淀
答案 D
5.(2021黑龙江鹤岗三模,8)下列事实与盐类水解无关的是( )
A.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂
B.MgCO 可以除去MgCl 酸性溶液中的Fe3+
3 2
C.常用热的纯碱溶液除去油污
D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化
答案 A
6.(2021河北,6,3分)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流
程如图:
下列说法错误的是( )
A.酸浸工序中分次加入稀HNO 可降低反应剧烈程度
3
B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO
3
C.水解工序中加入少量CH COONa(s)可提高Bi3+水解程度
3
D.水解工序中加入少量NH NO (s)有利于BiOCl的生成
4 3
答案 D
7.(2021北京,12,3分)下列实验中,均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是( )
A.Na CO 与NaHCO 溶液中所含微粒种类相同
2 3 3
B.CaCl 能促进Na CO 、NaHCO 水解
2 2 3 3
C.Al (SO ) 能促进Na CO 、NaHCO 水解
2 4 3 2 3 3
D.4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低
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答案 B
8.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L-1 Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH,数据
2 3
如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl 溶液做对比实验,④产生白色沉淀
2
多。
下列说法不正确的是( )
A.Na SO
溶液中存在水解平衡:SO2-
+H O
HSO-
+OH-
2 3 3 2 3
B.④的pH与①不同,是由于SO2-
浓度减小造成的
3
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的K 值相等
W
答案 C
9.(2021河北承德二模,8)常温下,在20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中加入0.10 mol·L-1醋酸
溶液。已知CH COONH 溶液显中性,下列相关说法正确的是( )
3 4
A.NH+
的水解常数与CH COOH的电离常数相等
4 3
B.升高温度,CH COONH 溶液的pH不变
3 4
C.当加入20.00 mL醋酸溶液时,水的电离程度最大
D.整个滴定过程中始终存在c(NH+
)+c(NH ·H O)=c(CH COO-)+c(CH COOH)
4 3 2 3 3
答案 C
10.(2020天津,7,3分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是( )
A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K(HCOOH)>K(HF)
a a
B.相同浓度的CH COOH和CH COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中
3 3
c(CH COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
3
C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K (FeS)>K (CuS)
sp sp
D.在1 mol·L-1 Na S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H S)=1 mol·L-1
2 2
答案 A
11.(2021福建漳州一模,12)在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,
溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.a点K =1.0×10-14
W
B.b点:c(NH ·H O)+c(OH-)<c(H+)
3 2
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C.25 ℃时,NH Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
4
D.d点水的电离程度最大
答案 C
12.(2019北京理综,12,6分)实验测得0.5 mol·L-1 CH COONa溶液、 0.5 mol·L-1 CuSO
3 4
溶液以及H O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
2
A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)
B.随温度升高,CH COONa溶液的c(OH-)减小
3
C.随温度升高,CuSO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果
4 W
D.随温度升高,CH COONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低,是因为CH COO-、Cu2+水解
3 4 3
平衡移动方向不同
答案 C
13.(2022届北京朝阳期中,14)电子工业用FeCl 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路
3
板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl 固体的工艺流程如图:
3
已知:SOCl +H O SO ↑+2HCl↑。
2 2 2
下列分析不正确的是( )
A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生
B.上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应
C.Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入,向过滤所得溶液加入H O 溶液,可提高FeCl
2 2 3
产率
D.Ⅴ中用SOCl 而不采用直接加热脱水的方法,主要是避免FeCl 水解
2 3
答案 A
14.(2022届河北石家庄期中,13)工业上利用锗锌矿(主要成分为GeO 和ZnS)制备高纯度
2
锗的流程如图。已知:GeCl 易水解,在浓盐酸中溶解度低。下列说法错误的是( )
4
A.步骤①中为提高酸浸效率可延长浸取时间
B.步骤②中“操作A”是过滤
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C.步骤④中可用稀盐酸代替浓盐酸
D.步骤⑤中发生反应的化学方程式为GeCl +(2+n)H O GeO ·nH O+4HCl
4 2 2 2
答案 C
考点二 沉淀溶解平衡
1.(2019海南单科,9,4分)(双选)一定温度下,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和
c(Cl-)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点对应的K 相等
sp
B.AgCl在c点的溶解度比b点的大
C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)
D.b点的溶液中加入AgNO 固体,c(Ag+)沿曲线向c点方 向变化
3
答案 AC
2.(2021江苏,13,3分)室温下,用0.5 mol·L-1 Na CO 溶液 浸泡
2 3
CaSO 粉末,一段时间后过滤,向滤渣中加稀醋酸,产生气泡。已知K (CaSO )=5×10-
4 sp 4
5,K (CaCO )=3×10-9。下列说法正确的是( )
sp 3
A.0.5 mol·L-1 Na CO
溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-
)+c(H CO )
2 3 3 2 3
c(SO2-)
5
B.反应CaSO
+CO2-
CaCO
+SO2-
正向进行,需满足
4
> ×104
4 3 3 4 c(CO2-) 3
3
K (CaCO ) K (CaSO )
sp 3 sp 4
C.过滤后所得清液中一定存在:c(Ca2+)= 且c(Ca2+)≤
c(CO2-) c(SO2-)
3 4
D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式:CaCO +2H+ Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
答案 C
3.(2021河北邯郸一模,9)难溶金属氢氧化物M(OH) 开始沉淀的pH(简记pH )与沉淀完
n 始
全的pH(简记pH )理论上具有定量关系,假定开始沉淀时c(Mn+)=0.01 mol·L-1,设
终
c(Mn+)=10-5 mol·L-1时沉淀完全,则当n=3时,pH -pH 的值为( )
终 始
A.1 B.2 C.3 D.4
答案 A
4.(2021北京海淀一模,12)为研究沉淀的生成及转化,同学们进行如图所示实验。下列关
于该实验的分析不正确的是( )
A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>K (AgSCN)
sp
B.①中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低
D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
答案 D
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5.(2018课标Ⅲ,12,6分)用0.100 mol·L-1AgNO 滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1Cl-溶液的
3
滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A.根据曲线数据计算可知K (AgCl)的数量级为10-10
sp
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K (AgCl)
sp
C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mol·L-1Cl-,反应终点c移到a
D.相同实验条件下,若改为0.050 0 mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动
答案 C
6.(2021河北衡水名校联盟押题卷,13)25 ℃时,向不同浓度酸(c mol·L-1)中加入
CH COOAg固体,溶解过程中-lg c(Ag+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(
3
)
A.CH COOAg的K 的数量级为10-3
3 sp
B.温度一定时,c越大,CH COOAg的溶解度越小
3
C.温度和pH一定时,c越大,CH COOAg的K 越大
3 sp
D.a点溶液满足:c(CH COOH)+c(H+)=0.1 mol·L-1
3
答案 A
7.(2022届山西运城入学考,18)已知:BaMoO 、
4
BaSO 均难溶于水,lg 2≈0.3,离子浓度≤10-5 mol·L-1
4
时认为其沉淀完全。T K时,BaMoO 、BaSO 的沉
4 4
淀溶解平衡曲线如图所示。其中p(Ba)=-lg c(Ba2+),p(X)=-lg
c(MoO2-
)或-lg
c(SO2-
)。
4 4
下列叙述正确的是( )
A.T K时,K (BaMoO )的数量级为10-7
sp 4
B.T K时,Z点对应为BaMoO 的饱和溶液
4
C.T K时,BaMoO
(s)+SO2-
(aq) BaSO
(s)+MoO2-
(aq)
4 4 4 4
的平衡常数K=200
D.T K时,向浓度均为0.1 mol·L-1的Na SO 和Na MoO
2 4 2 4
的混合溶液中加入BaCl
溶液,当MoO2-
恰好完全沉淀时,
2 4
溶液中c(SO2-
)≈2.5×10-8 mol·L-1
4
答案 D
8.(2021云南玉溪一中期中,4)下列实验能达到实验目的的是( )
实验内容 实验目的
A 室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 Na SO 溶液的 HSO- 结合H+的能力比S
2 3 3
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pH约为10,0.1 mol·L-1NaHSO 溶液的pH约为5
O2-
强
3 3
向含有酚酞的Na CO 溶液中加入少量BaCl 固体, 证明Na CO 溶液中存在水
B 2 3 2 2 3
溶液红色变浅 解平衡
配制FeCl 溶液时,先将FeCl 固体溶于适量盐酸中,
2 2 抑制Fe2+水解,并防止
C 再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入少
Fe2+被氧化
量铜粉
向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 证明在相同温度下的
D mol/L MgCl 溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 K [Mg(OH) ]>
2 sp 2
mol/L FeCl
3
溶液,又生成红褐色沉淀 K
sp
[Fe(OH)
3
]
答案 B
9.(2022届河北承德期中,16)工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr
O2- 和CrO2-
),其流
2 7 4
程为:
O2- O2-
Cr 4 (黄色) Cr 7 (橙色) Cr3+ Cr(OH) ↓
2 3
已知步骤③生成的Cr(OH) 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
3
Cr(OH) (s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) K =c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32
3 sp
下列有关说法不正确的是( )
A.步骤①中当v
(CrO2-
)=2v (Cr
O2- )时,说明反应:2CrO2-
+2H+ Cr
O2-
+H O 达到
正 4 逆 2 7 4 2 7 2
平衡状态
B.若向K Cr O 溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色
2 2 7
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr
O2-
,需要12 mol (NH ) Fe(SO )
2 7 4 2 4 2
D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至5 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中
c(Cr3+)≤10-5 mol/L时,可视作该离子沉淀完全]
答案 C
10.(2021辽宁名校联盟开学考,15)某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2
价金属离子)。下列说法正确的是( )
A.363 K时,该硫酸盐的溶度积K 的数量级为10-3
sp
B.温度一定时K
随c(SO2-
)的增大而减小
sp 4
C.313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出
D.283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出
答案 C
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11.(2019江苏单科,19节选)实验室以工业废渣(主要含CaSO ·2H O,还含少量SiO 、
4 2 2
Al O 、Fe O )为原料制取轻质CaCO 和(NH ) SO 晶体,其实验流程如下:
2 3 2 3 3 4 2 4
c(SO2-)
室温下,反应CaSO
(s)+CO2-
(aq) CaCO
(s)+SO2-
(aq)达到平衡,则溶液中
4
=
4 3 3 4 c(CO2-)
3
[K (CaSO )=4.8×10-5,K (CaCO )=3×10-9]。
sp 4 sp 3
答案 1.6×104
12.(2016课标Ⅰ,27节选)在化学分析中采用K CrO 为指示剂,以AgNO 标准溶液滴定溶
2 4 3
液中的Cl-,利用Ag+与CrO2-
生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全
4
沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为
mol·L-1,此时溶液中c(CrO2-
)
4
等于 mol·L-1。(已知Ag CrO 、AgCl的K 分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
2 4 sp
答案 2.0×10-5 5.0×10-3
13.(2021北京朝阳期末,19)某实验小组研究Ag S的生成与转化。
2
已知:ⅰ.AgCl(s)+3Cl-(aq)
AgCl3-
(aq)
4
ⅱ.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表:
盐 AgCl Ag S Ag SO Ag SO CuS
2 2 3 2 4
溶解度/g 1.5×10-4 1.3×10-16 4.6×10-4 0.796 1.08×10-17
颜色 白色 黑色 白色 白色 黑色
(1)证明AgCl能够转化为Ag S,实验如图。
2
①AgNO 溶液是溶液 (填“a”或“b”),另一溶液是NaCl溶液。
3
②现象a是 。
(2)研究CuCl 溶液能否使Ag S转化为AgCl,实验如图。
2 2
①白色固体含AgCl,结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因:
。
②小组同学对Ag S转化为AgCl的原因提出假设。
2
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假设一:S2-可与Cu2+形成CuS,从而降低c(S2-),加入Cu2+是使Ag S发生转化的主要原因。
2
假设二:Ag+可与Cl-形成AgCl3-
,从而降低c(Ag+),加入Cl-是使Ag S发生转化的主要原因。
4 2
小组同学设计对比实验,证明假设二不合理,实验操作和现象是 _______________ 。
(3)有文献表明,HNO 能使Ag S转化为Ag SO ,实验如图。
3 2 2 3
①加入浓氨水,溶解白色固体a的目的是
。
②检验白色固体b中含有亚硫酸根离子的实验操作和现象是 。
(4)综合上述实验,溶解度较大的银盐转化为Ag S较容易,而使Ag S转化为溶解度较大的
2 2
银盐,可采取的措施有 。
答案 (1)①b ②白色沉淀变为黑色沉淀
(2)①加水稀释使平衡AgCl(s)+3Cl-(aq)
AgCl3-
(aq)逆向移动,生成白色沉淀
4
②用2 mL 4 mol·L-1 NaCl溶液浸泡Ag S沉淀,取上层清液,加水稀释,未见白色沉淀产
2
生
(3)①使白色沉淀a中的SO2-
进入溶液中,以便后续检验
3
②向白色固体b中加入足量盐酸,沉淀部分溶解
(4)加入合适的氧化剂,将S2-氧化
综合篇 知能转换
综合 盐溶液中微粒浓度大小关系比较
1.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1 H PO 溶液中,c(H PO )>c(H
PO- )>c(HPO2- )>c(PO3-
)
3 4 3 4 2 4 4 4
B.在0.1 mol·L-1 Na C O 溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC
O-
)+c(C
O2-
)
2 2 4 2 4 2 4
C.在0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液中,c(H CO
)+c(HCO-
)=0.1 mol·L-1
3 2 3 3
D.氨水和NH
Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(NH+
)>c(OH-)>c(H+)
4 4
答案 A
2.(2021北京通州期末,13)已知常温下,3 种物质的电离平衡常数如表。
物质 HCOOH CH COOH NH ·H O
3 3 2
电离平衡常数K 1.77×10-4 1.75×10-5 1.76×10-5
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下列说法不正确的是( )
A.等物质的量浓度时,溶液pH:HCOONa<CH COONa
3
B.pH均为3时,c(HCOOH)>c(CH COOH)
3
C.HCOOH溶液与氨水混合,当溶液pH=7时,c(HCOO-)=c(NH+
)
4
D.等物质的量浓度、等体积的CH COOH溶液和氨水混合,溶液pH约为 7
3
答案 B
3.(2022届河北邯郸开学考,9)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系错误的是( )
A.氯水与NaOH溶液混合:c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)
B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混
合:c(CH COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
3
C.0.2 mol·L-1NaHCO 溶液与0.1
mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(CO2- )>c(HCO-
3 3 3
)>c(OH-)>c(H+)
D.浓度相等的NH ·H O和NH Cl溶液等体积混合:c(NH ·H O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)
3 2 4 3 2
答案 C
4.(2021湖北新高考适应卷,15)25 ℃时,按如表配制两份溶液。下列说法错误的是( )
一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0.20 mol·L-1 5.0 mL 0.20 mol·L-1 溶液ⅠpH=5.0
HB 10.0 mL 0.20 mol·L-1 5.0 mL 0.20 mol·L-1 溶液ⅡpH=4.0
A.溶液Ⅰ中,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
K (HA)
a
B.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ的pH相差1.0,说明 =10
K (HB)
a
C.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)
D.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ:c(HA)>c(HB)
答案 B
5.(2021浙江6月选考,23,2分)取两份10 mL 0.05 mol·L-1的NaHCO 溶液,一份滴加0.05
3
mol·L-1的盐酸,另一份滴加0.05 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变
化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.由a点可知:NaHCO
溶液中HCO-
的水解程度大于电离程度
3 3
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B.a→b→c过程中:c(HCO- )+2c(CO2-
)+c(OH-)逐渐减小
3 3
C.a→d→e过程中:c(Na+)<c(HCO- )+c(CO2-
)+c(H CO )
3 3 2 3
D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(Na+)+c(H+)=y,则x>y
答案 C
6.(2021辽宁抚顺一模,14)下列说法正确的是( )
A.常温下,pH相等的CH COONa、NaOH和Na CO 三种溶
3 2 3
液:c(NaOH)<c(Na CO )<c(CH COONa)
2 3 3
B.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水,②0.1 mol·L-1盐酸,③0.1
mol·L-1氯化镁溶液,④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+的浓度①>③>②=④
C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H A)>c(A2-)
2
D.0.2 mol·L-1的Na C O 溶液与0.1 mol·L-1的NaHC O 溶液等体积混合:5c(Na+)=
2 2 4 2 4
3[c(C O2- )+c(HC O- )+c(H C O )]
2 4 2 4 2 2 4
答案 A
7.(2020江苏单科,14,4分)(双选)室温下,将两种浓度均为0.10 mol·L-1的溶液等体积混合,
若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(
)
A.NaHCO -Na CO
混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO- )>c(CO2-
)>c(OH-)
3 2 3 3 3
B.氨水-NH
Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH+
)+c(H+)=c(NH ·H O)+c(OH-)
4 4 3 2
C.CH COOH-CH COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH COOH)>c(CH COO-)>c(H+)
3 3 3 3
D.H C O -NaHC O 混合溶液(pH=1.68,H C O 为二元弱酸):c(H+)+c(H C O )=c(Na+)+c(C
2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 4 2
O2-)+c(OH-)
4
答案 AD
8.(2021辽宁名校联盟开学考,11)室温下,取20 mL 0.1 mol·L-1某二元酸H A,滴加0.2
2
mol·L-1 NaOH溶液。已知:H A H++HA-,HA- H++A2-。下列说法不正确的是( )
2
A.0.1 mol·L-1 H A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 mol·L-1
2
B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C.当用去NaOH溶液体积为10 mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)
D.当用去NaOH溶液体积为20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)
答案 B
9.(2022届重庆西南大学附中月考,14)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1HN (叠氮酸)溶液中
3
逐滴滴加0.2 mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH的变化曲线如图所示(常温下,叠氮酸的
K=10-4.7)。下列说法错误的是( )
a
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A.①点溶液中:c(N-
)+c(HN )=2c(Na+)
3 3
B.②点溶液中:c(N-
)=c(Na+)
3
C.③点溶液的pH约为8.85
D.滴定过程中可能出现:c(HN
)>c(N-
)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
3 3
答案 D
10.(2022届安徽师大附中月考,14)(双选)25 ℃时,配制一组c(H CO
)+c(HCO- )+c(CO2-
2 3 3 3
)=1.000×10-3 mol·L-1的H CO 与HCl或H CO 与NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒浓
2 3 2 3
度的负对数(-lg c)与pH关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,反应H CO
+CO2- 2HCO-
的平衡常数为1.0×104
2 3 3 3
B.pH=7的溶液中:c(Na+)<c(H CO )
2 3
C.pH=a的溶液中:c(HCO- )>c(CO2-
)>c(H CO )>c(H+)
3 3 2 3
D.pH=10.3的溶液中:c(Na+)<1.000×10-3 mol·L-1
答案 AC
11.(2022届北京师大附中期中,11)常温下2 mL 1 mol/L NaHCO 溶液,pH约为8,向其中
3
滴加几滴饱和CaCl 溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中不正确的是( )
2
A.NaHCO
溶液中,HCO-
的水解程度大于其电离程度
3 3
B.NaHCO
溶液中,c(Na+)>c(HCO-
)> c(OH-)> c(H+)
3 3
C.最终所得的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HCO- )+2c(CO2-
)+c(OH-)
3 3
D.滴加饱和CaCl
溶液促进了HCO-
的电离
2 3
答案 C
12.(2022届河北承德期中,17)室温下,将两种溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变
化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 HF(K=6.8×10-4)溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液混
a
合:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)
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B.0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液和0.1 mol·L-1 Na CO
溶液混合:3c(Na+)=2c(CO2- )+2c(HCO-
3 2 3 3 3
)+2c(H CO )
2 3
C.0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1H C O (K =5.4×10-2,K =5.4×10-5)溶液混
2 2 4 a a
1 2
合:c(Na+)>c(HC
O-
)>c(C
O2-
)>c(H C O )
2 4 2 4 2 2 4
D.0.1 mol·L-1 CH COONa和0.1 mol·L-1 HCl溶液混合:c(Na+)+c(CH COO-)=c(Cl-)+c(H+)
3 3
答案 C
13.(2022届重庆七中期中联考,14)25 ℃时,向一定浓度的Na C O 溶液中滴加盐酸,混合
2 2 4
溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H C O 是二元弱酸,X表示
2 2 4
c(HC O-) c(C O2-)
2 4 2 4
或 。下列叙述错误的是( )
c(H C O ) c(HC O-)
2 2 4 2 4
A.从M点到N点的过程中,c(H C O )逐渐增大
2 2 4
c(HC O-)
2 4
B.直线n表示pH与-lg 的关系
c(H C O )
2 2 4
C.由N点可知K (H C O )的数量级为10-2
a 2 2 4
1
D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC
O-
)=c(C
O2-
)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
2 4 2 4
答案 D
应用篇 知行合一
应用 K 在化工流程中的应用
sp
1.(2022届河北部分学校月考,16|学术探索情境)某化学工程师以电子产品废料(含SiO 、
2
Al O 、Fe O 、CeO )为原料,设计回收Ce的工艺流程如下:
2 3 2 3 2
已知:溶液中只有Ce3+、Ce4+能稳定存在。
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(1)“碱浸”前,将“废料”磨成粉末的目的是 。
(2)“滤液①”中的溶质除过量的NaOH外,主要成分为 (填化学式,下同),
“滤渣②”的主要成分为 。
(3)“还原”工艺中发生氧化还原反应的离子方程式为 。
(4)室温下,已知:K [Fe(OH) ]=4×10-38,K [Ce(OH) ]=1×10-20。“还原”后加入NaOH溶液
sp 3 sp 3
调节pH,当溶液的pH=5时,Fe3+ (填“已”或“没有”)除干净(当溶液中某离子
浓度小于10-5 mol·L-1时,认为已除干净);若“滤液②”的体积为1 L,“废料”中含17.2
g CeO ,不考虑损耗,则“滤液②”中c(Ce3+)= mol·L-1。
2
(5)“一系列操作”包括 、洗涤。
(6)将CeCl 、KCl按比例配制成二元电解质体系,用惰性电极电解可得到金属铈,该电解
3
池阴极的主要电极反应式为 ;该方法的缺点是
。
答案 (1)加快浸取速率
(2)Na SiO 、NaAlO Fe(OH)
2 3 2 3
(3)6H++H O +2CeO 2Ce3++O ↑+4H O
2 2 2 2 2
(4)已 0.1
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(6)Ce3++3e- Ce 有污染性气体产生
2.(2021辽宁丹东质检,16|学术探索情境)以软锰矿(主要成分MnO ,还含有Fe O 、
2 2 3
Al O 、CaO、ZnO、SiO )为原料生产纳米Mn O 的工艺流程如图。
2 3 2 3 4
Ⅰ.难溶物的K 如表:
sp
Zn(OH) ZnS MnS CaF
物质 Fe(OH) Al(OH) Mn(OH) 2 2
3 3 2
K 4.0×10-38 4.0×10-33 1.9×10-13 2.0×10-15 1.6×10-24 2.5×10-13 4.0×10-11
sp
Ⅱ.Mn(OH) +xNH [Mn(NH ) ]2++2OH-
2 3 4 x
回答下列问题:
(1)基态锰原子的价层电子排布式为 ,已知Mn O 可与盐酸反应生成氯气(原理同
3 4
MnO ),写出该反应的离子方程式: 。
2
(2)软锰矿“酸浸”需要控制温度为90 ℃左右,其主要成分发生反应的化学方程式为 ,
“滤渣A”的主要成分为 。
(3)“硫化”后的滤液中c(Ca2+)=1.0×10-3 mol/L,若要将其沉淀完全,则至少需要加入NH F
4
至溶液中的c(F-)= mol/L(当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时,认为其完全沉淀)。
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(4)“沉锰”过程中研究pH与Mn2+的沉降率关系见表,根据表格数据分析,应调节最佳pH
为 ,分析其原因为
。
pH 氨水体积/mL 残余率/% 沉降率/%
8.5 2.7 71.1 28.9
9.0 4.5 45.2 54.8
9.5 7.6 20.5 79.5
10.0 10.5 16.3 83.7
10.5 16.1 18.4 81.6
答案 (1)3d54s2 Mn O +2Cl-+8H+ Cl ↑+3Mn2++4H O
3 4 2 2
(2)2Fe+6H SO +3MnO 3MnSO +Fe (SO ) +6H O SiO 和CaSO
2 4 2 4 2 4 3 2 2 4
(3)2.0×10-3
(4)10.0 当pH过低即氨水不足时,Mn2+沉降不完全;pH过高即氨水过量时,Mn2+发生络合
反应导致Mn(OH) 部分溶解,沉降率降低
2
3.(2022届重庆西南大学附中月考,16|学术探索情境)稀土金属在电子、激光、核工业、
超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属,利用钛尾矿回收金属钪
和草酸的工艺流程如图1所示。
图1
回答下列问题:
已知:①xNH Cl·yScF ·zH O是“沉钪”过程中ScF 与氯化物形成的复盐沉淀,在强酸中
4 3 2 3
部分溶解。
② “脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③ 25 ℃时,部分物质的相关信息如表所示:
K (PbSO ) K (PbC O ) K (H C O )
sp 4 sp 2 4 a 2 2 4
1
2.0×10-8 5.0×10-10 6.0×10-2
K (H C O ) K(HF) K (NH ·H O)
a 2 2 4 a b 3 2
2
6.25×10-5 6.6×10-4 1.8×10-5
(1)“焙烧”过程生成Sc O 的化学方程式为_______________________-- 。
2 3
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(2)含钪元素的微粒与lg c(F-)、pH的关系如图2所示,用氨水调节溶液pH,控制pH的范
围是3.5<pH< 。
图2
(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图3 所示,其中在380~400 ℃过程中会
有白烟冒出,保温至无烟气产生,即得到ScF ,由图3中数据可得x∶z = 。
3
图3
(4)传统制备ScF 的方法是先得到ScF · 6H O沉淀,再高温脱水得ScF ,但通常含有
3 3 2 3
ScOF杂质,原因是 (用化学方程式表示)。“沉钪”时用
NH F溶液进行操作,请写出NH F溶液的离子浓度大小关系: 。
4 4
(5)将1.8 mol PbSO 加到1 L含有0.12 mol/L H C O 的废水中,发生的离子反应为
4 2 2 4
PbSO (s)+H C O (aq) PbC O
(s)+2H+(aq)+SO2-
(aq),当反应进行完全时,溶液中
4 2 2 4 2 4 4
c(C O2-)
2 4
= ,该反应的平衡常数K= 。
c(SO2-)
4
答案 (1)2Sc (C O ) +3O 2Sc O +12CO
2 2 4 3 2 2 3 2
(2)4.2 (3)1∶2
(4)ScF +H O ScOF + 2HF c(F-)>
c(NH+
)>c(H+)>c(OH-) (5)2.5×10-2 1.5×10-4
3 2 4
4.(2022届黑龙江八校期中,21)工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC O (草酸
2 4
镍),再经过高温煅烧NiC O 制取Ni O 的流程如图1所示:
2 4 2 3
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图1
已知:NiC O 、CaC O 均难溶于水,Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。
2 4 2 4
(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法 (写一种即可)。
(2)加入H O 发生的主要反应的离子方程式为 。
2 2
(3)加入Na CO 溶液调节溶液pH至4.0~5.0,其目的为 。
2 3
(4)加入NH F溶液可将Ca2+转化为CaF 沉淀除去,已知25 ℃时K (CaF )=1.6×10-10,要使
4 2 sp 2
溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1],则“除钙”时需控制NH F的浓度至少为
4
mol·L-1。
(5)隔绝空气高温煅烧NiC O 可制得Ni O ,NiC O 受热分解的化学方程式为 。
2 4 2 3 2 4
(6)Ni O 还可用于制备合成氨的催化剂Co Ni Fe O 。在其他条件相同时合成氨的相对
2 3 n (1-n) 2 4
初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图2:
图2
由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
答案 (1)将含镍废料粉碎或适当增大稀硫酸的浓度或适当升温或搅拌等(任写一种即
可)
(2)2Fe2++H O +2H+ 2Fe3++2H O
2 2 2
(3)促进Fe3+水解转化为氢氧化铁,使其沉淀完全
(4)0.004
(5)2NiC O Ni O +3CO↑+CO ↑
2 4 2 3 2
(6)Co2+
5.(2022届北京朝阳期中,16)MnCO 是重要的化工原料,由MnO 制备MnCO 的一种工艺
3 2 3
流程如图:
Ⅰ.研磨MnO ,加水配成浊液。
2
Ⅱ.MnO 浊液经还原、纯化、制备等过程,最终获得MnCO 固体。
2 3
资料:①MnCO 不溶于水。该工艺条件下,MnO 与H SO 不反应。
3 2 2 4
②难溶电解质的溶度积:K [Fe(OH) ]=2.8×10-39、K [Mn(OH) ]=2.0×10-13。
sp 3 sp 2
(1)研磨MnO 的目的是 。
2
(2)加入铁粉除去FeSO 溶液中的Fe3+,反应的离子方程式是 。
4
(3)MnO 氧化Fe2+的反应如下:MnO +4H++2Fe2+ Mn2++2Fe3++2H O。
2 2 2
①根据上述反应,还原MnO 所需的H+与Fe2+的物质的量比值应为2。而实际比值
2
(1~1.25)小于2,原因是 。
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②取少量母液,滴加K [Fe(CN) ]溶液,未产生蓝色沉淀,说明 。
3 6
(4)纯化
向母液中滴加氨水调pH,除去残留的Fe3+。若母液中c(Mn2+)=1 mol·L-1,使Fe3+恰好沉淀
完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1,此时是否有Mn(OH) 沉淀生成? (列式计算,
2
已知√3280≈6.5)。
(5)制备
将Mn2+纯化液与稍过量的NH HCO 溶液混合,得到含MnCO 的浊液。将浊液过滤,洗涤
4 3 3
沉淀,干燥后得到MnCO 固体。
3
①通过检验SO2- 来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO2-
的操作是 。
4 4
②生成MnCO 的离子方程式是 。
3
答案 (1)增大反应物接触面积,加快反应速率
(2)2Fe3++Fe 3Fe2+
(3)①反应生成含有铁离子的沉淀,消耗了氢氧根离子,促进了水电离,水电离出的氢离子
参与反应,所以还原MnO 所需的H+与Fe2+的物质的量实际比值小于 2
2
②溶液中不存在亚铁离子
(4)K [Fe(OH) ]=2.8×10-39=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-5×c3(OH-),c(OH-)=6.5×10-12
sp 3
mol·L-1,Q=c(Mn2+)·c2(OH-)=1×(6.5×10-12)2=4.225×10-23,而K [Mn(OH) ]=2.0×10-13,即
sp 2
Q<K ,没有沉淀产生
sp
(5)①取最后一次洗涤液,加入足量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液,没有沉淀产生,说明沉淀
已经洗涤干净
②2HCO- +Mn2+ MnCO ↓+CO ↑+H O
3 3 2 2
创新篇 守正出奇
创新 新情境下溶液中离子平衡图像的分析
1.(2021湖南,9,3分|素材创新)常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定 20.00 mL浓度
均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。
下列判断错误的是( )
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.三种一元弱酸的电离常数:K(HX)>K(HY)>K(HZ)
a a a
C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
答案 C
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2.(2021辽宁,15,3分|素材创新)用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL Na A溶液,溶液中
2
H A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
2
c(A2-)
[如A2-分布分数:δ(A2-)= ]
c(H A)+c(H A-)+c(A2-)
2
A.H A的K 为10-10.25
2 a
1
B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H A)
2
C.第一次突变,可选酚酞作指示剂
D.c(Na A)=0.200 0 mol·L-1
2
答案 C
3.[2022届T8联考(2),15]常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 NaB溶液中滴入等浓度的HA溶
c(A-) c(HA)
液,所得溶液中lg 与lg 的关系如图所示,已知K(HA)=2.5×10-4。下列说
c(B-) c(HB) a
法错误的是( )
c(HB)c(A-)
A.pH=5时, 的值比pH=3的小
c(B-)c(HA)
B.滴入20 mL HA溶液后,溶液中存在关系:c(A-)>c(HB)
C.K (B-)=4×10-10
h
D.滴入20 mL HA溶液后,溶液中存在关系:c(A-)+c(B-)>c(Na+)
答案 A
4.(2021重庆高考压轴,14|素材创新)将40 mL 0.1 mol·L-1AgNO 溶液分别滴入20 mL
3
0.1 mol·L-1NaX(X-=Cl-、Br-)溶液中,所得溶液中的c(X-)的负对数[-lg c(X-)]与滴入
AgNO 溶液的体积关系如图所示。
3
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下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示的是滴定NaCl溶液的曲线
B.A、B两点所对应的溶液中的c(Ag+)相等
C.将C、D两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象
D.根据D点坐标,可计算曲线Ⅱ对应溶液中K (AgX)约为1×10-9
sp
答案 C
5.(2021安徽淮南二模,7|素材创新)25 ℃,已知二元弱酸H PO 的lgK =-1.3,lgK =-6.6,用
3 3 a a
1 2
0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H PO 溶液的滴定曲线如图所示。
3 3
下列说法错误的是( )
A.加入NaOH溶液之前,溶液的pH约为1.2
B.c点,c(H
PO- )>c(HPO2-
)
2 3 3
C.b、c、d三点的溶液中,d点水电离出来的c(H+)最大
D.若取b点溶液与0.1 mol/L的氨水等体积混合(体积变化可忽略),有c(NH ·H O)<c(H P
3 2 2
O-)+2c(H PO )+0.025 mol/L
3 3 3
答案 B
6.(2020山西大同月考,7|题型创新)常温下将盐酸滴加到联氨(N H )的水溶液中,混合溶液
2 4
中微粒的物质的量分数δ(X)随-lg c(OH-) 变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
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A.K (N H )=10-6
b 2 4
1
B.反应N
H2+
+N H 2N
H+
的pK=9.0 (已知:pK=-lg K)
2 6 2 4 2 5
C.N H Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
2 5
D.N H Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N
H+
)+2c(N
H2+
)+c(H+)
2 5 2 5 2 6
答案 B
7.(2021全国乙,13,6分|设问创新)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随
c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298 K时c2(M+)~ c(H+)为线性关系,如下图中实
线所示。
下列叙述错误的是( )
A.溶液pH=4时,c(M+)<3.0×10-4 mol·L-1
B.MA的溶度积K (MA)=5.0×10-8
sp
C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.HA的电离常数K(HA)≈2.0×10-4
a
答案 C
8.(2019课标Ⅱ,12,6分|设问创新)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶
的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所
示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T 、T 温度下CdS在水中的溶解度
1 2
B.图中各点对应的K 的关系为:K (m)=K (n)<K (p)<K (q)
sp sp sp sp sp
C.向m点的溶液中加入少量Na S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
2
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
答案 B
9.(2021河北张家口期末,13|设问创新)25 ℃时,在Fe(OH) 和Cu(OH) 的饱和溶液中,金属
2 2
阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度
下K [Cu(OH) ]<K [Fe(OH) ]。
sp 2 sp 2
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下列说法正确的是( )
A.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液
B.b线表示Fe(OH) 饱和溶液中的变化关系,且K [Fe(OH) ]=10-15.1
2 sp 2
C.当Fe(OH) 和Cu(OH) 沉淀共存时,溶液中:c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6
2 2
D.除去CuSO 溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO
4
答案 B
10.(2021天津十二区县模拟,12|素材创新)三甲胺[N(CH ) ]是一种一元有机弱碱,可简写
3 3
为MOH。常温下,向20 mL 0.5 mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol/L的盐酸,
c(MOH)
溶液中lg 、pOH[pOH=-lg c(OH-)]、中和率(中和率=
c(M+)
被中和的MOH的物质的量
)的变化如图所示。下列说法正确的是( )
反应前MOH的总物质的量
A.三甲胺[N(CH ) ]的电离常数为10-4.8
3 3
B.a点时,c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)
C.b点时,c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)
D.溶液中水的电离程度:c点<d点
答案 C
11.(2017课标Ⅱ,12,6分|素材创新)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H A溶液的pH,溶液中
2
H A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=
2
c(X)
]。
c(H A)+c(H A-)+c(A2-)
2
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下列叙述错误的是( )
A.pH=1.2时,c(H A)=c(HA-)
2
B.lg[K (H A)]=-4.2
2 2
C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H A)=c(A2-)
2
D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
答案 D
12.(2021福建福州开学考,10|素材创新)室温下,用0.1 mol/L的盐酸滴定相同浓度的25
mL 溴化肼(N H Br)溶液,已知肼(N H )是二元弱碱,N H +H O N H+ +OH- K
2 5 2 4 2 4 2 2 5 b 1
=1.0×10-6,N H+ +H O N H2+ +OH- K =1.3×10-15。滴定过程中混合溶液的相对导电
2 5 2 2 6 b 2
能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.N H 与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N H (HSO )
2 4 2 6 4 2
B.b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应,c(Cl-)=c(Br-)>c(N
H2+
)
2 6
C.a点对应的溶液中:c(Br-)+c(OH-)=c(N
H+
)+2c(N
H2+
)+c(H+)
2 5 2 6
D.c点的混合溶液中:c(Cl-)>c(Br-)>c(H+)>c(N
H2+
)>c(N
H+
)>c(OH-)
2 6 2 5
答案 D
13.(2021福建龙岩质检,9|题型创新)室温下,向20 mL 0.10 mol·L-1的CH COOH溶液中
3
逐滴加入0.10 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lg c (H+)]与
水
所加NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列说法正
确的是( )
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A.b点溶液中:c(CH COO-)<(CH COOH)
3 3
B.c、e两点溶液均显中性
C.d点溶液中:c(CH COO-)+c(CH COOH)=0.05 mol·L-1
3 3
D.f点溶液中:c(Na+)>c(CH COO-)>c(OH-)>c(H+)
3
答案 C
14.(2022届河北唐山摸底,13|素材创新)常温下,向二元弱酸H A溶液中滴加NaOH溶液,
2
所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
c(H A-)
A.曲线n表示pH与lg
c(A2-)
B.K (H A)=10-2.3
a 2
1
C.交点a的溶液中:c(H A)>c(A2-)
2
D.NaHA溶液中:c(HA-)>c(A2-)>c(H A)
2
答案 C
15.(2020山东,15,4分|素材创新)(双选)25 ℃时,某混合溶液中c(CH COOH)
3
+c(CH COO-)=0.1 mol·L-1,lgc(CH COOH)、lgc(CH COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化
3 3 3
的关系如下图所示。K 为CH COOH的电离常数,下列说法正确的是( )
a 3
A.O点时,c(CH COOH)=c(CH COO-)
3 3
B.N点时,pH=-lgK
a
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0.1c(H+)
C.该体系中,c(CH COOH)= mol·L-1
3 K +c(H+)
a
D.pH由7到14的变化过程中,CH COO-的水解程度始终增大
3
答案 BC
16.(2022届湖北武昌段考,15|素材创新)已知:①离子浓度为10-5 mol/L时可认为沉淀完全;
②Al(OH) +OH- [Al(OH) ]-。向MgCl 和AlCl 混合溶液中加入NaOH溶液,Mg和Al
3 4 2 3
两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示,纵轴lg c=lg c(Mn+)或lg
c{[Al(OH) ]-}。
4
图1
下列说法正确的是( )
A.图1中M代表Mg2+
B.K [Al(OH) ]=10-33.91
sp 3
C.[Al(OH) ]-完全沉淀时,溶液pH=6.37
4
D.该实验中,沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化图像如图2所示
图2
答案 D
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