北京曲一线图书策划有限公司 5年高考 3年模拟 B版 化学
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
五年高考
考点1 盐类水解
1.(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na S、FeS和H S处理水样中的Cd2+。
2 2
已 知 25 ℃ 时 ,H S 饱 和 溶 液 浓 度 约 为 0.1 mol·L-1,K (H S)=10-6.97,K (H S)=10-
2 a 2 a 2
1 2
12.90,K (FeS)=10-17.20,K (CdS)=10-26.10。
sp sp
下列说法错误的是 (B)
A.Na S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
2
B.0.01 mol·L-1 Na S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
2
C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1
D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)
2
2.(2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是 (B)
A.热的纯碱溶液去除油脂
B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D.向沸水中滴入饱和FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体
3 3
3.(2023重庆,11,3分)(NH ) SO 溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,
4 2 4
下列说法正确的是 (B)
A.M点K等于N点K
W W
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
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D.P点c(H+)+c(NH+ )+c(NH ·H O)=c(OH-)+2c(SO2- )
4 3 2 4
4.(2023海南,14,4分)25 ℃下,Na CO 水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列
2 3
说法正确的是 (B)
A.c(Na CO )=0.6 mol·L-1时,溶液中c(OH-)<0.01 mol·L-1
2 3
B.Na CO 水解程度随其浓度增大而减小
2 3
C.在水中H CO 的K <4×10-11
2 3 a
2
D.0.2 mol·L-1的Na CO 溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO 溶液等体积混合,得到的溶液中
2 3 3
c(OH-)<2×10-4 mol·L-1
5.(2023 福建,10,4 分)25 ℃时,某二元酸(H A)的K =10-3.04、K =10-4.37。1.0
2 a a
1 2
mol·L-1 NaHA溶液稀释过程中δ(H A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已
2
c(H A- )
知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA-的分布系数δ(HA-)= 。下列说法错
c(H A)+c(H A- )+c(A2- )
2
误的是 (B)
A.曲线n为δ(HA-)的变化曲线
B.a点:pH=4.37
C.b点:2c(H A)+c(HA-)=c(Na+)
2
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D.c点:c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)
6.(2023江苏,12,3分)室温下,用含少量Mg2+的MnSO 溶液制备MnCO 的过程如图所示。
4 3
已知K (MgF )=5.2×10-11,K(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是(C)
sp 2 a
A.0.1 mol·L-1 NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)
K (MgF )
B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)= sp 2
c(F-
)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液中:c(CO2- )=c(H+)+c(H CO )-c(OH-)
3 3 2 3
D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO- )+2c(CO2-
)
3 3
7.(2023浙江6月选考,15,3分)草酸(H C O )是二元弱酸。某小组做如下两组实验:
2 2 4
实验Ⅰ:往20 mL 0.1 mol·L-1 NaHC O 溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。
2 4
实验Ⅱ:往20 mL 0.10 mol·L-1 NaHC O 溶液中滴加0.10 mol·L-1 CaCl 溶液。
2 4 2
[已知:H C O 的电离常数K =5.4×10-2,K =5.4×10-5,K (CaC O )=2.4×10-9,溶液混合后体
2 2 4 a a sp 2 4
1 2
积变化忽略不计],下列说法正确的是 (D)
A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点
B.实验Ⅰ中V(NaOH)=10 mL时,存在c(C O2- )<c(HC O- )
2 4 2 4
C.实验Ⅱ中发生反应HC
O-
+Ca2+ CaC O ↓+H+
2 4 2 4
D.实验Ⅱ中V(CaCl )=80 mL时,溶液中c(C O2- )=4.0×10-8 mol·L-1
2 2 4
8.( 双 选 )(2022 海 南 ,13,4 分 )NaClO 溶 液 具 有 漂 白 能 力 。 已 知 25 ℃ 时 ,
K(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 (AD)
a
A.0.01 mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01 mol·L-1
B.长期露置在空气中,释放Cl ,漂白能力减弱
2
C.通入过量SO ,反应的离子方程式为SO +ClO-+H O HSO- +HClO
2 2 2 3
D.25 ℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
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9.(2022 辽宁,15,3 分)甘氨酸(NH CH COOH)是人体必需氨基酸之一。在 25 ℃时,N
2 2
H
3
+CH2COOH、N H
3
+CH
2
COO- 和 NH
2
CH
2
COO- 的 分 布 分 数 [ 如 δ(A2-)=
c(A2-
)
]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是(D)
c(H A)+c(H A- )+c(A2- )
2
A.甘氨酸具有两性
B.曲线c代表NH CH COO-
2 2
C.NH+CH COO-+H O N H+ CH COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65
3 2 2 3 2
D.c2(NH+CH COO-)<c(NH+CH COOH)·c(NH CH COO-)
3 2 3 2 2 2
10.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4
mol·L-1 Na CO 溶液和40 mL 0.2 mol·L-1 NaHCO 溶液,再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴
2 3 3
定,利用pH计和压力传感器检测,得到如下曲线:
下列说法正确的是 (C)
A.图中甲、丁线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na CO 溶液中滴加盐酸
3 2 3
B.当滴加盐酸的体积为V mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HC +H+
1 O-
3
CO ↑+H O
2 2
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C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na CO 和NaHCO 溶液中均满足:c(H CO )-c(C )=c(OH-)-c(H+)
2 3 3 2 3 O2-
3
11.(2021重庆,14,3分)下列叙述正确的是 (C)
A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性,则c(N )>c(CH COO-)
H+ 3
4
B.向NH Cl溶液中加入少量Al (SO ) 固体,则水的电离程度减小
4 2 4 3
C.向Na CO 溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl-),则c(HC )>c(H CO )
2 3 O- 2 3
3
D.向0.2 mol/L磷酸中加水至原体积的两倍,则c(H+)>0.1 mol/L
12.(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表
示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是 (A)
A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高
B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3
C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl G+HCl
D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
13.(2021河北,6,3分)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工
艺流程如图:
下列说法错误的是 (D)
A.酸浸工序中分次加入稀HNO 可降低反应剧烈程度
3
B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO
3
C.水解工序中加入少量CH COONa(s)可提高Bi3+水解程度
3
D.水解工序中加入少量NH NO (s)有利于BiOCl的生成
4 3
14.(2021福建,10,4分)下图为某实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液在升温过程中(不考
3
虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 (A)
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A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
B.a点时,K< (H CO )· (H CO )
W K 2 3 K 2 3
a a
1 2
C.b点溶液中,c(Na+)=c(HC )+2c(C )
O- O2-
3 3
D.ab段,pH减小说明升温抑制了HC 的水解
O-
3
15.(2021辽宁,15,3分)用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL Na A溶液,溶液中H A、
2 2
HA-、A2-的分布分数 δ随 pH 变化曲线及滴定曲线如图。[如 A2-分布分数:δ(A2-)=
c(A2-
) ]
c(H A)+c(H A- )+c(A2- )
2
下列说法正确的是 (C)
A.H A的 为10-10.25
2 K
a
1
B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H A)
2
C.第一次突变,可选酚酞作指示剂
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D.c(Na A)=0.200 0 mol·L-1
2
16.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为
0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列
判断错误的是 (C)
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.三种一元弱酸的电离常数:K(HX)>K(HY)>K(HZ)
a a a
C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
17.(2020海南,12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。
下列说法错误的是 (B)
A.该酸-lgK≈4.7
a
1
B.NaA的水解平衡常数K=
h K
a
C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)<c(A-)
D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的缓冲溶液,pH≈4
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18.(2020天津,7,3分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是 (A)
A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K(HCOOH)>K(HF)
a a
B.相同浓度的 CH COOH 和 CH COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7,则溶液中
3 3
c(CH COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
3
C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K (FeS)>K (CuS)
sp sp
D.在1 mol·L-1 Na S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H S)=1 mol·L-1
2 2
考点2 沉淀溶解平衡
19.(2024黑、吉、辽,15,3分)25 ℃下,AgCl、AgBr和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如下
2 4
图所示。某实验小组以K CrO 为指示剂,用AgNO 标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水
2 4 3
样。
已知:①Ag CrO 为砖红色沉淀;
2 4
②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;
③25 ℃时,p (H CrO )=0.7,p (H CrO )=6.5。
K 2 4 K 2 4
a a
1 2
下列说法错误的是 (D)
A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线
B.反应Ag
2
CrO
4
+H+ 2Ag++HCr O-的平衡常数K=10-5.2
4
C.滴定Cl-时,理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1
D.滴定Br-达终点时,溶液中
c(Br-
) =10-0.5
c(CrO2-
)
4
20.(2024江西,13,3分)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下,MnSO 在不同浓度的
4
KOH水溶液中,Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是 (C)
已知:δ(MnOH+)=
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c(MnOH+
) ;Mn(OH) 难溶于水,具
2
c(Mn2+ )+c(MnOH+ )+c(HMnO- )+c[Mn(OH) 2- ]+c(MnO2- )
2 4 2
有两性。
A.曲线z为δ(MnOH+)
2
B.O点,c(H+)= ×10-10.3 mol·L-1
3
C.P点,c(Mn2+)<c(K+)
D.Q点,c(S )=2c(MnOH+)+2c(Mn )
O2- O2-
4 2
21.(2024全国甲,13,6分)将0.10 mmol Ag CrO 配制成1.0 mL悬浊液,向其中滴加0.10
2 4
mol·L-1的NaCl溶液。lg [c/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或Cr )随加入NaCl溶液体
M O2-
4
积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是 (D)
A.交点a处:c(Na+)=2c(Cl-)
B. K (AgCl) =10-2.21
sp
K (Ag CrO )
sp 2 4
C.V≤2.0 mL时
c(CrO2-
)不变
4
c(Cl-
)
D.y=-7.82,y=-lg34
1 2
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22.(2023河北,14,3分)某温度下,两种难溶盐Ag X、Ag Y的饱和溶液中-lg c(Xx-)或-lg
x y
c(Yy-)与-lg c(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是 (D)
A.x∶y=3∶1
B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示,加入AgNO
(s),则平衡时c(Xx-
)变小
3
c(Yy-
)
C.向Ag X固体中加入Na Y溶液,可发生Ag X→Ag Y的转化
x y x y
D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示,待平衡时c(Xx-)+c(Yy-)<2c(Ag+)
23.(2023北京,14,3分)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na CO 体系
2 3
中的可能产物。
已知:①图1中曲线表示Na CO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
2 3
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=K [Mg(OH) ];曲线Ⅱ的离子浓度关系
sp 2
符合c(Mg2+)·c(C )=K (MgCO )[注:起始c(Na CO )=0.1 mol·L-1,不同pH下c(C )由图1
O2- sp 3 2 3 O2-
3 3
得到]。
下列说法不正确的是 (C)
A.由图1,pH=10.25,c(HC )=c(C )
O- O2-
3 3
B.由图2,初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6,无沉淀生成
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C.由图 2,初始状态 pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在 c(H CO )+c(HC )+c(C
2 3 O- O2-
3 3
)=0.1 mol·L-1
D. 由 图 1 和 图 2, 初 始 状 态 pH=8 、 lg[c(Mg2+)]=-1, 发 生 反 应 :Mg2++2HC O-
3
MgCO ↓+CO ↑+H O
3 2 2
24.(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4
下列说法正确的是 (C)
A.a点条件下能生成Ag CrO 沉淀,也能生成AgCl沉淀
2 4
B.b点时,c(Cl-)=c(Cr ),K (AgCl)=K (Ag CrO )
O2- sp sp 2 4
4
C.Ag
2
CrO
4
+2Cl- 2AgCl+Cr O2-的平衡常数K=107.9
4
D.向NaCl、Na CrO 均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液,先产生Ag CrO 沉淀
2 4 3 2 4
25.(2023新课标,13,6分)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag+
+NH [Ag(NH )]+ 和 NH +[Ag(NH )]+ [Ag(NH ) ]+ 。 lg[c(M)/(mol·L-1)] 与
3 3 3 3 3 2
lg[c(NH )/(mol·L-1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH )]+或[Ag(NH ) ]+}。
3 3 3 2
下列说法错误的是 (A)
A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH 浓度变化曲线
3
B.AgCl的溶度积常数K =c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75
sp
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C.反应[Ag(NH )]++NH [Ag(NH ) ]+的平衡常数K的值为103.81
3 3 3 2
D.c(NH )=0.01 mol·L-1时,溶液中c{[Ag(NH ) ]+}>c{[Ag(NH )]+}>c(Ag+)
3 3 2 3
26.(2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H S饱和,即c(H S)=0.1 mol·L-1,通
2 2
过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lg c关系如图所示,c为HS-、
S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为mol·L-1。已知K (NiS)>K (CdS),下列说法正确的是 (D)
sp sp
A.K (CdS)=10-18.4
sp
B.③为pH与-lg c(HS-)的关系曲线
C.K (H S)=10-8.1
a1 2
D.K (H S)=10-14.7
a2 2
27.(双选)(2023山东,15,4分)在含HgI (s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:
2
HgI 2 (s) HgI 2 (aq);HgI 2 (aq) Hg2++2I-;HgI 2 (aq) HgI++I-;HgI 2 (aq)+I- Hg I-
3
;HgI
2
(aq)+2I- Hg I2-,平衡常数依次为 K
0
、K
1
、K
2
、K
3
、K
4
。已知 lgc(Hg2+)、
4
lgc(HgI+)、lgc(Hg )、lgc(Hg )随lgc(I-)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
I- I2-
3 4
(BD)
A.线L表示lgc(Hg )的变化情况
I2-
4
B.随c(I-)增大,c[HgI (aq)]先增大后减小
2
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C.a=lgK
1
K
2
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
28.(2022重庆,11,3分)某小组模拟成垢—除垢过程如下。
100 mL 0.1 mol·L-1 CaCl 2 水溶液 ……
忽略体积变化,且步骤②中反应完全。下列说法正确的是 (D)
A.经过步骤①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B.经过步骤②,溶液中c(Na+)=4c(S )
O2-
4
C.经过步骤②,溶液中c(Cl-)=c(C )+c(HC )+c(H CO )
O2- O- 2 3
3 3
D.经过步骤③,溶液中c(CH COOH)+c(CH COO-)=c(Cl-)
3 3
29.(双选)(2022海南,14,4分)某元素M的氢氧化物M(OH) (s)在水中的溶解反应为:
2
M(OH) (s) M2+(aq)+2OH-(aq)
2
M(OH)
2
(s)+2OH-(aq) M(OH
)
2-(aq)
4
25 ℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或M(OH 浓度的值。下列说法错误的是
2-
)
4
(BD)
A.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系
B.M(OH) 的K 约为1×10-10
2 sp
C.向 c(M2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9.0,体系中元素 M 主要以
M(OH) (s)存在
2
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D.向c[M(OH ]=0.1 mol·L-1的溶液中加入等体积0.4 mol·L-1的HCl溶液后,体系中元
2-
)
4
素M主要以M2+存在
30.(2022福建,7,3分)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有 Fe3+、
Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<10-5
mol·L-1)。25 ℃时,lgc与pH关系见如图[碱性过强时Fe(OH) 和Fe(OH) 会部分溶解]。下
3 2
列说法正确的是 (B)
A.Mg2+可被净化的pH区间最大
B.加入适量H O ,可进一步提升净化程度
2 2
C.净化的先后顺序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+
D.K [Fe(OH) ]<K [Fe(OH) ]<K [Al(OH) ]
sp 3 sp 2 sp 3
31.(2022山东,14,4分)工业上以SrSO (s)为原料生产SrCO (s),对其工艺条件进行研究。
4 3
现有含SrCO (s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na CO 溶液,含SrSO (s)的0.1 mol·L-1、
3 2 3 4
1.0 mol·L-1 Na SO 溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变
2 4
化关系如图所示。下列说法错误的是 (D)
A.反应SrSO (s)+C SrCO (s)+S K (SrSO )
4 O2- 3 O2- 的平衡常数K= sp 4
3 4 K (SrCO )
sp 3
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO (s)的1.0 mol·L-1 Na CO 溶液的变化曲线
3 2 3
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D.对含SrSO (s)且Na SO 和Na CO 初始浓度均为1.0 mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才
4 2 4 2 3
发生沉淀转化
三年模拟
题型强化练
题型 溶液中离子平衡图像分析
1.(2024安徽合肥三模,13)25 ℃,取浓度均为0.1 mol·L-1的ROH溶液和HX溶液各20
mL,分别用0.1 mol·L-1的盐酸、0.1 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液
的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 (C)
A.HX为弱酸,ROH为强碱
B.曲线ⅡV=10 mL时溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)
C.滴定前,ROH溶液中:c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)
D.滴定至V=40 mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)始终保持不变
2.(2024东北三省一模,15)菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸
钙针晶。常温下,草酸钙在不同pH体系中lgc(M)与pH的关系如图所示(M代表H C O 、HC
2 2 4 2
、Ca2+),已知K (CaC O )=10-8.62、K [Ca(OH) ]=10-5.6。下列有关说法正确的是
O- 、C2O2- sp 2 4 sp 2
4 4
(B)
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A. (H C O )的数量级为10-4
K 2 2 4
a
2
B.溶液pH=7时,c(HC )+2c(C )=2c(Ca2+)
2O- 2 O2-
4 4
C.pH>12时,曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC O 转化为Ca(OH)
2 4 2
D.A点时,体系中c(Ca2+)>c(H C O )=c(HC )>c(C )>c(H+)>c(OH-)
2 2 4 2O- 2 O2-
4 4
3.(2024广东湛江二模,16)常温下,等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中,溶液中pH
与pX[pX=-lg
c(CH
3
COOH)
或-lg
c(N H
3
·H
2
O)
]的关系如图所示。下列说法错误
c(CH COO- ) c(N H+ )
3 4
的是 (B)
A.常温下,K(CH COOH)=1×10-4.76
a 3
B.水的电离程度:f<e<g
C.曲线Ⅱ代表氨水滴定CH COOH溶液
3
D.g点c(CH COO-)=c(N )>c(CH COOH)=c(NH ·H O)
3 H+ 3 3 2
4
4.(2024 湖北武汉 4 月调研,15)为测定[Ag(CN) ]1-n中 Ag+的配位数n,将浓度均为 0.01
n
mol·L-1的AgNO 和KCN溶液按不同体积比混合,其用量和溶液浑浊度的关系如下图所示。
3
已知:K (AgCN)=1.6×10-14。下列说法错误的是 (D)
sp
10
A.b点对应的V[AgNO (aq)]= mL
3
3
B.[Ag(CN) ]1-n中Ag+配位数n=2
n
C.当V[KCN(aq)]=4 mL时,c(CN-)≈8.0×10-12 mol·L-1
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D.当V[KCN(aq)]=6 mL时,n(AgCN)≈4.0×10-5 mol
5.(2024福建泉州三模,10)常温下,用浓度均为0.10 mol·L-1的HCl和CH COOH溶液进行
3
实验:①各取10 mL,混合后滴加一定浓度的KOH溶液。测得溶液的电导率随KOH溶液体
积的变化如图1所示;②各取10 mL,分别滴加上述KOH溶液。测得溶液的电导率随KOH
溶液体积的变化如图2所示。下列说法正确的是(D)
图1 图2
A.a点溶液:pH=1
B.水的电离程度:b<c<d
C.c(Cl-)+c(CH COO-)+c(OH-):a>c>d
3
D.由图2可知等浓度时的电导率:Cl->CH COO-
3
6.(2024山东临沂二模,15,改编)常温下,用盐酸调节草酸钡(用BaR表示)浊液的pH,测得
溶液中-lgc(X)[X为R2-、 c2 (H+ ) c2 (H R- )]随-lgc(Ba2+)的变化关系如图所示。下列
或
c(H R) c(H R)
2 2
说法错误的是 (C)
A.曲线L 表示-lgc(Ba2+)与-lg[c2 (H R- )]变化曲线
2
c(H R)
2
B.K (BaR)=10-6.8
sp
C.a点溶液中:c(Ba2+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(R2-)
D.b点溶液中:
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lgc(R2-)=lgK (H R)+lgK (H R)
a 2 a 2
1 2
2
7.(2024 山东青岛二模,15)弱酸 H A 在有机相和水相中存在平衡:H A(环己烷)
2 2
H A(aq),平衡常数为K。25 ℃时,向V mL 0.1 mol·L-1 H A环己烷溶液中加入V mL水进
2 d 2
行萃取,用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中H A、HA-、A2-浓度、环己烷中
2
H A的浓度[c (H A)]与水相萃取率α[α=1-c (H A)]随pH的变化关系如图所示。
2 环己烷 2 环己烷 2
0.1mol·L-1
下列说法正确的是 (C)
已知:①H A在环己烷中不电离;②忽略溶液体积变化;③lg2=0.3。
2
A.K=0.2
d
B.pH=6时,95%<α<96%
C.若调节水溶液pH=3,应加NaOH固体调节
D.若加水体积为2V mL,则交点N会由pH=4.6移至pH=4.3
综合拔高练
建议用时:30分钟
1.(2024北京东城二模,3)下列关于浓度均为0.1 mol·L-1的Na CO 溶液和NaHCO 溶液
2 3 3
的说法不正确的是 (B)
A.溶液pH:Na CO >NaHCO
2 3 3
B.两种溶液中粒子种类不相同
C.均能与Ca(OH) 反应产生沉淀
2
D.溶液中均存在:c(H+)+c(Na+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-)
O- O2-
3 3
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2.(2024天津十二校一模,12)常温下,将SO 通入NaOH溶液中,得到一组c(H SO )+c(HS )
2 2 3 O-
3
+c(S )=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH变化的关系
O2-
3
曲线如下图所示。
下列有关说法错误的是 (B)
A.H SO 的 =10-1.9
2 3 K
a
1
B.在c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中c(H+)+c(S )=c(OH-)+c(H SO )
O2- 2 3
3
C.在c(S )=c(HS )的溶液中c(H+)+c(Na+)+c(H SO )=0.100+c(OH-)+c(HS )
O2- O- 2 3 O-
3 3 3
D.pH=1.9的溶液中:c(HS )>c(Na+)
O-
3
3.(2024湖北八市3月联考,15)室温下,向10 mL 0.05 mol·L-1的NaHCO 溶液中滴加
3
0.05 mol·L-1的盐酸(或0.05 mol·L-1 NaOH溶液),溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化
如图所示。下列说法正确的是 (B)
A.根据题中信息不能判断NaHCO 溶液中HC 的水解程度与电离程度的大小
3 O-
3
B.a→n→m过程中:c(HC )+2c(C )+c(OH-)逐渐减小
O- O2-
3 3
C.a→b→c过程中:c(Na+)<c(HC )+c(C )+c(H CO )
O- O2- 2 3
3 3
D.m点的[c(Na+)+c(H+)]小于c点的[c(Na+)+c(H+)]
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4.(2024湖南雅礼中学4月测试,13)常温下,现有0.1 mol·L-1的NH HCO 溶液,pH=7.8。
4 3
已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)
与pH的关系如图所示,下列说法错误的是 (B)
A.常温下,K(NH ·H O)> (H CO )
b 3 2 K 2 3
a
1
B.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时,N 浓度都逐渐减小
H+ 和HCO-
4 3
C.NH HCO 溶液中存在下列守恒关系:c(N )+c(NH ·H O)=c(HC )+c(C )+c(H CO )
4 3 H+ 3 2 O- O2- 2 3
4 3 3
D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HC )>c(N )>c(NH ·H O)>c(C )
O- H+ 3 2 O2-
3 4 3
5.(2024北京朝阳二模,10)粗盐中的杂质离子主要有S
O2-
、Ca2+、Mg2+,采用如下方法得
4
到精制盐水,进而制取精盐(部分流程略)。
已知:ⅰ.
物质 BaSO
4
BaCO
3
CaCO
3
Mg(OH)2
K sp(25 ℃) 1.1×10-10 2.6×10-9 3.4×10-9 5.6×10-12
ⅱ.粗盐水中c(S )>c(Ca2+)
O2-
4
下列说法不合理的是 (B)
A.常温下,过程Ⅰ中当溶液pH=11时,Mg2+已沉淀完全
B.过程Ⅱ中加入足量的BaCO ,盐水b中的阴离子仅含有Cl-、OH-
3
C.过程Ⅱ中若改为先加BaCl 溶液、过滤后再加Na CO 溶液也能达到除杂目的
2 2 3
D.过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时,应调至溶液呈中性或微酸性
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6.(2024广东梅州二模,15)常温下,用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定过
程中溶液pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 (D)
A.HA为一元强酸
B.a点对应的溶液中:c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)
C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V>V
2 3
D.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大
7.(2024黑龙江哈三中一模,15)MB是一种难溶盐,H B是一种二元弱酸( =1.3×10-7,
2 K K
a a
1 2
=2.6×10-15),难挥发;M2+不发生水解。室温下,将MB溶于一定浓度的一元强酸HA溶液中,
直到不再溶解,所得溶液中c2(H+)与c2(M2+)有如图所示的线性关系(已知:√6.76=2.6,忽略溶
液体积变化)。下列说法错误的是 (D)
A.在图示实线对应的pH范围内,溶液中c(M2+)≈c(H B)
2
B.K (MB)≈2.0×10-24
sp
C.溶液中存在c(HB-)+c(H+)+2c(H B)=c(A-)+c(OH-)
2
D.将0.02 mol MB溶于1.0 L HA溶液中,所需HA的最低浓度为0.26 mol·L-1
8.(2024九省联考吉林、黑龙江卷,15)室温下,向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1 mol·L-1的混
合溶液中持续通入H S气体,始终保持H S饱和(H S的物质的量浓度为0.1 mol·L-1),通过
2 2 2
调节pH使Al3+、Zn2+分别沉淀,溶液中-lgc与pH的关系如下图所示。其中,c表示Al3+、
Zn2+、OH-和S2-的物质的量浓度的数值,K [Zn(OH) ]=1.2×10-17。下列说法错误的是 (D)
sp 2
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A.①代表-lgc(S2-)与pH的关系曲线
B.pH逐渐增大时,溶液中优先析出的沉淀为ZnS
C.Al(OH) 的K =10-32.8
3 sp
D.Zn2+(aq)+H S(g) ZnS(s)+2H+(aq)的平衡常数K=10-0.4
2
9.(2024河北石家庄一模,14)氧化铅(PbO)在不同pH的水溶液体系中存在以下溶解平衡:
①PbO(s)+2H+(aq) Pb2+(aq)+H O(l) K
2 1
②PbO(s)+H+(aq) Pb(OH)+(aq) K
2
③PbO(s)+H O(l) Pb(OH) (aq) K
2 2 3
④PbO(s)+2H
2
O(l) Pb(OH
)
-(aq)+H+(aq) K
4
3
lgc(X)[X为Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH) 、Pb(OH ]随pH变化的关系如图所示。下列说法错误
2 -
)
3
的是 (C)
A.c表示lg[Pb(OH)+]与pH的关系
B.K的数量级为10-5
3
C.随pH增大,溶液中所有含铅微粒的总浓度c (Pb)逐渐降低
总
D.2Pb(OH)
2
(aq) Pb(OH)+(aq)+Pb(OH -(aq)的K= K
2
K
4
)
3 K2
3
10.(2024甘肃兰州一模,14)1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲
溶液缓冲能力大小,β越大,缓冲能力越大。下图是常温下CH COOH和CH COONa组成的缓
3 3
冲溶液的β-pH 关系图,其中 A、B 两条曲线分别对应c =c(CH COOH)+c(CH COO-)=0.1
总 3 3
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mol/L和c =c(CH COOH)+c(CH COO-)=0.2 mol/L。已知常温下,K(CH COOH)=10-4.76,下列说法
总 3 3 a 3
不正确的是 (C)
A.向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,水的电离程度会增大
B.A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(CH COOH)+c(H+)=0.1+c(OH-)
3
C.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,溶液中c(Na+)>c(CH COOH)
3
D.pH=4时,A、B曲线所代表的溶液中c(CH
3
COOH)相等
c(CH COO- )
3
11.(2024河北邢台二模,14)常温下,将一定浓度的氨水逐滴加入 25 mL 0.12 mol·L-1
AgNO 溶液中,该过程中溶液AG[AG=lg
c(H+
) ]与加入氨水的体积V的关系如图所示。
3
c(OH-
)
已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清,且此时溶液中的c(Ag+)与c(NH )均约为2×10-3
3
mol·L-1。下列叙述错误的是(D)
A.a点对应溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1
B.b点对应溶液中:c(Ag+)+c{[Ag(NH ) ]+}<c(N )-c(N )
3 2 O- H+
3 4
C.由e点可知,反应Ag++2NH [Ag(NH ) ]+的平衡常数约为1.25×107
3 3 2
D.最好选择d-e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应
第 23 页 共 23 页
