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１ ４６ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
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pH@0U 3-U=@0U#" !"#?= !"#?=+ 2
F- U." U=/U!
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考点 1 盐类水解 续表
一、盐类水解规律及其应用 水解 水解 水解产物
外因及其变化
平衡 程度 的浓度
1.盐类水解规律
/B$MF-+U 外加 加酸 弱碱阳离子水解程度减小
!?U !?UFU)$/ $)$00)U
BB!? , #"- U 酸 、 碱 加碱 弱酸阴离子水解程度减小
/B$/ $)$00/B
4.相互促进的水解反应
/)$MF-+U#" 弱酸阴离子和弱碱阳离子会相互促进水解 若水解产物
。 （１）
+ FU$)$00/B-F
1 ! AA +U#"- U, B $) $00) 均为容易脱离反应体系的溶解度较小的物质 （ 如沉淀或溶解
, /)e)0 U$)$00/) 度不大的气体 则其相互促进水解的程度非常大 可认为水
? > U # , C C " /) e D ) 0 U U , ) B ) $ 0 $0 0 0 / ) ) # " 解反应完全进 ） 行 ， ， 应用 “”“↑”“↓” 表示 ， 如 Ａ ， ｌ ３＋ ＋３ＨＣＯ － ３
F
Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑。
若水解产物中有溶解度较大的物质 无法脱离反应体
+!?/ , #"Q)U （２） （
+F+ /B$0 /B)$0 系 虽然水解反应能相互促进 但水解程度还是较小 如
）， ， ，
2.酸式盐溶液酸碱性的判断 ＮＨ ＋ ４＋ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ２Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ， 得出 ＮＨ ＋ ４
F+F+
*
F
.
U
U
/
!
B
?
)4
U
0
#" 与
ＣＨ３ＣＯＯ
－可大量共存
。
5.盐的水解常数 以 － －为例
F （ Ａ ＋Ｈ２Ｏ ＨＡ＋ＯＨ ）
8FF .+*./ ｃ ｃ －
+ !?/U#"FU 表达式 Ｋ （ＨＡ）· （ＯＨ ）
/B)40/B)10/B)$0 （１） ： ｈ＝ ｃ －
（Ａ ）
F+
Ｋ 与Ｋ Ｋ 的关系
F+ （２） ｈ Ｗ、 ａ
8FF .+*./
!?/U#"-U Ｋ ｃ （ＨＡ）· ｃ （ＯＨ － ）· ｃ （Ｈ ＋ ） Ｋ Ｗ
/B)$0/B)10/B)4 ｈ＝ ｃ － ｃ ＋ ＝ Ｋ
（Ａ ）· （Ｈ ） ａ
3.盐类水解的影响因素 Ｋ
注意 的第一步水解常数Ｋ Ｗ。 的水
内因 盐本身的性质 ①Ｎａ２ＣＯ３ ｈ＝Ｋ ＮａＨＣＯ３
（１） ： 。 ａ２
外因 Ｋ
（２） 解常数Ｋ Ｗ。
ｈ＝Ｋ
水解 水解 水解产物 ａ１
外因及其变化 水解常数只受温度影响。 水解反应是吸热反应，故Ｋ 随温度
平衡 程度 的浓度 ② ｈ
升高而增大。 Ｋ 越大，水解趋势越大。
温度 升温 右移 增大 增大 ｈ
根据电离常数与水解常数的大小关系可判断弱酸的酸式盐
③
浓度 增大 （ 加溶质 ） 右移 减小 增大 溶液的酸碱性。 例如根据 Ｋ ｈ （ ＨＣＯ － ３ ） ＞ Ｋ ａ２ （ Ｈ２ＣＯ３ ） 可知
减小 加水稀释 右移 增大 减小 溶液呈碱性。
（ ） ＮａＨＣＯ３
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 １ ４７
6.盐类水解的应用 2.电解质溶液中的“三大守恒”规律
应用 示例 类型 含义 示例
判断溶液中 ３＋ ３＋与 － ２－ ２－ － 溶液中阳离子所带
Ａｌ 、Ｆｅ ＨＣＯ３、ＣＯ３ 、ＳｉＯ３ 、［Ａｌ（ＯＨ）４］
离子能否大 等因相互促进水解的程度较大而不能大量 电荷 的正电荷总数等于 ＮａＨＣＯ３ 溶液中 ， ｃ （Ｎａ ＋ ）＋ ｃ （Ｈ ＋ ）＝
量共存 共存 守恒 阴离子所带的负电 ｃ － ｃ ２－ ｃ －
（ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）＋ （ＯＨ ）
荷总数
判断物质间 因 ＋ 水解使溶液显酸性 将 加入
ＮＨ４ ， Ｍｇ
电解质溶液中 某
能否反应 溶液中会产生 元素 ，
ＮＨ４Ｃｌ Ｈ２ 些离子发生电离或 －１ 溶液中
加热浓缩某 守恒
０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３ ，
浓缩 溶液 蒸干得氢氧化物 水解 但离子所含 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－
些盐溶液时 ＦｅＣｌ３、ＡｌＣｌ３ ， ， 物料 ， （Ｎａ ）＝ （ＨＣＯ３） ＋ （ＣＯ３ ） ＋
， 灼烧得金属氧化物 （ 的某种元素在变化 ｃ －１
要考虑水解 守恒 （Ｈ２ＣＯ３）＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ
） 前后是守恒的
保存某些盐 在
ＦｅＣｌ３
溶液中加少量盐酸抑制
Ｆｅ
３＋水解
， 溶液中
溶液时 要考 保存 等碱性盐溶液不能用磨口玻
Ｎａ２ＣＯ３ ，
， Ｎａ２ＣＯ３ 电解质溶液中
，
分 B 'BB
虑水解 璃塞 ， 保存 ＮＨ４Ｆ 溶液不能用玻璃瓶 质子 子或离子得到质子 )$0 ) ) $0
)$0
利用水解原理可制备某些胶体 如实验室 ＋ 与失去质子
， 守恒 （Ｈ ） )0 ) )0 ) 0)
制备 胶体 ３＋ △ （Ｈ ＋ ） 的物质的量
Ｆｅ（ＯＨ）３ ：Ｆｅ ＋３Ｈ２Ｏ 相等 ｃ － ｃ ｃ ＋
胶体 ＋ （ＨＣＯ３） ＋２ （Ｈ２ＣＯ３） ＋ （Ｈ ）＝
生活 生产中 Ｆｅ（ＯＨ）３（ ）＋３Ｈ ｃ －
、 泡沫灭火器工作原理 ３＋ － （ＯＨ ）
的应用 ：Ａｌ ＋３ＨＣＯ３ 溶液中存在元素守恒
Ｎａ２ＣＯ３ ：
Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑ ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ －
（Ｎａ ）＝２ （ＣＯ３ ）＋２ （ＨＣＯ３）＋
明矾作净水剂 ：Ａｌ ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３ 三者关系
：
质子守恒式
２
ｃ
（Ｈ２ＣＯ３），
电荷守恒
：
ｃ
（Ｎａ
＋
）＋
（ 胶体 ）＋３Ｈ ＋ 可通过电荷守恒式与 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－
（Ｈ ）＝ （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）＋
二、溶液中微粒浓度关系判断 元素守恒式联立得到 ｃ － 两式联立消去ｃ ＋ 可
（ＯＨ ）， （Ｎａ ）
1.溶液中微粒浓度大小比较的原则 得ｃ － ｃ ｃ ＋
（ＨＣＯ３）＋２ （Ｈ２ＣＯ３）＋ （Ｈ ）＝
比较原则 示例 ｃ － 即质子守恒式
（ＯＨ ），
溶液中 方法技巧 微粒浓度大小比较的常用方法
①Ｎａ２ＣＯ３ ，
２－ － － （ ）定性比较法
ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＨＣＯ３＋ＯＨ １
－ － 0 0 0
ＨＣＯ３＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ
单一盐溶液中
微粒浓度的比 则ｃ （Ｎａ ＋ ）＞ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＞ ｃ （ＯＨ － ）＞ ｃ （ＨＣＯ － ３）＞ #B1 = > ' = > '
ｃ
较 需要考虑 （Ｈ２ＣＯ３）； $)$00/B $)$00 )0
)0) 0)
， 溶液中 － 水解程度大于电离 #" $)$00) 0)
离
电离
子的水解或 ②
程
Ｎ
度
ａ
，
Ｈ
所
ＣＯ
以
３
ｃ （Ｎａ ＋
，
）
Ｈ
＞
Ｃ
ｃ
Ｏ
（
３
ＨＣＯ － ３）＞ ｃ （Ｈ２ＣＯ３）＞ $) $00
$) $00) )
ｃ ２－ 溶液中 － 水解程度 /B 0)
（ＣＯ３ ）；③ＮａＨＳＯ３ ，ＨＳＯ３
小于电离程度 则 ｃ ＋ ｃ － /B 0)
， （Ｎａ ） ＞ （ＨＳＯ３） ＞ $)$00 $)$00) )
ｃ ２－ ｃ
（ＳＯ３ ）＞ （Ｈ２ＳＯ３） （ ）定量比较法
２
相同浓度的
不同盐溶液中 ＮＨ４Ｃｌ（ａ）、ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４（ｂ）、
①
守恒法 如
ＣＨ３ＣＯＯＮａ
、
ＣＨ３ＣＯＯＨ
混合溶液中存在电荷
同一离子浓度 ＮＨ４ＨＳＯ４（ｃ） 三种溶液中 ， 因 Ｃｌ －对 ＮＨ ＋ ４ 水解 守恒：ｃ（ ＣＨ３ＣＯＯ －） ＋ ｃ（ ＯＨ －） ＝ ｃ（ Ｈ ＋） ＋ ｃ（ Ｎａ ＋），若该混合溶
的
溶 子的 液
比
影 中
较
响 其
， 要
他
看
离
无
Ｈ ＋
影
对
响
Ｎ
、
Ｈ
Ｃ
＋ ４
Ｈ
水
３Ｃ
解
ＯＯ
起
－
抑
对
制
Ｎ
作
Ｈ ＋ ４
用
水
， 所
解
以
起促
ｃ （
进
ＮＨ
作
＋ ４）
用
由
、 液呈
常
碱
数
性
法
，有
已
ｃ（
知
ＯＨ
常
－）
温
＞ ｃ
下
（ Ｈ
，
＋
Ｋ
），则
ｃ（
有
ＣＨ
ｃ（
３
Ｎ
ＣＯ
ａ ＋
Ｏ
）
－
＞
）
ｃ
·
（ Ｃ
ｃ
Ｈ
（ Ｈ
３Ｃ
＋
Ｏ
）
Ｏ －）。
大到小的顺序是 ② ａ ＝ ｃ（ ） ＝ １．８×
ｃ＞ａ＞ｂ ＣＨ３ＣＯＯＨ
混合溶液中微粒 －５，若某 、 混合溶液的 ，将
相同浓度的 和 的混合溶液 １０ ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＣＨ３ＣＯＯＨ ｐＨ＝ ６
浓度的比较 要
ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
ｃ（ －）
综合分析水解 ， 因 中 ， 因 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 的电离程度大于 ＮＨ ＋ ４ 的水 ｃ（ Ｈ ＋） ＝ １０ －６ ｍｏｌ · Ｌ －１代入 Ｋ ａ 可得 ｃ（ ＣＨ３ＣＯＯ ）＝ １８ ，即
解程度 故浓度顺序为 ｃ ＋ ｃ － ＣＨ３ＣＯＯＨ
素和电离因素带 ， （ＮＨ４）＞ （Ｃｌ ）＞ ｃ（ －） ｃ（ ）。
来的影响 ｃ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＞ ｃ （ＯＨ － ）＞ ｃ （Ｈ ＋ ） ＣＨ３ＣＯＯ ＞ ＣＨ３ＣＯＯＨ
１ ４８ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
考点 2 沉淀溶解平衡 续表
1.溶度积 方法 示例
除去 溶液中的 可加入
=D " N # O T N"O BR O#N BR 调节 ＣｕＣｌ２ ＦｅＣｌ３， ＣｕＯ、Ｃｕ（ＯＨ）２、
, TQ <D "O >Ne<D #N >O 法 Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３ 等消耗 Ｈ ＋ ， 使平衡 Ｆｅ ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ
2 , TQ #
ｐＨ
Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ
＋正向移动
，
生成
Ｆｅ（ＯＨ）３
沉淀
注意 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。 一般认
2 , TQ U#"N U!" U ①
#/> 2 2 , , TQ U U ! " ! " # ? U , 7 = D ' U = 为残留在溶液中的离子浓度小于 １×１０ －５ ｍｏｌ · Ｌ －１时，沉淀完全。
TQ 判断两种溶液混合时是否有沉淀生成，要注意混合后溶液体
②
2.影响沉淀溶解平衡的因素 积改变引起的浓度变化，利用混合后的离子浓度计算出Ｑ，再与
ì内因：难溶电解质本身的性质（决定因素） Ｋ 进行比较得出相应结论。
ï ｓｐ
ï ì浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ｋ 不变 沉淀的溶解
ï （２）
影 响 ï ï ï温度：升温时，多数平衡向溶解方向移动，少 ｓｐ 当Ｑ ＜ Ｋ ｓｐ 时 ， 沉淀就会溶解 。 常用方法有 ：
沉 ï
ï 数平衡向沉淀方向移动。 如 （ ） ， 方法 示例
淀 溶 解í ï ï 外 因 í ï ï 升温时平衡向析出 Ｃａ （ ＯＨ ） ２ Ｃ 的 ａ 方 ＯＨ ２ 酸 、 碱溶解法 用盐酸溶解 ＢａＣＯ３
平ï ï 向移动，即溶解度减小
衡ï ï 氧化还原法 用硝酸溶解金属硫化物 等
的ï ï
同离子效应：加入难溶电解质对应的离子， （ＣｕＳ、ＨｇＳ ）
因
素
ï
ï î
ï
ï 发生反应：加
平
入
衡
可
向
与
沉
难
淀
溶
方
电
向
解
移
质
动
对应离子反
生成
盐
配
溶
合
解
物
法
法 用氨
用
水溶解 Ａ
溶
ｇＣ
液
ｌ 生
溶
成
解
［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋
ïï ＮＨ４Ｃｌ Ｍｇ（ＯＨ）２
î 应的物质，平衡向溶解方向移动
沉淀的转化
3.沉淀溶解平衡的应用 （３）
一般来说 若难溶电解质类型相同 则 Ｋ 较大的沉淀易转化
沉淀的生成 ， ， ｓｐ
（１） 为Ｋ 较小的沉淀 若类型不同 沉淀的溶解度差别越大 越容
在溶液中 当Ｑ Ｋ 时 就会生成沉淀 利用生成沉淀可除去 ｓｐ ； ， ，
， ＞ ｓｐ ， 。 易转化
溶液中的杂质离子 常用方法有 。
， ： 注意 一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这是一般规律，
方法 示例 并不意味着溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀，沉淀
用 等作沉淀剂 使某些金属离子 如
转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。 如比更难
加沉淀 Ｎａ２Ｓ、Ｈ２Ｓ ， （ ＢａＳＯ４ ＢａＣＯ３
剂法 Ｃｕ ２＋ 、Ｈｇ ２＋等 ） 生成极难溶的硫化物沉淀 （ 如 ＣｕＳ、 溶解，但将 Ｂ ａＳ Ｏ４ 沉淀加入饱和 Ｎ ａ２ＣＯ３ 溶液中，只要ｃ（ Ｂａ ２＋）·
等 ｃ（ ２－） Ｋ （ ）， 就可以缓慢转化为 。
ＨｇＳ ） ＣＯ３ ＞ ｓｐ ＢａＣＯ３ ＢａＳＯ４ ＢａＣＯ３
题型 溶液中离子平衡图像分析 二、解题模型
一、解题策略 #"
# #B+
1.明确坐标轴的意义 先看清横 纵坐标所表示的量 有时是双 *?B 3 B#" *
。 、 （ #" #"
2. 纵 把 坐 握 标 曲 ） 线 ， 的 进 变 而 化 理 趋 解 势 整个 曲 图 线 像 的 的 变 含 化 义 趋 。 势代表了某物质的某一 # # " * +F-
。
参数的变化情况 通过分析曲线变化趋势判断参数变化的原
， D 0) !?
因以及溶液中溶质的变化情况 D ) *. .
。
2 /, "
3.关注特殊点 起点 定性或定量判断酸 碱的相对强弱
。 ① ： 、 。
反应一半点 中性点 恰好反应点 主要用来确定不同阶段 2
② 、 、 ：
中各反应物与生成物的量的关系 进而分析溶液中各粒子浓 DK.U
， *8
DK.
度关系 交点 某条件下两个值是相等的 交点处信息的应
。 ③ ： ，
用分析往往是解决问题的关键 D .2U
。 2
D .2
."
20
D16*.) U
B
D163 )
.0
0! '
5
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 １ ４９
三、常见图像类型 酸根离子大量存在时的 可比较酸式盐的电离程度和水解
ｐＨ，
1.中和滴定图像 程度的相对大小 如图中δ － 接近 时 约为 说
。 （Ｈ２ＰＯ４） １ ｐＨ ４．７，
理解图中的 关键点 对应的溶质 是解题关键 如常温下 将 明 溶液呈酸性 － 的电离程度大于水解程度
“ ” ， 。 ， ＮａＨ２ＰＯ４ ，Ｈ２ＰＯ４ 。
－１ 溶液滴加到 －１ 溶液 若遇到较复杂的物质可以 等量替换 为熟悉的物质来进行
０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ２０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＡ ④ “ ”
中 溶液 与 溶液体积的关系图 分析 如例 山东 题
， ｐＨ ＮａＯＨ ： ， ２，２０２１ １５ 。
4.对数图像或负对数图像
图像种类 具体类型 变化规律
ｃ －
ｃ （ＨＸ － ） ｌｇｃ （ＨＸ ）越大 ， 表示ｃ （ＨＸ － ）
ｌｇｃ （Ｈ２Ｘ）
（Ｈ２Ｘ） 越大 ｃ 越小
， （Ｈ２Ｘ）
对数图像
越大 酸性越强 中性时
ｃ ＋ ＡＧ ， ， ，
ＡＧ＝ｌｇｃ （Ｈ － ） ｃ （Ｈ ＋ ）
（ＯＨ ） ｃ － ＝１，ＡＧ＝０
（ＯＨ ）
越大 ｃ ＋ 越小 溶液的
ｃ ＋ ｐＨ ， （Ｈ ） ，
2.沉淀溶解平衡图像 负对数 ｐＨ＝－ｌｇ （Ｈ ） 碱性越强
以一定温度下 的沉淀溶解平衡体系为例 图像
ＢａＳＯ４ ：
ｃ 越大 ｃ 越小
D #B NPMe- ｐＣ＝－ｌｇ （Ｃ） ｐＣ ， （Ｃ）
f BD% 3 2 ,UN #"
TQ
f B C C2U, TQ !"* 解题关键 ① 先确定图像的类型是对数图像还是负对数图
f E D D E , 2 T U Q # , B4 0 N # f " 像 ， 若为负对数图像 ， 应注意负对数数值越大则对数数值
fff TQ 越小
。
D 40 NPMe- 再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义 是浓度对数还是
② ，
解题关键 理解图像中线上点 线外点的含义 曲线上任意 浓度比值对数
① 、 ： 。
一点都达到了沉淀溶解平衡状态 此时Ｑ Ｋ 曲线上方的点 ｃ
， ＝ ｓｐ； 抓住图像中特殊点 如 （Ａ） 的点有ｃ ｃ
Ｑ Ｋ 会有沉淀析出 曲线下方的点 Ｑ Ｋ 无沉淀析 ③ ： ｌｇ ｃ ＝ ０ （Ａ）＝ （Ｂ），
（ｂ） ＞ ｓｐ， ； （ｄ） ＜ ｓｐ， （Ｂ）
出 。 ② Ｋ ｓｐ 只受温度影响 ， 在同一曲线上的点 ， Ｋ ｓｐ 相同 。 ｌｇ ｃ （Ｄ）＝０ 的点有 ｃ （Ｄ）＝ １ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 以及 ｐＨ＝７ 的点 、 交
点等
注意 纵横坐标可能改为 ｃ（ ２＋） ｃ（ ２＋）、 。
ｌｇ Ｂａ ／－ ｌｇ Ｂａ
如某硫酸盐 的沉淀溶解平衡体系中离子浓度对数的关
ｌｇ
ｃ（
ＳＯ
２
４
－）
／－ｌｇ
ｃ（
ＳＯ
２
４
－），需要注意曲线变化，但表示的意义不变。
系图
ＭＳＯ４
3.弱电解质分布分数图像
：
如 时 在 溶液中滴入 溶液 含磷元素的各
２９８ Ｋ ， Ｈ３ＰＯ４ ＮａＯＨ ，
物种的分布分数δ 物质的量分数 与 的关系图
（ ） ｐＨ ：
例1 （ 海南， ， 分，改编） 时 向
２０２１ １３ ４ ２５ ℃ ， １０．００ ｍＬ
－１的 溶液中滴加 －１的盐
０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ
酸 溶液的 随加入的盐酸的体积Ｖ变化如图所示 下列有
解题关键 分析各条曲线代表的物质 向 溶液中滴 ， ｐＨ 。
① ， Ｈ３ＰＯ４ 关说法正确的是 Ａ
入 溶液 根据反应可知 代表 代表 － （ ）
ＮａＯＨ ， Ｈ３ＰＯ４， Ｈ２ＰＯ４，
代表 ２－ 代表 ３－ 利用交点 由曲线的交点可
ＨＰＯ４ ， ＰＯ４ 。 ② 。
计算出相应的电离平衡常数 如 点时 ｃ
。 ａ （Ｈ３ＰＯ４） ＝
ｃ － ｃ ＋
ｃ － Ｋ （Ｈ２ＰＯ４）· （Ｈ ） ｃ ＋ －２．１ 同理 点
（Ｈ２ＰＯ４）， ａ１ ＝ ｃ ＝ （Ｈ ）＝１０ ； ｂ
（Ｈ３ＰＯ４）
时ｃ － ｃ ２－ 可 求 得 Ｋ －７．２ 点 时 点 溶液 是由于 － 水解程度大于电离程度
（Ｈ２ＰＯ４）＝ （ＨＰＯ４ ）， ａ２ ＝ １０ ； ｃ Ａ．ａ ， ｐＨ＞７ ＨＣＯ３
ｃ （ＨＰＯ ２ ４ － ）＝ ｃ （ＰＯ ３ ４ － ）， 可求得Ｋ ａ３ ＝１０ －１２．４ 。 ③ 利用图像中酸式 Ｂ．ｂ 点 ， ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ｃ （ＨＣＯ － ３）＋ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＋ ｃ （Ｃｌ － ）
１ ５０ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
点 溶液中的 ＋主要来自 － 的电离 其次，抓住交点。 交点处物质的分布系数相同，可求出对应的
Ｃ．ｃ ， Ｈ ＨＣＯ３
点 ｃ ＋ ｃ － －１ Ｋ 、Ｋ 、Ｋ ，此时 项迎刃而解。 对于 项，要利用电荷守恒。
Ｄ．ｄ ， （Ｎａ ）＝ （Ｃｌ ）＝０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ １ ２ ３ Ａ Ｂ
解题思路 ［先分析图中各个点表示的含义。 题中所给图像 点ｃ（ ２＋） ｃ（ ＋），根据电荷守恒：ｃ（ －） ｃ（ －）
Ｍ Ｈ３Ｒ ＝ Ｈ２Ｒ Ｃｌ ＋ ＯＨ ＋
是滴定图像，根据盐酸的体积及 与盐酸的反应可知，起 ｃ（ －） ｃ（ ＋） ｃ（ ２＋） ｃ（ ＋） ｃ（ ＋），得ｃ（ －）
ＮａＨＣＯ３ Ｒ ＝ Ｈ２Ｒ ＋２ Ｈ３Ｒ ＋ Ｎａ ＋ Ｈ Ｃｌ ＋
点
ａ
代表
ＮａＨＣＯ３
溶液，
ｃ
点为反应一半点，
ｄ
点为反应终点。 ｃ（
ＯＨ
－）
＋
ｃ（
Ｒ
－）
＝３
ｃ（
Ｈ２Ｒ
＋）
＋
ｃ（
Ｎａ
＋）
＋
ｃ（
Ｈ
＋）。 对于
Ｃ
项，要进
根据溶液的
ｐＨ
可知
ｂ
点为中性点。］对于
Ａ
项，
ａ
点代表
行数学运算， 点
时
，ｃ
（
＋） ｃ（ －），Ｋ
ｃ（
ＨＲ
）·ｃ（
Ｈ
＋）
，
溶液，溶液显碱性，是由于 － 的水解程度大于电离 Ｏ Ｈ２Ｒ ＝ Ｒ ２＝ ｃ（ ＋）
ＮａＨＣＯ３ ＨＣＯ３ Ｈ２Ｒ
程度。 对于
Ｂ
项［一边全是阴离子、一边全是阳离子］，结合电
Ｋ
ｃ（
Ｈ
＋）·ｃ（
Ｒ
－）
，则
ｃ（
ＨＲ
）·ｃ（
Ｈ
＋） Ｋ
３
·ｃ（
ＨＲ
）
，ｃ２（ ＋）
荷守恒和溶液 得出 ｃ（ ＋） ｃ（ －） ｃ（ ２－） ３＝ ｃ（ ） Ｋ ＝ ｃ（ ＋） Ｈ ＝
ｐＨ＝７ Ｎａ ＝ ＨＣＯ３ ＋２ ＣＯ３ ＋ ＨＲ ２ Ｈ
ｃ（ Ｃｌ －）。对于 Ｃ 项， ｃ 点是反应一半点，若 ＣＯ２ 全部逸出，则溶液 Ｋ ２ Ｋ ３ ， ｃ（ Ｈ ＋） ＝ Ｋ ２ １ ２Ｋ ３ １ ２， ｐＨ ＝ －ｌｇ ｃ（ Ｈ ＋） ＝ －ｌｇ (Ｋ ２ １ ２Ｋ ３ １ ２ ) ＝
中的溶质是 和 ，则溶液的 ；而此时溶液的
Ｋ Ｋ
，则 ＋主 Ｎａ 要 Ｃｌ 来自 ＮａＨＣＯ３ （ ｐＨ＞７ ） － ( ｌｇ Ｋ ２ １ ２ ＋ｌｇ Ｋ ３ １ ２ ) ＝ －ｌｇ ２－ｌｇ ３。 对于 Ｄ 项，要注意发生的反应， Ｐ
ｐＨ＜７ Ｈ Ｈ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２ＣＯ３ ２
的电离。 对于 项［注意体积的变化］， 点溶液的体积约等于 点时发生的总反应为
Ｄ ｄ ２Ｈ３ＲＣｌ２＋５ＮａＯＨ ４ＮａＣｌ＋ＮａＲ＋ＨＲ＋
２０．００ｍＬ
，根据元素守恒，可得ｃ（
Ｎａ
＋）
＝
ｃ（
Ｃｌ
－）
＝０．０５００ｍｏｌ
·
Ｌ
－１。
５
Ｈ
２Ｏ
，溶液中溶质为
Ｎａ
Ｃｌ
、等浓度的
ＨＲ
和
Ｎ
ａＲ
，故ｃ（
Ｎ
ａ ＋
）
＞
例2 （ 山东， ， 分，改编）赖氨酸 ＋ － ｃ（ －），溶液呈碱性，ｃ（ －） ｃ（ ＋），则ｃ（ ＋） ｃ（ －）
２０２１ １５４ ［Ｈ３Ｎ（ＣＨ２）４ＣＨ（ＮＨ２）ＣＯＯ， Ｃｌ ＯＨ ＞ Ｈ Ｎａ ＞ Ｃｌ ＞
用 表示 是人体必需氨基酸 其盐酸盐 在水溶液 ｃ（ －） ｃ（ ＋）。
ＨＲ ］ ， （Ｈ３ＲＣｌ２） ＯＨ ＞ Ｈ
中存在如下平衡 例3 （ 全国甲， ， 分）下图为 和
： ２０２３ １３ ６ Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３
Ｋ Ｋ Ｋ 在水中达沉淀溶解平衡时的 关系图
２＋ １ ＋ ２ ３ － Ｃｕ（ＯＨ）２ ｐＭ－ｐＨ ｛ｐＭ＝
向一定浓度的
Ｈ３Ｒ
溶
液
Ｈ
中
２Ｒ
滴
加
ＨＲ
溶
液
Ｒ
溶液中 ２＋ －ｌｇ［ ｃ （Ｍ）／（ｍｏｌ·Ｌ －１ ）］； ｃ （Ｍ）≤１０ －５ ｍｏｌ·Ｌ －１可认为 Ｍ 离子
Ｈ３ＲＣｌ２ ＮａＯＨ ， Ｈ３Ｒ 、
沉淀完全 下列叙述正确的是 Ｃ
＋ 和 －的分布系数δ 随 变化如图所示 已知 ｝。 （ ）
Ｈ２Ｒ 、ＨＲ Ｒ （ｘ） ｐＨ 。
ｃ
δ （ｘ） 下列表述正确的是
（ｘ）＝ｃ ２＋ ｃ ＋ ｃ ｃ － ，
（Ｈ３Ｒ ）＋ （Ｈ２Ｒ ）＋ （ＨＲ）＋ （Ｒ ）
Ｄ
（ ）
由 点可求得Ｋ －８．５
Ｋ Ｋ
Ａ． ａ ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］＝１０
Ａ．Ｋ ２
１
＞Ｋ ３
２
Ｂ．ｐＨ＝４ 时 Ａｌ（ＯＨ）３ 的溶解度为１０
３
－１０ ｍｏｌ·Ｌ －１
Ｂ．Ｍ
点
，
ｃ
（Ｃｌ
－
）＋
ｃ
（ＯＨ
－
）＋
ｃ
（Ｒ
－
）＝２
ｃ
（Ｈ２Ｒ
＋
）＋
ｃ
（Ｎａ
＋
）＋
ｃ
（Ｈ
＋
） Ｃ．
浓度均为
０．０１ｍｏｌ·Ｌ
－１的
Ａｌ
３＋和
Ｆｅ
３＋可通过分步沉淀进行分离
点 ｌｇ Ｋ ２－ｌｇ Ｋ ３ Ｄ．Ａｌ ３＋ 、Ｃｕ ２＋混合溶液中ｃ （Ｃｕ ２＋ ）＝０．２ ｍｏｌ·Ｌ －１时二者不会同时
Ｃ．Ｏ ，ｐＨ＝
沉淀
２
Ｄ．Ｐ
点
，
ｃ
（Ｎａ
＋
）＞
ｃ
（Ｃｌ
－
）＞
ｃ
（ＯＨ
－
）＞
ｃ
（Ｈ
＋
）
解题思路 要明确纵横坐标的含义，纵坐标表示 ，则其
① ｐＭ
解题思路 ［
ＨＲ
中含有
２
个—
ＮＨ２
，则其盐酸盐为
Ｈ３ＲＣｌ２
］ 数值越大，代表的离子浓度越小；横坐标比较简单，代表的是溶
首
液
先
，依
分
据
析
题
各
给
条
平
曲
衡
线
，
代
可
表
知
的
依
物
次
质
发
，
生
向
反
Ｈ
应
３Ｒ
：
Ｃ
Ｈ
ｌ２
３Ｒ
溶
２＋
液
＋Ｏ
中
Ｈ
滴
－
加
Ｎａ
Ｈ
Ｏ
２
Ｈ
Ｒ ＋
溶
＋
液
浓度
的
。 ｐＨ ②
，但
纵
计
坐
算
标表 Ｆｅ 示
（
Ｏ ｐ Ｈ Ｍ
）
， ３ 则
、
Ａ 线 ｌ
（
上 ＯＨ 方
）
表 ３ 示
的
Ｑ
Ｋ
＜ ｓｐ Ｋ
时
ｓｐ
要
，线
转
下
化
方
为
表 Ｏ 示 Ｈ
－
Ｑ
的
＞
、 ＋ － 、 － － 。 随着 Ｋ 。 线上的点可以计算对应的Ｋ 。 点对应 、 ，
Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｒ ＋ＯＨ ＨＲ＋Ｈ２Ｏ ＨＲ＋ＯＨ Ｒ ＋Ｈ２Ｏ ｓｐ ｓｐ ａ ｐＨ＝２ ｐＭ＝２．５
ｐＨ 的不断增大，溶液中 Ｈ３Ｒ ２＋浓度逐渐减小， Ｈ２Ｒ ＋、 ＨＲ 浓度先 则 ｃ（ ＯＨ －） ＝ １０ －１２ ｍｏｌ · Ｌ －１， ｃ（ Ｆｅ ３＋） ＝ １０ －２．５ ｍｏｌ · Ｌ －１，
增大后减小， －浓度逐渐增大，下图中曲线 、 、 、 分别表 Ｋ ［ （ ） ］ ｃ（ ３＋）·ｃ３（ －） －３８．５， 项错误；由题图
Ｒ ① ② ③ ④ ｓｐ Ｆｅ ＯＨ ３ ＝ Ｆｅ ＯＨ ＝ １０ Ａ
示 Ｈ３Ｒ ２＋、 Ｈ２Ｒ ＋、 ＨＲ 和 Ｒ －的分布系数δ（ ｘ ）随 ｐＨ 的变化。 可知， ｐＨ＝４ 时 ｐＡｌ ３＋ ＝３ ，ｃ（ Ａｌ ３＋） ＝ １０ －３ ｍｏｌ · Ｌ －１，故 Ａｌ （ ＯＨ ） ３
的溶解度为 －３ · －１， 项错误；当ｃ（ ３＋） －５ · －１
１０ ｍｏｌ Ｌ Ｂ Ｆｅ ＝１０ ｍｏｌ Ｌ
时，溶液 ，此时 ３＋已经完全沉淀，而当 ｃ（ ３＋）
ｐＨ＜３ Ｆｅ Ａｌ ＝
· －１（ ）时，由题图可知 约为 ， ３＋开始沉
０．０１ ｍｏｌ Ｌ ｐＭ＝２ ｐＨ ３．７ Ａｌ
淀，则 ３＋和 ３＋可通过分步沉淀进行分离， 项正确；由题图
Ａｌ Ｆｅ Ｃ
可知，当ｃ（ ３＋） －５ · －１时（此时 ３＋已完全沉淀），
Ａｌ ＝ １０ ｍｏｌ Ｌ Ａｌ ｐＨ
约为 ，此时ｃ（ ２＋） · －１ · －１，即 ２＋已
４．７ Ｃｕ ＝ ０．１ ｍｏｌ Ｌ ＜０．２ ｍｏｌ Ｌ Ｃｕ
开始沉淀，故 ３＋和 ２＋会同时沉淀， 项错误。
Ａｌ Ｃｕ Ｄ
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 １ ５１
学生用书P145
考点 1 盐类水解 －１的 溶液和 －１的 溶
Ｄ．０．２ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＣＯ３ ０．３ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３
１（ 安徽， ， 分）环境保护工程师研究利用 和 液等体积混合 ， 得到的溶液中ｃ （ＯＨ － ）＜２×１０ －４ ｍｏｌ·Ｌ －１
． ２０２４ １３ ３ Ｎａ２Ｓ、ＦｅＳ
５（ 福建， ， 分） 时 某二元酸 的Ｋ －３．０４
Ｈ２Ｓ 处理水样中的 Ｃｄ ２＋ 。 ．
Ｋ
２０２３
－４．３７
１０ ４ ２５ ℃
－１
，
溶液稀
（Ｈ
释
２
过
Ａ）
程中
ａ
δ
１ ＝１０ 、
已知
２５ ℃
时
， Ｈ２Ｓ
饱和溶液浓度约为
０．１ ｍｏｌ· Ｌ
－１
，
δ
ａ２ ＝１
－
０
δ
。 １
２
．
－
０ ｍ
与
ｏｌ·
ｃ
Ｌ Ｎａ
＋
ＨＡ
的关系如图所示
（Ｈ
已
２Ａ）
知
、
Ｋ －６．９７ Ｋ －１２．９０ Ｋ －１７．２０ （ＨＡ ）、 （Ａ ） ｐ （Ｎａ ） 。
ａ１（Ｈ２Ｓ）＝ １０ ， ａ２（Ｈ２Ｓ） ＝ １０ ， ｓｐ （ＦｅＳ） ＝ １０ ， ｃ ＋ ｃ ＋ － 的 分 布 系 数 δ －
Ｋ －２６．１０ ｐ （Ｎａ ）＝ －ｌｇ （Ｎａ ）， ＨＡ （ＨＡ ）＝
ｓｐ（ＣｄＳ）＝１０ 。
ｃ －
下列说法错误的是 Ｂ （ＨＡ ） 下列说法错误的是 Ｂ
（ ） ｃ ｃ － ｃ ２－ 。 （ ）
溶液中 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ２－ （Ｈ２Ａ）＋ （ＨＡ ）＋ （Ａ ） ∙∙
Ａ．Ｎａ２Ｓ ： （Ｈ ）＋ （Ｎａ ）＝ （ＯＨ ）＋ （ＨＳ ）＋２ （Ｓ ）
－１ 溶液中 ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ －
Ｂ．０．０１ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｓ ： （Ｎａ ）＞ （Ｓ ）＞ （ＯＨ ）＞
ｃ －
（ＨＳ ）
向 ｃ ２＋ －１的溶液中加入 可使
Ｃ． （Ｃｄ ）＝ ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ＦｅＳ，
ｃ ２＋ －８ －１
（Ｃｄ ）＜１０ ｍｏｌ·Ｌ
向ｃ ２＋ －１的溶液中通入 气体至饱和
Ｄ． （Ｃｄ ）＝０．０１ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２Ｓ ，
所得溶液中 ｃ ＋ ｃ ２＋
： （Ｈ ）＞ （Ｃｄ ）
２（ 北京， ， 分）下列过程与水解反应无关的是 Ｂ 曲线 为δ － 的变化曲线
． ２０２３ ３ ３ （ ） Ａ． ｎ （ＨＡ ）
热的纯碱溶液去除油脂 点
Ａ． Ｂ．ａ ：ｐＨ＝４．３７
重油在高温 高压和催化剂作用下转化为小分子烃 点 ｃ ｃ － ｃ ＋
Ｂ． 、 Ｃ．ｂ ：２ （Ｈ２Ａ）＋ （ＨＡ ）＝ （Ｎａ ）
蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 点 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ －
Ｃ． Ｄ．ｃ ： （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝３ （ＨＡ ）＋ （ＯＨ ）
向沸水中滴入饱和 溶液制备 胶体 ６（ 江苏， ， 分）室温下 用含少量 ２＋的 溶液制
Ｄ． ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３ ． ２０２３ １２ ３ ， Ｍｇ ＭｎＳＯ４
３ ． （ ２０２３ 重庆， １１ ， ３ 分） （ＮＨ４）２ＳＯ４ 溶解度随温度变化的曲线 备 ＭｎＣＯ３ 的过程如图所示 。 已知 Ｋ ｓｐ（ＭｇＦ２）＝ ５．２×１０ －１１ ，
如图所示 ， 关于各点对应的溶液 ， 下列说法正确的是 （ Ｂ ） Ｋ ａ（ＨＦ）＝６．３×１０ －４ 。 下列说法正确的是 （ Ｃ ）
－１ 溶液中 ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋
Ａ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＦ ： （Ｆ ）＝ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）
Ｋ
除镁 得到的上层清液中 ｃ ２＋ ｓｐ（ＭｇＦ２）
Ｂ．“ ” ： （Ｍｇ ）＝ ｃ －
（Ｆ ）
－１ 溶液中 ｃ ２－ ｃ ＋ ｃ
点Ｋ 等于 点Ｋ Ｃ．０．１ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３ ： （ＣＯ３ ）＝ （Ｈ ）＋ （Ｈ２ＣＯ３）－
Ａ．Ｍ Ｗ Ｎ Ｗ ｃ －
点 大于 点 （ＯＨ ）
Ｂ．Ｍ ｐＨ Ｎ ｐＨ 沉锰 后的滤液中 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ －
点降温过程中有 个平衡发生移动 Ｄ．“ ” ： （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）＋ （ＨＣＯ３）＋
Ｃ．Ｎ ２ ｃ ２－
点ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ ｃ － ｃ ２－ ２ （ＣＯ３ ）
Ｄ．Ｐ （Ｈ ）＋ （ＮＨ４）＋ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝ （ＯＨ ）＋２ （ＳＯ４ ） ７（ 浙江 月选考， ， 分）草酸 是二元弱酸
４（ 海南， ， 分） 下 水溶液的 随其浓度 ． ２０２３ ６ １５ ３ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４） 。
． ２０２３ １４ ４ ２５ ℃ ，Ｎａ２ＣＯ３ ｐＨ 某小组做如下两组实验
的变化关系如图所示 下列说法正确的是 Ｂ ：
。 （ ） 实验 往 －１ 溶液中滴加
Ⅰ： ２０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣ２Ｏ４
－１ 溶液
０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ 。
实验 往 －１ 溶液中滴加
Ⅱ： ２０ ｍＬ ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣ２Ｏ４
－１ 溶液
０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ＣａＣｌ２ 。
已知 的电离常数 Ｋ －２ Ｋ －５
［ ：Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ａ１ ＝５．４×１０ ， ａ２ ＝５．４×１０ ，
Ｋ －９ 溶液混合后体积变化忽略不计 下
ｓｐ（ＣａＣ２Ｏ４）＝２．４×１０ ， ］，
列说法正确的是 Ｄ
（ ）
ｃ －１时 溶液中ｃ － －１ 实验 可选用甲基橙作指示剂 指示反应终点
Ａ． （Ｎａ２ＣＯ３）＝０．６ｍｏｌ·Ｌ ， （ＯＨ ）＜０．０１ｍｏｌ·Ｌ Ａ． Ⅰ ，
水解程度随其浓度增大而减小 实验 中Ｖ 时 存在ｃ ２－ ｃ －
Ｂ．Ｎａ２ＣＯ３ Ｂ． Ⅰ （ＮａＯＨ）＝１０ ｍＬ ， （Ｃ２Ｏ４ ）＜ （ＨＣ２Ｏ４）
Ｃ．
在水中
Ｈ２ＣＯ３
的Ｋ
ａ２＜４×１０
－１１
Ｃ．
实验
Ⅱ
中发生反应
ＨＣ２Ｏ
－
４＋Ｃａ
２＋
ＣａＣ２Ｏ４↓＋Ｈ
＋
１ ５２ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
实验 中 Ｖ 时 溶液中ｃ ２－ 甲基橙作指示剂指示滴定终点
Ｄ． Ⅱ （ＣａＣｌ２）＝ ８０ ｍＬ ， （Ｃ２Ｏ４ ）＝ ４．０×
－８ －１ 和 溶液中均满足 ｃ ｃ ２－
１０ ｍｏｌ·Ｌ Ｄ．Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ ： （Ｈ２ＣＯ３）－ （ＣＯ３ ）＝
８（双选）（ 海南， ， 分） 溶液具有漂白能力 已知 ｃ － ｃ ＋
． ２０２２ １３ ４ ＮａＣｌＯ 。 （ＯＨ ）－ （Ｈ ）
时 Ｋ －８ 下列关于 溶液说法正 １１（ 重庆， ， 分）下列叙述正确的是 Ｃ
２５ ℃ ， ａ（ＨＣｌＯ）＝４．０×１０ 。 ＮａＣｌＯ ． ２０２１ １４ ３ （ ）
确的是 ＡＤ 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性 则ｃ ＋ ｃ －
（ ） Ａ． ， （ＮＨ４）＞ （ＣＨ３ＣＯＯ ）
－１溶液中 ｃ － －１ 向 溶液中加入少量 固体 则水的电离程
Ａ．０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ， （ＣｌＯ ）＜０．０１ ｍｏｌ·Ｌ Ｂ． ＮＨ４Ｃｌ Ａｌ２（ＳＯ４）３ ，
长期露置在空气中 释放 漂白能力减弱 度减小
Ｂ． ， Ｃｌ２，
通入过量 反应的离子方程式为 － 向 溶液中滴加盐酸至 ｃ ＋ ｃ － 则
Ｃ． ＳＯ２， ＳＯ２＋ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ Ｃ． Ｎａ２ＣＯ３ （Ｎａ ）＝ ２ （Ｃｌ ），
－ ｃ － ｃ
ＨＳＯ３＋ＨＣｌＯ （ＨＣＯ３）＞ （Ｈ２ＣＯ３）
Ｄ．２５ ℃，ｐＨ＝７．０ 的 ＮａＣｌＯ 和 ＨＣｌＯ 的混合溶液中 ， ｃ （ＨＣｌＯ）＞ Ｄ． 向 ０．２ ｍｏｌ／Ｌ 磷酸中加水至原体积的两倍 ， 则 ｃ （Ｈ ＋ ）＞
ｃ － ｃ ＋
（ＣｌＯ ）＝ （Ｎａ ） ０．１ ｍｏｌ／Ｌ
９（ 辽宁， ， 分）甘氨酸 是人体必需氨 １２（ 广东， ， 分）鸟嘌呤 是一种有机弱碱 可与盐酸
． ２０２２ １５ ３ （ＮＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ） ． ２０２１ ８ ２ （Ｇ） ，
基酸之一 在 时 ＋ ＋ － 和 反应生成盐酸盐 用 表示 已知 水溶液呈酸
。 ２５ ℃ ，ＮＨ３ＣＨ２ＣＯＯＨ、ＮＨ３ＣＨ２ＣＯＯ （ ＧＨＣｌ ）。 ＧＨＣｌ
－ 的 分 布 分 数 如 δ ２－ 性 下列叙述正确的是 Ａ
ＮＨ２ＣＨ２ＣＯＯ ［ （ Ａ ） ＝ ， （ ）
ｃ ２－ 水溶液加水稀释 升高
（Ａ ） 与溶液 关系如图 下列说法 Ａ．０．００１ ｍｏｌ／Ｌ ＧＨＣｌ ，ｐＨ
ｃ ｃ － ｃ ２－ ］ ｐＨ 。 水溶液的
（Ｈ２Ａ）＋ （ＨＡ ）＋ （Ａ ） Ｂ．０．００１ ｍｏｌ／Ｌ ＧＨＣｌ ｐＨ＝３
错误的是 Ｄ
在水中的电离方程式为
（ ） Ｃ．ＧＨＣｌ ：ＧＨＣｌＧ＋ＨＣｌ
水溶液中 ｃ － ｃ － ｃ ＋ ｃ
Ｄ．ＧＨＣｌ ： （ＯＨ ）＋ （Ｃｌ ）＝ （ＧＨ ）＋ （Ｇ）
１３（ 河北， ， 分） 是一种具有珍珠光泽的材料 利
． ２０２１ ６ ３ ＢｉＯＣｌ ，
用金属 制备 的工艺流程如图
Ｂｉ ＢｉＯＣｌ ：
甘氨酸具有两性
Ａ．
曲线 代表 － 下列说法错误的是 Ｄ
Ｂ． ｃ ＮＨ２ＣＨ２ＣＯＯ （ ）
＋ － ＋ －的平衡常数 酸浸工序中分次加入稀 可降低反应剧烈程度
Ｃ．ＮＨ３ＣＨ２ＣＯＯ ＋Ｈ２Ｏ ＮＨ３ＣＨ２ＣＯＯＨ＋ＯＨ Ａ． ＨＮＯ３
Ｋ －１１．６５ 转化工序中加入稀 可抑制生成
＝１０ Ｂ． ＨＣｌ ＢｉＯＮＯ３
Ｄ．
ｃ２
（ＮＨ
＋
３ＣＨ２ＣＯＯ
－
）＜
ｃ
（ＮＨ
＋
３ＣＨ２ＣＯＯＨ）·
ｃ
（ＮＨ２ＣＨ２ＣＯＯ
－
） Ｃ．
水解工序中加入少量
ＣＨ３ＣＯＯＮａ（ｓ）
可提高
Ｂｉ
３＋水解程度
１０（ 浙江 月选考， ， 分）某同学在两个相同的特制容 水解工序中加入少量 有利于 的生成
． ２０２２ １ ２３ ２ Ｄ． ＮＨ４ＮＯ３（ｓ） ＢｉＯＣｌ
器中分别加入 ２０ ｍＬ ０．４ ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｎａ２ＣＯ３ 溶液和 ４０ ｍＬ １４
．
（
２０２１
福建，
１０
，
４
分） 下图为某实验测得
０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１
－１ 溶液 再分别用 －１盐酸滴定 溶液在升温过程中 不考虑水挥发 的 变化曲
０．２ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３ ， ０．４ ｍｏｌ·Ｌ ， ＮａＨＣＯ３ （ ） ｐＨ
利用 计和压力传感器检测 得到如下曲线 线 下列说法正确的是 Ａ
ｐＨ ， ： 。 （ ）
点溶液的ｃ － 比 点溶液的小
Ａ．ａ （ＯＨ ） ｃ
点时 Ｋ Ｋ Ｋ
Ｂ．ａ ， Ｗ＜ ａ１（Ｈ２ＣＯ３）· ａ２（Ｈ２ＣＯ３）
点溶液中 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－
Ｃ．ｂ ， （Ｎａ ）＝ （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）
段 减小说明升温抑制了 － 的水解
Ｄ．ａｂ ，ｐＨ ＨＣＯ３
下列说法正确的是
（
Ｃ
）
１５
．
（
２０２１
辽宁，
１５
，
３
分）用
０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ
－１盐酸滴定
２０．００ ｍＬ
Ａ． 图中甲 、 丁线表示向 ＮａＨＣＯ３ 溶液中滴加盐酸 ， 乙 、 丙线表 Ｎａ２Ａ 溶液 ， 溶液中 Ｈ２Ａ、ＨＡ － 、Ａ ２－的分布分数δ随 ｐＨ 变化曲
示向 溶液中滴加盐酸
Ｎａ２ＣＯ３ 线及 滴 定 曲 线 如 图 。 ［ 如 Ａ ２－ 分 布 分 数 ： δ （Ａ ２－ ）＝
当滴加盐酸的体积为Ｖ 时 点 点 所发生的反应
Ｂ． １ ｍＬ （ａ 、ｂ ）， ｃ （Ａ ２－ ）
用离子方程式表示为 － ＋ ｃ ｃ － ｃ ２－ ］
：ＨＣＯ３＋Ｈ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （Ｈ２Ａ）＋ （ＨＡ ）＋ （Ａ ）
根据 Ｖ 图 滴定分析时 点可用酚酞 点可用 下列说法正确的是 Ｃ
Ｃ． ｐＨ－ （ＨＣｌ） ， ，ｃ 、ｄ （ ）
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 １ ５３
在 －１ 溶液中 ｃ ２－ ｃ － ｃ
Ｄ． １ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｓ ， （Ｓ ）＋ （ＨＳ ）＋ （Ｈ２Ｓ）＝
－１
１ ｍｏｌ·Ｌ
考点 2 沉淀溶解平衡
１９（ 黑、吉、辽， ， 分） 下 和 的
． ２０２４ １５ ３ ２５ ℃ ，ＡｇＣｌ、ＡｇＢｒ Ａｇ２ＣｒＯ４
沉淀溶解平衡曲线如下图所示 某实验小组以 为指
。 Ｋ２ＣｒＯ４
示剂 用 标准溶液分别滴定含 －水样 含 －水样
， ＡｇＮＯ３ Ｃｌ 、 Ｂｒ 。
Ａ．Ｈ２Ａ
的Ｋ
ａ１
为
１０
－１０．２５ 已知
：①Ａｇ２ＣｒＯ４
为砖红色沉淀
；
Ｂ．ｃ 点 ： ｃ （ＨＡ － ）＞ ｃ （Ａ ２－ ）＞ ｃ （Ｈ２Ａ） ② 相同条件下 ＡｇＣｌ 溶解度大于 ＡｇＢｒ；
第一次突变 可选酚酞作指示剂 时 Ｋ Ｋ
Ｃ． ， ③２５ ℃ ，ｐ ａ１（Ｈ２ＣｒＯ４）＝０．７，ｐ ａ２（Ｈ２ＣｒＯ４）＝６．５。
Q9
ｃ －１
Ｄ． （Ｎａ２Ａ）＝０．２０００ ｍｏｌ·Ｌ
１６ ． （ ２０２１ 湖南， ９ ， ３ 分）常温下 ， 用 ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ －１的盐酸分别 Q"H MH<D "H NPMe- >
滴定 浓度均为 －１的三种一元弱酸的 Q9 MH<D 9O NPMe- >
２０．００ ｍＬ ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ 9O=$M#S$S0
钠盐 溶液 滴定曲线如图所示 下列判断
（ＮａＸ、ＮａＹ、ＮａＺ） ， 。
错误的是 Ｃ Q"H
（ ）
下列说法错误的是 Ｄ
（ ）
曲线 为 沉淀溶解平衡曲线
Ａ． ② ＡｇＣｌ
反应 ＋ ＋ － 的平衡常数Ｋ －５．２
Ｂ． Ａｇ２ＣｒＯ４＋Ｈ ２Ａｇ ＋ＨＣｒＯ４ ＝１０
滴定 －时 理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
Ｃ． Ｃｌ ，
－２．０ －１
１０ ｍｏｌ·Ｌ
Ａ． 该 ＮａＸ 溶液中 ： ｃ （Ｎａ ＋ ）＞ ｃ （Ｘ － ）＞ ｃ （ＯＨ － ）＞ ｃ （Ｈ ＋ ） 滴定 －达终点时 溶液中 ｃ （Ｂｒ － ） －０．５
Ｂ． 三种一元弱酸的电离常数 ： Ｋ ａ（ＨＸ）＞ Ｋ ａ（ＨＹ）＞ Ｋ ａ（ＨＺ）
２０
Ｄ
（
．
江
Ｂ
西
ｒ
， ， 分）
，
废弃电
ｃ
池
（Ｃ
中
ｒＯ
锰
２ ４ －
可
） ＝
通
１０
过浸取回收 某温
当 时 三种溶液中 ｃ － ｃ － ｃ － ． ２０２４ １３ ３ 。
Ｃ． ｐＨ＝７ ， ： （Ｘ ）＝ （Ｙ ）＝ （Ｚ ）
度下 在不同浓度的 水溶液中 的分布
分别滴加 盐酸后 再将三种溶液混合 ｃ － ，ＭｎＳＯ４ ＫＯＨ ，Ｍｎ（Ⅱ）
Ｄ． ２０．００ ｍＬ ， ： （Ｘ ）＋
系数δ与 的关系如图 下列说法正确的是 Ｃ
ｃ － ｃ － ｃ ＋ ｃ － ｐＨ 。 （ ）
（Ｙ ）＋ （Ｚ ）＝ （Ｈ ）－ （ＯＨ ） 已知 δ ＋
１７（ 海南， ， 分）某弱酸 溶液中主要成分的分布分 ： （ＭｎＯＨ ）＝
． ２０２０ １２ ４ ＨＡ
ｃ ＋
数随 的变化如图所示 下列说法错误的是 Ｂ （ＭｎＯＨ ）
ｐＨ 。 （ ） ｃ ２＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ｃ ２－ ；
∙∙ （Ｍｎ ）＋ （ＭｎＯＨ ）＋ （ＨＭｎＯ２）＋ ［Ｍｎ（ＯＨ）４ ］＋ （ＭｎＯ２ ）
难溶于水 具有两性
Ｍｎ（ＯＨ）２ ， 。
3Y 3Z
3[
该酸 Ｋ
Ａ． －ｌｇ ａ≈４．７
的水解平衡常数Ｋ １
Ｂ．ＮａＡ ｈ＝Ｋ
ａ
当该溶液的 时 ｃ ｃ －
Ｃ． ｐＨ＝７．０ ， （ＨＡ）＜ （Ａ ）
某ｃ ｃ － 的缓冲溶液
Ｄ． （ＨＡ） ∶ （Ａ ）＝４ ∶ １ ，ｐＨ≈４
１８（ 天津， ， 分）常温下 下列有关电解质溶液的说法错
． ２０２０ ７ ３ ，
误的是 Ａ
（ ）
相同浓度的 和 两溶液 前者的 较大 则
Ａ． ＨＣＯＯＮａ ＮａＦ ， ｐＨ ，
Ｋ Ｋ
ａ（ＨＣＯＯＨ）＞ ａ（ＨＦ）
相同浓度的 和 两溶液等体积混合
Ｂ． ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯＮａ
后 约为 则溶液中ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋
ｐＨ ４．７， （ＣＨ３ＣＯＯ ）＞ （Ｎａ ）＞ （Ｈ ）＞
ｃ －
（ＯＨ ）
溶于稀硫酸 而 不溶于稀硫酸 则 Ｋ
Ｃ．ＦｅＳ ， ＣｕＳ ， ｓｐ（ＦｅＳ）＞
Ｋ
ｓｐ（ＣｕＳ）
2
0
1
2
.O0
.O 0)
Q)
曲线 为δ ＋ Ａ． ｚ （ＭｎＯＨ ）
点 ｃ ＋ ２ －１０．３ －１
Ｂ．Ｏ ， （Ｈ ）＝ ×１０ ｍｏｌ·Ｌ
３
点 ｃ ２＋ ｃ ＋
Ｃ．Ｐ ， （Ｍｎ ）＜ （Ｋ ）
点 ｃ ２－ ｃ ＋ ｃ ２－
Ｄ．Ｑ ， （ＳＯ４ ）＝２ （ＭｎＯＨ ）＋２ （ＭｎＯ２ ）
２１（ 全国甲， ， 分）将 配制成
． ２０２４ １３ ６ ０．１０ ｍｍｏｌ Ａｇ２ＣｒＯ４ １．０ ｍＬ
悬浊液 向其中滴加 －１的 溶液 ｃ
， ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＣｌ 。 ｌｇ ［ Ｍ／
－１ 代表 ＋ －或 ２－ 随加入 溶液体
（ｍｏｌ·Ｌ ）］（Ｍ Ａｇ 、Ｃｌ ＣｒＯ４ ） ＮａＣｌ
积 Ｖ 的变化关系如图所示
（ ） 。
１ ５４ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
Z B
Z
>
-ePM
N
D<HM .
图
7 /B$M N- ２
下列说法不正确的是 Ｃ
下列叙述正确的是 Ｄ （ ）
（ ） 由图 ｃ － ｃ ２－
交点 处 ｃ ＋ ｃ － Ａ． １，ｐＨ＝１０．２５， （ＨＣＯ３）＝ （ＣＯ３ ）
Ａ． ａ ： （Ｎａ ）＝２ （Ｃｌ ） 由图 初始状态 ｃ ２＋ 无沉淀生成
Ｋ Ｂ． ２， ｐＨ＝１１、ｌｇ［ （Ｍｇ ）］＝－６，
Ｂ．Ｋ ｓｐ（ＡｇＣｌ） ＝１０ －２．２１ Ｃ． 由图 ２， 初始状态 ｐＨ＝９、ｌｇ［ ｃ （Ｍｇ ２＋ ）］＝－２， 平衡后溶液中
ｓｐ（Ａｇ２ＣｒＯ４）
存在ｃ ｃ － ｃ ２－ －１
ｃ ２－ （Ｈ２ＣＯ３）＋ （ＨＣＯ３）＋ （ＣＯ３ ）＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ
Ｃ． Ｖ ≤２．０ ｍＬ 时 （ ｃ ＣｒＯ － ４ ）不变 Ｄ． 由图 １ 和图 ２， 初始状态 ｐＨ＝８、ｌｇ［ ｃ （Ｍｇ ２＋ ）］＝－１， 发生反
（Ｃｌ ）
Ｄ． ｙ １＝－７．８２， ｙ ２＝－ｌｇ３４ 应 ：Ｍｇ ２＋ ＋２ＨＣＯ － ３ ＭｇＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
２２ ． （ ２０２３ 河北， １４ ， ３ 分）某温度下 ， 两种难溶盐 ＡｇｘＸ、ＡｇｙＹ 的 ２４ ． （ ２０２３ 全国乙， １３ ， ６ 分）一定温度下 ，ＡｇＣｌ 和 Ａｇ２ＣｒＯ４ 的沉
淀溶解平衡曲线如图所示
饱和溶液中 ｃ ｘ － 或 ｃ ｙ － 与 ｃ ＋ 的关系如 。
－ｌｇ （Ｘ ） －ｌｇ （Ｙ ） －ｌｇ （Ａｇ ）
图所示 下列说法错误的是 Ｄ
。 （ ）
下列说法正确的是 Ｃ
（ ）
点条件下能生成 沉淀 也能生成 沉淀
Ａ．ａ Ａｇ２ＣｒＯ４ ， ＡｇＣｌ
点时 ｃ － ｃ ２－ Ｋ Ｋ
ｘ ｙ Ｂ．ｂ ， （Ｃｌ ）＝ （ＣｒＯ４ ）， ｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ ｓｐ（Ａｇ２ＣｒＯ４）
Ａ． ∶ ＝３ ∶ １ － ２－ 的平衡常数Ｋ ７．９
若混合溶液中各离子浓度如 点所示 加入 则 Ｃ．Ａｇ２ＣｒＯ４＋２Ｃｌ ２ＡｇＣｌ＋ＣｒＯ４ ＝１０
Ｂ． Ｊ ， ＡｇＮＯ３（ｓ）， 向 均为 －１的混合溶液中滴加
ｃ ｘ － Ｄ． ＮａＣｌ、Ｎａ２ＣｒＯ４ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
平衡时 （Ｘ ）变小 溶液 先产生 沉淀
ｃ ｙ － ＡｇＮＯ３ ， Ａｇ２ＣｒＯ４
（Ｙ ） ２５（ 新课标， ， 分）向 饱和溶液 有足量 固
向 固体中加入 溶液 可发生 的 ． ２０２３ １３ ６ ＡｇＣｌ （ ＡｇＣｌ
Ｃ． ＡｇｘＸ ＮａｙＹ ， ＡｇｘＸ→ＡｇｙＹ 体 中滴加氨水 发生反应 ＋ ＋和
转化 ） ， Ａｇ ＋ＮＨ３ ［Ａｇ（ＮＨ３）］
＋ ＋ ｃ
若混合溶液中各离子起始浓度如 点所示 待平衡时 ＮＨ３＋［Ａｇ（ＮＨ３）］ ［Ａｇ（ＮＨ３）２］ 。 ｌｇ［ （Ｍ）／（ｍｏｌ·
Ｄ． Ｔ ，
ｃ
（Ｘ
ｘ －
）＋
ｃ
（Ｙ
ｙ －
）＜２
ｃ
（Ａｇ
＋
）
Ｌ －１ ）］ 与 ｌｇ［ ｃ （ＮＨ３）／（ｍｏｌ·Ｌ －１ ）］ 的关系如下图所示 ｛ 其中
２３
．
（
２０２３
北京，
１４
，
３
分）利用平衡移动原理
，
分析一定温度下 Ｍ 代表 Ａｇ ＋ 、Ｃｌ － 、［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋或 ［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋ ｝。
２＋在不同 的 体系中的可能产物
Ｍｇ ｐＨ Ｎａ２ＣＯ３ 。
已知 图 中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质
：① １ Ｎａ２ＣＯ３
的量分数与 的关系
ｐＨ 。
图 中曲线 的离子浓度关系符合ｃ ２＋ ｃ２ －
② ２ Ⅰ （Ｍｇ ）· （ＯＨ ）＝
Ｋ 曲线 的离子浓度关系符合 ｃ ２＋
ｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］； Ⅱ （Ｍｇ ）·
ｃ ２－ Ｋ 注 起始ｃ －１
（ＣＯ３ ）＝ ｓｐ（ＭｇＣＯ３）［ ： （Ｎａ２ＣＯ３）＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ ，
不同 下ｃ ２－ 由图 得到
ｐＨ （ＣＯ３ ） １ ］。 下列说法错误的是 Ａ
（ ）
曲线 可视为 溶解度随 浓度变化曲线
Ａ． Ⅰ ＡｇＣｌ ＮＨ３
的溶度积常数Ｋ ｃ ＋ ｃ － －９．７５
Ｂ．ＡｇＣｌ ｓｐ＝ （Ａｇ ）· （Ｃｌ ）＝１０
反应 ＋ ＋的平衡常数Ｋ
Ｃ． ［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋ＮＨ３ ［Ａｇ（ＮＨ３）２］
的值为 ３．８１
１０
ｃ －１时 溶液中ｃ ＋
Ｄ． （ＮＨ３）＝ ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ， ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ｝＞
图
１ ｃ ｛［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋ ｝＞ ｃ （Ａｇ ＋ ）
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 １ ５５
２６（ 辽宁， ， 分）某废水处理过程中始终保持 饱和 ２９ （双选） （ 海南， ， 分） 某元素 的氢氧化物
． ２０２３ １５ ３ Ｈ２Ｓ ， ． ２０２２ １４ ４ Ｍ
即ｃ
（Ｈ２Ｓ）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ
－１
，
通过调节
ｐＨ
使
Ｎｉ
２＋和
Ｃｄ
２＋形成硫
Ｍ（ＯＨ）２（ｓ）
在水中的溶解反应为
：
化物而分离 ， 体系中 ｐＨ 与 －ｌｇ ｃ关系如图所示 ， ｃ为 ＨＳ － 、Ｓ ２－ 、 Ｍ（ＯＨ）２（ｓ） Ｍ ２＋ （ａｑ）＋２ＯＨ － （ａｑ）
Ｎｉ ２＋和 Ｃｄ ２＋的浓度 ， 单位为 ｍｏｌ·Ｌ －１ 。 已知 Ｋ ｓｐ（ＮｉＳ） ＞ Ｍ（ＯＨ）２（ｓ）＋２ＯＨ － （ａｑ） Ｍ（ＯＨ） ２ ４ － （ａｑ）
Ｋ ｓｐ（ＣｄＳ）， 下列说法正确的是 （ Ｄ ） ２
的
５
值
℃，－
下
ｌｇ
列
ｃ与
说
ｐ
法
Ｈ
错
的
误
关
的
系
是
如图所示 ， ｃ为 Ｍ ２＋或 Ｍ（ＯＨ） ２ ４ －
Ｂ
浓
Ｄ
度
。 （ ）
Ａ． Ｋ ｓｐ（ＣｄＳ）＝１０ －１８．４ Ａ． 曲线 ① 代表 －ｌｇ ｃ （Ｍ ２＋ ） 与 ｐＨ 的关系
Ｂ．③ 为 ｐＨ 与 －ｌｇ ｃ （ＨＳ － ） 的关系曲线 Ｂ．Ｍ（ＯＨ）２ 的Ｋ ｓｐ 约为 １×１０ －１０
Ｋ －８．１ Ｃ． 向ｃ （Ｍ ２＋ ）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ －１的溶液中加入 ＮａＯＨ 溶液至 ｐＨ＝
Ｃ． ａ１（Ｈ２Ｓ）＝１０
体系中元素 主要以 存在
Ｋ －１４．７ ９．０， Ｍ Ｍ（ＯＨ）２（ｓ）
Ｄ． ａ２（Ｈ２Ｓ）＝１０ 向ｃ ２－ －１的溶液中加入等体积
２７（双选）（ 山东， ， 分）在含 的溶液中 一定 Ｄ． ［Ｍ（ＯＨ）４ ］ ＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ
． ２０２３ １５ ４ ＨｇＩ２（ｓ） ， －１的 溶液后 体系中元素 主要以 ２＋
ｃ － 范围内 存在平衡关系 ０．４ ｍｏｌ·Ｌ ＨＣｌ ， Ｍ Ｍ
（Ｉ ） ， ：ＨｇＩ２（ｓ） ＨｇＩ２（ａｑ）； 存在
ＨｇＩ２（ａｑ） Ｈｇ ２＋ ＋２Ｉ － ；ＨｇＩ２（ａｑ） ＨｇＩ ＋ ＋Ｉ － ；ＨｇＩ２（ａｑ）＋ ３０（ 福建， ， 分）锂辉石是锂的重要来源 其焙烧后的酸
． ２０２２ ７ ３ ，
Ｉ － ＨｇＩ － ３；ＨｇＩ２（ａｑ）＋２Ｉ － ＨｇＩ ２ ４ － ， 平衡常数依次为Ｋ ０、 性浸出液中含有 Ｆｅ ３＋ 、Ａｌ ３＋ 、Ｆｅ ２＋和 Ｍｇ ２＋杂质离子 ， 可在 ０～１４
Ｋ １、 Ｋ ２、 Ｋ ３、 Ｋ ４。 已 知 ｌｇ ｃ （Ｈｇ ２＋ ）、 ｌｇ ｃ （ＨｇＩ ＋ ）、 ｌｇ ｃ （ＨｇＩ － ３）、 范围内调节 ｐＨ 对其净化 （ 即相关离子浓度 ｃ ＜１０ －５ ｍｏｌ·
ｃ ２－ 随 ｃ － 的变化关系如图所示 下列说法错误 －１ 时 ｃ与 关系见如图 碱性过强时
ｌｇ （ＨｇＩ４ ） ｌｇ （Ｉ ） 。 Ｌ ）。 ２５ ℃ ，ｌｇ ｐＨ ［ Ｆｅ（ＯＨ）３
的是 ＢＤ 和 会部分溶解 下列说法正确的是 Ｂ
（ ） Ｆｅ（ＯＨ）２ ］。 （ ）
线 表示 ｃ ２－ 的变化情况
Ａ． Ｌ ｌｇ （ＨｇＩ４ ）
随ｃ － 增大 ｃ 先增大后减小
Ｂ． （Ｉ ） ， ［ＨｇＩ２（ａｑ）］ ２＋可被净化的 区间最大
Ｋ Ａ．Ｍｇ ｐＨ
ａ １ 加入适量 可进一步提升净化程度
Ｃ． ＝ｌｇＫ Ｂ． Ｈ２Ｏ２，
２ 净化的先后顺序 ２＋ ２＋ ３＋ ３＋
溶液中 元素与 元素的物质的量之比始终为 Ｃ． ：Ｍｇ 、Ｆｅ 、Ｆｅ 、Ａｌ
Ｄ． Ｉ Ｈｇ ２ ∶ １ Ｋ Ｋ Ｋ
２８（ 重庆， ， 分）某小组模拟成垢 除垢过程如下 Ｄ． ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］＜ ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）２］＜ ｓｐ［Ａｌ（ＯＨ）３］
． ２０２２ １１ ３ — 。 ３１（ 山东， ， 分）工业上以 为原料生产
． ２０２２ １４ ４ ＳｒＳＯ４（ｓ） ＳｒＣＯ３
０．０１ｍｏｌ ０．０２ｍｏｌ 对其工艺条件进行研究 现有含 的
－１ 水溶液 Ｎａ２ＳＯ４ Ｎａ２ＣＯ３ （ｓ）， 。 ＳｒＣＯ３（ｓ） ０．１ ｍｏｌ·
１００ ｍＬ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＣａＣｌ２ → → －１ －１ 溶液 含 的 －１
① ② Ｌ 、１．０ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＣＯ３ ， ＳｒＳＯ４（ｓ） ０．１ ｍｏｌ·Ｌ 、
冰醋酸 －１ 溶液 在一定 范围内 四种溶液中
０．０２ｍｏｌ １．０ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＳＯ４ 。 ｐＨ ，
③ → …… ｌｇ［ ｃ （Ｓｒ ２＋ ）／ｍｏｌ·Ｌ －１ ］ 随 ｐＨ 的变化关系如图所示 。 下列说
忽略体积变化 且步骤 中反应完全 下列说法正确的是 法错误的是 Ｄ
， ② 。 （ ）
Ｄ
（ ）
经过步骤 溶液中ｃ ２＋ ｃ ＋ ｃ －
Ａ． ①， （Ｃａ ）＋ （Ｎａ ）＝ （Ｃｌ ）
经过步骤 溶液中ｃ ＋ ｃ ２－
Ｂ． ②， （Ｎａ ）＝４ （ＳＯ４ ）
经过步骤 溶液中 ｃ － ｃ ２－ ｃ －
Ｃ． ②， （Ｃｌ ）＝ （ＣＯ３ ） ＋ （ＨＣＯ３） ＋
ｃ
（Ｈ２ＣＯ３）
经过步骤 溶液中ｃ ｃ － ｃ －
Ｄ． ③， （ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ （ＣＨ３ＣＯＯ ）＝ （Ｃｌ ）
１ ５６ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
反应 ２－ ２－ 的平衡常数 曲线 代表含 的 －１ 溶液的变
Ａ． ＳｒＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ３ ＳｒＣＯ３（ｓ）＋ＳＯ４ Ｃ． ④ ＳｒＣＯ３（ｓ） １．０ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＣＯ３
Ｋ 化曲线
Ｋ ｓｐ（ＳｒＳＯ４）
＝Ｋ 对含 且 和 初始浓度均为
ｓｐ（ＳｒＣＯ３） Ｄ． ＳｒＳＯ４（ｓ） Ｎａ２ＳＯ４ Ｎａ２ＣＯ３
Ｂ．
ａ
＝－６．５ １．０ ｍｏｌ·Ｌ
－１的混合溶液
，ｐＨ≥７．７
时才发生沉淀转化
学生用书P153
题型 溶液中离子平衡图像分析 ｃ
（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） 的关系如图所示 下列说法错误的是
－ｌｇ ｃ ＋ ］ 。
１（ 安徽合肥三模， ） 取浓度均为 －１的 （ＮＨ４）
． ２０２４ １３ ２５ ℃， ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
Ｂ
溶液和 溶液各 分别用 －１的盐酸 （ ）
ＲＯＨ ＨＸ ２０ ｍＬ， ０．１ ｍｏｌ·Ｌ 、
Q)
－１的 溶液进行滴定 滴定过程中溶液的
０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ 。 ｐＨ
随滴加溶液的体积变化关系如图所示 下列说法正确的是 G
。 H
Ｃ
（ ）
Q) F
Q9
常温下 Ｋ －４．７６
Ａ． ， ａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝１×１０
水的电离程度
Ｂ． ：ｆ＜ｅ＜ｇ
曲线 代表氨水滴定 溶液
Ｃ． Ⅱ ＣＨ３ＣＯＯＨ
0
7 /B0) 7 +F N- Ｄ．ｇ 点ｃ （ＣＨ３ＣＯＯ － ）＝ ｃ （ＮＨ ＋ ４）＞ ｃ （ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝ ｃ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）
Ａ．ＨＸ 为弱酸 ，ＲＯＨ 为强碱 ４ ． （ ２０２４ 湖北武汉 ４ 月调研， １５ ）为测定 ［Ａｇ（ＣＮ）ｎ］ １－ ｎ中 Ａｇ ＋的
曲线 Ｖ 时溶液中 ｃ － ｃ ＋ ｃ 配位数ｎ 将浓度均为 －１的 和 溶液按
Ｂ． Ⅱ ＝１０ ｍＬ ： （ＯＨ ）－ （Ｈ ）＝ （ＨＸ）－ ， ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ＡｇＮＯ３ ＫＣＮ
ｃ － 不同体积比混合 其用量和溶液浑浊度的关系如下图所示
（Ｘ ） ， 。
滴定前 溶液中 ｃ ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ 已知 Ｋ －１４ 下列说法错误的是 Ｄ
Ｃ． ，ＲＯＨ ： （ＲＯＨ）＞ （ＯＨ ）＞ （Ｒ ）＞ （Ｈ ） ： ｓｐ（ＡｇＣＮ）＝１．６×１０ 。 （ ）
滴定至 Ｖ 的过程中 两种溶液中由水电离出的
Ｄ． ＝４０ ｍＬ ， "" B
ｃ ＋ ｃ － 始终保持不变
（Ｈ ）· （ＯＨ ）
２（ 东北三省一模， ）菠萝 扎嘴 的原因之一是菠萝中含
． ２０２４ １５ “ ”
有一种难溶于水的草酸钙针晶 常温下 草酸钙在不同 体 C
。 ， ｐＨ
"H/0#" 7N-
系中 ｃ 与 的关系如图所示 代表 －
ｌｇ （Ｍ） ｐＨ （Ｍ Ｈ２Ｃ２Ｏ４、ＨＣ２Ｏ４、 ,$/#"
２－ ２＋ 已知 Ｋ －８．６２ Ｋ
Ｃ２Ｏ４ 、Ｃａ ）， ｓｐ（ＣａＣ２Ｏ４）＝ １０ 、 ｓｐ［Ｃａ（ＯＨ）２］ ＝
－５．６ 下列有关说法正确的是 Ｂ 点对应的Ｖ １０
１０ 。 （ ） Ａ．ｂ ［ＡｇＮＯ３（ａｑ）］＝ ｍＬ
３
Ｂ．［Ａｇ（ＣＮ）ｎ］ １－ ｎ中 Ａｇ ＋配位数ｎ ＝２
MHD . " Ｃ．
当Ｖ
［ＫＣＮ（ａｑ）］＝４ ｍＬ
时
，
ｃ
（ＣＮ
－
）≈８．０×１０
－１２
ｍｏｌ·Ｌ
－１
当Ｖ 时 ｎ －５
Ｄ． ［ＫＣＮ（ａｑ）］＝６ ｍＬ ， （ＡｇＣＮ）≈４．０×１０ ｍｏｌ
５（ 福建泉州三模， ）常温下 用浓度均为 －１
． ２０２４ １０ ， ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ
的 和 溶液进行实验 各取 混合后滴
ＨＣｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ ：① １０ ｍＬ，
加一定浓度的 溶液 测得溶液的电导率随 溶液体
Q) ＫＯＨ 。 ＫＯＨ
积的变化如图 所示 各取 分别滴加上述 溶
Ｋ 的数量级为 －４ １ ；② １０ ｍＬ， ＫＯＨ
Ａ． ａ２（Ｈ２Ｃ２Ｏ４） １０
液 测得溶液的电导率随 溶液体积的变化如图 所示
溶液 时 ｃ － ｃ ２－ ｃ ２＋ 。 ＫＯＨ ２ 。
Ｂ． ｐＨ＝７ ， （ＨＣ２Ｏ４）＋２ （Ｃ２Ｏ４ ）＝２ （Ｃａ ）
下列说法正确的是 Ｄ
时 曲线 呈上升趋势的原因是部分 转化为 （ ）
Ｃ．ｐＨ＞１２ ， ① ＣａＣ２Ｏ４
B
Ｃａ（ＯＨ）２ hD N h DN
Ｄ．Ａ 点时 ， 体系中ｃ （Ｃａ ２＋ ）＞ ｃ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝ ｃ （ＨＣ２Ｏ － ４）＞ ｃ （Ｃ２Ｏ ２ ４ － ）＞ N 4 E N 4
ｃ （Ｈ ＋ ）＞ ｃ （ＯＨ － ） ( C D (
* *
３（ 广东湛江二模， ）常温下 等浓度的氨水和醋酸溶液
． ２０２４ １６ ，
ｃ 7N- 7N-
互相滴定过程中 溶液中 与 （ＣＨ３ＣＯＯＨ）或
， ｐＨ ｐＸ［ｐＸ＝－ｌｇ ｃ － 图 图
（ＣＨ３ＣＯＯ ） １ ２
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 １ ５７
点溶液 ７（ 山东青岛二模， ）弱酸 在有机相和水相中存在平
Ａ．ａ ：ｐＨ＝１ ． ２０２４ １５ Ｈ２Ａ
水的电离程度 衡 环己烷 平衡常数为Ｋ 时 向
Ｂ． ：ｂ＜ｃ＜ｄ ：Ｈ２Ａ（ ）Ｈ２Ａ（ａｑ）， ｄ。 ２５℃ ，
Ｃ．
ｃ
（Ｃｌ
－
）＋
ｃ
（ＣＨ３ＣＯＯ
－
）＋
ｃ
（ＯＨ
－
）：ａ＞ｃ＞ｄ
Ｖ
ｍＬ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１
Ｈ２Ａ
环己烷溶液中加入Ｖ
ｍＬ
水进行萃取
，
由图 可知等浓度时的电导率 － － 用 或 调节水溶液 测得水溶液中
Ｄ． ２ ：Ｃｌ ＞ＣＨ３ＣＯＯ ＮａＯＨ（ｓ） ＨＣｌ（ｇ） ｐＨ。 Ｈ２Ａ、
６ ． （ ２０２４ 山东临沂二模， １５ ，改编）常温 MHD 9
-
ＨＡ － 、Ａ ２－浓度 、 环己烷中 Ｈ２Ａ 的浓度 ［ ｃ 环己烷（Ｈ２Ａ）］ 与水相萃
下 用盐酸调节草酸钡 用 表示 ｃ
， （ ＢａＲ ） 取率α α 环己烷（Ｈ２Ａ） 随 的变化关系如图所示 下
浊液的 测得溶液中 ｃ ［ ＝１－ －１］ ｐＨ 。
ｐＨ， －ｌｇ （Ｘ）［Ｘ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
为 ２－ ｃ２ （Ｈ ＋ ） 或 ｃ２ （ＨＲ － ） 随 - C 列说法正确的是 （ Ｃ ）
Ｒ 、 ｃ ｃ ］ （Ｈ２Ｒ） （Ｈ２Ｒ）
－ｌｇ ｃ （Ｂａ ２＋ ） 的变化关系如图所示 。 下 - B
列说法错误的是 Ｃ
（ ）
曲线 表示 ｃ ２＋ 与 MHD #B
Ａ． Ｌ２ －ｌｇ （Ｂａ ） －ｌｇ
ｃ２ － （ＨＲ ） 变化曲线
［ｃ ］
（Ｈ２Ｒ）
Ｋ －６．８
Ｂ． ｓｐ（ＢａＲ）＝１０
点溶液中 ｃ ２＋ ｃ － ｃ － ｃ ２－ Ｃ．ａ ： （Ｂａ ）＝ （Ｃｌ ）＋ （ＯＨ ）＋ （Ｒ ）
点溶液中
Ｄ．ｂ ：
Ｋ Ｋ
ｃ ２－ ｌｇ ａ１（Ｈ２Ｒ）＋ｌｇ ａ２（Ｈ２Ｒ）
ｌｇ （Ｒ ）＝
２
-hMPN"
Q)
(
9,! %/
已知 在环己烷中不电离 忽略溶液体积变化
：①Ｈ２Ａ ；② ；
③ｌｇ２＝０．３。
Ｋ
Ａ． ｄ＝０．２
时 α
Ｂ．ｐＨ＝６ ，９５％＜ ＜９６％
若调节水溶液 应加 固体调节
Ｃ． ｐＨ＝３， ＮａＯＨ
若加水体积为 Ｖ 则交点 会由 移至
Ｄ． ２ ｍＬ， Ｎ ｐＨ＝４．６ ｐＨ＝４．３
学生用书P155
建议用时： 分钟
３０
１（ 北京东城二模， ）下列关于浓度均为 －１的 ３（ 湖北八市 月联考， ）室温下 向 －１
． ２０２４ ３ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ． ２０２４ ３ １５ ， １０ｍＬ０．０５ｍｏｌ·Ｌ
溶液和 溶液的说法不正确的是 Ｂ 的 溶液中滴加 －１的盐酸 或
Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ （ ） ＮａＨＣＯ３ ０．０５ ｍｏｌ·Ｌ （ ０．０５ ｍｏｌ·
溶液 ∙∙∙ －１ 溶液 溶液的 随加入酸 或碱 体积的变化如图
Ａ． ｐＨ：Ｎａ２ＣＯ３＞ＮａＨＣＯ３ Ｌ ＮａＯＨ ）， ｐＨ （ ）
两种溶液中粒子种类不相同 所示 下列说法正确的是 Ｂ
Ｂ． 。 （ ）
均能与 反应产生沉淀 7N-
Ｃ． Ｃａ（ＯＨ）２ N D
溶液中均存在 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－
Ｄ． ： （Ｈ ）＋ （Ｎａ ）＝ （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）＋
O
ｃ （ＯＨ － ） C
２（ 天津十二校一模， ）常温下 将 通入 溶液
B
． ２０２４ １２ ， ＳＯ２ ＮａＯＨ
中 得到一组ｃ ｃ － ｃ ２－ －１ Q)
， （Ｈ２ＳＯ３）＋ （ＨＳＯ３）＋ （ＳＯ３ ）＝０．１００ ｍｏｌ·Ｌ
的混合溶液 溶液中部分微粒的物质的量浓度随 变化的关 根据题中信息不能判断 溶液中 － 的水解程度
， ｐＨ Ａ． ＮａＨＣＯ３ ＨＣＯ３
与电离程度的大小
系曲线如下图所示
。
过程中 ｃ － ｃ ２－ ｃ － 逐渐减小
Ｂ．ａ→ｎ→ｍ ： （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）＋ （ＯＨ ）
过程中 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ｃ
Ｃ．ａ→ｂ→ｃ ： （Ｎａ ）＜ （ＨＣＯ３）＋ （ＣＯ３ ）＋ （Ｈ２ＣＯ３）
点的 ｃ ＋ ｃ ＋ 小于 点的 ｃ ＋ ｃ ＋
Ｄ．ｍ ［ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）］ ｃ ［ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）］
４（ 湖南雅礼中学 月测试， ）常温下 现有 －１
． ２０２４ ４ １３ ， ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
的 溶液 已知含氮或含碳各微粒的分布
ＮＨ４ＨＣＯ３ ，ｐＨ＝７．８。
分数 平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数 与
（ ）
的关系如图所示 下列说法错误的是 Ｂ
下列有关说法错误的是 Ｂ ｐＨ ， （ ）
（ ） /)h)0
的Ｋ －１．９
Ａ． 在 Ｈ２Ｓ ｃ Ｏ３ ＋ ａ１ ＝１０ －１的溶液中ｃ ＋ ｃ ２－ ) $0 )$0 $0
Ｂ． （Ｎａ ）＝ ０．１００ ｍｏｌ·Ｌ （Ｈ ）＋ （ＳＯ３ ）＝ /)
ｃ （ＯＨ － ）＋ ｃ （Ｈ２ＳＯ３）
在ｃ ２－ ｃ － 的溶液中ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ Q)
Ｃ． （ＳＯ３ ）＝ （ＨＳＯ３） （Ｈ ）＋ （Ｎａ ）＋ （Ｈ２ＳＯ３）＝
ｃ － ｃ － 常温下 Ｋ Ｋ
０．１００＋ （ＯＨ ）＋ （ＨＳＯ３） Ａ． ， ｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＞ ａ１（Ｈ２ＣＯ３）
的溶液中 ｃ － ｃ ＋ 向 的上述溶液中逐滴滴加 溶液时 ＋ 和
Ｄ．ｐＨ＝１．９ ： （ＨＳＯ３）＞ （Ｎａ ） Ｂ． ｐＨ＝７．８ ＮａＯＨ ，ＮＨ４
１ ５８ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
－ 浓度都逐渐减小
ＨＣＯ３
溶液中存在下列守恒关系 ｃ ＋ ｃ Ｃ．ＮＨ４ＨＣＯ３ ： （ＮＨ４）＋ （ＮＨ３·
ｃ － ｃ ２－ ｃ Ｈ２Ｏ）＝ （ＨＣＯ３）＋ （ＣＯ３ ）＋ （Ｈ２ＣＯ３）
当溶液的 时 溶液中存在下列关系 ｃ －
Ｄ． ｐＨ＝９ ， ： （ＨＣＯ３）＞
ｃ ＋ ｃ ｃ ２－
（ＮＨ４）＞ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＞ （ＣＯ３ ）
５ （ 北京朝阳二模， ）粗盐中的杂质离子主要有 ２－
． ２０２４ １０ ＳＯ４ 、
２＋ ２＋ 采用如下方法得到精制盐水 进而制取精盐 部分
Ｃａ 、Ｍｇ ， ， （
流程略
）。
1 + /B0)#" +! #B$0 +! A7Q)1
! D/ B D/ C D/ +!
+"B +"C
已知
：ⅰ．
物质
ＢａＳＯ４ ＢａＣＯ３ ＣａＣＯ３ Ｍｇ（ＯＨ）２
Ｋ
ｓｐ －１０ －９ －９ －１２ １．１×１０ ２．６×１０ ３．４×１０ ５．６×１０
（２５ ℃）
粗盐水中ｃ ２－ ｃ ２＋
ⅱ． （ＳＯ４ ）＞ （Ｃａ ）
下列说法不合理的是 Ｂ （ ）
常温下∙过∙程∙ 中当溶液 时 ２＋已沉淀完全
Ａ． ， Ⅰ ｐＨ＝１１ ，Ｍｇ
过程 中加入足量的 盐水 中的阴离子仅含有
Ｂ． Ⅱ ＢａＣＯ３， ｂ
－ －
Ｃｌ 、ＯＨ 过程 中若改为先加 溶液 过滤后再加 溶液
Ｃ． Ⅱ ＢａＣｌ２ 、 Ｎａ２ＣＯ３
也能达到除杂目的
过程 中滴加盐酸调节 时 应调至溶液呈中性或微酸性
Ｄ． Ⅲ ｐＨ ，
６（ 广东梅州二模， ）常温下 用一定浓度 溶液滴 ． ２０２４ １５ ， ＮａＯＨ
定某一元酸 溶液 滴定过程中溶液 和导电能力的变
ＨＡ 。 ｐＨ
化如下图所示 下列说法正确的是 Ｄ
。 （ ）
Q)
B
7 7 7 /B0)#" -
*
6
D
C
7 7 7 /B0)#" -
为一元强酸
Ａ．ＨＡ
点对应的溶液中 ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ －
Ｂ．ａ ： （Ａ ）＝ （Ｎａ ）＝ （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）
根据溶液 和导电能力的变化可判断Ｖ Ｖ Ｃ． ｐＨ ２＞ ３ 三点对应的溶液中 点水的电离程度最大
Ｄ．ａ、ｂ、ｃ ｂ
７（ 黑龙江哈三中一模， ） 是一种难溶盐 是一种
． ２０２４ １５ ＭＢ ，Ｈ２Ｂ
二元弱酸 Ｋ －７ Ｋ －１５ 难挥发 ２＋不发生
（ ａ１ ＝１．３×１０ ， ａ２ ＝２．６×１０ ）， ；Ｍ
水解 室温下 将 溶于一定浓度的一元强酸 溶液中
。 ， ＭＢ ＨＡ ，
直到不再溶解 所得溶液中ｃ２ ＋ 与ｃ２ ２＋ 有如图所示的
， （Ｈ ） （Ｍ ）
线性关系 已知 忽略溶液体积变化 下列说 （ ： ６．７６＝２．６， ）。
法错误的是 Ｄ （ ）
-hMPN
)
D
在图示实线对应的 范围内 溶液中ｃ ２＋ ｃ
Ａ． ｐＨ ， （Ｍ ）≈ （Ｈ２Ｂ）
Ｋ －２４ Ｂ． ｓｐ（ＭＢ）≈２．０×１０
溶液中存在ｃ － ｃ ＋ ｃ ｃ － ｃ －
Ｃ． （ＨＢ ）＋ （Ｈ ）＋２ （Ｈ２Ｂ）＝ （Ａ ）＋ （ＯＨ ）
将 溶于 溶液中 所需 的最低浓度
Ｄ． ０．０２ｍｏｌＭＢ １．０ＬＨＡ ， ＨＡ
为 －１
０．２６ ｍｏｌ·Ｌ
８（ 九省联考吉林、黑龙江卷， ）室温下 向 ｃ ３＋
． ２０２４ １５ ， （Ａｌ ）、
ｃ ２＋ 均为 －１的混合溶液中持续通入 气体
（Ｚｎ ） ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２Ｓ ，
始终保持 饱和 的物质的量浓度为 －１ 通 Ｈ２Ｓ （Ｈ２Ｓ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ），
过调节 使 ３＋ ２＋分别沉淀 溶液中 ｃ与 的关系如
ｐＨ Ａｌ 、Ｚｎ ， －ｌｇ ｐＨ
下图所示 其中 ｃ表示 ３＋ ２＋ －和 ２－的物质的量浓度
。 ， Ａｌ 、Ｚｎ 、ＯＨ Ｓ
的数值 Ｋ －１７ 下列说法错误的是
， ｓｐ［Ｚｎ（ＯＨ）２］＝１．２×１０ 。
Ｄ
（ ）
Q)
D . <f NPMh- >
-hMPND
HM
代表 ｃ ２－ 与 的关系曲线 Ａ．① －ｌｇ （Ｓ ） ｐＨ
逐渐增大时 溶液中优先析出的沉淀为
Ｂ．ｐＨ ， ＺｎＳ
的Ｋ －３２．８
Ｃ．Ａｌ（ＯＨ）３ ｓｐ＝１０
２＋ ＋ 的平衡常数 Ｄ．Ｚｎ （ａｑ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ） ＺｎＳ（ｓ）＋２Ｈ （ａｑ）
Ｋ －０．４
＝１０
９（ 河北石家庄一模， ）氧化铅 在不同 的水溶
． ２０２４ １４ （ＰｂＯ） ｐＨ
液体系中存在以下溶解平衡
：
＋ ２＋ Ｋ
①ＰｂＯ（ｓ）＋２Ｈ （ａｑ） Ｐｂ （ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） １
＋ ＋ Ｋ
②ＰｂＯ（ｓ）＋Ｈ （ａｑ） Ｐｂ（ＯＨ） （ａｑ） ２
Ｋ
③ＰｂＯ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） Ｐｂ（ＯＨ）２（ａｑ） ３
－ ＋ Ｋ
④ＰｂＯ（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） Ｐｂ（ＯＨ）３（ａｑ）＋Ｈ （ａｑ） ４
ｃ 为 ２＋ ＋ － 随 变
ｌｇ （Ｘ）［Ｘ Ｐｂ 、Ｐｂ（ＯＨ） 、Ｐｂ（ＯＨ）２、Ｐｂ（ＯＨ）３］ ｐＨ
化的关系如图所示 下列说法错误的是 Ｃ
。 （ ）
MH D 9 E D
C
B
Q)
表示 ＋ 与 的关系 Ａ．ｃ ｌｇ［Ｐｂ（ＯＨ） ］ ｐＨ
Ｋ 的数量级为 －５ Ｂ． ３ １０
随 增大 溶液中所有含铅微粒的总浓度 ｃ 逐渐
Ｃ． ｐＨ ， 总（Ｐｂ）
降低
＋ － 的
Ｄ．２Ｐｂ（ＯＨ）２（ａｑ） Ｐｂ（ＯＨ） （ａｑ）＋Ｐｂ（ＯＨ）３（ａｑ）
Ｋ Ｋ
Ｋ ２ ４
＝ Ｋ２
３
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 １ ５９
１０（ 甘肃兰州一模， ） 年范斯莱克 提出 １１（ 河北邢台二模， ）常温下 将一定浓度的氨水逐滴加
． ２０２４ １４ １９２２ （Ｖａｎｓｌｙｋｅ） ． ２０２４ １４ ，
用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小 β 越大 缓冲 入 －１ 溶液中 该过程中溶液
， ， ２５ ｍＬ ０．１２ ｍｏｌ·Ｌ ＡｇＮＯ３ ， ＡＧ
能力越大 下图是常温下 和 组成的 ｃ ＋
。 ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯＮａ （Ｈ ） 与加入氨水的体积 Ｖ 的关系如图所示
缓冲溶液的β 关系图 其中 两条曲线分别对应ｃ ［ＡＧ＝ｌｇｃ － ］ 。
－ｐＨ ， Ａ、Ｂ 总＝ （ＯＨ ）
ｃ （ＣＨ３ＣＯＯＨ） ＋ ｃ （ＣＨ３ＣＯＯ － ） ＝ ０． １ ｍｏｌ／Ｌ 和 ｃ 总 ＝ 已知 ｅ 点对应的溶液迅速由浑浊变澄清 ， 且此时溶液中的
ｃ
（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋
ｃ
（ＣＨ３ＣＯＯ
－
）＝ ０．２ ｍｏｌ／Ｌ。
已知常温下
，
ｃ （Ａｇ ＋ ） 与ｃ （ＮＨ３） 均约为 ２×１０ －３ ｍｏｌ·Ｌ －１ 。 下列叙述错误的
是 Ｄ
Ｋ －４．７６ 下列说法不正确的是 Ｃ （ ）
ａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝１０ ， （ ）
"(
# B
C
7 !! N-
" D
E
F
Q) 点对应溶液中由水电离出的ｃ ＋ －５ －１
Ａ．ａ （Ｈ ）＝１０ ｍｏｌ·Ｌ
Ａ． 向 ｐＨ＝４．７６ 的上述缓冲溶液中加入少量 ＮａＯＨ 溶液 ， 水的 Ｂ．ｂ 点对应溶液中 ： ｃ （Ａｇ ＋ ）＋ ｃ ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋ ｝＜ ｃ （ＮＯ － ３）－
电离程度会增大 ｃ ＋
（ＮＨ４）
Ｂ．Ａ 曲线上任意一点的溶液中均存在ｃ （Ｎａ ＋ ）＋ ｃ （ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ Ｃ． 由 ｅ 点可知 ， 反应 Ａｇ ＋ ＋２ＮＨ３ ［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋的平衡常
ｃ （Ｈ ＋ ）＝０．１＋ ｃ （ＯＨ － ） 数约为 １．２５×１０ ７
曲线代表的溶液缓冲能力最大时 溶液中 ｃ ＋ 最好选择 段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生
Ｃ．Ｂ ， （Ｎａ ）＞ Ｄ． ｄ－ｅ
ｃ 银镜反应
（ＣＨ３ＣＯＯＨ）
ｃ
时 曲线所代表的溶液中 （ＣＨ３ＣＯＯＨ）相等
Ｄ．ｐＨ＝４ ，Ａ、Ｂ ｃ －
（ＣＨ３ＣＯＯ ）
