曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡
高频考点
考点一 盐类水解
基础 盐类水解本质、特点及应用。
重难 盐类水解平衡的影响因素、水解规律。
综合 盐类水解平衡常数的计算及应用。
限时15分钟,正答率: /10。
基础
1.(2020浙江7月选考,1,2分)水溶液呈酸性的是( )
A.NaCl B.NaHSO
4
C.HCOONa D.NaHCO
3
答案 B
2.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4
mol·L-1Na CO 溶液和40 mL 0.2 mol·L-1NaHCO 溶液,再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定,利用
2 3 3
pH计和压力传感器检测,得到如下曲线:
下列说法正确的是( )
A.图中甲、丁线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na CO 溶液中滴加盐
3 2 3
酸
B.当滴加盐酸的体积为V
1
mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HC
O-
3
+H+ CO ↑+H O
2 2
C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液中均满足:c(H
2
CO
3
)-c(C
O2-
)=c(OH-)-c(H+)
3
答案 C
重难曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
3.(2021河北,6,3分)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流
程如图:
下列说法错误的是( )
A.酸浸工序中分次加入稀HNO 可降低反应剧烈程度
3
B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO
3
C.水解工序中加入少量CH COONa(s)可提高Bi3+水解程度
3
D.水解工序中加入少量NH NO (s)有利于BiOCl的生成
4 3
答案 D
4.(2021河北承德二模,8)常温下,在20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中加入0.10 mol·L-1醋酸溶
液。已知CH COONH 溶液显中性,下列相关说法正确的是( )
3 4
A.N 的水解常数与CH COOH的电离常数相等
H+ 3
4
B.升高温度,CH COONH 溶液的pH不变
3 4
C.当加入20.00 mL醋酸溶液时,水的电离程度最大
D.整个滴定过程中始终存在c(N
H+
)+c(NH
3
·H
2
O)=c(CH
3
COO-)+c(CH
3
COOH)
4
答案 C
5.(2022河北保定一模,9)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.NaH
2
PO
4
溶液中:c(H+)+c(H
3
PO
4
)=c(OH-)+c(P
O3- )+c(HPO2-
)
4 4
B.pH=7的CH COOH和CH COONa混合溶液中:c(Na+)=c(CH COO-)
3 3 3
C.NH
4
Cl溶液中:c(Cl-)>c(N
H+
)>c(OH-)>c(H+)
4
D.等物质的量浓度的Na S和NaHS混合溶液中:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H S)
2 2
答案 B
6.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H X)溶液中,混合溶液的pH
2
与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. (H X)的数量级为10-6
K 2
a
2曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
B.曲线N表示pH与lgc(H X-)的变化关系
c(H X)
2
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
答案 D
7.(2022辽宁名校联盟联考,15)25 ℃时,向100 mL 0.1 mol·L-1的NH Cl溶液中逐滴加入浓
4
度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH、N H+的分布系数δ[δ=
4
c(N H+)
4
]随滴加NaOH溶液体积V
NaOH
的变化关系如图所示(已
c(N H ·H O)+c(N H+)
3 2 4
知:25 ℃时NH ·H O的K =1.8×10-5;lg1.8=0.26)。下列说法正确的是( )
3 2 b
A.a点溶液中离子浓度关系为c(N
H+
)=c(Cl-)
4
B.b点横坐标V <50
1
C.c点pH约为5.13
D.d点水的电离程度最大
答案 C
综合
8.(2021浙江1月选考,23,2分)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1 NH Cl溶液、10 mL 0.50
4
mol·L-1 CH COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时
3
CH COOH和NH ·H O的电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是( )
3 3 2
A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
0.50
B.将NH Cl溶液加水稀释至浓度为 mol·L-1,溶液pH变化值小于lgx
4
x
C.随温度升高,K 增大,CH COONa溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,pH减小
W 3
D.25 ℃时稀释相同倍数的NH Cl溶液与CH COONa溶液中:c(Na+)-c(CH COO-)=c(Cl-)-
4 3 3
c(N )
H+
4
答案 C
9.(2022重庆一模,14)已知联氨(N H )为二元弱碱,常温下联氨的水溶液中有:N H +H O
2 4 2 4 2
N +H O N +OH- K 。常温下向10 mL 0.1 mol/L
2H++OH−K1;N2H+ 2 2H2+ 2
5 5 6
N H 的水溶液中滴加0.1 mol/L盐酸,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变
2 4
化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.K =10-8.0
1
B.常温下滴加5 mL盐酸时,混合溶液pH=8
C.混合溶液中c(Cl-)=c(N
2H+ )+2c(N2H2+
)时,滴加盐酸体积小于10 mL
5 6
D.常温下,当c(N
2H2+ )∶c(N2H+
)=1∶1时,溶液中c(H+)=0.1 mol/L
6 5
答案 C
10.(2021福建漳州一模,12)在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶
液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.a点K =1.0×10-14
W
B.b点:c(NH ·H O)+c(OH-)<c(H+)
3 2
C.25 ℃时,NH Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7
4
D.d点水的电离程度最大
答案 C
考点二 沉淀溶解平衡曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
基础 沉淀溶解平衡影响因素及应用、K 相关计算。
sp
重难 沉淀溶解平衡曲线及其应用。
限时20分钟,正答率: /8。
基础
1.(2021河北邯郸一模,9)难溶金属氢氧化物M(OH) 开始沉淀的pH(简记pH )与沉淀完
n 始
全的pH(简记pH ),理论上具有定量关系,假定开始沉淀时c(Mn+)=0.01 mol·L-1,设
终
c(Mn+)=10-5 mol·L-1时沉淀完全,则当n=3时,pH -pH 的值为( )
终 始
A.1 B.2 C.3 D.4
答案 A
2.(2021江苏,13,3分)室温下,用0.5 mol·L-1 Na CO 溶液浸泡CaSO 粉末,一段时间后过滤,
2 3 4
向滤渣中加稀醋酸,产生气泡。已知K (CaSO )=5×10-5,K (CaCO )=3×10-9。下列说法正
sp 4 sp 3
确的是( )
A.0.5 mol·L-1 Na
2
CO
3
溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HC
O-
)+c(H
2
CO
3
)
3
B.反应CaSO 4 +C O2- CaCO 3 +S O2-正向进行,需满足
c(SO2
4
-)
> 5×104
3 4 c(CO2-) 3
3
K (CaCO ) K (CaSO )
C.过滤后所得清液中一定存在:c(Ca2+)= sp 3 且c(Ca2+)≤ sp 4
c(CO2-) c(SO2-)
3 4
D.滤渣中加入稀醋酸发生反应的离子方程式:CaCO +2H+ Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
答案 C
3.(2022湖北随州曾都一中二模,15)天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关
系。已知K
sp
(CaCO
3
)=10-8.7,某溶洞水体中lgc(X)(X为HC O-、C O2-或Ca2+)与pH变化的
3 3
关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线②代表C
O2-
3
B.H CO 的二级电离常数为10-10.3
2 3
C.a=-4.35,b=-2.75
D.pH=10.3时,c(Ca2+)=10-7.6 mol·L-1
答案 C
重难曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
4.(2022福建莆田二模,10)某研究性学习小组用0.1 mol·L-1 AgNO 溶液分别滴定15 mL
3
0.01 mol·L-1的NaCl、NaBr、NaI溶液,用Ag S电极监测滴定过程Ag+浓度的变化。测得
2
Ag S电极的电动势(E)与消耗的AgNO 溶液体积(V)的关系如图所示。已知Ag S电极的
2 3 2
电动势随c(Ag+)的增大而增大,滴定生成的卤化银以胶体存在。下列说法正确的是(
)
A.a点c(Ag+)为0.1 mol·L-1
B.据图可知卤化银胶粒主要吸附Ag+
C.滴定NaCl溶液的是曲线①
D.该方法可用于溶液中卤素离子浓度的测定
答案 C
5.(2021全国乙,13,6分)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变
化,M+不发生水解。实验发现,298 K时c2(M+)~ c(H+)为线性关系,如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A.溶液pH=4时,c(M+)<3.0×10-4 mol·L-1
B.MA的溶度积K (MA)=5.0×10-8
sp
C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.HA的电离常数K(HA)≈2.0×10-4
a
答案 C
6.(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO 溶液滴定15.00 mL浓度相等
3
的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO )的关系曲线如图所示
3
[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉
淀完全。K (AgCl)=1.8×10-10,K (AgBr)=5.4×10-13,K (AgI)=8.5×10-17]。
sp sp sp曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
下列说法正确的是( )
A.a点:有白色沉淀生成
B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀
D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
答案 C
7.(2022河北石家庄一模,13)已知SrF 属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下,用HCl调
2
c(HF)
节SrF 浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lg[ ]的
2 c(H+)
关系如图所示。
下列说法错误的是( )
c(HF)
A.L 代表-lgc(Sr2+)与lg[ ]的变化曲线
1 c(H+)
B.K (SrF )的数量级为10-9
sp 2
C.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)
D.c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)
答案 A
8.(2021福建三明二模,11)从分金渣(主要成分为AgCl、Ag S、PbSO 、BaSO )中获取高
2 4 4
纯银的流程如图所示:
已知:K (AgCl)=1.8×10-10,K (Ag S)=6.3×10-50。
sp sp 2
(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为 。
