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专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡
1 1 2 3 4 5
高频 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
考点
考点一 盐类水解 学生用书P197 水解工序中加入少量 可提高 ３＋水解程度
Ｃ. ＣＨ３ＣＯＯＮａ(ｓ) Ｂｉ
基础 盐类水解本质、特点及应用ꎮ 水解工序中加入少量 有利于 的生成
Ｄ. ＮＨ４ＮＯ３(ｓ) ＢｉＯＣｌ
重难 盐类水解平衡的影响因素、水解规律ꎮ 答案 Ｄ
综合 盐类水解平衡常数的计算及应用ꎮ ４(２０２１河北承德二模ꎬ８)常温下 在 －１
. ꎬ ２０.００ ｍＬ ０.１０ ｍｏｌＬ
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ 氨水中加入 －１醋酸溶液 已知 溶液
１５ /１０ ０.１０ ｍｏｌＬ ꎮ ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４
显中性 下列相关说法正确的是
基础 ꎬ ( )
＋ 的水解常数与 的电离常数相等
１(２０２０浙江７月选考ꎬ１ꎬ２分)水溶液呈酸性的是 Ａ.ＮＨ４ ＣＨ３ＣＯＯＨ
. ( ) 升高温度 溶液的 不变
Ｂ. ꎬＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ ｐＨ
Ａ.ＮａＣｌ Ｂ.ＮａＨＳＯ４ 当加入 醋酸溶液时 水的电离程度最大
Ｃ. ２０.００ ｍＬ ꎬ
Ｃ.ＨＣＯＯＮａ Ｄ.ＮａＨＣＯ３ 整个滴定过程中始终存在 ｃ ＋ ｃ
答案 Ｂ Ｄ. (ＮＨ４)＋ (ＮＨ３Ｈ２Ｏ)＝
ｃ － ｃ
２(２０２２浙江１月选考ꎬ２３ꎬ２分)某同学在两个相同的特制容器 (ＣＨ３ＣＯＯ )＋ (ＣＨ３ＣＯＯＨ)
. 答案 Ｃ
中分别加入 －１ 溶液和
２０ｍＬ０.４ｍｏｌＬ Ｎａ２ＣＯ３ ４０ｍＬ０.２ ｍｏｌ ５ (２０２２河北保定一模ꎬ９)常温下 下列溶液中的微粒浓度关
－１ 溶液 再分别用 －１盐酸滴定 利用 计 . ꎬ
Ｌ ＮａＨＣＯ３ ꎬ ０.４ ｍｏｌＬ ꎬ ｐＨ 系正确的是
和压力传感器检测 得到如下曲线 ( )
ꎬ : 溶液中 ｃ ＋ ｃ ｃ － ｃ ３－
Ａ.ＮａＨ２ＰＯ４ : (Ｈ )＋ (Ｈ３ＰＯ４)＝ (ＯＨ )＋ (ＰＯ４ )＋
ｃ ２－
(ＨＰＯ４ )
的 和 混合溶液中 ｃ ＋
Ｂ.ｐＨ＝７ ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯＮａ : (Ｎａ )＝
ｃ －
(ＣＨ３ＣＯＯ )
溶液中 ｃ － ｃ ＋ ｃ － ｃ ＋
Ｃ.ＮＨ４Ｃｌ : (Ｃｌ )> (ＮＨ４)> (ＯＨ )> (Ｈ )
等物质的量浓度的 和 混合溶液中 ｃ ＋
Ｄ. Ｎａ２Ｓ ＮａＨＳ : (Ｎａ )＝
ｃ ２－ ｃ － ｃ
(Ｓ )＋ (ＨＳ )＋ (Ｈ２Ｓ)
答案 Ｂ
６(２０１７课标 ꎬ１３ꎬ６分)常温下将 溶液滴加到己二酸
. Ⅰ ＮａＯＨ
溶液中 混合溶液的 与离子浓度变化的关系如图所
(Ｈ２Ｘ) ꎬ ｐＨ
示 下列叙述错误的是
ꎮ ( )
下列说法正确的是
( )
图中甲 丁线表示向 溶液中滴加盐酸 乙 丙线表示
Ａ. 、 ＮａＨＣＯ３ ꎬ 、
向 溶液中滴加盐酸
Ｎａ２ＣＯ３
当滴加盐酸的体积为Ｖ 时 点 点 所发生的反应用
Ｂ. １ ｍＬ (ａ 、ｂ )ꎬ
离子方程式表示为 － ＋
:ＨＣＯ３＋Ｈ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
根据 Ｖ 图 滴定分析时 点可用酚酞 点可用甲
Ｃ. ｐＨ－ (ＨＣｌ) ꎬ ꎬｃ 、ｄ
基橙作指示剂指示滴定终点
Ｋ 的数量级为 －６
和 溶液中均满足 ｃ ｃ ２－ Ａ. ａ２(Ｈ２Ｘ) １０
Ｄ.Ｎ ｃ ( ａ Ｏ ２Ｃ Ｈ Ｏ － ３ )－ ｃ ( Ｎ Ｈ ａ ＋ Ｈ ) ＣＯ３ : (Ｈ２ＣＯ３)－ (ＣＯ３ )＝ Ｂ. 曲线 Ｎ 表示 ｐＨ 与 ｌｇ ｃ ｃ (ＨＸ － )的变化关系
答案 Ｃ
(Ｈ２Ｘ)
溶液中ｃ ＋ ｃ － 专
Ｃ.ＮａＨＸ (Ｈ )> (ＯＨ )
重难 当混合溶液呈中性时 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ 题
Ｄ. ꎬ (Ｎａ ) > (ＨＸ ) > (Ｘ )> 十
３(２０２１河北ꎬ６ꎬ３分) 是一种具有珍珠光泽的材料 利 ｃ － ｃ ＋ 三
. ＢｉＯＣｌ ꎬ (ＯＨ )＝ (Ｈ )
用金属 制备 的工艺流程如图 答案 Ｄ
Ｂｉ ＢｉＯＣｌ : 盐
７(２０２２辽宁名校联盟联考ꎬ１５) 时 向 类
. ２５ ℃ ꎬ １００ ｍＬ ０.１ ｍｏｌ
－１的 溶液中逐滴加入浓度为 －１的 溶液 水
Ｌ ＮＨ４Ｃｌ ０.１ｍｏｌＬ ＮａＯＨ ꎬ 解
ｃ ＋ 和
溶液的 ｐＨ、ＮＨ ＋ ４ 的分布系数δ [ δ ＝ｃ (ＮＨ４) ｃ ＋ ] 随滴 沉
(ＮＨ３Ｈ２Ｏ)＋ (ＮＨ４) 淀
下列说法错误的是 加 溶液体积Ｖ 的变化关系如图所示 已知 时 溶
( ) ＮａＯＨ ＮａＯＨ ( :２５ ℃ 解
酸浸工序中分次加入稀 可降低反应剧烈程度 的Ｋ －５ 下列说法正确的是
Ａ. ＨＮＯ３ ＮＨ３Ｈ２Ｏ ｂ＝１.８×１０ ꎻｌｇ１.８＝０.２６)ꎮ 平
转化工序中加入稀 可抑制生成 衡
Ｂ. ＨＣｌ ＢｉＯＮＯ３ ( )
１ ３９
点溶液中离子浓度关系为ｃ ＋ ｃ －
Ａ.ａ (ＮＨ４)＝ (Ｃｌ )
点横坐标Ｖ Ｋ －８.０
Ｂ.ｂ １<５０ Ａ. １＝１０
点 约为 常温下滴加 盐酸时 混合溶液
Ｃ.ｃ ｐＨ ５.１３ Ｂ. ５ ｍＬ ꎬ ｐＨ＝８
点水的电离程度最大 混合溶液中ｃ － ｃ ＋ ｃ ２＋ 时 滴加盐酸体积
Ｄ.ｄ Ｃ. (Ｃｌ )＝ (Ｎ２Ｈ５)＋２ (Ｎ２Ｈ６ ) ꎬ
答案 Ｃ 小于
１０ ｍＬ
综合 Ｄ. 常温下 ꎬ 当ｃ (Ｎ２Ｈ ２ ６ ＋ ) ∶ ｃ (Ｎ２Ｈ ＋ ５)＝ １ ∶ １ 时 ꎬ 溶液中ｃ (Ｈ ＋ )＝
８ (２０２１浙江１月选考ꎬ２３ꎬ２分)实验测得 －１ ０.１ ｍｏｌ/Ｌ
. １０ ｍＬ０.５０ｍｏｌＬ 答案 Ｃ
溶液 －１ 溶液的 分别
ＮＨ４Ｃｌ 、１０ ｍＬ ０.５０ ｍｏｌＬ ＣＨ３ＣＯＯＮａ ｐＨ １０(２０２１福建漳州一模ꎬ１２)在某温度时 将ｎ －１氨水滴
随温度与稀释加水量的变化如图所示 已知 时 . ꎬ ｍｏｌＬ
和 的电离常数均为
ꎮ
－５ 下
２５
列
℃
说法
入
１０ｍＬ１.０ｍｏｌＬ
－１盐酸中
ꎬ
溶液
ｐＨ
和温度随加入氨水体积
ＣＨ３ＣＯＯＨ ＮＨ３Ｈ２Ｏ １.８×１０ ꎮ
变化曲线如图所示 下列有关说法正确的是
不正确的是
ꎬ ( )
( )
点Ｋ －１４
Ａ.ａ Ｗ＝１.０×１０
点 ｃ ｃ － ｃ ＋
Ｂ.ｂ : (ＮＨ３Ｈ２Ｏ)＋ (ＯＨ )< (Ｈ )
时 水解平衡常数为 ｎ －７
Ｃ.２５ ℃ ꎬＮＨ４Ｃｌ ( －１)×１０
点水的电离程度最大
图中实线表示 随加水量的变化 虚线表示 随温度的变化 Ｄ.ｄ
Ａ. ｐＨ ꎬ ｐＨ 答案 Ｃ
将 溶液加水稀释至浓度为０.５０ －１ 溶液 变化
Ｂ. ＮＨ４Ｃｌ ｘ ｍｏｌＬ ꎬ ｐＨ 考点二 沉淀溶解平衡 学生用书P199
值小于 ｘ
ｌｇ 基础 沉淀溶解平衡影响因素及应用、Ｋ 相关计算ꎮ
随温度升高 Ｋ 增大 溶液中ｃ － 减小 ｓｐ
Ｃ. ꎬ Ｗ ꎬＣＨ３ＣＯＯＮａ (ＯＨ ) ꎬ 重难 沉淀溶解平衡曲线及其应用ꎮ
ｃ ＋ 增大 减小
(Ｈ ) ꎬｐＨ 限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ
时稀释相同倍数的 溶液与 溶液中 ２０ /８
Ｄ.２５ ℃ ＮＨ４Ｃｌ ＣＨ３ＣＯＯＮａ :
ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ＋ 基础
(Ｎａ )－ (ＣＨ３ＣＯＯ )＝ (Ｃｌ )－ (ＮＨ４)
答案 Ｃ １(２０２１河北邯郸一模ꎬ９)难溶金属氢氧化物 开始沉
. Ｍ(ＯＨ)ｎ
９(２０２２重庆一模ꎬ１４)已知联氨 为二元弱碱 常温下 淀的 简记 与沉淀完全的 简记 理论上具
. (Ｎ２Ｈ４) ꎬ ｐＨ( ｐＨ始) ｐＨ( ｐＨ终)ꎬ
年 联氨的水溶液中有 :Ｎ２Ｈ４＋Ｈ２Ｏ Ｎ２Ｈ ＋ ５＋ＯＨ － Ｋ １ꎻＮ２Ｈ ＋ ５＋ 有定量关系 ꎬ 假定开始沉淀时 ｃ (Ｍ ｎ ＋ )＝ ０.０１ ｍｏｌＬ －１ ꎬ 设
高 Ｈ２Ｏ Ｎ２Ｈ ２ ６ ＋ ＋ＯＨ － Ｋ ２ꎮ 常温下向 １０ ｍＬ ０.１ ｍｏｌ/Ｌ Ｎ２Ｈ４ ｃ (Ｍ ｎ ＋ )＝１０ －５ ｍｏｌＬ －１时沉淀完全 ꎬ 则当ｎ ＝３ 时 ꎬｐＨ终－ｐＨ始 的
考 的水溶液中滴加 ０.１ ｍｏｌ/Ｌ 盐酸 ꎬ 混合溶液中微粒的物质的量 值为
分数δ 随 ｃ － 变化的关系如下图所示 下列叙述正 ( )
年 (Ｘ) －ｌｇ (ＯＨ ) ꎮ
确的是 Ａ.１ Ｂ.２ Ｃ.３ Ｄ.４
模 ( ) 答案 Ａ
拟
２(２０２１江苏ꎬ１３ꎬ３分)室温下 用 －１ 溶液浸
. ꎬ ０.５ｍｏｌＬ Ｎａ２ＣＯ３
泡 粉末 一段时间后过滤 向滤渣中加稀醋酸 产生气
ＣａＳＯ４ ꎬ ꎬ ꎬ
泡 已知Ｋ －５ Ｋ －９ 下列说法
︵ ꎮ ｓｐ(ＣａＳＯ４)＝５×１０ ꎬ ｓｐ(ＣａＣＯ３)＝３×１０ ꎮ
正确的是
教 ( )
师 －１ 溶液中存在 ｃ － ｃ ＋
用
Ａ.０.５ ｍｏｌＬ Ｎａ２ＣＯ３ : (ＯＨ ) ＝ (Ｈ )＋
ｃ － ｃ
书 (ＨＣＯ３)＋ (Ｈ２ＣＯ３)
︶ 反应 ２－ ２－ 正向进行 需满足
Ｂ. ＣａＳＯ４ ＋ＣＯ３ ＣａＣＯ３ ＋ＳＯ４ ꎬ
１ ４０
ｃ ２－
(ＳＯ４ ) ５ ４
ｃ ２－ > ×１０
(ＣＯ３ ) ３
Ｋ
过滤后所得清液中一定存在 ｃ ２＋ ｓｐ(ＣａＣＯ３)且
Ｃ. : (Ｃａ )＝ ｃ ２－
(ＣＯ３ )
Ｋ
ｃ ２＋ ｓｐ(ＣａＳＯ４)
(Ｃａ )≤ ｃ ２－
(ＳＯ４ )
滤渣中加入稀醋酸发生反应的离子方程式 ＋
Ｄ. :ＣａＣＯ３＋２Ｈ
２＋
Ｃａ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
答案 Ｃ
３(２０２２湖北随州曾都一中二模ꎬ１５)天然溶洞的形成与水体
. 下列叙述错误的是
系 溶 中 如 洞 含 图 水 碳 所 体 物 示 中 种 ｌ 的 ｇ ｃ 下 浓 (Ｘ 列 度 )( 说 有 Ｘ 法 密 为 错 切 Ｈ 误 关 Ｃ 的 Ｏ 系 － ３ 是 、 ꎮ ＣＯ 已 ２ ３ － 知 或 Ｋ Ｃ ｓｐ ａ ( ２ Ｃ ＋ ) ａＣ 与 Ｏ３ ｐ ) Ｈ ＝ 变 １０ 化 －８. 的 ７ ꎬ 关 某 Ｂ Ａ . . Ｍ 溶 Ａ 液 的 ｐ 溶 Ｈ＝ 度 ４ 积 时 Ｋ ꎬ ｓ ｃ ｐ ( ( Ｍ Ｍ ＋ Ａ ) ) < ＝ ３ ５ .０ .０ × × １０ １０ －４ －８ ｍｏｌＬ －１ ( )
ꎮ ( ) 溶液 时 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ －
Ｃ. ｐＨ＝７ ꎬ (Ｍ )＋ (Ｈ )＝ (Ａ )＋ (ＯＨ )
的电离常数Ｋ －４
Ｄ.ＨＡ ａ(ＨＡ)≈２.０×１０
答案 Ｃ
６(２０２２湖南ꎬ１０ꎬ３分)室温时 用 －１的标准 溶
. ꎬ ０.１００ｍｏｌＬ ＡｇＮＯ３
液滴定 浓度相等的 － －和 －混合溶液 通过电位
１５.００ ｍＬ Ｃｌ 、Ｂｒ Ｉ ꎬ
滴定法获得 ｃ ＋ 与Ｖ 的关系曲线如图所示 忽略
ｌｇ (Ａｇ ) (ＡｇＮＯ３) [
沉淀对离子的吸附作用 若溶液中离子浓度小于
ꎮ １.０×
－５ －１时 认为该离子沉淀完全 Ｋ
１０ ｍｏｌＬ ꎬ ꎮ ｓｐ(ＡｇＣｌ)＝ １.８×
曲线 代表 ２－ －１０ Ｋ －１３ Ｋ －１７
Ａ. ② ＣＯ３ １０ ꎬ ｓｐ(ＡｇＢｒ)＝５.４×１０ ꎬ ｓｐ(ＡｇＩ)＝８.５×１０ ]ꎮ
的二级电离常数为 －１０.３
Ｂ.Ｈ２ＣＯ３ １０
ａ ｂ
Ｃ. ＝－４.３５ꎬ ＝－２.７５
时 ｃ ２＋ －７.６ －１
Ｄ.ｐＨ＝１０.３ ꎬ (Ｃａ )＝１０ ｍｏｌＬ
答案 Ｃ
重难
４(２０２２福建莆田二模ꎬ１０)某研究性学习小组用 －１
. ０.１ ｍｏｌＬ
溶液分别滴定 －１的
ＡｇＮＯ３ １５ ｍＬ ０.０１ ｍｏｌＬ ＮａＣｌ、ＮａＢｒ、ＮａＩ
溶液 用 电极监测滴定过程 ＋浓度的变化 测得
ꎬ Ａｇ２Ｓ Ａｇ ꎮ Ａｇ２Ｓ
电极的电动势 Ｅ 与消耗的 溶液体积 Ｖ 的关系如图 下列说法正确的是
( ) ＡｇＮＯ３ ( ) ( )
所示 已知 电极的电动势随ｃ ＋ 的增大而增大 滴定 点 有白色沉淀生成
ꎮ Ａｇ２Ｓ (Ａｇ ) ꎬ Ａ.ａ :
生成的卤化银以胶体存在 下列说法正确的是 原溶液中 －的浓度为 －１
ꎮ ( ) Ｂ. Ｉ ０.１００ ｍｏｌＬ
当 －沉淀完全时 已经有部分 －沉淀
Ｃ. Ｂｒ ꎬ Ｃｌ
点 ｃ － ｃ － ｃ － ｃ ＋
Ｄ.ｂ : (Ｃｌ )> (Ｂｒ )> (Ｉ )> (Ａｇ )
答案 Ｃ
７(２０２２河北石家庄一模ꎬ１３)已知 属于难溶于水 可溶于
. ＳｒＦ２ 、
酸的盐 常温下 用 调节 浊液的 测得在不同
ꎮ ꎬ ＨＣｌ ＳｒＦ２ ｐＨꎬ ｐＨ
ｃ
条件下 体系中 ｃ 为 ２＋或 － 与 (ＨＦ) 的关系
ꎬ －ｌｇ (Ｘ)(Ｘ Ｓｒ Ｆ ) ｌｇ[ｃ ＋ ]
(Ｈ )
如图所示
ꎮ
点ｃ ＋ 为 －１
Ａ.ａ (Ａｇ ) ０.１ ｍｏｌＬ
据图可知卤化银胶粒主要吸附 ＋ 专
Ｂ. Ａｇ
滴定 溶液的是曲线 题
Ｃ. ＮａＣｌ ① 十
该方法可用于溶液中卤素离子浓度的测定 三
Ｄ.
答案 Ｃ
盐
５(２０２１全国乙ꎬ１３ꎬ６分) 是一元弱酸 难溶盐 的饱和 类
. ＨＡ ꎬ ＭＡ
溶液中ｃ ＋ 随ｃ ＋ 而变化 ＋不发生水解 实验发现 水
(Ｍ ) (Ｈ ) ꎬＭ ꎮ ꎬ 解
时ｃ２ ＋ ｃ ＋ 为线性关系 如下图中实线所示 和
２９８ Ｋ (Ｍ )~ (Ｈ ) ꎬ ꎮ
沉
淀
下列说法错误的是 溶
( ) 解
ｃ
代表 ｃ ２＋ 与 (ＨＦ) 的变化曲线 平
Ａ.Ｌ１ －ｌｇ (Ｓｒ ) ｌｇ[ｃ ＋ ] 衡
(Ｈ )
１ ４１
Ｋ 的数量级为 －９ ２－及其与 ＋形成的微粒的浓度分数α随溶液 变化的关
Ｂ. ｓｐ(ＳｒＦ２) １０ ＳＯ３ Ｈ ｐＨ
两点的溶液中均存在 ｃ ２＋ ｃ － ｃ 系如图
Ｃ.ａ、ｃ ２ (Ｓｒ )＝ (Ｆ )＋ (ＨＦ) ２ꎮ
点的溶液中存在ｃ － ｃ ２＋ ｃ ｃ ＋ 分银 时 应控制在 范围
Ｄ.ｃ (Ｃｌ )> (Ｓｒ )＝ (ＨＦ)> (Ｈ ) ①“ ” ｐＨ ꎮ
答案 Ａ 沉银 的终点 应控制在 范围内
②“ ” ｐＨ ꎮ
８(２０２１福建三明二模ꎬ１１)从分金渣 主要成分为
. ( ＡｇＣｌ、Ａｇ２Ｓ、
中获取高纯银的流程如图所示
ＰｂＳＯ４、ＢａＳＯ４) :
已知 : Ｋ ｓｐ(ＡｇＣｌ)＝１.８×１０ －１０ ꎬ Ｋ ｓｐ(Ａｇ２Ｓ)＝６.３×１０ －５０ ꎮ 图 １ 图 ２
预处理 时主要反应的化学方程式为 还原 时 转化为 其化学方程式为
(１)“ ” (５)“ ” ＨＣＨＯ ＨＣＯＯＨꎬ ꎮ
该流程中可循环使用的物质为
ꎮ (６) ꎮ
(２)“ 分银 ” 时 ＡｇＣｌ 与 Ｎａ２ＳＯ３ 反应生成 Ａｇ(ＳＯ３) ３ ２ －的离子方程 答案 ( １ ) ２ＦｅＣｌ３＋Ａｇ２Ｓ２ＦｅＣｌ２＋Ｓ＋２ＡｇＣｌ
式为 该反应的Ｋ ( ) ２－ ( )３－ － －１.３２
ꎬ ＝ ꎮ ２ ＡｇＣｌ＋２ＳＯ３ Ａｇ ＳＯ３ ２ ＋Ｃｌ １.８×１０
已知 ＋ ２－ ３－ Ｋ ８.６８ ( )
[ :Ａｇ ＋２ＳＯ３ Ａｇ(ＳＯ３)２ ′＝１.０×１０ ] ３ Ｓ
分银渣 主要成分为 填化 ( )
(３)“ ” ＰｂＳＯ４、ＢａＳＯ４、 ( ４ ①８~９ ②３.５~４
学式 ( )
)ꎮ ５ ２ＡｇＣｌ＋ＨＣＨＯ＋Ｈ２Ｏ２Ａｇ＋ＨＣＯＯＨ＋２ＨＣｌ
分银 时 ｃ ３－ 浓度与溶液 的关系如图 ( )盐酸
(４)“ ” [Ａｇ(ＳＯ３)２ ] ｐＨ １ꎻ ６
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
１ ４２
2 1 2 3 4 5
易混 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
易错
学生用书P202
１曲线交点 (２０２２福建漳州一模ꎬ１０)边搅拌边向 溶
. Ｎａ２ＣＯ３
液中通入 制备 溶液 水溶液中 － ２－
ＳＯ２ ＮａＨＳＯ３ ꎬ Ｈ２ＳＯ３、ＨＳＯ３、ＳＯ３
的分布系数δ随 的变化关系如图所示 比如 的分布
ｐＨ [ Ｈ２ＳＯ３
ｃ
系数 δ (Ｈ２ＳＯ３) 下列有关
: (Ｈ２ＳＯ３)＝ ｃ ｃ － ｃ ２－ ]ꎮ
(Ｈ２ＳＯ３)＋ (ＨＳＯ３)＋ (ＳＯ３ )
叙述错误的是
( )
原溶液中ｃ ＋ ｃ ｃ － ｃ
Ａ. (Ｈ )－ (ＨＣＯＯＨ)＝ (ＯＨ )－ (ＮＨ３Ｈ２Ｏ)
Ｋ Ｋ
原溶液中 ０.１ ａ ｃ ＋ ０.１ ｂ ｃ －
Ｂ. Ｋ ｃ ＋ ＋ (Ｈ )＝Ｋ ｃ － ＋ (ＯＨ )
ａ＋ (Ｈ ) ｂ＋ (ＯＨ )
曲线 表示 ｃ 随 的变化
Ｃ. ① ｌｇ (ＨＣＯＯＨ) ｐＨ
图中 点对应溶液的
Ｄ. Ｍ ｐＨ＝６.５
答案 Ｄ
３读图析图 (２０２２ 辽宁鞍山一模ꎬ１５)自然界中 闪锌矿
. ꎬ
遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝 常温
(ＺｎＳ) (ＣｕＳ)ꎮ
下 ｎ ＋ 指 ２＋ ＋或 ２＋ 的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如
ꎬＭ ( Ｚｎ 、Ａｇ Ｃｕ )
当溶液 范围为 时 停止通入 图所示 下列说法正确的是
Ａ. ｐＨ ４~５ ꎬ ＳＯ２ ꎮ ( )
根据曲线数据计算可知Ｋ 的数量级为 －７
Ｂ. ａ２(Ｈ２ＳＯ３) １０
点的溶液中 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ － Ｃ.ａ : (Ｈ )＋ (Ｎａ )＝ (ＯＨ ) ＋ (ＨＳＯ３) ＋
ｃ ２－ ｃ － ｃ ２－
２ (ＳＯ３ )＋ (ＨＣＯ３)＋２ (ＣＯ３ )
的溶液中 ｃ ＋ ｃ － ｃ
Ｄ.ｐＨ＝３ : (Ｎａ )< (ＨＳＯ３)＋ (Ｈ２ＳＯ３)
答案 Ｂ
２读图析图 (２０２２ 湖北武汉一模) 时 －１的
. ２５ ℃ ꎬ０.１０ ｍｏｌＬ
溶液中 ｃ ｃ ｃ ＋ 和 ＨＣＯＯＮＨ４ ｌｇ (ＨＣＯＯＨ)、ｌｇ (ＮＨ３Ｈ２Ｏ)、ｌｇ (Ｈ )
ｃ － 随 变化 加入 或 的关系如图所示 下
ｌｇ (ＯＨ ) ｐＨ ( ＨＣｌ ＮａＯＨ) ꎮ
列说法正确的是 直线 代表 的沉淀溶解平衡
( ) Ａ. ① ＺｎＳ
已知Ｋ －４ Ｋ －５ 在 点 线与 线对应物质的Ｋ 相同
[ ａ(ＨＣＯＯＨ)＝１.８×１０ ꎬ ｂ(ＮＨ３Ｈ２Ｏ)＝１.８×１０ ] Ｂ. Ｑ ꎬ① ② ｓｐ
点 可析出 沉淀 不能析出 沉淀 答案 Ｄ
Ｃ.Ｐ : ＣｕＳ、ＺｎＳ ꎬ Ａｇ２Ｓ
ｃ ２＋
闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中 (Ｚｎ ) １０
Ｄ. ｃ ２＋ ＝１０
(Ｃｕ )
专
题
十
三
盐
类
水
解
和
沉
淀
溶
解
平
衡
１ ４３
3 1 2 3 4 5
题型 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
模板
模型一 粒子守恒思想模型 学生用书P203 ４ (２０２１ 湖南ꎬ９ꎬ３ 分)常温下 用
. ꎬ
－１的盐酸分别滴定
模型认知 ０.１０００ ｍｏｌＬ
浓度均为
单一溶质的粒子守恒 ２０.００ ｍＬ ０.１００ ０ ｍｏｌ
－１的三种一元弱酸的钠盐
包括电荷守恒、元素质量守恒、质子守恒等ꎬ其中质子守恒可由 Ｌ (ＮａＸ、
溶液 滴定曲线如图所
前两个守恒推出ꎮ ＮａＹ、ＮａＺ) ꎬ
示 下列判断错误的是
１(２０２１广东ꎬ８ꎬ２分)鸟嘌呤 是一种有机弱碱 可与盐酸 ꎮ ( )
. (Ｇ) ꎬ 该 溶液中 ｃ ＋ ｃ －
反应生成盐酸盐 用 表示 已知 水溶液呈酸性 Ａ. ＮａＸ : (Ｎａ )> (Ｘ )>
( ＧＨＣｌ )ꎮ ＧＨＣｌ ꎬ ｃ － ｃ ＋
下列叙述正确的是 (ＯＨ )> (Ｈ )
( ) 三种一元弱酸的电离常数 Ｋ Ｋ Ｋ
水溶液加水稀释 升高 Ｂ. : ａ(ＨＸ)> ａ(ＨＹ)> ａ(ＨＺ)
Ａ.０.００１ ｍｏｌ/Ｌ ＧＨＣｌ ꎬｐＨ 当 时 三种溶液中 ｃ － ｃ － ｃ －
水溶液的 Ｃ. ｐＨ＝７ ꎬ :(Ｘ )＝ (Ｙ )＝ (Ｚ )
Ｂ.０.００１ ｍｏｌ/Ｌ ＧＨＣｌ ｐＨ＝３ 分别滴加 盐酸后 再将三种溶液混合 ｃ －
在水中的电离方程式为 Ｄ. ２０.００ ｍＬ ꎬ : (Ｘ )＋
Ｃ.ＧＨＣｌ :ＧＨＣｌＧ＋ＨＣｌ ｃ － ｃ － ｃ ＋ ｃ －
Ｄ.ＧＨＣｌ 水溶液中 : ｃ (ＯＨ － )＋ ｃ (Ｃｌ － )＝ ｃ (ＧＨ ＋ )＋ ｃ (Ｇ) 答 (Ｙ 案 )＋ Ｃ (Ｚ )＝ (Ｈ )－ (ＯＨ )
答案 Ａ
５(２０２０江苏单科ꎬ１４ꎬ２分) 双选 室温下 将两种浓度均为
２(２０２０天津ꎬ７ꎬ３分)常温下 下列有关电解质溶液的说法错 . ( ) ꎬ
. ꎬ －１的溶液等体积混合 若溶液混合引起的体积变化
误的是 ０.１０ｍｏｌＬ ꎬ
( ) 可忽略 下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
相同浓度的 和 两溶液 前者的 较大 则 ꎬ
Ａ. ＨＣＯＯＮａ ＮａＦ ꎬ ｐＨ ꎬ
Ｋ Ｋ ( )
相
ａ(
同
Ｈ
浓
ＣＯ
度
Ｏ
的
Ｈ)> ａ(ＨＦ)
和 两溶液等体积混合后 Ａ.ＮａＨＣＯ３ － Ｎａ２ＣＯ３
混合溶液
(ｐＨ ＝ １０. ３０):
ｃ
(Ｎａ
＋
)>
Ｂ. ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯＮａ ｃ － ｃ ２－ ｃ －
约为 则溶液中ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ (ＨＣＯ３)> (ＣＯ３ )> (ＯＨ )
ｐＨ ４.７ꎬ (ＣＨ３ＣＯＯ )> (Ｎａ )> (Ｈ ) > 氨水 混合溶液 ｃ ＋ ｃ ＋
ｃ － Ｂ. －ＮＨ４Ｃｌ (ｐＨ＝ ９.２５): (ＮＨ４)＋ (Ｈ )＝
(ＯＨ ) ｃ ｃ －
溶于稀硫酸 而 不溶于稀硫酸 则Ｋ Ｋ (ＮＨ３Ｈ２Ｏ)＋ (ＯＨ )
Ｃ.ＦｅＳ ꎬ ＣｕＳ ꎬ ｓｐ(ＦｅＳ)> ｓｐ(ＣｕＳ) 混合溶液 ｃ ＋
在 －１ 溶液中 ｃ ２－ ｃ － ｃ Ｃ.ＣＨ３ＣＯＯＨ－ＣＨ３ＣＯＯＮａ (ｐＨ ＝ ４.７６): (Ｎａ )>
Ｄ. １ ｍｏｌＬ Ｎａ２Ｓ ꎬ (Ｓ )＋ (ＨＳ )＋ (Ｈ２Ｓ)＝ ｃ ｃ － ｃ ＋
１ ｍｏｌＬ
－１
(ＣＨ３ＣＯＯＨ)> (ＣＨ
混
３Ｃ
合
ＯＯ
溶
)
液
> (Ｈ )
为二元弱
答案 Ａ Ｄ.Ｈ２Ｃ２Ｏ４－ＮａＨＣ２Ｏ４ (ｐＨ＝１.６８ꎬＨ２Ｃ２Ｏ４
酸 ｃ ＋ ｃ ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ －
３(２０１８ 江苏单科ꎬ１４ꎬ４ 分) 双选 为二元弱酸 ): (Ｈ )＋ (Ｈ２Ｃ２Ｏ４)＝ (Ｎａ )＋ (Ｃ２Ｏ４ )＋ (ＯＨ )
. ( )Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ꎬ 答案 ＡＤ
Ｋ －２ Ｋ －５ 设
ａ１(Ｈ２Ｃ２Ｏ４)＝ ５.４×１０ ꎬ ａ２(Ｈ２Ｃ２Ｏ４)＝ ５.４×１０ ꎬ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 模型应用
溶液中ｃ 总 ｃ ｃ － ｃ ２－ 室温下用
( )＝ (Ｈ２Ｃ２Ｏ４)＋ (ＨＣ２Ｏ４)＋ (Ｃ２Ｏ４ )ꎮ 粒子守恒与不等量关系
溶液滴定 －１ 溶液至终点
ＮａＯＨ ２５.００ｍＬ０.１０００ｍｏｌＬ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ꎮ 元素质量守恒:要全面分析某种元素在溶液中微粒的存在形式ꎮ
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正 １.
电荷守恒:不要忽视了在离子浓度前乘该离子所带的电荷数ꎮ
确的是 ２.
( ) 质子守恒不必单独记忆ꎬ可根据元素质量守恒和电荷守恒分
－１ 溶液 ｃ ＋ －１ ３.
Ａ.０.１００ ０ ｍｏｌＬ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ : (Ｈ )＝ ０.１０００ｍｏｌＬ ＋ 析得出ꎮ
ｃ ２－ ｃ － ｃ
(Ｃ２Ｏ４)＋(ＯＨ )－(Ｈ２Ｃ２Ｏ４) 离子浓度的不等式关系ꎬ要根据离子浓度的等量关系进行分析ꎮ
ｃ ＋ ｃ 总 的溶液 ｃ ＋ ｃ ｃ ２－ ｃ ＋ ４.
Ｂ. (Ｎａ )＝ ( ) :(Ｎａ )> (Ｈ２Ｃ２Ｏ４)> (Ｃ２Ｏ４ )> (Ｈ ) ６(２０２１福建ꎬ１０ꎬ４分)图为某实验测得 －１
的溶液 ｃ ＋ －１ ｃ ２－ . ０.１ ｍｏｌＬ ＮａＨＣＯ３
Ｃ.ｐＨ＝ ７ : (Ｎａ )＝ ０.１００ ０ ｍｏｌＬ ＋ (Ｃ２Ｏ４ )－ 溶液在升温过程中 不考虑水挥发 的 变化曲线 下列说
ｃ ( ) ｐＨ ꎮ
(Ｈ２Ｃ２Ｏ４) 法正确的是
ｃ ＋ ｃ 总 的溶液 ｃ － ｃ ＋ ｃ ( )
Ｄ. (Ｎａ )＝ ２ ( ) : (ＯＨ )－ (Ｈ )＝ ２ (Ｈ２Ｃ２Ｏ４)＋
ｃ －
(ＨＣ２Ｏ４)
答案 ＡＤ
模型实践
混合溶液中的粒子守恒
首先要考虑混合时两种溶质是否反应ꎬ若发生反应ꎬ要分析混
合后溶液中的溶质及其比例关系ꎬ这是解题的基础ꎻ其次要注
意溶液混合后体积变化对微粒浓度的影响ꎮ
点溶液的ｃ － 比 点溶液的小
Ａ.ａ (ＯＨ ) ｃ
点时 Ｋ Ｋ Ｋ
Ｂ.ａ ꎬ Ｗ< ａ１(Ｈ２ＣＯ３) ａ２(Ｈ２ＣＯ３)
点溶液中 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ 如图所示各点对应溶液中水电离出来的 ＋浓度
Ｃ.ｂ ꎬ (Ｎａ )＝ (ＨＣＯ３)＋２ (ＣＯ３ ) Ｄ. Ｈ :ａ<ｂ<ｃ
段 减小说明升温抑制了 － 的水解 答案 Ｂ
Ｄ.ａｂ ꎬｐＨ ＨＣＯ３
答案 Ａ 模型二 学科渗透思想模型 学生用书P205
７
.
(２０２１浙江６月选考ꎬ２３ꎬ２分)取两份
１０ ｍＬ０.０５ｍｏｌＬ
－１的
模型认知
溶液 一份滴加 －１的盐酸 另一份滴加
ＮａＨＣＯ３ ꎬ ０.０５ ｍｏｌＬ ꎬ 沉淀溶解平衡中反比例函数关系图像
－１ 溶液 溶液的 随加入酸 或碱 体积的
０.０５ ｍｏｌＬ ＮａＯＨ ꎬ ｐＨ ( ) ( ) ＋( ) －( ) Ｋ ｃ( ＋)ｃ( －)ꎬ故沉淀溶解平
变化如图 下列说法不正确的是 ＭＡ ｓ Ｍ ａｑ ＋Ａ ａｑ ｓｐ＝ Ｍ Ａ
ꎮ ( ) 衡图像为反比例函数图像ꎬ溶液中一种离子的浓度增大ꎬ另一
种离子的浓度必然会减小ꎬ但其乘积不变ꎮ
１(２０２１河北石家庄一模ꎬ１５) 时 向不同浓度酸中加入
. ２５ ℃ ꎬ
固体 溶解过程中 ｃ ＋ 与溶液 的关系如
ＣＨ３ＣＯＯＡｇ ꎬ －ｌｇ (Ａｇ ) ｐＨ
图所示 下列说法正确的是
ꎮ ( )
由 点可知 溶液中 － 的水解程度大于电离
Ａ. ａ :ＮａＨＣＯ３ ＨＣＯ３
程度
过程中 ｃ － ｃ ２－ ｃ － 逐渐减小
Ｂ.ａ→ｂ→ｃ : (ＨＣＯ３)＋２ (ＣＯ３ )＋ (ＯＨ )
过程中 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ｃ
Ｃ.ａ→ｄ→ｅ : (Ｎａ )< (ＨＣＯ３)＋ (ＣＯ３ )＋ (Ｈ２ＣＯ３)
令 点的ｃ ＋ ｃ ＋ ｘ 点的ｃ ＋ ｃ ＋ ｙ 则
Ｄ. ｃ (Ｎａ )＋ (Ｈ )＝ ꎬｅ (Ｎａ )＋ (Ｈ )＝ ꎬ
ｘ ｙ
>
答案 Ｃ
８(２０２０浙江７月选考ꎬ２３ꎬ２分)常温下 用 －１ 氨水滴
. ꎬ ０.１ｍｏｌＬ
定 浓度均为 －１ 的 和 的混合液
１０ｍＬ ０.１ｍｏｌＬ ＨＣｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ ꎬ 的Ｋ 的数量级为 －３
下列说法不正确的是 Ａ.ＣＨ３ＣＯＯＡｇ ｓｐ １０
( ) 温度一定时 ｃ越大 的溶解度越小
在氨水滴定前 和 的混合液中 ｃ － Ｂ. ꎬ ꎬＣＨ３ＣＯＯＡｇ
Ａ. ꎬＨＣｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ (Ｃｌ ) > 温度和 一定时 ｃ越大 的Ｋ 越大
ｃ － Ｃ. ｐＨ ꎬ ꎬＣＨ３ＣＯＯＡｇ ｓｐ
(ＣＨ３ＣＯＯ ) 点溶液满足 ｃ ｃ ＋
当滴入氨水 时 ｃ ＋ ｃ ｃ － Ｄ.ａ : (ＣＨ３ＣＯＯＨ)＋ (Ｈ )＝０.１ ｍｏｌ/Ｌ
Ｂ. １０ｍＬ ꎬ (ＮＨ４)＋ (ＮＨ３Ｈ２Ｏ)＝ (ＣＨ３ＣＯＯ )＋ 答案 Ａ
ｃ
(ＣＨ３ＣＯＯＨ)
模型实践
当 滴 入 氨 水 时 ｃ ｃ ＋
Ｃ. ２０ ｍＬ ꎬ (ＣＨ３ＣＯＯＨ) ＋ (Ｈ )＝
沉淀溶解平衡中直线关系图像
ｃ ｃ －
(ＮＨ３Ｈ２Ｏ)＋ (ＯＨ )
Ｄ. 当
答
溶
案
液呈
Ｄ
中性时 ꎬ 氨水滴入量大于 ２０ ｍＬꎬ ｃ (ＮＨ ＋ ４)< ｃ (Ｃｌ － )
则
如果
以
将溶
为
液
坐
中
标
离
建
子
立
浓
的
度
图
[如
像就
ｃ( Ａ
是
)
直
]取
线
负
关
对
系
数
图
ꎬ
像
即
ꎬ
ｐ
图
Ａ
像
＝－
中
ｌｇ ｃ( Ａ )
越
ꎬ
ｐＡ ｐＡ
ｃ 小ꎬｃ( －)越大ꎮ 值得注意的是ꎬ有时离子浓度可能取的是
９(２０２２河北学业水平选择性考试模拟一ꎬ１２)已知 (ＨＸ) Ａ
. ｐ ｃ － ＝ 对数ꎮ
(Ｘ )
ｃ ２ (２０２１ 全国甲ꎬ１２ꎬ６ 分)已知相同温度下 Ｋ
(ＨＸ) 室温下 向 －１ 溶液中逐 . ꎬ ｓｐ(ＢａＳＯ４)<
－ｌｇ ｃ － ꎮ ꎬ ２０.００ ｍＬ ０.１０ ｍｏｌＬ ＨＸ Ｋ 某温度下 饱和溶液中 ｃ ２－ ｃ ２－
(Ｘ ) ｓｐ(ＢａＣＯ３)ꎮ ꎬ －ｌｇ[ (ＳＯ４ )]、－ｌｇ[ (ＣＯ３ )]
滴滴加 －１ 溶液 溶液 随
ｃ
(ＨＸ)变化关
与
－ｌｇ[
ｃ
(Ｂａ
２＋
)]
的关系如图所示
ꎮ
０.１０ ｍｏｌＬ ＮａＯＨ ꎬ ｐＨ ｐ ｃ －
(Ｘ )
系如图所示 下列说法错误的是
ꎮ ( )
年
高
考
年
模
拟
下列说法正确的是
ｃ ( )
当 (ＨＸ) 时 溶液的ｃ ＋ －５.７５ －１ 曲线 代表 的沉淀溶解曲线
︵ 教 Ａ. 当 ｐ ｃ ｃ ( ( Ｈ Ｘ Ｘ － ) ) ＝１ 时 ꎬ 加入 (Ｈ 溶 ) 液 ＝１ 的 .０ 体 ×１ 积 ０ 大于 ｍｏｌＬ Ｂ Ａ . . 该温度 ① 下 ＢａＳ Ｂ Ｏ ａ ４ Ｃ 的 Ｏ３ Ｋ ｓｐ(ＢａＳＯ４) 值为 １.０×１０ －１０
师
用
Ｂ. ｐ ｃ
(Ｘ
－
)
＝０ ꎬ ＮａＯＨ １０.００ ｍＬ Ｃ. 加适量 ＢａＣｌ２ 固体可使溶液由 ａ 点变到 ｂ 点
书 ︶ Ｃ. 当 ｃ 加入 １０.００ ｍＬ ＮａＯＨ 溶液时 : ｃ (Ｎａ ＋ )＋ ｃ (ＯＨ － )＝ ｃ (Ｈ ＋ )＋ Ｄ. ｃ (Ｂａ ２＋ )＝１０ －５.１时两溶液中 ｃ ｃ (ＳＯ ２ ４ ２ － － ) ＝１０ ｙ ２－ ｙ １
(ＨＸ) (ＣＯ３ )
１ ４４
答案 Ｂ 根据曲线数据计算可知Ｋ 的数量级为 －１０
Ａ. ｓｐ(ＡｇＣｌ) １０
３(２０１７课标 ꎬ１３ꎬ６分)在湿法炼锌的电解循环溶液中 较高 曲线上各点的溶液满足关系式ｃ ＋ ｃ － Ｋ
. Ⅲ ꎬ Ｂ. (Ａｇ ) (Ｃｌ )＝ ｓｐ(ＡｇＣｌ)
浓度的 Ｃｌ －会腐蚀阳极板而增大电解能耗 ꎮ 可向溶液中同时 Ｃ. 相同实验条件下 ꎬ 若改为 ０.０４００ｍｏｌＬ －１ Ｃｌ － ꎬ 反应终点 ｃ 移
加入 和 生成 沉淀从而除去 － 根据溶液中 到
Ｃｕ ＣｕＳＯ４ꎬ ＣｕＣｌ Ｃｌ ꎮ ａ
平衡时相关离子浓度的关系图 ꎬ 下列说法错误的是 ( ) Ｄ. 相同实验条件下 ꎬ 若改为 ０.０５００ｍｏｌＬ －１ Ｂｒ － ꎬ 反应终点 ｃ 向
方向移动
ｂ
答案 Ｃ
５(２０２１福建莆田二模ꎬ１２)某温度下 分别向体积均为
. ꎬ １０ ｍＬ、
浓度均为 －１的 溶液和 溶液中滴加
０.１ ｍｏｌＬ ＫＣｌ Ｋ２ＣｒＯ４
－１的 溶液 滴加过程中 和 随加入
０.１ ｍｏｌＬ ＡｇＮＯ３ ꎬ ｐＣｌ ｐＣｒＯ４
溶液的体积 Ｖ 的变化关系如图所示 已知
ＡｇＮＯ３ ( ) ꎮ :ｐＣｌ＝
ｃ － ｃ ２－ 下列说法不正确的是
－ｌｇ (Ｃｌ )ꎬｐＣｒＯ４＝－ｌｇ (ＣｒＯ４ )ꎮ ( )
Ｋ 的数量级为 －７
Ａ. ｓｐ(ＣｕＣｌ) １０
除 －反应为 ２＋ －
Ｂ. Ｃｌ Ｃｕ＋Ｃｕ ＋２Ｃｌ ２ＣｕＣｌ
加入 越多 ＋浓度越高 除 －效果越好
Ｃ. Ｃｕ ꎬＣｕ ꎬ Ｃｌ
＋ ２＋ 平衡常数很大 反应趋于完全
Ｄ.２Ｃｕ Ｃｕ ＋Ｃｕ ꎬ
答案 Ｃ
模型应用
沉淀滴定图像
分析沉淀溶解平衡图像的三个步骤:明确图像中纵、横坐标的含
１.
义 理解图像中线上点、线外点的含义 抓住Ｋ 的特点ꎬ结合选 曲线 表示 与Ｖ 溶液 的变化关系
→ → ｓｐ Ａ. Ⅰ ｐＣｌ (ＡｇＮＯ３ )
项分析判断ꎮ 若仅增大 的浓度 平衡点由 点沿虚线移向 点
Ｂ. ＫＣｌ ꎬ Ｒ Ｓ
涉及Ｑ的计算时ꎬ所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离 点溶液中 ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ －
２. Ｃ.Ｍ :(ＮＯ３)> (Ａｇ )> (Ｈ )> (ＯＨ )
子浓度ꎬ因此计算离子浓度时ꎬ所代入的溶液体积也必须是混合 该温度下 Ｋ －１２
Ｄ. ꎬ ｓｐ(Ａｇ２ＣｒＯ４)＝４×１０
溶液的体积ꎮ 答案 Ｂ
４(２０１８课标 ꎬ１２ꎬ６分)用 －１ 滴定
. Ⅲ ０.１００ ｍｏｌＬ ＡｇＮＯ３ ５０.０ ｍＬ
－１ －溶液的滴定曲线如图所示 下列有关描述
０.０５００ｍｏｌＬ Ｃｌ ꎮ
错误的是
( )
专
题
十
三
盐
类
水
解
和
沉
淀
溶
解
平
衡
１ ４５
4 1 2 3 4 5
情境 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
应用
学生用书P207
简单情境
１沉淀滴定图像的应用 (２０２２ 重庆二模ꎬ１４) 时 用
. ２５ ℃ ꎬ
溶液分别滴定浓度均为 －１的 溶
ＡｇＮＯ３ ０.０１ ｍｏｌＬ Ｎａ２Ｙ、ＮａＣｌ
液 所得的沉淀溶解平衡图像分别是下图中的 和 下列
ꎬ Ｎ Ｍꎮ
叙述不正确的是
( )
点对 或 都是过饱和溶液
Ａ.ａ ＡｇＣｌ Ａｇ２Ｙ
向 点的溶液中加入少量 固体 点可变到 点
Ｂ. ｂ Ｎａ２Ｙ ꎬｂ ｃ
时 Ｋ －１０.４６ 答案 Ｃ
Ｃ.２５ ℃ ꎬ ｓｐ(Ａｇ２Ｙ)＝１×１０
向ｃ － ｃ ２－ 的混合液中滴入 溶液时 －先沉淀 复杂情境
Ｄ. (Ｃｌ )＝ (Ｙ ) ＡｇＮＯ３ ꎬＣｌ
答案 Ｂ
３中和滴定 图像的应用 (２０２２ 河北邯郸一模ꎬ１３)
２ ２－ ２＋ 溶度积图像的应用 (２０２２辽宁沈阳二中二 . ｐＨ－ｌｇＹ
.ｐ(Ｓ )－ｐ(Ｍ ) 时 向 －１ 溶液中逐滴滴入等
模ꎬ１２)已知 时 Ｋ －３６ Ｋ ２５ ℃ ꎬ ２０.００ ｍＬ０.１ ｍｏｌＬ Ｈ２Ｃ２Ｏ４
２９８ Ｋ ꎬ ｓｐ(ＣｕＳ)＝ ６.３×１０ ꎬ ｓｐ(ＭｎＳ)＝ ２.５× ｃ －
液 １０ 中 －１３ ꎬ ｐ 随 ( 着 Ｓ ２ 温 － ) 度 和 的 ｐ 升 ( 高 Ｍ ꎬ ２＋ 两 ) 者 的 的 关 Ｋ 系 ｓｐ 都 如 增 图 大 所 ꎮ 示 ２９ ꎬ ８ 其 Ｋ 中 时 ｐ ꎬ ( 饱 Ｓ ２ 和 － ) 溶 ＝ 浓度 ｃ 的 Ｎａ ２－ ＯＨ 溶液 ꎬ 测得溶液的 ｐＨ 与 ｌｇＹ[Ｙ 代表 ｃ ( ( Ｈ Ｈ ２ Ｃ Ｃ ２ ２ Ｏ Ｏ ４ ４ ) )
－ｌｇ
ｃ
(Ｓ
２－
)ꎬｐ(Ｍ
２＋
)＝－ｌｇ
ｃ
(Ｃｕ
２＋
)
或
－ｌｇ
ｃ
(Ｍｎ
２＋
)ꎬ
下列说法正确 或
ｃ
(Ｃ２Ｏ４
－
)
]
的关系如图
ꎮ
下列相关结论正确的是
( )
的是 (ＨＣ２Ｏ４)
( )
ｃ ２－
曲线 表示 与 (Ｃ２Ｏ４ ) 的变化关系
Ａ. ａ ｐＨ ｌｇ ｃ －
(ＨＣ２Ｏ４)
ｃ ２－ ｃ２ ＋
时 (Ｃ２Ｏ４ ) (Ｈ ) －６.１
时向 悬浊液中加入 固体 可使溶液由 点 Ｂ.２５ ℃ ｃ ＝１０
Ａ.２９８Ｋ ＭｎＳ ＭｎＳＯ４ ꎬ ａ (Ｈ２Ｃ２Ｏ４)
变为 点 当溶液的 时 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ －
ｄ Ｃ. ｐＨ＝６ ꎬ (Ｎａ )＋ (Ｈ )＝ (ＨＣ２Ｏ４)＋ (ＯＨ )＋
为除去 溶液中混有的少量 可加入适量 固 ｃ ２－
Ｂ. ＭｎＣｌ２ ＣｕＣｌ２ꎬ Ｎａ２Ｓ (Ｃ２Ｏ４ )
体 ꎬ 充分搅拌后过滤 Ｄ. 当滴入 ２０.００ ｍＬ ＮａＯＨ 溶液时 ꎬ ｃ (Ｎａ ＋ ) > ｃ (ＨＣ２Ｏ － ４) >
Ｃ. 对于曲线 Ⅰꎬ 向 ＭｎＳ 中加入硫酸铜溶液 ꎬ 发生反应 ＭｎＳ(ｓ)＋ ｃ (ＯＨ － )> ｃ (Ｈ ＋ )
２＋ ２＋ 平衡常数Ｋ约为 ２２ 答案 Ｂ
Ｃｕ (ａｑ)ＣｕＳ(ｓ)＋Ｍｎ (ａｑ)ꎬ ４.０×１０
温度升高 可使 点变成 点
Ｄ. ꎬ ｂ ｃ
年
高
考
年
模 拟
︵
教
师
用
书
︶
１ ４６
5 1 2 3 4 5
审题 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
解题
学生用书P208
审题方法
１(２０２０课标 ꎬ９ꎬ６分)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的
. Ⅱ
生存环境造成很大影响 其原理如下图所示 下列叙述错误的
ꎬ ꎮ
是
( )
图中ａ和ｂ分别为Ｔ Ｔ 温度下 在水中的溶解度
Ａ. １、 ２ ＣｄＳ
图中各点对应的 Ｋ 的关系为 Ｋ Ｋ Ｋ
Ｂ. ｓｐ : ｓｐ(ｍ)＝ ｓｐ(ｎ)< ｓｐ(ｐ)<
Ｋ
ｓｐ(ｑ)
向 点的溶液中加入少量 固体 溶液组成由 沿
Ｃ. ｍ Ｎａ２Ｓ ꎬ ｍ ｍｐｎ
线向 方向移动
ｐ
温度降低时 点的饱和溶液的组成由 沿 线向 方向
海水酸化能引起 － 浓度增大 ２－ 浓度减小 Ｄ. ꎬｑ ｑ ｑｐ ｐ
Ａ. ＨＣＯ３ 、ＣＯ３ 移动
海水酸化能促进 的溶解 导致珊瑚礁减少
Ｂ. ＣａＣＯ３ ꎬ 答案 Ｂ
Ｃ.ＣＯ２ 能引起海水酸化 ꎬ 其原理为 ＨＣＯ － ３ Ｈ ＋ ＋ＣＯ ２ ３ － ３(２０１９ 浙江 ４月选考ꎬ２１ꎬ２分)室温下 取 －１某 使用太阳能 氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 . ꎬ ２０ｍＬ０.１ ｍｏｌＬ
Ｄ. 、 二元酸 滴加 －１ 溶液
答案 Ｃ Ｈ２Ａꎬ ０.２ ｍｏｌＬ ＮａＯＨ ꎮ
已知 ＋ － － ＋ ２－ 下列说法不正确
２(２０１９课标 ꎬ１２ꎬ６分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造 :Ｈ２ＡＨ ＋ＨＡ ꎬＨＡ Ｈ ＋Ａ ꎮ
. Ⅱ 的是 ∙∙∙
了古代绘画和彩陶的辉煌 硫化镉 是一种难溶于水的 ( )
ꎮ (ＣｄＳ) －１ 溶液中有 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－
黄色颜料 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法 Ａ.０.１ ｍｏｌＬ Ｈ２Ａ (Ｈ )－ (ＯＨ )－ (Ａ )＝
ꎬ ꎮ
－１
错误的是 ０.１ ｍｏｌＬ
( ) 当滴加至中性时 溶液中ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ 用去 Ｂ. ꎬ (Ｎａ )＝ (ＨＡ )＋２ (Ａ )ꎬ
溶液的体积小于
ＮａＯＨ １０ ｍＬ
当用去 溶液体积 时 溶液的 此时溶液中
Ｃ. ＮａＯＨ １０ｍＬ ꎬ ｐＨ<７ꎬ
有ｃ Ａ２－ ｃ ＋ ｃ －
( )＝ (Ｈ )－ (ＯＨ )
当用去 溶液体积 时 此时溶液中有 ｃ ＋
Ｄ. ＮａＯＨ ２０ ｍＬ ꎬ (Ｎａ )＝
ｃ － ｃ ２－
２ (ＨＡ )＋２ (Ａ )
设问 由题干中“电离方程式”ꎬ可知 的电离有何
① Ｈ２Ａ
特点?
设问 溶液分别滴加至 和 ꎬ溶液的酸碱
② ＮａＯＨ １０ ｍＬ ２０ ｍＬ
性如何?
专
题
十
三
盐
类
水
解
和
沉
淀
溶
解
平
衡
１ ４７
答案Ｂ
补充设问答案 设问 第一步为完全电离ꎬ第二步为
① Ｈ２Ａ
部分电离ꎬ说明溶液中不存在 分子ꎬ且 －只电离ꎬ不水
Ｈ２Ａ ＨＡ
解ꎬ 溶液显酸性ꎮ
ＮａＨＡ
设问 滴加 溶液至 时ꎬ得到 溶液ꎬ －只
② ＮａＯＨ １０ｍＬ ＮａＨＡ ＨＡ
电离ꎬ不水解ꎬ溶液显酸性ꎻ滴加 溶液至 时ꎬ得到
ＮａＯＨ ２０ ｍＬ
溶液ꎬ －水解ꎬ溶液显碱性ꎮ
Ｎａ２Ａ Ａ
解题思路
４(２０１７ 江苏单科ꎬ１４ꎬ４ 分) 双选 常温下 Ｋ
. ( ) ꎬ ａ(ＨＣＯＯＨ)＝
－４ Ｋ －５ Ｋ
１.７７×１０ ꎬ ａ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)＝ １.７５×１０ ꎬ ｂ(ＮＨ３Ｈ２Ｏ)＝
－５ 下列说法正确的是
１.７６×１０ ꎮ ( )
浓度均为 －１的 和 溶液中阳离子
Ａ. ０.１ ｍｏｌＬ ＨＣＯＯＮａ ＮＨ４Ｃｌ
的物质的量浓度之和 前者大于后者
:
用相同浓度的 溶液分别滴定等体积 均为 的
Ｂ. ＮａＯＨ ｐＨ ３
和 溶液至终点 消耗 溶液的体积
ＨＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯＨ ꎬ ＮａＯＨ
相等
－１ 与 －１ 等体积混合后的
Ｃ.０.２ｍｏｌＬ ＨＣＯＯＨ ０.１ｍｏｌＬ ＮａＯＨ
溶液中 ｃ － ｃ － ｃ ｃ ＋
: (ＨＣＯＯ )＋ (ＯＨ )＝ (ＨＣＯＯＨ)＋ (Ｈ )
－１ 与 －１盐酸等体积混合后
Ｄ.０.２ ｍｏｌＬ ＣＨ３ＣＯＯＮａ ０.１ ｍｏｌＬ
的溶液中 ｃ － ｃ － ｃ
(ｐＨ<７): (ＣＨ３ＣＯＯ )> (Ｃｌ )> (ＣＨ３ＣＯＯＨ)>
ｃ ＋
(Ｈ )
设问 相同温度下ꎬ一定浓度的一元弱酸或一元弱碱的电
①
离常数越大ꎬ其离子的水解程度越小吗?
设问 常温下ꎬ等体积等 的两种一元弱酸溶液ꎬ含有弱
② ｐＨ
酸的物质的量是否相同?
能促进 水解
Ｂ.ＣａＣｌ２ Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３
能促进 水解
Ｃ.Ａｌ２(ＳＯ４)３ Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３
个实验中 溶液滴入后 试管中溶液 均降低
Ｄ.４ ꎬ ꎬ ｐＨ
答案 Ｂ
答题技巧
６(２０２１天津ꎬ１０ꎬ３分)常温下 下列有关电解质溶液的叙述正
. ꎬ
确的是
( )
在 －１ 溶液中 ｃ ｃ －
Ａ. ０.１ ｍｏｌＬ Ｈ３ＰＯ４ ꎬ (Ｈ３ＰＯ４)> (Ｈ２ＰＯ４)>
ｃ ２－ ｃ ３－
(ＨＰＯ４ )> (ＰＯ４ )
在 －１ 溶液中 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ －
Ｂ. ０.１ ｍｏｌＬ Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ ꎬ (Ｎａ )＋ (Ｈ )＝ (ＯＨ )＋
ｃ － ｃ ２－
(ＨＣ２Ｏ４)＋ (Ｃ２Ｏ４ )
在 －１ 溶液中 ｃ ｃ －
Ｃ. ０.１ ｍｏｌＬ ＮａＨＣＯ３ ꎬ (Ｈ２ＣＯ３)＋ (ＨＣＯ３)＝
－１
０.１ ｍｏｌＬ
氨水和 溶液混合 形成 的溶液中 ｃ －
Ｄ. ＮＨ４Ｃｌ ꎬ ｐＨ＝９ ꎬ (Ｃｌ )>
ｃ ＋ ｃ － ｃ ＋
(ＮＨ４)> (ＯＨ )> (Ｈ )
设问 多元弱酸电离时ꎬ是一步电离还是分步电离?
①
设问 混合溶液中如何书写元素质量守恒式?
②
答案ＡＤ
补充设问答案 设问 一般是ꎻ盐类水解常数 Ｋ
① ｈ ＝
Ｋ
Ｗ ꎬ一般情况下ꎬＫ (或Ｋ )越大ꎬＫ 越小ꎬ即水解程度
Ｋ(或Ｋ ) ａ ｂ ｈ ａ ｂ
越小ꎮ
设问 不同ꎻＫ 值较大的酸ꎬ酸性较强ꎬ电离程度较大ꎻ某酸
② ａ
与电离程度小的酸含有相同的ｎ( ＋)时ꎬ说明该酸含有的溶
Ｈ
质的物质的量较小ꎮ
５(２０２１北京ꎬ１２ꎬ３分)下列实验中 均产生白色沉淀
. ꎬ ꎮ
下列分析不正确的是
( )
与 溶液中所含微粒种类相同
Ａ.Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３
答案Ａ
补充设问答案 设问 多元弱酸通常是分步电离ꎬ且电离
①
程度逐级减弱ꎮ
设问 书写混合溶液中元素质量守恒式时ꎬ要找全中心元素
②
并按题给关系写对比例关系ꎮ 例如:当同一溶液中 、
ＮＨ４Ｃｌ
浓度相等时ꎬｃ( ) ｃ( )ꎬ元素质量守恒式为
ＮＨ３ Ｈ２Ｏ Ｎ ＝ ２ Ｃｌ
ｃ( ＋) ｃ( ) ｃ( －)ꎮ
ＮＨ４ ＋ ＮＨ３ Ｈ２Ｏ ＝２ Ｃｌ
７(２０２１ 海南ꎬ１３ꎬ４ 分) 双选 时 向
. ( ) ２５ ℃ ꎬ １０.００ ｍＬ
－１的 溶液中滴加 －１的盐
０.１０００ ｍｏｌＬ ＮａＨＣＯ３ ０.１０００ ｍｏｌＬ
酸 溶液的 随加入的盐酸的体积Ｖ变化如图所示 下列有
ꎬ ｐＨ ꎮ
关说法正确的是
( )
点 溶液 是由于 － 水解程度大于电离程度
Ａ.ａ ꎬ ｐＨ>７ ＨＣＯ３
点 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ｃ －
Ｂ.ｂ ꎬ (Ｎａ )＝ (ＨＣＯ３)＋２ (ＣＯ３ )＋ (Ｃｌ )
点 溶液中的 ＋主要来自 － 的电离
Ｃ.ｃ ꎬ Ｈ ＨＣＯ３
点 ｃ ＋ ｃ － －１ Ｄ.ｄ ꎬ (Ｎａ )＝ (Ｃｌ )＝０.１０００ ｍｏｌＬ
设问 分析 点溶液中含有哪些溶质?
① ｃ
设问 分析 点溶液中含有哪些溶质? 如何快速计算混合
② ｄ
后离子浓度?
答案ＡＢ
补充设问答案 设问 点时 反应一半ꎬ溶液中溶
① ｃ ＮａＨＣＯ３
质为 、 和 ꎮ
ＮａＨＣＯ３ ＮａＣｌ Ｈ２ＣＯ３
设问 点时 和盐酸恰好完全反应ꎬ生成 和
② ｄ ＮａＨＣＯ３ ＮａＣｌ
ꎮ ｎ( ＋)和ｎ( －)混合前后没有改变ꎬ但溶液体积近
Ｈ２ＣＯ３ Ｎａ Ｃｌ
似为原来的 倍ꎬ离子的物质的量浓度近似减半ꎮ
２
