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专题十三 盐类的水解和沉淀溶解平衡
基础篇
考点 一 盐类的水解 时 －１ 的 溶液中
Ｄ．２５ ℃ ，０．１０ ｍｏｌ·Ｌ Ｃ６Ｈ５ＯＨ
加少量 固体 水的电离程度变小
１
．
（
２０２２
北京，
１
，
３
分）
２０２２
年
３
月神舟十三号 Ｃ６Ｈ５ＯＮａ ，
３ 答案 Ｃ
航天员在中国空间站进行了 天宫课堂 授
．
“ ”
课活动 其中太空 冰雪实验 演示了过饱 ４ （ 河北张家口三模， ）常温下 几种弱电
。 “ ” ． ２０２２ ９ ，
和醋酸钠溶液的结晶现象 下列说法不正 解质的电离常数如下表所示
。 ：
确的是 ∙∙
（ ）
∙醋酸钠是强电解质
ＣＨ３ＣＯＯＨ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ Ｈ３ＰＯ４
Ａ． Ｋ －３
醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
ａ１ ＝６．９×１０
Ｂ． Ｋ －５ Ｋ －５ Ｋ －８
常温下 醋酸钠溶液的
ａ＝１．８×１０ ｂ＝１．８×１０ ａ２ ＝６．２×１０
Ｃ． ， ｐＨ＞７ Ｋ －１３
该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进
ａ３ ＝４．８×１０
Ｄ． 下列说法正确的是
醋酸钠晶体析出 （ ）
溶液呈中性 溶液中水的电
１ 答案 Ｂ Ａ．ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ ，
． 离程度与纯水的电离程度相同
２ （ 届安徽 联盟摸底， ）已知
． ２０２３ Ａ１０ ７ Ｆｅ２（ＳＯ４）３ 溶液中 ｃ ＋ ｃ － ｃ ＋
溶液中存在如下平衡 ３＋
Ｂ．ＮＨ４Ｃｌ ： （ＮＨ４）＞ （Ｃｌ ）＞ （Ｈ ）＞
： Ｆｅ ＋ ３Ｈ２Ｏ ｃ －
（ＯＨ ）
＋ 下列说法中正确的是
Ｆｅ（ＯＨ）３ ＋３Ｈ 。 等浓度的 与 混合溶液
Ｃ． ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＣＨ３ＣＯＯＨ
（ ） 中 ｃ ｃ ＋ ｃ － ｃ ＋
加入适量水后平衡向右移动 ｃ ＋ 增大
： （ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）＋ （Ｎａ ）
Ａ． ， （Ｈ ） 水溶液显碱性
加热后平衡向左移动 ｃ ３＋ 增大
Ｄ．ＮａＨ２ＰＯ４
Ｂ． ， （Ｆｅ ） ４ 答案 Ｃ
．
加入 后有气泡产生 一段时间后可
Ｃ． ＣａＣＯ３ ， ５ （ 天津， ， 分）常温下 下列有关电解
得到红褐色沉淀 ． ２０２０ ７ ３ ，
质溶液的说法错误的是
加热蒸干溶液并灼烧可得 （ ）
Ｄ． Ｆｅ２Ｏ３ 相同浓度的 和 两溶液 前者
２ 答案 Ｃ Ａ． ＨＣＯＯＮａ ＮａＦ ，
． 的 较大 则Ｋ Ｋ
３ （ 浙江 月选考， ， 分） 时 苯酚 ｐＨ ， ａ（ＨＣＯＯＨ）＞ ａ（ＨＦ）
． ２０２２ ６ １７ ２ ２５ ℃ ， 相同浓度的 和 两溶
的 Ｋ －１０ 下列说法正确 Ｂ． ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯＮａ
（Ｃ６Ｈ５ＯＨ） ａ ＝１．０×１０ ， 液等体积混合后 约为 则溶液中
的是 ｐＨ ４．７，
5 （ ） ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ －
年 相同温度下 等 的 和 （ＣＨ３ＣＯＯ ）＞ （Ｎａ ）＞ （Ｈ ）＞ （ＯＨ ）
高 Ａ． ， ｐＨ Ｃ６Ｈ５ＯＮａ ＣＨ３ＣＯＯＮａ 溶于稀硫酸 而 不溶于稀硫酸 则
考 溶液中 ｃ － ｃ － Ｃ．ＦｅＳ ， ＣｕＳ ，
3 ， （Ｃ６Ｈ５Ｏ ）＞ （ＣＨ３ＣＯＯ ） Ｋ Ｋ
年 模 拟 Ｂ． 将浓度
溶
均
液
为
加
０
热
．１０
两
ｍ
种
ｏｌ·
溶
Ｌ
液
－１
的
的 Ｃ６Ｈ
均
５Ｏ
变
Ｎ
大
ａ 和 Ｄ． 在 ｓｐ １ （Ｆ ｍ ｅ ｏ Ｓ ｌ ） · ＞ Ｌ － ｓ １ ｐ（ Ｎ Ｃ ａ２ ｕ Ｓ Ｓ） 溶液中 ， ｃ （Ｓ ２－ ）＋ ｃ （ＨＳ － ）＋
A ＮａＯＨ ， ｐＨ ｃ －１
版 时 溶液与 溶液混合 （Ｈ２Ｓ）＝ １ ｍｏｌ·Ｌ
Ｃ．２５ ℃ ，Ｃ６Ｈ５ＯＨ ＮａＯＨ ， ５ 答案 Ａ
高 测 得 则 此 时 溶 液 中 ．
考 ｐＨ ＝ １０． ００，
化
学 ｃ － ｃ
（Ｃ６Ｈ５Ｏ ）＝ （Ｃ６Ｈ５ＯＨ）
１６２
６ （ 重庆巴蜀中学第七次月考， ）下列说 下列分析不正确的是
． ２０２２ ５ （ ）
法正确的是 与 溶液中所含微粒种类
（ ） Ａ．Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３
碳酸氢钠溶液因 － 水解程度强于电离程 相同
Ａ． ＨＣＯ３
度而显酸性 － ＋ ２－ 能促进 水解
：ＨＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ Ｈ３Ｏ ＋ＣＯ３
Ｂ．ＣａＣｌ２ Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３
向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适
Ｂ． 能促进 水解
量 溶液 证明 比 更难溶
Ｃ．Ａｌ２（ＳＯ４）３ Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３
ＫＢｒ ， ＡｇＢｒ ＡｇＣｌ ： 个实验中 溶液滴入后 试管中溶液
Ｄ．４ ， ， ｐＨ
－ －
ＡｇＣｌ（ｓ）＋Ｂｒ （ａｑ） ＡｇＢｒ（ｓ）＋Ｃｌ （ａｑ） 均降低
用 制备 的反应原理
Ｃ． ＴｉＣｌ４ ＴｉＯ２ ：ＴｉＣｌ４ ＋
８ 答案 Ｂ
ｘ 过量 ｘ ．
（ ＋２）Ｈ２Ｏ（ ） ＴｉＯ２· Ｈ２Ｏ↓＋４ＨＣｌ
９ （ 海南， ， 分）（双选） 时 向
向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打 － ． ２０２１ １３ ４ ２５ ℃ ，
Ｄ． ，ＡｌＯ２
和
ＨＣＯ
－
３
两者都发生水解并相互促进
：
１０．００ ｍＬ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ －１ 的 ＮａＨＣＯ３ 溶液
－ － ２－ 中滴加 －１ 的盐酸 溶液的
ＡｌＯ２ ＋ＨＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＣＯ３ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ， ｐＨ
６ 答案 Ｃ 随加入的盐酸的体积 Ｖ 变化如图所示 下
． 。
７ （ 福建， ， 分）下图为某实验测得 列有关说法正确的是
． ２０２１ １０ ４ （ ）
－１ 溶液在升温过程中
０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３
不考虑水挥发 的 变化曲线 下列说法
（ ） ｐＨ 。
正确的是
（ ）
点 溶液 是由于 － 水解程度大
Ａ．ａ ， ｐＨ＞７ ＨＣＯ３
于电离程度
点 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ｃ －
Ｂ．ｂ ， （Ｎａ ）＝ （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）＋ （Ｃｌ ）
点 溶液中的 ＋主要来自 － 的电离
点溶液的 ｃ － 比 点溶液的小 Ｃ．ｃ ， Ｈ ＨＣＯ３
Ａ．ａ （ＯＨ ） ｃ
点 ｃ ＋ ｃ － －１
点时 Ｋ Ｋ Ｋ Ｄ．ｄ ， （Ｎａ ）＝ （Ｃｌ ）＝ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ
Ｂ．ａ ， Ｗ＜ ａ１ （Ｈ２ＣＯ３）· ａ２ （Ｈ２ＣＯ３）
９ 答案 ＡＢ
点溶液中 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ．
Ｃ．ｂ ， （Ｎａ ）＝ （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）
１０ （ 山西吕梁二模， ） 时 体积均
段 减小说明升温抑制了 － 的 ． ２０２２ １３ ２５ ℃ ，
Ｄ．ａｂ ，ｐＨ ＨＣＯ３
水解 为 Ｖ －１ 溶液和未知浓
０ ｍＬ、０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＸ
７ 答案 Ａ 度的 溶液 分别加水稀释至 Ｖ 溶
． ＮａＹ ， ｍＬ，
８ （ 北京， ， 分）下列实验中 均产生白 Ｖ
液的 与 的关系如图所示 下列说法
． ２０２１ １２ ３ ，
ｐＨ Ｖ 。 专
色沉淀 ０ 题
。 十
正确的是
三
（ ）
盐
类
的
水
解
和
沉
淀
溶
解
平
衡
１６３
稀释前 ｃ ｃ 固体后 Ｋ 变小
Ａ． ， （ＮａＸ）＝ （ＮａＹ） Ｎａ２Ｓ ， ｓｐ（ＦｅＳ）
电离常数 Ｋ Ｋ 向等浓度的 和 混合溶液中逐
Ｂ． ： ａ（ＨＸ）＜ ａ（ＨＹ） Ｄ． ＦｅＣｌ２ ＣｕＣｌ２
Ｖ 滴加入 溶液 最先出现的沉淀是
均等于 时 两溶液中 ｃ － ｃ － Ｎａ２Ｓ ， ＦｅＳ
Ｃ．Ｖ ２ ， （Ｘ ）＝ （Ｙ ） １ 答案 Ｂ
０ ．
等浓度的 与 的混合溶液中 ２ （ 届河南豫东名校摸底， ）可溶性钡盐
Ｄ． ＮａＸ ＨＸ ｐＨ≈７ ． ２０２３ １９
１０ 答案 Ｄ
有毒 医院中常用硫酸钡而不是碳酸钡作为
．
，
１１ （ 河北石家庄二模， ）（双选）实验测 内服造影剂 常温下 Ｋ
． ２０２２ １３ 。 ， ｓｐ（ＢａＣＯ３）＝ ８．４×
得浓度均为 －１ 的 溶液 －９ Ｋ －１０ 下列推断错
０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ 、 １０ ， ｓｐ（ＢａＳＯ４）＝ １．２×１０ 。
溶液和 溶液的 随温 误的是
ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＮＨ４Ｃｌ ｐＨ （ ）
度变化的曲线如图所示 下列说法错误 可用 稀溶液给 ２＋中毒患者洗胃
。 Ａ． Ｎａ２ＳＯ４ Ｂａ
的是 不用 的原因是其溶度积大于
（ ） Ｂ． ＢａＣＯ３ ＢａＳＯ４
的溶度积
常温下 饱和溶液中 ｃ ２＋
Ｃ． ，ＢａＳＯ４ （Ｂａ ）≈１．１×
－５ －１
１０ ｍｏｌ·Ｌ
常温下 ２－
Ｄ． ，ＢａＣＯ３（ｓ）＋ＳＯ４ （ａｑ） ＢａＳＯ４（ｓ）＋
２－ 的平衡常数 Ｋ
ＣＯ３ （ａｑ） ＝７０
２ 答案 Ｂ
．
３ （ 海南单科， ， 分）（双选）一定温度
时 纯水的 Ｋ 约为 －１４．１７ ． ２０１９ ９ ４
Ａ．２０ ℃ ， Ｗ １０ 下 ＋ － 体系中
随温度升高 溶液和 ，ＡｇＣｌ（ｓ） Ａｇ （ａｑ）＋Ｃｌ （ａｑ） ，
Ｂ． ，ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＮＨ４Ｃｌ ｃ ＋ 和 ｃ － 关系如图所示 下列说法
溶液中的 ｃ － 均减小 （Ａｇ ） （Ｃｌ ） 。
（ＯＨ ） 正确的是
（ ）
随温度升高 溶液和
Ｃ． ，ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＮＨ４Ｃｌ
溶液的水解平衡均正向移动
时 将 和 配制成
Ｄ．５０ ℃ ， ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＮＨ４Ｃｌ
的混合液 溶液中存在 ｃ －
ｐＨ＝７ ， ： （ＣＨ３ＣＯＯ ）＋
ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋
（Ｃｌ ）＝ （ＮＨ４）＋ （Ｎａ ）
１１ 答案 ＢＤ 三点对应的 Ｋ 相等
． Ａ．ａ、ｂ、ｃ ｓｐ
在 点的溶解度比 点的大
Ｂ．ＡｇＣｌ ｃ ｂ
考点 二 沉淀溶解平衡
溶于水形成的饱和溶液中 ｃ ＋
Ｃ．ＡｇＣｌ ， （Ａｇ ）＝
１ （ 贵州贵阳期末， ）已知物质的溶度积 ｃ －
． ２０２２ １４ （Ｃｌ ）
5
年
高
常数
：
Ｋ
ｓｐ（ＦｅＳ）＝ ６．３×１０
－１８
，
Ｋ
ｓｐ（ＣｕＳ）＝ ６．３× Ｄ．ｂ
点的溶液中加入
ＡｇＮＯ３
固体
，
ｃ
（Ａｇ
＋
）
沿
考 3 １０ －３６ 。 下列说法正确的是 （ ） 曲线向 ｃ 点方向变化
年 ３ 答案 ＡＣ
相同温度下 的溶解度大于 的溶
模 ．
Ａ． ，ＣｕＳ ＦｅＳ
拟 解度 ４ （ 江苏， ， 分）室温下 用 －１
A ． ２０２１ １３ ３ ， ０．５ ｍｏｌ·Ｌ
版 除去工业废水中的 ２＋ 可以选用 作 溶液浸泡 粉末 一段时间后过
Ｂ． Ｃｕ ， ＦｅＳ Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＳＯ４ ，
高 沉淀剂 滤 向滤渣中加稀醋酸 产生气泡 已知
考 ， ， 。
化
学 相同温度下 向饱和 溶液中加入少量 Ｋ －５ Ｋ －９
Ｃ． ， ＦｅＳ ｓｐ（ＣａＳＯ４）＝ ５×１０ ， ｓｐ（ＣａＣＯ３）＝ ３×１０ 。
１６４
下列说法正确的是 度的负对数 下列说法正确的是
（ ） 。 （ ）
－１ 溶液中存在 ｃ －
Ａ．０．５ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＣＯ３ ： （ＯＨ ）＝
ｃ ＋ ｃ － ｃ
（Ｈ ）＋ （ＨＣＯ３）＋ （Ｈ２ＣＯ３）
反应 ２－ ２－ 正向进
Ｂ． ＣａＳＯ４ ＋ＣＯ３ ＣａＣＯ３ ＋ＳＯ４
ｃ ２－
行 需满足 （ＳＯ４ ） ５ ４
， ｃ ２－ ＞ ×１０
（ＣＯ３ ） ３
过滤后所得清液中一定存在 ｃ ２＋
Ｃ． ： （Ｃａ ）＝
曲线 是 的沉淀溶解平衡曲线
Ｋ Ｋ Ａ． Ⅰ ＣｄＣＯ３
ｓｐ（ＣａＣＯ３）且ｃ
２＋
ｓｐ（ＣａＳＯ４）
加热可使溶液由 点变到 点
ｃ ２－ （Ｃａ ）≤ ｃ ２－ Ｂ． Ｘ Ｚ
（ＣＯ３ ） （ＳＯ４ ）
点对应的 溶液是过饱和溶液
滤渣中加入稀醋酸发生反应的离子方程 Ｃ．Ｙ Ｃｄ（ＯＨ）２
Ｄ．
式 ：ＣａＣＯ３ ＋２Ｈ ＋ Ｃａ ２＋ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ｄ． Ｔ ℃， 在 ＣｄＣＯ３（ｓ）＋２ＯＨ － （ａｑ） Ｃｄ（ＯＨ）２（ｓ）＋
４ 答案 Ｃ ２－ 平衡体系中 平衡常数 Ｋ ２
． ＣＯ３ （ａｑ） ， ＝１０
５ （ 课标 ， ， 分）绚丽多彩的无机颜 ６ 答案 Ｄ
． ２０１９ Ⅱ １２ ６ ．
料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌 ７ （ 届湖北武汉部分学校 月调研， ）常
。 ． ２０２３ ９ １５
硫化镉 是一种难溶于水的黄色颜料 温下 用 的 溶液滴定
（ＣｄＳ） ， ， ０．１２ ｍｏｌ／Ｌ Ｎａ２ＳＯ４
其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 未知浓度的 溶液 溶液中电
。 ５０．００ ｍＬ ＢａＣｌ２ 。
下列说法错误的是 导率 ｋ ｃ ２＋ 随滴入 溶液体积
（ ） 、－ｌｇ （Ｂａ ） Ｎａ２ＳＯ４
Ｖ 的变化关系如下图所示
（Ｎａ２ＳＯ４） 。
图中 ａ 和 ｂ 分别为 Ｔ Ｔ 温度下 在水
Ａ． １、 ２ ＣｄＳ
中的溶解度
图中各点对应的 Ｋ 的关系为 Ｋ
Ｂ． ｓｐ ： ｓｐ（ｍ）＝
Ｋ Ｋ Ｋ 下列叙述错误的是
ｓｐ（ｎ）＜ ｓｐ（ｐ）＜ ｓｐ（ｑ） （ ）
向 点的溶液中加入少量 固体 溶 当ｋ －４ －１ 时 溶液中的溶质
Ｃ． ｍ Ｎａ２Ｓ ， Ａ． ＝１．２×１０ μＳ·ｃｍ ，
液组成由 沿 线向 方向移动 为 专
ｍ ｍｐｎ ｐ ＮａＣｌ 题
十
温度降低时 点的饱和溶液的组成由 该 溶液的物质的量浓度是 三
Ｄ． ，ｑ ｑ Ｂ． ＢａＣｌ２ ６．０×
盐
沿 线向 方向移动
ｑｐ ｐ １０ －３ ｍｏｌ／Ｌ 类
的
５ 答案 Ｂ 该温度下 的溶度积常数Ｋ －１０ 水
． Ｃ． ＢａＳＯ４ ｓｐ ＝１．０×１０ 解
和
６ （ 贵州贵阳一模， ）Ｔ 时 和 当Ｖ 时 溶液中ｃ ＋ 沉
． ２０２２ １３ ℃ ，ＣｄＣＯ３ Ｄ． （Ｎａ２ＳＯ４）＝ ３．００ ｍＬ ， （Ｎａ ）＞
淀
的沉淀溶解平衡曲线如图所示 已 ｃ － ｃ ２－ 溶
Ｃｄ（ＯＨ）２ 。 （Ｃｌ ）＝ （ＳＯ４ ） 解
平
知 ２＋为 ２＋浓度的负对数 为阴离子浓 ７ 答案 Ｄ 衡
ｐＣｄ Ｃｄ ，ｐＮ ．
１６５
８ （ 课标 ， ， 分）用 －１ 下列叙述错误的是
． ２０１８ Ⅲ １２ ６ ０．１００ ｍｏｌ·Ｌ （ ）
ＡｇＮＯ３
滴定
５０．０ ｍＬ ０．０５０ ０ ｍｏｌ·Ｌ
－１
Ｃｌ
－溶
Ａ．
溶液
ｐＨ＝４
时
，
ｃ
（Ｍ
＋
）＜３．０×１０
－４
ｍｏｌ·Ｌ
－１
液的滴定曲线如图所示 下列有关描述错 的溶度积 Ｋ －８
。 Ｂ．ＭＡ ｓｐ（ＭＡ）＝ ５．０×１０
误的是 溶液 时 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ －
（ ） Ｃ． ｐＨ＝７ ， （Ｍ ）＋ （Ｈ ）＝ （Ａ ）＋
ｃ －
（ＯＨ ）
的电离常数 Ｋ －４
Ｄ．ＨＡ ａ（ＨＡ）≈２．０×１０
９ 答案 Ｃ
．
１０ （ 山东， ， 分）工业上以 为
． ２０２２ １４ ４ ＳｒＳＯ４（ｓ）
原料生产 对其工艺条件进行研究
ＳｒＣＯ３（ｓ）， 。
现有含 的 －１ －１
ＳｒＣＯ３（ｓ） ０．１ ｍｏｌ·Ｌ 、１．０ ｍｏｌ·Ｌ
溶液 含 的 －１
Ｎａ２ＣＯ３ ， ＳｒＳＯ４（ｓ） ０．１ ｍｏｌ·Ｌ 、
－１ 溶液 在一定 范围
根据曲线数据计算可知 Ｋ 的数量 １．０ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＳＯ４ 。 ｐＨ
Ａ． ｓｐ（ＡｇＣｌ）
内 四种溶液中 ｃ ２＋ －１ 随
级为 －１０ ， ｌｇ ［ （Ｓｒ ）／ｍｏｌ·Ｌ ］
１０
的变化关系如图所示 下列说法错误
曲线上各点的溶液满足关系式 ｃ ＋ ｐＨ 。
Ｂ． （Ａｇ ）·
的是
ｃ － Ｋ （ ）
（Ｃｌ ）＝ ｓｐ（ＡｇＣｌ）
相同实验条件下 若改为 －１
Ｃ． ， ０．０４０ ０ ｍｏｌ·Ｌ
－ 反应终点 移到
Ｃｌ ， ｃ ａ
相同实验条件下 若改为 －１
Ｄ． ， ０．０５０ ０ ｍｏｌ·Ｌ
－ 反应终点 向 方向移动
Ｂｒ ， ｃ ｂ
８ 答案 Ｃ
．
９ （ 全国乙， ， 分） 是一元弱酸 难
． ２０２１ １３ ６ ＨＡ ，
溶盐 ＭＡ 的饱和溶液中 ｃ （Ｍ ＋ ） 随ｃ （Ｈ ＋ ） 而变 反应 ２－
Ａ． ＳｒＳＯ４（ｓ） ＋ＣＯ３ ＳｒＣＯ３（ｓ） ＋
化 ＋ 不发生水解 实验发现 时 Ｋ
，Ｍ 。 ，２９８ Ｋ
２－ 的平衡常数 Ｋ ｓｐ（ＳｒＳＯ４）
ｃ２ ＋ ｃ ＋ 为线性关系 如下图中实线 ＳＯ４ ＝Ｋ
（Ｍ ）～ （Ｈ ） ， ｓｐ（ＳｒＣＯ３）
所示 ａ
。 Ｂ． ＝－６．５
曲线 代表含 的 －１
Ｃ． ④ ＳｒＣＯ３（ｓ） １．０ ｍｏｌ·Ｌ
溶液的变化曲线
Ｎａ２ＣＯ３
5 对含 且 和 初始
年
Ｄ． ＳｒＳＯ４（ｓ） Ｎａ２ＳＯ４ Ｎａ２ＣＯ３
高 浓度均为 －１ 的混合溶液
考 １．０ ｍｏｌ·Ｌ ，ｐＨ≥
3
时才发生沉淀转化
年
７．７
模
拟 １０ 答案 Ｄ
．
A
版
高
考
化
学
１６６
综合篇
综合 溶液中微粒浓度大小比较 下列说法正确的是
（ ）
吸收 所得到的溶液中 ｃ
１ （ 海南， ， 分）（双选） 溶液具 Ａ．ＫＯＨ ＣＯ２ ： （Ｈ２ＣＯ３）＞
． ２０２２ １３ ４ ＮａＣｌＯ
ｃ －
有漂白能力 已知 时 Ｋ （ＨＣＯ３）
。 ２５ ℃ ， ａ（ＨＣｌＯ）＝ ４．０×
完全转化为 时 溶液中
－８ 下列关于 溶液说法正确的是 Ｂ．ＫＯＨ Ｋ２ＣＯ３ ， ：
１０ 。 ＮａＣｌＯ
ｃ － ｃ ＋ ｃ － ｃ
（ＯＨ ）＝ （Ｈ ）＋ （ＨＣＯ３）＋ （Ｈ２ＣＯ３）
（ ）
Ａ．０．０１ ｍｏｌ·Ｌ
－１ 溶液中
，
ｃ
（ＣｌＯ
－
）＜０．０１ ｍｏｌ·Ｌ
－１ Ｃ．ＫＯＨ 溶液吸收 ＣＯ２， ｃ 总＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ 溶液
长期露置在空气中 释放 漂白能力 中 ｃ ｃ ２－
Ｂ． ， Ｃｌ２， ： （Ｈ２ＣＯ３）＞ （ＣＯ３ ）
减弱 题图所示的 吸收 转化 过程中 溶液的
Ｄ． “ ”“ ” ，
通入过量 反应的离子方程式为 温度下降
Ｃ． ＳＯ２， ＳＯ２ ＋
３ 答案 Ｃ
－ －
ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ ＨＳＯ３ ＋ＨＣｌＯ ．
的 和 的混合 ４ （ 湖南， ， 分）常温下 用 －１
Ｄ．２５ ℃，ｐＨ＝７．０ ＮａＣｌＯ ＨＣｌＯ ． ２０２１ ９ ３ ， ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ
溶液中 ｃ ｃ － ｃ ＋ 的 盐 酸 分 别 滴 定 浓 度 均 为
， （ＨＣｌＯ）＞ （ＣｌＯ ）＝ （Ｎａ ） ２０．００ ｍＬ
１ 答案 ＡＤ －１ 的三种一元弱酸的钠盐
． ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ
２ （ 天津， ， 分）常温下 下列有关电解 溶液 滴定曲线如图所示
． ２０２１ １０ ３ ， （ＮａＸ、ＮａＹ、ＮａＺ） ， 。
质溶液的叙述正确的是 下列判断错误的是
（ ） （ ）
在 －１ 溶液中 ｃ
Ａ． ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ３ＰＯ４ ， （Ｈ３ＰＯ４）＞
ｃ － ｃ ２－ ｃ ３－
（Ｈ２ＰＯ４）＞ （ＨＰＯ４ ）＞ （ＰＯ４ ）
在 －１ 溶液中 ｃ ＋
Ｂ． ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ ， （Ｎａ ）＋
ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ２－
（Ｈ ）＝ （ＯＨ ）＋ （ＨＣ２Ｏ４）＋ （Ｃ２Ｏ４ ）
在 －１ 溶液中 ｃ
Ｃ． ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３ ， （Ｈ２ＣＯ３）＋
ｃ
（ＨＣＯ
－
３）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１
Ａ．
该
ＮａＸ
溶液中
：
ｃ
（Ｎａ
＋
）＞
ｃ
（Ｘ
－
）＞
ｃ
（ＯＨ
－
）＞
氨水和 溶液混合 形成 的溶 ｃ ＋
Ｄ． ＮＨ４Ｃｌ ， ｐＨ＝９ （Ｈ ）
液中 ｃ － ｃ ＋ ｃ － ｃ ＋ 三种一元弱酸的电离常数 Ｋ Ｋ
， （Ｃｌ ）＞ （ＮＨ４）＞ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ） Ｂ． ： ａ（ＨＸ）＞ ａ（ＨＹ）＞
２ 答案 Ａ Ｋ
． ａ（ＨＺ）
３ （ 江苏， ， 分）一种捕集烟气中 当 时 三种溶液中 ｃ － ｃ －
． ２０２２ １２ ３ ＣＯ２ Ｃ． ｐＨ＝７ ， ： （Ｘ ）＝ （Ｙ ）＝
的过程如图所示
。
室温下以
０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１ ｃ
（Ｚ
－
）
溶液吸收 若通入 所引起的溶 分别滴加 盐酸后 再将三种溶液混
ＫＯＨ ＣＯ２， ＣＯ２ Ｄ． ２０．００ ｍＬ ，
液体积变化和 挥发可忽略 溶液中含碳 合 ｃ － ｃ － ｃ － ｃ ＋ ｃ －
Ｈ２Ｏ ， ： （Ｘ ）＋ （Ｙ ）＋ （Ｚ ）＝ （Ｈ ）－ （ＯＨ ） 专
题
物种的浓度 ｃ ｃ ｃ － ４ 答案 Ｃ 十
总 ＝ （Ｈ２ＣＯ３） ＋ （ＨＣＯ３） ＋ ． 三
ｃ ２－ 电离常数分别为 Ｋ ５ （ 河北， ， 分）某水样中含一定浓度的
（ＣＯ３ ）。Ｈ２ＣＯ３ ａ１ ＝４．４× ． ２０２２ ９ ３ 盐
类
－７ Ｋ －１１ ２－ － 和其他不与酸碱反应的离子 的
１０ 、 ａ２ ＝４．４×１０ 。 ＣＯ３ 、ＨＣＯ３ 。 水
取 水样 用 －１ 的 解
１０．００ ｍＬ ， ０．０１０ ００ ｍｏｌ·Ｌ 和
溶液进行滴定 溶液 随滴加 溶 沉
ＨＣｌ ， ｐＨ ＨＣｌ 淀
溶
液体积Ｖ 的变化关系如图 混合后溶
解
（ＨＣｌ） （
平
液体积变化忽略不计 衡
）。
１６７
７ （ 江苏单科， ， 分）（双选）室温下 将
． ２０２０ １４ ４ ，
两种浓度均为 －１ 的溶液等体积混
０．１０ ｍｏｌ·Ｌ
合 若溶液混合引起的体积变化可忽略 下
， ，
列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正
确的是
（ ）
混合溶液
Ａ．ＮａＨＣＯ３ －Ｎａ２ＣＯ３ （ｐＨ＝１０．３０）：
ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ｃ －
（Ｎａ ）＞ （ＨＣＯ３）＞ （ＣＯ３ ）＞ （ＯＨ ）
氨水 混合溶液
Ｂ． － ＮＨ４Ｃｌ （ｐＨ ＝ ９． ２５）：
下列说法正确的是 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ ｃ －
（ ） （ＮＨ４）＋ （Ｈ ）＝ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＋ （ＯＨ ）
该水样中 ｃ ２－ －１ 混合溶液
Ａ． （ＣＯ３ ）＝ ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ Ｃ．ＣＨ３ＣＯＯＨ－ＣＨ３ＣＯＯＮａ （ｐＨ ＝
点处 ｃ ｃ ＋ ｃ － ｃ ＋ ｃ ｃ －
Ｂ．ａ （Ｈ２ＣＯ３）＋ （Ｈ ）＝ （ＯＨ ） ４．７６）： （Ｎａ ）＞ （ＣＨ３ＣＯＯＨ）＞ （ＣＨ３ＣＯＯ ）＞
当Ｖ 时 溶液中ｃ － 基 ｃ ＋
Ｃ． （ＨＣｌ）≤２０．００ｍＬ ， （ＨＣＯ３） （Ｈ ）
本保持不变 混合溶液
Ｄ．Ｈ２Ｃ２Ｏ４ －ＮａＨＣ２Ｏ４ （ｐＨ ＝ １．６８，
曲线上任意一点存在ｃ ２－ ｃ － 为二元弱酸 ｃ ＋ ｃ
Ｄ． （ＣＯ３ ）＋ （ＨＣＯ３）＋ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ）： （Ｈ ）＋ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝
ｃ －１ ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ －
（Ｈ２ＣＯ３）＝ ０．０３ ｍｏｌ·Ｌ （Ｎａ ）＋ （Ｃ２Ｏ４ ）＋ （ＯＨ ）
５ 答案 Ｃ ７ 答案 ＡＤ
． ．
６ （ 辽宁沈阳三模， ）已知 为二 ８ （ 福建莆田三模， ）电位滴定法是根据
． ２０２２ １５ ：Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ． ２０２２ １０
元弱酸 常温下 Ｋ －２ Ｋ －５ 滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴
， ａ１ ＝５．９×１０ ， ａ２ ＝６．４×１０ ，
向 溶 定终点的一种滴定分析方法 在化学计量
ｌｇ６．４≈０．８。 ２０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 。
液中滴加 溶液 溶液中含碳 点附近 被测离子浓度发生突跃 指示电极
０．２ ｍｏｌ／Ｌ ＫＯＨ ， ， ，
微粒的存在形式与物质的量百分比随 电位也发生了突跃 进而确定滴定终点 常
ＫＯＨ ， 。
溶液体积变化如图所示 下列说法中错误 温下 利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠
。 ，
的是 的含量 其电位滴定曲线与
（ ） （Ｎａ２ＨＰＯ３） ， ｐＨ
曲线如图所示 下列说法正确的是
。 （ ）
已知 亚磷酸 是二元弱酸 常温下电
： （Ｈ３ＰＯ３） ，
当 ｃ － ｃ ２－ 时 混合溶液 离常数 Ｋ －１．４ Ｋ －６．７
5 Ａ． （ＨＣ２Ｏ４） ＝ （Ｃ２Ｏ４ ） ， ａ１ ＝１０ ， ａ２ ＝１０ 。
年 点对应的溶液呈弱碱性
高 ｐＨ≈４．２ Ａ．ａ
考 滴入 溶液时 溶液呈酸性 水的电离程度 点小于 点
3 Ｂ． １０ ｍＬ ＫＯＨ ， Ｂ． ：ａ ｂ
年 滴入 溶液时 溶液中ｃ 点对应的溶液中存在 ｃ ＋ ｃ
模 Ｃ． ２０ ｍＬ ＫＯＨ ， （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＋ Ｃ．ａ ： （Ｈ ）＋３ （Ｈ３ＰＯ３）＝
拟
ｃ － ｃ ２－ ｃ － ｃ ２－
A （ＨＣ２Ｏ４）＋ （Ｃ２Ｏ４ ）＝ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ （ＯＨ ）＋ （ＨＰＯ３ ）
版 滴入 溶液的过程中 可能出现ｃ ＋ 点对应的溶液中存在 ｃ ＋ ｃ －
Ｄ． ＫＯＨ ， （Ｈ ）＞ Ｄ．ｂ ： （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）＋
高
考 ｃ － ｃ ２－ ｃ － ｃ － ｃ ２－
化
（ＨＣ２Ｏ４）＞ （Ｃ２Ｏ４ ）＞ （ＯＨ ） （Ｈ２ＰＯ３）＋２ （ＨＰＯ３ ）
学 ６ 答案 Ｃ ８ 答案 Ｄ
． ．
１６８
９ （ 重庆主城区二模， ）我国硒含量居世 １１ （ 江西上饶一中 月模拟， ）常温下 向
． ２０２２ １４ ． ２０２２ ５ １３ ，
界首位 为二元弱酸 时 用 －１ 丙烯酸
，Ｈ２ＳｅＯ３ 。 ２５ ℃ ， １０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ （ＣＨ２ ＣＨＣＯＯＨ）
０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１
ＮａＯＨ
溶液滴定
２０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１ 溶液中滴加
ｐＨ＝１３
的
ＮａＯＨ
溶液
，
溶液的
溶液的滴定曲线如图所示 已知 酸度 与 溶液体积的关系如图
Ｈ２ＳｅＯ３ （ ： （ＡＧ） ＮａＯＨ
所示
时 Ｋ Ｋ 的 Ｋ
２５ ℃ ，ｐ ａ ＝－ｌｇ ａ，Ｈ２ＳｅＯ３ ｐ ａ１ ＝１．３４， 。
Ｋ
ｐ ａ２ ＝７．３４）
下列说法正确的是
（ ）
点对应消耗 溶液的体积为 ｃ ＋
已 知 （Ｈ ） 电 离 度
Ａ．ａ ＮａＯＨ １０ ｍＬ ： ＡＧ ＝ ｌｇ ｃ － ， ＝
点溶液中 ｃ ｃ ２－ （ＯＨ ）
Ｂ．ｂ ： （Ｈ２ＳｅＯ３）＞ （ＳｅＯ３ ）
已电离的电解质分子数
点溶液中 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ －
Ｃ．ｃ ： （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ ３ （ＨＳｅＯ３）＋ 原有电解质总分子数 ×１００％。
ｃ －
（ＯＨ ） 若忽略溶液混合时的体积变化 下列说法
，
水的电离程度
正确的是
Ｄ． ：ａ＞ｂ＞ｃ＞ｄ
（ ）
９ 答案 Ｃ
． 点 对 应 的 溶 液 中 ｃ ＋
Ａ．ｂ ： （ Ｎａ ） ＞
１０ （ 届福建漳州质检一， ） 常温下
． ２０２３ １０ ， ｃ － ｃ ＋ ｃ －
（ＣＨ２ ＣＨＣＯＯ ）＞ （Ｈ ）＞ （ＯＨ ）
Ｋ ａ１ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝１０ －１．３ ， 向 ２０．００ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｂ．ｄ 点对应的溶液中 ： ｃ （ＯＨ － ）＝ ｃ （Ｈ ＋ ）＋
溶液中滴入 －１ 的盐酸 ｃ － ｃ
Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ， （ＣＨ２ ＣＨＣＯＯ ）＋ （ＣＨ２ ＣＨＣＯＯＨ）
测得溶液的 ｐＨ 与 Ｖ （ 盐酸 ） 的关系如图所 －１ 溶液中丙
Ｃ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＣＨ２ ＣＨＣＯＯＨ
示 下列说法正确的是 烯酸的电离度近似等于
。 （ ） １０％
若 时 Ｖ ｘ 则丙烯酸的电离常数
Ｄ． ＡＧ＝０ ＝ ，
ｘ
为 Ｋ －７
ａ
＝ ｘ×１０
１０－
１１ 答案 Ｄ
．
１２ （ 新疆乌鲁木齐三模， ）已知 是
． ２０２２ １３ ＳｒＦ２
难溶于水 可溶于酸的盐 常温下 用 调
点 ｃ ＋ ｃ － ｃ － 、 。 ， ＨＣｌ
Ａ．ａ ： （Ｎａ ） ＝ （Ｃｌ ） ＋ （ＨＣ２Ｏ４） ＋ 节 浊液的 测得在不同 条件下 体 专
ｃ ２－ ＳｒＦ２ ｐＨ， ｐＨ ， 题
２ （Ｃ２Ｏ４ ） ｃ 十
Ｂ．ｂ
点
：
ｃ
（Ｎａ
＋
） ＞
ｃ
（ＨＣ２Ｏ
－
４） ＞
ｃ
（Ｃｌ
－
） ＞
系中 －ｌｇ ｃ （Ｘ）（Ｘ 为 Ｓｒ ２＋或 Ｆ － ） 与 ｌｇ［ｃ （
（
Ｈ
Ｈ
Ｆ
＋
）
） ］ 的 三
盐
ｃ ２－ ｃ 关系如图所示 下列说法正确的是 类
（Ｃ２Ｏ４ ）＞ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）
。 （ ）
的
水
点 ｃ ０．２ ｃ － 解
Ｃ．ｃ ： （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝ １０ × （ＨＣ２Ｏ４）
和
在滴加盐酸过程中 ｃ ２－ ｃ － 沉
Ｄ． ， （Ｃ２Ｏ４ ）＋ （ＨＣ２Ｏ４）＋ 淀
溶
ｃ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ 解
平
１０ 答案 Ａ 衡
．
１６９
曲线
Ｋ 的数量级为 －７
Ｂ． ｓｐ（ＳｒＦ２） １０
两点的溶液中均存在 ｃ ２＋ ｃ －
Ｃ．ａ、ｃ ２ （Ｓｒ ）＝ （Ｆ ）＋
ｃ
（ＨＦ）
点的溶液中存在 ｃ － ｃ ２＋
Ｄ．ｃ （Ｃｌ ）＜ （Ｓｒ ）
１２ 答案 Ｃ
．
ｃ
代表 ｃ ２＋ 与 （ＨＦ） 的变化
Ａ．Ｌ１ －ｌｇ （Ｓｒ ） ｌｇ［ｃ
＋
］
（Ｈ ）
5
年
高
考
3
年
模
拟
A
版
高
考
化
学
１７０
应用篇
应用 溶液中离子平衡图像分析
１ （ 上海黄浦一模， ）常温下 向
． ２０２２ ２０ ， ２０ ｍＬ
－１ 溶液中逐滴加入
０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ
－１ 的 溶液 溶液中水电离出
０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ，
的 ｃ － 随加入 溶液的体积变化如
（ＯＨ ） ＮａＯＨ 甘氨酸具有两性
图所示 下列说法正确的是 Ａ．
。 （ ） 曲线 代表 －
Ｂ． ｃ ＮＨ２ＣＨ２ＣＯＯ
＋ － ＋
Ｃ．ＮＨ３ＣＨ２ＣＯＯ ＋Ｈ２Ｏ ＮＨ３ＣＨ２ＣＯＯＨ＋
－的平衡常数 Ｋ －１１．６５
ＯＨ ＝１０
ｃ２ ＋ － ｃ ＋
Ｄ． （ＮＨ３ＣＨ２ＣＯＯ ）＜ （ＮＨ３ＣＨ２ＣＯＯＨ）·
ｃ －
（ＮＨ２ＣＨ２ＣＯＯ ）
两点溶液的 相同 ２ 答案 Ｄ
Ａ．ｂ、ｄ ｐＨ ．
从 到 水的电离程度一直增大
３ （ 甘肃张掖期末， ）某温度下 向
Ｂ． ａ ｅ，
． ２０２２ １３ ， １０ ｍＬ
从 的过程中 溶液的导电能力逐渐增强
Ｃ． ａ→ｃ ， 溶液中滴加 的
０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＣｕＣｌ２ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ
点所示溶液中 ｃ ＋ ｃ －
Ｄ．ｅ ， （Ｎａ ）＝ ２ （ＣＨ３ＣＯＯ ）＋ 溶液 滴加过程中 溶液中 ｃ ２＋
ｃ －１
Ｎａ２Ｓ ， ， －ｌｇ （Ｃｕ ）
２ （ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ 与 溶液体积 Ｖ 的关系如图所示 已
１ 答案 Ｃ
Ｎａ２Ｓ （ ） 。
． 知 Ｋ －２５
２ （ 辽宁， ， 分）甘氨酸 是 ： ｓｐ（ＺｎＳ）＝ ３×１０ 。
． ２０２２ １５ ３ （ＮＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ）
人 体 必 需 氨 基 酸 之 一 在 时
。 ２５ ℃ ，
＋ ＋ － 和 －
ＮＨ３ＣＨ２ＣＯＯＨ、ＮＨ３ＣＨ２ＣＯＯ ＮＨ２ＣＨ２ＣＯＯ
的 分 布 分 数 如 δ ２－
［ （ Ａ ） ＝
ｃ ２－
（Ａ ） 与溶液 关系如 下列说法正确的是
ｃ ｃ － ｃ ２－ ］ ｐＨ （ ）
（Ｈ２Ａ）＋ （ＨＡ ）＋ （Ａ ）
该温度下 Ｋ －２７．７
图 下列说法错误的是 Ａ． ｓｐ（ＣｕＳ）＝ １０
。 （ ）
三点中 点水的电离程度最小
Ｂ．Ｘ、Ｙ、Ｚ ，Ｙ
溶液中 ｃ ２－ ｃ － ｃ ｃ ＋
Ｃ．Ｎａ２Ｓ ： （Ｓ ）＋ （ＨＳ ）＋ （Ｈ２Ｓ）＝ （Ｎａ ）
向 ２＋ ２＋浓度均为 －５ 时 ｃ ３－ ｃ ２－ ｃ ＋ ｃ －
Ｄ． １００ ｍＬ Ｚｎ 、Ｃｕ １×１０ ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．ｐＨ＝６ ， （Ａ ）＝ （ＨＡ ）＞ （Ｈ ）＞ （ＯＨ ）
的混合溶液中逐滴加入 －４ 的 ５ 答案 Ｃ
１×１０ ｍｏｌ／Ｌ ．
溶液 ２＋先沉淀 ６ （ 湖北， ， 分）下图是亚砷酸
Ｎａ２Ｓ ，Ｚｎ ． ２０２２ １５ ３ Ａｓ（ＯＨ）３
３ 答案 Ｂ 和酒石酸 Ｋ Ｋ
． （Ｈ２Ｔ，ｌｇ ａ１ ＝－３．０４，ｌｇ ａ２ ＝－４．３７）
４ （ 安徽蚌埠三模， ）常温下 在含有 混合体系中部分物种的ｃ 图 浓度 总 为
． ２０２２ １３ ， －ｐＨ （ ： Ａｓ
－１ 的溶液中含磷元素的 －４ －１ 总 为 －３ －１ 下
０．１０ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ３ＰＯ３ ５．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， Ｔ １．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ）。
微粒 ｃ 随 的变化关系如图所示 已知 列说法错误的是
ｐ ｐＯＨ 。 （ ）
ｃ ｃ ｃ － 为二元弱
ｐ ＝－ｌｇ ，ｐＯＨ＝－ｌｇ （ＯＨ ），Ｈ３ＰＯ３
酸 下列有关说法中不正确的是
。 （ ）
的 Ｋ 为
Ａ．
ｍ
＝１０．００
Ａ．Ａｓ（ＯＨ）３ ｌｇ ａ１ －９．１
－的酸性比 的强
曲线 对应的微粒是 Ｂ．［Ａｓ（ＯＨ）２Ｔ］ Ａｓ（ＯＨ）３
Ｂ． ③ Ｈ３ＰＯ３
Ｃ．Ｎａ２ＨＰＯ３
溶液显碱性 Ｃ．ｐＨ＝３．１ 时 ，Ａｓ（ＯＨ）３ 的浓度比 ［Ａｓ（ＯＨ）２Ｔ］ －
的高
点对应的溶液中 ｃ ＋ ｃ －
Ｄ．ｃ （Ｈ ）＞ （Ｈ２ＰＯ３）＋
时 溶液中浓度最高的物种为
ｃ － ｃ ２－ Ｄ．ｐＨ ＝ ７．０ ，
（ＯＨ ）＋２ （ＨＰＯ３ ）
４ 答案 Ａ Ａｓ（ＯＨ）３
．
６ 答案 Ｄ
５ （ 辽宁大连二模， ）柠檬酸 用 表 ．
． ２０２２ １５ （ Ｈ３Ａ ７ （ 湖北十堰 月调研， ）常温常压下
示 是一种高效除垢剂 现用一定浓度的柠 ． ２０２２ ４ １５ ，
） ，
将等浓度 溶液分别滴加到 相同
檬酸溶液去除水垢 溶液中 － ＮａＯＨ ｐＨ 、
， Ｈ３Ａ、Ｈ２Ａ 、
等体积的 溶液和 溶液中 溶液的
２－ ３－的百分含量随 的变化曲线如图 ＨＸ ＨＹ ， ｐＨ
ＨＡ 、Ａ ｐＨ 与粒子浓度比值的对数关系如图所示
所示 下列说法中不正确的是 。
。 （ ） 已知 Ｋ －９ Ｋ
： ａ（ＨＸ）＝ １．０×１０ ， ａ（ＨＹ）＝ ４．０×
－４
１０ ，ｌｇ ２＝０．３
专
题
十
三
的第二步电离常数 Ｋ 约
Ａ．Ｈ３Ａ ａ２ （Ｈ３Ａ） 盐
类
为 －４．８ 的
１０
水
溶液中 ２－水解程度小于电离 解
Ｂ．Ｎａ２ＨＡ ，ＨＡ 和
程度 沉
下列说法错误的是
淀
（ ）
Ｃ．ｐＨ ＝ ４
时
，
ｃ
（Ｈ
＋
） ＝
ｃ
（Ｈ２Ａ
－
）＋２
ｃ
（ＨＡ
２－
）＋
表示溶液的 与
ｃ
（Ｙ
－
）的变化关系
溶
解
平
ｃ － Ａ．Ｎ ｐＨ ｌｇ ｃ 衡
（ＯＨ ） （ＨＹ）
１７１
点 溶液中由水电离出的ｃ － 约为
Ｂ．ｂ ， （ＯＨ ）
－９．４
１０ ｍｏｌ／Ｌ
点溶液中 ＋的数目大于其中含有的酸
Ｃ．ａ Ｎａ
分子的数目
向 溶液中滴加 溶液至
Ｄ． ＨＸ ＮａＯＨ ｐＨ＝７，
ｃ － ｃ
（Ｘ ） ∶ （ＨＸ）＝ １ ∶ １００ 的电离常数 Ｋ 约为 －６
７ 答案 Ｂ Ａ．ＣＨ３ＣＯＯＨ ａ １×１０
． 滴定混合酸至 时 仅发生反应
Ｂ． ｐＨ＝ ４．４ ， ：
８ （ 海南， ， 分）（双选）某元素 的氢
． ２０２２ １４ ４ Ｍ
ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ
氧化物 在水中的溶解反应为
Ｍ（ＯＨ）２（ｓ） ： 滴定混合酸至 时 ｃ ＋ ｃ －
Ｃ． ｐＨ＝７ ， （Ｎａ ）＝ （ＣＨ３ＣＯＯ ）＋
２＋ －
Ｍ（ＯＨ）２（ｓ） Ｍ （ａｑ）＋２ＯＨ （ａｑ） ｃ
（ＣＨ３ＣＯＯＨ）
Ｍ（ＯＨ）２（ｓ）＋２ＯＨ － （ａｑ） Ｍ（ＯＨ） ２ ４ － （ａｑ） Ｄ． 滴定混合酸至 ｐＨ＝８．２ 时 ， ｃ （Ｎａ ＋ ）＞ ｃ （Ｃｌ － ）＞
ｃ 与 的关系如图所示 ｃ 为 ２＋
２５ ℃，－ｌｇ ｐＨ ， Ｍ ｃ － ｃ －
或
Ｍ（ＯＨ） ２ ４
－浓度的值
。
下列说法错误的是
９ 答案
（ＣＨ
Ｄ
３ＣＯＯ ）＞ （ＯＨ ）
∙∙ ．
（ ） １０ （ 课标 ， ， 分）以酚酞为指示剂 用
． ２０２０ Ⅰ １３ ６ ，
－１ 的 溶液滴定
０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ２０．００ ｍＬ
未知浓度的二元酸 溶液 溶液中 分
Ｈ２Ａ 。 ，ｐＨ、
布系数δ随滴加 溶液体积Ｖ 的变化
ＮａＯＨ ＮａＯＨ
关系如下图所示 比如 ２－的分布系数
。 ［ Ａ ：
ｃ ２－
δ ２－ （Ａ ）
（Ａ ）＝ ｃ ｃ － ｃ ２－ ］
（Ｈ２Ａ）＋ （ＨＡ ）＋ （Ａ ）
曲线 代表 ｃ ２＋ 与 的关系
Ａ． ① －ｌｇ （Ｍ ） ｐＨ
的 Ｋ 约为 －１０
Ｂ．Ｍ（ＯＨ）２ ｓｐ １×１０
向 ｃ ２＋ －１ 的溶液中加入
Ｃ． （Ｍ ）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
溶液至 体系中元素 主
ＮａＯＨ ｐＨ＝９．０， Ｍ
要以 存在
Ｍ（ＯＨ）２（ｓ）
向 ｃ ２－ －１ 的溶液中
Ｄ． ［Ｍ（ＯＨ）４ ］ ＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ
下列叙述正确的是
加入等体积 －１ 的 后 体系 （ ）
０．４ ｍｏｌ·Ｌ ＨＣｌ ，
中元素
Ｍ
主要以
Ｍ
２＋存在
Ａ．
曲线
①
代表δ
（Ｈ２Ａ），
曲线
②
代表δ
（ＨＡ
－
）
８ 答案 ＢＤ 溶液的浓度为 －１
．
Ｂ．Ｈ２Ａ ０．２００ ０ ｍｏｌ·Ｌ
９ （ 届福建泉州监测一， ） 时 用 －的电离常数 Ｋ －２
5 ． ２０２３ １０ ２５ ℃ ， Ｃ．ＨＡ ａ ＝１．０×１０
年 溶液分别滴定 浓度 滴定终点时 溶液中 ｃ ＋ ｃ ２－
高 ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＯＨ ２０ ｍＬ Ｄ． ， （Ｎａ ）＜２ （Ａ ）＋
考 均为 的盐酸 溶液 所 ｃ －
3 ０．１ ｍｏｌ／Ｌ 、ＣＨ３ＣＯＯＨ ， （ＨＡ ）
年 加 溶液的体积与反应后溶液 的关 １０ 答案 Ｃ
模 ＮａＯＨ ｐＨ ．
拟
系如图所示 现用 溶液滴 １１ （ 河南濮阳一模， ）常温下 将
A 。 ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＯＨ ． ２０２２ １３ ， ０．０２５ ｍｏｌ
版 定 浓度均为 的盐酸和 粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成
２０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＢａＳＯ４ １ Ｌ
高 的混合溶液 下列叙述正确的是 悬浊液 然后向烧杯中加入 固体 忽
考 ＣＨ３ＣＯＯＨ 。 ， Ｎａ２ＣＯ３ （
化
略溶液体积的变化 并充分搅拌 加入
学
（ ） ） ， Ｎａ２ＣＯ３
１７２
固体的过程中 溶液中几种离子的浓度变化 点溶液中 ｃ ＋ ｃ ２－
， Ａ．ｃ （Ｎａ ）＞３ （Ａ ）
曲线如图所示 下列说法中正确的是 整个过程中 ｃ ｃ － ｃ ２－
， （ ） Ｂ． ［ （Ｈ２Ａ）＋ （ＨＡ ）＋ （Ａ ）］
保持不变
将等物质的量浓度的 与 溶液
Ｃ． ＮａＨＡ Ｈ２Ａ
等体积混合 所得溶液
， ｐＨ＝０．８
点对应溶液的 为
Ｄ．ｂ ｐＨ ３．０５
１２ 答案 Ｄ
．
１３ （ 辽宁， ， 分）用 －１ 盐
． ２０２１ １５ ３ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ
曲线 表示 ｃ ２＋ 的变化 酸滴定 溶液 溶液中
Ａ． ＭＰ （Ｂａ ）
２０．００ ｍＬ Ｎａ２Ａ ， Ｈ２Ａ、
在 溶液中的 Ｋ 随着
Ｂ．ＢａＳＯ４ ＢａＣｌ２ ｓｐ ＢａＣｌ２ － ２－的分布分数 δ 随 变化曲线及滴
ＨＡ 、Ａ ｐＨ
溶液浓度增大而减小
定曲线如图 下列说法正确的是
。 （ ）
Ｃ． 若要使反应 ＢａＳＯ４ ＋ＣＯ ２ ３ － ＢａＣＯ３ ＋ ［ 如 Ａ ２－ 分 布 分 数 ： δ （ Ａ ２－ ） ＝
２－ 正向进行 需满足 ｃ （ＳＯ ２ ４ － ） －２ ｃ （Ａ ２－ ）
ＳＯ４ ， ｃ （ＣＯ ２ ３ － ） ＜４×１０ ｃ （Ｈ２Ａ）＋ ｃ （ＨＡ － ）＋ ｃ （Ａ ２－ ） ］
恰好全部转化为 时 溶液
Ｄ．ＢａＳＯ４ ＢａＣＯ３ ，
中离子浓度大小关系为 ｃ ２－
（ＣＯ３ ） ＞
ｃ ２－ ｃ ２＋ ｃ －
（ＳＯ４ ）＞ （Ｂａ ）＞ （ＯＨ ）
１１ 答案 Ｃ
．
１２ （ 福建漳州三模， ）常温下 向某浓
． ２０２２ １０ ，
度 溶液中逐滴加入 溶液 溶液
Ｈ２Ａ ＮａＯＨ ，
中 ｃ ｘ ｘ 为 －或 ２－ 与溶液
－ｌｇ （ ）（ Ｈ２Ａ、ＨＡ Ａ ）
的变化关系如图所示 下列说法正确 的 Ｋ 为 －１０．２５
ｐＨ 。 Ａ．Ｈ２Ａ ａ１ １０
的是 点 ｃ － ｃ ２－ ｃ
（ ） Ｂ．ｃ ： （ＨＡ ）＞ （Ａ ）＞ （Ｈ２Ａ）
第一次突变 可选酚酞作指示剂
Ｃ． ，
ｃ －１
Ｄ． （Ｎａ２Ａ）＝ ０．２００ ０ ｍｏｌ·Ｌ
１３ 答案 Ｃ
．
专
题
十
三
盐
类
的
水
解
和
沉
淀
溶
解
平
衡
１７３
