北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题五 金属及其化合物
基础篇 固本夯基
考点一 钠及其重要化合物
1.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是( )
A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
答案 A
2.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是( )
A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜
B.NaHCO 的热稳定性比Na CO 强
3 2 3
C.KMnO 具有氧化性,其稀溶液可用于消毒
4
D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
答案 B
3.[2022届T8联考(1),12](双选)下列“类比”或“对比”不合理的是( )
A.Mg在CO 中点燃反应生成MgO和C,则Ca在CO 中点燃反应生成CaO和C
2 2
B.NaClO溶液与CO 反应生成NaHCO 和 HClO,则Ca(ClO) 溶液与少量CO 反应生成
2 3 2 2
Ca(HCO ) 和 HClO
3 2
C.Na N 与盐酸反应生成NaCl和 NH Cl,则 Mg N 与盐酸反应生成MgCl 和NH Cl
3 4 3 2 2 4
D.NaOH溶液与少量AgNO 溶液反应生成Ag O和NaNO ,则氨水与少量AgNO 溶液反
3 2 3 3
应最终生成Ag O和NH NO
2 4 3
答案 BD
4.(2022届辽宁六校联考,13)下表中陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 小苏打可用于治疗胃酸过多 NaHCO 受热易分解
3
B Na O 可作潜水艇的供氧剂 Na O 能和CO 、H O反应生成O
2 2 2 2 2 2 2
C 硫单质在纯氧中完全燃烧有少量SO 生成 二氧化硫在纯氧中易被氧化为SO
3 3
D 氨气是电解质 NH 的水溶液显碱性
3
答案 B
5.(2021江苏,11,3分)室温下,通过下列实验探究NaHCO 、Na CO 溶液的性质。
3 2 3
实验1:用pH试纸测量0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液的pH,测得pH约为8
3
实验2:将0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液与0.1 mol·L-1 CaCl 溶液等体积混合,产生白色沉淀
3 2
实验3:0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中通入CO ,溶液pH从12下降到约为9
2 3 2
实验4:0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去
2 3
下列说法正确的是( )
K
A.由实验1可得出:K (H CO )> W
a 2 2 3 K (H CO )
a 2 3
1
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B.实验2中两溶液混合时有:c(Ca2+)·c(CO2-
)<K (CaCO )
3 sp 3
C.实验3中发生反应的离子方程式为CO2-
+H O+CO
2HCO-
3 2 2 3
D.实验4中c
(CO2-
)<c
(CO2-
)
反应前 3 反应后 3
答案 C
6.(2022届河北邢台第二次联考,11)向Na CO 、NaHCO 的混合溶
2 3 3
液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随加入盐酸体积的变化关系如
图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO2- 、NO-
4 3
B.b点对应的溶液中:K+、Al3+、MnO- 、SO2-
4 4
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO-
、Cl-
3
D.d点对应的溶液中:F-、NO-
、Fe2+、Ag+
3
答案 C
7.(2021北京,13,3分)有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容
量的保持。一定温度下,利用足量重水(D O)与含LiH的Li负极材料反应,通过测定
2
n(D )/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。
2
已知:①LiH+H O LiOH+H ↑
2 2
②2Li(s)+ H (g) 2LiH(s) ΔH<0
2
下列说法不正确的是( )
A.可用质谱区分D 和HD
2
B.Li与D O的反应:2Li + 2D O 2LiOD+D ↑
2 2 2
C.若n(Li)/n(LiH)越大,则n(D )/n(HD)越小
2
D.80 ℃反应所得n(D )/n(HD)比25 ℃反应所得n(D )/n(HD)大
2 2
答案 C
8.(2022届吉林长春外国语期中,12)在密闭容器中充入CO 、CO、CH 的混合气体共m
2 4
g,若加入足量的Na O ,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加m
2 2
g;则CO 、CO、CH 的体积比不可能为( )
2 4
A.1∶3∶1 B.1∶2∶l
C.1∶1∶1 D.1∶1∶2
答案 D
9.(2022届黑龙江八校联考,15)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO 气体,充分反
2
应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO 的体积与所加盐酸体积之间
2
的关系如图所示:
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下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1
B.通入的CO 在标准状况下的体积为448 mL
2
C.通入CO 后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na CO )=1∶3
2 2 3
D.通入CO 后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO )∶n(Na CO )=1∶1
2 3 2 3
答案 A
考点二 铁及其重要化合物
1.(2021河北,1,3分)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景
在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生 作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁
和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是(
)
A.钢是以铁为主的含碳合金
B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大
C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高
D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe O
2 3
答案 C
2.(2019天津理综,3,6分)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )
A.将废铁屑加入FeCl 溶液中,可用于除去工业废气中的Cl
2 2
B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
C.盐碱地(含较多Na CO 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
2 3
D.无水CoCl 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
2
答案 C
3.(2021江苏,4,3分)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.铁粉能与O 反应,可用作食品保存的吸氧剂
2
B.纳米Fe O 能与酸反应,可用作铁磁性材料
3 4
C.FeCl 具有氧化性,可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
3
D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于净水
答案 A
4.(2021广东,10,2分)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合
理的是( )
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A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化,也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
答案 C
5.(2022届重庆育才期中,3)下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.Fe (SO ) 易溶于水,可用作净水剂
2 4 3
B.Fe O 能与酸反应,可用作红色颜料
2 3
C.FeCl 溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板
3
D.K FeO 具有强氧化性,能使蛋白质变性,可用于水体的消毒
2 4
答案 D
6.(2022届辽宁六校期中,5)下列说法不正确的是( )
A.钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠
B.明矾既可用作净水剂,也可用作消毒剂
C.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广的合金
D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属
答案 B
7.(2021山西吕梁一模,8)金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两
种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是( )
A.根据反应③可知氧化性:Fe3+>H O
2 2
B.向X溶液中滴入K [Fe(CN) ]溶液,生成蓝色沉淀
3 6
C.反应③中稀硫酸仅表现酸性
D.反应①的离子方程式为Cu+H O +2H+ Cu2++2H O
2 2 2
答案 A
8.(2021湖北孝感调研,11)已知:普通铁+水蒸气 铁的氧化物+氢气,铁的氧化物
+H “引火铁”+水蒸气,“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验
2
小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”,装置图(夹持及加热仪器略
去)如图。关于上述装置和实验,下列分析错误的是( )
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A.I中加入普通铁粉,G中可加入碱石灰
B.A中生成磁性氧化铁,E中生成“引火铁”
C.需要加热的仪器只有A、E
D.D用于收集氢气,F处的尾气需处理
答案 C
考点三 金属冶炼 金属材料
1.(2021湖北,2,3分)“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝
镶嵌于铜器表面,艺人用手边捂边揉搓铜器,铜表面逐渐变黑,银丝变得银光闪闪。下列叙
述错误的是( )
A.铜的金属活动性大于银
B.通过揉搓可提供电解质溶液
C.银丝可长时间保持光亮
D.用铝丝代替银丝,铜也会变黑
答案 D
2.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水
答案 D
3.(2020江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.室温下,Na在空气中反应生成Na O
2 2
B.室温下,Al与4.0 mol·L-1 NaOH溶液反应生成NaAlO
2
C.室温下,Cu与浓HNO 反应放出NO气体
3
D.室温下,Fe与浓H SO 反应生成FeSO
2 4 4
答案 B
4.(2020课标Ⅲ,7,6分)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依
然,其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH) ·CuCO ],青色来自蓝铜矿颜料[主要成
2 3
分为Cu(OH) ·2CuCO ]。下列说法错误的是( )
2 3
A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH) ·CuCO 中铜的质量分数高于Cu(OH) ·2CuCO
2 3 2 3
答案 C
5.(2022届河北省级联测,10)关于金属及其化合物的性质,下列说法正确的是( )
A.Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生,说明Fe3+为该反应的催化剂
B.可将FeCl 晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl 稀溶液
3 3
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C.MgCl 溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH) ,证明NaOH的碱性比Mg(OH) 强
2 2 2
D.Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为FeCl 和CuCl ,可推断Fe的金属性比Cu强
3 2
答案 B
6.(2020山东,5,2分)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )
A.用甲装置制备并收集CO
2
B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C.用丙装置制备无水MgCl
2
D.用丁装置在铁上镀铜
答案 C
7.(2022届河北唐山摸底,6)用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示:
下列说法错误的是( )
A.“溶解”中加H O 只是将Fe2+氧化为Fe3+
2 2
B.流程中Cu (OH) CO 可用CuO代替
2 2 3
C.pH=3时,c(Cu2+)·c2(OH-)<K [Cu(OH) ]
sp 2
D.“系列操作”前加入H SO 的目的是抑制Cu2+的水解
2 4
答案 A
8.(2021重庆二十九中月考,8)下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A.在高温条件下,用H 还原MgO制备单质Mg
2
B.在通电条件下,电解熔融Al O 与冰晶石(Na AlF )混合物制备单质Al
2 3 3 6
C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na
D.CuO在高温条件下分解制备单质Cu
答案 B
9.(2022届辽宁沈阳期中,5)下列关于金属镁、铝及其化合物的说法中正确的是( )
A.将MgO与Al粉混合,再加入助燃剂可制成铝热剂
B.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,所得H 的物质的量一定相等
2
C.将AlCl 加入Ca(HCO ) 溶液中,因发生相互促进的水解反应而生成CO 气体和CaCO
3 3 2 2 3
沉淀
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D.金属镁性质活泼,制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N 中冷却
2
答案 B
综合篇 知能转换
综合 重要金属及其化合物的制备
1.(2022届重庆名校联盟联考,10) 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流
程可简要表示如下:
下列判断不正确的是( )
A.往饱和食盐水中依次通入足量的CO 、NH
2 3
B.从生产流程图可知,二氧化碳可以循环利用
C.沉淀池中发生反应的化学方程式:NH +H O+CO +NaCl NH Cl+NaHCO ↓
3 2 2 4 3
D.常温下,NaHCO 在水中的溶解度比Na CO 的小
3 2 3
答案 A
2.(2022届河北邢台第二次联考,6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 需经过制取氨气、
3
制取NaHCO 、分离NaHCO 、干燥NaHCO 四个步骤。下列图示装置和原理能达到实
3 3 3
验目的的是( )
A.制取氨气 B.制取NaHCO
3
C.分离NaHCO D.干燥NaHCO
3 3
答案 C
3.(2021湖南,6,3分)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:
下列说法错误的是( )
A.物质X常选用生石灰
B.工业上常用电解熔融MgCl 制备金属镁
2
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C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl MgCl +CO
2 2
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl
2
答案 D
4.(2020河北唐山联考,14)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH) 白色沉淀的是( )
2
A.①②③④⑤ B.①②③④
C.②③④⑤ D.①②③⑤
答案 D
5.(2022届安徽九师联盟联考,14)碱式溴化镁[Mg(OH)Br]废渣制取溴乙烷(无色油状液体)
和无水MgCl 的工艺流程如下:
2
下列说法正确的是( )
A.“提溴”时,氯气过量对溴乙烷产率无影响
B.“制备”时,S作还原剂,氧化产物为H SO
2 4
C.“精制”时,可能用到漏斗、烧杯等玻璃仪器
D.制无水MgCl 时,将母液在蒸发皿中蒸干后放入坩埚中灼烧
2
答案 B
6.(2019浙江4月选考,28,8分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH) 白色沉
2
淀。
请回答:
(1)仪器1的名称 。装置5的作用 。
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(2)实验开始时,关闭K ,打开K ,反应一段时间后,再打开K ,关闭K ,发现3中溶液不能进
2 1 2 1
入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中 。
(3)装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程
分析没有产生白色沉淀的原因 。
答案 (1)滴液漏斗(分液漏斗) 液封,防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控
制开关
(3)装置4内的空气没有排尽
7.(2021河北,14,14分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发
展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO ,
3
进一步处理得到产品Na CO 和NH Cl。实验流程如图:
2 3 4
回答下列问题:
(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO ,正确的连接顺序是 (按气流方向,用
3
小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打
开或 。
A B
C D E
(2)B中使用雾化装置的优点是 。
(3)生成NaHCO 的总反应的化学方程式为 。
3
(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO 和滤液:
3
①对固体NaHCO 充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na O ,Na O 增
3 2 2 2 2
重0.14 g,则固体NaHCO 的质量为 g。
3
②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH Cl(aq) NaCl(aq)+NH Cl(s)过程。为使
4 4
NH Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH Cl溶解度曲线,需采用的操作为 、
4 4
、洗涤、干燥。
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(5)无水Na CO 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前,若无水Na CO 保存不当,吸收了
2 3 2 3
一定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果 (填标号)。
A.偏高 B.偏低 C.不变
答案 (1)a-e-f-b-c-g-h 将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔
(2)增大反应物的接触面积,提高吸收效率
(3)NaCl+CO +NH +H O NaHCO ↓+NH Cl
2 3 2 3 4
(4)①0.84 ②冷却结晶 过滤 (5)A
8.(2021湖南,15,12分)碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为
原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量,过程如下:
步骤Ⅰ.Na CO 的制备
2 3
步骤Ⅱ.产品中NaHCO 含量测定
3
①称取产品2.500 g,用蒸馏水溶解,定容于250 mL容量瓶中;
②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶
液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸V mL;
1
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终
点(第二滴定终点),又消耗盐酸V mL;
2
④平行测定三次,V 平均值为22.45,V 平均值为23.51。
1 2
已知:(ⅰ)当温度超过35 ℃时,NH HCO 开始分解。
4 3
(ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H O)
2
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH HCO 11.9 15.8 21.0 27.0
4 3
NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
3
NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
4
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为 ,晶体A能够析出的原因是
;
(2)步骤Ⅰ中“300 ℃加热”所选用的仪器是 (填标号);
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(3)指示剂N为 ,描述第二滴定终点前后颜色变化 ;
(4)产品中NaHCO 的质量分数为 (保留三位有效数字);
3
(5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则NaHCO 质量分数的计算结果
3
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案 (1)NaHCO 30~35 ℃时,碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠以及氯化铵中碳酸氢钠
3
的溶解度最小 (2)D (3)甲基橙 黄色变为橙色 (4)3.56% (5)偏大
9.[2022届T8联考(1),16]钛是一种银白色的过渡金属,其密度小、强度高、具有金属光
泽,亦有良好的抗腐蚀能力(不被海水、王水及氯气等腐蚀)。由于其稳定的化学性质,良
好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱性能,以及高强度、低密度的特点,被誉为“太空
金属”。工业上可用钛磁铁矿(主要成分是FeTiO ,含有少量的SiO 、Fe O 、Fe O 、
3 2 3 4 2 3
Al O 、MgO)制备高纯度的金属钛,其工艺流程如下:
2 3
资料:①浸出液中含钛阳离子主要是TiO2+,TiO2+的水解产物是H TiO 。
2 3
②常见氯化物的物理性质如下表所示:
化合物 TiCl AlCl FeCl MgCl
4 3 3 2
熔点/℃ -25 193 304 714
沸点/℃ 136 181(升华) 316 1 412
(1)利用 的磁性,可通过磁选将其从钛磁铁矿分离。在磁选之前需对钛磁铁矿进
行粉碎、磨粉等预处理,其作用是 。
(2)水解过程发生的主要反应的化学方程式是 ,通过对浸出液浓
度的调控,可以获得不同粒子直径的产品。一般情况下,粒子直径越小,煅烧得到的钛白粉
品质越高,但钛液的利用率降低。工业上通常用170 g·L-1的浸出液(钛液)进行水解,其原
因是 。
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(3)氯化可以得到较高纯度的TiCl ,同时生成一种可燃性气体,反应的化学方程式为
4
,蒸馏精制过程中应该控制温度高于 ℃,低于 ℃。
(4)过去几年,电解还原TiC O 制备Ti有了新的突破,TiC O 的电解效率取决于其阳极
x 1-x x 1-x
组成(C/O比),在x=0.5时,它几乎可以100%溶解。该电解过程如下图所示,阳极反应式为
。
答案 (1)Fe O 增大反应物的接触面积,提高反应速率
3 4
(2)TiOSO +2H O H TiO ↓+H SO 所得产物品质较高,且钛液利用率较高
4 2 2 3 2 4
(3)TiO +2C+2Cl TiCl +2CO 136 181
2 2 4
1
(4)TiC O -2e- Ti2++ CO↑
0.5 0.5 2
10.(2021安徽合肥新东方月考,9)氯化铝为共价化合物,熔、沸点很低,能升华,极易潮解,
遇水放热并产生白色烟雾。
试回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验制备AlCl 固体。装置B中滴入浓硫酸发生
3
反应:2NaCl+H SO (浓) 2HCl↑+Na SO 。装置C中所盛装的试剂是 ,目的是
2 4 2 4
。
(2)点燃D处酒精灯时,玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置F的作用是
。
(4)安装好仪器后需要进行的操作有:①向装置B中滴加浓硫酸;②点燃B处酒精灯;③点
燃D处酒精灯。这三项操作的正确顺序为 。(用序号表示)
(5)乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素,因此乙组同学对甲组同学所设计
的装置D、E进行了如图所示的改进,装置E改为带支管的烧瓶,该烧瓶的名称为
,改进后的优点是 。
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答案 (1)浓硫酸 干燥HCl气体
(2)2Al+6HCl 2AlCl +3H
3 2
(3)吸收未反应的HCl气体,防止空气中的水蒸气进入E中 (4)①②③
(5)蒸馏烧瓶 防止AlCl 蒸气遇冷固化堵塞导管
3
应用篇 知行合一
应用 金属及其化合物的性质在无机化工流程题中的应用
1.(2022届湖北九师联盟开学考,14)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO ]是黄褐色固体,常用作媒染剂
4
和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al O 、Fe O 等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流
2 3 2 3
程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.“酸溶”时应在通风良好或无明火环境中进行
B.“除铝”时,需调节pH,其范围可根据Al(OH) 、Fe(OH) 的K 计算出来
3 2 sp
C.“氧化”时,若选用稀硝酸代替H O 溶液,则会造成环境污染
2 2
D.碱式硫酸铁加蒸馏水溶解,可用KSCN溶液检验是否含有Fe2+
答案 D
2.(2022届安徽合肥阶段考,11|学术探索情境)下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化
铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分为CuFeS )的利用及产品生产流程,有关说法不正确的是
2
( )
A.除杂过程中铝元素的存在形式的变化如下:Al O
→AlO-
→Al(OH) →Al O
2 3 2 3 2 3
B.Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得
C.粗铜炼制过程中发生反应:2CuFeS +O Cu S+2FeS+SO ,每转移1.2 mol电子,则有
2 2 2 2
0.2 mol 硫被氧化
D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移的电子数相等,理论上获得的铝和铜的物质的量
之比为3∶2
答案 D
3.(2021福建,11,13分)四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品,具有广泛的用途。一种以钼
精矿(含MoS ,还有Cu、Fe的化合物及SiO 等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图
2 2
所示。
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回答下列问题:
(1)“焙烧”产生的气体用 吸收后可制取氮肥。
(2)“浸出”时,MoO
转化为MoO2-
。提高单位时间内钼浸出率的措施
3 4
有
(任写两种)。温度对90 min内钼浸出率的
影响如图所示。当浸出温度超过80 ℃后,钼的浸出率反而降低,主要原
因是温度升高使水大量蒸发,导致 。
(3)“净化”时,浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。研究表明,该溶液中c(S2-)和
pH的关系为:lg c(S2-)=pH-15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0×10-6 mol·L-1,应
控制溶液的pH不小于 。(已知:pK =-lg K ;CuS和FeS的pK 分别为35.2和
sp sp sp
17.2)
(4)“净化”后,溶液中若有低价钼(以MoO2-
表示),可加入适量H O
将其氧化为MoO2-
,反
3 2 2 4
应的离子方程式为 。
(5)“沉淀”时,加入NH NO 的目的是 。
4 3
(6)高温下用H 还原(NH ) Mo O 可制得金属钼,反应的化学方程式为
2 4 2 4 13
。[已知:(NH ) Mo O 受热分解生成MoO ]
4 2 4 13 3
答案 (1)氨水
(2)适当升温、搅拌、增加Na CO 用量(增大Na CO 浓度)等 Na MoO 晶体析出,混入
2 3 2 3 2 4
浸渣
(3)3.9
(4)H O
+MoO2- MoO2-
+H O
2 2 3 4 2
(5)提供NH+ ,使MoO2-
充分转化为沉淀析出
4 4
(6)(NH ) Mo O +12H 4Mo+2NH +13H O
4 2 4 13 2 3 2
4.(2021江苏,15,14分)以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe O 、SiO )和Fe (SO ) 为原
2 3 2 2 4 3
料制备的ZnFe O 脱硫剂,可用于脱除煤气中的H S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可
2 4 2
表示为:
第 14 页 共 24 页第 14 页 共 24 页
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(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H O 氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外,与锌粉反应
2 2
的离子还有 (填化学式)。
(2)“调配比”前,需测定ZnSO 溶液的浓度。准确量取2.50 mL除去Fe3+的ZnSO 溶液于
4 4
100 mL容量瓶中,加水稀释至刻度;准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中,滴加
氨水调节溶液pH=10,用0.015 0 mol·L-1 EDTA(Na H Y)溶液滴定至终点(滴定反应为
2 2
Zn2++Y4- ZnY2-),平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液25.00 mL。计算ZnSO 溶液的
4
物质的量浓度 (写出计算过程)。
(3)400 ℃时,将一定比例H 、CO、CO 和H S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe O
2 2 2 2 4
脱硫剂的硫化反应器。
①硫化过程中,ZnFe O 与H 、H S反应生成ZnS和FeS,其化学方程式为
2 4 2 2
。
②硫化一段时间后,出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H S与CO 生成COS的反
2 2
应,反应前后ZnS的质量不变,该反应过程可描述为 。
(4)将硫化后的固体在N ∶O =95∶5(体积比)的混合气体中加热再生,固体质量随温度变化
2 2
的曲线如图所示。在280~400 ℃范围内,固体质量增加的主要原因是 。
c(Y4-)·V (Y4-)
答案 (1)Fe3+、H+ (2)稀释后的ZnSO 溶液中:c(Zn2+)= =
4 V (Zn2+)
0.015 0mol·L-1×25.00 mL
=1.875×10-2 mol·L-1原ZnSO 溶液中:c(Zn2+)=
20.00 mL 4
1.875×10-2mol·L-1×100 mL
=0.750 mol·L-1
2.50 mL
(3)①ZnFe O +H +3H S ZnS+2FeS+4H O
2 4 2 2 2
②ZnS与CO 反应生成COS和ZnO,ZnO再与H S反应转化为ZnS和H O
2 2 2
(4)ZnS、FeS部分被氧化成硫酸盐
5.(2021辽宁,16,14分)从钒铬锰矿渣(主要成分为V O 、Cr O 、MnO)中提铬的一种工艺
2 5 2 3
流程如下:
第 15 页 共 24 页第 15 页 共 24 页
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已知:pH较大时,二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。回答下列问题:
(1)Cr元素位于元素周期表第 周期 族。
(2)用FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体的化学方程式为 。
3 3
(3)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c (V)]与pH关系如图1。已知钒铬锰
总
矿渣硫酸浸液中c (V)=0.01 mol·L-1,“沉钒”过程控制pH=3.0,则与胶体共沉降的五价
总
钒粒子的存在形态为 (填化学式)。
图1
(4)某温度下,Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为
;在该条件下滤液B中c(Cr3+)= mol·L-1[K 近似为1×10-14,Cr(OH) 的K 近似为
W 3 sp
1×10-30]。
图2
(5)“转化”过程中生成MnO 的离子方程式为 。
2
(6)“提纯”过程中Na S O 的作用为 。
2 2 3
第 16 页 共 24 页第 16 页 共 24 页
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答案 (1)4 ⅥB
(2)FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl
3 2 3
(3)H V
O-
3 2 7
(4)6.0 1×10-6
(5)Mn2++H O +2OH- MnO ↓+2H O
2 2 2 2
(6)防止pH较大时,二价锰[Mn(Ⅱ)]被空气中氧气氧化,转化为MnO 附在Cr(OH) 的表面,
2 3
使产物不纯
6.(2021湖北,16,14分)废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值,其主要组成为
CuIn Ga Se 。某探究小组回收处理流程如下:
0.5 0.5 2
回答下列问题:
(1)硒(Se)与硫为同族元素,Se的最外层电子数为 ;镓(Ga)和铟(In)位于元素周期
表第三主族,CuIn Ga Se 中Cu的化合价为 。
0.5 0.5 2
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为 。
(3)25 ℃时,已知:K (NH ·H O)≈2.0×10-5,K [Ga(OH) ]≈1.0×10-35,K [In(OH) ]≈1.0×10-
b 3 2 sp 3 sp 3
33,K [Cu(OH) ]≈1.0×10-20,“浸出液”中c(Cu2+) =0.01 mol·L-1。当金属阳离子浓度小于
sp 2
1.0×10-5 mol·L-1时沉淀完全, In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为 (保留一位小
数);若继续加入6.0 mol·L-1氨水至过量,观察到的实验现象是先有蓝色沉淀,然后 ;
为探究Ga(OH) 在氨水中能否溶解,计算反应Ga(OH) (s)+NH ·H O [Ga(OH)
]-+NH+
3 3 3 2 4 4
的平衡常数K= 。
(4)“滤渣”与SOCl
混合前需要洗涤、干燥,检验滤渣中SO2-
是否洗净的试剂是
2 4
;“回流过滤”中SOCl 的作用是将氢氧化物转化为氯化物和 。
2
(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 。
第 17 页 共 24 页第 17 页 共 24 页
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答案 (1)6 +1
(2)Cu O+H O +2H SO 2CuSO +3H O
2 2 2 2 4 4 2
(3)4.7 蓝色沉淀溶解,溶液变成深蓝色
2.0×10-6
(4)HCl溶液、BaCl 溶液 作溶剂
2
(5)GaCl +NH GaN+3HCl
3 3
7.(2022届河北邯郸开学考,14节选)硼酸(H BO )是一种重要的化工原料。工业上以硼镁
3 3
矿(主要成分为Mg B O ·H O和SiO ,还含有少量的Fe O 、Al O 等杂质)为原料生产硼
2 2 5 2 2 3 4 2 3
酸和MgCl ·6H O,其工艺流程如图:
2 2
已知:H BO 能溶于水,且其溶解度随温度的升高而增大。回答下列问题:
3 3
(1)为加快“加热溶解”的速率,可采取的措施是 (请写出两条),“加热
溶解”时主要反应的化学方程式为 。
(2)滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为 、 (填化学式)。
(3)“趁热过滤”的目的是 ,“操作Ⅰ”为 。
(4)“氧化”时反应的离子方程式为 。
答案 (1)粉碎、搅拌、增加盐酸的浓度等
Mg B O ·H O+4HCl 2MgCl +2H BO
2 2 5 2 2 3 3
(2)SiO Fe(OH) 、Al(OH)
2 3 3
(3)防止H BO 遇冷析出 冷却结晶、过滤
3 3
(4)2H++ClO-+2Fe2+ 2Fe3++Cl-+H O
2
8.(2021广东,18,13分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝
(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物,一种回收利用工艺的部分流程如下:
第 18 页 共 24 页第 18 页 共 24 页
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已知:25 ℃时,H CO 的K =4.5×10-7,K =4.7×10-11;K (BaMoO )=3.5×10-
2 3 a a sp 4
1 2
8;K (BaCO
)=2.6×10-9;该工艺中,pH>6.0时,溶液中Mo元素以MoO2-
的形态存在。
sp 3 4
(1)“焙烧”中,有Na MoO 生成,其中Mo元素的化合价为 。
2 4
(2)“沉铝”中,生成的沉淀X为 。
(3)“沉钼”中,pH为7.0。
①生成BaMoO 的离子方程式为 。
4
②若条件控制不当,BaCO 也会沉淀。为避免BaMoO 中混入BaCO 沉淀,溶液中c(HC
3 4 3
O- )∶c(MoO2-
)= (列出算式)时,应停止加入BaCl 溶液。
3 4 2
(4)①滤液Ⅲ中,主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为 。
②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后,通入足量 (填化学式)气体,再通入足量
CO ,可析出Y。
2
(5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如下图所示,图中所
示致密保护膜为一种氧化物,可阻止H O 刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。
2 2
①该氧化物为 。
②已知:Ga和Al同族,As和N同族。在H O 与上层GaAs的反应中,As元素的化合价变
2 2
为+5价,则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
答案 (1)+6 (2)Al(OH)
3
(3)①MoO2- +Ba2+ BaMoO ↓
4 4
10-7×2.6×10-9
②
4.7×10-11×3.5×10-8
(4)①NaHCO ②NH
3 3
(5)①Al O ②4∶1
2 3
9.(2020山东,16,12分)用软锰矿(主要成分为MnO ,含少量Fe O 、Al O )和BaS制备高纯
2 3 4 2 3
MnCO 的工艺流程如下:
3
已知:MnO 是一种两性氧化物;25 ℃时相关物质的K 见下表。
2 sp
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物质 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Mn(OH)
2 3 3 2
K 1×10-16.3 1×10-38.6 1×10-32.3 1×10-12.7
sp
回答下列问题:
(1)软锰矿预先粉碎的目的是 ,MnO 与BaS
2
溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。
(2)保持BaS投料量不变,随MnO 与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而
2
Ba(OH) 的量达到最大值后会减小,减小的原因是 。
2
(3)滤液Ⅰ可循环使用,应当将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为 (填化学式),再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论
最小值为 (当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为 。
答案 (1)增大接触面积,充分反应,提高反应速率 MnO +BaS+H O
2 2
Ba(OH) +MnO+S
2
(2)过量的MnO 消耗了产生的Ba(OH)
2 2
(3)蒸发 (4)H O 4.9
2 2
(5)Mn2++HCO-
+NH ·H O MnCO
↓+NH+
+H O
3 3 2 3 4 2
10.(2022届北京海淀期中,18|学术探索情境)软锰矿浆(主要成分为MnO )可吸收烟气中
2
的SO ,同时可制备MnCO ,工艺流程如图:
2 3
资料:①吸收烟气后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子。
②金属离子沉淀的pH如下表:
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2
(1)脱硫的产物是MnSO ,软锰矿中MnO 所起的作用是 。
4 2
(2)过程1向浆液中通入O 的目的是 。
2
(3)滤渣1的成分是 ,过程2中发生反应的离子方程式为
。
(4)制备MnCO 的过程中,一般控制溶液的pH范围为5~7,不宜过大或过小,原因是
3
。
(5)已知:常温下,(NH ) CO 溶液的pH约为9.3,NH HCO 溶液的pH约为7.8。请推测物
4 2 3 4 3
质A: ,并写出制备MnCO 时发生反应的离子方程式: 。
3
(6)取m g碳酸锰样品,加适量硫酸加热溶解后,用c mol·L-1的KMnO 溶液滴定,至滴定终
4
点时,消耗KMnO 溶液的体积为V mL。(已知:反应产物为MnO ,杂质不参与反应)
4 2
样品中MnCO 质量分数的计算式为 。(用质量分数表示)
3
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答案 (1)吸收烟气中的SO ,生成MnSO (2)将其中的Fe2+氧化成Fe3+,而后经过调节溶
2 4
液的pH除去
(3)Fe(OH) 与Al(OH) S2-+Zn2+ ZnS↓
3 3
(4)pH过小,Fe3+、Al3+沉淀不完全,pH过大,Mn2+转化成沉淀 (5)NH HCO Mn2++2HC
4 3
34.5cV
O-
MnCO ↓+CO ↑+H O (6) %
3 3 2 2 2m
11.(2021全国乙,26,14分)磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有TiO 、SiO 、Al O 、
2 2 2 3
MgO、CaO以及少量的Fe O 。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、
2 3
镁等。
该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8
回答下列问题:
(1)“焙烧”中,TiO 、SiO 几乎不发生反应,Al O 、MgO、CaO、Fe O 转化为相应的硫酸
2 2 2 3 2 3
盐。写出Al O 转化为NH Al(SO ) 的化学方程式 。
2 3 4 4 2
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,依次
析出的金属离子是 。
(3)“母液①”中Mg2+浓度为 mol·L-1。
(4)“水浸渣”在160 ℃“酸溶”,最适合的酸是 。“酸溶渣”的成分是 、
。
(5)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,TiO2+水解析出TiO ·xH O沉淀,该反应的离子方程
2 2
式是 。
(6)将“母液①”和“母液②”混合,吸收尾气,经处理得 ,循环利用。
答案 (1)Al O +4(NH ) SO 2NH Al(SO ) +3H O↑+6NH ↑
2 3 4 2 4 4 4 2 2 3
(2)Fe3+、Al3+、Mg2+ (3)1.0×10-6
(4)硫酸 SiO CaSO
2 4
(5)TiO2++(x+1)H O TiO ·xH O↓+2H+
2 2 2
(6)(NH ) SO
4 2 4
12.(2022届湖北重点中学期中,18|学术探索情境)铬元素在化合物中常见+2、+3和+6等
价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr O ,含有SiO 杂质)为原料生产重铬酸钠晶体
2 3 2
(Na Cr O ·2H O),其工艺流程如图所示:
2 2 7 2
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已知:①常温下,NaBiO
不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+氧化为CrO2-
,反应
3 4
后自身变为Bi(OH) 。
3
②相关金属离子c(Mn+)=0.1 mol·L-1时,形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示:
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.7
完全沉淀的pH 8.3 2.8 5.1
③Na Cr O 和Na SO 的溶解度随温度变化的关系如图所示:
2 2 7 2 4
回答下列问题:
(1)“滤渣A”的成分为 。
(2)“除铁”控制的pH范围是 。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为
_ ______________________________ 。
(4)依据图示分析,“操作a”为 、 、洗涤、干燥。
(5)已知含+6价铬的废水会污染环境,排放前需要进行无害化处理,具体流程如图:
O2-
含Cr 7 的废水 含Cr3+的废水 Cr(OH) 沉淀
2 3
①下列溶液中可以代替上述流程中Na S O 溶液的是 (填标号)。
2 2 3
A.FeSO 溶液 B.浓硫酸
4
C.KMnO 溶液 D.Na SO 溶液
4 2 3
②上述流程中,若每消耗0.1 mol Na S O 转移0.8 mol e-,则加入Na S O 时发生反应的
2 2 3 2 2 3
离子方程式为 。
答案 (1)SiO (2)2.8≤pH<3.7 (3)3NaBiO +2Cr3++7OH-+H O
2CrO2-
+3Na+
2 3 2 4
+3Bi(OH)
3
(4)蒸发结晶 趁热过滤 (5)①AD ②4Cr
O2-
+3S
O2-
+26H+
8Cr3++6SO2-
+13H O
2 7 2 3 4 2
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13.(2021山东,17,11分)工业上以铬铁矿(FeCr O ,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制
2 4
备红矾钠(Na Cr O ·2H O)的工艺流程如下。回答下列问题:
2 2 7 2
↓H O ↓H SO
2 2 4
❑ ❑ ↓H 2 SO 4
浸取 中和 ❑
酸化
↓ ↓
滤渣 滤渣
母液
蒸发结晶 ↑
冷却结晶
↓
副产品 ↓
Na Cr O ·2H O
2 2 7 2
(1)焙烧的目的是将FeCr O 转化为Na CrO ,并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙
2 4 2 4
烧时气体与矿料逆流而行,目的是
。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组
分浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1时,可认为已除尽。
中和时pH的理论范围为 ;酸化的目的是 ;Fe元素在
(填操作单元的名称)过程中除去。
(3)蒸发结晶时,过度蒸发将导致 ;冷却结晶所得母液中,除Na Cr O 外,可在上述
2 2 7
流程中循环利用的物质还有 。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示),以Na CrO 为主要原料制备
2 4
Na Cr O 的总反应方程式为:
2 2 7
4Na CrO +4H O 2Na Cr O +4NaOH+2H ↑+O ↑则Na Cr O 在
2 4 2 2 2 7 2 2 2 2 7
(填“阴”或“阳”)极室制得,电解时通过膜的离子主要为 。
答案 (1)使气固反应物充分接触,加快反应速率,使反应充分进行
(2)4.5~9.3
使CrO2-
转化为Cr
O2-
浸取
4 2 7
(3)有Na Cr O 析出 H SO (4)阳 Na+
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14.(2021北京,18,12分)铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过
程如下。
钛白粉 废渣 精制FeSO 溶液 铁黄晶种 FeOOH……
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铁黄产品 FeOOH
资料:
ⅰ.钛白粉废渣成分:主要为FeSO ·H O,含少量TiOSO 和不溶物
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ⅱ.TiOSO +(x+1)H O TiO ·xH O↓+H SO
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北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
ⅲ.0.1 mol·L-1 Fe2+生成Fe(OH) ,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3
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0.1 mol·L-1 Fe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的目的是 _ _________________________ 。
②充分反应后,分离混合物的方法是 。
(2)制备晶种
为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是:向一定浓度FeSO 溶液
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中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并
记录pH变化(如下图)。
①产生白色沉淀的离子方程式是 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料ⅲ中的6.3。原因是:沉淀生成后c(Fe2+) 0.1
mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
③0~t 时段,pH几乎不变;t ~t 时段,pH明显降低。结合方程式解释原因: ______________
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___ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气, t 后pH几乎不变,此时溶液中c(Fe2+)仍降低,
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但c(Fe3+)增加,且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+ )增加量。结合总方程式说明原因:
_ _________________________________ 。
(3)产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
w g铁黄 溶液b 溶液c 滴定
资料: Fe3++3C
O2-
Fe(C O
)3-
,Fe(C O
)3-
不与稀碱液反应
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Na C O 过量,会使测定结果 (填 “偏大”“偏小”或“不受影响”)。
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答案 (1)①与硫酸反应,使得TiOSO +2H O TiO ·H O↓+H SO 平衡正向移动,沉钛;
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过量的作用是防止二价铁被氧化 ②过滤 (2)①Fe2++2NH ·H O Fe(OH)
↓+2NH+
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②> ③pH 6.0左右,4Fe(OH) +O +2H O 4Fe(OH) ,因此pH几乎不变,之后发生反应
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4Fe2++O +6H O 4FeOOH↓+8H+,溶液中H+浓度增大,pH减小 ④溶液中同时存在两
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个氧化反应4Fe2++O +4H+ 4Fe3++2H O和4Fe2++O +6H O 4FeOOH↓+8H+,因此
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c(Fe2+)的减小大于c(Fe3+)的增加,或用叠加反应解释:12Fe2++3O +2H O
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4FeOOH↓+8Fe3+
(3)不受影响
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