1_2021年高考卷汇编(1)_2023版教学资源包_2023版新高考版选考总复习化学5·3A版_20_专题二十实验方案的设计与评价_1_2021年高考卷汇编

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１ １６ ２ １６
目科
号证考准
名姓
区􀏦县
北京市 ２０２１ 年普通高中学业水平等级性考试
化 学
本卷满分 分，考试时间 分钟。
１００ ９０
可能用到的相对原子质量： Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６
一、本部分共 题，每题 分，共 分。 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
１４ ３ ４２
１ 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性 下列有关黄芩素的说法不正确的是
． 。 （ ）
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏􀜏
Ｏ
􀜏􀜏
Ｏ
􀪅􀪅
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏􀜏
气体 试剂 制备装置 收集方法
Ａ Ｏ２ ＫＭｎＯ４ ａ ｄ
稀
Ｂ Ｈ２ Ｚｎ＋ Ｈ２ＳＯ４ ｂ ｅ
稀
Ｃ ＮＯ Ｃｕ＋ ＨＮＯ３ ｂ ｃ
石灰石 稀
Ｄ ＣＯ２ ＋ Ｈ２ＳＯ４ ｂ ｃ
ＨＯ ６ 室温下 体积的水能溶解约 体积的 用试管收集 后进行如下实验 对实验现象的分析正确的是
． ，１ ４０ ＳＯ２。 ＳＯ２ 。 （ ）
ＨＯ
ＯＨ
黄芩素
试管内液面上升 证明 与 发生了反应
Ａ．
分子中有
３
种官能团 Ａ． ， ＳＯ２ Ｈ２Ｏ
能与 溶液反应 试管中剩余少量气体 是因为 的溶解已达饱和
Ｂ． Ｎａ２ＣＯ３ Ｂ． ， ＳＯ２
在空气中可发生氧化反应 取出试管中溶液 立即加入紫色石蕊试液 溶液显红色 原因是 ＋ － －
Ｃ． Ｃ． ， ， ， ：ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨Ｈ２ＳＯ３，Ｈ２ＳＯ３ 􀜩􀜑􀜨Ｈ ＋ＨＳＯ３，ＨＳＯ３
能与 发生取代反应和加成反应
Ｄ． Ｂｒ２ 􀜩􀜑􀜨Ｈ ＋ ＋ＳＯ ２ ３ －
２ ． 下列有关放射性核素氚 （ ３ １Ｈ） 的表述不正确的是 （ ）
Ｄ．
取出试管中溶液
，
在空气中放置一段时间后
ｐＨ
下降
，
是由于
ＳＯ２
挥发
３ 原子核外电子数为
Ａ．１Ｈ １ ７ 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
． （ ）
３ 原子核内中子数为
Ｂ．１Ｈ ３ 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色 － －
３ 与 化学性质基本相同 Ａ． ：ＣＨ３ＣＯＯ ＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ
Ｃ．１Ｈ２ Ｈ２
金属钠在空气中加热生成淡黄色固体
３ 具有放射性 Ｂ． ：４Ｎａ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｎａ２Ｏ
Ｄ．１Ｈ２Ｏ
３
．
下列化学用语或图示表达不正确的是
（ ）
Ｃ． 铝溶于氢氧化钠溶液 ， 有无色气体产生 ：２Ａｌ＋２ＯＨ － ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＡｌＯ － ２＋ ３Ｈ２↑
的结构式 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀
Ａ．Ｎ２ ： Ｎ􀜁􀜁Ｎ Ｄ． ：２Ｈ２Ｓ＋ＳＯ２ 􀪅􀪅３Ｓ↓＋ ２Ｈ２Ｏ
８ 使用如图装置 搅拌装置略 探究溶液离子浓度变化 灯光变化不可能出现 亮 暗 或灭 亮 现象的是
＋的结构示意图 ． （ ） ， “ → （ ）→ ” （ ）
Ｂ．Ｎａ ：
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
溴乙烷的分子模型
Ｃ． ：
试剂
ａ ＣｕＳＯ４ ＮＨ４ＨＣＯ３ Ｈ２ＳＯ４ ＣＨ３ＣＯＯＨ
的电子式 ·· ··
· ·· ·
Ｄ．ＣＯ２ ：·Ｏ·Ｃ·Ｏ· 试剂
·· ·· ｂ Ｂａ（ＯＨ）２ Ｃａ（ＯＨ）２ Ｂａ（ＯＨ）２ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
４ 下列性质的比较 不能用元素周期律解释的是
． ， （ ）
９ 用电石 主要成分为 含 和 等 制取乙炔时 常用 溶液除去乙炔中的杂质 反应为
Ａ．
酸性
：ＨＣｌＯ４＞Ｈ２ＳＯ３＞Ｈ２ＳｉＯ３
． （ ＣａＣ２， ＣａＳ Ｃａ３Ｐ２ ） ， ＣｕＳＯ４ 。 ：
碱性
Ｂ． ：ＫＯＨ＞ＮａＯＨ＞ＬｉＯＨ ①Ｈ２Ｓ ＋ ＣｕＳＯ４ 􀪅􀪅 ＣｕＳ↓＋Ｈ２ＳＯ４
热稳定性
Ｃ． ：Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ＞ＰＨ３
②２４ＣｕＳＯ４＋１１ＰＨ３＋１２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ８Ｃｕ３Ｐ↓＋３Ｈ３ＰＯ４＋２４Ｈ２ＳＯ４
非金属性
Ｄ． ：Ｆ＞Ｏ＞Ｎ
下列分析不正确的是
５ 实验室制备下列气体所选试剂 制备装置及收集方法均正确的是 （ ）
． 、 （ ）
发生水解反应的化学方程式
Ａ．ＣａＳ、Ｃａ３Ｐ２ ：ＣａＳ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２Ｓ↑＋Ｃａ（ＯＨ）２、Ｃａ３Ｐ２＋６Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ２ＰＨ３↑＋３Ｃａ（ＯＨ）２
不能依据反应 比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
Ｂ． ①
反应 中每 氧化
Ｃ． ② ２４ ｍｏｌ ＣｕＳＯ４ １１ ｍｏｌ ＰＨ３
用酸性 溶液验证乙炔还原性时 和 有干扰
Ｄ． ＫＭｎＯ４ ，Ｈ２Ｓ ＰＨ３
ａ ｂ ｃ ｄ ｅ １０ 和 存在平衡 Ｈ 下列分析正确的是
．ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４ ：２ＮＯ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨Ｎ２Ｏ４（ｇ） Δ ＜ ０。 （ ）平衡混合气体中含 原子
Ａ．１ ｍｏｌ １ ｍｏｌ Ｎ
断裂 中的共价键所需能量小于断裂 中的共价键所需能量
Ｂ． ２ ｍｏｌ ＮＯ２ １ ｍｏｌ Ｎ２Ｏ４
恒温时 缩小容积 气体颜色变深 是平衡正向移动导致的
Ｃ． ， ， ，
恒容时 水浴加热 由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
Ｄ． ， ，
１１ 可生物降解的高分子材料聚苯丙生 的结构片段如下图
． （Ｌ） 。
聚苯丙生 表示链延长
（Ｌ） Ｘｍ—Ｙｎ—Ｘｐ—Ｙｑ （ ）
Ｏ
􀜏􀜏
为 􀜏􀜏
Ｘ Ｃ
􀜍􀜍
化学 第 页，共 页 化学 第 页，共 页
３ １６ ４ １６
􀪅􀪅 Ｏ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀰷Ｏ Ｏ（ＣＨ２）３Ｏ Ｃ􀰺
􀜍􀜍
􀪅􀪅
Ｏ
为
Ｙ 􀰷Ｏ Ｃ（ＣＨ２）８
􀪅􀪅 Ｏ
Ｃ􀰺
􀪅􀪅
Ｏ
脱水
已知 １ ２ １
：Ｒ ＣＯＯＨ＋Ｒ ＣＯＯＨ􀜩􀜑水􀜨解 Ｒ Ｃ
􀪅􀪅 Ｏ
Ｏ Ｃ
􀪅􀪅
与 的反应
Ｂ．Ｌｉ Ｄ２Ｏ ：２Ｌｉ ＋ ２Ｄ２Ｏ 􀪅􀪅２ＬｉＯＤ＋Ｄ２↑
若ｎ ｎ 越大 则ｎ ｎ 越小
Ｃ． （Ｌｉ）／ （ＬｉＨ） ， （Ｄ２）／ （ＨＤ）
反应所得ｎ ｎ 比 反应所得ｎ ｎ 大
Ｄ．８０ ℃ （Ｄ２）／ （ＨＤ） ２５ ℃ （Ｄ２）／ （ＨＤ）
１４ 丙烷经催化脱氢可制丙烯 将一定浓度的 与固定浓度的 通过含催化剂的恒
． ： Ｃ３Ｈ８ 􀜑􀜩􀜨Ｃ３Ｈ６＋Ｈ２。 ６００ ℃， ＣＯ２ Ｃ３Ｈ８
容反应器 经相同时间 流出的 和 浓度随初始 浓度的变化关系如图
， ， Ｃ３Ｈ６、ＣＯ Ｈ２ ＣＯ２ 。
已知 Ｈ －１
２ ：①Ｃ３Ｈ８（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨３ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－２ ２２０ ｋＪ·ｍｏｌ
Ｒ ＋ Ｈ２Ｏ
下列有关 的说法不正确的是 ９ Ｈ －１
Ｌ （ ）
②Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨３ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－２ ０５８ ｋＪ·ｍｏｌ
２
制备 的单体分子中都有两个羧基
Ａ． Ｌ
１ Ｈ －１
制备 的反应是缩聚反应
③Ｈ２（ｇ）＋
２
Ｏ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－２８６ ｋＪ·ｍｏｌ
Ｂ． Ｌ
下列说法不正确的是
中的官能团是酯基和醚键 （ ）
Ｃ．Ｌ
ｍ ｎ ｐ和ｑ的大小对 的降解速率有影响 Ｈ －１
Ｄ． 、 、 Ｌ
Ａ．Ｃ３Ｈ８（ｇ）􀪅􀪅Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ＝＋１２４ ｋＪ·ｍｏｌ
１２ 下列实验中 均产生白色沉淀 ｃ 和ｃ 变化差异的原因
． ， 。 （ ） Ｂ． （Ｈ２） （Ｃ３Ｈ６） ：ＣＯ２＋Ｈ２ 􀜩􀜑􀜨 ＣＯ＋Ｈ２Ｏ
其他条件不变 投料比ｃ ｃ 越大 转化率越大
Ｃ． ， （Ｃ３Ｈ８）／ （ＣＯ２） ，Ｃ３Ｈ８
若体系只有 和 生成 则初始物质浓度ｃ 与流出物质浓度ｃ之间一定存在 ｃ ｃ
Ｄ． Ｃ３Ｈ６、ＣＯ、Ｈ２ Ｈ２Ｏ ， ０ ：３ ０（Ｃ３Ｈ８）＋ ０（ＣＯ２）＝
ｃ ｃ ｃ ｃ
下列分析不正确的是
（ＣＯ）＋ （ＣＯ２）＋３ （Ｃ３Ｈ８）＋３ （Ｃ３Ｈ６）
（ ）
二、本部分共 题，共 分。
５ ５８
与 溶液中所含微粒种类相同
Ａ．Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３
能促进 水解 １５ 分 环氧乙烷
Ｈ２Ｃ ＣＨ２
简称 是一种重要的工业原料和消毒剂 由乙烯经电解制备 的原理示意图
Ｂ．ＣａＣｌ２ Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３ ．（９ ） （ ＥＯ） 。 ＥＯ
Ｏ
能促进 水解
Ｃ．Ａｌ２（ＳＯ４）３ Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３ 如下
。
个实验中 溶液滴入后 试管中溶液 均降低
Ｄ．４ ， ， ｐＨ
１３ 有科学研究提出 锂电池负极材料 由于生成 而不利于电池容量的保持 一定温度下 利用足量重水
． ： （Ｌｉ） ＬｉＨ 。 ， （Ｄ２Ｏ）
与含 的 负极材料反应 通过测定ｎ ｎ 可以获知ｎ ｎ
ＬｉＨ Ｌｉ ， （Ｄ２）／ （ＨＤ） （Ｌｉ）／ （ＬｉＨ）。
已知 Ｈ 阳极室产生 后发生的反应有
：①ＬｉＨ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＬｉＯＨ＋Ｈ２↑ ②２Ｌｉ（ｓ）＋ Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＬｉＨ（ｓ） Δ ＜０ （１）① Ｃｌ２ ： 、ＣＨ２ 􀪅ＣＨ２＋ＨＣｌＯ →ＨＯＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ。
下列说法不正确的是 结合电极反应式说明生成溶液 的原理
（ ） ② ａ
可用质谱区分 和
Ａ． Ｄ２ ＨＤ 。化学 第 页，共 页 化学 第 页，共 页
５ １６ ６ １６
目科
号证考准
名姓
区􀏦县
一定条件下 反应物按一定流速通过该装置
（２） ， 。
电解效率η和选择性Ｓ的定义
：
ｎ 生成 所用的电子
η （ Ｂ ）
（Ｂ）＝ ｎ 通过电极的电子 ×１００％
（ ）
ｎ 生成 所用的乙烯
Ｓ （ Ｂ ） 测定平衡常数
（Ｂ）＝ ｎ 转化的乙烯 ×１００％ （２）
（ ）
实验 一定温度下 待实验 中反应达到平衡状态时 取 Ｖ 上层清液 用 ｃ －１ 标准溶液滴定
若η 则溶液 的溶质为 Ⅲ． ， Ⅰ ， ｍＬ ， １ ｍｏｌ·Ｌ ＫＳＣＮ
① （ＥＯ）＝ １００％， ｂ 。
＋ 至出现稳定的浅红色时消耗 标准溶液Ｖ
当乙烯完全消耗时 测得η Ｓ 推测η 的原因 Ａｇ ， ＫＳＣＮ １ ｍＬ。
② ， （ＥＯ）≈７０％， （ＥＯ）≈９７％。 （ＥＯ）≈７０％ ：
资料 ＋ － 白色 Ｋ １２
阳极有 放电 ：Ａｇ ＋ＳＣＮ 􀜩􀜑􀜨 ＡｇＳＣＮ↓（ ） ＝１０
Ⅰ． Ｈ２Ｏ
３＋ － ２＋ 红色 Ｋ ２．３
阳极有乙烯放电 Ｆｅ ＋ＳＣＮ 􀜩􀜑􀜨 ＦｅＳＣＮ （ ） ＝１０
Ⅱ．
滴定过程中 ３＋的作用是
阳极室流出液中含有 和 ① Ｆｅ 。
Ⅲ． Ｃｌ２ ＨＣｌＯ
测得平衡常数Ｋ
② ＝ 。
……
思考问题
检验电解产物 推测 不成立 需要检验的物质是 （３）
ⅰ． ， Ⅰ 。 。
取实验 的浊液测定ｃ ＋ 会使所测Ｋ值 填 偏高 偏低 或 不受影响
① Ⅰ （Ａｇ ）， （ “ ”“ ” “ ”）。
假设没有生成 的乙烯全部在阳极放电生成 则η 经检验阳极放电产物没有
ⅱ． ＥＯ ＣＯ２， （ＣＯ２）≈ ％。 ＣＯ２。
不用实验 中清液测定Ｋ的原因是
② Ⅱ 。
实验证实推测 成立 所用试剂及现象是
ⅲ． Ⅲ ，
１７ 分 治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下
．（１４ ） 。
。
可选试剂 溶液 溶液 淀粉溶液 品红溶液
：ＡｇＮＯ３ 、ＫＩ 、 、
１６ 分 某小组实验验证 ＋ ２＋ ３＋ 为可逆反应并测定其平衡常数
．（１０ ） “Ａｇ ＋Ｆｅ 􀜑􀜩􀜨 Ｆｅ ＋ Ａｇ↓” 。
实验验证
（１）
实验 将 －１ 溶液和 －１ 溶液 等体积混合 产生灰黑色沉淀
Ⅰ． ０．０１０ ０ ｍｏｌ·Ｌ Ａｇ２ＳＯ４ ０．０４０ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＦｅＳＯ４ （ｐＨ＝１） ， ，
溶液呈黄色
。 吡啶
已知 ① ，△
：ⅰ．ＲＣＨＯ＋ＣＨ２（ＣＯＯＨ）２ ＋ →ＲＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＨ
实验 向少量 粉中加入 －１ 溶液 固体完全溶解 ②Ｈ
Ⅱ． Ａｇ ０．０１０ ０ ｍｏｌ·Ｌ Ｆｅ２（ＳＯ４）３ （ｐＨ＝１）， 。
取 中沉淀 加入浓硝酸 证实沉淀为 现象是 ＣＨ３ＳＯ２Ｃｌ Ｒ″ＯＨ
① Ⅰ ， ， Ａｇ。 ⅱ．Ｒ′ＯＨ 三乙胺→ →Ｒ′ＯＲ″
ＮａＨ
。 分子含有的官能团是
（１）Ａ 。
中溶液选用 不选用 的原因是
已知 为反式结构 下列有关 的说法正确的是 填序号
②Ⅱ Ｆｅ２（ＳＯ４）３， Ｆｅ（ＮＯ３）３
（２） ： Ｂ 。 Ｂ （ ） 。
核磁共振氢谱有 组峰
。 ａ． ５
综合上述实验 证实 ＋ ２＋ ３＋ 为可逆反应 能使酸性 溶液褪色
， “Ａｇ ＋Ｆｅ 􀜑􀜩􀜨 Ｆｅ ＋Ａｇ↓” 。 ｂ． ＫＭｎＯ４
小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证 补全电化学装置示意图 写出操作及现象 存在含 个六元环的酯类同分异构体
③ 。 ， ｃ． ２
存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体
。 ｄ．的化学方程式是
（３）Ｅ→Ｇ 。
分子中有 个官能团 包括 个酯基 的结构简式是
（４）Ｊ ３ ， １ 。 Ｊ 。
的分子式是 的结构简式是
（５）Ｌ Ｃ７Ｈ６Ｏ３。 Ｌ 。
从黄樟素经过其同分异构体 可制备
（６） Ｎ Ｌ。
已知 １ ２ ①Ｏ３ １ ２
：ⅰ．Ｒ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＲ →Ｒ ＣＨＯ＋Ｒ ＣＨＯ
②Ｚｎ，Ｈ２Ｏ
Ｏ
３
ⅱ． ＨＣＲ
化学 第 页，共 页 化学 第 页，共 页
７ １６ ８ １６
􀪅􀪅 Ｏ
Ｈ２Ｏ２
３
乙→酸 ＨＣＯＲ
􀪅􀪅
白色沉淀 并很快变成灰绿色 滴加氨水至 为 时开始通空气并记录 变化 如下图
， 。 ｐＨ ６．０ ｐＨ （ ）。
产生白色沉淀的离子方程式是
① 。
产生白色沉淀后的 低于资料 中的 原因是 沉淀生成后ｃ ２＋ －１ 填 或
② ｐＨ ⅲ ６．３。 ： （Ｆｅ ） ０．１ ｍｏｌ·Ｌ （ “＞”“＝”
“＜”）。
写出制备 时中间产物 的结构简式
Ｌ Ｎ、Ｐ、Ｑ ： ｔ 时段 几乎不变 ｔ ｔ 时段 明显降低 结合方程式解释原因
③０－ １ ，ｐＨ ； １－ ２ ，ｐＨ 。 ：
。
时制得铁黄晶种 若继续通入空气 ｔ 后 几乎不变 此时溶液中ｃ ２＋ 仍降低 但 ｃ ３＋ 增加
④ｐＨ≈４ 。 ， ３ ｐＨ ， （Ｆｅ ） ， （Ｆｅ ） ，
且ｃ ２＋ 降低量大于ｃ ３＋ 增加量 结合总方程式说明原因
（Ｆｅ ） （Ｆｅ ） 。 ：
。
产品纯度测定
（３）
１８ 分 铁黄是一种重要的化工产品 由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下
．（１２ ） 。 。
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定
。
钛白粉 精制 铁黄晶种 铁黄产品
蒸馏水 铁粉 一定量氨水 空气
、 、 标准溶液 溶液 标准溶液
纯化 → 制备晶种 → …… 制备铁黄→ ｗ 铁黄 Ｈ２ＳＯ４ 溶液 Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ 溶液 ＮａＯＨ 滴定
废渣 溶液 ｇ 加热溶解 → ｂ → ｃ 酚酞 →
ＦｅＳＯ４ ＦｅＯＯＨ ＦｅＯＯＨ
资料 钛白粉废渣成分 主要为 含少量 和不溶物 资料 ３＋ ２－ ３－ ３－ 不与稀碱液反应
：ⅰ． ： ＦｅＳＯ４·Ｈ２Ｏ， ＴｉＯＳＯ４ ： Ｆｅ ＋３Ｃ２Ｏ４ 􀪅􀪅Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４）３ ，Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４）３
ｘ ｘ 过量 会使测定结果 填 偏大 偏小 或 不受影响
ⅱ．ＴｉＯＳＯ４＋（ ＋１）Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨 ＴｉＯ２· Ｈ２Ｏ↓＋Ｈ２ＳＯ４
Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ ， （ “ ”“ ” “ ”）。
ⅲ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｆｅ ２＋生成 Ｆｅ（ＯＨ）２， 开始沉淀时 ｐＨ＝６．３， 完全沉淀时 ｐＨ＝８．３ １９
．（１３
分
）
某小组探究卤素参与的氧化还原反应
，
从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律
。
－１ ３＋生成 开始沉淀时 完全沉淀时
０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｆｅ ＦｅＯＯＨ， ｐＨ＝１．５， ｐＨ＝２．８ 浓盐酸与 混合加热生成氯气 氯气不再逸出时 固液混合物 中仍存在盐酸和
（１） ＭｎＯ２ 。 ， Ａ ＭｎＯ２。
纯化
（１） 反应的离子方程式是
① 。
加入过量铁粉的目的是
①
电极反应式
② ：
。
还原反应 － ＋ ２＋
充分反应后 分离混合物的方法是 ⅰ． ： ＭｎＯ２＋２ｅ ＋４Ｈ 􀪅􀪅 Ｍｎ ＋２Ｈ２Ｏ
② ，
氧化反应
ⅱ． ： 。
。
根据电极反应式 分析 中仍存在盐酸和 的原因
（２）
制备晶种 ③ ， Ａ ＭｎＯ２ 。
为制备高品质铁黄产品 需先制备少量铁黄晶种 过程及现象是 向一定浓度 溶液中加入氨水 产生 随ｃ ＋ 降低或ｃ ２＋ 升高 氧化性减弱
， 。 ： ＦｅＳＯ４ ， ⅰ． （Ｈ ） （Ｍｎ ） ，ＭｎＯ２ 。化学 第 页，共 页 化学 第 页，共 页
９ １６ １０ １６
目科
号证考准
名姓
区􀏦县
随ｃ － 降低 利用ｃ ＋ 对 氧化性的影响 探究卤素离子的还原性 相同浓度的 和 溶液 能与 反应
ⅱ． （Ｃｌ ） ， 。 （２） （Ｈ ） ＭｎＯ２ ， 。 ＫＣｌ、ＫＢｒ ＫＩ ， ＭｎＯ２
补充实验证实了 中的分析 所需的最低ｃ ＋ 由大到小的顺序是 从原子结构角度说明理由
④ ③ 。 （Ｈ ） ， 。
序号 实验 加入试剂 现象
根据 中结论推测 酸性条件下 加入某种化合物可以提高溴的氧化性 将 ２＋氧化为 经实验证实了
（３） （１） ： ， ， Ｍｎ ＭｎＯ２。
较浓硫酸 有氯气 推测 该化合物是
Ⅰ 。 。
有氯气
Ⅱ ａ
分别与 －１的盐酸 氢溴酸和氢碘酸混合 只与氢碘酸发生置换反应 试解释原因
（４）Ａｇ １ ｍｏｌ·Ｌ 、 ，Ａｇ 。 ： 。
和 无氯气
Ⅲ ａ ｂ 总结 物质氧化性和还原性变化的一般规律是
（５） ：
是 是
。 ａ ， ｂ 。1年高考真题 1年高考真题 １
号座
名姓
级班
校学
７ （２０２１天津，７，３分）设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 第Ⅱ卷
１７ ２０２１ 年天津市普通高中学业水平等级性考试 ． Ａ ， （ ）
－１ 溶液中 分子的数目为Ｎ 注意事项：
Ａ．１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＣｌ ，ＨＣｌ Ａ
化 学 氢气中 分子的数目为Ｎ 本卷共 题，共 分。
Ｂ．２２．４ Ｌ ，Ｈ２ Ａ ４ ６４
葡萄糖中 原子的数目为 Ｎ １３ （２０２１天津，１３，１４分） 分 铁单质及其化合物的应用非常广泛
本试卷分为第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，共 分，考试用时 Ｃ．１８０ ｇ ，Ｃ ６ Ａ ． （１４ ） 。
Ⅰ Ⅱ １００ ６０ 中 键的数目为 Ｎ 基态 原子的价层电子排布式为
分钟。 Ｄ．１ ｍｏｌ Ｎ２ ，σ ３ Ａ （１） Ｆｅ 。
８ （２０２１天津，８，３分）最理想的 原子经济性反应 是指反应物的原子全部转化为 用 射线衍射测定 得到 的两种晶胞 其结构如图所示 晶胞 中
． “ ” （２） Ｘ ， Ｆｅ Ａ、Ｂ， 。 Ａ
期望的最终产物的反应 下列属于最理想的 原子经济性反应 的是 每个 原子紧邻的原子数为 每个晶胞 中含 原子数为
。 “ ” （ ） Ｆｅ 。 Ｂ Ｆｅ
第Ⅰ卷 用电石与水制备乙炔的反应
Ａ． 。
本卷共 题，每题 分，共 分。 在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合 用溴乙烷与 的乙醇溶液共热制备乙烯的反应
１２ ３ ３６ Ｂ． ＮａＯＨ
题目要求的。 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备 三溴苯酚的反应
Ｃ． ２，４，６－
以下数据可供解题时参考：
用乙烯与氧气在 催化下制备环氧乙烷 的反应
相对原子质量： Ｄ． Ａｇ （ ）
Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｆｅ ５６ ９ （２０２１天津，９，３分）常温下 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
１ （２０２１天津，１，３分）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就 对下列 ． ，
． 。
成就所涉及的化学知识的判断错误的是 （ ）
北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟 铷 是金属元素 （ ） Ａ．ｐＨ＝１ 的溶液 ：Ｆｅ ２＋ 、Ｍｇ ２＋ 、ＳＯ ２ ４ － 、ＮＯ － ３ （３） 合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率 。 下图为有 、 无铁触媒时 ， 反应的
Ａ Ｂ． ． 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金 ， ， 钛合 （Ｒ 金 ｂ） 属于无机非金属材料 Ｂ．ｐＨ＝１２ 的溶液 ：Ｋ ＋ 、Ｎａ ＋ 、ＮＯ － ３、ＣＯ ２ ３ － 能量变化示意图 。 写出该反应的热化学方程式
长征五号 遥二火箭把天和核心舱送入太空 火箭动力源于氧化还原反应 Ｃ．ｐＨ＝７ 的溶液 ：Ｎａ ＋ 、Ｃｕ ２＋ 、Ｓ ２－ 、Ｃｌ － 。 从能量角度分析 ， 铁触媒的作用是 。
Ｃ． Ｂ ，
Ｄ． 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞 ， 芳纶是高分子 Ｄ．ｐＨ＝７ 的溶液 ：Ａｌ ３＋ 、Ｋ ＋ 、Ｃｌ － 、ＨＣＯ － ３
１０ （２０２１天津，１０，３分）常温下 下列有关电解质溶液的叙述正确的是
材料
． ， （ ）
２ （２０２１天津，２，３分）下列各组物质的晶体类型相同的是 在 －１ 溶液中 ｃ ｃ － ｃ ２－ ｃ ３－
． （ ）
Ａ． ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ３ＰＯ４ ， （Ｈ３ＰＯ４）＞ （Ｈ２ＰＯ４）＞ （ＨＰＯ４ ）＞ （ＰＯ４ ）
和 和 和 和 在 －１ 溶液中 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ －
Ａ．ＳｉＯ２ ＳＯ３ Ｂ．Ｉ２ ＮａＣｌ Ｃ．Ｃｕ Ａｇ Ｄ．ＳｉＣ ＭｇＯ Ｂ． ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ ， （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）＋ （ＨＣ２Ｏ４）＋
３ （２０２１天津，３，３分）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一 ｃ ２－
． 。 （Ｃ２Ｏ４ ） ３＋ 可与 － － 等配体形成配位数为 的配离子 如
氘 （ ２ １Ｈ） 是核聚变反应的主要原料 ， 下列有关叙述正确的是 （ ） Ｃ． 在 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＮａＨＣＯ３ 溶液中 ， ｃ （Ｈ２ＣＯ３）＋ ｃ （ＨＣＯ － ３）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ （４） Ｆｅ Ｈ ３ ２ ＋ Ｏ、 ＳＣＮ 、 Ｆ ３－ ３－ 某同学按如下 ６ 步骤完成实 ， 验
２ 的中子数为 ２ 的核电荷数为 氨水和 溶液混合 形成 的溶液中 ｃ － ｃ ＋ ｃ － ［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）６］ 、［Ｆｅ（ＳＣＮ）６］ 、［ＦｅＦ６］ 。 ：
４ （ Ｃ
Ａ
２ ．
．
２ １
１
０ Ｈ
Ｈ
２１ 是 天 自 津 然 ，４ 界 ，３ 中 分 最
２
） 轻 关 的 于 原 反 子 应 Ｄ
Ｂ．
．
１
２ １
Ｈ
Ｈ 是氢元素的一种
１
同素异形体 所涉及的 １１ （
Ｄ
２
．
ｃ ０ （ ２ Ｈ １ ＋ 天 ） 津
Ｎ
，
Ｈ
１
４
１
Ｃ
，
ｌ
３分）如下
，
所示电
ｐ
解
Ｈ＝
装
９
置中 通电
，
后
（
石
Ｃ
墨
ｌ ）
电
＞
极
（ＮＨ
上
４）
有
＞ （Ｏ
生
Ｈ
成
）＞
Ｆｅ（ＮＯ３）３·９Ｈ２Ｏ（ｓ）
Ｈ２
→
Ｏ 溶
（ 黄
液
色 Ⅰ ）
ＫＳＣＮ
→
溶
（ 红
液
色 Ⅱ ）
Ｎａ
→
Ｆ 溶
（ 无
液
色 Ⅲ ）
． Ｈ２ＳＯ４＋Ｎａ２ＳＯ３􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ． ， Ⅱ Ｏ２ ， ３＋为浅紫色 但溶液 却呈黄色 其原因是
物质 下列说法错误的是 逐渐溶解 下列判断错误的是 ①［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）６］ ， Ⅰ ，
， （ ） Ｆｅ２Ｏ３ ， （ ） 为了能观察到溶液 中 ３＋的浅紫色 可采取的
在该反应中为氧化剂 ， Ⅰ ［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）６］ ，
Ａ．Ｈ２ＳＯ４ 方法是
容易被空气中的 氧化变质 。
Ｂ．Ｎａ２ＳＯ３ Ｏ２ 已知 ３＋与 － －的反应在溶液中存在以下平衡
是含有共价键的离子化合物 ② Ｆｅ ＳＣＮ 、Ｆ ：
Ｃ．Ｎａ２ＳＯ４ ３＋ － ３－ Ｋ ３＋ － ３－ Ｋ
Ｄ．ＳＯ２ 是导致酸雨的主要有害污染物 Ｆｅ ＋６ＳＣＮ 􀜩􀜑􀜨［Ｆｅ（ （ Ｓ 红 Ｃ 色 Ｎ） ） ６］ １ Ｆｅ ＋６Ｆ 􀜑􀜩􀜨 ［ （ Ｆ 无 ｅ 色 Ｆ６ ） ］ ２
５ （２０２１天津，５，３分）下列化学用语表达正确的是 向溶液 中加入 后 溶液颜色由红色转变为无色 若该反应是可逆
． （ ） 是电源的负极 Ⅱ ＮａＦ ， 。
Ａ．ａ 反应 其离子方程式为 平衡常
－的离子结构示意图 通电一段时间后 向石墨电极 附近滴加石蕊溶液 出现红色 ， ，
Ａ．Ｆ ： Ｂ． ， Ⅱ ， 数为 用Ｋ 和Ｋ 表示
基态碳原子的轨道表示式 Ｃ． 随着电解的进行 ，ＣｕＣｌ２ 溶液浓度变大 １４ （２０２１天津 ， １４ ，１ ８ 分 ） 分 （ 普瑞 １ 巴林 ２ 能用 ） 于 。 治疗多种疾病 结构简式为
Ｂ． ： ↑↓ ↑↓ ↑↓ 当 完全溶解时 至少产生气体 折合成标准状况下 ． （１８ ） ，
１ｓ ２ｓ ２ｐ
Ｄ． ０．０１ ｍｏｌ Ｆｅ２Ｏ３ ， ３３６ ｍＬ（ ）
丙炔的键线式 １２ （２０２１天津，１２，３分）元素 的原子序数依次增大且小于 其原 其合成路线如下
Ｃ． ： ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ、Ｒ ２０， ， ：
子半径和最外层电子数之间的关系如图所示 下列判断正确的是
。 （ ）
分子的球棍模型
Ｄ．Ｈ２Ｏ ：
６ （２０２１天津，６，３分）进行下列实验操作时 选用仪器正确的是
． ， （ ）
量取一定体积的
提取碘水中的碘 ＫＭｎＯ４ 熔化 固体 浓缩 溶液
溶液 ＮａＯＨ ＮａＣｌ
的电负性比 的大
Ａ．Ｘ Ｑ
的简单离子半径比 的大
普瑞巴林分子所含官能团的名称为
Ｂ．Ｑ Ｒ
（１） 。
的简单气态氢化物的热稳定性比 的强
化合物 的命名为
Ｃ．Ｚ Ｑ
（２） Ａ 。
的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 的强
的有机反应类型为
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｄ．Ｙ Ｒ
（３）Ｂ→Ｃ 。
写出 的化学反应方程式
（４） Ｄ→Ｅ 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋中 含手性碳原子的化合物有 填字母
（５）Ｅ～Ｇ ， （ ）。
反应所用的化合物 的分子式为 该化合物能发生银镜反
（６）Ｅ→Ｆ Ｘ Ｃ５Ｈ１０Ｏ，
Ｏ
应 写出其结构简式 化合物 的含有碳氧双键 ， ， Ｘ （ Ｃ
２ 1年高考真题 1年高考真题
􀪅􀪅
丙装置可用于制备较多 催化剂铂丝可上下移动 制备过程中如果体 １６ （２０２１天津，１６，１４分） 分 是一种重要的化工原料 工业上可以利用
（３） Ｏ２， 。 ． （１４ ）ＣＳ２ 。
系内压强过大 安全管中的现象是 此时可以将铂丝抽 硫 与 为原料制备 受热分解成气态 发生反应
， ， （Ｓ８） ＣＨ４ ＣＳ２，Ｓ８ Ｓ２， ２Ｓ２（ｇ）＋
离 溶液 还可以采取的安全措施是 回答下列问题
Ｈ２Ｏ２ ， 。 ＣＨ４（ｇ）􀜑􀜩􀜨 ＣＳ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｓ（ｇ）， ：
丙装置的特点是 填序号 的电子式为 分子的立体构型为
） 的同 （４） 可以控制制备反 应 的 开 始 （ 和结束 ）。 （１）Ｃ 某 Ｈ 温 ４ 度下 若 完 全 分 解 成 ，Ｃ 气 Ｓ２ 态 在恒温密闭容 器 中 。 与 物质的
分异构体
（
不包括
Ｘ、
不考虑立体异构
）
数目为
，
其中核磁共振氢 ａ．
可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
（２）
量比为
，
时
Ｓ８
开始反应
Ｓ２。 ，Ｓ２ ＣＨ４
谱中有两组峰的为 写结构简式 ｂ． ２ ∶ １ 。
（ ）。 与乙装置相比 产物中的 含量高 杂质种类少 当 的体积分数为 时 的转化率为
参考以上合成路线及反应条件 以
􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏
和必要的无机试剂为 ｃ． ， Ｏ２ 、 ① ＣＳ２ １０％ ，ＣＨ４ 。
（７） ， ＣＨ２ＣＮ
Ⅱ．
氧化
Ｃ２Ｈ５ＯＨ ②
当以下数值不变时
，
能说明该反应达到平衡的是
（
填序号
）。
原料
，
合成
􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏
ＣＨＣＯＯＨ ，
在方框中写出路线流程图
。
该小组同学设计的氧化
Ｃ２Ｈ５ＯＨ
的装置如图
（
夹持装置省略
） ａ．
气体密度
ｂ．
气体总压
在图中方框内补全干燥装置和干燥剂 与 体积比 的体积分数
（５） 。 ｃ．ＣＨ４ Ｓ２ ｄ．ＣＳ２
ＣＨ２ＮＨ２ 一定条件下 与 反应中 的平衡转化率 分解产生 的体积
（３） ，ＣＨ４ Ｓ２ ＣＨ４ 、Ｓ８ Ｓ２
􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 分数随温度的变化曲线如图所示
。
据图分析
，
生成
ＣＳ２
的反应为
ＣＨ２ＣＮ 填 放热 或 吸热 反应 工业上通常采用在 的条件下进
（ “ ” “ ”） 。 ６００～６５０ ℃
行此反应 不采用低于 的原因是
１５ （２０２１天津，１５，１８分） 分 某化学小组同学利用一定浓度的 溶液制 ， ６００ ℃
． （１８ ） Ｈ２Ｏ２
备 再用 氧化 并检验氧化产物 。
Ｏ２， Ｏ２ Ｃ２Ｈ５ＯＨ， 。
制备 检验产物
Ⅰ． Ｏ２ Ⅲ．
该小组同学设计了如下气体发生装置 夹持装置省略 为检验上述实验收集到的产物 该小组同学进行了如下实验并得出相应
（ ） （６） ，
结论
。
实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论
酸性 溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛
① ＫＭｎＯ４
新制 加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛
② Ｃｕ（ＯＨ）２，
甲 乙 丙 微红色含酚酞的 溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸
（ ） （ ） （ ） ③ ＮａＯＨ
甲装置中主要仪器的名称为 实验 中的结论不合理的是 填序号 原因是
（１） 乙装置中 用粘合剂将 制 成 团 放 在 多 孔 。 塑料片上 连接好装置 气 ①～③ （ ）， （４） 用燃煤废气 （ 含 Ｎ２、Ｏ２、ＳＯ２、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＮＯｘ 等 ） 使尾气中的 Ｈ２Ｓ 转化为单
（２） ， ＭｎＯ２ ， ， ， 。 质硫 可实现废物利用 保护环境 写出其中一个反应的化学方程式
密性良好后打开活塞 经长颈漏斗向试管中缓慢加入 溶液至 （Ｓ）， ， 。
Ｋ１， ３％ Ｈ２Ｏ２
欲使反应停止 关闭活塞 即可 此时装置中的现象是 。
。 ， Ｋ１ ，
。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋5年高考真题 5年高考真题 １
号座
名姓
级班
校学
８ 工业上以 和纯碱为原料制备无水 的主要流程如下 下列说法错误 实验中 只作氧化剂
１ 山东省 ２０２１ 年普通高中学业水平等级考试 ． 的是 ＳＯ２ ＮａＨＳＯ３ ， Ｂ． 元素 Ｋ 至 Ｍ 少 ｎＯ 参 ４ 与了 个氧化还原反应
（ ） Ｃ．Ｍｎ ３
化 学 吸收 结晶 湿料 气流干燥 与 的物质的量之和可能为
ＳＯ２→ → → → →ＮａＨＳＯ３
１４
Ｄ
１８
．Ｇ
标记
Ｈ
的乙酸甲酯在足量
０
溶
．２
液
５ ｍ
中
ｏ
发
ｌ
生水解 部分反应历程可表示为
． Ｏ ＮａＯＨ ， ：
本卷满分 分，考试时间 分钟。 ↑
１００ ９０ 中和 母↓液 Ｏ
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｆ １９ Ｃｌ ３５．５ ←
（ｐＨ ＝ ８）
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。 每小题只有一个选项符合题 Ｈ３Ｃ Ｃ
１０ ２ ２０ 纯碱↑水
目要求。 、
吸收过程中有气体生成
１ 有利于实现 碳达峰 碳中和 的是 Ａ．
． “ 、 ” （ ） 结晶后母液中含有
风能发电 粮食酿酒 燃煤脱硫 石油裂化 Ｂ． ＮａＨＣＯ３
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 气流干燥湿料时温度不宜过高
２ 下列物质应用错误的是 Ｃ．
． （ ） 中和后溶液中含 和
石墨用作润滑剂 氧化钙用作食品干燥剂 Ｄ． Ｎａ２ＳＯ３ ＮａＨＣＯ３
Ａ． Ｂ． ９ 关于 和 的结构与性质 下列说法错误的是
聚乙炔用作绝缘材料 乙二醇溶液用作汽车防冻液 ． ＣＨ３ＯＨ、Ｎ２Ｈ４ （ＣＨ３）２ＮＮＨ２ ， （ ）
Ｃ． Ｄ． 为极性分子
３ 关于下列仪器使用的说法错误的是 Ａ．ＣＨ３ＯＨ
． （ ） 空间结构为平面形
Ｂ．Ｎ２Ｈ４
的沸点高于
Ｃ．Ｎ２Ｈ４ （ＣＨ３）２ＮＮＨ２
和 中 杂化方式均相同
Ｄ．ＣＨ３ＯＨ （ＣＨ３）２ＮＮＨ２ Ｃ、Ｏ、Ｎ
１０ 以 溶液为离子导体 分别组成 清
． ＫＯＨ ， ＣＨ３ＯＨ－Ｏ２、Ｎ２Ｈ４－Ｏ２、（ＣＨ３）２ＮＮＨ２－Ｏ２
洁燃料电池 下列说法正确的是
不可加热 不可用作反应容器 ， （ ） Ａ．①、④ Ｂ．②、④ 放电过程中 ＋均向负极移动
可用于物质分离 使用前需检漏 Ａ． ，Ｋ
Ｃ．③、⑤ Ｄ．②、④、⑤ 放电过程中 物质的量均减小
４ 为第三周期元素 最高正价与最低负价的代数和为 二者形成的一种化合物 Ｂ． ，ＫＯＨ ．Ｘ、Ｙ ，Ｙ ６， 消耗等质量燃料 燃料电池的理论放电量最大
能以 ＋ －的形式存在 下列说法错误的是 Ｃ． ，（ＣＨ３）２ＮＮＨ２－Ｏ２
［ＸＹ４］ ［ＸＹ６］ 。 （ ） 消耗 时 理论上 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为
原子半径 Ｄ． １ｍｏｌ Ｏ２ ， Ｎ２Ｈ４－Ｏ２ １１．２Ｌ
Ａ． ：Ｘ＞Ｙ 二、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。 每小题有一个或两个选项符合 简单氢化物的还原性 ５ ４ ２０
Ｂ． ：Ｘ＞Ｙ 题目要求，全部选对得 分，选对但不全的得 分，有选错的得 分。 同周期元素形成的单质中 氧化性最强 ４ ２ ０
Ｃ． Ｙ １１ 为完成下列各组实验 所选玻璃仪器和试剂均准确 完整的是 不考虑存放试
同周期中第一电离能小于 的元素有 种 ． ， 、 （
Ｄ． Ｘ ４ 剂的容器 ５ 下列由实验现象所得结论错误的是 ） （ ）
． （ ）
向 溶液中滴加氢硫酸 产生淡黄色沉淀 证明 － 具有氧化性 实验目的 玻璃仪器 试剂
Ａ． ＮａＨＳＯ３ ， ， ＨＳＯ３
向酸性 溶液中加入 粉末 紫色褪去 证明 中含 配制 一定物质的 容量瓶 胶头滴
Ｂ． ＫＭｎＯ４ Ｆｅ３Ｏ４ ， ， Ｆｅ３Ｏ４ Ｆｅ（Ⅱ） １００ ｍＬ １００ ｍＬ 、 蒸馏水 固体
向浓 中插入红热的炭 产生红棕色气体 证明炭可与浓 反应生 Ａ 量浓度的 溶液 管 烧杯 量筒 玻璃棒 、ＮａＣｌ
Ｃ． ＨＮＯ３ ， ， ＨＮＯ３ ＮａＣｌ 、 、 、
成
蒸馏水 饱和
ＮＯ２ 制备 胶体 烧杯 酒精灯 胶头滴管 、 ＦｅＣｌ３
向 溶液中滴加酚酞试剂 先变红后褪色 证明 在溶液中发生了 Ｂ Ｆｅ（ＯＨ）３ 、 、 溶液
Ｄ． ＮａＣｌＯ ， ， ＮａＣｌＯ
水解反应
待测 溶液 已
６ 均为短周期金属元素 同温同压下 的单质与足量稀盐酸反应 烧杯 锥形瓶 胶头滴管 ＮａＯＨ 、
．Ｘ、Ｙ 。 ，０．１ ｍｏｌ Ｘ ， 测定 溶液浓度 、 、 、 知浓度的盐酸 甲基
生成 体积为Ｖ 的单质与足量稀硫酸反应 生成 体积为Ｖ Ｃ ＮａＯＨ 酸式滴定管 、
Ｈ２ １ Ｌ；０．１ ｍｏｌ Ｙ ， Ｈ２ ２ Ｌ。 橙试剂
下列说法错误的是
（ ） 冰醋酸 无水乙醇 饱
Ｖ 制备乙酸乙酯 试管 量筒 导管 酒精灯 、 、
生成 的物质的量之比一定为 １ Ｄ 、 、 、 和 溶液
Ａ．Ｘ、Ｙ Ｈ２ Ｖ Ｎａ２ＣＯ３
２ １２ 立体异构包括顺反异构 对映异构等 有机物 甲基 丁醇 存在如图
Ｖ ． 、 。 Ｍ（２－ －２－ ）
消耗酸的物质的量之比一定为２ １ 转化关系 下列说法错误的是
Ｂ．Ｘ、Ｙ Ｖ ， （ ）
２ 分子可能存在顺反异构
Ｖ Ａ．Ｎ
产物中 化合价之比一定为 １ 的任一同分异构体最多有 个手性碳原子
Ｃ． Ｘ、Ｙ Ｖ Ｂ．Ｌ １
２ 的同分异构体中 能被氧化为酮的醇有 种
Ｖ Ｃ．Ｍ ， ４
由 １一定能确定产物中 的化合价 的同分异构体中 含两种化学环境氢的只有 种
Ｄ． Ｖ Ｘ、Ｙ Ｄ．Ｌ ， １
２ １３ 实验室中利用固体 进行如下实验 下列说法错误的是
７ 某同学进行蔗糖水解实验 并检验产物中的醛基 操作如下 ． ＫＭｎＯ４ ， （ ）
． ， ， ： 足量浓盐酸 向试管 中加入 蔗糖溶液 加入 滴稀硫酸 水浴加热 分钟 打开 ０．１ ｍｏｌ ＫＭｎＯ４
Ⅰ １ ｍＬ ２０％ ， ３ ， ５ 。
盛有 溶液的试剂瓶 将玻璃瓶塞倒放 取 溶液加入试管 盖 ↓ ↓ １０％ ＮａＯＨ ， ， １ ｍＬ Ⅱ， 加热 固体 加热 气体单质
紧瓶塞 向试管 中加入 滴 溶液 将试管 中反应液加入试管 → → → Ｈ
； Ⅱ ５ ２％ ＣｕＳＯ４ 。 Ⅱ Ⅰ， ↓ ↓
用酒精灯加热试管 并观察现象 实验中存在的错误有几处 气体单质 酸性 溶液
Ⅰ 。 ？ （ ） Ｇ ＭｎＣｌ２
与 均为氧化产物
Ａ．１ Ｂ．２ Ｃ．３ Ｄ．４ Ａ．Ｇ Ｈ
􀪅􀪅 １８ １８ － Ｏ Ｏ
－ Ⅰ Ⅲ
ＯＣＨ３ ＋ＯＨ 􀜩􀜑􀜨 Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＣＨ３ 􀜩􀜑􀜨 Ｈ３Ｃ Ｃ
Ⅱ Ⅳ
ＯＨ
􀪅􀪅 １８
－
ＯＨ ＋ ＣＨ３Ｏ
１８ － Ｏ
能量变化如图所示 已知
。 Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＣＨ３
ＯＨ
１８
ＯＨ
为快速平衡 下列说法
􀜩􀜑􀜨 Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＣＨ３ ，
－
Ｏ
正确的是
（ ）
反应 为决速步
Ａ． Ⅱ、Ⅲ
反应结束后 溶液中存在１８ －
Ｂ． ， ＯＨ
反应结束后 溶液中存在 １８ Ｃ． ， ＣＨ３ ＯＨ
反应 与反应 活化能的差值等于图示总反应的焓变
Ｄ． Ⅰ Ⅳ
１５ 赖氨酸 ＋ － 用 表示 是人体必需氨基酸 其盐酸 ． ［Ｈ３Ｎ （ＣＨ２）４ＣＨ（ＮＨ２）ＣＯＯ ， ＨＲ ］ ，
盐 在水溶液中存在如下平衡
（Ｈ３ＲＣｌ２） ：
Ｋ Ｋ Ｋ
２＋ １ ＋ ２ ３ － Ｈ３Ｒ 􀜩􀜑􀜨Ｈ２Ｒ 􀜑􀜩􀜨ＨＲ􀜑􀜩􀜨Ｒ
向一定浓度的 溶液中滴加 溶液 溶液中 ２＋ ＋ 和 －的分 Ｈ３ＲＣｌ２ ＮａＯＨ ， Ｈ３Ｒ 、Ｈ２Ｒ 、ＨＲ Ｒ
ｃ ｘ
布系数δ ｘ 随 变化如图所示 已知δ ｘ （ ）
（ ） ｐＨ 。 （ ）＝ｃ ２＋ ｃ ＋ ｃ ｃ － ， （Ｈ３Ｒ ）＋ （Ｈ２Ｒ ）＋ （ＨＲ）＋ （Ｒ ）
下列表述正确的是 （ ）
Ｋ Ｋ
２ ３
Ａ．Ｋ ＞Ｋ
１ ２
点 ｃ － ｃ － ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ ＋
Ｂ．Ｍ ， （Ｃｌ ）＋ （ＯＨ ）＋ （Ｒ ）＝ ２ （Ｈ２Ｒ ）＋ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）
Ｋ Ｋ
点 －ｌｇ ２－ｌｇ ３
Ｃ．Ｏ ，ｐＨ＝
２
点 ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ＋
Ｄ．Ｐ ， （Ｎａ ）＞ （Ｃｌ ）＞ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ）
三、非选择题：本题共 小题，共 分。
５ ６０
１６ 分 非金属氟化物在生产 生活和科研中应用广泛 回答下列问题
．（１２ ） 、 。 ：
基态 原子核外电子的运动状态有 种
（１） Ｆ 。
电负性由大到小的顺序为 分子的空间构型为
（２）Ｏ、Ｆ、Ｃｌ ；ＯＦ２
的熔 沸点 填 高于 或 低于 原因是
；ＯＦ２ 、 （ “ ” “ ”）Ｃｌ２Ｏ，
。
是第五周期的稀有气体元素 与 形成的 室温下易升华 中
（３）Ｘｅ ， Ｆ ＸｅＦ２ 。 ＸｅＦ２
心原子的价层电子对数为 下列对 中心原子杂化方式推断
， ＸｅＦ２
合理的是 填标号
（ ）。
２ ３ ３
Ａ．ｓｐ Ｂ．ｓｐ Ｃ．ｓｐ Ｄ．ｓｐ ｄ
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋晶体属四方晶系 晶胞参数如图所示 晶胞棱边夹角均为 该晶胞
（４）ＸｅＦ２ ， ， ９０°，
中有 个 分子 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表
ＸｅＦ２ 。 示晶胞中各原子的位置 称为原子的分数坐标 如 点原子的分数坐标为
， ， Ａ
æ ö
ç １ １ １ ÷ 已知 键长为ｒ 则 点原子的分数坐标为 è ， ， ø。 Ｘｅ—Ｆ ｐｍ， Ｂ ；
２ ２ ２
晶胞中 间距离ｄ
Ａ、Ｂ ＝ ｐｍ。
检查装置气密性并加入 先通 其目的是 一段
（１） ＷＯ３。 Ｎ２， ；
时间后 加热管式炉 改通 对 处逸出的 进行后续处理 仪器 的
， ， Ｈ２， Ｂ Ｈ２ 。 Ａ
名称为 证明 已被完全还原的现象是
， ＷＯ３ 。
完全还原后 进行的操作为 冷却 停止通 以干燥的接收装置
（２）ＷＯ３ ， ：① ， Ｈ２；②
１７ 分 工业上以铬铁矿 含 氧化物等杂质 为主要原料制备红矾钠 替换 在 处加装盛有碱石灰的干燥管 加热 通
．（１１ ） （ＦｅＣｒ２Ｏ４， Ａｌ、Ｓｉ ） Ｅ；③ Ｂ ；④……；⑤ ， Ｃｌ２；
的工艺流程如下 回答下列问题
（Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７·２Ｈ２Ｏ） 。 ： ⑥……
铬铁矿 碱石灰的作用是 操作 是 目的是 ； ④ ，
纯碱
Ｏ２ 焙 ↓ 烧 浸
↓
取
Ｈ２Ｏ
中
↓
和
Ｈ２ＳＯ４
酸
↓
化
Ｈ２ＳＯ４
蒸发结晶 利 用 碘 量 法 测 定
。
产品纯度 实验如下
→ → → → → （３） ＷＣｌ６ ， ：
称量 将足量 易挥发 加入干燥的称量瓶中 盖紧称重为 ｍ 开盖
↓ ↓ ↓ 滤渣 滤渣 副产品 ① ： ＣＳ２（ ） ， １ ｇ；
并计时 分钟 盖紧称重为ｍ 再开盖加入待测样品并计时 分钟 盖紧
母液 １ ， ２ ｇ； １ ， 称重为ｍ 则样品质量为 不考虑空气中水蒸气的干扰
↑ ３ ｇ， ｇ（ ）。 冷却结晶 滴定 先将 转化为可溶的 通过 － 离子交换柱发生反应 → ② ： ＷＣｌ６ Ｎａ２ＷＯ４， ＩＯ３ ：
↓ ２－ － 交换结束后 向所得含 － 的溶液中加
ＷＯ４ ＋Ｂａ（ＩＯ３）２ 􀪅􀪅ＢａＷＯ４＋２ＩＯ３； ， ＩＯ３
（１） 钠 焙 Ｎａ 盐 烧 ２Ｃ 的 ｒ２Ｏ 焙 目 ７· 烧 的 ２ 时 是 Ｈ 气 ２ 将 Ｏ 体 Ｆｅ 与 Ｃｒ 矿 ２Ｏ 料 ４ 转 逆 化 流 为 而行 Ｎａ２ 目 ＣｒＯ 的 ４， 是 并将 Ａｌ、Ｓｉ 氧化物转化为可溶性 后 入适 用 量酸化的 Ｋ 标 Ｉ 准 溶 溶 液 液 ， 发 滴 生 定 反 发 应 生 ：Ｉ 反 Ｏ － ３ 应 ＋５Ｉ － ＋６Ｈ ＋ 􀪅 ２－ 􀪅 ３Ｉ２＋３ － Ｈ２Ｏ； ２ 反 － 应完全
。 ， ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， ：Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ３ 􀪅􀪅 ２Ｉ ＋Ｓ４Ｏ６ 。
滴定达终点时消耗ｃ －１的 溶液 Ｖ 则样品中 摩尔
。 ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ｍＬ， ＷＣｌ６（
矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度ｃ与 的关系如图所示 当溶 质量为Ｍ －１ 的质量分数为
（２） ｐＨ 。 ｇ·ｍｏｌ ） 。
液中可溶组分浓度ｃ －５ －１时 可认为已除尽 称量时 若加入待测样品后 开盖时间超过 分钟 则滴定时消耗
≤１．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， 。 ， ， １ ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
溶液的体积将 填 偏大 偏小 或 不变 样品中 质量
（ “ ”“ ” “ ”）， ＷＣｌ６
分数的测定值将 填 偏大 偏小 或 不变
（ “ ”“ ” “ ”）。
１９ 分 一种利胆药物 的合成路线如下
．（１２ ） Ｆ ：
􀜏 Ｂｒ
􀜏
ＮａＣｌＯ２ ＣＨ３ＯＨ
Ａ（Ｃ８Ｈ８Ｏ３） 一定条件→Ｂ（Ｃ１１Ｈ１２Ｏ３） ＋ →Ｃ（Ｃ１１Ｈ１２Ｏ４） 浓 →
Ｈ Ｈ２ＳＯ４
ＯＨ
△ Ｈ２Ｎ
中和时
ｐＨ
的理论范围为
；
酸化的目的是
；
Ｄ（Ｃ１２Ｈ１４Ｏ４） →Ｅ（Ｃ１２Ｈ１４Ｏ４）
△
→Ｆ（ ）
元素在 填操作单元的名称 过程中除去
Ｆｅ （ ） 。
蒸发结晶时 过度蒸发将导致 冷却
（３） ， ； 结晶所得母液中 除 外 可在上述流程中循 ， Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ ， 已知
环利用的物质还有 ：Ⅰ． 。
利用膜电解技术 装置如图所示 以 为主要
（４） （ ）， Ｎａ２ＣｒＯ４
原料制备 的总反应方程式为
Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ ：
通电
４Ｎａ２ＣｒＯ４＋４Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７＋４ＮａＯＨ＋２Ｈ２↑＋Ｏ２↑
则 在 填 阴 或 阳 极室制得
Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ （ “ ” “ ”） ，
电解时通过膜的离子主要为
。
１８ 分 六氯化钨 可用作有机合成催化剂 熔点为 沸点为
．（１３ ） （ＷＣｌ６） ， ２８３ ℃，
易溶于 极易水解 实验室中 先将三氧化钨 还原为金属钨
３４０ ℃， ＣＳ２， 。 ， （ＷＯ３）
再制备 装置如图所示 夹持装置略 回答下列问题
（Ｗ） ＷＣｌ６， （ ）。 ：
２ 5年高考真题 5年高考真题
􀜍􀜍
􀜏 􀜏
Ｒ 􀜏 􀜏 Ｏ 􀜏 􀜏 △
→
􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏
＋ 􀜏 􀜏
Ｒ
􀜍􀜍 􀜏 ＯＨ 􀜏 􀜏 􀜏
Ｒ 􀜏 􀜏
Ｏ
Ⅱ． Ｒ Ｃ
􀪅􀪅 Ｏ
Ｒ″—ＮＨ２
ＯＲ′ → Ｒ Ｃ
△
􀪅􀪅
􀜏 􀜏
􀜏 􀜏
已知 􀜏 综合上述信息 写出由 􀜏 和 （４） ： 􀜏 ， ， 􀜏
􀜏
􀜏 􀜏 􀜏
ＮＨＲ″
回答下列问题
：
的结构简式为 符合下列条件的 的同分异构体有 种
（１）Ａ ； Ａ 。
含有酚羟基 不能发生银镜反应 含有四种化学环境的氢
① ② ③
检验 中是否含有 的试剂为 的反应类型为
（２） Ｂ Ａ ；Ｂ→Ｃ 。
的化学方程式为
（３）Ｃ→Ｄ ；
中含氧官能团共 种
Ｅ 。
􀜍􀜍
􀜏 ＯＨ 􀜏
􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 制备 􀜏 􀜏 􀜍􀜍
􀜏 􀜏
􀜏
􀜏 ＯＨ 􀜏 􀜏 的合成路线
。
２０ 分 甲氧基 甲基丁烷 常用作汽油添加剂 在催化剂作用
．（１２ ）２－ －２－ （ＴＡＭＥ） 。
下 可通过甲醇与烯烃的液相反应制得 体系中同时存在如下反应
， ， ：
反应 Ⅰ： 􀪅􀪅
Ｋ
１ Ｈ ＋ＣＨ３ＯＨ􀜩􀜑􀜨 Δ １
Ａ
ＴＡＭＥ
􀜏 􀜏 Ｋ
反应 ２ Ｈ
Ⅱ： ＋ＣＨ３ＯＨ􀜩􀜑􀜨 Δ ２
Ｂ ＴＡＭＥ
反应 Ⅲ： 􀪅􀪅 Ｋ 􀜏 􀜏 ３ Ｈ 􀜩􀜑􀜨 Δ ３
回答下列问题 ： 反应 以物质的量分数表示的平衡
（１） Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
常数Ｋ 与温度 Ｔ 变化关系如图所示 据图
ｘ 。
判断 和 中相对稳定的是
，Ａ Ｂ
Ｈ
用系统命名法命名 Δ １的数值范围是
（ ）； Ｈ
Δ ２
填标号
（ ）。
Ａ．＜－１ Ｂ．－１～０ Ｃ．０～１ Ｄ．＞１
为研究上述反应体系的平衡关系 向某反应容器中加入 控
（２） ， １．０ ｍｏｌ ＴＡＭＥ，
制温度为 测得 的平衡转化率为α
３５３ Ｋ， ＴＡＭＥ 。
已知反应 的平衡常数Ｋ 则平衡体系中 的物质的量为
Ⅲ ｘ ＝９．０， Ｂ ｍｏｌ，
３
反应 的平衡常数Ｋ
Ⅰ ｘ ＝ 。
１
同温同压下 再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释 反应 的化学平
， ， Ⅰ
衡将 填 正向移动 逆向移动 或 不移动 平衡时 与
（ “ ”“ ” “ ”）； ，Ａ
物质的量浓度之比ｃ ｃ
ＣＨ３ＯＨ （Ａ） ∶ （ＣＨ３ＯＨ）＝ 。
为研究反应体系的动力学行为 向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量
（３） ， 和 控制温度为 物质的量浓度 ｃ 随反应时间 ｔ 的 Ａ、Ｂ ＣＨ３ＯＨ。 ３５３ Ｋ，Ａ、Ｂ
变化如图所示 代表 的变化曲线为 填 或 ｔ 。 Ｂ （ “Ｘ” “Ｙ”）； ＝１００ ｓ
时 反应 的正反应速率ｖ 逆反应速率ｖ 填 或
， Ⅲ 正 逆（ “＞”“＜” “＝”）。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋高考真题 高考真题 １
号座
名姓
级班
校学
测定 焰色试验 的同分异构体 与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目 下列有关说法正确
１７ Ａ． ｐＨ Ｂ． ， 。
海南省 ２０２１ 年普通高中学业水平选择性考试
滴加 溶液 滴加饱和 溶液 微热 的是
Ｃ． ＡｌＣｌ３ Ｄ． Ｃａ（ＯＨ）２ ， （ ）
化 学 ７ （２０２１海南，７，２分）Ｎ 代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是
． Ａ 。 （ ） ＨＯＯＣ ＣＨ２ ＣＨ２ ＣＨ ＣＯＯＨ
２７ ３＋中含有的电子数为 Ｎ
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ａ．０．１ ｍｏｌ Ａｌ １．３ Ａ ＮＨ２
中含有的共价键的数目为 Ｎ 谷氨酸
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。 在每小题给出的四个选项中， Ｂ．３．９ ｇ Ｎａ２Ｏ２ ０．１ Ａ
８ ２ １６ 肼 含有的孤电子对数为 Ｎ 谷氨酸分子式为 谷氨酸分子中有 个手性碳原子
只有一项是符合题目要求的。 Ｃ．０．１ ｍｏｌ （Ｈ２Ｎ—ＮＨ２） ０．２ Ａ Ａ． Ｃ５Ｈ８ＮＯ４ Ｂ． ２
催化剂 谷氨酸单钠能溶于水 的数目 不含立体异构 有 种
生成 乙烷时断裂的共价键总数为Ｎ Ｃ． Ｄ．Ｘ （ ） ８
１ ． （２０２１海南，１，２分） ２０２０ 年 ９ 月 ２２ 日 ， 中国向全世界宣布 ， 努力争取 ２０６０ 年前 Ｄ．ＣＨ２ 􀪅􀪅 ＣＨ２＋Ｈ２ →ＣＨ３ＣＨ３， １ ｍｏｌ Ａ １３ （２０２１海南，１３，４分） 时 向 －１的 溶液中
８ （２０２１海南，８，２ 分）制备水煤气的反应 ． ２５ ℃ ， １０．００ ｍＬ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３
实现碳中和
。
下列措施不利于大气中
ＣＯ２
减少的是
（ ）
． Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀜩􀜑􀜨Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）
滴加 －１的盐酸 溶液的 随加入的盐酸的体积 Ｖ 变化如图所
∙∙∙ Ｈ 下列说法正确的是 ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ， ｐＨ
用氨水捕集废气中的 将其转化为氮肥 Δ ＞０， （ ）
Ａ． ＣＯ２， 示 下列有关说法正确的是
该反应 Ｓ 。 （ ）
大力推广使用风能 水能 氢能等清洁能源 Ａ． Δ ＜０
Ｂ． 、 、 点 溶液 是由于 － 水解程度大于电离
升高温度 反应速率增大 Ａ．ａ ， ｐＨ＞７ ＨＣＯ３
大力推广使用干冰实现人工增雨 缓解旱情 Ｂ． ，
Ｃ． ， 程度
恒温下 增大总压 的平衡转化率不变
Ｄ．
通过植树造林
，
利用光合作用吸收大气中的
ＣＯ２
Ｃ． ， ，Ｈ２Ｏ（ｇ）
点 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ｃ －
２ （２０２１海南，２，２分）元末陶宗仪 辍耕录 中记载 杭人削松木为小片 其薄为 Ｄ．
恒温恒压下
，
加入催化剂
，
平衡常数增大 Ｂ．ｂ ， （Ｎａ ）＝ （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）＋ （Ｃｌ ）
． 《 》 ：“ ， 点 溶液中的 ＋主要来自 － 的电离
纸 熔硫磺涂木片顶端分许 名曰发烛 盖以发火及代灯烛用也 下列有关
二、选择题：本题共
６
小题，每小题
４
分，共
２４
分。 每小题有一个或两个选项符合 Ｃ．ｃ ， Ｈ ＨＣＯ３
， ， ……， 。” 题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得 分；若正确答案 ∙ 包 ∙ 括 ∙ 两 ∙ 个 ∙ 选项，只选 Ｄ．ｄ 点 ， ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ｃ （Ｃｌ － ）＝ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ －１
说法错误的是 ０
（ ） １４ （２０２１海南，１４，４分）依据下列实验和现象 得出结论正确的是
∙∙ 一个且正确得 分，选两个且都正确得 分，但只要选错一个就得 分。 ． ， （ ）
将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 ２ ４ ０
Ａ．
９ （２０２１海南，９，４分）液氨中存在平衡 ＋ － 如图所示为电解池 选项 实验 现象 结论
发烛 发火和燃烧利用了物质的可燃性 ． ：２ＮＨ３ 􀜑􀜩􀜨ＮＨ４＋ＮＨ２。
Ｂ．“ ”
装置 以 的液氨溶液为电解液 电解过程中 点燃无色气体 将生
Ｃ．“ 发烛 ” 发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 ， ＫＮＨ２ ， ａ、ｂ Ｘ， 澄清石灰水先浑浊后
两个惰性电极上都有气泡产生 下列有关说法正确的是 成的气体通入澄清石 为 Ｄ． 硫磺是 “ 发烛 ” 发火和燃烧反应的催化剂 。 Ａ 澄清 Ｘ ＣＯ
灰水
３ （２０２１海南，３，２分）用如图装置制取干燥的气体 表示加入的试剂 能实 （ ）
． （ａ、ｂ ），
电极连接的是电源的负极 时 向无色的
现的是 Ａ．ｂ ２５ ℃ ， Ｙ
（ ）
电极的反应为 － － 溶液中滴加 滴酚 溶液仍为无色 溶液的
选项 气体 Ｂ．ａ ２ＮＨ３＋２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑＋２ＮＨ２ Ｂ １～２ Ｙ ｐＨ＜７
ａ ｂ 电解过程中 阴极附近 ＋浓度减小 酞试液
Ｃ． ， Ｋ
稀
Ａ Ｈ２Ｓ Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳ 理论上两极产生的气体物质的量之比为 在淀粉和 的混合溶
溶液
Ｄ． １ ∶ １ Ｉ２
Ｂ Ｏ２ Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ １０ （２０２１海南，１０，４分）短周期主族元素 的原子序数依次增大 －离 液中滴加 溶液
． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ ，ＸＹ ＫＳＣＮ
浓 铁片
Ｃ ＮＯ２ ＨＮＯ３ 子与 Ｙ２ 分子均含有 １４ 个电子 ； 习惯上把电解饱和 ＺＷ 水溶液的工业生产称为 Ｃ ［ 已知 ：（ＳＣＮ）２、ＳＣＮ － 溶液仍为蓝色 氧化性 ：（ＳＣＮ）２＜Ｉ２
浓氨水 氯碱工业 下列判断正确的是
Ｄ ＮＨ３ ＣａＯ 。 （ ） 分别与卤素单质
、
卤
原子半径 ４ （２０２１海南，４，２分）生活中处处有化学 下列说法错误的是 Ａ． ：Ｗ＞Ｚ 素离子性质相似
． 。 （ ） ］
∙∙ 最高价氧化物对应的水化物的酸性
天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 Ｂ． ：Ｙ＞Ｘ 在稀 中加入少 溶液由无色变为蓝色 反应中 既作
Ａ． Ｈ２ＳＯ４ Ｃｕ２Ｏ
化合物 的水溶液呈酸性
天然气的主要成分是甲烷 Ｃ． ＺＸＹ Ｄ 量 并有红色固体生成 氧化剂又作还原剂
Ｂ． Ｃｕ２Ｏ（ｓ）
分子中既有 键又有 键
乙烯可用作水果催熟剂
Ｃ．
Ｄ．（ＸＹ）２ σ π
三、非选择题：共 题， 分。
苯酚可用作消毒剂 １１ （２０２１海南，１１，４分）关于 性质的解释合理的是 ５ ６０
Ｄ． ． ＮＨ３ （ ） １５ （２０２１海南，１５，１０分）无水 常作为芳烃氯代反应的催化剂 某研究小组
５ （２０２１海南，５，２分） 可用作高压发电系统的绝缘气体 分子呈正八面体结 选项 性质 解释 ． ＦｅＣｌ３ 。
． ＳＦ６ ， 设计了如下流程 以废铁屑 含有少量碳和 杂质 为原料制备无水
构 如图所示 有关 的说法正确的是
， （ ＳｉＯ２ ） ＦｅＣｌ３
， 。 ＳＦ６ （ ）
Ａ
比
ＰＨ３
容易液化
ＮＨ３
分子间的范德华力更大
（ｓ）。
是非极性分子
Ａ． 熔点高于 键的键能比 大
键角 都等于 Ｂ ＰＨ３ Ｎ—Ｈ Ｐ—Ｈ Ｏ
Ｂ．
与
∠
之
ＦＳ
间
Ｆ
共用电子
９０
对
°
偏向 Ｃ
能与
Ａｇ
＋以配位键结合
ＮＨ３
中氮原子有孤电子对 已知
：
氯化亚砜
（ Ｃｌ Ｓ
Ｃ．Ｓ Ｆ Ｓ
Ｄ．Ｓ 原子满足 ８ 电子稳定结构 Ｄ 氨水中存在 ＮＨ ＋ ４ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 是离子化合物
６ （２０２１海南，６，２分）一次性鉴别等浓度的 三种溶液 下列 １２ （２０２１海南，１２，４分）我国化工专家吴蕴初自主破解了 味精 的蛋白质水解工
． ＫＮＯ３、ＮＨ４Ｃｌ、Ｎａ２ＣＯ３ ， ． “ ”
方法不可行的是
业生产方式 味精的主要成分为谷氨酸单钠盐 是谷氨酸 结构简式如下
（ ）
。 。 Ｘ （ ）
∙∙∙
􀪅􀪅
熔点 沸点 易水解
Ｃｌ ） －１０１ ℃， ７６ ℃， 。
回答问题
：
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋操作 是过滤 用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒和 易水解 能与 反应
（１） ① ， 、 。 ③ＮＯＣｌ ， Ｏ２ 。 Ｏ
为避免引入新的杂质 试剂 可以选用 填编号 某研究小组用 和 在如图所示装置中制备 并分离回收未反应的 已知 ＮａＣＮ
（２） ， Ｂ （ ）。 ＮＯ Ｃｌ２ ＮＯＣｌ， ：①Ｒ—Ｂｒ →Ｒ—ＣＮ ② Ｃ
溶液 水 水 溶液 原料
ａ．ＫＭｎＯ４ ｂ．Ｃｌ２ ｃ．Ｂｒ２ ｄ．Ｈ２Ｏ２ 。
操作 是蒸发结晶 加热的同时通入 的目的是
（３） ② ， ＨＣｌ（ｇ） 。
取少量 晶体 溶于水并滴加 溶液 现象是
（４） Ｄ ， ＫＳＣＮ ， 。
反应 的化学方程式为
（５） Ｄ→Ｅ 。
由 转化成 的过程中可能产生少量亚铁盐 写出一种可能的还原剂
（６） Ｄ Ｅ ，
回答问题
并设计实验验证是该还原剂将 ３＋还原 ：
， Ｆｅ
通入 和 前先通入氩气 作用是 仪器 的名称
（１） Ｃｌ２ ＮＯ ， ； Ｄ
。
是
１６ （２０２１海南，１６，１０分）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生 。
．
将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中 目的是
产和生活中 已知 时 （２） ，
。 ２５ ℃，１００ ｋＰａ ：
葡萄糖 完全燃烧生成 和 放出 。
①１ ｍｏｌ ［Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｓ）］ ＣＯ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｌ）， ２ ８０４ ｋＪ
实验所需的 可用 和 溶液在稀 中反应制得 离子反
热量 （３） ＮＯ ＮａＮＯ２ ＦｅＳＯ４ Ｈ２ＳＯ４ ， 。
应方程式为
。
１ Ｈ －１
②ＣＯ（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ） Δ ＝－２８３ ｋＪ·ｍｏｌ 为分离产物和未反应的原料 低温浴槽 的温度区间应控制在
２ （４） ， Ａ ，
回答问题 仪器 收集的物质是
： Ｃ 。
时 与 经光合作用生成葡萄糖 和 无色的尾气若遇到空气会变为红棕色 原因是
（１）２５ ℃ ，ＣＯ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｌ） ［Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｓ）］ Ｏ２（ｇ） （５） ， 。
的热化学方程式为 １８ （２０２１海南，１８，１４分）二甲双酮是一种抗惊厥药 以丙烯为起始原料的合成路
。 ． ，
时 气态分子断开 化学键的焓变称为键焓 已知 线如下
（２）２５ ℃，１００ ｋＰａ ， １ ｍｏｌ 。 ：
键的键焓分别为 －１ －１ 分子
Ｏ􀪅􀪅 Ｏ、Ｃ􀪅􀪅 Ｏ ４９５ ｋＪ·ｍｏｌ 、７９９ ｋＪ·ｍｏｌ ，ＣＯ（ｇ）
中碳氧键的键焓为 －１
ｋＪ·ｍｏｌ 。
溶于水的 只有部分转化为 大部分以水合 的形式存
（３） ＣＯ２ Ｈ２ＣＯ３（ａｑ）， ＣＯ２
在 水合 可用 表示 已知 时
， ＣＯ２ ＣＯ２（ａｑ） 。 ２５ ℃ ，Ｈ２ＣＯ３（ａｑ）􀜑􀜩􀜨ＣＯ２（ａｑ）＋
的平衡常数 Ｋ 正反应的速率可表示为 ｖ ｋ
Ｈ２Ｏ（ｌ） ＝６００， （Ｈ２ＣＯ３）＝ １·
ｃ 逆反应的速率可表示为ｖ ｋ ｃ 则ｋ 回答问题
（Ｈ２ＣＯ３）， （ＣＯ２）＝ ２· （ＣＯ２）， ２＝
：
用含ｋ 的代数式表示
的名称是 与金属钠反应的产物为 和 （ １ ）。 （１）Ａ ，Ａ
时 潮湿的石膏雕像表面会发生反应 ２－
（４）２５ ℃ ， ：ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ３（ａｑ）􀜩􀜑􀜨ＣａＣＯ３（ｓ）＋ 。
２－ 其平衡常数 Ｋ 已知 Ｋ －６ 的核磁共振氢谱有 组峰
ＳＯ４ （ａｑ）， ＝ 。 ［ ｓｐ（ＣａＳＯ４）＝ ９．１×１０ ， （２）Ｂ 。
Ｋ －９ 的反应类型分别为
ｓｐ（ＣａＣＯ３）＝ ２．８×１０ ］ （３）Ａ→Ｂ、Ｂ→Ｃ 、 。
溶洞景区限制参观的游客数量 主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟 中所含官能团名称为
（５） ， （４）Ｄ 、 。
乳石有破坏作用 从化学平衡的角度说明其原因 的反应方程式为
， （５）Ｄ→Ｅ 。
设计以 为原料合成乌头酸
。 （６） ＣＨ３ＣＨＣＨ３ （ ＨＯＯＣ ＣＨ２ Ｃ􀪅􀪅ＣＨ ＣＯＯＨ）
１７ （２０２１海南，１７，１２分）亚硝酰氯 可作为有机合成试剂
． （ＮＯＣｌ） 。 ＯＨ ＣＯＯＨ
催化剂 的路线 无机试剂任选
已知 （ ）
：①２ＮＯ＋Ｃｌ２ 􀪅一􀪅定􀪅温􀪅度􀪅２ＮＯＣｌ
沸点 为 为 为
② ：ＮＯＣｌ －６ ℃，Ｃｌ２ －３４ ℃，ＮＯ －１５２ ℃。
。
２ 高考真题 高考真题
􀪅􀪅 Ｏ
Ｂｒ２
Ｃ → Ｃ
Ｈ
􀪅􀪅
Ｃ
Ｂｒ
１９ （２０２１海南，１９，１４ 分）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用
． 。
是锰的一种简单羰基配位化合物 其结构示意图如图
ＨＭｎ（ＣＯ）５ ， 。
回答问题
：
基态锰原子的价层电子排布式为
（１） 。
配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原
（２）
子直接成键的原子的数目 中锰原
。 ＨＭｎ（ＣＯ）５
子的配位数为
。
第一电离能的大小 填 大于 或 小于
（３） ：Ｃ Ｏ（ “ ” “ ”）。
２－ 中碳原子的杂化轨道类型是 写出一种与 ２－ 具有相同空
（４）ＣＯ３ ， ＣＯ３
间结构的 价无机酸根离子的化学式 －１ 。
可看作是 中的氢原子被甲基取代的产物
（５）ＣＨ３Ｍｎ（ＣＯ）５ ＨＭｎ（ＣＯ）５ 。
与 反应可用于制备 反应前后锰的配位数不变
ＣＨ３Ｍｎ（ＣＯ）５ Ｉ２ ＣＨ３Ｉ， ，
与 反应的化学方程式为
ＣＨ３Ｍｎ（ＣＯ）５ Ｉ２ 。
晶胞与 晶胞属于同种类型 如图所示 前者的熔点明显高于后
（６）ＭｎＳ ＮａＣｌ ， 。
者 其主要原因是
， 。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系 可以表示晶胞中各原子的位置 称为
， ，
原子坐标 在 晶胞坐标系中 点硫原子坐标为 １ １ 点锰原
。 ＭｎＳ ，ａ （１， ， ），ｂ
２ ２
子坐标为 １ 则 点锰原子坐标为
（０， ，０）， ｃ 。 ２
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋1年高考真题 1年高考真题 １
号座
名姓
级班
校学
－ 的空间构型为三角锥形
１７
江苏省 ２０２１ 年普通高中学业水平选择性考试
Ｂ．ＮＯ３
与 ＋ 中的键角相等 Ｃ．ＮＨ３ ＮＨ４
化 学 与 ＋形成的 ＋中有 个配位键
Ｄ．ＮＨ３ Ａｇ ［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ６
７ （２０２１江苏，７，３分）在指定条件下 下列选项所示的物质间转化能实现的是
可能用到的相对原子质量： ． ，
Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｓ ３２ Ｃｌ ３５．５ Ｍｎ ５５
（ ）
Ｆｅ ５６ Ｚｎ ６５
一、单项选择题：共 题，每题 分，共 分。 每题只有一个选项最符合题意。 Ｈ２Ｏ 稀 Ｃｕ
１４ ３ ４２ Ａ．ＮＯ（ｇ） →ＨＮＯ３（ａｑ） Ｂ． ＨＮＯ３（ａｑ） →ＮＯ２（ｇ）
１ （２０２１江苏，１，３分）黑火药是中国古代四大发明之∙一∙∙其∙爆炸反应为
． ， ２ＫＮＯ３＋Ｓ＋ ＣＯ － Ｏ３
下列说法正确的是 Ｃ．ＮＯ（ｇ） 高温 催化剂→Ｎ２（ｇ） Ｄ．ＮＯ３（ａｑ） →Ｎ２（ｇ）
３Ｃ
黑
􀪅
火
􀪅
药
Ｋ
中
２Ｓ＋
含
Ｎ
有
２↑
两
＋
种
３Ｃ
单
Ｏ２
质
↑。
爆炸时吸收热量
（ ）
８ （２０２１江苏，８，
、
３分）对于反应 下列说法正确的是
Ａ． Ｂ． ． ２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＮＯ２（ｇ），
反应中 作还原剂 反应为置换反应
Ｃ． Ｓ Ｄ． （ ）
２ （２０２１江苏，２，３分）反应 可用于制备含氯消 该反应的 Ｈ Ｓ
． Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅ＮａＣｌＯ＋ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ Ａ． Δ ＜０，Δ ＜０
毒剂 下列说法正确的是 ｃ２ ｃ
。 （ ） 反应的平衡常数可表示为Ｋ （ＮＯ）· （Ｏ２）
是极性分子 的电子式为
·
··
·
Ｂ． ＝ ｃ２
（ＮＯ２）
Ａ．Ｃｌ２ Ｂ．ＮａＯＨ Ｎａ·Ｏ·Ｈ 使用高效催化剂能降低反应的焓变
·· Ｃ．
既含离子键又含共价键 －与 ＋具有相同的电子层结构 ｎ
３ Ｃ （２ ．Ｎ ０２ ａＣ １ ｌ 江 Ｏ 苏，３，３分）下列由废铜屑制取 Ｄ．Ｃｌ Ｎａ 的实验原理与装置不能 其他条件相同 增大 （Ｏ２） 的转化率下降 Ｄ． ， ｎ ，ＮＯ
． ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ
（ＮＯ） 达到实验目的的是 ∙∙ ９ （２０２１江苏，９，３分）通过下列实验可从 的 溶液中回收
（ ）
． Ｉ２ ＣＣｌ４ Ｉ２。
加浓 溶液 加稀硫酸
的 溶液 ① ＮａＯＨ 含 －和 － 的水溶液 ① 粗碘 Ｉ２ ＣＣｌ４ 分离 → Ｉ ＩＯ３ 过滤 → ② ②
下列说法正确的是
（ ）
溶液与 反应的离子方程式 － － －
Ａ．ＮａＯＨ Ｉ２ ：Ｉ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅Ｉ ＋ＩＯ３＋Ｈ２Ｏ
通过过滤可将水溶液与 分离
Ｂ． ＣＣｌ４
向加酸后的上层清液中滴加 溶液生成 沉淀
Ｃ． ＡｇＮＯ３ ＡｇＩ ，１
个 晶胞 如图所示 中含 个 －
ＡｇＩ （ ） １４ Ｉ 用装置甲除去废铜屑表面的油污
回收的粗碘可通过升华进行纯化 Ａ．
Ｄ． 用装置乙溶解废铜屑
Ｂ． １０ （２０２１江苏，１０，３分）化合物 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中
． Ｚ 用装置丙过滤得到 溶液
Ｃ． ＣｕＳＯ４ 间体
，
可由下列反应制得
。 用装置丁蒸干溶液获得
Ｄ． ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ
４ （２０２１江苏，４，３分）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
． （ ）
􀜏 铁粉能与 反应 可用作食品保存的吸氧剂 ∙∙∙ 􀜏
􀜏
Ａ． Ｏ２ ， 􀜏
纳米 能与酸反应 可用作铁磁性材料
Ｂ． Ｆｅ３Ｏ４ ，
具有氧化性 可用于腐蚀印刷电路板上的
Ｃ．ＦｅＣｌ３ ， Ｃｕ
聚合硫酸铁能水解并形成胶体 可用于净水
Ｄ． ，
５ （２０２１江苏，５，３分）前 周期主族元素 的原子序数依次增大 是空
． ４ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ ，Ｘ
气中含量最多的元素 的周期序数与族序数相等 基态时 原子 原子轨道
，Ｙ ， Ｚ ３ｐ
上有 个电子 与 处于同一主族 下列说法正确的是
５ ，Ｗ Ｚ 。 （ ）
原子半径 ｒ ｒ ｒ ｒ
Ａ． ： （Ｘ）＜ （Ｙ）＜ （Ｚ）＜ （Ｗ）
的第一电离能比同周期相邻元素的大
Ｂ．Ｘ
的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的强
Ｃ．Ｙ Ｚ
的简单气态氢化物的热稳定性比 的弱
Ｄ．Ｚ Ｗ
阅读下列材料 完成 题 是合成氨工业的重要原料， 不仅可制造
， ６～８ ：Ｎ２ ＮＨ３
化肥，还能通过催化氧化生产 ； 能溶解 、 等金属，也能与许多有
ＨＮＯ３ ＨＮＯ３ Ｃｕ Ａｇ 机化合物发生反应；在高温或放电条件下， 与 反应生成 ， 进一步氧化
Ｎ２ Ｏ２ ＮＯ ＮＯ
生成 。
ＮＯ２ （ ） （ ） （ ） Ｈ · －１ ２ＮＯ ｇ ＋Ｏ２ ｇ 􀪅􀪅２ＮＯ２ ｇ Δ ＝－１１６．４ ｋＪ ｍｏｌ 大气中过量的 和水体中过量的 ＋、 － 均是污染物。 通过催化还原的方
ＮＯｘ ＮＨ４ ＮＯ３
法，可将烟气和机动车尾气中的 转化为 ，也可将水体中的 － 转化为 。
ＮＯｘ Ｎ２ ＮＯ３ Ｎ２
６ （２０２１江苏，６，３分）下列有关 ＋ － 的说法正确的是
． ＮＨ３、ＮＨ４、ＮＯ３ （ ）
能形成分子间氢键
Ａ．ＮＨ３
􀜏􀜏
ＣＨＯ
􀜏 􀜏
ＣＨ２（ＣＯＯＨ）２ 􀜏
􀜏
􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 →
Ｎ 、△
Ｃ Ｈ２ＯＨ
Ｘ
􀜏􀜏
ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＨ
􀜏 􀜏
ＣＨ３ＯＨ 􀜏
􀜏
浓 →
Ｈ２ＳＯ４，△
Ｃ Ｈ２ＯＨ
Ｙ
􀜏􀜏
实验 中发生反应的离子方程式为 ２－ －
Ｃ． ３ ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅２ＨＣＯ３
Ｄ． 实验 ４ 中ｃ 反应前（ＣＯ ２ ３ － ）＜ ｃ 反应后（ＣＯ ２ ３ － ）
１２ （２０２１江苏，１２，３ 分）通过下列方法可分别获得 和 通过电解获得
． Ｈ２ Ｏ２：①
和 装置示意图如图所示 在 将 与 反应生成
ＮｉＯＯＨ Ｈ２（ ）；② ９０ ℃ ＮｉＯＯＨ Ｈ２Ｏ
并获得 下列说法正确的是
Ｎｉ（ＯＨ）２ Ｏ２。 （ ）
电解后 溶液的物质的量浓度减小
Ａ． ＫＯＨ
电解时阳极电极反应式 － －
Ｂ． ：Ｎｉ（ＯＨ）２＋ＯＨ －ｅ 􀪅􀪅ＮｉＯＯＨ＋Ｈ２Ｏ
通电
电解的总反应方程式
Ｃ． ：２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｈ２↑＋Ｏ２↑
电解过程中转移 电子 理论上可获得
Ｄ． ４ ｍｏｌ ， ２２．４ Ｌ Ｏ２
１３ （２０２１江苏，１３，３分）室温下 用 －１ 溶液浸泡 粉末 一 ． ， ０．５ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＳＯ４ ，
段时间后过滤 向滤渣中加稀醋酸 产生气泡 已知 Ｋ －５ ， ， 。 ｓｐ（ＣａＳＯ４）＝ ５×１０ ，
Ｋ －９ 下列说法正确的是
ｓｐ（ＣａＣＯ３）＝ ３×１０ 。 （ ）
－１ 溶液中存在 ｃ － ｃ ＋ ｃ － ｃ Ａ．０．５ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＣＯ３ ： （ＯＨ ）＝ （Ｈ ）＋ （ＨＣＯ３）＋ （Ｈ２ＣＯ３）
ｃ ２－
反应 ２－ ２－ 正向进行 需满足 （ＳＯ４ ） ５ ４
Ｂ． ＣａＳＯ４＋ＣＯ３ 􀜩􀜑􀜨ＣａＣＯ３＋ＳＯ４ ， ｃ ２－ ＞ ×１０
（ＣＯ３ ） ３
Ｋ Ｋ
过滤后所得清液中一定存在 ｃ ２＋ ｓｐ（ＣａＣＯ３）且ｃ ２＋ ｓｐ（ＣａＳＯ４）
Ｃ． ： （Ｃａ ）＝ ｃ ２－ （Ｃａ ）≤ ｃ ２－
（ＣＯ３ ） （ＳＯ４ ）
滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式 ＋ ２＋
Ｄ． ：ＣａＣＯ３＋２Ｈ 􀪅􀪅 Ｃａ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
１４ （２０２１江苏，１４，３分） 与 作用分别生成 的反应均为放热反
． ＮＨ３ Ｏ２ Ｎ２、ＮＯ、Ｎ２Ｏ
应 工业尾气中 可通过催化氧化为 除去 将一定比例 和
。 ＮＨ３ Ｎ２ 。 ＮＨ３、Ｏ２ Ｎ２
的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管 的转化率 的选择性
，ＮＨ３ 、Ｎ２
ｎ
ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＣＨ３ ２ 生成（Ｎ２） 与温度的关系如图所示 下列说法正确的是
［ｎ ×１００％］ 。 （ ）
总转化（ＮＨ３）
Ｃ Ｈ２ＯＨ
Ｚ
下列有关 的说法正确的是
Ｘ、Ｙ、Ｚ （ ）
中含有 碳氧 键
Ａ．１ ｍｏｌ Ｘ ２ ｍｏｌ π
与足量 反应生成的有机化合物中不含手性碳原子 其他条件不变 升高温度 的平衡转化率增大
Ｂ．Ｙ ＨＢｒ Ａ． ， ，ＮＨ３
在水中的溶解度比 在水中的溶解度大 其他条件不变 在 范围 随着温度的升高 出口处氮气 氮氧化物
Ｃ．Ｚ Ｙ Ｂ． ， １７５～３００ ℃ ， ， 、
分别与足量酸性 溶液反应所得芳香族化合物相同 的量均不断增大
Ｄ．Ｘ、Ｙ、Ｚ ＫＭｎＯ４
１１ （２０２１江苏，１１，３ 分）室温下 通过下列实验探究 溶液的 催化氧化除去尾气中的 应选择反应温度高于
． ， ＮａＨＣＯ３、Ｎａ２ＣＯ３ Ｃ． ＮＨ３ ２５０ ℃
性质 高效除去尾气中的 需研发低温下 转化率高和 选择性高的催
。 Ｄ． ＮＨ３， ＮＨ３ Ｎ２
实验 用 试纸测量 －１ 溶液的 测得 约为 化剂
１： ｐＨ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３ ｐＨ， ｐＨ ８
二、非选择题：共 题，共 分。 实验 将 －１ 溶液与 －１ 溶液等体积混合 产 ４ ５８ ２： ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＣａＣｌ２ ，
１５ （２０２１ 江苏，１５，１４ 分）以锌灰 含 及少量 和 生白色沉淀
． （ ＺｎＯ ＰｂＯ、ＣｕＯ、Ｆｅ２Ｏ３、ＳｉＯ２）
为原料制备的 脱硫剂 可用于脱除煤气中的 脱硫剂 实验 ３：０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｎａ２ＣＯ３ 溶液中通入 ＣＯ２， 溶液 ｐＨ 从 １２ 下降到约为 ９ Ｆ 的 ｅ２ 制 （Ｓ 备 Ｏ４） 硫 ３ 化 再生过程可 Ｚ 表 ｎＦ 示 ｅ２Ｏ４ ， Ｈ２Ｓ。 实验 －１ 溶液中滴加新制饱和氯水 氯水颜色褪去 、 、 ４：０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＣＯ３ ，
下列说法正确的是
（ ）
Ｋ
由实验 可得出 Ｋ Ｗ
Ａ． １ ： ａ２ （Ｈ２ＣＯ３）＞Ｋ
ａ１ （Ｈ２ＣＯ３） （１）“
除杂
”
包括加足量锌粉
、
过滤
、
加
Ｈ２Ｏ２
氧化等步骤
。
除
Ｐｂ
２＋和
Ｃｕ
２＋外
，
与
实验 中两溶液混合时有 ｃ ２＋ ｃ ２－ Ｋ 锌粉反应的离子还有 填化学式
Ｂ． ２ ： （Ｃａ ）· （ＣＯ３ ）＜ ｓｐ（ＣａＣＯ３） （ ）。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋调配比 前 需测定 溶液的浓度 准确量取 除去 ３＋的
（２）“ ” ， ＺｎＳＯ４ 。 ２．５０ ｍＬ Ｆｅ
溶液于 容量瓶中 加水稀释至刻度 准确量取 稀释后
ＺｎＳＯ４ １００ ｍＬ ， ； ２０．００ ｍＬ
溶液于锥形瓶中 滴加氨水调节溶液 用 －１
， ｐＨ＝ １０， ０．０１５ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＥＤＴＡ
溶液滴定至终点 滴定反应为 ２＋ ４－ ２－ 平衡滴定 次 （Ｎａ２Ｈ２Ｙ） （ Ｚｎ ＋Ｙ 􀪅􀪅ＺｎＹ ）， ３ ，
平均消耗 溶液 计算 溶液的物质的量浓度
ＥＤＴＡ ２５．００ ｍＬ。 ＺｎＳＯ４
写出计算过程
（ ）。
时 将一定比例 和 的混合气体以一定流速通过装有 （３）４００ ℃ ， Ｈ２、ＣＯ、ＣＯ２ Ｈ２Ｓ
脱硫剂的硫化反应器
ＺｎＦｅ２Ｏ４ 。
硫化过程中 与 反应生成 和 其化学方程式为
① ，ＺｎＦｅ２Ｏ４ Ｈ２、Ｈ２Ｓ ＺｎＳ ＦｅＳ，
。
硫化一段时间后 出口处检测到 研究表明 参与了 与 生
② ， ＣＯＳ。 ＺｎＳ Ｈ２Ｓ ＣＯ２
成 的反应 反应前后 的质量不变 该反应过程可描述为
ＣＯＳ ， ＺｎＳ ，
。
将硫化后的固体在 体积比 的混合气体中加热再生 固体 （４） Ｎ２ ∶ Ｏ２＝９５ ∶ ５（ ） ，
质量随温度变化的曲线如图所示 在 范围内 固体质量增加的主
。 ２８０～４００ ℃ ，
要原因是 。
１６ （２０２１江苏，１６，１５分） 是一种天然产物 具有抗肿瘤等活性 其人工合成路
． Ｆ ， ，
线如下
：
分子中采取 ２ 杂化的碳原子数目是 （１）Ａ ｓｐ 。
的一种同分异构体同时满足下列条件 写出该同分异构体的结构简式
（２）Ｂ ， ：
。
分子中不同化学环境的氢原子个数比是
① ２ ∶ ２ ∶ ２ ∶ １。
苯环上有 个取代基 且有两种含氧官能团
② ４ ， 。
的反应需经历 的过程 中间体 的分子式为
（３）Ａ＋Ｂ→Ｃ Ａ＋Ｂ→Ｘ→Ｃ ， Ｘ
的反应类型为
Ｃ１７Ｈ１７ＮＯ６。 Ｘ→Ｃ 。
中有一种分子式为 的副产物生成 该副产物的结构简式为
（４）Ｅ→Ｆ Ｃ１５Ｈ１４Ｏ４ ，
。
􀜏􀜏 􀜏􀜏 写 出 以 􀜏􀜏􀜏􀜏 和 􀜏􀜏􀜏􀜏 为 原 料 制 备 （５ ） ＣＨ３ Ｆ ＣＨ２ＯＨ
􀜏 􀜏 􀜏 􀜏
２ 1年高考真题 1年高考真题
􀜏􀜏
１７ （２０２１江苏，１７，１５分）以软锰矿粉 含 及少量 等的氧化 与 重整的主要反应的热化学方程式为
． （ ＭｎＯ２ Ｆｅ、Ａｌ、Ｓｉ、Ｃａ、Ｍｇ （２）ＣＨ４ ＣＯ２
物 为原料制备电池级 反应 Ｈ －１
） ＭｎＯ２。 Ⅰ：ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀪅􀪅２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） Δ ＝２４６．５ ｋＪ·ｍｏｌ
（１）
浸取
。
将一定量软锰矿粉与
Ｎａ２ＳＯ３、Ｈ２ＳＯ４
溶液中的一种配成悬浊液
，
加 反应
Ⅱ：Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ
Ｈ
＝４１．２ ｋＪ·ｍｏｌ
－１
反
入到
应
三
过
颈
滤
瓶中
滴
（
液
装
漏
置
斗
如
中
图
的
１）
溶
，７
液
０
是
℃ 下通过滴液漏斗缓
转
慢
化
滴
为
加另
２＋
一
的
种
离
溶
子
液
方
，
程
充分
式
反
在
应 Ⅲ：２Ｃ
与
Ｏ（ｇ）􀪅
重
􀪅
整
ＣＯ
体
２（
系
ｇ）
中
＋Ｃ
通
（
入
ｓ）
适
Δ
量
Ｈ ＝－１７２．５ ｋ
可
Ｊ·
减
ｍ
少
ｏｌ －１
的生成 反应
为
， 。 ；ＭｎＯ２ Ｍｎ ① ＣＨ４ ＣＯ２ Ｈ２Ｏ（ｇ），
的 Ｈ
Ｃ（ｓ） ，
。 ３ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅 ４ＣＯ（ｇ）＋８Ｈ２（ｇ） Δ ＝ 。
②１．０１×１０ ５ Ｐａ 下 ， 将ｎ 起始（ＣＯ２） ∶ ｎ 起始（ＣＨ４）＝ １ ∶ １ 的混合气体置于密闭容器
中 不同温度下重整体系中 和 的平衡转化率如图 所示 下
， ＣＨ４ ＣＯ２ １ 。 ８００ ℃
平衡转化率远大于 下 平衡转化率 其原因是
ＣＯ２ ６００ ℃ ＣＯ２ ，
。
图
１
除杂 向已经除去 的 溶液 约为 中加入 溶
（２） 。 Ｆｅ、Ａｌ、Ｓｉ ＭｎＳＯ４ （ｐＨ ５） ＮＨ４Ｆ
液 溶液中的 ２＋ ２＋形成氟化物沉淀 若沉淀后上层清液中 ｃ －
， Ｃａ 、Ｍｇ 。 （Ｆ ）＝ ０．０５
－１ 则ｃ ２＋ ｃ ２＋
ｍｏｌ·Ｌ ， （Ｃａ ）／ （Ｍｇ ）＝ 。
Ｋ －１１ Ｋ －９
［ ｓｐ（ＭｇＦ２）＝ ５×１０ ， ｓｐ（ＣａＦ２）＝ ５×１０ ］
制备 在搅拌下向 －１ 溶液中缓慢滴加
（３） ＭｎＣＯ３。 １００ ｍＬ １ ｍｏｌ·Ｌ ＭｎＳＯ４
图
－１ 溶液 过滤 洗涤 干燥 得到 固体 需加入 １
１ ｍｏｌ·Ｌ ＮＨ４ＨＣＯ３ ， 、 、 ， ＭｎＣＯ３ 。
溶液的体积约为
利用铜 铈氧化物 ｘ ｙ 是活泼金属 催化氧化可除去 中 ＮＨ４ 制 ＨＣ 备 Ｏ３ 经热 解 酸 浸 。 等步骤可制备 在空气气流 （３） － （ ＣｕＯ· ＣｅＯ２，Ｃｅ ） Ｈ２
少量 催化氧化过程中 的化合价均发生变化 可能机理如图 所示 （４） ＭｎＯ２。 ＭｎＣＯ３ 、 ＭｎＯ２。 ＭｎＣＯ３
ＣＯ， Ｃｕ、Ｃｅ ， ２ 。 中 热 解 得 到 三 种 价 态 锰 的 氧 化 物 锰 元 素 所 占 比 例
将ｎ ｎ ｎ ｎ 的混合气体以一定流速 某价态锰的氧化物中锰元素质量 ， （ＣＯ） ∶ （Ｏ２） ∶ （Ｈ２） ∶ （Ｎ２）＝ １ ∶ １ ∶ ４９ ∶ ４９
随热解温度变化的曲线如图 所 通过装有ｘ ｙ 催化剂的反应器 的转化率随温度变化的曲线如图
（ 锰元素总质量 ×１００％） ２ ＣｕＯ· ＣｅＯ２ ，ＣＯ
所示
３ 。 示 已知 与酸反应生成 ２＋ 氧化性强于 在加热条件下
。 ：ＭｎＯ Ｍｎ ；Ｍｎ２Ｏ３ Ｃｌ２，
在酸性溶液中转化为 和 ２＋
Ｍｎ２Ｏ３ ＭｎＯ２ Ｍｎ 。
图 图 ２
２
为获得较高产率的 请补充实验方案 取一定量 置于热解装置中
ＭｎＯ２， ： ＭｎＣＯ３ ，
通空气气流 固体干燥 得到 可选用的试剂 －１
， ， ， ＭｎＯ２。 （ ：１ ｍｏｌ·Ｌ
溶液 －１ 溶液 溶液 溶液
Ｈ２ＳＯ４ 、２ ｍｏｌ·Ｌ ＨＣｌ 、ＢａＣｌ２ 、ＡｇＮＯ３ ）。
１８ （２０２１江苏，１８，１４分）甲烷是重要的资源 通过下列过程可实现由甲烷到氢气
． ，
的转化
。 图
３
时 与 重整主要发生下列反应 基态原子核外电子排布式为 １ １ ２ 图 所示机理的步骤 中 元素
①Ｃｅ ［Ｘｅ］４ｆ ５ｄ ６ｓ ， ２ （ⅰ） ，
（１）５００ ℃ ，ＣＨ４ Ｈ２Ｏ ：
化合价发生的变化为 ＣＨ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀜩􀜑􀜨ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） Ｃｕ 当 、Ｃ 催 ｅ 化氧化温度超过 时 催化剂的催化活性下降 其可能原因是 。
ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀜑􀜩􀜨Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ） ② １５０ ℃ ， ，
ＣＨ３ 􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏
的合成路线流程图 无机试剂和有机溶剂任用 合
已知 ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）􀪅􀪅ＣａＣＯ３（ｓ） Δ Ｈ ＝－１７８．８ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 向重整反应体 。
Ｏ ＣＨＯ （ ， 系中加入适量多孔 其优点是 ＣａＯ， 。
成路线流程图示例见本题题干
）。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋5年高考真题 5年高考真题 １
号座
名姓
级班
校学
的原子序数之和 的最外层电子数为 层的一半 与 可形成原子个数比 不能大量共存 因发生反应
５ 湖南省 ２０２１ 年普通高中学业水平选择性考试 为 的 －分 ，Ｚ 子 下列说法正确的是 Ｋ ，Ｗ Ｘ Ａ Ｎａ ＋ 、Ａｌ ３＋ 、Ｃｌ － 、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ３＋ ， ： － ＋
２ ∶ １ １８ｅ 。 （ ） Ａｌ ＋４ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＡｌＯ２＋４ＮＨ４＋２Ｈ２Ｏ
化 学 简单离子半径 不能大量共存 因发生反应
Ａ． 与 能形成 ： 含 Ｚ＞ 有 Ｘ 非 ＞Ｙ 极性键的化合物 Ｂ Ｈ ＋ 、Ｋ ＋ 、Ｓ２Ｏ ２ ３ － 、ＳＯ ２ ４ － ＋ ２－ ， ：
本卷满分 分，考试时间 分钟。 Ｂ．Ｗ Ｙ ２Ｈ ＋Ｓ２Ｏ３ 􀪅􀪅Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
１００ ７５ 和 的最简单氢化物的沸点
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｆ １９ Ｎａ ２３ Ｃ．Ｘ 由 Ｙ 三种元素所组成化合 ：Ｘ 物 ＞ 的 Ｙ 水溶液均显酸性 Ｃ Ｎａ ＋ 、Ｆｅ ３＋ 、ＳＯ ２ ４ － 、Ｈ２Ｏ２ 能大量共存 ， 粒子间不反应
Ｍｇ ２４ Ｓｉ ２８ Ｃｌ ３５．５ Ｇｅ ７３ Ｂｒ ８０ Ｉ １２７ Ｄ． Ｗ、Ｘ、Ｙ ＋ ＋ － － 能大量共存 粒子间不反应
８ 常用作食盐中的补碘剂 可用 氯酸钾氧化法 制备 该方法的第一步反应为 Ｄ Ｈ 、Ｎａ 、Ｃｌ 、ＭｎＯ４ ，
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。 在每小题给出的四个选项中， ．ＫＩＯ３ ， “ ” ， １３ 丁醇 溴化钠和 的硫酸共热反应 经过回流 蒸馏 萃取分液制得 溴
１０ ３ ３０ ．１－ 、 ７０％ ， 、 、 １－
只有一项是符合题目要求的。 △ 下列说法错误的是 丁烷粗产品 装置如图所示
６Ｉ２＋１１ＫＣｌＯ３＋３Ｈ２Ｏ􀪅􀪅６ＫＨ（ＩＯ３）２＋５ＫＣｌ＋３Ｃｌ２↑。 （ ） ， ：
１ ． 下
定
列
期
有
清
关
淤
湘江
疏
流
通
域
河
的
道
治理和生态修复的措施中 ， 没有涉及化学变化的是 （ ） Ａ． 产生 ２２．４ Ｌ（ 标准状况 ）Ｃｌ２ 时 ， 反应中转移 １０ ｍｏｌ ｅ －
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
Ａ． ，
Ｂ． １１ ∶ ６
化工企业 三废 处理后 达标排放
可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
Ｂ． “ ” ，
利用微生物降解水域中的有毒有害物质 Ｃ． Ｃｌ２
Ｃ． 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 － 的存在
河道中的垃圾回收分类后 进行无害化处理 Ｄ． ＩＯ３
Ｄ． ， ９ 常温下 用 －１的盐酸分别滴定
２ 下列说法正确的是 ． ， ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ ２０．００ ｍＬ
． （ ） 浓度均为 －１的三种一元弱酸的钠盐
糖类 蛋白质均属于天然有机高分子化合物 ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ
Ａ． 、 溶液 滴定曲线如图所示 下列判
粉末在空气中受热 迅速被氧化成 （ＮａＸ、ＮａＹ、ＮａＺ） ， 。
Ｂ．ＦｅＯ
可漂白纸浆 不可用
，
于杀菌 消毒
Ｆｅ３Ｏ４ 断错误的是
（ ） 已知 △
３ ． Ｃ Ｄ 下 ． ． Ｓ 镀 列 Ｏ 锌 实 ２ 铁 验 皮 设 的 计 镀 不 层 能 ， 破 达 损 到 后 实 ， 验 铁 目 皮 的 会 的 、 加 是 速腐蚀 （ ） Ａ Ｂ． ． 三 该 种 Ｎ 一 ａＸ 元 溶 弱 液 酸 中 的 ： 电 ｃ （ 离 Ｎａ 常 ＋ ） 数 ＞ ： ｃ Ｋ （ ａ Ｘ （ － Ｈ ） Ｘ ＞ ） ｃ ＞ （ Ｋ Ｏ ａ Ｈ （Ｈ － ） Ｙ ＞ ） ｃ ＞ （ Ｋ Ｈ ａ（ ＋ Ｈ ） Ｚ） 下 Ａ． 装 列 置 说 ：Ｃ Ⅰ 法 Ｈ３ 中 正 （Ｃ 回 确 Ｈ 流 的 ２） 的 ３ 是 Ｏ 目 Ｈ＋ 的 Ｎａ 是 Ｂｒ 减 ＋Ｈ 少 ２ 物 ＳＯ 质 ４ 的 → 挥 Ｃ 发 Ｈ ， ３（ 提 Ｃ 高 Ｈ２ 产 ）３ 率 Ｂｒ＋ＮａＨＳＯ４＋Ｈ２Ｏ （ ）
当 时 三种溶液中 ｃ － ｃ － ｃ － 装置 中 为进水口 为出水口
实验目的 实验设计 Ｃ． ｐＨ＝７ ， ： （Ｘ ）＝ （Ｙ ）＝ （Ｚ ） Ｂ． Ⅱ ａ ，ｂ
分别滴加 盐酸后 再将三种溶液混合 ｃ － ｃ － ｃ － 用装置 萃取分液时 将分层的液体依次从下口放出
Ｄ． ２０．００ ｍＬ ， ： （Ｘ ）＋ （Ｙ ）＋ （Ｚ ）＝ Ｃ． Ⅲ ，
检验溶液中 是否 经装置 得到的粗产品干燥后 使用装置 再次蒸馏 可得到更纯的产品
Ａ 被氧化 ＦｅＳＯ４ 取少量待测液 ， 滴加 ＫＳＣＮ 溶液 ， 观察溶液颜色变化
１０ 锌
ｃ （Ｈ
溴
＋
液
）－
流
ｃ （
电
ＯＨ
池
－
是
）
一种先进的水溶液电解质电池 广泛应用于再生能源储能和
１４
．
铁 Ｄ． 的配合 Ⅲ 物离子
｛
用
［Ｌ—Ｆｅ—Ｈ］
， ＋表示
｝
催化 Ⅱ 某反应的一 ， 种反应机理和相对能
． ／ ， 量的变化情况如图所示
净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和 溶液 浓 的洗气瓶 智能电网的备用电源等 三单体串联锌 溴液流电池工作原理如图所示 ：
Ｂ Ｃｌ２ ＮａＣｌ 、 Ｈ２ＳＯ４ 。 ／ ：
测定 溶液的 将待测液滴在湿润的 试纸上 与标准比色卡对照
Ｃ ＮａＯＨ ｐＨ ｐＨ ，
工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰 蒸馏
Ｄ ，
４ 己二酸是一种重要的化工原料 科学家在现有工业路线基础上 提出了一条 绿
． ， ， “
色 合成路线
” ：
下列说法正确的是
（ ）
苯与溴水混合 充分振荡后静置 下层溶液呈橙红色 下列说法错误的是
Ａ． ， ， （ ）
环己醇与乙醇互为同系物 下列说法错误的是 催化剂
Ｂ． （ ） 该过程的总反应为
己二酸与 溶液反应有 生成 放电时 极为正极 Ａ． ＨＣＯＯＨ􀪅􀪅􀪅􀪅ＣＯ２↑＋Ｈ２↑
Ｃ． 环己烷分子 Ｎａ 中 ＨＣ 所 Ｏ 有 ３ 碳原子共平面 ＣＯ２ Ａ． 放电时 ， 左 Ｎ 侧贮液器中 的浓度不断减小 Ｂ．Ｈ ＋浓度过大或者过小 ， 均导致反应速率降低
该催化循环中 元素的化合价发生了变化
５
．
Ｄ Ｎ ．
Ａ
为阿伏加德罗常数的值
。
下列说法正确的是
（ ） Ｃ
Ｂ
．
． 充电时
，
，
Ｍ
极的电极反应 Ｚｎ 式 Ｂｒ 为 ２
Ｚｎ
２＋
＋２ｅ
－
􀪅􀪅 Ｚｎ Ｄ
Ｃ．
．
该过程的总反应 Ｆｅ 速率由
Ⅱ→Ⅲ
步骤决定
１８ 含有的中子数为 Ｎ 隔膜允许阳离子通过 也允许阴离子通过 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。 第 — 题为必考题，每个试题考
Ａ．１８ ｇ Ｈ２ Ｏ １０ Ａ Ｄ． ， １５ １７
－１ 溶液中含有的 ＋数为 Ｎ 二、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。 在每小题给出的四个选项中， 生都必须作答。 第 、 题为选考题，考生根据要求作答。
Ｂ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＣｌＯ４ Ｈ ０．１ Ａ ４ ４ １６ １８ １９
与 在密闭容器中充分反应后的分子数为 Ｎ 有一个或两个选项符合题目要求。 全部选对的得 分，选对但不全的得 分，有 （一）必考题：此题包括 小题，共 分。
Ｃ．２ ｍｏｌ ＮＯ １ ｍｏｌ Ｏ２ ２ Ａ ４ ２ ３ ３９
６ Ｄ 一 ．１ 种 １． 工 ２ Ｌ 业 Ｃ 制 Ｈ４ 备
和
无 ２ 水 ２．４ 氯 Ｌ 化 Ｃｌ 镁 ２（ 的
均
工
为标
艺
准
流
状
程
况
如 ） 下
在光照下充分反应后的分子数为
１．５
Ｎ
Ａ
选错的得
０
分。 １５
．（ 料 １ 制 ２
分
备 ） 碳
碳
酸
酸
钠
钠俗
并
称
测
纯
定
碱
产 ， 品
是
中
一
少
种
量
重
碳
要
酸
的
氢
化
钠
工
的
原
含
料
量 。 过
以
程
碳
如
酸
下
氢铵和氯化钠为原
． ： １１ ． 已知 ：Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）􀜑􀜩􀜨３Ｃ（ｇ） Δ Ｈ ＜０， 向一恒温恒容的密闭容器中充入 步骤 ， 的制备 ， ：
和 发生反应 ｔ 时达到平衡状态 Ⅰ．Ｎａ２ＣＯ３
１ ｍｏｌ Ａ ３ ｍｏｌ Ｂ ， １ Ⅰ，
在ｔ 时改变某一条件 ｔ 时重新达到平衡状态 正
２ ， ３ Ⅱ，
反应速率随时间的变化如图所示 下列说法正确
。
的是
下列说法错误的是 （ ）
（ ） 容器内压强不变 表明反应达到平衡 步骤 产品中 含量测定
物质 常选用生石灰 Ａ． ， Ⅱ． ＮａＨＣＯ３
Ａ． Ｘ ｔ 时改变的条件 向容器中加入 称取产品 用蒸馏水溶解 定容于 容量瓶中
Ｂ．
工
氯
业
化
上常
过
用
程
电
中
解
发
熔
生
融
的反 Ｍｇ 应 Ｃｌ 为 ２
制备金属镁
高温 Ｃ
Ｂ
．
．
平
２
衡时 Ａ 的体积
：
分数φ ： φ （Ⅱ）＞
Ｃ
φ （Ⅰ）
①
② 酸标
移
准
取
溶 ２５ 液 ．００ 滴
２．
ｍ
５
定 Ｌ
００ 上
溶
ｇ 述 ，
液
溶
由
液
红
于
色
锥
变
形
至
瓶
近
，
， 无
加
色
入
２ 第
２ 滴 ５
一
０ 指
滴
ｍ 示 Ｌ
定
剂
终 Ｍ 点 ，
用
消 ０
；
．１ 耗 ００ 盐 ０ 酸 ｍｏ Ｖ ｌ·Ｌ
－１盐
Ｃ．“ 煅烧 ” 后的产物中加稀盐酸 Ｍ 将 ｇＯ 所 ＋ 得 Ｃ＋ 溶 Ｃｌ 液 ２ 􀪅 加 􀪅 热 Ｍ 蒸 ｇＣ 发 ｌ２ 也 ＋Ｃ 可 Ｏ 得到无水 Ｄ． 平衡常数Ｋ ： Ｋ （Ⅱ）＜ Ｋ （Ⅰ） 在上述锥形瓶 ， 中再加入 滴指示剂 （ 继续用 ）， －１盐酸 １ 标 ｍＬ 准 ； 溶
７
Ｄ．“ ”
为原子序数依次增大
，
的短周期主族元素 的原子序数等
Ｍ
于
ｇＣｌ２
与
１２
．
对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
（ ）
③
液滴定至终点 第二滴定终
２
点 又消耗
Ｎ
盐
，
酸Ｖ
０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ
．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ，Ｙ Ｗ Ｘ 粒子组 判断和分析 （ ）， ２ ｍＬ；
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋平行测定三次 Ｖ 平均值为 Ｖ 平均值为 填元素符号 该化合物的化学式为
④ ， １ ２２．４５， ２ ２３．５１。 （ ）， ；
已知 当温度超过 时 开始分解 已知该晶胞的晶胞参数分别为ａ ｂ ｃ α β γ 则该晶体
：
相
（ⅰ
关
）
盐在不同温度
３
下
５
的
℃
溶解
，Ｎ
度
Ｈ４
表
ＨＣＯ３ 。
的
②
密度ρ －３
ｎ
设
ｍ、
阿伏
ｎｍ
加
、
德
ｎ
罗
ｍ，
常
＝
数的
＝
值
＝
为
９０°
Ｎ
，
用含ａ
（ⅱ） （ｇ／１００ ｇ Ｈ２Ｏ）
ｂ ｃ Ｎ 的
＝
代 数 式 表 示
ｇ·ｃｍ （ Ａ， 、
温度 、 、 Ａ ）。
／℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ １９ 选修 有机化学基础 分
．［ ５： ］（１５ ）
叶酸拮抗剂 是一种多靶向性抗癌药物 以苯和丁二酸酐为原料合
ＮａＣｌ ３５．７ ３５．８ ３６．０ ３６．３ ３６．６ ３７．０ ３７．３ Ａｌｉｍｔａ（Ｍ） 。
ＮＨ４ＨＣＯ３ １１．９ １５．８ ２１．０ ２７．０ （４）
电
阳
解
极
过
的
程
电
中
极反
ＯＨ
应
－的
式
移
为
动方向为
（
填
“
从左往右
”
或
“
从右往左
”）；
成该化合物的路线如下
：
（５） 。
ＮａＨＣＯ３ ６．９ ８．２ ９．６ １１．１ １２．７ １４．５ １６．４ １７ 分 可用于催化剂载体及功能材料的制备 天然独居石中 铈
．（１３ ）Ｃｅ２（ＣＯ３）３ 。 ， （Ｃｅ）
主要以 形式存在 还含有 等物质 以独居石为原料
ＮＨ４Ｃｌ ２９．４ ３３．３ ３７．２ ４１．４ ４５．８ ５０．４ ５５．２ ＣｅＰＯ４ ， ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３、ＣａＦ２ 。
制备 ｎ 的工艺流程如下
回答下列问题 Ｃｅ２（ＣＯ３）３· Ｈ２Ｏ ：
：
步骤 中晶体 的化学式为 晶体 能够析出的原因是
（１） Ⅰ Ａ ， Ａ
；
步骤 中 加热 所选用的仪器是 填标号
（２） Ⅰ “３００ ℃ ” （ ）；
回答下列问题
：
铈的某种核素含有 个质子和 个中子 该核素的符号为
（１） ５８ ８０ ， ；
为提高 水浸 效率 可采取的措施有 至少
（２） “ ” ， （
写两条
指示剂 为 描述第二滴定终点前后颜色变化 ）；
（３） Ｎ ， 滤渣 的主要成分是 填化学式
（３） Ⅲ （ ）；
； 加入絮凝剂的目的是 产品中 的质量分数为 保留三位有效数字 （４） ；
（４） ＮａＨＣＯ３ （ ）； 沉铈 过程中 生成 ｎ 的离子方程式为 已知
第一滴定终点时 某同学俯视读数 其他操作均正确 则 质量分数 （５）“ ” ， Ｃｅ２（ＣＯ３）３· Ｈ２Ｏ ：①
（５）
的计算结果
，
填 偏大 偏小
，
或 无影响
， ＮａＨＣＯ３
，
常温下加入的
（ “ ”“ ” “ ”）。 溶液呈 填 酸性 碱性 或 中性 已知
１６ 分 氨气中氢含量高 是一种优良的小分子储氢载体 且安全 易储运 可 ＮＨ４ＨＣＯ３ （ “ ”“ ” “ ”）（ ：ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
．（１４ ） ， ， 、 ， 的Ｋ －５ 的Ｋ －７ Ｋ －１１ 通过下面两种方法由氨气得到氢气 ｂ＝１．７５×１０ ，Ｈ２ＣＯ３ ａ１＝４．４×１０ ， ａ２＝４．７×１０ ）；
滤渣 的主要成分为 在高温条件下 葡萄糖 和
。 方法 氨热分解法制氢气 （６） Ⅱ ＦｅＰＯ４， ，Ｌｉ２ＣＯ３、 （Ｃ６Ｈ１２Ｏ６）
可制备电极材料 同时生成 和 该反应的化学方程
Ⅰ． 相关化学键的键能数据 式 ＦｅＰ 为 Ｏ４ ＬｉＦｅＰＯ４， ＣＯ Ｈ２Ｏ，
。
化学键 （二）选考题：共 分。 请考生从给出的两道题中任选一题作答。 如果多做，则按
Ｎ􀜁􀜁Ｎ Ｈ—Ｈ Ｎ—Ｈ １５
所做的第一题计分。
键能Ｅ －１
／（ｋＪ·ｍｏｌ ） ９４６ ４３６．０ ３９０．８ １８ 选修 物质结构与性质 分
在一定温度下 利用催化剂将 分解为 和 回答下列问题 ．［ ３： ］（１５ ）
反应 ， ＮＨ３ Ｈ Ｎ２ Ｈ２。 －１ ： 硅 、 锗 基 （ 态 Ｇ 硅 ｅ） 原 及 子 其 最 化 外 合 层 物 的 广 电 泛 子 应 排 用 布 于 图 光 为 电材料领域 。 回答下列问题 晶 ： 体硅和碳化
（１） ２ＮＨ３（ｇ）􀜩􀜑􀜨Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） Δ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ ； （１） ，
已知该反应的 Ｓ －１ －１ 在下列哪些温度下反应能自发进 硅熔点较高的是 填化学式
（２） Δ ＝１９８．９ Ｊ·ｍｏｌ ·Ｋ ， （ ）；
行 填标号 硅和卤素单质反应可以得到
？ （ ）； （２） ＳｉＸ４。
的熔沸点
Ａ．２５ ℃ Ｂ．１２５ ℃ Ｃ．２２５ ℃ Ｄ．３２５ ℃ ＳｉＸ４
某兴趣小组对该反应进行了实验探究
（３） 。 ＳｉＦ４ ＳｉＣｌ４ ＳｉＢｒ４ ＳｉＩ４
在一定温度和催化剂的条件下 将
熔点
， ０．１ ｍｏｌ
通入 的密闭容器中进行反应 此 ／Ｋ １８３．０ ２０３．２ ２７８．６ ３９３．７ 时 ＮＨ 容 ３ 器内总 ３ 压 Ｌ 为 各物质的分 （ 压 沸点 ／Ｋ １８７．２ ３３０．８ ４２７．２ ５６０．７
２００ ｋＰａ）， 时 呈液态的是 填化学式 沸点依次
随时间的变化曲线如图所示 ①０ ℃ ，ＳｉＦ４、ＳｉＣｌ４、ＳｉＢｒ４、ＳｉＩ４ （ ），
。 升高的原因是
若保持容器体积不变 ｔ 时反应达到平
① ， １ 气态 分子的空间构型是 衡 用 的浓度变化表示 ｔ 时间内的 ， ＳｉＸ４ ；
， Ｈ２ ０～ １ 与 甲基咪唑 反应可以得到 ２＋ 其结构如图所示
反应速率ｖ
（Ｈ２）＝ ｍｏｌ·Ｌ
－１
·ｍｉｎ
－１ ②ＳｉＣｌ４ Ｎ－ （ ） Ｍ ， ：
用含ｔ 的代数式表示
（ １ ）；
ｔ 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变 图中能正确表示压
② ２ ，
缩后 分压变化趋势的曲线是 用图中 表示 理由是
Ｎ２ （ ａ、ｂ、ｃ、ｄ ），
； 甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 的电负
③
在该温度下
，
反应的标准平衡常数 Ｋө
＝ ［
已知
：
分压
＝
总压
×
该组
性
Ｎ－
由大到小的顺序为 个 ２＋中含 有 个
，Ｈ、
键
Ｃ、Ｎ
分物质的量分数 对于反应ｄ ｅ ｇ ｈ ，１ Ｍ σ ；
， Ｄ（ｇ）＋ Ｅ（ｇ）􀜑􀜩􀜨 Ｇ（ｇ）＋ Ｈ（ｇ） 下图是 三种元素形成的某化合物的晶胞示意图
æｐ öｇ æｐ öｈ （３） Ｍｇ、Ｇｅ、Ｏ 。
ç Ｇ÷ ç Ｈ÷
èｐөø ·èｐөø
Ｋө 其中ｐө ｐ ｐ ｐ ｐ 为各组分的平衡分压
＝æｐ öｄ æｐ öｅ， ＝１００ ｋＰａ， Ｇ、 Ｈ、 Ｄ、 Ｅ ］。
ç Ｄ÷ ç Ｅ÷
èｐөø ·èｐөø
方法 氨电解法制氢气
Ⅱ．
利用电解原理 将氨转化为高纯氢气 其装置如图所示
， ， 。 已知化合物中 和 的原子个数比为 图中 表示 原子
① Ｇｅ Ｏ １ ∶ ４， Ｚ
２ 5年高考真题 5年高考真题
􀜍􀜍
􀜏 􀜏 Ｏ
􀜏 􀜏
＋
􀪅􀪅 Ｏ
Ｒ Ｏ
􀪅􀪅
ＡｌＣｌ３
→
Ｒ
􀜍􀜍
Ｏ
􀜏 􀜏
􀜏
􀜏
􀪅􀪅 Ｏ
＋
Ｒ
􀪅􀪅
Ｒ ＯＨ
Ｏ
②
􀪅􀪅 Ｏ
Ｒ Ｏ
􀪅􀪅 ＋ Ｏ Ｈ
→
Ｈ２Ｏ
Ｒ
􀪅􀪅
Ｒ ＯＨ
回答下列问题 ：
的结构简式为
（１）Ａ ；
的反应类型分别是
（２）Ａ→Ｂ，Ｄ→Ｅ ， ；
中虚线框内官能团的名称为
（３）Ｍ ａ ，ｂ ；
有多种同分异构体 同时满足下列条件的同分异构体有 种 不
（４）Ｂ ， （ 考虑立体异构 ）；
苯环上有 个取代基
① ２
能够发生银镜反应
②
与 溶液发生显色反应
③ ＦｅＣｌ３
其中核磁共振氢谱有五组峰 且峰面积之比为 的结构简式
， ６ ∶ ２ ∶ ２ ∶ １ ∶ １
为
；
结合上述信息 写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程
（５） ， 式 ；
􀜏
􀜏
参照上述合成路线 以乙烯和 （６） ， Ｎ􀜏􀜏
Ｎ
􀜏􀜏
ＯＨ
为原料 设计合成 ，
Ｈ２Ｎ ＮＨ２
ＨＮ􀜏􀜏
Ｎ
􀜏􀜏
Ｏ
Ｈ２Ｎ
􀪅􀪅
Ｎ
􀜏􀜏
的路线 其他试剂任选
（ ）。
Ｈ
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋5年高考真题 5年高考真题 １
号座
名姓
级班
校学
分解残余的 分液收集 层 无水 干燥 过滤 蒸馏后得到目
８ ２０２１ 年湖北省普通高中学业水平选择性考试 标产物 上述 ＰＯ 过 Ｃ 程 ｌ３， 中涉及的装 Ｃ 置 Ｈ２ 或 Ｃｌ 操 ２ 作 ， 错误的 Ｍ 是 ｇＳＯ 夹 ４ 持及 ， 加热装 、 置略
。 （ ） （ ）
化 学
可能用到的相对原子质量
：Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｎ－１４ Ｏ－１６ Ｆ－１９ Ｓ－３２
Ｃｌ－３５．５ Ｋ－３９ Ｇａ－７０ Ｉｎ－１１５ Ｓｂ－１２２
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。 在每小题给出的四个选项中，
１５ ３ ４５
只有一项是符合题目要求的。
１ 碳中和 有利于全球气候改善 下列有关 的说法错误的是
．“ ” 。 ＣＯ２ （ ） Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
是 形的极性分子 ８ 某离子液体的阴离子的结构如图所示 其中 为原子序数依次增大
Ａ．ＣＯ２ Ｖ ． ， Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ
可催化还原为甲酸 的短周期非金属元素 是有机分子的骨架元素 下列说法正确的是
Ｂ．ＣＯ２ ，Ｗ 。 （ ）
晶体可用于人工增雨
Ｃ．ＣＯ２
是侯氏制碱法的原料之一
Ｄ．ＣＯ２
２ 乌铜走银 是我国非物质文化遗产之一 该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜
．“ ” 。
器表面 艺人用手边捂边揉搓铜器 铜表面逐渐变黑 银丝变得银光闪闪 下列
， ， ， 。
元素的最高价态为
叙述错误的是 Ａ．Ｚ ＋７
（ ）
基态原子未成对电子数
铜的金属活动性大于银
Ｂ． ：Ｗ＞Ｙ
Ａ．
该阴离子中 不满足 电子稳定结构
通过揉搓可提供电解质溶液
Ｃ． Ｘ ８ Ｂ．
最简单氢化物水溶液的 银丝可长时间保持光亮
Ｄ． ｐＨ：Ｘ＞Ｍ Ｃ．
９ 下列有关 及其化合物的说法错误的是 用铝丝代替银丝铜也会变黑
． Ｎ、Ｐ （ ） Ｄ．
的电负性比 的大 可推断 分子的极性比 的大 ３ ． 氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素 ， 具有抗炎 、 抗病毒作用 ， 其结构简式如图 Ａ．Ｎ Ｐ ， ＮＣｌ３ ＰＣｌ３
与 的 键比 与 的强 可推断 的稳定性比 的高 所示 有关该化合物叙述正确的是
Ｂ．Ｎ Ｎ π Ｐ Ｐ ， Ｎ􀜁􀜁Ｎ Ｐ􀜁􀜁Ｐ 。 （ ）
的成键电子对间排斥力较大 可推断 的键角比 的大 分子式为
Ａ． Ｃ２３Ｈ３３Ｏ６ Ｃ．ＮＨ３
的分子间作用力较小 可推
，
断
Ｎ
的
Ｈ
熔
３
点比
ＰＨ
的
３
低 能使溴水褪色
Ｂ． Ｄ．ＨＮＯ３ ， ＨＮＯ３ Ｈ３ＰＯ４
１０ 某立方晶系的锑钾 合金可作为钾离子电池的电极材料 图 为该合金 不能发生水解反应 ． （Ｓｂ－Ｋ） ， ａ Ｃ．
的晶胞结构图 图 表示晶胞的一部分 下列说法正确的是 不能发生消去反应
， ｂ 。 （ ） Ｄ．
４ 对于下列实验 不能正确描述其反应的离子方程式是
． ， （ ）
向氢氧化钡溶液中加入盐酸 ＋ － Ａ． ：Ｈ ＋ＯＨ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ
向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液 ＋ － Ｂ． ：Ａｇ ＋Ｉ 􀪅􀪅ＡｇＩ↓
向烧碱溶液中加入一小段铝片 － －
Ｃ． ：２Ａｌ＋２ＯＨ ＋６Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２［Ａｌ（ＯＨ）４］ ＋３Ｈ２↑
向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体 － －
Ｄ． ：ＣｌＯ ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＨＣｌＯ＋ＨＣＯ３
５ 下列实验现象与实验操作不相匹配的是
图 图
． （ ） ａ ｂ
实验操作 实验现象
该晶胞的体积为ａ３ －３６ ３
Ａ． ×１０ ｃｍ
将盛有 胶体的烧杯置于暗处 用
Ａ． 红色激光
Ｆｅ
笔
（Ｏ
照
Ｈ
射
）３
烧杯中的液体
， 在与光束垂直的方向看到一条光亮的
“
通路
” Ｂ．Ｋ
和
Ｓｂ
原子数之比为
３ ∶ １
与 最邻近的 原子数为
Ｃ． Ｓｂ Ｋ ４
向盛有少量 沉淀的试管中加入适
Ｍｇ（ＯＨ）２ 白色沉淀溶解 和 之间的最短距离为１ ａ
Ｂ． 量饱和 溶液 振荡
ＮＨ４Ｃｌ ， Ｄ．Ｋ Ｓｂ
２
ｐｍ
向盛有 无水乙醇的试管中加入一小 １１ 聚醚砜是一种性能优异的高分子材料 它由对苯二酚和 二氯二苯砜在
３．０ｍＬ 有气泡产生 ． 。 ４，４′－ Ｃ． 块金属钠 碱性条件下反应 经酸化处理后得到 下列说法正确的是
， 。 （ ）
向盛有 甲苯的试管中加入 滴酸性
２．０ｍＬ ３ 紫色不变 Ｏ Ｄ． ＫＭｎＯ４ 溶液 ， 用力振荡 􀜏 􀜏􀜏 􀜏 􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏
６ Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 ＨＯ ＯＨ Ｃｌ Ｓ
． Ａ 。 （ ） 对苯􀜍􀜍二酚
中 ３ 杂化的原子数为Ｎ Ａ．２３ ｇ Ｃ２Ｈ５ＯＨ ｓｐ Ａ 中氙的价层电子对数为 Ｎ
Ｂ．０．５ ｍｏｌ ＸｅＦ４ ３ Ａ
２＋中配位键的个数为 Ｎ
Ｃ．１ ｍｏｌ［Ｃｕ（Ｈ２Ｏ）４］ ４ Ａ
标准状况下 和 的混合气体中分子数为 Ｎ
Ｄ． ，１１．２ Ｌ ＣＯ Ｈ２ ０．５ Ａ
７ 某兴趣小组为制备 氯 甲基丙烷 沸点 将 甲基 丙醇和
． １－ －２－ （ ６９ ℃） ， ２－ －１－
溶于 中 加热回流 伴有 气体产生 反应完全后倒入冰水中
ＰＯＣｌ３ ＣＨ２Ｃｌ２ ， （ ＨＣｌ ）。
􀪅􀪅
Ｏ
􀪅􀪅
聚醚砜易溶于水
Ａ． 聚醚砜可通过缩聚反应制备
Ｂ．
对苯二酚的核磁共振氢谱有 组峰
Ｃ． ３
对苯二酚不能与 溶液发生显色反应
Ｄ． ＦｅＣｌ３
１２ 甲烷单加氧酶 含有双核铁活性中心 是 氧化 生成 的
． （ｓ－ｍｍｏ） ， Ｏ２ ＣＨ４ ＣＨ３ＯＨ
催化剂 反应过程如图所示 下列叙述错误的是
， 。 （ ）
基态 原子的核外电子排布式为 ６ ２
Ａ． Ｆｅ ［Ａｒ］３ｄ ４ｓ
步骤 有非极性键的断裂和极性键的形成
Ｂ． ③
每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
Ｃ．
图中的总过程可表示为 ＋ － ｓ－ｍｍｏ
Ｄ． ：ＣＨ４＋Ｏ２＋２Ｈ ＋２ｅ →ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ
１３ 金属 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子 向该溶液中加入穴醚类配
． Ｎａ ，
体 得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物 ＋ － 下列说法错误
Ｌ， ［ＮａＬ］ Ｎａ 。 的是
（ ）
－的半径比 －的大
Ａ．Ｎａ Ｆ
－的还原性比 的强
Ｂ．Ｎａ Ｎａ
－的第一电离能比 －的大
Ｃ．Ｎａ Ｈ 该事实说明 也可表现出非金属性
Ｄ． Ｎａ
１４ 常温下 已知 溶液中含磷物种的浓度之和为 －１ 溶液中各含
． ， Ｈ３ＰＯ３ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ，
磷物种的 ｃ 关系如图所示 图中 ｃ 表示各含磷物种的浓度负对数
ｐ －ｐＯＨ 。 ｐ ｃ ｃ 表示 －的浓度负对数 ｃ － ｘ ｙ ｚ三点的坐
（ｐ ＝－ｌｇ ），ｐＯＨ ＯＨ ［ｐＯＨ＝－ｌｇ （ＯＨ ）］； 、 、
标 ｘ ｙ ｚ 下列说法正确的是
： （７．３，１．３）， （１０．０，３．６）， （１２．６，１．３）。 （ ）
曲线 表示 ｃ 随 的变化
Ａ． ① ｐ （Ｈ３ＰＯ３） ｐＯＨ
ＯＨ
的结构简式为 Ｂ．Ｈ３ＰＯ３ ＨＯ Ｐ ＯＨ
的溶液中 ｃ － －１ ｃ ２－
Ｃ．ｐＨ＝４ ： （Ｈ２ＰＯ３）＜０．１ ｍｏｌ·Ｌ －２ （ＨＰＯ３ ） 􀜏􀜏 ２－ － 的平衡常数Ｋ ５ 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｄ．Ｈ３ＰＯ３＋ ＨＰＯ３ 􀜩􀜑􀜨２Ｈ２ＰＯ３ ＞１．０×１０
Ｃｌ １５ 的酸性水溶液随着 ＋浓度的增大会转化为 电解法制备
．Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ Ｈ ＣｒＯ３。 ＣｒＯ３
的原理如图所示 下列说法错误的是
二氯二苯砜 。 （ ） ４，４′－
聚醚砜
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋电解时只允许 ＋通过离子交换膜
Ａ． Ｈ
生成 和 的质量比为
Ｂ． Ｏ２ Ｈ２ ８ ∶ １
电解一段时间后阴极区溶液 －的浓度增大
Ｃ． ＯＨ
的生成反应为 ２－ ＋
Ｄ．ＣｒＯ３ ：Ｃｒ２Ｏ７ ＋２Ｈ 􀪅􀪅２ＣｒＯ３＋Ｈ２Ｏ
二、非选择题：本题共 小题，共 分。
４ ５５
１６ 分 废旧太阳能电池 具有较高的回收利用价值 其主要组成为
．（１４ ） ＣＩＧＳ ，
某探究小组回收处理流程如下
ＣｕＩｎ０．５Ｇａ０．５Ｓｅ２。 ：
空气
Ｈ２ＳＯ４、Ｈ２Ｏ２ ＳＯＣｌ２
↓ 混合溶液 氨水 ↓ ＮＨ３
高 回 浓 ↓ ↓ ↓ 高温 废旧 温 酸浸 调 流 缩
烧渣 浸出液 滤渣 滤液 →焙 氧化 过滤 ｐＨ 过 Ⅱ 结 ＧａＣｌ３ 气相 →ＧａＮ
→ → → → →
ＣＩＧＳ 沉积
烧 滤 晶 滤↓液
凝华 Ⅰ 滤渣↓
↓ ＩｎＣｌ３
ＳｅＯ２
回答下列问题
：
硒 与硫为同族元素 的最外层电子数为 镓 和铟
（１） （Ｓｅ） ，Ｓｅ ； （Ｇａ） （Ｉｎ）
位于元素周期表第三主族 中 的化合价为
，ＣｕＩｎ０．５Ｇａ０．５Ｓｅ２ Ｃｕ 。
酸浸氧化 发生的主要氧化还原反应的化学方程式为
（２）“ ” 。
时 已知 Ｋ －５ Ｋ －３５ （３）２５ ℃ ， ： ｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）≈２．０×１０ ， ｓｐ［Ｇａ（ＯＨ）３］≈１．０×１０ ，
Ｋ －３３ Ｋ －２０ 浸出液 中 ｓｐ［Ｉｎ（ＯＨ）３］≈１．０×１０ ， ｓｐ［Ｃｕ（ＯＨ）２］≈１．０×１０ ，“ ”
ｃ ２＋ －１ 当金属阳离子浓度小于 －５ －１时沉 （Ｃｕ ） ＝ ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ 。 １．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ
淀完全 ３＋恰好完全沉淀时溶液的 约为 保留一位小数 若
， Ｉｎ ｐＨ （ ）；
继续加入 －１氨水至过量 观察到的实验现象是先有蓝色沉淀 然 ６．０ ｍｏｌ·Ｌ ， ，
后 为探究 在氨水中能否溶解 计算反应
； Ｇａ（ＯＨ）３ ， Ｇａ（ＯＨ）３（ｓ）＋
－ ＋ 的平衡常数Ｋ
ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨［Ｇａ（ＯＨ）４］ ＋ＮＨ４ ＝ 。
{ ｃ － }
已知 ３＋ － － Ｋ ｛［Ｇａ（ＯＨ）４］ ｝ ３４
：Ｇａ ＋４ＯＨ 􀜩􀜑􀜨［Ｇａ（ＯＨ）４］ ′＝ｃ ３＋ ｃ４ － ≈１．０×１０
（Ｇａ ）· （ＯＨ ）
滤渣 与 混合前需要洗涤 干燥 检验滤渣中 ２－ 是否洗净的试剂
（４）“ ” ＳＯＣｌ２ 、 ， ＳＯ４
是 回流过滤 中 的作用是将氢氧化
；“ ” ＳＯＣｌ２
物转化为氯化物和
。
高温气相沉积 过程中发生的化学反应方程式为
（５）“ ”
。
１７ 分 甲氧苄啶 是磺胺类抗菌药物的增效剂 其合成路线如下 ．（１３ ） （Ｇ） ， ：
２ 5年高考真题 5年高考真题
􀜍􀜍
ＣＯＯＨ
􀜏 􀜏
􀜏 􀜏 １）（Ｈ３ＣＯ）２ＳＯ２／ＮａＯＨ
＋ →
２）Ｈ
ＨＯ ＯＨ
ＯＨ
􀜍􀜍
ＣＯＯＨ
􀜏 􀜏 试剂
􀜏 􀜏 Ｘ
浓硫酸 →
、△
Ｈ３ＣＯ ＯＣＨ３
ＯＣＨ３
Ａ Ｂ
􀜍􀜍
ＣＯＯＣＨ３
􀜏 􀜏
􀜏 􀜏 Ｈ２Ｎ—ＮＨ２·Ｈ２Ｏ
→
Ｈ３ＣＯ ＯＣＨ３
ＯＣＨ３
􀜍􀜍
Ｏ
Ｃ
􀜏 􀜏
􀜏 􀜏
Ｈ３ＣＯ
ＯＣＨ３
􀪅􀪅
ＮＨＮＨ２
Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］
→
ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
ＯＣＨ３
Ｃ Ｄ
􀜍􀜍
ＣＨＯ
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏 ＣＨ３ＯＣＨ２ＣＨ２ＣＮ
→
ＣＨ３（ＣＨ２）３Ｌｉ
Ｈ３ＣＯ ＯＣＨ３
ＯＣＨ３
􀜍􀜍
ＣＮ
􀜏 􀜏 ＯＣＨ ３
􀜏
􀜏 􀜏
􀜏
Ｈ３ＣＯ ＯＣＨ３
ＯＣＨ３
Ｅ Ｆ
ＮＨ
Ｈ２Ｎ Ｃ
􀪅􀪅
􀜏 􀜏
ＮＨ２·ＨＮＯ３ 􀜏 􀜏 →
ＣＨ３ＯＮａ
􀜏􀜏
ＮＨ２
􀜏 􀜏Ｎ􀜏􀜏 Ｈ２Ｎ Ｎ
􀜍􀜍
Ｈ３ＣＯ ＯＣＨ３
ＯＣＨ３
Ｇ
回答下列问题
：
中的官能团名称是
（１）Ｅ 、 。
的反应类型为 试剂 的结构简式为
（２）Ｂ→Ｃ ； Ｘ 。
若每分子 的碳碳双键加上了一分子 产物中手性碳个数为 （３） Ｆ Ｂｒ２， 。
的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 种 不考虑立体 （４）Ｂ （
异构
）。
属于 的同系物 苯环上有 个取代基 苯环上一氯代物只有一种
① Ａ ；② ４ ；③ 。
以异烟醛
（５） （
Ｎ
􀜍􀜍
Ｏ
Ｃ
􀜏 􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅
Ｈ
和乙醇为原料 制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路
） ，
线如下
：
Ｎ
􀜍􀜍
Ｏ
Ｃ
􀜏
􀜏 􀜏􀜏
􀪅􀪅
Ｈ
Ｏ２ Ｃ２Ｈ５ＯＨ
催化剂→Ｙ 浓硫酸 → 、△
Ｎ
􀜍􀜍
Ｏ
Ｃ
􀜏
􀜏 􀜏􀜏
􀪅􀪅
相关性质如下表 ：
物质 熔点 沸点 性质
极易水解
ＳｂＣｌ３ ７３．４℃ ２２０．３℃
分解 极易水解 ＳｂＣｌ５ ３．５℃ １４０℃ ７９℃／２．９ｋＰａ
回答下列问题
：
实验装置中两个冷凝管 填 能 或 不能 交换使用
（１） （ “ ” “ ”） 。
试剂 的作用为
（２） Ｘ 、 。
反应完成后 关闭活塞 打开活塞 减压转移 填仪器名称 中
（３） ， ａ、 ｂ， （ ）
生成的 至双口烧瓶中 用真空泵抽气减压蒸馏前 必须关闭的活塞
ＳｂＣｌ５ 。 ，
是 填 或 用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 （ “ａ” “ｂ”）；
。
实验小组在由 制备 时 没有选择玻璃仪器 其原因为
（４） ＳｂＣｌ５ ＨＳｂＦ６ ， ，
写化学反应方程式
。 （ ）
为更好地理解超酸的强酸性 实验小组查阅相关资料了解到 弱酸在强酸
（５） ， ：
性溶剂中表现出碱的性质 如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为
，
＋ －
ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅［ＣＨ３Ｃ（ＯＨ）２］ ［ＨＳＯ４］
以此类推 与 之间的化学反应方程式为
，Ｈ２ＳＯ４ ＨＳｂＦ６
。
实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于 中 同时放出氢气 已
（６） ＨＳｂＦ６ ， 。
知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为 甲基 亚甲基
： （—ＣＨ３） ＜
次甲基 写出 甲基丙烷与 反应的离子
ＯＣ２Ｈ５
（
方
—
程
Ｃ
式
Ｈ２—）＜ （ ＣＨ ）。 ２－ ＨＳｂＦ６
。
Ｈ２Ｎ—ＮＨ２·Ｈ２Ｏ 异烟肼 １９ 分 丙烯是一种重要的化工原料 可以在催化剂作用下 由丙烷直接脱氢 ．（１４ ） ， ，
→ 或氧化脱氢制备 。
反应 直接脱氢 Ｈ －１ Ⅰ（ ）：Ｃ３Ｈ８（ｇ）􀪅􀪅Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ １＝＋１２５ ｋＪ·ｍｏｌ
写出生成 的化学反应方程式 反应 氧化脱氢 １ Ｈ
Ｙ ； Ⅱ（ ）：Ｃ３Ｈ８（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ２ ＝
异烟肼的结构简式为 ２
。
－１
１８ 分 超酸是一类比纯硫酸更强的酸 在石油重整中用作高效催化剂 某实 －１１８ ｋＪ·ｍｏｌ
．（１４ ） ， 。 已知键能 Ｅ －１ Ｅ －１ 由此计算
验小组对超酸 的制备及性质进行了探究 由三氯化锑 制备 （１） ： （Ｃ—Ｈ）＝ ４１６ ｋＪ·ｍｏｌ ， （Ｈ—Ｈ）＝ ４３６ ｋＪ·ｍｏｌ ，
ＨＳｂＦ６ 。 （ＳｂＣｌ３） 生成 碳碳 键放出的能量为
的反应如下 １ ｍｏｌ π ｋＪ。
ＨＳｂＦ６ ： 对于反应 总压恒定为 在密闭容器中通入 和 的混合气
８０ ℃ （２） 体 不参 Ⅰ 与 ， 反应 从平 １ 衡 ００ 移 ｋＰ 动 ａ， 的角度判断 达到平 Ｃ 衡 ３Ｈ 后 ８ 通 Ｎ 入 ２ 的作
制备 的
Ｓｂ
初
Ｃｌ３
始
＋Ｃ
实
ｌ２
验
􀪅
装
􀪅
置
􀪅􀪅
如
Ｓｂ
图
Ｃｌ５
毛 细 管
Ｓｂ
连
Ｃｌ５
通
＋６
大
Ｈ
气
Ｆ􀪅
减
􀪅
压
Ｈ
时
Ｓｂ
可
Ｆ６
吸
＋５
入
ＨＣ
极
ｌ
少量空气 用是
（Ｎ２ ），
在
，
温度为Ｔ 时
“
的
Ｎ２
平
”
衡转
防止液 Ｓｂ 体 Ｃｌ 暴 ５ 沸 夹持 加热及搅拌 （ 装置略 ， ， 化率与 通 入 气 体 中 的 物 质 的 量 分 数 的 ； 关系如图 １ 所示 ，Ｃ３ 计 Ｈ８ 算 Ｔ 时反
； 、 ）： Ｃ３Ｈ８ ａ ， １
应 的平衡常数Ｋ 以分压表示 分压 总压 物质的量分
Ⅰ ｐ＝ ｋＰａ（ ， ＝ ×
数 保留一位小数
， ）。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋5年高考真题 5年高考真题 ３
号座
名姓
级班
校学
在温度为Ｔ 时 通入气体分压比为ｐ ｐ ｐ 的 数
（３） ２ ， （Ｃ３Ｈ８）： （Ｏ２）： （Ｎ２）＝ １０ ∶ ５ ∶ ８５ ）：
混合气体 各组分气体的分压随时间的变化关系如图 所示 生 反应 ｋ
， ｂ 。 ０～１．２ ｓ Ⅱ：２Ｃ３Ｈ８（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）
成 的平均速率为 －１ 在反应一段时间后 和 反应 ｋ
Ｃ３Ｈ６ ｋＰａ·ｓ ； ，Ｃ３Ｈ８ Ｏ２ Ⅲ：２Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋９Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ６ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ） ′
的消耗速率比小于 的原因为 实验测得丙烯的净生成速率方程为ｖ ｋｐ ｋ′ｐ 可推
２ ∶ １ 。 （Ｃ３Ｈ６）＝ （Ｃ３Ｈ８）－ （Ｃ３Ｈ６），
恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为 ｐ ｐ ｐ 测丙烯的浓度随时间的变化趋势为 其理由是
（４） （Ｃ３Ｈ８） ∶ （Ｏ２） ∶ （Ｎ２）＝ ２ ∶ ，
的混合气体 已知某反应条件下只发生如下反应 ｋ ｋ 为速率常
１３ ∶ ８５ ， （ ， ′ 。
图 图
ａ ｂ
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋1年高考真题 1年高考真题 １
号座
名姓
级班
校学
滴入淀粉溶液 不变蓝 充电时 ＋由正极向负极迁移
１７ Ｂ． ， Ｂ． ，Ｌｉ
福建省 ２０２１ 普通高中学业水平选择性考试
加水稀释 平衡逆向移动 放电时 正极反应为 ＋ －
Ｃ． ， Ｃ． ， ３ＣＯ２＋４Ｌｉ ＋４ｅ 􀪅􀪅２Ｌｉ２ＣＯ３＋Ｃ
化 学 加少量 固体 平衡正向移动 ∗ ∗ ∗ 和 都是正极反应的中间产物
Ｄ． ＡｇＮＯ３ ， Ｄ． ＬｉＣＯ２、 ＣＯ、 ＬｉＣ２Ｏ３ Ｃ
６
．
（２０２１福建，６，４分）室温下
，
下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
（ ）
１０
．
（２０２１福建，１０，４分）下图为某实验测得
０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１
ＮａＨＣＯ３
溶液在升温过程
－１的 溶液 ＋ ＋ ２－ ２－ 中 不考虑水挥发 的 变化曲线 下列说法正确的是
Ａ．０．２ ｍｏｌ·Ｌ ＮＨ４Ｃｌ ：Ｎａ 、Ｋ 、ＳＯ４ 、ＳｉＯ３ （ ） ｐＨ 。 （ ）
可能用到的相对原子质量： Ｈ １ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ｍｇ ２４ Ｓ ３２ Ｂ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１的 ＦｅＣｌ３ 溶液 ：ＮＨ ＋ ４、Ｃａ ２＋ 、Ｂｒ － 、ＳＣＮ －
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。 在每小题给出的四个选项中，
１０ ４ ４０ －１的 溶液 ２＋ ２＋ － －
Ｃ．０．２ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２ＳＯ４ ：Ｍｇ 、Ｆｅ 、ＮＯ３、Ｃｌ
只有一项是符合题目要求的。
－１的 溶液 ＋ ＋ － －
Ｄ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｂａ（ＯＨ）２ ：Ｎａ 、Ｋ 、Ｃｌ 、ＣｌＯ
１ （２０２１福建，１，４分）建盏是久负盛名的陶瓷茶器 承载着福建历史悠久的茶文
． ， ７ （２０２１福建，７，４分）利用下列装置和试剂进行实验 不能达到实验目的的是
． ，
化 关于建盏 下列说法错误的是
。 ， （ ）
（ ）
高温烧结过程包含复杂的化学变化
Ａ． 点溶液的ｃ － 比 点溶液的小
Ａ．ａ （ＯＨ ） ｃ
具有耐酸碱腐蚀 不易变形的优点
Ｂ． ， 点时 Ｋ Ｋ Ｋ
制作所用的黏土原料是人工合成的
Ｂ．ａ ， Ｗ＜ ａ１ （Ｈ２ＣＯ３）· ａ２ （Ｈ２ＣＯ３）
Ｃ． 点溶液中 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－
属硅酸盐产品 含有多种金属元素
Ｃ．ｂ ， （Ｎａ ）＝ （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）
Ｄ． ， 段 减小说明升温抑制了 － 的水解
２ （２０２１福建，２，４分）豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质 其分子结构如
Ｄ．ａｂ ，ｐＨ ＨＣＯ３
． ， 二、非选择题：本题共 小题，共 分。
５ ６０
图所示 关于豆甾醇 下列说法正确的是
。 ， （ ） １１ （２０２１福建，１１，１３ 分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品 具有广泛的用
． ，
属于芳香族化合物
Ａ． 途 一种以钼精矿 含 还有 的化合物及 等 为原料制备四钼
含有平面环状结构
。 （ ＭｏＳ２， Ｃｕ、Ｆｅ ＳｉＯ２ ）
Ｂ． 酸铵的工艺流程如下图所示
。
可发生取代反应和加成反应
Ｃ．
不能使酸性 溶液褪色
Ｄ． ＫＭｎＯ４
３ （２０２１福建，３，４分）设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 ８ （２０２１福建，８，４分）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 五种
． Ａ 。 （ ） ． Ｒ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ
所含极性共价键的数目为 Ｎ 主族元素组成 五种元素分处三个短周期 同主族 的原子序数之
Ａ．１．１２ Ｌ Ｃ２Ｈ４ ０．２ Ａ 。 ，Ｘ、Ｚ ，Ｒ、Ｗ、Ｘ 回答下列问题
晶体中阴 阳离子总数为 Ｎ 和与 的原子序数相等 原子的最外层电子数是 原子的一半 下列说法正 ：
Ｂ．１２ ｇ ＮａＨＳＯ４ 、 ０．２ Ａ Ｚ ，Ｙ Ｚ 。 焙烧 产生的气体用 吸收后可制取氮肥
与足量 反应生成 的分子数为 Ｎ 确的是 （１）“ ” 。
Ｃ．０．１ ｍｏｌ ＣＨ４ Ｃｌ２ ＣＨ３Ｃｌ ０．１ Ａ （ ） 浸出 时 转化为 ２－ 提高单位时间
电解熔融 制 电路中通过的电子数为 Ｎ 简单氢化物的稳定性 （２）“ ” ，ＭｏＯ３ ＭｏＯ４ 。
Ｄ． ＭｇＣｌ２ ２．４ ｇ Ｍｇ， ０．１ Ａ Ａ． ：Ｗ＞Ｘ＞Ｚ 内钼浸出率的措施有
４ （２０２１ 福建，４，４ 分）明代 徐光启手迹 记载了制备硝酸的方法 其主要流程 的氧化物是两性氧化物
． 《 》 ， Ｂ．Ｙ 任写两种 温度对 内钼浸出率的
（ ）。 ９０ ｍｉｎ
部分产物已省略 如下 只能组成共价化合物
（ ） ： Ｃ．Ｒ、Ｗ、Ｘ 影响如右图所示 当浸出温度超过 后 钼
。 ８０ ℃ ，
最高正价
Ｄ． ：Ｙ＜Ｗ＜Ｘ
的浸出率反而降低 主要原因是温度升高使水大量蒸发 导致
９ （２０２１福建，９，４分）催化剂 的应用 使 电池的研究取得 ， ，
． ＴＡＰＰ－Ｍｎ（Ⅱ） ， Ｌｉ－ＣＯ２
了新的进展 电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图 。
下列说法错误的是 （ ） 。 Ｌｉ－ＣＯ２ 净化 时 浸出液中残留的 ２＋ ２＋转化为沉淀除去 研究表明 该溶液
所示 （３）“ ” ， Ｃｕ 、Ｆｅ 。 ，
的分解产物 为
。
Ａ．ＦｅＳＯ４ Ｘ ＦｅＯ 中ｃ ２－ 和 的关系为 ｃ ２－ 为了使溶液中的杂质离子
（Ｓ ） ｐＨ ：ｌｇ （Ｓ ）＝ｐＨ－１５．１。
本流程涉及复分解反应
Ｂ． 浓度小于 －６ －１ 应控制溶液的 不小于 已知
１．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ｐＨ 。 （ ：
的沸点比 的低
Ｃ．ＨＮＯ３ Ｈ２ＳＯ４ Ｋ Ｋ 和 的 Ｋ 分别为 和
制备使用的铁锅易损坏 ｐ ｓｐ＝－ｌｇ ｓｐ；ＣｕＳ ＦｅＳ ｐ ｓｐ ３５．２ １７．２）
Ｄ． 净化 后 溶液中若有低价钼 以 ２－ 表示 可加入适量 将其氧
５ （２０２１福建，５，４分）实验室配制碘水时 通常将 溶于 溶液 － （４）“ ” ， （ ＭｏＯ３ ）， Ｈ２Ｏ２
． ， Ｉ２ ＫＩ ：Ｉ２（ａｑ）＋Ｉ （ａｑ）
化为 ２－ 反应的离子方程式为
－ 关于该溶液 下列说法正确的是 ＭｏＯ４ ， 。
􀜩􀜑􀜨Ｉ３（ａｑ）。 ， （ ）
下列说法错误的是 沉淀 时 加入 的目的是
（ ） （５）“ ” ， ＮＨ４ＮＯ３ 。
的电子式为 ··
Ａ．ＫＩ Ｋ · · ·· Ｉ · · Ａ．Ｌｉ－ＣＯ２ 电池可使用有机电解液 （６） 高温下用 Ｈ２ 还原 （ＮＨ４）２Ｍｏ４Ｏ１３ 可制得金属钼 ， 反应的化学方程式为
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋已知 受热分解生成 空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为 原子代替 形成 掺杂的 的化学式为
。 ［ ：（ＮＨ４）２Ｍｏ４Ｏ１３ ＭｏＯ３］ ： Ｏ ， Ｏ ｇ－Ｃ３Ｎ４（ＯＰＣＮ）。 ＯＰＣＮ 。
１２ （２０２１福建，１２，１４ 分） 溶液和 溶液可发生反应 Ｈ －１ １５ （２０２１福建，１５，１０分）帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物 其中间体 的
． ＮａＮＯ２ ＮＨ４Ｃｌ ：ＮａＮＯ２＋ＮＨ４Ｃｌ ①２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ４ＣｕＯ（ｓ） Δ １＝－２２７ ｋＪ·ｍｏｌ ． ， （Ｅ）
􀪅
△
􀪅Ｎ２↑＋ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ。
为探究反应速率与 ｃ
（ＮａＮＯ２）
的关系
，
利用下列装置 ②８ＣｕＯ（ｓ）＋ＣＨ４（ｇ）􀜑􀜩􀜨 ４Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ
Ｈ
２＝－３４８ ｋＪ·ｍｏｌ
－１ 合成路线如下
：
（
夹持仪器略去
）
进行实验
。
（１） 反应 ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ Ｈ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。
反应 的平衡常数表达式Ｋ
实验步骤 往 中加入一定体积 Ｖ 的 －１ （２） ② ＝ 。
： Ａ （ ） ２．０ ｍｏｌ·Ｌ
氧的质量分数 载氧体 填 或 载氧体
溶液 －１ 溶液和水 充分搅拌 （３） ： Ⅰ （ “＞”“＝” “＜”） Ⅱ。
ＮａＮＯ２ 、２．０ ｍｏｌ·Ｌ ＮＨ４Ｃｌ ， 。
往盛有 载氧体的刚性密闭容器中充
控制体系温度 通过分液漏斗往 中加入 －１ （４） ＣｕＯ／Ｃｕ２Ｏ
， Ａ １．０ ｍｏｌ·Ｌ
入空气 氧气的物质的量分数 ｘ 为
醋酸 当导管口气泡均匀稳定冒出时 开始用排水法收 ［ （Ｏ２） ２１％］，
。 ，
发生反应 平衡时 ｘ 随反应温度 Ｔ 变化
集气体
。
用秒表测量收集
１．０ ｍＬ Ｎ２
所需的时间
，
重复多次取平均值
（
ｔ
）。
①。 （Ｏ２）
回答下列问题
的曲线如右图所示 时 的平衡转化率 ：
回答下列问题
：
。 ９８５ ℃ Ｏ２
分子含有的官能团名称为
α 保留 位有效数字 （１）Ａ 。
（１）
仪器
Ａ
的名称为
。
（Ｏ２）＝ （ ２ ）。
检验装置气密性的方法 关闭止水夹
根据右图 ｘ 随温度升高而增大的原因是 反应 分两步进行 ＣＨ２（ＣＯＯＨ）２ －Ｈ２Ｏ，－ＣＯ２ 第一步反应为加成
（２） ： Ｋ， 。
（５） ， （Ｏ２） （２） Ⅱ ：Ｂ
Ｐｙ
→Ｘ
△
→Ｃ。
反应温度必须控制在 以下 原因
若需控制体系的温度为 采取的合理加热方式为 。 １ ０３０ ℃ ， 反应 则 的结构简式为 第二步脱水的反应属于 填
（３） ３６ ℃， 。 ， Ｘ ； （
是
每组实验过程中 反应物浓度变化很小 忽略其对反应速率测定的影响 。 反应类型
（４） ， ， 。 ）。
载氧体掺杂改性 可加快化学链燃烧速率 使用不同掺杂的 载
实验数据如下表所示
。
（６） ， 。 ＣｕＯ／Ｃｕ２Ｏ 若反应 加热温度太高 自身反应生成的副产物为 填名
（３） Ⅲ ，ＣＨ３ＯＨ （
氧体 反应 活化能如下表所示
Ｖ ， ② 。 称
／ｍＬ ）。
实验编号 ｔ 载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土 反应 的化学方程式为
ＮａＮＯ２ ＮＨ４Ｃｌ 醋酸 水 ／ｓ （４） Ⅳ 。
溶液 溶液 活化能 －１ 化合物 是 的同分异构体 遇 溶液显紫色 其核磁共振氢谱有
／ｋＪ·ｍｏｌ ６０±２．３ ３７．３±１．３ （５） Ｙ Ｂ ， ＦｅＣｌ３ ， ４
Ｖ 由表中数据判断 使用 填 氧化铝 或 膨润土 掺杂的载氧体 组峰 峰面积之比为 的结构简式为
１ ４．０ １ ４．０ ８．０ ３３４ ： （ “ ” “ ”） ， ３ ∶ ２ ∶ ２ ∶ １。 Ｙ 。
Ｖ Ｖ 反应较快 使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体 单位时间内燃料反应器
２ ２ ４．０ ４．０ ３ １５０ ； ，
释放的热量分别为ａ ｂ 则ａ ｂ 填 或
３ ８．０ ４．０ ４．０ ４．０ ８３ ｋＪ、 ｋＪ， （ “＞”“＝” “＜”）。
１４ （２０２１福建，１４，１０分）类石墨相氮化碳 作为一种新型光催化材料 在
４ １２．０ ４．０ ４．０ ０．０ ３８ ． （ｇ－Ｃ３Ｎ４） ，
光解水产氢等领域具有广阔的应用前景 研究表明 非金属掺杂 等 能提
Ｖ Ｖ
， ， （Ｏ、Ｓ ）
① １＝ ， ３＝ 。
高其光催化活性 具有和石墨相似的层状结构 其中一种二维平面结
②
该反应的速率方程为 ｖ
＝
ｋ
·
ｃｍ
（ＮａＮＯ２）·
ｃ
（ＮＨ４Ｃｌ）·
ｃ
（Ｈ
＋
），
ｋ 为反应 。 ｇ－Ｃ３Ｎ４ ，
构如下图所示
速率常数 利用实验数据计算得ｍ 填整数
。
。 ＝ （ ）。
醋酸的作用是
③ 。
如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验 与盐酸反应生成
（５） １，ＮａＮＯ２ ＨＮＯ２，
分解产生等物质的量的两种气体 反应结束后 中红棕色气体逐
ＨＮＯ２ 。 ，Ａ
渐变浅 装置中还能观察到的现象有
， 。 回答下列问题
：
分解的化学方程式为
ＨＮＯ２ 。 基态 原子的成对电子数与未成对电子数之比为
１３ （２０２１福建，１３，１３分）化学链燃烧 是利用载氧体将空气中的氧传输至 （１） Ｃ 。
． （ＣＬＣ） 的第一电离能 Ｉ 大小为Ｉ Ｉ Ｉ 原因是
燃料的新技术 与传统燃烧方式相比 避免了空气和燃料的直接接触 有利于
（２）Ｎ、Ｏ、Ｓ （ １） １（Ｎ）＞ １（Ｏ）＞ １（Ｓ），
， ， ，
。
高效捕集 基于 载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下
ＣＯ２。 ＣｕＯ／Ｃｕ２Ｏ 。 晶体中存在的微粒间作用力有 填标号
（３）ｇ－Ｃ３Ｎ４ （ ）。
非极性键 金属键 键 范德华力
ａ． ｂ． ｃ．π ｄ．
中 原子的杂化轨道类型为 原子的配位数为
（４）ｇ－Ｃ３Ｎ４ ，Ｃ ，Ｎ
。
每个基本结构单元 图中实线圈部分 中两个 原子 图中虚线圈部分 被
（５） （ ） Ｎ （ ）
２ 1年高考真题 1年高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋5年高考真题 5年高考真题 １
号座
名姓
级班
校学
７ 测定浓硫酸试剂中 含量的主要操作包括 量取一定量的浓硫酸 稀释 １４ 反应 经历两步
６
２０２１ 年广东省普通高中学业水平选择性考试
．
转移定容得待测液
Ｈ２ＳＯ４
移取 待测液
：①
用 的
，
溶液
； ．
反应体
Ｘ
系
􀪅
中
􀪅２Ｚ
的浓度
：①
ｃ随
Ｘ
时
→
间
Ｙ
ｔ
；
的
②
变
Ｙ
化曲
→
线
２Ｚ
如
。
② ；③ ２０．００ ｍＬ ， ０．１００ ０ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＯＨ Ｘ、Ｙ、Ｚ
滴定 上述操作中 不需要用到的仪器为 右图所示 下列说法不正确的是
化 学
。 ， （ ） 。 （ ）
为ｃ 随ｔ的变化曲线
本卷满分 分，考试时间 分钟。 Ａ．ａ （Ｘ）
１００ ７５ ｔ 时 ｃ ｃ ｃ
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ｓ ３２ Ｂ． １ ， （Ｘ）＝ （Ｙ）＝ （Ｚ）
ｔ 时 的消耗速率大于生成速率
Ｆｅ ５６ Ｃ． ２ ，Ｙ
ｔ 后 ｃ ｃ ｃ
一、选择题：本题共 小题，共 分。 第 — 小题，每小题 分；第 — 小 Ｄ． ３ ， （Ｚ）＝ ２ ０－ （Ｙ）
１６ ４４ １ １０ ２ １１ １６ １５ 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一 下列物质性质实验对应的反
题，每小题 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ． 。
应方程式书写正确的是
４
（ ）
１ 今年五一假期 人文考古游持续成为热点 很多珍贵文物都记载着中华文明的 放入水中
．
灿烂成就 具有
，
深邃的文化寓意和极高的
。
学术价值 下列国宝级文物主要由合 ８ 鸟嘌呤 是一种有机弱碱 可与盐酸反应生成盐酸盐 用 表示 已知
Ａ．Ｎａ２Ｏ２
通过灼热
：Ｎ
铁
ａ２
粉
Ｏ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＯＨ＋Ｏ２↑
， 。 ．
水
（
溶
Ｇ）
液呈酸性 下列叙
，
述正确的是
（ ＧＨＣｌ ）。 Ｂ．Ｈ２Ｏ（ｇ） ：３Ｈ２Ｏ＋２Ｆｅ􀪅􀪅Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２
金材料制成的是 铜丝插入热的浓硫酸中
ＧＨＣｌ ， （ ）
（ ）
水溶液加水稀释 升高
Ｃ． ：Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＣｕＳＯ４＋Ｈ２↑
选项 Ａ．０．００１ ｍｏｌ／Ｌ ＧＨＣｌ ，ｐＨ 通入酸性 溶液中 － ２－ ＋ ２＋
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 水溶液的 Ｄ．ＳＯ２ ＫＭｎＯ４ ：５ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＭｎＯ４ 􀪅􀪅５ＳＯ４ ＋４Ｈ ＋２Ｍｎ
Ｂ．０．００１ ｍｏｌ／Ｌ ＧＨＣｌ ｐＨ＝３ １６ 钴 的合金材料广泛应用于航空航天 机械制造等
在水中的电离方程式为 ． （Ｃｏ） 、
Ｃ．ＧＨＣｌ ：ＧＨＣｌ􀪅􀪅Ｇ＋ＨＣｌ 领域 右图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意
文物 Ｄ．ＧＨＣｌ 水溶液中 ： ｃ （ＯＨ － ）＋ ｃ （Ｃｌ － ）＝ ｃ （ＧＨ ＋ ）＋ ｃ （Ｇ） 图 下 。 列说法正确的是
９ 火星大气中含有大量 一种有 参加反应的新型全固态电池有望为火星 。 （ ）
．
探测器供电 该电池以
ＣＯ
金
２，
属钠为负
Ｃ
极
Ｏ２
碳纳米管为正极 放电时 Ａ．
工作时
，Ⅰ
室和
Ⅱ
室溶液的
ｐＨ
均增大
。 ， ， （ ） 生成 室溶液质量理论上减少
负极上发生还原反应 将电能转化为化学能 Ｂ． １ ｍｏｌ Ｃｏ，Ⅰ １６ ｇ
名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 Ａ． Ｂ． 移除两交换膜后 石墨电极上发生的反应不变
阳离子由正极移向负极 在正极上得电子 Ｃ． ，
２ ．
染
广
整
东
技
有
艺
众
等
多国
下
家
列
级
说
非
法
物
不
质
正
文
确
化
的
遗
是
产 ， 如广东剪纸 、 粤绣 、 潮汕工夫茶艺和香云纱 １０ Ｃ
．
部 ． 分含铁物质的分类与相应化合价关系 Ｄ 如 ．Ｃ 图 Ｏ２ 所示
。
下列推断不合理的是
二、
Ｄ
非
． 电
选
解
择
总
题
反
：共
应 ：２Ｃ
分
ｏ ２
。
＋ ＋
第
２Ｈ２Ｏ
—
􀪅 通 􀪅 电
题
２Ｃ
为
ｏ＋
必
Ｏ
考
２↑
题
＋
，
４
考
Ｈ ＋
生都必须作答。 第 — 题为
。 （ ） ５６ １７ １９ ２０ ２１
广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 （ ） 选考题，考生根据要求作答。
Ａ．
冲泡工夫茶时茶香四溢 体现了分子是运动的 （一）必考题：共 分。
Ｂ． ， ４２
１７ 分 含氯物质在生产生活中有重要作用 年 舍勒在研究软锰矿 主
染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
．（１５ ） 。 １７７４ ， （ Ｃ．
要成分是 的过程中 将它与浓盐酸混合加热 产生了一种黄绿色气体
Ｄ．
制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
年 戴
Ｍ
维
ｎＯ
确
２）
认这是一种
，
新元素组成的单质 并命
，
名为 中文命名
。
３ 天问一号 着陆火星 嫦娥五号 采回月壤 腾飞中国离不开化学 长征系列 １８１０ ， ， ｃｈｌｏｒｉｎｅ（
．“ ” ，“ ” 。 ， 氯气
运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品 下列有关说法正确的是 “ ”）。
。 （ ） 实验室沿用舍勒的方法制取 的化学方程式为
煤油是可再生能源 （１） Ｃｌ２ 。
Ａ． 可与 反应生成 实验室制取干燥 时 净化与收集 所需装置的接口连接顺序为
燃烧过程中热能转化为化学能 Ａ．ａ ｅ ｂ （２） Ｃｌ２ ， Ｃｌ２
Ｂ．Ｈ２
Ｂ．ｂ
既可被氧化
，
也可被还原
。
火星陨石中的２０ 质量数为
可将 加入浓碱液中制得 的胶体
Ｃ． Ｎｅ ２０
Ｃ． ｅ ｄ
月壤中的３ 与地球上的３ 互为同位素 可存在 的循环转化关系
Ｄ． Ｈｅ Ｈ Ｄ． ｂ→ｃ→ｄ→ｅ→ｂ
４ 化学创造美好生活 下列生产活动中 没有运用相应化学原理的是 １１ 设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是
． 。 ， （ ） ． Ａ 。 （ ）
含有 键的数目为 Ｎ
选项 生产活动 化学原理 Ａ．１ ｍｏｌ ＣＨＣｌ３ 的盐 Ｃ 酸 — 含 Ｃｌ 有阴离子总数 ３ 为 Ａ Ｎ （３） 某氯水久置后不能使品红溶液褪色 ， 可推测氯水中 已分解 。 检
Ａ 利用海水制取溴和镁单质 Ｂｒ －可被氧化 、Ｍｇ ２＋可被还原 Ｂ．１ Ｌ １．０ ｍｏｌ 与 ／Ｌ 混合后的分子数目 ２ 为 Ａ Ｎ 验此久置氯水中 Ｃｌ －存在的操作及现象是 。
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成 和 Ｃ．１１．２ Ｌ Ｎ 与 Ｏ 足量 １１．２ Ｌ 反 Ｏ２ 应生成的 分子数目为 Ａ Ｎ （４） 某合作学习小组进行以下实验探究 。
Ｂ ＣＯ２ Ｈ２Ｏ １２ Ｄ 化 ．２ 学 ３ 是 ｇ 以 Ｎａ 实验为基 Ｈ 础 ２Ｏ 的科学 下列 Ｈ 实 ２ 验操作或做法正 Ａ 确且能达到目的的是 ① 实验任务 通过测定溶液电导率 ， 探究温度对 ＡｇＣｌ 溶解度的影响 。
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与 反应 ． 。 查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量 温度一定时 强电
Ｃ ＳｉＯ２ ② 。 ，
（ ） 解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大 离子浓度一定时 稀溶
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 ； ，
Ｄ 选项 操作或做法 目的 液电导率随温度的升高而增大 时 Ｋ －１０
５ 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质 人工合成信息素
。 ２５ ℃ ， ｓｐ（ＡｇＣｌ）＝１．８×１０ 。
将铜丝插入浓硝酸中 制备 提出猜想 猜想 较高温度的 饱和溶液的电导率较大
． 。 Ａ ＮＯ ③ ａ： ＡｇＣｌ 。
可用于诱捕害虫 、 测报虫情等 。 一种信息素的分子结构简式如 Ｂ 将密闭烧瓶中的 ＮＯ２ 降温 探究温度对平衡移动的影响 猜想 ｂ：ＡｇＣｌ 在水中的溶解度 Ｓ （４５ ℃） ＞ Ｓ （３５ ℃） ＞
图所示 关于该化合物说法不正确的是 Ｓ
， （ ） 将溴水滴入 溶液中 加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 （２５ ℃）。
属于烷烃 可发生水解反应 Ｃ ＫＩ ， 设计实验 验证猜想 取试样 不同温度下配制的 饱和溶
Ａ． Ｂ． 实验结束 将剩余 固体放回原试剂瓶 节约试剂 ④ 、 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（ ＡｇＣｌ
可发生加聚反应 具有一定的挥发性 Ｄ ， ＮａＣｌ 液 在设定的测试温度下 进行表 中实验 记录数据
Ｃ． Ｄ． １３ 一种麻醉剂的分子结构式如图所示 其中 的原子核只有 个质子 元素 ）， ， １ １～３， 。
６ 劳动成就梦想 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ． 。 ，Ｘ １ ； Ｙ、 表
． 。 （ ） 原子序数依次增大 且均位于 的下一周期 元素 的原子比 原子多 １
Ｚ、Ｗ ， Ｘ ； Ｅ Ｗ ８ 实验序号 试样 测试温度 电导率
选项 劳动项目 化学知识 个电子 下列说法不正确的是 ／℃ ／（μＳ／ｃｍ）
。 （ ）
社区服务 用 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 是一种强酸 的 饱和溶液 Ａ
Ａ ： ８４ Ａ．ＸＥＺ４ １ Ⅰ：２５℃ 的 ＡｇＣｌ 饱和溶液 ２５ Ａ １
学农活动 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含 等元素 原子半径 ２ Ⅱ：３５℃ ＡｇＣｌ ３５ ２
Ｂ ： Ｎ、Ｐ、Ｋ Ｂ． ：Ｙ＞Ｗ＞Ｅ 的 饱和溶液 Ａ
自主探究 以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 非金属性 ３ Ⅲ：４５℃ ＡｇＣｌ ４５ ３
Ｃ ： Ｃ． ：Ｗ＞Ｚ＞Ｙ
中 的化合价为 价
Ｄ
家务劳动
：
用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 Ｄ．ＺＷ２ ，Ｚ ＋２
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋数据分析 交流讨论 的 饱和溶液中 ｃ － Ｈ
⑤ 、 ２５ ℃ ＡｇＣｌ ， （Ｃｌ ）＝ ｍｏｌ／Ｌ。 ｅ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨Ｈ２Ｏ（ｇ）＋Ｃ（ｓ） Δ ５
实验结果为Ａ Ａ Ａ 小组同学认为 此结果可以证明 中的猜想 成 根据盖斯定律 反应 的 Ｈ 写出一个代数式即可
３＞ ２＞ １。 ， ③ ａ （１） ， ａ Δ １＝ （ ）。
立 但不足以证明猜想 成立 结合 中信息 猜想 不足以成立的理由 上述反应体系在一定条件下建立平衡后 下列说法正确的有
， ｂ 。 ② ， ｂ （２） ， 。
有 增大 与 的浓度 反应 的正反应速率都增加
。 Ａ． ＣＯ２ ＣＨ４ ， ａ、ｂ、ｃ
优化实验 小组同学为进一步验证猜想 在实验 的基础上完善方 移去部分 反应 的平衡均向右移动
⑥ ｂ， １～３ Ｂ． Ｃ（ｓ）， ｃ、ｄ、ｅ
案 进行实验 和 请完成表 中内容 加入反应 的催化剂 可提高 的平衡转化率
， ４ ５。 ２ 。 Ｃ． ａ ， ＣＨ４
表 降低反应温度 反应 的正 逆反应速率都减小
２ Ｄ． ， ａ～ｅ 、
一定条件下 分解形成碳的反应历程如图 所示 该历程分 步 实验序号 试样 测试温度
／℃
电导率
／（μＳ／ｃｍ）
（３） ，ＣＨ４ １ 。
进行 其中 第 步的正反应活化能最大
Ｂ ， ， 。
４ Ⅰ １
Ｂ
５ ２
实验总结 根据实验 的结果 并结合 中信息 小组同学认为猜想
⑦ １～５ ， ② ，
也成立 猜想 成立的判断依据是
ｂ 。 ｂ 。
１８ 分 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源 某废催化剂主要含铝
．（１３ ） 。
钼 镍 等元素的氧化物 一种回收利用工艺的部分流程如下
（Ａｌ）、 （Ｍｏ）、 （Ｎｉ） ， ：
过量 适量 溶液
ＮａＯＨ（ｓ） ＣＯ２ ＢａＣｌ２
↓ ↓ ↓
废催 ７５０ ℃ 水浸 滤液 沉铝 滤液 沉钼 →ＢａＭｏＯ４（ｓ） 图 １ 图 ２
化剂→焙烧 →过滤→ Ⅰ→过滤→ Ⅱ→过滤 滤液
→ Ⅲ 设Ｋｒ 为相对压力平衡常数 其表达式写法 在浓度平衡常数表达式中 用相对
含 ↓固体 ↓ （４） 分压 ｐ 代替浓度 气体的相对 ， 分压等于其 ： 分压 单位为 除以 ， ｐ ｐ
已知 时 Ｎ 的 ｉ Ｋ － Ｘ ７ → Ｋ …→ＡｌＡｓ －１１ Ｋ 。 （ ｋＰａ） ０（ ０ ＝
：２５ ℃ ，Ｈ２ＣＯ３ ａ１ ＝４．５×１０ ， ａ２ ＝４．７×１０ ； ｓｐ（ＢａＭｏＯ４）＝ ３．５× 反应 的 Ｋｒ 随１ 温度的倒数 的变化如图 所示
１０ －８ ； Ｋ ｓｐ（ＢａＣＯ３）＝ ２．６×１０ －９ ； 该工艺中 ，ｐＨ＞６．０ 时 ， 溶液中 Ｍｏ 元素以 ＭｏＯ ２ ４ － 的 １００ ｋＰａ）。 ａ、ｃ、ｅ ｌｎ ｐ Ｔ（ ） ２ 。
形态存在 反应 中 属于吸热反应的有 填字母
。 ① ａ、ｃ、ｅ ， （ ）。
焙烧 中 有 生成 其中 元素的化合价为 反应 的相对压力平衡常数表达式为Ｋｒ
（１）“ ” ， Ｎａ２ＭｏＯ４ ， Ｍｏ 。 ② ｃ ｐ＝ 。
沉铝 中 生成的沉淀 为 在图 中 点对应温度下 原料组成为 ｎ ｎ 初始
（２）“ ” ， Ｘ 。 ③ ２ Ａ 、 （ＣＯ２） ∶ （ＣＨ４）＝ １ ∶ １、
沉钼 中 为 总压为 的恒容密闭容器中进行反应 体系达到平衡时 的分压
（３）“ ” ，ｐＨ ７．０。 １００ ｋＰａ ， Ｈ２
生成 的离子方程式为 为 计算 的平衡转化率 写出计算过程
① ＢａＭｏＯ４ 。 ４０ ｋＰａ。 ＣＨ４ ， 。
若条件控制不当 也会沉淀 为避免 中混入 沉淀
② ，ＢａＣＯ３ 。 ＢａＭｏＯ４ ＢａＣＯ３ ，
溶液中ｃ － ｃ ２－ 列出算式 时 应停止加入
（ＨＣＯ３） ∶ （ＭｏＯ４ ）＝ （ ） ， ＢａＣｌ２
溶液 用途广泛 写出基于其物理性质的一种用途
。 （５）ＣＯ２ ， ： 。
滤液 中 主要存在的钠盐有 和 为 （二）选考题：共 分。 请考生从 道题中任选一题作答。 如果多做，则按所做的
（４）① Ⅲ ， ＮａＣｌ Ｙ，Ｙ 。 １４ ２
往滤液 中添加适量 固体后 通入足量 填化学式 气体 第一题计分。
② Ⅲ ＮａＣｌ ， （ ） ，
再通入足量 可析出 ２０ 选修 物质结构与性质 分
ＣＯ２， Ｙ。 ．［ ３： ］（１４ ）
高纯 砷化铝 可用于芯片制造 芯片制造中的一种刻蚀过程如下图 很多含巯基 的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂 例如 解毒剂化
（５） ＡｌＡｓ（ ） 。 （—ＳＨ） 。 ，
所示 图中所示致密保护膜为一种氧化物 可阻止 刻蚀液与下层 合物 可与氧化汞生成化合物
， ， Ｈ２Ｏ２ Ⅰ Ⅱ。
砷化镓 反应 ＧａＡｓ（ ） 。 ＣＨ２ ＳＨ ＣＨ２ Ｓ ＣＨ２ ＳＨ Ｏ
Ｈｇ
ＣＨ ＳＨ ＣＨ Ｓ ＣＨ ＳＨ Ｓ
ＣＨ２ ＯＨ ＣＨ２ ＯＨ ＣＨ２ ＳＯ３Ｎａ
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
该氧化物为
① 。
已知 和 同族 和 同族 在 与上层 的反应中
② ：Ｇａ Ａｌ ，Ａｓ Ｎ 。 Ｈ２Ｏ２ ＧａＡｓ ，Ａｓ
元素的化合价变为 价 则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比
＋５ ，
为
。
１９ 分 我国力争于 年前做到碳达峰 年前实现碳中和 与
．（１４ ） ２０３０ ，２０６０ 。 ＣＨ４ ＣＯ２
重整是 利用的研究热点之一 该重整反应体系主要涉及以下反应
ＣＯ２ 。 ：
Ｈ
ａ）ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） Δ １
Ｈ
ｂ）ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ２
Ｈ
ｃ）ＣＨ４（ｇ）􀜩􀜑􀜨Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ） Δ ３
Ｈ
ｄ）２ＣＯ（ｇ）􀜑􀜩􀜨ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） Δ ４
２ 5年高考真题 5年高考真题
􀪅􀪅
ＣＨ３ ＯＨ
Ｏ
􀪅􀪅
理论计算预测 由汞 锗 锑 形成的一种新物质 为潜在的
（６） ， （Ｈｇ）、 （Ｇｅ）、 （Ｓｂ） Ｘ
拓扑绝缘体材料 的晶体可视为 晶体 晶胞如图 所示 中部分
。 Ｘ Ｇｅ （ ａ ） Ｇｅ
原子被 和 取代后形成
Ｈｇ Ｓｂ 。
图 为 晶胞中部分 原子被 和 取代后形成的一种单元结构
① ｂ Ｇｅ Ｇｅ Ｈｇ Ｓｂ ，
它不是晶胞单元 理由是
， 。
图 为 的晶胞 的晶体中与 距离最近的 的数目为
② ｃ Ｘ ，Ｘ Ｈｇ Ｓｂ ；
该晶胞中粒子个数比
Ｈｇ ∶ Ｇｅ ∶ Ｓｂ＝ 。
设 的最简式的式量为 Ｍ 则 晶体的密度为 ３ 列 ③ Ｘ ｒ， Ｘ ｇ／ｃｍ （
出算式
）。
２１ 选修 有机化学基础 分
．［ ５： ］（１４ ） 天然产物 具有抗疟活性 某研究小组以化合物 为原料合成 及其衍生物
Ⅴ ， Ⅰ Ⅴ
的路线如下 部分反应条件省略 表示
Ⅵ （ ，Ｐｈ —Ｃ６Ｈ５）：
􀜏
􀜏 已知 􀜏 􀜏
：
Ⅳ
基态硫原子价电子排布式为
（１） 。
的沸点由高到低顺序为
（２）Ｈ２Ｓ、ＣＨ４、Ｈ２Ｏ 。
汞的原子序数为 位于元素周期表第 周期第 族
（３） ８０， ⅡＢ 。
化合物 也是一种汞解毒剂 化合物 是一种强酸 下列说法正确的有
（４） Ⅲ 。 Ⅳ 。
。
在 中 原子采取 ３ 杂化
Ａ． Ⅰ Ｓ ｓｐ
在 中 元素的电负性最大
Ｂ． Ⅱ Ｓ
在 中 键角是
Ｃ． Ⅲ Ｃ—Ｃ—Ｃ １８０°
在 中存在离子键与共价键
Ｄ． Ⅲ
在 中硫氧键的键能均相等
Ｅ． Ⅳ
汞解毒剂的水溶性好 有利于体内重金属元素汞的解毒 化合物 与化合
（５） ， 。 Ⅰ
物 相比 水溶性较好的是
Ⅲ ， 。
􀜏􀜏
ＯＨ
ＹＣＨ２ＯＨ
一定条件→
Ｒ
􀜍􀜍 􀜏􀜏
Ｏ
Ｒ ＯＣＨ２Ｙ
􀪅􀪅
化合物 中含氧官能团有 写名称
（１） Ⅰ （ ）。
反应 的方程式可表示为 化合物 的分子式为 （２） ① ：Ⅰ＋Ⅱ􀪅􀪅Ⅲ＋Ｚ， Ｚ 。
化合物 能发生银镜反应 其结构简式为
（３） Ⅳ ， 。
反应 中属于还原反应的有 属于加成反应的有
（４） ②③④ ， 。
化合物 的芳香族同分异构体中 同时满足如下条件的有 种 写
（５） Ⅵ ， ，
出其中任意一种的结构简式
： 。
条件 能与 反应 最多能与 倍物质的量的 反应 能
：ａ） ＮａＨＣＯ３ ；ｂ） ２ ＮａＯＨ ；ｃ）
与 倍物质的量的 发生放出 的反应 核磁共振氢谱确定分子中有
３ Ｎａ Ｈ２ ；ｄ）
个化学环境相同的氢原子 不含手性碳原子 手性碳原子是指连有
６ ；ｅ） （ ４
个不同的原子或原子团的饱和碳原子
）。
根据上述信息 写出以苯酚的一种同系物及 为原料合成
（６） ， ＨＯＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ
的路线 不需注明反应条件
（ ）。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋5年高考真题 5年高考真题 １
号座
名姓
级班
校学
８ 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体 结构简式如图 关于该化合物 １３ 室温下 某溶液初始时仅溶有 和 且浓度相等 同时发生以下两个反应
４ ． ， 。 ， ． ， Ｍ Ｎ ， ：
２０２１ 年河北省普通高中学业水平选择性考试 下列说法正确的是 反应 的速率可表示为 ｖ ｋ ｃ２ 反
（ ） ①Ｍ＋Ｎ􀪅􀪅􀪅Ｘ＋Ｙ；②Ｍ＋Ｎ􀪅􀪅􀪅Ｘ＋Ｚ。 ① １＝ １ （Ｍ），
化 学 应 的速率可表示为ｖ ｋ ｃ２ ｋ ｋ 为速率常数 反应体系中组分
② ２＝ ２ （Ｍ）（ １、 ２ ）。 Ｍ、Ｚ
的浓度随时间变化情况如图 下列说法错误的是
本卷满分 分，考试时间 分钟。 。 （ ）
１００ ７５ 是苯的同系物
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｌｉ ７ Ｂ １１ Ｃ １２ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ａ．
分子中最多 个碳原子共平面
Ｐ ３１ Ｓ ３２ Ｃｌ ３５．５ Ｋ ３９ Ｐｂ ２０７ Ｂ． ８
一氯代物有 种 不考虑立体异构
一、单项选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。 在每小题给出的四个选项 Ｃ． ６ （ ）
９ ３ ２７ 分子中含有 个碳碳双键
中，只有一项是符合题目要求的。 Ｄ． ４
９ 电池结构如图 和 为两个电极 其中之一为单质钾片 关于该电池 下
１ 灌钢法 是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献 陶弘景在其 本草 ．Ｋ－Ｏ２ ，ａ ｂ ， 。 ，
．“ ” ， 《 列说法错误的是
经集注 中提到 钢铁是杂炼生 作刀镰者 灌钢法 主要是将生铁和熟铁 （ ）
》 “ ”。 “ ”
含碳量约 混合加热 生铁熔化灌入熟铁 再锻打成钢 下列说法错误 时间段内 的平均反应速率为 －３ －１ －１
（ ０．１％） ， ， 。 Ａ．０～３０ ｍｉｎ ，Ｙ ６．６７×１０ ｍｏｌ·Ｌ ·ｍｉｎ
的是 反应开始后 体系中 和 的浓度之比保持不变
（ ） Ｂ． ， Ｙ Ｚ
钢是以铁为主的含碳合金 如果反应能进行到底 反应结束时 的 转化为
Ａ． Ｃ． ， ６２．５％ Ｍ Ｚ 钢的含碳量越高 硬度和脆性越大 反应 的活化能比反应 的活化能大
Ｂ． ， Ｄ． ① ②
生铁由于含碳量高 熔点比熟铁高 三、非选择题：共 分。 第 — 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第
Ｃ． ， ５７ １４ １６
冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 隔膜允许 ＋通过 不允许 通过 — 题为选考题，考生根据要求作答。
２ Ｄ 高 ． 分子材料在生产生活中应用广泛 下列说 Ｆｅ 法 ２Ｏ 错 ３ 误的是 Ａ． 放电时 电 Ｋ 流由 ， 电极沿导 Ｏ 线 ２ 流向 电极 充电时 电极为阳极 １ （ ７ 一） １ 必 ８ 考题：共 分。
． 。 （ ） Ｂ． ， ｂ ａ ； ，ｂ ４２
芦苇可用于制造黏胶纤维 其主要成分为纤维素 产生 电量时 生成 的质量与消耗 的质量比值约为 １４ 分 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展
Ａ． 聚氯乙烯通过加聚反应制得 ， 可用于制作不粘锅的耐热涂层 Ｃ． 用此电 １ 池 Ａｈ 为铅酸蓄 ， 电池充 ＫＯ 电 ２ 消耗 钾时 Ｏ２ 铅酸蓄电池消耗 ２．２２ 水 ．（ 做 １ 出 ４ 了 ） 重要贡献 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备
Ｂ． 淀粉是相对分子质量可达几十 ， 万的天然高分子物质 二 Ｄ 、 ． 不定项选择题：本题共 小题 ， ，每小题 ３．９ ｇ 分，共 ， 分。 在每小题 ０ 给 ．９ 出 ｇ 的四个选 进一步处 。 理得到产品 和 实验流程如图
Ｃ． 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 ４ ４ １６ ＮａＨＣＯ３， Ｎａ２ＣＯ３ ＮＨ４Ｃｌ。 ：
Ｄ．
项中，有一项或两项符合题目要求。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题
３ 下列操作规范且能达到实验目的的是
． （ ） 得 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 分，选两个且都正确的
０ ２
得 分，但只要选错一个，该小题得 分。
４ ０
１０ 关于非金属含氧酸及其盐的性质 下列说法正确的是
． ， （ ）
浓 具有强吸水性 能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
Ａ． Ｈ２ＳＯ４ ，
等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 减小而增强 回答下列问题
Ｂ．ＮａＣｌＯ、ＫＣｌＯ３ ｐＨ ：
加热 与浓 混合物可制备 说明 比 酸性强 从 中选择合适的仪器制备 正确的连接顺序是 按
Ｃ．
浓
ＮａＩ
和稀
Ｈ３ＰＯ４
与 反应的还
Ｈ
原
Ｉ
产
，
物分
Ｈ
别
３Ｐ
为
Ｏ４ Ｈ
和
Ｉ
故稀 氧
（１）
气流
Ａ
方
～Ｅ
向 用小写字母表示 为
Ｎ
使
ａＨＣＯ
中
３，
分液漏斗内的稀盐 酸 顺 利 滴
（
下
Ｄ． ＨＮＯ３ ＨＮＯ３ Ｃｕ ＮＯ２ ＮＯ， ＨＮＯ３ ， ）。 Ａ ，
化性更强 可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或
４ 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大 但硫氧化物和氮氧化物造 。
． ， １１ 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成 其中
成的环境问题也日益受到关注 下列说法正确的是 ． 。 Ｗ、Ｘ、Ｙ、
。 （ ） 为原子序数依次增大的短周期元素 和 同主族 原子序数为 原子价
和 均为红棕色且有刺激性气味的气体 是酸雨的主要成因 Ｚ ，Ｘ Ｚ ，Ｙ Ｗ
Ａ．ＮＯ２ ＳＯ２ ， 电子数的 倍 下列说法正确的是
汽车尾气中的主要大气污染物为 和 ３ 。 （ ）
Ｂ． ＮＯ、ＳＯ２ ＰＭ２．５
植物直接吸收利用空气中的 和 作为肥料 实现氮的固定
Ｃ． ＮＯ ＮＯ２ ，
工业废气中的 可采用石灰法进行脱除
Ｄ． ＳＯ２
５ 用中子轰击Ｎ 原子产生 粒子 即氦核４ 的核反应为 Ｎ １ ７ ４
． ＺＸ α （ ２Ｈｅ） ：ＺＸ＋０ｎ →ＰＹ＋２Ｈｅ。 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ
已知元素 在化合物中呈 价 下列说法正确的是 中使用雾化装置的优点是
Ｙ ＋１ 。 （ ） （２）Ｂ 。
可用于中和溅在皮肤上的 溶液 生成 的总反应的化学方程式为
Ａ．Ｈ３ 单 ＸＯ 质 ３ 在空气中燃烧的产物是 ＮａＯＨ Ａ．Ｘ 和 Ｚ 的最高化合价均为 ＋７ 价 （３） 反应完 Ｎａ 成 Ｈ 后 ＣＯ３ 将 中 形管内的混合物处 理 得 到 固 体 和 滤 液 。
Ｂ．Ｙ 和氢元素形成离子化合物 Ｙ２Ｏ２ 和 在水中均为强酸 电子式可表示为 · ·· · 与 · ·· · （４） 对固体 ， Ｂ 充 Ｕ 分加热 产生的气体先通过足量浓 Ｎａ 硫 ＨＣ 酸 Ｏ３ 再通过足 ： 量
６ Ｃ Ｄ ． ． Ｘ ６ Ｙ 和 是 ７ Ｙ 一 互 种 为 具 同 有 素 珍 异 珠 形 光 体 泽的材料 利用金属 制备 的工艺流程如图 Ｂ Ｃ ． ． Ｈ 四 Ｘ 种元 Ｈ 素 Ｚ 中 ，Ｙ 原子半径最 ， 大 ，Ｘ 原子半径最小 Ｈ· · Ｘ · · Ｈ· · Ｚ · · ① Ｎａ２Ｏ２，Ｎａ２ Ｎ Ｏ ａ ２ Ｈ 增 ＣＯ 重 ３ ０．１４ ｇ， 则 ， 固体 ＮａＨＣＯ３ 的质量为 ｇ ， 。
．ＢｉＯＣｌ ， Ｂｉ ＢｉＯＣｌ ： Ｄ．Ｚ、Ｗ 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 ② 向滤液中加入 ＮａＣｌ 粉末 ， 存在 ＮａＣｌ（ｓ）＋ＮＨ４Ｃｌ（ａｑ） →ＮａＣｌ（ａｑ）＋
１２ 番木鳖酸具有一定的抗炎 抗菌活性 结构简式如图 下列说法错误的是 过程 为使 沉淀充分析出并分离 根据 和 溶
． 、 ， 。 ＮＨ４Ｃｌ（ｓ） 。 ＮＨ４Ｃｌ ， ＮａＣｌ ＮＨ４Ｃｌ
解度曲线 需采用的操作为 洗涤 干燥
（ ） ， 、 、 、 。
下列说法错误的是
（ ）
酸浸工序中分次加入稀 可降低反应剧烈程度
Ａ． ＨＮＯ３
转化工序中加入稀 可抑制生成
Ｂ． ＨＣｌ ＢｉＯＮＯ３
水解工序中加入少量 可提高 ３＋水解程度
Ｃ． ＣＨ３ＣＯＯＮａ（ｓ） Ｂｉ
水解工序中加入少量 有利于 的生成
Ｄ． ＮＨ４ＮＯ３（ｓ） ＢｉＯＣｌ
７ Ｎ 是阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是
． Ａ 。 （ ）
标准状况 氟气所含的质子数为 Ｎ
Ａ．２２．４ Ｌ 碘 （ 蒸气和 ） 氢气在密闭容器中充 １ 分 ８ 反 Ａ 应 生成的碘化氢分子数小于 Ｎ 该物质与足量饱和 溶液反应 可放出 标准状况
Ｂ．１ 电 ｍ 解 ｏｌ 饱和食盐水 １ ｍ 时 ｏｌ 若阴阳两极产生气体的总 ， 质量为 则转移电子 ２ 数 Ａ Ａ． 一 １ ｍ 定 ｏｌ 量的该物质分别与足 Ｎ 量 ａＨＣＯ３ 反应 ， 消耗二者 ２２ 物 ．４ 质 Ｌ（ 的量之比为 ）ＣＯ２ 无水 可作为基准物质标定盐酸浓度 称量前 若无水 保存不
Ｃ． 为Ｎ ， ７３ ｇ， Ｂ． 该物质最多可与 Ｎａ、 发 Ｎａ 生 ＯＨ 加成反 ， 应 ５ ∶ １ （５） 当 吸 Ｎ 收 ａ２ 了 ＣＯ 一 ３ 定量水分 用其标定盐酸浓度时 。 会使结果 ， Ｎａ２Ｃ 填 Ｏ３ 标号
Ａ Ｃ．１ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ Ｈ２ ， ， ， （ ）。
－１溴化铵水溶液中 ＋ 与 ＋离子数之和大于Ｎ 该物质可被酸性 溶液氧化 偏高 偏低 不变
Ｄ．１ Ｌ １ ｍｏｌ·Ｌ ＮＨ４ Ｈ Ａ Ｄ． ＫＭｎＯ４ Ａ． Ｂ． Ｃ．
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１５ 分 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用 某科研团队设 碳 且 电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 个步骤进行 写出 若晶胞底边的边长均为ａ 高为ｃ 阿伏加德罗常数的值为Ｎ 晶
．（１４ ） 。 ， ＣＯ２ ４ ， ① ｐｍ、 ｐｍ， Ａ，
计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺 该工艺不消耗除铬铁矿 氢 步骤 的离子方程式 体的密度为 －３ 写出表达式
， 、 Ⅲ 。 ｇ·ｃｍ （ ）。
氧化钠和空气以外的其他原料 不产生废弃物 实现了 的深度利 － ２－ ２－ ２－ 晶胞在ｘ轴方向的投影图为 填标号
， ， Ｃｒ－Ｆｅ－Ａｌ－Ｍｇ Ⅰ．２ＣＯ２＋２ｅ 􀪅􀪅􀪅Ｃ２Ｏ４ Ⅱ．Ｃ２Ｏ４ 􀪅􀪅􀪅ＣＯ２＋ＣＯ２ ② （ ）。
用和 ＋内循环 工艺流程如下
２－ ＋
Ｎａ 。 ： Ⅲ． Ⅳ．ＣＯ３ ＋２Ｌｉ 􀪅􀪅􀪅Ｌｉ２ＣＯ３
研究表明 在电解质水溶液中 气体可被电化学还原
② ， ，ＣＯ２ 。
在碱性介质中电还原为正丙醇 的电极反应方程
Ⅰ．ＣＯ２ （ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ）
式为
。
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
在电解质水溶液中 三种不同催化剂 上 电还原为 的反
１８ 选修 有机化学基础 分
Ⅱ． ， （ａ、ｂ、ｃ） ＣＯ２ ＣＯ
．［ ５： ］（１５ ）
应进程中 ＋电还原为 的反应可同时发生 相对能量变化如图 由此 丁苯酞 是我国拥有完全自主知识产权的化学药物 临床上用于治疗缺
（Ｈ Ｈ２ ）， 。 （ＮＢＰ） ，
判断 电还原为 从易到难的顺序为 用 字母排序 血性脑卒中等疾病 是一种 开环体 衍生物 在体内外
，ＣＯ２ ＣＯ （ ａ、ｂ、ｃ ）。 。 ＺＪＭ－２８９ ＮＢＰ （ＨＰＢＡ） ，
可经酶促或化学转变成 和其他活性成分 其合成路线如下
ＮＢＰ ， ：
回答下列问题
：
高温连续氧化工序中被氧化的元素是 填元素符号
（１） （ ）。
工序 的名称为
（２） ① 。
滤渣 的主要成分是 填化学式
（３） Ⅰ （ ）。 反应历程 反应历程
工序 中发生反应的离子方程式为
（４）
物质
③
可代替高温连续氧化工序中 的 此 时 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学
。 （ａ）ＣＯ２
电还原为
ＣＯ （ｂ）Ｈ
＋电还原为
Ｈ２
（５） Ⅴ ＮａＯＨ，
方程式为 可代替 的化学试剂还有 （二）选考题：共 分。 请考生从 道题中任选一题作答，多答，按所答的首题进
， ＮａＯＨ １５ ２
填化学式 行评分；不答，按本选考题的首题进行评分。
（ ）。
热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 填 或 １７ 选修 物质结构与性质 分
（６） （ “①”“②”“③” ．［ ３： ］（１５ ）
参与内循环 晶体具有优异的非线性光学性能 我国科学工作者制备的超大
“
工
④
序
”）
溶液中的铝
。
元素恰好完全转化为沉淀的 为 通常认
ＫＨ２ＰＯ４
晶体已应用于大功率固体激光器 填
。
补了国家战略空白 回答下列
已知信息
：
（７）
为溶液
④
中离子浓度小于 －５ －１为沉淀完
ｐＨ
全
。 ｛
－ 问
ＫＨ
题
２ＰＯ４ ， 。
Ｈ Ｈ ＣＯＯＨ
１６ ．（１４ Ａ 分 ｌ（ ） Ｏ 当 Ｈ 今 ） － ４ ， 世 Ｋ 界 ＝ 多 １０ 国 ０．６３ 相 ； Ｋ 继 Ｗ 规 ＝ １ １ 划 ０ ０ － 了 １４ ｍ ； 碳 Ｋ ｏｌ ｓｐ 达 · ［Ａ 峰 Ｌ ｌ（ 、 Ｏ 碳 Ｈ 中 ）３ 和 ］＝ 的 １ 时 ０ －３ 间 ３ ： ｝ Ａ 节 ｌ（ 点 Ｏ 。 Ｈ） 因 ３＋ 此 Ｏ ， Ｈ 研 􀜩􀜑 发 􀜨 二 （１） 同 在 ： 的 ＫＨ 是 ２Ｐ Ｏ ４ 的 四 种 （ 填 组 离 成 子 元 符 素 号 各 ） 自 。 所能形成的简单离子中 ， 核外电子排布相 Ｒ １ Ｃ􀪅􀪅Ｏ ＋ Ｒ ２ ＣＨ２ＣＯＯＨ （ Ｃ Ｃ Ｈ Ｈ ３ ３ Ｃ △ Ｃ Ｏ Ｏ Ｏ ） Ｎ ２ ａ Ｏ → Ｒ １ Ｃ􀪅􀪅Ｃ Ｒ ２ （Ｒ １ ＝ 芳基 ）
氧化碳利用技术 降低空气中二氧化碳含量成为研究热点 回答下列问题
， 。 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态 若一种自旋状态用 １表示 与 ：
大气中的二氧化碳主要来自煤 石油及其他含碳化合物的燃烧 已知 （２） ， ＋ ， 的化学名称为
（１） 、 。 ２ （１）Ａ 。
时 相关物质的燃烧热数据如下表 有多种同分异构体 其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简
２５ ℃ ， ： 之相反的用 １表示 称为电子的自旋磁量子数 对于基态的磷原子 其价 （２）Ｄ ，
－ ， 。 ， 式为
物质 石墨
Ｈ２（ｇ） Ｃ（ ，ｓ） Ｃ６Ｈ６（ｌ）
电子自旋磁量
２
子数的代数和为 可 发 生 银 镜
、
反 应 也 能
。
与 溶液发生显色反应
燃烧热 Δ Ｈ （ｋＪ·ｍｏｌ －１ ） －２８５．８ －３９３．５ －３２６７．５ 已知有关氮 磷的单键和三键的 键 能 。 －１ 如下表 ① 核磁共振氢谱有 ， 四组峰 峰 Ｆｅ 面 Ｃｌ 积 ３ 比为 ；
（３） 、 （ｋＪ·ｍｏｌ ） ： ② ， １ ∶ ２ ∶ ２ ∶ ３。
则 时 和 石墨 生成 的热化学方程式为 中步骤 的化学方程式为
２５ ℃ Ｈ２（ｇ） Ｃ（ ，ｓ） Ｃ６Ｈ６（ｌ）
Ｎ—Ｎ Ｎ􀜁􀜁Ｎ Ｐ—Ｐ Ｐ􀜁􀜁Ｐ
（３）Ｅ→Ｆ
的反应类
１）
型为 若 以 代
。
替 则该反应难
。 （４）Ｇ→Ｈ 。 ＮａＮＯ３ ＡｇＮＯ３，
雨水中含有来自大气的 溶于水中的 进一步和水反应 发生电离 １９３ ９４６ １９７ ４８９ 以进行 对该反应的促进作用主要是因为
（２） ＣＯ２， ＣＯ２ ， ： ，ＡｇＮＯ３
①ＣＯ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨ＣＯ２（ａｑ）
＋ －
从能量角度看
，
氮以
Ｎ２、
而白磷以
Ｐ４（
结构式可表示为
）
形式存在的原
的 结 构 简 式
。
为 通常酯化反应需在酸催化 加热
②ＣＯ２（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）􀜩􀜑􀜨Ｈ （ａｑ）＋ＨＣＯ３（ａｑ） 因是 （５）ＨＰＢＡ 。 、
时 反应 的平衡常数为Ｋ 。 条件下进行 对比 和 的结构 说明常温下 不稳定 易转
２５ ℃ ， ② 。 已知 是次磷酸的正盐 的结构式为 其中 采取 ， ＨＰＢＡ ＮＢＰ ， ＨＰＢＡ 、
溶液中 ＣＯ２ 的浓度与其在空气中的分压成正比 （ 分压 ＝ 总压 × 物质的量分 （４） ＫＨ２ 杂 ＰＯ 化 ２ 方式 ，Ｈ３ＰＯ２ ， Ｐ 化为 ＮＢＰ 的主要原因
数 比例系数为ｙ －１ －１ 当大气压强为 ｐ 大气中 。
的物 ）， 质的量分数为 ｍ ｘ ｏ 时 ｌ· ， 溶 Ｌ 液 · 中 ｋＰ Ｈ ａ ＋浓 ， 度为 ｋ Ｐａ ， ｍｏｌ·Ｌ － Ｃ １ Ｏ （ 写 ２（ｇ 出 ） （５） 与 磷酸 ＰＯ 通 ３ ４ － 过 电 分 子 子 总 间 数 脱 相 水 同 缩 的 合 等 形 电 成 子 多 体 磷 的 酸 分子 如 式为 。 （６） Ｗ 是 。 合成某种抗疟疾药物的中间体类似物 。 设计由 ２，４－ 二氯甲苯
表达式 考虑水的电离 忽略 － 的电离 （６） ， ： 􀜏 􀜏􀜏 􀜏 和对三氟甲基苯乙酸 􀜏 􀜏􀜏 􀜏 制
时
，
将足量的某碳
，
酸氢
Ｈ
盐
ＣＯ３
固
）。
体置于真空恒容容器中 存在
（ Ｃｌ ＣＨ３ ） （ Ｆ３Ｃ ＣＨ２ＣＯＯＨ ）
（３）１０５ ℃ ， （ＭＨＣＯ３） ， 􀜍􀜍 􀜍􀜍
如下平衡
： Ｃｌ
备 的合成路线 无
△ 如果有ｎ个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸 则相应的酸根可写为 Ｗ 。 （
２ＭＨＣＯ３（ｓ）􀜩􀜑􀜨Ｍ２ＣＯ３（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ） ， 机试剂和四个碳以下的有机试剂任选
上述反应达平衡时体系的总压为 ）
。
保持温度不变 开始时在体系中 ４ 先 ６ 通 ｋＰ 入 ａ。 一定量的 再加入足量 分别用 表示 － 和 ＋ 晶体的四方晶胞如图 所示 图
欲使
，
平衡时体系中水蒸气的分压小于
ＣＯ２（ｇ），
的初始压
（７）
图
、
分别显
Ｈ２
示
ＰＯ
的
４
是
Ｋ ，Ｋ
－
Ｈ２Ｐ
＋
Ｏ
在
４
晶胞ｘｚ面 ｙｚ面上的位
（
置
ａ） ，
ＭＨＣＯ３（ｓ）， ５ ｋＰａ，ＣＯ２（ｇ）
（ｂ）、 （ｃ） Ｈ２ＰＯ４、Ｋ 、 ：
强应大于
ｋＰａ。
我国科学家研究 电池 取得了重大科研成果 回答下列问题
（４） Ｌｉ－ＣＯ２ ， 。 ：
电池中 为单质锂片 则该电池中的 在 填 正
①Ｌｉ－ＣＯ２ ，Ｌｉ ， ＣＯ２ （ “ ”
或 负 极发生电化学反应 研究表明 该电池反应产物为碳酸锂和单质
“ ”） 。 ，
２ 5年高考真题 5年高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋5年高考真题 5年高考真题 １
号座
名姓
级班
校学
８ 关于反应 下列说法正确的是
２
２０２１ 年 ６ 月浙江省普通高校招生选考科目考试
． Ｋ２Ｈ３ＩＯ６＋９ＨＩ􀪅􀪅２ＫＩ＋４Ｉ２＋６Ｈ２Ｏ， （ ）
发生氧化反应
Ａ．Ｋ２Ｈ３ＩＯ６
化 学
是还原产物
Ｂ．ＫＩ
本卷满分 分，考试时间 分钟。
生成 时 转移 电子
１００ ９０ Ｃ． １２．７ ｇ Ｉ２ ， ０．１ ｍｏｌ
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ｍｇ ２４ Ａｌ ２７ Ｐ ３１ Ｓ ３２ Ｃｌ ３５．５
还原剂与氧化剂的物质的量之比为
Ｄ． ７ ∶ １
Ｆｅ ５６ Ｃｕ ６４ Ｂｒ ８０ Ａｇ １０８ Ｉ １２７ Ｂａ １３７
９ 下列说法不正确的是
一、选择题（本大题共 小题，每小题 分，共 分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、 ． （ ）
２５ ２ ５０
硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
多选、错选均不得分） Ａ．
镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
Ｂ．
１ 下列物质属于纯净物的是
． （ ） 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Ｃ．
汽油 食醋
Ａ． Ｂ． 常温下 铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
Ｄ． ，
漂白粉 小苏打
Ｃ． Ｄ． １０ 下列说法不正确的是
． （ ）
２ 下列物质属于弱电解质的是
． （ ） 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
Ａ．
工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
Ａ．ＣＯ２ Ｂ．Ｈ２Ｏ
Ｂ．
电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
Ｃ．ＨＮＯ３ Ｄ．ＮａＯＨ Ｃ．
３ 下列物质的化学成分不正确的是 将生铁进一步炼制减少含碳量 能得到耐腐蚀的钢
． （ ） Ｄ． ，
生石灰 重晶石 １１ 下列说法正确的是
Ａ． ：Ｃａ（ＯＨ）２ Ｂ． ：ＢａＳＯ４ ． （ ）
尿素 草酸 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
Ｃ． ：ＣＯ（ＮＨ２）２ Ｄ． ：ＨＯＯＣ—ＣＯＯＨ Ａ．
４ 下列图示表示灼烧操作的是 实验室电器设备着火 可用二氧化碳灭火器灭火
． （ ） Ｂ． ，
制备硫酸亚铁铵晶体时 须将含 和 的溶液浓缩至干
Ｃ． ， ＦｅＳＯ４ （ＮＨ４）２ＳＯ４
将热的 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
Ｄ． ＫＮＯ３
１２ 下列 类比 结果不正确的是
． “ ” （ ）
的热稳定性比 的弱 则 的热稳定性比 的弱
Ａ．Ｈ２Ｏ２ Ｈ２Ｏ ， Ｎ２Ｈ４ ＮＨ３
的分子构型为 形 则二甲醚的分子骨架 构型为 形
Ｂ．Ｈ２Ｏ Ｖ ， （Ｃ—Ｏ—Ｃ） Ｖ
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
的溶解度比 的大 则 的溶解度比 的大
Ｃ．Ｃａ（ＨＣＯ３）２ ＣａＣＯ３ ， ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３
５ 下列表示不正确的是 将丙三醇加入新制 中溶液呈绛蓝色 则将葡萄糖溶液加入新制 中溶液也呈绛蓝色
． （ ） Ｄ． Ｃｕ（ＯＨ）２ ， Ｃｕ（ＯＨ）２
乙炔的实验式 乙醛的结构简式 １３ 不能正确表示下列变化的离子方程式是
Ａ． Ｃ２Ｈ２ Ｂ． ＣＨ３ＣＨＯ ． （ ）
碳酸镁与稀盐酸反应 ２－ ＋
Ｃ．２，３－
二甲基丁烷的键线式
Ｄ．
乙烷的球棍模型 Ａ． ：ＣＯ３ ＋２Ｈ 􀪅􀪅ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
亚硫酸氢钠的水解 － －
６ 下列说法正确的是
Ｂ． ：ＨＳＯ３＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨Ｈ２ＳＯ３＋ＯＨ
． （ ） 锌溶于氢氧化钠溶液 － ２－
和 互为同位素 和 互为同系物
Ｃ． ：Ｚｎ＋２ＯＨ ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅［Ｚｎ（ＯＨ）４］ ＋Ｈ２↑
Ａ．Ｃ６０ Ｃ７０ Ｂ．Ｃ２Ｈ６ Ｃ６Ｈ１４
亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应 － ＋ △
和 互为同素异形体 和 是同一种物质 Ｄ． ：ＮＯ２＋ＮＨ４ 􀪅􀪅Ｎ２↑＋２Ｈ２Ｏ
Ｃ．ＣＯ ＣＯ２ Ｄ．ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＯＯＣＨ
７ 关于有机反应类型 下列判断不正确的是
． ， （ ）
１４ 关于油脂 下列说法不正确的是
催化剂 ． ， （ ）
加成反应
Ａ．ＣＨ􀜁􀜁ＣＨ＋ＨＣｌ →ＣＨ２ 􀪅􀪅 ＣＨＣｌ（ ）
△ Ｃ１７Ｈ３３ＣＯＯ ＣＨ２
醇 硬脂酸甘油酯可表示为
消去反应 Ａ． Ｃ１７Ｈ３３ＣＯＯ ＣＨ
Ｂ．ＣＨ３ＣＨ（Ｂｒ）ＣＨ３＋ＫＯＨ →ＣＨ２ 􀪅􀪅 ＣＨＣＨ３↑＋ＫＢｒ＋Ｈ２Ｏ（ ）
△
Ｃ１７Ｈ３３ＣＯＯ ＣＨ２
催化剂
还原反应 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
Ｃ．２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ２ →２ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ（ ） Ｂ．
△
植物油通过催化加氢可转变为氢化油
浓硫酸 Ｃ．
取代反应
Ｄ．ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２Ｏ（ ） 油脂是一种重要的工业原料 可用于制造肥皂 油漆等
△ Ｄ． ， 、１５ 已知短周期元素 和 在周期表中的相对位置如图所示 其中 的最高化合价为 下列说法不正确 ２２ 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示 电极 为非晶硅薄膜 充电时 ＋得电子成为 嵌入该薄膜材料中
． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｑ Ｒ ， Ｙ ＋３。 ． ， Ａ ， Ｌｉ Ｌｉ ；
的是 电极 为 薄膜 集流体起导电作用 下列说法不正确的是
（ ） Ｂ ＬｉＣｏＯ２ ； 。 （ ）
还原性
Ａ． ：ＺＱ２＜ＺＲ４
能从 中置换出
Ｂ．Ｘ ＺＯ２ Ｚ
能与 反应得到
Ｃ．Ｙ Ｆｅ２Ｏ３ Ｆｅ
最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
Ｄ．Ｍ
充电时 集流体 与外接电源的负极相连
１６ 关于化合物 的性质 下列推测不合理的是
Ａ． ， Ａ
． ＣｌＯＮＯ２ ， （ ）
具有强氧化性 与 溶液反应可生成两种钠盐 放电时 外电路通过ａ 电子时 薄膜电解质损失ａ ＋
Ｂ． ， ｍｏｌ ，ＬｉＰＯＮ ｍｏｌ Ｌｉ
Ａ． Ｂ． ＮａＯＨ
Ｃ．
与盐酸作用能产生氯气
Ｄ．
水解生成盐酸和硝酸 Ｃ． 放电时 ， 电极 Ｂ 为正极 ， 反应可表示为 Ｌｉ１－ ｘＣｏＯ２＋ ｘ Ｌｉ ＋ ＋ ｘ ｅ － 􀪅􀪅 ＬｉＣｏＯ２
放电
１７ 相同温度和压强下 关于物质熵的大小比较 合理的是 电池总反应可表示为
． ， ， （ ） Ｄ． ＬｉｘＳｉ＋Ｌｉ１－ ｘＣｏＯ２ 􀜩􀜑充􀜨电 Ｓｉ＋ＬｉＣｏＯ２
Ａ．１ ｍｏｌ ＣＨ４（ｇ）＜１ ｍｏｌ Ｈ２（ｇ） Ｂ．１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ（ｇ）＜２ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ（ｇ） ２３ 取两份 －１的 溶液 一份滴加 －１的盐酸 另一
金刚石 石墨
． １０ ｍＬ ０．０５ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３ ， ０．０５ ｍｏｌ·Ｌ ，
Ｃ．１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ（ｓ）＞１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ（ｌ） Ｄ．１ ｍｏｌ Ｃ（ｓ， ）＞１ ｍｏｌ Ｃ（ｓ， ） 份滴加 －１ 溶液 溶液的 随加入酸 或碱 体积的变化如图
１８ 设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是 ０．０５ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ， ｐＨ （ ） 。
． Ａ ， （ ） 下列说法不正确的是
（ ）
标准状况下 １８ 中含有中子数为Ｎ
Ａ． ，１．１２ Ｌ Ｏ２ Ａ 由 点可知 溶液中 － 的水解程度大于电离程度
Ａ． ａ ：ＮａＨＣＯ３ ＨＣＯ３
分子结构 中的共价键数目为 Ｎ
Ｂ．３１ ｇ Ｐ４（ ： ） １．５ Ａ Ｂ．ａ→ｂ→ｃ 过程中 ： ｃ （ＨＣＯ － ３）＋２ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＋ ｃ （ＯＨ － ） 逐渐减小
Ｃ．１００ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１的
ＮａＯＨ
水溶液中含有氧原子数为
０．０１
Ｎ
Ａ Ｃ．ａ→ｄ→ｅ
过程中
：
ｃ
（Ｎａ
＋
）＜
ｃ
（ＨＣＯ
－
３）＋
ｃ
（ＣＯ
２
３
－
）＋
ｃ
（Ｈ２ＣＯ３）
三肽 相对分子质量 中的肽键数目为 Ｎ 令 点的ｃ ＋ ｃ ＋ ｘ 点的ｃ ＋ ｃ ＋ ｙ 则ｘ ｙ
Ｄ．１８．９ ｇ Ｃ６Ｈ１１Ｎ３Ｏ４（ ：１８９） ０．２ Ａ Ｄ． ｃ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ ，ｅ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ ， ＞
１９ 某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸 是否为弱电解质 下列说法正确的是 ２４ 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图 其中 代表苯基 下列说法不正确的是
． ｐＨ ｐＨ ＨＲ 。 （ ） ． （ Ｐｈ— ）。 （ ）
时 若测得 －１ 溶液 则 是弱酸
Ａ．２５ ℃ ， ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＲ ｐＨ＝７， ＨＲ
时 若测得 －１ 溶液 且 则 是弱酸
Ｂ．２５ ℃ ， ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＲ ｐＨ＞２ ｐＨ＜７， ＨＲ
时 若测得 溶液 ａ 取该溶液 加蒸馏水稀释至 测得 ｂ ｂ ａ 则 是弱酸
Ｃ．２５ ℃ ， ＨＲ ｐＨ＝ ， １０．０ ｍＬ， １００．０ ｍＬ， ｐＨ＝ ， － ＜１， ＨＲ
时 若测得 溶液 ａ 取该溶液 升温至 测得 ｂ ａ ｂ 则 是弱酸
Ｄ．２５ ℃ ， ＮａＲ ｐＨ＝ ， １０．０ ｍＬ， ５０ ℃， ｐＨ＝ ， ＞ ， ＨＲ
２０ 一定温度下 在 的四氯化碳溶液 中发生分解反应 在不同时刻测量放出的
． ， Ｎ２Ｏ５ （１００ ｍＬ） ：２Ｎ２Ｏ５ 􀜩􀜑􀜨４ＮＯ２＋Ｏ２。 Ｏ２
体积 换算成 浓度如下表
， Ｎ２Ｏ５ ：
ｔ ｘ 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 反应过程涉及氧化反应
／ｓ ０ ６００ １２００ １７１０ ２２２０ ２８２０ Ａ． Ｂ．
化合物 和 互为同分异构体 化合物 直接催化反应的进行
ｃ －１ Ｃ． ３ ４ Ｄ． １
（Ｎ２Ｏ５）／（ｍｏｌ·Ｌ ） １．４０ ０．９６ ０．６６ ０．４８ ０．３５ ０．２４ ０．１２
２５ 下列方案设计 现象和结论都正确的是
． 、 （ ）
下列说法正确的是
（ ） 目的 方案设计 现象和结论
生成 的平均速率为 －４ －１ －１
Ａ．６００～１ ２００ ｓ， ＮＯ２ ５．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ·ｓ 取 乙醇 加入 浓硫酸 少量沸石 迅速升温
４ｍＬ ， １２ ｍＬ 、 ，
反应 时 放出的 体积为 标准状况 探究乙醇消去反应的产物 若溴水褪色 则乙醇消去反应的产物为乙烯
Ｂ． ２ ２２０ ｓ ， Ｏ２ １１．８ Ｌ（ ） Ａ 至 将产生的气体通入 溴水中 ，
１４０℃， ２ｍＬ
反应达到平衡时 ｖ ｖ
Ｃ． ， 正（Ｎ２Ｏ５）＝ ２ 逆（ＮＯ２） 探究乙酰水杨酸样品中是 取少量样品 加入 蒸馏水和少量乙醇 振荡 再加
， ３ ｍＬ ， ，
推测上表中的ｘ为 若有紫色沉淀生成 则该产品中含有水杨酸
Ｄ． ３ ９３０ Ｂ 否含有水杨酸 入 滴 溶液 ，
１～２ ＦｅＣｌ３
２１ 相同温度和压强下 关于反应的 Ｈ 下列判断正确的是
． ， Δ ， （ ） 探究金属钠在氧气中燃烧 若无气体生成 则固体粉末为 若有气体
取少量固体粉末 加入 蒸馏水
， Ｎａ２Ｏ；
Ｃ ， ２～３ｍＬ
所得固体粉末的成分 生成 则固体粉末为
， Ｎａ２Ｏ２
探究 固体样品是否 取少量待测样品溶于蒸馏水 加入足量稀盐酸 再加入
Ｎａ２ＳＯ３ ， ，
若有白色沉淀产生 则样品已经变质
Ａ．Δ Ｈ １＞０，Δ Ｈ ２＞０ Ｂ．Δ Ｈ ３＝Δ Ｈ １＋Δ Ｈ ２ Ｄ 变质 足量 ＢａＣｌ２ 溶液 ，
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ｃ．Δ １＞Δ ２，Δ ３＞Δ ２ Ｄ．Δ ２＝Δ ３＋Δ ４
２ 5年高考真题 5年高考真题二、非选择题（本大题共 小题，共 分） ２９ 分 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品
６ ５０ ．（１０ ） 。
２６ 分 已知 种原子晶体的熔点数据如下表 请回答
．（４ ）（１） ３ ： ：
金刚石 碳化硅 晶体硅 实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
（１） ＳＯ２：
熔点
／℃ ＞３５５０ ２６００ １４１５
Ｈ －１
Ｃｕ（ｓ）＋２Ｈ２ＳＯ４（ｌ）􀪅􀪅 ＣｕＳＯ４（ｓ）＋ＳＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－１１．９ ｋＪ·ｍｏｌ
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是
。 判断该反应的自发性并说明理由
。
提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品 将样品溶于水 调节溶液的 使甘氨酸结晶析出 可实现甘氨酸的提纯
（２） ： ， ｐＨ ， 。
已知 Ｈ －１
其理由是 （２） ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ２ＳＯ３（ｇ） Δ ＝－１９８ ｋＪ·ｍｏｌ
。
时 在一恒容密闭反应器中充入一定量的 和 当反应达到平衡后测得 和 的浓度分别为
２７ 分 将 某有机物 仅含 元素 相对分子质量为 样品置于燃烧器中充分燃烧 依次通过吸水剂 ８５０ Ｋ ， ＳＯ２ Ｏ２， ＳＯ２、Ｏ２ ＳＯ３
．（４ ） ３．００ ｇ （ Ｃ、Ｈ、Ｏ ， １５０） ， 、
吸收剂 燃烧产物被完全吸收 实验数据如下表 －３ －１ －３ －１和 －２ －１
ＣＯ２ ， 。 ： ６．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ 、８．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ４．４×１０ ｍｏｌ·Ｌ 。
该温度下反应的平衡常数为
吸水剂 吸收剂
ＣＯ２ ① 。
实验前质量 平衡时 的转化率为
／ｇ ２０．００ ２６．４８
② ＳＯ２ 。
实验后质量
／ｇ ２１．０８ ３０．００ 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸
（３） 。
请回答
： 下列说法正确的是
① 。
燃烧产物中水的物质的量为
（１） ｍｏｌ。
须采用高温高压的反应条件使 氧化为
该有机物的分子式为 写出计算过程 Ａ． ＳＯ２ ＳＯ３
（２） （ ）。
进入接触室之前的气流无需净化处理
Ｂ．
通入过量的空气可以提高含硫矿石和 的转化率
Ｃ． ＳＯ２
在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 以提高吸收速率
Ｄ． ＳＯ３
接触室结构如图 所示 其中 表示催化剂层 图 所示进程中表示热交换过程的是
② １ ， １～４ 。 ２ 。
ａ ｂ ｂ ａ ａ ｂ ｂ ａ
Ａ． １→ １ Ｂ． １→ ２ Ｃ． ２→ ２ Ｄ． ２→ ３
ａ ｂ ｂ ａ ａ ｂ
Ｅ． ３→ ３ Ｆ． ３→ ４ Ｇ． ４→ ４
２８ 分 固体化合物 由 种元素组成 某学习小组开展如下探究实验
．（１０ ） Ｘ ３ ， 。
图 图
其中 白色沉淀 能溶于 溶液 １ ２
， Ｂ ＮａＯＨ 。
请回答
对于放热的可逆反应 某一给定转化率下 最大反应速率对应的温度称为最适宜温度 在图 中画出反应
：
③ ， ， 。 ３
白色固体 的化学式是 蓝色溶液 中含有的溶质是 用化
（１） Ｃ ， Ｄ （ 的转化率与最适宜温度 曲线 平衡转化率与温度 曲线 的关系曲线示意
２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨 ２ＳＯ３（ｇ） （ Ⅰ）、 （ Ⅱ）
学式表示
）。 图 标明曲线
（ Ⅰ、Ⅱ）。
化合物 的化学式是 化合物 的一价阴离子与 具有相同的空间结构 写出该阴离子的电子
（２） Ｘ ； Ｘ ＣＨ４ ，
式
。
蓝色溶液 与 ＋ 作用 生成一种气体 溶液蓝色褪去 同时生成易溶于硝酸的白色沉淀
（３） Ａ Ｎ２Ｈ５ ， ， ， 。
写出该反应的离子方程式
① 。
设计实验验证该白色沉淀的组成元素
②
图 图
３ ４
。
5年高考真题 5年高考真题 ３一定条件下 在 溶液体系中 检测得到 时间振荡曲线如图 同时观察到体系由澄清 产品分析 取一定量 浓溶液的稀释液 加入适量 过量 溶液及一定量的稀 充分反应 用标
（４） ， Ｎａ２Ｓ－Ｈ２ＳＯ４－Ｈ２Ｏ２ ， ｐＨ－ ４， → （５） ： Ｃｌ２Ｏ ， ＣＣｌ４、 ＫＩ Ｈ２ＳＯ４， 。
浑浊 澄清的周期性变化 可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程 请补充其中的 个离子方 准 溶液滴定 滴定 再以酚酞为指示剂 用标准 溶液滴定 滴定
→ 。 ， ２ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ （ Ⅰ）； ， ＮａＯＨ （ Ⅱ）。
程式 已知产生 的反应 不考虑 与水反应
。 Ｉ２ （ Ｃｌ２ ）：
２－ ＋ － － － － ＋ －
Ⅰ Ｓ ＋Ｈ 􀪅􀪅 ＨＳ ； ２Ｉ ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅Ｉ２＋２Ｃｌ ４Ｉ ＋Ｃｌ２Ｏ＋２Ｈ 􀪅􀪅２Ｉ２＋Ｈ２Ｏ＋２Ｃｌ
－ ＋ －
Ⅱ ① ； ２Ｉ ＋ＨＣｌＯ＋Ｈ 􀪅􀪅Ｉ２＋Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ
－ ＋ 实验数据如下表
Ⅲ ＨＳ ＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ 􀪅􀪅 Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ； ：
３０
Ⅳ
分
②
是 很 好 的 氯 化 剂 实 验 室
。
用如图装置 夹持仪器已省略 制备高纯 已知
加入量ｎ （Ｈ２ＳＯ４）／ｍｏｌ ２．５０５×１０ －３
．（１０ ）Ｃｌ２Ｏ ， （ ） Ｃｌ２Ｏ。 ：
滴定 Ⅰ 测出量ｎ （Ｉ２）／ｍｏｌ ２．００５×１０ －３
滴定 Ⅱ 测出量ｎ （Ｈ２ＳＯ４）／ｍｏｌ １．５０５×１０ －３
用标准 溶液滴定时 无需另加指示剂 判断滴定 到达终点的实验现象是
① Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， 。 Ⅰ 。
高纯度 浓溶液中要求ｎ ｎ 和 均以 计 结合数据分析所制备的
② Ｃｌ２Ｏ （Ｃｌ２Ｏ）／ （Ｃｌ２）≥９９（Ｃｌ２Ｏ ＨＣｌＯ Ｃｌ２Ｏ ）。 Ｃｌ２Ｏ
浓溶液是否符合要求
。
３１ 分 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物 合成路线如下
合适反应温度为 副反应 △ ．（１２ ） Ｐ， ：
①ＨｇＯ＋２Ｃｌ２ 􀪅􀪅 ＨｇＣｌ２＋Ｃｌ２Ｏ， １８～２５ ℃； ：２ＨｇＯ＋２Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＨｇＣｌ２＋Ｏ２。
常压下 沸点 熔点 沸点 熔点
② ，Ｃｌ２ －３４．０ ℃， －１０１．０ ℃；Ｃｌ２Ｏ ２．０ ℃， －１２０．６ ℃。
在 中的溶解度远大于其在水中的溶解度
③Ｃｌ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨２ＨＣｌＯ，Ｃｌ２Ｏ ＣＣｌ４ 。
请回答
：
装置 的作用是去除原料气中的少量水分 可用的试剂是
（１）① Ａ ， 。
将上图中装置组装完整 虚框 中应选用
② ， Ｄ 。
已知
：
请回答
：
化合物 的结构简式是 化合物 的结构简式是
（１） Ａ ； Ｅ 。
下列说法不正确的是
（２） 。
有关反应柱 须进行的操作是 化合物 分子中所有的碳原子共平面
（２） Ｂ， 。 Ａ． Ｂ
将 粉末热处理除水分 增加表面积后填入反应柱 化合物 的分子式为
Ａ． ＨｇＯ 、 Ｂ． Ｄ Ｃ１２Ｈ１２Ｎ６Ｏ４
调控进入反应柱的混合气中 和 的比例 化合物 和 发生缩聚反应生成
Ｂ． Ｃｌ２ Ｎ２ Ｃ． Ｄ Ｆ Ｐ
调控混合气从下口进入反应柱的流速 聚合物 属于聚酯类物质
Ｃ． Ｄ． Ｐ
将加热带缠绕于反应柱并加热 化合物 与过量 溶液反应的化学方程式是
Ｄ． （３） Ｃ ＮａＯＨ 。
装置 冷却液的温度通常控制在 反应停止后 温度保持不变 为减少产品中的 含量 可采用 在制备聚合物 的过程中还生成了一种分子式为 的环状化合物 用键线式表示其结构
（３） Ｃ， －８０～－６０ ℃。 ， ， Ｃｌ２ ， （４） Ｐ Ｃ２０Ｈ１８Ｎ６Ｏ８ 。
∙∙∙
的方法是
。 。
将纯化后的 产品汽化 通入水中得到高纯度 的浓溶液 于阴凉暗处贮存 当需要 时 可将 写出 种同时满足下列条件的化合物 的同分异构体的结构简式 不考虑立体异构体
（４） Ｃｌ２Ｏ ， Ｃｌ２Ｏ ， 。 Ｃｌ２Ｏ ， Ｃｌ２Ｏ （５） ３ Ｆ （ ）： 。
浓溶液用 萃取分液 经汽化重新得到 １ 谱显示只有 种不同化学环境的氢原子
ＣＣｌ４ ， 。 ① Ｈ－ＮＭＲ ２
针对萃取分液 从下列选项选择合适操作 操作不能重复使用 并排序 只含有六元环
， （ ） ：ｃ→（ ）→（ ）→ｅ→ｄ→ｆ→（ ）。 ②
检查旋塞 玻璃塞处是否漏水 将溶液和 转入分液漏斗 涂凡士林 旋开旋塞放气 倒转分液
ａ． 、 ｂ． ＣＣｌ４ ｃ． ｄ． ｅ． Ｏ
漏斗 小心振摇 经几次振摇并放气后 将分液漏斗置于铁架台上静置 打开旋塞 向锥形瓶放出下层液体 含有
， ｆ． ， ｇ． ， ③ Ｃ
打开旋塞 待下层液体完全流出后 关闭旋塞 将上层液体倒入锥形瓶
ｈ． ， ， ，
４ 5年高考真题 5年高考真题
􀪅􀪅
结构片段 不含 键
Ｏ Ｃ􀪅􀪅Ｃ ， Ｃ􀜁􀜁Ｃ
以乙烯和丙炔酸为原料 设计如图所示化合物的合成路线 用流程图表示 无机试剂 有机溶剂任
（６） ， （ ， 、
选
） 。高考真题 高考真题 １
号座
名姓
级班
校学
１７
２０２１ 年辽宁省普通高等学校招生选择性考试
化 学
本卷满分 分，考试时间 分钟。
１００ ７５
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｏ １６ Ｃｌ ３５．５ Ｆｅ ５６
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。 在每小题给出的四个选项中，
１５ ３ ４５
只有一项符合题目要求。
１ （２０２１辽宁，１，３分）下列说法错误的是
． （ ）
纯铁比生铁易生锈
Ａ．
臭氧可用于自来水消毒
Ｂ．
酚醛树脂可用作绝缘 隔热材料
Ｃ． 、 高纯硅可用于制芯片
Ｄ．
２ （２０２１辽宁，２，３分）下列化学用语使用正确的是
． （ ）
２ｓ ２ｐ
基态 原子价电子排布图
Ａ． Ｃ ：↑ ↑ ↑ ↑
－结构示意图
Ｂ．Ｃｌ ：
形成过程 ·· ··
· · · Ｃ．ＫＣｌ ：Ｋ·＋·Ｃｌ· →Ｋ·Ｃｌ·
·· ··
质量数为 的氢核素 ２
Ｄ． ２ ：１Ｈ
３ （２０２１辽宁，３，３ 分） 天工开物 中记载 凡乌金纸由苏 杭造成 其纸用东海
． 《 》 ：“ 、 ，
巨竹膜为质 用豆油点灯 闭塞周围 只留针孔通气 熏染烟光而成此纸 每纸
。 ， ， ， 。
一张打金箔五十度 下列说法错误的是
……” （ ）
乌金纸 的 乌 与豆油不完全燃烧有关
Ａ．“ ” “ ”
巨竹膜 为造纸的原料 主要成分是纤维素
Ｂ．“ ” ，
豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
Ｃ． 打金成箔 说明金具有良好的延展性
Ｄ． ，
４ （２０２１辽宁，４，３分）下列说法正确的是
． （ ）
标准状况 与水充分反应转移 电子
Ａ．２２．４ Ｌ Ｃｌ２（ ） １ ｍｏｌ
和 均可通过化合反应得到 Ｂ．Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＣｌ２ 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近 有白烟产生
Ｃ． ，
与 溶液反应 － ２－
Ｄ．ＳＯ２ ＫＣｌＯ ：ＳＯ２＋２ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ２ＨＣｌＯ＋ＳＯ３ ５ （２０２１辽宁，５，３分）有机物 的结构如图 下列说法正确的是 ． ａ、ｂ、ｃ 。 （ ）
的一氯代物有 种
Ａ．ａ ３
是
Ｂ．ｂ
􀜍􀜍
􀰷ＣＨ ＣＨ２􀰻
􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 的单体
中碳原子的杂化方式均为 ２
Ｃ．ｃ ｓｐ
互为同分异构体
Ｄ．ａ、ｂ、ｃ
６ （２０２１辽宁，６，３分）我国科技工作者发现某 小分子胶水 结构如图 能助力
． “ ”（ ）
自噬细胞 吞没 致病蛋白 下列说法正确的是
“ ” 。 （ ）
􀜏 􀜏
Ｏ
􀜍􀜍
􀜏 􀜏
􀜏
􀜏
􀪅􀪅
Ｏ
􀜍􀜍
该物质最多能与 反应
Ｃ．１ ｍｏｌ ３ ｍｏｌ ＮａＯＨ
该物质能发生取代 加成和消去反应
Ｄ． 、
７ （２０２１辽宁，７，３分）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料 其
． ，
晶胞如图 下列说法错误的是
。 （ ）
位于元素周期表 区 该物质的化学式为
Ａ．Ｓ ｐ Ｂ． Ｈ３Ｓ
位于 构成的八面体空隙中 该晶体属于分子晶体 其他条件相同时 催化剂浓度越大 反应速率越大
Ｃ．Ｓ Ｈ Ｄ． Ａ． ， ，
８ （２０２１辽宁，８，３分）含 元素的某钠盐 能发生如图转化 下列说法错误的是 其他条件相同时 降冰片烯浓度越大 反应速率越大
． Ｓ ａ 。 Ｂ． ， ，
（ ） Ｃ． 条件 ①， 反应速率为 ０．０１２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ·ｍｉｎ －１
①
足量
Ｃｌ２ 溶液 ＢａＣｌ２
溶液
沉淀 Ｄ．
条件
②，
降冰片烯起始浓度为
３．０ ｍｏｌ·Ｌ
－１时
，
半衰期为
６２．５ ｍｉｎ
→ ｂ → ｃ 􀪅􀪅
􀜏􀜏
盐 溶液 １３ （２０２１辽宁，１３，３ 分）利用 􀜏􀜏 与 􀜏􀜏􀜏􀜏
ａ
稀盐酸 溶液
． Ｏ 􀪅􀪅Ｏ （Ｑ） ＨＯ ＯＨ （ＱＨ２）
② 刺激性气味气体 ＫＭｎＯ４ 紫色褪去 􀜍􀜍
→ ｄ → 电解转化法从烟气中分离 的原理如图 已知气体可选择性通过膜电极
ＣＯ２ 。 ，
可能为正盐 也可能为酸式盐 为不溶于盐酸的白色沉淀 溶液不能通过 下列说法错误的是
Ａ．ａ ， Ｂ．ｃ 。 （ ）
为含极性键的非极性分子 反应 中还可能生成淡黄色沉淀
Ｃ．ｄ Ｄ． ②
９ （２０２１辽宁，９，３分）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
． （ ）
实验操作 现象 结论
向 混合溶液中依次加入少量 溶液分层 下 氧化性
ＫＢｒ、ＫＩ ， ： Ｃｌ２ ＞
Ａ 氯水和 振荡 静置 层呈紫红色
ＣＣｌ４， ， Ｂｒ２＞Ｉ２
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的 火 焰 出 现 溶 液 中 含
Ｎａ 为电源负极 溶液中 的物质的量保持不变
Ｂ 玻璃棒 黄色 元素 Ａ．ａ Ｂ． Ｑ
在 极被还原 分离出的 从出口 排出
用 计测定 溶液 酸性弱 １４ Ｃ （２ ．Ｃ ０ Ｏ ２１ ２ 辽宁 Ｍ ，１４，３分）某多孔储氢材料 Ｄ 前 ． 驱体结构 ＣＯ 如 ２ 图 ２ 五种元
ｐＨ ｐＨ：①ＮａＨＣＯ３ Ｈ２ＣＯ３ ． ，Ｍ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ
Ｃ 溶液 ｐＨ：①＞② 于 素原子序数依次增大 基态 原子的电子填充了 个能级 其中有 个未成对
②ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＣＨ３ＣＯＯＨ ， Ｚ ３ ， ２
电子 下列说法正确的是
把水滴入盛有少量 的试管中 。 （ ）
Ｄ 立即把带火星木条放 Ｎ 在 ａ２ 试 Ｏ２ 管口 ， 木条复燃 反应生成了 Ｏ２ é ê ＸＭ３ ù ú ＋é ê Ｍ３Ｘ Ｚ Ｚ ＸＭ３ ù ú －
ê ú ê ú
１０ （２０２１ 辽宁，１０，３ 分）如图 某液态金属储能电池放电时产生金属间化合物 ê Ｍ Ｙ Ｍ ú ê Ｗ ú
． Ｌｉ３Ｂｉ。 下列说法正确的是 ， （ ） ë ê ＸＭ３ û ú ë ê Ｍ３Ｘ Ｚ Ｚ ＸＭ３ û ú
氢化物沸点 原子半径
Ａ． ：Ｘ＞Ｙ Ｂ． ：Ｍ＜Ｘ＜Ｙ＜Ｚ
第一电离能 阴 阳离子中均有配位键
Ｃ． ：Ｗ＜Ｘ＜Ｙ＜Ｚ Ｄ． 、
１５ （２０２１辽宁，１５，３分）用 －１盐酸滴定 溶液 溶液中
． ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ ２０．００ ｍＬＮａ２Ａ ，
Ａ． 放电时 ，Ｍ 电极反应为 Ｎｉ－２ｅ － 􀪅􀪅 Ｎｉ ２＋ Ｈ２Ａ、ＨＡ － 、Ａ ２－的分布分数 δ 随 ｐＨ 变化曲线及滴定曲线如图 。 下列说法正确
Ｂ．
放电时
，Ｌｉ
＋由
Ｍ
电极向
Ｎ
电极移动 的是
（ ） 充电时 电极的质量减小 ｃ ２－ Ｃ． ，Ｍ 如 ２－分布分数 δ ２－ （Ａ ）
Ｄ． 充电时 ，Ｎ 电极反应为 Ｌｉ３Ｂｉ＋３ｅ － 􀪅􀪅 ３Ｌｉ ＋ ＋Ｂｉ ［ Ａ ： （Ａ ）＝ｃ （Ｈ２Ａ）＋ ｃ （ＨＡ － ）＋ ｃ （Ａ ２－ ） ］
１１ （２０２１辽宁，１１，３ 分）某温度下 在恒容密闭容器中加入一定量 发生反应
． ， Ｘ，
一段时间后达到平衡 下列说法错误的是
２Ｘ（ｓ）􀜑􀜩􀜨Ｙ（ｓ）＋Ｚ（ｇ）， 。 （ ）
升高温度 若ｃ 增大 则 Ｈ
Ａ． ， （Ｚ） ， Δ ＞０
加入一定量 达新平衡后ｍ 减小
Ｂ． Ｚ， （Ｙ）
加入等物质的量的 和 达新平衡后ｃ 增大
Ｃ． Ｙ Ｚ， （Ｚ）
加入一定量氩气 平衡不移动
Ｄ． ，
ＯＨ １２ （２０２１辽宁，１２，３分）某温度下 降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合 反应物浓
ＨＯ 􀜏 􀜏 ． 度与催化剂浓度及时间关系如图 ， 已知反应物消耗一半所需的时间 ， 称为半衰
􀜏 􀜏 。
期 下列说法错误的是
， （ ）
该分子中所有碳原子一定共平面 的Ｋ 为 －１０．２５ 点 ｃ － ｃ ２－ ｃ
Ａ． Ａ．Ｈ２Ａ ａ１ １０ Ｂ．ｃ ： （ＨＡ ）＞ （Ａ ）＞ （Ｈ２Ａ）
该分子能与蛋白质分子形成氢键 第一次突变 可选酚酞作指示剂 ｃ －１
Ｂ． Ｃ． ， Ｄ． （Ｎａ２Ａ）＝ ０．２００ ０ ｍｏｌ·Ｌ
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋二、非选择题：本题共 小题，共 分。
４ ５５
１６ （２０２１辽宁，１６，１４分） 分 从钒铬锰矿渣 主要成分为
． （１４ ） （ Ｖ２Ｏ５、Ｃｒ２Ｏ３、ＭｎＯ）
中提铬的一种工艺流程如下
：
溶液
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
胶体 溶液 固体 ↓ 固体 Ｆｅ（ＯＨ）３ ＮａＯＨ Ａ 提纯 煅烧
→ → →Ｃｒ２Ｏ３
钒铬锰矿渣 沉 ↓ 钒 滤液 沉 ↓ 铬 滤液
硫酸浸液 → → 滤液 ↓
↓ Ｂ 转化
含钒固体 → →ＭｎＯ２
↑ 溶液
Ｈ２Ｏ２／ＮａＯＨ
已知 较大时 二价锰 在空气中易被氧化 回答下列问题
：ｐＨ ， ［Ｍｎ（Ⅱ）］ 。 ：
元素位于元素周期表第 周期 族
（１）Ｃｒ 。
用 溶液制备 胶体的化学方程式为
（２） ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３
。
常温下 各种形态五价钒粒子总浓度的对数 ｃ 与 关系如图
（３） ， ［ｌｇ 总（Ｖ）］ ｐＨ １。
已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中ｃ
总（Ｖ）＝ ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ
－１
，“
沉钒
”
过程控制
ｐＨ＝
则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为 填化学式
３．０， （ ）。
图 图
１ ２
某温度下 的沉淀率与 关系如图 沉铬 过程最佳
（４） ，Ｃｒ（Ⅲ）、Ｍｎ（Ⅱ） ｐＨ ２。 “ ”
为 在该条件下滤液 中 ｃ ３＋ －１ Ｋ 近
ｐＨ ； Ｂ （Ｃｒ ）＝ ｍｏｌ·Ｌ ［ Ｗ
似为 －１４ 的Ｋ 近似为 －３０
１×１０ ，Ｃｒ（ＯＨ）３ ｓｐ １×１０ ］。
转化 过程中生成 的离子方程式为
（５）“ ” ＭｎＯ２ 。
提纯 过程中 的作用为
（６）“ ” Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
。
１７ （２０２１辽宁，１７，１３分） 分 苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工
． （１３ ）
艺 一定条件下 发生如下反应
， ， ：
主反应
Ⅰ． ：
２ 高考真题 高考真题
􀜍􀜍
􀜏
􀜏
􀜏 􀜏 Ｈ
（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨 （ｇ） Δ １＜０
副反应 Ｈ
Ⅱ． ： （ｇ）􀜩􀜑􀜨 （ｇ） Δ ２＞０
回答下列问题
： 已知 Ｈ
（１） ：Ⅲ．２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ３
Ⅳ．２
􀜍􀜍
当 中混有微量 或 等杂质时 会导致反应 的产率降低 推测其 三颈烧瓶中反应生成了 和 离子方程式为
Ｈ２ Ｈ２Ｓ ＣＯ ， Ⅰ ， （３） Ｆｅ Ｆｅ３Ｏ４，
可能原因为
。 。
为保证产品性能 需使其粒径适中 结晶度良好 可采取的措施有
（４） ， 、 ， 。
采用适宜的滴液速度 用盐酸代替 溶液 抑制 ２＋水解
Ａ． Ｂ． ＫＯＨ ， Ｆｅ
在空气氛围中制备 选择适宜的焙烧温度
Ｃ． Ｄ．
步骤 中判断沉淀是否已经用水洗涤干净 应选择的试剂为
（５） ④ ， 使用乙醇洗涤的目的是
催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解 已知酸性中心可结 ； 。
（５） 。 该实验所得磁性材料的产率为 保留 位有效数字
合孤电子对 下图中可作为酸性中心的原子的标号是 填 （６） （ ３ ）。
， （ “①” １９ （２０２１辽宁，１９，１４分） 分 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物
或 ． （１４ ） Ｊ，
“②” “③”）。 其合成路线如下
：
催化剂载体表面结构片段
恒压反应器中 按照ｎ ｎ 投料 发生 反应 总压
（６） ， （Ｈ２） ∶ （Ｃ６Ｈ６）＝ ４ ∶ １ ， Ⅰ、Ⅱ 。
为ｐ 平衡时苯的转化率为 α 环己烷的分压为 ｐ 则反应 的 Ｋ
０， ， ， Ⅰ ｐ ＝
列出计算式即可 用平衡分压代替平衡浓度计算 分
（ ， ，
压 总压 物质的量分数
＝ × ）。
１８ （２０２１辽宁，１８，１４分） 分 磁性材料在很多领域具有应用前景
． （１４ ）Ｆｅ／Ｆｅ３Ｏ４ ，
其制备过程如下 各步均在 氛围中进行
（ Ｎ２ ）：
称取 Ｍ 配成 溶液 转移至恒压滴液漏
① ９．９５ ｇ ＦｅＣｌ２·４Ｈ２Ｏ（ ｒ＝１９９）， ５０ ｍＬ ，
斗中
。
向三颈烧瓶中加入 －１ 溶液
② １００ ｍＬ １４ ｍｏｌ·Ｌ ＫＯＨ 。
持续磁力搅拌 将 溶液以 －１的速度全部滴入三颈烧瓶中
③ ， ＦｅＣｌ２ ２ ｍＬ·ｍｉｎ ，
下回流
１００ ℃ ３ ｈ。
冷却后过滤 依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀 在 干燥
④ ， ， ４０ ℃ 。
管式炉内焙烧 得产品
⑤ ２ ｈ， ３．２４ ｇ。
部分装置如图
：
已知
：
回答下列问题
： 回答下列问题
仪器 的名称是 使用恒压滴液漏斗的原因是 ：
（１） ａ ； 中含氧官能团的名称为 的分子式为
（１）Ｄ ；Ｊ 。
。
实验室制取 有多种方法 请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关
（２） Ｎ２ ，
理论 结合下列供选试剂和装置 选出一种可行的方法 化学方程式为
， ， ， 对应的装置为 填标号 的两种同分异构体结构分别为
， （ ）。 （２）Ａ
􀜏 可供选择的试剂 饱和 饱和
􀜏
􀜏 􀜏 Ｈ ：ＣｕＯ（ｓ）、ＮＨ３（ｇ）、Ｃｌ２（ｇ）、Ｏ２（ｇ）、 ＮａＮＯ２（ａｑ）、
（ｇ）＋１５Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 １２ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ４
ＮＨ４Ｃｌ（ａｑ）
可供选择的发生装置 净化装置略去
（ ）：
Ｈ
Ⅴ． （ｇ）＋９Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ６ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ５
则 Ｈ 用 Ｈ Ｈ 和 Ｈ 表示
Δ １＝ （ Δ ３、Δ ４ Δ ５ ）。 有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有
（２） 。
适当升温 适当降温 适当加压 适当减压
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
反应 在管式反应器中进行 实际投料往往在ｎ ｎ 的
（３） Ⅰ ， （Ｈ２） ∶ （Ｃ６Ｈ６）＝ ３ ∶ １
基础上适当增大 用量 其目的是
Ｈ２ ， 。
氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时 才能发生反应 机理如图
（４） ， ， 。
􀜍􀜍
ＣＯＯＨ
􀜏
􀜏 􀜏 􀜏 和
（Ｍ）
ＨＯ ＯＨ
􀜍􀜍
ＣＯＯＨ
􀜏 ＯＨ
􀜏 􀜏 􀜏
（Ｎ），
ＨＯ
其熔点 填 高于 或 低于
Ｍ Ｎ（ “ ” “ ”）。
由 生成 的化学方程式为
（３） Ａ Ｂ 。
由 生成 的反应类型为
（４） Ｂ Ｃ 。
的结构简式为
（５）Ｇ 。
的同分异构体中 含有苯环 且能发生银镜反应的有 种 （６）Ｆ ， 、—ＮＨ２， ；
其中核磁共振氢谱峰面积之比为 的同分异构体的结构简
２ ∶ ２ ∶ ２ ∶ ２ ∶ １
式为
。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋5年高考真题 5年高考真题 １
号座
名姓
级班
校学
７
２０２１ 年普通高等学校招生全国统一考试
全国甲卷 理综化学
本卷满分 分
１００
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｓ ３２ Ｃｕ ６４ Ｚｒ ９１
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
７ ６ ４２
７ 化学与人体健康及环境保护息息相关 下列叙述正确的是
． 。 （ ）
食品加工时不可添加任何防腐剂 掩埋废旧电池不会造成环境污染
Ａ． Ｂ．
天然气不完全燃烧会产生有毒气体 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
Ｃ． Ｄ．
８ Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是
． Ａ 。 （ ） 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
重水 中含有的质子数为 Ｎ
Ａ．ＫＢｒ
Ａ．１８ ｇ （Ｄ２Ｏ） １０ Ａ
的 与 完全反应时转移的电子数为 Ｎ
Ｂ．３ ｍｏｌ ＮＯ２ Ｈ２Ｏ ４ Ａ Ｏ
环状 分子中含有的 键数为 Ｎ 阳极上的反应式为
Ｃ．３２ ｇ Ｓ８（ ） Ｓ—Ｓ １ Ａ Ｂ． ＨＯ Ｃ
的 －１ 溶液中 ２－ 离子数为 Ｎ
Ｄ．１ Ｌ ｐＨ＝４ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ Ｃｒ２Ｏ７ ０．１ Ａ ９ 实验室制备下列气体的方法可行的是
． （ ）
气体 方法
氨气 加热氯化铵固体
Ａ．
二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
Ｂ．
硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
Ｃ．
氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
Ｄ．
１０ 下列叙述正确的是
． （ ）
甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应
Ａ．
用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇
Ｂ． 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
Ｃ．
戊二烯与环戊烷互为同分异构体
Ｄ．
１１ 为原子序数依次增大的短周期主族元素 的最外层电子数是 和 的最外层电子数之和 也是 的最
．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ，Ｚ Ｗ Ｘ ， Ｙ
外层电子数的 倍 和 的单质常温下均为气体 下列叙述正确的是
２ 。 Ｗ Ｘ 。 （ ）
原子半径
Ａ． ：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ＞Ｗ
与 只能形成一种化合物
Ｂ．Ｗ Ｘ
的氧化物为碱性氧化物 不与强碱反应
Ｃ．Ｙ ，
和 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
Ｄ．Ｗ、Ｘ Ｚ
１２ 已知相同温度下 Ｋ Ｋ 某温度下 饱和溶液中 ｃ ２－ ｃ ２－ 与 ｃ ２＋ 的
． ， ｓｐ（ＢａＳＯ４）＜ ｓｐ（ＢａＣＯ３）。 ， －ｌｇ［ （ＳＯ４ ）］、－ｌｇ［ （ＣＯ３ ）］ －ｌｇ［ （Ｂａ ）］
关系如图所示
。
下列说法正确的是
（ ）
曲线 代表 的沉淀溶解曲线 该温度下 的Ｋ 值为 －１０
Ａ． ① ＢａＣＯ３ Ｂ． ＢａＳＯ４ ｓｐ（ＢａＳＯ４） １．０×１０
ｃ ２－
加适量 固体可使溶液由 点变到 点 ｃ ２＋ －５．１时两溶液中 （ＳＯ４ ） ｙ ２－ ｙ １ Ｃ． ＢａＣｌ２ ａ ｂ Ｄ． （Ｂａ ）＝ １０ ｃ ２－ ＝ １０
（ＣＯ３ ）
１３ 乙醛酸是一种重要的化工中间体 可采用如下图所示的电化学装置合成 图中的双极膜中间层中的 解离为 ＋
． ， 。 Ｈ２Ｏ Ｈ
和 － 并在直流电场作用下分别向两极迁移 下列说法正确的是
ＯＨ ， 。 （ ）
􀪅􀪅 Ｏ
Ｃ
􀪅􀪅 Ｏ
＋ －
ＯＨ ＋２Ｈ ＋２ｅ → ＨＯ Ｃ
􀪅􀪅 Ｏ
Ｃ
􀪅􀪅
Ｈ ＋Ｈ２Ｏ
制得 乙醛酸 理论上外电路中迁移了 电子
Ｃ． ２ ｍｏｌ ， １ ｍｏｌ
双极膜中间层中的 ＋在外电场作用下向铅电极方向迁移
Ｄ． Ｈ
三、非选择题：共 分。 第 — 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 — 题为选考题，考生根据要求作答。
５８ ２６ ２８ ３５ ３６
（一）必考题：共 分。
４３
２６ 分 碘 紫黑色固体 微溶于水 及其化合物广泛用于医药 染料等方面 回答下列问题
．（１４ ） （ ， ） 、 。 ：
的一种制备方法如下图所示
（１）Ｉ２ ：
粉
ＡｇＮＯ３ Ｆｅ Ｃｌ２
净化除氯后
↓ ↓ ↓
富集 悬浊液 转化 氧化
含 －海水 → → → → →Ｉ２
Ｉ ↓
沉淀
加入 粉进行转化反应的离子方程式为 生成的沉淀与硝酸反应 生成 后
① Ｆｅ ， ，
可循环使用
。
通入 的过程中 若氧化产物只有一种 反应的化学方程式为 若反应物用量比
② Ｃｌ２ ， ， ；
ｎ ｎ 时 氧化产物为 当 ｎ ｎ 后 单质碘的收率会降低 原因
（Ｃｌ２）／ （ＦｅＩ２）＝ １．５ ， ； （Ｃｌ２）／ （ＦｅＩ２）＞１．５ ， ，
是
。
以 为原料制备 的方法是 先向 溶液中加入计量的 生成碘化物 再向混合溶液中加入
（２） ＮａＩＯ３ Ｉ２ ： ＮａＩＯ３ ＮａＨＳＯ３， ；
溶液 反应得到 上述制备 的总反应的离子方程式为
ＮａＩＯ３ ， Ｉ２。 Ｉ２ 。
溶液和 溶液混合可生成 沉淀和 若生成 消耗的 至少为 在 溶液
（３）ＫＩ ＣｕＳＯ４ ＣｕＩ Ｉ２， １ ｍｏｌ Ｉ２， ＫＩ ｍｏｌ。 Ｉ２ ＫＩ
中可发生反应 － － 实验室中使用过量的 与 溶液反应后 过滤 滤液经水蒸气蒸馏可制得高
：Ｉ２＋Ｉ 􀜑􀜩􀜨Ｉ３。 ＫＩ ＣｕＳＯ４ ， ，
纯碘 反应中加入过量 的原因是
。 ＫＩ 。
２７ 分 胆矾 易溶于水 难溶于乙醇 某小组用工业废铜焙烧得到的 杂质为氧化铁及泥沙 为
．（１５ ） （ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ） ， 。 ＣｕＯ（ ）
原料与稀硫酸反应制备胆矾 并测定其结晶水的含量 回答下列问题
， 。 ：
制备胆矾时 用到的实验仪器除量筒 酒精灯 玻璃棒 漏斗外 还必须使用的仪器有 填标号
（１） ， 、 、 、 ， （ ）。
烧杯 容量瓶 蒸发皿 移液管
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
将 加入到适量的稀硫酸中 加热 其主要反应的化学方程式为 与直接用废
（２） ＣｕＯ ， ， ，
铜和浓硫酸反应相比 该方法的优点是
， 。
待 完全反应后停止加热 边搅拌边加入适量 冷却后用 调 为 再煮沸 冷 （３） ＣｕＯ ， Ｈ２Ｏ２， ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ｐＨ ３．５～４， １０ ｍｉｎ，
却后过滤 滤液经如下实验操作 加热蒸发 冷却结晶 乙醇洗涤 得到胆矾 其中 控制
。 ： 、 、 、 、 ， 。 ，
溶液 为 的目的是 煮沸 的作用是
ｐＨ ３．５～４ ， １０ ｍｉｎ 。
结晶水测定 称量干燥坩埚的质量为ｍ 加入胆矾后总质量为ｍ 将坩埚加热至胆矾全部变为白色 置于干燥
（４） ： １， ２。 ，
器中冷至室温后称量 重复上述操作 最终总质量恒定为ｍ 根据实验数据 胆矾分子中结晶水的个数为
， ， ３。 ，写表达式 列问题
（ ）。 ：
下列操作中 会导致结晶水数目测定值偏高的是 填标号 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅 的价电子层的电子排布式为 单晶硅的晶体类型为
（５） ， （ ）。 （１） 。 Ｓｉ ；
是生产高纯硅的前驱体 其中 采取的杂化类型为 可发生水解反应 机
胆矾未充分干燥
①
。 ＳｉＣｌ４ ， Ｓｉ 。 ＳｉＣｌ４ ，
理如下
坩埚未置于干燥器中冷却 ：
②
加热时有少量胆矾迸溅出来
③
２８ 分 二氧化碳催化加氢制甲醇 有利于减少温室气体二氧化碳 回答下列问题
．（１４ ） ， 。 ：
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为
（１） ：
ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 含 轨道的杂化类型有 ２ ３ ３ ２ 中间体 中 采取的杂化类型为 填标号
该反应一般认为通过如下步骤来实现
ｓ、ｐ、ｄ ：①ｄｓｐ 、②ｓｐ ｄ、③ｓｐ ｄ ， ＳｉＣｌ４（Ｈ２Ｏ） Ｓｉ （ ）。
分子中存在 个 键和 个 键
：
（２）ＣＯ２ σ π 。
Ｈ －１ 甲醇的沸点 介于水 和甲硫醇 之间 其原因是
①ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ １＝＋４１ ｋＪ·ｍｏｌ （３） （６４．７ ℃） （１００ ℃） （ＣＨ３ＳＨ，７．６ ℃） ，
Ｈ －１
②ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＨ３ＯＨ（ｇ） Δ ２＝－９０ ｋＪ·ｍｏｌ 。
总反应的 Δ Ｈ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ； 若反应 ① 为慢反应 ， 下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 （４） 我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂 ， 其组成为 ＺｎＯ／ＺｒＯ２ 固溶
填标号 判断的理由是
体 四方 晶胞如右图所示 ４＋离子在晶胞中的配位数是 晶胞参数为ａ
（ ），
。 ＺｒＯ２ 。 Ｚｒ ， ｐｍ、
ａ ｃ 该晶体密度为 －３ 写出表达式 在 中掺杂少量
。
ｐｍ、 ｐｍ， ｇ·ｃｍ （ ）。 ＺｒＯ２
后形成的催化剂 化学式可表示为 则ｙ 用ｘ表示
ＺｎＯ ， ＺｎｘＺｒ１－ ｘＯｙ， ＝ （ ）。
３６ 化学 选修 有机化学基础 分 近年来 以大豆素 化合物 为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物 因其
．［ ——— ５： ］（１５ ） ， （ Ｃ） ，
具有优良的生理活性而备受关注 大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下
。 ：
合成总反应在起始物 ｎ ｎ 时 在不同条件下达到平衡 设体系中甲醇的物质的量分数为
（２） （Ｈ２）／ （ＣＯ２）＝ ３ ， ，
ｘ （ＣＨ３ＯＨ）， 在ｔ ＝２５０ ℃ 下的ｘ （ＣＨ３ＯＨ）～ ｐ 、 在ｐ ＝５×１０ ５ Ｐａ 下的ｘ （ＣＨ３ＯＨ）～ ｔ如图所示 。 回答下列问题
：
的化学名称为
（１）Ａ 。
反应生成 至少需要 氢气
（２）１ ｍｏｌ Ｄ Ｅ ｍｏｌ 。
写出 中任意两种含氧官能团的名称
（３） Ｅ 。
由 生成 的化学方程式为
（４） Ｅ Ｆ 。
由 生成 分两步进行 反应 是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应 则反应 的反应类型为
（５） Ｇ Ｈ ： １） ， ２）
。
化合物 的同分异构体中能同时满足下列条件的有 填标号
（６） Ｂ （ ）。
含苯环的醛 酮
ａ． 、
不含过氧键
ｂ． （—Ｏ—Ｏ—）
核磁共振氢谱显示四组峰 且峰面积比为
ｃ． ， ３ ∶ ２ ∶ ２ ∶ １
个 个 个 个
Ａ．２ Ｂ．３ Ｃ．４ Ｄ．５
用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数 表达式Ｋ
① ， ｐ＝ ； 根据上述路线中的相关知识 以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成
图中对应等压过程的曲线是 判断的理由是 （７） ， ：
② ，
；
当ｘ 时 的平衡转化率α 反应条件可能为 或
③ （ＣＨ３ＯＨ）＝ ０．１０ ，ＣＯ２ ＝ ，
。
（二）选考题：共 分。 请考生从 道化学题中任选一题作答。 如果多做，则按所做的第一题计分。
１５ ２
３５ 化学 选修 物质结构与性质 分 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为
．［ ——— ３： ］（１５ ）
液态阳光 计划 该项目通过太阳能发电电解水制氢 再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇 回答下
“ ” 。 ， 。
２ 5年高考真题 5年高考真题5年高考真题 5年高考真题 １
号座
名姓
级班
校学
８
２０２１ 年普通高等学校招生全国统一考试
全国乙卷 理综化学
本卷满分 分
１００
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ａｌ ２７
Ｃｌ ３５．５ Ｆｅ ５６
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。 在每小题给出的四个选项中，
７ ６ ４２
只有一项是符合题目要求的。
７ 我国提出争取在 年前实现碳达峰 年前实现碳中和 这对于改善环
． ２０３０ 、２０６０ ，
境 实现绿色发展至关重要 碳中和 是指 的排放总量和减少总量相当
、 。 “ ” ＣＯ２ 。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
（ ）
将重质油裂解为轻质油作为燃料
Ａ．
大规模开采可燃冰作为新能源
Ｂ．
通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
Ｃ．
研发催化剂将 还原为甲醇
Ｄ． ＣＯ２
８ 在实验室采用如图装置制备气体 合理的是
． ， （ ）
化学试剂 制备的气体
Ａ． Ｃａ（ＯＨ）２＋ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ３
浓
Ｂ． ＭｎＯ２＋ＨＣｌ（ ） Ｃｌ２
Ｃ． ＭｎＯ２＋ＫＣｌＯ３ Ｏ２
浓
Ｄ． ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４（ ） ＨＣｌ
９ 下列过程中的化学反应 相应的离子方程式正确的是
． ， （ ）
用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙 ２－ ２－
Ａ． ：ＣＯ３ ＋ＣａＳＯ４ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３＋ＳＯ４
过量铁粉加入稀硝酸中 ＋ － ３＋
Ｂ． ：Ｆｅ＋４Ｈ ＋ＮＯ３ 􀪅􀪅Ｆｅ ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ
硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液 ３＋ － －
Ｃ． ：Ａｌ ＋４ＯＨ 􀪅􀪅ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ
氯化铜溶液中通入硫化氢 ２＋ ２－
Ｄ． ：Ｃｕ ＋Ｓ 􀪅􀪅ＣｕＳ↓
Ｏ
１０ 一种活性物质的结构简式为
． ＨＯ 􀜏
􀜏
􀪅􀪅
壤类似 土壤中含有的短周期元素 原子序数依次增大 最外层电 三、非选择题：共 分。 第 — 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 —
。 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ， ， ５８ ２６ ２８ ３５ ３６
题为选考题，考生根据要求作答。
子数之和为 为同周期相邻元素 且均不与 同族 下列结论正确
１５。 Ｘ、Ｙ、Ｚ ， Ｗ 。
（一）必考题：共 分。
的是 ４３
（ ）
２６ 分 磁选后的炼铁高钛炉渣 主要成分有 以及
原子半径大小顺序为
．（１４ ） ， ＴｉＯ２、ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３、ＭｇＯ、ＣａＯ
Ａ． Ｗ＞Ｘ＞Ｙ＞Ｚ 少量的 为节约和充分利用资源 通过如下工艺流程回收钛 铝 镁等
Ｆｅ２Ｏ３。 ， 、 、 。
化合物 中的化学键为离子键
Ｂ． ＸＷ
单质的导电性能弱于 单质的
Ｃ．Ｙ Ｚ
的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
Ｄ．Ｚ
１２ 沿海电厂采用海水为冷却水 但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水
． ，
排放并降低冷却效率 为解决这一问题 通常在管道口设置一对惰性电极 如 该工艺条件下 有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 见下表
。 ， （ ， ｐＨ
图所示 通入一定的电流 金属离子 ３＋ ３＋ ２＋ ２＋
）， 。 Ｆｅ Ａｌ Ｍｇ Ｃａ
开始沉淀的
ｐＨ ２．２ ３．５ ９．５ １２．４
沉淀完全 ｃ －５ －１ 的
（ ＝１．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ） ｐＨ ３．２ ４．７ １１．１ １３．８
回答下列问题
：
焙烧 中 几乎不发生反应 转化为相应
（１）“ ” ，ＴｉＯ２、ＳｉＯ２ ，Ａｌ２Ｏ３、ＭｇＯ、ＣａＯ、Ｆｅ２Ｏ３
下列叙述错误的是
（ ） 的硫酸盐 写出 转化为 的化学方程式
。 Ａｌ２Ｏ３ ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２
阳极发生将海水中的 －氧化生成 的反应
Ａ． Ｃｌ Ｃｌ２ 。
管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 水浸 后 滤液 的 约为 在 分步沉淀 时用氨水逐步调节 至
Ｂ． ＮａＣｌＯ （２）“ ” “ ” ｐＨ ２．０， “ ” ｐＨ
依次析出的金属离子是
阴极生成的 应及时通风稀释安全地排入大气 １１．６， 。
Ｃ． Ｈ２
母液 中 ２＋浓度为 －１
（３）“ ①” Ｍｇ ｍｏｌ·Ｌ 。
阳极表面形成的 等积垢需要定期清理
Ｄ． Ｍｇ（ＯＨ）２ 水浸渣 在 酸溶 最适合的酸是 酸溶渣 的成分是
（４）“ ” １６０ ℃“ ”， 。 “ ”
１３ 是一元弱酸 难溶盐 的饱和溶液中 ｃ ＋ 随ｃ ＋ 而变化 ＋不发生
．ＨＡ ， ＭＡ （Ｍ ） （Ｈ ） ，Ｍ
、 。
水解 实验发现 时ｃ２ ＋ ～ｃ ＋ 为线性关系 如下图中实线所示 酸溶 后 将溶液适当稀释并加热 ２＋水解析出 ｘ 沉淀 该反
。 ，２９８ Ｋ （Ｍ ） （Ｈ ） ， 。 （５）“ ” ， ，ＴｉＯ ＴｉＯ２· Ｈ２Ｏ ，
应的离子方程式是
。
将 母液 和 母液 混合 吸收尾气 经处理得 循环利用
（６） “ ①” “ ②” ， ， ， 。
２７ 分 氧化石墨烯具有稳定的网状结构 在能源 材料等领域有着重要的应用
．（１４ ） ， 、
前景 通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下 装置如图所示
下列有关该物 。 （ ）：
，
将浓 石墨粉末在 中混合 置于冰水
ＯＨ Ⅰ． Ｈ２ＳＯ４、ＮａＮＯ３、 ｃ ，
浴中 剧烈搅拌下 分批缓慢加入 粉末 塞
下列叙述错误的是 。 ， ＫＭｎＯ４ 。
质的叙述正确的是 （ ）
（ ） 好瓶口
。
溶液 时 ｃ ＋ －４ －１
Ａ． 能发生取代反应 ， 不能发生加成反应 Ａ． ｐＨ＝４ ， （Ｍ ）＜３．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ 转至油浴中 搅拌 小时 缓慢滴加一定量的
Ⅱ． ，３５ ℃ １ 。
Ｂ．
既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 Ｂ．ＭＡ 的溶度积Ｋ ｓｐ（ＭＡ）＝ ５．０×１０ －８ 蒸馏水
。
升温至
９８ ℃
并保持
１
小时
。
溶液 时 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ － 转移至大烧杯中 静置冷却至室温 加入大量蒸馏
与 ＣＯＯＨ 互为同分异构体 Ｃ． ｐＨ＝７ ， （Ｍ ）＋ （Ｈ ）＝ （Ａ ）＋ （ＯＨ ） Ⅲ． ， 。
Ｃ．
ＨＯ Ｄ．ＨＡ 的电离常数Ｋ ａ（ＨＡ）≈２．０×１０ －４ 水 ， 而后滴加 Ｈ２Ｏ２ 至悬浊液由紫色变为土黄色 。
该物质与碳酸钠反应得 离心分离 稀盐酸洗涤沉淀
Ｄ．１ ｍｏｌ ４４ ｇ ＣＯ２ Ⅳ． ， 。
蒸馏水洗涤沉淀
１１ 我国嫦娥五号探测器带回 的月球土壤 经分析发现其构成与地球土
Ⅴ． 。
． １．７３１ ｋｇ ，
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋冷冻干燥 得到土黄色的氧化石墨烯 由图可知 分解为 和 反应的 Ｈ 填 大于 或 的键角小于 的 分析原因
Ⅵ． ， 。 ① ，ＮＯＣｌ ＮＯ Ｃｌ２ Δ ０（ “ ” 。 Ｈ２Ｏ ＮＨ３ ，
回答下列问题
小于
：
“ ”）。
装置图中 仪器 的名称分别是 仪器 的进水口是
（１） ， ａ、ｃ 、 ， ｂ 反应 的Ｋ 用Ｋ Ｋ 表示 该反应
填字母 ② ２ＩＣｌ（ｇ）􀪅􀪅Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ） ＝ （ ｐ１ 、 ｐ２ ）； 。
（ ）。
的 Ｈ 填 大于 或 小于 写出推理过程 在金属材料中添加 颗粒 可以增强材料的耐腐蚀性 硬度和机械性
步骤 中 需分批缓慢加入 粉末并使用冰水浴 原因是 Δ ０（ “ ” “ ”）， （４） ＡｌＣｒ２ ， 、
（２） Ⅰ ， ＫＭｎＯ４ ，
能 具有体心四方结构 如图所示 处于顶角位置的是 原子
。
。 ＡｌＣｒ２ ， 。 。
步骤 中的加热方式采用油浴 不使用热水浴 原因是 设 和 原子半径分别为ｒ 和ｒ 则金属原子空间占有率为 列
（３） Ⅱ ， ， 。 Ｃｒ Ａｌ Ｃｒ Ａｌ， ％（
曾研究了 光化学分解反应 在一定频率 光的照射下 出计算表达式
。
（４）Ｋｉｓｔｉａｋｏｗｓｋｙ ＮＯＣｌ ， （ν） ）。
步骤 中 的作用是
（４） Ⅲ ，Ｈ２Ｏ２ 机理为
：
以离子方程式表示
（ ）。
ｈ ∗
步骤 中 洗涤是否完成 可通过检测洗出液中是否存在 ２－ 来判断 检 ＮＯＣｌ＋ ν →ＮＯＣｌ
（５） Ⅳ ， ， ＳＯ４ 。
测的方法是 ＮＯＣｌ＋ＮＯＣｌ ∗ →２ＮＯ＋Ｃｌ２
其中ｈ 表示一个光子能量 ∗表示 的激发态 可知 分解
。 ν ，ＮＯＣｌ ＮＯＣｌ 。 ， １ ｍｏｌ
（６）
步骤
Ⅴ
可用
ｐＨ
试纸检测来判断
Ｃｌ
－是否洗净
，
其理由是
的 需要吸收 的光子
ＮＯＣｌ ｍｏｌ 。
３６ 化学 选修 有机化学基础 分
。 （二）选考题：共 分。 请考生从给出的 道化学题中任选一题作答，如果多做则 ．［ ——— ５： ］（１５ ）
１５ ２
２８ 分 一氯化碘 是一种卤素互化物 具有强氧化性 可与金属直接反应
．（１５ ） （ＩＣｌ） ， ， ， 卤沙唑仑 是一种抗失眠药物 在医药工业中的一种合成方法如下
按所做的第一题计分。 Ｗ ， ：
也可用作有机合成中的碘化剂 回答下列问题
。 ：
历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体 由于性质相似 误认为是 ３５ 化学 选修 物质结构与性质 分
．［ ——— ３： ］（１５ ）
（１） ， ，Ｌｉｅｂｉｇ
从而错过了一种新元素的发现 该元素是 过渡金属元素铬 是不锈钢的重要成分 在工农业生产和国防建设中有着
ＩＣｌ， 。 。 （Ｃｒ） ，
氯铂酸钡 固体加热时部分分解为 和 时平
（２） （ＢａＰｔＣｌ６） ＢａＣｌ２、Ｐｔ Ｃｌ２，３７６．８ ℃ 广泛应用
。
回答下列问题
：
衡常数Ｋ ４ ２ 在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 抽真空
′ｐ＝１．０×１０ Ｐａ 。 ＢａＰｔＣｌ６， 对于基态 原子 下列叙述正确的是 填标号
（１） Ｃｒ ， （ ）。
后 通过一支管通入碘蒸气 然后将支管封闭 在 碘蒸气初始
， （ ）。 ３７６．８ ℃，
轨道处于半充满时体系总能量低 核外电子排布应为 ５ １
压强为 平衡时 测得烧瓶中压强为 则 ｐ Ａ． ， ［Ａｒ］３ｄ ４ｓ
２０．０ ｋＰａ。 ３７６．８ ℃ ， ３２．５ ｋＰａ， ＩＣｌ＝
电子能量较高 总是在比 电子离核更远的地方运动 已知
反应 的平衡常数 Ｋ Ｂ．４ｓ ， ３ｓ ：
ｋＰａ， ２ＩＣｌ（ｇ）􀪅􀪅Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ） ＝
列出计算式即可 电负性比钾高 原子对键合电子的吸引力比钾大
（ ）。 Ｃ． ，
测定和计算了在 范围内下列反应的平衡常数Ｋ
（３）ＭｃＭｏｒｒｉｓ １３６～１８０ ℃ ｐ：
（２）
三价铬离子能形成多种配位化合物
。 ［Ｃｒ（ＮＨ３）３（Ｈ２Ｏ）２Ｃｌ］
２＋中提供电子
Ｋ 回答下列问题
２ＮＯ（ｇ）＋２ＩＣｌ（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＮＯＣｌ（ｇ）＋Ｉ２（ｇ） ｐ１ 对形成配位键的原子是 中心离子的配位数为 ：
， 。
Ｋ
２ＮＯＣｌ（ｇ）􀜑􀜩􀜨２ＮＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ） ｐ２ ２＋中配体分子 以及分子 的空间结构 （１）Ａ 的化学名称是 。
（３）［Ｃｒ（ＮＨ３）３（Ｈ２Ｏ）２Ｃｌ］ ＮＨ３、Ｈ２Ｏ ＰＨ３
得到 Ｋ １ 和 Ｋ １ 均为线性关系 如下图所示 写出反应 的化学方程式
ｌｇ ｐ１ ～ Ｔ ｌｇ ｐ２ ～ Ｔ ， ： 和相应的键角如下图所示 （２） ③ 。
。
具有的官能团名称是 不考虑苯环
（３）Ｄ 。 （ ）
反应 中 的结构简式为
（４） ④ ，Ｙ 。
反应 的反应类型是
（５） ⑤ 。
的同分异构体中 含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有 种
（６）Ｃ ， 。
中 的杂化类型是 的沸点比 的 原因是 写出 的结构简式
ＰＨ３ Ｐ 。 ＮＨ３ ＰＨ３ ， （７） Ｗ 。
２ 5年高考真题 5年高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１７ 北京市2021 年普通高中学业水平等级性考试
考生对实验装置及气体性质的掌握以及识图分析能力，体现了对化
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７
答
案 答案 Ａ Ｂ Ｄ Ａ Ｂ Ｃ Ｂ 学实验的基础性、综合性、应用性的考查要求。
速 题号 ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 解题思路 项 收集氧气不能用向下排空气法收集 错误 项
Ａ ， ， ；Ｂ ，
查
答案 Ｄ Ｃ Ｂ Ｃ Ｂ Ｃ Ｃ 锌是固体 放入锥形瓶中 稀硫酸是液体 放入分液漏斗中 不加热制
， ， ， ，
备氢气 用排水法收集氢气 正确 项 易与氧气反应 收集
第一部分 ， ， ；Ｃ ，ＮＯ ， ＮＯ
１ Ａ 命题立意 试题以当前抗击新冠疫情为情境，通过展 不能用排空气法收集 错误 项 制备 不能用碳酸钙和稀硫酸
， ；Ｄ ， ＣＯ２
反应 因为生成的 为微溶物 会阻碍反应进一步发生 错误
示有机物结构图形考查官能团种类及性质，主要考查考生对有机物 ， ＣａＳＯ４ ， ， 。
结构图的识图分析能力与性质推测能力。 ６ Ｃ 解题指导 注意饱和状态的条件限制以及二氧化硫与
解题指导 解题关键是根据结构迅速确定官能团的名称及种 水反应是可逆反应的隐含条件 。
解题思路 项 试管内液面上升可能是 与水反应 也可能
类
，
注意酚羟基与醇羟基位置不同造成的性质差异
，
以及醚键与羰 Ａ ， ＳＯ２ ，
基 、 六元碳环中的双键与苯环中大 π 键等的区别 。 是 ＳＯ２ 溶于水使试管内压强减小 ， 错误 ；Ｂ 项 ， 因 ＳＯ２ 与水的反应是
可逆反应 所以有少量气体剩余 不能说明溶液已经饱和 错误
解题思路 该有机物分子中含有酚羟基 羰基 醚键 碳碳双键 ， ， ， ；Ｃ
、 、 、 ，
项 向溶液中滴加石蕊试液变红是由于 与水反应生成
共 种官能团 错误 含有酚羟基 可与 反应 正确 ， ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ３，
４ ，Ａ 。 ， Ｎａ２ＣＯ３ ，Ｂ 。
电离出 ＋ 正确 项 将溶液在空气中放置后 下降 是
酚羟基不稳定 易被空气中的氧气氧化 正确 含有碳碳双键 可 Ｈ２ＳＯ３ Ｈ ， ；Ｄ ， ｐＨ ，
， ，Ｃ 。 ，
由于溶液中的 被空气氧化成 酸性增强 错误
与 发生加成反应 有苯酚结构 可与 发生取代反应 正确 Ｈ２ＳＯ３ Ｈ２ＳＯ４， ， 。
Ｂｒ２ ， ， Ｂｒ２ ，Ｄ 。
７ Ｂ 命题立意 本题通过反应方程式表示的化学原理来解
２ Ｂ 解题思路 ３ 是放射性核素 表示质子数和核外电子
１Ｈ ，
释相应的实验现象，考查化学平衡、氧化还原反应、金属和非金属及
数是 中子数是 质量数是 的原子 故选
１， ２， ３ 。 Ｂ。
其化合物的性质等基础知识、基本原理和分析与推测的关键能力，
知识归纳 同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同。
体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
３ Ｄ 命题立意 本题通过原子结构示意图、结构式、比例模
解题思路 金属钠在空气中加热反应生成淡黄色的
Ｎａ２Ｏ２，Ｂ
型、电子式考查化学用语和符号的基础知识以及学生读图识图的
错误
。
能力。
８ Ｄ 命题立意 本题通过搭建实验探究情境，考查学生分
解题思路 ＣＯ２ 电子式为· · · Ｏ · · · · ·Ｃ · · · · · Ｏ · · ·，Ｃ 与 Ｏ 之间形成两 析与推测的能力以及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
对电子对 错误 解题指导 本题突破的关键点是分析试剂 滴入试剂 中发生
，Ｄ 。 ａ ｂ
４ Ａ 命题立意 本题通过比较元素最高价氧化物对应的水 反应的过程中离子浓度的变化 灯泡由亮 暗 亮的宏观现象是溶
， → →
化物的酸性或碱性以及非金属元素的氢化物的稳定性，考查考生对 液中离子浓度由大变小再变大的微观过程的体现
。
元素周期律知识的掌握，体现了对元素周期表、元素周期律的基础 解题思路 三项中都有沉淀生成 离子浓度减小 当试剂
Ａ、Ｂ、Ｃ ， ，
性的考查要求。 完全反应后再继续加试剂 离子浓度增大 但 项中不会出现离
ｂ ａ， ； Ｄ
解题思路 不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物 子浓度减小的情况 故选
Ｈ２ＳＯ３ ， ， Ｄ。
其酸性强弱不能用元素周期律来判断 同周期元素对应最高价水化 ９ Ｃ 命题立意 本题通过搭建生产实践情境，考查学生理
；
物的酸碱性强弱 简单氢化物的热稳定性强弱以及元素的非金属性 解与辨析、分析与推测的能力以及证据推理的学科核心素养。
，
强弱都可用元素周期律解释 故选 解题指导 本题突破的关键点是分析给出的两个反应 是溶
， Ａ。 ，①
名师点睛 利用非金属性来判断含氧酸酸性时，一定注意看是 液中的复分解反应 是氧化还原反应
，② 。
不是最高价氧化物对应的水化物。 解题思路 项 完全反应时 消耗 但
Ｃ ，２４ｍｏｌＣｕＳＯ４ ， １１ｍｏｌＰＨ３，
５ Ｂ 命题立意 本题展示气体的制备与收集装置图，考查 有 未被氧化 被氧化的 是 错误
８ｍｏｌＰＨ３ ， ＰＨ３ ３ｍｏｌ， 。
保姆式解析 １
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋ｎ ｎ 比例小 说明ｎ ｎ 比例小 错误 反应 为放
（Ｄ２）／ （ＨＤ） ， （Ｌｉ）／ （ＬｉＨ） ，Ｃ ； ②
热反应 升温则生成的 减少 反应生成的 减少 正确
反应 能够进行是由于生 ， ＬｉＨ ， ＨＤ ，Ｄ 。
ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｓ 􀪅􀪅ＣｕＳ↓＋Ｈ２ＳＯ４
１４ Ｃ 命题立意 本题搭建了一个真实的丙烷催化脱氢制丙烯
成的 沉淀难溶于稀硫酸，不是强酸制弱酸，即这个反应不
ＣｕＳ
的生产情境，考查学生的证据推理素养和归纳的能力。
能说明 的酸性强于 。
Ｈ２Ｓ Ｈ２ＳＯ４
解题指导 本题突破的核心关键点是读懂坐标系中 的
Ｃ３Ｈ６、ＣＯ、Ｈ２
１０ Ｂ 命题立意 本题通过对二氧化氮和四氧化二氮平衡体
变化与平衡移动的关系 找到隐含反应
， Ｈ２＋ＣＯ２􀜑􀜩􀜨ＣＯ＋Ｈ２Ｏ。
系的分析，考查学生宏观辨识与微观探析的学科核心素养以及归纳
解题思路 项 由盖斯定律知 反应 即可得
Ａ ， ， ①－②－③ Ｃ３Ｈ８（ｇ）􀪅􀪅
和论证的能力。
Ｈ －１ 正确 项 由反应
解题指导 本题解题的关键在于分析外界条件改变时平衡移动
Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ＝＋１２４ｋＪ·ｍｏｌ ， ；Ｂ ， Ｃ３Ｈ８􀪅􀪅
知 生成 和 的物质的量相等 但由于发生反应
的方向
Ｃ３Ｈ６＋Ｈ２ ， Ｃ３Ｈ６ Ｈ２ ，
。 因此存在 与 的浓度变化差异 正确
解题思路 该反应为放热反应 则断开反应物中的化学键吸收
ＣＯ２＋Ｈ２􀜑􀜩􀜨ＣＯ＋Ｈ２Ｏ， Ｈ２ Ｃ３Ｈ６ ， ；Ｃ
， 项 相同条件下提高 的比例 降低了 的转化率 错误 项
， Ｃ３Ｈ８ ， Ｃ３Ｈ８ ， ；Ｄ ，
的能量小于生成物成键时放出的能量 正确 由于已知反应 Ｈ
，Ｂ 。 Δ ＜ 由碳原子守恒知 ｃ ｃ ｃ ｃ ｃ
升高温度化学平衡逆向移动 浓度增大 气体颜色变深
，３０（Ｃ３Ｈ８）＝３（Ｃ３Ｈ６）＋３（Ｃ３Ｈ８），０（ＣＯ２）＝ （ＣＯ２）＋
０， ，ＮＯ２ ， ，Ｄ ｃ 正确
（ＣＯ）， 。
错误
。
第二部分
对于反应 ２ＮＯ２ （ ｇ ） 􀜑􀜩􀜨Ｎ２Ｏ４ （ ｇ ） Δ Ｈ ＜０ ，若压缩体积，增 １５答案 （１）①Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ
大压强，平衡应正向移动， 颜色变浅，而实际混合气体颜 阴极发生反应 － － 生成 － ＋通过阳离
ＮＯ２ ② ：２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑＋２ＯＨ ， ＯＨ ，Ｋ
色变深，这是由于 浓度增大，不能用平衡移动原理解释。 子交换膜从阳极迁移到阴极 形成 和 的混合溶液
ＮＯ２ ， ＫＯＨ ＫＣｌ
１１ Ｃ 命题立意 本题通过搭建陌生有机物的复杂结构以及
（２）①ＫＣｌ ②ⅰ．Ｏ２ ⅱ．１％
溶液和淀粉溶液 溶液变蓝
ⅲ．ＫＩ ，
陌生有机反应，考查学生证据推理的学科核心素养以及分析与推测
解题思路 阳极室发生反应 － －
的能力。
（１） ：２Ｃｌ －２ｅ 􀪅􀪅Ｃｌ２↑，Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ
若η
解题思路 由题图可知 制备 的两种单体分子都含有两个羧 􀜩􀜑􀜨ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ、ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２＋ＨＣｌＯ →ＨＯＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ。 （２）①
， Ｌ 说明生成 所用的电子 与通过电极的电子物质的
（ＥＯ）＝１００％， ＥＯ ，
基 正确 由题给反应可知制备 的反应是缩聚反应 正确
，Ａ ； Ｌ ，Ｂ ；Ｌ
－１ －１
中的官能团还有羰基 错误 单体分子的大小与降解速率有关 量相等 －２ －２ Ｈ２Ｃ ＣＨ２ 生成 需转移
，Ｃ ； ，Ｄ ；ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２～ ， １ ｍｏｌ ＥＯ ２ ｍｏｌ
正确 Ｏ
。
电子 则两极均有 电子通过 阳极可生成
１２ Ｂ 命题立意 本题通过搭建对比实验情境，考查学生分 ， ２ｍｏｌ ， １ ｍｏｌＨＯＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ
和 阴极可生成
析与推测的关键能力和证据推理的学科核心素养。 １ｍｏｌ ＨＣｌ， ２ ｍｏｌ ＫＯＨ，ＨＣｌ＋ＫＯＨ􀪅􀪅ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ，
解题思路 根据盐类水解及电离 可知 与 溶液 Ｈ２Ｃ ＣＨ２ 阳极液与阴极
， ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３ ＨＯＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ＋ＫＯＨ →
Ｏ
＋ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ，
中所含微粒种类相同 正确 － 在溶液中存在电离平衡
，Ａ 。 ＨＣＯ３ ：
液反应后恰好生成 Ｈ２Ｃ ＣＨ２ 和
－ ＋ ２－ ２＋与 ２－ 反应生成白色沉淀 促进 １ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ＫＣｌ。 ②ⅰ：Ｈ２Ｏ
ＨＣＯ３ 􀜑􀜩􀜨Ｈ ＋ＣＯ３ ，Ｃａ ＣＯ３ ＣａＣＯ３， Ｏ
－的电离平衡正向移动 错误 ３＋与 ２－发生相互促进的 在阳极失去电子生成 和 ＋ 需检验的物质是 η
ＨＣＯ３ ，Ｂ 。 Ａｌ ＣＯ３ Ｏ２ Ｈ ， Ｏ２。 ⅱ： （ＥＯ）≈
水解反应 正确 由于 ２－ － 的量减少 溶液 均降低 Ｓ 若 参加反应 则 生
，Ｃ 。 ＣＯ３ 、ＨＣＯ３ ， ｐＨ ，Ｄ ７０％， （ＥＯ）≈９７％， １００ｍｏｌＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ ， ９７ ｍｏｌ
正确 成 生成 生成 转移 电
。 ＥＯ，３ｍｏｌ ＣＯ２；９７ｍｏｌＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ ＥＯ １９４ ｍｏｌ
１３ Ｃ 命题立意 本题通过搭建测定锂电池负极材料的组成
子 通过电极的电子为１９４ －２ －２ 生成＋４ 转移
， ｍｏｌ；３ｍｏｌＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ ＣＯ２ ３６
的特殊方法，考查学生“宏微”结合的学科素养和分析推测的关键 ７０％
能力。 电子 则η ３６ 和 可将 －
ｍｏｌ ， （ＣＯ２）≈ ×１００％≈１３％。 ⅲ．Ｃｌ２ ＨＣｌＯ Ｉ
１９４
解题指导 本题解题突破的关键点是分析已给的两个反应 运
， ７０％
用对比思维 找到生成 和 的反应 氧化为 淀粉遇 变蓝
， Ｄ２ ＨＤ 。 Ｉ２， Ｉ２ 。
解题思路 与 反应的化学方程式是 １６答案 灰黑色固体溶解 产生红棕色气体
Ｌｉ Ｄ２Ｏ ２Ｌｉ＋２Ｄ２Ｏ􀪅􀪅２ＬｉＯＤ＋ （１）① ，
与 反应的化学方程式是 故 防止酸性条件下 －氧化 ２＋ 干扰实验结果
Ｄ２↑，ＬｉＨ Ｄ２Ｏ ＬｉＨ＋Ｄ２Ｏ􀪅􀪅ＬｉＯＤ＋ＨＤ↑， ② ＮＯ３ Ｆｅ ，
２ ５年高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋如图所示
③ ：
（４）
闭合开关 观察到电流计偏转后归零 住左侧烧杯中滴加较浓的
Ｋ， ，
溶液 电流计指针反向偏转 表明平衡发生了移动
Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ， ，
ｃ Ｖ
１ １
０．０１－ Ｖ
指示剂
（２）① ②ｃ Ｖ ｃ Ｖ
１ １ １ １
Ｖ ×（０．０１＋ Ｖ ）
偏低 完全反应 无法判断体系是否达到化学平衡状态
（３）① ②Ａｇ ，
解题思路 与浓硝酸反应生成
（１）①Ａｇ ＡｇＮＯ３、ＮＯ２、Ｈ２Ｏ。
酸性溶液中 － 有强氧化性 实验 中发生反应
② ＮＯ３ ，③ Ⅱ ２Ａｇ＋
设计盐桥电池时 作负极 负极
Ｆｅ（ＳＯ４）３􀪅􀪅􀪅２ＦｅＳＯ４＋Ａｇ２ＳＯ４， ，Ａｇ ，
放置于对应的盐溶液中 溶液为正极电解质溶液 电流 ，Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ；
计偏转后归零 说明 ２＋ ＋ ３＋达到平衡状态 增大 ３＋ ， Ｆｅ ＋Ａｇ 􀜑􀜩􀜨Ａｇ＋Ｆｅ ； Ｆｅ
浓度 平衡发生移动 电流计指针又反向偏转 由已知信息
， ， 。 （２）①
可知 －先与 ＋反应生成 故溶液变为稳定浅红色时 证
，ＳＣＮ Ａｇ ＡｇＳＣＮ， ，
明 ＋已经反应完全 ３＋起到指示剂的作用 ２＋ ＋ Ａｇ ，Ｆｅ 。 ②Ｆｅ ＋Ａｇ 􀜑􀜩􀜨Ａｇ＋ ３＋ 实验 中两溶液等体积混合后 溶液中ｃ ＋
Ｆｅ ， Ⅰ ， （Ａｇ ）＝０．０１ ｍｏｌ·
－１ ｃ ２＋ －１ 反应建立平衡后 溶液中残留 ＋浓
Ｌ ， （Ｆｅ ）＝０．０２ｍｏｌ·Ｌ ； ， Ａｇ
ｃ Ｖ －３ ｃ Ｖ
度为 １ １×１０ －１ 即 １ １ －１ 反应消耗的 ＋浓度为
Ｖ －３ ｍｏｌ·Ｌ ， Ｖ ｍｏｌ·Ｌ ， Ａｇ
×１０
ｃ Ｖ ｃＶ
１ １ －１ 消耗的 ２＋浓度同样为 １ １ －１ 残
（０．０１－ Ｖ ） ｍｏｌ·Ｌ ， Ｆｅ （０．０１－ Ｖ ）ｍｏｌ·Ｌ ，
ｃＶ ｃＶ Ｖ
留 ２＋浓度为 １ １ －１ 即 １ １／ －１
Ｆｅ ［０．０２－（０．０１－ Ｖ ）］ ｍｏｌ·Ｌ ， （０．０１＋ Ｖ ）ｍｏｌ·Ｌ ，
ｃ Ｖ ｃ ３＋
生成 ３＋浓度为 １ １ －１ 故Ｋ （Ｆｅ ）
Ｆｅ （０．０１－ Ｖ ）ｍｏｌ·Ｌ ， ＝ｃ ２＋ ｃ ＋ ＝
（Ｆｅ ）· （Ａｇ ）
ｃ Ｖ
１ １
０．０１－ Ｖ
若向实验 所得浊液中滴入 溶液
ｃ Ｖ ｃ Ｖ 。 （３）① Ⅰ ＫＳＣＮ ，
１ １ １ １
Ｖ ×（０．０１＋ Ｖ ）
随着 ＋消耗 ２＋ ＋ ３＋平衡逆向移动 消耗 溶
Ａｇ ，Ｆｅ ＋Ａｇ 􀜑􀜩􀜨Ａｇ＋Ｆｅ ， ＫＳＣＮ
ｃ Ｖ
液体积偏大 则 １ １偏大 Ｋ偏小 实验 中 完全溶解 无法
， Ｖ ， 。 ② Ⅱ Ａｇ ，
确定反应体系是否达到化学平衡状态
。
１７答案 氟原子 醛基
（１） 、
（２）ａｂｃ
浓硫酸
（３） ＮＣ ＣＨ２ ＣＯＯＨ ＋ＨＯＣＨ２ＣＨ３ 􀜑􀜩􀜑􀜑􀜨
△
ＮＣ ＣＨ２ ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３ ＋Ｈ２Ｏ
保姆式解析 ３
􀜍
Ｏ
ＮＨ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅
Ｆ
ＣＯＯＣ２Ｈ５
（５）
（６） Ｎ： Ｐ：
Ｑ：
解题思路 为
􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏
Ａ Ｆ ＣＨＯ ，
为 􀜏􀜏􀜏􀜏
Ｂ Ｆ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＨ ，
􀜍
Ｏ
为 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｄ Ｆ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ Ｃ
􀜍
􀪅􀪅
ＯＣＨ２ＣＨ３ ，
Ｏ
为 为
Ｅ ＮＣ ＣＨ２ＣＯＯＨ ，Ｇ ＮＣ ＣＨ２ Ｃ
􀪅􀪅
ＯＣＨ２ＣＨ３ 。
Ｈ ＣＯＯＨ
（２）Ｂ 为 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｃ􀪅􀪅Ｃ Ｈ ， 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏
Ｆ
􀜏􀜏
Ｆ
Ｏ 与 互为同分异 Ｃ􀪅􀪅Ｏ Ｂ
构体 正确 的不饱和度说明 不可能具有含苯环和碳碳三键
，ｃ ；Ｂ Ｂ
的羧酸类同分异构体 不正确
，ｄ 。
分 子 中 有 个 官 能 团 包 括 个 酯 基 结 合
（４） Ｊ ３ ， １ ，
和 可推出 的结构
Ｊ
简式为 结合已知信息 对比
。 （５） ⅱ，
和 可推知
，Ｌ
的结构简式为 结合已知信息 由 逆推知
。 （６） ⅱ， Ｌ
为 为 结合已知信息
Ｑ ，Ｐ ，
可推知 异构化为
ⅰ， 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１８答案 与硫酸反应 使得 固体 或浓 饱和溶液
（１）① ， ＴｉＯＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨ＴｉＯ２· ④ＫＣｌ （ ／ ）
平衡正向移动 沉钛 过量的作用是防止二价铁被氧 固体 或浓 饱和溶液
Ｈ２Ｏ↓＋Ｈ２ＳＯ４ ， ； ＭｎＳＯ４ （ ／ ）
化 过滤 位于第 族 从上到下电子层数逐渐
② （２）ＫＣｌ＞ＫＢｒ＞ＫＩ Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ ⅦＡ ，
增加 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 阴离子的还原性逐
（２）①Ｆｅ ２＋ ＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｆｅ（ＯＨ）２↓＋２ＮＨ ＋ ４ ②＞ ， ， ，
左右 因此 几乎 渐增强
③ｐＨ６．０ ，４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４Ｆｅ（ＯＨ）３， ｐＨ
不变 ， 之后发生反应 ４Ｆｅ ２＋ ＋Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４ＦｅＯＯＨ↓＋８Ｈ ＋ ， 溶液中 （３）ＡｇＮＯ３ 或 Ａｇ２ＳＯ４
Ｈ ＋浓度增大 ，ｐＨ 减小 （４） 比较 ＡｇＸ 的溶解度 ，ＡｇＩ 溶解度最小 ， 发生反应 Ａｇ ＋ ＋Ｉ － 􀪅􀪅ＡｇＩ↓，
④ 溶液中同时存在两个氧化反应 ４Ｆｅ ２＋ ＋Ｏ２＋４Ｈ ＋ 􀪅􀪅４Ｆｅ ３＋ ＋２Ｈ２Ｏ 使得反应 ２Ａｇ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅２Ａｇ ＋ ＋Ｈ２↑ 得以发生
氧化剂 还原剂 的浓度越大 其氧化性 还原性 越强 还原产
和 ２＋ ＋ 因此ｃ ２＋ 的减小大于 （５） （ ） ， （ ） ，
４Ｆｅ ＋Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４ＦｅＯＯＨ↓＋８Ｈ ， （Ｆｅ ）
物 氧化产物 的浓度越大 氧化剂 还原剂 的氧化性 还原性 越
ｃ ３＋ 的增加 或用叠加反应解释 ２＋ （ ） ， （ ） （ ）
（Ｆｅ ） ， ：１２Ｆｅ ＋３Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅
小 或还原反应中 反应物浓度越大或生成物浓度越小 氧化剂氧
３＋ （ ， ，
４ＦｅＯＯＨ↓＋８Ｆｅ
化性越强
不受影响 ）
（３）
解题思路 －１ ２＋沉淀为 起始的
解题思路
（１）②ＭｎＯ２
与浓盐酸反应时
，Ｃｌ
－被
ＭｎＯ２
氧化为
（２）②０．１ｍｏｌ·Ｌ Ｆｅ Ｆｅ（ＯＨ）２， ｐＨ
结合 中分析可知 随 －浓度降低 还原性减弱 实验
为 Ｋ 为定值 溶液 越小 ｃ ＋ 越大 ｃ － Ｃｌ２。 ③ ⅰ ， Ｃｌ ， 。 ④
６．３， ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）２］ ， ｐＨ ， （Ｈ ） ， （ＯＨ ）
增大ｃ ＋ 实验 增大ｃ － 两组实验均有 产生 实验
越小 沉淀生成时溶液中ｃ ２＋ 越大 标准液用来测定 Ⅰ （Ｈ ）， Ⅱ （Ｃｌ ）， Ｃｌ２ ； Ⅲ
， （Ｆｅ ） 。 （３）ＮａＯＨ
剩余
Ｈ２ＳＯ４
标准液的量
，
若
Ｎａ２Ｃ２Ｏ４
过量
，
剩余
Ｈ２ＳＯ４
可与 中无 Ｃｌ２ 产生 ， 结合 ③ 中分析 ， 应是同时增大ｃ （Ｍｎ ２＋ ） 和ｃ （Ｃｌ － ）。
反应生成 用酚酞作指示剂时 与 （２） 还原性 ：Ｃｌ － ＜Ｂｒ － ＜Ｉ － ， 相同浓度的 Ｃｌ － 、Ｂｒ － 、Ｉ －被氧化时 ， 需要氧
Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ Ｈ２Ｃ２Ｏ４， ，Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＮａＯＨ
反应生成
Ｎａ２Ｃ２Ｏ４
和
Ｈ２Ｏ，Ｈ２ＳＯ４～Ｈ２Ｃ２Ｏ４～２ＮａＯＨ，Ｈ２ＳＯ４
转化为
化剂的氧化性逐渐减弱
，Ｈ
＋浓度越小
，ＭｎＯ２
氧化性越弱
。
Ｈ２Ｃ２Ｏ４， 消耗 ＮａＯＨ 标准液的量不变 ， 故测定结果不受影响 。 （３） 根据题意推知发生反应 Ｂｒ２＋Ｍｎ ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅􀪅２Ｂｒ － ＋ＭｎＯ２↓＋４Ｈ ＋ ，
解题关键
（３）
题中指示剂为酚酞
，
酚酞的变色范围是
８．２～
根据 （１） 中 ③ 的分析 ， 减小 Ｂｒ －浓度 ， 促使 Ｂｒ２ 将 Ｍｎ ２＋氧化为 ＭｎＯ２， 故题
终点溶液显碱性
中所加化合物为易溶或微溶的盐
，
可将
Ｂｒ
－沉淀为
ＡｇＢｒ。
１０．０， 。
的溶解度依次减小 溶解度最小 可使反应
１９答案 ＋ － △ ２＋ （４）ＡｇＣｌ、ＡｇＢｒ、ＡｇＩ ，ＡｇＩ ，
（１）①ＭｎＯ２＋４Ｈ ＋２Ｃｌ 􀪅􀪅Ｍｎ ＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ 得以发生 而 溶解度大
Ａｇ＋ＨＩ􀪅􀪅ＡｇＩ↓＋Ｈ２↑ ， ＡｇＣｌ、ＡｇＢｒ ，ＨＢｒ、
－ －
②２Ｃｌ －２ｅ 􀪅􀪅Ｃｌ２↑ 不能与 发生置换反应
ＨＣｌ Ａｇ 。
－还原性减弱 的氧化性增强
③Ｃｌ （Ｃｌ２ ）
４ ５年高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋2021 年天津市普通高中学业水平等级性考试
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７
答 对于 同位素、同素异形体、同系物和同
案
答案 Ｂ Ｃ Ｂ Ａ Ｄ Ｄ Ｃ
分异构体这四个概念，学习时应着重从其定
速
题号 ８ ９ １０ １１ １２
义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比
查
答案 Ｄ Ｂ Ａ Ｃ Ｂ 较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。
（２０２１天津，４）
（２０２１天津，１）
４ Ａ 命题立意 以具体反应为情境，考查
１ Ｂ 命题立意 本题以科技前沿的瞩目
熟悉物质的结构与性质，考查分析与推测能力。
成就为背景，考查知识的基础性和创新性。
解题思路 题给反应为非氧化还原反应 项
解题思路 芳纶是高分子合成材料 燃料燃烧 ，Ａ
， 错误 的还原性较强 易被空气中的
发生氧化还原反应 钛合金属于金属材料 故 ；Ｎａ２ＳＯ３ ， Ｏ２
， ， 氧化而变质 项正确 中 和 之间
选 ，Ｂ ；Ｎａ２ＳＯ４ Ｓ Ｏ
Ｂ。 形成共价键 ＋与 ２－ 之间存在离子键 是含
（２０２１天津，２） ，Ｎａ ＳＯ４ ，
有共价键的离子化合物 项正确 是导致
２ Ｃ 方法指导 根据构成晶体的粒子和 ，Ｃ ；ＳＯ２
酸雨的主要原因之一 项正确 故选
粒子之间的作用力的类别进行判断 如由阴 ，Ｄ ； Ａ。
。 、 （２０２１天津，５）
阳离子通过离子键相结合而形成的晶体属于离
５ Ｄ 命题立意 本题考查常用化学用语，
子晶体 由分子通过分子间作用力 包括氢键
； （ ） 考查宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
相结合形成的晶体属于分子晶体 由相邻原子
；
通过共价键相结合形成空间网状结构的晶体属 解题思路 －的离子结构示意图为
Ｆ ，Ａ
于共价晶体 由金属阳离子和自由电子之间通
项错误 题给轨道表示式违背了洪特规则
；
； ，
过较强烈的相互作用 金属键 形成的晶体属于
（ ） 基态碳原子的轨道表示式应表示为
金属晶体 ↑↓ ↑↓
。
１ｓ ２ｓ
解题思路 为共价晶体 为分子晶体 项错误 丙炔分子中三个 在同
ＳｉＯ２ ，ＳＯ３ ，Ａ ↑ ↑ ，Ｂ ； Ｃ
项错误 为分子晶体 为离子晶体 项错
；Ｉ２ ，ＮａＣｌ ，Ｂ
一直线
２
上
ｐ
故其键线式应为 项错误
误 和 均为金属晶体 项正确 为共
， ，Ｃ ；
；Ｃｕ Ａｇ ，Ｃ ；ＳｉＣ
故选
价晶体 为离子晶体 项错误 故选
Ｄ。
，ＭｇＯ ，Ｄ ； Ｃ。
（２０２１天津，３）
（２０２１天津，６）
６ Ｄ 命题立意 本题考查化学基本操作
３ Ｂ 解题思路 Ａ
ＺＸ
中Ａ 为质量数
、
Ｚ 为质子
及仪器的选择，考查了科学探究与创新意识的
数 质量数 Ａ 质子数 Ｚ 中子数 Ｎ 故２
， （ ）＝ （ ）＋ （ ）， １Ｈ 学科核心素养。
的中子数为 项错误 核电荷数 质子
２－１＝１，Ａ ； ＝ 解题思路 提取碘水中的碘用萃取的分离方
数 项正确 自然界中最轻的原子为１
＝１，Ｂ ； １Ｈ，Ｃ 法 应用分液漏斗 项错误 溶液有较
项错误 同种元素组成的不同单质互为同素异 ， ，Ａ ；ＫＭｎＯ４
； 强的氧化性 会腐蚀橡胶 量取时应用酸式滴定
形体 ２ 是氢元素的一种核素 项错误 ， ，
，１Ｈ ，Ｄ 。 管 项错误 熔化氢氧化钠固体应用铁坩埚
，Ｂ ； ，Ｃ
保姆式解析 １
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋项错误 浓缩 溶液 用蒸发皿 项正确 料守恒，也叫元素质量守恒）等知识，意在考查
； ＮａＣｌ ， ，Ｄ ；
故选 变化观念与平衡思想的学科核心素养。
Ｄ。
（２０２１天津，７） 解题指导 比较电解质溶液中微粒浓度的大小
７ Ｃ 命题立意 本题考查阿伏加德罗常 关系 首先要抓住电离过程中的主次顺序 如
， ， ：
数的相关计算，意在要求学生能将宏观与微观 磷酸部分电离 则 ｃ 最大 以第一步电
， （Ｈ３ＰＯ４） ，
相结合并解决问题。 离为主 则ｃ － 次之 ｃ ２－ 再次之 ｃ
， （Ｈ２ＰＯ４） ， （ＨＰＯ４ ） ，
解题指导 注意有关阿伏加德罗常数的常见设 ３－ 最小 其次要结合电解质溶液中的电荷
（ＰＯ４ ） ；
题陷阱 如 是否是标准状况 是否为气体 守恒比较离子浓度大小 如 氨水和 溶液
， “ ”“ ” ， ： ＮＨ４Ｃｌ
可逆反应 等
“ ” 。 混合 当 时ｃ － ｃ ＋ 根据电荷守
， ｐＨ＝９ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ），
解题思路 ＨＣｌ 为强电解质 ， 在水中完全电离 恒得ｃ － ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ 则 ｃ
为 Ｈ ＋和 Ｃｌ － ， 溶液中无 ＨＣｌ 分子 ，Ａ 项错误 ； 未 －
（
ｃ
Ｃｌ ）＋
＋
（
再
ＯＨ
次
）
要
＝
学
（
会
Ｎ
书
Ｈ
写
４）
电
＋
解
（Ｈ
质溶
），
液中
指明 氢气是否是在标准状况下测定的 （Ｃｌ ）＜ （ＮＨ４）；
２２．４ Ｌ ， 的物料守恒式
无法确定其物质的量 项错误 葡萄糖 。
Ｏ６） 的摩尔质量为 １８０
，Ｂ
ｇ·ｍｏｌ －１ ，
；
１８０ ｇ Ｃ
（
６Ｈ
Ｃ６
１２
Ｈ
Ｏ
１
６
２
且
解
三
题
步
思路
电离程
Ａ 项
度
，
逐
Ｈ
级
３Ｐ
减
Ｏ４
弱
为三
正
元
确
弱酸
项
， 分步电
２－ 带
离
的物质的量为 故 原子数目为 Ｎ ， ；Ｂ ，Ｃ２Ｏ４
１ ｍｏｌ， Ｃ ６ Ａ，Ｃ 个单位负电荷 故该电荷守恒式中 ｃ ２－
项正确 中含有 键 ２ ， （Ｃ２Ｏ４ ）
；１ ｍｏｌ Ｎ２ １ ｍｏｌ σ 、２ ｍｏｌ π 的系数应为 错误 项 该溶液中 含碳微粒
键 项错误 故选 ２， ；Ｃ ， ，
，Ｄ ； Ｃ。 还有 ２－ 故物料守恒式应为 ｃ ２－ ｃ
（２０２１天津，８） ＣＯ３ ， （ＣＯ３ ） ＋
ｃ － －１ 错误 项
８ Ｄ 命题立意 本题考查“原子经济性反 （Ｈ２ＣＯ３）＋ （ＨＣＯ３）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ， ；Ｄ ，
的溶液中ｃ － ｃ ＋ 结合ｃ ＋
应”的解读，要求能有效提取有用信息。 ｐＨ＝９ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ）， （ＮＨ４）＋
ｃ ＋ ｃ － ｃ － 可知ｃ ＋ ｃ －
解题指导 原子经济性反应 指的是生成物 （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）＋ （Ｃｌ ） （ＮＨ４）＞ （Ｃｌ ），
“ ” 错误 故选
为一种的反应 ； Ａ。
。 （２０２１天津，１１）
解题思路 项 该反应除生成乙炔外 还生成
Ａ ， ， １１Ｃ 命题立意 本题以电解池的工作原
项 该反应除生成乙烯外还生成
Ｃａ（ＯＨ）２；Ｂ ， 理为背景，涉及电极判断、电极反应及现象、离
和 项 该反应除生成 三溴
ＮａＢｒ Ｈ２Ｏ；Ｃ ， ２，４，６－ 子的迁移及相关计算等知识，意在考查证据推
苯酚外 还生成 项 该反应为加成反应
， ＨＢｒ；Ｄ ， ， 理与模型认知的学科核心素养。
除环氧乙烷外无其他产物 故选
（２０２１天津，９） ； Ｄ。 解题思路 该装置为电解池
，
通电后石墨电极
上有 生成 发生氧化反应 为阳极 则 为
９ Ｂ 命题立意 通过指定条件下离子共
Ⅱ Ｏ２ ， ， ， ｂ
电源正极 为电源负极 项正确 石墨电极
存的判断，考查宏观辨识与微观探析的学科核
，ａ ，Ａ ； Ⅱ
心素养。 上发生的电极反应为 ２Ｈ２Ｏ－４ｅ － 􀪅􀪅４Ｈ ＋ ＋Ｏ２
通电一段时间后 电极 附近溶液呈酸性
解题思路 项 的溶液显酸性 酸性条 ↑， ， Ⅱ ，
Ａ ，ｐＨ＝１ ，
故滴加石蕊溶液 出现红色 项正确 通电后
件下 ２＋ － 发生氧化还原反应 项 ２＋ ， ，Ｂ ； ，
２－易结
Ｆｅ
合
、
为
ＮＯ３
沉淀 项 ３＋
；Ｃ
－ 会
，Ｃ
发
ｕ
生
、
石墨电极 Ⅰ 为阴极 ， 电极反应为 Ｃｕ ２＋ ＋２ｅ － 􀪅􀪅
相
Ｓ
互促进的水
Ｃｕ
解
Ｓ
反应
；Ｄ
生成
，Ａｌ 、ＨＣＯ３
沉淀和 Ｃｕ，
溶液中的
Ｃｌ
－通过阴离子交换膜向阳极移
， Ａｌ（ＯＨ）３ 动 故 溶液浓度变小 项错误 溶
Ｃ （２ Ｏ ０ ２ ２ 气 １ 体 天 ； 津 故 ， 选 １０） Ｂ。 解 ， 的离 Ｃ 子 ｕＣｌ 方 ２ 程式为 Ｆｅ２Ｏ ， ３ Ｃ ＋６Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ；Ｆｅ ２ ２ Ｆ Ｏ ｅ ３ ３＋ ＋
１０Ａ 命题立意 以电解质溶液中的电离 可得关系式 ＋ － 阳
３Ｈ２Ｏ， ：Ｆｅ２Ｏ３～６Ｈ ～６ｅ ～１．５Ｏ２（
平衡、水解平衡为载体，涉及电解质溶液中微粒 极 如果阴极上 ２＋消耗完 还可能有 放
）， Ｃｕ ， Ｈ２
浓度的大小比较、两个守恒关系（电荷守恒、物 出 故当 完全溶解时 至少产生
， ０．０１ ｍｏｌ Ｆｅ２Ｏ３ ，
２ ５年高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋气体 即 折合成标准状况 数要发生相应的变化
０．０１５ ｍｏｌ， ３３６ ｍＬ（ 。
下 项正确 故选 解题思路 是 号元素 基态 原
），Ｄ ； Ｃ。 （１）Ｆｅ ２６ ， Ｆｅ
（２０２１天津，１２） 子的价层电子排布式为 ６ ２ 根据晶胞
３ｄ ４ｓ 。 （２）
１２Ｂ 命题立意 本题以周期表中前 号 图可知 位于晶胞中心的铁原子周围有 个
２０ Ａ ， ８
元素的原子半径和最外层电子数之间的关系图
铁原子 由均摊法可知一个晶胞 中铁原子数
； Ｂ
为背景，结合“位—构—性”的关系，意在考查宏
目为 １ １ 由图可知
观辨识与微观探析的学科核心素养。
８× ＋６× ＝４。 （３） ，１ ｍｏｌ Ｎ２
８ ２
解题指导 的最外层电子数为 且原子半径 和 反应生成 放出的热量为
Ｘ ４，
在五种原子中最小 只能是 的最外层电
３ ｍｏｌ Ｈ２ ２ ｍｏｌ ＮＨ３，
，Ｘ Ｃ；Ｒ ａ ｂ 热化学方程式为
子数为 且原子半径在五种原子中最大 只
（ － ）ｋＪ， Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨
１， ，Ｒ Ｈ ａ ｂ －１ 铁触媒为催
能是 的最外层电子数也为 与 同主 ２ＮＨ３（ｇ） Δ ＝－（ － ）ｋＪ·ｍｏｌ ；
Ｋ；Ｙ １，Ｙ Ｒ 化 剂 可 降 低 反 应 的 活 化 能
族 原子半径比 小但比 大 只能是 ， 。 （ ４） ①
， Ｒ Ｘ、Ｚ、Ｑ ，Ｙ ３＋为浅紫色 溶液 呈黄色 是由
和 的最外层电子数分别为 和 原子 ［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）６］ ， Ⅰ ，
Ｎａ；Ｚ Ｑ ６ ７， 于 ３＋水解产物的颜色所致 水解产生 ＋ 溶
半径比 小但比 大 和 只能是 和 Ｆｅ ； Ｈ ，
结合 位
Ｙ
构 性
Ｘ
的关
，Ｚ
系 掌
Ｑ
握电负性
Ｓ
离子
Ｃ
半
ｌ。 液呈酸性
，
可向溶液中加入硝酸
，
抑制
Ｆｅ
３＋水
“ — — ” ， 、
解 向溶液 中加入 后 溶液颜色由红
径 简单气态氢化物的热稳定性 最高价氧化物
。 ② Ⅱ ＮａＦ ，
、 、
对应的水化物的碱性等递变的一般规律
色转变为无色 说明 ３－转化成了
。
， ［Ｆｅ（ＳＣＮ）６］
解题思路 根据题干信息及图示可知 最 ３－ 则反应的离子方程式为 －
，Ｙ、Ｒ ［ＦｅＦ６］ ， ６Ｆ ＋［Ｆｅ
外层都只有 个电子 半径比 大 且原 ３－ ３－ － 设题给反应
１ ， Ｘ、Ｚ、Ｑ ， （ＳＣＮ）６］ 􀜩􀜑􀜨［ＦｅＦ６］ ＋６ＳＣＮ ，
子半径 则 为 为 同一周期从左 依次为反应 和反应 则该反应可由反应
Ｒ＞Ｙ， Ｙ Ｎａ、Ｒ Ｋ； １ ２， ２－
到右核电荷数增大 原子半径减小 结合最外层 Ｋ
， ， 反应 得到 故平衡常数Ｋ ２
电子数可知 为 为 为 电负性 １ ， ＝Ｋ 。
，Ｘ Ｃ，Ｚ Ｓ，Ｑ Ｃｌ。 Ｃｌ
１
即 项错误 －与 ＋电子层数相同 （２０２１天津，１４）
＞Ｃ， Ｑ＞Ｘ，Ａ ；Ｃｌ Ｋ ，
电子层数相同时 核电荷数越大半径越小 故简 １４答案 羧基 氨基 乙酸 取代
， ，
（１） （２） （３）
单离子半径 － ＋ 即 项正确 非金属 反应
Ｃｌ ＞Ｋ ， Ｑ＞Ｒ，Ｂ ；
性 则简单气态氢化物的热稳定性
Ｃｌ＞Ｓ， Ｑ＞Ｚ，Ｃ 浓硫酸
项错误
；
金属性
Ｋ＞Ｎａ，
则最高价氧化物对应的 （ ４ ） ＨＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＨ ＋ ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ 􀜩􀜑􀜑
△
􀜑􀜨
水化物的碱性 项错误 故选
Ｒ＞Ｙ，Ｄ ； Ｂ。 Ｃ２Ｈ５ＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＣ２Ｈ５＋２Ｈ２Ｏ （５） Ｇ （６）
（２０２１天津，１３）
Ｏ
１３答案
６ ２
（１）３ｄ ４ｓ （２）８ ４ （３）Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２ ＣＨＯ ６
Ｈ ａ ｂ －１ 降
（ｇ）􀜑􀜩􀜨２ＮＨ３（ｇ） Δ ＝－（ － ）ｋＪ·ｍｏｌ
低反应活化能
由 ３＋水解产物的颜色所致 向该溶液
（４）① Ｆｅ
中加
ＨＮＯ３
３－ － ３－ －
②［Ｆｅ（ＳＣＮ）６］ ＋６Ｆ 􀜑􀜩􀜨［ＦｅＦ６］ ＋６ＳＣＮ
Ｋ
２
Ｋ
１
审题指导 本题涉及图像 图像分析难度不大
， 。
难点是 题中给出多个配离子 需通过实验
（４）， ，
判断出存在盐类的水解 方程式叠加 平衡常
。 ，
保姆式解析 ３
􀪅􀪅
ＣＨＯ
􀜏􀜏 ＋
􀜏􀜏 Ｈ
（ ７ ） ＣＨ２ＣＮ →
△
􀜍
􀜏 􀜏􀜏 􀜏 Ｃｌ２
ＣＨ２ＣＯＯＨ 催化量→
􀜍 红磷
􀜏 􀜏􀜏 􀜏 １）ＮａＨＣＯ３
ＣＨＣＯＯＨ → ２）ＮａＣＮ
􀜍
Ｃｌ
􀜏􀜏 􀜏􀜏
ＣＨＣＯＯＮａ
􀜍
ＣＮ
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１）Ｈ２，Ｎｉ 􀜏 􀜏􀜏 􀜏
＋→ ＣＨＣＯＯＨ
２）Ｈ
􀜍
ＣＨ２ＮＨ２
审题指导 本题以用于治疗多种疾病的普瑞巴
林的合成路线为情境 考查官能团识别 有机物
， 、
的命名 反应类型 方程式书写 手性碳原子 有
、 、 、 、
机推断 结构简式的书写 同分异构体 有机合
、 、 、
成路线的设计 考查分析和推理能力 体现了
。 ，
证据推理与模型认知 科学探究与创新意识的
、
学科核心素养 体现综合性和创新性的考查
；
要求
。
解题思路 注意要求书写的是官能团名
（１）
称 对比 的分子式可知 为取代
。 （２） Ａ、Ｂ Ａ→Ｂ
反应 故 为 名称为乙酸
， Ａ ＣＨ３ＣＯＯＨ， 。 （３）Ｂ→
的变化为 取代了 变为
Ｃ —ＣＮ —Ｃｌ，—ＣＯＯＨ —
故为取代反应 为二元羧酸
ＣＯＯＮａ， 。 （４）Ｄ ，Ｅ
为二元酯 发生酯化反应 对比 结构
，Ｄ→Ｅ ， Ｄ、Ｅ
可知 与 反应的是乙醇 注意书写时不要漏写
， Ｄ ，
反应条件 中手性碳原子如图所示
。 （５）Ｇ ：
标 的碳原子为手性碳原
（ “∗”
子 将 过程中新形成的碳碳双键
）。 （６） Ｅ＋Ｘ→Ｆ
断开 可知左边部分来自 结
， Ｘ，
合题意知 能发生银镜反应 可知反应过程中
Ｘ ，
断裂了醛基中的碳氧双键 可得 的结构简
Ｘ ， Ｘ
式为 满足题意的 的同分异构
ＣＨＯ 。 Ｘ
体 可 能 为 醛 或 酮 醛 有 以 下 种
， ３ ：
ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＨＯ、 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨＣＨＯ 、
ＣＨ３
ＣＨ３
酮 有 以 下 种
ＣＨ３Ｃ ＣＨＯ ； ３ ：
ＣＨ３
Ｏ
ＣＨ３ＣＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３
４ ５年高考真题
􀪅􀪅 Ｏ
、 ＣＨ３ＣＨ２ＣＣＨ２ＣＨ３
􀪅􀪅
、
Ｏ
ＣＨ３ Ｃ
􀪅􀪅
Ｏ
原 子 的 是
ＣＨ３ＣＨ２ＣＣＨ２ＣＨ３
共 种 其中有两种氢
ＣＨ ＣＨ３ ， ６ ；
ＣＨ３
􀪅􀪅
和
ＣＨ３
本问可采用逆推法 参考
ＣＨ３Ｃ ＣＨＯ 。 （７） 。
ＣＨ３
􀜏􀜏
可知要合成 􀜏􀜏 必须得
Ｈ→Ｉ， ＣＨＣＯＯＨ
􀜍
ＣＨ２ＮＨ２
􀜏􀜏
到 􀜏􀜏 参考 要合成
ＣＨＣＯＯＨ ； Ｂ→Ｃ，
􀜍
ＣＮ
􀜏􀜏
􀜏􀜏 必 须 得 到
ＣＨＣＯＯＮａ ，
􀜍
ＣＮ
􀜏􀜏 􀜏􀜏 参 考 要 合 成
ＣＨＣＯＯＨ ； Ａ → Ｂ，
􀜍
Ｃｌ
􀜏􀜏
􀜏􀜏 必 须 得 到
ＣＨＣＯＯＨ ，
􀜍
Ｃｌ
􀜏􀜏
􀜏􀜏 参 考
ＣＨ２ＣＯＯＨ ； Ｃ → Ｄ，
􀜍
􀜏􀜏
􀜏􀜏 可 通 过
ＣＨ２ＣＯＯＨ
􀜍
􀜏􀜏
􀜏􀜏 在 ＋ 条件下合成
ＣＨ２ＣＮ Ｈ ／△ 。
易􀜍错提醒 中判断同分异构体数目时 符
（６） ，
合分子式为 的醛 可以写为
Ｃ５Ｈ１０Ｏ ， Ｃ４Ｈ９—
有 种结构 但不要漏减 本身
ＣＨＯ，—Ｃ４Ｈ９ ４ ， Ｘ ，
故只有 种同分异构体
３ 。
（２０２１天津，１５）
１５答案 分液漏斗 锥形瓶 刚好没过
（１） 、 （２）
固体 试管内的 溶液被压入长颈漏
ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ２
斗中 与 分离 液面上升 打开弹簧
， ＭｎＯ２ （３）
夹
Ｋ２ （４）ａｂ
（５）
乙醇也能使酸性 溶液褪色
（６）① ＫＭｎＯ４
解题思路 与 接触才能开始
（２）Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋反应 关闭活塞 随 产量增多 液面上方 质的量分别为 该反应为反应前后
。 Ｋ１， Ｈ２ ， ２ ｍｏｌ、１ ｍｏｌ，
气压增大 将 溶液压入长颈漏斗中 试管中 气体体积不变的反应 故气体总物质的量保持
， Ｈ２Ｏ２ ， ，
液面下降 与 分离 反应停止 不变 均为 当 的体积分数为 时
，Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ， 。 （３） ， ３ ｍｏｌ， ＣＳ２ １０％ ，
体系内压强过大 会将 溶液压入安全管中 生成ｎ ｎ
， Ｈ２Ｏ２ ， （ＣＳ２）＝ ３ ｍｏｌ×１０％＝０．３ ｍｏｌ，Δ （ＣＳ２）＝
安全管中液面上升 打开 内部气压变小 可防 根据化学计量数之比可得 ｎ
； Ｋ２， ， ０．３ ｍｏｌ， Δ （ＣＨ４）＝
止因内部气压过大产生事故 项 可以通
。 （４）ａ ， 的转化率 ０．３ ｍｏｌ
过上下移动铂丝来控制反应的开始与结束 正 ０．３ ｍｏｌ，ＣＨ４ ＝ ×１００％＝３０％。
， １ ｍｏｌ
确 项 催化剂与液体接触的面积越大 反应速 项 根据ρ ｍ Ｖ 该反应中反应物和生成物
；ｂ ， ， ②ａ ， ＝ ／ ，
率越快 正确 项 乙 丙装置制得的 中含有 均为气体且反应前后气体体积不变 ｍ Ｖ 均为
， ；ｃ ， 、 Ｏ２ ， 、
的杂质均为水蒸气 错误 制得的产物乙醛 恒量 故ρ为恒量 项 该反应为反应前后气体
， 。 （６） ， ；ｂ ，
中可能混有乙醇 而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶 体积不变的反应 气体总压为恒量 项 与
， ， ；ｃ ，ＣＨ４
液褪色 干扰乙醛的检验 的体积比始终为 为恒量 项均不
， 。 Ｓ２ １ ∶ ２， ；ａ、ｂ、ｃ
（２０２１天津，１６） 能说明反应达到平衡状态 项 的体积分
；ｄ ，ＣＳ２
数是变量 当其不变时 则说明该反应达到平衡
Ｈ ， ，
１６答案 ·· 直线形 状态 故选 观察图像曲线走势可知 温
（１）Ｈ · ·Ｃ · ·Ｈ （２）①３０％ ， ｄ。 （３） ，
·· 度升高时 平衡转化率降低 平衡逆向移
Ｈ
，ＣＨ４ ，
动 故正反应为放热反应 综合考虑浓度与温度
②ｄ ， ；
放热 时甲烷平衡转化率高达 对反应的影响 低于 时 浓度明显偏
（３） ６００ ℃ ９９％， ， ６００ ℃ ，Ｓ２
低于 时 浓度明显偏小 且反应速率慢 小 反应速率慢 时甲烷平衡转化率仍高
６００ ℃ ，Ｓ２ ， ， ，６００ ℃
ｘ 达 将 转化为单质硫 应选用具
（４）２Ｈ２Ｓ＋ＳＯ２ 􀪅􀪅３Ｓ＋２Ｈ２Ｏ、２ Ｈ２Ｓ＋２ＮＯｘ ９９％。 （４） Ｈ２Ｓ ，
ｘ ｘ 有氧化性的物质 可选用 等 根据
􀪅􀪅２ Ｓ＋２ Ｈ２Ｏ＋Ｎ２、２Ｈ２Ｓ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｓ＋２Ｈ２Ｏ ， ＳＯ２、Ｏ２、ＮＯｘ ，
写出任意一个 或者其他合理答案均可 得失电子守恒及原子守恒可配平相应的化学方
（ ， ）
解题思路 的结构式为 程式
（１）ＣＳ２ Ｓ 􀪅􀪅Ｃ 􀪅􀪅Ｓ， 。
空间结构为直线形 设 与 起始物
。 （２）① Ｓ２ ＣＨ４
保姆式解析 ５
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１ 山东省2021 年普通高中学业水平等级考试
项正确 向酸性 溶液中加入 粉末 紫色褪去
答
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ； ＫＭｎＯ４ Ｆｅ３Ｏ４ ， ，
案 答案 Ａ Ｃ Ａ Ｄ Ｃ Ｄ Ｂ Ｂ ＫＭｎＯ４ 被还原 ， 说明 Ｆｅ３Ｏ４ 中含有低价态的铁元素 ， 即 Ｆｅ ２＋ ，Ｂ
项正确 红棕色气体即 可能是浓 受热分解产生的
速 题号 ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ ； ＮＯ２， ＨＮＯ３ ，
查 项错误 向 溶液中滴加酚酞试剂 先变红后褪色 说明
答案 Ｂ Ｃ ＡＢ ＡＣ ＢＤ Ｂ ＣＤ Ｃ ； ＮａＣｌＯ ， ，
－水解产生了 －和 具有漂白性 使红色褪去
ＣｌＯ ＯＨ ＨＣｌＯ，ＨＣｌＯ ， ，
一、选择题 项正确 故选
Ｄ ； Ｃ。
６ Ｄ 解题思路 根据阿伏加德罗定律 同温同压下 气体的
１ Ａ 解题思路 有利于实现 碳达峰 碳中和 的生产活动 ， ，
“ 、 ”
物质的量之比等于气体体积之比 项正确 根据 项分析及氢原
可减少二氧化碳的排放 风能发电能减少二氧化碳排放 粮食酿 ，Ａ ； Ａ
。 ，
Ｖ
酒 燃煤脱硫 石油裂化都不能减少二氧化碳排放 故选
、 、 ， Ａ。 子守恒 消耗 ＋的物质的量之比为 １ 因盐酸为一元酸 硫酸
，Ｘ、Ｙ Ｈ Ｖ ， ，
２ Ｃ 解题思路 石墨晶体具有层状结构 润滑性能良好 在 ２
， ， Ｖ
机械工业中广泛用来作润滑剂 项正确 生石灰 氧化钙 常用作 为二元酸 故 消耗酸的物质的量之比为２ １ 项正确 由题意
，Ａ ； （ ） ， Ｘ、Ｙ Ｖ ，Ｂ ；
食品干燥剂 项正确 乙二醇能显著降低水的凝固点 是目前汽车 ２
，Ｂ ； ， Ｖ Ｖ
防冻液的主要成分 项正确 故选 可得关系式 １０ １ １０ ２ 则产物中 的化合价分别
，Ｄ ； Ｃ。 ：Ｘ～ Ｖ Ｈ２、Ｙ～ Ｖ Ｈ２， Ｘ、Ｙ
ｍ ｍ
３ Ａ 解题思路 锥形瓶可加热 但不可直接加热 必须垫 Ｖ Ｖ Ｖ
① ， ， 是２０ １ ２０ ２ 化合价之比为 １ 由于Ｖ Ｖ Ｖ 未知 只根据
石棉网 容量瓶不可加热 项错误 酸式滴定管只能用于滴定 Ｖ 、 Ｖ ，Ｘ、Ｙ Ｖ ， １、 ２、 ｍ ，
，④ ，Ａ ；② ｍ ｍ ２
或量取一定体积的液体 容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度 Ｖ
，④ １一定 无法确定产物中 的化合价 项正确 项错误 故
的溶液 都不可用作反应容器 项正确 蒸馏烧瓶用于分馏装置 Ｖ ， Ｘ、Ｙ ，Ｃ ，Ｄ ；
， ，Ｂ ；③ ２
来分离沸点不同且互溶的液体 分液漏斗可分离不互溶的液体 选
，⑤ ， Ｄ。
项正确 酸式滴定管 容量瓶 分液漏斗使用前必须检漏 项正 ７ Ｂ 审题指导 配制氢氧化铜悬浊液 向试管中加入
Ｃ ； 、 、 ，Ｄ ： ２ ｍＬ
确 故选 溶液 再加入 滴 溶液 蔗糖水解产物检
； Ａ。 １０％ ＮａＯＨ ， ５～６ ２％ ＣｕＳＯ４ 。
验 取一支试管 加入 蔗糖溶液 向蔗糖溶液中加入
：① ， １ｍＬ ；② ２～３
滴稀硫酸
，
水浴加热几分钟
，
冷却后再加入
ＮａＯＨ
溶液调节至碱性
；③
再
可以直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。 可
加入新制氢氧化铜悬浊液 加热 有砖红色沉淀产生 说明蔗糖已水解
， ， ， 。
以加热，但不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 使用
解题思路 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞 在向蔗糖
；
前需要检漏的仪器：滴定管、分液漏斗、容量瓶等。
水解后的溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液前应先滴加过量氢氧化
４ Ｄ 审题指导 融合物质结构的元素推断题 通常在物质 钠溶液将硫酸中和 故选
， ； Ｂ。
结构中隐含解题突破口 在试题中物质结构信息可能以如下形式出 ８ Ｂ 解题思路 分析题给流程图可知要想结晶得到比较纯
，
现 物质的结构式 电子式 球棍模型 比例模型 简易晶胞构型 物 的 需要通入足量的 故吸收 后生成 同时
： 、 、 、 、 、 ＮａＨＳＯ３， ＳＯ２， ＳＯ２ ＮａＨＳＯ３，
质的空间构型等 会生成 项正确 根据 项分析 结晶后母液中含有
。 ＣＯ２，Ａ ； Ａ ， ＮａＨＳＯ３，
解题思路 为第三周期元素 最高正价与最低负价的代 不含有 项错误 温度过高 会受热分解 项正
Ｘ、Ｙ ，Ｙ ＮａＨＣＯ３，Ｂ ； ，ＮａＨＳＯ３ ，Ｃ
数和为 ６， 则推知 Ｙ 为 Ｃｌ； 根据 Ｘ、Ｙ 形成化合物 ［ＸＹ４］ ＋ ［ＸＹ６］ －可 确 ； 中和过程中 ＮａＨＳＯ３ 与 Ｎａ２ＣＯ３ 会反应生成 Ｎａ２ＳＯ３ 与 ＮａＨＣＯ３，
推知 最外层有 个电子 则 为 同周期主族元素 从左到右 项正确 故选
Ｘ ５ ， Ｘ Ｐ。 ， Ｄ ； Ｂ。
原子半径逐渐减小 则原子半径 项正确 元素非金属性越 ９ Ｂ 审题指导 分子晶体在比较沸点时优先看能否形成分
， Ｐ＞Ｃｌ，Ａ ；
强 简单氢化物的还原性越弱 非金属性 则简单氢化物的还 子间氢键 一般若能形成分子间氢键 则沸点比较高 然后比较相
， ， Ｃｌ＞Ｐ， ， ， 。
原性 项正确 同周期元素从左到右非金属性依次增强 单质 对分子质量 相对分子质量越大沸点越高 相对分子质量相当时 比
Ｐ＞Ｃｌ，Ｂ ； ， ， ； ，
氧化性也依次增强 故第三周期元素形成的单质中 氧化性最 较分子极性 极性分子沸点高于非极性分子
， Ｃｌ２ ， 。
强 项正确 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势 但第 解题思路 可看成甲烷分子中的一个氢原子被羟基取
，Ｃ ； ， ＣＨ３ＯＨ
族元素的第一电离能大于第 族 第 族元素的第一电离 代 结构不对称 故 为极性分子 项正确 中 原子
ⅡＡ ⅢＡ ， ⅤＡ ， ， ＣＨ３ＯＨ ，Ａ ；Ｎ２Ｈ４ Ｎ
能大于第 族 故第三周期中第一电离能小于 的元素有 种
ⅥＡ ， Ｐ ５ ， 价层电子对数为 杂化方式为 ３ 故所有原子不可能共平面 项
４， ｓｐ ， ，Ｂ
项错误 故选
Ｄ ； Ｄ。 错误 形成的分子间氢键数目多于 故沸点高
；Ｎ２Ｈ４ （ＣＨ３）２ＮＮＨ２， ，Ｃ
５ Ｃ 解题思路 向 溶液中滴加氢硫酸 产生淡黄
ＮａＨＳＯ３ ， 项正确
；ＣＨ３ＯＨ
和
（ＣＨ３）２ＮＮＨ２
中
Ｃ、Ｏ、Ｎ
杂化方式均为
ｓｐ
３
，Ｄ
项
色沉淀 － 中 元素化合价降低 作氧化剂 表现氧化性 正确 故选
，ＨＳＯ３ Ｓ ， ， ，Ａ ； Ｂ。
保姆式解析 １
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋性碳原子 其余无手性碳原子 项正确 能被氧化为酮的醇 其羟
， ，Ｂ ； ，
“四法”判断中心原子的杂化类型 基相连的碳上只有一个氢原子 的同分异构体碳骨架如下
，Ｍ ：
根据杂化轨道的空间分布构型判断
１． Ｃ Ｃ
空间构型 中心原子杂化类型 只有羟基在
Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ 、 Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ 、 Ｃ Ｃ Ｃ ， ②、
四面体形 ３杂化 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
ｓｐ Ｃ
平面三角形
ｓｐ
２杂化
位置时能氧化得到酮 项错误 根据
⑦
项分析 只有氯原子
③、⑤ ，Ｃ ； Ｂ ，
直线形 杂化 在 位置时有两种化学环境的氢 其余均多于两种 项正确 故选
ｓｐ ⑧ ， ，Ｄ ；
根据杂化轨道之间的夹角判断
２． Ａ、Ｃ。
若杂化轨道之间的夹角为 ，则中心原子采取 ３
１０９°２８′ ｓｐ
杂化；若杂化轨道之间的夹角为 ，则中心原子采取 ２ 杂
１２０° ｓｐ 手性碳原子的判断方法： 首先观察碳原子是否为饱和
化；若杂化轨道之间的夹角为 ，则中心原子采取 杂化。 ①
１８０° ｓｐ 碳原子（即碳原子周围有四个单键），手性碳原子必须为饱和
根据中心原子的价层电子对数判断
３． 碳原子； 然后观察碳原子所连的原子或基团是否相同，如果
中心原子的价层电子对数为 时是 ３ 杂化，为 时是 ②
４ ｓｐ ３ 个原子或基团都不相同，这个碳原子就是手性碳原子。
２杂化，为 时是 杂化。 ４
ｓｐ ２ ｓｐ
根据分子或离子中有无 键及 键数目判断 １３ ＢＤ 解题思路 加热分解的化学方程式为
４． π π ＫＭｎＯ４
没有 键为 ３ 杂化，含一个 键时为 ２ 杂化，含两个
π ｓｐ π ｓｐ △ 气体单质 为氧气 元素化
键时为 杂化。 ２ＫＭｎＯ４􀪅􀪅Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑， Ｇ ，Ｏ
π ｓｐ 合价从 升高为 为氧化产物 是浓盐酸与高锰酸钾分解产
－２ ０，Ｇ ，Ｈ
１０ Ｃ 解题思路 原电池放电时 ， 阳离子向正极移动 ， 故 Ｋ ＋ 生的固体物质反应得到的产物 ， 根据题给流程图可知 Ｍｎ 元素化合
均向正极移动 项错误 和 放电时 价降低 则 中 元素化合价应升高 为 是氧化产物
产生的二氧化碳 ，Ａ 与 反 ；Ｃ 应 Ｈ３ＯＨ－Ｏ 的 ２ 物质 （ 的 ＣＨ 量 ３） 减 ２Ｎ 小 ＮＨ２－Ｏ２ 放电 项正确 ， 根据 ＨＣｌ Ｃｌ 受热分解的化学方程 ，Ｈ 式可知 Ｃｌ２， 中 ， 元 Ａ
时电池总反应式为
ＫＯＨ ，ＫＯＨ
放电过
，
程
Ｎ
中
２Ｈ４－Ｏ２
的物 素化合价
；
降低
ＫＭｎ
元
Ｏ４
素化合价升高 故 既是氧
ＫＭ
化
ｎＯ
剂
４
又是
Ｍ
还
ｎ
原
Ｎ２Ｈ４＋Ｏ２􀪅􀪅Ｎ２＋２Ｈ２Ｏ， ＫＯＨ ，Ｏ ， ＫＭｎＯ４
质的量不变 ，Ｂ 项错误 ； 三种燃料转移电子数关系为 ＣＨ３ＯＨ～６ｅ － ，
别
剂
与
，Ｂ
浓
项
盐
错
酸
误
反
；Ｍ
应
ｎ
即
元素
个
至
氧
少
化
参
还
加
原
了
反
Ｋ
应
ＭｎＯ４
项
分
正
解
确
，Ｋ
根
２Ｍ
据
ｎＯ
得
４、
失
Ｍ
电
ｎＯ
子
２ 分
守
－ － 分别转 ， ３ ，Ｃ ；
Ｎ２Ｈ４～４ｅ ，（ＣＨ３）２ＮＮＨ２～１６ｅ ，１ｇＣＨ３ＯＨ、Ｎ２Ｈ４、（ＣＨ３）２ＮＮＨ２
恒 与 完全反应生成 由于有 产
移 ３ １ ４ 电子 故消耗等质量燃料 ，０．１ｍｏｌＫＭｎＯ４ ＨＣｌ ０．２５ｍｏｌＣｌ２， Ｏ２
１６
ｍｏｌ、
８
ｍｏｌ、
１５
ｍｏｌ ， ，（ＣＨ３）２ＮＮＨ２－Ｏ２ 生
，
所以
Ｃｌ２
和
Ｏ２
的物质的量之和小于
０．２５ｍｏｌ，Ｄ
项错误
。
燃料电池的理论放电量最大 项正确 根据 放电时电池总 １４ Ｂ 解题思路 由题图中反应进程可知正反应中 活化能
，Ｃ ； Ｎ２Ｈ４－Ｏ２ Ⅰ
反应式 可知消耗 时 理论上气 大 是决速步 逆反应中 活化能大 是决速步 项错误 已知
：Ｎ２Ｈ４＋Ｏ２􀪅􀪅Ｎ２＋２Ｈ２Ｏ， １ ｍｏｌ Ｏ２ ， ， ， Ⅳ ， ，Ａ ；
体产物的体积在标准状况下为 项错误 故选
２２．４Ｌ，Ｄ ； Ｃ。 １８ Ｏ － １８ ＯＨ
为快速平衡 结合反应
二、选择题 Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＣＨ３ 􀜑􀜩􀜨 Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＣＨ３ ， Ⅱ
１１ ＡＢ 解题思路 配制 一定物质的量浓度的 －
１００ ｍＬ ＮａＣｌ ＯＨ Ｏ
溶液 操作步骤有计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀等 需要 可知溶液中存在１８ ＯＨ － ，Ｂ 项正确 ； 结合反应 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 和
， 、 、 、 、 、 、 ，
用到的玻璃仪器有烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 １８ － １８
、 、 、１００ ｍＬ 、 ， Ｏ ＯＨ
所需试剂为蒸馏水和氯化钠固体 项正确 制备氢氧化铁胶体 用 可知 １８ 只存在于乙酸
，Ａ ； ： Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＣＨ３ 􀜑􀜩􀜨 Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＣＨ３ ， Ｏ
烧杯取少量蒸馏水 用酒精灯加热至沸腾 用胶头滴管向烧杯中逐
， ， －
ＯＨ Ｏ
滴加入饱和 溶液 至液体呈透明的红褐色 所选玻璃仪器 试
ＦｅＣｌ３ ， ， 、 甲酯
、
乙酸
、
氢氧根离子
、
水分子中
，
不会存在于甲醇分子中
，Ｃ
项错
剂均正确 项正确 量取氢氧化钠溶液还需要碱式滴定管或移液
，Ｂ ； 误 图示总反应的焓变 反应 的总焓变 反应 的总焓变 反应
； ＝ Ⅰ ＋ Ⅲ ＝（
管 玻璃仪器中无碱式滴定管或移液管 项错误 制备乙酸乙酯需
， ，Ｃ ； 的活化能 反应 的活化能 反应 的活化能 反应 的活化
Ⅰ － Ⅱ ）＋（ Ⅲ － Ⅳ
要用浓硫酸作催化剂 吸水剂 试剂中无浓硫酸 项错误
、 ， ，Ｄ 。 能 反应 的活化能 反应 的活化能 项错误 故选
）≠ Ⅰ － Ⅳ ，Ｄ ； Ｂ。
１２ ＡＣ 解题思路 根据题图中转化关系 甲基 丁醇
，２－ －２－ １５ ＣＤ 解题思路 向 溶液中滴加 溶液 依次
Ｈ３ＲＣｌ２ ＮａＯＨ ，
ＣＨ３ 发生反应
：Ｈ３Ｒ
２＋
＋ＯＨ
－
􀪅􀪅Ｈ２Ｒ
＋
＋Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｒ
＋
＋ＯＨ
－
􀪅􀪅 ＨＲ＋Ｈ２Ｏ、
（ ＣＨ３ Ｃ ＣＨ２ ＣＨ３ ） 在浓硫酸 、 加热条件下发生消去反应 ， 产 ＨＲ＋ＯＨ － 􀪅􀪅 Ｒ － ＋Ｈ２Ｏ， 溶液中 Ｈ３Ｒ ２＋浓度逐渐减小 ，Ｈ２Ｒ ＋ 、ＨＲ 浓
度先增大后减小 －浓度逐渐增大 曲线 分别表示
ＯＨ ，Ｒ ， ①、②、③、④
２＋ ＋ 和 －的分布系数δ ｘ 随 的变化
ＣＨ３ ＣＨ３ Ｈ ＣＨ３ Ｈ３Ｒ 、Ｈ２Ｒ 、ＨＲ Ｒ （ ） ｐＨ 。
物可能是 均不存在顺反
Ｃ􀪅􀪅Ｃ 、 Ｃ􀪅􀪅Ｃ ，
ＣＨ３ Ｈ Ｈ ＣＨ２ＣＨ３
异构 项错误 的同分异构体碳骨架如下 Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ
，Ａ ；Ｌ ： 、
① ② ③
Ｃ Ｃ
只有氯原子在 位置时有 个手
Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ 、 Ｃ Ｃ Ｃ ， ②、⑤ １
④ ⑤ ⑥ ⑦
Ｃ
⑧
２ 5年高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋Ｋ ｃ （Ｈ２Ｒ ＋ ）· ｃ （Ｈ ＋ ） Ｋ ｃ （ＨＲ）· ｃ （Ｈ ＋ ） Ｋ ｃ （Ｈ ＋ ）· ｃ （Ｒ － ） （８－１×２）＝５， 则中心原子 Ｘｅ 的杂化轨道数目为 ５，Ｘｅ 原子的杂化
１＝ ｃ ２＋ ， ２＝ ｃ ＋ ， ３＝ ｃ ， 方式为 ３ 根据均摊法可知 个 晶胞中含有 点原子
（Ｈ３Ｒ ） （Ｈ２Ｒ ） （ＨＲ） ｓｐ ｄ。 （４） １ ＸｅＦ２ Ａ
由题图得Ｋ １≈１０ －２．２ ， Ｋ ２≈１０ －９ ， Ｋ ３≈１０ －１０．８ ， Ｋ Ｋ ２ １ ＝ １ １ ０ ０ － － ２ ９ ．２， Ｋ Ｋ ３ ２ ＝ １ １ ０ ０ － － １０ ９ ．８ ， 数目为 ８× ８ １ ＋１＝２， 含有 Ｂ 点原子数目为 ８× ４ １ ＋２＝４，Ａ 点原子表
示 原子 点原子表示 原子 则 个 晶胞中含有 个
则 Ｋ Ｋ ２ １ ＜ Ｋ Ｋ ３ ２ ，Ａ 项错误 ；Ｍ 点ｃ （Ｈ３Ｒ ２＋ ）＝ ｃ （Ｈ２Ｒ ＋ ）， 根据电荷守恒 ： ＸｅＦ Ｘ ２ ｅ 分子 ； 、 由 Ｂ 题给图 ｒ 示可知 Ｆ Ｂ 点原 ， 子位 １ 于ｚ Ｘ 轴 ｅＦ 上 ２ ， 高度为ｒ ｐｍ ２ ， 则
ｃ － ｃ － ｃ － ｃ ＋ ｃ ２＋ ｃ ＋ ｃ ＋ 分数坐标为 在题给图示上作辅助线 如图所示 设
（Ｃｌ ）＋ （ＯＨ ）＋ （Ｒ ）＝ （Ｈ２Ｒ ）＋２ （Ｈ３Ｒ ）＋ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）， （０，０， ｃ ）； ， ， ＢＣ
ｃ － ｃ － ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ ＋ 项错误
（Ｃｌ ）＋ （ＯＨ ）＋ （Ｒ ）＝３ （Ｈ２Ｒ ）＋ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ），Ｂ ；Ｏ ( ｃ ) ａ
点时 ｃ ＋ ｃ － Ｋ ｃ （ＨＲ）· ｃ （Ｈ ＋ ） Ｋ ｃ （Ｈ ＋ ）· ｃ （Ｒ － ） 长为ｘ ，ＡＣ 长为ｙ ， 依题意可知ｘ ＝ － ｒ ｐｍ， ｙ ＝ ２ ｐｍ， 据ｄ２ ＝
， （Ｈ２Ｒ ）＝ （Ｒ ）， ２＝ ｃ ＋ ， ３＝ ｃ ， ２ ２
ｃ （ＨＲ）· ｃ （Ｈ ＋ ） Ｋ ３· ｃ （ＨＲ） ｃ２ （Ｈ ＋ ２Ｒ Ｋ ） Ｋ ｃ ＋ Ｋ （ １ ２ Ｈ Ｋ Ｒ １ ２ ） ｘ２ ＋ ｙ２推知ｄ ＝ ( ｃ － ｒ ) ２ ＋ ( ２ ａ ) ２ ｐｍ＝ １ ２ ａ２ ＋（ ｃ －２ ｒ ） ２ ｐｍ。
Ｋ ＝ ｃ ＋ ， （Ｈ ）＝ ２ ３， （Ｈ ）＝ ２ ３ ，ｐＨ＝ ２ ２ ２
２ （Ｈ ）
Ｋ Ｋ
ｃ ＋ (Ｋ１ ２Ｋ１ ２ ) ( Ｋ１ ２ Ｋ１ ２ ) ｌｇ ２＋ｌｇ ３
－ｌｇ （Ｈ ） ＝ －ｌｇ ２ ３ ＝ － ｌｇ ２ ＋ｌｇ ３ ＝ － ＝
２
Ｋ Ｋ
－ｌｇ ２－ｌｇ ３ 项正确 点时发生的总反应为
，Ｃ ；Ｐ ２Ｈ３ＲＣｌ２＋５ＮａＯＨ
２
溶液溶质为 等浓度的 和
􀪅􀪅４ＮａＣｌ＋ＮａＲ＋ＨＲ＋５Ｈ２Ｏ， ＮａＣｌ、 ＨＲ
故ｃ ＋ ｃ － 溶液呈碱性 ｃ － ｃ ＋ 溶液中水解
ＮａＲ， （Ｎａ ）＞ （Ｃｌ ）， ， （ＯＨ ）＞ （Ｈ ），
和电离是微弱的 所以ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ＋ 项
， （Ｎａ ）＞ （Ｃｌ ）＞ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ），Ｄ
正确
。
本题难点为第（ ）问最后一空，解题关键是明确晶胞中各
弱电解质“分布系数”图像 ４
原子的空间位置以及原子位置之间的相对关系，如 点原子
总体读图，通过观察弄清横、纵坐标的含义及单位，弄 Ａ
① 位于晶胞的中心， 点原子位于晶胞的侧面棱上， 点原子到
清各微粒浓度的变化。 Ｂ Ａ
侧面棱心的距离为底面对角线长度的一半。
识图，分析图像中特殊点的含义，如曲线的起点、终点、
②
交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势，如斜率的大
１７答案 使气固反应物充分接触 加快反应速率 使反应充
（１） ， ，
小及升降等。
分进行 ～ 使 ２－ 转化为 ２－ 浸取 有
分析，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提 （２）４．５ ９．３ ＣｒＯ４ Ｃｒ２Ｏ７ （３）
③ 析出 阳 ＋
炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据 Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ Ｈ２ＳＯ４ （４） Ｎａ
命题意图 本题以铬铁矿制备红矾钠的工艺流程为载体，考查
计算分析。
流程中基本操作的作用、 范围、物质的转化关系、循环利用物质
ｐＨ
的分析、电化学基础等知识，考查学生分析解决实际问题的能力，突
三、非选择题
出对基础性、综合性的考查。
１６答案 形 低于 相对分子质量 解题关键 解本题的关键是分析 焙烧 后的物质变化 整个流
（１）９ （２）Ｆ＞Ｏ＞Ｃｌ Ｖ ＯＦ２ “ ” 。
ｒ 程中的物质较少 后续的分析相对简单 电解过程中应使用阳离子
小 分子间作用力小 ， 。
， （３）５ Ｄ （４）２ （０，０， ｃ ） 交换膜 若使用阴离子交换膜 则 －进入阳极室 中和 ＋ 导致无
， ， ＯＨ ， Ｈ ，
法得到产品
１ ２ ａ２ ＋（ ｃ －２ ｒ ） ２ 。
２ 解题思路 焙烧 后 与 元素转化为
命题意图 本题主要考查核外电子运动状态、电负性、分子空间 （２）“ ” Ａｌ Ｓｉ Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］、
转化为 和 加水 浸取 后
构型、分子晶体熔沸点比较、价层电子对数计算、原子轨道杂化方 Ｎ
被
ａ
滤
２Ｓｉ
去
Ｏ３，Ｆ
中
ｅＣ
和
ｒ２Ｏ
的
４
目的是去
Ｆｅ
除
２Ｏ
杂
３
质
Ｎａ２ＣｒＯ４， “ ”
由
，Ｆ
题
ｅ２Ｏ
意
３
式、晶胞的结构及计算，突出对分析推理与演绎能力的考查。
可知 纵
；“
坐标为
”
时 微粒沉淀完全
Ｎａ［
为
Ａ
了
ｌ（Ｏ
使
Ｈ
杂
）４
质
］、
沉
Ｎａ
淀
２Ｓ
完
ｉＯ
全
３，
的
， －５ ， ， ，ｐＨ
审题指导 第 问类比 分子的结构分析 分子的结构 理论范围为 酸化 的目的是将 转化为
（２） Ｈ２Ｏ ＯＦ２ ４．５～ ９．３；“ ” Ｎａ２ＣｒＯ４
特点 。 第 （３） 问 ｓｐ ３ ｄ 杂化方式表示 １ 个 ｓ 轨道 、３ 个 ｐ 轨道 、１ 个 ｄ Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７。 （３）“ 酸化 ” 后溶液中含有 Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７、Ｎａ２ＳＯ４、Ｈ２ＳＯ４， 蒸
轨道进行杂化 ， 形成 ５ 个 ｓｐ ３ ｄ 杂化轨道 。 第 （４） 问为本题的难点 ， 发结晶 、 过滤得到的副产品应是硫酸钠或其结晶水合物 ， 若过度蒸
需理解晶胞的结构 再结合数学中的几何知识解答 发将导致 析出 冷却结晶得到 母液中
， 。 Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ ； Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７·２Ｈ２Ｏ，
解题思路 基态 原子核外有 个电子 所以核外电子有 含有硫酸 则可循环利用的还有硫酸 阳极电极反应式为
（１） Ｆ ９ ， ９ ， 。 （４）
种运动状态
。 （２）
非金属性
Ｆ＞Ｏ＞Ｃｌ，
故电负性
Ｆ＞Ｏ＞Ｃｌ；ＯＦ２
分子 ２Ｈ２Ｏ－４ｅ － 􀪅
－
􀪅
结合
Ｏ２↑＋４Ｈ ＋
酸
， 阴
化
极
后
电
转
极
化为
反应式为 ２Ｈ
可
２Ｏ
知
＋２ｅ － 􀪅􀪅
中 ， 中心原子 Ｏ 的价层电子对数为 ２＋ １ ×（６－１×２）＝４，σ 键数目为 Ｈ 在 ２ 阳 ↑ 极 ＋２ 室 ＯＨ 制得 ， 电解 Ｎａ 时 ２ＣｒＯ４ 转化 Ｎ 为 ａ２Ｃｒ２Ｏ７， Ｎａ２Ｃ 为 ｒ２Ｏ 保 ７
２ ， ，２ｍｏｌＮａ２ＣｒＯ４ １ｍｏｌＮａ２Ｃｒ２Ｏ７，
孤电子对数为 根据价层电子对互斥理论可知 分子的空间 持溶液呈电中性 多余 ＋应通过离子交换膜进入阴极室
２， ２， ＯＦ２ ， Ｎａ 。
构型为 形 不含氢键且结构相似的分子晶体 相对分子质量越 １８答案 排除装置中的空气 直形冷凝管 不再有水凝结
Ｖ ； ， （１）
大 分子间作用力越强 晶体的熔 沸点越高 故熔 沸点 吸收 防止水蒸气进入 通入 排除装置中的
， ， 、 ， 、 ：ＯＦ２＜ （２） Ｃｌ２； Ｎ２ Ｈ２
ｃＶＭ －３
分子中 中心原子 的价层电子对数为 １ ｍ ｍ ｍ ×１０ 不变 偏大
Ｃｌ２Ｏ。 （３）ＸｅＦ２ ， Ｘｅ ２＋
２
× （３）① ３＋ １－２ ２ ②
１２（
ｍ
３＋
ｍ
１－２
ｍ
２）
保姆式解析 ３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋命题意图 本题以 、 的制备为载体，考查实验基本操作
Ｗ ＷＣｌ６
的目的分析、设计实验操作方案、滴定计算、误差分析等知识，考查
学生吸收整合信息、分析解决实际问题的能力，突出了应用性、综合
性、创新性的考查要求。
审题指导 本题中物质的制备需要防止 的干扰 应围
Ｏ２、Ｈ２Ｏ ，
绕实验安全 产品的获得等方向分析实验操作目的
、 。
解题关键 明确称量时 开盖时间超过 分钟会导致挥发的质
， １
量增多 这是解决误差分析的关键
， 。
解题思路 通入 可将空气赶出 防止加热时 与 反
（１） Ｎ２ ， Ｈ２ Ｏ２
应爆炸 由题图可知仪器 的名称为直形冷凝管 还原 时
； Ａ ；Ｈ２ ＷＯ３ ，
产物为水蒸气 单质 水蒸气经冷凝管至锥形瓶中 当锥形瓶中
、 Ｗ， ，
不再有 增加或尾接管上不再有液体水滴落时 说明 已被 Ｈ２Ｏ ， ＷＯ３
完全还原 极易水解 碱石灰的作用为防止外界空气中
。 （２）ＷＣｌ６ ，
的水蒸气进入发生装置造成 水解 还可以吸收未反应的
ＷＣｌ６ ， Ｃｌ２；
操作 为通入 一段时间 将装置中残留的 赶出 避免加热时
④ Ｎ２ ， Ｈ２ ， 与 反应爆炸 易挥发 计时 分钟后质量变为
Ｃｌ２ Ｈ２ 。 （３）①ＣＳ２ ， １
ｍ 说明减少了 ｍ ｍ 再打开瓶盖计时 分钟 质量继续减少
２ｇ， （ １－ ２） ｇ， １ ，
ｍ ｍ 若不加入样品 则称量瓶的总质量为 ｍ ｍ ｍ 而
（ １－ ２） ｇ， ， ［ ２－（ １－ ２）］ｇ，
加入样品后的质量为ｍ 则样品质量为 ｍ ｍ ｍ ｍ
３ ｇ， ｛ ３－［ ２－（ １－ ２）］｝ｇ＝
ｍ ｍ ｍ 根据 原子守恒存在关系式 ２－
（ ３＋ １－２ ２）ｇ。 ② Ｗ ：ＷＣｌ６～ＷＯ４ ～
－ 再根据得失电子守恒存在关系式 － ２－ 综合上
２ＩＯ３， ：ＩＯ３～３Ｉ２～６Ｓ２Ｏ３ ，
述关系式有 ２－ 又ｎ ２－ ｃ Ｖ －３ 则
ＷＣｌ６～１２Ｓ２Ｏ３ ， （Ｓ２Ｏ３ ）＝ × ×１０ ｍｏｌ， ＷＣｌ６
的物质的量为 １ ｎ ２－ １ ｃＶ －３ ｍ １ ｃＶＭ （Ｓ２Ｏ３ ）＝ ×１０ ｍｏｌ， （ＷＣｌ６）＝ ×
１２ １２ １２
ｃＶＭ －３
－３ 样品中 的质量分数为 ×１０ 称量时 若加
１０ ｇ， ＷＣｌ６ ｍ ｍ ｍ 。 ，
１２（ ３＋ １－２ ２）
入待测样品后 开盖时间超过 分钟 则第二个 分钟挥发出的
， １ ， １
的质量大于 ｍ ｍ 即装入样品后的质量ｍ 偏小 但样品
ＣＳ２ （ １－ ２） ｇ， ３ ，
中所含 的量未变 则消耗的硫代硫酸钠溶液的体积不变 由
ＷＣｌ６ ， ；
于ｍ ｍ 不受影响 则ｍ ｍ ｍ 偏小 根据质量分数公式 可知
２、 １ ， ３＋ １－２ ２ ， ， 质量分数偏大
。
􀜏􀜏
１９答案 􀜏􀜏
（１）
４ 5年高考真题
􀜏􀜏
ＯＣＨ３
ＯＨ
溶液 氧化反应
４ （２）ＦｅＣｌ３
ＣＨＯ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
（３）
􀜏􀜏
ＯＣＨ３
Ｏ 􀜏􀜏 浓 􀜏􀜏
Ｈ２ＳＯ４ 􀜏􀜏
＋ＣＨ３ＯＨ􀜑􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨
ＣＯＯＨ
􀜏􀜏
ＯＣＨ３
Ｏ 􀜏􀜏
＋Ｈ２Ｏ ３
ＣＯＯＣＨ３
􀜏􀜏
（４）
􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＨＢｒ
→
􀜏􀜏 􀜏􀜏
４０℃ Ｂｒ
􀜍􀜍
􀜏􀜏
􀜏􀜏 ＯＨ
一定条件 →
􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 Ｏ 􀜏􀜏 △ 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏
→
􀜍􀜍
解题思路 由 的结构简式 的分子式并结合信息 可推出
Ｆ 、Ｅ Ⅱ Ｅ
􀜏􀜏
的结构简式为 􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏
命题意图 以一种利胆药物的合成路线为情境，考查有机推断、
结构简式的书写、同分异构体的数目、官能团检验、反应类型的判
断、化学方程式的书写、官能团识别、有机合成路线的设计，考查分
析推理、给予新信息的迁移应用能力，体现宏观辨识与微观探析、证
据推理与模型认知的核心素养。
审题指导 利用逆推分析法并结合题干给予的信息推出
Ａ—Ｅ
的结构简式 再逐空分析解答
， 。
􀜏􀜏
ＯＣＨ３
ＯＨ
􀜏􀜏
Ｃ
Ｏ
􀪅􀪅
△
Ｏ ＣＨ３
；Ｄ（Ｃ１２Ｈ１４Ｏ４） →
过程中分子式没有发生变化 根据信息 和 的结构
Ｅ（Ｃ１２Ｈ１４Ｏ４） ， Ⅰ Ｅ
􀜏􀜏
简式 可推出 的结构简式为 􀜏􀜏
， Ｄ
􀜏􀜏
ＯＣＨ３
Ｏ 􀜏􀜏
由
； Ｃ（Ｃ１１Ｈ１２Ｏ４）
ＣＯＯＣＨ３
ＣＨ３ＯＨ 可知 该过程发生了酯化反应 则 的结构 浓 →Ｄ（Ｃ１２Ｈ１４Ｏ４） ， ， Ｃ Ｈ２ＳＯ４
􀜏􀜏
简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏
ＯＣＨ３
Ｏ 􀜏􀜏
根据 ＮａＣｌＯ２
； Ｂ（Ｃ１１Ｈ１２Ｏ３） ＋ →Ｃ（Ｃ１１Ｈ１２Ｏ４），Ｃ Ｈ
ＣＯＯＨ
比 多了一个氧原子 可知该过程发生了氧化反应 由 的结构简
Ｂ ， ， Ｃ
􀜏􀜏
式可推出 的结构简式为 􀜏􀜏
Ｂ
􀜏􀜏
ＯＣＨ３
Ｏ 􀜏􀜏
由
； Ａ（Ｃ８Ｈ８Ｏ３）
ＣＨＯ
􀜏􀜏 Ｂｒ
可知该过程发生了取代反应 则 的结构 一定条件→Ｂ（Ｃ１１Ｈ１２Ｏ３）， ， Ａ
􀜏􀜏
简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏
ＯＣＨ３
ＯＨ
。
ＣＨＯ
Ｏ
符合条件的 的同分异构体含有酚羟基 不含 （１） Ａ 、 Ｈ Ｃ
􀪅􀪅
有四 ，
种化学环境的氢原子 则有两种情况 苯环上有两个取代基 其中
， ：① ，
一个为酚羟基 另一个为 有 种
， —Ｃ２Ｈ３Ｏ２， —ＯＯＣＣＨ３、—ＣＯＯＣＨ３２
结构 则符合条件的同分异构体为
，
􀜍􀜍
ＯＨ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
、
ＯＯＣＣＨ３
􀜍􀜍
ＯＨ
􀜏􀜏
􀜏􀜏 共有
，
ＣＯＯＣＨ３
Ｏ
种 苯环上有三个取代基
２ ；② ：—ＯＨ、—ＯＨ、 Ｃ
􀪅􀪅
则符合条
ＣＨ３ ，
件的同分异构体为
􀜍􀜍
Ｏ
Ｃ
ＨＯ 􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅
ＣＨ３
ＯＨ 、
􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏
Ｃ
Ｏ
􀪅􀪅
ＨＯ ＯＨ
共有 种
， ２ 。
ＣＨ３
中不含酚羟基 中含有酚羟基 故可用 溶液检验 中
（２）Ｂ ，Ａ ， ＦｅＣｌ３ Ｂ
是否含有 发生醛基转化为羧基的氧化反应 发
Ａ，Ｂ→Ｃ 。 （３）Ｃ→Ｄ
生酯化反应 中含氧官能团为醚键 酚羟基 酯基 共 种 利
；Ｅ 、 、 ， ３ 。 （４）
􀜏􀜏 用逆推分析法 由目标分子 􀜏􀜏
。
􀜍􀜍
􀜏􀜏
􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 结合信息 推出中间
Ⅰ
􀜏􀜏
体结构为 􀜏􀜏 􀜍􀜍
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏 Ｏ
􀜏􀜏
再逆推其合成过程 为
，
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀜏􀜏
Ｂｒ
保姆式解析 ５
􀜍􀜍
􀜏􀜏
􀜏􀜏 ＯＨ
􀜏􀜏 􀜏􀜏
一定条件 →
􀜍􀜍
反应
Ⅰ： Ａ ＋ ＣＨ３ＯＨ􀜑􀜩􀜨ＴＡＭＥ
􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 Ｏ 􀜏􀜏 进而逆推 初始物质的量 （ｍｏｌ） １．０
， 转化物质的量 ｘ ｘ ｘ
（ｍｏｌ）
反应
Ⅱ： Ｂ ＋ ＣＨ３ＯＨ􀜑􀜩􀜨ＴＡＭＥ
知 􀜏􀜏
􀜏􀜏
ＨＢｒ
→
􀜏􀜏
。
初
转
始
化
物
物
质
质
的
的
量
量
（ｍｏｌ）
ｙ ｙ
１
ｙ
．０
４０℃ （ｍｏｌ）
Ｂｒ ｘ ｙ
平衡转化率为α 即 ＋ α 则ｘ ｙ α 又知反应 的平衡
ＴＡＭＥ ， ＝ ， ＋ ＝ ①， Ⅲ
１．０
ｙ
常数Ｋ 即ｙ ｘ 联立 得ｘ α ｙ α 则
该题难点为 — 的结构简式推断。 解题关键点：（ ）明 ｘ ３ ＝ ｘ ＝９．０， ＝９ ②， ①、② ＝０．１ 、 ＝０．９ ， Ａ
Ａ Ｅ １
确相邻物质转化过程的碳架结构变化；（ ）明确相邻物质转化 的物质的量为 α 的物质的量为 α 平衡体系中各物
２ ０．１ ｍｏｌ，Ｂ ０．９ ｍｏｌ；
过程的官能团变化；（ ）理解题中信息：信息 为酯基 质的物质的量 为 α 为 α 为
３ Ⅱ ：ＴＡＭＥ （１－ ） ｍｏｌ、ＣＨ３ＯＨ ｍｏｌ、Ａ
（— ）转化为酰胺键（— ）的反应，信息 为有机 α 为 α 总物质的量为 α α α
ＣＯＯＲ ＣＯＮＨＲ Ⅰ ０．１ ｍｏｌ、Ｂ ０．９ ｍｏｌ， （１－ ） ｍｏｌ＋ ｍｏｌ＋０．１ ｍｏｌ＋
物的异构化反应；（ ）注意将题干给予的信息迁移应用于有机 α
４ １－
推断与合成路线的设计。
α α 则反应 的平衡常数 Ｋ １＋
α
０．９ ｍｏｌ＝（１＋ ） ｍｏｌ， Ⅰ ｘ １ ＝ α ０．１ α＝
α２ α× α
２０答案 甲基 丁烯 α １０（１－ ） 逆向 １＋ １＋
（１）２－ －２－ Ｄ （２）０．９ α２ α２
１０（１－ ） 同温同压下 再向该容器中注入惰性溶剂稀释 反应
移动
０．１ （３）Ｘ ＜
α２ ； ， ， Ⅰ
解题思路 由题图可知 随着温度升高 Ｋ Ｋ 和Ｋ 均减 的化学平衡向着分子数增大的方向移动 即逆向移动 根据反应
（１） ， ， ｘ １、 ｘ ２ ｘ ３ ， ； Ⅲ
小 说明反应 的正反应均为放热反应 即 Ｈ Ｈ 的平衡常数不变 ｃ ｃ ｃ ｃ ｃ 故
， Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ ， Δ １＜０、Δ ２＜０、 ，９ （Ａ）＝ （Ｂ）， （ＣＨ３ＯＨ）＝ （Ａ）＋ （Ｂ），
Ｈ 则 的能量比 高 故 相对稳定 用系统命名法命名为 ｃ ｃ
Δ ３＜０， Ａ Ｂ ， Ｂ ，Ｂ （Ａ） ∶ （ＣＨ３ＯＨ）＝０．１。
甲基 丁烯 根据盖斯定律可知 Ｈ Ｈ Ｈ 反应 时 Ｋ 所以平衡时ｃ ｃ
２－ －２－ ； ，Ⅲ＝Ⅰ－Ⅱ，Δ ３＝Δ １－Δ ２＜ （３） Ⅲ：Ａ􀜩􀜑􀜨Ｂ，３５３Ｋ ， ｘ ３ ＝９．０， （Ｂ）＞ （Ａ），
Ｈ ｘ
０， 即 Δ Ｈ １＜Δ Ｈ ２， 则有Δ Δ Ｈ １ ２ ＞１。 则曲线 Ｘ 表示 Ｂ 的变化 。 根据题图可知ｔ ＝１００ ｓ 时 ， Ｑ ｘ ３ ＝ｘ （ （ Ａ Ｂ） ） ＝
（ 量 ２ 为 ）
根
ｙ
据题干
则
信息
，
设生成
Ａ
的物质的量为ｘ
ｍｏｌ，
生成
Ｂ
的物质的
０ ０ ． ． ０ １ １ １ １ ２ ≈１０．１８＞ Ｋ ｘ ３ ＝９．０， 则反应逆向进行 ， 故ｖ 正＜ ｖ 逆。
ｍｏｌ， ：
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２１ 海南省2021 年普通高中学业水平选择性考试
浓度增大 错误 项 由得失电子守恒可知 错误
答
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ， ；Ｄ ， ，Ｎ２～３Ｈ２， 。
１０ ＢＤ 审题指导 分子含有 个电子 故 为 元素
案 答案 Ｃ Ｄ Ｂ Ａ Ａ Ｃ Ｃ Ｙ２ １４ ， Ｙ Ｎ ；
－也含有 个电子 且 原子序数小于 则 为 元素 氯碱
速 题号 ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ ＸＹ １４ ， Ｘ Ｙ， Ｘ Ｃ ；
工业为电解饱和 溶液 故 为 元素 为 元素
查 ＮａＣｌ ， Ｚ Ｎａ ，Ｗ Ｃｌ 。
答案 Ｂ Ｂ ＢＤ Ｃ ＣＤ ＡＢ Ｄ 解题思路 项 同周期主族元素从左到右 原子半径逐渐减
Ａ ， ，
小 故原子半径 即 错误 项 非金属性 故最
， ：Ｎａ＞Ｃｌ， Ｚ＞Ｗ， ；Ｂ ， ：Ｎ＞Ｃ，
１ Ｃ 解题思路 利用干冰汽化降温实现人工增雨 缓解旱 高价氧化物对应水化物的酸性 正确 项 化合物 为
， ：Ｙ＞Ｘ， ；Ｃ ， ＺＸＹ
情 致使大气中 含量增加 属于强碱弱酸盐 溶液呈碱性 错误 项 分子的结
， ＣＯ２ 。 ＮａＣＮ， ， ， ；Ｄ ，（ＸＹ）２
２ Ｄ 解题思路 将松木削薄为纸片状易使其受热时达到着 构式为 碳氮三键中既含有 键又含有 键 正确
Ｎ􀜁􀜁Ｃ Ｃ􀜁􀜁Ｎ ， σ π ， 。
火点 有助于发火和燃烧 项正确 可燃物 发烛 的成分为硫磺 １１ Ｃ 解题思路 项 分子间存在氢键 分子间作用力
， ，Ａ ； “ ” Ａ ，ＮＨ３ ，
和松木片 纤维素 故 发烛 的发火和燃烧利用了硫磺和松木片 比 大 故 比 易液化 错误 项 比 熔点高是
（ ）， “ ” ＰＨ３ ， ＮＨ３ ＰＨ３ ， ；Ｂ ，ＮＨ３ ＰＨ３
的可燃性 项正确 发烛 发火和燃烧时化学能转化为热能和光 因为 分子间存在氢键 错误 项 分子中只含有共
能 ，Ｃ 项正 ， 确 Ｂ ； 硫磺是 ；“ 反应物 ” ， 而不是催化剂 ， Ｄ项错误 。 价键 ， Ｎ 属 Ｈ 于 ３ 共价化合物 ， 氨水 ， 中存 ； 在 Ｄ ＮＨ ， ＋ ４ Ｎ 是 Ｈ３ 因 · 为 Ｈ２Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 在水中
部分电离 错误
， 。
３ Ｂ 解题思路 项 不能用浓硫酸干燥 会发生反 １２ ＣＤ 解题思路 项 谷氨酸的分子式为 错误
Ａ ，Ｈ２Ｓ ， Ａ ， Ｃ５Ｈ９ＮＯ４， ；
应 ：Ｈ２Ｓ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ， 不符合题意 ；Ｃ 项 ， 常温下 Ｂ 项 ， 手性碳原子连接四个不同的原子或原子团 ， 谷氨酸分子中有
铁遇浓硝酸发生钝化 不符合题意 项 不能用浓硫酸干燥 个手性碳原子 连接氨基的碳原子 错误 项 钠盐均易溶于
， ；Ｄ ，ＮＨ３ ， １ （ ）， ；Ｃ ，
会发生反应 ：２ＮＨ３＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅（ＮＨ４）２ＳＯ４， 不符合题意 。 水 ， 故谷氨酸单钠能溶于水 ， 正确 ；Ｄ 项 ，Ｘ 的结构简式可能为
４ Ａ 解题思路 天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯 Ａ项
， ＨＯＯＣ ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ２ ＣＯＯＨ 、 ＨＯＯＣ ＣＨ ＣＨ ＣＯＯＨ 、
错误
。
５ Ａ 解题思路 项 分子呈正八面体结构 正 负电荷 ＮＨ２ ＣＨ３ ＮＨ２
Ａ ，ＳＦ６ ， 、
中心重合 故为非极性分子 正确 项 分子中键角 为 ＮＨ２
， ， ；Ｂ ，ＳＦ６ ∠ＦＳＦ
９０°
或
１８０°
两种
，
错误
；Ｃ
项
，
电负性
：Ｆ＞Ｓ，
故
Ｓ
与
Ｆ
之间共用电子 ＨＯＯＣ Ｃ ＣＨ２ ＣＯＯＨ 、 ＨＯＯＣ ＣＨ ＣＨ２ ＣＯＯＨ 、
对偏向 错误 项 原子外围为 电子结构 错误
Ｆ， ；Ｄ ，Ｓ １２ ， 。 ＣＨ３ ＣＨ２
６ Ｃ 解题思路 项 溶液呈中性 溶液呈酸
性 溶液呈碱性
Ａ
可通
，
过
ＫＮ
测
Ｏ
定
３
的方法
、
鉴
ＮＨ
别
４Ｃｌ
项
ＮＨ２
溶
、
液
Ｎ
焰
ａ２Ｃ
色
Ｏ３
透过蓝色钴
，
玻璃 呈紫色
ｐＨ
溶液焰
；Ｂ
色呈
，
无
ＫＮ
色
Ｏ３
ＮＨ２ ＨＯＯＣ ＣＨ ＣＯＯＨ
（ ） ，ＮＨ４Ｃｌ ，
Ｎａ２ＣＯ３
溶液焰色呈黄色
，
可利用焰色试验鉴别
；Ｃ
项
，ＫＮＯ３
溶液和 ＨＯＯＣ Ｃ ＣＯＯＨ 、 ＨＣ ＮＨ２ 、
溶液均不与 溶液反应 不可行 项 分别向
ＮＨ４Ｃｌ ＡｌＣｌ３ ， ；Ｄ ， ＫＮＯ３、 Ｃ２Ｈ５ ＣＨ３
三种溶液中滴加 溶液并微热 现象分别为
ＮＨ４Ｃｌ、Ｎａ２ＣＯ３ Ｃａ（ＯＨ）２ ， ＣＨ３
无现象 产生气体 生成沉淀 可鉴别
、 、 ， 。 共 种 正确
７ Ｃ 解题思路 项 个 ３＋含有 个电子 故 ２７ ＨＯＯＣ ＣＨ ＣＯＯＨ 、 ＨＯＯＣ Ｃ ＣＯＯＨ ， ８ ， 。
Ａ ，１ Ａｌ １０ ， ０．１ ｍｏｌ
３＋含有Ｎ 个电子 错误 项 的物质的量为 ＣＨ２ ＣＨ２—ＮＨ２ ＣＨ２ ＮＨ２
Ａ ｍ ｌ ｏｌ， 含有 ０． Ａ ０５ Ｎ Ａ 个共 ， 价键 ， ； 错 Ｂ 误 ， ；Ｃ ３．９ 项 ｇ ，１ Ｎ 个 ａ２Ｏ 肼 ２ 分子 （Ｈ２Ｎ—ＮＨ２ ０ ） ．０ 中 ５ １３ ＡＢ 解题思路 Ａ 项 ，ＨＣＯ － ３ 水解产生 ＯＨ － ， 电离产生 Ｈ ＋ ，
含有 个孤电子对 故 肼分子 中含有 Ｎ 个 点 溶液呈碱性 说明 －的水解程度大于电离程度 正
２ ， ０．１ｍｏｌ （Ｈ２Ｎ—ＮＨ２） ０．２ Ａ ａ ＮａＨＣＯ３ ， ＨＣＯ３ ，
孤电子对 正确 项 催化剂 生成 确 ；Ｂ 项 ，ｂ 点溶液呈中性 ， 则ｃ （ＯＨ － ）＝ ｃ （Ｈ ＋ ）， 再根据电荷守恒得
２ 乙 ８ Ｎ 烷 Ａ 个 Ｂ 时 共 断 价 ， 裂 键 解 ２ ， 题 ｍ 错 ； ｏ 思 Ｄ ｌ 误 共 路 。 价 ，Ｃ 键 Ｈ Ａ ２ （ 􀪅 项 􀪅 １ ， Ｃ ｍ 该 Ｈ ｏ ２ ｌ 反 ＋ π Ｈ 应 键 ２ 为 和 气 １ 体 ｍ → 物 ｏｌ Ｃ 质 Ｈ Ｈ 的 ３ — Ｃ 量 Ｈ Ｈ ３ 增 键 ， 大 ）， 的 即 反 １ 断 应 ｍ 裂 ｏ ， ｌ 于 ｃ 到 （Ｎ ， ７ ｃ ａ ， （ ＋ 呈 Ｈ ）＝ 酸 ＋ ） ｃ 性 ＋ （Ｈ ｃ ， （ Ｃ Ｈ Ｎ Ｏ ＋ ａ 主 － ３ ＋ ） ） 要 ＋ ＝ ２ 来 ｃ ｃ （ （ 自 Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ Ｈ ２ ３ － － ２ ） ） Ｃ ＋ ＋ Ｏ ｃ ｃ ３ （ （ 的 Ｃ Ｈ ｌ Ｃ 电 － ） Ｏ 离 ， － ３ 正 ） ， ＋ 错 确 ２ 误 ｃ ； （ Ｃ ； Ｃ Ｄ 项 Ｏ 项 ２ ３ ， － ｃ ） ，ｄ 点 ＋ 点 ｃ 溶 （ 溶 液 Ｃｌ 液 － ｐ ） 体 Ｈ ， 故 积 小
故为熵增的反应 即 Ｓ 错误 项 升高温度 反应物活化分子 近似等于 ２０ｍＬ， 则ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ｃ （Ｃｌ － ）＝０．０５００ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 错误 。
， Δ ＞０， ；Ｂ ， ，
百分含量增大 故反应速率增大 正确 项 增大压强 平衡向气体 １４ Ｄ 解题思路 项 不一定为 有可能为气态烃 错
， ， ；Ｃ ， ， Ａ ，Ｘ ＣＯ， ，
体积减小的方向 逆向 移动 故 的平衡转化率减小 错误 误 项 溶液的 不一定小于 如氯化钠溶液 错误 项 溶
（ ） ， Ｈ２Ｏ（ｇ） ， ； ；Ｂ ，Ｙ ｐＨ ７， ， ；Ｃ ，
项 温度不变 平衡常数不变 错误 液仍为蓝色 可能是碘未完全反应 故无法判断 与 的氧
Ｄ ， ， ， 。 ， ， （ＳＣＮ）２ Ｉ２
９ Ｂ 审题指导 观察题给电解池装置图 电极产生 化性强弱 错误 项 ＋ ２＋ 正确
，ａ Ｈ２，ｂ ， ；Ｄ ，Ｃｕ２Ｏ＋２Ｈ 􀪅􀪅Ｃｕ＋Ｃｕ ＋Ｈ２Ｏ， 。
电极产生 Ｎ２， 可知 ａ 电极为阴极 ， 电极反应式为 ２ＮＨ３＋２ｅ － 􀪅􀪅Ｈ２ 二、选择题
－ 电极为阳极 电极反应式为 － －
↑＋２ＮＨ２；ｂ ， ６ＮＨ２－６ｅ 􀪅􀪅Ｎ２↑ １５答案 漏斗 抑制 ３＋水解 溶液呈红
（１） （２）ｂｄ （３） Ｆｅ （４）
＋４ＮＨ３。
解题思路 项 电极为阳极 与电源正极相连 错误 由审题 色 △
Ａ ，ｂ ， ， ； （５）ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ＋６ＳＯＣｌ２􀪅􀪅ＦｅＣｌ３＋６ＳＯ２↑＋１２ＨＣｌ↑
指导知 ，Ｂ 项正确 ；Ｃ 项 ， 电解过程中 ，Ｋ ＋移向阴极 ， 故阴极附近 Ｋ ＋ （６）ＳＯ２ 将少量样品溶于水 ， 先滴加足量盐酸无现象 ， 再滴加少
保姆式解析 １
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋量 溶液 若出现白色沉淀则证明还原剂为 合理答案均 低温浴槽 的温度区间应控制在亚硝酰氯液化的温度范围且防止
ＢａＣｌ２ ， ＳＯ２（ Ａ
可 氯气液化
） 。
审题指导 流程分析 １８答案 丙醇或异丙醇 异丙醇钠 氢气
： （１）２－ （２）１
氧化反应 加成反应 羟基 羧基
废铁屑 过 ① 量 过 盐 滤 酸→ → Ｃ Ｆｅ 、 Ｃ Ｓ ｌ ｉＯ ２ 溶 ２ 液 足量 氯 Ｈ 水 ２Ｏ２ 或 →ＦｅＣｌ３ 溶液 （３） （４）
（５）
蒸发结晶 通
ＨＣｌ（ｇ）
（６）
无水 ＳＯＣｌ２
ＦｅＣｌ３ ← ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ←
△
解题思路 过滤用到的玻璃仪器为玻璃棒 烧杯 漏斗
（１） 、 、 。
试剂 用于把氯化亚铁溶液氧化为氯化铁溶液 若用
（２） Ｂ ， ＫＭｎＯ４
溶液会引入杂质 ＋和 － 等 若用溴水会引入杂质 －
Ｋ ＭｎＯ４ ， Ｂｒ 。 （３）
溶液中存在水解平衡 加热
ＦｅＣｌ３ ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨Ｆｅ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ，
时 挥发导致平衡正向移动 为了抑制 ３＋水解 故在 氛
ＨＣｌ ， Ｆｅ ， ＨＣｌ（ｇ）
围内加热 ３＋ － 红色 氯化亚砜
。 （４）Ｆｅ ＋３ＳＣＮ 􀜑􀜩􀜨Ｆｅ（ＳＣＮ）３（ ）。 （５）
分子中硫元素为 价 水解生成二氧化硫和氯化氢 六水合氯化铁
＋４ ， ，
提供水 由于 ３＋ ２＋ ２－ ＋ 故检验
。 （６） ２Ｆｅ ＋ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｆｅ ＋ＳＯ４ ＋４Ｈ ，
溶液中是否含有 ２－即可验证还原剂是否为
ＳＯ４ ＳＯ２。 Ｏ
１６答案 解题思路 有机物 为丙酮
（１）６ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｓ）＋６Ｏ２（ｇ） （２） Ｂ （ ＣＨ３ Ｃ
ｋ
Ｈ －１ １ ３
Δ ＝＋２８０４ｋＪ·ｍｏｌ （２）１ ０６７．５ （３） （４）３．２５×１０
６００
存在碳酸钙的沉淀溶解平衡 ２＋ ２－
（５） ，ＣａＣＯ３（ｓ）􀜩􀜑􀜨Ｃａ （ａｑ）＋ＣＯ３
当游客数量增多时 游客呼吸产生的二氧化碳气体与 ２－
（ａｑ）， ， ＣＯ３
反应 使平衡正向移动 造成钟乳石溶解
， ，
解题思路 葡萄糖 完全燃烧生成
（１）１ ｍｏｌ ［Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｓ）］
和 放出 热量 则其逆反应 与
ＣＯ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｌ）， ２ ８０４ ｋＪ ， ＣＯ２（ｇ）
经光合作用生成葡萄糖 和 的热化学方
Ｈ２Ｏ（ｌ） ［Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｓ）］ Ｏ２（ｇ）
程式为 Ｈ
６ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｓ）＋６Ｏ２（ｇ） Δ ＝＋２８０４
－１ 利用 Ｈ 反应物键焓总和 生成物键焓总和 由反
ｋＪ·ｍｏｌ 。 （２） Δ ＝ － ，
应 １ Ｈ －１可知 碳氧
ＣＯ（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ） Δ ＝－２８３ ｋＪ·ｍｏｌ ，
２ 键的键焓 －１ －１ －１
＋１／２×４９５ｋＪ·ｍｏｌ －２×７９９ ｋＪ·ｍｏｌ ＝－２８３ ｋＪ·ｍｏｌ ，
解得碳氧键的键焓为 －１ 达到平衡状态时 正
１０６７．５ｋＪ·ｍｏｌ 。 （３） ， 、
ｃ ｋ
逆反应速率相等 则平衡常数Ｋ （ＣＯ２） １ 可得ｋ
， ＝ｃ ＝ ｋ ＝６００， ２＝
（Ｈ２ＣＯ３） ２
ｋ ｃ ２－ Ｋ
１ Ｋ （ＳＯ４ ） ｓｐ（ＣａＳＯ４） ３ 。 （４） ＝ｃ ２－ ＝Ｋ ＝３．２５×１０ 。
６００ （ＣＯ３ ） ｓｐ（ＣａＣＯ３）
１７答案 排净装置中的空气 干燥管 增大催化剂与反
（１） （２）
应物的接触面积 加快反应速率 － ２＋ ＋
， （３）ＮＯ２＋Ｆｅ ＋２Ｈ 􀪅􀪅ＮＯ↑＋
３＋ 遇到空气中的氧气被 Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ （４）－３４℃～－６℃ Ｃｌ２ （５）ＮＯ
氧化为红棕色
ＮＯ２
解题思路 由于 与 均能与 反应 故先通入氩气
（１） ＮＯ ＮＯＣｌ Ｏ２ ，
排净装置中的空气 若催化剂平铺在玻璃管中 反应物气流不
。 （２） ，
能充分接触催化剂 从而导致反应速率缓慢 根据得失电子守
， 。 （３）
恒 电荷守恒 原子守恒写出离子方程式 低温浴槽 用于收
、 、 。 （４） Ａ
集沸点最高的亚硝酰氯 低温浴槽 用于收集沸点较高的氯气 故
， Ｂ ，
２ ５年高考真题
􀪅􀪅
分子中只
ＣＨ３ ），
有一种等效氢 故核磁共振氢谱只有 组峰 为 丙醇
， １ 。 （３）Ａ→Ｂ ２－
催化 氧 化 生 成 丙 酮 为 丙 酮 与 加 成 生 成
， Ｂ → Ｃ ＨＣＮ
ＯＨ
有机物 中含有羟基 和羧基
Ｈ３Ｃ Ｃ ＣＮ 。 （４） Ｄ （—ＯＨ）
ＣＨ３
ＯＨ
两种官能团 为 与乙醇的
（—ＣＯＯＨ） 。 （５）Ｄ→Ｅ Ｈ３Ｃ Ｃ ＣＯＯＨ
ＣＨ３
酯化反应 根据逆推和正推方法 进行碳骨架的构建和官能团
。 （６） ，
的转化
。
１９答案 ５ ２ 小于 ２ － （１）３ｄ ４ｓ （２）６ （３） （４）ｓｐ ＮＯ３
中阴 阳离子
（５）ＣＨ３Ｍｎ（ＣＯ）５＋Ｉ２ →ＣＨ３Ｉ＋ＭｎＩ（ＣＯ）５ （６）ＭｎＳ 、
所带电荷数比 的多 离子键强度更大 １
ＮａＣｌ ， （０，１， ）
２
解题思路 为 号元素 根据构造原理可知其价层电子
（１）Ｍｎ ２５ ，
排布式为 ５ ２ 配位化合物 中 原子与 个 ３ｄ ４ｓ 。 （２） ＨＭｎ（ＣＯ）５ ，Ｍｎ １
原子 个 原子直接成键 故配位数为 根据同周期元素
Ｈ 、５ Ｃ ， ６。 （３）
从左到右第一电离能呈增大趋势 可知第一电离能 注意第
， ：Ｃ＜Ｏ， Ⅱ
和第 族的反常现象 ２－ 中 原子价层电子对数 １ Ａ ⅤＡ 。 （４）ＣＯ３ Ｃ ＝
２
孤电子对数为 采用 ２杂化 根据题给 ×（４＋２－２×３）＋３＝３， ０， ｓｐ 。 （５）
信息可知 与 反应的实质为 原子取代甲基 生成
，ＣＨ３Ｍｎ（ＣＯ）５ Ｉ２ Ｉ ，
和 在 晶胞所在的坐标系中 根据 两
ＣＨ３Ｉ ＭｎＩ（ＣＯ）５。 （６） ＭｎＳ ， ａ、ｂ
点的原子坐标 可知晶胞中最左后方原子为坐标系的原点 从而判
， ，
断出 点原子坐标
ｃ 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋江苏省2021 年普通高中学业水平选择性考试
答
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ３Ｉ２＋６ＯＨ － 􀪅􀪅５Ｉ － ＋ＩＯ － ３＋３Ｈ２Ｏ， 错误 ；Ｂ 项 ，ＣＣｌ４ 的密度大于水 ， 且不
溶于水 故应用分液法分离 错误 项 晶胞顶点和面心为 － 通过
案 答案 Ａ Ｃ Ｄ Ｂ Ｂ Ａ Ｃ ， ， ；Ｃ ， Ｉ ，
均摊法计算 －的个数为 个 错误 项 碘易升华
Ｉ ８×１／８＋６×１／２＝４ ， ；Ｄ ， ，
速 题号 ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 可以通过加热升华的方法分离粗碘中的碘 正确
查 答案 Ａ Ｄ Ｄ Ｃ Ｂ Ｃ Ｄ （２０２１江苏，１０） ， 。
１０ Ｄ 解题思路 项 醛基中有碳氧 键 中含有
Ａ ， π ，１ ｍｏｌ Ｘ
（２０２１江苏，１） 碳氧 键 错误 项 分子中碳碳双键与 加成后 有
１ｍｏｌ π ， ；Ｂ ，Ｙ ＨＢｒ ，
１ Ａ 解题思路 黑火药中的硫和碳为单质 Ａ正确 个碳原子为手性碳原子 错误 项 分子中有羧基和羟基 均
， 。 １ ， ；Ｃ ，Ｙ ，
（２０２１江苏，２） 为亲水基 分子中有羟基和酯基 酯基为疏水基 所以 的溶解度
，Ｚ ， ， Ｙ
２ Ｃ 解题思路 ＮａＣｌＯ 中 Ｎａ ＋与 ＣｌＯ －通过离子键结合 ， 大于 Ｚ 的溶解度 ， 错误 ；Ｄ 项 ，Ｘ、Ｙ、Ｚ 与酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液充分反应
－中氯原子和氧原子通过共价键结合 Ｃ正确 的产物均为 􀜏􀜏􀜏􀜏 正确
ＣｌＯ ， 。 ＨＯＯＣ ＣＯＯＨ ， 。
（２０２１江苏，３） （２０２１江苏，１１） 􀜍􀜍
３ Ｄ 解题思路 将 溶液加热浓缩 冷却结晶 过滤
才能得到 晶体
ＣｕＳ
故
Ｏ４
Ｄ错误
、 、 ， １１ Ｃ 解题思路 根据实验
１
可知
，０．１ ｍｏｌ ·Ｌ
－１
ＮａＨＣＯ３
溶
（２０２１江苏
Ｃｕ
，
Ｓ
４
Ｏ
）
４·５Ｈ２Ｏ ， 。 液的
ｐＨ
约为
８，
说明
ＨＣＯ
－
３
的水解程度大于电离程度
，
则
ｃ ｃ ２－ ｃ － ｃ ＋ 故
４ Ｂ 解题思路 纳米 具有磁性 因此可用作铁磁性 （Ｈ２ＣＯ３） ＞ （ ＣＯ３ ）、 （ ＯＨ ） ＞ （ Ｈ ），
材料 Ｂ 错误 Ｆｅ３Ｏ４ ， Ｋ ａ２（Ｈ２ＣＯ３）· Ｋ ａ１ （Ｈ２ＣＯ３） ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）· ｃ （Ｈ ＋ ） 项错误 实
， 。 Ｋ ＝ｃ ｃ － ＜１，Ａ ；
（２０２１江苏，５） Ｗ （Ｈ２ＣＯ３）· （ＯＨ ）
验 产生的白色沉淀为 则Ｑ Ｋ 即ｃ ２－ ｃ
５ Ｂ 解题思路 是空气中含量最多的元素 则 为氮 ２ ＣａＣＯ３， ＞ ｓｐ（ＣａＣＯ３）， （ＣＯ３ ）·
Ｘ ， Ｘ ２＋ Ｋ 项错误 实验 向碳酸钠溶液中滴加新制氯
基态时 原子 轨道上有 个电子 则 的最外层电子排布 （Ｃａ ）＞ ｓｐ（ＣａＣＯ３），Ｂ ； ４
（Ｎ）； Ｚ ３ｐ ５ ， Ｚ 水 氯水中 ＋会与 ２－反应 故滴加后ｃ ２－ 减小 项错误
式为 ２ ５ 为氯 的周期序数与族序数相等 且原子序数 ， Ｈ ＣＯ３ ， （ＣＯ３ ） ，Ｄ 。
３ｓ ３ｐ ，Ｚ （Ｃｌ）；Ｙ ， （２０２１江苏，１２）
介于 之间 则 为铝 位于前 周期 原子序数最大且
Ｏ、Ｃｌ ， Ｙ （Ａｌ）；Ｗ ４ ， 电解
与 处于同一主族 则 为溴 原子半径 ｒ ｒ １２ Ｂ 解题思路 电解的总反应式为
Ｃｌ ， Ｗ （Ｂｒ）。 ： （Ａｌ）＞ （Ｃｌ），Ａ ２Ｎｉ（ＯＨ）２􀪅􀪅２ＮｉＯＯＨ＋
错误 的 轨道处于半充满状态 较稳定 其第一电离能比同周 故电解后 溶液物质的量浓度不变 项错误 电解时阳极
；Ｎ ２ｐ ， ， Ｈ２↑， ＫＯＨ ，Ａ、Ｃ ；
期相邻元素的大 Ｂ正确 酸性 错误 热稳定 被氧化为 电极反应式为 － －
， ； ：Ａｌ（ＯＨ）３＜ＨＣｌＯ４，Ｃ ； Ｎｉ（ＯＨ）２ ＮｉＯＯＨ， Ｎｉ（ＯＨ）２＋ＯＨ －ｅ 􀪅􀪅
性 错误 Ｂ项正确 未指明是否在标准状况下测定 故无法计算
：ＨＣｌ＞ＨＢｒ，Ｄ 。 ＮｉＯＯＨ＋Ｈ２Ｏ， ； ， Ｏ２
（２０２１江苏，６） 的体积 项错误
，Ｄ 。
６ Ａ 解题思路 项 分子间可以形成氢键 正确 （２０２１江苏，１３）
Ａ ，ＮＨ３ ， ；Ｂ
１３ Ｃ 解题思路 溶液中存在质子守恒 ｃ －
项 －的价层电子对数为 １ 中心氮原子为 Ｎａ２ＣＯ３ ： （ＯＨ ）＝
中 的 ｓ 分 ｐ ２ ， 的 空 子 Ｎ 杂 氮 间 中 Ｏ 化 ３ 原 构 的 ， 子 型 氮 ＮＯ 均 为 原 － ３ 为 正 子 的 四 形 空 ｓｐ 成 面 间 ３杂 配 体 构 化 位 形 型 ， 键 ， 为 但 两 ３ 平 是 ＋ 所 者 面 ２ 以 Ｎ 键 Ｈ 三 （ 该 角 ３ ５ 角 配 ＋ 的 不 １ 离 形 空 － 同 子 ， ３ 间 ， 错 × 中 错 构 ２ 误 有 ） 误 型 ； ＝ ； Ｃ 为 ３ Ｄ 个 ， 项 三 项 配 ， 角 ， Ｎ 位 Ａ Ｈ 锥 ｇ 键 ３ ＋ 形 和 与 错 ， Ｎ Ｎ Ｎ 误 Ｈ Ｈ Ｈ ＋ ４ ＋ ４ ３ 行 ｃ ｃ ｃ （ （ （ Ｈ Ｃ Ｓ 则 Ｏ Ｏ ＋ ） ２ ４ ２ ３ － － Ｑ ＋ ） ） ＝ ｃ Ｋ （ ｃ ｃ Ｈ （ （ 即 Ｃ Ｃ ＳＯ Ｏ Ｏ ｃ ２ ４ ２ － ３ ３ （ － － ） ） ） Ｓ ＋ · Ｏ · ２ ４ ２ － ｃ ｃ ｃ （ ） （ （ Ｃ Ｃ Ｈ ａ ａ ２ ２ ２ ５ ＋ Ｃ ＋ ） ） Ｏ ＝ ３） Ｋ Ｋ ， ｓ ｓ ４ ｐ Ａ ｐ （ （ Ｃ 项 Ｃ ａ ａ Ｃ 错 项 ＳＯ Ｏ 误 错 ４ ３ ） ） ； 误 ＝ 该 ３ 反 ５ 过 应 × 滤 １ 的 ０ 后 ４ 平 ， 所 反 衡 得 应 常 清 正 数 液 向 Ｋ 为 进 ＝
， ２ ， 。 ， ＜ ， ｃ ２－ ＜ ×１０ ，Ｂ ；
（２０２１江苏，７） （ＣＯ３ ） ３
的饱和溶液 存在沉淀溶解平衡 所以溶液中的Ｑ Ｋ 即
７ Ｃ 解题思路 项 与 不反应 错误 项 与 ＣａＣＯ３ ， ， ＝ ｓｐ，
稀 反应生成 错
Ａ
误
，ＮＯ
项
Ｈ２Ｏ
与 发生
，
反应
；Ｂ ，Ｃｕ ｃ
（Ｃａ
２＋
）·
ｃ
（ＣＯ
２
３
－
）＝
Ｋ
ｓｐ（ＣａＣＯ３），
滤液无
ＣａＳＯ４
沉淀析出
，
因此
催
Ｈ
化
Ｎ
剂
Ｏ３ ＮＯ， ；Ｃ ，ＮＯ ＣＯ ：２ＣＯ＋２ＮＯ ｃ
（Ｃａ
２＋
）·
ｃ
（ＳＯ
２
４
－
）≤
Ｋ
ｓｐ（ＣａＳＯ４），Ｃ
项正确
；
醋酸为弱酸
，
不能拆开
􀪅 而 􀪅􀪅 不 􀪅 能 Ｎ２ 作 ＋２ 还 ＣＯ 原 ２， 剂 正确 错 ； 误 Ｄ 项 ，ＮＯ － ３ 转变为 Ｎ２， 化合价降低被还原 ， 写 （２ ， ０ Ｄ ２１ 项 江 错 苏 误 ， 。 １４）
Ｏ３ ， 。
（２０２１江苏，８） １４ Ｄ 解题思路 由题干信息知 与 反应为放热反
，ＮＨ３ Ｏ２
８ Ａ 解题思路 项 根据题给信息 Ｈ 可知 该反应为 应 则升高温度 平衡转化率降低 项错误 由题图知 其他条
Ａ ， Δ ＜０ ， ， ，ＮＨ３ ，Ａ ； ，
放热反应 同时该反应为气体化学计量数减小的反应 故 Ｓ 正 件不变 在 范围内 随着温度的升高 的选择性降低
， ， Δ ＜０， ， １７５～３００℃ ， ，Ｎ２ ，
ｃ２ 则 的量减少 氮氧化物的量增大 项错误 温度高于
确 项 该反应的平衡常数为Ｋ （ＮＯ２） 错误 项 催 Ｎ２ ， ，Ｂ ； ２５０℃，Ｎ２
化剂
；Ｂ
不能
，
改变反应的焓变 错误
＝ｃ２
（
项
ＮＯ）
若
·
ｃ
ｎ
（Ｏ２）
，
不变
；Ｃ
增大
，
ｎ （
的
２
选
０２
择
１江
性
苏
较
，
低
１５
，
会
）
产生更多的氮氧化物
，
污染环境
，Ｃ
项错误
。
， ；Ｄ ， （ＮＯ） ，
ｎ １５答案 ３＋ ＋ 稀释后的 溶液中 ｃ ２＋
即 （Ｏ２）增大 此时平衡正向移动 转化率增大 错误 （１）Ｆｅ 、Ｈ （２） ＺｎＳＯ４ ： （Ｚｎ ）＝
（ （ ２ Ｏ ０ ２ ２ ） １ ， 江 ｎ 苏 （Ｎ ，９ Ｏ ） ） ， ，ＮＯ ， 。 ｃ （Ｙ ４ Ｖ － ）· Ｖ ２＋ （Ｙ ４－ ） ＝ ０．０１５０ｍｏｌ·Ｌ －１ ×２５．００ｍＬ ＝１．８７５×１０ －２ ｍｏｌ·
（Ｚｎ ） ２０．００ｍＬ
９ Ｄ 解题思路 项 氧原子不守恒 正确的离子方程式为 －１ 原 溶 液 中 ｃ ２＋
Ａ ， ， Ｌ ， ＺｎＳＯ４ ： （ Ｚｎ ） ＝
保姆式解析 １
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋－１ －２ －１
１．８７５ｍｏｌ·Ｌ ×１０ ｍｏｌ·Ｌ ×１００ｍＬ －１
＝０．７５０ｍｏｌ·Ｌ
２．５０ｍＬ
４００℃
（３）①ＺｎＦｅ２Ｏ４＋Ｈ２＋３Ｈ２Ｓ􀪅􀪅􀪅􀪅ＺｎＳ＋２ＦｅＳ＋４Ｈ２Ｏ
与 反应生成 和 再与 反应转化为
②ＺｎＳ ＣＯ２ ＣＯＳ ＺｎＯ，ＺｎＯ Ｈ２Ｓ ＺｎＳ
和
Ｈ２Ｏ
部分被氧化生成硫酸盐
（４）ＺｎＳ、ＦｅＳ
解题思路 锌有还原性 ３＋有氧化性 可以发生氧化还原
（１） ，Ｆｅ ， 反应 锌也可与过量稀硫酸电离的 ＋反应 作还原剂
， Ｈ 。 （３）①Ｈ２ ，
作氧化剂 根据得失电子守恒 原子守恒可配平化学方程
ＺｎＦｅ２Ｏ４ ， 、
式 反应前后 的质量不变 说明 参与了反应 但之后又
。 ② ＺｎＳ ， ＺｎＳ ，
重新生成了 则第一步反应为 第二步
ＺｎＳ， ：ＺｎＳ＋ＣＯ２􀪅􀪅ＣＯＳ＋ＺｎＯ，
反应为 硫化后的固体为 和
：ＺｎＯ＋Ｈ２Ｓ􀪅􀪅ＺｎＳ＋Ｈ２Ｏ。 （４） ＺｎＳ ＦｅＳ， 再生得脱硫剂 其中 原子与 原子以 结合 即
ＺｎＦｅ２Ｏ４， Ｚｎ Ｆｅ １ ∶ ２ ，
与 以 反应 其中 的质量为
ＺｎＳ ＦｅＳ １ ∶ ２ ， ３ ｍｏｌ Ｓ ９６ ｇ ，１ ｍｏｌ
中 的质量为 固体质量应减小 但在题图中
ＺｎＦｅ２Ｏ４ ４ｍｏｌＯ ６４ ｇ， ，
范范内 固体质量增加 则可能由于 元素没有生成硫
２８０～４００℃ ， ， Ｓ 的氧化物 而是被氧化成 ２－进入固体中
， ＳＯ４ 。
（２０２１江苏，１６）
􀜏􀜏
１６答案 􀜏􀜏
（１）７ （２）
２ ５年高考真题
􀜏􀜏
ＮＨ２
􀜏􀜏
或 􀜏􀜏
ＨＯ ＯＨ
ＣＨＯ
􀜏􀜏
ＣＨＯ
ＨＯ ＯＨ
ＮＨ２
消去反应
（３） （４）
（５）
解题思路 分子中三个甲基上的碳原子均采取 ３ 杂化 （１）Ａ ｓｐ ，
其余碳原子均采取 ２ 杂化 故采取 ２ 杂化的碳原子数目为 ｓｐ ， ｓｐ ７。
Ｏ
该同分异构体具有对称结构 含有
（２） ， —ＯＨ、 Ｃ
􀪅􀪅
满
Ｈ 、—ＮＨ２，
􀜏􀜏
足条件的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏
ＮＨ２
􀜏􀜏
或 􀜏􀜏
ＨＯ ＯＨ
ＣＨＯ
􀜏􀜏
为 是 中一个 转化为 减少
Ｃ１７Ｈ１８Ｏ４，Ｅ →Ｆ Ｅ “—ＯＣＨ３” “—ＯＨ”，
一个 原子团 副产物分子式为 比 分子减少两个
“ＣＨ２” ； Ｃ１５Ｈ１４Ｏ４， Ｅ
原子团 故副产物结构简式为 结
“ＣＨ２” ， 。 （５）
􀜏􀜏
合 可以先将 􀜏􀜏 Ａ＋Ｂ →Ｃ，
ＣＨＯ
。 （３）Ａ
ＨＯ ＯＨ
ＮＨ２
的分子式为 的分子式为 的分子式为
Ｃ１０Ｈ１１Ｏ３Ｆ，Ｂ Ｃ７Ｈ７ＮＯ３，Ｘ
故 推测 的结构简式可能为
Ｃ１７Ｈ１７ＮＯ６， Ａ＋Ｂ →Ｘ＋ＨＦ， Ｘ
发生消去反应生成 的分子式
，Ｘ Ｃ。 （４）Ｅ
􀜏􀜏
ＣＨ３
􀜏􀜏
转化为 􀜏􀜏 􀜏􀜏
ＣＨ３
ＯＨ 然后 ，
􀜏􀜏􀜏􀜏 催化氧化生成 􀜏􀜏􀜏􀜏 最后
Ｆ ＣＨ２ＯＨ Ｆ ＣＨＯ ，
􀜍􀜍 􀜍􀜍
􀜏􀜏􀜏􀜏 与 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏
Ｆ ＣＨＯ
􀜍􀜍
􀜏􀜏
ＣＨ３
ＯＨ 生
􀜏􀜏
成 􀜏􀜏 􀜏􀜏
ＣＨ３
􀜏􀜏􀜏􀜏
Ｏ ＣＨＯ 。
􀜍􀜍
（２０２１江苏，１７）
１７答案 溶液 ２－ ＋ ２＋ ２－
（１）Ｈ２ＳＯ４ ＭｎＯ２＋ＳＯ３ ＋２Ｈ 􀪅􀪅Ｍｎ ＋ＳＯ４
＋Ｈ２Ｏ
（２）１００ （３）２００ｍＬ
加热至约 分解一段时间 将冷却后的固体加入至适量
（４） ４５０℃ ， １
－１ 溶液中 加热 搅拌反应一段时间 过滤 用水洗涤
ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２ＳＯ４ ， ， ， ， ，
取最后一次洗涤滤液 向其中滴加 溶液 无白色沉淀生成
， ＢａＣｌ ，
解题思路 软锰矿粉 含 及少量 等
（１） （ ＭｎＯ２ Ｆｅ、Ａｌ、Ｓｉ、Ｃａ、Ｍｇ
的氧化物 与 溶液混合后 软锰矿粉中金属氧化物将会溶
）， Ｈ２ＳＯ４ ，
解 但 和 的氧化物不会被溶解 所以需通过 溶液与
， ＭｎＯ２ Ｓｉ ， Ｎａ２ＳＯ３
在酸性条件下发生氧化还原反应将 转化为 ２＋ 为控
ＭｎＯ２ ＭｎＯ２ Ｍｎ ，
制开始时三颈瓶中的反应 溶液要最后加入 在酸性条
，Ｈ２ＳＯ４ ；ＭｎＯ２
件下被 ２－还原为 ２＋ ２－被氧化为 ２－ 结合得失电子守恒
ＳＯ３ Ｍｎ ，ＳＯ３ ＳＯ４ ， 、
电荷守恒 原子守恒配平离子方程式 沉淀后上层清液为饱和
、 。 （２）
溶液 则ｃ ２＋ ｃ ２＋ ｃ ２＋ ｃ２ － ｃ ２＋ ｃ２ －
， （Ｃａ ）／ （Ｍｇ ）＝ （Ｃａ ）· （Ｆ ）／ （Ｍｇ ）· （Ｆ ）＝
Ｋ Ｋ －９ －１１ 反应方程
ｓｐ（ＣａＦ２）／ ｓｐ（ＭｇＦ２）＝（５×１０ ）／ （５×１０ ）＝１００。 （３）
式为
ＭｎＳＯ４＋２ＮＨ４ＨＣＯ３􀪅􀪅ＭｎＣＯ３↓＋（ＮＨ４）２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，
即 的 体 积 为
ＭｎＳＯ４ ～ ２ＮＨ４ＨＣＯ３， ＮＨ４ＨＣＯ３
－３ －１
１００×１０ Ｌ×１ｍｏｌ·Ｌ ×２ 分析题图可知
－１ ＝０．２Ｌ ＝２００ ｍＬ 。 （４） ，
１ｍｏｌ·Ｌ
先加热控制温度 左右 此时 含量最高 因 氧化
４５０℃ ， ＭｎＯ２ ； Ｍｎ２Ｏ３
性强于 能够与 发生氧化还原反应生成 ２＋ 要保
Ｃｌ２，Ｍｎ２Ｏ３ ＨＣｌ Ｍｎ ，
证 转化为 则选择加入稀硫酸 由于 不溶于稀硫
Ｍｎ２Ｏ３ ＭｎＯ２， ； ＭｎＯ２
酸 加入稀硫酸后 转化为 和 ２＋ 过滤得最大量的
， Ｍｎ２Ｏ３ ＭｎＯ２ Ｍｎ ， 洗涤 洗涤液用 检验是否含有 ２－ 当不再产生白色
ＭｎＯ２； ， ＢａＣｌ２ ＳＯ４ ，
沉淀时 说明洗涤干净 然后干燥得
， ， ＭｎＯ２。
（２０２１江苏，１８）
１８答案 多孔 表面积大 提高 的产率 提供热量
（１） ＣａＯ ， Ｈ２ ；
－１ 温度越高 促进反应 正向移动 （２）①６５７．１ｋＪ·ｍｏｌ ② ， Ⅰ、Ⅱ ，ＣＯ２
平衡转化率上升 同时温度越高 促进反应 逆向移动 平衡转
， ， Ⅲ ，ＣＯ２ 化率下降 而上升幅度远远大于下降幅度
，
的化合价由 变为 的化合价由 变为 温
（３）①Ｃｕ ＋２ ＋１，Ｃｅ ＋４ ＋３ ②
度升高 ２＋ 或 ＋ 被 或 还原为 ，Ｃｕ （ Ｃｕ ） Ｈ２（ ＣＯ） Ｃｕ
解题思路 多孔 表面积大 可以吸附更多 促进重
（１） ＣａＯ ， ＣＯ２，
整反应正向移动 提高 的产率 吸收 为放热反应 而
， Ｈ２ ；ＣａＯ ＣＯ２ ，
与 重整反应为吸热过程 故可为重整过程提供热量
ＣＨ４ Ｈ２Ｏ ， 。
根据盖斯定律
（２）① ，３ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅４ＣＯ（ｇ）＋
可由反应 反应 得到 故 Ｈ －１
８Ｈ２（ｇ） Ⅰ×３－ Ⅱ×２ ， Δ ＝２４６．５ ｋＪ·ｍｏｌ ×３
－１ －１ 温度越高 促进反应
－４１．２ｋＪ·ｍｏｌ ×２＝６５７．１ｋＪ·ｍｏｌ ；② ， Ⅰ、Ⅱ
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋正向移动 平衡转化率上升 同时温度越高 促进反应 逆向移 价降至 价 混合气体中 含量较高 当温度超过
，ＣＯ２ ， ， Ⅲ ＋４ ＋１、＋３ 。 ② ，Ｈ２ ， １５０
动 平衡转化率下降 而上升幅度远远大于下降幅度 催化剂的催化活性下降 可能原因是催化剂中金属氧化物被还
，ＣＯ２ ， 。 ℃， ，
步骤 中 ｘ ｙ 与 发生氧化还原反应 中 原为单质 失去了催化功能
（３）① （ⅰ） ， ＣｕＯ· ＣｅＯ２ ＣＯ ，ＣＯ ， 。
碳元素化合价升高 转化为 故 化合价降低 分别由
， ＣＯ２， Ｃｕ、Ｃｅ ， ＋２、
保姆式解析 ３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５ 湖南省2021 年普通高中学业水平选择性考试
项 测定 溶液的 试纸不能润湿 若润湿会稀释
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ Ｃ ， ＮａＯＨ ｐＨ，ｐＨ ，
答 溶液 引起测量误差 实验设计不合理 符合题意 项 在工
案 答案 Ａ Ｂ Ｃ Ｃ Ｄ Ｄ Ｂ Ｎ 业 ａ 酒 ＯＨ 精中加 ， 入生石灰 ， 酒精中的水和氧 ， 化钙反应生 ；Ｄ 成氢 ， 氧化
（ＣａＯ），
速 题号 ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 钙 利用乙醇沸点低 易挥发的性质进行蒸馏 即可得到无水乙醇
， 、 ， ，
查 实验设计合理 不符合题意
答案 Ａ Ｃ Ｂ ＢＣ Ｂ ＡＤ ＣＤ ， 。
４ Ｃ 命题意图 通过己二酸的合成路线，考查学生对有机
一、选择题 物组成、结构、性质以及同系物概念的掌握情况，能根据物质的微观
１ Ａ 命题意图 通过湘江流域的治理和生态修复过程中的
结构预测物质的性质。
审题指导 理解物质组成 结构和性质的联系 形成 结构决定
一系列措施，引导学生关注与化学有关的生态环境问题，认识环境 、 ， “
保护和资源合理开发的辩证关系，培养可持续发展意识和绿色化学 性质
，
性质决定用途
”
的观念
，
抓住官能团的特点与转化
。
观念，引导学生学以致用。 解题思路 项 溴水与苯混合后充分振荡 溴被萃取到苯中
Ａ ， ， ，
审题指导 化学变化的特征是有新物质生成 依据题给措施中 苯的密度比水小 应是上层溶液呈橙红色 错误 项 互为同系物
， ， ， ；Ｂ ，
的物质结构相似 环己醇为环状结构 乙醇为链状结构 二者不互为
有无物质的转化进行分析 ， ， ，
。 同系物 错误 项 己二酸中含有羧基 所以己二酸与 溶
解题思路 Ａ 项 ， 清淤只是物质的空间移动 ， 不涉及化学变化 ， 液可以 ， 反应生 ；Ｃ 成 ， 正确 项 环己烷 ， 分子中的碳原子 Ｎａ 间 Ｈ 均 ＣＯ 形 ３ 成
符合题意 项 三废 中含有害物质 必须把有害物质转化为无 ＣＯ２， ；Ｄ ，
；Ｂ ，“ ” ， 碳碳单键 每个碳原子均形成类似甲烷的四面体结构 故环己烷中
害物质才能排放 涉及化学变化 不符合题意 项 利用微生物把 ， ，
， ， ；Ｃ ， 所有碳原子不可能共平面 错误
有毒有害物质降解为无毒无害物质 涉及化学变化 不符合题意 ， 。
， ， ；Ｄ
项 无害化处理是通过物理 化学或生物的方法将有毒有害物质转
， 、 常见烃分子结构探究
化为无毒无害物质 涉及化学变化 不符合题意
， ， 。
２ Ｂ 命题意图 本题围绕常见物质的分类、性质、用途和原 代表物 甲烷 乙烯 乙炔 苯
电池的基本原理，考查学生的分类思想和性质决定用途的学科思
维，知识点都来自教材，突出了必备知识的考查。 分子
解题思路 项 糖类物质包括单糖 二糖和多糖 单糖和二糖 结构 Ｈ Ｃ􀜁􀜁Ｃ Ｈ
Ａ ， 、 ，
不是天然高分子化合物 错误 项 粉末在空气中受热能迅速
， ；Ｂ ，ＦｅＯ
被氧化成 Ｆｅ３Ｏ４， 反应的化学方程式为 ６ＦｅＯ＋Ｏ２􀪅 △ 􀪅２Ｆｅ３Ｏ４， 正确 ； 空间 正四面体 平面结构 直线结构 平面结构
项 可漂白纸浆 也可用来杀菌消毒 如葡萄酒中添加适量的 构型
Ｃ ，ＳＯ２ ， ，
可以起到杀菌的作用 错误 项 镀锌铁皮的镀层破损后 若
ＳＯ２ ， ；Ｄ ， ， 凡是碳原子
在潮湿的环境中 会形成原电池 锌的活动性强于铁 锌作原电池的
， ， ， 与 个原子
负极 失电子被腐蚀 铁受到保护 错误 ４ 苯分子中
， ， ， 。 形成 个共 与碳碳双键 与碳碳三键
４ 的 个原
价键时，其空 直接相连的 直接相连的 １２
镀锌铁和镀锡铁 结构 子共平面，
间结构都是 个原子与 个原子与
因为活动性： ，所以当镀锌铁和镀锡铁的镀层破 特点 四面体结构， ４ 个碳原子 ２ 个碳原子 对位上的
Ｚｎ＞Ｆｅ＞Ｓｎ ２ ２ 个原子
损时，铁的腐蚀情况不同。 镀锌铁的镀层破损时， 作原电池 个原子中 共平面 共直线 ４
Ｆｅ ５ 共直线
的正极，被腐蚀的是活动性更强的 ， 受到保护；当镀锡铁 最多有 个
Ｚｎ Ｆｅ ３
的镀层破损时， 作原电池的负极，被腐蚀，要注意二者的 原子共平面
Ｆｅ
区别。
５ Ｄ 命题意图 本题从物质的组成、化学平衡、原子守恒等
３ Ｃ 命题意图 本题通过判断实验设计是否合理，考查学
角度，结合阿伏加德罗常数，考查学生计算、分析并解决化学问题的
生对元素化合物性质和物质转化的掌握情况。 能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
审题指导 解答这类题目时 学生需对所学过的物质的性质 制 审题指导 本题重在审题 如有关溶液的计算中有没有指明体
， 、 ，
备和净化 常用仪器和装置的作用及使用时应注意的问题等知识融 积 反应中是否存在隐性的化学平衡等
， ， 。
会贯通 ， 要抓住实验中的物质变化 ， 写出化学方程式 ， 依托化学方程 解题思路 项 １８ 含有的中子数为 Ｎ 错误 项
式中所有物质的性质和在反应中的变化 联系化学原理 分析可能
Ａ ，１８ｇ Ｈ２ Ｏ ９ Ａ， ；Ｂ ，
， ， 没有指明溶液的体积 无法计算 错误 项 与
出现的情况 ， ， ；Ｃ ，２ ｍｏｌ ＮＯ １ ｍｏｌ Ｏ２
。 充分反应生成 但容器中存在平衡 气体
可
解
检验
题思路
溶
Ａ
液
项
是
，
否
ＫＳ
被
Ｃ
氧
Ｎ
化
溶液
实
可
验
检
设
验
计
溶
合理
液中
不
是
符
否
合
存
题
在
意
Ｆｅ ３
项
＋ ， 因
实
此
验
分
烷
子
三
数
氯
小
甲
于
烷
２ Ｎ ２
四
Ａ， ｍ 错
氯
ｏｌ 误
化
Ｎ ； Ｏ
碳
Ｄ ２， 项
和
，ＣＨ４ 与
反
Ｃ
应
ｌ２
前
反
后
应生
的
２Ｎ 成
分
Ｏ 一 ２
子
􀜩􀜑 氯
数
􀜨 甲
不
Ｎ 烷 ２
变
Ｏ 、 二 ４，
即
氯甲
为
ＦｅＳＯ４ ， ， ；Ｂ ， 、 、 ＨＣｌ， ，
Ｎ 正确
室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气
：ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（
浓
）􀪅
△
􀪅ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋
１．５ Ａ， 。
制得的氯气中含有挥发出来的氯化氢和水蒸气 用饱和食盐
２Ｈ２Ｏ， ，
水除去氯化氢 用浓硫酸除去水蒸气 实验设计合理 不符合题意
， ， ， ；
保姆式解析 １
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋元素推断题的基本思路
在分析 选项时，要注意 与 反应： （ ）已知元素原子或离子的核外电子排布
Ｄ ＣＨ４ Ｃｌ２ １
光照 核外电子排布 推知 电子层数、最外层电子数 推知 周期序
ＣＨ４＋Ｃｌ２ →ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ
推知
→ →
光照 数、族序数 单质及化合物的性质
→
ＣＨ３Ｃｌ＋Ｃｌ２ →ＣＨ２Ｃｌ２＋ＨＣｌ （ ）已知元素单质或化合物的性质
光照 ２
推知 推知
ＣＨ２Ｃｌ２＋Ｃｌ２ →ＣＨＣｌ３＋ＨＣｌ 元素单质或化合物的性质 元素名称或符号 原子
光照 → →
推知
ＣＨＣｌ３＋Ｃｌ２ →ＣＣｌ４＋ＨＣｌ 结构
→
在元素周期表中的位置
根据化学方程式可知反应前后的分子数不变。
８ Ａ 命题意图 本题以生活中补碘剂的制备为载体，考查了
６ Ｄ 命题意图 本题以无机工艺流程为载体，要求学生了 氧化还原反应知识，借助常见问题考查物质的性质、用途及相关反应
解工业制备无水氯化镁的生产流程、基本原理，考查学生应用化学 原理，体现了化学学科的实践性及科学态度与社会责任的核心素养。
知识解决实际问题的能力。 审题指导 根据元素化合价升降 可以判断出氧化剂 还原剂
， 、 ；
审题指导 在书写氧化还原反应方程式时 要通过流程图寻找 根据得失电子守恒 可以计算出氧化剂与还原剂的物质的量之比以
， ，
反应物 生成物 通过化合价升降判断未知物质 及反应中转移的电子数
、 ， 。 。
解题思路 项 工业制备无水氯化镁时 常加入生石灰 生石 解题思路 项 根据题给化学方程式 还原剂为 参
Ａ ， ， ， Ａ ， ， Ｉ２，６ ｍｏｌ Ｉ２
加反应 转移 电子 生成 则产生 时转移
灰与水反应生成氢氧化钙
，
氢氧化钙使镁离子转化为氢氧化镁沉 ， ６０ｍｏｌ ， ３ ｍｏｌＣｌ２， １ ｍｏｌ Ｃｌ２
电子 错误 项 反应中氧化剂为 还原剂为 物质
淀
，
正确
；Ｂ
项
，
工业上电解熔融的
ＭｇＣｌ２
制备金属镁
，
正确
；Ｃ
项
，
２
的
０
量
ｍ
之
ｏｌ
比等
，
于化学
；Ｂ
计量
，
数之比 为
Ｋ
正
Ｃ
确
ｌＯ３，
项 工业上
Ｉ２，
将
根
氯
据
化
题给
过
流
程
程
中
图
发 ， 生
箭
的
头
反
指
应
入
为
的为反应物
，
箭
高
头
温
指出的为生成
正
物
确 ，
则
通入石灰乳中制漂白粉 ， 正确 ；
，
Ｄ 项
１
，
１
ＩＯ
∶
－ ３
６
与
，
酸化
；
的
Ｃ
淀
，
粉碘化钾溶
Ｃ
液
ｌ２
项 “ ” ２＋发生水解 直接加热蒸 Ｍ 发 ｇＯ＋Ｃ＋Ｃ 溶 ｌ２ 液 􀪅 无 􀪅 法 Ｍｇ 得 Ｃｌ 到 ２＋ 无 ＣＯ 水 ， ；Ｄ 发 是 生 否 反 存 应 在 ５ 正 Ｉ － 确 ＋ＩＯ － ３＋６Ｈ ＋ 􀪅􀪅３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ， 淀粉遇碘变蓝 ， 能检验 ＩＯ － ３
，Ｍｇ ， ＭｇＣｌ２ ＭｇＣｌ２， ， 。
错误
。
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 题干给出的化学方程式中，氧化剂 对应的还原产
ＫＣｌＯ３
（ ）盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干后一般得到原物 物有 、 ，容易漏掉 而错误判断 项。
１
蒸干
ＫＣｌ Ｃｌ２ ＫＣｌ Ａ
质，如 （ ） （ ）；盐溶液水解生成易挥发性
ＣｕＳＯ４ ａｑ →ＣｕＳＯ４ ｓ ９ Ｃ 命题意图 本题以滴定图像为载体，考查了复杂体系
蒸干
酸，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如 （ ） 中微粒种类的分析判断、微粒之间的相互作用、离子浓度的比较等
ＡｌＣｌ３ ａｑ →
灼烧 知识，考查学生从图像中获取信息的能力和分析与推断能力，体现
（ ） 。
Ａｌ ＯＨ ３ →Ａｌ２Ｏ３ 了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。
（ ２ ）酸根离子易水解的强碱盐，如 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液等蒸干后 审题指导 解答此类问题
，
首先要准确判断溶液中的溶质
，
溶液
可得到原物质。 为中性时 需要列出电荷守恒式
， 。
（ ３ ）盐受
蒸
热
干
时
（
易
灼
分
烧）
解，蒸干灼烧后得到分解后
蒸
的
干
物
（灼
质
烧
，
）
如 解题思路 Ａ 项 ，ＮａＸ 溶液中存在 ＮａＸ􀪅􀪅 Ｎａ ＋ ＋Ｘ － ，Ｘ － ＋Ｈ２Ｏ
（ ） （ ）、 － 溶液显碱性 所以ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ＋
Ｃａ ＨＣＯ３ ２ →ＣａＣＯ３ ＣａＯ ＮａＨＣＯ３ → 􀜩􀜑􀜨ＨＸ＋ＯＨ ， ， （Ｎａ ）＞ （Ｘ ）＞ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ），
、 蒸干（灼烧） 、 正确 ；Ｂ 项 ， 当Ｖ （ 盐酸 ）＝０ 时 ，ＮａＺ 溶液的 ｐＨ 最大 ， 说明 Ｚ －水解程
Ｎａ２ＣＯ３ ＫＭｎＯ４ → Ｋ２ＭｎＯ４ ＋ ＭｎＯ２ ＮＨ４Ｃｌ 度最大
，
则对应的
ＨＺ
酸性最弱
，
同理
，ＨＸ
酸性最强
，
正确
；Ｃ
项
，
蒸干
（
（灼
）
烧
还
） →
原
Ｎ
性
Ｈ
盐
３↑
溶
＋
液
ＨＣ
在
ｌ↑
蒸
。
干时会被 氧化，如 （ ）
ｐ
ｎ
Ｈ
（Ｎ
＝
ａ
７
＋
时
）＋
，
ｎ
根
（Ｈ
据
＋
电
）＝
荷
ｎ （
守
Ａ
恒
－ ）
（
＋
用
ｎ （Ｃ
Ａ
ｌ
－
－ ）
表
＋
示
ｎ （
Ｘ
ＯＨ
－ 、
－
Ｙ
）
－
，
、
则
Ｚ －
ｎ
）
（
，
Ｎ
各
ａ ＋
溶
）＝
液
ｎ
中
（Ａ
存
－ ）
在
＋
４ Ｏ２ Ｎａ２ＳＯ３ ａｑ ｎ － 三种溶液中ｎ ＋ 相同 所加入盐酸的量不同 最终溶液
蒸干 （Ｃｌ ）， （Ｎａ ） ， ，
（ ）。 体积为Ｖ Ｖ Ｖ 溶液中ｎ － 最大
→Ｎａ２ＳＯ４ ｓ （ＮａＺ）＞ （ＮａＹ）＞ （ＮａＸ），ＮａＺ （Ｃｌ ） ，ＮａＸ
溶液中 ｎ － 最小 则 时 三种溶液中 ｎ － 的大小
７ Ｂ 命题意图 本题通过对原子结构的描述进行元素的推 （Ｃｌ ） ， ｐＨ＝７ ， （Ａ ） ：
ｎ － ｎ － ｎ － 根据ｃ
ｎ
得 ｃ － ｃ － ｃ － 错
断，围绕“位—构—性”关系考查元素周期律的应用，体现了证据推 （Ｚ ）＜ （Ｙ ）＜ （Ｘ ）， ＝ Ｖ ， （Ｚ ）＜ （Ｙ ）＜ （Ｘ ），
理与模型认知、科学态度与社会责任的学科核心素养。 误 项 分别滴加 盐酸后 根据电荷守恒 得ｃ ＋
；Ｄ ， ２０．００ ｍＬ ， ， （Ｎａ ）＋
审题指导 本题以 的最外层电子数为 层的一半 为突破 ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ － ｃ － ｃ － 由于ｃ ＋
“Ｚ Ｋ ” （Ｈ ）＝ （Ｘ ）＋ （Ｙ ）＋ （Ｚ ）＋ （Ｃｌ ）＋ （ＯＨ ）， （Ｎａ ）＝
口 得出 为 再根据 与 可形成原子个数比为 的 ｃ （Ｃｌ － ）， 所以ｃ （Ｘ － ）＋ ｃ （Ｙ － ）＋ ｃ （Ｚ － ）＝ ｃ （Ｈ ＋ ）－ ｃ （ＯＨ － ）， 正确 。
， Ｚ Ｎａ； “Ｗ Ｘ ２ ∶ １
－分子 可以推出 为 为 由 的原子序数等于 与
１８ｅ ”， Ｗ Ｈ、Ｘ Ｎ； “Ｙ Ｗ
的原子序数之和 可得 为
Ｘ ”， Ｙ Ｏ。 解答图像问题时需要明确图像的起始点、半反应点、恰好
解题思路 为 为 为 为 项 简单
Ｗ Ｈ，Ｘ Ｎ，Ｙ Ｏ，Ｚ Ｎａ。 Ａ ，Ｘ、Ｙ、Ｚ 反应点、中性点等，同时应注意守恒思想的应用。
离子的核外电子排布相同 根据 径大序小 简单离子半径
， “ ”， ：Ｘ＞Ｙ＞
错误 项 与 可形成 中含有非极性键 正确 １０ Ｂ 命题意图 本题涉及电化学原理、电极反应式的书写、
Ｚ， ；Ｂ ，Ｗ Ｙ Ｈ２Ｏ２，Ｈ２Ｏ２ ， ；Ｃ
项 和 的最简单氢化物分别为 常温下 为气体 离子迁移等知识，考查了学生对电化学模型的认识水平，以及识图
，Ｘ Ｙ ＮＨ３、Ｈ２Ｏ， ＮＨ３ ，
为液体 则沸点 错误 项 三种元素可以 和辨析能力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。
Ｈ２Ｏ ， ：ＮＨ３＜Ｈ２Ｏ， ；Ｄ ，Ｗ、Ｘ、Ｙ
组成 其水溶液显碱性 错误 解题思路 项 放电时 失电子 得电子 为正极 正
ＮＨ３·Ｈ２Ｏ， ， 。 Ａ ， ，Ｚｎ ，Ｂｒ２ ，Ｎ ，
２ 5年高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋确 项 放电时 总反应为 与 反应生成 因此左侧 解题思路 丁醇易挥发 冷凝回流可使其充分反应 提高产
；Ｂ ， ， Ｚｎ Ｂｒ２ ＺｎＢｒ２， １－ ， ，
的浓度不断增大 错误 项 充电时 极得电子 电极反应 率 项正确 蒸馏时冷水应从下口进上口出 项错误 分液时 下
ＺｎＢｒ２ ， ；Ｃ ， ，Ｍ ， ，Ａ ； ，Ｂ ； ，
式为 ２＋ － 正确 项 由双极性碳和塑料电极上沉积 层液体从下口放出 上层液体要从上口倒出 项错误 再次蒸馏
Ｚｎ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｚｎ， ；Ｄ ， ， ，Ｃ ； ，
了锌 可知 ２＋通过隔膜后得电子生成了 再结合题图可知 能使产物更纯 项正确
， Ｚｎ Ｚｎ， ，Ｂｒ２ ，Ｄ 。
得电子生成的 －从隔膜中迁移出来进入循环回路 正确
Ｂｒ ， 。
二、选择题
反应物有易挥发的液体时，为了避免损耗和充分利用原
１１ ＢＣ 命题意图 本题考查学生对化学反应速率和化学平 料，要在发生装置上设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后
衡的理解，涉及化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动等知 由气态恢复为液态，从而回流并继续参加反应。 实验室可通
识，主要考查理解能力和推理论证能力，突出对变化观念与平衡思 过在发生装置上安装长玻璃管或冷凝回流管等实现。
想的考查。
１４ ＣＤ 命题意图 本题以铁的配合物离子｛用［ — — ］＋
审题指导 ｔ 时刻条件改变的瞬间正反应速率不变 说明改变 Ｌ Ｆｅ Ｈ
２ ， 表示｝催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化图像为载体，
的不是温度 催化剂等因素 之后正反应速率逐渐增大 说明逆反应
、 ， ， 考查了总反应化学方程式的判断、反应速率的影响因素、化合价的
速率在ｔ 时刻瞬间增大 后逐渐减小 因此应该是改变了浓度这一
２ ， ， 判断和活化能与反应速率的关系等知识，考查学生从图像中获取信
影响反应速率的因素
。 息的能力和分析与推断能力，体现了宏观辨识与微观探析、证据推
解题思路
Ａ
项
，
该反应反应前后气体物质的量不变
，
随着反应 理与模型认知的学科核心素养。
的进行 压强始终不变 因此压强不变不能作为达到平衡状态的标 审题指导 解答催化循环类图像题时 要看清哪些物质进入了
， ， ，
志 ， 错误 ；Ｂ 项 ， ｔ ２ 时刻条件改变瞬间正反应速率不变 ， 后逐渐增大 ， 循环体系 ， 哪些物质离开了循环体系 ， 前者为总反应的反应物 ， 后者
说明反应向逆反应方向进行 即加入了 正确 项 状态 的初 为总反应的生成物 其他为中间产物
， Ｃ， ；Ｃ ， Ⅰ ， 。
始投料ｎ ｎ 向体系中加入 时 相当于投料
（Ａ） ∶ （Ｂ）＝ １ ∶ ３， Ｃ ， Ｏ ｎ ｎ 状态 和状态 不是等效平衡 状态 达到
（Ａ） ∶ （Ｂ）＝１ ∶ ２， Ⅰ Ⅱ ， Ⅱ
状态 的等效平衡需再加入一定量 即状态 平衡正向移动才能
Ⅰ Ｂ， Ⅱ Ｏ
达到状态 的等效平衡 因此 的体积分数φ φ 正确
Ⅰ ， Ａ （Ⅱ）＞ （Ⅰ）， ； 解题关键
项 化学平衡常数只与温度有关 状态 和状态 温度相同 所以 Ｌ Ｆｅ
Ｄ ， ， Ⅰ Ⅱ ，
平衡常数相同 错误
， 。
等效平衡的判断方法
① ② ③
条件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压
反应前后气 反应前后气
反应特点 体分子数不 体 分 子 数 任何可逆反应
相等 相等
换算为化学
换算为化学 换算为化学方
方程式同一
方程式同一 程式同一边物
起始投料 边物 质， 其
边物 质， 其 质，其“量”符
“量”符合同
“量”相同 合同一比例
一比例
１２ Ｂ 命题意图 本题以粒子间能否大量共存为载体，考查
了粒子间的复分解反应和氧化还原反应，体现了基础性、综合性的
考查要求，考查学生的分析与推断能力。
审题指导 ３＋只有和过量强碱反应才能生成 － 酸性环境
Ａｌ ＡｌＯ２；
中 －具有很强的氧化性 常温下即可氧化 －
ＭｎＯ４ ， Ｃｌ 。
解题思路 ３＋和 反应只能生成 沉淀
Ａｌ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３ ，Ａ
项错误 ２－ 在酸性条件下可发生歧化反应 项正确 在
；Ｓ２Ｏ３ ，Ｂ ；Ｈ２Ｏ２
３＋催化作用下会分解 项错误 酸性溶液中 － 能氧化 －
Ｆｅ ，Ｃ ； ＭｎＯ４ Ｃｌ ，Ｄ
项错误
。
本题易错选 ，忽视了 ３＋对 分解的催化作用。
Ｃ Ｆｅ Ｈ２Ｏ２
１３ ＡＤ 命题意图 本题以 溴丁烷的制备与纯化为载体，
１－
考查了冷凝回流的目的、冷却水的流动方向、萃取分液等化学实验
基本操作，体现了基础性、综合性和应用性的考查要求以及科学探
究与创新意识的学科核心素养。
审题指导 分液时 如果上层液体也从下口放出 就会受到下层
， ，
液体的污染
。
保姆式解析 ３
􀪅􀪅
Ｈ
中与碳原子相连的氢为 价 碳为
Ｈ （Ⅱ） ＋１ ，
∗
Ｈ
价 中 ∗为 价 中碳为 价 整个过
＋２ ， Ｌ Ｆｅ Ｈ （Ⅲ） Ｈ －１ ，ＣＯ２ ＋４ ，
程中氢化合价降低 碳化合价升高 铁元素化合价不变 中
， ， ；Ⅲ→Ⅳ ，
＋中 为 价 与 中 价 结合生成 电子转移发生在氢
Ｈ Ｈ ＋１ ， Ⅲ －１ Ｈ Ｈ２，
原子之间 元素化合价仍然没有变化
，Ｆｅ 。
解题思路 进入循环体系的是反应物 离开循环体系的是生成
，
物 项正确 － ＋ ＋浓度过大时抑制
，Ａ ；ＨＣＯＯＨ􀜑􀜩􀜨ＨＣＯＯ ＋Ｈ ，Ｈ ＨＣＯＯＨ
电离 －的浓度减小 反应速率降低 ＋是反应
，ＨＣＯＯ ，Ⅰ→Ⅱ ，Ｈ Ⅲ→Ⅳ
的反应物 ＋浓度过小时 反应速率降低 项正确 在整个
，Ｈ ，Ⅲ→Ⅳ ，Ｂ ；
催化循环中发生化合价变化的是氢元素和碳元素 铁元素的化合价
，
没有变化 项错误 总反应速率主要取决于慢反应 活化能越大
，Ｃ ； ， ，
反应越慢 则该过程的总反应速率由 步骤决定 项错误
， Ⅳ→Ⅰ ，Ｄ 。
与循环图有关的试题考查角度
（ ）根据题目所提供的循环图写出总反应，同时标出催化
１ 剂和其他反应条件；
（ ）从题目中提取信息书写出循环体系中某一步的具体
２
反应，这类反应往往是氧化还原反应；
（ ）标出催化剂和中间产物的化合价，指出整个循环体系
３
中元素化合价未发生变化的物质。
三、非选择题
（一）必考题
１５答案 时 碳酸氢铵 氯化钠 碳酸氢
（１）ＮａＨＣＯ３ ３０～３５ ℃ ， 、 、
钠以及氯化铵中碳酸氢钠的溶解度最小 甲基橙 黄
（２）Ｄ （３）
色变为橙色 偏大
（４）３．５６％ （５）
命题意图 本题以物质的制备以及含量测定为载体，考查物质
的转化、实验仪器的选取、滴定的原理以及误差分析等，从而考查学
生分析与推断能力、归纳与论证能力，注重试题的基础性和应用性。
审题指导 解答本题的关键 一是流程转化关系以及图表信息
：
的迁移应用 二是需要明确滴定的原理和过程
； 。
解题思路 根据题给溶解度表可知 种物质在 时
（１） ４ ３０～３５ ℃
碳酸氢钠的溶解度最小 根据复分解反应发生的条件可知发生的反
，
应为 因此晶体 为
ＮａＣｌ＋ＮＨ４ＨＣＯ３ 􀪅􀪅 ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ， Ａ
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋加热 应为碳酸氢钠固体的分解过程 该过
ＮａＨＣＯ３。 （２）“３００ ℃ ” ，
程选用的仪器为坩埚 即选 测定产品中碳酸氢钠的含量采
， Ｄ。 （３）
用的是滴定法
，
主要涉及双指示剂法
，
第一阶段使用酚酞作指示剂
，
（
２
）问熵变的单位应换算为
ｋＪ
·
ｍｏｌ
－１·
Ｋ
－１，且温度的计
对应的反应为 第二阶段使用甲基 算结果需要换算为摄氏温度再进行比较。
Ｎａ２ＣＯ３＋ＨＣｌ􀪅􀪅ＮａＨＣＯ３＋ＮａＣｌ，
橙为指示剂 对应的反应为 因
， ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，
此指示剂 为甲基橙 第二滴定终点前后溶液颜色的变化为黄色变
Ｎ ，
为橙色 根据 的分析可知 溶液中 产品中碳酸氢钠
。 （４） （３） ２５．００ｍＬ ， （ ） 的反应速率计算的关键是利用压强之比 物质的
消耗的盐酸的体积为 所以产品中碳酸 ３ ① ＝
２３．５１ｍＬ－２２．４５ｍＬ＝１．０６ｍＬ， 量之比，求解出某时刻各物质的物质的量。
－３ －１ －１
氢钠的质量分数为１．０６×１０ Ｌ×０．１０００ｍｏｌ·Ｌ ×８４ｇ·ｍｏｌ
×
２５．００ｍＬ １７答案 １３８
２．５００ｇ× （１） ５８Ｃｅ
２５０ｍＬ 将原料粉碎 适当提高水浸的温度 搅拌等 写两条
第一滴定终点时 某同学俯视读数 结合滴定 （２） 、 、 （ ）
１００％≈３．５６％。 （５） ， ，
管的构造可知Ｖ 偏小 从而导致Ｖ Ｖ 偏大 因此碳酸氢钠质量分 （３）Ａｌ（ＯＨ）３、Ｆｅ（ＯＨ）３
１ ， ２－ １ ， 更好地使 悬浮杂质聚集在一起 发生聚沉
数的计算结果会偏大 （４） Ａｌ（ＯＨ）３、Ｆｅ（ＯＨ）３ ，
。 ３＋ － ｎ ｎ
（５）２Ｃｅ ＋６ＨＣＯ３＋（ －３）Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃｅ２（ＣＯ３）３· Ｈ２Ｏ＋３ＣＯ２↑
碱性
高温
双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一
（６）６ＦｅＰＯ４＋３Ｌｉ２ＣＯ３＋Ｃ６Ｈ１２Ｏ６􀪅􀪅６ＬｉＦｅＰＯ４＋９ＣＯ↑＋６Ｈ２Ｏ
份溶液中用 标准溶液作滴定剂进行连续滴定，根据两个 命题意图 本题以制备 （ ） ·ｎ 的工艺流程为载体，
ＨＣｌ Ｃｅ２ ＣＯ３ ３ Ｈ２Ｏ
滴定终点所消耗的 标准溶液的体积计算混合物中各组分 要求学生在获取信息的基础上利用化学基础知识和基本原理解决
ＨＣｌ
含量的方法。 如碳酸钠和氢氧化钠的混合物、碳酸钠和碳酸 实际问题。 本题主要考查核素的符号、提高“水浸”效率的措施、流
氢钠的混合物中物质含量的测定均可以采用双指示剂法。 程中物质成分的判断、离子方程式和化学方程式的书写以及溶液酸
碱性的判断等知识，体现了基础性、综合性、应用性和创新性的考查
１６答案 ０．０２ 体积压缩一半 要求。
（１）＋９０．８ （２）ＣＤ （３）① ｔ ②ｂ
１ 审题指导 分析题给工艺流程图知 加入浓硫酸焙烧后的酸性
瞬间 压强变大 为 该反应为气体分子数增大的反应 ，
，Ｎ２ （ ８０ｋＰａ）， ， 废气为 水浸后滤渣 主要成分为 滤液主要成分
加压平衡逆向移动 的压强随着平衡逆向移动而变小 ＨＦ， Ⅰ ＳｉＯ２、ＣａＳＯ４，
，Ｎ２ ③０．４８ 为硫酸铈等 加入氯化铁后滤渣 主要成分为磷酸铁 加入氧化镁
从右往左 － － ； Ⅱ ；
（４） （５）２ＮＨ３－６ｅ ＋６ＯＨ 􀪅􀪅Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ 和絮凝剂后滤液主要成分为硫酸铈 滤渣 主要成分为
命题意图 以氨气制取氢气为情境，考查焓变的计算、反应能否 ， Ⅲ Ｆｅ（ＯＨ）３、
然后硫酸铈与碳酸氢铵反应得到 ｎ
自发进行的判断、化学反应速率和标准平衡常数的计算、电化学中 Ａｌ（ＯＨ）３， Ｃｅ２（ＣＯ３）３· Ｈ２Ｏ。
解题思路 铈的质子数为 中子数为 所以质量数为
离子的移动方向和电极反应式的书写等知识，考查学生分析推理、 （１） ５８， ８０，
该核素的符号为１３８ 原料中的 经过 焙
归纳论证的能力，体现了变化观念与平衡思想、证据推理与模型认 １３８， ５８Ｃｅ。 （３） Ａｌ２Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３ “
烧 水浸 等过程后 转化为 ３＋和 ３＋ 溶液 时 ３＋ ３＋
知的学科核心素养。 ”“ ” ， Ａｌ Ｆｅ ， ｐＨ＝５ ，Ａｌ 、Ｆｅ
转化为 形成滤渣 调 时生成的
审题指导 本题整体难度不大 注意细节 问中熵变的单位 Ａｌ（ＯＨ）３、Ｆｅ（ＯＨ）３， Ⅲ。 （４） ｐＨ
， ：（２） 形成悬浊液 加入絮凝剂可以吸附这些悬浮杂
换算 问中图像纵坐标数值的含义以及计算化学反应速率时并
Ａ
质
ｌ（
使
ＯＨ）３、Ｆｅ（ＯＨ）３
聚集在
，
一起 发生聚沉 根据电荷守
非利用
，（
压
３）
强直接计算等 恒
，
和原
Ａ
子
ｌ（
守
ＯＨ
恒
）３、
沉
Ｆｅ
铈
（ＯＨ
过
）３
程中生成
，
ｎ
。 （５）
的离子方程
解题思路 （１） DＨ 。 ＝ 反应物总键能 － 生成物总键能 ＝２×３× 式为 ２Ｃｅ ３＋ ＋６Ｈ ， Ｃ “ Ｏ － ３＋（ ” ｎ －３）Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 Ｃｅ Ｃ ２（ ｅ Ｃ ２（ Ｏ Ｃ ３ Ｏ ） ３ ３ ） · ３· Ｈ ｎ ２ Ｈ Ｏ ２Ｏ＋３ＣＯ２↑；
３９０．８ｋＪ·ｍｏｌ －１ －（９４６ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＋４３６．０ｋＪ·ｍｏｌ －１ ×３）＝＋９０．８ ｋＪ· ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 的电离常数大于 Ｈ２ＣＯ３ 的一级电离常数 ， 则 ＮＨ ＋ ４ 的水
ｍｏｌ －１ 。 （２） DＧ ＝ DＨ － ＴDＳ ， DＧ ＜０ 时反应能自发进行 ， 可得Ｔ ＞ Δ Ｈ Ｓ＝ 解能 根 力 据 弱 题 于 意 Ｈ 该 ＣＯ 反 － ３ 应 的 的 水 化 解 学 能 方 力 程 ， 式 所 为 以 ＮＨ４ＨＣＯ３ 溶液呈碱性 。
Δ （６） ， ６ＦｅＰＯ４＋３Ｌｉ２ＣＯ３＋Ｃ６Ｈ１２Ｏ６
－１ 高温
＋９０．８ｋＪ·ｍｏｌ 可知 项 项符
１９８．９×１０
－３
ｋＪ·ｍｏｌ
－１
·Ｋ
－１≈４５６．５Ｋ＝１８３．３５℃， Ｃ 、Ｄ 􀪅􀪅６ＬｉＦｅＰＯ４＋９ＣＯ↑＋６Ｈ２Ｏ。
合题意 随着反应正向进行 和 的分压逐渐增大 且
。 （３）① ，Ｈ２ Ｎ２ ， 无机工艺流程解题策略
的分压是 的三倍 由题图可知ｔ 时 的分压分别
Ｈ２ Ｎ２ ， １ ，Ｈ２、Ｎ２、ＮＨ３ 先粗读，明确原料、杂质、目标产品；然后针对问题精读，
为 恒容时 压强之比 物质的量之比 可 １．
１２０ｋＰａ、４０ｋＰａ、１２０ｋＰａ， ， ＝ ， 根据题目分析具体细节，研究某一环节或某一种物质。
得ｎ ｖ ｎ ｔ ０．０２ －１ 读流程图： 主线主产品； 支线副产品； 回头循环品。
（Ｈ２）＝０．０６ｍｏｌ， （Ｈ２）＝ （Ｈ２）÷３ Ｌ÷ １ ｍｉｎ＝ ｔ ｍｏｌ·Ｌ · ２． ① ② ③
１ 思考方向：在化学基础理论框架下，结合实际问题进行思考。
－１ 体积压缩一半瞬间 分压由 变为 加压平 ３．
ｍｉｎ ；② ，Ｎ２ ４０ｋＰａ ８０ｋＰａ，
衡向逆反应方向移动 随着反应的进行 分压变小 再次平衡时 （二）选考题
， ，Ｎ２ ，
仍比原来大 故符合条件的曲线为 根据 可知平衡时 １８答案
， ｂ；③ ① ，Ｈ２、Ｎ２、 （１）↑↓ ↑↑ ＳｉＣ
的分压分别为 根据标准平衡常数公
ＮＨ３ １２０ ｋＰａ、４０ ｋＰａ、１２０ ｋＰａ， ３ｓ ３ｐ
[ｐ （ ｐ Ｈ ө ２） ] ３ × ｐ （ ｐ Ｎ ө ２） ( １２０ ) ３ × ４０ （ 点 ２ 越 ）① 高 Ｓ ｉＣ 正 ｌ４ 四 都 面 是 体 分子晶体 ， 相对分子质量越大 ， 范德华力越大 ， 沸
式有Ｋө
＝ [ｐ ] ２ ＝
１０
(
０
)
１
２
００
＝０．４８。 （４）
由物质变
②ｓｐ ３ 、ｓｐ ２ Ｎ＞Ｃ＞Ｈ ５４
（ＮＨ３） １２０
ｐө １００ １８５×４
化可知 ， 左侧为阳极区 ， 右侧为阴极区 ， 电解池中 ，ＯＨ －向阳极方向 （３ 命 ）① 题 Ｏ 意 图 Ｍｇ２Ｇ 本 ｅＯ 题 ４ 以 ② 广 ａ 泛 ｂｃ 应 ×１ 用 ０ － 于 ２１ × 光 Ｎ 电 Ａ 材料领域的硅和锗及其化合
移动 故从右往左迁移 根据电子转移数目 电荷守恒和原子
守恒
，
可知阳极电极反
。
应式
（５
为
）
－ －
、 物为载体，考查了电子排布图的书写、物质熔沸点高低的判断、杂化
， ２ＮＨ３－６ｅ ＋６ＯＨ 􀪅􀪅Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ。 轨道类型的判断、电负性的比较和晶胞的计算等知识，体现了基础
４ 5年高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋性、综合性、应用性的考查要求，以及宏观辨识与微观探析、证据推
理与模型认知的学科核心素养。
审题指导 判断物质的状态时 一要注意温度的换算 二要知道
， ，
物质处在沸点以上的温度时呈气态 处在熔点以下的温度时为固
，
态 处在沸点和熔点之间的温度时为液态
， 。
解题思路 基态硅原子的电子排布图为
（１） ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ 故其最外层电子排布图为 原子半径比
↑↑ ， ↑↓↑↑ ；Ｃ Ｓｉ
３ｐ ３ｓ ３ｐ
原子小 所以 键键长比 键短 键键能较大 则碳
， Ｃ—Ｓｉ Ｓｉ—Ｓｉ ，Ｃ—Ｓｉ ，
化硅熔点较高 即 此时呈液态的只有
。 （２）①０ ℃ ２７３．１５ Ｋ， ＳｉＣｌ４；
中 原子采取 ３杂化 没有孤电子对 空间构型为正四面体
ＳｉＸ４ Ｓｉ ｓｐ ， ， 。
由结构可知 甲基咪唑含有甲基和碳碳双键 则该分子中碳原
② ，Ｎ－ ，
子的杂化轨道类型为 ２ ３ 个 甲基咪唑中含有 个
ｓｐ 、ｓｐ ；１ Ｎ－ ６ Ｃ—Ｈ
键 个 键 个碳碳双键和 个碳氮双键 单键 配位键属于
、４ Ｃ—Ｎ 、１ １ ， 、
键 个双键中有 个 键和 个 键 所以 个 ２＋中含有
σ ，１ １ σ １ π ， １ Ｍ １２×
个 键 由题图可知 一个晶胞中 原子数目为
４＋６＝５４ σ 。 （３）① ， Ｘ ８×
１ １ １ 原子数目为 原子数目为 和
＋４× ＋６× ＋３＝８，Ｙ ４，Ｚ １６，Ｇｅ Ｏ
８ ４ ２
的原子个数比为 则 表示 原子 表示 原子 表示
１∶ ４， Ｚ Ｏ ，Ｙ Ｇｅ ，Ｘ Ｍｇ
原子 该化合物的化学式为 晶胞的体积为ａｂｃ
， Ｍｇ２ＧｅＯ４。 ②１ ｍｏｌ ×
－２１ Ｎ ３ 晶胞的质量为 故其密度为 １０ × Ａ ｃｍ ，１ ｍｏｌ １８５×４ ｇ，
１８５×４ －３ ａｂｃ －２１ Ｎ ｇ·ｃｍ 。
×１０ × Ａ
１９答案 􀜏􀜏
（１） 􀜏􀜏
保姆式解析 ５
􀜏􀜏
Ｏ 􀪅􀪅
还原反应 取代反应
（２）
ＣＯＯＨ
酰胺键 羧基
（３）
ＣＨ３
􀜏􀜏􀜏􀜏
（４）１５ ＨＯ Ｃ ＣＨＯ
􀜍􀜍
ＣＨ３
ｎ ｎ ＨＯ 催化剂 Ｏ （５） ＋ ＋ → Ｈ ＨＯ􀰷Ｃ
ＨＯ
􀪅􀪅 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 ＋ Ｏ Ｏ􀰻Ｈ
ｎ
（ －１）Ｈ２Ｏ
溴化剂
Ｏ２ ＤＢＢＡ（ ）
（６）ＣＨ２ 􀪅􀪅 ＣＨ２ 催化剂→ＣＨ３ＣＨＯ → ＣＨ２ ＣＨＯ
ＣＨ２Ｃｌ２
Ｂｒ
􀜏􀜏
Ｎ􀜏􀜏
Ｎ
􀜏􀜏
ＯＨ
Ｈ２Ｎ ＮＨ２
→
ＨＮ􀜏􀜏
Ｎ
􀜏􀜏
Ｏ
Ｈ２Ｎ
􀪅􀪅
Ｎ
􀜏􀜏
命题意图 本题以叶酸拮抗剂的合成为命题素材，考查有机物
的结构与性质、有机反应类型的判断、同分异构体的书写、合成路线
的设计等知识，突出对学生理解与辨析能力及分析与推断能力的考
查，体现了宏观辨识与微观探析及证据推理与模型认知的学科核心
素养。
解题思路 根据已知信息 知 苯与丁二酸酐发生取代反应
（１） ① ，
生成的 为 􀜏􀜏
Ａ 􀜏􀜏
Ｈ
􀜏􀜏
Ｏ 􀪅􀪅
为去氧加氢过程 发生
。 （２）Ａ→Ｂ ，
ＣＯＯＨ
的是还原反应 对比 的结构可知 为取代反应 能发
； Ｄ、Ｅ ，Ｄ→Ｅ 。 （４）
生银镜反应说明含有 与 溶液发生显色反应说明含有
—ＣＨＯ， ＦｅＣｌ３
酚羟基 即苯环上一个取代基为 另一个取代基可以为
， —ＯＨ，
—ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＨＯ、 ＣＨ ＣＨ２ ＣＨＯ 、 ＣＨ ＣＨ２ ＣＨ３ 、
ＣＨ３ ＣＨＯ
ＣＨ３
两个取代基的位置有邻 间
ＣＨ２ ＣＨ ＣＨＯ 、 Ｃ ＣＨＯ ， 、 、
ＣＨ３ ＣＨ３
对三种 则共有 种 其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积
， ５×３＝１５ ；
ＣＨ３ 之比为 的结构简式是 􀜏􀜏􀜏􀜏
６∶ ２ ∶ ２ ∶ １ ∶ １ ＨＯ Ｃ ＣＨＯ 。
􀜍􀜍
ＣＨ３
ＣＯＯＨ ＣＯＯＨ
由已知信息 知 可水解为 可与
（５） ② ， ，
ＣＯＯＨ ＣＯＯＨ
ＨＯ
发生缩聚反应生成 Ｏ
ＨＯ􀰷Ｃ
ＨＯ
􀪅􀪅 Ｏ
Ｃ
􀪅􀪅 据此得
，
Ｏ Ｏ􀰻Ｈ
丁二酸酐与乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的化学方程式 模
。 （６）
􀜏􀜏 仿反应 Ｅ ＋ Ｆ → Ｇ， 目标产物可由 Ｎ􀜏􀜏
Ｎ
􀜏􀜏
ＯＨ
与
Ｈ２Ｎ ＮＨ２
反应得到 可由 与 溴化
ＣＨ２ ＣＨＯ ； ＣＨ２ ＣＨＯ ＣＨ３ＣＨＯ ＤＢＢＡ（
Ｂｒ Ｂｒ
剂 在 存在的条件下发生类似 的反应得到
） ＣＨ２Ｃｌ２ Ｄ→Ｅ ；ＣＨ３ＣＨＯ
可由 直接氧化得到 据此得合成路线
ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ ， 。
本题的难点是第（ ）小题，从题给合成路线中 及 ６ Ｄ→Ｅ
中提取有用信息并迁移应用是解题的关键。
Ｅ→Ｇ
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋2021 年湖北省普通高中学业水平选择性考试
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７
答
案 答案 Ａ Ｄ Ｂ Ｄ Ｄ Ａ Ｂ 能使溴 水褪色的官能团为碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚
速 题号 ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 羟基；能发生水解反应的官能团为卤素原子、酯基、肽键；能发
查
答案 Ｄ Ａ Ｂ Ｂ Ｃ Ｃ Ｄ Ａ
生消去反应的官能团为卤素原子和醇羟基（注意消去反应对
分子结构的要求）。
（２０２１湖北，１）
（２０２１湖北，４）
１ Ａ 命题立意 本题以“碳中和”有利于全球气候改善的化
４ Ｄ 命题立意 本题以离子方程式的正误判断为载体，考
学与环境问题为载体，考查温室气体 的分子结构、性质、应用
ＣＯ２ 查对化学反应原理的理解和辨析能力。
等，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
解题指导 判断离子方程式正误的关键要明确离子反应的
解题指导 判断甲酸中碳元素化合价的方法 根据化合物中各
： 实质
元素正 负化合价代数和为 或根据共用电子对的偏移情况分析 。
、 ０ 。 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为 ２＋
项 分子中 原子孤电子对数为 价层电子对数为 故 原子 Ｃａ ＋
Ａ 采用 ，ＣＯ 杂 ２ 化 Ｃ 分子为直线形结构 正 ０， 负电荷中心重合 ２ 为 ， 非极 Ｃ 性分 ２ＣｌＯ － ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＨＣｌＯ＋ＣａＣＯ３↓，Ｄ 项错误 。
ｓｐ ，ＣＯ２ ， 、 ，
子 错误 项 分子中碳元素为 价 甲酸 分子中碳元
素
，
为 价
；Ｂ
故
，ＣＯ２
可催化还原为甲酸
＋４
正确
，
项
（ＨＣＯＯ
晶
Ｈ
体
）
干冰 升华
＋２ ， ＣＯ２ ， ；Ｃ ，ＣＯ２ （ ） 化学中的强制弱规律： 强酸制弱酸，即电离常数大的酸
时吸热 可使水蒸气液化 故可用于人工降雨 正确 项 侯氏制碱法的 ①
， ， ， ；Ｄ ， 制电离常数小的酸：强酸 弱酸盐 强酸盐 弱酸。 强碱制
反应原理为 正确 ＋ → ＋ ②
ＣＯ２＋ＮＨ３＋ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＨＣＯ３↓， 。 弱碱，即电离常数大的碱制电离常数小的碱：强碱 弱碱盐
＋ →
强碱盐 弱碱。 强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原
＋ ③
剂。 溶度积大（溶解性强）的物质制溶度积小（溶解性弱）
判断极性分子和非极性分子的关键：看分子中正电荷和 ④
的物质。
负电荷的中心是否重合，对于空间构型极度对称的分子，正电
荷和负电荷的中心重合，其一定属于非极性分子。 （２０２１湖北，５）
５ Ｄ 命题立意 本题以化学实验操作和实验现象为背景，
（２０２１湖北，２）
考查探究与创新能力，体现科学探究与创新精神的学科核心素养。
２ Ｄ 命题立意 本题以传统文化工艺“乌铜走银”为载体，
解题指导 根据实验操作判断实验现象是否与之对应的关键是
考查金属活动性顺序及其应用，考查学以致用、理解与辨析能力。
须明确实验原理
解题指导 乌铜走银 工艺的化学原理为 原电池反应 。
“ ” Ｃｕ－Ａｇ ， 胶体具有丁达尔效应 项正确 含有 沉淀的
负极 失电子氧化为 正极 得电子还原为 Ｆｅ（ＯＨ）３ ，Ａ ； Ｍｇ（ＯＨ）２
Ｃｕ ＣｕＯ， Ａｇ２Ｏ Ａｇ。 溶液中存在沉淀溶解平衡 ２＋
根据金属活动性顺序可知铜的金属活动性大于银 项正确 通过 ：Ｍｇ（ＯＨ）２（ｓ）􀜑􀜩􀜨Ｍｇ （ａｑ） ＋
揉搓 手上的汗液可形成电解质溶液 项正确 氧 ， 化 Ａ 银还原为 ； 不活 ２ＯＨ － （ａｑ）， 氯化铵为强酸弱碱盐 ， 其水溶液呈酸性 ， 向含有
， ，Ｂ ； 沉淀的溶液中加入氯化铵溶液 促进沉淀溶解平衡正向
泼的银单质
，
可长时间保持光亮
，Ｃ
项正确
；
铝的金属活动性大于
移
Ｍｇ
动
（ＯＨ
故
）２
白色沉淀溶解 项正确
，
乙醇与金属钠发生反
铜
，
氧化铝不能被还原为金属铝
，
故用铝丝代替银丝
，
铜不会变黑
， 应
， Ｍｇ（ＯＨ）２ ，Ｂ ；
项正确 甲苯能被
Ｄ
项错误
。 酸性
２ＣＨ３ＣＨ２Ｏ
溶
Ｈ
液
＋２
氧
Ｎａ
化为
→
苯
２Ｃ
甲
Ｈ３
酸
ＣＨ
故
２ＯＮ
向
ａ
足
＋Ｈ
量
２↑
甲
，Ｃ
苯中滴入
；
少量酸性
ＫＭｎＯ４ ，
溶液 紫红色溶液褪色 错误
ＫＭｎＯ４ ，ＫＭｎＯ４ ，Ｄ 。
金属活动性指金属单质的还原性，金属性指气态金属原
子失电子能力，二者变化规律大体一致，但也有特例，如金属
性：
Ｐｂ＞Ｓｎ
，而金属活动性：
Ｓｎ＞Ｐｂ
。
化， 如
注
甲
意
苯
有
中
机
甲
化
基
合
受
物
所
分
连
子
苯
中
环
基
的
团
影
之
响
间
，活
的
性
影
增
响
强
引
，
起
能
性
够
质
被
的
酸性
变
（２０２１湖北，３） 高锰酸钾溶液氧化；而乙烷中甲基稳定性强，不能被酸性高锰
３ Ｂ 命题立意 本题以糖皮质激素氢化可的松乙酸酯的结 酸钾溶液氧化。
构简式为载体，考查有机物分子结构与性质的关系，体现宏观辨识
（２０２１湖北，６）
与微观探析的学科核心素养。
６ Ａ 命题立意 本题以阿伏加德罗常数为载体，考查物质
解题指导 观察有机化合物分子结构找出所含官能团 根据官
， 的结构，如原子的杂化类型判断、价层电子对数的判断、配位键的判
能团推断有机物的性质
。 断等，具有综合性考查要求。
由图可知 该化合物的分子式为 项错误 该化合物含有
碳碳双键
，
能与 发生加成反应
Ｃ２
而
３Ｈ
使
３２Ｏ
溴
６，
水
Ａ
褪色
；
项正确 该化合
解题指导
ｓｐ
３杂化原子的价层电子对数为
４，
价层电子对数
＝
物含有酯 ， 基 ， 能发 Ｂｒ 生 ２ 水解反应 ，Ｃ 项错误 ； 该化合 ， 物 Ｂ 含有羟基 ； ， 且与 孤电子对数 ＋σ 键数 。
羟基相连碳原子的邻位碳原子上连有氢原子 故能发生消去反应 的物质的量为 个 分子中含有 个
， ， ２３ｇＣ２Ｈ５ＯＨ ０．５ｍｏｌ，１ Ｃ２Ｈ５ＯＨ ３
项错误 ３杂化的原子 个 原子和 个氧原子 故 中 ３
Ｄ 。 ｓｐ （２ Ｃ １ ）， ２３ｇＣ２Ｈ５ＯＨ ｓｐ
保姆式解析 １
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋杂化的原子数为 Ｎ 项错误 中 原子的价层电子对数 大 中成键电子对间的斥力大于 中成键电子对间的斥力
１．５ Ａ，Ａ ；ＸｅＦ４ Ｘｅ ，ＮＨ３ ＰＨ３ ，
因此 的键角比 的大 项正确 羟基数目
为 １ 故 中 原子的价层电子对数为 ＮＨ３ ＰＨ３ ，Ｃ 。 ＨＮＯ３＜Ｈ３ＰＯ４，
４＋ （８－４）＝６， ０．５ ｍｏｌ ＸｅＦ４ Ｘｅ 因此形成氢键数目 故 的分子间作用力比
２ ＨＮＯ３＜Ｈ３ＰＯ４， ＨＮＯ３
３
Ｎ
Ａ，Ｂ
项正确
；１
个
［Ｃｕ（Ｈ２Ｏ）４］
２＋中含有
４
个配位键
，
故
Ｈ３ＰＯ４
的分子间作用力小
，
从而
ＨＮＯ３
的熔点比
Ｈ３ＰＯ４
的熔点低
，
２＋中配位键的个数为 Ｎ 项正确 标准状况 项正确
１ｍｏｌ［Ｃｕ（Ｈ２Ｏ）４］ ４ Ａ，Ｃ ； Ｄ 。
下 和 的混合气体的物质的量为 所含分子数
，１１．２ＬＣＯ Ｈ２ ０．５ｍｏｌ，
为 Ｎ 项正确
０．５ Ａ，Ｄ 。
共价键的键参数与分子性质的关系：键长和键能决定共
价键的强度和分子稳定性；键角决定分子的空间构型，分子的
含碳化合物中碳原子的杂化类型判断： 若碳原子形成 空间构型决定分子的极性，分子的极性决定分子的溶解性。
① ４
个单键（即饱和碳原子），则杂化类型为 ３，如 、
ｓｐ ＣＨ４ ＣＨ３ＯＨ （２０２１湖北，１０）
等中碳原子； 若碳原子形成 个双键、两个单键，则杂化类
② １ １０ Ｂ 命题立意 本题以钾离子电池的电极材料———某立方
型为 ２，如 、 等中碳原子； 若碳原子形成
ｓｐ ＨＣＨＯ ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ ③ 晶系的锑钾合金为载体，考查晶胞的结构与计算，考查归纳与论证
个双键，或 个三键、 个单键，则杂化类型为 ，如 、
２ １ １ ｓｐ ＣＯ２ 能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。
等中碳原子。
ＨＣ􀜁􀜁ＣＨ 解题指导 解答该题关键点 明确长度单位的换算关系
：（１） ：
（２０２１湖北，７） ２ １２ 熟悉均摊法在晶胞计算中的运用
１ｍ＝１０ ｃｍ＝１０ ｐｍ。 （２） 。
７ Ｂ 命题立意 本题以 氯 甲基丙烷的制备、分离、提 从三维角度明确晶胞结构中各晶粒的空间位置
１－ －２－ （３） 。
纯为背景，考查化学实验仪器的使用和实验基本操作，体现科学探 １ｐｍ＝１０ －１０ ｃｍ， 故该晶胞的体积为ａ３ ×１０ －３０ ｃｍ ３ ，Ａ 项错误 ； 根据图
究与创新意识的学科核心素养。 ｂ 利用均摊法可知含有 Ｋ 原子数目为 １＋４×１／８＝３／２， 含有 Ｓｂ 原子
数目为 故 和 原子数之比为 项正确 由图
解题指导 装置为 氯 甲基丙烷的发生装置 装置为 ４×１／８＝１／２， Ｋ Ｓｂ ３∶ １，Ｂ ；
Ａ １－ －２－ ，Ｂ 可知立方体体心 原子与 原子紧邻 每个顶点的 原子被
气体的吸收装置 操作为萃取 装置为蒸馏装置 ｂ Ｋ Ｓｂ ， Ｓｂ ８
ＨＣｌ ，Ｃ ，Ｄ 。 个立方体共用 故与 原子紧邻的 原子数为 项错误 和
气体极易溶于水 将充有 气体的导管直接插入 溶液 ， Ｓｂ Ｋ ８，Ｃ ；Ｋ
ＨＣｌ ， ＨＣｌ ＮａＯＨ
中易发生倒吸 故 项错误 之间的最短距离为晶胞体对角线长度的 即 ３ａ 项
， Ｃ 。 Ｓｂ １／４， ｐｍ，Ｄ
４
错误
。
为了防止 溶于水引起倒吸，可在 装置的烧杯中注
ＨＣｌ Ｂ
入适量 ，并将导管末端插入 层。
ＣＣｌ４ ＣＣｌ４ 立方晶系锑钾合金晶胞中， 原子位于晶胞棱上和体心
Ｋ
（２０２１湖北，８） （大立方体体心和小立方体体心）， 原子位于晶胞的顶点和
Ｓｂ
８ Ｄ 命题立意 本题借助某离子液体的阴离子结构为载 面心。 晶胞的边长为ａ ，体对角线长度为 ａ 。
ｐｍ ３ ｐｍ
体，主要考查元素推断、元素位—构—性之间的关系，具有基础性、
（２０２１湖北，１１）
综合性、应用性、创新性的考查要求。
１１ Ｂ 命题立意 本题以高分子材料聚醚砜的制备为载体，
解题指导 解题突破口为 是有机分子的骨架元素 据此可
“Ｗ ”， 考查有机物的分子结构、性质和反应类型的判断，考查理解与辨析
知 为碳元素 再根据 为原子序数依次增大的短周
Ｗ ， Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ 能力，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
期非金属元素 结合题给阴离子的结构中各元素原子成键特点
， （Ｍ 解题指导 缩聚反应与加聚反应的区别 缩聚反应产物有高分
形成 个键 形成 个键 形成 个键 可知 为硫元素 为 ：
６ 、Ｚ １ 、Ｙ ２ ）， Ｍ 、Ｚ 子和小分子 加聚反应产物只有高分子
氟元素 为氧元素 进而推知 为氮元素 ， 。
、Ｙ ， Ｘ 。 聚醚砜结构中不含有羟基 羧基等亲水基团 故聚醚砜不易溶于水
氟元素没有正价 项错误 基态 原子价电子排布式为 ２ ２ 基 、 ， ，
，Ａ ； Ｃ ２ｓ ２ｐ ，
态 原子价电子排布式为 ２ ４ 故二者未成对电子数均为 项 项错误 聚醚砜可通过缩聚反应制得 ｎ 􀜏􀜏􀜏􀜏
Ｏ ２ｓ ２ｐ ， ２，Ｂ Ａ ； ： ＨＯ ＯＨ ＋
错误 该阴离子带一个负电荷 可知 原子得到 个电子 则 􀜍􀜍
； ， Ｘ（Ｎ） １ ， Ｎ
原子外围孤电子对数为 且形成 个单键 满足 电子稳定结构 Ｏ
２ ２ ， ８ ，Ｃ ｎ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏
项错误 的氢化物为 其水溶液呈碱性 的氢化物为 Ｃｌ Ｓ
；Ｘ（Ｎ） ＮＨ３， ，Ｍ（Ｓ）
其水溶液呈酸性 项正确
Ｈ２Ｓ， ，Ｄ 。
原子结构与原子成键规律：原子最外层缺几个电子达到
稳定结构，则最多能形成几个共价键。
（２０２１湖北，９）
９ Ａ 命题立意 本题借助 、 及其化合物为载体，考查原
Ｎ Ｐ
子结构与性质、分子结构与性质，体现宏观辨识与微观探析的学科
核心素养。
解题指导 对于极性分子 分子内共价键的极性越强 分子的极
， ，
性越大
。
和 的电负性差值比 和 的电负性差值大 因此 分子的
Ｐ Ｃｌ Ｎ Ｃｌ ， ＰＣｌ３
极性比 分子的极性大 项错误 与 的 键比 与 的
ＮＣｌ３ ，Ａ 。 Ｎ Ｎ π Ｐ Ｐ
强 故 的稳定性比 的高 项正确 的电负性比
， Ｎ􀜁􀜁Ｎ Ｐ􀜁􀜁Ｐ ，Ｂ 。 Ｎ Ｐ
２ ５年高考真题
􀪅􀪅
Ｏ
􀪅􀪅
􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏
Ｃｌ →
ｎ 项正确 对二苯酚
＋ ＨＣｌ，Ｂ ；
结构对称 分子中含有 种氢原子 故核磁共振氢谱有 组峰 项
， ２ ， ２ ，Ｃ
错误 对二苯酚中含有酚羟基 故能使 溶液显紫色 项
； ， ＦｅＣｌ３ ，Ｄ
错误
。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋有机物分子的核磁共振氢谱有几组峰，说明含有几类化 Ｋ －１．４
－的平衡常数Ｋ ａｌ １０ ５．３ ５ 项正确
２Ｈ２ＰＯ３ ＝Ｋ ＝ －６．７＝１×１０ ＞１×１０ ，Ｄ 。
学环境相同的等效氢原子，如 １ 􀜏􀜏
２
􀜏􀜏
２
１ 有两类等效
ａ２ １０
ＨＯ ＯＨ
２
􀜍􀜍
２
氢，则其核磁共振氢谱有 组峰。 项计算可逆反应的平衡常数Ｋ时，注意与电离常数Ｋ
２ Ｄ ａ１
和Ｋ 的关系；计算Ｋ 和Ｋ 的数值时要选择 、 两点坐标数
（２０２１湖北，１２） ａ２ ａ１ ａ２ ｘ ｚ
值，即Ｋ Ｋ 的比值为 、 两点氢离子浓度之比。
１２ Ｃ 命题立意 本题以甲烷单加氧酶催化氧气氧化甲烷生 ａ１／ ａ２ ｚ ｘ
成甲醇的反应历程为载体，考查原子核外电子排布、化学键、电子转 （２０２１湖北，１５）
移、方程式正误判断，考查分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探
１５ Ａ 命题立意 本题以制备 的电解装置模型为载体，
析的学科核心素养。 ＣｒＯ３
考查电解原理、电化学计算，考查分析与推测能力，体现证据推理与
解题指导 基元反应 是 氧化到 的过程 基
①～③ Ｆｅ（Ⅱ） Ｆｅ（Ⅳ） ， 模型认知的学科核心素养。
元反应 ④～⑥ 是 Ｆｅ（Ⅳ） 还原到 Ｆｅ（Ⅱ） 的过程 。 解题指导 根据左侧电极上生成 右侧电极上生成 可知
铁为 号元素 则基态 原子核外有 个电子 其核外电子排布
Ｏ２， Ｈ２，
２６ ， Ｆｅ ２６ ， 左侧电极为阳极 发生反应 － ＋ 右侧电极为
式为 ６ ２ 项正确 步骤 中断裂 非极性键 形成 ， ２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅４Ｈ ＋Ｏ２↑，
［Ａｒ］３ｄ ４ｓ ，Ａ ； ③ Ｏ—Ｏ ， 阴极 发生反应 － － 由题意知 左室中
极性键 项正确 步骤 中电子转移发生在 和 元 ， ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅２ＯＨ ＋Ｈ２↑； ，
Ｏ—Ｆｅ（Ⅳ） ，Ｂ ； ④ Ｆｅ Ｃ 随着 ＋浓度增大转化为 ２－ ＋
素之间 项错误 根据图示 总过程的反应为 ＋ － Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ Ｈ ＣｒＯ３，Ｃｒ２Ｏ７ ＋２Ｈ 􀪅􀪅２ＣｒＯ３＋
，Ｃ ； ， ＣＨ４＋Ｏ２＋２Ｈ ＋２ｅ 因此阳极生成的 ＋不能通过离子交换膜
Ｈ２Ｏ， Ｈ 。
ｓ－ｍｍ → ｏ ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ，Ｄ 项正确 。 电解时通过离子交换膜的是 Ｎａ ＋ ，Ａ 项错误 ； 根据各电极上转移电
（２０２１湖北，１３） 子数相同 由阳极反应和阴极反应可知 生成 和 的物质的量
， ， Ｏ２ Ｈ２
１３ Ｃ 命题立意 本题以首个含碱金属阴离子化合物 之比为 则质量比为 项正确 根据阴极反应可知 电解
１∶ ２， ８∶ １，Ｂ ； ，
［
ＮａＬ
］＋
Ｎａ
－为载体，考查离子半径、还原性、第一电离能大小比较， 一段时间后阴极区溶液
ＯＨ
－的浓度增大
，Ｃ
项正确
；
电解过程中阳
考查利用原子结构推测原子性质的能力，体现宏观辨识与微观探析 极区 ＋的浓度增大 转化为 ２－ ＋
Ｈ ，Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ ＣｒＯ３：Ｃｒ２Ｏ７ ＋２Ｈ 􀪅􀪅２ＣｒＯ３
的学科核心素养。
＋Ｈ２Ｏ，Ｄ
项正确
。
解题指导 充分利用原子结构决定原子性质解答问题 如利用
，
粒子半径的相对大小判断还原性强弱 利用粒子的核外电子排布判
、 该题易错选 项。 注意题给信息的提取与应用，由
断第一电离能的相对大小 Ａ
Ｎａ
－核外电子层数大于
Ｆ
－
，
。
故
Ｎａ
－的半径大于
Ｆ
－
，Ａ
项正确
；Ｎａ
－核
“
Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７
的酸性溶液随着
Ｈ
＋浓度的增大会转化为
ＣｒＯ３
”推
外电子数大于
Ｎａ，
二者核电荷数相同
，
则
Ｎａ
－的半径大于
Ｎａ，
故 测阳极区需要增大
Ｈ
＋浓度，故离子交换膜不能让
Ｈ
＋通过。
Ｎａ －的还原性比 Ｎａ 强 ，Ｂ 项正确 ；Ｈ －的电子排布式为 １ｓ ２ ， 处于全充 （２０２１湖北，１６）
满稳定结构
，
故
Ｎａ
－的第一电离能比
Ｈ
－的小
，Ｃ
项错误
；
根据
Ｎａ→ １６答案 除标明处 每空 分
－可知 得电子表现非金属性 项正确 （ ， １ ）（１）６ ＋１
Ｎａ Ｎａ ，Ｄ 。 分
（２）Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅２ＣｕＳＯ４＋３Ｈ２Ｏ（２ ）
分 蓝色沉淀溶解 溶液变成深蓝色 分
（３）４．７（２ ） ， （２ ）
－６ 分
金属元素的主要表现金属性，但是在一定条件下也可以 ２．０×１０ （２ ）
溶液 溶液 作溶剂
表现非金属性；非金属元素的主要表现非金属性，但是在一定 （４）ＨＣｌ 、ＢａＣｌ２
高温
条件下也可以表现金属性。
（５）ＧａＣｌ２＋ＮＨ３􀪅􀪅ＧａＮ＋３ＨＣｌ（２
分
）
命题立意 本题以废旧太阳能电池 的回收处理工艺流程
（２０２１湖北，１４） ＣＩＧＳ
为载体，考查原子结构、元素周期表的应用、陌生化学方程式书写、
１４ Ｄ 命题立意 本题以 Ｈ３ＰＯ３ 溶液中含磷物种的 ｐ ｃ －ｐＯＨ 沉淀溶解平衡及化学平衡计算、实验操作等基础知识，考查分析与
图像为载体，考查弱电解质的电离平衡、物料守恒、化学平衡常数计 推测能力，具有综合性、应用性、创新性考查要求，体现变化观念与
算，考查分析与推测、归纳与论证能力，体现变化观念与平衡思想、 平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。
证据推理与模型认知的学科核心素养。 解题指导 废旧 在空气中高温焙烧 得到 和其他金
解题指导 ｐ ｃ 、ｐＯＨ 数值越大 ， 各种含磷物种的浓度和ｃ （ＯＨ － ） 属氧化物 酸浸氧化 ＣＩＧ 操 Ｓ 作是将金属氧化物转 ， 化为硫 ＳｅＯ 酸 ２ 盐 将 ＋
；“ ” ， Ｃｕ
越小 ， 即横坐标越靠左 ， 溶液碱性越强 ， 各种含磷物种的浓度越靠下 转化为 Ｃｕ ２＋ ；“ 调 ｐＨ 过滤 ” 操作将 Ｃｕ ２＋转化为铜氨配离子进入溶
数值越小 液 其他金属离子转化为氢氧化物滤渣 回流过滤 操作是
溶液碱性
。
越强 ｃ 越小 故曲线 表示 ｃ 随 将
，
转化为 滤渣
；
进
“
入滤液 浓
”
缩结晶
Ｓ
获
ＯＣ
得
ｌ２
， （Ｈ３ＰＯ３） ， ③ ｐ （Ｈ３ＰＯ３） ｐＯＨ Ｉｎ（ＯＨ）３ ＩｎＣｌ３ ，ＧａＣｌ３ ，
的变化 项错误 根据图像可知溶液中含有 种含磷物质 即 晶体 最终产物为 可知 高温气相沉积 操作是 将
，Ａ ； ３ ， ＧａＣｌ３ ； ＧａＮ， “ ” ＮＨ３
－ ２－ 说明 只能发生两步电离 故 转化为
Ｈ３ＰＯ３、Ｈ２ＰＯ３、ＨＰＯ３ ， Ｈ３ＰＯ３ ， Ｈ３ＰＯ３ ＧａＣｌ３ ＧａＮ。
硒 与硫均为第 族元素 最外层有 个电子 为
Ｏ （１） （Ｓｅ） ⅥＡ ， ６ 。 Ｓｅ
分子中含有两个羟基 推知其结构简式为 ↑ 项错 第 ⅥＡ 族元素 ， 化合价为 －２，Ｇａ 和 Ｉｎ 同为第 ⅢＡ 族元素 ， 化合价均
， ＨＯ Ｐ ＯＨ ，Ｂ 为 根据化合物中各元素正 负化合价代数和为 设
＋３， 、 ０，
Ｈ 中 的化合价为ｘ 则ｘ 解
ｃ 误 ０．１ ； 根 ｍｏ 据 ｌ ２ · － 物 Ｌ － 当 料 １ ， 推 守 知 恒得 ｃ 即 （Ｈ ｃ ２ （ Ｐ Ｈ Ｏ ３ － ３ Ｐ ） Ｏ ＝ ３） 时 ０ ＋ ．１ ｃ ｃ （ ｍ Ｈ ｏｌ ２Ｐ · Ｏ － ３ Ｌ ） －１ ＋ － ｃ ｃ ｃ （ （ Ｈ Ｈ Ｐ ３Ｐ Ｏ ２ Ｏ － ２ ３ － ３ ） ） 故 ＝ － 元 得 （ Ｃ ２ ｕ 素 ） Ｉ ｘ ｎ Ｃ ＝ ０ 转 ． ｕ ５ ＋ Ｇ Ｉ 化 ｎ １ ａ ０ 。 ０ ． 为 ５ ．５ Ｇ Ｓ ａ ｅ ０ ２ ．５Ｓｅ Ｃ ２ 则 ｕ 中 酸 Ｇａ 浸 和 氧 Ｉ 化 ｎ 元 为 素 ， 均处 ＋ 氧 于 ３ 最 × 化 ０ 高 ．５ 价 ＋ 价 ３ 态 × 的 ０ ， ． 高 ５－ 温 ２ 焙 × 高 ２ 烧 温 ＝ 时 ０ 焙 ， 烧 Ｓｅ
（ＨＰＯ３ ）， ｐＨ＝４ ｐＯＨ＝１０ ， （Ｈ３ＰＯ３）＝ （ＨＰＯ３ ）， ＳｅＯ２， Ｈ２Ｏ２ ＋１ Ｃｕ，
ｃ － －１ ｃ ２－ 项错误 由 时 元素转化为 故酸浸氧化时发生的主要氧化还原反应
（Ｈ２ＰＯ３）＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ －２ （ＨＰＯ３ ），Ｃ ； Ｈ３ＰＯ３ 􀜑􀜩􀜨 ，Ｃｕ Ｃｕ２Ｏ，
－ ＋减去 － ２－ ＋ 可得 ２－ 为
Ｈ２ＰＯ３＋Ｈ Ｈ２ＰＯ３ 􀜩􀜑􀜨ＨＰＯ３ ＋Ｈ ， Ｈ３ＰＯ３＋ＨＰＯ３ 􀜑􀜩􀜨 Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅２ＣｕＳＯ４＋３Ｈ２Ｏ。
保姆式解析 ３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋根据 ３＋ － 可得Ｋ
（３） Ｉｎ（ＯＨ）３（ｓ）􀜑􀜩􀜨Ｉｎ （ａｑ）＋３ＯＨ （ａｑ） ｓｐ［Ｉｎ（ＯＨ）３］＝
ｃ ３＋ ｃ３ － 当 ３＋ 恰 好 完 全 沉 淀 时 ｃ －
（Ｉｎ ）· （ＯＨ ）， Ｉｎ ， （ＯＨ ） ＝
３ １．０×１０ －３３ －１ － ２ ３ ８ －１ ｃ ＋ １０ －１４ －１
１．０×１０ －５ ｍｏｌ·Ｌ ＝１０ ｍｏｌ·Ｌ ， （Ｈ ）＝ １０ － ２ ３ ８ ｍｏｌ·Ｌ ＝
－ １ ３ ４ －１ － １ ３ ４ 若继续加入 －１氨水至过
１０ ｍｏｌ·Ｌ ，ｐＨ＝－ｌｇ１０ ≈４．７。 ６．０ｍｏｌ·Ｌ
量 先有蓝色沉淀 生成 然后蓝色沉淀溶解 得到深蓝色溶液
， Ｃｕ（ＯＨ）２ ， ， 。
将 ３＋ － ３＋ － Ｇａ（ＯＨ）３（ｓ）􀜑􀜩􀜨 Ｇａ （ａｑ）＋３ＯＨ （ａｑ）、Ｇａ ＋４ＯＨ 􀜩􀜑􀜨
－ ＋ －三个反应式相加可以得到 ［Ｇａ（ＯＨ）４］ 、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨ＮＨ４＋ＯＨ
－ ＋ 则平衡常数Ｋ
Ｇａ（ＯＨ）３（ｓ）＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨［Ｇａ（ＯＨ）４］ ＋ＮＨ４， ＝
Ｋ Ｋ Ｋ －３５ ３４ －５
ｓｐ［Ｇａ（ＯＨ）３］· ′· ｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝１．０×１０ ×１．０×１０ ×２．０×１０ ＝
－６ ２．０×１０ 。
加氨水调 的目的是沉淀溶液中的 ３＋ ３＋ 得到的滤液
（４） ｐＨ Ｇａ 、Ｉｎ ， Ⅰ
主要含硫酸铵 检验滤渣中 ２－ 是否洗净 可以加 、Ｃｕ（ＮＨ３）４ＳＯ４， ＳＯ４ ，
入盐酸酸化的 溶液 可分别写为
ＢａＣｌ２ 。 Ｇａ（ＯＨ）３、Ｉｎ（ＯＨ）３
的形式 能和 反应
Ｇａ２Ｏ３·３Ｈ２Ｏ、Ｉｎ２Ｏ３·３Ｈ２Ｏ ，ＳＯＣｌ２ Ｈ２Ｏ ：ＳＯＣｌ２＋
和 反应均生成氯化物和
Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨ＳＯ２＋２ＨＣｌ，Ｇａ２Ｏ３、Ｉｎ２Ｏ３ ＨＣｌ
因此 的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂
Ｈ２Ｏ， ＳＯＣｌ２ 。
高温气相沉积时 和 反应生成 同时得到 化
（５） ＧａＣｌ３ ＮＨ３ ＧａＮ， ＨＣｌ，
高温
学方程式为
ＧａＣｌ３＋ＮＨ３􀪅􀪅ＧａＮ＋３ＨＣｌ。
氯化亚砜，又名亚硫酰氯、氯化亚硫酰、二氯亚砜等，是一
Ｃｌ
种无机化合物，化学式是 ，结构式为
ＳＯＣｌ２ Ｓ
Ｏ
４ ５年高考真题
􀪅􀪅
Ｃｌ
。 常温常
压下，它是无色、可蒸馏的液体， 时分解。 有时易
１４０ ℃ ＳＯＣｌ２
与硫酰氯（ ）混淆，但它们的化学性质差别很大。
ＳＯ２Ｃｌ２
（２０２１湖北，１７）
１７答案 除标明外 每空 分 醛基 分 醚键 分
（ ， ２ ）（１） （１ ） （１ ）
酯化反应或取代反应 分
（２） （１ ） ＣＨ３ＯＨ （３）２ （４）１０
（５）２
Ｎ
􀜍􀜍
Ｏ
Ｃ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅
Ｈ
催化剂
＋Ｏ２ →２
Ｎ
􀜍􀜍
Ｏ
Ｃ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅
ＯＨ
Ｎ
􀜍􀜍
Ｏ
Ｃ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅
ＮＨＮＨ２
命题立意 本题以磺胺类抗菌药物的增效剂甲氧苄啶的合成路
线为载体，考查官能团的识别、反应类型判断、结构简式的确定、手
性碳原子和同分异构体数目判断、有机合成路线设计，考查分析与
推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科
核心素养。
解题指导 分析有机合成路线的关键点 一看流程中有机物分
：
子碳架结构的变化 二看有机物分子中的官能团变化
； 。
根据 的结构简式可知 其含有醛基和醚键两种官能团
（１） Ｅ ， 。
根据 的结构简式及 的反应条件 可推知该反应为
（２） Ｂ、Ｃ Ｂ→Ｃ ，
􀜍􀜍
ＣＯＯＨ
􀜏􀜏
􀜏􀜏 和 试剂 发生的酯化反应
ＣＨ３ＯＨ（ Ｘ） 。
Ｈ３ＣＯ ＯＣＨ３
ＯＣＨ３
每 分 子 的 碳 碳 双 键 加 上 一 分 子 产 物 为
（３） Ｆ Ｂｒ２，
􀜍􀜍
的结构简式为 （４）Ｂ
ＣＮ
Ｂｒ ＯＣＨ３
􀜏􀜏 Ｂｒ
􀜏􀜏 与 相连的两个碳原子均为手性碳
， Ｂｒ 。
Ｈ３ＣＯ ＯＣＨ３
ＯＣＨ３
􀜍􀜍
ＣＯＯＨ
􀜏􀜏
􀜏􀜏 根据 属于 的同系 ， ① Ａ
Ｈ３ＣＯ ＯＣＨ３
ＯＣＨ３
物 可知 的同分异构体中含有 个酚羟基 个羧基 根据 苯环
， Ｂ ３ 、１ ； ②
上有 个取代基和 苯环上一氯代物只有 种可知 该同分异构体
４ ③ １ ，
为 􀜍􀜍
Ｃ３Ｈ６ＣＯＯＨ
􀜏􀜏
􀜏􀜏 或
ＨＯ ＯＨ
ＯＨ
􀜍􀜍
ＯＨ
􀜏􀜏
􀜏􀜏 又因 有
， —Ｃ３Ｈ６ＣＯＯＨ
ＨＯ ＯＨ
Ｃ３Ｈ６ＣＯＯＨ
种 故满足条件的同分异构体有 种 ５ ， １０ 。
根据图中转化关系可知 为
（５） ，Ｙ
Ｎ
􀜍􀜍
Ｏ
Ｃ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅
ＯＨ
则生成 的化学反应
， Ｙ
方程式为
２
Ｎ
􀜍􀜍
Ｏ
Ｃ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅
Ｈ
催化剂
＋ Ｏ２ →２
Ｎ
􀜍􀜍
Ｏ
Ｃ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅
ＯＨ
生成异烟肼的反应
；
类似题给流程中 的反应 故异烟肼的结构简式
Ｃ → Ｄ ，
为
Ｎ
􀜍􀜍
Ｏ
Ｃ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅
ＮＨＮＨ２
。
该题难点是第（ ）问限定条件下同分异构体数目的判断。
４
根据 属于 的同系物，确定所含官能团的类别和数目； 苯
① Ａ ②
环上有 个取代基，其中有 个酚羟基； 苯环上一氯代物只
４ ３ ③
有一种，说明苯环上的 个氢原子为等效氢。 再有序地书写
２
位置异构数目和除酚羟基之外的取代基碳架异构数目。
（２０２１湖北，１８）
１８答案 除标明外 每空 分 不能 分
（ ， ２ ）（１） （１ ）
吸收氯气 防止污染空气 分 防止空气中的水蒸气进入三
（２） ， （１ ）
口烧瓶使 水解 分
ＳｂＣｌ３、ＳｂＣｌ５ （１ ）
三口烧瓶 分 防止 分解
（３） （１ ） ｂ ＳｂＣｌ５
（４）ＳｉＯ２＋４ＨＦ􀪅􀪅ＳｉＦ４↑＋２Ｈ２Ｏ
＋ － （５）Ｈ２ＳＯ４＋ＨＳｂＦ６􀪅􀪅［Ｈ３ＳＯ４］ ［ＳｂＦ６］
＋ －
（６）ＣＨ３ＣＨＣＨ３＋ＨＳｂＦ６􀪅􀪅（ＣＨ３）３Ｃ ＋ＳｂＦ６＋Ｈ２↑
ＣＨ３
命题立意 本题以超酸 的制备实验为背景，考查常见化
ＨＳｂＦ６
学仪器的使用、实验基本操作、实验仪器及操作的分析与评价、方程
式的书写等，考查探究与创新能力，体现科学探究与创新意识的学
科核心素养。
解题指导 实验装置用于制备 需提取题给表格中信息
ＳｂＣｌ５， ：
和 均易水解 故不能接触水蒸气 在 时易
ＳｂＣｌ３ ＳｂＣｌ５ ， ；ＳｂＣｌ５ １４０ ℃
分解 不能高温分离提纯
， 。
与直形冷凝管相比 球形冷凝管的冷却面积大 冷却效果好 且
（１） ， ， ，
由于球形冷凝管的内芯管为球泡状 容易在球部残留蒸馏液 故不
， ，
适宜用于倾斜式蒸馏装置 多用于垂直蒸馏装置 故实验装置中两
， ，
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋个冷凝管不能交换使用
。 Ｃ３Ｈ８（ｇ）􀜑􀜩􀜨Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）
根据表中提供信息 极易水解 可知试剂 的作用 起始量
（２） ，ＳｂＣｌ３、ＳｂＣｌ５ ， Ｘ ／ｍｏｌ ０．４ ０ ０
是防止空气中水蒸气进入三口烧瓶 同时吸收氯气 防止污染 转化量
。 ， ／ｍｏｌ ０．２ ０．２ ０．２
空气 平衡量
。 ／ｍｏｌ ０．２ ０．２ ０．２
由实验装置知 反应完成后 关闭活塞 打开活塞 减压转移 由于总压恒定为 平衡时 为 为
（３） ， ， ａ、 ｂ， １００ｋＰａ， Ｃ３Ｈ８ ０．２ｍｏｌ，Ｃ３Ｈ６ ０．２ｍｏｌ，
三口烧瓶中生成的 至双口烧瓶中 减压蒸馏前 必须关闭活 为 为 则 的分压均
ＳｂＣｌ５ 。 ， Ｈ２ ０．２ｍｏｌ，Ｎ２ ０．６ｍｏｌ， Ｃ３Ｈ８（ｇ）、Ｃ３Ｈ６（ｇ）、Ｈ２（ｇ）
塞 以保证装置密封 便于后续抽真空 根据表中提供信息知
ｂ， ， 。 ， 为 ０．２ｍｏｌ １００ 故 Ｔ 时反应 的平衡常数 Ｋ
容易分解 用减压蒸馏而不用常压蒸馏 可以防止 １００ ｋＰａ× ＝ ｋＰａ， １ Ⅰ ｐ＝
ＳｂＣｌ５ ， ， ＳｂＣｌ５ １．２ｍｏｌ ６
分解
。 １００ １００
由 制备 时 需用到 而 可与玻璃中的 ｋＰａ× ｋＰａ
反 （４ 应 ） 故 Ｓｂ 不 Ｃｌ 能 ５ 选择玻 ＨＳ 璃 ｂＦ 仪 ６ 器 ， ＨＦ， ＨＦ ＳｉＯ２ ６ ６ ≈１６．７ｋＰａ。
， 。 １００ ｋＰａ
与超强酸 反应时 表现出碱的性质 则化 ６
（５）Ｈ２ＳＯ４ ＨＳｂＦ６ ，Ｈ２ＳＯ４ ， 内 的分压由 增大为 则生成 的平
学方程式为
Ｈ２ＳＯ４＋ＨＳｂＦ６􀪅􀪅［Ｈ３ＳＯ４］
＋
［ＳｂＦ６］
－
。
（３）０～１．２ｓ Ｃ３Ｈ６ ０ ２．４ ｋＰａ， Ｃ３Ｈ６
（６）２－ 甲基丙烷的结构简式为 ＣＨ３ＣＨＣＨ３ ， 根据题给信息知 ， 均速率为２．４ｋＰａ ＝２ ｋＰａ·ｓ －１ ； 若只发生反应 Ⅰ、Ⅱ，Ｃ３Ｈ６ 的分压
１．２ｓ
ＣＨ３ 应大于 Ｈ２ 和 Ｈ２Ｏ 的分压 ， 但由图 ｂ 可知 ， 随着反应进行 ， 分压
ｐ ｐ ｐ 且有 生成 分压降低 故体系中
中 上的氢参与反应 反应的离子方程式为 （Ｈ２Ｏ）＞ （Ｃ３Ｈ６）＞ （Ｈ２）， ＣＯ２ ，Ｈ２ ，
ＣＨ３ＣＨＣＨ３ ＣＨ ，
还发生反应 ９ １ 消
Ｃ３Ｈ６＋ Ｏ２ 􀪅􀪅３ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ，Ｈ２＋ Ｏ２ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ，
ＣＨ３ ２ ２
＋ － 耗 因此 和 的消耗速率比小于
ＣＨ３ＣＨＣＨ３ ＋ＨＳｂＦ６􀪅􀪅（ＣＨ３）３Ｃ ＋ＳｂＦ６＋Ｈ２↑。 Ｏ２， Ｃ３Ｈ８ Ｏ２ ２∶ １。
反应开始时 反应 向右进行 ｃ 逐渐增大 且体系中以
ＣＨ３ 反
（４
应
）
为主 随
，
着反应
Ⅱ
进行 ｐ
， （Ｃ３
减
Ｈ６
小
）
ｐ
，
增大 使得
Ⅱ ， ， （Ｃ３Ｈ８） ， （Ｃ３Ｈ６） ，
ｖ 减小 体系中以反应 为主 因此丙烯的浓度随时间的变
（Ｃ３Ｈ６） ， Ⅲ ，
化趋势为先增大后减小
超酸又称超强酸，是一种酸性比高氯酸还强的酸。 从成 。
分上看，超酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。
一般分类如下：布朗斯特超酸，路易斯超酸，共轭布朗斯特—
本题第（ ）问计算生成碳碳 键放出的热量，注意区分碳
路易斯超酸，固体超强酸。 超酸作为一个良好的催化剂，使一 １ π
碳 键和碳碳双键，碳碳双键包含 个 键和 个 键。
些本来难以进行的反应能在较温和的条件下进行，故在有机 π １ π １ σ
合成中得到广泛应用。
（２０２１湖北，１９）
１９答案 每空 分 减小气体浓度 使平衡右移
（ ２ ）（１）２７１ （２） ， ，
提高 转化率 和 都消耗
Ｃ３Ｈ８（ｇ） １６．７ （３）２ Ｈ２ Ｃ３Ｈ６ Ｏ２
先增大后减小 反应开始时 体系中主要发生反应 ｃ
（４） ， Ⅱ， （Ｃ３Ｈ６）
逐渐增大 随着反应进行 ｐ 减小 ｐ 增大 ｖ 减
， ， （Ｃ３Ｈ８） ， （Ｃ３Ｈ６） ， （Ｃ３Ｈ６）
小 体系中主要发生反应 ｃ 逐渐减小
， Ⅲ， （Ｃ３Ｈ６）
命题立意 本题以丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备丙烯为背景，
考查键能的计算、平衡移动的影响因素、化学反应速率的计算和应
用，考查分析与推测、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、
变化观念与平衡思想的学科核心素养。
解题指导 该题易错点为第 问 注意为恒压条件充入 相
（２） ， Ｎ２，
当于原平衡体系减压 计算Ｋ 须利用三段式法 难点为第 问
， ｐ ； （４） ，
需要考虑竞争反应 分析每个阶段发生的主要反应
， 。
反应 中断裂 键 形成 碳碳 键和
（１） Ⅰ ２ ｍｏｌ Ｃ—Ｈ ， １ ｍｏｌ π １ ｍｏｌ
键 故 －１ Ｅ 碳碳 键 －１
Ｈ—Ｈ ， ４１６ ｋＪ·ｍｏｌ ×２－ （ π ）－４３６ ｋＪ·ｍｏｌ ＝
－１ 解得Ｅ 碳碳 键 －１
＋１２５ｋＪ·ｍｏｌ ， （ π ）＝２７１ｋＪ·ｍｏｌ 。
达到平衡后 通入 由于总压恒定为 则容器体积增
（２） ， Ｎ２， １００ ｋＰａ，
大 平衡向气体体积增大的方向移动 即向正反应方向移动
， ， ，
的转化率增大 根据图 的物质的量分数为 时
Ｃ３Ｈ８（ｇ） 。 ａ，Ｃ３Ｈ８ ０．４ ，
其平衡转化率为 假设混合气体为 则起始时 为
５０％。 １ ｍｏｌ， Ｃ３Ｈ８
为 运用三段式法计算
０．４ｍｏｌ，Ｎ２ ０．６ｍｏｌ， ：
保姆式解析 ５
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋福建省2021 年普通高中学业水平选择性考试
答案 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ ８ Ｂ Ａ 项 ， 元素非金属性越强 ， 简单氢化物的稳定性越强 ， 所以
简单氢化物稳定性 错误 项 为 其氧化物 是两
速查 答案 Ｃ Ｃ Ｂ Ａ Ｃ Ｄ Ｄ Ｂ Ｄ Ａ ：Ｘ＞Ｗ， ；Ｂ ，Ｙ Ａｌ， Ａｌ２Ｏ３
性氧化物 正确 项 三种元素可以组成离子化合物
， ；Ｃ ，Ｈ、Ｎ、Ｏ
错误 项 元素没有最高正价 错误
（２０２１福建，１） ＮＨ４ＮＯ３， ；Ｄ ，Ｏ ， 。
解题思路 根据题述 是原子序数依次增大的主族
１ Ｃ 项 制作陶瓷所用的黏土是天然的矿物原料 错误 ，Ｒ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ
Ｃ ， ， ；Ａ 元素 分处三个短周期 同主族 故 只能位于第二周期 位
项 黏土高温烧结时发生复杂的物理 化学变化 正确 项 陶瓷具 ， ，Ｘ、Ｚ ， Ｘ ，Ｚ
， 、 ， ；Ｂ ， 于第三周期 一定位于第一周期 所以 为 元素 原子的最
有耐高温 耐酸碱腐蚀 不易变形的优点 正确 项 建盏是由黏土 ，Ｒ ， Ｒ Ｈ 。 Ｙ
、 ， ， ；Ｄ ， 外层电子数是 原子的一半 故 原子的最外层电子数一定是偶
制得的硅酸盐工业产品 含有多种金属元素 正确 Ｚ ， Ｚ
， ， 。 数 可能为 若 原子的最外层电子数为 则 为 为
（２０２１福建，２） ， ６、４、２， Ｚ ６， Ｚ Ｓ，Ｙ
为 第一组 若 原子的最外层电子数为 则 为 为
２ Ｃ 项 该有机物分子中不含苯环 不属于芳香族化合物 错 Ａｌ，Ｘ Ｏ（ ）； Ｚ ４， Ｚ Ｓｉ，Ｙ
Ａ ， ， ， 为 第二组 若 的最外层电子数为 则 为 为
误 项 分子所含的环状结构中均有连接 个原子的 原子 杂化 Ｍｇ，Ｘ Ｃ（ ）； Ｚ ２， Ｚ Ｍｇ，Ｙ
；Ｂ ， ４ Ｃ （ 为 第三组 再根据 的原子序数之和与 的原子
方式为 ｓｐ ３ ）， 故一定不含平面环状结构 ， 错误 ；Ｃ 项 ， 分子中含有醇 序 Ｎａ 数 ，Ｘ 相等 Ｂ 且 ｅ（ 原子序数 ） 依 ； 次增大 Ｒ、 把 Ｗ 上 、Ｘ 述三组代入 可知第一 Ｚ 组符合
羟基 能发生取代反应 含有碳碳双键 能发生加成反应 正确 ， ，
， ， ， ， ；Ｄ 题意 的原子序数是 为 根据以上分析 为 为
项 分子中含有醇羟基和碳碳双键 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，Ｗ ７，Ｗ Ｎ。 ，Ｒ Ｈ、Ｗ Ｎ、
， ， ， 为 为 为
错误 Ｘ Ｏ、Ｙ Ａｌ、Ｚ Ｓ。
。 解题关键 注意题干中的几个关键词 原子序数依次增大
（２０２１福建，３） ，“ ”、
主族元素 分处三个短周期 同主族
３ Ｂ 项 未说明 所处状态 无法计算 错误 项 “ ”、“ ”、“Ｘ、Ｚ ”。
Ａ ， Ｃ２Ｈ４ ， ， ；Ｂ ， （２０２１福建，９）
ＮａＨＳＯ４ 晶 共含 体 有 的 阴 构成 阳离 微 子 粒为 Ｎａ ＋和 正确 ＨＳＯ － ４， 项 １２ ｇ Ｎ 和 ａＨＳＯ 可 ４ 晶 发 体 生 为 一 ９ Ｄ Ａ 项 ，Ｌｉ 性质比较活泼 ， 能与水反应 ， 故不能选择水溶液
０．１ｍｏｌ， 、 ０．２ ｍｏｌ， ；Ｃ ，ＣＨ４ Ｃｌ２ 作电解质溶液 可使用有机电解液 正确 项 充电时 电极作阴
系列的取代反应 生成四种有机取代物 与足量 反 ， ， ；Ｂ ， Ｌｉ
， ，０．１ ｍｏｌ ＣＨ４ Ｃｌ２ 极 所以 ＋由正极向负极迁移 正确 项 根据题图可知 放电时
应生成的 的分子数小于 Ｎ 错误 项 制备 即 ， Ｌｉ ， ；Ｃ ， ，
ＣＨ３Ｃｌ ０．１ Ａ， ；Ｄ ， ２．４ｇＭｇ 作正极 得到电子发生还原反应 反应产物为 和 故正
需得 电子 电路中通过的电子数为 Ｎ 错误 ＣＯ２ ， ， Ｌｉ２ＣＯ３ Ｃ，
０ （ ． ２ １ ０ ｍ ２１ ｏｌ 福 Ｍ 建 ｇ， ，４） ０．２ｍｏｌ ， ０．２ Ａ， 。 极反应为 ３ＣＯ２＋４Ｌｉ ∗ ＋４ｅ － 􀪅􀪅２Ｌｉ２ＣＯ３＋Ｃ， 正确 ；Ｄ 项 ， 由题图可知
为最终产物 不是中间产物 错误
４ Ａ 项 煅烧时生成 和 部分硫元素化合价降 Ｃ ， ， 。
Ａ ，ＦｅＳＯ４ ＳＯ２ ＳＯ３， （２０２１福建，１０）
低 则 元素化合价应升高 不可能为 错误 项 与
， Ｆｅ ，Ｘ ＦｅＯ， ；Ｂ ，Ｈ２ＳＯ４ １０ Ａ 项 由题图知 点 点 相同 则ｃ ＋ 相同 升温时
反应生成 和 为复分解反应 正确 项 与 Ａ ， ａ 、ｃ ｐＨ ， （Ｈ ） ，
ＫＮＯ３ ＨＮＯ３ Ｋ２ＳＯ４， ， ；Ｃ ，Ｈ２ＳＯ４ Ｋ 变大 所以ｃ － 增大 即 点溶液的ｃ － 比 点溶液的
混合后 蒸馏生成 说明 的沸点比 的低 正 Ｗ ， （ＯＨ ） ， ａ （ＯＨ ） ｃ
Ｋ 确 Ｎ ； Ｏ Ｄ ３ 项 ，Ｈ２ＳＯ ， ４ 和 ＨＮＯ３ 均 ＨＮ 可 Ｏ 与 ３， 铁反应 ＨＮ ， 使 Ｏ３ 用的铁锅易 Ｈ 损 ２Ｓ 坏 Ｏ４ ， 正确 ， 。 小 ， 正确 ；Ｂ 项 ，ａ 点 ＮａＨＣＯ３ 溶液显碱性 ， 故 ＨＣ Ｋ Ｏ － ３ 水解 Ｋ 程度大于电
（２０２１福建，５） 离程度 即水解常数Ｋ 电离常数Ｋ 而Ｋ Ｗ 即 Ｗ Ｋ 可得
， ｈ＞ ａ２， ｈ＝Ｋ ， Ｋ ＞ ａ２，
误
误
５ ；
；
Ｂ
Ｃ
Ｃ 项
项
，
，
该
加
该 反
水
反 应
离
应 为
子
Ａ 可
浓
项 逆
度
，Ｋ 反
减
Ｉ 应 是
小
， 离
，
溶
平
子 液
衡
化 中
逆
合 存
向
物 在
移
， 电 Ｉ
动
２， 子
，
能
正
式 使
确
为 淀
；
Ｋ
Ｄ
粉 ＋ ［
项
溶 · ·
，
· · 液 · ·
加
Ｉ 变 · ·
入
］ 蓝
少
－ ， ， 错 错
量
Ｋ （
（
Ｈ
Ｈ
Ｗ＞ ＋
＋
）
）
Ｋ
，
ａ ＝ １
故
· ｃ （
ｃ
Ｋ Ｈ
（
ａ２
Ｎ
Ｃ ，
ａ
Ｏ 错
＋
－ ３
）
） 误
＞
＋
ｃ
； ２
（
Ｃ ｃ
Ｈ
（
Ｃ
项 Ｃ
Ｏ
Ｏ ，
－ ３
２ ３ ｂ －
）
）
＋
点 ＋
２
ｃ
ｃ
溶 （
（
Ｏ
Ｃ
液 Ｈ
Ｏ
中 －
２ ３ －
）
）
， ，
，
此 根
错
时 据
误
溶 电
；Ｄ
液 荷 ａ
项
１ 显 守
，
碱
升
恒 性
温
ａ ｃ １ ｃ
促
（ （ Ｎ
进
Ｏ ａ Ｈ ＋
水
） － ）
解
＋ ＞
，
ｃ ｃ
ＡｇＮＯ３ 固体 ， 发生反应 Ａｇ ＋ ＋Ｉ － 􀪅􀪅ＡｇＩ↓， 使平衡逆向移动 ， 错误 。 故 ａｂ 段 ｐＨ 减小不是升温抑制了 ＨＣＯ － ３ 的水解的结果 ， 错误 。
（２０２１福建，６）
二、非选择题
６ Ｄ 项 ＋水解使溶液显酸性 ２－水解使溶液显碱性 两
Ａ ，ＮＨ４ ，ＳｉＯ３ ， （２０２１福建，１１）
者相互促进水解生成 沉淀和 故不能大量共存 项
Ｈ２ＳｉＯ３ ＮＨ３， ；Ｂ ， １１答案 氨水
－与 ３＋能发生配合反应 不能大量共存 项 溶液显酸 （１）
ＳＣＮ Ｆｅ ， ；Ｃ ，Ｈ２ＳＯ４ 适当升温 搅拌 增加 用量 增大 浓度 等
性 －在酸性溶液中具有强氧化性 可以氧化 ２＋ 不能大量共 （２） 、 、 Ｎａ２ＣＯ３ （ Ｎａ２ＣＯ３ ）
，ＮＯ３ ， Ｆｅ ， 晶体析出 混入浸渣
存 项 ＋ ＋ － －之间不反应 且都不与 反应 Ｎａ２ＭｏＯ４ ，
；Ｄ ，Ｎａ 、Ｋ 、Ｃｌ 、ＣｌＯ ， Ｂａ（ＯＨ）２ ，
能大量共存 （３）３．９
。 ２－ ２－
（２０２１福建，７） （４）Ｈ２Ｏ２＋ＭｏＯ３ 􀪅􀪅ＭｏＯ４ ＋Ｈ２Ｏ
提供 ＋ 使 ２－充分转化为沉淀析出
７ Ｄ 项 该装置为原电池 活泼金属 作负极 较不活泼金 （５） ＮＨ４， ＭｏＯ４
Ａ ， ， Ｚｎ ， 高温
属 溶于 Ｃ 并 ｕ 水 作 干 ， 可 正 燥 被 极 稀 ， 可 项 硫 以 酸 乙 比 吸 醇 较 收 Ｚ 乙 ， ｎ 浓 酸 与 硫 和 Ｃ 酸 ｕ 浓 的 可 硫 金 吸 酸 属 收 在 性 加 Ｈ 强 ２ 热 Ｏ 弱 ， 条 ； 可 Ｂ 件 以 项 下 除 ， 生 Ｈ 去 Ｃ 成 ｌ Ｃ 乙 气 ｌ２ 中 酸 体易 的 乙 （ 性 ６ 解 溶 ）（ 题 液 Ｎ 思 Ｈ 氨 ４ 路 水 ）２ 吸 Ｍｏ 收 （ ４Ｏ １ 。 ） １３ 焙 （ ＋１ 烧 ） ２Ｈ “ 产 提 ２ 生 􀪅 高 􀪅 Ｓ 单 Ｏ ４ ２ 位 Ｍ ， ｏ 题 时 ＋２ 目 间 Ｎ 中 Ｈ 内 ３ 有 钼 ＋１ “ 浸 ３ 氮 Ｈ 出 ２ 肥 Ｏ 率 ” ” 题 即 眼 提 ，所 高 以 溶 用 液 碱 中
ＨＣｌ ；Ｃ ， 、 ２
酯 饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度 同时吸收挥发出 的反应速率，可适当升温、搅拌、增加 用量（增大 浓
， ， Ｎａ２ＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３
来的乙醇和乙酸 项 实验室制取氯气需用浓盐酸和二氧化锰共 度）等。 钼的浸出率降低，题中已说明“主要原因是温度升高使水
；Ｄ ，
热 故选 大量蒸发”，说明溶剂减少，导致 晶体析出，混入浸渣。
， Ｄ。 Ｎａ２ＭｏＯ４
（２０２１福建，８） （ ）由Ｋ ｃ（ ２－）·ｃ（ ２＋），得 Ｋ ｃ（ ２－） ｃ（ ２＋）
３ ｓｐ＝ Ｓ Ｍ ｌｇ ｓｐ＝ｌｇ Ｓ ＋ｌｇ Ｍ ＝
保姆式解析 １
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋ｃ（ ２－） ， ｃ（ ２－） Ｋ ，代入关系式 ｃ（ ２－） ， 为放热反应 温度升高平衡左移 ｘ 增大 由图知高于
ｌｇ Ｓ －６ ｌｇ Ｓ ＝ｌｇ ｓｐ＋６ ｌｇ Ｓ ＝ｐＨ－１５．１ ， ， （Ｏ２） 。 １０３０℃
得 Ｋ ，代入数据，分别计算得 和 时 ｘ 大于初始时的 载氧体失去作用 无法载氧 由
ｐＨ＝ｌｇ ｓｐ＋６＋１５．１ ｐＨ＝３．９ ｐＨ＝－１４． ， （Ｏ２） ２１％， ， 。 （６）
，则 不应小于 。 （ ） 将 ２－氧化为 ２－，自身被还 表中数值知载氧体掺杂膨润土时 活化能小 反应越快 单位时间内
１ ｐＨ ３．９ ４ Ｈ２Ｏ２ ＭｏＯ３ ＭｏＯ４ ， ， ，
原为 Ｈ２Ｏ ，根据得失电子守恒，可得离子方程式为 Ｈ２Ｏ２＋ＭｏＯ ２ ３ － 燃料反应器释放的热量越多 ， 所以ａ ＜ ｂ 。
２－ 。 （ ）加入 ，增大 ＋浓度，使沉淀溶解平 （２０２１福建，１４）
􀪅􀪅ＭｏＯ４ ＋Ｈ２Ｏ ５ ＮＨ４ＮＯ３ ＮＨ４
衡正向移动，有利于 ＭｏＯ ２ ４ － 充分转化为沉淀析出。 （ ６ ） Ｈ２ 还原 １４答案 （１）２∶ １
（ ） 得金属钼，根据得失电子守恒、原子守恒，可得反应 原子 轨道半充满 比相邻的 原子更稳定 更难失电子
ＮＨ４ ２Ｍｏ４Ｏ１３ （２）Ｎ ２ｐ ， Ｏ ， ；
高温 同主族 原子半径大于 原子 更易失去电子
的化学方程式为（ ） 。 Ｏ，Ｓ ，Ｓ Ｏ ，
ＮＨ４ ２Ｍｏ４Ｏ１３＋１２Ｈ２􀪅􀪅４Ｍｏ＋２ＮＨ３＋１３Ｈ２Ｏ
（２０２１福建，１２） （３）ｃｄ
２杂化
１２答案 锥形瓶 （４）ｓｐ ２，３
（１）
通过分液漏斗往 中加水 一段时间后水难以滴入 则气密性 （５）Ｃ３Ｎ３Ｏ
（ 良 ２ 好 ） Ａ ， ， 解题思路 （１） 基态 Ｃ 原子核外电子排布式为 １ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ２ ， 成对
电子数为 轨道上的电子 数目为 未成对电子数为 轨道上的电
水浴加热 ｓ ， ４， ｐ
（３） 子数 数目为 所以基态 原子的成对电子数与未成对电子数之
加快反应速率 ， ２， Ｃ
（４）①４．０ ６．０ ②２ ③ 比为
量筒中收集到无色气体 导管里上升一段水柱 ４∶ ２＝２∶ １。
（５） ， ２ＨＮＯ２ 􀪅􀪅 电离能可以比较气态原子失去电子的难易程度 原子越难失去
（２） ，
ＮＯ↑＋ＮＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
电子 电离能越大 原子 轨道半充满 比相邻的 原子更稳
解题思路 根据题意 探究反应速率与ｃ 的关系 因此 ， 。 Ｎ ２ｐ ， Ｏ
“ （ＮａＮＯ２） ”， 定 更难失电子 与 同主族 原子半径大于 原子 更易失去
我们应保持 浓度 总体积不变 由 溶液量变化引起其 ， ；Ｏ Ｓ ，Ｓ Ｏ ，
ＮＨ４Ｃｌ 、 ， ＮａＮＯ２ 电子 故 的第一电离能大小为Ｉ Ｉ Ｉ 由
浓度变化与时间ｔ变化来分析 ， Ｎ、Ｏ、Ｓ １（Ｎ）＞ １（Ｏ）＞ １（Ｓ）。 （３）
。 题知 具有和石墨相似的层状结构 层与层之间存在范德华
仪器 为锥形瓶 气密性的检查 我们往往按照 形成密 ｇ－Ｃ３Ｎ４ ，
（１） Ａ 。 （２） ， “ 力 与 之间存在极性共价键 层内存在大 键 故选
闭体系 改变体系压强 通过现象得结论 思路来回答 ，Ｃ Ｎ ， π ， ｃｄ。 （４）ｇ－
——— ——— ” 。 结构与石墨相似 即每个 原子与其他三个 原子形成三个
受热均匀 便于控制温度是水浴加热的优点 根据所需温度 应 Ｃ３Ｎ４ ， Ｃ Ｎ
（
选
３
用
）
水浴加热
，
探究反应速率与ｃ
，
的关系 应
，
保
共价键
，
故
Ｃ
原子的杂化轨道类型是
ｓｐ
２杂化
。
由图知
Ｎ
原子有两
。 （４）①“ （ＮａＮＯ２） ”， 种 一种 原子与 个 原子相连 故其配位数为 另一种 原
持 浓度 总体积不变 得Ｖ 由 两组数据看 组ｃ ， Ｎ ２ Ｃ ， ２， Ｎ
ＮＨ４Ｃｌ 、 ， １＝４．０。 １、３ ，３ 子与 个 原子相连 故其配位数为 所以 原子配位数为 和
增大为 组的 倍 组时间约变为 组的 即 ｃ ３ Ｃ ， ３， Ｎ ２ ３
（ＮａＮＯ２） １ ２ ，３ １ １／４， 两种 根据题图可知 个基本结构单元 实线圈部分
浓度增大 倍 反应速率提高 倍 则由 两组数据可 。 （５） ，１ （ ）
（ＮａＮＯ２） ２ ， ４ ， ２、４
得Ｖ Ｖ 将 数据代入速率方程中可得ｍ 醋酸
２＝ ３＝６．０。 ② １、３ ＝２。 ③
虽不是反应物 但从速率方程式看出ｃ ＋ 影响反应速率 得出醋
， （Ｈ ） ，
酸的作用为加快反应速率 由题意中 反应结束后 中红棕 含 个 紧邻实线圈的 个 原子分别被 个
。 （５） “ ，Ａ ６ Ｃ， ３ Ｎ ３
色气体逐渐变浅 说明有 生成 氮元素化合价升高 必定有元
” ＮＯ２ ， ，
素化合价降低 又因生成等物质的量的两种气体 则另一种为气体
， ，
与水反应生成无色气体 和 所以量筒中收集到
ＮＯ，ＮＯ２ ＮＯ ＨＮＯ３， 基本结构共用 故 个基本结构单元含有 原子数为 １
无色气体 装置内压强减小 导管里上升一段水柱 分解 ， １ Ｎ ３× ＋７＝８，
ＮＯ， ， ，ＨＮＯ２ ３
的化学方程式为 虚线圈部分的 原子被 原子代替 则新形成的物质即 中
２ＨＮＯ２􀪅􀪅ＮＯ↑＋ＮＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。 Ｎ Ｏ ， ＯＰＣＮ １
（２０２１福建，１３） 个基本结构单元含 个 个 个 化学式为
６ Ｃ、６ Ｎ、２ Ｏ， Ｃ３Ｎ３Ｏ。
１３答案 （２０２１福建，１５）
（１）－８０２
ｃ２ ｃ ２ １５答案 醛基
（Ｈ２Ｏ） （ＣＯ２） 或［Ｈ２Ｏ］ ［ＣＯ２］ （１）
（２） ｃ （ ）
（ＣＨ４） ［ＣＨ４］
消去反应
（３）＞ （２）
（４）５８％
反应 为放热反应 温度升高平衡左移 温度高于 时 甲醚 或二甲醚
（５） ① ， １０３０℃ ， （３） （ ）
ｘ 大于 载氧体无法载氧
（Ｏ２） ２１％，
（６ 解 ） 膨 题 润 思 土 路 ＜ 转化率的计算抓住空气中仅仅是 量减少 其 （４） 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏
（４） Ｏ２ ，
他气体量不变来运算即可
。
根据盖斯定律 可得 Ｈ 平衡常数为平衡时各生
（１） ，①×２＋② Δ 。 （２）
成物浓度的化学计量数次方之积除以各反应物浓度的化学计量数
次方之积 当反应中有固体参加时 固体的浓度为常数 则反应 的
， ， ， ②
ｃ２ ｃ ２
平衡常数表达式Ｋ （Ｈ２Ｏ） （ＣＯ２）或［Ｈ２Ｏ］ ［ＣＯ２］ 由图
＝ ｃ 。 （３）
（ＣＨ４） ［ＣＨ４］
可知 载氧体 变为载氧体 发生反应
， Ⅱ Ⅰ ２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨４ＣｕＯ
因此氧的质量分数 载氧体 载氧体 若取 空
（ｓ）， ： Ⅰ＞ Ⅱ。 （４） １００ｍｏｌ
气 其中 为 其他气体为 设 时反应的 为
， Ｏ２ ２１ｍｏｌ， ７９ｍｏｌ， ９８５ ℃ Ｏ２
ｎ
ｎ 得 （２１－ ） ｎ １１０ 的平衡转化率 α ｍｏｌ， ｎ ＝ １０％， ＝ ，Ｏ２ （Ｏ２）＝
（１００－ ） ９
１１０ 温度升高 平衡向吸热反应方向移动 反应
≈５８％。 （５） ， 。 ①
（９×２１）
２ ５年高考真题
􀜏􀜏
Ｏ
􀜏􀜏 ＨＯ
􀪅􀪅
􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ ＋ 􀜏􀜏 ＳＯ２Ｃｌ 一定条件 →
Ｈ３Ｃ
􀜏􀜏
􀜏􀜏 􀜏􀜏
Ｏ
􀜏􀜏
Ｃｌ
􀪅􀪅
􀜏􀜏
􀜏􀜏
Ｏ ＋
􀜏􀜏
ＳＯ３Ｈ
Ｈ３Ｃ
Ｏ
􀜏􀜏􀜏􀜏
（４） ＨＯ Ｃ
􀜍􀜍
􀪅􀪅
ＣＨ３
解题思路 需要熟练掌握官能团的性质与转化，注意利用各物
质的结构与反应条件进行推断。
（ ）由 分子的结构简式可知其所含官能团为醛基。
１ Ａ
（ ）根据第（ ）问所给信息，由 发生加成反应生成 ， 脱去一分
２ ２ Ｂ Ｘ Ｘ
子 和一分子 生成 ，可知 生成 为消去反应，故可由
Ｈ２Ｏ ＣＯ２ Ｃ Ｘ Ｃ Ｃ
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀜏􀜏 逆推 的结构简式为 􀜏􀜏
Ｘ
保姆式解析 ３
􀜏􀜏
ＯＨ
ＣＯＯＨ 。 （ ）若加热温度太
３
ＣＯＯＨ ＨＯ
高，则发生 分子间脱水，即 分子 自身发生脱水反
ＣＨ３ＯＨ ２ ＣＨ３ＯＨ
应生 成 甲 醚 （ ）。 （ ） 反 应 为 中— 被
ＣＨ３ＯＣＨ３ ４ Ⅳ Ｄ ＯＨ
􀜏􀜏
􀜏􀜏 􀜏􀜏
分子中含有酚羟基，再根据其核磁共振氢谱有 组峰，峰面积之
Ｙ ４
比为 ，可知 分子中含有 个— ，同时苯环上的氢 ３∶ ２∶ ２∶ １ Ｙ １ ＣＨ３
Ｏ
位置是对称的，故 的结构简式为 􀜏􀜏􀜏􀜏
Ｙ ＨＯ Ｃ
􀜍􀜍
ＳＯ２Ｃｌ
中— 取代。 （ ）遇 溶液显紫色，说明
Ｃｌ ５ ＦｅＣｌ３
Ｈ３Ｃ
􀪅􀪅
。
ＣＨ３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋６ 2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试
项 该有机物中含有酯基 可以发生水解反应 正确 项 该有机
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ Ｂ ， ， ， ；Ｃ ，
答 物中含有碳碳双键 可以发生加聚反应 正确 项 该有机物可用
案 答案 Ａ Ｃ Ｃ Ｂ Ａ Ｄ Ｂ Ａ 于诱捕害虫 测报虫 ， 情等 故具有一定的 ， 挥发性 ；Ｄ 正确 ， 故选
、 ， ， ； Ａ。
速 题号 ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ １６ ６ Ｄ 命题意图 通过与生活相关的几种劳动项目，考查了
查
答案 Ｄ Ｃ Ａ Ｂ Ｂ Ｄ Ｄ Ｄ
学生联系实际的能力，引导学生关注生活中的化学并学以致用，体
现科学态度与社会责任的学科核心素养。
一、选择题 审题指导 充分运用 结构决定性质 性质决定应用 的思维方
“ ， ”
法 理解物质的类别 性质与应用的辩证统一关系
１ Ａ 命题意图 本题以珍贵文物为载体，考查了常见物质 ， 、 。
解题思路 项 消毒液的有效成分为 具有强氧化
的组成、性质等知识，体现了物质的性质决定其用途的化学思想，同 Ａ ，８４ ＮａＣｌＯ，
性 可用来杀菌消毒 正确 项 厨余垃圾中含有蛋白质 油脂 纤
时体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 ， ， ；Ｂ ， 、 、
维素等物质 富含 等元素 可用于制肥料 正确 项 油脂
审题指导 注意选项里的关键字 陶灶 玛瑙 玉 ， Ｎ、Ｐ、Ｋ ， ， ；Ｃ ，
“ ”“ ”“ ”。 属于酯类物质 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐 肥皂的
解题思路 项 铜鼎是由铜合金制成的 正确 项 陶灶的主 ， （
Ａ ， ， ；Ｂ ， 成分 正确 项 与水垢中的 反应生成可溶性
要成分是硅酸盐和二氧化硅 不正确 项 玛瑙的主要成分是二氧 的 ）， ；Ｄ ， 所 Ｃ 用 Ｈ３ 的 ＣＯ 化 Ｏ 学 Ｈ 知识与乙醇在 Ｃａ 氧 ＣＯ 化 ３ 剂的作用下被氧
化硅 不正确 项 玉的主要
，
成分有
；
的
Ｃ
是二
，
氧化硅 有的是三氧化 化为
（Ｃ
乙
Ｈ３
酸
ＣＯ
没
Ｏ
有
）２
关
Ｃａ
系
，
错误
， ；Ｄ ， 、 ， 。
二铝等 不正确
， 。
２ Ｃ 命题意图 本题以广东的非物质文化遗产为载体，考
查了物质的组成、性质等知识，体现了物质是不断变化和不断运动 油脂在酸性、碱性条件下均可水解，皂化反应是在碱性条
的化学思想，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 件下发生的。
审题指导 对化学变化 物理变化和纯净物 混合物的概念要理
、 、 ７ Ｂ 命题意图 本题涵盖溶液的稀释、定容、滴定等实验内
解准确
。 容，考查了学生基本的实验技能和实验设计能力。
解题思路 项 纯碱水溶液是纯碱与水组成的混合物 并非纯
Ｃ ， ， 审题指导 掌握所示仪器的主要用途 使用方法和注意事项
净物 错误 、 。
， 。 解题思路 根据题中实验操作 中 转移定容得待测液 需用
，② “ ”
到容量瓶 中用 溶液滴定待测液 需用到锥形瓶和碱式滴
；③ ＮａＯＨ ，
定管 故本题选
植物纤维主要有棉、麻等，动物纤维有毛、蚕丝等，它们都 ， Ｂ。
８ Ａ 命题意图 本题考查了强酸弱碱盐的性质，盐类水解知
含有天然高分子化合物。 合成纤维有涤纶、锦纶等。
识，电离方程式等，可以将 等价为 ，考查了知识迁移应用能力。
Ｇ ＮＨ３
３ Ｃ 解题思路 项 煤油是石油分馏的产物 是不可再生 审题指导 正确分析 溶液中的相关变化是解题关键
Ａ ， ， ＧＨＣｌ 。
能源 ；Ｂ 项 ，Ｈ２ 燃烧过程中 ， 化学能转化为热能 ；Ｃ 项 ， 元素符号左上 （１）ＧＨＣｌ 在水中的电离方程式 ：ＧＨＣｌ􀪅􀪅ＧＨ ＋ ＋Ｃｌ － 。
角
素 ４
数
； 故 Ｂ
字
选
代
Ｃ
表
。 命
质
题
量
意
数
图
， 正确
本
；Ｄ
题
项
以
，
生
３ Ｈ
产
ｅ 与
生
３
活
Ｈ
中
质
的
子
化
数
学
不
为
同
情
， 不
境
互
，考
为
查
同
了
位
（
（
３
２
解 ）
）
Ｈ
Ｇ
题
Ｈ
２Ｏ 思
＋的
的 路
水
电
解
离
Ａ
方
： 项 Ｈ
程
２
，
Ｏ
式
Ｇ
􀜩􀜑
Ｈ
：
Ｃ
Ｇ
􀜨
ｌ
Ｈ
水 Ｈ
＋ ＋
＋ 溶 ＋
Ｈ
Ｏ 液
２Ｏ
Ｈ 呈 －
􀜑􀜩
。 酸
􀜨
性
Ｇ·
，
是
Ｈ
因
２Ｏ
为
＋Ｈ
Ｇ
＋
Ｈ
。
＋水解
，
则加水
与 海 防 水 护 的 等 综 知 合 识 利 ， 用 突 、 出 ＳｉＯ 对 ２ 和 主干 ＨＦ 知 及 识 高 基 分 础 子 性 的 和 性 应 质 用 与 性 应 的 用 考 、 查 金 ， 属 体 的 现 腐 了科 蚀 稀释 ＋水 酸 解 性 产 减 生 弱 ，ｐ ＋ Ｈ 故 升 产 高 生 ， 正 的 确 ｃ ；Ｂ ＋ 项 小 ，Ｇ 于 ＨＣｌ 初始浓度为 ０．００１ 错 ｍｏ 误 ｌ／Ｌ，
学态度与社会责任的学科核心素养。 ＧＨ Ｈ ， （Ｈ ） ０．００１ｍｏｌ／Ｌ，ｐＨ＞３， ；Ｃ
项 的电离方程式为 ＋ － 错误 项 水
审题指导 Ｂ 项中 ， 聚乙烯燃烧生成 ＣＯ２ 和 Ｈ２Ｏ 是正确的 ， 但与 溶液 ，Ｇ 中 ＨＣ 存 ｌ 在电荷守恒 ： ｃ （ＧＨ ＧＨ ＋ ） Ｃ ＋ ｌ ｃ 􀪅 （Ｈ 􀪅 ＋ Ｇ ）＝ Ｈ ｃ （ ＋ Ｃ Ｃ ｌ ｌ － ） ， ＋ ｃ （Ｏ ； Ｈ Ｄ － ）， ， 错 Ｇ 误 ＨＣ 。 ｌ
前面的生产活动不对应 。 ９ Ｄ 命题意图 本题涉及电化学的基础知识，以 参加
解题思路 Ａ 项 ， 海水中含有 Ｂｒ －和 Ｍｇ ２＋ ，Ｂｒ －被氯气氧化可制得 反应的新 型全固态电池为载体，考查学生运用化学知识和方 ＣＯ 法 ２ 分析
溴单质
，
电解熔融
ＭｇＣｌ２
可制得镁单质
，Ｍｇ
２＋被还原
；Ｂ
项
，
聚乙烯可 生产和生活中的化学问题的能力。
制作食品保鲜膜是因为其性质稳定且无毒 没有运用到其燃烧的性
， 审题指导 抓住关键语句 金属钠为负极 碳纳米管为正极 放
质 项 石英的主要成分为二氧化硅 能与氢氟酸反应 因此可用 “ ， ”，
；Ｃ ， ， ， 电过程即原电池原理
氢氟酸刻蚀石英 项 钢铁护栏刷漆可以使钢铁与潮湿空气隔绝 。
；Ｄ ， ， 解题思路 项 负极发生氧化反应 错误 项 原电池放电时
从而防止钢铁被腐蚀 故选 Ａ ， ， ；Ｂ ，
； Ｂ。 将化学能转化为电能 错误 项 阳离子移向正极 错误 项 金
５ Ａ 命题意图 本题以昆虫信息素为载体，考查了有机物 ， ；Ｃ ， ， ；Ｄ ，
属钠为负极 失去电子 在正极上得电子 正确
官能团的性质、有机物的分类等知识，突出对主干知识基础性和应 ， ，ＣＯ２ ， 。
用性的考查，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。
审题指导 项中 通过官能团不能直接得出信息素具有一定
Ｄ ，
的挥发性 因此应回到题干中找相关信息 根据 可用于诱捕害虫
， ， “ ”
测报虫情 可判断其应当具有一定的挥发性
“ ” 。
解题思路 项 该有机物中含有 元素 不属于烷烃 不正确
Ａ ， Ｏ ， ， ；
保姆式解析 １
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋量数之比进行计算即可
。
解题思路 项 为反应物 随反应进行 浓度减小 则 为
Ａ ，Ｘ ， ， ， ａ
ｃ 随ｔ的变化曲线 正确 项 ｔ 时 三条曲线交于一点 即此时
（Ｘ） ， ；Ｂ ，１ ， ，
三种物质浓度相等 正确 项 由题图分析各曲线的变化趋势 持
， ；Ｃ ， ，
续上升的曲线代表ｃ 作为中间体 ｃ 先增大后减小 ｔ 时
（Ｚ），Ｙ ， （Ｙ） ，２
刻 的浓度呈下降趋势 说明 的消耗速率大于生成速率 正确
Ｙ ， Ｙ ， ；Ｄ
项 ｔ 后 全部被消耗 若全部转化为 则 的起始浓度为ｃ
，３ ，Ｘ ， Ｙ， Ｙ ０，Ｙ
再继续转化为 假设ｔ 后 的浓度变化了ｘ 列出该反应的三
Ｚ， ３ Ｙ ，
段式
：
１０ Ｃ 命题意图 本题以价类二维图的形式考查元素化合物知
Ｙ􀪅􀪅２Ｚ
识，同时考查信息获取能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 起始 ｃ
０ ０
审题指导 抓住价类二维图 判断物质性质 转化 ｘ ｘ
， 。 ２
ｔ 后 ｃ ｘ ｘ
解题思路 Ａ 项 ，Ｆｅ 与 Ｆｅ ３＋反应生成 Ｆｅ ２＋ ， 推断合理 。 Ｂ 项 ， 亚 所 ３ 以ｔ 后 ｃ ０－ ｘ ２ ｃ ｃ ｘ 计算可得 ｃ ｃ ｃ
铁盐既能被氧化为铁盐又能被还原为铁单质 ， 推断合理 。 Ｃ 项 ， 氢 错误 ３ ， （Ｚ）＝２ ， （Ｙ）＝ ０－ ， ， （Ｚ）＝２ ０－２ （Ｙ），
氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液加入沸水中继续加热至 。
液体呈红褐色 如果加入浓碱液中 生成的是 沉淀 推断
； ， Ｆｅ（ＯＨ）３ ，
不合理 项 可存在 ２＋ ３＋ ２＋的
循环转
。
化
Ｄ
关系
，
，
推断合理
Ｆｅ
。
→Ｆｅ（ＯＨ）２→Ｆｅ（ＯＨ）３→Ｆｅ →Ｆｅ 解答这类问题时首先要明确图像含义及变化趋势；其次，
１１ Ａ 解题思路 项 含有 键的数目为
依据反应计算不同物质浓度之间的关系时，常用的方法是根
Ａ ，１ ｍｏｌ ＣＨＣｌ３ Ｃ—Ｃｌ 据化学方程式中各物质的化学计量数关系列出三段式。
Ｎ 正确 项 的盐酸中含有 －总数为Ｎ 错误
３ Ａ， ；Ｂ ，１Ｌ１．０ｍｏｌ／Ｌ Ｃｌ Ａ， ；Ｃ
项 没有指出是标准状况 且 与 会发生反应 错误 项 根
据
，
反应
， ＮＯ Ｏ２
与足量
，
水反
；
应
Ｄ
生成
，
的
１５ Ｄ 命题意图 本题以教材基础实验为素材，考查常见的
２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑，２３ｇＮａ 氧化还原反应方程式的书写，需应用常见的元素化合物知识，体现
分子数目为 Ｎ 错误
Ｈ２ ０．５ Ａ， 。 了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
１２ Ｂ 解题思路 项 铜丝与浓硝酸反应生成 错误
Ａ ， ＮＯ２， ；Ｂ 审题指导 氧化还原反应方程式的正误判断 可先判断氧化剂
项 密闭烧瓶中存在以下反应 Ｈ 升温 ， 、
， ：２ＮＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨Ｎ２Ｏ４（ｇ），Δ ＜０， 还原剂 氧化产物 还原产物是否正确 再判断是否满足得失电子守
颜色加深 降温颜色变浅 因此可用于探究温度对平衡移动的影响 、 、 ，
， ， ， 恒 质量守恒 电荷守恒
正确 项 乙醇与水互溶 不能作为萃取剂 错误 项 剩余的试 、 、 。
；Ｃ ， ， ， ；Ｄ ，
剂可能被污染 ， 因此不能再放回原试剂瓶 ， 错误 。 解题思路 Ａ 项 ，Ｎａ２Ｏ２ 放入水中 ， 化学方程式应为 ２Ｎａ２Ｏ２＋
１３ Ｂ 命题意图 本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期 错误 项 通过灼热铁粉 化学
２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑， ；Ｂ ，Ｈ２Ｏ（ｇ） ，
表、化学键等知识，主要考查学生对元素“位—构—性”关系的分析和 方程式应为 高温 错误 项 铜丝插入热
解决化学问题的能力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。
３Ｆｅ＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅Ｆｅ３Ｏ４＋４Ｈ２， ；Ｃ ，
的浓硫酸中 化学方程式应为 浓 △
审题指导 从题图所给结构式中各原子间成键的数目出发 可 ， Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（ ）􀪅􀪅ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋
， 错误 项 通入酸性 溶液中 题中的离子方程式
推知 原子最外层电子数分别为 再结合题干所给信 ２Ｈ２Ｏ， ；Ｄ ，ＳＯ２ ＫＭｎＯ４ ，
Ｙ、Ｚ、Ｗ ４、６、７， 书写正确
息推断即可 。
。 １６ Ｄ 命题意图 本题以电解制备金属钴为载体，通过电解
解题思路 项 为 则 都位于第二周期 且 原子
Ａ ，Ｘ Ｈ， Ｙ、Ｚ、Ｗ ， Ｙ
池的工作原理，考查学生分析和解决化学问题的能力，体现了证据
最外层有 个电子 则为 原子最外层有 个电子 则为 原
４ ， Ｃ，Ｚ ６ ， Ｏ，Ｗ 推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科核心素养。
子最外层有 个电子 则为 因此 为 所以 为 为
强酸 正确 ７ 项 一般 ， 电子层 Ｆ， 数越多 Ｅ 原子 Ｃｌ 半 ， 径越 Ｘ 大 ＥＺ 电 ４ 子 Ｈ 层 Ｃ 数 ｌＯ 相 ４， 同 解题思路 根据实验装置图 电源正极对应 室为阳极室 电极
， ；Ｂ ， ， ， ， Ⅰ ，
时 核电荷数越大 原子半径越小 因此原子半径 反应式为 － ＋ 电源负极对应 室为阴极室
， ， ， ：Ｅ（Ｃｌ）＞Ｙ（Ｃ）＞ ２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅Ｏ２↑＋４Ｈ ； Ⅲ ，
错误 项 同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强 因 电极反应式为 ２＋ － ＋通过阳离子交换膜由 室进入
Ｗ（Ｆ）， ；Ｃ ， ， Ｃｏ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｃｏ。 Ｈ Ⅰ
此非金属性 正确 项 为 其中 室 －通过阴离子交换膜由 室进入 室 项 工作时 室
：Ｗ（Ｆ）＞Ｚ（Ｏ）＞Ｙ（Ｃ）， ；Ｄ ，ＺＷ２ ＯＦ２， Ｆ Ⅱ ，Ｃｌ Ⅲ Ⅱ 。 Ａ ， ，Ⅰ
的非金属性更强 则 为 价 为 价 正确 因消耗 溶液 减小 室因 ＋由 室迁移过来而使溶液
， Ｆ －１ ，Ｏ ＋２ ， 。 Ｈ２Ｏ， ｐＨ ，Ⅱ Ｈ Ⅰ ｐＨ
减小 错误 项 生成 转移 － 消耗 室
， ；Ｂ ， １ｍｏｌＣｏ， ２ｍｏｌｅ ， １ｍｏｌＨ２Ｏ，Ⅰ
溶液质量理论上减少 错误 项 移除两交换膜后 石墨电极
１８ ｇ， ；Ｃ ， ，
熟练掌握元素周期表的结构，准确推断出各元素是解题 上发生的电极反应式为 － － 错误 项 电解总反
２Ｃｌ －２ｅ 􀪅􀪅Ｃｌ２↑， ；Ｄ ，
的关键。 而推断元素时利用了原子结构与原子成键数目间的 通电
应为 ２＋ ＋ 正确
关系，根据价键理论，非金属元素原子能获得几个电子达到 ２Ｃｏ ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｃｏ＋Ｏ２↑＋４Ｈ ， 。
２
电子或 电子稳定结构，该原子就能形成几个共价键，根据成 二、非选择题
８
键数就可以判断元素的主族序数。 （一）必考题
１４ Ｄ 命题意图 本题以反应过程中各物质浓度随时间的变 １７答案 浓 △
（１）ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（ ）􀪅􀪅ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ
化图像为载体，考查物质的转化规律、化学反应速率及化学平衡三 取少量久置氯水于试管中 滴加稀硝酸酸
（２）ｃｄｂａｅ （３）ＨＣｌＯ ，
段式法等必备知识，考查学生观察图像、提取信息的能力，体现变化 化 再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
， ，
观念与平衡思想的学科核心素养。 －５ 即使浓度相同 温度高 电导率也大
（４）⑤１．３４×１０ ， ，
审题指导 认真观察示意图 分清反应物 中间产物和生成物 或
， 、 ， ⑥３５℃ Ⅱ ３５℃（ ４５℃ Ⅲ ４５℃）
就可以知道每条曲线代表的物质 再根据方程式中各物质的化学计 Ｂ 大于Ｂ 说明温度高时溶解度大 则电导率大
， ⑦ ２ １， ，
２ 5年高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋命题意图 本题以含氯化合物的相关性质为情境，考查氯气的 Ｋ
ｃ ＋ ｓｐ（ＢａＣＯ３）
实验室制法原理、氯水中微粒的性质、电导率与 ＡｇＣｌ 的溶解度和温 ｃ （Ｈ ＋ ）· ｃ （ＣＯ ２ ３ － ） （Ｈ ）· ｃ （Ｂａ ２＋ ）
度关系的探究等知识，考查学生分析、推理、预测的能力，渗透了科 ｃ （ＨＣＯ － ３） Ｋ ａ２（Ｈ２ＣＯ３） Ｋ ａ２（Ｈ２ＣＯ３）
学探究与创新意识、证据推理与模型认知的学科核心素养。 ② ｃ （ＭｏＯ ２ ４ － ） ＝ Ｋ ｓｐ（ＢａＭｏＯ４） ＝ Ｋ ｓｐ（ＢａＭｏＯ４） ＝
解题关键 设置单一变量探究温度与溶解度的关系对电导率的 ｃ （Ｂａ ２＋ ） ｃ （Ｂａ ２＋ ）
影响 将低温饱和溶液升温 控制温度不变 继而探究溶解度与电导 ｃ （Ｈ ＋ ）· Ｋ ｓｐ（ＢａＣＯ３） １０ －７ ×２．６×１０ －９ 故二者浓
， ， ， Ｋ Ｋ ＝ －１１ －８≈１５８，
率的关系 ａ２（Ｈ２ＣＯ３）· ｓｐ（ＢａＭｏＯ４） ４．７×１０ ×３．５×１０
。 度之比为 时 应停止加入 溶液
解题思路 根据得失电子守恒 原子守恒可知软锰矿与浓盐 １５８ ， ＢａＣｌ２ 。
（１） 、 根据 的分析可知 为 联想侯氏制碱法的原
（４）① （２） ，Ｙ ＮａＨＣＯ３；②
酸在加热条件下反应制氯气的化学方程式为 浓 △ 理 通入 和 利用相同温度时 的溶解度比较小 使
ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（ ）􀪅􀪅 ， ＮＨ３ ＣＯ２， ＮａＨＣＯ３ ，
制备的氯气中含有杂质气体 从溶液中析出
ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ。 （２） ＨＣｌ、Ｈ２Ｏ， ＮａＨＣＯ３ 。
先用饱和食盐水除去 而后用浓 干燥 再利用向上排空 致密的氧化膜为 将 中的 元素从 价
ＨＣｌ， Ｈ２ＳＯ４ ， （５）① Ａｌ２Ｏ３；②Ｈ２Ｏ２ ＧａＡｓ Ａｓ －３
气法收集 Ｃｌ２， 同时利用 ＮａＯＨ 溶液吸收多余的 Ｃｌ２， 故连接顺序是
还
氧化
原
到
剂为
＋５ 价 ，Ｈ２
根
Ｏ２
据
中
得
Ｏ
失
元
电
素
子
从
守
－
恒
１ 价
可
降
知
低
氧
为
化
－２
剂
价
与
，
还
氧
原
化
剂
剂
的
为
物
Ｈ
质
２Ｏ
的
２，
新制氯水中含有的 具有漂白性 久置氯水失去漂 ＧａＡｓ， ，
ｃｄｂａｅ。 （３） ＨＣｌＯ ，
量之比为
白性 说明 已分解 检验久置氯水中的 －的操作与现象是 ４∶ １。
， ＨＣｌＯ ， Ｃｌ ：
取少量久置氯水于试管中 ， 滴加稀硝酸酸化 ， 再滴加硝酸银溶液 ， 产 １９答案 （１）Δ Ｈ ３－Δ Ｈ ４（ 或 Δ Ｈ ２＋Δ Ｈ ３－Δ Ｈ ５）
生白色沉淀 。 （４）⑤ＡｇＣｌ 的饱和溶液中存在ｃ （Ａｇ ＋ ）＝ ｃ （Ｃｌ － ）， 即 （２）ＡＤ
Ｋ ｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ ｃ （Ａｇ ＋ ）· ｃ （Ｃｌ － ）＝ ｃ２ （Ｃｌ － ）＝１．８×１０ －１０ ， 则ｃ （Ｃｌ － ）≈１．３４× （３）４ ４
－５ 即使浓度相同 温度高 电导率也大 故实验 的结 （４）①ａｃ
果
１０
不
ｍ
足
ｏｌ
以
／Ｌ
说
；
明猜想
ｂ
成立
，
。 ⑥
为了
，
探究不同温
，
度下溶解
１、
度
２、
不
３
同引
②
Ｋｒ
ｐ＝ｐ
ｐ２
（Ｈ２）
ｐ
起电导率的变化 应先选取不同温度的两个试样 然后将较低温度 （ＣＨ４）· ０
的
小
试
若
样
较
升
高
高
温
温
度
度
的
，
至
饱
与
和
另
溶
一
液
试
的
样
电
的
导
温
率
度
大
相
于
同
另
， 再
一
测
溶
，
试
液
电
则
导
证
率
明
， 比
猜
较
想
大 ③Ａ 点对应温度下反应 ｃ 的 ｌｎ Ｋｒ ｐ＝０， 则平衡体系中Ｋｒ ｐ＝ｐ
（Ｃ
ｐ２
Ｈ
（
４
Ｈ
）
２
·
） ｐ
０
＝１，
， ， ｂ
成立 故实验 可选取 或 若选取 则测试温度均选择 即 ４０ ２ ｋＰａ ２ ｐ 初始ｐ 则
。 ５ Ⅱ Ⅲ， Ⅱ， ｐ ＝１， （ＣＨ４）＝１６ ｋＰａ， （ＣＨ４）＝５０ ｋＰａ，
若Ｂ 大于Ｂ 说明温度高时溶解度大 则电导率大 若选取 １００ｋＰａ× （ＣＨ４）
３５℃， ２ １， ， ；
则测试温度均选择 若Ｂ 大于Ｂ 说明温度高时溶解度 的平衡转化率为５０ｋＰａ－１６ｋＰａ
Ⅲ 大 ， 则电导率大 ４５ ℃， ２ １， ＣＨ４ ５０ｋＰａ ×１００％＝６８％
， 。 作制冷剂 合理即可
（５） （ ）
１８答案
（１）＋６ 命题意图 本题以当前世界关注的全球变暖问题及中国在
２０６０
年前实现碳中和为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡的移动及
（２）Ａｌ（ＯＨ）３
２－ ２＋ 计算。 试题考查了学生的分析推理能力，从图表中准确快速提取信
（３）①ＭｏＯ４ ＋Ｂａ 􀪅􀪅ＢａＭｏＯ４↓
－７ －９ 息，并与已学知识关联，解决实际问题。 体现了“定性与定量相结
１０ ×２．６×１０
② －１１ －８ 合”“宏观到微观”的化学思想方法和变化观念与平衡思想的学科
４．７×１０ ×３．５×１０
核心素养。
（４）①ＮａＨＣＯ３ ②ＮＨ３
审题指导 利用图 中 点对应温度下反应 的 Ｋｒ 结合
（５）①Ａｌ２Ｏ３ ②４∶ １ ２ Ａ ｃ ｌｎ ｐ＝０，
审题指导 分析推理解答
（４）② （４）③。
解题思路 运用盖斯定律 反应 或 均可得到反
（１） ， ｂ＋ｃ－ｅ ｃ－ｄ
应
ａ。
项中碳为固体 浓度视为常数 其量的多少不影响平衡的移
（２）Ｂ ， ，
动 项 加入催化剂只能同等程度地改变正 逆反应速率 并不能
；Ｃ ， 、 ，
使平衡发生移动
。
图 中的曲线有 个峰 所以反应历程有 步 其中第 步反应
（３） １ ４ ， ４ ， ４
的活化能最大
。
由图 可知温度越低 １ ３ 越大 反应 的 Ｋｒ 越小
（４）① ２ ， Ｔ ×１０ ， ａ、ｃ ｌｎ ｐ ，
说明反应 随温度降低平衡逆向移动 故反应 为吸热反应
ａ、ｃ ， ａ、ｃ ；
ｐ ｐ ２
解题思路 （１）Ｎａ２ＭｏＯ４ 中各元素正 、 负化合价代数和为零 ， 设 ② 反应 ｃ 的相对压力平衡常数表达式为 Ｋｒ ｐ ＝ ［ ｐ （ （ Ｃ Ｈ Ｈ ２） ４） ／ ／ ０ ｐ ］ ０ ＝
Ｍ （２ ｏ ） 化 沉 合 铝 价 过 为 程 ｘ 中 ， 则 通 （ 入 ＋１ 过 ） 量 ×２＋ Ｃ ｘ Ｏ ＋ ２ （ 与 －２ Ａ ） ｌ × Ｏ ４ － ２ ＝ 反 ０， 应 解 ， 得 离 ｘ 子 ＝ 方 ＋６ 程 。 式为 ＣＯ２＋ ｐ ０· ｐ２ （ ｐ （ Ｈ Ｃ ２ Ｈ ） ４） ；③Ａ 点对应温度下反应 ｃ 的 ｌｎ Ｋｒ ｐ＝０， 则 Ｋｒ ｐ＝１， 即
２Ｈ２Ｏ＋
根
Ａｌ
据
Ｏ － ２
题
􀪅
干
􀪅
信
Ａｌ
息
（ＯＨ）３↓＋Ｈ
时
ＣＯ － ３， 则
元
Ｘ
素
为
以
Ａｌ（ＯＨ
２－
）
形
３。
式存在 沉 ｐ
ｐ２ （
ｐ
Ｈ２）
＝１，
ｐ２
（Ｈ２）＝
ｐ
０·
ｐ
（ＣＨ４），
平衡体系中 ｐ
（Ｈ２）＝
（３）① ，ｐＨ＞６．０ ，Ｍｏ ＭｏＯ４ ，“ ０· （ＣＨ４）
钼 时溶液 加入过量氯化钡溶液时 ２－和 ２＋结合生成 ｐ 则 ｐ 起始时 ｎ
” ｐＨ＝７．０， ＭｏＯ４ Ｂａ ４０ｋＰａ， ０ ＝１００ ｋＰａ， （ＣＨ４）＝ １６ｋＰａ， （ＣＯ２） ∶
沉淀 离子方程式为 ２－ ２＋ ｎ 总压为 则起始时ｐ 的
ＢａＭｏＯ４ ， ＭｏＯ４ ＋Ｂａ 􀪅􀪅ＢａＭｏＯ４↓。 （ＣＨ４）＝１∶ １， １００ｋＰａ， （ＣＨ４）＝５０ｋＰａ，ＣＨ４
保姆式解析 ３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋平衡转化率为５０ｋＰａ－１６ｋＰａ
×１００％＝６８％。 ５０ｋＰａ
（二）选考题
２０答案 ２ ４
（１）３ｓ ３ｐ
（２）Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ＞ＣＨ４
六 （３）
（４）ＡＤ
化合物
（５） Ⅲ
不能无隙并置成晶体 不是最小重复单元
（６）① ，
Ｍ
ｒ×４
②４ １∶ １∶ ２ ③ｘ２ｙ －２１ Ｎ
×１０ × Ａ
命题意图 本题以重金属元素汞的解毒剂———含巯基（— ） ＳＨ
的有机化合物为载体，考查了电子排布、熔沸点的比较、元素在周期
表中的位置、杂化方式、化学键类型、电负性、键角等知识，还考查了
水溶性的比较、晶胞的判断和晶胞的有关计算等；体现了基础性、综
合性和创新性的考查要求。
审题指导 比较化合物 与化合物 的溶解性时 要利用题目
Ⅰ Ⅲ ，
中 化合物 是一种强酸 这一信息 由此可知化合物 属于钠盐
“ Ⅳ ” ， Ⅲ 。
解题思路 基态 原子的核外电子排布式为 ２ ２ ６ ２ ４ （１） Ｓ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ，
故价电子排布式为 ２ ４
３ｓ ３ｐ 。
分子间有氢键 沸点最高 的相对分子质量大于
（２）Ｈ２Ｏ ， ，Ｈ２Ｓ ＣＨ４，
故沸点
Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ＞ＣＨ４。
由 号元素处于第六周期 族 并结合元素周期表的结构可
（３） ８６ ０ ，
知 号元素也在第六周期
，８０ 。
中 原子形成两个 键 有两对孤对电子 杂化方式为 ３ （４）Ⅰ Ｓ σ ， ， ｓｐ ，Ａ
项正确 在 中 元素的电负性最大 项错误 中三个碳原子不
； Ⅱ Ｏ ，Ｂ ；Ⅱ
在一条直线上 项错误 化合物 是一种强酸 则化合物 是一种
，Ｃ ； Ⅳ ， Ⅲ
钠盐 存在离子键 其他非金属元素原子间形成共价键 项正确
， ， ，Ｄ ；
中硫氧键有单键也有双键 键能不完全相等 项错误
Ⅳ ， ，Ｅ 。
化合物 是一种钠盐 比有机化合物 更易溶于水
（５） Ⅲ ， Ⅰ 。
组成晶体的最小重复单位称为晶胞 整块晶体可以看成是无
（６）① ，
数晶胞无隙并置而成的 而图 不符合此条件 故不是晶胞
， ｂ ， 。
图 晶胞中底面面心的原子是 原子 与其距离最近的 有两
② ｃ Ｈｇ ， Ｓｂ
个 其下方的晶胞中还有两个距离最近的 故 的晶体中与
， Ｓｂ， Ｘ Ｈｇ
距离最近的 的数目为 每个晶胞中 原子数目为 １ Ｓｂ ４； Ｈｇ ４× ＋６× ４
１ 原子数目为 １ １ 原子数目为 故该
＝４，Ｇｅ ８× ＋４× ＋１＝４，Ｓｂ ８，
２ ８ ２
晶胞中粒子个数比为 每个晶胞含有的
Ｈｇ ∶ Ｇｅ ∶ Ｓｂ＝１ ∶ １ ∶ ２。 ③
ｘ２ｙ －２１ ３
数目为 则 的体积为 ×１０ ｃｍ “ＨｇＧｅＳｂ２” ４， １ ｍｏｌ“ＨｇＧｅＳｂ２” ×
４
Ｎ 的质量为 Ｍ 故 晶体的密度为
Ａ，１ ｍｏｌ“ＨｇＧｅＳｂ２” ｒ ｇ， Ｘ
Ｍ
ｒ×４
３
ｘ２ｙ －２１ Ｎ ｇ／ｃｍ 。
×１０ × Ａ
２１答案 羟基 醛基
（１） 、
（２）Ｃ１８Ｈ１５ＯＰ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
（３）
４ 5年高考真题
􀜏􀜏
ＣＨ３
􀜏􀜏􀜏􀜏 合理均可
（５）１０ ＨＯＯＣ Ｃ ＯＨ （ ）
􀜍􀜍
ＨＯ ＣＨ３
􀜏􀜏 􀜏􀜏 （６）
ＯＨ
ＣＨ２ＣＨＯ
（４）② ②④
􀜏􀜏
ＯＨ
ＨＯＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ 一定条件→ 􀜍􀜍 􀜏􀜏
Ｏ
ＯＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ
􀪅􀪅
水 ＮａＯＨ／ →
△
􀜍􀜍 􀜏􀜏
Ｏ
ＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ
􀪅􀪅
催化剂
→
􀜍􀜍
Ｏ 􀪅􀪅
Ｏ Ｏ
命题意图 本题以某具有抗疟活性的天然产物及其衍生物的合
成路线为载体，考查有机物官能团的识别、分子式的书写、反应类型
的判断、限定条件的同分异构体数目的判断及书写、有机合成路线
的设计等，体现证据推理与模型认知的学科核心素养，突出对应用
性和创新性的考查。
审题指导 中 首先对比原料与产物在结构上的不同 清楚 （６） ， ，
设计的流程路线中需要对结构做怎样的改变 其次回到流程中寻找
，
与产物结构相似的化合物 仿照其合成路线 逆推设计
， ， 。
解题思路 根据化合物 的结构 可知其含氧官能团为羟基
（１） Ⅰ ，
和醛基 注意要求书写的是名称
， 。
对比 的结构 可知 的结构简式为 故其分
（２） Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ ， Ｚ Ｐｈ３Ｐ􀪅􀪅Ｏ，
子式为 Ｃ１８Ｈ１５ＯＰ。
由化合物 的分子式为 能发生银镜反应可知其结构
（３） Ⅳ Ｃ８Ｈ８Ｏ２，
中含有醛基 根据其与 发生反应 的产物 可推知其结构简式
， Ｈ２ ② ，
􀜏􀜏
为 􀜏􀜏 􀜏􀜏
ＯＨ
。
ＣＨ２ＣＨＯ
反应 是醛基与 的加成反应 也是还原反应 反应 是氧化
（４） ② Ｈ２ ， ， ③
反应 反应 发生的是分子内加成反应
， ④ 。
化合物 的分子式为 不饱和度为 根据条件可知
（５） Ⅵ Ｃ１０Ｈ１２Ｏ４， ５， ，
其芳香族同分异构体的一个分子中含有一个羧基 一个酚羟基 一
、 、
个醇羟基和两个具有相同化学环境的甲基 又因为不含手性碳原 ，
ＣＨ３
子 可知连在苯环上的基团有 利用定
， Ｃ ＯＨ 、—ＣＯＯＨ、—ＯＨ，
ＣＨ３
二移一法进行位置排列 共有 种
， １０ 。
仿照反应 逆推可知 要合成
（６） ④ ，
􀜍􀜍
Ｏ 􀪅􀪅
需要得到
，
Ｏ
Ｏ
􀜍􀜍 􀜏􀜏
Ｏ
ＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ
􀪅􀪅
，
􀜍􀜍 􀜏􀜏
Ｏ
ＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ
􀪅􀪅
可 以 通 过
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋保姆式解析 ５
􀜍􀜍 􀜏􀜏
Ｏ
ＯＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ
􀪅􀪅
水解得到 再仿照已知信息中反应断键原理 可
， ，
知 􀜍􀜍 􀜏􀜏
Ｏ
ＯＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ
􀪅􀪅
􀜏􀜏
可通过原料 􀜏􀜏 􀜏􀜏
ＯＨ
和 反应得到
ＨＯＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ ，
􀜏􀜏
􀜏􀜏 􀜏􀜏
ＯＨ
是苯酚的一种同系物 由此可写出合成路线
， 。
苯环上有 个取代基时的同分异构体数目判断： 有 个
３ ① ３
相同取代基时， 个取代基有连、均、偏 种位置关系，共有
３ ３ ３
种同分异构体； 个取代基中有 个相同时，共有 种同分
②３ ２ ６
异构体； 个取代基都不相同时，共有 种同分异构体。
③３ １０４ 2021 年河北省普通高中学业水平选择性考试
其化合物的性质，环境保护，绿色化学等知识，体现科学态度与社会
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７
答 责任的学科核心素养，突出基础性、应用性的考查要求。
案 答案 Ｃ Ｂ Ａ Ｄ Ａ Ｄ Ｃ
审题指导 氮的固定是指 转化为氮的化合物的过程 分为自
速 题号 ８ ９ １０ １１ １２ １３ 然固氮 人工固氮和生物固氮 Ｎ２ ，
查 、 。
答案 Ｂ Ｄ Ｂ ＣＤ ＢＣ Ａ 解题思路 项 是无色气体 不正确 项 汽车尾气中的
Ａ ，ＳＯ２ ， ；Ｂ ，
主要大气污染物为一氧化碳 碳氢化合物 氮氧化物 固体颗粒物
、 、 、
一、单项选择题 等 不正确 项中没有 转化为氮的化合物的过程 未实现氮的
， ；Ｃ Ｎ２ ，
１ Ｃ 命题意图 本题以《本草经集注》中的“灌钢法”流程 固定 且植物不能直接吸收利用空气中的 和 不正确
， ＮＯ ＮＯ２， ；Ｄ
为载体考查合金的性质、物质的成分，注重理解与辨析能力的考查， 项 生石灰 可吸收工业废气中的 总反应方程式为
， （ＣａＯ） ＳＯ２， ２ＣａＯ＋
体现科学态度与社会责任的学科核心素养。 从而将 脱除 正确 故选
２ＳＯ２＋Ｏ２􀪅􀪅２ＣａＳＯ４， ＳＯ２ ， ； Ｄ。
解题思路 项 根据题目信息可知钢是以铁为主的含碳合金
Ａ ， ，
酸雨的形成过程
正确 项 钢的含碳量越高 硬度和脆性越大 正确 项 合金的
；Ｂ ， ， ， ；Ｃ ，
特点是熔点比组分金属低 所以生铁的熔点低于熟铁 错误 项 （ ）硫酸型酸雨
， ， ；Ｄ ， １
赤铁矿的主要成分为 正确 空气（ ）
２ Ｂ 命题意图
Ｆｅ２
本
Ｏ
题
３，
以日
。
常生活中使用的高分子材料为情 ①
途径
１
：
ＳＯ２ 飘尘
Ｏ２
→ＳＯ３
Ｈ２
→
Ｏ
Ｈ２ＳＯ４
空气（ ）
境载体，考查物质的成分、性质和用途，注重与生产生活实际的联 途径 ： Ｈ２Ｏ Ｏ２
系，注重试题的基础性，以及学生理解与辨析能力的考查，体现宏观
② ２ ＳＯ２ →Ｈ２ＳＯ３ →Ｈ２ＳＯ４
辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。 （ ２ ）硝酸型酸雨： ＮＯｘ Ｏ２＋Ｈ２Ｏ →ＨＮＯ３
解题思路 项 芦苇的主要成分为纤维素 可用于制造黏胶纤
Ａ ， ， ５ Ａ 命题意图 本题考查学生根据原子结构信息进行元素
维 正确 项 聚氯乙烯可以由氯乙烯通过加聚反应得到 但聚氯
， ；Ｂ ， ， 推断的能力，考查元素及其化合物的性质、同位素等概念，体现了证
乙烯受热释放出有毒气体 不能用作不粘锅的耐热涂层 错误
， ， ；Ｃ 据推理与模型认知的学科核心素养。
项 淀粉属于天然高分子物质 其相对分子质量可达几十万 正确
， ， ， ； 审题指导 该核反应中 原子的质量数为 且 在化合物中
项 大豆蛋白纤维是以食用级大豆蛋白粉为原料 改变蛋白质空 ，Ｙ ７， Ｙ
Ｄ ， ， 呈 价 可推出 为 元素 故Ｐ Ｚ Ｐ 则Ｚ 故 为
间结构 经湿法纺丝而成 容易降解 正确 ＋１ ， Ｙ Ｌｉ ， ＝３， ＋０＝ ＋２， ＝５， Ｘ
， ， ， 。 元素
Ｂ 。
解题思路 为 元素 为 元素 项 为弱酸 一
Ｙ Ｌｉ ，Ｘ Ｂ 。 Ａ ，Ｈ３ＢＯ３ ，
常见的天然高分子物质有：多糖（如淀粉、纤维素等）、蛋 定浓度的 溶液可用于中和溅在皮肤上的 溶液 正确
Ｈ３ＢＯ３ ＮａＯＨ ， ；Ｂ
白质、天然橡胶等。 聚乙烯、聚丙烯等属于合成高分子。 项 单质在空气中燃烧的产物是 不正确 项 硼元素和氢
，Ｌｉ Ｌｉ２Ｏ， ；Ｃ ，
元素形成的硼烷是共价化合物 不正确 项 ６ 和７ 互为同位
３ Ａ 命题意图 本题考查酸碱中和滴定、中和热的测定、一定
素 不正确 故选
， ；Ｄ ， Ｌｉ Ｌｉ
， ； Ａ。
物质的量浓度溶液的配制和分液操作，注重基础知识的考查，培养学生
探究与创新能力，体现科学探究与创新意识的学科核心素养。
审题指导 解答实验方案与评价类试题时应注意细心观察给定 碱金属在氧气中燃烧的产物递变性：锂在氧气中燃烧生
的装置图以及明确实验的目的 同时应注意仪器的使用方法及操 成的是氧化锂（ ），钠在氧气中燃烧生成的是过氧化钠
， Ｌｉ２Ｏ
作等 （ ），钾、铷、铯在氧气中燃烧生成的是更复杂的氧化物。
解题
。
思路 项 氢氧化钠标准溶液滴定醋酸 滴定终点溶液呈
Ｎａ２Ｏ２
Ａ ， ，
碱性 选用酚酞作指示剂 氢氧化钠标准溶液盛放在碱式滴定管中 ６ Ｄ 命题意图 本题以无机工艺流程为载体，通过分析流
， ， ，
正确 项 大 小烧杯杯口没有平齐 且碎纸条没有填满大 小烧杯 程中的关键信息，了解反应基本原理，考查考生应用知识解决实际
；Ｂ ， 、 ， 、
间的空隙 易引起热量的散失 从而导致测定误差 错误 项 稀释 问题的能力，体现了证据推理与模型认知的核心素养。
， ， ， ；Ｃ ，
浓硫酸应在烧杯中进行 不能在容量瓶中进行 错误 项 萃取分 审题指导 本题要找出溶液中存在的水解平衡 根据水解平衡
， ， ；Ｄ ， ，
离碘水中的碘时 分液漏斗下端的尖嘴部分应紧贴烧杯内壁 错误 影响因素分析平衡的移动
， ， 。 。
解题思路 项 铋与稀 的反应为放热反应 分次加入稀
Ａ ， ＨＮＯ３ ，
可降低反应剧烈程度 正确 项 转化工序中加入稀盐酸
配制一定物质的量浓度的溶液时，溶液的稀释或固体物 ＨＮＯ３ ， ；Ｂ ， ，
增大 － ＋浓度 使铋离子转化为氯化铋 抑制生成 正
质的溶解应在烧杯中进行，且浓硫酸的稀释需要注意应将浓 Ｃｌ 、Ｈ ， ， ＢｉＯＮＯ３，
确 项 水解工序中加入 － 消耗 ＋ 促进铋离子水解 正
硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；酸碱中和滴定中 ；Ｃ ， ＣＨ３ＣＯＯ ， Ｈ ， ，
确 项 水解工序中加入 ＋ 其水解显酸性 抑制铋离子水解 不
涉及强酸与弱碱或强碱与弱酸的滴定时，一般指示剂的选取 ；Ｄ ， ＮＨ４， ， ，
利于 的平衡正向移动 同时 －使铋
应根据所得盐溶液的酸碱性进行选择，如强碱与弱酸的滴定 ＢｉＣｌ３＋Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨ＢｉＯＣｌ＋２ＨＣｌ ， ＮＯ３
离子转化为 错误
选取酚酞作指示剂，强酸与弱碱的滴定选取甲基橙作指示剂。 ＢｉＯＮＯ３， 。
４ Ｄ 命题意图 本题以环境问题为情境，考查氮、硫元素及 水解平衡的影响因素
保姆式解析 １
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋（ ）温度：升高温度，水解平衡右移，水解程度增大。 （ ）根据各电极上通过的电子数相等，进行电化学计算；
１ １
（ ）浓度：增大溶液浓度，水解平衡右移，水解程度减小。 （ ）若把 电量换算成电子的物质的量进行计算，比较麻
２ ２ １Ａｈ
（ ）外加酸或碱：加酸，弱碱阳离子的水解程度减小；加 烦，只需根据两极通过的电子数相等计算质量比即可。
３
碱，弱酸根离子的水解程度减小。
二、不定项选择题
７ Ｃ 命题意图 本题以阿伏加德罗常数为载体，考查物质
１０ Ｂ 命题意图 本题以非金属含氧酸及其盐的性质为载
的量的计算、可逆反应、电解原理以及溶液中的离子平衡等知识点，
体，考查了浓硫酸的脱水性、含氧酸盐的氧化性与溶液酸碱性的关
考查学生理解与辨析能力，体现以宏观辨识与微观探析和证据推理
系、不挥发性酸制备挥发性酸以及物质的氧化性强弱与化合价变化
与模型认知为主的学科核心素养。
程度的关系等，体现了基础性、综合性和创新性的考查要求以及科
解题关键 本题的解题关键点为 与 的反应为可逆反应 电 学探究与创新意识的学科核心素养。
Ｈ２ Ｉ２ 、
解饱和食盐水的原理以及盐类水解平衡和水的电离平衡 审题指导 糖类化合物虽然被称为碳水化合物 但本身并没
。 （１） ，
解题思路 项 个氟分子中有 个质子 标准状况下 有水 物质的氧化性 还原性强弱与元素化合价变化多少没有
Ａ ，１ １８ ， ２２．４ Ｌ ；（２） 、
氟气的物质的量为 所含质子数为 Ｎ 正确 项 与 直接关系
的
正确
反应为
项
可
电
逆
解
反
饱
应
和
， １ 则
食
ｍ 不 ｏ
盐
ｌ 能 ，
水
完
产
全
生
进
的
行 ， 生
和
成 １８ 的
物
Ａ Ｈ ，
质
Ｉ
的
分
量
子 ；
之
Ｂ 数
比
小 ，
为
于 Ｉ２ ２ Ｎ Ｈ Ａ， ２
吸
解
水性
题
的
思
区
路 。
别
浓
项
硫
错
酸
误
使糖类
减
化
小
合物
含
炭
氧
化
酸
体
盐
现
的
了
氧
脱
化
水
性
性
增
， 注
强
意脱
项
水
正
性
确
与
；Ｃ ， Ｈ２ Ｃｌ２ １∶ １，
加热 与浓
，Ａ
混合
；ｐ
物
Ｈ
可制备
，
是利用了不挥发性酸
，Ｂ
制备挥发
；
总质量为 ７３ｇ， 则ｎ （Ｈ２）＝ ｎ （Ｃｌ２）＝１ｍｏｌ， 阳极电极反应式为 ２Ｃｌ － － 性酸的 Ｎａ 原 Ｉ 理 Ｈ 项 ３Ｐ 错 Ｏ 误 ４ 浓硝酸的氧化 Ｈ 性 Ｉ， 比稀硝酸强 项错误
－ 生成 时转移电子数为 Ｎ 错误 项 ，Ｃ ； ，Ｄ 。
２ｅ 􀪅􀪅Ｃｌ２↑， １ ｍｏｌ Ｃｌ２ ２ Ａ， ；Ｄ ， １１ ＣＤ 命题意图 本题以两种可应用于阻燃材料和生物材
ｎ ＋部分水解 ＋ ＋
（ＮＨ４Ｂｒ）＝１ｍｏｌ，ＮＨ４ ：ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ， 料合成的化合物的结构式为载体，考查了元素化合价的判断、酸性
则 ＮＨ ＋ ４ 水解产生的 Ｈ ＋与溶液中 ＮＨ ＋ ４ 物质的量之和为Ｎ Ａ， 而水也能 强弱的判断、电子式的书写、原子半径大小的比较及化学键类型的
电离产生 ＋ 所以水溶液中 ＋和 ＋离子数之和大于Ｎ 正确 判断等。 考查了学生的理解与辨析能力、分析与推测能力；体现了
Ｈ ， ＮＨ４ Ｈ Ａ， 。
基础性、综合性、应用性和创新性的考查要求。
审题指导 元素是电负性最大的元素 只显负价不显正
（１）Ｆ ，
项中容易忽视水电离产生的 ＋。 价 铵盐中铵根离子和酸根离子之间形成离子键 铵根离子内
Ｄ Ｈ ；（２） ，
部原子之间以共价键结合
８ Ｂ 命题意图 本题以一种药物合成中间体的结构为载 。
解题思路 和 同主族 且都只能形成一个共价键 故分别是
Ｘ Ｚ ， ，
体，考查原子共面、同分异构体数目的判断以及有机物的结构等知
元素 元素能形成三个共价键 且 原子序数为 原子价
识点，考查学生归纳与论证能力，体现以宏观辨识与微观探析和证
电
Ｆ、
子
Ｃｌ
数的
；Ｗ
倍 则 为 元素 为
，
元素
Ｙ
元素的最
Ｗ
高化合价
３ ， Ｙ Ｐ ，Ｗ Ｎ 。 Ｆ
据推理与模型认知为主的学科核心素养。 为 项错误 为弱酸 项错误 根据同周期主族元素从左到
０，Ａ ；ＨＦ ，Ｂ ；
解题思路 项 苯的同系物的结构中 要求与苯环相连的烃基 右原子半径逐渐减小 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可
Ａ ， ， ，
是烷烃基 错误 项 苯环以及与苯环直接相连的两个碳原子一定 知 项正确 和氢三种元素可形成化合物 同时含有离
， ；Ｂ ， ，Ｃ ；Ｚ、Ｗ ＮＨ４Ｃｌ，
共面 ， 与苯环直接相连的两个碳原子为 ｓｐ ３ 杂化 ， 为四面体构型 ， 所 子键和共价键 ，Ｄ 项正确 。
以与这两个碳原子相连的右侧碳原子一定不能与苯环共面 正确
， ； 根据结构式推断元素
（ ）在结构式中的元素一般是非金属元素，因为一般只有
项 该分子为对称结构 一氯代物为 数字指示氯 １
Ｃ ， ， （ 非金属元素才能形成共价键。
（ ）可根据结构式中元素原子形成共价键的数目确定它
原子的取代位置 有五种 错误 项 苯环中不存在碳碳双键 所 ２
）， ， ；Ｄ ， ， 所处的主族，一般在分子的结构式中，能形成一个共价键的是
以该分子中有 个碳碳双键 错误
１ ， 。 或第 族元素；能形成两个共价键的是第 族元素；能
９ Ｄ 命题意图 本题以新型 电池结构为载体，考查 Ｈ ⅦＡ ⅥＡ
Ｋ－Ｏ２
了正负极的判断、电池放电和充电的电极反应式、电流方向的判断
形成三个共价键的是第 族元素；能形成四个共价键的是
以及电化学的有关计算等。 考查学生从图中获取信息的能力和分 ⅤＡ
第 族元素。
析与推测能力，突出对主干知识基础性和应用性的考查要求。 ⅣＡ
（ ）若是阴离子的结构式，某元素原子得到了电子，其形
审题指导 根据示意图正确判断电池的正负极是解答的基础 ３
， 成的共价键数目要减少。
能书写出电极反应式是解答问题的关键
。
解题思路 由题图可知 为负极 为正极 放电时负极上 １２ ＢＣ 解题思路 项 个该物质分子中只有 个羧基
，ａ 、ｂ 。 Ｋ Ａ ，１ １ ，
许
失去电
通
子
过
生成
项
Ｋ ＋
正
， 在
确
正极
为
上
负
生
极
成
放
了
电
Ｋ
时
Ｏ２
电
， 故
子
隔
由
膜允
极
许
到
Ｋ ＋
极
通过
电
，
流
不
方
允 故
状况
１ｍｏｌ 该物
项
质
正
可
确
与 １ｍ
项
ｏｌ
该
Ｎａ
物
ＨＣ
质
Ｏ
分
３ 反
子
应
结
生
构
成
中
１
只
ｍ
有
ｏｌ
羧
即
基
２２
能
．４
与
Ｌ（ 标准
向相
Ｏ２
反 ， 充电
，Ａ
时 ｂ 极接
；ａ
电源正极
，
作阳极 ，Ｂ 项正
ａ
确 ； 产生
ｂ
１
，
Ａｈ 电量 反应
）
， 羟
ＣＯ
基
２，
和
Ａ
羧基均能
；Ｂ
与 Ｎ
，
ａ 反应 ，１ｍｏｌ 该化合物中含有 ５ｍｏ
Ｎ
ｌ 羟
ａＯ
基
Ｈ
和 羧基 消耗 和 的物质的量之比为 项错
时 两极通过的电子数相等 设为ａ 则负极生成ａ ＋ 正极 １ｍｏｌ ， Ｎａ ＮａＯＨ ６ ∶ １，Ｂ
， ， ｍｏｌ， ｍｏｌＫ ， 误 项 该物质分子结构中只有碳碳双键可与氢气发生加成反应
生成ａ 质量为 ａ 正极消耗ａ 氧气 质量为 ａ ；Ｃ ， ，
ｍｏｌＫＯ２， ７１ ｇ， ｍｏｌ ， ３２ ｇ， 该物质中含有 碳碳双键 可与 发生加成反应
生成 和消耗 的质量比值约为 项正确 铅酸蓄电池充 １ｍｏｌ １ｍｏｌ ， １ｍｏｌＨ２ ，Ｃ
ＫＯ２ Ｏ２ ２．２２，Ｃ ； 项错误 项 该物质分子结构中含有碳碳双键和醇羟基 可以被酸
电解 ；Ｄ ， ，
电时的反应为 ＋ ２－ 充电过程 性高锰酸钾溶液氧化 项正确
２ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｐｂ＋ＰｂＯ２＋４Ｈ ＋２ＳＯ４ ， ，Ｄ 。
中电子转移数相等 消耗 钾时 转移 电子 则铅酸蓄电 １３ Ａ 命题意图 本题取材于化学反应速率的图像，主要考
， ３．９ｇ ， ０．１ｍｏｌ ，
池消耗
０．１ｍｏｌ
水
，
质量为
１．８ｇ，Ｄ
项错误
。
查化学反应速率的计算和活化能的有关知识，考查了复杂情境下的
理解与辨析能力和分析与推测能力，体现了证据推理与模型认知的
学科核心素养。
２ 5年高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋解题思路 项 由图像可知 时间段内 的浓度变 （ ） 中，固体 受热分解产生 和水蒸气，通过
Ａ ， ０～３０ ｍｉｎ ，Ｍ ４ ① ＮａＨＣＯ３ ＣＯ２
０ 化 ．１ 为 ２５ （ ｍ ０． ｏ ５ ｌ ０ · ０ Ｌ － － ０ １ ． ， ３ 即 ００ 反 ） 应 ｍｏ ② ｌ· 中 Ｌ Ｍ －１ 的 ＝０ 浓 ．２ 度 ００ 变 ｍ 化 ｏｌ 为 ·Ｌ ０ － ． １ １ ， ２ Ｚ ５ 的 ｍｏ 浓 ｌ· 度 Ｌ － 变 １ ， 化 故 为 反 足 差 量 量 浓 法 硫 算 酸 出 将水 的 蒸 量 气 后 吸 ， 收 再 ， 根 因 据 此与 Ｎａ２Ｏ 和 ２ 反应的 的 是 关 Ｃ 系 Ｏ 式 ２ ，利 算 用 出
应 中 的浓度变化为 －１ －１ ＣＯ２ ＮａＨＣＯ３ ＣＯ２
① Ｍ （０．２００－０．１２５） ｍｏｌ·Ｌ ＝０．０７５ ｍｏｌ·Ｌ ， 的质量。
即 的浓度变化为 －１ 所以 时间段内 的平 ＮａＨＣＯ３
Ｙ ０．０７５ｍｏｌ·Ｌ ， ０～３０ｍｉｎ ，Ｙ
均反应速率ｖ （Ｙ）＝ Δ ｃ （ ｔ Ｙ） ＝ ０．０７５ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝２．５×１０ －３ ｍｏｌ·Ｌ －１ ·ｍｉｎ －１ ， １５答案 （１）Ｃｒ、Ｆｅ （２） 水浸或溶解 （３）Ｆｅ２Ｏ３、ＭｇＯ
Δ ３０ｍｉｎ ＋ ２－ ２－
ｃ （４）２Ｎａ ＋２ＣｒＯ４ ＋２ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃｒ２Ｏ７ ＋２ＮａＨＣＯ３↓
项错误 项 由 ｖ Δ 可得 ｃ ｖ ｔ 且 ｖ ｋ ｃ２ ｖ 高温
Ａ ；Ｂ ， ＝ ｔ ：Δ ＝ ·Δ， １＝ １ （Ｍ）， ２＝
Δ （５）４Ｆｅ（ＣｒＯ２）２＋７Ｏ２＋１６ＮａＨＣＯ３􀪅􀪅２Ｆｅ２Ｏ３＋８Ｎａ２ＣｒＯ４＋１６ＣＯ２↑＋
ｋ ｃ２ 则 的浓度变化之比 ｃ ｃ ｖ ｖ ｋ ｋ 高温
２ （Ｍ）， Ｙ、Ｚ Δ （Ｙ） ∶ Δ （Ｚ）＝ １ ∶ ２＝ １ ∶ ２，
所以反应开始后 的浓度变化保持不变 项正确 项 根据 项 ８Ｈ２Ｏ，Ａｌ２Ｏ３＋２ＮａＨＣＯ３􀪅􀪅２ＮａＡｌＯ２＋２ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ｎａ２ＣＯ３
，Ｙ、Ｚ ，Ｂ ；Ｃ ， Ａ
（６）② （７）８．３７
计算
，
参加反应
②
的
Ｍ
所占的比例为０．１２５
×１００％＝６２．５％，
故如果反 命题意图 本题以
Ｃｒ－Ｆｅ－Ａｌ－Ｍｇ
的深度利用和
Ｎａ
＋内循环为情
０．２００
应能进行到底 反应结束时 的 转化为 项正确 项 境载体，考查氧化还原反应的基本概念和方程式书写、滤渣分析、化
， ６２．５％ Ｍ Ｚ，Ｃ ；Ｄ ，
反应 的速率较大 所以反应 的活化能比反应 的活化能大 学试剂的选择、循环利用物质的分析、 的计算等知识，考查学生
② ， ① ② ，Ｄ ｐＨ
项正确 分析推理预测、归纳论证的能力，渗透了绿色化学思想，体现了证据
。
推理与模型认知、宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
三、非选择题
解题思路 通过起始物质和各工序产生的物质 再结合加入的
（一）必考题 ，
物质逐一分析可得各步反应的实质 中 的化
１４答案 将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗 。 （１）Ｆｅ（ＣｒＯ２）２ Ｃｒ、Ｆｅ
（１）ａ－ｅ－ｆ－ｂ－ｃ－ｇ－ｈ 合价分别为 高温连续氧化工序中被 分别氧化为
口上的小孔 ＋３、＋２， Ｏ２ ＋６、＋３。
工序 的操作加入水 然后过滤得到滤渣 和介稳态相 说明
增大反应物的接触面积 提高吸收效率 （２） ① ， Ⅰ ，
（２） ， 工序 为溶解或水浸 中 分别转化为
① 。 （３）Ｆｅ（ＣｒＯ２）２ Ｆｅ、Ｃｒ Ｆｅ２Ｏ３
（３）ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ 和 转化为 不反应 加水 过滤后滤渣
Ｎａ２ＣｒＯ４，Ａｌ２Ｏ３ ＮａＡｌＯ２，ＭｇＯ ， 、 Ⅰ
（４）①０．８４ 中主要含有 结合工序 分析可知气体 为
冷却结晶 过滤 Ｆｅ２Ｏ３、ＭｇＯ。 （４） ②、④ Ａ
② 故工序 发生反应的离子方程式为 ＋ ２－
（５ 命 ）Ａ 题意图 本题以侯氏制碱法实验的改进为情境，考查化学实 Ｈ ＣＯ ２Ｏ ２， 􀪅􀪅Ｃｒ２Ｏ ③ ２ ７ － ＋２ＮａＨＣＯ３↓。 （５）ＮａＯＨ 的 ２Ｎ 作 ａ 用 ＋ 是 ２Ｃ 获 ｒＯ４ 得 ＋ Ｆ ２ ｅ Ｃ ２ Ｏ Ｏ ２ ３ ＋ 、
和 与之作用一致 据此并根据得失电子守
验基本操作、物质的分离和提纯等知识以及实验误差的分析、化学 Ｎａ２ＣｒＯ４ ＮａＡｌＯ２，ＮａＨＣＯ３ ，
恒 质量守恒得出反应的化学方程式 通过以上分析可知 可用
计算的能力等，体现科学探究与创新意识的学科核心素养，突出对 、 ； ， Ｎａ２ＣＯ３
代替 工序 中 转化为 经 热解 产生
基础性、应用性的考查。 ＮａＯＨ。 （６） ② ＭｇＯ Ｍｇ（ＨＣＯ３）２， “ ”
和 的混合气体 得到 固体 故所得混合气体最适合返
钠 解 溶 题 液 思 净 路 化后通 （１ 入 ）Ａ Ｂ 中 中 制 ， 剩 得 余 的 Ｃ Ｃ Ｏ Ｏ ２ ２ 中 用 混 Ｎａ 有 ＯＨ Ｈ 溶 Ｃｌ， 液 经 吸 Ｄ 收 中 ， 故 饱 顺 和 序 碳 为 酸 ａ 氢 － 回 Ｃ 的 Ｏ 工 浓 ２ 序 度 ② Ｈ 为 ２ 构 Ｏ 成内循 －５ 环 。 （７ ， ）Ａ －１ ｌ（ 时 Ｏ Ｍ 认 Ｈ ｇ ） Ｃ 为 ３ Ｏ ＋ 其 Ｏ ３ Ｈ 完 － 􀜩􀜑 全 ， 􀜨 转 Ａ 化 ｌ（Ｏ 为 Ｈ） － ４， 当 Ａｌ（Ｏ 则 Ｈ） 有 － ４
ｅ－ｆ－ｂ－ｃ－ｇ－ｈ。 １×１０ ｍｏｌ·Ｌ Ａｌ（ＯＨ）３，
（２） 雾化可使反应物接触面积更大 ， 反应更充分 ， 吸收效率更高 。 ｃ ［Ａｌ（ＯＨ） － ４］ ｃ ［Ａｌ（ＯＨ） － ４］· ｃ （Ｈ ＋ ） １×１０ －５ × ｃ （Ｈ ＋ ） ０．６３ 解得
根据实验原理 可写出生成 的化学方程式 ｃ － ＝ ｃ － ｃ ＋ ＝ －１４ ＝１０ ，
（３） ， ＮａＨＣＯ３ ：ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋ （ＯＨ ） （ＯＨ ）·（Ｈ ） １０
ｃ ＋ －８．３７ －１ 则当 为 时 认为铝元素恰好完全转
ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ。 （Ｈ ）＝１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ｐＨ ８．３７ ，
根据题意知 使 增重的是 化为 沉淀
（４）① ， Ｎａ２Ｏ２ ＣＯ２， Ａｌ（ＯＨ）３ 。
ｍ
２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２􀪅􀪅２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ Δ
２×４４ｇ ５６ｇ
ｍ （ＣＯ２） ０．１４ｇ ＣｒＯ ２ ４ － 转化为 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － 的本质为 ２ＣｒＯ ２ ４ － ＋２Ｈ ＋ 􀜑􀜩􀜨Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ＋
２×４４ｇ ５６ｇ ｍ ，据此可快速理解和书写 与 ２－的反应方程式。
ｍ ＝ ， （ＣＯ２）＝０．２２ｇ。 Ｈ２Ｏ ＣＯ２ ＣｒＯ４
（ＣＯ２） ０．１４ｇ
根据 分解的化学方程式可知
ＮａＨＣＯ３ ： １６答案
（１）６Ｃ（
石墨
，ｓ）＋３Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅Ｃ６Ｈ６（ｌ） Δ
Ｈ
＝
２ＮａＨＣＯ３ ～ ＣＯ２ －１
＋４９．１ ｋＪ·ｍｏｌ
２ ｍ ×８４ｇ ４４ｇ （２） Ｋｘｙｐ ＋１０ －１４
（ＮａＨＣＯ３） ０．２２ｇ
（３）１００．８
ｍ （ ２ Ｎ × ａ ８ Ｈ ４ Ｃ ｇ Ｏ３） ＝ ０ ４ ．２ ４ ２ ｇ ｇ ， ｍ （ＮａＨＣＯ３）＝０．８４ｇ。 （４）① 正 ２ＣＯ ２ ２ － ＋ＣＯ２􀪅􀪅２ＣＯ ２ ３ － ＋Ｃ
根据溶解度曲线 的溶解度随温度变化较大 温度越低 溶 － ２－
② ，ＮＨ４Ｃｌ ， ， ②Ⅰ．１２ＣＯ２＋１８ｅ ＋４Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ＋９ＣＯ３
解度越小 因此应采用冷却结晶 过滤方法 分离出
， 、 ， ＮＨ４Ｃｌ。 Ⅱ．ｃ、ｂ、ａ
当无水 吸收一定水分时 称量的一定质量 固体 命题意图 试题以 的利用、碳中和为命题情境，引导学生关
（５） Ｎａ２ＣＯ３ ， Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ２
中
，
实际的
Ｎａ２ＣＯ３
质量偏小
，
消耗盐酸体积偏小
，
根据ｃ
（ＨＣｌ）＝
注化学对科学、经济和社会发展的贡献，深化对热化学、化学平衡、
２
ｎ
（Ｎａ２ＣＯ３）可知 结果偏高 故选
电化学等化学基本原理的应用及综合分析问题能力的考查，培养学
Ｖ
（ＨＣｌ）
， ， Ａ。 生正确的价值观，体现证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想
的学科核心素养。
审题指导 第 小题要注意 考虑水的电离 忽略 － 的电
（２） “ ， ＨＣＯ３
离 及 溶液中 的浓度与其在空气中的分压成正比 这一关键
” “ ＣＯ２ ”
信息 第 小题从 电池反应产物为碳酸锂和单质碳 提炼出电池
； （４） “ ”
总反应 在此基础上可写出正 负极反应
， 、 。
保姆式解析 ３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋解题思路 由三种物质的燃烧热可得如下三个热化学方
（１）
程式
：
１ Ｈ －１
①Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ １＝－２８５．８ｋＪ·ｍｏｌ ；
２
石墨 Ｈ －１
②Ｃ（ ，ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ） Δ ２＝－３９３．５ｋＪ·ｍｏｌ ；
１５ Ｈ －１
③Ｃ６Ｈ６（ｌ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅６ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ３＝－３２６７．５ｋＪ·ｍｏｌ 。
２
根据盖斯定律 得
，①×３＋②×６－③ ：
石墨 Ｈ －１ ６Ｃ（ ，ｓ）＋３Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅Ｃ６Ｈ６（ｌ） Δ ＝（－２８５．８ ｋＪ·ｍｏｌ ）×３＋
－１ －１ －１
（－３９３．５ｋＪ·ｍｏｌ ）×６＋３２６７．５ｋＪ·ｍｏｌ ＝＋４９．１ｋＪ·ｍｏｌ 。
依题意 ｃ ｙ ｐ ｘ ｙ ｐ －１
（２） ， ［ＣＯ２（ａｑ）］＝ · ［ＣＯ２（ｇ）］＝ · · ｍｏｌ·Ｌ ，
ｃ ＋ ｃ － ＋ － Ｋ （Ｈ ）· （ＨＣＯ３）
ＣＯ２（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）􀜑􀜩􀜨Ｈ （ａｑ）＋ＨＣＯ３（ａｑ）， ＝ ｃ ，
［ＣＯ２（ａｑ）］
ｃ Ｋ ｘ ｙ ｐ
ｃ － Ｋ ［ＣＯ２（ａｑ）］ · · · 不考虑 －的电离 则
（ＨＣＯ３）＝ · ｃ ＋ ＝ ｃ ＋ ； ＨＣＯ３ ，
（Ｈ ） （Ｈ ）
Ｋ Ｋｘｙｐ
有ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ＋ Ｗ 得ｃ ＋
（Ｈ ）＝ （ＯＨ ）＋ （ＨＣＯ３）， （Ｈ ）＝ｃ ＋ ＋ｃ ＋ ， （Ｈ ）＝
（Ｈ ） （Ｈ ）
Ｋｘｙｐ Ｋ －１ Ｋｘｙｐ －１４ －１ ＋ Ｗ ｍｏｌ·Ｌ ＝ ＋１０ ｍｏｌ·Ｌ 。
时 题给反应的Ｋ ｐ ｐ （３）１０５℃ ， ｐ＝ （ＣＯ２）· （Ｈ２Ｏ）＝２３ ｋＰａ×２３ ｋＰａ＝
２ 保持温度不变 开始时在体系中先通入一定量 再
５２９ｋＰａ 。 ， ＣＯ２，
加入足量 设 的初始压强为ｘ 平衡时 的分
ＭＨＣＯ３， ＣＯ２ ｋＰａ， Ｈ２Ｏ（ｇ）
压为ｙ 则有 ｘ ｙ ｙ 欲使平衡时体系中 的分压
ｋＰａ， （ ＋ ） ＝５２９， Ｈ２Ｏ（ｇ）
小于 则ｘ ５２９
５ｋＰａ， ＞ －５＝１００．８。
５
该原电池中 单质锂为负极 电池总反应为 （４）① ， ， ４Ｌｉ＋３ＣＯ２ 􀪅􀪅
根据反应 知 反应 为 ２－ ２－ ２Ｌｉ２ＣＯ３＋Ｃ， Ⅱ、Ⅳ ， Ⅲ ２ＣＯ２ ＋ＣＯ２􀪅􀪅２ＣＯ３ ＋Ｃ。
转化为 碳元素化合价由 转化为 结 ②Ⅰ．ＣＯ２ ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ， ＋４ －２，
合电荷守恒 原子守恒及碱性介质 可写出电极反应式为
、 ， １２ＣＯ２＋
－ ２－ 催化剂 条件下
１８ｅ ＋４Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ＋９ＣＯ３ 。 Ⅱ． ｃ ，ＣＯ２
电还原的活化能小于 ＋电还原的活化能 更容易发生 的电还 Ｈ ， ＣＯ２
原 而催化剂 和 的条件下 电还原的活化能均大于 ＋电还
； ａ ｂ ，ＣＯ２ Ｈ
原的活化能 相对来说 更容易发生 ＋的电还原 其中催化剂 条
， ， Ｈ 。 ａ
件下 ＋电还原的活化能比 电还原的活化能小更多 发生 ＋
，Ｈ ＣＯ２ ， Ｈ
的电还原的可能性更大 因此 电还原为 从易到难的顺序为
， ＣＯ２ ＣＯ
ｃ、ｂ、ａ。
第（ ）小题若不考虑水的电离，则易得出 ｃ（ ＋）
１． ２ Ｈ ＝
ｃ（ －） Ｋ·ｘ·ｙ·ｐ，导致结果错误； 书写 在碱性
ＨＣＯ３ ＝ ２． ＣＯ２
介质中生成 的电极反应式时，要注意考虑
ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ
－ ２－ 。
ＣＯ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ
（二）选考题
１７答案 ＋ ３－
（１）Ｋ 、Ｐ
３
（２）＋
２
键键能大于 键键能之和 而
（３）１ ｍｏｌ Ｎ􀜁􀜁Ｎ ３ ｍｏｌ Ｎ—Ｎ ， １ ｍｏｌ
键键能小于 键键能之和 键能越大物质越稳定 故
Ｐ􀜁􀜁Ｐ ３ｍｏｌＰ—Ｐ ， ，
氮以 而白磷以 形式存在
Ｎ２、 Ｐ４
Ｏ
（４） Ｈ Ｐ
４ 5年高考真题
􀪅􀪅
载体，考查了核外电子排布、自旋磁量子数、化学键键能与物质稳定
性的关系、含氧酸的结构、杂化方式、等电子体、含氧酸的缩合以及
晶胞的计算等，综合考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认
知的学科核心素养，体现了基础性、综合性、应用性的考查要求。
审题指导 从能量的角度看物质的存在形式 就是要看化学键
（１） ，
的稳定性 含氧酸中含有几个氢原子并不一定是几元酸 要看所含
；（２） ，
羟基的个数 等电子体的前提要求是所含的价电子总数 原子总数
；（３） 、
相等 注意题给信息中磷酸缩合生成的多磷酸是链状的
；（４） 。
解题思路 ＋ 和 ３－ 的结构示意图分别为
（１）Ｋ Ｐ
和
。
基态 原子的价电子排布图为 其价电子自旋
（２） Ｐ ↑↓ ↑ ↑ ↑，
３ｓ ３ｐ
磁量子数的代数和为 １ １ ３ ４×（＋ ）－ ＝＋ 。
２ ２ ２
是次磷酸的正盐 说明 为一元酸 结构式为
（４）ＫＨ２ＰＯ２ ， Ｈ３ＰＯ２ ，
Ｏ
Ｈ Ｐ
３
Ｏ Ｈ ｓｐ
Ｈ
（５）ＳｉＦ４
（６）ＰｎＯ ｎ ３ －ｎ （７）①ａ２ｃ １ Ｎ ３６×４ －３０ ②Ｂ
Ａ×１０
命题意图 试题以我国科学工作者制备的超大 晶体为
ＫＨ２ＰＯ４
􀪅􀪅
结构中 形成 条 键 故杂化方式为 ３ Ｏ Ｈ ； Ｐ ４ σ ， ｓｐ 。
Ｈ 与 ３－电子总数相同的等电子体的分子式为 都是 个
（５） ＰＯ４ ＳｉＦ４， ５０
电子
。
ｎ个 的化学式为 分子间脱水形成环状多磷酸
（６） Ｈ３ＰＯ４ Ｈ３ ｎＰｎＯ４ ｎ，
会脱去ｎ个 分子 环状多磷酸的分子式为 故其相应
Ｈ２Ｏ ， ＨｎＰｎＯ３ ｎ，
的酸根可写为 ＰｎＯ ｎ ３ －ｎ。
根据均摊法 个晶胞中所含 －的个数为 １ １
（７）① ，１ Ｈ２ＰＯ４ ８× ＋４× ＋
８ ２
＋的个数为 １ １ 故含 个 晶胞的体积
１＝４，Ｋ ６× ＋４× ＝４， ４ ＫＨ２ＰＯ４；
２ ４
为ａ２ｃ －３０ ３ 质量为１３６ 故密度为 １３６×４ －３ ×１０ ｃｍ ， Ｎ ×４ ｇ， ａ２ｃＮ －３０ ｇ·ｃｍ 。
Ａ Ａ×１０ 晶胞在ｘ轴方向的投影 可将晶胞沿ｘ轴竖起来 看各原子在ｙｚ
② ， ，
平面上的投影 由晶胞的结构可知 其ｘ轴方向的投影是图
， ， Ｂ。
晶胞投影图有助于深化认识晶体的密堆积和空隙分布，
问题的解决不依赖于大学知识的扩展和记忆，而是以此为载
体培养能力和开发思维。 首先是信息处理能力，从题给文字
和图形筛选并提炼出有效信息，在此基础上进行构建，这是认
识陌生晶胞中粒子相对位置的重要的前提；其次是抽象思维
能力，投影图是思维的产物，它将抽象的微观粒子模型化，有
利于外显学生的思维，帮助学生对比联想、推测联想，进而创
造性解决问题，使思维达到飞跃。
１８答案 邻二甲苯
（１）
􀜏􀜏
􀜏􀜏
（２）
􀜏􀜏
ＣＨＯ
ＨＯ ＯＨ 􀜏􀜏
􀜏􀜏
ＣＨ３
􀜏􀜏
ＣＨＯ
ＨＯ ＯＨ
ＣＨ３
ＣＯＯＨ
􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀪅􀪅
Ｏ （３）
Ｏ Ｏ
􀪅􀪅
ＣＯＯＮａ
􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀪅􀪅
＋３ＮａＯＨ → ＋
ＮａＯ Ｏ
ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋２Ｈ２Ｏ
取代反应 ＋与 －反应生成 沉淀 促进该反应的进行
（４） Ａｇ Ｂｒ ＡｇＢｒ ，
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋（５）
保姆式解析 ５
􀜍􀜍
􀜏􀜏 ＣＯＯＨ
􀜏􀜏 结构中苯环对侧链的影响 使侧链
ＨＰＢＡ ，
ＯＨ
中 和 易发生酯化反应成环 生成
—ＣＯＯＨ —ＯＨ ， ＮＢＰ
􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｃｌ２ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＮａＯＨ／Ｈ２Ｏ
（６） Ｃｌ ＣＨ３ 光→ Ｃｌ ＣＨ２Ｃｌ →
△ 􀜍􀜍 􀜍􀜍
Ｃｌ Ｃｌ
􀜏􀜏􀜏􀜏 ＣｕＯ 􀜏􀜏􀜏􀜏
Ｃｌ ＣＨ２ＯＨ → Ｃｌ ＣＨＯ
△
􀜍􀜍 􀜍􀜍
Ｃｌ Ｃｌ
（ＣＨ３ＣＯ）２Ｏ／ＣＨ３ＣＯＯＮａ，△ 􀜏􀜏􀜏􀜏 →
Ｆ３Ｃ ＣＨ２ＣＯＯＨ
􀜍􀜍
􀜍􀜍
ＨＯＯＣ Ｈ
􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀪅􀪅
Ｆ３Ｃ
􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏
Ｃｌ Ｃｌ
命题意图 本题以丁苯酞为情境，涉及同分异构体的书写，有机
反应类型的判断、有机反应方程式的书写、有机合成路线的设计等，
考查学生分析和推测能力，体现以证据推理与模型认知为主的学科
核心素养。
审题指导 书写同分异构体要注意 分子中共 个氢原子 结
Ｄ ８ ，
合已知信息 能够顺利排列出苯环上的基团
， 。
解题思路 符合苯的同系物的通式 结合 的结构推
（１）Ｃ８Ｈ１０ ， Ｂ
􀜏􀜏
出 为 􀜏􀜏
Ａ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
核磁共振氢谱有四组峰写出结构简式为 􀜏􀜏
ＣＨ３
。
ＣＨ３
说明结构中存在 和酚羟基 分子除苯环以外不饱和 （２）① —ＣＨＯ ，Ｄ
度为 则该同分异构体中只有一个 分子中共有 个氢原
１， —ＣＨＯ，Ｄ ８
子 结合峰面积比可知苯环上还有两个酚羟基和一个 根据
， —ＣＨ３，
􀜏􀜏
ＣＨＯ
ＨＯ ＯＨ
ＣＨ３
􀜏􀜏
和 􀜏􀜏 􀜏􀜏
ＣＨＯ
。
ＨＯ ＯＨ
ＣＨ３
中的酚酯基和羧基均能与 反应 且 酚酯基需
（３）Ｅ ＮａＯＨ ， １ ｍｏｌ
２ｍｏｌＮａＯＨ。 比较 和 的结构 结合反应条件可知 被 取代 （４） Ｇ Ｈ ， ，—Ｂｒ —ＯＮＯ２ ；
选用 的优点在于 ＋与 －反应生成 沉淀 能促进该反
ＡｇＮＯ３ Ａｇ Ｂｒ ＡｇＢｒ ，
应正向进行
。
中酯基水解得 和 的结构简式为
（５）ＮＢＰ —ＣＯＯＨ —ＯＨ，ＨＰＢＡ
ＣＯＯＨ
􀜏􀜏􀜏􀜏 分子中 苯环对 和 的影
；ＨＰＢＡ ， —ＣＯＯＨ —ＯＨ
􀜍􀜍
ＯＨ
响 使 和 活泼 容易发生酯化反应生成
， —ＣＯＯＨ —ＯＨ ， ＮＢＰ。
根据 的转化 结合已知信息和原料 由
（６） Ｄ → Ｅ ， ， Ｗ
􀜏􀜏􀜏􀜏 和 􀜏􀜏􀜏􀜏 合 成
Ｆ３Ｃ ＣＨ２ＣＯＯＨ Ｃｌ ＣＨＯ ，
􀜍􀜍 􀜍􀜍
Ｃｌ
􀜏􀜏􀜏􀜏 中 经取代 水解 氧化可得
Ｃｌ ＣＨ３ —ＣＨ３ 、 、 —ＣＨＯ。
􀜍􀜍
Ｃｌ
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１７ 2021 年辽宁省普通高等学校招生选择性考试
体，考查元素及其化合物的性质、化学基本概念等知识，体现了基础
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８
答 性的考查要求，注重考查学生的理解与辨析能力，同时体现了宏观
案 答案 Ａ Ｄ Ｃ Ｂ Ａ Ｂ Ｄ Ｃ 辨识与微观探析的学科核心素养。
速 题号 ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 解题关键 氯气与水的反应为可逆反应 次氯酸与亚硫酸根离
查 ，
答案 Ｄ Ｂ Ｃ Ｂ Ｃ Ｄ Ｃ 子不能共存
。
解题思路 项 与水的反应为可逆反应 不能进行到底 故
Ａ ，Ｃｌ２ ， ，
（２０２１辽宁，１） 标准状况 与水充分反应转移电子数目小于 错
２２．４ＬＣｌ２（ ） １ ｍｏｌ，
１ Ａ 命题意图 本题考查了常见物质的性质和用途，体现 点燃
误 项 根据反应 知
了物质的性质决定用途的化学思想，同时体现了宏观辨识与微观探 ；Ｂ
和
，
均可
Ｓ
通
Ｏ３
过
＋
化
Ｈ２
合
Ｏ
反
􀪅
应
􀪅
得
Ｈ
到
２ＳＯ
正
４、
确
Ｃｕ＋Ｃ
项
ｌ２ 􀪅
将
􀪅
蘸
Ｃ
有
ｕＣ
浓
ｌ２
氨水
，
析的学科核心素养。
和
Ｈ２
浓
ＳＯ
盐
４
酸或
Ｃｕ
浓
Ｃｌ
硝
２
酸等挥发性酸的玻璃棒
，
相互靠
；Ｃ
近
，
有白烟产生 而
， ，
审题指导 注意纯铁指的是铁单质
，
生铁指的是铁碳合金
。
浓硫酸难挥发
，
不能形成白烟
，
错误
；Ｄ
项
，ＣｌＯ
－具有强氧化性
，ＳＯ２
解题思路 项 生铁易发生电化学腐蚀 纯铁只能发生化学腐 具有强还原性 与 溶液发生氧化还原反应 －
Ａ ， ， ，ＳＯ２ ＫＣｌＯ ：ＳＯ２＋ＣｌＯ ＋
蚀 故生铁比纯铁易生锈 错误 项 臭氧具有强氧化性 可用于自 ＋ － ２－ 错误
， ， ；Ｂ ， ， Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｈ ＋Ｃｌ ＋ＳＯ４ ， 。
来水消毒 正确 项 酚醛树脂具有热固性 是绝缘体 故可用作绝 （２０２１辽宁，５）
， ；Ｃ ， ， ，
缘 隔热材料 正确 项 高纯硅是良好的半导体材料 可用于制芯 ５ Ａ 命题意图 本题以不同有机物的结构图为载体，考查
、 ， ；Ｄ ， ，
片 正确 同分异构体的判断、高分子化合物的概念、碳原子的杂化方式等知
， 。
（２０２１辽宁，２） 识，体现了基础性的考查要求，注重考查学生的分析与推测能力，同
２ Ｄ 命题意图 本题以化学用语为载体，考查了价电子排 时体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
布图、离子结构示意图的表示方法和化合物的形成过程及核素等知 审题指导 一般通过观察碳原子形成的共价键类型来判断有机
识，考查了学生的理解与辨析能力，同时体现了宏观辨识与微观探 物中碳原子杂化方式
。
析的学科核心素养。 解题思路 项 中有 种不同化学环境的氢原子 如图所示
Ａ ，ａ ３ ， ：
审题指导 用电子式表示化合物形成过程时 首先要判断该化
，
合物是离子化合物还是共价化合物 故 的一氯代物有 种 正确 项 的加聚产物是
。 ， ａ ３ ， ；Ｂ ，ｂ
２ｓ ２ｐ
解题思路 项 基态 原子价电子排布图为 错
Ａ ， Ｃ ↑↓ ↑↑ ，
􀜏􀜏
􀜏􀜏
误 项 －结构示意图为 错误 项 是离子化
；Ｂ ，Ｃｌ ， ；Ｃ ，ＫＣｌ
合物 形成过程为 错误 项 质量数
， ， ；Ｄ ，
为 的氢核素为２ 正确
２ １Ｈ， 。
（２０２１辽宁，３）
３ Ｃ 命题意图 本题以《天工开物》中的史料为载体，考查
了传统文化中化学知识的应用，体现了基础性的考查要求，注重考
查学生的分析与推测能力。
审题指导 乌金纸 的 乌 是黑的意思 主要与有机物不完全
“ ” “ ” ，
燃烧产生的碳有关
。
解题思路 项 乌金纸 是用豆油点灯 闭塞周围 只留针孔
Ａ ，“ ” ， ，
通气 熏染烟光而成的 故 乌金纸 的 乌 与豆油不完全燃烧有
， ， “ ” “ ”
关 正确 项 造纸原料主要是纤维素 正确 项 油脂不属于高
， ；Ｂ ， ， ；Ｃ ，
分子化合物 错误 项 打金成箔 说明金具有良好的延展性
， ；Ｄ ， ， ，
正确 。
油脂不是高分子化合物；淀粉、纤维素、蛋白质都是高分
子化合物。
（２０２１辽宁，４）
４ Ｂ 命题意图 本题以中学化学中常见的化学反应为载
答案解析 １
􀜏􀜏
􀰷Ｃ􀪅􀪅ＣＨ􀰻
，
􀜍􀜍
􀰷ＣＨ ＣＨ２􀰻
􀜏􀜏
􀜏􀜏 的单体是苯乙烯 错误 项 中
， ；Ｃ ，ｃ
有 个碳原子的杂化方式为 ２ 个碳原子的杂化方式为 ３ 错
６ ｓｐ ，２ ｓｐ ，
误 项 的分子式分别为 故 与 不互
；Ｄ ，ａ、ｂ、ｃ Ｃ８Ｈ６、Ｃ８Ｈ６、Ｃ８Ｈ８， ｃ ａ、ｂ
为同分异构体 错误
， 。
（２０２１辽宁，６）
６ Ｂ 命题意图 本题以我国科技工作者发现的“小分子胶
水”为载体，考查原子共面、氢键、官能团的性质等知识，体现了综
合性的考查要求，注重考查学生的归纳与应用能力，同时体现了证
据推理与模型认知的学科核心素养。
审题指导 注意酚酯基在碱性条件下水解后生成的酚羟基和羧
基都能和碱反应
。
解题思路 项 该分子中苯环 中所有原
Ａ ， 、 Ｃ􀪅􀪅Ｃ 、—ＣＯＯ—
子共平面 单键可以旋转 故所有碳原子可能不共平面 错误 项
， ， ， ；Ｂ ，
由题图可知 该分子中有羟基 能与蛋白质分子中的氨基形成氢键
， ， ，
正确 项 该物质含有 酚羟基和 酚酯基 最多能
；Ｃ ，１ｍｏｌ ２ｍｏｌ １ ｍｏｌ ，
与 反应 错误 项 该物质中含有酚羟基且邻对位上 ４ｍｏｌＮａＯＨ ， ；Ｄ ，
有 原子 能发生取代反应 含有苯环和碳碳双键 能发生加成反
Ｈ ， ， ，
应 但不能发生消去反应 错误
， ， 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋能发生消去反应的官能团有两大类：卤素原子和醇羟基， 焰呈黄色
，
不能证明溶液中含
Ｎａ
元素
，
错误
；Ｃ
项
，
两种溶液的浓度
卤素原子在氢氧化钠醇溶液、加热条件下可以发生消去反应， 未知
，
故不能通过测定溶液的
ｐＨ
来判断
Ｈ２ＣＯ３、ＣＨ３ＣＯＯＨ
的酸性
醇羟基在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应。 强弱
，
错误
；Ｄ
项
，
氧气有助燃性
，
把水滴入盛有少量
Ｎａ２Ｏ２
的试管
中 立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 可以证明 与水
（２０２１辽宁，７）
反
，
应产生了 正确
， ， Ｎａ２Ｏ２
７ Ｄ 命题意图 本题以一种新型超导材料的晶胞结构为载
Ｏ２， 。
体，考查元素周期表的分区、均摊法计算、晶体类型的判断、晶体结
构等知识，体现了基础性、综合性和创新性的考查要求，注重考查学 做焰色试验时常用铂丝或者光洁无锈的铁丝蘸取待测
生的理解与辨析、分析与推测能力，同时体现了宏观辨识与微观探 液，不能用玻璃棒，因为玻璃中含有钠、钙等元素，易对焰色试
析的学科核心素养。 验产生干扰。
审题指导 应用均摊法计算化学式时注意各个原子所处的
（２０２１辽宁，１０）
位置
。 １０ Ｂ 命题意图 本题以某液态金属储能电池为载体，考查
解题思路 项 的价电子排布式为 ２ ４ 位于元素周期表
Ａ ，Ｓ ３ｓ ３ｐ ， ｐ 正负极的判断、电池放电和充电时的电极反应、电极质量的变化等
区 正确 项 由题图得 该晶胞中 原子数目为 １ 原 知识，体现了综合性、应用性、创新性的考查要求，注重考查学生从
， ；Ｂ ， ， Ｓ ８× ＋１＝２，Ｈ
８ 图像中获取信息的能力和分析与推测能力，同时体现了证据推理与
子数目为 １２× １ ＋６× １ ＝６，Ｓ、Ｈ 原子数目比为 １ ∶ ３， 该物质的化 模型认知的学科核心素养。
４ ２
学式为 正确 项 原子位于 原子构成的八面体空隙中 审题指导 电极中 比 更活泼 也比 电极上的
Ｈ３Ｓ， ；Ｃ ，Ｓ Ｈ ， Ｍ Ｌｉ Ｎｉ ， Ｎ Ｓｂ、Ｂｉ、
活泼 故放电时 电极作负极 电极反应为 － ＋ 电
Ｓｎ ， Ｍ ， Ｌｉ－ｅ 􀪅􀪅Ｌｉ ，Ｎ
极为正极 电极反应为 ＋ －
， ３Ｌｉ ＋３ｅ ＋Ｂｉ􀪅􀪅Ｌｉ３Ｂｉ。
如图所示 正确 项 该晶体是一种新型超导 解题思路 项 放电时 电极反应为 － ＋ 错误
： ， ；Ｄ ， Ａ ， ，Ｍ Ｌｉ－ｅ 􀪅􀪅 Ｌｉ ， ；Ｂ
项 放电时 电极为负极 电极为正极 故 ＋由 电极向 电
， ，Ｍ ，Ｎ ， Ｌｉ Ｍ Ｎ
极移动 正确 项 充电时 电极为阴极 电极反应为 ＋ －
， ；Ｃ ， ，Ｍ ， Ｌｉ ＋ｅ 􀪅􀪅
故电极质量增大 错误 项 充电时 电极为阳极 电极反应
材料 而分子晶体通常不导电 故该晶体不属于分子晶体 错误 Ｌｉ， ， ；Ｄ ， ，Ｎ ，
， ， ， 。 为 － ＋ 错误
Ｌｉ３Ｂｉ－３ｅ 􀪅􀪅３Ｌｉ ＋Ｂｉ， 。
根据晶胞结构计算物质化学式的方法
运用“均摊法”计算出 求出不同粒
得出化学式 在可充电电池中，放电过程是原电池，充电过程是电解
一个晶胞中的粒子数目⇒子的比值 ⇒
池，并且放电时的负极通常作充电时的阴极，放电时的正极作
（２０２１辽宁，８） 充电时的阳极。
８ Ｃ 命题意图 本题以含硫元素的钠盐为载体，考查硫及 （２０２１辽宁，１１）
其化合物的性质、分子的极性等知识，体现了基础性、综合性和创新 １１ Ｃ 命题意图 本题以恒容密闭容器中的可逆反应为载
性的考查要求，注重考查学生获取信息的能力和分析与推测能力，
体，考查化学平衡的移动等知识，体现了基础性、创新性的考查要
同时体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。
求，注重考查学生的理解能力和推理论证能力，同时体现了证据推
审题指导 抓住刺激性气体 能使高锰酸钾溶液褪色的信息
ｄ ， 理与模型认知和变化观念与平衡思想的学科核心素养。
大胆猜测 为 结合已知信息推出其他物质
ｄ ＳＯ２， 。 审题指导 理解勒夏特列原理是解答本题的关键
，
注意压强对
解题思路 盐 与稀盐酸反应产生刺激性气味气体 能使
ａ ｄ，ｄ 平衡的影响是通过浓度的改变来体现
。
溶液褪色 故 为 则盐 可能为 或 也
Ｋ 可 Ｍ 能 ｎＯ 是 ４ ， 盐 ｄ 与足 Ｓ 量 Ｏ２， 反应 ａ 后的溶液 Ｎａ２Ｓ 与 Ｏ３ Ｎａ 溶 ＨＳ 液 Ｏ 反 ３， 应 解题思路 Ａ 项 ， 根据勒夏特列原理可知 ， 升高温度 ， 化学平衡
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３， ａ Ｃｌ２ ｂ ＢａＣｌ２ 向吸热反应方向移动 而ｃ 增大 说明平衡正向移动 即正反应
得到沉淀 则 为 项 盐 可能为 或 ， （Ｚ） ， ，
ｃ， ｃ ＢａＳＯ４。 Ａ ， ａ Ｎａ２ＳＯ３ ＮａＨＳＯ３， 为吸热反应 则 Ｈ 正确 项 加入一定量 的浓度增大 平
也可能是 故 可能为正盐 也可能为酸式盐 正确 项 ， Δ ＞０， ；Ｂ ， Ｚ，Ｚ ，
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３， ａ ， ， ；Ｂ ，ｃ 衡逆向移动 故达新平衡后ｍ 减小 正确 项 加入等物质的
为 为不溶于盐酸的白色沉淀 正确 项 为 是含有 ， （Ｙ） ， ；Ｃ ，
ＢａＳＯ４， ， ；Ｃ ，ｄ ＳＯ２， 量的 和 的浓度增大 平衡逆向移动 但化学平衡常数Ｋ不
极性键的极性分子 错误 项 当盐 为 时 反应 为 Ｙ Ｚ，Ｚ ， ，
， ；Ｄ ， ａ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， ② 变 由于 均为固体 故Ｋ ｃ 即达新平衡后ｃ 不变 错
可能生成淡黄色沉 ， Ｘ、Ｙ ， ＝ （Ｚ）， （Ｚ） ，
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ， 误 项 加入一定量氩气 的浓度保持不变 故正 逆反应速率不
淀 正确 ；Ｄ ， ，Ｚ ， 、
， 。 变 平衡不移动 正确
（２０２１辽宁，９） ， ， 。
９ Ｄ 命题意图 本题以不同的实验操作及现象与结论的关
系为载体，考查卤素单质氧化性的比较、焰色试验、盐类的水解、过
注意 和 都是固体，该反应的平衡常数Ｋ ｃ（ ），由于
氧化钠的性质等知识，体现了基础性、创新性的考查要求，注重考查 Ｘ Ｙ ＝ Ｚ
Ｋ只与温度有关，故 的浓度也只与温度有关。
学生的分析与推测能力，同时体现了证据推理与模型认知和科学探 Ｚ
究与创新意识的学科核心素养。 （２０２１辽宁，１２）
审题指导 解答实验方案与评价类试题时应注意分析给定的实 １２ Ｂ 命题意图 本题以降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合
验操作与实验现象是否正确 同时还要注意与结论是否相符 为载体，考查化学反应速率、催化剂、图像的分析等知识，体现了综
， 。
解题思路 项 向 混合溶液中依次加入少量氯水和 合性、创新性的考查要求，注重考查学生从图像中获取信息的能力
Ａ ， ＫＢｒ、ＫＩ
振荡 静置 溶液分层 下层呈紫红色 说明反应产生了 发 和分析与推测能力，同时体现了证据推理与模型认知和变化观念与
Ｃ
生
Ｃ
反
ｌ４，
应
， ， ，
证明氧化性
，
但不能比较
Ｉ２，
平衡思想的学科核心素养。
：２ＫＩ＋Ｃｌ２􀪅􀪅２ＫＣｌ＋Ｉ２， ：Ｃｌ２＞Ｉ２， Ｂｒ２
与 的氧化性强弱 错误 项 玻璃中含有 元素 故灼烧时火 解题思路 项 由题图中曲线 知 其他条件相同时 催化
Ｃｌ２ ， ；Ｂ ， Ｎａ ， Ａ ， ①② ， ，
２ 高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋剂浓度越大 反应所需要的时间越短 故反应速率越大 正确 项 （ ）在结构式中的元素一般是非金属元素，因为一般只有
， ， ， ；Ｂ ， １
由题图中曲线 知 其他条件相同时 的降冰片烯浓度是 的 非金属元素才能形成共价键。
①③ ， ，① ③
两倍 反应所用时间也是 的两倍 则 和 的反应速率相等 说明 （ ）可根据结构式中元素原子形成共价键的数目确定它
， ③ ， ① ③ ， ２
反应速率与降冰片烯浓度无关 错误 项 由题图中数据可知 条 所处的主族，一般在分子的结构式中，能形成一个共价键的是
， ；Ｃ ， ，
件 的反应速率ｖ Δ
ｃ
３．０ｍｏｌ·Ｌ
－１
－０ｍｏｌ·Ｌ
－１
－１ Ｈ
元素或第
ⅦＡ
族元素；能形成两个共价键的是第
ⅥＡ
族元
① ＝ ｔ＝ ＝０．０１２ｍｏｌ·Ｌ · 素；能形成三个共价键的是第 族元素；能形成四个共价键
Δ ２５０ｍｉｎ ⅤＡ
－１ 正确 项 反应物消耗一半所需的时间称为半衰期 由题图 的是第 族元素。
ｍｉｎ ， ；Ｄ ， ， ⅣＡ
中数据可知 条件 的降冰片烯起始浓度为 －１时 该物质 （ ）若是阴离子的结构式，某元素原子得到了电子，其形
， ② ３．０ｍｏｌ·Ｌ ， ３
完全消耗需要 半衰期为 正确 成的共价键数目要减少。
１２５ｍｉｎ， ６２．５ｍｉｎ， 。
（２０２１辽宁，１３）
（２０２１辽宁，１５）
１３ Ｃ 命题意图 本题以电解转化法从烟气中分离 的原
ＣＯ２ １５ Ｃ 命题意图 本题以分布分数δ随 变化曲线及滴定
理图为载体，考查电解池的工作原理等知识，体现了基础性、应用 ｐＨ
曲线为载体，考查电离平衡常数、溶液的酸碱性、指示剂的选择、溶
性、创新性的考查要求，注重考查学生分析和解决问题的能力，同时
液中离子浓度的大小比较等知识，体现了综合性、创新性的考查要
体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。
求，注重考查学生的理解与辨析、分析与推测能力，同时体现了宏观
审题指导 由题图可知 极上 转化为 发生的是还原反
，Ｍ Ｑ ＱＨ２， 辨识与微观探析的学科核心素养。
应 则 极为阴极 电极反应为 － － 为
， Ｍ ， Ｑ＋２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅ＱＨ２＋２ＯＨ ，ａ 审题指导 用 －１盐酸滴定 溶液
电源负极 极为阳极 电极反应为 － ＋ 为电源 ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ ２０．００ ｍＬ Ｎａ２Ａ ，
，Ｎ ， ＱＨ２－２ｅ 􀪅􀪅Ｑ＋２Ｈ ，ｂ 随着 的减小 ２－的分布分数逐渐减小 －的分布分数先逐渐
正极 ｐＨ ，Ａ ，ＨＡ
。 增大后逐渐减小 的分布分数逐渐增大
解题思路 项 为电源负极 正确 项 根据得失电子守恒 ，Ｈ２Ａ 。
Ａ ，ａ ， ；Ｂ ， ｃ ＋ ｃ －
可知 溶液中 的物质的量保持不变 正确 项 整个过程 未 解题思路 项 的Ｋ （Ｈ ）· （ＨＡ ） 根据题图可知
错 被 误 还 ； ， 原 Ｄ ， 项 ＣＯ ， ２ 阴 通 Ｑ 离 过 子 膜 故 向 电 分 阳 极 离 在 极 出 移 Ｍ 的 动 极 ， 发 Ｎ 生 从 极 ， 反 出 上 应 口 发 为 ； 生 Ｃ 排 Ｃ 的 Ｏ 出 ２ 反 ， ＋Ｏ 正 应 Ｈ 确 为 － 􀪅 Ｈ 􀪅 ＣＯ Ｃ Ｈ － ３ Ｏ Ｃ ＋ ２ Ｏ Ｈ － ３， ＋ 当 题图 ｃ （ 可 ＨＡ 知 － ， ） ｃ ＝ 点 ｃ （ Ａ 时 Ｈ２ ｃ Ａ （ ， ） Ｈ Ｈ 时 Ａ ２Ａ － ， ） ｐ ＞ Ｈ ｃ ＝ （Ｈ ６ ａ１ ． ２ ＝ ３ Ａ ８ ） ， 则 ＞ ｃ ｃ （ Ｋ （ Ａ ａ Ｈ １ ２ ＝ － ２Ａ ） １ ， ） ０ 错 －６．３ 误 ８ ， ， ； 错 Ｃ 误 项 ； ， Ｂ 根 项 据 ， 题 根据 图 ，
􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑， ＣＯ２ ２ ， 。 可知
，
第一次突变时溶液呈碱性
，
故可以选择酚酞作指示剂
，
正确
；
项 根据题图 点可知 当加入盐酸 时达到滴定终点 根据
Ｄ ， ｅ ， ４０ｍＬ ，
计算可知ｃ
根据题图中箭头的指向，标出物质的化合价，结合电解池 Ｎａ２Ａ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅 ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ａ （Ｎａ２Ａ）＝ ０．１００ ０ ｍｏｌ·
－１ 错误
工作原理判断出电源正、负极。 Ｌ ， 。
二、选择题
（２０２１辽宁，１４）
（２０２１辽宁，１６）
１４ Ｄ 命题意图 本题以多孔储氢材料前驱体结构图为载
１６答案
体，考查元素周期律和元素周期表、第一电离能的比较、化学键等知 （１）４ ⅥＢ
识，体现了综合性、创新性的考查要求，注重考查学生的理解与辨 △ 胶体
（２）ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｆｅ（ＯＨ）３（ ）＋３ＨＣｌ
析、分析与推测能力，同时体现了宏观辨识与微观探析的学科核心 －
（３）Ｈ３Ｖ２Ｏ７
素养。 －６
（４）６．０ １×１０
审题指导 五种元素原子序数依次增大 基态 ２＋ －
Ｍ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ， Ｚ （５）Ｍｎ ＋Ｈ２Ｏ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅ＭｎＯ２↓＋２Ｈ２Ｏ
原子的电子填充了 个能级 其中有 个未成对电子 故 为 或 防止 较大时 二价锰 被空气中氧气氧化 转化为
３ ， ２ ， Ｚ Ｃ （６） ｐＨ ， ［Ｍｎ（Ⅱ）］ ，
根据多孔储氢材料前驱体结构图可知 能形成 个共价键 则 附在 的表面 使产物不纯
Ｏ， ，Ｚ ２ ， ＭｎＯ２ Ｃｒ（ＯＨ）３ ，
为 能形成 个共价键 则 为 能形成 个共价键 则 命题意图 本题以从钒铬锰矿渣中提取铬的工艺流程为载体，
Ｚ Ｏ；Ｍ １ ， Ｍ Ｈ；Ｘ ４ ， Ｘ
为 失去一个电子形成 个共价键 则 为 得到一个电子 考查元素周期表、胶体的制备、离子方程式的书写、Ｋ 的计算等知
Ｃ；Ｙ ４ ， Ｙ Ｎ；Ｗ ｓｐ
形成 个共价键 则 为 识，体现了综合性、创新性的考查要求，注重考查学生的理解与辨
４ ， Ｗ Ｂ。
解题思路 项 若为简单氢化物 和 由于 存在分 析、分析与推测能力，同时体现了证据推理与模型认知的学科核心
子间氢键 Ａ 沸点 ， 较高 错误 项 Ｃ 根 Ｈ４ 据同 Ｎ 周 Ｈ 期 ３， 主族元 ＮＨ 素 ３ 从左往 素养。
右原子半径
，Ｎ
依
Ｈ３
次减小 同主
，
族元
；
素
Ｂ
从上
，
往下原子半径依次增大 故 审题指导 分析题图可知 沉钒 步骤中使用氢氧化铁胶体吸
， ， ，“ ”
原子半径 错误 项 根据同周期元素从左往右第一电 附含钒固体 滤液中主要含有 ２＋和 ３＋ 加入 溶液 沉铬
：Ｍ＜Ｚ＜Ｙ＜Ｘ， ；Ｃ ， ， Ｍｎ Ｃｒ ， ＮａＯＨ “ ”
离能呈增大趋势 与 与 反常 故第一电离能 后 ３＋转化为 沉淀 固体 煅烧后生成
，ⅡＡ ⅢＡ、ⅤＡ ⅥＡ ， ：Ｗ＜ ，Ｃｒ Ｃｒ（ＯＨ）３ （ Ａ），Ｃｒ（ＯＨ）３
错误 项 阳离子中存在 配位键 阴离子中存在 滤液 中主要含有
Ｘ＜Ｚ＜Ｙ， ；Ｄ ， Ｎ—Ｈ ， Ｃｒ２Ｏ３， Ｂ ＭｎＳＯ４。
配位键 正确 解题思路 是 号元素 位于元素周期表第 周期
Ｂ—Ｏ ， 。 （１）Ｃｒ ２４ ， ４
族
ⅥＢ 。
根据结构式推断元素 用 溶液制备 胶体的化学方程式为
（２） ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３ ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ
△ 胶体
􀪅􀪅Ｆｅ（ＯＨ）３（ ）＋３ＨＣｌ。
（３） 钒铬锰矿渣硫酸浸液中ｃ 总（Ｖ）＝０．０１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 即 ｌｇ ｃ 总（Ｖ）＝
由题图可知 ｃ 时 与胶体共沉降的五价
－２， ，ｐＨ＝３．０、ｌｇ 总（Ｖ）＝－２ ，
钒粒子的存在形态为 －
Ｈ３Ｖ２Ｏ７。
沉铬 过程中 ３＋沉淀越多 ２＋沉淀越少越好 由题图中信
（４）“ ” Ｃｒ 、Ｍｎ ，
息可知 沉铬 过程最佳 为 时 ｃ － －８
“ ” ｐＨ ６．０；ｐＨ＝６．０ ， （ＯＨ ）＝１０ ｍｏｌ·
－１ 在该条件下滤液 中ｃ ３＋ Ｋ ｓｐ［Ｃｒ（ＯＨ）３］ １×１０ －３０
Ｌ ， Ｂ （Ｃｒ ）＝ ｃ３ － ＝ －８ ３ｍｏｌ·
（ＯＨ ） （１０ ）
答案解析 ３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋－１ －６ －１
Ｌ ＝１×１０ ｍｏｌ·Ｌ 。
分析题图可知 ２＋在 溶液作用下被氧化为
（５） ，Ｍｎ Ｈ２Ｏ２／ＮａＯＨ
根据得失电子守恒 原子守恒 电荷守恒可得反应的离子方
ＭｎＯ２， 、 、
程式为 ２＋ －
Ｍｎ ＋Ｈ２Ｏ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅ＭｎＯ２↓＋２Ｈ２Ｏ。
较大时 二价锰 易被空气中的氧气氧化 转化为
（６）ｐＨ ， ［Ｍｎ（Ⅱ）］ ，
附在 的表面 使产物不纯 具有还原性 可
ＭｎＯ２ Ｃｒ（ＯＨ）３ ， ，Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ，
防止 ２＋被氧化
Ｍｎ 。
制备 （ ） 胶体时，不能用 ３＋与碱反应制备；利用饱
Ｆｅ ＯＨ ３ Ｆｅ
和 溶液制备 （ ） 胶体时，不能长时间加热，否则
ＦｅＣｌ３ Ｆｅ ＯＨ ３
（ ） 胶体聚沉生成 （ ） 沉淀。
Ｆｅ ＯＨ ３ Ｆｅ ＯＨ ３
（２０２１辽宁，１７）
１７答案 ３ Ｈ １ Ｈ Ｈ
（１） Δ ３＋ Δ ４－Δ ５
２ ２
（２）ＢＣ
提高苯的利用率
（３）
金属催化剂会与 或 反应从而失去催化活性
（４） Ｈ２Ｓ ＣＯ
（５）②
ｐ
（６） ( ) ３
１－αｐ ４－３αｐ
０ ０ ５－３α ５－３α
命题意图 本题以苯催化加氢制备环己烷为载体，考查盖斯定
律的应用、化学平衡的移动、化学反应的调控、催化剂、Ｋ 的计算
ｐ
等，引导学生关注化学对科学、经济和社会发展的贡献，体现了综合
性、应用性、创新性的考查要求，注重考查学生的理解与辨析、分析
与推测能力，同时体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。
审题指导 催化剂具有一定的活性 催化剂在某种条件下会失
，
去催化活性 催化效率大大降低 称为催化剂中毒
， ， 。
解题思路 根据盖斯定律结合已知反应知 ３ １
（１） ，Ⅰ＝ ×Ⅲ＋
２ ２
则 Ｈ ３ Ｈ １ Ｈ Ｈ
×Ⅳ－Ⅴ， Δ １＝ Δ ３＋ Δ ４－Δ ５。
２ ２
反应 是一个气体体积减小的放热反应 提高平衡体系中环己
（２） Ⅰ ，
烷的体积分数 可适当降低温度和增大压强使平衡正向移动 故
， ， Ｂ、
符合题意
Ｃ 。
增大 的浓度使平衡正向移动 从而可提高苯的转化率即利
（３） Ｈ２ ，
用率
。
由题图可知 原子 无孤电子对也无空轨道 原子 无孤电子
（５） ， ① ， ②
对但有空轨道 可结合孤电子对 原子 有孤电子对但无空轨道 故
， ， ③ ，
可作为酸性中心的原子的标号是
②。
恒压反应器中 按照ｎ ｎ 投料 设投入苯
（６） ， （Ｈ２） ∶ （Ｃ６Ｈ６）＝４ ∶ １ ，
的物质的量为 的物质的量为 平衡时 为
１ｍｏｌ，Ｈ２ ４ｍｏｌ，
ｘ 则有
ｍｏｌ， ：
４ 高考真题
􀜍􀜍
ｐ 环己烷 ｐ
的Ｋ （ ）
Ⅰ ｐ＝ｐ 苯 ｐ３ ＝ α ( α ) ３。
（ ）· （Ｈ２） １－ ｐ ４－３ ｐ
α ０ α ０
５－３ ５－３
压强平衡常数——Ｋ 的计算流程
ｐ
（２０２１辽宁，１８）
１８答案 球形 冷凝管 平衡气压 便于液体顺利流下
（１）（ ） ，
△ 或 △
（２）２ＮＨ３＋３ＣｕＯ􀪅􀪅３Ｃｕ＋Ｎ２＋３Ｈ２Ｏ（ ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＮＯ２ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋
或
２Ｈ２Ｏ＋Ｎ２↑） Ａ（ Ｂ）
２＋ － １００℃ （３）４Ｆｅ ＋８ＯＨ 􀪅􀪅􀪅􀪅Ｆｅ↓＋Ｆｅ３Ｏ４↓＋４Ｈ２Ｏ
（４）ＡＤ
稀硝酸和硝酸银溶液 除去晶体表面水分 便于快速干燥
（５） ，
（６）９０．０％
命题意图 本题以制备 磁性材料为载体，考查化学实
Ｆｅ／Ｆｅ３Ｏ４
验基本操作、气体的制备、仪器的选择、陌生离子方程式的书写、沉
淀的洗涤、产率的计算等知识，体现了基础性、综合性、应用性、创新
性的考查要求，注重考查学生的探究与创新能力，同时体现了科学
探究与创新意识的学科核心素养。
解题思路 根据仪器的构造与用途可知 仪器 的名称是
（１） ， ａ
球形 冷凝管 恒压滴液漏斗在使用过程中可保持气压平衡 使液
（ ） ； ，
体顺利流下
。
实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或
（２）
铵盐氧化 可将氨气通入灼热的氧化铜中反应 化学方程式为
， ，
△ 选择 装置 还可用饱和
２ＮＨ３＋３ＣｕＯ􀪅􀪅３Ｃｕ＋Ｎ２＋３Ｈ２Ｏ， Ａ ； ＮａＮＯ２
和饱和 在加热条件下反应 化学方程式为
（ａｑ） ＮＨ４Ｃｌ（ａｑ） ， ＮＨ４Ｃｌ＋
△ 选择 装置
ＮａＮＯ２􀪅􀪅ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ＋Ｎ２↑， Ｂ 。
三颈烧瓶中 溶液与 溶液发生反应生成了 和
（３） ＦｅＣｌ２ ＫＯＨ Ｆｅ
根据原子守恒和得失电子守恒 该反应的离子方程式为
Ｆｅ３Ｏ４， ，
２＋ － １００℃
４Ｆｅ ＋８ＯＨ 􀪅􀪅􀪅􀪅Ｆｅ↓＋Ｆｅ３Ｏ４↓＋４Ｈ２Ｏ。
结晶度受反应速率与温度的影响 故可采取的措施有采用适宜
（４） ，
的滴液速度 选择适宜的焙烧温度 正确 若用盐酸代替
、 ，Ａ、Ｄ ； ＫＯＨ
溶液 和 均会溶解在盐酸中 得不到产品 错误 ２＋容
，Ｆｅ Ｆｅ３Ｏ４ ， ，Ｂ ；Ｆｅ
􀜏􀜏 易被空气中的氧气氧化 错误
􀜏􀜏 ，Ｄ 。
（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨 （ｇ） 因为反应后溶液中有氯离子 故在步骤 中判断沉淀是否已经
（５） ， ④
转化量 α α α 用水洗涤干净 需取最后一次洗涤液 加入稀硝酸酸化后 再加入硝
（ｍｏｌ） ３ ， ， ，
酸银溶液 若无白色沉淀生成 则证明已洗涤干净 乙醇易挥发 可
， ， ； ，
以除去晶体表面水分 便于快速干燥
（ｇ）􀜑􀜩􀜨 （ｇ） ， 。
转化量 ｘ ｘ Ｍ 的物质的量为 ９．９５ｇ
（ｍｏｌ） （６）９．９５ ｇ ＦｅＣｌ２·４Ｈ２Ｏ（ ｒ＝１９９） －１＝
１９９ｇ·ｍｏｌ
平衡时苯 环己烷 的物质的量分别为 α 的物质的量为 －１ 根据发
、Ｈ２、 、 （１－ ）ｍｏｌ、 ０．０５ｍｏｌ，ＫＯＨ ０．１ Ｌ×１４ ｍｏｌ·Ｌ ＝１．４ ｍｏｌ，
（４－３ α ）ｍｏｌ、（ α － ｘ ）ｍｏｌ、 ｘ ｍｏｌ， 总物质的量为 （１－ α ＋４－３ α ＋ α － ｘ ＋ ｘ ）ｍｏｌ＝ 生反应的离子方程式 ４Ｆｅ ２＋ ＋８ＯＨ － 􀪅 １０ 􀪅 ０ 􀪅 ℃ 􀪅 Ｆｅ↓＋Ｆｅ３Ｏ４↓＋４Ｈ２Ｏ
α α 知 过量 应用 的量进行计算 则理论上所得的
α 故平衡时 苯的分压为１－ ｐ 的分压为４－３ ｐ 则反应 ，ＫＯＨ ， ＦｅＣｌ２·４Ｈ２Ｏ ，
（５－３ ）ｍｏｌ， ，
５－３
α ０，Ｈ２
５－３
α ０，
Ｆｅ
和
Ｆｅ３Ｏ４
的物质的量均为
０．０１２ ５ ｍｏｌ，
故得到的产品质量应为
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋－１ －１ 实际得到的产品
０．０１２５ｍｏｌ×（５６ｇ·ｍｏｌ ＋２３２ｇ·ｍｏｌ ）＝３．６ ｇ，
为 则其产率为３．２４ｇ
３．２４ｇ， ×１００％＝９０．０％。 ３．６ｇ （２０２１辽宁，１９）
１９答案 酯基和醚键
（１） Ｃ１６Ｈ１３Ｏ３Ｎ
高于
（２）
（３）
答案解析 ５
􀜍􀜍
Ｏ 􀜏􀜏
􀜏􀜏 ＯＨ
ＯＨ
􀪅􀪅
Ｈ２ＳＯ４
＋ＣＨ３ＯＨ􀜑􀜩􀜑􀜑􀜨
△
ＨＯ
􀜍􀜍
Ｏ 􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅 ＯＨ Ｈ３Ｃ ＯＨ
Ｏ ＋Ｈ２Ｏ
取代反应
（４）
Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏
（５） Ｃ
􀪅􀪅
Ｏ
ＣＨ２ＮＨ
􀜍􀜍
􀪅􀪅
ＣＨ３
Ｏ 􀜏􀜏 􀜏􀜏
􀜏􀜏 Ｏ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀜏􀜏
（６）１７
􀜏􀜏
ＮＨ２
ＣＨ２
􀜏􀜏
或 􀜏􀜏
ＣＨＯ
􀜏􀜏
ＣＨＯ
ＣＨ２
ＮＨ２
命题意图 本题以合成中华裸蒴中含有的一种具有杀菌活性的
化合物为载体，考查官能团的识别、分子式的书写、反应类型的判
断、化学方程式的书写、限定条件的同分异构体数目的判断及书写
等知识，体现了综合性、应用性、创新性的考查要求。
审题指导 结合 的结构简式进行逆推 并根据 的转
Ｃ ， Ａ→Ｂ→Ｃ
化流程可知 的结构简式为
，Ｂ
􀜍􀜍
Ｏ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅 ＯＨ
Ｈ３Ｃ ＯＨ
与 在
Ｏ ；Ｃ ＣＨ３Ｉ
一定条件下发生取代反应生成 根据 的结构简式并结合已知信
Ｄ； Ｈ
息 进 行 逆 推 可 推 出 为
， Ｇ
Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏
Ｃ
􀪅􀪅 Ｏ
ＣＨ２ＮＨ
􀜍􀜍
􀪅􀪅
ＣＨ３
Ｏ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
， Ｅ
Ｏ
为
ＨＯ
􀜍􀜍
􀪅􀪅
ＣＨ３
Ｏ 􀜏􀜏 􀜏􀜏
􀜏􀜏 Ｏ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
解题思路 根据题给流程中 的结构简式知 中含氧官能
（１） Ｄ ，Ｄ
团的名称为酯基和醚键 根据 的结构简式可知 的分子式为
； Ｊ ，Ｊ
分子中羟基与羧基相邻可形成分子内氢键 熔 Ｃ１６Ｈ１３Ｏ３Ｎ。 （２）Ｎ ， 、
沸点偏低 分子中羟基与羧基可形成分子间氢键 熔 沸点偏高
；Ｍ ， 、 ，
故 的熔点高于 根据题给流程可知 与甲醇在硫酸作用
Ｍ Ｎ。 （３） ，Ａ
下发生酯化反应 化学方程式为 ，
。
􀜍􀜍
Ｏ
􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＯＨ
ＯＨ
􀪅􀪅
Ｈ２ＳＯ４ ＋ＣＨ３ＯＨ􀜑􀜩􀜑􀜑􀜨
△
ＨＯ
􀜍􀜍
Ｏ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅 ＯＨ
Ｈ３Ｃ ＯＨ
的 结 构 简 式 为
Ｏ ＋ Ｈ２Ｏ。 （ ４ ） Ｂ
􀜍􀜍
Ｏ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅 ＯＨ
Ｈ３Ｃ ＯＨ
的 结 构 简 式 为
Ｏ ， Ｃ
􀜍􀜍
Ｏ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
􀪅􀪅 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏
Ｈ３Ｃ Ｏ
Ｏ
􀜏􀜏
转化为 的过程中羟基氢原子被
，Ｂ Ｃ
􀜏􀜏
􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２ 取代
，
所以反应类型为取代反应
。 （５）
由上述分析
Ｏ 可知 的结构简式为 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏
Ｇ Ｃ
􀪅􀪅
Ｏ
ＣＨ２ＮＨ
􀜍􀜍
􀪅􀪅
ＣＨ３
Ｏ 􀜏􀜏 􀜏􀜏
􀜏􀜏 Ｏ 􀜏􀜏
􀜏􀜏
。
Ｏ
的结构简式为 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏
（６）Ｆ Ｃ
􀪅􀪅
其同分异构体中含有
ＣＨ２ＮＨ２ ，
苯环 且能发生银镜反应 则结构中含有醛基 如果苯环上
、—ＮＨ２， ， ，
只有 个取代基 则有 种结构 如果苯环上含
１ ：—ＣＨ（ＮＨ２）ＣＨＯ， １ ；
有 个取代基 一个为 一个为 或者一个为
２ ， —ＣＨ２ＣＨＯ， —ＮＨ２， —
一个为 则均有邻 间 对 种结构 如果苯环上有
ＣＨＯ， —ＣＨ２ＮＨ２， 、 、 ３ ；
个取代基 则有 种结构 故共有 种
３ ：—ＣＨ３、—ＣＨＯ、—ＮＨ２， １０ ， １７ 。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为 的同分异构体的 ２ ∶ ２ ∶ ２ ∶ ２ ∶ １
􀜏􀜏
结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏
ＮＨ２
ＣＨ２
􀜏􀜏
􀜏􀜏
、
ＣＨＯ
􀜏􀜏
ＣＨＯ
ＣＨ２
。
ＮＨ２
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋７ 2021 年普通高等学校招生全国统一考试 全国甲卷
答 气体发生装置依据制备气体所需反应物的状态和反应条
案
题号 ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３
速 答案 Ｃ Ｃ Ｄ Ｂ Ｄ Ｂ Ｄ 件的不同主要分为三类，如图 Ａ 、 Ｂ 、 Ｃ 所示。
查
一、选择题
７ Ｃ 命题意图 本题以日常生活情境为载体，考查了能源、
环保、安全等当今社会重要的研究主题，按照绿色化学思想，科学有
效和安全合理地使用各种化学品，体现了科学态度与社会责任的学
科核心素养。
审题指导 本题以绿色化学思想为指导 安全使用食品添加剂
， ，
合理利用自然资源 保护环境 防止环境污染
， ， 。
解题思路 项 食品加工时合理加入防腐剂可以防止食品腐
Ａ ，
败 错误 项 掩埋废旧电池会使地下水和土壤中的重金属含量超
， ；Ｂ ，
标 造成环境污染 错误 项 天然气不完全燃烧会产生 等有
， ， ；Ｃ ， ＣＯ
毒气体 正确 项 使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化 浮游生
， ；Ｄ ， ，
物大量繁殖 形成赤潮 造成水体污染 错误
， ， ， 。
防腐剂的防腐原理大致有三种：一是干扰微生物的酶系，
破坏其正常的新陈代谢，抑制酶的活性；二是使微生物的蛋白
质凝固和变性，干扰其生存和繁殖；三是改变细胞浆膜的渗透
性，抑制其体内的酶类和代谢产物的排出，导致其失活。
８ Ｃ 命题意图 本题从物质组成、氧化还原反应、溶液中离
子平衡、化学键等角度，结合阿伏加德罗常数，考查学生计算、分析
（１）
固体
＋
固体 △
→
气体
（
如图
Ａ）
适用于制
Ｏ２、ＮＨ３
等
。
并解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心 固体 液体 气体 如图 适用于制
（２） ＋ → （ Ｂ） Ｈ２、ＣＯ２、
素养。 等 制 时可使用启普发生器
ＮＯ２、Ｃ２Ｈ２、ＮＯ 。 Ｈ２、ＣＯ２ 。
审题指导 本题要挖掘溶液中存在的隐性平衡 氧化还原反应
， 固体 液体 △ 气体 或液体 液体 △ 气体 如图
中电子转移的数目应该等于还原剂失去的电子数或氧化剂得到的 （３） ＋ → （ ＋ → ）（
适用于制 等 因制 需将温度控制在
电子数 Ｃ） Ｃｌ２、Ｃ２Ｈ４ 。 Ｃ２Ｈ４
。 所以在气体发生装置中还应有温度计 应选用图 中
解题思路 项 中含有的质子数为 Ｎ 错误 项 １７０℃， ， Ｃ
Ａ ，１８ｇＤ２Ｏ ９ Ａ， ；Ｂ ， 右侧的装置
完全反应转移电子数为 。
３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ２ＨＮＯ３＋ＮＯ，３ ｍｏｌ ＮＯ２
Ｎ 错误 项 环状 分子中含有 键数为 １０ Ｂ 命题意图 本题涉及反应类型的判断、物质的鉴别、沸
２ Ａ， ；Ｃ ，３２ｇ Ｓ８ Ｓ—Ｓ ３２ ｇ÷（３２×
－１ Ｎ －１ Ｎ 正确 项 溶液中存在平 点的比较、同分异构体的判断等知识，主要考查学生运用所学化学
８）ｇ·ｍｏｌ ×８ Ａ ｍｏｌ ＝１ Ａ， ；Ｄ ，Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７
衡 ２－ ２－ ＋ 则溶液中 ２－ 离子数小于 知识和方法分析简单化学问题的能力，体现了证据推理与模型认知
：Ｃｒ２Ｏ７ ＋Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨 ２ＣｒＯ４ ＋２Ｈ ， Ｃｒ２Ｏ７
Ｎ 错误 的学科核心素养。
０．１ Ａ， 。
９ Ｄ 命题意图 本题涉及常见气体的制备，主要考查学生 审题指导 烷烃沸点的高低除了与碳原子数有关 还与支链数
，
对常见气体制备实验的理解和分析判断能力，体现了科学探究与创 目有关
。
新意识的学科核心素养。 解题思路 项 甲醇分子中不存在不饱和键 不能发生加成反
Ａ ， ，
解题思路 项 实验室通过加热 和 固体混合 应 错误 项 饱和碳酸氢钠溶液与乙酸反应生成气体 与乙醇不
Ａ ， Ｃａ（ＯＨ）２ ＮＨ４Ｃｌ ， ；Ｂ ， ，
物或加热浓氨水制取氨气 加热氯化铵固体分解产生的 和 反应 正确 项 碳原子数不同的烷烃 碳原子数目越多 沸点越
， ＨＣｌ ＮＨ３ ， ；Ｃ ， ， ，
遇冷又化合成 错误 项 铝片遇冷浓硝酸钝化 错误 高 碳原子数相同的烷烃 支链越多 沸点越低 错误 项 环戊烷
ＮＨ４Ｃｌ， ；Ｂ ， ， ；Ｃ ， ， ， ， ；Ｄ ，
项 浓硫酸具有强氧化性 与硫化钠发生氧化还原反应 生成硫单质 与戊二烯 的碳原子数相同 氢原子数不同 不互为
， ， ， （Ｃ５Ｈ１０） （Ｃ５Ｈ８） ， ，
同分异构体 错误
和 错误 项 实验室采用 ＭｎＯ２ 制取氧 ， 。
ＳＯ２， ；Ｄ ， ２ＫＣｌＯ３ 􀪅􀪅􀪅􀪅２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑
△
气 正确
， 。
官能团发生的主要反应：醇羟基———酯化反应、氧化反
重要气体的发生装置 应；羧基———酯化反应、中和反应、与 反应；碳碳双键
ＮａＨＣＯ３
和三键———加成反应、氧化反应、加聚反应。
１１ Ｄ 命题意图 本题以元素推断为载体，考查原子半径大
保姆式解析 １
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋小、氧化物类别及性质、化学键类型等知识，考查学生分析推理的能 三、非选择题
力，体现了证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析的学科核心 （一）必考题
素养。
２６答案 ２＋ －
解题关键 解本题的关键是通过常温下短周期主族元素 和
（１）①２ＡｇＩ＋Ｆｅ􀪅􀪅２Ａｇ＋Ｆｅ ＋２Ｉ ＡｇＮＯ３
Ｗ Ｘ 被进一步氧化
构成的单质为气体 再对组成该单质的元素原子的最外层电子数进
②ＦｅＩ２＋Ｃｌ２􀪅􀪅Ｉ２＋ＦｅＣｌ２ Ｉ２、ＦｅＣｌ３ Ｉ２
， － － ２－ ＋
行假设 验证 从而推断出元素种类 （２）２ＩＯ３＋５ＨＳＯ３ 􀪅􀪅Ｉ２＋５ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ＋３Ｈ
、 ， 。 防止单质碘析出
解题思路 常温下 短周期主族元素构成的气体单质有 （３）４
， Ｈ２、Ｎ２、 命题意图 本题以海水提 的简单工艺流程为载体，考查氧化
的最外层电子数是 的最外层电子数的 倍 说明 Ｉ２
Ｏ２、Ｆ２、Ｃｌ２，Ｚ Ｙ ２ ， Ｚ 还原反应发生的先后顺序和化学方程式的书写，要求学生具有分析
的最外层电子数是偶数 由 的最外层电子数是 和 的最外层
， Ｚ Ｗ Ｘ 与推断能力、探究与创新能力，体现了变化观念与平衡思想、科学探
电子数之和 且最外层电子数 可知 分别为 则 的
， ＜８， Ｗ、Ｘ Ｈ、Ｎ， Ｚ、Ｙ 究与创新意识的学科核心素养。
最外层电子数分别为 结合 的原子序数依次增大 可
６、３， Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ， 审题指导 能灵活运用氧化还原反应的基本规律是解本题的关
知 分别为 项 原子半径大小为 即
Ｚ、Ｙ Ｓ、Ａｌ。 Ａ ， Ａｌ＞Ｓ＞Ｎ＞Ｈ， Ｙ＞Ｚ＞
错误 项 和 可组成 等多种化合物 错误 键 书写陌生情境下化学方程式时 要挖掘题中信息 准确分析判
Ｘ
项
＞Ｗ，
的氧
；
化
Ｂ
物为
，Ｎ Ｈ
属于两性
ＮＨ
氧
３、
化
Ｎ２
物
Ｈ４
可与强碱反应
，
错误
；Ｃ
断
。
反应物和生成物 同时注意溶液的
，
酸碱性
，
，Ａｌ Ａｌ２Ｏ３， ， ， ；Ｄ ， 。
项 可形成铵盐如 或 均含有离子键和共价 解题思路 结合题给流程图可知 加入 富集 后
，Ｎ、Ｈ、Ｓ ＮＨ４ＨＳ （ＮＨ４）２Ｓ， （１）① ， ＡｇＮＯ３“ ”
键 正确 得到 悬浊液 加入 粉后发生反应生成 离子方程式为
， 。 ＡｇＩ ， Ｆｅ Ａｇ， Ｆｅ＋
１２ Ｂ 命题意图 本题以沉淀溶解平衡曲线为载体，考查Ｋ
ｓｐ ２ＡｇＩ􀪅􀪅 Ｆｅ
２＋
＋２Ｉ
－
＋２Ａｇ。 “
沉淀
”
为
Ａｇ，
与
ＨＮＯ３
反应生成
的计算、图像的分析方法等知识，考查学生归纳推理论证的能力，体 可返回 富集 中循环使用 转化 后溶液中主要存在
ＡｇＮＯ３， “ ” 。 ②“ ”
现了证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的学科核心素养。 ２＋和 －均可以被 氧化 还原性 － ２＋ 则 －先于 ２＋被
ＦｅＩ２，Ｆｅ Ｉ Ｃｌ２ ， ：Ｉ ＞Ｆｅ ， Ｉ Ｆｅ
审题指导 本题要注意横坐标和纵坐标均为离子浓度的负对 氧化 若氧化产物只有一种 发生反应 若氧
， ， Ｃｌ２＋ＦｅＩ２􀪅􀪅Ｉ２＋ＦｅＣｌ２，
数 通过Ｋ 的大小即可判断曲线 对应 的沉淀溶解平衡 ｎ
， ｓｐ ② ＢａＣＯ３ 化产物有两种 发生反应 当 （Ｃｌ２）
曲线
。
， ３Ｃｌ２＋２ＦｅＩ２􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３＋２Ｉ２； ｎ
（ＦｅＩ２）
＝
解题关键 通过Ｋ
ｓｐ
的大小
，
判断曲线的归属是解本题的关键
。 １．５
时
，
恰好完全将
Ｆｅ
２＋与
Ｉ
－氧化
，
故氧化产物为
ＦｅＣｌ３、Ｉ２；
当
解题思路 项 离子浓度的负对数越大 离子浓度越小 Ｋ 就 ｎ
Ａ ， ， ， ｓｐ （Ｃｌ２） 后 过量 会进一步被氧化 故单质碘的收率会
越小 已知Ｋ Ｋ 故曲线 代表 的沉淀 ｎ ＞１．５ ，Ｃｌ２ ，Ｉ２ ，
， ｓｐ（ＢａＳＯ４）＜ ｓｐ（ＢａＣＯ３）， ② ＢａＣＯ３ （ＦｅＩ２）
溶解平衡曲线 错误 项 取曲线 上横坐标为 的点 降低
， ；Ｂ ， ① ７．０ ， 。
Ｋ ｃ ２＋ ｃ ２－ －７ －３ －１０ 结合题给信息 第一步为 － － － ２－ ＋ 第二
ｓｐ（ＢａＳＯ４）＝ （Ｂａ ）· （ＳＯ４ ）＝１．０×１０ ×１．０×１０ ＝１．０×１０ ， （２） ： ＩＯ３＋３ＨＳＯ３ 􀪅􀪅Ｉ ＋３ＳＯ４ ＋３Ｈ ，
正确 项 向 的饱和溶液中加入 固体 ｃ ２＋ 增大 步为 ＋ － － 总反应为 － －
；Ｃ ， ＢａＣＯ３ ＢａＣｌ２ ， （Ｂａ ） ， ６Ｈ ＋５Ｉ ＋ＩＯ３ 􀪅􀪅３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ， ２ＩＯ３＋５ＨＳＯ３ 􀪅􀪅Ｉ２＋
根据Ｋ ｓｐ 不变 ， 则ｃ （ＣＯ ２ ３ － ） 减小 ， 溶液可能由 ｂ 点变到 ａ 点 ， 错误 ；Ｄ Ｈ２Ｏ＋３Ｈ ＋ ＋５ＳＯ ２ ４ － 。
项 ， 两种溶液中ｃ （Ｂａ ２＋ ）＝ １０ －５．１ ｍｏｌ／Ｌ 时 ， ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＝ １０ －ｙ １ ｍｏｌ／Ｌ， （３） 结合题给信息可知发生反应 ２Ｃｕ ２＋ ＋４Ｉ － 􀪅􀪅 ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２， 生成
ｃ ２－ 时 消耗 由题给信息知 微溶于水 为防止单质
ｃ （ＳＯ ２ ４ － ）＝１０ －ｙ ２ｍｏｌ／Ｌ， 则 ｃ （ （ Ｃ ＳＯ Ｏ ４ ２ ３ － ） ） ＝１０ ｙ １－ｙ ２， 错误 。 １ 碘 ｍ 析 ｏｌ 出 Ｉ２ ， 应加 ， 入过 ４ 量 ｍ 的 ｏｌ Ｋ Ｋ Ｉ Ｉ ， ； 将 Ｉ２ 转化为 Ｉ － ３。 Ｉ２ ，
１３ Ｄ 命题意图 本题以用电化学装置合成乙醛酸为载
体，通过对工作原理示意图的分析，考查学生接受、吸收、整合 氧化还原反应方程式的书写遵循“三步走”
化学信息的能力。 根据电解池的工作原理并结合氧化还原反 准确写出：氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
＋ 􀪅􀪅 ＋
应的知识，要求学生熟练掌握电极反应式的书写、电子转移数 遵循得失电子守恒
目的计算以及离子迁移方向的判断，体现了科学探究与创新意
⇓
识的学科核心素养。 结合反应的环境补充 ＋或 －
Ｈ ＯＨ
审题指导 有机物参与的氧化还原反应中 有机物得氧发生氧 遵循电荷守恒
，
化反应 失氧发生还原反应 电解过程中阳极发生氧化反应 阴极发
， ， ， ⇓
生还原反应 可推断出铅电极为阴极 石墨电极为阳极 依此解答 补充
， ， ， 。 Ｈ２Ｏ
解题思路 项 由题图可知 －在反应过程中被氧化为 遵循质量守恒
Ａ ， ，Ｂｒ Ｂｒ２，
生成的 又将乙二醛氧化为乙醛酸 在合成过程中不只起到
Ｂｒ２ ，ＫＢｒ ２７答案
电解质的作用 错误 项 阳极上 －失电子 发生氧化反应 错误 （１）Ａ、Ｃ
， ；Ｂ ， Ｂｒ ， ， ；
Ｃ 项 ， 由题图可知 ， 铅电极为阴极 ， 发生反应 ：ＨＯＯＣ—ＣＯＯＨ＋２ｅ － ＋ （２）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅 △ 􀪅ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 不产生 ＳＯ２（ 硫酸利用率高 ）
２Ｈ ＋ →ＯＨＣ—ＣＯＯＨ＋Ｈ２Ｏ， 石墨电极为阳极 ， 发生反应 ：２Ｂｒ － －２ｅ － （
易
３
于
） 过
过
滤
滤
干燥 除尽铁和抑制 ＣｕＳＯ４ 水解 破坏 Ｆｅ（ＯＨ）３ 胶体
－ － 故
􀪅
制
􀪅
得
２
Ｂ
ｍ
ｒ２
ｏ
，
ｌ
Ｂ
乙
ｒ２
醛
＋Ｏ
酸
Ｈ
，
Ｃ
理
—
论
ＣＨ
上
Ｏ
外
＋２
电
Ｏ
路
Ｈ
中迁
→
移
２Ｂ
２
ｒ
ｍ
＋
ｏ
Ｏ
ｌ
Ｈ
电
Ｃ—
子
Ｃ
，
错
ＯＯ
误
Ｈ
；
＋
Ｄ
Ｈ２
项
Ｏ，
，
双 ８０×（ ｍ ２－ ｍ ３）
极膜中间层中的
Ｈ
＋在外电场的作用下向阴极即铅电极方向迁移
，
（４） ９×（ ｍ ３－ ｍ １）
正确 （５）①③
。
命题意图 本题以胆矾的制备及结晶水的含量测定为背景，考
查仪器的使用、实验方案的评价等知识，体现了科学探究与创新意
该题 项，阴极区和阳极区均有乙醛酸生成，由电解的总 识的学科核心素养。
Ｃ
反应式可得关系式： — －。 审题指导 用废铜焙烧得到的氧化铜制取胆矾的实验操作步骤
ＯＨＣ ＣＯＯＨ～ｅ
为 酸溶 将 转化为 所以需要加硫酸 加热是为了加
① ： ＣｕＯ ＣｕＳＯ４， （
２ 5年高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋快反应速率 使反应更充分 调节 至 将 ３＋沉淀完 正确
， ）；② ｐＨ ３．５～４： Ｆｅ 。
全 且保证 不析出 过滤 除去不溶性的固体杂质 蒸 ｐ ｐ
， Ｃｕ（ＯＨ）２ ；③ ： ；④ 结合总反应的化学方程式可知Ｋ （Ｈ２Ｏ）· （ＣＨ３ＯＨ）
发 得到硫酸铜饱和溶液 冷却结晶 析出胆矾晶体 过滤 得到 （２）① ｐ＝ ｐ３ ｐ 。
： ；⑤ ： ；⑥ ： （Ｈ２）· （ＣＯ２）
中析出的晶体 乙醇洗涤 除去附着在晶体表面来自溶液的可 总反应为气体体积减小的放热反应 当其他条件不变 升高温度
⑤ ；⑦ ： ② ， ，
溶性杂质 干燥 除去晶体表面的水分 注意只能自然干燥 不能 或减小压强时 平衡逆向移动 ｘ 减小 则 为 下的
；⑧ ： ， ， ， ， （ＣＨ３ＯＨ） ， ａ ２５０ ℃
加热 否则晶体容易受热失水 ｘ ｐ曲线 为ｐ ５ 下的ｘ ｔ曲线
， 。 （ＣＨ３ＯＨ）～ ，ｂ ＝５×１０ Ｐａ （ＣＨ３ＯＨ）～ 。
解题思路 和稀硫酸需在烧杯中反应 在蒸发皿中蒸发 当ｘ 时 设 起始物质的量分别为ａ
（１）ＣｕＯ ， ③ （ＣＨ３ＯＨ）＝０．１０ ， ＣＯ２、Ｈ２ ｍｏｌ、
ａ 转化了ｂ 列三段式
浓缩得到热饱和溶液
，
然后自然冷却至室温析出硫酸铜晶体
，
故还 ３ ｍｏｌ，ＣＯ２ ｍｏｌ， ：
需要烧杯和蒸发皿
。 始
Ｃ
ａ
Ｏ２（ｇ）＋３
ａ
Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）
氧化铜加入稀硫酸中 加热 发生的主要反应的化学方程式为 ／ｍｏｌ ３ ０ ０
（２） ， ， 转 ｂ ｂ ｂ ｂ
／ｍｏｌ ３
ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅 △ 􀪅ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ； 该方法的优点是反应过程中不会产 平 ／ｍｏｌ ａ － ｂ ３ ａ －３ ｂ ｂ ｂ
生污染性气体 且原子利用率高 ｂ
ＳＯ２， 。 ｘ 得ａ ｂ 的平衡转化率
精制胆矾具体包括加热蒸发 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥等步 （ＣＨ３ＯＨ）＝ａ ｂ ａ ｂ ｂ ｂ＝０．１０， ＝３ ，ＣＯ２
（３） 、 、 、 、 － ＋３ －３ ＋ ＋
骤 调节 为 的目的是将 ３＋沉淀完全 且保证 ｂ
； ｐＨ ３．５～４ Ｆｅ ， Ｃｕ（ＯＨ）２ α ｍｏｌ 分析题给图像 ｘ 时 曲线
不析出
；Ｆｅ
３＋水解产生氢氧化铁胶体
，
煮沸
１０ ｍｉｎ
的目的是破坏氢 ＝ａ
ｍｏｌ
×１００％≈３３．３％； ， （ＣＨ３ＯＨ）＝０．１０ ，
氧化铁胶体 ， 易于过滤 。 ａ 相应的点表示温度 ２５０℃、 压强 ９×１０ ５ Ｐａ， 曲线 ｂ 相应的点表示压
（４） 胆矾的质量为ｍ ２－ ｍ １， 加热完全失水后硫酸铜的质量为ｍ ３－ 强 ５×１０ ５ Ｐａ、 温度 ２１０℃。
ｍ ｍ
ｍ 物质的量为 ３－ １ 结晶水的质量为 ｍ ｍ ｍ
１， －１， （ ２－ １）－（ ３－
１６０ｇ·ｍｏｌ 第（ ）题图像分析很关键，要注意 为等温线， 为等压
ｍ ｍ ２ ａ ｂ
ｍ ｍ ｍ 物质的量为 ２－ ３ 胆矾分子中结晶水的个数为 线，也就是说，分析曲线 时，横坐标为上方的压强，分析曲线
１）＝ ２－ ３， －１， ａ
１８ｇ·ｍｏｌ 时，横坐标为下方的温度，切不可混淆，更不能认为曲线上不
ｍ ｍ ｍ ｍ ｍ ｍ ｂ
２－ ３ ３－ １ ８０×（ ２－ ３） 同点的温度和压强均不同。
１８ｇ·ｍｏｌ
－１÷
１６０ｇ·ｍｏｌ
－１＝
９×（
ｍ
３－
ｍ
１）
。
导致结晶水数目测定值偏高可能是水的质量偏大或剩余固体 （二）选考题
（５）
的质量偏小造成的 胆矾未完全干燥 含有多余的水 水的质量偏 ３５答案 ２ ２ 原子晶体 共价晶体 ３
。 ， ， （１）３ｓ ３ｐ （ ） ｓｐ ②
大 正确 加热后坩埚未放在干燥器中冷却 固体会从空气中吸
，① ； ， （２）２ ２
水 测得剩余固体质量偏大 错误 加热时胆矾溅出 固体质量减 甲硫醇不能形成分子间氢键 而水和甲醇均能 且水比甲醇的
， ，② ； ， （３） ， ，
少得多 水的质量偏大 正确 氢键多
， ，③ 。
９１×４＋１６×８ ｘ
调 的方法和目的 （４）８ ａ２ｃ Ｎ －３０ ２－
ｐＨ × Ａ×１０
原理：加入的物质能与溶液中的 ＋或 －反应； 命题意图 本题涉及晶体类型、杂化类型、分子的结构与性质、
① Ｈ ＯＨ
目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物沉淀而除 晶体结构等知识，考查学生接受、吸收、整合信息的能力，体现了宏
②
去（或抑制水解）； 观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。
需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化 审题指导 根据结构式可判断中心原子价层电子对数 分
③ ，ＳｉＣｌ４
物或碳酸盐，即能与 ＋反应使 增大的物质（一般不增加新 子中 最外层 个电子均成键 无孤电子对 故 价层电子对数为
Ｈ ｐＨ Ｓｉ ４ ， ， Ｓｉ
的杂质离子）； 采取 ３杂化 判断 分子中 的杂化方式 首先要明
控制的范围：大于或等于某离子完全沉淀时的 ，
４
确
，
杂化就
ｓｐ
是在原
；
子之间
Ｓ
成
ｉＣｌ
键
４（
的
Ｈ２
时
Ｏ）
候 由于电
Ｓｉ
子能量分布不
，
均 重新
④ｐＨ ｐＨ ， ，
小于主要离子开始沉淀时的 。 排列 以求稳定的一种轨道 根据 的结构式可知 的价
ｐＨ ， ， ＳｉＣｌ４（Ｈ２Ｏ） Ｓｉ
层电子对数为 硅原子最外层 个 轨道 个 轨道 还需要
２８答案 Ｈ 为正值 Ｈ 和 Ｈ为负值 反应 ５， １ ３ｓ ，３ ３ｐ ，
（１）－４９ Ａ Δ １ ，Δ ２ Δ ， ① 一个空的 轨道 从而形成 ３ 杂化轨道
活化能大于反应 的 ｄ ， ｓｐ ｄ 。
② 解题思路 硅是 号元素 价电子排布式为 ２ ２ 单晶硅
ｐ ｐ （１） １４ ， ３ｓ ３ｐ ；
（Ｈ２Ｏ）· （ＣＨ３ＯＨ） 是由原子构成的 且以共价键形成空间网状结构 为原子晶体 或
（２）① ｐ３ ｐ ， ， （
（Ｈ２）· （ＣＯ２） 共价晶体 根据 的结构式可知 的价层电子对数为 故
总反应 Ｈ 升高温度时平衡向逆反应方向移动 甲醇的物 ）； ＳｉＣｌ４ ，Ｓｉ ４， Ｓｉ
②ｂ Δ ＜０， ， 采取 ３杂化 根据 的结构式可知 的价层电子对数
质的量分数变小 ｓｐ ； ＳｉＣｌ４（Ｈ２Ｏ） Ｓｉ
为 采取 ３ 杂化
５ ５ ５， ｓｐ ｄ 。
③３３．３％ ５×１０ Ｐａ，２１０℃ ９×１０ Ｐａ，２５０℃ 二氧化碳的结构式为 分子中存在 个 键和 个
命题意图 本题以甲醇的制备为载体，考查了盖斯定律、化学平衡及 （２） Ｏ􀪅􀪅Ｃ􀪅􀪅Ｏ， ２ σ ２
键
相关计算等知识，以及学生从图像中获取信息的能力和分析计算能力，体 π 。
水和甲醇均能形成分子间氢键 沸点较高 且 能形成
现了证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的学科核心素养。 （３） ， ， １ｍｏｌＨ２Ｏ
氢键 只能形成 氢键 物质的量相等时 水
审题指导 第 题中图像分析包括两个方面 一是反应 ２ｍｏｌ ，１ｍｏｌＣＨ３ＯＨ １ｍｏｌ ， ，
（１） ， ①、② 比甲醇的氢键多 故水的沸点比甲醇高 甲硫醇不能形成分子间氢
， ，
分别为吸热反应 、 放热反应 ， 总反应为放热反应 ； 二是慢反应的活化 键 ， 其沸点较低 。
能更高 。 （４） 配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 ， 根据四
解题思路
（１）
根据盖斯定律
，
总反应
＝
反应
①＋
反应
②，
则
Δ
Ｈ
＝
方
ＺｒＯ２
晶胞图知
，
顶点处
Ｚｒ
４＋每个晶胞中最近的
Ｏ
２－有
１
个
，
周围
Ｈ Ｈ －１ 反应 为吸热反应 反应物总能量低于 有 个晶胞 故其配位数为 利用均摊法 个晶胞中含 原子数
Δ １＋Δ ２＝－４９ ｋＪ·ｍｏｌ ； ① ， ８ ， ８； ，１ Ｚｒ
生成物总能量 反应 和总反应为放热反应 反应物总能量高于生
， ② ， 为 １ １ 原子数为 晶胞体积为 ａ２ｃ ３ ａ２ｃ
成物总能量 又知反应 为慢反应 所以反应 的活化能更高 ８× ＋６× ＝４，Ｏ ８， ｐｍ ＝ ×
， ① ， ① ，Ａ ８ ２
保姆式解析 ３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋－３０ ３ 故其密度为 ９１×４＋１６×８ －３ 根据化合物中各元素
１０ ｃｍ ， ａ２ｃ Ｎ －３０ ｇ·ｃｍ ；
× Ａ×１０
正 负化合价代数和为 知 ｘ ｘ ｙ 解得
、 ０ ，（＋２） ＋（＋４）（１－ ）＋（－２） ＝０，
ｙ ｘ ＝２－ 。
晶体密度与晶胞参数的关系
一个晶胞所含
的粒子数目ｎ
一个晶胞的
摩尔质量Ｍ ｎＭ
→质量ｍ ＝
Ｎ 晶胞密度
阿伏加德罗常 Ａ ρ ｍ
＝ Ｖ ｎＭ
数Ｎ ρ
Ａ → ＝ ａ３Ｎ
Ａ
立方晶胞 晶胞的体积
的边长ａ Ｖ ＝ ａ３
注意单位换算： －１０ －１２ ； －７ －９ 。 １ｐｍ＝１０ ｃｍ＝１０ ｍ １ｎｍ＝１０ ｃｍ＝１０ ｍ
３６答案 苯二酚 ｍ 苯二酚或间苯二酚
（１）１，３－ （ － ）
（２）２
酯基 羟基 醚键 任意两种
（３） 、 、 （ ）
􀜏􀜏
􀜏􀜏
（４）
４ 5年高考真题
􀜏􀜏
􀪅􀪅
Ｏ Ｏ Ｏ
ＯＨ
􀜍􀜍
􀜏􀜏 ＴｓＯＨ
􀜏􀜏
ＰｈＭ
→
ｅ 􀪅􀪅
Ｏ Ｏ
􀜏􀜏
􀜏􀜏 􀜏􀜏
􀪅􀪅
Ｏ Ｏ Ｏ
􀜏􀜏
􀜍􀜍 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 ＋Ｈ２Ｏ
􀪅􀪅
Ｏ Ｏ 取代反应
（５）
（６）Ｃ
（７）
命题意图 本题以大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线为
载体，考查有机物命名、反应的定量计算、官能团名称、化学方程式
的书写、反应类型的判断、同分异构体数目的判断、合成路线设计等
知识，考查了学生分析推理、归纳论证的能力，体现了宏观辨识与微
观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。
审题指导 本题的难点是 结构简式的推导 需要对比
Ｄ、Ｅ 。 Ｃ、Ｆ
结构中骨架原子 如碳 氧 的变化 通过 的结构简式并结合反
（ 、 ） ， Ｃ、Ｆ
应条件 含反应物 最终确定 的结构简式
（ ） Ｄ、Ｅ 。
解题思路 由题给路线中 的分子式知 比 多 个
（２） Ｄ、Ｅ ，Ｅ Ｄ ４
氢原子 则 反应生成 至少需要 氢气 的分子
， １ｍｏｌＤ Ｅ ２ｍｏｌ 。 （３）Ｃ
式为 的分子式为 比 多 个碳原子 个
Ｃ１５Ｈ１０Ｏ４，Ｄ Ｃ１９Ｈ１４Ｏ６，Ｄ Ｃ ４ 、２
氧原子 个氢原子 由 的结构简式及其碳原子数仍为 可知
、４ ， Ｆ １９， Ｃ
中的酚羟基与 反应转化为酯基 即 的结构简式为
（ＣＨ３ＣＯ）２Ｏ ， Ｄ
􀜍􀜍
Ｈ３ＣＣＯＯ 􀜏􀜏 Ｏ
􀜏􀜏 􀜏􀜏
􀜍􀜍
􀜏􀜏
􀜏􀜏
Ｏ
ＯＯＣＣＨ３
􀪅􀪅
中的碳碳双键 酮羰基与 发生加成反应得到 其结构简式为
Ｄ 、 Ｈ２ Ｅ，
对比 的结构简式 可知
， Ｆ ，
􀜍􀜍
Ｈ３ＣＣＯＯ 􀜏􀜏 Ｏ
􀜏􀜏
ＯＨ
􀜍􀜍
􀜏􀜏 含氧官能团有醚键 酯基
􀜏􀜏 ， 、 、
ＯＯＣＣＨ３
羟基 对比 的结构简式 可知 发生了消去反应 化学
。 （４） Ｅ、Ｆ ， Ｅ→Ｆ ，
方程式为
􀜍􀜍
Ｈ３ＣＣＯＯ 􀜏􀜏 Ｏ
􀜏􀜏
ＯＨ
􀜍􀜍
􀜏􀜏 ＴｓＯＨ
􀜏􀜏
ＰｈＭ
→
ｅ
ＯＯＣＣＨ３
􀜍􀜍
Ｈ３ＣＣＯＯ 􀜏􀜏 Ｏ
􀜏􀜏􀜏􀜏
􀜍􀜍
􀜏􀜏 由 生成 分
􀜏􀜏 ＋Ｈ２Ｏ。 （５） Ｇ Ｈ
ＯＯＣＣＨ３ 两步进行 第一步反应是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应
： ，
则第二步反应为酯基水解 反应类型为取代反应 的同分异
， 。 （６）Ｂ
构体是含有苯环的酮或醛 说明含有苯环和碳氧双键 还剩余 个
， ， ２
氧原子和 个碳原子 核磁共振氢谱显示四组峰 峰面积比为
１ ； ， ３ ∶
说明含有 结构中不存在 则只能含有
２∶ ２ ∶ １， —ＣＨ３； —Ｏ—Ｏ—， ２
个羟基 若碳氧双键为醛基 符合条件的结构简式有
。 ，
ＨＯ ＨＯ
􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 若碳氧双键为酮
ＯＨＣ ＣＨ３ 、 Ｈ３Ｃ ＣＨＯ ；
􀜍􀜍 􀜍􀜍
ＨＯ ＨＯ
Ｏ 羰基 则一定存在
， Ｃ
􀪅􀪅 符合条件的结构简式有
ＣＨ３ ，
ＯＨ Ｏ
􀜏􀜏􀜏􀜏
Ｃ
􀜍􀜍
􀪅􀪅 ＨＯ Ｏ
􀜏􀜏􀜏􀜏
ＣＨ３ 、 Ｃ
􀜍􀜍
ＯＨ
􀪅􀪅
故共有 种同分异构
ＣＨ３ ； ４
ＨＯ
体 产物分子中含有两个酯基 该物质可由乙酸或
。 （７） ， （ＣＨ３ＣＯ）２Ｏ
和 ＨＯ ＯＨ 发生酯化反应得到 而反应物的主要原料为丙烯
， ，
则丙烯需转化为 ＨＯ ＯＨ 可通过模仿题给流程中
， Ｆ→Ｇ→Ｈ
的合成路线设计 合成路线参见答案
， 。
解答有机合成路线设计问题时，注意题干提供的合成路
线中隐含信息的迁移应用，这也是近年有机合成题的命题
特点。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋８ 2021 年普通高等学校招生全国统一考试 全国乙卷
成反应 错误 项 该物质含有羟基 碳碳双键和羧基 既不是乙醇
答案 题号 ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ ， ；Ｂ ， 、 ，
的同系物也不是乙酸的同系物 错误 项 该活性物质和 项中物
速查 答案 Ｄ Ｃ Ａ Ｃ Ｂ Ｄ Ｃ ， ；Ｃ ， Ｃ
质的分子式相同 结构不同 二者互为同分异构体 正确 项 一个
， ， ， ；Ｄ ，
该有机物分子中含有一个羧基 该物质与碳酸钠反应时产生
一、选择题 ，１ ｍｏｌ
的二氧化碳的质量最多为 错误
７ Ｄ 命题意图 本题考查学生接受、吸收、整合化学信息的 ２２ｇ， 。
能力，能运用化学知识和方法分析生产和生活中的简单化学问题，
认识化学科学对社会可持续发展的贡献。 本题考查的是热点话题 有机物中的定量关系： — 、 — 、—
“碳中和”的定义及应用。
２ ＯＨ～Ｈ２ ２ ＣＯＯＨ～Ｈ２ ＣＯＯＨ～
审题指导 抓住关键词
“
碳中和
”
是指
ＣＯ２
的排放总量和减少总 ＮａＨＣＯ３～ＣＯ２ 、 ２ — ＣＯＯＨ～Ｎａ２ＣＯ３ ～ＣＯ２ 、 Ｃ􀪅􀪅Ｃ ～ Ｂｒ２ 、
量相当
。 、
解题思路 根据
“
碳中和
”
的定义
，Ａ
项
，
将重质油裂解为轻质油 Ｃ􀜁􀜁Ｃ ～２Ｂｒ２
作为燃料 不会减少 的排放量 错误 项 大规模开采可燃冰
， ＣＯ２ ， ；Ｂ ，
作为能源 不会减少 的排放量 错误 项 通过清洁煤技术减
， ＣＯ２ ， ；Ｃ ，
少煤燃烧污染 但 的排放量没有减少 错误 项 研发催化剂
， ＣＯ２ ， ；Ｄ ，
将 还原为甲醇 能有效促进碳中和 正确
ＣＯ２ ， ， 。
８ Ｃ 审题指导 抓住关键词 采用如图装置制备气体 该
“ ”。
装置特点为 固体 固体 △ 气体 且用向上排空气法收集气体
“ ＋ → ” 。
解题思路 项 利用加热 和 固体混合物制取
Ａ ， Ｃａ（ＯＨ）２ ＮＨ４Ｃｌ
由于 密度比空气小 不能使用向上排空气法收集 错误
ＮＨ３， ＮＨ３ ， ， ；
项 浓盐酸是液体 错误 项 与 加热制取 符合
Ｂ ， ， ；Ｃ ，ＭｎＯ２ ＫＣｌＯ３ Ｏ２
题意 正确 项 浓硫酸是液体 错误
， ；Ｄ ， ， 。
９ Ａ 命题意图 本题以离子方程式的正误判断为载体考查
学生分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养，
突出对主干知识基础性的考查要求。
审题指导 项的关键是明确硫酸钙为微溶物 项需要考
Ａ ，Ｂ、Ｃ
虑反应物量的影响 项注意硫化氢是弱电解质 不能拆分
，Ｄ ， 。
解题思路 项 碳酸钠溶液与微溶物硫酸钙反应生成难溶物 Ａ ，
碳酸钙和易溶物硫酸钠 符合离子方程式书写原则 正确 项 过
， ， ；Ｂ ，
量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为 ＋ － ２＋ ３Ｆｅ＋８Ｈ ＋２ＮＯ３􀪅􀪅３Ｆｅ ＋
错误 项 硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应的
２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ， ；Ｃ ，
离子方程式为 ３＋ － 错误 项 硫化氢为弱 Ａｌ ＋３ＯＨ 􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓， ；Ｄ ，
电解质 不能拆分 对应的离子方程式为 ２＋ ， ， Ｃｕ ＋Ｈ２Ｓ􀪅􀪅ＣｕＳ↓＋
＋ 错误 ２Ｈ ， 。
与量有关的离子方程式的书写，一般来说可以将量少的
物质的化学计量数定为 ，然后结合反应原理分析对应的产
１
物，同时注意结合质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒进行
配平和检验。
１０ Ｃ 命题意图 本题以活性物质为载体考查有机反应类型
的判断、同系物和同分异构体的概念以及有机物中的定量计算等，
主要考查学生理解与辨析能力、分析与推测能力等，体现宏观辨识
与微观探析的学科核心素养，突出对主干知识基础性和应用性的考
查要求。
审题指导 解答本题的关键是根据给定物质的结构简式分析其
含有的官能团 结合所学知识分析其可能具有的性质以及同系物
， 、
同分异构体概念的理解和应用等
。
解题思路 项 由于给定物质含有碳碳双键 所以可以发生加
Ａ ， ，
保姆式解析 １
􀜍􀜍
􀜏􀜏
􀜏􀜏 等。
～３Ｈ２
１１ Ｂ 命题意图 本题以月球土壤成分和地球土壤成分为载
体考查元素推断、原子半径大小比较、元素周期律、化学键的判断以
及元素非金属性强弱的判断，主要考查分析与推测能力，从而体现
宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任
的学科核心素养，突出对主干知识基础性的考查。
审题指导 解答本题的关键是通过月球土壤成分与地球土壤成
分类似确定所含元素中存在硅元素和氧元素 然后再通过原子结构
，
的关系确定其他元素
。
解题思路 由于月球土壤成分和地球土壤类似 所以月球土壤
，
中应含有硅元素和氧元素 结合原子序数依次增大 以及 同
， ， Ｘ、Ｙ、Ｚ
周期相邻 且均不与 同主族 四种元素原子的最外层电子数之和
， Ｗ ，
为 可推知 分别为氧 镁 铝和硅 项 根据元素性
１５， Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 、 、 。 Ａ ，
质的递变规律可知原子半径 错误 项 和 分别为
Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｗ， ；Ｂ ，Ｘ Ｗ
镁元素和氧元素 二者形成的化合物为氧化镁 氧化镁为离子化合
， ，
物 则镁离子和氧离子之间存在离子键 正确 项 金属铝为导体
， ， ；Ｃ ， ，
而硅单质为半导体 错误 项 根据同主族元素性质的递变规律可 ， ；Ｄ ，
知硅酸的酸性弱于碳酸 错误
， 。
１２ Ｄ 命题意图 本题以电化学法处理排水管微生物为情境
载体，考查电极反应产物分析、灭菌的原理等知识，考查学生分析解
决实际问题的能力，渗透了证据推理与模型认知、科学态度与社会
责任的学科核心素养。
审题指导 结合题干利用电解解决微生物的附着与滋生问题
，
高起点 分析电解过程中物质的变化 并推理解决该问题的
“ ”， ，
原理
。
解题思路 项 电解时 阳极电极反应式为 － －
Ａ ， ， ２Ｃｌ －２ｅ 􀪅􀪅
正确 项 阳极产生的 与阴极产生的 －发生反应产生
Ｃｌ２↑， ；Ｂ ， Ｃｌ２ ＯＨ
－ －具有强氧化性 可以灭杀附着生物 正确 项 聚集易 ＣｌＯ ，ＣｌＯ ， ， ；Ｃ ，Ｈ２
发生爆炸 应及时通风稀释排出 正确 项 阴极电极反应式为
， ， ；Ｄ ，
－ － －遇海水中的 ２＋产生白色沉淀
２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑＋２ＯＨ ，ＯＨ Ｍｇ
而非出现在阳极表面 错误
Ｍｇ（ＯＨ）２， ， 。
１３ Ｃ 命题意图 本题以难溶盐的饱和溶液为情境载体，考
查离子浓度大小、Ｋ 和Ｋ 的计算、电荷守恒等知识，考查学生归纳
ｓｐ ａ
推理论证的能力，渗透了证据推理与模型认知、变化观念与平衡思
想的核心素养。
审题指导 饱和溶液中ｃ ＋ ｃ － 是计算Ｋ 的关键 利用
（Ｍ ）＝ （Ａ ） ｓｐ ，
Ｋ 结合图像可求算Ｋ 的浓度的计算 需要利用 沉淀溶解
ｓｐ ａ。 ＨＡ ， ＭＡ
平衡中存在关系 ｃ ＋ ｃ － ｃ
： （Ｍ ）＝ （Ａ ）＋ （ＨＡ）。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋解题思路 项 时 ｃ ＋ －４ －１ ｃ２ ＋ 解题思路 根据仪器特点 可知 分别为滴液漏斗 三颈
Ａ ，ｐＨ＝４ ， （Ｈ ）＝１０ ｍｏｌ·Ｌ ， （Ｍ ）＝７．５× （１） ， ａ、ｃ 、
－８ －１ ２ 则ｃ ＋ －４ －１ 正确 项 的 瓶 仪器 的作用是冷凝回流 故冷凝水应从下口进 上口出
１０ （ｍｏｌ·Ｌ ） ， （Ｍ ）＜３．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ；Ｂ ，ＭＡ ； ｂ ， ， 。
饱和溶液中存在Ｋ ｃ ＋ ｃ － 未加入 ＋时 存在 该反应为放热反应 若一次性将 粉末加入 且不进行降
ｓｐ（ＭＡ）＝ （Ｍ ）· （Ａ ）， Ｈ ， （２） ， ＫＭｎＯ４ ，
ｃ 含 （Ｍ Ｈ ＋ ＋ ） 的 ＝ 溶 ｃ （ 液 Ａ － 的 ）， 加 即 入 Ｋ ， ｓ ２ ｐ（ ９ Ｍ ８ Ａ Ｋ ） 、 ＝ ｐＨ ｃ２ ＝ （ ７ Ｍ 时 ＋ ） 溶 ＝ 液 ５． 中 ０× 存 １０ 在 －８ 电 ， 正 荷 确 守 ； 恒 Ｃ ， 项 而 ， 随 Ｃ 着 项 温 （３ ， ） 反 反 应 应 过 温 快 度 会 为 使 ９８ 温 ℃ 度 ， 迅 接 速 近 上 水 升 的 ， 沸 难 点 以 ， 控 若 制 采 。 用热水浴 ， 不易控温 ， 使
中的等式中缺少加入溶液中的阴离子 错误 项 时 用油浴更易控温
， ；Ｄ ，ｐＨ＝４ ， 。
ｃ （Ｈ ＋ ）＝１０ －４ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， ｃ２ （Ｍ ＋ ）＝ ７．５×１０ －８ （ｍｏｌ·Ｌ －１ ） ２ ， ｃ （Ｍ ＋ ）≈ （４）Ｈ２Ｏ２ 的作用是还原剩余的 ＫＭｎＯ４， 二者发生氧化还原反应 ， 根
２ Ｌ ． － ７ １ ４ ， × 溶 １ 液 ０ －４ 中 ｍ 存 ｏｌ· 在 Ｌ 守 －１ 恒 ， 代 ： 入 ｃ （Ｍ Ｋ ｓ ＋ ｐ（ ） Ｍ ＝ Ａ ｃ ） （ 计 Ａ － 算 ） 出 ＋ ｃ ｃ （ （ Ｈ Ａ Ａ － ） ） ≈ ， 则 １． 此 ８２× 时 １０ ｃ （ －４ Ｈ ｍ Ａ ｏ ） ｌ· ＝ 观 （ 据 ５ 察 得 ） 检 是 失 验 否 电 Ｓ 有 子 Ｏ 白 守 ２ ４ －可 色 恒 利 沉 、 电 用 淀 荷 反 生 守 应 成 恒 进 Ｂ 和 ａ 行 ２ 原 ＋ 判 ＋ 子 Ｓ 断 Ｏ 守 ２ ４ － 恒 􀪅 可 􀪅 配 Ｂａ 平 ＳＯ 离 ４↓ 子 ， 方 加 程 入 式 Ｂ 。 ａＣｌ２ 溶液
ｃ ＋ ｃ － －５ －１ 将上述数据代入 Ｋ 。
ｃ
（Ｍ
＋
）－
ｃ
（Ａ
－
）＝
ｃ
９．２×１０ ｍｏｌ·
－
Ｌ
４ 正
，
确
ａ（ＨＡ）＝
（６）
步骤
Ⅴ
的目的是用蒸馏水将沉淀表面稀盐酸洗去
，Ｈ
＋与
Ｃｌ
－电
（Ｈ ）· （Ａ ）／ （ＨＡ）≈２．０×１０ ， 。 荷平衡 －洗净时 洗出液应接近中性 用 试纸检测即可
，Ｃｌ ， ， ｐＨ 。
项，加入的含 ＋的溶液中，必然存在与之对应的阴离
Ｃ Ｈ （ ）问中步骤 是利用稀盐酸洗涤沉淀，洗出液中也会有
子，应出现在电荷守恒关系式中。 ５ Ⅳ
稀盐酸，故检验 ２－时不需再加入稀盐酸，直接加入 溶
ＳＯ４ ＢａＣｌ２
液即可。
三、非选择题
（一）必考题 ２８答案 溴 或
（１） （ Ｂｒ）
焙烧
２６答案 １００×（２０×１０ ３ －１２．４×１０ ３ ）
（１）Ａｌ２Ｏ３＋４（ＮＨ４）２ＳＯ４􀪅􀪅２ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２＋３Ｈ２Ｏ↑＋ （２）２４．８ ３ ２
（２４．８×１０ ）
６ＮＨ３↑ 大于
３＋ ３＋ ２＋ （３）①
（２）Ｆｅ 、Ａｌ 、Ｍｇ Ｋ Ｋ 大于
（３）１．０×１０
－６ ② ｐ１· ｐ２
硫酸 设Ｔ Ｔ 即 １ １ 由图可知 Ｋ Ｔ Ｋ Ｔ Ｋ Ｔ′
（４） ＳｉＯ２ ＣａＳＯ４ ′＞ ， Ｔ
′
＜ Ｔ ， ，ｌｇ ｐ２（ ′）－ｌｇ ｐ２（ ）＞｜ｌｇ ｐ１（ ）－
（５）ＴｉＯ
２＋
＋（
ｘ
＋１）Ｈ２Ｏ􀪅
△
􀪅ＴｉＯ２·
ｘ
Ｈ２Ｏ↓＋２Ｈ
＋
ｌｇ
Ｋ
ｐ１（
Ｔ
）｜＝ｌｇ
Ｋ
ｐ１（
Ｔ
）－ｌｇ
Ｋ
ｐ１（
Ｔ
′）
则 Ｋ Ｔ Ｋ Ｔ Ｋ Ｔ Ｋ Ｔ Ｋ Ｔ Ｋ Ｔ
（６）（ＮＨ４）２ＳＯ４ ：ｌｇ［ ｐ２（ ′）· ｐ１（ ′）］＞ｌｇ［ ｐ２（ ）· ｐ１（ ）］， （ ′）＞ （ ）
命题意图 本题以炼铁高钛炉渣的回收利用为载体，考查了化
（４）０．５
学（离子）方程式的书写、金属阳离子的沉淀顺序、试剂的选择、“酸 命题意图 本题以一氯化碘的制备和性质为情境，考查化学平
溶渣”成分及母液成分的判断等。 考查了学生的理解与辨析能力、 衡常数的计算、平衡图像的分析以及平衡移动等知识点。 试题重点
分析与推测能力，体现了综合性、应用性和创新性的考查要求。 考查学生从图像中获取信息的能力和分析与推测能力，体现以证据
审题指导 与 反应转化为 是在 推理与模型认知和变化观念与平衡思想为主的学科核心素养。
高温下进行的非 Ａｌ 氧 ２Ｏ 化 ３ 还 （ 原 Ｎ 反 Ｈ４ 应 ）２ ， Ｓ 结 Ｏ４ 合质量守恒判 Ｎ 断 Ｈ 出 ４Ａ 其 ｌ（ 他 ＳＯ 产 ４） 物 ２ 。 审题指导 第 （２） 题需关注生成 ＩＣｌ 的反应为反应前后压强不
解题思路 （１） 该反应为非氧化还原反应 ， 根据原子守恒可配平 变的反应 ； 第 （３） 题需注意横坐标对应的是 Ｔ １ ， 说明数据越大 ， 温度
焙烧
方程式 越低
：Ａｌ２Ｏ３＋４（ＮＨ４）２ＳＯ４ 􀪅􀪅２ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２＋３Ｈ２Ｏ↑＋６ＮＨ３↑。 。
（２） 调节 ｐＨ 至 １１．６ 时 ， 由题给金属阳离子开始和完全沉淀的 ｐＨ 解题思路 （１） 溴单质为红棕色液体 ， 海藻中含有溴元素 。
可知 沉淀的顺序是 ３＋ ３＋ ２＋ ２＋不沉淀 时
Ｍ １１ ｇ ． ２ ６ ＋ 时 完 ， 全 Ｍｇ 沉 ２＋ 淀 的 ， 浓 则 度 Ｍ 为 ｇ Ｆ （ ｅ Ｏ ｃ Ｈ 、 ｍ Ａ ） ｏ ｌ ２ ｌ 的 · 、Ｍ Ｌ Ｋ ｇ － ｓ １ ｐ ， ， ＝ Ｃ 则 １ ａ ．０ ｃ × × １ （ ０ １ －５ ０ × －２ 。 （ ．４ １ ） （ ０ ２ ３ －２ ） ＝ ．９ ｐ ） １ Ｈ ． ２ ； ０ ＝ 设 × １１ １ ｐ ． ０ １ Ｈ －５ ＝ × （ １． ２ ０ ） × 根 １０ 据 ４ Ｐ 反 ａ 而 ２ 应 ， 反 则 ① 应 Ｂ ｐ ａ Ｃ Ｐ ｌ２ ｔＣ ＝ ｌ６ ０ （ ． ｓ １ ）􀪅 ｋ △ Ｐ 􀪅 ａ， Ｂ 又 ａＣ 知 ｌ２（ 加 ｓ）＋ 入 Ｐｔ 碘 （ｓ 为 蒸 ）＋ 反 气 ２Ｃ 应 平 ｌ２ 前 （ 衡 ｇ 后 ） 时 ， 压 Ｋ ｐ 压 ′ 强 ＝ 强 ｐ 不 ２ Ｃｌ２ 变 为 ＝
（１０ －２．９ ） ２ ， 解得ｃ ＝１．０×１０ －６ 。 （４） 为防止酸高温挥发 ， 最好选用硫 ３ 的 ２． 反 ５ 应 ｋＰａ 所 ， 以初始 ② ｐ Ｉ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）􀪅􀪅２ＩＣｌ（ｇ）
酸 ； 酸溶后的沉淀是不溶于硫酸的 ＳｉＯ２ 和 ＣａＳＯ４。 （５） 根据水解原 根据三 ， 段式计算 Ｃｌ２ ＝（３２．５－２０） ｋＰａ＝１２．５ｋＰａ。
理可知 还有 ＋生成 根据原子守恒和电荷守恒配平方程式 ：
， Ｈ ， ：
２＋ ｘ △ ｘ ＋ 母液 和 母 初 始
Ｉ２（ｇ） ＋ Ｃｌ２（ｇ）􀪅􀪅２ＩＣｌ（ｇ）
ＴｉＯ ＋（ ＋１）Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＴｉＯ２· Ｈ２Ｏ↓＋２Ｈ 。 （６）“ ①” “ （ｋＰａ） ２０ １２．５ ０
液 混合后 混合液中含有 和 尾气中含有 转化
②” ， （ＮＨ４）２ＳＯ４ Ｈ２ＳＯ４， （ｋＰａ） １２．４ １２．４ １２．４×２
混合液吸收尾气后 经处理得到 可以循环利用 平衡
ＮＨ３， ， （ＮＨ４）２ＳＯ４， 。 （ｋＰａ） ２０－１２．４ ０．１ １２．４×２
２７答案 滴液漏斗 三颈瓶 所以ｐ
（１） ｄ ＩＣｌ＝２４．８ｋＰａ。
反应放热 防止反应过快 根据上述分析 反应 的平衡常数 Ｋ
（２） ， ， ２ＩＣｌ（ｇ）􀪅􀪅Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ） ＝
（３） 反应温度接近水的沸点 ， 油浴更易控温 ｐ Ｃｌ２· ｐ Ｉ２ １００×（２０×１０ ３ －１２．４×１０ ３ ）
（４）２ＭｎＯ － ４＋５Ｈ２Ｏ２＋６Ｈ ＋ 􀪅􀪅２Ｍｎ ２＋ ＋８Ｈ２Ｏ＋５Ｏ２↑ ｐ２ ＩＣｌ ＝ （２４．８×１０ ３ ） ２ 。
取少量洗出液 滴加 没有白色沉淀生成 分析图像 可知升高温度 Ｋ 增大 即Ｋ 增大 平衡正向移
（５） ， ＢａＣｌ２， （３）① ， ，ｌｇ ｐ２ ， ｐ２ ，
＋与 －电荷平衡 洗出液接近中性时 可认为 －洗净 ｐ２ ｐ
（６）Ｈ Ｃｌ ， ， Ｃｌ 动 所以该反应为吸热反应 Ｈ 大于 Ｋ ＮＯＣｌ· Ｉ２ Ｋ
命题意图 本题以氧化石墨烯的制备为情境，涉及化学实验仪 ， ，Δ ０；② ｐ１ ＝ ｐ２ ｐ２ ， ｐ２ ＝
ＮＯ· ＩＣｌ
器、实验基本操作、氧化还原反应、物质的检验等知识，体现科学探 ｐ２ ｐ ｐ ｐ
究与创新意识的学科核心素养，突出对基础性和应用性的考查。 ＮＯ ｐ · ２ Ｃｌ２ ， Ｋ ＝ Ｃｌ ｐ ２· ２ Ｉ２ ＝ Ｋ ｐ１ × Ｋ ｐ２； 分析图像中的数据 ， 结合答案中的推
审题指导 审题时 先找出实验目的为制备氧化石墨烯 读题时 理过 ＮＯ 程 Ｃｌ 可知 升高 Ｉ 温 Ｃｌ 度 Ｋ的值增大 则该反应为吸热反应 Ｈ大于
， ， ， ， ， ，Δ ０。
结合问题中的部分信息 如 使用冰水浴 采用油浴 可帮助在较 将题给两个方程式叠加得 ｈ 所以分解
， “ ”“ ” （４） ：２ＮＯＣｌ＋ ν →２ＮＯ＋Ｃｌ２，
长题干中迅速找到关键信息 再进行分析可快速找到思路 需要 光子
， 。 １ｍｏｌＮＯＣｌ ０．５ｍｏｌ 。
２ 5年高考真题
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋（二）选考题
３５答案
（１）ＡＣ
（２）Ｎ、Ｏ、Ｃｌ ６
３ 高 存在分子间氢键 含有一对孤对电子 而
（３）ｓｐ ＮＨ３ ＮＨ３ ，
含有两对孤对电子 中的孤对电子对成键电子对的排斥
Ｈ２Ｏ 。 Ｈ２Ｏ
作用较大
ｒ３ ｒ３
８π（２ Ｃｒ＋ Ａｌ）
（４）Ａｌ ａ２ｃ ×１００
３
命题意图 本题以过渡元素 为载体，考查了基态原子的核外
Ｃｒ
电子排布、电负性大小的比较、配位原子和配位数的判断、杂化方式
的判断、沸点的比较、键角大小产生的原因分析及晶胞中粒子数目
的计算和晶胞空间利用率的计算等。 突出对主干知识基础性和应
用性的考查要求，综合考查宏观辨识与微观探析和证据推理与模型
认知的学科核心素养。
晶胞所分摊到的原子的体积
审题指导 空间利用率
（１） ＝ 晶胞的体积 ×１００％。
空间利用率的计算步骤 计算晶胞中的微粒数 计算晶胞
（２） ：① ；②
和晶胞中原子的体积
。
解题思路 轨道处于半充满时体系总能量低 故基态 原
（１） ， Ｃｒ
子的核外电子排布为 ２ ２ ６ ２ ６ ５ １ 项正确 根据核外电 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ，Ａ ；
子的电子云图 电子运动的区域不一定比 电子运动的区域离
，４ｓ ３ｓ
核更远 项错误 原子和 原子都是第四周期元素 的电负
，Ｂ ；Ｋ Ｃｒ ，Ｃｒ
性大于 原子对键合电子的吸引力比 大 项正确
Ｋ，Ｃｒ Ｋ ，Ｃ 。
中的氧原子 中的氮原子和 －中都有孤电子对 可作
（２）Ｈ２Ｏ 、ＮＨ３ Ｃｌ ，
配位原子 故配位原子为 中心离子的配位数为
， Ｏ、Ｎ、Ｃｌ， ３＋２＋１＝６。
中中心原子的价层电子对数 １ 故 原
（３）ＰＨ３ ＝３＋ ×（５－３×１）＝４， Ｐ
２
子的杂化方式为 ３ 由于 存在分子间氢键 故 的沸点高于 ｓｐ ； ＮＨ３ ， ＮＨ３
中的氧原子有两对孤电子对 而 中的氮原子只有一
ＰＨ３；Ｈ２Ｏ ， ＮＨ３
对孤电子对 中 原子的孤电子对数更多 对成键电子对的斥
，Ｈ２Ｏ Ｏ ，
力更大 键角更小
， 。
根据均摊法 该晶胞中黑球的个数为 １ 灰球的个数
（４） ， ８× ＋１＝２，
８
为 １ 个数之比为 根据化学式 可知 黑球代表
８× ＋２＝４， １ ∶ ２， ＡｌＣｒ２ ，
４
灰球代表 故处于顶角位置的原子为 晶胞的体积为ａ２ ｃ 晶
Ａｌ， Ｃｒ， Ａｌ。 × ，
胞所含原子的体积为 ４ ｒ３ ｒ３ 则金属原子的空间占有率为
π（４ Ｃｒ＋２ Ａｌ），
３
４
３ π（４
ｒ３
Ｃｒ＋２
ｒ３
Ａｌ） ８π（２ ｒ３ Ｃｒ＋ ｒ３ Ａｌ）
ａ２ｃ ×１００％＝ ａ２ｃ ×１００％。
３
３６答案 氟甲苯 邻氟甲苯
（１）２－ （ ）
（２）
保姆式解析 ３
􀜍􀜍
ＮＨ２
􀜏􀜏 􀜏􀜏
􀜏􀜏 􀜏􀜏
＋
Ｂｒ
􀜏􀜏
ＣＯＣｌ
Ｆ
１）ＺｎＣｌ２
→
２）ＮａＯＨ
􀜍􀜍
ＮＨ２ Ｏ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
Ｂｒ
􀜍􀜍
􀪅􀪅 Ｆ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
或
（
􀜍􀜍
ＮＨ２
􀜏􀜏 􀜏􀜏
􀜏􀜏 􀜏􀜏
＋
Ｂｒ
􀜏􀜏
ＣＯＣｌ
Ｆ
ＺｎＣｌ２
→
􀜍􀜍
＋ －
Ｈ３Ｎ Ｃｌ Ｏ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
Ｂｒ
􀜍􀜍
􀪅􀪅 Ｆ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
，
􀜍􀜍
＋ －
Ｈ３Ｎ Ｃｌ Ｏ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
Ｂｒ
􀜍􀜍
􀪅􀪅 Ｆ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
＋ＮａＯＨ →
􀜍􀜍
ＮＨ２Ｏ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
Ｂｒ
􀜍􀜍
􀪅􀪅
Ｏ
（４） Ｂｒ
Ｆ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
＋ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ）
氨基 羰基 卤素原子 溴原子 氟原子
（３） 、 、 （ 、 ）
􀪅􀪅
Ｂｒ 取代反应
（５） （６）１０ （７）
命题意图 本题以一种抗失眠药物的合成路线为载体，考查有
机物的官能团、命名、反应类型、有机物结构简式判断、方程式书写、
有机物同分异构体的判断及书写等，体现证据推理与模型认知的学
科核心素养，突出对应用性和综合性的考查。
审题指导 根据流程进行有机推断时 可以通过以下思路进行
， ：
比较已知反应物和生成物的结构 找出变化的位置 从而判断断
① ， ，
键情况 推出未知反应物或生成物 如比较 和 的结构推断 ， ， Ｄ Ｅ Ｙ；
根据熟悉的反应条件推断 如由 到 的反应条件为
② ， Ａ Ｂ ＫＭｎＯ４
＋ 可知该反应为氧化反应 据此推出 仿照题中所给的已
（Ｈ ）， ， Ｂ；③
知反应断键原理来推断 如仿照已知 由 推断
， （ⅱ） Ｆ Ｗ。
解题思路 根据 的结构简式 可知 的化学名称为 氟
（１） Ａ ， Ａ ２－
甲苯或邻氟甲苯
。
􀜏􀜏
根据已知 可推出 为 􀜏􀜏
（２） （ⅰ）， Ｃ
􀜏􀜏
ＣＯＣｌ
Ｆ 􀜏􀜏
为 􀜏􀜏
，Ｘ
􀜏􀜏
ＮＨ２
根据 的
， Ｄ
Ｂｒ
结构 写出化学方程式
， 。
根据 的结构简式 可知其具有的官能团为溴原子 氟原子 羰
（３） Ｄ ， 、 、
基 氨基
、 。
ＯＨ
反应 中 断裂碳溴键 断裂氨基中的氮氢键 （５） ⑤ ，Ｅ ， Ｈ２Ｎ ，
生成 和 故发生的是取代反应
Ｆ ＨＢｒ， 。
的分子式为 不饱和度为 根据已知条件 的同
（６）Ｃ Ｃ７Ｈ４ＣｌＦＯ， ５， ，Ｃ
分异构体含有苯环 且能发生银镜反应 判断其结构中含有 个醛
， ， １
基 另外还有 个氟原子 个氯原子 根据定二移一法 先排
， １ 、１ ， ，
􀜏􀜏
和 有 􀜏􀜏
—ＣＨＯ —Ｃｌ，
􀜏􀜏
ＣＨＯ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
、
Ｃｌ
􀜏􀜏
ＣＨＯ
􀜏􀜏
􀜏􀜏
、
Ｃｌ
􀜏􀜏
ＣＨＯ
Ｃｌ
三种排法 再将
，
􀜏􀜏
排列进去 可得 􀜏􀜏 —Ｆ ， 􀜏􀜏
ＣＨＯ
􀜏􀜏
４ １ 种 􀜏􀜏 （４ ）、
３ Ｃｌ
２
􀜏􀜏
ＣＨＯ
１ 种 （２ ）、
２
Ｃｌ
􀜏􀜏
􀜏􀜏 􀜏􀜏
ＣＨＯ
Ｃｌ
４ 种 共 种
（４ ）， １０ 。
３ １
２
反应 的断键原理与已知 中断键原理类似 故 断键原理
（７） ⑥ （ⅱ） ， Ｆ
如图 将断键部分相连可得 的结构简式
： ， Ｗ
为
。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋