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一、选择题：
1．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解
B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A 正确。B、氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B 正确。
C、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C 错误。D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐
蚀作用，D 正确。故选：C。
2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色
【答案】B
【解析】A、浓硫酸不能挥发出气体，不会在瓶口形成白雾，故A 错；B、稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的
主要成分氧化铁发生反应，故B 正确；C、浓硫酸有吸水性，可用来干燥氧气,浓盐酸不具有吸水性，不能
用来干燥气体，故C 错；D、碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应，固体会逐渐溶解，但反应后的液体是无色，
故D 错。故选B。
3．用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═
2FeCl3 +3H2O。故选D。
4．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
第3 课 酸、碱化学性质
第10 单元
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A．钢筋
B．铜制品
C．大理石
D．铝合金
【答案】B
【解析】白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，具有酸的化学性质。钢筋、大理石、铝合金都能和酸反应，而铜制
品不能，铜制品最不容易被白蚂蚁腐蚀。故选B。
5．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X 分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能
与X 发生反应。若X 是氢氧化钠溶液。则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（ ）
A．CO2
B．FeCl3
C．Fe
D．CuCl2
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意；B、氯化铁能与氢氧化钠反应生成
氢氧化铁和氯化钠，不符合题意；C、铁与氢氧化钠不反应，符合题意；D、氢氧化钠能与氯化铜反应生成
氢氧化铜和氯化钠，不符合题意。故选C。
6．在 M+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+N（M、N 分别代表一种物质）反应中，M 可能 是下列物质中的（
）
①Fe ②Fe2O3 ③Fe（OH）3 ④FeCl2
A．①②
B．②③
C．①②③
D．全部
【答案】B
【解析】由于铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而氯化亚铁和稀硫酸不反应，而
，
；故选：B。
二、填空题
7．根据酸的通性和碱的通性，填上物质的类别完成下列知识结构网络图。（图中“—”表示相连的两种
物质能发生反应）。_______
【答案】
【解析】
根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应；
碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物（即酸性氧化物）、酸、某些盐反应；
由此可得：
。
8．将一枚生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，微微加热后，可观察到__________逐渐消失，溶液由
________色变为____________色，反应的方程式为____________________；氧化铜也能和稀盐酸反应，反
应的方程式为____________。
【答案】铁锈 无 黄 6HCl+3Fe2O3=6FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3能与无色溶液稀盐酸反应生成氯化铁和水，其化学反应方程式为：
6HCl+3Fe2O3= 6FeCl3+3H2O。氯化铁溶于水的水溶液呈黄色。氧化铜也能和稀盐酸反应，其化学反应方程
式为：2HCl+CuO=CuCl2+ H2O。故答案为：铁锈、无、黄、6HCl+3Fe2O3=6FeCl3+3H2O、
2HCl+CuO=CuCl2+H2O。
9．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1 中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。将铁粉换成下列
物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
（2）实验2 中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中
滴入足量NaOH 溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。
【答案】（1）水和氧气（或H2O 和O2） BC
（2）下降 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
【解析】（1）实验1 中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应，生锈，质
量增加； NaOH 、CaO 均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象；（2）实验2 中，通入CO2一段时
间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量
NaOH 溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆重新平衡，发生反应的化
学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
10．回答下列与酸有关的问题。
(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________；
(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有_________；
(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是__________。
【答案】（1）HCl （2）吸水性 （3）氢离子
【解析】（1）人体胃液中含有盐酸，盐酸的化学式为：HCl；（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置
在空气中吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，因此溶质质量分数变小；（3）在水溶液
中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。因此稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是：溶液中的阳
离子全部是氢离子。
11．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若想实现①，需要加入的试剂是___________。
(2)若用Cu(OH)2实现②，会得到___________色溶液。
(3)若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是___________。
(4)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为___________
。
(5)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为___________反应。
【答案】（1）石蕊试液 （2）蓝 （3）Fe(铁) （4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （5）复分解
【解析】(1)紫色石蕊遇酸变红，若想实现①，需要加入的试剂是紫色石蕊试液。(2)氢氧化铜和稀硫酸反应
生成蓝色硫酸铜和水，因此会得到蓝色溶液。(3)铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，因此选用
的单质是Fe(铁)。(4)氧化铁和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，化学方程式为：
。(5)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，两种化合物互相
交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
三、科学探究题：
12．学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：
（实验探究）
实验
步骤
实验操作
实验现象
结论或解释
Ⅰ
黑色固体完全溶解，溶
液呈_____色
盐酸与氧化铜发生了化学反应
Ⅱ
加入稀盐酸后，未观察
到明显现象；滴入酚酞
后，溶液变红色
盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
Ⅲ
将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合
有沉淀生成，溶液仍为
红色
生成沉淀的原因（用化学方程式解
释）_____；所得溶液中溶质的成分
_____（酚酞除外）
（实验反思）
小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是_____，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴
入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到_____时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反
应。从微观角度看，此反应的实质是_____。
实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入_____再倒掉，以防止环境污
染。
【答案】（实验探究）蓝 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl NaCl、NaOH
（实验反思）氢氧化钠过量 溶液红色恰好褪去 氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子 硼酸
【解析】Ⅰ．向氧化铜中滴加稀盐酸，会生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式为：
CuO+2HCl═CuCl2+H2O，黑色固体完全溶解，生成蓝色的氯化铜溶液；Ⅲ．将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合有沉
淀生成，溶液仍为红色，说明步骤Ⅰ中生成的氯化铜与步骤Ⅱ中剩余的氢氧化钠反应，生成了蓝色的氢氧
化铜沉淀，发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；由反应后溶液仍呈红色知且氢
氧化钠溶液有剩余，因此反应后所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH；【实验反思】盐酸遇氢氧化钠一定发
生酸碱中和反应，实验步骤Ⅱ中滴加无色酚酞后变红，是因为氢氧化钠过量；为使盐酸与氢氧化钠反应的
现象更明显，可在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞，此时酚酞变红，然后边滴加稀盐酸边振荡，直到溶液
红色恰好褪去，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；从微观角度看，中和反应前后金属离子和酸根离子均为
发生改变，因此中和反应的实质都是氢离子和氢氧根粒子反应生成了水分子；由上述分析知，步骤Ⅲ的烧
杯中含有氢氧化钠，为减小其对环境的污染，应用硼酸或者醋酸将其中和后再倒掉。
