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一、选择题：
1．金属钛被誉为21 世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各行各业。为探究钛与镁、铜
金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是(提示：钛的活动性在镁和氢之间)( )
①钛 镁 铜 稀盐酸 ②镁 钛 硫酸铜溶液 ③镁 铜 氯化钛溶液 ④钛 铜 硫酸镁溶液 ⑤钛 硫酸镁溶液 硫酸
铜溶液 ⑥铜 硫酸镁溶液 氯化钛溶液
A．①②③⑤
B．②③④⑥
C．①②⑤⑥
D．①③④⑤
2．下列各物质，由金属和同一种酸直接反应制取的是（ ）
A．
和
B．
和
C．
和
D．
和
3．将金属M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量
的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( )
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
4．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu 分别放入稀盐酸中；
②将Ag 放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu 放入AgNO3溶液中；④将Cu 放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn 放入
AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）
A．①②
B．①③
C．①⑤
D．②④
5．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
第2 课 金属化学性质01
第8 单元
A．a 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B．向b 点所得固体中加入盐酸有气泡产生
C．c 点所得固体为银和铜
D．d 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
6．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入
稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤
B．②③④⑤
C．②③④
D．②④
二、填空题：
7．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后
过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写名称，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（4）反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
8．某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，
一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色
物质生成。
(1)根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________
。
(2)除氯化铜溶液外，__________________(任举一例)溶液中，也能产生相同的实验现象。
(3)写出单质锰(Mn)与氯化铜溶液反应的化学方程式：__________________________(该化合物中Mn 元素显
＋2 价)。
9．为了判断Fe、Cu、Zn、Ag 的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：
(1)将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是__________，其化学方程式为________________(任意
写一个)；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质
析出，该金属是___________，其化学方程式为_____________________；
(2)将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是
____，从而得出四种金属的活动性顺序为______________________。
10．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的________性。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是________（填字
母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G 是初中化学常见的物质。已知A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，G 为紫红色固体单质，它
们的转化关系如下图所示，回答问题。
①写出化学式：A________；B________。
②反应Ⅱ的化学方程式为__________________。
③反应Ⅲ的化学方程式为__________________。
三、流程题：
11．11．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________
(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。
四、科学探究题：
12．常温下，小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡的速率有快有慢，
于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。
（提出问题）金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
（猜想与假设）A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。
（设计并实验）小明和小芳进行如下实验。
实验
编号
盐酸的
浓度
金属
(均取2 g)
金属的
形状
收集50 mL
氢气所需要
的时间/s
①
10%
镁
粉状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
(1)实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是______________________________________。
(2)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。
（收集证据）
(3)要比较金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。
（得出结论）通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有________________________。
(4)实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。实验测得该反应中产生气体的速率(v)与时间
(t)的关系如图所示，你认为在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是_______________________
________________________________。
