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一、选择题：
1．20℃时，KCl 溶解于水的实验数据如下表，④中溶液的溶质质量分数约为（ ）
实验序号
水的质量/g
加入KCl 质量/g
溶液的质量/g
①
10
1.4
11.4
②
10
2.4
12.4
③
10
3.4
13.4
④
10
4.4
13.4
A．25%
B．30%
C．34%
D．44%
【答案】A
【详解】根据表格可知，在20℃，10g 水中加入3.4g 氯化钾溶液已经达到饱和，则④中溶液的溶质质量分
数约为
，故选A。
2．有30℃甲、乙、丙三瓶各200 克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，乙蒸发掉5 克水后升温变成不
饱和溶液，将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度( )
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞丙＞甲
C．乙＞甲＞丙
D．丙＞乙＞甲
【答案】B
【详解】有30℃甲、乙、丙三瓶各200 克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，因为硝酸钾的溶解度随温
度升高而升高，故降温后有晶体析出，溶液浓度减小；乙蒸发掉5 克水后升温变成不饱和溶液，溶质质量
不变，溶剂质量减小，溶液浓度增大；将丙倒出一半，溶液浓度不变；则甲、乙、丙三瓶溶液浓度大小关
系为：乙＞丙＞甲，故选B。
3．将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液浓度变为 20%，下列操作正确的是（ ）
A．蒸发 5g 水
B．加入氯化钠固体 1g
C．倒出一半溶液
D．加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液
第3 课 溶液浓度
第9 单元
【答案】A
【详解】A、设蒸发水的质量为 x，
×100%=20%，x=5g，故A 正确； B、设加入氯化钠的质量
为 y，
×100%=20%，y=1.25g，故B 不正确；C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液
的浓度不变，故C 不正确；D、将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶
液， 溶液的浓度小于 20%，故D 不正确。故选A。
4．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶
液，则下列说法错误的是（ ）
A．由图①到图②，溶液的质量减少
B．由图②到图③，溶质的质量不变
C．由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变
D．由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变
【答案】B
【详解】A、用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则
由图①到图②，溶剂的质量减少，溶液的质量减少，故A 正确； B、图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶
液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，由图②到图③，溶质的质量减少，故B 不正确； C、图②中的溶液恰
好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，由图③到图
④，溶液的溶质质量分数不变，故C 正确； D、由图①到图④，温度不变，则氯化钠的溶解度保持不变，
故D 正确。故选B。
5．常温下，对100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【详解】A、实验1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A 正确；B、实验2 后，乙中比甲中氯
化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B 不正确；C、实验2 后，甲中溶液为氯化钠的不
饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C 正确；D、实验2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为
乙中的溶质不再溶解，故D 正确。故选B。
6．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g 水后，析出晶体6g，又蒸发去10g 水，析出6g 晶体，再蒸去
10g 水又析出晶体的质量为
A．4g
B．6g
C．10g
D．15g
【答案】B
【解析】t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g 水后，析出晶体6g，又蒸发去10g 水，析出
6g 晶体，由此可知，6g 晶体溶解在10g 水中形成饱和溶液，也就是说10g 水中最多溶解6g 该物质，由于
析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以将饱和溶液蒸发掉10g 水析出晶体的质量应为6g.
二、填空题：
7．将100 g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液分为等质量的两份。
(1)每份溶液的溶质质量分数为________。
(2)将其中一份溶液的溶质质量分数增大一倍。如采用加溶质的方法，则需加____g 氢氧化钠；如采用恒温
蒸发水的方法，则需蒸发____g 水。
(3)将另一份溶液的溶质质量分数减小一半，则需加入____g 水。
【答案】（1）10% （2） 6.25 25 （3） 50
【详解】（1）溶液具有均一性，100g 氢氧化钠溶液分为两等份，每份为50g，每份溶液的溶质质量分数为
10%；
（2）欲使质量分数增大一倍，即变为20%，若用加溶质的方法。设需加氢氧化钠的质量为
x
50g×10%+x=（50g+x）×20% x=6.25g；
若用蒸发溶剂的方法。设：需蒸发水的质量为y
50g×10%=（50g-y）×20% y=25g
（3）另一份溶液的溶质质量分数减小一半，即变为5%。设：需加水质量为a
50g×10%=（50g+a）×5% a=50g
8．常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。
a．常温时，该物质的溶解度是_____________。
b．A 点时，该溶液的溶质质量分数为______________。
c．图中A、B、C、D 四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_____________。
【答案】40g 20% C=D＞A＞B
【详解】a、由图可知，常温时，该物质在100g 水中达到饱和状态时，所溶解的质量是40g，故常温时，
该物质的溶解度是40g；
b、A 点时，该溶液的溶质质量分数为：
；
c、 C、D 是常温下的饱和溶液，溶解度相同，故溶质质量分数相同，A 点表示常温下，80g 水中溶解20g
该物质的不饱和溶液，B 点表示常温下，100g 水中溶解20g 该物质的不饱和溶液，A、B 溶质质量相等，
溶剂质量：A＜B，故溶质质量分数：A＞B，故图中A、B、C、D 四个点表示的溶液中溶质质量分数从大
到小的关系是：C=D＞A＞B。
9．下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）P 点的意义是______。
（2）t2℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分溶解后，所得溶液质量为______，将所得混合物升温到
t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为________。
（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为
________。
（4）将t4℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为
__________。
【答案】（1）t2℃时，甲、丙的溶解度相等，为50g
（2） 75g 3：8
（3） 丙>乙>甲
（4） 乙>甲>丙
【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交，故P 点的意义是：t2℃时，甲、丙的溶解度
相等,为50g；（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，向30g 甲物质中加入50g 水，充分溶解后，所
得溶液质量为：75g；t3℃时，甲的溶解度为80g，在该温度下，50g 水最多能溶解40g 甲，故该温度下，所
得溶液中溶质和溶液质量比为：30g：（30g+50g）=3：8；（3）t4℃时，溶解度：甲>乙>丙，把等质量的
甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要溶剂的质量为：丙>乙>甲，故所得溶液质量由大到小的顺
序为：丙>乙>甲；（4）由图可知，甲、乙的溶解随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，
故将t4℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙还是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，降温
后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，甲的溶解度小于乙，该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于
甲的饱和溶液的溶质质量分数，t2℃，甲的溶解度大于t4℃丙的溶解度，故t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质
量分数大于t4℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故将t4℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至
t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲>丙。
10．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。向100g 水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液
①∼④：
20℃时100g 水
①
②
③
④
（1）溶液①中溶质的质量分数是_____。
（2）一定属于饱和溶液的是_____（填序号）。
【答案】（1）20% （2） ②③
【详解】（1）20℃时KNO3的溶解度为31.6g，100g 水中最多溶解31.6g 硝酸钾，加入了25g 硝酸钾，全
部溶解，故溶液①中溶质的质量分数是
。
（2）再加入6.6g 后溶质变为
，则溶液②刚好饱和；再加入硝酸钾20g，溶液仍然饱和，
且20g 没有溶解；加热后硝酸钾溶解度增大，固体全部溶解，有两种情况，可能刚好饱和，也可能不饱和，
故一定属于饱和溶液的是②③。
11．有A、B、C、D 四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加
入20g、15g、10g、5g 某溶质，充分溶解后，如下图所示。请回答：
（1）__________（填标号，下同）中盛的一定是饱和溶液，_____中盛的可能是饱和溶液，_____中盛的
一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数是：______=______ > ______＞_______ 。
【答案】（1）A、B C D
（2）A B C D
【详解】（1）A、B 中有固体出现，一定是饱和溶液，故A、B 中盛的一定是饱和溶液，C 中的溶质质量
比D 多，而比B 的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，故C 中盛的可能是饱和溶液，D 中盛的一定是不饱
和溶液。 （2）在一定条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，A 和B 一定是饱和溶液，温度
不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以A 和B 溶质质量分数最大且相等，C 中溶
解的溶质比B 烧杯内少，比D 烧杯内溶质多，所以C 的溶质质量分数小于B 烧杯大于D 烧杯，故四个烧杯
的溶液中溶质质量分数是A =B > C＞D。
12．通过计算，填写表格。
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
______
96
100
______
10
______
200
______
36
84
______
______
______
______
300
15%
______
240
______
20%
【答案】4 4% 190 5% 120 30% 45 255 60 300
【详解】
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
96
100
10
200
36
84
300
15%
240
20%
