文档文本内容
溶液组成的表示
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1.知道溶质的浓度的概念
2.掌握一种溶质浓度的表示方法：溶质的质量分数
3.能进行溶质质量分数的简单计算
一、溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式
EMBED Equation.KSEE3 \* MERGEFORMAT
符号：ω
（3）理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在
内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量
的百分比。
⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
EMBED Equation.KSEE3 \* MERGEFORMAT
（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水
时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
（5）公式变形：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质
量＝溶液质量－溶质质量。
二、配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算
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根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：
50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。
（2）称量
用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL 水。
（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放
到试剂柜中。
三、稀释与混合问题
稀释公式： m 浓×c 浓%= m 稀×c 稀%
原理：溶液稀释前后溶质的质量不变
混合公式：m1×c1%+ m2×c2%＝m 混×c 混%
原理：溶液混合前后溶质的总质量不变
知识点一：有关质量分数的计算
例1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300kg 这种溶液，需
要氯化钠和水的质量各是多少？
例2.配制500mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
知识点二：溶液的稀释与混合
例3.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g 质量分数为
98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
例4.50gl0%的硫酸溶液与30g20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为（ ）
A 30％ B 15% C 20％ D 1375％
知识点三、一定浓度质量分数溶液的配制
例5.某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶
液”。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时A 出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（2）B 中仪器a 的名称是___________________。量取水时，如果按照图B 的方法读数，会使配制的
溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C 中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D 中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
基础演练
1.现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/ cm3，下列说法正确的是（ ）
A.该溶液中溶质20g B.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1∶6
C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1∶5 D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=1∶4
2.20℃时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g， 则所取溶液中溶质质量分数是（ ）
A.16% B.4% C.20%
D. 1
3.溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶 剂的质量比为（ ）
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A.1∶3 B.3∶1 C.4∶1
D.1∶4
4.向50 g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．20% B．10%
C．5%
D．1%
5.无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需
要硝酸钾的质量为（ ）
A.7.1gk B.14.2kg C.71kg
D.142kg
巩固提高
6.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )
A.2211mL B.1000mL C.2200mL D.2632mL
7.已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g 硝酸钾放入50g 水中，充分搅拌，则所得溶
液中溶质的质量分数约为 （ ）
A.24.0%
B.28.6%
C.31.6%
D.40.0%
8.在80g15%硝酸钠溶液里加入20g 水或20g 硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质
量分数。
9．向饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）
10.向40g5%的NaOH 溶液中，加入60g10%的NaOH 溶液，混合后溶液中NaOH 质量分数为____.
1.实验室配制50g 溶质质量分数为5%的食盐水，现有①托盘天平；②量筒（10mL、50mL、100mL）；③药
匙。根据要求填空：
（1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有 。
（2）具体的 操作步骤可概括为 。
（3）本实验量取蒸馏水时应选用 mL 的量筒。
（4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数 （填“大于”、
“小于”或“等于）5%。
2.配制500gNaCl 质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（ ）
A.400g，用托盘天平称量
B.400g，用500mL 量筒量取
C.100g，用量筒量取
D.400g，用100mL 量筒量取
3.溶质的质量分数为10%的盐酸溶液10 g，加水稀释成25 g，从中取出5 g，则此、溶液中溶质的质量
分数是 （ ）
A 3% B 10% C 4% D 04%
4. 有20℃时的KNO3 饱和溶液100 g ．欲改变此溶液溶质的质量分数，下列措施可行的是
（ ）
A.加入5 g KNO3固体 B.取出5 g 原溶液 C.升高温度至60℃ D.加入5 g 水
5.（多选）恒温下，加水稀释NaCl 溶液，不变的是（ ）
A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶质的质量分数 D.溶质的溶解度
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6.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的
水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸
没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）
A.500g
B.400g
C.200g
D.100g
7.(2014 巴中校级期中)实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的
硫酸和5%的硫酸各多少克？
8.（2014 合肥二模）现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，
以下说法正确的是（ ）
A．加入食盐4g
B．蒸发水分20g
C．蒸发水分24g
D．加入质量分数为25%的食盐水96g
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1.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解，②称量，③计算，④量取。请按要求回答问题：
（1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序
号）。
（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数
（填“＞”或
“＜”）5%。
（4）在溶解步骤中需要的仪器有 、 。（填名称）
2.实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有（ ）
A.托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒
B.药匙、玻璃棒、烧杯、量筒
C.铁架台、试管、漏斗
D.玻璃棒、烧杯、量筒
3. 有100 g 15％的NaNO3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）
A.蒸发掉42.5 g 水 B.蒸发掉50 g 溶剂 C.加入15 g NaNO3 D.升高温度
4.（2015 盐边县校级模拟）将80g20%的NaCl 溶液变成10%，下列方法正确的是（ ）
A．加入80g 水 B．加入16gNaCl C．倒掉40g D．加入40g5%的NaCl 溶液
5.将80 g 质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )。
A．80 g
B．100 g
C．200 g
D．280 g
6.用25%的NaOH 溶液和5%的NaOH 溶液混合，要得到10%的NaOH 溶液，混合时两种溶液的质量比是（
）
A．3∶1
B．1∶3
C．1∶5
D．5∶1
7.下表是NH4C1、NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：
溶解度 温度
/ g / ℃
物质
0
10
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20
30
40
50
60
70
80
NH4C129.433.337.241.445.850.455.260.265.6NaC135.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313
.320.931.645.863.985.5110.01381691 写出NH4C1 和NaCl 具有相近溶解度的温度范围（限相邻两
个温度之间
2 50℃时，50 g 水中溶解 g NaCl 即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100 g 水
中加入90 g KNO3，充分溶解后得到硝酸钾溶液 g。
3 60℃时配制的硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最大为
4 若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是
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