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第八单元 金属和金属材料
A 卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：70 分钟 试卷满分：100 分）
一．选择题（共10 小题，每小题2 分）
1．下列有关金属的说法错误的是（ ）
A．常温下金属均为固态
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
【分析】A、在常温下下汞是液体；
B、合金是具有金属特性的物质；
C、铁在与氧气和水充分接触时容易生锈；
D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜
【解答】解：A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但常温下汞是液体。故选项
正确；
B、合金是具有金属特性的物质；性能与组成它的金属的性能有差别；故选项错误；
C、铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈；
故选项错误；
D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故选项错误
故选：A。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正
确的判断．
2．金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（ ）
A．铜制电线
B．铁制铁锅
C．金制项链
D．铝制饮料罐
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据金属的性质来分析。
【解答】解：A．铜制电线是利用了铜的导电性，符合题意；
B．铁制铁锅是利用了铁的导热性，不合题意；
C．金制项链是利用了金的特殊颜色和价格高，不合题意；
D．铝制饮料罐是利用了铝的延展性，不合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了金属的用途，解题时根据金属的性质来分析即可。
3．国产飞机C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是（ ）
A．铝锂合金密度小
B．铝锂合金的硬度比纯铝大
C．铝锂合金抗腐蚀性强
D．铝锂合金是合成材料
【分析】根据合金的性质以及材料的分类来分析。
【解答】解：A．铝锂合金密度小、质轻，选项说法正确；
B．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，选项说法正确；
C．一般合金的抗腐蚀性增强，所以铝锂合金抗腐蚀性强，选项说法正确；
D．铝镁合金是一种合金，属于金属材料，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查了合金的性质以及金属材料的分类来分析。
4．属于金属的是（ ）
A．Mg
B．O2
C．S
D．P
【分析】常见的金属和非金属的区分方法是可以根据它们的名称中是否含有“钅”字旁来进行
区分，而常见的非金属的名称中一般含有“石”、“氵”字旁或“气”字头（含有“石”字旁
的是固态非金属；含有“氵”字旁的是液态非金属；含有“气”字头的是气态非金属），进行
分析判断。
【解答】解：A、Mg 是镁的化学式，带“钅”字旁，属于金属，故选项正确。
B、O2是氧气的化学式，属于气态非金属单质，故选项错误。
C、S 是硫的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。
D、P 是磷的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、了解金属与非金属的区分方法是正确解答本题的
关键。
5．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向
滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤液可能呈蓝色
B．向滤液中加入稀盐酸无明显现象
C．滤渣中只有Ag、Cu
D．滤液中的阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌
先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生
成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，
锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应
生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，
铜、银均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的锌，即锌是过量的。
A、锌是过量的，滤液中不可能含有硝酸铜，不可能呈蓝色，故选项说法错误。
B、滤液中不含硝酸银，向滤液中加入稀盐酸无明显现象，故选项说法正确。
C、滤渣中含有Ag、Cu、Zn，故选项说法错误。
D、锌是过量的，滤液中的阳离子只有Zn2+，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的
关键。
6．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用
乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四
种金属活动性顺序由弱到强的是（ ）
A．丙＜丁＜甲＜乙
B．乙＜甲＜丁＜丙
C．丁＜甲＜乙＜丙
D．丙＜乙＜甲＜丁
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，
据此根据能否发生反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：只有丙在自然界主要以单质形式存在，说明丙是最稳定的金属；含甲化合物的水
溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比甲强，即乙＞甲，将甲和丁分别放入硝酸
铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，说明甲的金属活动性比铜强，丁的金属活动性
比铜弱，即甲＞铜＞丁；则四种金属活动性顺序由弱到强的是：丙＜丁＜甲＜乙。
故选：A。
【点评】本题考查金属活动性应用，难度不大，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则
不活泼”是正确解答此类题的关键。
7．垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是（ ）
A．玻璃瓶
B．塑料袋
C．易拉罐
D．废报纸
【分析】金属材料主要包括金属与合金，可通过物质的组成进行分析判断。
【解答】解：A．玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，不合题意；
B．塑料属于有机合成材料，不合题意；
C．易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，符合题意；
D．报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，不合题意。
故选：C。
【点评】材料一般分为合成材料、金属材料、无机非金属材料和复合材料四类，判断材料类别
关键要抓住概念的实质。
8．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a 处固体由黑色变为红色
C．b 处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH 溶液吸收尾气中的CO
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
D、根据一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，进行分析判断。
【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中
的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法
错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A
中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b 处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故选项说法正确。
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用NaOH 溶液吸收尾气中的CO，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验
现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．下列说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈
C．铁是地壳中含量最高的金属元素
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
【分析】A、根据金属的物理性质，进行分析判断．
B、根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用，进行分析判断．
C、根据地壳中含量最高的金属元素，进行分析判断．
D、根据工业炼铁的反应原理，进行分析判断．
【解答】解：A、不是所有金属都呈银白色，如铜呈紫红色，故选项说法错误。
B、铁制品在潮湿的空气中，跟空气中的氧气和水共同作用容易生成铁锈，故选项说法错误。
C、铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项说法错误。
D、工业炼铁的主要原理是一氧化碳具有还原性，与铁矿石在高温下反应生成铁，故选项说法正
确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握工业炼铁的反应原理、铁锈蚀的条件、金属的物理性质等是正确
解答本题的关键．
10．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（ ）
A．反应①中生成的气体对环境有污染
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
【分析】A．根据一氧化碳有毒来分析；
B．根据物质的相对分子质量来分析；
C．根据物质中元素的化合价来分析；
D．根据反应②的反应条件分析回答。
【解答】解：A．反应①中生成的气体是有毒的一氧化碳气体，会对环境造成污染，故正确；
B．在反应②中：2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2 中，参加反应的TiCl4 与生成的MgCl2 质量之比
为190：190＝1：1，故正确；
C．反应①中钛元素的化合价反应前后都是+4 价；反应②中由+4 价变为0 价，故错误；
D．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气不参加反应，故正确。
故选：C。
【点评】本题考查学生利用题目给出的信息并结合所学相关知识分析解答问题的能力，因此要
注意平时基础知识的理解和记忆。
二．填空题（共4 小题，每空2 分）
11．金属的应用非常广泛．
（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的
B
．
A、导电性 B、导热性 C、延展性 D、有金属光泽
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
A
．
A、节约金属资源 B、合理开采矿物 C、防止钢铁生锈．
【分析】（1）根据金属的物理性质进行分析；
（2）根据金属的回收利用进行分析．
【解答】解：（1）金属的性质在生活中有很多的应用，生活中常用铁锅炒菜，是利用了铁具有
良好的导热性，故答案为：B；
（2）目前废钢铁的回收利用率较高，从而大大节约了金属资源，故答案为：A．
【点评】本题考查金属的物理性质及应用，并涉及节约金属的资源的措施、方法，解答此题可
依据已有知识进行．
12．张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面
采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问
题。
（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的 延展性 （选填“延展性”或“导热性”）；
（2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是 质子数（或核电荷数） 不同；
（3）镁原子结构示意图是
，最外层上有
2
个电子，在化学反应中该原子容易
失去 电子；
（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有 耐腐蚀（或强度大） 特性（写出
一条）。
【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据元素的概念来分析；
（3）根据原子结构来分析；
（4）根据合金的性质来分析。
【解答】解：（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的延展性；故填：延展性；
（2）决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，即三种元素最本质的区别是质子数或核电荷数
不同。故填：质子数（或核电荷数）；
（3）由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2 个电子，在化学反应中易失去最外层电子；
故填：2；失去；
（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有耐腐蚀、强度大的特性；故填：耐腐
蚀（或强度大）。
【点评】本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识结合相关知识进行。
13．在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向
滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为
Fe
（
NO
3）
2、
Al
（
NO
3）3 （填化学式），滤渣中一定含有
Ag
、
Cu
、
Fe
，写出其中一个化学反应方程
式：
Fe+2AgNO
3═Fe
（
NO
3 ）2+2Ag
或
Fe+Cu
（
NO
3 ）2═Fe
（
NO
3 ）2+Cu
或
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
。
【分析】铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合
溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al（NO3）3 反应，铁先与AgNO3 反应生成硝酸亚铁和银，
AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的
混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al（NO3）3反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，
AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，
向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜、银均
不与稀盐酸反应，该金属应为铁，说明铁是过量的。故反应后所得溶液中一定含有的溶质为硝
酸亚铁和硝酸铝，其化学式分别为Fe（NO3）2、Al（NO3）3．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe。
铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银、铁与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜、铁与稀硫酸反
应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu
（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故答案为：
Fe（NO3）2、Al（NO3）3；Ag、Cu、Fe；Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag 或Fe+Cu（NO3）2═Fe
（NO3）2+Cu 或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的
关键。
14．纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有 延展 性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为
2Ag
2O
4Ag+O2↑
。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是 锌、铁、银
，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐
酸，以下现象中不能成为该结论证据的是
B
（填序号）。
A．银表面没有气泡生成
B．铁表面最终生成气体的总量比锌多
C．铁表面产生气泡的速率比锌慢
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排
在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性。
故填：延展。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，即银和氧气，其化学反应方程式为：2Ag2O
4Ag+O2↑。
故填：2Ag2O
4Ag+O2↑。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银，
为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，
以下现象中不能成为该结论证据的是铁表面最终生成气体的总量比锌多，是因为最终生成气体
的总量多少与金属活泼性无关。
故填：锌、铁、银；B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边
的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
三．解答题（共5 小题，每空2 分）
15．港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门，它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。全长约为
55km，海中主体工程长29.6km。使用寿命约120 年，可抗12 级台风和8 级地震。这是目前世界
上规模最大、标准最高、挑战性最强的交通集群工程。大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量
金属材料。钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程，为满足通航要求，沉管管底深埋
于海面以下，最深处可达且44.5m，是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。燧道内不仅可通车，
还可餐饮、休闲和加油等。承载沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩（主要成分是二氧化硅）、云
母（主要含二氧化硅、氧化铝等）等种矿物组成。
阅读上述内容，回答下列问题：
（1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的 延展 性。
（2）沉管在海洋环境中应具备的特性是 耐腐蚀 、 强度大 （合理即可）。
（3）海床矿物中含有的一种物质的化学式是
SiO
2 ，它属于化合物分类中的 氧化物 。
（4）沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是 禁止吸烟 （合理即可）（写一个），目的是
防止产生火灾 。（合理即可）
【分析】根据已有的金属的性质结合具体的用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的延展性，故填：延展。
（2）沉管在海洋环境中应具备耐腐蚀、强度大的特性，故填：耐腐蚀；强度大。
（3）海床矿物中含有的二氧化硅的化学式是 SiO2，它属于化合物分类中的氧化物，故填：
SiO2；氧化物。
（4）沉管隧道内的加油站应张贴禁止吸烟的安全标志，目的是为了防止产生火灾，故填：禁止
吸烟；防止产生火灾。
【点评】本题考查的是常见的金属的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多。氧化铝的熔点（2050℃），高于铝的
熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
（1）硬铝比铝的硬度 大 （填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是 硅 。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为 熔点高 。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000 多年前就使用铜，1500 多年前就使
用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代 晚 （填“早”或“晚”）
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是
Al
（
OH
）
3+3HCl
＝
AlCl
3+3H2O
。
【分析】（1）根据合金的特点以及元素的分类来分析；
（2）根据氧化铝的性质来分析；
（3）根据金属的活动性来分析；
（4）根据中和反应的原理来分析。
【解答】解：（1）合金饿硬度一般大于其组成金属的硬度，所以硬铝比铝的硬度大；硬铝含有
的非金属元素是硅；故填：大；硅；
（2）氧化铝的熔点高，可用于制造耐火砖等耐高温材料；故填：熔点高；
（3）铝比铁活泼，所以人类使用铝比使用铁的年代晚；故填：晚；
（4）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水；故填：Al
（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握合金的性质、物质的性质与用途、化学方程式的写法是
解题的关键。
17．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是
C
。
A．塑料水杯
B．汽车轮胎
C．青铜古剑
D．医用口罩
（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是
Fe
2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
。
（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金
币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是
Zn+H
2SO4═ZnSO4+H2↑
（用化学方程式表
示）。
【分析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（3）根据假金币是铜锌的合金，结合金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）青铜古剑是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料。塑料水杯、青
铜古剑、医用口罩的主要材料，均属于合成材料。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）假金币是铜锌的合金，将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币，是因为锌能与稀
硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故答案为：
（1）C；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属材料的范畴、化学方程式的书写方法是正
确解答本题的关键。
18．人类的生产、生活离不开金属。
（1 ）下列生活用品主要是由金属材料制成的是
AC
（填字母）。
（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图
是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易 失去 （填“得到”或“失
去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为
Li
+
。
（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反
应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：
Fe
2O3+3CO
2Fe+3CO2 。由氧化铁变成铁时，
铁元素化合价的具体变化是
+3→0
。
（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、
铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的铁片置于试管
中，加入适量的硫酸铜溶液
铁片的表面覆盖一层红色物
质
铁的金属活动性比铜强
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据锂原子最外层电子数目的特点分析回答；
（3）根据炼铁的原理和化合价原则分析回答；
（4）根据铁能与硫酸铜反应分析回答。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属和合金，所以硬币、铜质水管属于金属材料制成的；陶
瓷属于无机非金属材料。塑料属于合成材料。
（2）由锂原子的结构示意图可知，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中锂原子容易失去一
个电子形成锂离子，锂离子的化学符号为：Li+。
（3）工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．由氧化铁变成铁时，由化合价原则可知，铁元素化合价的具体变
化是+3→0。
（4）由于铁的活动性大于铜，能将铜置换出来，能验证铁的金属活动性比铜强，所以设计实验
如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的铁片置于试管中，
加入适量的硫酸铜溶液
铁片的表面覆盖一层红色物质
铁的金属活动性比铜强
故答案为：（1）AC。
（2）失去；Li+。
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；+3→0。
（4）
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的铁片置于试管中，
加入适量的硫酸铜溶液
铁片的表面覆盖一层红色物质
铁的金属活动性比铜强
【点评】在验证金属的活动性顺序时，可以根据金属在活动性顺序表中的位置来选择应用哪些
药品，怎样进行实验。
19.2017 年12 月18 日，南通地铁正式开建，标志着南通进入“地铁时代”。
（1）地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于 金属材料 （填“金属材料”或“合成材料”），
镁铝合金的优点是 密度小，硬度大，耐腐蚀 。
（2）地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反
应的化学方程式：
3CO+Fe
2O3
2Fe+3CO2 。
（3）地铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（SiO2）和晶
体硅（Si）。将二氧化硅转化为硅的过程属于 化学变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可
对污水进行处理，这是利用了活性炭的 吸附 性。
（5）为确保消防安全，地铁隧道中须安装自动喷淋系统。喷出的水能灭火的原因是 水洒在火
上后会迅速蒸发，蒸发会带走大量的热使温度减低，当温度达到着火点以下时火就会熄灭 。
（6）地铁施工工程车的尾气中含NO、CO．尾气经过如图2 所示催化转化后，可实现达标排放。
写出单质X 的化学式：
N 2 。
【分析】（1）根据材料的性质与性质来分析；
（2）根据炼铁的反应原理来分析解答；
（3）根据是否生成新物质来分析；
（4）根据活性他的吸附性来分析；
（5）根据水蒸发吸热判断；
（6）根据转化原理以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）镁铝合金属于金属材料，其特点是密度小，硬度大，耐腐蚀；故填：金属材
料；密度小，硬度大，耐腐蚀；
（2）一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，所以可以写出该反应的化学方程式；故填：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（3）将二氧化硅转化为硅的过程有新物质生成，发生的属于化学变化；故填：化学变化；
（4）活性炭具有吸附性，可以对污水进行处理；故填：吸附；
（5）水能灭火是因为水洒在火上后会迅速蒸发，蒸发会带走大量的热使温度减低，当温度达到
着火点以下时火就会熄灭；故填：水洒在火上后会迅速蒸发，蒸发会带走大量的热使温度减低，
当温度达到着火点以下时火就会熄灭；
（6）NO、CO 经过如图2 所示催化转化后，会生成二氧化碳和氮气；故填：N2。
【点评】此题综合性较强，考查的知识点较多，但难度不是很大，很好的考查了学生的基础知
识和一些常识性知识。
