文档文本内容
第八单元 金属和金属材料
B 卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：70 分钟 试卷满分：100 分）
一．选择题（共10 小题，每空2 分）
1．金属活动性的强若与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系．由此推断，下列金
属中人类开发利用最晚的是（ ）
A．Cu
B．Fe
C．Ag
D．Al
【分析】金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在．
【解答】解：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：银、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金
属的时间就越晚。
故选：D。
【点评】解答本题要充分了解各种金属的活泼性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
2．下列关于金属利用的说法错误的是（ ）
A．用铝制高压电线
B．用钨制灯丝
C．用纯铁制机床底座
D．用铝粉制防锈漆
【分析】利用金属或合金的性质来分析金属的用途。
【解答】解：A、铝具有导电性，可用作导线，故A 正确；
B、钨的熔点高，用来制灯丝，故B 正确；
C、生铁是铁的合金，硬度比纯铁大得多，所以机床底座一般是用生铁制成的，故C 错误；
D、铝的化学性质比较活泼，在常温下易与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用，所以
用铝粉可以制防锈漆，故D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的用途，初中阶段常见物质的性质和用途要记牢，还要加强应用。本考点
充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中。
3．对图中所示现象的解释不正确的是（ ）
A．甲图：因为黄铜的硬度比纯铜大，所以在铜片上留下了较深的划痕
B．乙图：因为分子不停地运动，所以墨水在温度不同的水中扩散的快慢不同
C．丙图：由于具备了燃烧的三个条件，因此白磷能在水下燃烧
D．丁图：由于流体压强的大小与流速有关，因此人应站在安全线外
【分析】A、根据合金的硬度大进行解答；
B、根据分子的运动与温度有关，温度越高分子运动越快；
C、根据燃烧的条件进行解答；
D、根据流体压强的大小与流速有关进行解答。
【解答】解：A、合金的硬度大，黄铜的硬度比纯铜大，所以在铜片上留下了较深的划痕，故A 正确；
B、分子的运动与温度有关，温度越高分子越快，所以墨水在温度不同的水中扩散的快慢不同，故B 错
误；
C、只有具备了燃烧的三个条件才能燃烧，由于具备了燃烧的三个条件，因此白磷能在水下燃烧，故C
正确；
D、流体压强的大小与流速有关，流速越快压强越大，所以人应站在安全线外，故D 正确。
故选：B。
【点评】本题考查了有关合金的应用、分子的性质、燃烧条件及流体压强的大小与流速有关等知识点，
是一道综合题。是以日常生活中的一些物质为例，考查化学在日常生活中的应用。这也是中考中的一个
常考点。
4．向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀
盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有锌
B．滤渣中一定有铜
C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+
【分析】根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜＞银，向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一
定量的铁粉，铁粉会与硝酸铜发生反应而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡
产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量。
【解答】解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明
原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成
的是Fe（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所
以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由以上分析可知：
A、由于铁是过量的，所以滤渣中一定含有铁和铜，一定没有锌，故A 错；
B、由于铁是过量的，所以滤渣中一定含有被置换出来的铜，以及剩余的铁，故B 正确；
C、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中
的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2 反应时生成的是Fe
（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中
肯定含有Zn（NO3）2．即滤液中含有Zn2+和Fe2+；故C 错；
D、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中
的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2 反应时生成的是Fe
（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中
肯定含有Zn（NO3）2．即滤液中含有Zn2+和Fe2+；故D 错。
故选：B。
【点评】此题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住。此题
考查的知识比较简单，属于基础题型。
5．下列实验用如图表示合理的是（ ）
A．向锌铜合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸；Y 轴表示剩余固体的质量
B．高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y 轴表示剩余固体中氧元素的质量
C．往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；Y 轴表示产生气体的质量
D．往澄清石灰水中不断通入CO2；Y 轴表示生成沉淀的质量
【分析】A、锌铜合金中铜不能与稀硫酸反应，剩余固体的质量不能为零；
B、根据氧化铁和足量炭粉在高温时的反应的产物分析．
C、根据碳酸钙与盐酸反应，分析产生的气体与时间之间的关系；
D、根据氢氧化钙与二氧化碳的反应，分析产生的沉淀与时间之间的关系．
【解答】解：A、由于锌铜合金中铜不能与稀硫酸反应，剩余固体的质量不能为零，故A 错误；
B、在高温条件下，氧化铁和足量炭粉在高温时的反应生成了铁和二氧化碳，剩余的固体由氧化铁和足
量炭粉的混合物逐渐转变为铁和碳，氧元素的质量逐渐减小，直到为零，故B 正确；
C、碳酸钙与盐酸反应生了氯化钙、水和二氧化碳气体，生成的气体的质量逐渐增大，故C 错误；
D、氢氧化钙与二氧化碳的反应生成了碳酸钙沉淀和水，生成的沉淀的质量逐渐增大，故D 错误。
故选：B。
【点评】在解题时，会根据发生的反应分析一些量与时间之间的关系，找出符合图象的选择项．
6．下列常见材料中，属于金属材料的是（ ）
A．不锈钢
B．玻璃钢
C．大理石
D．“塑料王”聚四氟乙烯
【分析】因为金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、
合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，所以可判断那种是金属材料．
【解答】解：A、是铁的合金，属金属材料，故此选项正确。
B、玻璃钢是复合材料，故此选项错误。
C、是难溶性盐类，故此选项错误。
D、聚四氯乙烯是合成高分子材料，故此选项错误。
故选：A。
【点评】此题是对金属材料的考查，解决的关键是知道不锈钢的成分，并了解金属材料的范围，属于基
础性知识考查题．
7．如图是炼铁的模拟实验，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．下列有关说法错误的
是（ ）
A．该实验可以观察到红色粉末变黑
B．该反应中氧化铁显氧化性
C．氧化铁与一氧化碳的反应须在没有氧气的环境中进行
D．待氧化铁反应完毕之后，先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳
【分析】A、根据一氧化碳与氧化铁反应的实验现象进行分析判断．
B、失去氧的物质发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性．
C、根据可燃性气体与氧气混合后遇明火或温度达到着火点可能发生爆炸，进行分析判断．
D、根据铁粉在高温下会与空气中的氧气反应进行分析判断．
【解答】解：A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可以观察到红色粉末变黑，
故选项说法正确。
B、该反应中氧化铁失去氧，是氧化剂，具有氧化性，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有可燃性，与氧气混合温度达到着火点可能发生爆炸，则氧化铁与一氧化碳的反应须在
没有氧气的环境中进行，故选项说法正确。
D、实验结束后如果先熄灭酒精灯，铁粉高温下会与空气中的氧气反应，故应继续通入一氧化碳，直至
玻璃管冷却，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，掌握一氧化碳与氧化铁的实验原理、注意事项、实验现象等是正确解答本
题的关键．
8．下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ）
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳
②高炉中焦炭的作用是供热
③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②④
【分析】可以根据物质的性质和用途及其炼铁原理等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是现转化为一氧化碳，然后再还原铁矿石。故提供热量
和得到还原剂一氧化碳。
②而炼铁原理的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其高炉炼铁等方面的内容。此题是对炼铁高炉知识的考查，
解题的关键是了解炼铁高炉中发生的具体变化，属基础性知识考查题。
9．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn
H2
Cu
（2）CuO
CuSO4
Cu
若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜
B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸
D．生成硫酸锌的质量可能不同
【分析】利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢
气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸，制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，
所以消耗的氧化铜质量相等，利用这些关系解决此题．
【解答】解：因为整个制备过程中，所有Cu 元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以
①②氧化铜质量相同。
①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，H2+CuO
H2O+Cu 生成1 份Cu 需要1 份CuO 和1 份H2SO4和1 份
Zn
②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+Zn＝Cu+ZnSO4 生成1 份Cu 需要1 份CuO 和1 份H2SO4 和1 份
Zn
看上去都是相同的。特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排
出。如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4和锌的量也要多一些，同时生成的
硫酸锌质量一定不同。
故选：A。
【点评】此题是对两种不同途径制取物质的考查，解题的突破口是根据变化过程分析相关量的关系，找
到较为简洁的判断方法，是一道训练学生分析问题能力的一道综合题．
10．哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金．
若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土
矿的质量是（ ）
A．340t
B．204t
C．108t
D．120t
【分析】根据题意，铝土矿中所含铝元素的质量减去炼制过程中损失的5%的铝元素，即铝合金中所含
铝元素的质量，利用这一等量关系，可由铝合金的质量计算出铝土矿的质量．
【解答】解：设理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量为x，则
[x×（1﹣40%）×
×100%]×（1﹣5%）＝108t×95%
x＝340t
故选：A。
【点评】计算时需要注意40%为杂质铝土矿中所含杂质的质量分数，而其中氧化铝的质量分数应为1﹣
40%＝60%．
二．填空题（共5 小题，每空2 分）
11．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五种金属相关知识
的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为某金属与其它金属的不同之处是 常温下，
Hg
为液体，而其余的为固体
．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 镁 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他
四种金属都能发生反应，该金属是 银 ，其中一个反应方程式是
Cu+2AgNO
3＝
Cu
（
NO
3）2+2Ag
，该反应的基本反应类型是 置换反应 ．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用铜制作导线，这是利用了铜的 导电
性．
【分析】依据金属的物理性质可知常温下汞和大多数金属的状态不同；金属活动性顺序中，金属活动性
越强，与酸反应越剧烈；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．
【解答】解：（1）金属汞常温下为液体而大多数金属为固体，故答案为：常温下，Hg 是液体，而其余
的为固体．
（2）根据金属活动性顺序表知道五种金属中镁最活泼，所以与盐酸反应最剧烈的是镁；五种金属中银
最不活泼，所以能与四种金属发生反应的金属盐溶液是银的盐溶液，故答案为：Mg（或镁）；Ag（或
银）；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 置换反应
（3）铜制作导线是利用了铜的导电性，故答案为：导电
【点评】本题综合考查金属的物理性质和化学性质，特别是金属活动性顺序的具体应用．
12．过去的暖气片由铸铁制成，是因为铁具有良好的 导热 性，但它易生锈，所以逐渐被铝合金暖气片
取代．铝合金更耐腐蚀，原因是 在常温下，铝容易与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化
铝薄膜，起保护作用 ．金属的广泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，他想要探究的问
题是 铁、铜、银三种金属的活动性强弱 ，其中发生反应的化学方程式为
Fe+CuSO
4═
FeSO
4+Cu
．
【分析】利用所学金属的性质回答问题，铁具有良好的导热性；铝的化学性质比较活泼，在常温下，铝
就易与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用；利用金属与盐溶液的反应
可以判断金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的
盐溶液中置换出来．
【解答】解：暖气片是用来取暖的，铁具有良好的导热性，这是人们利用了热传递的原理来获得热量．
后来，由于铁易生锈，用化学性质比较活泼的铝来代替，是因为在常温下，铝就易与空气中的氧气反应，
生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用．
根据“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁
排在铜的前面，而银排在铜的后面”可以知道铁片能与硫酸铜溶液反应置换出铜，而银片不能与硫酸铜
溶液反应，所以同学设计的实验能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性强弱．
故答案为：导热；在常温下，铝就易与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护
作用；铁、铜、银三种金属的活动性强弱；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【点评】金属是生活中常见的化学物质，训练学生利用所学金属的性质回答问题的能力，此类型的题目
也是近几年中考的热点问题之一．
13．我国在金属的冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝就能冶铸黄铜．铜冶铸成黄铜，其熔点比纯铜
低 ．黄铜是由铜和锌组成的，如果根据化学方法除去黄铜中的锌，有关的化学方程式
Zn+H
2SO4＝
ZnSO4+H2↑ ．
【分析】根据合金比纯金属的硬度大，熔沸点低解答；利用锌比铜活动性强分析除去黄铜中的锌的方法，
然后写出化学方程式．
【解答】解：合金合金的熔沸点熔沸点通常比构成它的纯金属的熔沸点纯金属的低，所以铜冶铸成黄铜，
其熔点比纯铜低．锌的活动性比铜强，锌能与酸反应，故可用酸除去黄铜中的锌，化学方程式为：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑．
故答案为：低，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑．
【点评】了解金属和合金的性质，知道合金相对于纯金属的优势，能利用金属的活动性分离不同的金属
混合物．
14．向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中
加入稀盐酸，无明显现象．则滤液中存在的溶质是 硝酸铜和硝酸锌 ；在原混合溶液中加入铜粉后发
生反应的化学方程式为
Cu+2AgNO
3═
Cu
（
NO
3）2+2Ag
．
【分析】金属和盐溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后
面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
【解答】解：由于金属铜在银的前面但在锌的后面，因此铜只能和硝酸银反应而不能和硝酸锌反应，而
向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，即硝酸银全部参与化学反应，因此滤液中
的溶质有没参与反应的硝酸锌和新生成的硝酸铜．
故答案为：硝酸锌和硝酸铜，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
【点评】主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据金属活动性顺序来判断反应的发生，培养学生分析
问题、应用知识的能力．
15．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量得铁粉，充分反应后过滤，向滤出的
固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有
Al
3+ 、
Fe
2+
；有关反应的
化学方程式为（写出一个即可）．
Fe+2AgNO
3＝
Fe
（
NO
3）2+2Ag
．
【分析】金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中
加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与
硝酸铝发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量，
据此分析解答．
【解答】解：由于金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混
合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应
而不能与硝酸铝发生反应；因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉
过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，因为
铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不
能从Al（NO3）3液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al（NO3）3．所以，溶液中含有的金属离子有：
Al3+和Fe2+，有关反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）
2+Cu，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．
故答为：Al3+、Fe2+；Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag．
【点评】本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．此题
考查的知识比较简单，属于基础题型
三．解答题（共5 小题）
16．（6 分）仔细分析下表中所列物质的各种参数，请写出你从表中发现的三条规律或信息：
金属
密 度
（103kg/m3）
熔 点
（℃）
导热性能
1 表示最强
9 表示最弱
导电性能
1 表示最强
9 表示最弱
铝
2.7
660
4
4
铜
8.9
1083
2
2
金
19.3
1063
3
3
铅
11.3
327
9
9
镍
8.9
1453
7
6
银
10.5
961
1
1
（1） 不同物质密度一般不同 ；（2） 不同物质熔点一般不同 ；（3） 不同物质导电性一般不
同 ．
【分析】认真观察表中的数据，可得出很多规律或信息：不同物质密度一般不同；不同物质熔点一般不
同；导电性越强的物质一般导热性也越强；表中物质银的导电性能最好等．
【解答】解：通过比较各物质的密度得出：不同物质密度一般不同；通过对比各物质的熔点得出：不同
物质熔点一般不同；通过比较各物质的导电性和导热性得出：导电性越强的物质一般导热性也越强，表
中物质银的导电性能最好等．
故答为：（1）不同物质密度一般不同（2）不同物质熔点一般不同；（3）不同物质导电性一般不同；
【点评】本题考查学生根据题干中的信息，进行综合分析总结规律，解题的能力．
17．（12 分）小华想测定Cu﹣Zn 合金及Cu﹣Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分
数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出铜的质量分数的是
Cu
﹣
Zn
（
4 分）
合金．
（2）小华取该合金的粉末32.5g 与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g 气体．求该合金中铜的质
量分数．（8 分）
【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能
测定出铜的质量分数．
（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量
除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数．
【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，
因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能
测定出铜的质量分数．
故答案为：Cu﹣Zn．
（2）设：合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
＝
，x＝13g
合金中铜的质量为：32.5g﹣13g＝19.5g
合金中铜的质量分数＝
×100%＝60%
答：合金中铜的质量分数为60%．
【点评】稀盐酸是混合物，其溶质是氯化氢气体，在做有关化学方程式的计算时，不能把稀盐酸的质量
当成反应物的质量直接代入计算．
18．（12 分）某校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：
（1）足量的镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏 少 ．
（2）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
21
%．现进入
集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
发现问题：氮气是怎么减少的呢？
推测一：氮气与镁条反应而减少；
推测二： 氮气溶于水而减小
查阅资料：
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：
3Mg+N
2
Mg3N2 镁条还
可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为
2Mg+CO
2
2MgO+C
．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识 燃烧不一定有氧气参与 ．
【分析】镁不但可以和空气中的氧气反应，而且还可以和氮气、二氧化碳反应，因此用镁条在广口瓶中
燃烧冷却室温后打开止水夹时进入的水就会远远的大于21%．
【解答】解：（1）若弹簧夹没有夹紧导管，则外界的空气就会进入到瓶中，从而使进入瓶中的水减少，
故答案为：少
（2）由于氧气只占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，因此镁条若只和空气中的氧气反应，
进入的水的体积最多应只占瓶的容积的21%；现在进入的水的体积约占空气体积的70%，说明瓶中的氮
气也被消耗了，有可能是镁和氮气反应，也有可能是氮气能够溶于水导致的；故答案为：21%，氮气溶
于水而减小，3Mg+N2
Mg3N2，
2Mg+CO2
2MgO+C
（3）根据以上探究，不难看出燃烧不一定有氧气参与，二氧化碳灭火时也不一定适合一切物质等，故
答案为：燃烧不一定有氧气参与
【点评】本题难度不大，主要考查了某些金属的化学性质及空气中成分的有关知识，从而培养学生解决
问题的能力．
19．（4 分）某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是：
Hg
；
（2）已知锰盐中锰元素显+2 价。写出一个有金属锰参加的置换反应
Mn+H
2SO4＝
MnSO
4+H2↑（其他
合理答案给分） 。
【分析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、
Au，锰排在氢的前面，所以能和酸反应放出氢气。这里的酸一般用盐酸和稀硫酸，锰还能与排在它后
面的金属的盐溶液反应。
【解答】解：（1）根据金属活动性顺序可知，⑥的元素符号是Hg
（2）锰排在氢前面，能与酸反应生成盐和氢气，还能与排在铁后面的金属的盐溶液反应置换出盐中的
金属，根据锰盐中锰元素显+2 价，可以写成多个符号条件的化学方程式。
答案：（1）Hg
（2）Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑（其他合理答案给分）。
【点评】熟记金属活动性顺序并活学活用，准确判断反应能否发生并能写成相应的化学方程式。
20 .（14 分）据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～
40%．这是多么惊人的数字啊!对于身边的金属材料，我们知道多少呢？
（1）找一找：写出至少3 种日常生活中使用过的不同金属或金属材料的名称： 不锈钢、黄铜、银等
；
（2）了解金属的物理性质：金属通常具有金属光泽、 导热性（或导电性或延展性） 等物理性质
（任写一条）。请举出利用金属物理性质的一个实例 利用导热性用铁锅煮饭（或利用导电性做铜芯电
线或利用金属光泽做金属饰品或利用延展性做铝箔等） 。
（3）探究金属的活动性：请从铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液中选择你所需要的实验药品设计实验，
探究铁、铜的活动性。
实验步骤
实验现象
实验结论
将铁钉、铜片分别放
入少量稀盐酸中
铁钉表面有气泡，溶
液逐渐由无色变成浅绿
色；铜片表面无明显变
化
铁的活动性强于铜
（4）保护金属资源：防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径。为防止金属腐蚀，在家里使用刀、剪
等铁制品时应 使用后要擦干（或放在干燥通风处或将铁制品与酸性物质分开放置或在刀上涂油等） 。
（填一种方法）
【分析】根据对金属材料的认识以及性质对其应用进行分析判断，根据金属活动性顺序的具体应用对不
同金属的活动性进行探究并设计实验，主要从活动性氢前金属可与酸反应放出氢气，而氢后金属不能，
以及活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律入手，结合题干所提供的材料
对相关问题进行解答，利用金属的生锈原理找到金属防锈的方法，据此分析解答即可。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属和金属制成的合金等，所以常见的不锈钢、黄铜、银金等都属
于金属材料；
（2）依据金属的物理性质可知金属一般都有金属光泽、导电、导热等性能，从其导电性可知其可以做
电线，从其导热性可用铁等金属材料制成铁锅等；
（3）依据金属活动性顺序表可知：氢前金属可以与稀盐酸酸反应生成氢气，氢后金属不能，活动性强
的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液置换出来的规律，依据提供的试剂设计验证即可；
（4）铁的生锈条件是必须与水及氧气结合，所以要想防锈必须控制这些生锈的条件，因此铁制品用后
擦干刀上涂油等都可以起到较好的防锈效果。
故答案为：
（1）不锈钢、黄铜、银等；
（2）导热性（或导电性或延展性），利用导热性用铁锅煮饭（或利用导电性做铜芯电线或利用金属光
泽做金属饰品或利用延展性做铝箔等）；
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
将铁钉、铜片分别
放入少量稀盐酸中
铁钉表面有气泡，溶液逐
渐由无色变成浅绿色；铜
片表面无明显变化
铁的活动性强于铜
或
实验步骤
实验现象
实验结论
将铁钉放入少量硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质，
溶液逐渐由蓝色变成浅
绿色
铁的活动性强于铜
（4）使用后要擦干（或放在干燥通风处或将铁制品与酸性物质分开放置或在刀上涂油等）。
【点评】本题考查了金属的性质及其应用，通过实验探究金属的活动性顺序，掌握铁生锈的原理及防锈
的方法，培养了学生的探究能力、实验分析能力、综合解决问题的能力。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2020/12/29 14:07:35；用户：化学03；邮箱：yingjie31@xyh.com；学号：24179629
