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一、选择题：
1．在金属活动性顺序中，①②③处的金属依次是（ ）
A．Zn Mg Cu
B．Mg Cu Zn
C．Mg Zn Cu
D．Cu Zn Mg
【答案】C
【解析】根据常见的金属活动性顺序，①处为Mg，②处为Zn，③处为Cu，因此①②③处的金属依次是
Mg Zn Cu。故选C。
2．将X、Y 两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X 没有发生明显变化，Y 表面析出金属铜．据此判断这三
种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Y、铜、X
B．X、铜、Y
C．铜、X、Y
D．Y、X、铜
【答案】A
【解析】将X、Y 两种金属片分别插入硫酸铜溶液中。X 没有发生明显变化，Y 表面析出金属铜，由此可
知铜＞X，Y＞铜。故这三种金属的活动顺序是Y＞铜＞X。故选A。
3．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为( )
A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．碳 D．铁粉
【答案】C
【解析】A、氧化铁是红棕色固体，且能和盐酸反应，错误；B、Fe3O4是黑色固体，但能和盐酸反应生成
盐和水，错误；C、C 和HCl 不反应，且C 是黑色固体，正确；D、Fe 能和盐酸反应，错误。故选C。
4．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
A．铝的活泼性差
B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应
D．铝表面有氧化膜
【答案】D
【解析】A、Al 的活泼性较强，错误；B、铝是活泼金属，其还原性较强，错误；C、铝能与氧气反应生成
氧化铝，错误；D、Al 在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原
第2 课 金属化学性质01
第8 单元
因，正确。故选D。
5．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是
A．镀锌水管
B．铜制器皿
C．铁制栏杆
D．铝合金门窗
【答案】B
【解析】金属中排在氢后面的金属很难和酸反应，因此这些金属不能跟酸反应，所以铜制器皿最不容易被
酸雨腐蚀。故选B。
6．人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是（ ）
A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛
C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛
【答案】A
【解析】人类利用最早的金属制品是青铜器，然后进入铁器时代，人类使用铝制品仅有100 多年的历史，
钛和钛合金是人类在最近才发现和利用的重要金属材料．
二、填空题:
7．葛洪是我国晋代著名炼丹家。据史书《黄丹》记载：有一次，葛洪之妻用铁勺盛“曾青”（硫酸铜溶
液），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了“铜勺”，葛洪的徒弟高兴得跳起来，“点石成
金啦”，葛洪把“铜勺”放在火上一烤，“铜勺”逐渐变黑。
（1）请你写出“点石成金”的化学方程式：_____。
（2）“铜勺”逐渐变黑的原因是_____（用化学方程式表示）。
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）“点石成金”，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：
（2）“铜勺”变黑，是因为铜在空气中加热生成黑色的氧化铜。
8．初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。
请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na___Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu___Ag Pt Au
（2）金属与酸反应的规律是_____________________________________。
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）________________。
（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na 三种金属非常活泼，不
能把金属直接从其盐溶液中置换出来；
②_____________________________________________③________________________________；试举出实
际应用的实例（可用化学方程式表示）__________________。
【答案】（1）Mg Hg
（2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面 盐必须是可溶性盐
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】（1）根据金属活动性顺序解答，金属活动性顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag
Pt Au；（2）根据金属与酸反应的条件考虑：金属排在氢的前面，酸不能是浓硫酸、硝酸（有氧化性）；
锌、镁、铝、铁都能和盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气，书写化学方程式时注意配平和气体生成符
号，如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）金属与盐发生置换反应时，K、Ca、Na 三种金属非常活泼，甚至能与
溶液中的水发生反应，因此，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；再者，活动性强的金属必须与活动
性弱的金属的盐溶液发生反应，才能置换出活动性弱的金属。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
9．利用常见金属活动顺序回答：
（1）为验证Cu、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序，可选取一种盐溶液是_____。
（2）若将一定量的铁粉加入含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液 中，充分反应后过滤，向滤液
中滴加稀盐酸，无明显现象．则滤渣中一定含有的物质_______，滤液中一定含有的溶质是_______。
【答案】（1）CuSO4溶液
（2）Ag Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
【详解】（1）在验证三种金属活动性强弱时，通常取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间
金属的盐溶液与两端金属的单质反应，只用一种盐溶液就能验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，可
选用铜的盐溶液，可以是硫酸铜溶液（CuSO4溶液）。（2）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，
若将一定量的铁粉加入含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸
亚铁，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，不能与硝酸锌反应；充分反应后过
滤，向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明了溶液中无硝酸银，则滤渣中一定含有的物质Ag，滤液中一
定含有的溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
10．X、Y、Z 是金属活动性顺序中的三种固态金属，如果把X、Y、Z 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生
氢气，Y、Z 不反应；把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z 表面有银析出，而Y 没有变化。
根据以上实验事实，回答下列问题：
(1)X、Y 和Z 的金属活动性由强到弱的顺序为____________；
(2)写出在Z 表面有银析出的化学方程式：______________。
【答案】（1）X＞Z＞Y （2）Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2
【详解】(1)由于把Z 和X 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Z 不反应，说明X 比Z 的活动性强；而
把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，在Z 表面有银析出，而Y 没有变化，说明Z 的活动性比Y 强，故三金属
的活动性强弱关系是：X＞Z＞Y。(2)由于只有金属X 能和稀硫酸反应生成氢气，因此X 是在金属活动性
顺序中排在氢前的金属，Y 和Z 都排在氢后面，而Z 在银前面，Y 在银后面，因此Z 是铜和汞中的一种，
又因为Z 是固态，所以Z 为铜，故Z 和硝酸银反应的化学方程式是：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。
三、实验题：
11．某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R 四种金属的活动性顺序（R 为未知金属），进行了如下实验：
①图1 所示，将金属丝同时插入烧杯中．乙中可观察到的现象是铁丝表面产生_____。
②反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R 继续实验，如图2 所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，
则此时烧杯乙中的溶质是_________，可得出Fe、Cu、Ag、R 的活动性顺序由强到弱为__________。
③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X 溶液可能是_________。
【答案】①亮红色物质 ② FeSO4 Fe＞R＞Cu＞Ag ③稀硫酸或盐酸
【解析】①根据金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag，故乙中可观察到的现象是铁丝表面产生亮红色物质；
②如图2 所示．若甲中出现气泡，可以判定金属R 的活动性排在氢前面，自然活动性也比铜强，而乙中无
明显现象，说明溶液中不存在CuSO4，故此时烧杯乙中的溶质FeSO4；可得出Fe、Cu、Ag、R 的活动性顺
序由强到弱为：Fe＞R＞Cu＞Ag；③金属实验现象：出现气泡，故可以推测甲烧杯中X 溶液可能是稀硫酸
或盐酸。
四、科学探究题：
12．某化学兴趣小组的同学,为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动:
（查阅资料）铁的活动性比铜强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二:_______________； 猜
想三:Fe>Cu>R。
（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结
论
甲
将打磨好的R 丝插入盛有硫酸
铜溶液的试管中
____________
猜想一
正确
乙
将粗细相同打磨好的 R 丝、铁
丝，分别插入体积和溶质质量
分数都相同的稀盐酸中
R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速
率_____________（ 填
“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的 R 丝、铁
丝，分别在空气中点燃
R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
_______________
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:________________。
（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与______________是否反应。
【答案】（进行猜想）Fe＞R＞Cu
（收集证据）R 丝表面有红色固体产生，蓝色溶液逐渐变浅 快 不能燃烧 3Fe＋2O2
Fe3O4
（归纳总结）盐溶液
【详解】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：
Fe>Cu>R；
甲：将打磨好的R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，R 丝表面有红色固体产生，蓝色溶液逐渐变浅；说明：
金属活泼性：R＞Cu；乙：将粗细相同打磨好的R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐
酸中R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快；说明：金属活泼性：R＞Fe；丙：将粗细相同打
磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃 R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，说明：金
属活泼性：R＞Fe；实验结论：金属活泼性：R>Fe>Cu；铁丝在氧气中燃烧产生四氧化三铁的化学方程式：
3Fe＋2O2
Fe3O4；归纳总结：他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反
应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与盐溶液（阳离子是金
属元素）是否发生置换反应。
