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第四章 认识化学变化 练习(3)
1．在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器
中的气态物质属于纯净物的是 ( )
A．质量比为1：9 的H2和O2
B．质量比为3：6 的C 和O2
C．质量比为l：6 的CH4和O2
D．质量比为7：2 的CO 和O2
2．某同学欲测定Na2CO3和NaCl 固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag 样品，按下列
方案进行实验，合理的是 ( )
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL 气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g 固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH 固体充分吸收，固体质量增加m3g
3．将丙醇(C3H8O)与氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下
列说法正确的是 ( )
A．表中m 的值为3.8
B．物质X 中一定含有氢元素
C．物质X 中一定不合有碳元素
D．若氧气的质量为21.6 g，则无X 物质生成
4．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g 该混合物中加入100 g 一定溶质质量分数的
稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 ( )
A．若混合物为Fe、Al，m 可能是0.2 g
B．若混合物为Fe、Zn，m 不可能是0.2 g
C．若混合物为Fe、Zn，m 可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
5．自然界有一种含镁的矿石，其化学组成可表示为________xMgCO3·yMg(OH)2（x、y 为正整
数）。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8 g；另一份加热至完全分解得到固
体MgO 10 g。下列x、y 的关系正确的是 ( )
A．x：y＝4：1 B．x：y＝1：4
C．x：y＝1：1 D．x：y＝2：1
6．现有CO 和CO2的混合气体20 g，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过足
量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为（假设各步均完全反
应，用反应前后碳元素质量守恒的方法来求解） ( )
A．15g B．30g C．45g D．60g
7．（2014•常德）一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下
表所示
物 质
A
B
C
D
反应前的质量（克）17
64
2
0
反应后的质量（克）m
0
46
36
下列说法错误的是（ ）
A．m=1
B．反应生成的C 与D 的质量比为11：9
C．该反应一定属于复分解反应
D．该反应可表示为：A+B→C+D
8．（2014•扬州）向MgO 和CuO 的混合物12g 中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加
入NaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加
反应的NaOH 的质量为（ ）
A
．
3.6g
B
．
8.0g
C
．
16.0g
D
．
18.0g
9．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素
忽略不计），进行如下实验：取铜合金20 g 放入烧杯，将280 g 稀硫酸分4 次加入烧杯中，充
分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
(1)合金中铜、镁的质量比。
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）
10．（2014•张家界）钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属．它可由四氯化钛
（化学式TiCl4）金属镁在一定条件下反应而制得，其化学反应方程式：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2．若需要得到720kg 钛（化学式为Ti），则理论上需要四
氯化钛的质量是多少？
11．将8.0 g 氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反
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应，所得混合物总质量为109.8 g。计算：
(1)反应产生沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
12．（2014•抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质
量与反应时间的关系如图1 所示，请回答下列问题：
（1）t0
t
﹣1和t4
t
﹣5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x 为多少？（写出计算过程）
（3）请在图2 坐标中，画出固体中锰元素质量在t0
t
﹣5时段变化示意图．
13．（2014．株洲）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研
究CuSO4·xH2O 加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O 晶体加热
使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结
晶水，化学方程式为：CuSO4·xH2O
△
CuSO4+ xH2O↑
（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。
（CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x）
（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？
（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=
g。
（写出求m的过程）
参考答案
1．A 2．C 3．D 4．B D 5．A 6.D 7．C 8．C
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3
9.(1)33：17 (2)10.5%
10. 解：设理论上需要四氯化钛的质量是x
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
190 48
x 720kg
x=2850Kg
11.(1)9.8 g (2)14.2%
12. （1）根据图中信息可知：t0
t
﹣1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4
t
﹣5时固体质量不
变，是因为反应进行完全；
（2）设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g；
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
x=31.6g
（3）31.6g 高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×
=11g
13. （1） CuSO4·xH2O
△
CuSO4+ xH2O↑
160 18x
8.0g （10.7-8.0）g
160∶8.0 g =18x∶(10.7-8.0)g 解得：x=3
（2）CuSO4中铜元素的质量分数=
×100%=40%
（3）由题意知，升温到t2℃时，残留的黑色物质为CuO，依据质量守恒定律，CuSO4与CuO
之间存在如下关系：CuSO4∽CuO
160 80
8.0g m g
160∶8.0 g=80∶m g 解得：m=4.0
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