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《化学方程式》全章复习与巩固（提高）
责编：熊亚军
【巩固练习】
一、
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.在化学反应前后一定不变的是（ ）
A.原子的种类 B.物质的种类 C.分子的数目 D.分子的种类
2.化学方程式：aC2H6+bO2
mCO2+nH2O,式中化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A.2m=a B.a=3n C.a=m D.2b=2m+n
3.（2015•北京中考）已知：2KClO3
2KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热
过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量
D．固体中钾元素的质量
4.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50mL 水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水
D.1.2g 碳与3.2g 氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳
5.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是（ ）
A.P B.H2 C.S D.C
6.某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热（铜绿受热分解的
化学方程式为Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑）。冷却后再称量该容器中固体物质的质量，结果是( )
A.质量减小 B.质量增大
C.质量不变 D.以上三种情况均有可能
7.杨欣同学用16g 高锰酸钾来制取氧气，她将高锰酸钾放在试管中加热一段时间，得到所需氧气后即停
止加热，冷却后称得剩余物质的质量为14.4g。则试管中剩余的物质是( )
A.K2MnO4 B.MnO2和K2MnO4
C.KMnO4和K2MnO4 D.MnO2、KMnO4、K2MnO4
8.现在有化学反应3X＋Y＝Z，若将agX 和bgY 在一定条件下充分反应，生成物的质量( )
A.等于(a＋b)g B.小于(a＋b)g C.大于(a＋b)g D.小于或等于(a＋b)g
9.已知2FeSO4＋6Na2O2＝2X＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，生物X 的化学式为( )
A.Na2FeO4 B.Na2Fe2O3 C.NaFe2O4 D.Na2FeO3
10.下列说法中符合质量守恒定律的是( )
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B.一定条件下，SO2和O2反应生成SO3，反应前后分子总数不变
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C.8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D.某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该化合物一定含有碳、氢、氧元素
11.铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X 的化学式为( )
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
12.（2015•衡阳中考）把一定质量的a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，
测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物 质
a
b
c
d
反应前的质量（g）6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）5.2
X
7.2
2.8
A．a 和c 是反应物 B．d 一定是催化剂
C．X=2.0 D．该反应是化合反应
13.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质
A
B
C
D
反应前质量（g）
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量（g）
待测
17.4
0
3.6
已知A 与C 的相对分子质量之比为197∶158，下列推理正确的是( )
①C 一定是化合物，D 可能单质
②反应过程中，B 与D 变化的质量比为87∶36
③反应后密闭容器中A 的质量为19.7g
④反应中A 与C 的化学计量数之比为1∶2
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
二、填空题
14.（2015•益阳中考）科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“
”代表碳
原子，“
”代表氢原子。
请补充该物质燃烧的化学方程式：
+6O2
5CO2+ 。
15.在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：5X
＋KIO3＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O，其中X 的化学式为 。
三、计算题
16.电解水时生成氢气和氧气。当产生1g 氢气时，生成氧气的质量是 。
17.将A.B.C 三种物质各10g 加热进行化合反应生成D，其中B 是催化剂，当A 完全放应后，生成D16g，则
反应后混合物中B 与C 的质量比为 。
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18.在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6g X 与Y 完全反应生成4.4g R，且反应生成的R 和M 的质量之比为11：
9，则在此反应中Y 和M 的质量之比是 。
19.在氢气还原氧化铜的实验中，若4gCuO 充分反应，那么在理论上应获得单质铜的质量为 。
20. （2015•义乌市中考）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧
化铜和氧化镁的质量比为
，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是
。
【答案与解析】
1.【答案】A
【解析】化学反应前后六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；
微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。两个改变：宏观上物质的种类改变；微
观上分子的种类改变。
2.【答案】D
3.【答案】A
【解析】
A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰
中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确；
B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象；
C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；
D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象。
故选A。
4.【答案】D
【解析】质量守恒定律只适用于对化学变化现象的解释，A、B、C 三项都没有发生化学变化。
5.【答案】B
【解析】由下列物质在氧气中完全燃烧的产物，计算出此种元素的质量比，如：
P2O5：m(P)∶m(O)＝6.2∶8
H2O：m(H)∶m(O)＝1∶8
SO2：m(S)∶m(O)＝8∶8
CO2：m(C)∶m(O)＝3∶8
比较得到相同质量的H2在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多。
6.【答案】D
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【解析】铜绿受热分解放出二氧化碳使固体质量减少，铜绿分解后里面的铜与氧气反应（2Cu+O2
2CuO）使固体质量增加，即铜绿分解时质量减少，铜与氧气反应时质量增加，而题中未说明铜绿和铜的质
量分别是多少，加热的时间也不知道，故三种情况都可能出现。所以本题选D。
7.【答案】D
【解析】KMnO4加热分解时会生成MnO2、K2MnO4和O2，O2为气体，则完全反应后剩余固体为MnO2和K2MnO4；
如果反应没有完全，则固体中还有KMnO4，因此A、C 均可排除。再由反应前后固体质量差求出氧气质量为：
16g－14.4g＝1.6g，然后根据KMnO4和氧气的质量关系求出反应的KMnO4为15.8g，而KMnO4原来有16g，说
明KMnO4没有完全反应。答案为D。
8.【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，如果a∶b 正好是根据化学方程式计算出的各物质的质量比（恰好完全反
应），则生成物Z 的质量为(a＋b)g；否则其中有一个过量，有剩余，那么生成的Z 小于(a＋b)g。
9.【答案】A
【解析】本题解题的依据是“在化学反应前后原子的种类和数目不发生改变”。
10.【答案】A
【解析】已知2SO2+O2
2SO3，每2 分子的SO2和1 分子的O2反应生成2 分子的SO3，反应前后分子
的总数发生了变化，B 错。根据化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O，知8gCH4与32gO2完全反应生成
22gCO2和18gH2O，C 错。某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该化合物一定含碳、氢两种元素，可能
含有氧元素，D 错。
11.【答案】A
【解析】依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，左边比右边少2 个氧原子、2 个氮
原子，故X 的化学应为NO。
12.【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质
量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c 质量增加了7.2g﹣
4g=3.2 克，是生成物；a 质量减少了6.4g
5.2g=1.2
﹣
克，是反应物；d 质量不变，做催化剂或者是杂质．反应
物还少2 克，所以b 是反应物，所以反应后物质b 的质量为3.2g
2g=1.2g
﹣
，反应物是a 和b，生成物是c，
反应符合“多变一”的特点，从而可以解答。
A、由表格信息和分析可知反应物是a 和b；故A 错误；
B、d 质量不变，做催化剂或者是杂质，故B 错误；
C、b 是反应物，反应后物质b 的质量为3.2g
2g=1.2g
﹣
，故C 错误；
D、由分析可知反应物是a 和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，故D 正确。
13.【答案】C
【解析】根据表中数据可知，反应后B 增加了8.7g，C 减少了31.6g，D 增加了3.2g，则A 一定增加了
19.7g，因此反应后密闭容器内A 的质量＝19.7g＋19.7g＝39.4g。反应表达式为：C→A+B+D，该反应为分
解反应，故C 一定是化合物，D 可能是单质,①正确。设A、C 的化学计量数分别为x、y，则有１９７Ｘ∶１
５８Ｙ＝１９．７ｇ∶３１．６ｇ，，解得x∶y＝1∶2，故④也正确。
14.【答案】C5H4 2H2O
【解析】 由一种化合物的分子模型图，1 个该化合物的分子是由5 个碳原子和4 个氢原子构成的，则该
化合物的化学式为C5H4；燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C5H4+6O2
5CO2+2H2O。
15.【答案】KI
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，由此可推出X 的化学式为KI。
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16.【答案】8g
【解析】此题可根据化学方程式进行计算，也可利用“元素守恒法”解答：H2O 中氢、氧元素的质量比为
1∶8，因此，当产生1g 氢气时，生成氧气的质量就是8g。
17.【答案】5︰2
【解析】依据质量守恒定律，当A 完全放应后，生成D16g，表明参加反应的C 为16g－10g＝6g。
B 是催化剂，反应后质量不变，所以，反应后混合物中B 与C 的质量比为10g︰（10g－6g）＝5︰2。
18.【答案】16:9
【解析】根据质量守恒定律，因为R 和M 的质量之比为11：9，所以当生成4.4g R 时，同时生成3.6g M；
根据4.4g R 与3.6g M 的质量之和等于1.6g X 和Y 的质量之和，得出Y 的质量是6.4g，所以，Y 与M 的质
量比是16：9。
19.【答案】3.2g
20.【答案】2：1 8：3
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