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1
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算
一．选择题（共10 小题）
1．在反应C2H4+3O2
2CO2+2H2O 中，各物质间的质量比为（ ）
A．1：3：2：2
B．28：48：44：18
C．28：96：88：36
D．6：3：4：4
【答案】C
【解答】
解：由反应的化学方程式：
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
28 96 88 36
在此反应中乙烯、氧气、二氧化碳和水的质量比为28：96：88：36＝7：24：22：9。
故选：C。
2．某物质在空气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O 那么符合该反应的是（ ）
A．C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
B．2CH3OH+3O2
2CO2+H2O
C．CH4+2O2
CO2+2H2O
D．2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
【答案】A
【解答】
解：某物质在空气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O，即生成二氧化碳与水的质量比为：
8.8g：5.4g＝44：27。
A．该反应中，生成二氧化碳和水的质量比为：（44×2）：（18×3）＝88：54＝44：27，符合题
意。
B．该反应中，生成二氧化碳和水的质量比为：（44×2）：18＝44：9，不合题意；
C．该反应中，生成二氧化碳和水的质量比为：44：（18×2）＝11：9，不合题意；
D．该反应中，生成二氧化碳和水的质量比为：（44×4）：（18×2）＝22：9，不合题意。
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2
故选：A。
3．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，参加反应的铝、参加反应的氧气、生成的氧化铝
的质量比是（ ）
A．27：24：51
B．27：16：43
C．4：3：2
D．27：32：59
【答案】A
【解答】
解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O2
2Al2O3
108 96 204
参加反应的铝、参加反应的氧气、生成的氧化铝的质量比是108：96：204＝27：24：51．
故选：A。
4．已知A+3B═2C+3D 中，已知4.6g A 跟9.6g B 恰好完全反应生成8.8g C。又知D 的相对分子
质量为18，则A 的相对分子质量为（ ）
A．23
B．46
C．92
D．96
【答案】B
【解答】
解：在A+3B═2C+3D 中，已知4.6gA 跟9.6gB 恰好完全反应生成8.8gC，由质量守恒定律，则
生成D 的质量为4.6g+9.6g﹣8.8g＝5.4g。
设A 的相对分子质量是x
A+3B═2C+3D
x 54
4.6g 5.4g
x＝46
故选：B。
5．在反应A+2B＝C+D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为2：1，当8g A 与一定量B 恰好完
全反应后，生成1.8g D，则生成C 的质量为（ ）
A．7.1g
B．8.8g
C．14.2g
D．22g
【答案】C
【解答】
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3
解：设参加反应的B 的质量为x
A+2B＝C+D
2 1×2
8g x
x＝8g
则C 的质量为8g+8g﹣1.8g＝14.2g
故选：C。
6．某物质R 6.4g 完全燃烧生成CO28.8g，化学方程式是2R+3O2
2CO2+4H2O，则由此得出
的下列结论正确的是（ ）
A．R 由碳、氢两种元素组成
B．R 中可能含氧元素
C．R 的相对分子质量等于64
D．6.4g R 燃烧还生成了7.2g H2O
【答案】D
【解答】
解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、
氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、8，根据
反应前后原子种类、数目不变，则2R 分子中含有2 个碳原子和8 个氢原子、2 个氧原子，则每
个R 分子由1 个碳原子、4 个氢原子、1 个氧原子构成，则物质R 的化学式为CH4O，R 由碳、
氢、氧三种元素组成，故选项说法错误。
B、根据A 选项的分析，物质R 的化学式为CH4O，R 由碳、氢、氧三种元素组成，一定含氧元
素，故选项说法错误。
C、设R 的相对分子质量为x，则2x：（44×2）＝6.4g：8.8g，x＝32，故选项说法错误。
D、设生成水的质量为y，则（44×2）：（18×4）＝8.8g：y，y＝7.2g，故选项说法正确。
故选：D。
7．在化学反应A+2B＝2C+D 中，已知16g A 和64g B 恰好完全反应，生成36g C 和一定质量的
D，又已知C 的相对分子质量为18，则D 的相对分子质量为（ ）
A．16
B．22
C．44
D．80
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4
【答案】C
【解答】
解：在化学反应中，已知16gA 与64gB 恰好完全反应，由质量守恒定律，参加反应的A 和B 的
质量之和等于生成C 和D 的质量之和，生成D 的质量为：16g+64g﹣36g＝44g。
设D 的相对分子质量x
A+2B＝2C+D
36 x
36g 44g
解得：x＝44。
故选：C。
8．在反应A+3B＝2C+3D 中，已知A 与B 恰好完全反应生成4.4g C 和2.7g D，则C 与D 的相对分
子质量之比为（ ）
A．44：27
B．22：9
C．2：3
D．44：9
【答案】B
【解答】
解：设C 与D 的相对分子质量分别为x、y
A+3B＝2C+3D
2x 3y
4.4g 2.7g
解得：
＝
故选：B。
9．完全分解后制得相同质量的氧气，消耗下列物质质量最多的是（ ）
A．H2O2
B．KMnO4
C．KClO3
D．H2O
【答案】B
【解答】
解：反应的化学方程式及其质量关系：
2H2O2
2H2O+O2↑，
68 32
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5
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 32
2KClO3
2KCl+3O2↑，
245 96
2H2O
2H2↑+O2↑，
36 32
由以上质量关系可知，完全分解后制得相同质量的氧气，消耗下列物质质量最多的是高锰酸钾。
故选：B。
10．点燃40 克含有O2、H2、N2 的混合气体，充分反应后生成36 克水，则剩余气体不可能是（
）
A．O2、H2、N2的混合气体
B．N2、H2的混合气体
C．O2、N2的混合气体
D．N2
【答案】A
【解答】
解：A、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2，故A 错误；
B、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气，故B 正确；
C、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气，故C 正确；
D、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，故D 正确。
故选：A。
二．填空题（共1 小题）
11．在2H2+O2
2H2O 的反应中，H2、O2、H2O 的质量比为
1 ：
8 ：
9
，若要生成27g 水，
需要
24
g 氧气和
3
g 氢气才能恰好完全反应．
【答案】1：8：9、24 3
【解答】
解：根据化学方程式2H2+O2
2H2O 可知，H2、O2、H2O 的质量比为（2×2）：32：
（18×2）＝1：8：9；
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6
设如果要制取27g H2O，需H2的质量为x，根据氢气与水的质量比可得1：9＝x：27g，解之得
x＝3g．根据质量守恒定律，需O2的质量为27g﹣3g＝24g．
故答案为：1：8：9、24 3
三．实验探究题（共1 小题）
12．某兴趣小组制取氧气，可能用到的部分装置如图所示。
（1）图中仪器a 的名称是 分液漏斗 。
（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生装置最好选用
C
（填字母，下同），发生反应的化学
方程式为
2H
2O2
2H2O+O2↑ ，收集较纯净的氧气装置选用
F
。
（3）加热一定质量的KClO3固体制氧气（1.5g MnO2作催化剂），完全反应后，剩余固体的质
量是6.4g，则生成氯化钾的质量是
4.9g
，生成氧气的质量是
3.2g
（精确到0.1g）。
【答案】分液漏斗；（2）C；2H2O2
2H2O+O2↑；F；（3）4.9g；3.2g。
【解答】
解：（1）图1 中仪器a 的名称是分液漏斗；
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应方程式：2H2O2
2H2O+O2↑；装置C 能通过控制双氧水的加入速率进而控制反应速率；氧气的密度比空气大，
不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集，但排水法收集的氧气较纯净；
（3）反应前后，催化剂的质量不变化，则生成氯化钾的质量是6.4g﹣1.5g＝4.9g，设生成氧气
的质量是x。
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7
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
4.9g x
＝
，x≈3.2g。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）C；2H2O2
2H2O+O2↑；F；（3）4.9g；3.2g。
四．计算题（共6 小题）
13．在水通电生成氢气和氧气的反应中，参加反应的水与生成的氢气的质量比为
9 ：
1
；那么，
36 克水完全分解能生成
4
g 氢气。
【答案】9：1； 4。
【解答】
解：水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑
36 4
3
6g 4g
所以水和氢气的质量比为：36：4＝9：1；那么，36 克水完全分解能生成4 克氢气；18 克水完全
分解能生成2 克氢气。
故答案为：9：1； 4。
14．实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g 过氧化氢的过氧化氢
溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
【答案】最多可制得氧气3.2g。
【解答】
解：设最多可制得氧气的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
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8
6.8g x
x＝3.2g
答：最多可制得氧气3.2g。
15．在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 水 吸收SO2。
（2）0.5g 硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2 的质量是多少？（请利用化学方程式计
算）
【答案】（1）水；
（2）1g。
【解答】
解：（1）二氧化硫有毒，易溶于水，为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量
的水吸收二氧化硫；
（2）设理论上可生成二氧化硫的质量为x。
S+O2
SO2
32 64
0.5g x
x＝1g
答：理论上可生成二氧化硫的质量为1g。
故答案为：
（1）水；
（2）1g。
16．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下
表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
23.4
16.4
16.4
请计算：
（1）共制得氧气
9.6
g。
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9
（2）求所得剩余固体的各成分的质量。
【答案】（1）9.6;
（2）所得剩余固体中氯化钾质量14.9g，二氧化锰的质量1.5g。
【解答】
解：（1）由表中数据可知，共制得氧气质量为26.0g﹣16.4g＝9.6g。
故答案为：9.6。
（2）设反应生成氯化钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x＝14.9g
二氧化锰的质量16.4g﹣14.9g＝1.5g。
答：所得剩余固体中氯化钾质量14.9g，二氧化锰的质量1.5g。
17 ．实验室里用8.0g 粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g ，该反应的化学方程式为
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应）。
（1）硫酸（H2SO4）中S、O 元素质量比是
1 ：
2
。
（2）列式计算粗锌中锌的质量分数。
【答案】（1）1：2;
（2）粗锌中锌的质量分数为81.25%。
【解答】
解：（1）硫酸（H2SO4）中S、O 元素质量比是32：（16×4）＝1：2。
故答案为：1：2。
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
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10
粗锌中锌的质量分数为
×100%＝81.25%。
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
18．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方
法如下：取该石灰石样品20g，把200g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石
灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应），请计算：
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
14.5
9
4
n
（1）表中n 的数值为
4
。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
80%
。
（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少（写出计算过程，结果精确到0.1）。
【答案】（1）4；
（2）80%；
（3）反应生成的二氧化碳质量为7.0g。
【解答】
解：（1）分析表中数据可知，第一次加入盐酸50g，剩余固体的质量为14.5g，反应掉碳酸钙的
质量为20g﹣14.5g＝5.5g，第二次加入盐酸50g，剩余固体的质量为9g，反应掉碳酸钙的质量为
14.5g﹣9g＝5.5g，所以每50g 稀盐酸与5.5g 碳酸钙恰好完全反应，而第三次加入盐酸50g，剩余
固体的质量为4g，反应掉碳酸钙的质量为9g﹣4g＝5g，说明盐酸已过量，所以第四次加入盐酸
50g，剩余固体的质量仍为4g，则n＝4；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是
×100%＝80%；
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
16g x
＝
x＝7.04g≈7.0g
答：生成二氧化碳的质量为7.0g。
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11
故答案为：（1）4；
（2）80%；
（3）反应生成的二氧化碳质量为7.0g。
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