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让更多的孩子得到更好的教育
《物质构成的奥秘》全章复习与巩固（基础）
责编：熊亚军
【学习目标】
1.掌握分子的性质和用粒子的观点解释某些常见的现象。
2.知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道它们的相互关系及原子的内部结构。
3.能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、分子和原子
1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：
(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子在不断地运动。
(3)分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
【要点诠释】
分子与原子的比较：
分子
原子
区 别
（1）分子是保持物质化学性质的最小
粒子
（2）分子在化学变化中可以再分
（1）原子是化学变化中的最小粒子
（2）原子在化学变化中不可再分
联系
（1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子
（2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质
（3）分子比构成它的原子大
要点二、从分子的观点理解有关概念
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1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学
变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。
2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。
【要点诠释】
物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。
要点三、原子的构成
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质
子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整
个原子不显电性。
【要点诠释】
记住两个等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。
要点四、元素和元素符号
1.元素：就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2.元素符号书写方法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个
字母大写，第二个字母小写。
【要点诠释】
元素和原子的比较：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围用于描述物质的宏观组成
用于描述物质的微观构成
举例
水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元
素和氧元素组成的）
一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子
构成的
要点五、核外电子的分层排布
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的
第一层不超过2 个电子，第二层不超过8 个电子……最外层不超过8 个电子。
【要点诠释】
元素的化学性质主要由最外层电子数决定：
元素分类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
较少（一般少于4 个）
较多（一般4～7 个）
8 个（氦是2 个）
得失电子倾向
易失去最外层电子
易得到电子
相对稳定、不易得失电子
化学性质
不稳定
不稳定
稳定
要点六、离子
离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、
、
等。
【要点诠释】
离子和原子的比较：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
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举 例
联 系
【典型例题】
类型一、考查分子、原子的概念及性质应用
1.（2015•漳州模拟）下列关于原子的叙述中，不正确的是（ ）
A．原子可以构成分子
B．原子是化学反应中的最小微粒
C．原子是由原子核和核外电子构成的
D．原子的质量就是相对原子质量
【思路点拨】可以根据原子的特征方面以及构成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【答案】D
【解析】原子可以结合成分子，故A 正确；原子在化学变化中是最小的粒子，不能再分，故B 正确；所有的
原子都是由原子核与核外电子构成，故C 正确；相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的
比较而得，
故D 错误；故选D。
【总结升华】学生应熟悉微观粒子的性质，认识在各种形态和变化中微粒的变化是解题的关键。
2.右图中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．反应后生成了两种新的分子
C．反应类型为化合反应
D．反应前后分子本身发生了改变
【答案】C
【解析】由反应示意图可知：化学反应前后，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子，原子的种类没
有变化；此图示为一种物质分解生成两种物质，符合分解反应的定义，不属于化合反应。
【总结升华】正确理解图示的含义是解题的关键。
举一反三：
【变式】下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
现象或事实
解释
A 热胀冷缩
分子之间间隔随温度改变而改变
B 酒香不怕巷子深
分子的质量和体积都很小
C 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒
构成物质的分子不同，物质的性质不同
D 水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分
【答案】B
类型二、考查元素、原子和离子
3.在“5. 12 汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书
记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。 “含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是 ( )
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A.元素 B.原子 C.分子 D.离子
【答案】A
【解析】“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是元素。
【总结升华】利用元素的知识可以解决生活中的很多问题，如食品标签上标明了一些元素的含量，在这里
一般是指元素。
4.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38 B．50 C．88 D．126
【答案】A
【解析】质子数==核外电子数，锶原子质子数为38，核外电子数也是38。
【总结升华】要记住以下等量关系：核电荷数==核内质子数==核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子
数。
5.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
【答案】C
【解析】水是由水分子构成的，不是由氢氧两种原子直接构成的。
【总结升华】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以保持物质的化学性质。在化学变化中，原子的
种类、数目和质量都不改变。
6.根据对木炭、硫、铁在氧气中燃烧的实验（如下图所示）的回忆，按要求回答问题。
（1）碳原子的结构示意图为
，该原子的核电荷数是 ，最外层上有 个电子。
（2）硫在氧气中燃烧的现象为 。
（3）做铁丝在氧气中燃烧时，如果没有预先在集气瓶内装少量的水或细沙子，可能产生的后果是 。
（4）在这三个实验中，氧气提供氧，具有 性。
【答案】（1）6 4
（2）发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
（3）集气瓶炸裂
（4）氧化
【解析】
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（1）根据原子的结构示意图，核内质子数为6；根据核电荷数即质子数，则核电荷数为6；距核最远的电子
层为最外层，有4 个电子。
（2）硫在氧气中燃烧的现象为：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。
（3）做铁丝在氧气中燃烧时，要先在集气瓶内装少量的水或细沙，防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶底。
（4）在这三个实验中，氧气提供氧，具有氧化性。
【总结升华】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子呈电中性（即不显电性）。
举一反三：
【变式1】（2014·江苏扬州）以下物质由离子构成的是（ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．氧气
【答案】B
【变式2】某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg／L)：Ca-20、K-3、Zn-0.06 等。这
里的Ca、K、Zn 是指（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
【答案】D
【变式3】如图所示是某元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中容易 电子（填“得”或
“失”），所形成粒子的符号是 。
【答案】得 Cl-
【解析】原子最外层电子数是7，所以易得一个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子。
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