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第九单元 溶液 教材知识梳理
知识点一：溶液
1.一种或几种物质 到另一种物质里所形成的 , 的 叫
做溶液。其中，能溶解____________的物质叫做溶剂，被____________的物质叫溶质。
2.溶液的基本特征是均一性和稳定性，所谓均一，是指__________________；所谓稳定，
是指__________________________。
3.溶液的组成：从组成上看，溶液是由____________和____________组成的；从质量上
看，溶液的质量 溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积
____________溶质和溶剂的体积之和
注意：
①溶液一定是无色的。 实例： 溶液不是无色的。
②均一稳定的液体都是溶液。 实例： 是液体,但不是溶液。
③溶液中的溶质一定是固体。 实例： 可做溶质,但不是固。
4.溶解吸热：溶液的温度降低，如 溶解
5.溶解放热：溶液的温度升高，如 溶解、 溶解
6.溶解没有明显热现象：如 溶解
知识点二：饱和溶液和不饱和溶液
7.在 下，在 里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的
溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液。
8.饱和溶液和不饱和溶液的转化关系
知识点三、溶解度
9.固体物质的溶解度
不饱和溶液
饱和溶液
（
）
（
）
（1）固体物质的溶解度的定义：固体物质的溶解度表示在 ，某固态物质
在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。
（2）四要素：
①条件： ②标准： 溶剂③状态： ④质量：单位
10.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 和氯化铵；少数
物质的溶解度受温度变化影响不大，如 ；极少数固体物质的溶解度随着温度的
升高而 ， 如
11.混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
，如NaCl（海水晒盐）
结晶的两种方法
，如KNO3
12.在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
13.影响因素：
内因：
外因：
知识点四：溶质质量分数：
14.溶质的质量分数是________与_______之比。
15.公式：
知识点五： 一定溶质质量分数溶液的配制
16.仪器：托盘天平、药匙、细口瓶、 、 、 、 。
17.玻璃棒的作用： 。
18.天平的使用：遵循左盘放 右盘放 的原则，左右两盘垫上
温度（温度越高，气体溶解度越 ）
压强（压强越大，气体溶解度越 ）
溶质质量分数=
的纸片，有腐蚀性或易潮解的物质（例如 ）应放在 中称量，
先放砝码，再放药品。
19.用量筒量取液体，读数视线应该与量筒内 相平；选取量程要比
量取液体体积稍大，且越接近越好。例如：若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为
lg/cm3）配制50g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为
________g；配制时应选用________mL 的量筒量取水（填“10”或“50”)
20.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
整个配制过程如下图所示
（
1
）
：配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠
g；水 g。
（2）
：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）
：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）
：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
知识点六：溶液的稀释
（注：w 表示溶质质量分数）
21.根据稀释前后溶液中溶质的质量不变（w 表示溶质质量分数）
（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝
（2）m(浓)+m(水)=m（ ）
22.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/m3），配制50g 质量分数为
3%的氯化钠溶液。
（1）
：6%的氯化钠溶液 （体积24ml）；水 。
（2）
：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）
：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
23.装瓶贴标签：把配好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞
并贴上标签（标签中应该包括 和 ），放入试剂柜中。
知识点七：误差分析
24.导致所配溶液溶质质量分数偏小的操作或原因 。
25.导致所配溶液溶质质量分数偏大的操作或原因 。
①药品和砝码放反了（移动游码）
②将量筒中的水倒入烧杯中时，有少量水洒出
③只在称量食盐的托盘放了干净的纸
④氯化钠固体不纯
⑤用量筒量取浓溶液时，仰视读数
⑥称量纸上残留少量食盐
⑦用量筒量取蒸馏水时，仰视读数
⑧用量筒量取浓溶液时，俯视读数
⑨用量筒量取蒸馏水时，俯视读数
九单元知识梳理
1、分散 均一 稳定 混合物 其他物质 溶解
2、各部分的性质、组成完全相同；
外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层
3、溶质 溶剂 = ≠ 硫酸铜 蒸馏水 氯化氢
4、硝酸铵 5、氢氧化钠，浓硫酸 6、氯化钠
7、一定温度 一定体积溶剂 饱和 不饱和
8、降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温或加溶剂
9、一定温度下， 100g 饱和状态 质量
①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂
③状态：达到饱和 ④单位：克
10、升高 氯酸钾 氯化钠 降低 氢氧化钙
11、蒸发结晶 降温结晶 12、气体体积
13、气体本身的性质 越小 越大 14、溶质质量 溶液质
量
16、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 17、加快溶解速率
18、左物右码 质量相同 氢氧化钠 玻璃器皿
19、凹液面最低处 25 50
20、计算 3 47 、称量、量取、溶解
21、m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液） m（稀）
22、计算 25g 25ml 量取 混匀
23、溶液名称，溶质的质量分数 23、1 3 4 6 7 8 24、2
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