文档文本内容
化学资料
- 1 -
关于水电离的问题
水是一种极弱的电解质，在常温下能电离出极少量的H+和OH－，存在着电离平衡， 在
解答有关水电离的问题时，要掌握以下的知识和规律。
1. Kw＝cH+ cOH。由于水中cH+＝cOH，纯水总是中性的。
2. 不能认为cH+或cOH等于107 mol／L 或pH＝7 的溶液就一定是中性溶液， 不能把
pH＝7 作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较cH+和cOH的大小。
例1. 90℃时水的离子积Kw＝3.8×1013，该温度时纯水的pH 值 ( B )
A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定
3. 已知水中的cH+或cOH并不能确定溶液的酸碱性，它既可以是酸(或酸性)溶液，
也可能是碱(或碱性)溶液。
例2. 已知某溶液中，已电离的水的浓度为10－13 mol／L，则在此溶液中肯定能大量共
存的离子是 (
B )
A．K+、Na+、Cl－、SO3
2- B．K+、Na+、NO3
- 、SO4
2-
C．K+、NH4
+ 、NO3
- 、SO4
2- D．K+、Mg2+、NO3
- 、Cl－
4. 什么物质或条件可以打破水的电离平衡？平衡如何移动？
(1) 酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成cH+≠cOH，αw
下降。酸溶液的pH 值表示的cH+为溶质酸的，通过水的离子积(Kw) 的公式计算出水电离
的cOHw，cH+w＝cOHw。碱溶液的pH 值表示的cH+则为水电离出的cH+w，因为碱本
身不含有H+。
(2) 水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，αW增大。 只有一种弱离
子水解，则cH+≠cOH；若双水解，则可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的盐溶液的
pH 值表示的是水电离的cH+W(与碱溶液相同)，水解呈碱性的盐溶液的pOH 值表示的是水
电离的cOHW(与酸溶液相同)。
(3) 温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向右
移动，αW增大，KW增大，pH 值降低，但cH+w＝cOHw。常温时水的离子积 KW＝1014，
100℃时，KW＝1012。
例3. 室温下，0.1 mol ／L 的下列溶液中，水的电离度大小排列正确的是 ( B )
① AlCl3 ② KNO3 ③ NaOH ④ NH3
A. ①＞②＞③＞④ B. ①＞②＞④＞③
C. ③＞④＞②＞① D. ①＝②＝③＝④
解析：AlCl3是水解盐，促进水的电离平衡向右移动，水的电离度增大。KNO3不水解，不
影响水的电离平衡，水的电离度不改变。NaOH 和NH3将抑制水的电离， 水的电离度要减
小。由于NaOH 是强碱，NH3溶于水产生的cOH比NaOH 电离所产生的cOH小，故在
NaOH 溶液中，水的电离度减小得比NH3水中大。因此本题应选B。
例4．对于25℃时，pH 值都等于4 的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积 (Kw)和电离度
(HCl 和NH4I 中水的电离度分别用A 和B 表示)的叙述正确的是 ( C )
A. Kw相等，A ＝B B. Kw相等，A ＝108B
C. Kw相等，B ＝106A D. Kw不等，
A
B
11
解析：由于温度皆为25℃，两种溶液的Kw应是一样的。对于盐酸，cH+a＝104 mol ／
L，cH+W＝cOHW＝1010 mol ／L；对于NH4I 溶液，由NH4
+ ＋H2O
NH3·H2O＋H+，
化学资料
- 2 -
知cH+W＝104 mol ／L，故
＝
＝106。本题应选C。
例5．在25℃时，01 mol / L NaR 的溶液中水的电离度为1，在01 mol / L 盐酸中，
水的电离度为2，若1∶2＝109，则01 mol / L NaR 溶液的pH 值为 C
A 4
B 7
4 10
D 无法计算
解析：盐酸中水电离的cH+＝1×1013 mol / L，若R为强酸的酸根，则盐溶液中cH+
＝cOH＝1×107 mol / L，盐和盐酸中水的电离度之比为
＝106，与题意不合，故R
应为弱酸的酸根。设NaR 在水中水解所产生的cOH为x mol / L，则1∶2＝x∶1013＝
109， x＝104 mol / L，故该盐溶液的pOH＝4，pH＝10。应选C。
5．如果是重水(D2O)，或非常温下的水溶液，Kw≠1014，则pH≠7，那末在中性以下且
pH＜7 时，酸溶液的浓度与pH 值的关系和Kw＝1014时相同；如果按酸的浓度算出的pH 值
与中性值相等或大时，一定错了！而碱溶液的pH 值则不能按pH＝7 为中性水溶液的算法
计算，一定要另外计算。
例6．对于重水(D2O)可以采用同pH 值一样的定义来规定pD，pD＝－lg{cD+}，则
pOD＝lg{cOD}。已知某温度下重水电离D2O
D+＋OD 达一平衡时，cD+ cOD
＝1×1015，据此，在该温度下的下列叙述正确的是 (
A )
A. 0.1 mol DCl 溶于D2O 配成1 L 溶液，其pD＝1
B. 0.001 mol NaOD 和重水配成1 L 溶液，pD＝11
C. 纯重水的pD＝7
D. 用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD＞pOD
解析：由于cD+ cOD＝1×10-15，pD＝pOD＝15／2＝7.5 为中性，故C 错。pD＜7.5 为
酸性，即在7 以下情况与普通水溶液一样计算，故A 正确。但7─7.5，对普通水溶液来说也
为碱性，故此溶液就不能按普通水溶液一样计算，因此B 是错的。由于FeCl3水解呈酸性，
cD+与pD 是相反的关系，应是pD＜pOD 才对，故D 错。本题应选A。
6．对于极稀的酸、碱溶液，水的电离不可忽视。例如，cH+＝10－8 mol / L 的盐酸，如果
认为pH＝8 则错了，因为酸溶液的pH 值在常温时是小于7 的。在计算溶液的pH 值时，要
考虑水电离的cH+和cOH－，设水电离的cH+＝cOH－＝x mol / L，则根据水的离子积
可得出如下代数方程式：(10－8＋x)x＝10－14，10－8x＋x2＝10－14。由于x 已很小了，故x2更小，
可忽略不计，10－8x＝10－14，x＝10－6，即该稀盐酸的pH＝6。
化学资料
- 3 -
微型化学
与
实验
M.L.
器的研制
仪
摘要 微型化学实验是绿色化学新理念在化学实验教学中的应用性研究。当前普及和推广
M.L.的关键问题之一是对大中学校及科研单位通用化成套M.L.仪器的研究。
关键词 绿色化学 微型化学实验(M.L.) 通用化 M.L.仪器
为了保护人类赖以生存的环境，应该努力把治理污染转变成预防污染。用绿色化学
［1］的新理念对化学实验进行改革，正逐渐成为化学工作者的共识。
1 微型化学实验与绿色化学
绿色化学是设计研究没有或只有尽可能少的环境负作用，并在技术上、经济上可行的
化学品和化学过程。它是实现化学污染防治的基本方法和科学手段。绿色化学适用各种化
学领域。1995 年3 月16 日美国克林顿总统宣布设立“绿色化学挑战计划”。美国新任化学
会会长P.Anderson 在就职文章中指出：更安全的化学是化学家在21 世纪要学习研究的首
要领域。如何在化学教育中加入绿色化学内容?是正在讨论的问题。无疑，重大的绿色化学
研究成果不但是科学文献，也将进入教科书。这种预防化学污染(而不是治理化学污染)的新
理念和新实践正日益被人们认识、接受和重视。要预防化学污染，最关键的问题应该是从小
培养具有环境保护意识的人，这就需要将绿色化学思想贯穿于化学教育的全过程中。
“尽可能小剂量实验”［2］是指实验者为达到一定的实验目的，在可能的实验条件下采
用尽可能少的化学试剂进行的实验。“尽可能小剂量”是没有终止的，是动态发展趋势，它
使每一个化学工作者无论在何种实验条件中都在考虑：“为了保护环境，只要能达到实验
目的，我能不能把实验技术、方法、仪器和设计等改革一下，使改革后的实验相对于改革前，
尽可能少用一点试剂?”这样，每一个化学工作者，都可能成为实验的改革者。“尽可能小剂
量实验”是一种思维方向，为了追求新的“尽可能小剂量实验”，解放人们的思想，推动化
学实验的不断改变，这是化学实验改革和发展的动力之一，是绿色化学思想在化学实验中
的具体体现。
在日常的化学实验教学中，怎样才能实现“尽可能小剂量实验”呢?10 年的M.L.改革
实践证明：微型化学实验［3］是切实可行的好方法。M.L.是指：在微小型的仪器中，用尽可能
少的试剂来进行实验(一般为常规量的十分之一至千分之一)。因为只有仪器微型化了，才能
减少试剂在器皿上的附着量，同时还应尽可能减少中间产物的转移过程，以减少试剂在器
皿上的附着。所以，微型化学实验不是常规实验的简单微缩，也不是对常规实验的补充，更
不是与常规实验的对立，它是在绿色化学思想下用预防化学污染的新实验思想、新方法和
新技术对常规实验进行改革和发展的必然结果。
2 研制成套M.L.仪器是推广M.L.的关键
多年来，人们对微型化学的研究，取得了可喜的成果［4］。实践证明：M.L.已显示出两方
面突出的优点：
(1) M.L.有利于对青少年环境保护意识的培养：微型化学实验由于尽可能少用试剂，尽
可能的减少了实验的三废，把预防化学污染的思想贯穿于化学教育的全过程中，有利于从
小对学生进行环境保护意识的培养。
(2) M.L.有利于对学生综合素质的提高：微型化学实验由于仪器微型化，操作简捷，经
济省时，安全便携，把所需要的仪器装入一个小小的实验箱内，供学生在课堂上边学边做实
验，有利于培养学生的动手动脑能力、观察分析能力、发明创新精神和严谨求实作风，是化
学教育中实施素质教育的有效途径。
从培养适应21 世纪需要的高素质国民的高度来认识推广微型化学实验，意义就更加
深远。
但是为什么至今在大学、中学日常实验教学中普及和推广M.L.还有一定的困难呢?除
了认识上的原因外，主要原因之一是：在前阶段推广中，没有通用化成套M.L.仪器，不便于
化学资料
- 4 -
日常教学中实施M.L.，不便于各不同教学层次M.L.教学的衔接。从系统论的观点来看，大
学和中学的M.L.同样具有系统的新质特征：“整体大于它各个部分因果链上的孤立属性的
简单总和。”试想，若把从各个实验中研制出来的所有仪器简单加和起来作为大学和中学
日常教学用的M.L.仪器，那将是多么的繁杂而不便操作和实施。
大学和中学通用化成套M.L.仪器的研制，应着重研究各不同教学层次M.L.的共性，同
时也应兼顾一定的个性。它应具有通用化(在大学和中学M.L.教学中通用)、系列化(适用于
各实验系列的M.L.)、标准化(用标准件便于更换或补充仪器)和多功能化(仪器件数少而功
能多)的四化特征。有了大学和中学通用化成套M.L.仪器(硬件)和相应的各实验指导书(软
件)，就便于普及和推广微型化学实验了。只有在教学实践中不断的检验和改革，M.L.的研
究才能深化和完善。
各校师生对某些具体实验M.L.的研究也应该提倡，它与普及型通用化成套M.L 的研
究不矛盾，而是一种有益的补充。它适用于某实验个性的研究和化学课外活动的开展，是深
化M.L.研究的组成部分。
3 一套大学和中学通用化成套M.L.仪器
在对微型化学实验的研究和推广中，我们觉得国内外原有的M.L.仪器虽然取得了可喜
的成果，但还有以下不足：
(1)大多偏于化学的某学科实验(要么偏于无机M.L.、要么偏于有机M.L.、要么偏于中
学M.L.)，不利于不同化学学科通用，不能使中学和大学微型化学实验连贯教学，因而对普
及和推广产生一定的困难。
(2) 由于微型化学实验仪器小而轻，没有相应的微型操作台，不便于稳定操作。
(3) 低值塑料M.L.仪虽物美价廉，但不适于做某些有机溶剂或加热实验，因而不便于大
学和中学通用。
于是我们研制出了一套适于大学和中学及科研单位不同化学实验，又适于无机、有机、
普化、分析、物化等不同学科通用的M.L.仪器，以利于大学和中学M.L.教学的衔接。
3.1 适于大学各学科的M.L.仪器
1995 年9 月，我科研组研制的“微型化学实验基本仪器盒及配件” (Miniature
Chemistry Fundamental kit-box fittings 简缩为MCK-F)获得国家专利(专利号：94293806.X)，
与国内原有M.L.仪器比较，有十四个方面的创新。它的显著特征是：包括“基本仪器盒”
及“配件”两部分：图1 操作台
(1) “微型化学实验基本仪器盒”：内装一个微型实验操作台(见图1)，操作台由透明操
作板、折叠试管架及活动撑杆组成。盒内还装有10 号磨口的常用微型化学实验基本仪器33
种51 件(见图2)。可在微型操作台上组装成大多数基本微型实验装置，同时也是组装各种
复杂实验装置的基本仪器。学生提着“基本仪器盒”从无机实验用到有机、分析等实验，仪
器利用率高。
(2) “配件”：在“基本仪器盒”的基础上，为适应不同化学学科微型化学实验的特殊
需要，将特殊的、不常用的及不通用的仪器作为配件，由不同实验室配备，教师在具体实验
中根据需要配给学生。其中无机配件9 件，有机配件8 件，分析配件6 件(见图3)。随着对微
型化学实验的深入研究，该套仪器还可以以“配件”的形式不断补充和完善，使该套仪器
具有动态发展的特征。同时，对于很特殊的实验，还可以按需要单做配件，以使该套仪器在
重点考虑微型实验共性的基础上，还可以以“配件”的方式照顾到“个性”。
化学资料
- 5 -
由于采用“基本仪器盒”及“配件”，使各种微型化学实验的共性和个性得到了
较好的统一，而且还具有不断发展的动态生命力，是一套适于大学和中学的通用化、系列化、
标准化及多功能化的微型化学实验仪器。图2 基本仪器盒内仪器图
3.2 初中微型化学实验箱 图3 配件仪器图
现行初中化学教材里的实验有待改进之处：该课本对初中化学实验分为两大部分：
教师演示实验84 个；学生实验19 个(10 个学生实验，9 个选做试验)。大部分演示实验，许多
学生在课堂上是看不清楚的，只能“听”实验。由于老师的“代劳”，不利于学生综合能力
的培养。而在仅有的几个学生实验中，试剂用量远远超过学生个人能明显观察实验的最低
试剂用量，养成了学生大手大脚用药品的不良习惯，不利于对学生环境意识的培养。
微型化学实验从初中开始进行，有利于从小对青少年进行环保意识的教育，有利于学
生多方面综合素质的培养。“初中化学实验箱”是在上述大学M.L.仪器的基础上，将现行
初中化学中的87 个实验改为微型化学实验，并将所需要的全部仪器34 件、药品34 种(除浓
酸等危险药品外)及《初中化学实验手册》书(与现行初中化学教材配套)三部分装入了一个
相似于16 开书大小的“实验箱”里。学生手提“实验箱”进入课堂，将大部分实验改为边
学边做实验(条件差的学校可以分组实验)，有利于通过M.L.对学生实施素质教育。
4 M.L.应在普及和推广中不断完善
该套议器试制成功后，我们分别在大学的无机、有机、分析和物化等几十个实验及全部
初中化学实验中进行了实验探讨，取得了较满意的效果。它有利于高等学校与中学微型化
学实验教学的衔接，为普及和推广M.L.做了实实在在的工作，受到有关领导和专家的好评。
该套大学和中学通用化的成套微型化学实验仪器，现在已由中国教学仪器设备上海公司向
全国推广。
微型化学实验是绿色化学新理念、新方法和新技术在化学实验中的改革和应用。在今
后的普及和推广中还有许多问题值得研究，还需要在教学实践中不断完善。目前国内外的
化学工作者，已对微型化学实验的研究进行了大量有成效的工作，若能集众家之长，相互取
长补短，将一定会加快M.L.的研究和推广应用。
化学资料
- 6 -
混合溶液pH 计算的0.3规则
两溶液等积混合求溶液pH 的0.3 规则的内容可叙述如下：
两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合，
当两溶液的pH 值之和为14 时，混合液pH＝7；
当两溶液的pH 值之和小于13 时，混合液的pH 值为原pH 值小的加上0.3；
当两溶液的pH 值之和大于15 时，混合液的pH 值为原pH 值大的减去0.3。
若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH 值，且pHA＜pHB，
当pHA＋pHB＝14 时，pHC＝7；
当pHA＋pHB＜13 时，则pHC＝pHA＋0.3；
当pHA＋pHB＞15 时，则pHC＝pHB－0.3。
0.3 规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。由于溶液
的体积增加一倍，溶液的[H+]或[OH－]除2，0.3 实际上是lg2 的值。因此，pH＝2 的盐酸与pH
＝6 的盐酸等体积混合，或与pH＝10 的NaOH 溶液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结
果都一样，pH 值都是2.3。
0.3 规则是一个近似规则。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若pH 值相差1，
混合液的pH 值应是±0.26；强酸、强碱混合，pH 值与pOH 值相差1(即pH 值之合为13 或
15)，应是±0.35；若以上相差值小于1，误差就更大。另外，这一规律只适用于强酸、强碱，不
适用于弱酸合弱碱；是等体积混合，而非不等体积混合。
例1．(MCE81)pH＝5 合pH＝3 的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH 值是( )
A. 2 B. 3.3 C. 4 D. 8
答： B。
例2．pH＝2 的盐酸合pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值是 ( )
A. 5.0 B. 7.0 C. 1.0 D. 14
答： B。
利用0.3 规则还可以对一些问题进行巧解。
例3．将pH 值为8 的NaOH 溶液与pH 值为10 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中氢
离子浓度最接近于 ( )
A. 2×10－10 mol / L B. 1
2 (10－8 ＋10－10) mol / L
C. (10－8 ＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L
解析：按照0.3 规则，混合液的pH＝9.7，对各选项分别试之，并舍去[H+]较小的，
再取负对数。A 的pH＝9.7，B 为－lg(0.5×10－8)＝－lg(5×10－9)＜9；C 为－lg10－8＝8；D 为负
数的对数，不正确。故应选A。
例4．[OH－]＝10－6 mol / L 的NaOH 溶液10 mL 加入10－5 mol / L 的NaOH 溶液100 mL
后的溶液的pH 值 ( )
A. 等于8 B. 大于8 C. 小于8 D. 无法判断
解析：由于前者浓度比后者小，且体积仅为后者的1／10，即使加入前者100 mL 于后
者溶液中(即相当于等体积混合)，按0.3 规则，溶液的pH 值也只减少0.3 多一点，还是比8
大。故应选B。
例5．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，但X＞11。将上述氨水与盐
酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )
A. [
]＞[Cl]＞[OH]＞[H+] B. [
]＞[Cl]＞[H+]＞[OH]
化学资料
- 7 -
C. [Cl]＞[
]＞[H+]＞[OH] D. [
]＋[H+]＝[Cl]＋[OH]
解析：如果将氨水换成一元强碱，按0.3 规则，反应后溶液pH＝7。但pH 值相同且体积
相等的氨水合一元强碱，氨水中氨气的物质的量比强碱大得多；故该氨水与盐酸反应时，氨
水过量很多，溶液应显碱性；A 正确。又由于溶液中， 阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相
等 ，D 也正确。本题应选A、D。
例6. 将pH 为6 的盐酸与pH 为4 的盐酸等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度(mol /
L)最接近 ( )
A. 0.5(108＋1010) B. 2×1010
C. 1×1010－5×105 D. 108＋1010
解析：按0.3 规则，混合液的pH＝4.3，即pOH＝9.7。将各选项舍去[OH]小的，求pOH。
A. pOH＝－lg5×109＜9；B. 9.7；C. －lg(－5×105)，舍去；D. 8。应选B。
例7. 把10 mL pH＝10 的强碱溶液小心地加入10 mL pH＝4 的某酸溶液中，在完全
反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为 ( )
A. 一元强酸 B. 二元强酸 C. 任何强酸 D. 弱酸
解析：根据0.3 规则，若某酸为强酸，则混合液的pH 值应为7。故可排除A、B、C， 因此
应选D。
例8. 等体积混合0.10 mol / L 盐酸合0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 值等
于 A.
12.3 B. 1.7 C. 12 D. 2.0
解析：碱中[OH]＝0.12 mol / L，pH＞13，盐酸中pH＝1，混合液的pH 应＞13－0.35
＞12，故应选A。
例9. pH＝2 的盐酸与pH＝13 的NaOH 溶液按体积比10∶1 混合，混合液的pH 值最接
近于 ( )
A. 1 B. 2 C. 7 D. 12
解析：可将NaOH 溶液体积增大10 倍，使与酸溶液成等体积混合，这时碱溶液的pH＝
12，由于2＋12＝14，故混合液pH＝7，应选C。
例10．4 体积pH＝9 的Ca(OH)2溶液与1 体积pH＝13 的NaOH 溶液混合后，溶液中氢
离子浓度为 ( )
A. 5×1013 mol / L B. 2×1012 mol / L
C.
×(1×101＋4×105) mol / L D.
(1×1013＋8×105) mol / L
解析：可理解为两者等体积混合时，所得混合液的pH 值约为13－0.3＝12.7，再将混合
液又用该Ca(OH)2溶液等体积混合 (即相当于两者按4∶1 体积比混合了)，所得混合液的
pH 值约为12.7－0.3＝12.4。(如果近似计算为[OH]＝101×
＝2×102 mol / L，pOH＝2－
lg2＝1.7，pH＝12.3)再粗算各选项便知应选A。
例11．pH＝3 的醋酸用水稀释，体积为原体积的2 倍后，这时溶液的pH 接近于 B
A 15
B 31
C 35
D 27
解析：按03 规则，强酸为33，但这是弱酸，应小于33，故选B。
例12．两种浓度不同的NaOH 溶液，[H+]分别为10×1014 mol / L 和10×1012 mol /
L，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的[H+]约 D
A 10×1014＋1010 mol / L
B 5×1015＋1011 mol / L
C 20×101 mol / L D 20×1014 mol / L
解析：按03 规则，混合溶液的pH 值为137。
化学资料
- 8 -
计算建立相同平衡状态的解析法
对于有关建立相同平衡状态的计算，还可以采用数学的解析法，用坐标解题。
建立相同平衡状态的化学平衡计算存在下列的规律：
一定温度下，有可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，其初始浓度分别用a、b、
c、d 表示，只改变浓度的情况下，要建立相同的平衡状态，可用直线方程式进行计算。
1 反应物间或生成物间是化学计量数之比的关系，可用直线方程式y＝kx 表示。对
于该可逆反应，即为：
b＝
a，d＝
c ①
2 反应物和生成物之间的关系是：某反应物的初始量与其化学计量数之比加上某生
成物的初始量与其化学计量数之比等于1。可用截距式直线方程式表示。即
＋
＝1，
＋
＝1，
＋
＝1 ，
＋
＝1 ②
a、b、c、d 既是可逆反应中A、B、C、D 的化学计量数，也是直角坐标中直线的截距。因
此，可用①、②式进行计算。
例：在一定温度下，把4 mol A 气体和5 mol B 气体通入一个定容积的密闭容器里，
发生以下反应：
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在在该容器中，维持
温度不变，令a、b、c、d 分别代表初始加入的A、B、C、D 的物质的量(mol)，如果a、b、c、d 取
不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的百分
含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白。
(1) 若a＝0，b＝0 时，则c＝______________，d＝_______________。
(2) 若a＝1，则c＝_______________，d＝_______________。
(3) a、b、c、d 取值必须满足的一般条件是(请用方程式表示，其中一个只含a 和c，另一个
只含b 和c：_____________________________、________________________________。
解析：1 由①式知， a＝0；
＝1，c＝4；
＝1，d＝6。
2 由②式知，
＋
＝1，c＝3；
＋
＝1，d＝45。
3 由②式知，
＋
＝1，即a＋c＝4；
＋
＝1，即4b＋5c＝20。
此解法还可用坐标图表示。
化学资料
- 9 -
图二中，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示的纵横坐标为c―a，d―a，c―b。由图一知，a＝0，b＝0；a＝
1，b＝125。由图二直线Ⅱ、Ⅲ知，a＝0，c＝4，d＝6；由直线Ⅱ、Ⅳ知，a＝1，c＝3，d＝45。
化学资料
- 10 -
离子浓度大小的比较
一、离子浓度大小的比较
这类问题包括一种物质的溶液和两种物质的溶液。具体分析问题和解题是要先整体，
后局部；先宏观，后微观。对于一种电解质溶液，先观看，后分析；对于两种电解质混合的溶
液，由于反应，则应先计算，后观看。具体解题思路是：算相关的物质的量，看电离、水解、反
应的情况，进行综合分析判断。
例1．明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是 ( D )
A. [K+]＞[ SO4
2- ]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH－] B. [ SO4
2- ]＞[K+] ＝ [Al3+]＞[OH－]＞[H+]
C. [ SO4
2- ]＞[K+] ＝ [Al3+]＞[H+]＞[OH－] D. [ SO4
2- ]＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH－]
(上海高考88.一.9)
解析：由KAl(SO4)2·12H2O ＝ K+＋Al3+＋2 SO4
2- ＋12H2O 知，[ SO4
2- ]最多；由Al3+＋
3H2O
Al(OH)3＋3H+知，溶液显酸性，[H+]＞[OH－]；K+不水解，故[K+]＞[Al3+]，本题
应选D。对于这种离子浓度大小的比较，还存在一种小规律，即阴、阳离子交错的比较一定
是错的。用此规律看选项A、B，就知是错的。
例2．将0.2 mol / L 的醋酸钾溶液与0.1 mol / L 盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的
物质的量浓度的关系正确的是（MCE91.30） ( D
A. [CH3COO－] ＝ [Cl－] ＝ [H+]＞[CH3COOH]
B. [CH3COO－] ＝ [Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]
C. [CH3COO－]＞[Cl－]＞[H+]＞[CH3COOH]
D. [CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]
解析：由题给反应知，生成0.1 mol / L 的氯化钾溶液和0.1 mol / L 的醋酸溶液，还剩余
0.1 mol / L 的醋酸钾溶液。一些学生会认为醋酸的电离产生醋酸根离子，而醋酸根的水解又
产生醋酸，这种循环使其无法判断哪种微粒浓度大。其实，这里的一般规律是：对于由一种
弱酸盐与一种酸(包括对应的弱酸)组成的混合液，由于酸的存在，弱酸根离子的水解受到抑
制。(例外的是NaCN 和HCN 组成的混合液，由于HCN 太弱，而CN－的水解程度较大，应考
虑CN－的水解而不考虑HCN 的电离)故本题可不考虑醋酸根离子的水解。由于生成
CH3COOH 的电离，其浓度应小于0.1 mol / L，电离产生的[H+]很少，远小于0.1 mol / L，而
CH3COO－的浓度将大于0.1 mol / L；Cl－浓度不变，仍为0.1 mol / L，故应选D。
二、离子浓度相等关系的判断
这类问题包括溶液中全部离子的相等关系和部分离子(包括分子)的相等关系。前者可
用离子电荷守恒规律加以判断，后者可用某元素或离子个数守恒加以判断，也可根据电离
和水解等因素加以分析判断。
例3．表示0.1 mol / L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的大小关系式正确的是 C
A.
[Na+]＋[H+] ＝ [HCO3
- ]＋[OH－]
B.
[Na+]＋[H+] ＝ [HCO3
- ]＋[ CO3
2- ]＋[OH－]
C.
[Na+]＋[H+] ＝ [HCO3
- ]＋2[ CO3
2- ]＋[OH－]
D.
[Na+]＋[H+] ＝ [HCO3
- ]＋[ CO3
2- ]
解析：本题的相等关系可用离子电荷守恒原理加以判断。由于电解质溶液呈电中性，阴
离子电荷总数一定等于阳离子电荷总数。这里要注意的是，离子电荷数不为1 的，要乘上该
离子的电荷数。在NaHCO3溶液中有[Na+]、[H+]两种阳离子和[HCO3
- ]、[ CO3
2- ]、[OH－]三种
阴离子，显然A 中缺少CO3
2- ，D 中缺少OH－，C 中CO3
2- 的电荷数为2，而系数却为1，故都
是错的，只有C 正确。因此，本题应选C。
例4．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( BD )
A. [OH－]＝[HS－]＋[H+]＋[H2S] B. [OH－]＝[HS－]＋[H+]＋2[H2S]
C. [Na+]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S] D. [Na+]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]
解析：这属于溶液中某种离子与其它微粒相等关系的问题，由：① Na2S ＝ 2Na+＋S2－，
② S2－＋H2O
HS－＋OH－，③ HS－＋H2O
H2S＋OH－，④ H2O
H+＋
OH－知，Na2S 本身无OH－，OH－来源于水的电离及S2－和HS－的水解， [OH－]总 ＝ [OH－]②
＋ [OH－]③＋[OH－]④，而[OH－]② ＝ [HS－]，[OH－]③ ＝ [H2S]，[OH－]④ == [H+]， 故可得
出B 正确，A 错误。同理，[Na+]＝2[S2－]总，而[S2－]总 ＝ [S2－]①＋[S2－]②，[S2－]②＝[HS－]②＋
[HS－]③，且[HS－]③＝ [H2S]；故D 正确，C 错误。这种分析法比较麻烦，若用物质组成和某元
化学资料
- 11 -
素守恒关系加以判断，则显得简捷。对于A、B 选项，由于Na2S 中不含OH－，而OH－必来源
于水分子中，且[OH－] ＝ [H+]，每出现一个H 原子必对应一个OH－，再利用H 原子守恒，
出现两个H 原子则应乘2，故A 错B 对。对于C、D 选项，由Na2S 组成知，[Na+] ＝ 2[S2－]，
再利用S 元素守恒，即可知D 正确。本题应选B、D。
例5．100 mL 0.1 mol / L 的盐酸与50 mL 0.2 mol / L 的氨水混合，在所得溶液中( C )
A. [Cl－]＞[NH4
+ ]＞[OH－]＞[H+]
B. [Cl－] ＝ [NH4
+ ]＞[OH－] ＝ [H+]
C. [H+]＋[Cl－]＝ [NH4
+ ]＋2[NH3·H2O]＋[OH－]
D. [H+]＋[NH4
+ ] ＝ [Cl－]
解析：盐酸中HCl 与氨水中NH3·H2O 皆为0.01 mol，两者恰好完全反应，反应后生成强
酸弱碱盐，其水溶液显酸性。故[H+]＞[OH－]，A、B 皆错。由电荷守恒知D 也是错的。因此，
本题的答案应是D。但如何来理解呢？由[H+]＋[NH4
+ ] == [Cl－]＋[OH－]，可得[Cl－]－[H+]
＝ [NH4
+ ]－[OH－]；又由于NH4
+ ＋H2O
NH3·H2O＋H+，H2O
H+＋OH－，故可得
[H+] ＝ [NH3·H2O]＋[OH－]，以2 倍加在上面减式的两边，即可得出C 式。
以下练习供参考使用。
1．等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓
度应满足的关系是(MCE98.11) ( CD
)
A. [M+]＞[OH]＞[A]＞[H+] B. [M+]＞[A]＞[H+]＞[OH]
C. [M+]＞[A]＞[OH]＞[H+] D. [M+]＋[H+]＝[A]＋[OH]
2．0.1 mol·L1 NaOH 和0.1mol·L1 NH4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次
序是(MCE97.14) ( B )
A. [Na+]＞[Cl]＞[OH]＞[H+] B. [Na+]＝[Cl]＞[OH]＞[H+]
C. [Na+]＝[Cl]＞[H+]＞[OH] D. [Cl]＞[Na+]＞[OH]＞[H+]
3．将pH＝3 的盐酸溶液和pH＝11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的
是(MCE96.25) ( B )
A. [NH4
+ ]＞[Cl]＞[H+]＞[OH] B. [NH4
+ ]＞[Cl]＞[OH]＞[H+]
C. [Cl]＞[NH4
+ ]＞[H+]＞[OH] D. [Cl]＞[NH4
+ ]＞[OH]＞[H+]
4．100 mL 0.1 mol / L 醋酸与50 mL 0.2 mol / L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中
(MCE95.12) ( A )
A. [Na+]＞[CH3COO]＞[OH]＞[H+] B. [Na+]＞[CH3COO]＞[H+]＞[OH]
C. [Na+]＞[CH3COO]＞[H+]＝[OH] D. [Na+]＝[CH3COO]＞[OH]＞[H+]
5．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(MCE94.11) ( A )
A. [Cl]＞[NH4
+ ]＞[H+]＞[OH] B. [NH4
+ ]＞[Cl]＞[H+]＞[OH]
C. [Cl]＝[NH4
+ ]＞[H+]＝[OH] D. [NH4
+ ]＝[Cl]＞[H+]＞[OH]
6．20 mL 1 mol / L 醋酸溶液跟40 mL 0.5 mol / L 氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离
子浓度由大到小的顺序是(Ac－代表醋酸根离子)(MCE88.一.43) ( B
)
A. [Na+]＞[OH]＞[H+]＞[Ac] B. [Na+]＞[Ac]＞[OH]＞[H+]
C. [Na+]＝[Ac]，[Ac]＞[OH]＞[H+] D. [Na+]＞[OH]＞[Ac]＞[H+]
7．将10 mL 0.1 mol / L 的氨水与12 mL 0.1 mol / L 的盐酸混合后，溶液里各种离子物质
的量浓度由大到小的顺序是 MCE85二20 ( B )
A. [Cl]＞[NH4
+ ]＞[OH]＞[H+] B. [Cl]＞[NH4
+ ]＞[H+]＞[OH]
C. [H+]＞[OH]＞[Cl]＞[NH4
+ ] D. [H+]＞[Cl]＞[NH4
+ ]＞[OH]
8．表示0.1 mol / L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的大小关系式正确的是 CD
A.
[Na+]＞[HCO3
- ]＞[ CO3
2- ]＞[H+]＞[OH－]
B.
[Na+]＋[H+] ＝ [HCO3
- ]＋[ CO3
2- ]＋[OH－]
C.
[Na+]＋[H+] ＝ [HCO3
- ]＋2[ CO3
2- ]＋[OH－]
D.
[Na+] ＝ [HCO3
- ]＋[ CO3
2- ]＋[H2CO3]
9．常温下，测得0.100 mol / L 的某一元酸(HA)的pH 值不等于1，0.100 mol / L 的某一元
化学资料
- 12 -
碱(BOH)溶液中
＝1012。将该两种溶液等体积混合，在所得的溶液中 ( B )
A. [A－]＞[B+]＞[H+]＞[OH－] B. [B+]＞[A－]＞[OH－]＞[H+]
C. [B+]＞[A－]＞[H+]＞[OH－] D. [A－]＞[B+]＞[H+]＝ [OH－]
10．在0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中，下列关系正确的是 ( CD)
A.
2[ SO4
2- ]＝[NH4
+ ]＞[H+] ＝ [OH－] B. [ SO4
2- ]＞[NH4
+ ]＞[H+]＞[OH－]
B.
[NH4
+ ]＞[ SO4
2- ]＞[H+]＞[OH－] D. [NH4
+ ]＞[ SO4
2- ]＞[H+]＞[NH3·H2O]
利用等效平衡解题
利用等效平衡解题就是利用与某一平衡等效的相同平衡或姑且叫相似平衡进行解题
的一种思维方式和解题方法。
对于一个可逆反应，两个具有不同初始量而具有相同平衡
状态的体系是等效的，可以相互替换。因此，建立一个等效的中间平衡体系相同平衡来代
替已知的平衡体系，可使复杂的问题易于解决。
如果所给反应是一个反应前后气态物
质总体积不变的反应，压强增大或减小不能使化学平衡移动。当反应物的两组初始量是倍
数关系，则对应的变化量及平衡量也是倍数关系。我们姑且把它叫做相似平衡。由此可引出
相似平衡的相似原理。
两个平衡状态如果相似，则应符合相似平衡原理或相似原理。
相似平衡原理：对于两个相似平衡，各对应物质的平衡量的比值应相等。或任一物质平
衡时物质的量或体积百分含量相同。
化学资料
- 13 -
若存在下面两个相似平衡：
mA(g)＋nB(g)
pC(g) ＋qD(g) mA(g)＋ nB(g)
pC(g)＋ qD(g)
a1 b1 c1 d1 a2 b2 c2 d2
x1 y1 z1 w1 x2 y2 z2 w2
则：
以下问题即是用等效平衡相同平衡或相似平衡来解题的。
例1．在一个固定不变的容器中，保持一定温度，进行以下反应：
H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)
已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项)， 在
相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)─(3)的状态，填写表中
的空白：(1996 年国家调研试题)
编 号
起 始 状 态 ( mol )
平衡时HBr 的物
质的量 ( mol )
H2
Br2
HBr
已 知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
(2)
1
0.5a
(3)
m
n (n≥2m)
解析：本题考查学生对化学平衡概念和勒沙特列原理的理解及应用。
本题给定的反应H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)，是一个反应前后气态物质总体积不变
的反应，压强增大或减小不能使化学平衡移动。
状态(1)中H2和Br2的起始物质的量都是已知状态的2 倍，因此平衡时HBr 物质的量也
应是已知状态的2 倍，故平衡时HBr 物质的量为2a mol，这一结果也可由以下计算得到：
“(已知)”(初始态)
H2(g) ＋ Br2(g)
2HBr(g)
n0(mol) 1 2 0
n 变(mol) 0.5a 0.5a a
n 平(mol) 1－0.5a 2－0.5a a
H2(g) ＋ Br2(g)
2HBr(g)
状态(1) n0(mol) 2 4 0
n 变(mol) 0.5x 0.5x x
n 平(mol) 2－0.5x 4－0.5x x
由于“已知”状态与状态(1)的平衡状态相似，即反应混合物中各组成成分的百分含量
不变，故平衡有：
(1－0.5a)∶( 2－0.5a)∶a＝(2－0.5x)∶(4－0.5x)∶x
利用任意两种物质的物质的量之比[例如(1－0.5a)∶a＝(2－0.5x)∶x]即可解得状态(1)
平衡时HBr 物质的量x＝2a mol。
对于状态(2)，给出了平衡时HBr 为0.5a mol，即为“已知”状态时的
，故可推知起始
状态时H2、Br2分别为0.5 mol 和1 mol，[设为状态(2)]。状态(2)给出起始时HBr 为1 mol，
相当于H2 0.5 mol，Br2 0.5 mol 和HBr 0 mol。若起始相同时加入Br2 0.5 mol 和(H2为0
化学资料
- 14 -
mol)，则其起始状态即与上述状态(2)相同，平衡时HBr 为0.5a mol。故对状态(2)，H2应为0
mol，Br2应0.5 mol。
对于(2) H2(g) ＋ Br2(g)
2HBr(g)
0 0.5 0
( 0.5 0.5 1 )
0.5a
(2) H2(g) ＋ Br2(g)
2HBr(g)
0.5 1 0
0.5a
故对状态(2)，H2应为0 mol，Br2应为0.5 mol。
状态(3)是由(1)和(2)进而推广的一种普遍情况。由以上的讨论可知，当起始状态的
H2∶Br2＝1∶2，且HBr 为0 时，平衡后各组分的百分含量即与“已知”状态相似。据此可
进行如下计算：
现设状态(3)起始时HBr 的物质的量为x，平衡时HBr 的物质的量为y，则状态(3)起始
时相当于H2为(m＋0.5x) mol，Br2为(n＋0.5x) mol，HBr 为0 mol，故有
H2(g) ＋ Br2(g)
2HBr(g)
n0(mol) m＋0.5x n＋0.5x 0
( 0.5x 0.5x x )
y
故有(m＋0.5x)∶(n＋0.5x)＝1∶2，可解得：x＝2(n－2m) mol ①
H2(g) ＋ Br2(g)
2HBr(g)
n0(mol) m＋0.5x n＋0.5x 0
n 变(mol) 0.5y 0.5y y
n 平(mol) m＋0.5x－0.5y n＋0.5x－0.5y y
平衡时与已知状态比较，应有：
(m＋0.5x－0.5y)∶(1－0.5a)＝y∶a ②
以x＝2(n－2m) mol 代入，可解得y＝(n－m)a mol。
故状态(3)起始时HBr 应为2(n－2m) mol，平衡时HBr 应为(n－m)a mol。
答案：
编 号
起 始 状 态 ( mol )
平衡时HBr 的物
质的量 ( mol )
H2
Br2
HBr
已 知
(1)
4
(2)
0
0.5
(3)
2(n－2m)
(n－m)a
例2．将1 mol SO2和1 mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作
用下，反应达到平衡，SO3为0.3 mol。此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新
的平衡时，SO3的物质的量是 ( C
)
A. 0.3 mol B. 0.15 mol C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol
化学资料
- 15 -
解析：依题意可得出如下平衡模式：
(1) 2SO2 ＋ O2
2SO3 (3) 2SO2 ＋ O2
2SO3
n 0 (mol) 1 1 0 0.5 0.5 0
n 变 (mol) 0.3 0.15 0.3
n 平 (mol) 0.7 0.85 0.3 0.15
(2) 2SO2 ＋ O2
2SO3
n 0 (mol) 0.2 0.35 0.3
( 0.3 0.15 0 )
由上述模式可知，(2)和(3)是等效平衡，由(1)和(3)的初始量可知，在相同条件下，新平
衡的SO3物质的量应为0.15 mol，但由于抽走了部分SO2和O2，相当于减小体积压强，平衡
左移，故SO3的量应小于0.15 mol。
例3．一定温度下，将a mol PCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5g
PCl3g＋Cl2g，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温
下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是 B
A 2P1＝P2 B 2P1＞P2 C 2P1＜P2 D P1＝2P2
解析：题意的变化过程如下图所示：
Ⅱ是Ⅰ的等效平衡，由Ⅱ变为Ⅲ时，体积缩小一倍，可转化为压强增大一倍来考虑平衡移动。但由于增大压强，对此可逆反应来说，平衡向逆反应方向进行，因而增大的压强就会小于原压强的
倍。
例
4．
在
温
度
和
容积相等的条件下，有反应：2Ag＋2Bg
Cg＋3Dg，现分别从两条途径建立平衡。
Ⅰ A、B 起始浓度均为2 mol / L，ⅡC、D 的起始浓度分别为2 mol / L 和6 mol / L。下
列叙述正确的是 D
A Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物质的量分数不同
B Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数不同
C 达到平衡时，Ⅰ途径的A等于Ⅱ途径的A
D 达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的
解析：本题宜用等效平衡方法进行判断。按照相同平衡的规律，Ⅱ的从正反应开始的反
应物的初始浓度分别为4 mol / L，即可与之建立相同平衡状态。而此时所得反应物的初始
浓度是Ⅰ状态的反应物的初始浓度的2 倍，因此，Ⅰ、Ⅱ所得平衡是相似平衡，符合相似原
理。故A、B 错。由于Ⅱ的浓度是Ⅰ的浓度的两倍，Ⅱ的反应速率当然比Ⅰ大。故C 错。由于
Ⅱ的质量是Ⅰ的质量的2 倍，而体积相同，故D 正确。
例5．在一定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件以下反应：
A(g)＋2B(g)
3C(g)
已知加入1 mol A 和3 mol B 且达到平衡后，生成了a mol C。
1 达到平衡时C 在反应混合气中的体积分数是 用字母a 表示；
2 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和6 mol B，达到平衡后，
C 的物质的量为 mol用字母a 表示。此时C 在反应混合物的百分含量填“增
大”、“减小”或“不变”。
化学资料
- 16 -
3 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和8 mol B，若要求平衡后
C 在反应混合气中百分含量不变，则还应加入C mol。
4 在同一容器中加n mol A 和3n mol B，则平衡时C 的物质的量为m mol。若改变
实验条件，可以使C 的物质的量在m — 2m 间变化，那么，n 与m 的关系是
用字母n、m 关系式表示。
解析：1 A(g) ＋ 2B(g)
3C(g)
1 3 0
a
a a
×100%＝25a %
1－
a ＋ 3－
a ＋ a ＝ 4
3 A(g) ＋ 2B(g)
3C(g)
2 8 b
x 2x 3x
2＋x ＋ 8＋2x ＋ b－3x
，3x＝
根据相似原理：
，
，
，b＝6
另解：A(g) ＋ 2B(g)
3C(g)
2 8 3b
2＋b 8＋2b 0 等效
由初始量为1∶3 可得：
＝3，b＝2，3b＝6
3 A(g) ＋ 2B(g)
3C(g) 假设A 全部转化，C 得最大值但实际上不可能
n 2n 3n C 得最大值2m
3n＝2m，而B 又为3n，故3n＞2m，n＞
答案： 1
2 2a；不变 3 6 4 n＞
化学资料
- 17 -
利用居中性逆向原理解化学题
居中性原理及其应用
有两种纯净物，一种为高量A2，另一种为低量A1，而由两种纯净物质组成的混合物的
量，叫混合量或中量为A，由此可得出居中性原理：
中量可以是高量和低量之间的任一数值。若A2＞A1，那末，A2＞A＞A1。
利用居中性原理可对一些计算题进行技巧计算。
二、居中性原理的逆向应用
这类问题是已知中量和一纯量，确定另一纯量。对于一中量来说，两种纯量存在以下两
种情况：一是两种纯量与中量相等；一是两种纯量中若一个大于中量，另一个则小于中量。
若果将已知混合物的量看作某一纯量进行分析，则采用的是极限分析法来确定另一纯量是
高量还是低量；若果由已知量来确定混合物的平均量，则由一高一低原理来确定其组成成
分。
一、选择题
1．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，
生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是(MCE94.23) ( B )
A 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙
解析：可将本题中的数据都扩大一千倍。95 g 氯化镁为1 mol，反应生成2 mol 氯化银，
质量为287 g，而实际生成氯化银沉淀300 g(中量)，故需要寻求一高量。可用一氯原子比较
法确定。与一氯原子相当的氯化镁、氯化钠、氯化铝、氯化钾、氯化钙的量分别为12、23、9、
39、20，小于12 的就只有9，故应选B。
化学资料
- 18 -
2．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后
恢复到原状态，所得气体体积10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(MCE97.20) ( BD
)
A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
解析：在105℃时，混烃燃烧前后气体体积不变，则两烃的氢原子数平均为4，按照一高
一低原理，A、C、D 符合这一规律。对于氢原子数为4 的选项A、C，则可以任意比组成存在
而符合题目条件，故应选B、D。
3．两种金属的混合粉末15 g，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11.2 L 氢气(标准状况)，
下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是(91 年三南高考题30) ( BD )
A Mg 和Ag B. Cu 和Zn C. Al 和Fe D. Mg 和Al
解析：氢气为05 mol，氢原子为1 mol，与之相对应的金属混合物的平均量15，与足量
酸反应产生1 mol 氢原子的金属质量：Mg 为12，Al 为13，Fe 为28，Zn 为325，Ag、Cu 不与
盐酸反应，按照一高一低的原理，应选BD。
4．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g，在加热条件与过量氢氧化钠溶液反应，可
收集到气体4.3 L (标准状况)，则该样品内不可能含有的物质是(上海97.25.) ( D )
A. 碳酸氢铵和硝酸铵 B. 碳酸铵和硝酸铵
C. 氯化铵和碳酸氢铵 D. 氯化铵和碳酸铵
解析：若13.2 g 为纯硫酸铵，则为0.1 mol，在加热条件与过量氢氧化钠溶液反应将生成
0.2 mol NH3，标准状况时的体积为4.48 L，这大于4.2 L，故需找一产氨量小于4.2 L 的物质
组。可采用一氨根比较法。硫酸铵为48，碳酸铵为30，碳酸氢铵为61，硝酸铵为62，氯化铵
为35.5。A 组两者均大，B、C 则一大一小，可能混有；C 组为两者均小，产氨量会增多，不可
能。故应选D。
5．在150℃，1.01×105 Pa 的压强下将乙炔和某气体A 的混合气体中加入足量氧气，使之
充分反应，只生成CO2和水蒸气，其二氧化碳体积是最初混合气体体积的1.4 倍，水蒸气体
积为最初混合气体体积的1.6 倍（均在同温同压下测定）。则气体A 是 ( A )
A 甲醇 B. 甲醛 C. 乙烷 D. 乙烯
解析：由2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O 知，产生的二氧化碳体积是最初混合气体体积的
2 倍，故应选一低量；而产生的水蒸气体积为最初混合气体体积的1 倍，故应选一高量看分
子中氢原子数。由选项中各分子式CH4O、CH2O、C2H6、C2H4知，前者应考虑A、B，后者应
考虑A、C、D。故应选A。
6．在一包硫铵中，混入等物质的量的下列氮肥中的一种，经测定混合肥料含氮29.2%，混
入的氮肥是 ( A )
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4Cl
解析：硫铵的含氮量为212%，应选一高量。各氮肥的含氮量：尿素为467%，NH4HCO3
为177%，(NH4)2CO3292%，NH4Cl 为262%，故应选A。
7．在0℃，1.01×105 Pa 下，下列各组气体混合物的平均相对分子质量能达到50 的是
( CD )
A. N2和O2 B. SO2和HBr C. CO2和SO2 D. HI 和Cl2
解析：本题初看只能选C，易漏选D。主要是忽略了HI 和Cl2要反应，反应后生成的气
体HCl 与原过量的任一气体 HI 和Cl2都能是一高一低的情况。
8．有两种饱和一元醇，它们分子中的碳原子个数差为1。已知它们的某种混合物8 g 与
足量金属钠反应后，可生成2.24 L(标准状况下)氢气。则它们分别是 ( A )
A. 甲醇、乙醇
B. 甲醇、丙醇
C. 丙醇、丁醇
D. 丁醇、戊醇
解析：由2ROH＋2Na 2RONa＋H2，产生01 mol 氢气所需混合醇为80 g，
＝
40，故为甲醇32和乙醇46。
9．下列各组中的混合物，其总物质的量均为n mol，当各组中的混合物完全燃烧时，耗
氧气量一定为25n mol 的是 B
A 乙醇、丙三醇
B 乙炔、乙醛
C 乙醇、乙醛
D 乙烯、乙炔
解析：耗氧量为25 倍的是乙炔，乙醛为C2H2·H2O，也可以。乙醇为C2H4·H2O，丙三醇
为C3H2·3H2O，A 中为两高量、C、D 中为一高一中，无低量，按照居中性原理，只有选B。
10．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物1 体积，完全燃烧后能生成1.2 体积的二氧化
化学资料
- 19 -
碳(上述体积都是在相同条件下测定的)，则该混合物里一定含有 ( A )
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 丙烷 D. 丁烯 E. 乙烷
解析：由题意知，1 mol 混烃中含碳12 mol中量，含碳原子数小于12 的只有甲烷，故
应选A。
11．下列各组混合气中，比乙烯含碳量高的是 ( C )
A 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯 C. 乙炔和丙烯 D. 乙烷和丙烯
解析：烯烃的含碳量皆相同，烷烃的含碳量小于烯烃，炔烃的含碳量大于烯烃，故应选
C。
12．下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生的氢
气体积也相同。则其中锌的含量最多的是 ( B )
A. 锌和铁 B. 锌与铝 C. 锌与镁 D. 锌与钠
解析：在等质量时，另一金属的质量要少，产氢要多，故当量值要小。铝的当量值最小，
故要选B。
13．常温下为气态的饱和链烃碳原子数≤4两两混合，若取混合物37 g 与氧气完全反
应生成CO2，消耗氧气425 mol。则此混合物的可能组合的方式最多有 D
A3 种
B 4 种
C 5 种
D 6 种
解析：1 mol 甲烷耗氧为2 mol，1 mol 乙烷耗氧为35 mol，1 mol 丙烷耗氧为5 mol，
1 mol 丁烷耗氧为65 mol，根据居中性原理，可能有下列组合：
由于丁烷有2 种，故组合就有6 种。
14．工业废气中的氮氧化合物是主要的大气污染源之一，为了保护环境，工业上常通入
氨与之发生如下反应：NOx＋NH3 N2＋H2O，使之转化为无毒的N2。现有NO2和NO 的
混合气体3 L，通入3 L同温、同压下NH3恰好使其完全转化为N2。原混合气体中NO2和
NO 的物质的量之比为
A
A 1∶1
B 2∶1
C 3∶1
D 1∶4
解析：N 元素的平均价为3 价。2NOx＋2NH3 2N2＋3H2O，x＝15。
15．完全燃烧乙烯与某气态烃X 的混合气体生成的二氧化碳的质量是反应前混合气体
质量的286 倍，则烃X 是 D
A C2H2
B C3H6
C C4H6
D CH4
解析：由1 mol 乙烯燃烧生成2 mol CO2，CO2的质量是C2H4的314 倍，大于中量
286，应选一低量CH4，CO2的质量是CH4的275 倍。
16．由Na、Mg、Al、Fe 中的两种金属组成的混合物12 g 与足量盐酸反应，生成05 g
H2，则混合物中必含的金属是 A
A Fe
B Mg
C Al
D Na
解析：H 原子的05 mol，与1 mol H 原子相当的金属质量为
＝24 g。
只有Fe 的质量28大于此值，故应选A。
17．燃烧下列混合烃，所生成的水的质量一定比燃烧相同质量的丙烯所生成的水的质
量小的是 C
A 乙烷、乙烯
B 乙炔、丙烷
C 乙炔、乙烯
D 丁烷、丙烷
解析：本题主解是居中性原理的逆向应用，但还用到两条规律：① 相同质量时，烷烃含
氢量＞烯烃含氢量＞炔烃含氢量，② 烯烃含氢量相同。
18．某氯化钙中只混有另一种氯化物，取111 g 样品溶于水，与足量纯碱溶液作用，生
成099 g 沉淀。则混合物中的金属氯化物一定不是 D
A NaCl
B MgCl2
C KCl
D BaCl2
解析：本题容易把沉淀认为是CaCO3 而错选B。用极限分析法知，111 g CaCl2反应生
成的沉淀是1 g，111 g MgCl2反应生成的沉淀是09815 g，111 g BaCl2反应生成的沉淀
是10513 g，而有NaCl 或KCl 只会使沉淀量减少。这里的规律是：元素的当量越大，生成的
沉淀质量越大。
19．A 为饱和一元羧酸，B 为A 和饱和一元醇形成的酯，现将A 和B 的混合物15
mol，质量为97 g，跟过量的金属钠反应，在0℃、101×105 Pa 下得H2 112 L。则A 和B 的
化学资料
- 20 -
名称是 AC
A 甲酸、甲酸丁酯 B 乙酸、乙酸甲酯
C 甲酸、甲酸2丁酯 D 乙酸、甲酸异丁酯
解析：
＝647，应有甲酸或乙酸，由于产生的H2可知酸为1 mol，故A、C 中，1
mol×46 g / mol＋05×102 g / mol＝97 g，符合题意。
20．两种饱和一元羧酸组成的混合物165 g，用蒸馏水配成200 mL 的溶液，然后再用
100 mol / L 的NaOH 溶液中和，达终点时，恰好用去2750 mL NaOH 溶液，则此两种羧
酸可能是 B
A 甲酸和乙酸
B 甲酸和丙酸
C 乙酸和丙酸
D 丙酸和丁酸
解析：
＝60
21．取132 g 含有另一种杂质铵盐的硫酸铵晶体，与足量消石灰混合加热，共收集到氨
气38 g，这种杂质铵盐可能是已知硫酸铵的摩尔质量为132 g / mol AB
A NH4Cl
B NH42CO3
C NH4HCO3
D
NH4NO3
解析：由于132 g 硫酸铵为01 mol，产生氨气34 g，故需寻找高量，可用一铵根离子
比较。
22．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和BaNO32三种杂质中的一种或两种，现将
69 g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的CaCl2溶液，得到45 g 沉淀，对
样品所含杂质的正确判断是 B
A 肯定有KNO3和Na2CO3，没有BaNO32
B 肯定有KNO3，没有BaNO32，可能有Na2CO3
C 肯定没有Na2CO3和BaNO32，可能有KNO3
D 无法判断
解析：K2CO3＋CaCl2＝2KCl＋CaCO3
0045 0045
0045 mol 为621 g，比69 g 少。Na2CO3是产生沉淀的高量，KNO3是低量。
23．在一定条件下，将A、B、C 三种炔烃所组成的混合气体4 g 在催化剂作用下与过量
的氢气发生加成反应，可生成44 g 对应的三种烷烃。则所得烷烃中一定有 D
A 戊烷
B 丁烷
C 丙烷
D 乙烷
解析：平均相对分子质量为44，小于44 的只有乙烷。
24．某碳酸钙样品9 g 与足量的稀盐酸充分反应后，生成44 g CO2气体，问样品中含
有的杂质可能是 C
A BaCO3
B Na2CO3
C MgCO3
D K2CO3
解析：依题意可求出该混合物的平均相对分子质量为90。CaCO3为100，Na2CO3为
106，MgCO3为84，K2CO3为138。应选C。
评注：一般碳酸盐生成CO2的规律是：相对分子质量越大，制得的CO2能力越弱；反之
则越强。所以涉及不纯碳酸盐与酸反应生成CO2的问题，可直接看成题中各碳酸盐的相对
分子质量的大小，利用此法来判断出。
25．具有下列pH 的溶液混合后，所得溶液的pH 有可能等于7 的是 D
A pH＝3 与pH＝4 的溶液 B pH＝7 与pH＝0 的溶液
C pH＝7 与pH＝8 的溶液 D pH＝0 与pH＝14 的溶液
解析：溶液混合的一般规律是：酸性与酸性溶液、酸性与中性溶液混合后的溶液呈酸性，
碱性与碱性溶液、碱性与中性溶液混合后溶液呈碱性，只有酸性溶液与碱性溶液混合才能
呈中性。
26．下列各组物质均由两种金属组成，其质量之和为84 g，分别与足量盐酸反应后生
成气体的质量小于03 g 的是 A
A 锌与铁
B 镁与铝
C 铁与镁
D 铝与铁
解析：设需金属的质量为x，相对原子质量为M，则
x＝015 M
即对于Mg，x＝3.6 g；对于Al，x＝4.05 g；对于Fe，x＝8.4 g；对于Zn，x＝9.75 g。
27．将常温下为气态的饱和链烃两两混合，若37 g 混合物与氧气完全反应生成CO2，
化学资料
- 21 -
消耗氧气425 mol，则此混合物的可能组成的方式最多有 C
A 4 种
B 5 种
C 6 种
D 7 种
解析：设烃为CnH2n+2，14n＋2n＋2＝37，n＝25；或3n＋1＝425×2，n＝25。
小于25 的有CH4、C2H6，大于25 的有C3H8、C4H10，
28．一定温度和压强条件下，将4 g 由3 种快烃分子中均只含一个C≡C组成的混合
气体与足量的H2反应，充分加成后，生成44 g 3 种对应的烷烃。则所得烷烃中一定有
B
A 2—甲基丙烷
B 乙烷
C 丙烷
D 丁烷
解析：参与反应的H2的质量为44 g－4 g，即02 mol，故参与反应的炔烃为01 mol，
其平均相对分子质量为40，则原混合快烃中必含有乙炔，所得烷烃一定有乙烷。
29．150℃时，1 L 混合烃与9 L O2混合于密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃时，容
器内压强增大8%，则该混合烃可能的组合及体积比为 C
A 甲烷∶乙烷＝1∶1 B 丙炔∶乙炔＝1∶4
C 乙烯∶丁烷＝7∶8 D 乙烯∶丁烯＝1∶3
解析：甲烷、乙烯和丙炔都含有4 个H 原子，反应前后气体体积不发生变化。乙炔燃烧
后体积缩小，故淘汰B。乙烷、丁烯、丁烷燃烧后体积分别增大5%、10%、15%，故可淘汰A。
对于C，15%×
＝8%；对于D，10%×
＝75%。
30．燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生
的二氧化碳的是 D
A. 丁烯、丙烯 B. 乙炔、乙烯 C. 乙炔、丙烷 D. 乙烷、环丙烷
解析：等质量时，具有相同最简式的物质燃烧所生成的二氧化碳的量相同。烯烃和环烷
烃符合这一条。设1 mol 丙烯的质量42 g 为等质量，1 mol 丙烯燃烧后产生3 mol CO2，对
于乙炔：
×2＞3 mol C，乙烷：
×2＜3 mol C，丙烷也一定小于3，环丙烷与丙烯相同。故
应选D。
31．由两种碳酸盐组成的混合物8.2 g，与足量盐酸反应，共放出CO2 4.4 g，则混合物可
能的组成为 D
A. NaHCO3和MgCO3 B. CaCO3和Na2CO3
C. Na2CO3和NaHCO3 D. Ca(HCO3)2和MgCO3
解析：CO2为0.1 mol，能产生此量的碳酸盐混合物的质量为8 2
01
.
.
＝82 g。Na2CO3、
NaHCO3、CaCO3和MgCO3相应的质量为106、84、100 和84，Ca(HCO3)2的质量为162
2 ＝
81。A、B 和C 中两者皆大于82，D 中有一大于82，有一小于82，故应选D。
32．完全燃烧56 L 甲烷标准状况，把生成的产物全部通入200 g 171%的氢氧化钡
溶液中，则生成的盐的成分是 C
A BaCO3
B BaHCO32
C BaCO3和BaHCO32的混合物
D 无
法确定
解析：甲烷为025 mol，产生CO2也是025 mol，BaOH2为02 mol，由极限分析法可
得出C。
33．有Mg、Al、Fe、Cu 四种金属，若两两混合，取混合物26 g 与足量稀硫酸反应，产生
标准状况下H2 112 L，此混合物的可能组合的方式最多有 C
A 2 种
B 3 种
C 4 种
D 5 种
34．有一不纯的铁片5.6 g 投入到足量盐酸中，共放出标准状况下气体2.24 L，则铁片
中肯定含有
化学资料
- 22 -
( B )
A. Al
B. Zn
C. Mg
D. Ca
35．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末135 g 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，
生成氯化银沉淀42 g，则该氯化镁中的杂质是 ( C )
A NaCl B. CaCl2 C. AlCl3 D. FeCl3
36．下列以等物质的量混合的气体，其含碳质量分数比乙烯高的是 C
A 甲烷和丙烯
B 乙烷和丁烯
C 乙炔和丙烯
D 乙烷和丙烯
37．含有气态杂质的乙烯28 g，与H2完全加成用去025 g H2，则乙烯中所含杂质可
能是 B
A 甲烷
B 乙炔
C 丙烯
D 1,3丁二烯
38．有一不纯的氧化镁样品，经测定含氧45%，则它可能含有的杂质是 B
A CuO
B Al2O3
C CaO
D ZnO
39．某合金6 g 与足量的稀硫酸反应后生成02 g 氢气，则该合金可能为 AD
A Zn 和Fe
B Fe 和Mg
C Mg 和Al
D Mg 和Cu
注：此为多种金属的混合物与酸反应生成氢气的问题宜用此法。
40．现有27 g 含有下列杂质的氯化铜样品，溶于水后与足量的硝酸银溶液充分反应后，
过滤，称得氯化银沉淀为58 g，则样品中所含杂质是 B
A KCl
B MgCl2
C ZnCl2
D BaCl2
41．某硝酸铵NH4NO3样品中，可能含有NH42SO4、NH4Cl、CONH22中的一种或几种，
经测知该样品中氮元素的质量分数为35%，则下列对样品的可能组成说法正确的是 D
A 三种物质一定都含有
B 一定含有CONH22和NH4Cl，一定不含NH42SO4
C 一定含有NH42SO4和NH4Cl，一定不含CONH22
D 一定含有CONH22，NH42SO4和NH4Cl 中至少还含有一种
42．将12 g 含有一种金属杂质的镁完全溶解在足量的稀盐酸中，充分反应后，共放出
氢气12 g，这种金属可能是 C
A Fe
B Zn
C Al
D Cu
43．下表中是五种酸或碱的水溶液的pH。取其中某些溶液混合后，所得混合液的pH 可
能等于7 的是 AD
水溶液
甲
乙
丙
丁
戊
pH
0
2
5
13
14
A 甲＋丁＋戊 B 甲＋乙＋丙
C 乙＋丙 D 丙＋戊
44．下列4 组以任意比组成的各两种有机物的混合物，它们分别在空气中充分燃烧，都
生成水和二氧化碳，其中所生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多的是 CD
A C3H4和C2H4 B C2H2和C3H8
C C2H6和C3H8 D C2H4和C2H6
45．将28 g 不纯的铁粉与足量的稀硫酸充分反应，生成01 g 氢气，则下列各组中可
能的是 CD
A 铁中含有锌和木炭 B 铁表面有铁锈
C 铁中含有木炭和铝 D 铁中含有镁和锌
46．由两种氧化物组成的固体混合物共56 g，跟100 g 质量分数为73%的盐酸恰好完
全反应，则该混合物可能是 AC
A MgO 和ZnO B CaO 和CuO
C MgO 和CuO D CaO 和MgO
47．不纯的锌3 g含杂质X和不纯的铁3 g含杂质Y，当它们分别与足量的稀硫酸反
应至不再有H2产生为止，收集到的氢气都是01 g，则X、Y 可能是 C
A X 为Mg，Y 为Al B X 为Cu，Y 为Mg
化学资料
- 23 -
C X 为Mg，Y 为Cu D X 为Fe，Y 为Mg
48．一种不纯的CO2气体，其中可能混有CO 和O2中的一种，现取这种气体44 g，与炽
热的焦炭充分反应后气体质量增加到58 g，据此可判断混入的气体是 B
A CO
B O2
C 无法判断
D 两种皆无
48．两种气态烃以一定比率混合后，在150℃时1 L 该混合气体与9 L 氧气混合，完全
燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的
B
A CH4、C2H4 B CH4、C3H6
C C2H4、C3H4 D C2H2、C3H6
50．135 g CuCl2样品，当它与足量硝酸银溶液反应时得到AgCl 29 g，则样品中可能
含有的盐是 B
A BaCl2
B CaCl2
C HgCl2
D ZnCl2
51．下列混合气体中，比乙烯的含碳的质量分数高的是 C
A 甲烷和丙烯
B 乙烷和丁烷
C 乙炔和丙烯
D 乙烯和丙烯
52．含某种杂质的氧化铁粉末，则知其含氧325％，这种杂质可能是 D
A CuO B Cu C Fe D SiO2
二、填空题
1．由X、Y 两种元素形成的XY2型化合物，已知XY2中共有38 个电子，若XY2是离子
化合物时，其化学式为 ；若XY2是共价化合物时，其化学式为 。
1. BeCl2；CaF2；CS2
解析：38 除3 得12.7，阴、阳离子不可能为Ne 型离子10e 结构，而应由He 型离子2e
结构和Ar 型离子18e 结构组成，故可能有两种答案。若阳离子为Ne 型离子而阴离子为
Ar 型离子，则为BeCl2；若阳离子为Ar 型离子而阴离子为Ne 型离子，则为CaF2。对于共价
化合物，则根据分子通式找出符合于此式的熟悉物质，再根据电子数确定具体物质。
2．某工业反应混合液中仅可能含有的组份是：乙醚C4H10O、乙醇C2H6O和水，经分析，
液体中各原子数之比为C∶H∶O＝16∶42∶5。99 广东
1 若混合液中只含两种组份，则所有可能的组合是错答要扣分： 。
2 若混合液中含有三种组份，在628 g 混合液中有1 mol 水，此时乙醇和乙醚的物质
的量各是多少？北京西城区200033
2 1 乙醚和水；乙醚和乙醇 2 乙醇 2 mol；乙醚 7 mol
解析：1 乙醚可写成CH24H2O，乙醇可写成CH22H2O，水可写成CH20H2O，而
混合液可写成CH216H2O5 。若混合液中只含两种组份则其中CH2∶H2O 的量必有一个大
于16∶5，另一个小于16∶5，其中大于16∶5 的就是乙醚，小于16∶5 的是乙醇或水。按照
居中性原理，答案应为乙醚和水或乙醚和乙醇。
2 由于混合液组成为CH216H2O5，其式量为314，所以可认为628 g 混合液中含CH2
32 mol，H2O 10 mol。设混合液中含乙醚和乙醇的物质的量分别为x 和y，则
4x＋2y＝32
x＋y＋1＝10 x＝7 mol乙醚，y＝2 mol乙醇
3．某CaCl2样品中混有FeCl3、MgCl2、NaCl、KCl、Na2CO3中的一种或几种杂质。取111
g 样品溶解，得无色溶液，再加入足量的AgNO3溶液，得到297 g 白色沉淀。由此可以推知，
样品中肯定含有 ，肯定不含 。
3 MgCl2；FeCl3、Na2CO3
解析：首先要知道FeCl3有颜色，FeCl3、MgCl2与Na2CO3不能共存，CaCl2与Na2CO3不
能共存，故样品中肯定无FeCl3、Na2CO3。如果111 g 样品全是CaCl2，则为01 mol，与足量
的AgNO3反应将生成287 g AgCl 沉淀。此比297 g 小，按照居中性原理，应找一个高量。
可用一氯原子比较法。即找出与一个氯原子相结合的金属质量，因为氯是一价，故要找
的是一价金属的质量：Ca—20，Mg—12， Na—23，K—39。低量是Mg。
4．某气体是由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成的，现测知该气体里氧元素的质量分
数为50%，则该气体的组成情况可能是：1 ；2 ；3
化学资料
- 24 -
。
答：1 SO2；2 H2和CO2的混合气体；3 H2、SO2和CO2的混合气体
解析：该题中指出某气体可能是由三种气体中的一种或几种组成的。而纯净的SO2气
体中，O＝50%，符合题意。另外，CO2中，O＝727%；H2中，O＝0。故H2和CO2中
含氧元素的质量分数分大于、小于50%，亦符合题意。H2和CO2以某种质量比混合时，氧元
素的质量分数可能等于50%，然后在此基础上再混入氧元素的质量分数为50%的SO2，质
量分数仍为50%。
三、计算题
1．现有含饱和一元醛A 的溶液100 g，其中含醛25.74%，向其中加入另一饱和一元醛
B 17 g。从所得混合溶液中取出4 g，向这4 g 混合溶液中加入足量新制Cu(OH)2，充分加
热后得到砖红色沉淀4.32 g。已知醛B 比醛A 分子式中多一个碳原子，求A、B 的结构简式。
1. 加入B 后溶液质量为100 g＋17 g＝117 g，其中共含醛100 g×25.74%＋17 g＝
42.74 g，从中取出4 g，含醛为
×4 g＝1.461 g。
CnH2nO＋2Cu(OH)2
CnH2nO2＋Cu2O＋2H2O
n(CnH2nO)＝n(Cu2O)＝
＝0.03 mol，
M (CnH2nO)＝
＝48.7 g / mol，
因为A 比B 少一个碳原子，则A、B 一定是相对分子质量略小于与略大于48.7 的两种
醛，故A 为乙醛(CH3CHO)，B 为丙醛(CH3CH2CHO)。
2．有相邻碳原子数的两种饱和一元羧酸混合物05 g，经加水稀释后以1 mol / L 的
NaOH 溶液进行中和滴定，用去NaOH 溶液的体积为10 mL。试求：组成混合羧酸的物质的
结构简式和质量分数。
解析：一元羧酸和NaOH 反应的物质的量之比为1∶1，只要求出NaOH 的物质的量，
则一元羧酸05 g 的物质的量就知道了。我们可以求出这混合羧酸的平均式量。根据题意，
这两种羧酸是相邻碳原子数的饱和一元羧酸，不难确定这两种减小的相对分子质量和结构
简式，最后通过计算分别求出这两种羧酸在混合物中的质量分数。
解：n混合酸＝nNaOH＝1 L×1 mol / L＝1 mol，
混合酸＝
＝50 g / mol
46甲酸的相对分子质量＜50＜60乙酸的相对分子质量，故混合酸由甲酸和乙酸组成。
设在1 mol 混合酸中，甲酸含量为x mol，则乙酸含量为1－x mol，
x mol×46 g / mol＋1－x mol×60 g / mol＝50 g
x＝0715，1－x＝0285
m甲酸＝0715 mol×46 g / mol3289 g
甲酸＝
×100%＝658%
乙酸＝1－658%＝342%
3．饱和一元脂肪酸和饱和一元脂肪醇形成的两种酯A 和B 的混合物，含碳质量百分比
是4864%。试计算：
1 此混合物酯的含氢的质量分数。
2 将等物质的量相混合的A、B 混合酯1 mol 完全燃烧，共消耗O2 35 mol，则A 和
B 的分子式可能有几种组合？
3 若A 和B 互为同分异构体，则A、B 的分子式是 ，写
出A、B 酯的结构简式。
解：1 这种酯通式为：CnH2nO2，含H 为：4864%×
＝811%
化学资料
- 25 -
2 2CnH2nO2＋(3n－2)O2 2nCO2＋2nH2O
3n－2＝7，n＝3
C2H4O2和C4H8O2；或C3H6O2和C3H6O2
3 C3H6O2；A：HCOOC2H5，B：CH3COOCH3；或A：CH3COOCH3，B：HCOOC2H5
4．现有A、B 两种饱和一元醇组成的混合物3.8 g，与足量金属钠完全反应后，在标准状
况下收集到0.84 L 氢气。又知A、B 是相邻的醇的同系物，A 的相对分子质量比B 的相对分
子质量小。求A、B 这两种醇的结构简式。
解：设3.8 g 混合醇的总物质的量为x，由2ROH —H2可知，
混合醇的平均摩尔质量为：
设A 醇的分子式为CnH2n+2O，则B 醇的分子式为Cn+1H2n+4O，
即14n＋18＜50.67＜14n＋32，n 为正整数。
当n＝1 时不符合条件，
当n＝2 时，A 为CH3CH2OH，B 为CH3CH2CH2OH 或CH3CH(OH)CH3 ；
当n＝3 时，也不符合条件。
