文档文本内容
高一化学必修1 知识点
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分
开
酒精灯、
蒸发皿、
玻璃棒
①不断搅拌；②
最后用余热加
热；③液体不超
过容积2/3
NaCl
（H2O）
固+固
结晶
溶解度差别大的溶
质分开
NaCl
（NaNO3）
升华
能升华固体与不升
华物分开
酒精灯
I2（NaCl）
固+液
过滤
易溶物与难溶物分
开
漏斗、烧
杯
①一角、二低、
三碰；②沉淀要
洗涤；③定量实
验要“无损”
NaCl
（CaCO3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的
溶剂里，溶解度的
不同，把溶质分离
出来
分液漏斗
①先查漏；②对
萃取剂的要求；
③使漏斗内外
大气相通;④上
层液体从上口
倒出
从溴水中
提取Br2
分液
分离互不相溶液体 分液漏斗
乙酸乙酯
与饱和
Na2CO3 溶
液
蒸馏
分离沸点不同混合
溶液
蒸馏烧
瓶、冷凝
管、温度
计、牛角
管
①温度计水银
球位于支管处；
②冷凝水从下
口通入；③加碎
瓷片
乙醇和水、
I2 和CCl4
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
渗析
分离胶体与混在其
中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与
NaCl
盐析
加入某些盐，使溶
质的溶解度降低而
析出
烧杯
用固体盐或浓
溶液
蛋白质溶
液、硬脂酸
钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分
开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液化
沸点不同气分开
U 形管
常用冰水
NO2
（N2O4）
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液
中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合
物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从
而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过
高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl
和KNO3 混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的
分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用
溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液
中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的
溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好
塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指
控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体
从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升
华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2 和
SiO2 的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的
分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子
尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加
入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法
（5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号 原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4 溶液
洗气
3
CO
CO2
NaOH 溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO2
HCI
饱和的NaHCO3
洗气
6
H2S
HCI
饱和的NaHS
洗气
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
7
SO2
HCI
饱和的NaHSO3
洗气
8
CI2
HCI
饱和的食盐水
洗气
9
CO2
SO2
饱和的NaHCO3
洗气
10
炭粉
MnO2
浓盐酸（需加热）
过滤
11
MnO2
C
--------
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸（如稀盐酸）
过滤
13
AI2O3
Fe2O3
NaOH(过量)，CO2
过滤
14
Fe2O3
AI2O3
NaOH 溶液
过滤
15
AI2O3
SiO2
盐酸`氨水
过滤
16
SiO2
ZnO
HCI 溶液
过滤，
17
BaSO4
BaCO3
HCI 或稀H2SO4
过滤
18
NaHCO3 溶
液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCI 溶液
NaHCO3
HCI
加酸转化法
20
FeCI3 溶液
FeCI2
CI2
加氧化剂转化法
21
FeCI3 溶液
CuCI2
Fe 、CI2
过滤
22
FeCI2 溶液
FeCI3
Fe
加还原剂转化法
23
CuO
Fe
(磁铁)
吸附
24
Fe(OH)3 胶
体
FeCI3
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
26
I2 晶体
NaCI
--------
加热升华
27
NaCI 晶体
NH4CL
--------
加热分解
28
KNO3 晶体
NaCI
蒸馏水
重结晶.
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反
应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶
解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检
验
鉴
别
利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
类
型
鉴
定
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是
这种物质。
推
断
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出
可能存在什么，不可能存在什么。
检
验
方
法
①
若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
②
若同时检验多种物质，应将试管编号
③
要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④
叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
① 常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物
只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2 也能使湿润的碘化钾
淀粉试纸变蓝）
氯化氢
无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石
蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3 溶
液时有白色沉淀生成。
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸
性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢
无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2 或CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或
使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃
棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮
无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石
灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
红色。
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或
过量的NaOH 溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶
于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸
变蓝的有刺激性气味NH3 气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后
变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制
的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
－
（9） Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，
生成红褐色Fe(OH)3 沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2 溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的
Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn 片等反应，在金
属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH
－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl
－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生
成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br
－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I
－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，
使淀粉溶液变蓝。
（5）SO4
2－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
（6）SO3
2－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2 气体，该气体能使品红溶
液褪色。能与BaCl2 溶液反应，生成白色BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性
气味的SO2 气体。
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的PbS 沉淀。
（8）CO3
2－ 能与BaCl2 溶液反应，生成白色的BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），
生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2 气体。
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑
浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，
同时放出 CO2 气体。
（10）PO4
3－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3 反应，生成黄色Ag3PO4 沉淀，该沉淀溶于
硝酸。
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
二、常见事故的处理
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上
立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上
立即用适量NaHCO3 溶液（或稀HAC）
作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上
先用抹布擦试，后用水冲洗，再用
NaHCO3 稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上
用CuSO4 溶液洗伤口，后用稀KMnO4
溶液湿敷
溴滴到皮肤上
应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶
济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
三、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x10
23
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物
质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③气体摩尔体积：
物质的聚集状态（1） 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之 间
的距离。 （2） 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒 的大小；
对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。 （3） 对于一定量的气
体，影响其体积的因素是温度和压强。 温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气
体体积越大； 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。
（1）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的
符号为Vm，单位为L·mol－1，气体摩尔体积的表达
公式：n=
在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1 也就是说1mol 任何气体
的体积都约为22.4L。这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在
标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm，
即由此 也可推得：M＝ρ·Vm
（2）阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分
子。
NA
N
M
m
Vm
V
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
适用范围：适用于相同条件下任何气体 不同表述：①若T、P、V 相同，则N(或n)相同；
②若T、P、n 相同， 则V 相同。
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的
体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻
璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使
溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm 处，改用胶头滴管加水，使
溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
补充：1.使用容量瓶的注意事项： a) 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。（50mL、
100mL、250mL、500mL） b) 使用前要检查容量瓶是否漏水。 c) 使用前要先用蒸馏水洗
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
涤容量瓶。 d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长
期贮存溶液。
5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三
层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少
量的泥沙。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
补充：一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
一、误差分析的理论依据
根据cB＝nB/V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB 和溶液的
体积V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。在配制一定物质
的量浓度溶液时，若nB 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB
比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳
为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：
（一）由概念不清引起的误差
1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。
例：用500ｍL 容量瓶配制450ｍL 0.1 moL／L 的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固
体1.8ｇ。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50
ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL），用500ｍL 容量瓶只能配制500ｍL 一定物质
的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL 溶液计算，要称取2.0ｇ氢氧化
钠固体配制500ｍL 溶液，再取出450ｍL 溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。
例：配制500ｍL0.1moL/L 的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，
而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称
量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差
3．结晶水合物风化或失水。
例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中
结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配
硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。
4．溶质中含有其他杂质。
例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配
制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g 氧化钠可与水反应生成40.0 g 氢氧化钠，相当于氢氧
化钠的质量偏大，使结果偏大。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
（三）由称量不正确引起的误差
5．称量过程中溶质吸收空气中成分。
例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠
固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称
量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。
6．称量错误操作。
例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片
上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。
7．天平砝码本身不标准。
例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝
码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质
量就偏小。
8．称量时药品砝码位置互换。
例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4ｇ，称量时天平左盘放砝码，右
盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0ｇ减去游码质量0.4ｇ，为3.6ｇ。
即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的
质量。
9．量筒不干燥。
例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相
当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。
10. 量筒洗涤。
例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。
分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留
液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液
浓度偏高。
11．量筒读数错误。
用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。分析：偏大。读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛
与量筒中浓硫酸的凹面处相平。仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，
结果配制的溶液浓度偏大。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
（四）由溶解转移过程引起的误差
12．未冷却溶液直接转移。
例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到
容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所标示的使用温度一般为室温。绝大多数物质在溶
解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度。氢氧
化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大。若是溶
解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小。
13．转移溶质有损失。
例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出。分析：偏小。在溶解、转移的过程中由于溶
液溅出，溶质有损失。使溶液浓度偏小。
14．烧杯或玻璃棒未洗涤。
例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中。分析：
偏小。溶质有损失。使溶液浓度偏小。
（五）由定容过程引起的误差
15．定容容积不准确。
例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。分析：偏小。当液面
超过刻度线时，溶液浓度已经偏小。遇到这种情况，只有重新配制溶液。
16．定容后多加蒸馏水。
例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。分析：偏小。容量瓶摇匀后发现液面
下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变。此
时加水会引起浓度偏小。
17.定容时视线不平视。
例：定容时仰视。分析：偏低。定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏
小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
（六）对实验结果无影响的操作
18．称量溶质的小烧杯没有干燥。
分析：无影响。因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的
量浓度无影响。
19．配制前容量瓶中有水滴。
分析：无影响。溶质的质量和溶液的体积都没有变化。
20.定容摇匀后少量溶液外流。
分析：无影响。定容摇匀后，溶液的配制已经完成。从中任意取出溶液，浓度不会发生改变。
以上分析了配制一定物质的量浓度溶液实验误差的原因及分析方法。从概念不清、药品纯度、
称量错误、溶解转移、定容错误五个方面和十七个小点进行了讨论。而有些操作对浓度误差
是无影响的，如第六方面也要引起大家的注意。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5 等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3 等
纯 盐氧化物：CO、NO 等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4 等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl 溶液、稀H2SO4 等
混 悬浊液：泥水混合物等
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统
称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以
把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm－100nm
之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质的直径
＜1nm（粒子直径
小于10-9m）
1nm－100nm（粒子
直径在10-9 ~
10-7m）
＞100nm（粒子
直径大于10-7m）
分散质粒子
单个小分子或离
子
许多小分子集合体
或高分子
巨大数目的分子
集合体
实例
溶液酒精、氯化钠
等
淀粉胶体、氢氧化
铁胶体等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透
膜
能
不能
不能
乳浊液
悬浊液
浊液
胶
气溶胶；液溶胶；固溶
粒子胶体：分子胶体
胶体
溶液
分散系
分散剂
分散质
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
2、胶体的分类：
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如：
胶体胶粒是由许多
等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～
100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在
1nm～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、
溶胶、
溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固
体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
A. 物理方法
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶
于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B. 化学方法
① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）=
（胶体）+3HCl
3)
(OH
Fe
3)
(OH
Fe
3)
(OH
Fe
3)
(OH
Al
3)
(OH
Fe
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）
+2NaCl
思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反
应方程式？
提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓） Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、胶体的性质：
① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象
产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部
反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光
亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收
的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的
运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的
现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分
散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从
而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中
单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸
附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯
胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子
不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸
提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如
、
胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3 胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI 胶粒随着AgNO3 和KI 相对量不同，而可带正电或负电。若KI 过量，则AgI 胶粒
吸附较多I
－而带负电；若AgNO3 过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电
的电荷种类可能与其他因素有关。
3)
(OH
Al
3)
(OH
Fe
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶
胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如
胶体，AgI 胶体等）和分子胶体[如
淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子
胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向
移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶
胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体
等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）
胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒
间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10
－7m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO4
2－＞NO3
－＞Cl
－
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速
率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
① 盐卤点豆腐：将盐卤（
）或石膏（
）溶液加入豆浆中，使
豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、
溶液净水④ FeCl3 溶液用于伤口止血 ⑤ 江
河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的
吸附和交换过程，保肥作用
⑨ 硅胶的制备：
3)
(OH
Fe
O
H
MgCl
2
2 2
O
H
CaSO
2
4 2
3
4
2
)
(SO
Fe
NaCl
SiO
H
HCl
SiO
Na
2
2
3
2
3
2
C
SiO
H
300
3
2
减压
O
H
SiO
2
2
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
含水4%的
叫硅胶
⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
6、胶体的提纯净化
利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
① 实验步骤
（1）把10mL 淀粉胶体和5mLNaCl 溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此
袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有
非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。
（2）2min 后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3
溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。
② 实验现象：可以看到在加入AgNO3 溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管
里并没有发生变化。
③ 实验结论：Cl
－能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，
没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。
④注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水
代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在2min 以后再作Cl
－的检验，否则，Cl
－出来
的太少，现象不明显。
四、离子反应
1、电离 ( ionization )
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、
盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下
能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO4
2- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3
-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个
氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子
2
SiO
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有
盐又应怎么来定义呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4
+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K
＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na
＋ +SO4
2―
AgNO3 ==Ag
＋ + NO3
― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―
NaHSO4 == Na
＋ + H
＋ +SO4
2― NaHCO3 == Na
＋ + HCO3
―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电
离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢
离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：
1、 HCO3
-、OH-、SO4
2-等原子团不能拆开
2、HSO4
―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
电解质
是纯净物，
电解质溶
液是混合
物。无论电
解质还是
非电解质
的导电都
是指本身，
而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
注意事项：
① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化
合物（属于纯净物）。而Cu 则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），
K2SO4 与NaCl 溶液都是混合物。
② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中
离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2 能导电
是因CO2 与H2O 反应生成了H2CO3，H2CO3 能够电离而非CO2 本身电离。所以CO2 不是电
解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质
③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶
液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，
能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，
如NaCl 晶体。
⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如
盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。
{补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液
的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液
里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
NaOH、NaCl 在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O 在水溶液中的电离程度大。据
此可得出结论：电解质应有强弱之分。
5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物，某些共价化合
物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时微粒
水合离子
分子、水合离子
导电性
强
弱
物质类别实例
大多数盐类、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水
7、强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、
CaS03 等和微溶的Ca(OH)2 等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的
CH3COOH、H3P04 等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电
解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶
液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐
(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也
是弱电解质。
⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4 在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}
8、离子方程式的书写
•
第一步：写（基础）
•
写出正确的化学方程式
例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
第二步：拆（关键）
把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
Cu2＋＋SO4
2－＋Ba2＋＋2Cl
－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl
－
第三步：删（途径）
删去两边不参加反应的离子
Ba2+ + SO4
2－ = BaSO4↓
第四步：查（保证）
检查（质量守恒、电荷守恒）
Ba2+ + SO4
2－ = BaSO4↓
质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
电荷守恒：左 2+（—2）=0 右 0
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或
分式。
•
HAc＋OH
－=Ac
－＋H2O
•
2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
•
2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
•
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
•
SO3＋Ba2+＋2OH
－=BaSO4↓＋H2O
•
CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
4.浓H2SO4 作为反应物和固体反应时，浓H2SO4 写成化学式。
5.H3PO4 中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中
时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
另加：
盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。
碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对
而言，
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、
氢氧化锌等。
9、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是
完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO3
2-、HSO3-
卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO3
2-、HCO3
2-、SiO3
2-
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH4
2+和HS-、HSO3
-、HCO3
-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、
Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO3
2-。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4
-、Cr2O7
2-、NO3-
10、氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；
得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；
④氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
⑤常见的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂
(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3
(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2
b、常见的还原剂：
(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)
(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋
(3) 某些非金属单质：C、H2
(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果
(2) 单线桥——表示电子转移情况
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
步骤：重点：
（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律
（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不
同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。
（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
（3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质
中该元素的化合价降低。
（4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质
中该元素的化合价升高。
（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是
，被还原生成H2，
浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是
，被还原后一般生成SO2。
（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属
发生氧化还原反应，反应时，主要是
得到电子被还原成NO2，NO 等。一般来说浓硝酸常
被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。
（7）变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，
还原性增强。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，
即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取
还原性弱的物质。
⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
i. 根据方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
ii． 根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进
行判断，如：
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（浓）
+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
易知氧化性：KMnO4>MnO2。
iii. 由氧化产物的价态高价来判断
当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素
价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl2
2FeCl3 Fe+S
FeS 可知氧化
性：Cl2>S。
iv. 根据元素周期表判断
（a）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还
原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
（b）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子
的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。
⑩、氧化还原方程式的配平
(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
(b)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系
数、再检查。”
i、确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
ii、用观察法找出元素化合价的变化值
iii、用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。
iv、调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。
v、检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方
程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。
(c)配平技法
i、奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反应物KNO3 中三种元素原子数均
为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3 乘以2，然后观察法配平得1，
3，2，3，1，1。此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
ii、逆向配平法：即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。例如：
由于S 的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S 的化学计量数为2，K2SO3 的计
量数为1，然后再确定S 的化学计量数为3。此类方法适宜于一种元素的化合价既升高又降低
的氧化还原反应，即歧化反应。
iii、零价法：配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降
低总数，此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。例如：
Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O，因Fe3P 中价数不好确定，而把Fe、P 皆看成
零价。在相应的生成物中Fe 为＋3 价，P 为＋5 价，所以价态升高总数为3×3＋5＝14，而降
低的价态为3，最小公倍数为42，故Fe3P 的计量数为3，HNO3 作氧化剂部分计量数为14，
然后用观察法配平得到：3，41，9，14，3，16。
iv、1·n 法(不用标价态的配平法)
本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平，但不能普遍适用。其法
是先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为1，较简单的设为n。然后，a.丢掉氧，用观察
法来调整其它项的计量数。b.再由a 得的系数根据氧原子数相等列出方程求出n 值，c.将n 值
代入有n 的各计量数，再调整配平。
0
－2
化合价降低2
＋4
化合价升高4
S＋KOH(热、浓) = K2S＋K2SO3＋H2O
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
例如：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O 设KIO3 的化学计量数为1，KI 的化学计量
数为n。
a.nKI＋1KIO3＋
H2S——
I2＋
K2SO4＋
H2O
b.列方程(根据氧原子数相等)
3＝
×4＋
解之n＝
c.代入n 值：
KI＋KIO3＋
H2S——
I2＋
K2SO4＋
H2O
将分数调整为整数得1，5，3，3，3，3。
有时也可以把没氧的复杂项定为1，如配平
1Na2Sx＋nNaClO＋(2x－2)NaOH——xNa2SO4＋nNaCl＋
H2O
据氧原子相等列方程：
n＋2x－2＝4x＋x－1 解之n＝3x＋1
将n 值代入得：
1，(3x＋1)，2(x－1)，x，(3x＋1)，(x－1)
小结：
氧化还原反应的配平重点注意以下几点：
1：“集合原子”应做到优先配平。
2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂
又作还原剂）的物质。
3：整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一
定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量
之比的升降过程就不能进行“捆绑”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
4：离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒”
5：缺项配平：注意两点：★如果是化学后应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子
反应方程式其缺项般为：水、H+、OH-。★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如
（H2O、H+）或（H2O、OH-），还应考虑离子共存的问题如：
Cu2++FeS2+囗____——Cu2S+SO4
2-+Fe2++囗____
可有两种选择：（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）
后一种配平由于OH-与Cu2+不能共存所以不正确。
2
1
n
2
1
n
2
1
n
2
1
n
2
1
n
2
1
n
5
1
5
1
5
3
5
3
5
3
5
3
2
)1
(
2
x
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
△
△
△
△
第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导
电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
常温下氧化成Na2O：
4Na + O2 = 2Na2O
点燃生成Na2O2
2Na + O2 == Na2O2
常温下生成致密氧化膜：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：
4Al + 3O2 == 2Al2O3
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：主要成分Fe2O3
纯氧中点燃生成：
3Fe+2O2 == Fe3O4
与 O2
与Cl2
2Na+Cl2 == 2Na
Cl
2Al+3Cl2 == 2AlCl3
2Fe+3Cl2== 2FeCl3
与S
常温下即可反应：
2Na + S = Na2S
加热时才能反应：
2Al + 3S == Al2S3
加热只能生成亚铁盐：
Fe + S == FeS
与水
常温与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
去膜后与热水反应：
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应：
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
与 酸
溶 液
2Na+2HCl=2NaCl+H2
↑
2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与 碱
溶 液
-------------------
---
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ---------------------
与 盐
溶 液
与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH
)2↓+Na2SO4+H2↑
与氯化铁溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(
OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
点燃
△
△
与 氧
化 物
-------------------
---
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质：
1、氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状
态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水反
应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑
----------------
----------------
与酸溶
液
Na2O+2HCl=2Na
Cl+H2O （溶液无
色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2
O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2
O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2
O（溶液黄色）
与碱溶
液
---------------
-
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
----------------
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ----------------
----------------
2、氢氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸溶
液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2
O
Fe(OH)3+3HCl=
FeCl3+3H2O
与碱溶
液
----------------
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2
H2O
----------------
----------------
稳定性
稳定
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O
H)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3
H2O
其他
2NaOH+CO2 =Na2CO3+
H2O
NaOH+CO2(过
----------------
----------------
----------------
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
△
△
量)=NaHCO3
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠
溶液（液面下）
铁盐溶液滴加氢氧
化钠溶液
3、盐
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
较大
较小
溶液碱
性
使酚酞变红，溶液呈碱性。
使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
与酸
反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2
↑
反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与碱
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
稳定性
稳定，加热不分解。
固体NaHCO3
：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转
化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
固体NaHCO3 ：
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
溶液中：
Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3
↓+H2O
用途
工业原料等
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色
补充：侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠） 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在
加压下通入CO2，利用NaHCO3 溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3 晶体煅烧，即得
Na2CO3。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
与碱溶
液
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
相互转
化
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeBr2+Br2 = 2FeBr3
主要表现： 性（还原性）
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2FeBr3+Fe = 3FeBr2
表现： 性（氧化性）
检验
遇KSCN 不显血红色，加入氯水后显红
色
遇KSCN 显血红色
用途
净水剂等
印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
锂
钠
钾
钙
锶
钡
铜
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
蓝绿色
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小
苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，
固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料
等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000 度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏
铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保
护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金
：
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铝
1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2
2Al2O3
2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2
2AlCl3
3、铝和硫共热：2Al＋3S
Al2S3
4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4
Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑
2Al＋6H
＋
2Al3＋＋3H2 ↑
5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2 ↑
2Al＋2OH
－＋2H2O
2AlO2
－＋3H2 ↑
6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4
Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O
7、铝和浓硝酸共热【常温下钝化】：Al＋6HNO3
Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O
Al＋6H
＋＋3NO3
－
Al3＋＋3NO2 ↑＋3H2O
8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3
Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O
Al＋4H
＋＋NO3
－
Al3＋＋NO ↑＋2H2O
8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3
Al(NO3)3 ＋3Ag
Al＋3Ag
＋
Al3＋＋3Ag
9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4
Al2(SO4)3 ＋3Cu
2Al＋3Cu2＋
2Al3＋＋3Cu
10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe
12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO
Al2O3＋3Cu
13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2
2Al2O3＋3Mn
二、氧化铝
1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4
Al2(SO4)3 ＋3H2O
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
Al2O3＋6H
＋
2Al3＋＋3H2O
2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH
2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH
－
2AlO2
－＋H2O
3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3
4Al＋3O2 ↑
三、氢氧化铝
1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4
Al2(SO4)3 ＋6H2O
Al(OH)3 ＋3H
＋
Al3＋＋3H2O
2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH
NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋OH
－
AlO2
－＋2H2O
3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
四、硫酸铝
1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2
2AlCl3＋3BaSO4 ↓
SO4
2－＋Ba2＋
BaSO4 ↓
2、硫酸铝的水溶液呈酸性【水解的原因】：Al2(SO4)3＋6H2O
2Al(OH)3 ＋3H2SO4
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3 ＋3H
＋
3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3 ＋6NaOH
3Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓
Al3＋＋3OH
－
Al(OH)3 ↓
4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋8NaOH
2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O
Al3＋＋4OH
－
AlO2
－＋2H2O
5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2
2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓
2Al3＋＋3SO4
2－＋3Ba2＋＋6OH
－
2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓
6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2
Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O
冰晶石
电解
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
2Al3＋＋3SO4
2－＋3Ba2＋＋8OH
－
2AlO2
－＋3BaSO4 ↓＋4H2O
7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2
2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4
3Ba2＋＋6OH
－＋2Al3＋＋3SO4
2－
3BaSO4 ↓＋2Al(OH)3 ↓
8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2
KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O
Al3＋＋2SO4
2－＋2Ba2＋＋4OH
－
AlO2
－＋2BaSO4 ↓＋2H2O
9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O
2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O
Al(OH)3 ↓＋3NH4
＋
10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液【碳酸钠水解提供氢氧根，相当于弱碱，所以Al3＋，CO3
2
不能共存】：
Al2(SO4)3 ＋3Na2CO3＋3H2O
2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3CO2 ↑
2Al3＋＋3CO3
2－＋3H2O
2Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑
11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaHCO3
2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2 ↑
Al3＋＋3HCO3
－
Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑
12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋3Na2S＋6H2O
2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑
2Al3＋＋3S2－＋6H2O
2Al(OH)3 ↓＋3H2S ↑
13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaHS＋6H2O
2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑
Al3＋＋3HS
－＋3H2O
Al(OH)3 ↓＋3H2S ↑
14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋3Na2SiO3＋6H2O
2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3 ↓
2Al3＋＋3SiO3
2－＋6H2O
2Al(OH)3 ↓＋3H2SiO3 ↓
15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2O
3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
Al3＋＋AlO2
－＋6H2O
4Al(OH)3 ↓
五、偏铝酸钠
1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O
AI(OH)3 ＋NaOH
AlO2
－＋2H2O
Al(OH)3 ＋OH
－
2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O
Al(OH)3 ↓＋NaCl
AlO2
－＋H
＋＋H2O
Al(OH)3 ↓
3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl
NaCl＋AlCl3＋2H2O
AlO2
－＋4H
＋
Al3＋＋2H2O
4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O
2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3
2AlO2
－＋CO2＋3H2O
2Al(OH)3 ↓＋CO3
2－
5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋NaHCO3
AlO2
－＋CO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋HCO3
－
6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2O
3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓
Al3＋＋AlO2
－＋6H2O
4Al(OH)3 ↓
7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O
Al(OH)3 ↓＋NaCl＋NH3
↑
AlO2
－＋NH4
＋＋H2O
Al(OH)3 ↓＋NH3 ↑
8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：
3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O
3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
3AlO2
－＋Fe3＋＋6H2O
3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓
提示：很多反映是因为盐类水解的原因，才能发生反应。比如硫酸铝和碳酸钠，硫化钠、硫
氢化钠、硅酸钠、偏铝酸钠，后者水解显碱性，相当于弱碱，提供氢氧根。反应继续进行，
所以在离子共存等问题时，要考虑相关问题。同理偏铝酸钠和氯化铵【水解呈酸性，相当于
弱酸，提供氢离子所以AlO2
－和NH4
＋不能共存】AlO2
－与Fe3＋、Al3＋不能共存是因为双水解，
相互促进，不能共存。方程式见6 和8。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
第四章 非金属及其化合物
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
(一) 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
与水反应方程式
不反应
CO2+H2O
H2CO3
与酸反应方程式
SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O
不反应
与烧碱反应方程
式
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO 反应方程
式
SiO2+CaO
CaSiO3
CaO+CO2==CaCO3
高温
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙
子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
SiC
砂纸、砂轮的磨料
(二) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、
ClO―、极少量的为OH―
H＋、Cl―、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+Cl2
2NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与金属铜反应方程式
Cu+Cl2
CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl2
2HCl；H2+Cl2
2HCl
与水反应方程式
H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2 +2Ca(OH) 2==CaCl2 +Ca(ClO) 2 +2H2O
点燃
点燃
点燃
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
实验室制法
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反
应方程式
AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl
(三) 硫、氮
1、二氧化硫的性质
物理
性质
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
比空气___大
___
有毒
化
学
性
质
酸
性
与水反应方程式
SO2+H2O H2SO3
与烧碱反应方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂
白
性
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
曾学过的具有漂
白性的物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
还
原
性
与氧气反应方程
式
2SO2 + O2 === 2SO3
与氯水反应方程
式
SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
氧
化
性
与硫化氢反应方
程式
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
△
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
相
同
点
与Cu
反应
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO 3) 2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO 3) 2 +2NO↑
+4H2O
与木
炭反
应
C + 2H2SO4(浓)
CO2
↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁
铝反
应
发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝
酸
异同点
① 吸水 性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
补充：（一）硫和一些含硫化合物 自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火
山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。
1.硫 淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2 等化合。 具有较弱的氧化性
2.亚硫酸钠 亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。
3.硫及其化合物的相互转化
△
△
△
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
4.硫酸盐
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨
颜色状态 密度
水溶性
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
气
的
物
理
性
质
无色有刺
激性气味
的气体
比空气__小___
易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_
碱_性。
氨
气
的
化
学
性
质
与水反应
方程式
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4
＋+OH―
与盐酸反
应方程式
NH3 + HCl == NH4Cl
实验室制
法
Ca(OH) 2+2NH4Cl
CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨
水
成
分
NH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4
＋、OH―、极少量的H＋
铵
盐
物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水
化
学
性
质
氯化铵分解
反应方程式
NH4Cl
NH3 + HCl
碳酸氢铵分
解反应方程
式
NH4HCO3
NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
补充：硝酸的性质
△
△
△
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
NO2、NO、O2 跟H2O 反应的计算
分析反应原理：
1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 遇到这类计算题时，首先要弄
清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
Z
高中化学必修2 知识点
第一章： 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（Z 个）
原子核 注意：
中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（
A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z 个）
★熟背前20 号元素，熟悉1～20 号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n
2；
③最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层不超过2 个），次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同
．．．．．．的各元素从左到右排成一横行
．．。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行
．．。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2 种元素
短周期 第二周期 2 8 种元素
周期 第三周期 3 8 种元素
元 （7 个横行） 第四周期 4 18 种元素
素 （7 个周期） 第五周期 5 18 种元素
周 长周期 第六周期 6 32 种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26 种元素）
表 主族：ⅠA～ⅦA 共7 个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7 个副族
（18 个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间
（16 个族） 零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增
而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子
．．．．．．．核外电子排布的周期性变化
．．．．．．．．．．．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)电子排布
电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径
原子半径依次减小
—
(3)主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋4
－4
＋5
－3
＋6
－2
＋7
－1
—
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
(4)金属性、非金属性
金属性减弱，非金属性增加
—
(5)单质与水或酸置换
难易
冷水
剧烈
热水与
酸快
与酸反
应慢
——
—
(6)氢化物的化学式
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
—
(7)与H2化合的难易
——
由难到易
—
(8)氢化物的稳定性
——
稳定性增强
—
(9)最高价氧化物的化
学式
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
—
最高价
氧化物
对应水
化物
(10)化学式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
—
(11)酸碱性
强碱
中强碱
两性氢
氧化物
弱酸
中强
酸
强酸
很强
的酸
—
(12)变化规律
碱性减弱，酸性增强
—
第ⅠA 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应
（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水
化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al
与酸或水反应：从易→难
碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
单质与氢气反应：从难→易
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）
与酸或水反应：从难→易
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）
单质与氢气反应：从易→难
氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得电子能力)：Li
＋＞Na
＋＞K
＋＞Rb
＋＞Cs
＋
非金属性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F
－＜Cl
－＜Br
－＜I
－
酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子结合成化合物的静电作用叫
离子键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作
用叫做共价键
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键元素
活泼金属与活泼非金属元素之间（特
殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元
素组成，但含有离子键）
非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B 型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A 型，如，Cl－Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示
离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]
（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出
能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2
△
2CO 是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)
△
CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。
3、能源的分类：
形成条件
利用历史
性质
一次能源
常规能源
可再生资源
水能、风能、生物质能
不可再生资源
煤、石油、天然气等化石能源
新能源
可再生资源
太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源
核能
二次能源
（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应
都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2 的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反
应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)
火电（火力发电）
化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效
原电池
将化学能直接转化为电能
优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个
相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne
－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne
－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2 的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因
此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设
计原电池。④金属的腐蚀。
2、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn 原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、
CH4 燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）。
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝
( )
c B
t
＝
( )
n B
V
t
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学
反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度
不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影
响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应
叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进
行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v 正＝v 逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，
即如对于反应xA＋yB
zC，x＋y≠z ）
第三章 有机化合物
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它
们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：甲烷）
脂肪烃(链状)
烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）
芳香烃(含有苯环)（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物
烷烃
烯烃
苯及其同系物
通式
CnH2n+2
CnH2n
——
代表物
甲烷(CH4)
乙烯(C2H4)
苯(C6H6)
结构简式
CH4
CH2＝CH2
或
(官能团)
结构特点
C－C 单键，
链状，饱和烃
C＝C 双键，
链状，不饱和烃
一种介于单键和双键之间
的独特的键，环状
空间结构
正四面体
六原子共平面
平面正六边形
物理性质
无色无味的气体，比空
气轻，难溶于水
无色稍有气味的气体，比空
气略轻，难溶于水
无色有特殊气味的液体，比
水轻，难溶于水
用途
优良燃料，化工原料
石化工业原料，植物生长调
节剂，催熟剂
溶剂，化工原料
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
有机物
主 要 化 学 性 质
烷烃：
甲烷
①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5 种）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，
甲烷不能使酸性KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
烯烃：
乙烯
①氧化反应 （ⅰ）燃烧
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）
（ⅱ）被酸性KMnO4 溶液氧化，能使酸性KMnO4 溶液褪
色。
②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液
褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反
应
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利
用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
苯
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成
上相差一个或若干个
CH2 原子团的物质
分子式相同而
结构式不同的
化合物的互称
由同种元素组成的
不同单质的互称
质子数相同而中子
数不同的同一元素
的不同原子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相
同，分子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙，丙，丁，戊，
已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点:
①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数1－4 的烃都为气体。
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物
饱和一元醇
饱和一元醛
饱和一元羧酸
通式
CnH2n+1OH
——
CnH2n+1COOH
代表物
乙醇
乙醛
乙酸
结构简式
CH3CH2OH
或 C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
官能团
羟基：－OH
醛基：－CHO
羧基：－COOH
物理性质
无色、有特殊香味的液体，俗
名酒精，与水互溶，易挥发
（非电解质）
——
有强烈刺激性气味的无色液
体，俗称醋酸，易溶于水和乙
醇，无水醋酸又称冰醋酸。
用途
作燃料、饮料、化工原料；用
于医疗消毒，乙醇溶液的质量
分数为75％
——
有机化工原料，可制得醋酸纤
维、合成纤维、香料、燃料等，
是食醋的主要成分
有机物
主 要 化 学 性 质
乙醇
①与Na 的反应
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇与Na 的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热
②不同点：比钠与水的反应要缓慢
结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但
没有水分子中的氢原子活泼。
②氧化反应 （ⅰ）燃烧
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2 氧化成乙醛
（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反应
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
乙醛
氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2 反应
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
（银氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（砖红色）
醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。
方法2：加新制的Cu(OH)2 碱性悬浊液加热至沸有砖红色
沉淀
乙酸
①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO
－＋H
＋
使紫色石蕊试液变红；
与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3
酸性比较：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）
②酯化反应
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
酸脱羟基醇脱氢
三、基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动
物性和植物性食物中的基本营养物质。
种类
元
代表物
代表物分子
糖类
单糖
C H O
葡萄糖
C6H12O6
葡萄糖和果糖互为同分异构体
单糖不能发生水解反应
果糖
双糖
C H O
蔗糖
C12H22O11
蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
能发生水解反应
麦芽糖
多糖
C H O
淀粉
(C6H10O5)n
淀粉、纤维素由于n 值不同，所以
分子式不同，不能互称同分异构体
能发生水解反应
纤维素
油脂
油
C H O
植物油
不饱和高级脂
肪酸甘油酯
含有C＝C 键，能发生加成反应，
能发生水解反应
脂
C H O
动物脂肪
饱和高级脂肪
酸甘油酯
C－C 键，
能发生水解反应
蛋白质
C H O
N S P 等
酶、肌肉、
毛发等
氨基酸连接成
的高分子
能发生水解反应
主 要 化 学 性 质
葡萄糖
结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）
醛基：①使新制的Cu(OH)2 产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖
水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉
纤维素
淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂
水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
蛋白质
水解反应：最终产物为氨基酸
颜色反应：蛋白质遇浓HNO3 变黄（鉴别部分蛋白质）
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）
第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化
合态还原为游离态，即M
+n
（化合态） M
0
（游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原
反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方
法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl（熔融）
电解
2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）
电解
Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）
电解
4Al＋3O2↑
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe2O3＋3CO
高温
2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2
高温
W＋3H2O ZnO＋C
高温
Zn＋CO↑
常用的还原剂：焦炭、CO、H2 等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
Fe2O3＋2Al
高温
2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al
高温
2Cr＋Al2O3（铝热反应）
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO
△
2Hg＋O2↑ 2Ag2O
△
4Ag＋O2↑
5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收
的定影液中，可以提取金属银。
二、海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80 多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、
C、F、B、Br、Sr 11 种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础
上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到
水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
金属的活动性顺序
K、Ca、Na、
Mg、Al
Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu
Hg、Ag
Pt、Au
金属原子失电子能
力
强 弱
金属离子得电子能
力
弱 强
主要冶炼方法
电解法
热还原法
热分解法
富集法
还原剂或
特殊措施
强大电流
提供电子
H2、CO、C、
Al 等加热
加热
物理方法或
化学方法
得电子、被还原
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
3、海水提溴
浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质
有关反应方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I
－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有
碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4 及H2O2 然后加入几滴淀
粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I
－＋H2O2＋2H
＋＝I2＋2H2O
第二节 化学与资源综合利用、环境保护
一、煤和石油
1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等
元素。
2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气
等。
煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。
3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。
二、环境保护和绿色化学
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生
活所造成的环境污染。
1、环境污染
（1）大气污染
大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2 和SO3）、氮的氧化物（NO 和NO2）、CO、碳氢化合物，
以及氟氯代烷等。 大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染
的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水污染
水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄
物、生物残体。 土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理
想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃
物），这时原子利用率为100％。
3、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2 和NOx。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使
用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
高中化学选修3 知识点
第一章 原子结构与性质
一.原子结构
1.能级与能层
2.原子轨道
3.原子核外电子排布规律
⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填
入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交
错。
说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），
而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机
械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状
态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4 个量子数完全相同
的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），
这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占
据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3 的轨道式为
或
，而不是
。
洪特规则特例：当p、d、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较
稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14 时，是较稳定状态。
前36 号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态
的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有
10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式
①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：
1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以
相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
(2)电子排布图(轨道表示式)
每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为
二.原子结构与元素周期表
1.原子的电子构型与周期的关系
(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布
式除He 为1s2 外，其余为ns2np6。He 核外只有2 个电子，只有1 个s 轨道，还未出现p
轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不
一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。
2.元素周期表的分区
(1)根据核外电子排布
↑↓ ↑
↓
↓
↓
↑
↑
↑
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
①分区
②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外
围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p 区，为第四周期ⅥA 族元素。即最大能层为
其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周
期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。
三.元素周期律
1.电离能、电负性
（1）电离能是指气态原子或离子失去1 个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中
性基态原子失去1 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，
原子越容易失去1 个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA 族)第一电离能最小，稀
有气体(或0 族)第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第
一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大
（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性
为4.0，锂的电负性为1.0 作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为
判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于
1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8 左右。它们既有金属性，又有非金
属性。
（3）电负性的应用
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱
②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性。
③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越
活泼。
④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。
2.原子结构与元素性质的递变规律
3.对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如
第二章 分子结构与性质
课标要求
1.了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者
杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3.了解简单配合物的成键情况。
4.了解化学键合分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
要点精讲
一.共价键
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云
具有镜像对称性。
3.键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2 的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
键长越短，键能越大，分子越稳定．
4.等电子原理[来源:学§科§网]
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2 分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对
空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物
（1）配位键与极性键、非极性键的比较
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
（2）配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质
1.分子间作用力的比较
2．分子的极性
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性
(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，
极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性
越好。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互
溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小．
4．手性
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不
能重叠的现象。
5．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R 相同，则n 值越大，R 的正电性越高，使
R—O—H 中O 的电子向R 偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO
＜HClO2＜HClO3＜HClO4
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
第三章 晶体结构与性质
一.晶体常识
1.晶体与非晶体比较
2.获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。③溶质从溶液中析
出。
3.晶胞
晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法
如某个粒子为n 个晶胞所共有，则该粒子有1/n 属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为
立方晶胞
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：
注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状
二.四种晶体的比较
2．晶体熔、沸点高低的比较方法
（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子
晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔
点：金刚石＞碳化硅＞硅
（3）离子晶体
一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应
的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
三.几种典型的晶体模型
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
化学选修4 化学反应与原理
第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.
单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0
☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，
气态，水溶液中溶质用aq 表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H 加倍；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热
量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，
而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和
与该反应一步完成的反应热是相同的。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1. 化学反应速率（v）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
⑷ 影响因素：
① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
② 条件因素（外因）：反应所处的条件
2.
※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认
为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变
→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡
（一）1.定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度
不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系中
各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA 同时生成m molA，即V(正)=V(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)
不一定平衡
④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均
指V(逆)
不一定平衡
压强
①m+n≠p+q 时，总压力一定（其他条件一定）
平衡
②m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定）
不一定平衡
混合气体平均
相对分子质量
Mr
①Mr 一定时，只有当m+n≠p+q 时
平衡
②Mr 一定时，但m+n=p+q 时
不一定平衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不
变）
平衡
体系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓
度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓
度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V
正_减小__，V 逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化
学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向
移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，
会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同
的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），
平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
浓度幂之积的比值是一个常数____比值。 符号：__K__
（二）使用化学平衡常数K 应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K 只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”
而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
（三）化学平衡常数K 的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志。K 值越大，说明平衡时_生成物
___的浓度越大，它的___正向反应__进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应
物转化率越_高___。反之，则相反。 一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平
衡。（Q：浓度积）
Q_〈__K:反应向正反应方向进行;
Q__=_K:反应处于平衡状态 ;
Q_〉__K:反应向逆反应方向进行
3、利用K 值可判断反应的热效应
若温度升高，K 值增大，则正反应为__吸热___反应
若温度升高，K 值减小，则正反应为__放热___反应
＊四、等效平衡
1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反
应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、分类
（1）定温，定容条件下的等效平衡
第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；
同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相
同即可视为二者等效。
（2）定温，定压的等效平衡
只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。
五、化学反应进行的方向
1、反应熵变与反应方向：
（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J•mol-1•K-1
(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判
断的依据。.
（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行
ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态
ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行
注意：（1）ΔH 为负，ΔS 为正时，任何温度反应都能自发进行
（2）ΔH 为正，ΔS 为负时，任何温度反应都不能自发进行
第三章 水溶液中的离子平衡
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。
非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。
强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质
。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2 等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4 不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，
故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成
时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）
10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子
浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka
表示酸，Kb 表示碱。 ）
表示方法：AB
A
++B
- Ki=[ A
+][ B
-]/[AB]
11、影响因素：
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：:
水的离子积：KW = c[H+]·c[OH-]
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14
注意：KW 只与温度有关，温度一定，则KW 值一定
KW 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）
2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈1*10-14
物质
单质
化合物
电解质
非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……
强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、
H O……
混和物
纯净物
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
②温度：促进水的电离（水的电离是 吸 热的）
③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉 1*10-14
4、溶液的酸碱性和pH：
（1）pH=-lgc[H+]
（2）pH 的测定方法：
酸碱指示剂—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。
变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色） 酚酞8.2~10.0（浅红色）
pH 试纸 —操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可 。
注意：①事先不能用水湿润PH 试纸；②广泛pH 试纸只能读取整数值或范围
三 、混合液的pH 值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求
其它） [H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）
2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积，再
求其它） [OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O 计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的
H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求
其它）
四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释10n 倍时，pH 稀 = pH 原+ n （但始终不能大于或等于7）
2、弱酸溶液：稀释10n 倍时，pH 稀 〈 pH 原+n （但始终不能大于或等于7）
3、强碱溶液：稀释10n 倍时，pH 稀 = pH 原－n （但始终不能小于或等于7）
4、弱碱溶液：稀释10n 倍时，pH 稀 〉 pH 原－n （但始终不能小于或等于7）
5、不论任何溶液，稀释时pH 均是向7 靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH 均
接近7
6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快。
五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、若等体积混合
pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7
pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3
pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3
2、若混合后显中性
pH1+pH2=14 V 酸：V 碱=1：1
pH1+pH2≠14 V 酸：V 碱=1：10
〔14-（pH1+pH2）〕
六、酸碱中和滴定：
1、中和滴定的原理
实质：H++OH
—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。
2、中和滴定的操作过程：
（1）仪②滴定管的刻度，O 刻度在 上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积 大于 它
的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一
次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后
一位 。
（2）药品：标准液；待测液；指示剂。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
（3）准备过程：
准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否
漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)
（4）试验过程
3、酸碱中和滴定的误差分析
误差分析：利用n 酸c 酸V 酸=n 碱c 碱V 碱进行分析
式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；
V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：
c 碱=
V
n
V
c
n
上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V 酸的变化，因
为在滴定过程中c 酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现
的却是V 酸的增大，导致c 酸偏高；V 碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入
锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减
少，即V 酸减小，则c 碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准
酸来测定碱的浓度时，c 碱的误差与V 酸的变化成正比，即当V 酸的实测值大于理论值时，
c 碱偏高，反之偏低。
同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。
七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的
反应。
2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电
离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞
NaHCO3)
4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越 高 水解程度越大 （水解吸热，越热越水解）
②浓度：浓度越小，水解程度越 大 （越稀越水解）
③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解；OH -促进
阳离子水解而抑制阴离子水解）
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4
- 显 酸 性
②电离程度＞水解程度，显 酸 性 （如: HSO3
- 、H2PO4
-）
③水解程度＞电离程度，显 碱 性 （如：HCO3
- 、HS- 、HPO4
2-）
7、双水解反应：
（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的
甚至水解完全。使得平衡向右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2
-、CO3
2-(HCO3
-)、S2-(HS-)、SO3
2-(HSO3
-)；
S2-与NH4
+；CO3
2-(HCO3
-)与NH4
+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式
配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
8、盐类水解的应用：
水解的应用
实例
原理
1、净水
明矾净水
Al
3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H
+
2、去油污
用热碱水冼油污物品
CO3
2-+H2O HCO3
-+OH
-
3、药品的保存
①配制FeCl3溶液时常加入
少量盐酸
Fe
3++3H2O Fe(OH)3+3H
+
②配制Na2CO3 溶液时常加
入少量NaOH
CO3
2-+H2O HCO3
-+OH
-
4、制备无水盐
由MgCl2·6H2O 制无水MgCl2
在HCl 气流中加热
若不然，则：
MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O
Mg(OH)2 MgO+H2O
5、泡沫灭火器
用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液
混合
Al
3++3HCO3
-=Al(OH)3↓+3CO2↑
6、比较盐溶液中
离子浓度的大小
比较NH4Cl 溶液中离子浓
度的大小
NH4
++H2O NH3·H2O+H
+
c(Cl
-)>c(NH4
+)>c(H
+)>c(OH)
-
9、水解平衡常数 （Kh）
对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw 为该温度下水的离子积，Ka 为该条件下该弱酸根形成的弱
酸的电离平衡常数)
对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb（Kw 为该温度下水的离子积，Kb 为该条件下该弱碱根形成的弱
碱的电离平衡常数）
电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写
八、溶液中微粒浓度的大小比较
☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：
①电荷守恒：:任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴
离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）
某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。
九、难溶电解质的溶解平衡
1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识
△
△
△
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
（1）溶解度 小于 0.01g 的电解质称难溶电解质。
（2）反应后离子浓度降至1*10-5 以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至
10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于
10-5mol/L，故均用“=”。
（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2 为放热，升温其溶解度减少。
（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的书写
注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)
3、沉淀生成的三种主要方式
（1）加沉淀剂法：Ksp 越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。
（2）调pH 值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO 除去MgCl2 溶液中FeCl3。
（3）氧化还原沉淀法：
（4）同离子效应法
4、沉淀的溶解：
沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③ 沉淀
转化 。
5、沉淀的转化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。
如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黄色） AgI （黄色） Ag2S（黑色）
6、溶度积（KSP）
1、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的
速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
KSP= [c(An+)]m •[c(Bm-)]n
3、影响因素：
外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
4、溶度积规则
QC（离子积）〉KSP 有沉淀析出
QC= KSP 平衡状态
QC 〈KSP 未饱和，继续溶解
第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池：
1、概念： 化学能转化为电能的装置叫做原电池_______
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构
成闭合回路
3、电子流向：外电路： 负 极——导线—— 正 极
内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正
极的电解质溶液。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
4、电极反应：以锌铜原电池为例：
负极： 氧化 反应： Zn－2e＝Zn2＋ （较活泼金属）
正极： 还原 反应： 2H
＋＋2e＝H2↑ （较不活泼金属）
总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、负极的判断：
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向 负极流入正极
（3）从电流方向 正极流入负极
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极
第二节 化学电池
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池
一、一次电池
1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二、二次电池
1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电
池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池
放电：负极（铅）： Pb＋SO 4
2- －2e ＝PbSO4↓
正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋SO 4
2- ＋2e ＝PbSO4↓＋2H2O
充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H+＋SO 4
2-
阳极： PbSO4＋2e ＝Pb＋SO 4
2-
两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O
3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离
子电池
三、燃料电池
1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧
反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，
不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分
为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2－4e =4H+ 正极：Ｏ2＋4 e 4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时：
负极： 2H2＋4OH－4e＝4H2O 正极：Ｏ2＋2H2O＋4 e＝4OH
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极，又在两极上分别通甲烷
燃料
和氧
气
氧化剂
。电极反应式为：
放电
充电
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
负极：CH4＋10OH－－
＝ ＋7H2O；
正极：4H2O＋2O2＋8e
＝8OH
。
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
四、废弃电池的处理：回收利用
第三节 电解池
一、电解原理
1、电解池： 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽
2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是
自发的)的过程
3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
4、电子流向：
（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）
正极
5、电极名称及反应：
阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反应
阴极：与直流电源的 负极 相连的电极，发生 还原 反应
6、电解CuCl2 溶液的电极反应：
阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极： Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程
☆规律总结：电解反应离子方程式书写：
放电顺序：
阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序
是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3
->SO4
2-(等含氧酸根离子)>F-(SO3
2-/MnO4
->OH-)
是活性电极时：电极本身溶解放电
注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，
则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放
电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液点解产物的规律
类型
电极反应特点
实例
电解对象
电解质浓度 pH
电解质溶
液复原
分解电解质
型
电解质电离出的阴
阳离子分别在两极放
电
HCl
电解质
减小
增大
HCl
CuCl2
---
CuCl2
放H2 生成碱
型
阴极：水放H2 生碱
阳极：电解质阴离子放
NaCl
电解质和水 生成新电解
质
增大
HCl
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
电
放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放
电
阳极：水放O2 生酸
CuSO4
电解质和水 生成新电解
质
减小
氧化铜
电解水型
阴极：4H+ + 4e- == 2H2
↑
阳极：4OH- - 4e- = O2
↑+ 2H2O
NaOH
水
增大
增大
水
H2SO4
减小
Na2SO4
不变
上述四种类型电解质分类：
（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐
（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
（2）、电极、电解质溶液的选择：
阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne — == M n+
阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面
M n+ + ne — == M
电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液
镀铜反应原理
阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，
电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4 溶液
（3）、电镀应用之一：铜的精炼
阳极：粗铜；阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜
3、电冶金
（1）、电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼
活泼金属，如钠、镁、钙、铝
（2）、电解氯化钠：
通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl
—
通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na
阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑
☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律
（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两
极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧
化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，
阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。
（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。
若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
池，其余为电镀池或电解池。
☆ 原电池，电解池，电镀池的比较
性质 类别 原电池
电解池
电镀池
定义
（装置特点）
将化学能转变成电
能的装置
将电能转变成化学能的
装置
应用电解原理在某些金属
表面镀上一侧层其他金属
反应特征
自发反应
非自发反应
非自发反应
装置特征
无电源，两级材料
不同
有电源，两级材料可同
可不同
有电源
形成条件
活动性不同的两极
电解质溶液
形成闭合回路
两电极连接直流电源
两电极插入电解质溶液
形成闭合回路
1 镀层金属接电源正极，待
镀金属接负极；2 电镀液必
须含有镀层金属的离子
电极名称
负极：较活泼金属
正极：较不活泼金
属（能导电非金属）
阳极：与电源正极相连
阴极：与电源负极相连
名称同电解，但有限制条件
阳极：必须是镀层金属
阴极：镀件
电极反应
负极：氧化反应，
金属失去电子
正极：还原反应，
溶液中的阳离子的
电子或者氧气得电
子（吸氧腐蚀）
阳极：氧化反应，溶液
中的阴离子失去电子，
或电极金属失电子
阴极：还原反应，溶液
中的阳离子得到电子
阳极：金属电极失去电子
阴极：电镀液中阳离子得到
电子
电子流向
负极→正极
电源负极→阴极
电源正极→阳极
同电解池
溶液中带电粒子
的移动
阳离子向正极移动
阴离子向负极移动
阳离子向阴极移动
阴离子向阳极移动
同电解池
联系
在两极上都发生氧化反应和还原反应
☆☆原电池与电解池的极的得失电子联系图：
阳极(失) e- 正极（得） e- 负极（失） e- 阴极（得）
第四节 金属的电化学腐蚀和防护
一、金属的电化学腐蚀
（1）金属腐蚀内容：
（2）金属腐蚀的本质：都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程
（3）金属腐蚀的分类：
化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀— 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属
失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
化学腐蚀与电化腐蚀的比较
电化腐蚀
化学腐蚀
条件
不纯金属或合金与电解质溶液接触
金属与非电解质直接接触
现象
有微弱的电流产生
无电流产生
本质
较活泼的金属被氧化的过程
金属被氧化的过程
关系
化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
（4）、电化学腐蚀的分类：
析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出
①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S 等气体）
②电极反应：负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气
①条件：中性或弱酸性溶液
②电极反应：负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2 被空气中的O2 氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（铁锈主要成分）
规律总结：
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的
腐蚀
二、金属的电化学防护
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
（1）、牺牲阳极的阴极保护法
原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化
应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备
负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护
（2）、外加电流的阴极保护法
原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防
止金属被腐蚀
应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接
上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。
2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金
3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
1
高中化学选修5 知识点
第一章 认识有机化合物
一、有机化合物的分类
有机化合物从结构上有两种分类方法：
一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。
1、按碳的骨架分类
2、按官能团分类
表l-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
2
三、有机化合物的命名
1、烷烃的命名
烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文
缩写字母R 表示。例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子
失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。
烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、
壬、癸来表示。例如，CH4 叫甲烷，C5H12 叫戊烷。碳原子数在十以上的用数字来表示。例如，C17H36 叫十七
烷。前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。由于烷烃
分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。
因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。
(1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。
(2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3 等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，
以确定支链在主链中的位置。例如：
(3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在
数字与名称之间用一短线隔开。例如，用系统命名法对异戊烷命名：
2—甲基丁烷
(4)如果主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。两个表示支
链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。
下面以2，3—二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下：
如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如：
2—甲基—4—乙基庚烷
2、烯烃和炔烃的命名
前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础
上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。
(1)将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
(2)从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
3
(3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三"等表
示双键或三键的个数。
例如：
1—丁烯 2—戊炔
2—甲基—2，4—己二烯 4—甲基—1—戊炔
3、苯的同系物的命名
苯的同系物的命名是以苯作母体的。苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯
。
如果两个氢原子被两个甲基取代后，则生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构
体。它们之间的差别在于两个甲基在苯环上的相对位置不同，可分别用“邻”“间”和“对”来表示：
邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯
若将苯环上的6 个碳原子编号，可以某个甲基所在的碳原子的位置为l 号，选取最小位次号给另一甲基
编号，则邻二甲苯也可叫做1，2—二甲苯，间二甲苯叫做1，3—二甲苯，对二甲苯叫做1，4—二甲苯。
四、研究有机化合物的一般步骤和方法
下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：
1、分离、提纯
（1）．蒸馏
蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，
与杂质的沸点相差较大时(一般约大于30℃)，就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。
（2）．重结晶
重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：(1)杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于
除去；(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷
溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出，等等。
（3）．萃取
萃取包括液—液萃取和固—液萃取。液一液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，
将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。液—液萃取是分离、提纯有机物常用的方法，分液漏斗是萃
取操作的常用玻璃仪器。一般是用有机溶剂从水中萃取有机物，常用的与水不互溶的有机溶剂有乙醚、石油
醚、二氯甲烷等。固一液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程，在实验室和工厂中用专用的
仪器和设备进行这一操作。
分离、提纯后的有机物经过纯度鉴定后，可用于进行元素组成的分析、相对分子质量的测定和分子结构
的鉴定。
2、元素分析与相对分子质量的测定
分离
提纯
元素定量
分析确定
实验式
测定相对分子质
量确定分子式
波谱分析确
定结构式
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
4
（1）．元素分析
元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质
量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确
定其实验式。
【例题】某含C、H、O 三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52．16％，
氢的质量分数为13．14％，试求该未知物A 的实验式。
元素分析只能确定组成分子的各原子最简单的整数比。有了实验式，还必须知道该未知物的相对分子
质量，才能确定它的分子式。目前有许多测定相对分子质量的方法，质谱法是最精确、快捷的方法。
2）．相对分子质量的测定——质谱法
质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。
它用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子
变成带正电荷的分子离子和碎片离子。分子离子、碎片离
子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检
测器的时间将因质量的不同而先后有别，其结果被记录为
质谱图。右图中最右边的分子离子峰(CH3CH2OH)表示的
是上面例题中未知物质A 的相对分子质量。
未知物A 的相对分子质量为46，实验式C2H6O 的式量是46，所以未知物A 的实验式和分子式都是
C2H6O。但是，符合此分子式的结构式应有两种：
二甲醚 乙醇
究竟它是二甲醚还是乙醇?只有鉴定分子结构才能够确定。与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱、
红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等，我们在这里仅介绍红外光谱与核磁共振氢谱的应用。
3、分子结构的鉴定
（1）．红外光谱
例如，上面例题中未知物A 的红外光谱图(如下图)上发现有O—H 键、C—H 键和C—O 键的振动吸收。
因此，可以初步推测该未知物A 是含羟基的化合物，结构简式可写为C2 H5—OH。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
5
未知物A 的红外光谱
2．核磁共振氢谱
未知物A(C2H5—OH)的核磁共振氢谱有三个峰(如图l—8)，峰面积之比是1：2：3，它们分别为羟基的一
个氢原子，亚甲基( >CH2 )上的二个氢原子和甲基上的三个氢原子的吸收峰。而二甲醚(CH3OCH3)中的六个氢
原子均处于相同的化学环境中，只有一种氢原子，应只有一个吸收峰(如下图)。
未知物A 的核磁共振氢谱
二甲醚的核磁共振氢谱
从上述未知物A 的红外光谱和核磁共振氢谱可以知道：
(1)红外光谱图表明有羟基—OH、C—O 键和烃基C—H 键红外吸收峰；
(2)核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰。
因此，未知物A 的结构简式应该是CH3CH2OH，而不是CH3OCH3。
一、各类烃的代表物的结构、特性
类 别
烷 烃
烯 烃
炔 烃
苯及同系物
通 式
CnH2n+2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CnH2n-2(n≥2)
CnH2n-6(n≥6)
代表物结构式
H—C≡C—H
相对分子质量Mr
16
28
26
78
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
6
碳碳键长(×10-10m)
1.54
1.33
1.20
1.40
键 角
109°28′
约120°
180°
120°
分子形状
正四面体
6 个原子
共平面型
4 个原子
同一直线型
12 个原子共平面
(正六边形)
主要化学性质
光照下的卤代；
裂化；不使酸性
KMnO4 溶液褪色
跟X2、H2、HX、
H2O、HCN 加成，
易被氧化；可加
聚
跟X2、H2、HX、
HCN 加成；易被
氧化；能加聚得
导电塑料
跟H2 加成；FeX3
催化下卤代；硝
化、磺化反应
二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
类
别
通 式
官能团
代表物
分子结构结点
主要化学性质
卤
代
烃
一卤代烃：
R—X
多元饱和卤
代
烃
：
CnH2n+2-mXm
卤原子
—X
C2H5Br
（Mr：109）
卤素原子直接与烃基结
合
β-碳上要有氢原子才能
发生消去反应
1.与NaOH 水溶液共热发生
取代反应生成醇
2.与NaOH 醇溶液共热发生
消去反应生成烯
醇
一元醇：
R—OH
饱和多元
醇：
CnH2n+2Om
醇羟基
—OH
CH3OH
（Mr：32）
C2H5OH
（Mr：46）
羟基直接与链烃基结合，
O—H 及C—O 均有极性。
β-碳上有氢原子才能发
生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被
催化氧化，伯醇氧化为
醛，仲醇氧化为酮，叔醇
不能被催化氧化。
1.跟活泼金属反应产生H2
2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应
生成卤代烃
3.脱水反应:乙醇
140℃分子间脱水成醚
170℃分子内脱水生成烯
4.催化氧化为醛或酮
5.一般断O—H 键与羧酸及
无机含氧酸反应生成酯
醚
R—O—R′
醚键
C2H5O C2H5
（Mr：74）
C—O 键有极性
性质稳定，一般不与酸、碱、
氧化剂反应
酚
酚羟基
—OH
（Mr：94）
—OH 直接与苯环上的碳
相连，受苯环影响能微弱
电离。
1.弱酸性
2.与浓溴水发生取代反应生
成沉淀
3.遇FeCl3 呈紫色
4.易被氧化
醛
醛基
HCHO
（Mr：30）
（Mr：44）
HCHO 相当于两个
—CHO
有极性、能加成。
1.与H2、HCN 等加成为醇
2.被氧化剂(O2、多伦试剂、
斐林试剂、酸性高锰酸钾
等)氧化为羧酸
酮
羰基
（Mr：58）
有极性、能加成
与H2、HCN 加成为醇
不能被氧化剂氧化为羧酸
羧
酸
羧基
（Mr：60）
受羰基影响，O—H 能电
离出H+，
受羟基影
响不能被加成。
1.具有酸的通性
2.酯化反应时一般断羧基中
的碳氧单键，不能被H2 加
成
3.能与含—NH2 物质缩去水
生成酰胺(肽键)
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
7
酯
酯基
HCOOCH3
（Mr：60）
（Mr：88）
酯基中的碳氧单键易断
裂
1.发生水解反应生成羧酸和
醇
2.也可发生醇解反应生成新
酯和新醇
硝酸酯
硝酸酯基
—ONO2
不稳定
易爆炸
RONO2
硝基化合物
硝基—NO2
一硝基化合物较稳
定
一般不易被氧化剂氧化，但
多硝基化合物易爆炸
R—NO2
氨
基
酸
RCH(NH2)C
OOH
氨基—NH2
羧基
—COOH
H2NCH2COOH
（Mr：75）
—NH2 能以配位键
结合H+；—COOH
能部分电离出H+
两性化合物能形成肽键
蛋
白
质
结构复杂
不可用通式
表示
肽键
氨基—NH2
羧基
—COOH
酶
多肽链间有四级结
构
1.两性
2.水解
3.变性
4.颜色反应
（生物催化剂）
5.灼烧分解
糖
多数可用下
列通式表
示：
Cn(H2O)m
羟基—OH
醛基—CHO
羰基
葡萄糖
CH2OH(CHOH)4CHO
淀粉(C6H10O5) n
纤维素
[C6H7O2(OH)3] n
多羟基醛或多羟基
酮或它们的缩合物
1.氧化反应(还原性糖)
2.加氢还原
3.酯化反应
4.多糖水解
5.葡萄糖发酵分解生成乙醇
油
脂
酯
基
可能有碳碳
双键
酯基中的碳氧单键
易断裂
烃基中碳碳双键能
加成
1.水解反应（皂化反应）
2.硬化反应
三．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、
醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形
成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，
也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的
皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，
提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分
层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了
易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，
便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应
中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
8
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
四．有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
五．有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）]
（1）气态：
① 烃类：一般N(C)≤4 的各类烃
注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
② 衍生物类：
一氯甲烷（
．．．．．CH
．．3．Cl
．．，．沸点为
．．．-．24.2℃
．．．．．）．
氟里昂（
．．．．CCl
．．．
2．F．2．，沸点为
．．．．-．29.8℃
．．．．．）．
氯乙烯（
．．．．CH
．．2．==CHCl
．．．．．．，沸点为
．．．．-．13.9℃
．．．．．）．
甲醛（
．．．HCHO
．．．．，沸点为
．．．．-．21℃
．．．）．
氯乙烷（
．．．．CH
．．3．CH
．．2．C．l．，沸点为
．．．．12.3
．．．．℃．）．
一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）
四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）
甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）
甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）
环氧乙烷（ ，沸点为13.5℃）
（2）液态：一般N(C)在5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3
环己烷
甲醇CH3OH
甲酸HCOOH
溴乙烷C2H5Br
乙醛CH3CHO
溴苯C6H5Br
硝基苯C6H5NO2
★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
（3）固态：一般N(C)在17 或17 以上的链烃及高级衍生物。如，
石蜡
C12 以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态
★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态
六、重要的反应
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
（1）有机物 ① 通过加成反应使之褪色：含有
、—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色：酚类
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）
注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
（2）无机物
① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH
- == 5Br
- + BrO3
- + 3H2O 或Br2 + 2OH
- == Br
- + BrO
- + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S
2-、SO2、SO3
2-、I
-、Fe
2+
2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
（1）有机物：A.含有 、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO 的物质
B.与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S
2-、SO2、SO3
2-、Br
-、I
-、Fe
2+
3．与Na 反应的有机物：含有—OH、—COOH 的有机物
与NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH 的有机物反应
加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）
与Na2CO3 反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
9
含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2 气体；
含有—SO3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2 气体。
与NaHCO3 反应的有机物：含有—COOH、—SO3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出
等物质量的CO2 气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质
（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH
- + 2H2O == 2 AlO2
- + 3H2↑
（2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH
- == 2 AlO2
- + H2O
（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH
- == AlO2
- + 2H2O
（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS 等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑
NaHS + NaOH == Na2S + H2O
（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S 等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
（6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
（7）蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH2，
故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物
（1）发生银镜反应的有机物：
含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）
（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：
向一定量2%的AgNO3 溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热
若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2
+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4
+ + H2O 而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出
（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH
2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
【记忆诀窍】：
1—水（盐）、2—银、3—氨
甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH
4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛：
OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH
4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸：
HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH
2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
葡萄糖:(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH
2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
（6）定量关系：
—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag
HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag
6．与新制Cu(OH)2 悬浊液（斐林试剂）的反应
（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH 仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化
合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH 溶液中，滴加几滴2%的CuSO4 溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
10
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸
（4）实验现象：
① 若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀
生成；
② 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）
红色沉淀生成；
（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O
HCHO + 4Cu(OH)2
CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
HCOOH + 2Cu(OH)2
CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（6）定量关系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+
（酸使不溶性的碱溶解）
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O
HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX + NaOH == NaX + H2O
(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O
RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O
或
8．能跟FeCl3 溶液发生显色反应的是：酚类化合物。
9．能跟I2 发生显色反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
七、重要的有机反应及类型
1．取代反应
酯化反应
水解反应
C2H5Cl+H2O
NaOH
C2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2O
无机酸或碱
CH3COOH+C2H5OH
2．加成反应
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
11
3．氧化反应
2C2H2+5O2
点燃
4CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O2
℃
网
550
Ag
2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
℃
～
锰盐
75
65
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O
4．还原反应
5．消去反应
C2H5OH
℃
浓
170
4
2
SO
H
CH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOH
乙醇
CH3—CH═CH2+KBr+H2O
6．水解反应
卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应
7．热裂化反应（很复杂）
C16H34
C8H16+C8H16
C16H34
C14H30+C2H4
C16H34
C12H26+C4H8
……
8．显色反应
含有苯环的蛋白质与浓HNO3 作用而呈黄色
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
12
9．聚合反应
10．中和反应
六、混合物的分离或提纯（除杂）
混合物
（括号内为杂质）
除杂试剂
分离
方法
化学方程式或离子方程式
乙烷（乙烯）
溴水、NaOH 溶液
（除去挥发出的
Br2 蒸气）
洗气
CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br
Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
乙烯（SO2、CO2）
NaOH 溶液
洗气
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
乙炔（H2S、PH3）
饱和CuSO4 溶液
洗气
H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4
11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4
提取白酒中的酒精
——————
蒸馏
——————————————
从95%的酒精中提
取无水酒精
新制的生石灰
蒸馏
CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
从无水酒精中提取
绝对酒精
镁粉
蒸馏
Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑
(C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓
提取碘水中的碘
汽油或苯或
四氯化碳
萃取
分液
蒸馏
——————————————
溴化钠溶液
（碘化钠）
溴的四氯化碳
溶液
洗涤
萃取
分液
Br2 + 2I
- == I2 + 2Br
-
苯
（苯酚）
NaOH 溶液或
饱和Na2CO3 溶液
洗涤
分液
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
乙醇
（乙酸）
NaOH、Na2CO3、
NaHCO3 溶液均可
洗涤
蒸馏
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O
乙酸
（乙醇）
NaOH 溶液
稀H2SO4
蒸发
蒸馏
CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O
2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH
溴乙烷（溴）
NaHSO3 溶液
洗涤
分液
Br2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4
溴苯
（Fe Br3、Br2、苯）
蒸馏水
NaOH 溶液
洗涤
分液
蒸馏
Fe Br3 溶于水
Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
硝基苯
（苯、酸）
蒸馏水
NaOH 溶液
洗涤
分液
先用水洗去大部分酸，再用NaOH 溶液洗去少量溶解在有
机层的酸H+ + OH
- = H2O
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
13
蒸馏
提纯苯甲酸
蒸馏水
重结
晶
常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。
提纯蛋白质
蒸馏水
渗析
——————————————
浓轻金属盐溶液
盐析
——————————————
高级脂肪酸钠溶液
（甘油）
食盐
盐析
——————————————
第二章 烃和卤代烃
1.结构特点
2、化学性质
（1）甲烷
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
①氧化反应
甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol
②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：
第一步：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
第二步：CH3Cl+ Cl2
CH2Cl2+HCl
第三步：CH2Cl2+ Cl2
CHCl3+HCl
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
14
第四步：CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl3 俗称氯仿，CCl4 又叫
四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯
①与卤素单质X2 加成
CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X
②与H2 加成
CH2＝CH2＋H2
催化剂
△
CH3—CH3
③与卤化氢加成
CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X
④与水加成
CH2＝CH2＋H2O
催化剂
CH3CH2OH
⑤氧化反应
①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧
CH2＝CH2＋3O2
点燃
2CO2+2H2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟）
⑦加聚反应
二、烷烃、烯烃和炔烃
1．概念及通式
（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，
其通式为：CnH2n＋2（n≥l）。
（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n（n≥2）。
（3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n－2（n≥2）。
2．物理性质
（1）状态：常温下含有1～4 个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
（2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
（3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
（4）在水中的溶解性：均难溶于水。
3．化学性质
（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：
（2）烷烃难被酸性KMnO4 溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
15
（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO4 溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
三、苯及其同系物
1．苯的物理性质
2. 苯的结构
（1）分子式：C6H6，结构式：
，结构简式：
或
。
（2）成键特点：6 个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。
（3）空间构形：平面正六边形，分子里12 个原子共平面。
3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。
4、苯的同系物
（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n－6（n≥6）。
（2）化学性质（以甲苯为例）
①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4 溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。
②取代反应
a．苯的同系物的硝化反应
b．苯的同系物可发生溴代反应
有铁作催化剂时：
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
16
光照时：
5．苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较
（1）异同点
①相同点：
a．都含有碳、氢元素；
b．都含有苯环。
②不同点：
a．苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有O、N 等其他元素。
b．苯的同系物含一个苯环，通式为CnH2n－6；芳香烃含有一个或多个苯环；芳香族化合物含有一个或多
个苯环，苯环上可能含有其他取代基。
（2）相互关系
6. 含苯环的化合物同分异构体的书写
（1）苯的氯代物
①苯的一氯代物只有1 种：
②苯的二氯代物有3 种：
（2）苯的同系物及其氯代物
①甲苯（C7H8）不存在同分异构体。[来源:Zxxk.Com]
②分子式为C8H10 的芳香烃同分异构体有4 种：
③甲苯的一氯代物的同分异构体有4 种
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
17
五、卤代烃
1．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C—X 之间的共用电子对偏向X
，形成一个极性较强的共价键,分子中C—X 键易断裂。
2．卤代烃的物理性质
（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
（2）状态、密度：CH3Cl 常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 常温下呈液态且密度> （填“>”或“<”）
1 g/cm3。
3．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br 为例）
（1）取代反应
①条件：强碱的水溶液，加热
②化学方程式为：
4．卤代烃对环境的污染
（1）氟氯烃在平流层中会破坏臭氧 层，是造成臭氧 空洞的罪魁祸首。
（2）氟氯烃破坏臭氧层的原理
①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子
②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：
③实际上氯原子起了催化作用
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
18
2．检验卤代烃分子中卤素的方法（X 表示卤素原子）
（1）实验原理
（2）实验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH 溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥
加入硝酸银溶液；⑦根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）。
（3）实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3 酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH 与AgNO3 反应生成的棕黑色Ag2O 沉淀干扰
对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
（4）量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol 一卤代烃可得到1 mol 卤化银（除F 外）沉淀，常利用此量的
关系来定量测定卤代烃。
第三章 烃的含氧衍生物
一、烃的衍生物性质对比
1．脂肪醇、芳香醇、酚的比较
2．苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
19
3．醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较
4．烃的羟基衍生物性质比较
5．烃的羰基衍生物性质比较
6．酯化反应与中和反应的比较
7.烃的衍生物的比较
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
20
二、有机反应的主要类型
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
21
三、烃及其重要衍生物之间的相互转化关系
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
22
第四章 生命中的基础有机化学物质
一、糖类
1.糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O 组成
的有机物。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等。
2.糖类的组成：糖类的通式为Cn（H2O）m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是
由C、H、O 三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖
的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2 等。
3.单糖——葡萄糖
（1）自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。
（2）结构：分子式为C6H12O6（与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O），其结构简式为：
CH2OH－（CHOH）4－CHO，是一种多羟基醛。
（3）化学性质：兼有醇和醛的化学性质。
①能发生银镜反应。
②与新制的Cu（OH）2 碱性悬浊液共热生成红色沉淀。
③能被H2 还原
④酯化反应：
（4）用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活
动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业。体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注
射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。
4.二糖——蔗糖和麦芽糖
5.食品添加剂
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
23
6.多糖——淀粉和纤维素
（1）多糖：由许多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水缩聚而成的高分子化合物。淀粉和纤维
素是最重要的多糖。
（2）高分子化合物；即相对分子质量很大的化合物。从结构上来说，高分子化合物通过加聚或缩聚而成。
通过人工合成的高分子化合物属于合成高分子化合物，而淀粉、纤维素等则属于天然高分子化合物。
（3）淀粉和纤维素的比较
（4）判断淀粉水解程度的实验方法
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
24
说明 在用稀H2SO4 作催化剂使蔗糖、淀粉或纤维素水解而进行银镜反应实验前，必须加入适量的NaOH
溶液中和稀H2SO4，使溶液呈碱性，才能再加入银氨溶液并水浴加热。
二、油脂
1.油脂的组成和结构：油脂属于酯类，是脂肪和油的统称。油脂是由多种高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂
酸等）与甘油生成的甘油酯。它的结构式表示如下：
在结构式中，R1、R2、R3 代表饱和烃基或不饱和烃基。若Rl＝R2＝R3，叫单甘油酯；若R1、R2、R3 不
相同，则称为混甘油酯。天然油脂大多数是混甘油酯。
2.油脂的物理性质：
①状态：由不饱和的油酸形成的甘油酯（油酸甘油酯）熔点较低，常温下呈液态，称为油；而由饱和的
软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯（软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯）熔点较高，常温下呈固态，称为脂肪。油脂
是油和脂肪的混合物。
②溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂（工业上根据这一性质，常用有机溶剂来提取植物种子里的油）。
（3）油脂的化学性质：
①油脂的氢化（又叫做油脂的硬化）。油酸甘油酯分子中含C＝C 键，具有烯烃的性质。例如，油脂与H2
发生加成反应，生成脂肪：
油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）
油脂和酯的比较
油脂和矿物油的比较
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
25
说明 工业上常利用油脂的氢化反应把多种植物油转变成硬化油（人造脂肪）。硬化油性质稳定，不易变
质，便于运输，可用作制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料。
②油脂的水解。油脂属于酯类的一种，具有酯的通性。
a.在无机酸做催化剂的条件下，油脂能水解生成甘油和高级脂肪酸（工业制取高级脂肪酸和甘油的原理）。
b.皂化反应。在碱性条件下，油脂水解彻底，发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐（肥皂的有效成
分）。
3.肥皂和合成洗涤剂
（1）肥皂的生产流程：动物脂肪或植物油+NaOH 溶液
高级脂肪酸盐、甘油和水、盐析（上层：高级脂肪酸钠；下层：甘油、水的混合液）
高级脂肪酸钠。
（2）肥皂与合成洗涤剂的比较。
三、蛋白质
1.存在：蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、皮肤、发、毛、蹄、角等
的主要成分都是蛋白质。植物的种子、茎中含有丰富的蛋白质。酶、激素、细菌、抵抗疾病的抗体等，都含
有蛋白质。
2.组成元素：C、H、O、N、S 等。蛋白质是由不同的氨基酸通过发生缩聚反应而成的天然高分子化合物。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
26
3. 蛋白质的性质
说明 ：a.蛋白质的盐析是物理变化。b.蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新
溶解。因此，盐析是可逆的。c.利用蛋白质的盐析，可分离、提纯蛋白质。
③变性。在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结。
说明：蛋白质的变性是化学变化。蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性。
因此，蛋白质的变性是不可逆的，经变性析出的蛋白质，加水后不能再重新溶解。
④颜色反应。含苯环的蛋白质与浓HNO3 作用后，呈黄色。⑤灼烧蛋白质时，有烧焦羽毛的味。利用此性
质，可用来鉴别蛋白质与纤维素（纤维素燃烧后，产生的是无味的CO2 和H2O）。
4.酶催化作用的特点
（1）条件温和，不需加热。在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用。在30℃～50C 之间酶的
活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性。
（2）具有高度的专一性。如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应；淀粉酶只对淀粉起催化作用；等等。
（3）具有高效催化作用。酶催化的化学反应速率，比普通催化剂高107～1013 倍。
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
一、合成高分子化合物的基本方法
1.合成高分子化合物的基本反应类型
1.1 加成聚合反应（简称加聚反应）
（1）特点
①单体分子含不饱和键（双键或三键）；②单体和生成的聚合物组成相同；
③反应只生成聚合物。
（2）加聚物结构简式的书写
将链节写在方括号内，聚合度n 在方括号的右下角。由于加聚物的端基不确定，通常用“—”表示。
（3）加聚反应方程式的书写
①均聚反应：发生加聚反应的单体只有一种。②共聚反应：发生加聚反应的单体有两种或多种。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
27
1.2 缩合聚合反应（简称缩聚反应）
（1）特点
①缩聚反应的单体至少含有两个官能团；②单体和聚合物的组成不同；
③反应除了生成聚合物外，还生成小分子；④含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈线型结构。
（2）缩合聚合物（简称缩聚物）结构简式的书写
要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团。
（3）缩聚反应方程式的书写
单体的物质的量与缩聚物结构式的下角标要一致；要注意小分子的物质的量：一般由一种单体进行缩聚
反应，生成小分子的物质的量为（n－1）；由两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为（2n－1）。
①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。
②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。
③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O 的方式而进行的缩聚反应。
1.3 加聚反应与缩聚反应的比较
2.高分子化合物单体的确定
2.1 加聚产物、缩聚产物的判断
判断有机高分子化合物单体时，首先判断是加聚产物还是缩聚产物。判断方法是：
（1）若链节结构中，主链上全部是碳原子形成的碳链，则一般为加聚产物；
（2）若链节结构中，主链上除碳原子外还含有其他原子（如N、O 等），则一般为缩聚产物。
2.2 加聚产物单体的判断方法
（1）凡链节的主链中只有两个碳原子（无其它原子）的聚合物，其合成单体必为一种，将两个半键闭合
即可。
（2）凡链节的主链中有四个碳原子（无其它原子），且链节无双键的聚合物，其单体必为两种，在正中
央划线断开，然后两个半键闭合即可。
（3）凡链节的主链中只有碳原子，并存在
结构的聚合物，其规律是“有双键，四个碳；无双键，
两个碳”划线断开，然后将半键闭合即单双键互换。
2.3 缩聚产物单体的判断方法
（1）若链节中含有酚羟基的结构，单体一般为酚和醛。
（2）若链节中含有以下结构。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
28
（3）若链节中间含有
部分，则单体为酸和醇，将
中C—O 单键断开，左边加羟基，
右边加氢即可。
（4）若链节中间含有
部分，则单体一般为氨基酸，将
中C—N 单键断开，左边
加羟基，右边加氢。
二、 应用广泛的高分子材料
1.高分子化合物的分类
（1）按来源分
天然高分子，如：淀粉、纤维素、蛋白质等
合成高分子，如：聚乙稀、有机玻璃等
（2）按结构分
线型高分子
体型高分子 （3）按性质分
热塑性高分子
热固性高分子
（4）按用途分
塑料
合成纤维
合成橡胶
涂料
黏合剂
……
2.高分子化学反应的特点
（1）与结构的关系
结构决定性质，高分子的化学反应主要取决于结构特点、官能团与基团之间的影响。如碳碳双键易氧化
和加成，酯基易水解、醇解，羧基易发生酯化、取代等反应。
（2）常见的有机高分子化学反应
①降解②橡胶硫化③催化裂化
3.高分子化合物的结构与性质
三、功能高分子材料
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
29
1.新型有机高分子材料与传统的三大合成材料的区别与联系
新型有机高分子材料与传统的三大合成材料在本质上并没有区别，它们只是相对而言。从组成元素看，
都是由C、H、O、N、S 等元素构成；从合成反应看，都是由单体经加聚或缩聚反应形成；从结构看，也就是
分两种结构：线型结构、体型结构。它们的重要区别在于功能与性能上，与传统材料相比，新型有机高分子
材料的性能更优异，往往具备传统材料所没有的特殊性能，可用于许多特殊领域。
2.功能高分子材料的品种与分类
3.高分子化合物与高分子材料的比较
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
30
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
