（知识点）赵世兵化学选修四第二章第一节化学反应速率_初高中资料库_高中资料库（转存避免链接过期失效）_高中化学

第一节 化学反应速率
1、定义：用来衡量化学反应进行的快慢，单位时间内反应物或生成
物的物质的量的变化。
2、表示方法：用单位之间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
来表示。
3、数学表达式及单位：
v=∆c
∆t  ∆c：浓度变化，∆t：时间    
单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1
4、规律：
（1）同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，
其数值可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。
（2）用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应
速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
易错警示：
(1)由v＝计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率；
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，
但表示的意义相同。
(3)比较反应速率时要统一物质统一单位。
(4)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表
示化学反应速率。
5、“三段式法”的解题模式
对于反应mA＋nB
pC＋qD，t0 s 时A 的浓度为a mol·L－1，B
的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s 时，A 消耗了x mol·L－1，
则反应速率可计算如下：
　　　　　　　　　　mA　＋　nB
pC　＋　qD
起始浓度/mol·L－1     a        b     0       0
转化浓度/mol·L－1     x 
t1时刻浓度/mol·L－1  a－x     b－ 
①求速率：v(A)＝ mol·(L·s)－1， v(B)＝ mol·(L·s)－1，
v(C)＝ mol·(L·s)－1，
v(D)＝ mol·(L·s)－1。
②求转化率

A
α
%
100
n
n
%
100
C
C
0
0



△
△
如
%
100
a
x
%
100
n
n
%
100
C
C
0
0
A
A
A
A
A






△
△
α
③求某时刻气体压强与初始压强比
%
100
b
a
m
x
q
m
x
p
)
m
x
n
－
b
 
x
－
a
%
100
n
n
n
n
n
n
n
n
%
100
P
D
C
B
A
D
C
B
A
0
0
0
0
t
t
t
t
0
t















（
）
（
总
总
p