文档文本内容
高二化学 化学反应原理期中必做题
答案
解析
考点
一定条件下的可逆反应：
，下列说法正确的是
（
）
A. 达到化学平衡时，正
逆
B. 保持容器压强不变时充入少量
气体，平衡不移动
C. 升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加
D. 该条件下，将
和
放在密闭容器中充分反应，放出
的热量
1
A
．达到化学平衡时，正
逆
逆
，故
正确；
．容器压强不变，充入
，容器的体积增大，各物质浓度降低，平衡逆向移动，故
错误；
．升高温度，正逆反应速率都增加，故
错误；
．该条件下，将
和
放在密闭容器中充分反应，由于是可逆反应，故
放出的热量小于
，故
错误；
故选
。
化学反应与能量变化
反应热与焓变
反应热
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
影响化学反应速率的因素
化学平衡
影响平衡的因素
在密封容器中，一定条件下进行反应：
，若增大压强或升高温
度，重新达到平衡，
正、
逆变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（
）
2
大海教育 在线1对1
第1页(共11页)
答案
解析
考点
A. 正反应是吸热反应，
B. 逆反应是吸热反应，
C. 正反应是吸热反应，
D. 逆反应是吸热反应，
C
．如正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，则有
正
逆，压强
增大，平衡正向进行则
与图象不符合，故
错误；
．如逆反应是吸热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则有
正
逆，与图
象不符合，故
错误；
．如正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，则有
正
逆，压强
增大，平衡正向进行则
与图象符合，故
正确；
．如逆反应是吸热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则有
正
逆，与图
象不符合，故
错误；
故选
。
化学反应速率与化学平衡
化学平衡
影响平衡的因素
化学平衡图像
一定条件下，将一定量的
、、、
四种物质，置于密闭容器中
发生如下反应：
，达到平衡后，测
得
的浓度为
。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到
原来的两倍，再次达到平衡后，测得
的浓度为
。当其它
条件不变时，
在反应混合物中的体积分数（）与温度（）和时间（）的关系如图所示。下
列叙述正确的是（
）
3
第2页(共11页)
大海教育 在线1对1
答案
解析
考点
A. 容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动
B. 化学方程式中
C. 达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
D. 达平衡后，增加
的量，有利于提高
的转化率
C
．设容器的体积为
，第一次平衡时
的物质的量为
，容器扩大到原来的
两倍，再次达到平衡后，
的物质的量为
，容器扩大前后
的物质的量减少，
所以平衡向正反应方向移动，故
错误；
．容器扩大后，平衡向正反应方向移动，容器内气体的压强减小，减小压强平衡向气
体体积增大的方向移动，所以
，故
错误；
．根据图象中“先拐先平，数值大”知，
，升高温度，
在反应混合物中的体
积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，所以达到
平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，故
正确；
．
是固体，增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响，所以达到平衡后，增
加
的量，不改变
的转化率，故
错误；
故选
。
化学反应速率与化学平衡
化学平衡
化学平衡状态的判定
影响平衡的因素
化学平衡图像
下列各组热化学方程式中，
的是（
）
①
②
③
④
4
大海教育 在线1对1
第3页(共11页)
答案
解析
考点
A. ①
B. ②③④
C. ③④
D. ①②③
C
①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以
，故①不符合；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以
，故②不符合；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；
氢气燃烧放热小于
氢气燃烧放热，所以
，故③符合；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以
，故④符合；
故选
。
化学反应与能量变化
反应热与焓变
反应中的能量变化
特殊的反应热
盖斯定律
答案
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，
时
容器Ⅰ中达到化学平衡，、、
的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（
）
A. 该反应的化学方程式为
B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积
（Ⅰ）
（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大
于
C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中
的物质的量分数相同，则
为固态或液态
D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明
发生的反应为吸热反应
5
第4页(共11页)
大海教育 在线1对1
解析
考点
B
．根据
、、
物质的量的变化图象分析，
是反应物，、
是生成物，到平衡
后，
生成
，
生成
，
反应
，则反应的化学方程式为：
，故
错误；
．反应的化学方程式为：
，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积
（Ⅰ）
（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时
间大于
，故
正确；
．若两容器中均达到平衡时，两容器中
的物质的量分数相同，说明达到相同的平
衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以
为固态或
液态，故
错误；
．若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进
行，
发生的反应不一定为吸热反应，故
错误；
故选
。
化学反应与能量变化
反应热与焓变
反应热
化学反应速率与化学平衡
化学平衡
勒夏特列原理与应用
等效平衡
年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问
题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。
我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在
的气氛下燃烧，能够降低燃煤时
的排放，主要反应为：
，
。
已知：①
②
（1）
6
大海教育 在线1对1
第5页(共11页)
答案
③
某硫酸厂利用
尾气、废铁屑、空气和水制得绿矾（
），反应中作还原剂
的物质是
。
（2）
燃煤尾气中的
用
溶液吸收形成
溶液，在
为
之间时电解，
硫元素在铅阴极上被电解还原为
。
俗称保险粉，广泛应用于染料、印
染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解
反应中阴极的电极方程式
。
（3）
经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中
发生催化剂
的反应为：
。若在
、
条件下，往一密闭容器通
入
和
（其中
），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
该反应的化学平衡常数表达式：
。
1
若在
，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则
（填“ ”、“ ”、“
”；下同）；其中
点的正反应速率
正与
点
的逆反应速率
逆的大小关系为
正
逆。
2
图中
点时，
的转化率为
。
3
计算
的催化氧化反应在图中
点的压强平衡常数
（用平衡分压代
替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数）
4
（4）
（1）
、
（2）
1．
2．
（3）
1
（4）
第6页(共11页)
大海教育 在线1对1
解析
1．
2．
2
3
4
根据盖斯定律，由②
③
−①得到
，反应的焓变
。
（1）
还原剂失电子，化合价升高，这里化合价升高的有
、
。
（2）
二氧化硫为酸性气体，可以用
溶液吸收；
电解反应中阴极上发生得电子的还原反应，
。
（3）
结合方程式可得，该反应的化学平衡常数表达式
。
1
图象分析可知，先拐先平温度高则
；
点是平衡状态，
点反应未达到平衡状态，则
点的正反应速率
正
与
点的逆反应速率
逆的大小关系为
正
逆。
2
依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为
，
起始
变化
平衡
图中
点时，气体物质的量
，则
，解
得
；
则
的转化率
。
3
图中
点，依据化学三列式计算，设氧气消耗物质的量为，
起始
变化
平衡
4
（4）
大海教育 在线1对1
第7页(共11页)
考点
点气体物质的量
，则
，解得
，
则平衡常数
。
化学反应及其变化
氧化还原反应
氧化还原反应的特征及本质
非金属及其化合物
硫
硫的氧化物
化学反应与能量变化
反应热与焓变
反应热
特殊的反应热
盖斯定律
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
影响化学反应速率的因素
化学平衡
化学平衡常数
化学平衡图像
转化率
电化学
电解池
电解原理
电解池电极反应及方程式书写
反应物中只含一个碳原子的反应统称为一碳化学，其主要目的是节约煤炭和石油资源，造福人
类。
工业上用
和
反应合成二甲醚。已知：
（1）
7
第8页(共11页)
大海教育 在线1对1
写出
和
转化为
和
的热化学方程式
。
1
A. 逆反应速率先增大后减小
B.
的转化率增大
C.
的体积百分含量减小
D. 容器中
的值减小
一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下
列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
（填字母代号）。
2
在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，
的平衡转化率如
图所示。
温度下，将
和
充入
的密闭容器中，
后
反应达到平衡状态，则
内的平均反应速率
；
、
、
三者之间的大小关系为
。
3
金属氧化物可被
还原生成金属单质和二氧化碳。如图是四种氧化物（
、
、
、
）被一氧化碳还原时
与温度（）的关系曲线图，
时，其中
最难被还原的金属氧化物是
（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若
反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数 （
） 数值等于
。
（2）
大海教育 在线1对1
第9页(共11页)
答案
解析
已知常温下
的电离平衡常数
，
，
的电离
平衡常数
。请计算反应
的平
衡常数（保留两位有效数字）
。
（3）
1
B
2
1．
2．
3
（1）
1．
2．
（2）
（3）
由盖斯定律，①
②即可。
1
的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故选
。
2
，
是与温
度有关，故
，由图象在相同投料比时
下时
大，故
较
温度下反应正移，则
。
3
（1）
最难被还原的金属氧化物是
；
用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡
常数 （
） 数值等于
。
（2）
根据盐类水解，已知
的
，
的
，
，
（3）
第10页(共11页)
大海教育 在线1对1
考点
所以
的水解程度更大，所以
显碱性，
反应
的平衡于常数，
。
化学反应与能量变化
反应热与焓变
热化学方程式
特殊的反应热
盖斯定律
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
化学反应速率的计算
化学平衡
化学平衡常数
影响平衡的因素
大海教育 在线1对1
第11页(共11页)
