高中化学——猿题库——小猿热搜——化学实验典型题100（答案册）_初高中资料库_高中资料库（转存避免链接过期失效）_高中化学

｝
○
○
答案与解析
1. ［答案］（除特殊标注外’每空2分）
（1）DE
（2）B
（3）A
（4）A
（5）可防止倒吸（l分）
（6）@反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）
@控制阴离子相同’排除阴离子的干扰将FeCl3改为Fe2（SO4）3
［解析］（l）实验室—般用碱石灰干燥氨气’选装置D、E。
（2）—氧化氮易与空气中的氧气发生反应’不能使用排空气法收集,但—氧化氮
难溶于水’可用排水法收集’同时氯气可用排饱和食盐水法收集’故选装置B。
（3）利用饱和氯化钠溶液除去氯气中氯化氢等杂质气体’选装置A°
（4）把乙烯通人澳水中,二者反应可制备二嗅乙烷’选装置A。
（5）广口瓶可以起到防止倒吸的作用°
（6）@催化剂可以不同程度地提高反应速率’因此可通过观察反应产生气泡快慢
或反应完成的先后或试管壁的冷热程度来定性比较得出结论°
@将CuSO4改为CuCl2可以控制阴离子相同,排除阴离子的干扰;也可以将
FeCl3改为Fe2（SO4）3,以保持阴离子相同°
2. ［答案］（1）@@@@@（1分）
（2）乙（1分）
（3）Fe2O3＋6H＋-2Fe3＋＋3H2O’ 2Fe3＋＋Fe—3Fe2＋（2分）
硫酸亚铁按晶体不溶于乙醇’乙醇可以除去晶体表面的水分（1分）
（4）abd（2分）
（5）@860.7（2分）
@bce（1分）
@70（1分）
［解析］（1）煮废铁屑时需要o铁架台、@玻璃棒、@石棉网、@烧杯、@酒精灯。
（2）乙装置的锥形瓶在烧杯中进行水浴加热’受热均匀。
（3）氧化铁与酸反应生成Fe3＋’ Fe3＋与铁单质反应生成Fe2＋,所以无需在制备
前除去氧化铁;硫酸亚铁馁晶体不溶于乙醇’乙醇可以除去晶体表面的水分,
所以用无水乙醇洗涤晶体。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
更多免费资料关注：小初高资料搬砖
002｜｜小猿热搜』化学实验典型题｜00
（4）该过程原子利用率没有达到100％’故不选c°
（5）@鹏（『儒″）-10m瞥／川山×!00皿-!00m隐-α］:｝＂（F詹辨）-5揣∏—
志m＂L″』［（NⅡ铡）Fe（SQ）才l2H2O｜-4S2″Ⅷ侧｜×志皿｜＝队860γ3-
860·7mg;配制过程中必须用到的定量仪器有电子天平、100mL容量瓶、10mL
量筒°
◎由图可知’吸光度为0.500时溶液中所含Fe3＋浓度为7mg／L’该产品溶液由
10mL稀释至100mL’所以原产品中所含Fe3十浓度为70mg／L。
3. ［答案］（l）e接a, b接f’ g接d’ c（2分’ f和g调换也可以）
检验装置的气密性（2分）
除去H2中的H（〕l和H2O（2分,各1分）
（2）除去锤表面的石蜡（1分）
（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度（2分’只写检验H2纯度也可以）
（4）LiH＋CH3CH2OH-CH3CH2OLi＋H2↑（2分）
（5）10: 1（2分）
（2分）
（6）
［解析］（1）制备LiH固体第—步需制取H2’第二步需对H2进行除杂和干燥,第三步将
H2通人装有锤的试管进行反应°
根据制备过程’第一步应在装置A中完成,
然后除去H2中的HCl和H2O’接下来使H2进人装置D中与锤进行反应’由于
氢化锤遇水易燃烧,故最后接装置C,防止与空气中的水蒸气接触。
因此装置
的连接顺序从左到石应为A→B→D→C。
正确的接口顺序应该为e接a’ b接
f, 吕接d,
c;
进行实验操作之前必要的步骤就是检验装置气密性;
装置B的作用有两个’干燥H2和除去H2中的杂质HCl·
（2）因为锤是活泼金属’需要用石蜡密封保存’因此用甲苯清洗的目的是除去锤
表面的石蜡°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析
｜003
（3）在对可燃气体进行加热前’需要检验气体的纯度’防止爆炸。
（4）根据氢化锤与水反应的化学反应方程式: LiH＋H2O-LiOH＋H2↑’水可
以看成是HO—H,反应原理是HO—H断掉氢氧键’
＋1价的氢与氢化锤中的
—l价的氢结合’发生氧化还原反应而生成氢气。
氢化锤和乙醇的反应类型与
氢化锤和水的反应类型＿样,乙醇可以看成是CH3CH2O—H’类比可得出LiH＋
CH3CH2OH-CH3CH2OLi＋H2↑。
（5）锤与水反应: 2Li＋2H2O-2LiOH＋H2
↑
; LiH与水反应: LiH＋H2O
-LiOH＋H2↑。
470.4mL氢气的物质的量是0.02lmol’设参加反应的锤为
αmol’ LiH锤为bmol》根据题意可得两个方程: 7α＋8b＝0. l74; 0.5α＋b＝
0.021 ’解得α＝0.002’
b＝0.02’
因此LiH与Li的物质的量之比为b
: α＝
0.02:0.002＝10:
l°
（6）收集氢气可以采用排水法’需要短管进长管出’
因此补充之后的装置应该
为
4. ［答案］（l）ABFG（2分）
（2）防止Fe3＋和Fe2＋水解（2分）
（3）Fe（OH）3（1分）
向漏斗里注人蒸馏水’使水面没过滤渣’水自然流完后’
重复操作2～3次（2分）
（4）连续两次称量质量相差小于0. 1g（2分）
（5）700（赐-Wl ）％（3分）
α
（6）@（2分）
［解析］（l）称取αg样品用托盘天平’样品的溶解在烧杯中,准确配制250mL溶液用
250mL的容量瓶和胶头滴管’量取25.00mL溶液用酸式滴定管,所以用的实验
仪器除E外还有A、
B、F＼G。
（2）FeCl3和FeCl2容易水解而沉淀’加人盐酸可使水解反应向右进行’抑制
Fe2＋和Fe3＋的水解。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…小猿热搜~化学实验典型题｜00
（3）铁离子在溶液pH为2.7～3.7能存在,加人过量氨水将pH调到7～8的范围
内能够除去Fe3＋’因此得到的沉淀为Fe（OH）3 ;洗涤沉淀的方法为向漏斗里注
人蒸馏水,使水面没过滤渣,水自然流完后’重复操作2～3次。
（4）托盘天平的精度为0. lg,当连续称量读到的数值都相等’即连续两次称量
质量相差小于0. lg时,可认为数值是合格的°
（5）得剑的F嚼:o』质量为′＂（F嚼2o』）-肌ˉ懈｜』铁元素的质量为咖（F幢）＝揣×
250m‖」
″』（Fe2O3）＝0. 7（Ⅳ2 ˉⅣl
）’故铁元素的质量分数为测＝
×
25.00mL
700（肌ˉⅣl
）
0.7（Ⅷ-Wl）
％°
×l00％＝
α
α
（6）加人氯水是为了使亚铁离子氧化成铁离子,但是在空气中亚铁离子就可以转
化为铁离子,因此步骤@为多余步骤°
5~ ［答案］（除特殊标注外’每空2分）
（l）@甲@Cu＋2H2SO4（浓）＝兰CuSO4＋SO2↑＋2H2O
◎吸收多余的SO2（l分）
SO2＋2OHˉ＝＝≡SO;ˉ＋H2O（或SO2＋OHˉ＝＝≡
HSO丁）
△
（2）2Mg＋SO2-2MgO＋S
（3）C试管没有出气口’应将C试管的单孔塞换成双孔塞’并插人—根直导管’
使得吸收装置与大气相通SO2气体未经干燥’应在A、B之间加一个干燥装置
（或其他合理答案均可）
［解析］（l）铜与浓硫酸反应制取SO2的化学反应需要加热’且浓硫酸是液体’试管口不
能朝下’故选择装置甲。
铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故化学万程式为Cu＋2H2SO4（浓）
△
-CuSO4＋SO2↑＋2H2O°
@氢氧化钠溶液可以吸收多余的SO2,防止造成环境污染;氢氧化钠和二氧化硫
反应的离子方程式为SO2＋2OHˉ-SO;ˉ＋H2O或SO2＋OHˉ-HSOi。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜
｜005
（2）淡黄色固体粉末为硫单质’镁和二氧化硫反应生成硫单质’化学方程式为
2Mg＋SO2-2MgO＋S·
（3）改进之处为@C试管没有出气口’应将C试管的单孔塞换成双孔塞’并插人
＿根直导管;
@SO2气体未经干燥,应在A、B之间加—个干燥装置。
6. ［答案］（每空2分）
（1）Fe（OH）2Cl＋2H＋—Fe3十＋Clˉ＋2H2O将Fe3＋转化为Fe2＋’防止
Fe2＋氧化变质
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝＝2Fe3＋＋2H2O, Fe3＋＋3SCNˉ＝≡＝Fe（SCN）3
（3）Fe3＋、Fe2＋＼
I2、Iˉ
2Fe3＋＋2Iˉ一2Fe2＋＋I2
（4）分液漏斗
I2被苯取至CCl4中’平衡向生成Fe2＋的方向移动’多次苯取
后, Fe3＋浓度低于1×l0ˉ5mol／L’无法显色
［解析］（l）Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式为Fe（OH）2Cl＋2H＋-Fe3＋＋Clˉ＋
2H2O;铁单质能与三价铁离子反应生成二价铁离子’加人稍过量Fe粉的作用是
将Fe3＋转化为Fe2＋’防止Fe2＋氧化变质。
（2）滴加少量H2O2后溶液变红的原因是H2O2具有氧化性,将Fe2＋氧化为
Fe3＋
, Fe3＋与SCNˉ反应的产物为红色。
（3）滴加KSCN溶液变红说明黄色溶液中含有Fe3＋,滴加淀粉溶液变蓝说明黄
色溶液中含有I2,由这两种物质的性质可以推测黄色溶液中含Fe2＋、
Iˉ
;
Fe3＋
与I—反应的方程式为2Fe3＋＋2I＿-2Fe2＋＋I2。
（4）洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗;洗涤后溶液未变红的原因为I2
被革取至CCl4中’平衡向生成Fe2＋的方向移动’多次革取后, Fe3＋浓度低于
1×10ˉ5mol／L’无法显色°
7. ［答案］（每空2分）
（l）咐祸、咐涡钳
（2）氨水取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加CaCl2溶液’若无沉淀产生,
则已洗涤干净
（3）0.0025
（4）0.4％
D
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
∏66｜｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
［解析］（1）灰化是使固体废物燃烧而转变为二氧化碳、水和灰的过程’需要的实验仪器
有三角架、泥三角、酒精喷灯、咐涡＼增涡钳。
（2）氨水的碱性较小’用来调节pH为6～7左右更为方便;可用最后＿次洗涤液
判断沉淀已经洗涤干净’具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加
CaCl2溶液’若无沉淀产生’则已洗涤干净。
（3）酚酞作指示剂时,滴定产物为HCO5’ ″（CO;—）＝Ⅶ（HCO丁）＝Ⅶ（H＋）＝
0° 1000mol／L×25×l0ˉ3L≡0.0025mol°
（4）＂（№』c0』）-志瓷刷二α075m,l,步骤2所得的滤液中″（c0;—）-
M025皿｜×2:!;什L＝0O5Ⅷ＂｜』″（Q2″
）＝0D75m°｜＿005m＂｜-
0.025mol’钙离子的质量分数为q025mol×40g／m《ll×l00％＝0.4％;所含杂
250g
质不知道能否与盐酸反应,故造成的影响不能确定’ I）选项正确。
8. ［答案］（l）4HCl（浓）＋MnO2＝＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）E—萨C→B（2分）
（3）干燥Cl2（1分）
Cl2＋2OHˉ—Clˉ＋ClO—＋H2O（2分）
~
（4）生成棕（红）色的烟（l分）
硫氰酸钾（1分）
（5）@碱式（l分）
@饱和NaCl溶液（1分）
上下移动滴定管’使左右两边液面相平（2分）
@偏大（2分）
［解析］（1）装置A中浓盐酸与二氧化锰反应制氯气’反应的化学方程式为4HCl（浓）＋
△
MnO2—MnCl2＋Cl2↑＋2H2O°
（2）实验装置包括氯气的发生装置、除杂装置、干燥装置、氯气与铁粉反应装置
和尾气处理装置’故装置的连接）｜顶序为A→E-掺C—侩B→D°
（3）装置C中的浓硫酸用于干燥氯气,装置D中氢氧化钠与氯气反应的离子方
程式为Cl2＋2OH—-Clˉ＋ClOˉ＋H2O。
（4）装置B中硬质玻璃管内铁粉与氯气反应’生成棕红色的烟;含有Fe3＋的试
剂遇硫氰酸钾溶液呈红色’故可以用硫氰酸钾检验Fe3＋°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
苔案与解析｜
｜007」
（5）@滴定管是碱式滴定管°
@饱和NaCl溶液可以抑制氯气与水的反应’因此
选饱和NaCl溶液;收集完气体后’读数前应上下移动滴定管’使左石两边液面
相平。
◎开始读数时操作正确’最后读数时俯视读数’会导致所测气体的体积
偏大°
9. ［答案］（1）d（1分）
打开分液漏斗活塞,加水’如水无法滴下,则说明气密性良好（1分）
（2）@3SO2＋2Na2S＿3S↓＋2Na2SO3（1分）
@SO2＋Na2CO3-Na2SO3＋CO2（1分）
@Na2S2O3＋SO2＋H2O—S↓＋2NaHSO3（1分）
（3）2: 1（2分）
Na2S（l分）
（4）@防止Na2S2O3被空气中O2氧化（l分）
@溶液由无色变为蓝色’且半分钟内不褪去（l分）
0.9920（或99.20％）（2分）
［解析］（l）Na2SO3与SO2的反应不能用简易启普发生器的装置进行,因为Na2SO3属于
粉末状固体,容易从板孔掉落下去’故a、
b、c装置不可行’可选择的气体发生
装置为d装置;检查装置气密性时’可关闭止水夹’打开分液漏斗活塞,加水’
如水无法滴下,则说明气密性良好。
（2）@二氧化硫与硫化钠反应生成浅黄色硫单质: 3SO2＋2Na2S-3S↓＋2Na2SO3;
@二硫化钠反应完毕,二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳气体:
SO2＋
Na2CO3-Na2SO3＋CO2;
@继续通人二氧化硫,二氧化硫与第@步生成的Na2S2O3反应生成浅黄色硫单
质: Na2S2O3＋SO2＋H2O-S↓＋2NaHSO3°
（3）制备Na2S2O3的反应流程为3SO2＋2Na2S-3S↓
＋2Na2SO3、SO2＋
Na2CO3—Na2SO3＋CO2、Na2SO3＋S-Na2S2O3’ Na2S和Na2CO3物质的
量之比为2
: 1时’前两步反应生成物物质的量之比刚好等于第三步反应的反应
物化学计量数之比,即Na2S和Na2CO3物质的量之比为2
: 1时’能使反应物利
用率最大化;二氧化硫先与Na2S反应’后与Na2CO3反应,所以前者碱性更
强’所以PH更大。
（4）@硫代硫酸钠易被氧气氧化’而久置的水中常溶解少量的氧气,所以必须用
新煮沸并冷却的蒸馏水配制硫代硫酸钠°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
~
蛔｜小猿热搜.化学实验典型题］00
@滴定终点的判断现象是溶液由无色变为蓝色’且半分钟内不褪去;滴定反应
的离子方程式为2S2O;—＋I丁-S4O:ˉ＋3I＿’每次取l0.＂mL的0.0500mol／L
KI3溶液滴定时’终点消耗KI3的平均体积为20.00mL,物质的量为0.001mol,
由化学计量数之比得到10.00mL硫代硫酸根的物质的量为0.（）02mol,则硫代硫
酸根的总物质的量为0.0lmol,故Na2S2O3 .5H2O的质量为2.48g,所以Na2S2O3
.
5H2O的质量分数为揣÷二α9920或9920％.
10. ［答案］（l）分液漏斗（1分）
关闭弹簧夹1和弹簧夹2,打开分液漏斗活塞’问漏斗中
加水至水不流下,停止加水;观察一段时间液面不下降’则气密性好,否则不
好（2分）
（2）排除空气的干扰（l分）
饱和NaHSO3溶液（2分）
SO2＋2OH＿-SO;ˉ
＋H2O（2分）
（3）SO2被Fe3＋氧化为SOiˉ（l分）
（4）
预期现象和结论
实验步骤（简述操作过程）
@取与Fe（NO3）3溶液中c（NOJ）相同的
适量Ba（NO3）2溶液滴人试管中（1分）
@向试管中滴加少许稀硝酸,调节PH
与@相同（l分）
@问试管中通人适量SO2气体（1分）
若有白色沉淀产生,则假设3成立;
（1分）
反之,则假设3不成立（1分）
［解析］（1）由图可知’装置A中用于添加浓硫酸的仪器是分液漏斗;检查图中连通装
置A＼B气密性的方法是关闭弹簧夹l和弹簧夹2,打开分液漏斗活塞’向漏斗
中加水至水不流下’停止加水,观察＿段时间液面不下降’则气密性好’否则
不好。
（2）加人浓硫酸之前先通人N2—段时间,其目的是排除空气的干扰;为排除硫
酸酸雾的干扰’增加的洗气瓶C中盛放的溶液需将硫酸吸收但不会吸收SO2’
故C中应盛放饱和NaHSO3溶液; SO2与NaOH溶液发生反应的离子方程式为
SO2＋2OH—＝＝＝SO;ˉ＋H2O°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析蛔
（3）装置B中生成的白色沉淀为BaSO4,所以溶液中生成了SO;— ’结合假设1
和假设3以及不考虑各因素的叠加可推知假设2为SO2被Fe3＋氧化为SOiˉ
’
与溶液中的Ba2＋结合生成BaSO4。
（4）选用溶液显中性的Ba（NO3）2溶液调节pH至酸性,再通人SO2即可验证
假设3是否成立’具体过程见答案。
MnO2
11. ［答案］（1）长颈漏斗（2分）
2H2O2＿2H2O＋O2↑（2分）
d（2分）
（2）（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（2分）
3Cu＋8H＋＋2NO丁-3Cu2＋
＋2NO↑＋4H2O（2分）
2.24（2分）
蒸发浓缩（或加热浓缩）（2分）
冷却结
晶（2分）
（3）a（2分）
（4）缺少尾气处理装置（2分）
［解析］（1）由实验装置图可知,仪器a为长颈漏斗; NH3的转化过程I是氨的催化氧
MnO2
化, C为洗气装置,则A中的反应为氧气的制取’化学反应方程式为2H2O2-
2H2O＋O2↑;装置E控制通人氨气和氧气的体积比,并且使其混合均匀’ E中
的长颈漏斗起到平衡E中的压强的作用, NH3在饱和食盐水中溶解度依然很
大,故锥形瓶内液体不能是饱和食盐水。
（2）过程Ⅱ为NO被氧化生成NO2,现象为（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产
生;H中的溶液变成蓝色,说明Cu→Cu2＋,离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO5
-3Cu…2NO↑＋4＂20; 鹏（Ⅱ2SO缴）＝揣L×1m°｜L—!＝015Ⅷ°｜′根据氮
元素守恒NH3～NO～NO2～HNO3,由3Cu＋8H＋＋2NO丁＝＝＝3Cu2＋＋2NO↑＋
4H2O』得Cu÷＂NO瓤’当鹏（SO;—）二＂（Cu2＋）时,α!5m。lSOiˉ～Olm。l
HNO3’故理论上需要标准状况下224LNH3;从CuSO4溶液制CuSO4 .5H2O
的方法是蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥°
（3）G中产生的白烟为NH4NO3’产生条件为停止氨的催化氧化反应并继续通
人氨气’故操作为关闭K3并熄灭酒精灯°
（4）该实验会产生NO等尾气,直接排放会污染环境,故设计缺陷为缺少尾气
处理装置°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
0］0
｜小猿热搜。化学实验典型题｜00
［答案］（l）250mL容量瓶、电子天平（或托盘天平）（药匙）（2分）
（2）甲基橙（l分）
溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色（1分）
（3）饱和NaHCO3溶液（1分）
平衡气体压强便于酸液流下,消除添加酸的体
积影‖阿（2分）
（4）使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀（l分）
在混合液中滴加盐酸,氢氧化钠
先与盐酸反应’滴定终点时溶液呈弱碱性,碳酸钡无法反应（2分）
（5）问混合液中加人过量NaOH标准溶液’然后加过量的BaCl2’以酚酞作指示
剂,用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH（2分）
［解析］（1）配制250mL＿定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器主要有烧杯、量筒、
胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶和电子天平（或托盘天平）（药匙）°
（2）用酸进行滴定测量工业烧碱的总碱量’采用甲基橙（pH＞4.4为黄色）作为
指示剂,当溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色时’待测液中碱性物质完全被
消耗。
（3）为了减小CO2的溶解度’采用排饱和NaHCO3溶液的方法测量生成CO2的体
积’从而测定Na2CO3的含量;装置中A部分的分液漏斗与圆底烧瓶之间连接的
导管所起的作用是平衡气体压强便于酸液流下同时消除添加酸的体积影响。
（4）为测定工业烧碱中NaOH的含量’需要除去Na2CO3’加人过量BaC］2溶液
能够使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀;在混合液中滴加盐酸’氢氧化钠先与盐
酸反应’以酚酞作指示剂,滴定终点时溶液呈弱碱性（pH＞8.2为红色）’碳酸
钡无法反应。
（5）向混合液中加人过量NaOH标准溶液’然后加过量的BaCl2’以酚酞作指示
剂’用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH’即可知剩余的NaOH的量’用加人的
总的NaOH的量减去剩余的NaOH的量’从而可知与NaHCO3反应的NaOH的
量’由此可得NaHCO｀的含量。
12. ［答案］
13. ［答案］
I
. （l）C（2分）
（2）打开止水夹a、b’气体即可由导管d导出（l分）
Ⅱ. （l）有淡黄色固体生成（1分）
稀释浓硫酸’防止硫化氢被氧化（l分）
（2）@№s、F懂（l分）盂（或刹0）（l分）
@证明H2S已被完全吸收（1分）
产生黑色沉淀（1分）
BC（2分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
苔案与解析｜
｜0l］
［解析］
I
. （1）C项’
由于此装置工作原理是通过压力作用将Ⅱ瓶中的水压人I瓶中,
所以c必须是与外界通着,故不需要安装止水夹,故C项错误;
A项’打开止水夹a、b,气体从导管d通人’储存在Ⅱ瓶中,水被压人I瓶’
这是利用排水集气法来收集气体’故A项正确;
B项’由C项可知’储气时c处无需安装止水夹’取气时,由于c是与外界相
通’打开止水夹a、b’靠水的重力即可方便地将气体排出’故B项正确;
D项’
Ⅱ瓶中放人锌粒,
I瓶中放人稀盐酸即能完成实验室制取氢气的发生装
置’故D项正确。
（2）要从该储好气的装置中取用气体,正确操作是打开止水夹a、b,靠水的重
力即可方便地将气体排出。
Ⅱ（1）左侧支管中浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2,右侧支管浓硫酸被稀释放
出大量的热且与FeS反应’使得溶液中有H2S逸出’ SO2与H2S发生归中反应
生成硫单质’故支管交叉处有淡黄色固体生成;浓硫酸具有强氧化性’易将
FeS氧化’故在FeS处加水,防止溶液中的H2S被氧化’使得SO2的氧化性无
法得到验证°
（2）@在隔绝空气的条件下将铁粉与硫粉混合加热’反应后固体成分中＿定含
△
有FeS,可能含有Fe或S’相关反应为Fe＋S—FeS;因为NaOH溶液增重’
说明—定有H2S产生’推知M中—定有FeS;硫酸铜溶液无变化’说明H2S已
被NaOH溶液完全吸收,量气管里收集到的气体一定是H2’推知M中有Fe;
根据H2的体积可以计算出铁的质量＂（Fe）＝＂（∏2）二22§00mol』咖（№）-
22§00m＂Ⅲ×56浮m刨＝志g』
@因为H2S可溶于水,若氢气中混有硫化氢,将影响氢气体积的测定,所以C
装置用于检验H2S是否已除尽;若没有NaOH溶液’ H2S将与CuSO4溶液反应
产生黑色沉淀:H2S＋CuSO4-CuS↓＋H2SO4;
B项’读氢气体积时’水准管中水面高于量气管中的水面’量气管里氢气受到
的压强大于外压（增加了液压部分的压强）’造成测定的氢气体积偏小,测定的
铁粉质量偏低,因而M总质量偏小,故选B项;
C项’A中残留有气体,必定造成测得的M质量偏小,故选C项;
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
0］2｜｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
A项,若铁粉和硫粉没有反应完’通过测定氢气的体积可测定剩余铁粉的质
量’可直接称量出剩余硫的质量,所以对M总质量的测定没有影晌’故不选
A项;
D项’排水法收集氢气,氢气不需要干燥’故不选D项°
综上所述’本题正确答案为B、
C。
14. ［答案］（1）@c（l分）
@浓硫酸具有强吸水性’吸收了浓盐酸中的水’同时放出大量的热,促进了
H（〕l气体的挥发（2分）
@CCl4（l分）
＋HBr（l分）
吸收澳和苯的蒸气（l分）
（2）◎
@少量AgNO3溶液’如果有淡黄色沉淀生成（2分）
◎NaOH溶液（或Na2SO3溶液等）（1分）
分液（1分）
［解析］（l）@浓硫酸和浓盐酸反应制备HCl为液液不加热型,应选用装置c°
@浓硫酸具有强吸水性’浓盐酸具有挥发性’浓硫酸吸收了浓盐酸中的水’同
时放出大量的热’促进了HCl气体的挥发’所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备
HCl气体。
@HCl易溶于水’不溶于CCl4等有机溶剂’所以为防止倒吸,烧杯中应该装人
水和CCl4。
（2）@B中苯与液澳在铁粉作催化剂的情况下发生反应生成澳苯,反应的化学
”…γ魁·上今＂』｝舱;镭儡…｜叫于…Ⅷ
／＼
苯的蒸气°
@B中发生取代反应生成HBr,所以用试管取少量D中的溶液,加人少量
AgNO3溶液’如果有淡黄色沉淀生成’则可证明B中取代反应已经发生。
◎澳苯的密度比水大’苯的密度比水小,所以要得到精制澳苯’则需加人试剂
与澳反应’反应之后’澳苯在水溶液的下层’苯在水溶液的上层,分液即可得
到嗅苯’加人的试剂为NaOH溶液（或Na2SO3溶液）。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜皿3
15. ［答案］（l）Fe3＋＋3H2O＝兰Fe（OH）3（胶体）＋3H＋（2分’写箭头也对）
（2）l00mL容量瓶（1分）
胶头滴管（I分）
（3）d（l分）
滴人最后一滴标准液时’锥形瓶中溶液由蓝色变为无色,且半分
钟内不变色（1分）
（4）0.9830（或98.30％）（2分）
（5）bd（2分）
（6）洗涤（1分）
在上层清液中继续滴加氨水,观察有无沉淀产生（1分）
连
续两次称得的质量相等（或质量差不超过0.00lg）（1分）
［解析］（1）Fe3＋在沸水中发生水解’生成红褐色的Fe（OH）3胶体’反应的离子方程式
△
为Fe3＋＋3H2O—Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。
（2）操作I把KI与氯化铁反应后的溶液配制成l＂mL’用到的玻璃仪器有100mL
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（3）操作Ⅱ从l00mL溶液中取出l0.00mL’用到的仪器是滴定管’故答案为
d;淀粉溶液作指示剂’达到滴定终点的现象是滴人最后＿滴标准液时’锥形
瓶中溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色°
（4）由2Fe3＋＋2I—＝-2Fe2＋＋I2’ I2＋2S2O;ˉ＝＝2I—＋S4O:ˉ可得Fe3＋～
S2O;ˉ,则样品中FeCl3 .6H2O的物质的量为0. 1000mol／L×0.018l7L×10＝
0.018l7mol×270.5g／mol
0.018l7mol’样品中FeCl3 .6H2O的质量分数为
×
5.0α）g
l00％＝98.30％
（5）a项,铁粉与FeCl3反应生成FeCl2’起不到除杂的效果’故a项错误;
b项,氯水可以把FeCl2氧化成FeCl3,故b项正确;
c项,澳水可以氧化FeCl2,但是引人新的杂质’故c项错误;
d项’双氧水可以把FeCl2氧化成FeCl3 ’故d项正确;
综上所述’本题正确答案为b、
d。
（6）在@和◎之间,缺少“洗涤”的操作;在过滤前’检验是否沉淀完全的操
作是在上层清液中继续滴加氨水’观察有无沉淀产生,若有沉淀生成’则未沉
淀完全’否则沉淀完全;判断是否恒重的标准是连续两次称得的质量相等或质
量差不超过0.0（）1g。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
0｜4｜｜小猿热搜。化学实验典型题｜00
16. ［答案］（1）该气体是CO、H2、H2O、CO2（l分）
（2）ij
hg
ef
ab
dc（共4分,错＿处不得分）
（3）氧化铜（或（〕uO’或其他合理答案）（l分）
（〕uO＋H2＝兰（〕u＋H2O、CuO＋（〕O＝兰Cu＋（〕O2（2分）
（4）无水硫酸铜（l分）
检验H2O（g）（l分）
（5）可在装置最后的导气管口放—点燃的酒精灯将气体燃烧后排放（或在装置
最后的导气管口连—塑料球胆）（2分）
（6）不同意（l分）’因为焦炭是固体’增加它的量并不能增大焦炭的浓度’不
能提高化学反应@的速率（2分）
（l）由题中所给方程式知’可能的产物有三种: CO、H2、CO2’参与反应的水
蒸气也是气体’反应后剩余气体的成分是这四种气体的组合,根据假设l和假
设2可推断’假设3应包含: CO、H2、CO2、H2O（g）四种气体。
（2）该实验要验证上述假设’即验证混合气中是否含有CO、H2＼CO2＼H2O’
验证气体物质时极容易带人水蒸气,为了避免干扰首先应检验H2O’将混合气
通人无水硫酸铜’若无水硫酸铜变蓝,说明有混合气中含有H2O’选用装置
B’进气｜｜顶序为混合气→dc;其次检验CO2的存在,将混合气通人澄清石灰
水,若溶液变浑浊,说明混合气中有CO2 ’选用装置E’进气顺序为混合气—步
dc→ij;检验完CO2后要将CO2除去’避免其对其他产物的检验产生干扰’用
装置D中的浓氢氧化钠可除去CO2,进气｜｜顶序为混合气→dc→ij→bg;除去
CO2后要检验其是否除尽’再通人装置E,若澄清石灰水不变浑浊,说明CO2
已除尽’进气｜｜顷序为混合气→dc→ij—膀hg→ij;将除去CO2的混合气通人装置
C,用浓硫酸干燥,除去水蒸气’进气｜｜顶序为混合气→dc→ij→hg—铲ij—护ef;因
CO、H2都具有还原性’将混合气通人装置A’加热条件下还原A中CuO,进
气｜｜顶序为混合气—诊dc→ij→hg→ij→ef→ab;紧接着检验产物’先检验是否有水
生成’通人装置B中的无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,说明原混合气中含有
氢气,进气顺序为混合气→dc→ij→hg→ij→ef→ab→dc;再通人E中的澄清石
灰水中’若澄清石灰水变浑浊’说明原混合气中含有CO;进气顺序为混合气
｜解析］
—步dc—诊i〕-爷hg—产ij→ef→ab→dc—攒ij°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜诬
（3）根据（2）中分析可知’仪器A中加人的试剂是CuO’与混合气中可能存在的
△
△
CO、H2反应,化学方程式为CuO＋H2—Cu＋H2O、CuO＋CO—Cu＋CO2°
（4）根据（2）中分析可知’仪器B中盛装无水硫酸铜’其作用是检验混合气中
的水蒸气。
（5）本实验的尾气可能含有CO、H2’不能直接排放到空气中,可用＿燃着的酒
精灯将尾气点燃除去CO、H2’再排放到空气中°
（6）焦炭是固体’改变反应物中固体的量不能改变其浓度’也就不能改变化学
反应速率’故增加焦炭的量提高化学反应@的速率的方法行不通°
17. ［答案］（l）检查装置的气密性（l分）
（2）2Fe3＋＋Fe＝≡3Fe2＋（2分）
（3）
溶液中可能存在的金属
离子
选择最少种数的试剂’
验证该假设（填字母）
序号
只含Fe2＋
@
B
（4分）
@
既含Fe2＋又含Fe3＋
B、
（〕
@
（4）上下调节右管’使右管液面高度与左侧量气管中液面高度平齐（2分）
偏小（2分）
（5）否（l分）
混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3＋可进＿步消耗铁单质
（2分）
［解析］（l）开始实验前必须检查装置的气密性。
（2）稀硫酸先与Fe2O3反应生成Fe3＋,然后Fe与Fe3十反应生成Fe2＋,最后稀
硫酸与Fe反应生成Fe2＋和H2,其中发生化合反应的离子方程式为2Fe3＋＋
Fe-3Fe2＋°
（3）若只存在Fe2十,可用KSCN溶液检验无Fe3＋存在;若既含有Fe2＋又含有
Fe3＋’可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在,酸性KMnO4溶液检验Fe2＋的存在°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜0｜6」｜小猿热搜,化学实验典型题］00
（4）读数时应注意:@将实验装置恢复到室温;@上下调节右管’使右管液面
高度与左侧量气管中液面高度平齐;@视线与凹液面最低处相平。
若读取量
气管中气体的体积时’液面左高右低’则所测气体的体积偏小。
（5）此计算过程不正确’因为混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3＋可进＿
步消耗铁单质·
18. ［答案］（1）使ClO2充分冷凝’减少挥发（2分）
（2）@蒸发结晶（1分）
@趁热过滤（l分）
（3）@l00mL容量瓶、胶头滴管（2分）
@2ClO2＋8H＋＋l0I——2Clˉ＋5I2＋4H2O（2分）
@加人最后—滴Na2S2（）3时’溶液的颜色恰好由蓝色变为无色,且半分钟不变
135cJ／2（3分）
色（2分）
Vl
@偏高（l分）
偏低（l分）
［解析］（l）ClO2沸点低’用冰水浴可减少挥发’使之充分冷凝;
（2）由于温度高时才能析出NaClO2晶体,若要从NaClO2溶液中制得NaClO2晶
体,须经过蒸发结晶趁热过滤洗涤、干燥等步骤;
（3）@配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯＼量筒、玻璃棒、l00mL容量瓶
和胶头滴管;
◎往ClO2中加人KI’ ClO2与I—发生氧化还原反应,得到Clˉ和I2;
◎滴定到达终点时’溶液恰好由蓝色（淀粉溶液遇I2变蓝）变为无色（I2完全转
化为r）∩半分钟内无变化;根掘2S』O;—ˉI2÷C｜0』关系可得滴定过程
中消耗＂（αo2）＝÷＂（s2o;—）＝÷cvi
※l0ˉ』,则愿αo2糯液浓度为
÷瞳｜h×l0—’ ×皿×67…＝
γ｜
l35cⅨ
～g／L;
V1
×10—3
l0
@若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失’则消耗Na2S2O3体积偏
大’即测得的ClO2含量比实际高;若滴定开始仰视读数』滴定终点时正确读
数’则仰视得到的读数偏小,所得Na2S2O3体积偏小’测得的ClO2含量比实
际低。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜晒
19. ［答案］
［答案］（l）BaSO4（2分）
（2）@浓硫酸沸腾蒸出进人氯化钡溶液生成沉淀（l分）
@SO2被氧气氧化成硫酸生成沉淀（1分）
（3）排除装置内的空气（O2）（1分）
饱和NaHSO3溶液（1分）
（4）不能（1分）
因为同时改变了两个变量,无法确定到底是哪个变量的作用
（l分）
（5）18.621
±0.00l（1分）
（6）5.25（2分）
＋5％（l分）
［解析］（1）不溶于盐酸的钡盐是硫酸钡。
（2）不溶于盐酸的白色沉淀是BaSO4’由于左侧生成的气体是SO2’故可以是
SO2被氧气氧化’或硫酸进人到试管中°
（3）操作@中通人N2的目的是排除装置内的O2;集气瓶B中的试剂需除去
SO2中混有的H2SO4,所以试剂为饱和NaHSO3溶液°
（4）甲的两种假设是浓硫酸沸腾蒸出和SO2被氧气氧化成硫酸进人溶液生成沉
淀’而实验中硫酸被饱和NaHSO3溶液吸收’ O2被除去不能氧化SO2’同时改
变了两个变量’无法确定到底是哪个变量的作用’所以不能检验甲同学的两种
假设中的任意—种。
（5）若无需再进行第三次称量’说明前两次称量的数值误差在允许范围内,即
α≡18.621
±0.001°
（6）晶体质量为22.7＂g-117l0g＝10.9卯g°加热后所得固体质量为18.620g-
1L710g＝6.910g。
则加热法失去的结晶水质量为lO990g-6.910g＝4.080g°
故揣＝豁;,解得“二525.
硫酸铜晶体中的“应该为5’ 因此误差为
52二ˉ5×l00％＝5％.
〕
20［答案］（除特殊标注外,每空2分）
（1）液柱高度保持不变防止倒吸NaOH（答案合理即可）
（2）2
: l
（3）c控制滴加硫酸的速度（答案合理即可）
溶液变澄清（或浑浊消失）
ad
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸,静置’取上层溶液（或过滤’取滤液）’滴加
BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质（答案合理即可）（4分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
0］β」｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
［解析］（1）若装置不漏气’则长颈漏斗中会形成—段液柱并且液柱高度保持不变;装
置D是安全瓶’可防止倒吸;装置E是尾气处理装置’用来吸收过量的SO2’
故所盛溶液可以是NaOH溶液等°
（2）若生成3molNa2S2O3 ’根据方程式的关系可知需要3molS和3molNa2SO3;
生成3molS需2molH2S;而生成2molH2S需2molNa2S且同时生成2mol
Na2SO3;故需要Na2S为2mol、Na2SO3为lmol’其物质的量之比为2
: l。
（3）装置B中的溶液不能和SO2反应°
蒸馏水能溶解SO2;Na2SO3溶液能与
SO2反应: SO2＋Na2SO3＋H2O-2NaHSO3;NaHCO3溶液也能与SO2反应:
NaHCO3＋SO2-CO2＋NaHSO3°
为使SO2缓慢进人烧瓶C’应使生成SO2的速率减慢’可通过控制滴加硫酸的
速度来实现;因反应（Ⅲ）相对较慢, C中反应达到终点时S消耗完’现象是溶
液变澄清°
蒸发ⅡI加热时不需垫石棉网;试管是小型玻璃仪器’加热时也不
需垫石棉网;烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网°
（4）Na2S2O3和Na2SO3的存在对SOiˉ的检验有干扰’要先除去°
根据题给
信息’可先加人过量的稀盐酸将二者除去。
21. ［答案］（l）加人足量的BaCl2溶液只能求出残余清液中硫酸根离子的量’而不能求出
剩余硫酸的浓度（l分）
（2）@连接装置后’向量气管右端注水’直到左右两边管子形成一段液面差’
—段时间后液面差不变（l分）
@锌粒（l分）
残余清液（1分）
表面析出暗
红色固体,有大量气泡产生’锌粒部分溶解（1分）
@反应是放热的,气体未
冷却（l分）
（3）@E（1分）
D（l分）
G（l分）
@锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜’铜锌形成原电池,使锌与硫酸反应速率
加快’反应生成大量气体且放热’导致锥形瓶内压强增大（l分）
略荒mol／L（l分）
@B（1分）
［解析］（l）溶液的体积未知’加人足量的BaCl2溶液只能求出残余清液中硫酸根离子
的量,而不能求出剩余硫酸的浓度°
（2）@用液压法检验装置气密性’连接装置后’向量气管右端注水,直到左右
两边管子形成＿段液面差’＿段时间后液面差不变’说明装置气密性良好;
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析
｜0｜q
@应将固体加人液体中’发生反应: Zn＋Cu2＋—Zn2＋＋Cu、Zn＋2H＋—
Zn2＋＋H2↑,故残余清液与锌粒混合后的现象是表面析出暗红色固体’有大
量气泡产生’锌粒部分溶解;
@此反应为放热反应,气体受热膨胀’冷却后气体体积逐渐减小’直至体积不变。
（3）@H2难溶于水’用排水法收集最简单,故最简易的装置连接顺序是
AEDG;
@锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜,铜锌形成原电池’使锌与硫酸反应速率
加快’反应生成大量气体且放热,导致锥形瓶内压强增大’则残余清液不能顺
利滴人到锥形瓶中;
@根据题意可知,
H2的体积为（bˉα）mL’所以＂（H2SO4）＝″（H2）
＝
（b-α）×l0ˉ3 皿｜’则残余清撇中c（H2SO剑）-÷-监贸训Ⅲ＼m°｜／L＝
224
上≡旦mol／L;
22.4α
@H2难溶于水’用排水法收集’应短进,故选B项°
22. ［答案］（1）Na2SO3＋H2SO4-Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）
（2）过滤（2分）
（3）d（2分）
（4）ae（2分）
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中’加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再
滴人氯化钡溶液’有白色沉淀生成（2分）
（6）@0. l6（2分）
@偏低（2分）
［解析］（l）由装置Ⅱ中发生的反应可知’装置I中产生的气体为SO2,亚硫酸钠与硫
酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水,化学方程式为Na2SO3＋H2SO4-
Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
（2）从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,分离固态与液态物质,应采取过滤的方法
进行分离。
（3）d项’该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应’可以吸收尾气并防止倒吸’故d
项正确;
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
颐｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
a项,装置应将导管深人氨水中,可以吸收二氧化硫’但为密闭环境,装置内
压强增大易产生安全事故,故a项错误;
b项’该装置吸收二氧化硫能力较差’且为密闭环境’装置内压强增大易产生
安全事故’故b项错误;
c项’该装置不能吸收二氧化硫’所以无法实现实验目的,故c项错误°
综上所述’本题正确答案为d。
（4）NaHSO3溶液中HSOi的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,测定溶液的
pH’可以确定溶液酸碱性’酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红’所以能用测定
溶液pH值蓝色石蕊试纸的方法进行检验’而加人Ba（OH）2溶液HCl溶
液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性’故选ae;
（5）Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价’
因此会被氧化为为＋6价’
即
Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4’用盐酸氯化钡溶液检验样品中是
否含有硫酸根即可。
（6）@设l00mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg’则:
SO2＋I2＋2H2O-H2SO4＋2HI
64g
lmol
mg
0.025L×0.0l0000mol 。L＿l
得m＝0.0l6’
故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.0l6g／01L＝
0. l6g。L—l ;
@若有部分HI被空气氧化’则消耗碘的量偏小’故测定二氧化硫的量偏小’
则测定结果偏低。
23. ［答案］
（每空2分）
（l）A
（2）抑制Fe2＋水解三草酸合铁酸钾难溶于乙醇’便于析出
（3）确保结晶水全部失去
（4）@2MnO叮＋5C2Oiˉ＋l6H＋＝＝＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
@AC
@49. 1％
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜｜02l
［解析］（1）H2S能与氢氧化钠发生反应H2S＋2NaOH-Na2S＋2H2O,洗气时导管长
进短出,吸收装置为A。
（2）Fe2＋在弱酸性、中性及碱性条件下易发生水解’加人H2SO4能抑制Fe2＋
水解;三草酸合铁酸钾难溶于乙醇便于析出°
（3）重复@～@至恒重可以确保结晶水全部失去’使数据更具准确性。
（4）@由得失电子守恒和电荷守恒可得发生反应的离子方程式为2MnOJ＋
5C2O;ˉ＋16H＋-2Mn2＋＋l0CO2↑＋8H2O。
@A项,滴定管用蒸馏水洗涤后,立即装人标准液’标准液浓度减小’消耗体
积增大’滴定结果偏高;
C项’滴定前滴定管尖嘴处有气泡’滴定后气泡消失’标准液消耗体积的读数
偏大,滴定结果偏高;
B项,锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗’滴定结果不变;
D项’读取标准液体积时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,标准液消耗体
积的读数偏小,滴定结果偏低°
综上所述,本题正确答案为AC°
@悄耗酸性KMnO4的物质的量为2.4×10ˉ3mol,所以消耗K3 ［Fe（C2O4）3］
.
3H2O的物质的量为2.0×10ˉ3mol’所以K3 ［Fe（C2O4）3
］.3H2O总物质的量为
1.0×10ˉ2mol’所以K3 ［Fe（C2O4）3
］.3H2O的质量为4.91g,质量分数为
49. 1％°
24. ［答案］（1）C＋4HNO3（浓）＝兰CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（3分）
（2）溶液变蓝’铜片溶解’导管口有无色气体冒出（3分）
（3）取少量生成物于试管中’加人稀硫酸’若产生无色气体并在液面上方变为
红棕色’则D中产物含有亚硝酸钠（3分）
3NO5＋2H＋-NO丁＋2NO↑＋
H2O（3分）
［或取少量生成物于试管中’加人酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去’则D
中产物含有亚硝酸钠（3分）
5NOI＋2MnO『＋6H＋—5NO丁＋2Mn2＋＋
3H2O（3分）
］
（4）a.2CO2＋2Na2O2—2Na2CO3＋O2（3分）
碱石灰（2分）
b.打开弹簧夹’通人N2＿段时间后关闭（2分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
D22｜
｜／」＼猿热搜.化学实验典型题｜00
［解析］（l）打开分液漏斗的活塞,浓硝酸流下’与装置A中的碳反应’反应的化学方
程式为C＋4HNO3（浓）≡≡CO2↑＋4NO2↑＋2H2O;
（2）碳与浓硝酸反应生成NO2’ NO2与水反应: 3NO2＋H2O—2HNO3＋
NO’同时装置B中的铜与稀硝酸反应: 3Cu＋8HNO3（稀）—3Cu（NO3）2＋
2NO↑＋4H2O’因此B中的主要现象是溶液变蓝’铜片溶解,导管口有无色气
体冒出;
（3）根据［查阅资料］中i和i设计实验方案检验C中产物有亚硝酸钠。
方案I :取少量生成物于试管中’加人稀硫酸,若产生无色气体并在液面上方
变为红棕色,则D中产物含有亚硝酸钠,相关反应的离子方程式为3NO五＋
2H＋—NO丁＋2NO↑＋H2O;
方案Ⅱ:取少量生成物于试管中’加人酸性KMnO4溶液’若溶液紫色褪去’则
D中产物含有亚硝酸钠’相关反应的离子方程式为5NO页＋2MnOJ＋6H＋-
5NO丁＋2Mn2＋＋3H,O。
今
9
（4）a.浓硝酸与碳单质反应生成的CO2与Na2O2反应生成碳酸钠,化学方程式
为2CO2＋2Na2O2-2Na2CO3＋O2;气体中的水蒸气与Na2O2反应生成
NaOH’所以U形管的作用是干燥气体’同时除去CO2’碱石灰可以除去CO2’
同时可以干燥气体》因此U形管中盛放的试剂为碱石灰;
b.装置中残留空气中的水蒸气和二氧化碳等参与反应导致产品不纯’因此在反
应前需要将装置中的空气排尽,常用操作是打开弹簧夹’通人N2＿段时间后
关闭°
25. ［答案］（l）Cl2（2分）
4H＋＋4Iˉ＋O2-2I2＋2H2O（2分）
（2）吸收过量的Cl2和H（〕l’防止空气污染’使D中能收集到较为纯净的氧气
（2分）
（3）Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低’不可能得到O2（2分）
O2有可
能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得（2分）
（4）Na2O2＋4HCl-2NaCl＋Cl2＋2H2O（2分）
Na2O2与生成的H2O反应有
O2生成混在Cl2中、HCl混在Cl2中、H2O混在Cl2中、实验室没有可直接使
用的干燥HCl气体、固体与气体反应较慢（2分,任写＿点,合理即给分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜｜023
［解析］（1）氯气与水反应得到的次氯酸具有漂白性’能使红色纸条褪色’故A中产生
Cl2。若湿润的淀粉ˉKI试纸变蓝,则∏I能是碘离子被氧气氧化为碘单质的结
果, 4H＋＋4I—＋O2-2I2＋2H2O,无法证明反应产生Cl2;
（2）C中的NaOH溶液能与过量的Cl2和HCl反应,除杂并防止空气污染;
（3）Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低》不可能得到O2; O2有可能是
Na2O2与盐酸中的H2O反应所得,不＿定是Na2O2被HCl还原的产物,故此
结论不正确;
（4）Na2O2与HCl反应生成Cl2的化学方程式为Na2O2＋4HCl-2NaCl＋（〕l2＋
2H2O。
该反应—般不用于实验室快速制取纯净的Cl2’可能是由于Na2O2与
生成的H2O反应有O2生成混在Cl2中、HCl混在Cl2中、H2O混在Cl2中、实
验室没有可直接使用的干燥HCl气体、固体与气体反应较慢等原因°
26. ［答案］（1）便于控制反应的发生和停止（2分）
（2）停止加热时’防止倒吸（或平衡压强,凡合理答案均可）（2分）
（3）品红溶液褪色（2分）
（4）验证Ⅱ:
C（l分）
G（1分）
验证Ⅲ:步骤1.C（或F）（l分）
红（或蓝）（1分）
Fe3＋＋3SCNˉ-
Fe（SCN）3（或2Fe3＋＋2Iˉ—2Fe2＋＋I2）（2分）
步骤2.D（1分）
变为浅红色（或变浅）（1分）
［解析］（1）图2的反应装置用了可抽动的铁丝’在加热的条件下’当铁丝与浓硫酸接
触时才能反应,当往上抽动铁丝时’铁丝与浓硫酸不接触,反应停止,因此可
通过活动铁丝来控制反应的发生和停止。
（2）当反应结束’停止加热的时候,由于压强会发生倒吸现象,而导管e连接
了反应装置和外界空气,有平衡压强的作用,可以防止此类现象的发生。
（3）SO2可以使品红溶液褪色’
因此说明有SO2气体产生的现象是品红溶液
褪色。
（4）验证离子的成分,应当抓住离子的特征反应’ Fe3＋能与KSCN反应生成红
色的络合物,且Fe3＋具有氧化性,可氧化KI生成I2使淀粉溶液变蓝’
自身被
还原为Fe2＋
; Fe2＋具有还原性’可以还原紫色的KMnO4使其褪色,也可还原
H2O2’
自身被氧化为Fe3＋°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
醒｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
故验证假设Ⅱ应先滴加少量的KSCN溶液’若溶液未变红,则不含有Fe3＋,再
加人H2O2’若溶液中含有Fe2＋’则被氧化为Fe3＋’与KSCN溶液作用变为
红色°
验证假设Ⅲ应先检验Fe3＋是否存在’若加人KSCN溶液变红’或加人淀粉-KI
溶液变蓝’则证明溶液中含有Fe3＋’反应的离子方程式分别为Fe3＋＋3SCNˉ
—Fe（SCN）3’2Fe3＋＋2I＿—2Fe2＋＋I2;其次证明Fe2十是否存在,应在原
试样中加人KMnO4溶液’若溶液变为浅红色’则证明含有Fe2＋。
［答案］（l）OHˉ＋CO2＝＝＝HCOj（3分）
OHˉ＋HCO丁＝＝H2O＋CO;—（3分）
（2）饱和NaHCO3溶液（2分）
除去HCl（2分）
（3）ACE（3分）
［解析］（l）第@步中通人了过量的CO2,反应生成物全部为NaHCO3’故离子反应式为
OHˉ＋CO2—HCOJ;第◎步中加人NaOH溶液,其比例与NaHCO3为
1
: 1 ’故离子方程式为OHˉ＋HCO丁—H2O＋CO;ˉ。
（2）装置A产生的CO2中会带有HCl＼水等杂质’其中H（】l会对反应产生影
响’故装置B的目的是除去CO2气体中混有的HCl;为了不产生其他杂质气
体,并且减少CO2的溶解’应选用饱和NaHCO3溶液°
（3）A项’吸收装置中的导管下连漏斗’漏斗边缘紧靠液面,有缓冲作用,气
体充分被吸收,能防止倒吸;
B项,吸收装置中的导气管插人到液面以下,易吸收易溶性气体,但易产生
倒吸;
C项’导管末端接有球形管』有缓冲作用,球形管端口伸人液面下’气体充分
被吸收’能防止倒吸;
D项,尾气没有被吸收,而是排放到大气中造成污染;
E项’导气管插人溶液中,圆底烧瓶有缓冲作用’气体能充分被吸收’能防止
倒吸°
综上所述,装置ACE都可以用来吸收氨气。
27. ［答案］
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜｜025
28. ［答案］（1）@MnO2＋H2SO4＋H2C2O4—MnSO4＋2H2O＋2CO2↑（2分）
@C（2分）
生成的SO2会从漏斗口逸出（2分）
（2）过滤’用少量的水洗涤2～3次（2分）
用少量的乙醇洗涤2～3次（2分）
Mn2＋＋2HCOJ—MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
［解析］（l）已知H2C2O4作还原剂的特点为不引人其他杂质’所以判断出生成物有
CO2’由于反应的目的为制备MnSO4溶液’所以反应物中应有H2SO4,配平,可
得反应的化学方程式为MnO2＋H2SO4＋H2C2O4-MnSO4＋2H2O＋2CO2↑;亚
硫酸钠受热易分解为Na2S和Na2SO4’故反应时不应该加热,故选C项;反应
时应选用分液漏斗控制反应,否则生成的SO2会从漏斗口逸出,故不选D项°
（2）步骤@中产生了MnCO3沉淀’步骤@应该对沉淀进行过滤’洗涤’洗去其表
面残留的含其他杂质的溶液;水洗完后应该再用少量无水乙醇洗涤2～3次除去
MnCO3表面的水分;步骤@中制备MnCO3的离子方程式为Mn2＋＋2HCO丁-
MnCO3↓＋CO2↑＋H2O°
29. ［答案］（l）3Cu＋8HNO3（稀）-3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（2分）
（2）还原（2分）
（3）检查装置的气密性（2分）
U形管短管中溶液与铜丝接触反应’有气泡产
生’溶液变蓝色,铜丝减少（2分）
（4）形成原电池’加快反应速率（2分）
（5）方案＿:
实验步骤
实验现象
实验结论
在其他条件不变的情况下
（1分）’温度升高’会使化学
平衡向着吸热反应的方向移
动;温度降低会使化学平衡向
放热反应的方向移动（1分）
（只答一方面也给l分）
@将两支注射器分别插
人装有热水、冰水的烧
杯中（1分）’几分钟后
拿出作对比（l分）
浸人热水的注射器中的
气体颜色变深（1分）
;
浸人冰水的注射器中的
气体颜色变浅（1分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函｜小猿热搜.化学实验典型题↑0O
或方案二:
实验结论
实验步骤
实验现象
@将＿支注射器的活塞迅
凉件里推到＿定位置’然
后与另一支注射器的气体
作对比（l分）;恢复原状
后再将注射器的活塞迅速
往外拉到＿定位置’然后
与另＿支注射器的气体作
对比（l分）
在其他条件不变的情况下
迅速推动注射器’针管
（l分）’增大压强,会使化学
平衡问着气体体积缩小的方向
移动;减小压强,会使平衡向
着气体体积增大的方向移动
内气体颜色先变深后慢
慢变浅（1分）;迅速拉
伸注射器时,针管内气
体颜色先变浅后慢慢变
（1分）（只答一方面也给1分）
深（l分）
［解析］
（1）Cu与稀硝酸反应生成NO,化学方程式为3Cu＋8HNO3 （稀）—
3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
（2）NO与空气发生反应生成红棕色的NO2; NO＋÷O2＝＝NO2』说明NO具
有还原性°
（3）涉及到在密闭体系中的气体反应,操作前都必须检查装置的气密性;注射
器抽出U形管的空气后,由于压强差关系使得U形管左边的液面升高’稀硝
酸与铜丝接触,有气泡产生’铜丝慢慢溶解,与此同时溶液变蓝。
（4）由金属Cu与石墨可联想到原电池的工作原理’即二者形成原电池, Cu作
为负极’加快了反应速率。
（5）NO2存在化学平衡2NO2≡≡N2O4’影晌化学平衡的外界因素有温度、压
强,可从这两方面进行实验探究。
由于NO2为红棕色’而N2O4为无色’故
可以直接通过观察气体颜色的变化判断平衡的移动情况’由于注射器本身可
以改变压强’故减小了实验探究的难度’应注意做空白对照°
30. ［答案］（l）2Fe2＋＋H2O2＋4NH3 .H2O-2Fe（OH）3↓＋4NH矿（3分）
（2）4×10ˉ20mol／L（3分）
（3）抑制（防止）Al3＋水解（2分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜｜0互
（4）防止晶体失去结晶水,避免可溶性杂质结晶析出（2分）
（5）C（1分）
（6）SOiˉ（1分）
OHˉ（l分）
［解析］（l）加人的试剂为H2O2和氨水’H2O2具有氧化性,可以氧化Fe2＋生成Fe3＋后
与氨水反应生成氢氧化铁沉淀。
因此离子反应方程式合并为2Fe2＋＋H2O2＋
4NH3 .H2O—2Fe（OH）3↓＋4NHj°
（2）Ksp ［Fe（OH）3
］
＝c（Fe3＋）
. c3（OHˉ）＝4.0×10ˉ38 ,且c（OH—）＝
10ˉ（14ˉpH）＝10ˉ6mol／L,则c（Fe3＋）＝4.0×1（）ˉ20mol／L。
（3）硫酸中氢离子浓度较大’可以抑制铝离子的水解。
（4）蒸干会导致晶体失去结晶水’也会导致可溶性杂质析出,因此不蒸干的原
因就是防止此类现象的发生°
（5）结晶后采取过滤操作使固液分离。
（6）由化学式以及硫酸根不发生水解反应知’离子浓度最大的是硫酸根;由于
铰根离子以及铝离子水解成酸性’因此离子浓度最小的应该是OHˉ。
31. ［答案］（1）MnO2＋4H＋＋2Clˉ＝兰Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分,反应条件不作为给分
点’写成化学方程式该空不能得分）
（2）浓硫酸（或浓H2SO4）（2分’不写“浓”字不给分）
（3）平衡压强（或使浓盐酸）｜顶利流下）（2分）
除去Cl2中的HCl气体,判断实
验过程中导管是否被产物堵塞（两个要点各1分, 2分）
（4）排尽实验装置中的空气（2分）
（5）打开活塞a,通人空气把装置内残留的Cl2排出’保证吸收更彻底（其他合
理答案均可）（2分）
（6）@（2分）
［解析］（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气:MnO2＋4H＋＋2Clˉ＝二Mn2＋＋
Cl2↑＋2H2O°
（2）装置F用来防止装置G中水蒸气进人装置E’故所加试剂应为浓硫酸。
（3）导管b用来平衡烧瓶内压强,使浓盐酸能顺利滴下,反应能继续进行;装
置B中盛装饱和食盐水除去Cl2中夹杂的HCl’通过装置B是否持续有气泡产
生判断导管是否被产物堵塞°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…｜小猿热搜.化学实验典型题］00
（4）实验开始前,装置中有空气存在’若先点燃酒精灯D,铁丝会与空气中的
氧气反应生成Fe2O3,故应先点燃酒精灯A’反应开始＿会儿,排尽装置中的
空气。
（5）反应结束后’装置中还存在大量的氯气,应先打开活塞a’通人空气》将装
置内的氯气排出,保证氯气彻底吸收后才能拆卸装置,否则会使氯气泄漏至空
气中,危害环境和实验操作人员。
（6）@项’ Fe2＋可使酸性高锰酸钾溶液褪色’故酸性高锰酸钾溶液可用来检验
Fe2＋’故@项正确;
@项’铁粉只能将Fe3＋还原为Fe2＋’不能用来检验Fe2＋,故@项错误;
@项, KSCN溶液遇Fe3＋即变红’不能用于检验Fe2＋,故@项错误;
@项, NaOH溶液可与Fe3＋反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀, Fe（OH）2沉淀的
颜色会被掩盖’不易被发觉,故@项错误;
综上所述’本题正确答案为◎。
32. ［答案］（每空2分）
（l）SiO2＋2KOH-≡K2SiO3＋H2O
（2）6KOH＋KClO3＋3MnO2鱼壁KCl＋3K2MnO4＋3H2O
（3）66.7％
（4）减少过滤的损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）
（5）过滤温度过高KMnO4会分解
［解析］（l）瓷咐涡原料含有SiO2,在高温下’ SiO2可以和KOH发生反应SiO2＋2KOH
-K2SiO3＋H2O’腐蚀瓷咐竭,故不能使用瓷咐涡,而使用铁咐涡。
（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得墨绿色K2MnO4’反应方程式为KClO3＋
3MnO2＋6KOH堕鱼KCl＋3K2MnO4＋3H2O。
（3）反应中MnOiˉ→MnOJ,Mn元素化合价由＋6价升高为＋7价’MnO;ˉˉ→
MnO2’Mn元素化合价由＋6价降低为＋4价’化学方程式可写为3MnO;ˉ＋
2CO2—2MnOJ＋MnO2＋2CO;ˉ ’转化为KMnO4的MnOiˉ占2／3’
即
66.7％。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜
｜029
（4）温度降低’物质的溶解度降低’混合液趁热过滤’可减少产品的损失’提
高产率。
（5）冷却结晶后需要把晶体过滤与溶液分离’再对晶体进行后续操作; KMnO4
在温度过高的条件下会发生分解反应,故在加热浓缩、干燥的过程中温度不
宜过高。
33. ［答案］（1）@检验装置的气密性（l分）
@Cu＋2H2SO4（浓）＝兰CuSO4＋SO2↑＋2H2O（1分）
酸性KMnO4溶液（1分）
@装置A中酸性KMnO4溶液不褪色, Na2SiO3溶液中出现白色沉淀（2分）
（2）@2H2S＋SO2—3S↓＋2H2O（2分）
@SO2＋NaOH—NaHSO3（2分）
@
（每空1分）
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O—BaSO4↓＋4H＋＋2Cl—（2分）
［解析］（l）@在进行与气体有关的实验操作时’都应该在完成装置的连接后检验装置
的气密性°
@铜与浓硫酸发生氧化还原反应’生成SO2、H2O和CuSO4等,配平方程式为Cu＋
2H2SO4（浓）兰CuSO4＋SO2↑＋2H2O°
@若碳的非金属性比硅强’则碳酸的酸性应该比硅酸的强’根据强酸制弱酸
的原则,通过装置A后应该只有CO2’且Na2SiO3溶液中会出现硅酸沉淀;
故实验现象为装置A中酸性KMnO4溶液不褪色, Na2SiO3溶液中出现白色
沉淀。
（2）@验证SO2具有氧化性,则SO2应与还原性物质反应’ H2S具有强还原
性,与SO2能够发生归中反应,故化学方程式为2H2S＋SO2-3S↓＋2H2O。
BaSO4
BaS（）q
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
030」｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
@大量的SO2通人NaOH溶液中’其化学方程式是SO2＋NaOH-NaHSO3。
@BaCl2溶液中通人SO2无沉淀产生’因为二氧化硫溶液显酸性’而酸性溶液
中亚硫酸钡沉淀无法析出°
氯水具有强氧化性’会将SO;ˉ氧化为SO1ˉ ,故
生成不溶于酸的BaSO4沉淀;加人氨水后’溶液pH升高, BaSO3沉淀析出。
故氯水中的沉淀为BaSO4’氨水中的沉淀为BaSO3。
在氯水中SO2显还原性’
其离子反应式为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O-BaSO4↓＋4H＋＋2Cl—°
34. ［答案］
（l）S、Fe（l分）
l1.2（1分）
△
Mn（）2
（2）@2KMnO4＝＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或2KClO3＝≡2K（〕l＋3O2↑）（2分）
@使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收（1分）
o23累Yb0门×l00％（2分）
（3）@试管a中有淡黄色沉淀生成（l分）
@Ⅲ（1分）
Cl2＋SO2＋2H2O-4H＋＋2Clˉ＋SOi—（2分）
［解析］（l）根据反应4FeS2＋llO2直垦8SO2＋2Fe2O3可知Fe元素由＋2价升高到＋3
价’ S元素由ˉ1价升高到＋4价,所以被氧化的元素是S、Fe;反应中O2中的
氧元素由0价降低到ˉ2价’ lmol该反应所转移的电子数为ll×2×2＝
哩皿｜』当转移2〃5m＂｜屯了时,生成so2的物质的量为警×sm＂｜＝
0.5mol’在标准状况下的体积为V＝0.5×22.4L＝1l.2L°
（2）@用加热固态物质制取氧气时’常用的固态物质是KMnO4或KClO3’反应
化学方程式分别为2K＂nO斜≡K2Mn0蝶＋MnO2十Op卜2KC｜0』竿2KC｜＋
3O2↑
;
@当停止通人SO2’熄灭酒精灯后,装置中会残留部分SO2和SO3’为确保实
验的精确度’需要继续通—段时间的氧气使得残留在装置中的SO2和SO3被充
分吸收;
@装置D增加的质量为mg’即生成SO3的质量是砸g’物质的量是箭mo｜,
装置E中产生的白色沉淀为BaSO4’其质量为″g’则吸收的二氧化硫的物质的
呈是盂皿｜』＂仁氧化硫的转化率为23祟翌0＂×｜00％.
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
苔案与解析｜囤
（3）@SO2具有氧化性’ S2ˉ具有还原性’ SO2与Na2S发生氧化还原反应生成
淡黄色的沉淀S单质’所以能说明SO2具有氧化性的实验现象为试管a中有淡
黄色沉淀生成;
@方案I :问第＿份溶液中加人AgNO3溶液,有白色沉淀生成’可能是反应前
氯水中的Clˉ与Ag＋生成的AgCl沉淀,故不选I
;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加人品红溶液’红色褪去’
由于氯水中含有次氯酸’
也具有漂白性’可以使品红溶液褪色’故不选Ⅱ;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加人BaCl2溶液’产生白色沉淀’证明溶液中含有
SOi—
’ SO2在酸性环境下被氯水氧化’ SO2表现还原性,反应生成SOiˉ ,发
生的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O—4H＋＋2Cl—＋SO】ˉ ’故选择Ⅲ。
35. ［答案］
I
. （1）4.00mol／L（2分）
（2）稀释ClO2’防止ClO2分解爆炸（2分）
~尸
＝
勺
么
↓
（3）2NaOH＋2ClO2＋H2O2＝＝≡2Na（〕lO2＋2H2（）＋O2（2分）
防止H2O2分解（2分）
（4）bed（2分）
II. （l）2
4
3
2
l
6
2（共2分’错—处不得分）
IC l
」
（2）
（2分）
O2
、
■
＝
＝
p
~
［解析］
I
. （1）c（NaOH）
00mol／L°
（2）纯ClO2易分解爆炸’故发生器中鼓人空气的作用是稀释ClO2,防止ClO2
分解爆炸°
（3）吸收装置内用NaOH溶液吸收气体’用过氧化氢将氯元素由＋4价还原为
2eˉ
「——刁
＋3价’故反应式为2NaOH＋2ClO2＋H2O2＝≡＝2NaClO2＋2H2O＋O2;装置中的
温度过高会导致H2O2分解’降低了NaClO2 .3H2O的产率。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
囤｜小猿热搜.化学实验典型题］00
（4）从滤液中得到NaClO2
. 3H2O粗晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤°
Ⅱ. （1）反应中氮元素由-3价升高到0价’而氯元素由0价降低到-l价’根
据元素化合价升降守恒及物料守恒可以配平方程式: 2KOCN＋4KOH＋3Cl2
-2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O°
（2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2’在圆底烧瓶中加人MnO2,分液漏斗中
农HCl
（
~
□
加人浓盐酸,并要加热’故装置为
遣＂
n（）,
36. ［答案］
（l）〔l（1分）
l36°C
AlClq＋3TiCl3（2分）
（2）Al＋3TiCl4
△
（3）TjCl4＋（卯＋2）H2O≡≡＝TiO2 .卯H2O↓＋4HCl↑（2分）
（4）@（球形）干燥管（l分）
◎MnO2＋4H＋＋2Clˉ≡二Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O（2分）
◎甲（l分）
@c（1分）
d（1分）
◎防止水蒸气进人造成产品水解（1分）
［解析］（1）Mg易与氧气、氮气、二氧化碳反应’故反应@应在惰性气体氮气的环境中
进行。
综上所述’本题正确答案为d。
（2）由“铝还原法制取TiCl3”可知铝单质被氧化为＋3价Al’
＋4价Ti被还原
l36°C
AlCl3＋3TiCl3。
为＋3价Ti’由此可知反应方程式为Al＋3TiCl4
（3）制备时加人大量水有利于Ti（〕l4水解生成HCl,加热使HCl气体逸出’则反
应能够向右移动’进而使反应完全进行’因此反应方程式为TiCl4＋（卿＋2）H2O
-
＝＝＝TiO2
″H2O↓＋4HCl↑。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜｜033｜
（4）@由实验装置图可知仪器D为（球形）干燥管;
@分析实验装置图可知’甲为发生装置’ C为干燥装置,除去甲装置中产生的
水蒸气’乙装置为反应装置’冷水浴为冷凝装置’ D为干燥装置’ E为尾气吸
收装置,又由反应@和乙装置中已有的Ti可知,还需要氯气参与反应,因此B
中发生的反应为制备氯气的反应’实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气’因
此反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Clˉ＝兰Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O;
◎实验开始时需先点燃甲处酒精灯,利用产生的氯气将装置中的空气排除,以
防止干扰乙中反应的发生;
@TiCl4易水解’因此反应需要在干燥的环境中进行’故利用浓硫酸除去B中
逸出的水蒸气,故选c;反应中多余的氯气和少量氯化氢气体均不利于环境保
护’需要进行尾气处理’—般利用氢氧化钠溶液吸收’故选d;
◎TjCl4在常温下为液体,在空气中放置时易水解’无水氯化钙能够吸收水蒸
气,因此装置D的主要作用是防止水蒸气进人造成产品水解°
37. ［答案］
I
. （l）将溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋（1分）
（2）Fe3＋＋3OHˉ-Fe（OH）3↓［或Fe3＋＋3NH3 .H2O＿Fe（OH）3↓＋
3NHj］（l分）
（3）洗涤（1分）
冷却（l分）
（4）0.07α（l分）
（5）b（l分）
Ⅱ. （1）Cl2＋H2O-＝H＋＋Clˉ＋HClO（l分）
Cl2＋2Fe2＋—2Fe3＋＋2Clˉ（1分）
Fe3＋＋3H2O一兰Fe（OH）3（胶体）＋3H＋（1分）
（2）在酸性废液中’会抑制Fe3＋的水解’无法得到Fe（OH）3胶体》故吸附悬
浮物效果下降（］分）
［解析］
I
. （1）H2O2是氧化剂,过量的H2O2能使溶液中的Fe2＋完全转化为Fe3＋°
（2）红褐色悬浊液中的沉淀物是Fe（OH）3 ,故X是碱’可以是强碱’离子方程
式可以是Fe3＋＋3OHˉ～Fe（OH）3↓;也可以是氨水,离子方程式为Fe3＋＋
3NH3 .H2O-Fe（OH）3↓＋3NH旷°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
034｜｜小猿热搜,化学实验典型题｜00
（3）过滤得到沉淀后’需要通过洗涤将沉淀上附着的溶质去除’灼烧后的产物
需要冷却后才能进行称重。
（4）步骤@得到的αg固体为Fe2O3’所以每片补Ⅲ剂中铁元素的质量为
α×2×56＝O07αg·
10×160
（5）KMnO4溶液具有氧化性’会腐蚀碱式滴定管上的橡胶管,而试样显酸性’
同样不能用碱式滴定管盛装’由排除法可知,故本题正确答案为b。
Ⅱ. （l）氯气与水反应产生次氯酸具有强氧化性’有较好的杀菌作用’此反应的
离子方程式为Cl2＋H2O≡＝H＋＋Clˉ＋HClO’氯气能将Fe2＋氧化成Fe3＋
’
Fe3＋易水解产生Fe（OH）3胶体能够吸附自来水中的杂质颗粒’此过程的离子方
程式为Cl2＋2Fe2＋-2Fe3＋＋2Clˉ, Fe3＋＋3H2O≡＝Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。
（2）酸性条件下能抑制Fe3＋水解产生Fe（OH）3,使得吸附悬浮颗粒物的效果
下降°
38. ［答案］（每空2分）
（l）Cl2＋2OH—-Cl—＋ClOˉ＋H,O
（2）Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋
, Fe3十与SCNˉ反应生成红色的Fe（SCN）3
（3）@Fe3＋
（4）@SCNˉ中的碳元素是最高价态＋4价
@硫元素
@取足量铜粉于试管中’加人A中黄色溶液和—定量的稀盐酸,加热,观察到
试管上方有红棕色气体生成,证明A中存在NO丁, SCNˉ中氮元素被氧化
成NO丁
@l6
［解析］（1）B装置是为了吸收尾气中的Cl2’反应的离子方程式为Cl2＋2OHˉ—Clˉ＋
（〕lO—＋H2O.
（2）通人的Cl2氧化Fe2＋生成Fe3＋
,
Fe3＋与SCNˉ反应生成红色物质
Fe（SCN）3。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜颐
（3）@A中溶液为黄色’且与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀,故溶液中＿定
含有Fe3＋。
（4）@硫和氮的电负性强于碳元素’ SCNˉ中碳元素为＋4价,是碳的最高价
态,故碳元素没有被氧化。
@用盐酸酸化的BaCl2溶液与A中黄色溶液反应产生白色沉淀’故A中存在
SOiˉ ,硫由ˉ2价到＋6价,所以硫元素被氧化了°
ONO丁在酸性条件下具有氧化性’在加热的条件下能溶解铜单质’且生成的
NO易被空气氧化成红棕色的NO2’具体实验方案见答案°
@SCNˉ与Cl2反应生成1molCO2’硫元素由-2价到＋6价失去8moleˉ ’氮
元素由ˉ3价到＋5价失去8mole—’故转移的电子物质的量为16mol°
39. ［答案］（l）检查装置的气密性（l分）
（2）除去氯气中的氯化氢（2分）
平衡压强,使分液漏斗中的浓盐酸）｜顾利流下
（2分）
（3）在G处连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中（2分）
（4）2NH4Cl＋Ca（OH）2兰CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（3分）
（5）使密度小的氨气与密度大的氯气较快地均匀混合（2分）
（6）（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）（3分’全对才得分）
［解析］（l）化学实验开始前都要检查装置气密性。
（2）装置A制取Cl2,装置B干燥气体’装置C吸收水和（〕O2等酸性气体’装
置F制取NH3,装置D内发生Cl2和NH3的反应°
由于浓盐酸易挥发’装置
A制取的氯气中会混有HCl气体》故用饱和食盐水来除去HCl’并减少Cl2的
损失°
橡胶管k把分液漏斗和烧瓶连接起来,保证压强相等,可以使得浓盐
酸顺利流下。
（3）装置D的G处逸出的尾气中含有的黄绿色的有毒气体是Cl2’吸收尾气的
方法是将其通人到NaOH溶液中。
（4）实验室常用加热Ca（OH）2和NH4Cl固体来制取氨气,反应方程式是
2NH4Cl＋Ca（OH）2＝兰CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
醒｜小猿热搜.化学实验典型题］00
（5）由于NH3密度小于空气, （〕l2密度大于空气’因此若要让气体充分反应’
密度小的氨气的长导管进人向上扩散’密度大的氯气从短导管进人问下扩散,
即长导管通人NH3 ’短导管通人Cl2°
（6）制得的NH3中含有水蒸气,且氨气为碱性气体’应该用碱石灰干燥。
制得
的Cl2’需要先通人到饱和食盐水中除去HCl’再用浓硫酸干燥。
因此整套装
置的连接顺序是j→d—→e→f’
a—→iˉ→h→c→b→g°
40. ［答案］（每空2分）
（l）分液漏斗
（圆底）烧瓶
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl＿＝二Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（3）@饱和食盐水@浓硫酸
（4）0.0lmol
［解析］（1）仪器A为分液漏斗’仪器B为（圆底）烧瓶。
（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气’该反应是实验室制取氯气的典型反应’
产物为氯气、水和二价锰离子:MnO2＋4H＋＋2Cl—＝兰Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（3）实验室制取的氯气中,除了产物氯气外’还有水蒸气和挥发出来的HCl,
要净化氯气’应除去其中的H（〕l和H2O’在除HCl时还会带人H2O’故H2O
应最后除去’@中盛装饱和食盐水’可吸收HCl’同时降低Cl2的溶解度’
@中用浓硫酸来干燥氯气’除去水。
（4）Cl2＋2OHˉ-Clˉ＋ClOˉ＋H2O’ l分子Cl2参与反应’转移l个电子’
通人224mL（标准状况）Cl2’即0.01molCl2参与反应’转移O0lmol电子°
41. ［答案］（1）@@@@@（2分）
（2）CaO吸水且放出大量热,有利于氨气逸出（2分）
（3）3Br2＋8NH3-N2＋6NH4Br（2分）
（4）除去N2中混有的少量Br2和NH3 , Br2＋SO;ˉ＋H2O—SOiˉ＋2Br—＋
2H＋;H＋＋MI3-NHj（4分）
（5）E中有黄绿色固体生成（2分）
（6）不能阻止空气中水蒸气进人’使生成物不纯’且产生NH3污染空气（2分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜酮
［解析］（1）首先要连接装置’检查装置气密性;然后往各仪器中装人药品;再通人惰
性气体,排出装置内空气;再点燃E处酒精灯;最后打开A中分液漏斗活塞°
（2）CaO遇水生成Ca（OH）2’同时放出大量热’有利于氨气逸出°
（3）在B处’ Br2氧化氨气生成N2’可根据Cl2与氨气反应的化学方程式写出
Br2与氨气反应的化学方程式°
（4）亚硫酸钠具有还原性,可除去N2中混有的少量Br2和NH3;离子方程式为
Br2＋SO;ˉ＋H2O—SOiˉ＋2Brˉ＋2H＋;H＋＋NH3—NHi。
（5）由题干“镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体”可知,能说明反应过程有
N2生成的现象是E中有黄绿色固体生成°
（6）该装置的不足之处是没有考虑空气对实验造成的影‖问’不能阳｜卜牢气中水
蒸气进人,使生成物不纯,且产生NH3污染空气°
42. ［答案）｜
［答案］（1）AD（两个全对得2分’只写＿个且正确得1分）
（2）除去溶液中的Sn2＋’并防止Fe2＋被氧化（2分）
防止Fe2＋生成沉淀
（2分）
（3）蒸发浓缩（l分）
过滤（或过滤洗涤）（l分）
（4）降低洗涤过程中FeSO4 .7H2O的损耗（2分）
（5）@酸式滴定管（2分）
@滴加最后＿滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）
@97.5％（2分）
［解析］本题的流程为铁屑（含杂质）经过酸化可将金属溶解,过滤去除杂质’操作Ⅱ中
通人H2S至饱和, H2S是强还原剂’
目的是沉淀锡离子,防止亚铁离子被氧
化;在H2S饱和溶液中, SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6’ FeS开始沉淀时溶
液的pH为3.0,操作Ⅱ加人稀硫酸调节溶液pH＝2为了除去杂质离子Sn2＋
;
操作Ⅳ的目的是从滤液中析出绿矾晶体,利用蒸发浓缩’冷却结晶,过滤洗涤
得到晶体。
（1）检验Fe3＋是否存在可用KSCN溶液、苯酚溶液。
（2）操作Ⅱ中沉淀Sn2＋,将Fe3＋还原为Fe2＋’并防止Fe2＋被氧化;在H2S饱
和溶液中, SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6’
FeS开始沉淀时溶液的pH为
3.0,操作Ⅱ加人稀硫酸调节溶液pH＝2为了除去杂质离子Sn2＋’同时也可防
止Fe2＋生成沉淀。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
038｜｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（3）要获得绿矾晶体,用结晶的方法,先蒸发浓缩,再冷却结晶’最后过滤。
（4）冰水洗涤的目的是@除去晶体表面附着的硫酸等杂质;@降低洗涤过程中
FeSO4 .7H2O的损耗°
（5）@不能使用碱式滴定管,因为溶液中的KMnO4具有强氧化性’会腐蚀碱式
滴定管下端的乳胶管;
@滴定实验达到终点时的现象为滴加最后—滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红
色且半分钟内不褪色。
@利用KMnO4与FeSO4反应的系数比,可列出等式m（FeSO4
. 7H2O）＝
粤×α0l000×2α00×l0＿』×27s（g）,其质量分数为
粤×（10l000×2α00×l0ˉ』×27s（爵）×100％≡97.5％°
2.850／l0（g）
43. ［答案］（1）丙（1分）
不符合氧化还原反应规律’只有N元素化合价降低’没有元素
化合价升高（l分）
（2）@关闭K’微热硬质玻璃管A’观察到D中有气泡连续放出（1分）
@避免对产物O2的检验产生干扰（2分）
移动酒精灯预热硬质玻璃管（l分）
（3）@C中的溶液不褪色’且D中的溶液褪色（2分）
Na2SO3＋H2O＝＝NaHSO3＋NaOH, 2Na2SO3＋O2—2Na2SO4（2分）
乙（l分）
@D装置与空气相通空气中的氧气可能将Na2SO3氧化（1分）
在D装置后再加—套除氧气装置（1分）
△
（4）2Mg（NO3）2-2MgO＋4NO2↑＋O2↑（2分）
［解析］（l）丙组中分解产物为MgO、NO2、N2 ,只有氮元素化合价降低,没有元素化
合价升高’不符合氧化还原反应的规律’故丙组的猜想＿定不成立。
（2）@检验该装置气密性的方法是关闭K’与空气隔绝’微热硬质玻璃管A’增
大硬质玻璃管内气体压强’使气体沿导管问右排出’所以观察到D中有气泡连
续放出说明气密性良好。
@空气中的氧气对检验产物中是否有氧气有干扰作用,所以加热前通人N2以
驱尽装置内的空气,避免对产物O2的检验产生干扰;加热时先移动酒精灯预
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜｜Q3a
热硬质玻璃管,防止因为局部受热导致玻璃管破裂’预热之后再固定在硬质玻
璃管中固体部位下加热。
（3）@证明＿定有氧气生成的依据是C中的溶液不褪色,说明可能存在的酸性
气体（NO2）已除尽,D中溶液褪色,说明氧气将亚硫酸根氧化为硫酸根’亚硫
酸根的水解平衡逆向移动,使D中溶液呈中性而褪色;与此相关的化学原理为
亚硫酸根的水解平衡和氧气与亚硫酸根的氧化还原反应,化学方程式为
Na2SO3＋H2O-＝NaHSO3＋NaOH’ 2Na2SO3＋O2-2Na2SO4;硝酸镁的分
解产物不可能是自身’所以甲组错误’此外实验观察到有红棕色气体说明有二
氧化氮生成’所以丁组不成立,所以初步猜想乙组正确°
@D装置与空气相通,空气中的氧气可能将Na2SO3氧化’所以若D中溶液褪
色,不能说明产物—定含有氧气;若添加改进装置’需要在D装置后再加—套
除氧装置以排除空气中氧气的干扰。
（4）根据以上实验分析可知硝酸镁分解产物应该为氧化镁＼二氧化氮和氧气,
反应方程式为2Mg（NO3）2＝兰2MgO＋4NO2↑＋O2↑。
44［答案］（＿）（l）关闭止水夹’通过分液漏斗向广口瓶中加水,当水不能顺利滴下时停
止加水’观察分液漏斗中水面’若水面不下降’说明装置气密性良好（2分’其
他合理答案也给分）
（2）除去广口瓶内空气中的氧气,避免干扰气体检验（2分）
（3）打开止水夹,向瓶内通人少量空气（或氧气）（2分）
（二）（l）产物中只有＋3价铁（I分）
（2）取少许小烧杯中反应后溶液放人＿支试管中,滴加几滴KSCN溶液’溶液
不显红色’再问其中滴加少量的H2O2溶液’溶液显红色’则证明假设l成立
（2分’其他合理答案也给分）
（三）（1）实验结束后,热NaOH溶液在充人足量空气（或氧气）的条件下’将瓶
中氮的氧化物完全吸收’以防止空气污染（2分）
（2）4Fe＋l2H＋＋3NO丁-3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O（3分）
［解析］（＿）（l）检查装置的气密性:关闭止水夹,通过分液漏斗向广口瓶中加水,当
水不能顺利滴下时停止加水’观察分液漏斗中水面’若水面不下降,说明装置
气密性良好。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
颐小猿热搜.化学实验典型题］00
（2）燃烧红磷消耗装置内的氧气’避免干扰气体检验。
（3）NO为无色气体’不易观察,应打开止水夹’向瓶内通人少量空气（或氧
气）,通过观察是否有红棕色气体NO2生成来证明气体产物是否为NO°
（二）（l）由假设l和假设3知假设2为产物中只有＋3价铁°
（2）若假设1成立’即反应后的溶液中只有Fe2十,检验Fe2＋的方法是取少许小
烧杯中反应后溶液放人一支试管中,滴加几滴KSCN溶液’溶液不显红色’再
问其中滴加少量的H2O2溶液’溶液显红色’则证明假设l成立。
（三）（l）在进行气体成分探究时,需要充人空气,热NaOH溶液将瓶中的氮氧
化物吸收,防止空气污染·
（2）Fe与HNO3反应生成Fe2＋和Fe3＋’反应的离子方程式为4Fe＋12H＋＋
3NOj＝＝＝3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O。
45. ［答案］（l）加热浓缩（l分）
冷却结晶（1分）
将沉淀置于漏斗中’让蒸馏水浸没沉
淀,使水自然流下,重复操作2～3次（2分）
（2）SnCl2＋H2O＝＝Sn（OH）Cl＋HCl’加人盐酸,使该平衡向左移动’抑制
Sn2＋水解（2分）
（3）防止Sn2＋被氧化（2分）
（4）Sn2＋＋H2O2＋2H＋—Sn4＋＋2H2O（2分）
（5）÷糕（3分）
［解析］（l）为了让SnCl2充分溶解从而得到更多的晶体’应采用重结晶法’即先加热
浓缩’再冷却结晶’然后过滤、于燥得到较纯的晶体°
实验室洗涤沉淀的方法
是将沉淀置于漏斗中’让蒸馏水浸没沉淀’使水自然流下,重复操作2～3次。
（2）由题中所给的信息知SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡’其方程式为SnCl2＋
H2O＝＝Sn（OH）Cl＋HCl,根据勒夏特列原理,加人盐酸能够使此平衡向左移
动,从而抑制Sn2＋的水解’得到更多的产品。
（3）由题中所给的信息知Sn2＋易被氧化’加人Sn粉可以起到防止氧化的作用
（Sn4＋＋Sn—2Sn2＋）’从而使得到的产品更纯净°
（4）根据题干中所给的反应物,再结合Sn2＋易被氧化的性质可以写出该离子方
程式: Sn2＋＋H2O2＋2H＋—Sn4＋＋2H2O。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜
｜04｜
（5）写出该小组测定锡粉纯度时所发生的反应方程式可知各反应物物质的量比
为s＂～2F僵2→ˉ＋cr2O;— ,即每悄耗1m.｜cr:o;ˉ说明锡粉中含有3m刨s＂｀
所以该锡粉中锡的质量分数可以表示为3×m×l0ˉ3×6×M
3bmM
≡二
〔】
1000α。
46. ［答案］
［答案］（除特殊标注外,每空1分）
（l）H接—导管放人水槽,微热圆底烧瓶’水槽中产生气泡’撤灯后导管中形
成水注’说明装置气密性良好（2分）
（2）浓盐酸MnO2＋4HCl（浓）＝兰MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（3）用分液漏斗控制添加液体的量（答案合理即可）
（4）反应开始时p过量生成PCl3,随着反应进行,氯气过量生成PCl5
a
（5）冷水使得PCl3液化
（6）a
b
d
（7）PCl5蒸气冷却后变成固体
［解析］（1）检验装置气密性是利用压强差’具体操作是H接—导管放人水槽》微热圆
底烧瓶’水槽中产生气泡’撤灯后导管中形成水注,说明装置气密性良好°
（2）浓盐酸和二氧化锰反应可制取氯气’化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）＝兰
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（3）若C中气泡产生过猛’说明反应产生的氯气过快,需要用分液漏斗控制添
加浓盐酸的量°
（4）在反应开始时主要生成PCl3’而后来主要生成PCl5’可能是由于反应物的
相对量不同,生成物不同’ p过量生成PCl3,氯气过量生成PCl5; PCl3和PCl5
的沸点相差很大’故可用蒸馏方法分离。
（5）气态的PCl3到G中要液化为液态’ F装置起到降温作用,故F中要加人冷
水’作用是使得PCl3液化°
（6）B装置产生的氯气中混有HCl,先通过饱和食盐水除去’然后用浓硫酸干
燥’在E装置中白磷和氯气发生反应,G装置收集PCl3 ’H装置是防止空气中
的水蒸气进人G装置’使PCl3水解’同时还可以除去未反应的Cl2。
（7）如果E装置中放热多, PCl5也可能汽化,在导管中凝华而堵塞导气管。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
醒｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
47. ［答案］
［答案］
（l）B、F、C、D、
（C、
）E（2分）［注:有无“（C、
）”均给分］
（2）塞紧双孔塞’关闭导气管活塞’由长颈漏斗向试管内加水’到漏斗内液面
超过试管内液面,形成一段液柱停止加水,＿段时间后液柱不下降’证明装置
气密性良好（2分）
（3）打开装置B中导气管活塞（或通人CO2）（2分）
澄清的石灰水变浑浊（1分）
排出装置中的空气（2分）
（4）4Na＋3CO2直垦2Na2CO3＋C（2分）
（5）5SO2＋2MnOJ＋2H2O-2Mn2＋＋5SO1ˉ＋4H＋（2分）
不需要指示剂（l分）,因为反应中MnOJ—→Mn2＋溶液由紫红色变成无色’可以
指示终点（1分）
［解析］（l）本题实验装置包括CO2的制备、除杂、干燥装置’ CO2与钠的反应装置、
检验装置,因此装置的连接）｜顷序为B、F、C、D、
（C、
）E°
（2）检验装置气密性的方法:塞紧双孔塞,关闭导气管活塞,由长颈漏斗向试
管内加水’到漏斗内液面超过试管内液面’形成—段液柱停止加水’＿段时间
后液柱不下降’证明装置气密性良好。
（3）实验时’点燃酒精灯前’必须打开装置B中导气管活塞’通人CO2’排尽
装置中的空气,防止钠与空气反应;当E中澄清的石灰水变浑浊时’说明空气
已排尽。
（4）钠与二氧化碳反应生成碳（黑色）与碳酸钠』反应式为4Na＋3CO2垦垦
2Na2CO3＋C°
（5）碳与浓硫酸在＿定条件下反应会生成SO2和CO2, SO2与酸性KMnO4溶液
反应的离子方程式为5SO2＋2MnOJ＋2H2O—2Mn2＋＋5SOi＿＋4H＋
;
MnOJ呈紫红色’反应中MnOJ—→Mn2十溶液由紫红色变成无色’可以指示
终点’因此不需要指示剂°
48. ［答案］（每空2分）
（l）acbd
（2）MnO2＋4HCl（浓）＝兰MnCl2＋Cl2↑
（3）饱和食盐水、浓硫酸
＋2H2O
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜…
（4）碱石灰（或氧化钙）
（5）AlCl3＋3H2O-Al（OH）3＋3HCl
（6）3.00mol／L
［解析］（l）根据题意’检查装置气密性结束后’应先加人固体MnO2后向长颈漏斗中
加人浓盐酸’先点燃A处酒精灯’待整个装置排净氧气后再点燃D处的酒精
灯’故操作）｜顶序依次是acbd°
（2）装置A中MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应生成Cl2’故化学方程式为
MnO2＋4HCl（浓）＝兰MnCl2＋Cl2↑＋2H2O°
（3）装置B的作用是为了除去随着反应的进行挥发出来的浓盐酸’故可加人饱
和食盐水;装置C的作用是干燥’故采用浓硫酸。
（4）F和G的作用是除去尾气Cl2并防止空气中水蒸气进人E中’故可采用装
有碱石灰或氧化钙的干燥管替代°
（5）产生白雾是由于AlCl3和空气中的水蒸气发生水解反应产生HCl的缘故’
化学反应方程式为AlCl3＋3H2O～Al（OH）3＋3HCl。
（6）反应中消耗№OH的物质的量″（№OH）-24×l0ˉ］mo｜,根据盖鹏（Hα）＝
2.4×l0ˉ3可得,HCl的物质的量∏（HCl）＝0.03mol’故该残余液体中盐酸的
浓度为3.00mo］／L°
49. ［答案］（1）@（2分）
CaO＋NH3 .H2O—Ca（OH）2＋NH3↑（2分）
（2）@无水CuSO4（1分）
检验生成的水（l分）
@硬质试管黑色粉末变为红色, U形管白色固体变成蓝色,洗气瓶导管有气泡
生成（3分）
（3）丙（1分）
［解析］（1）实验室用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气,反应的发生装置应该选择
适用于固体与液体在常温下反应制取气体的装置’故选@;发生反应的化学方
程式为CaO＋NH3 .H2O—Ca（OH）2＋NⅡ3↑。
（2）@因为反应生成水’所以U形管内装有无水CuSO4用于检验生成的水°
@因为硬质玻璃管内的CuO与NH3在加热条件下反应生成Cu、H2O、N2’所
以现象为硬质玻璃管内的黑色粉末变为红色, U形管内的白色固体变为蓝色,
产生的N2在洗气瓶中产生气泡。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（3）丙项,因为氮气不溶于水’所以可以采用排水法收集’故选丙项;
甲项’氮气的密度与空气的密度非常接近,采用排空气法收集的氮气不纯’故
不选甲项;
乙项,氮气的密度与空气的密度非常接近’采用排空气法收集的氮气不纯,故
不选乙项°
综上所述’本题正确答案为丙。
50. ［答案］（每空2分）
（l）碱石灰（或其他合理答案）
防止倒吸
（2）把装置中残留的氨气全部赶人C装置
（3）未排除C装置出口处空气中水蒸气的干扰
（4）CO2＋AlOj＋2H2O-HCO丁＋Al（OH）3↓
（5）漏斗燎怀玻璃棒措×l00％
［解析］（l）B中的固体用来干燥NH3,所以是碱石灰;氨气被浓硫酸吸收后会导致导
管内压强减小,会发生倒吸’因此C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸。
（2）由于反应停止后装置内仍残留有NH3 ’通人氮气是为了把残留的MI3全部
赶人C装置’使最后的测定结果更准确。
（3）C装置的出口直接与外界相连’会导致浓硫酸吸收空气中的水蒸气,未排
除C装置出口处空气中水蒸气的干扰会使测得的结果偏高°
（4）滤液中的AlOf会与过量的CO2反应生成Al（OH）3沉淀,故步骤@生成沉
淀的离子方程式为CO2＋AlO贞＋2H2O-HCO丁＋Al（OH）3↓°
（5）操作o分离固体和液体为过滤操作’需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧
杯;最终得到的固体为Al2O3 ’其摩尔质量为102g／mol’ AlN的摩尔质量为
″】2
×2×41g／mol
41″〗2×l00％。
×l00％≡51″ll
l（）2偶／mol
41g／mol’因此AlN纯度为
刀〗1
51. ［答案］
I
. （1）洗涤（1分）
咐涡（l分）
（2）调节量气管和水准管的液面相平（2分）
氢钠溶液（答案合理即可）（2分）
（3）偏大（2分）
将量气装置中的水换为饱和碳酸
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜
｜o4巳｜
Ⅱ. （4）无水氯化钙（答案合理即可）（l分）
防止空气中的水蒸气和二氧化碳
进人装置C’影‖阿测定结果（1分）
（5）2CuCO3 .Cu（OH）2（2分）
48％（2分）
I .甲组同学的方法:加人过量的稀H2SO4使CuCO3和Cu（OH）2均溶解’溶
解时放出CO2’通过测量气体体积可得CuCO3的量;在滤液中加过量的NaOH
稀溶液,首先中和掉上—步过量的酸,然后使Cu2＋沉淀’通过称量灼烧后的
沉淀的量可以得到Cu2＋的量°
（1）滤渣上还附着大量的Na2SO4,需要通过洗涤操作洗掉;进行灼烧操作应该
使用的仪器是咐涡。
（2）利用如图装置测量气体体积’读数时应注意:@恢复罕宰温;@调节量气管
和水准管的液面相平,使压力相等;◎平视且视线与凹液面最低点相切’这样才
能得到准确的读数°若操作无误’但气体体积测量结果仍然明显偏低’可能是
由于水对CO2的吸收作用’可以改为吸收作用更小的饱和NaHCO3溶液。
（3）常温常压下测得的气体体积比标准状况下测得的大,可以计算得到的气体
物质的量比实际大’ α值将偏大。
Ⅱ（4）乙组同学将样品反应得到的水和CO2分步吸收’通过仪器质量的变化
得到组分的量°
B的作用是吸收样品分解产生的水蒸气’不能将CO2同时吸
收’可以选择无水氯化钙; D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进人装
置C’影响测定结果°
（5）分解产生的水为0.9g’即0.05mol’产生的CO2为4.4g,即0. 1mol,所
以CuCO3与Cu（OH）2的系数比为2
: 1 ’则α＝2, b＝1’故化学式为2CuCO3
.
Cu（OH）2’由碳元素的质量守恒可知该样品的物质的量为0.05mol,样品中铜元
素的质量为α05m＂l×3ד;mor｜-…』履量分数为携渊l00髓-蝎‰
（除特殊标注外,每空2分）
I
. （l）A、B、E、C、D
（2）排尽装置内空气’防止生成的NO被O2氧化（1分）
（3）C＋4HNO3（浓）＝兰CO2↑＋4NO2↑＋2H2O检验NO是否被完全吸收’
同时可防止污染环境酸性高锰酸钾溶液不褪色（1分）
（4）l.08
Cu（合理即可得分）（l分）
［解析］
52」｜答案）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
Ⅱ。（5）2NO2＋Na2O2＝＝＝2NaNOq
（6）5NO2＋MnOJ＋H2O＝＝≡5NO丁＋Mn2＋＋2H＋
［解析］
I
. （l）碳和浓硝酸在A装置中反应生成NO2,利用B装置将NO2通人水中’
反应后得到NO’但气体中还混有CO2,利用E中的碱石灰除去CO2,得到纯净
的NO’用C装置将NO与Na2O2接触吸收’最后通人D中检验吸收结果因
此装置顺序为A、B、E、C、D。
（2）实验开始前通人一段时间的N2’其目的是排尽装置内空气,防止生成的
NO被O2氧化°
（3）烧瓶A中反应的化学方程式为C＋4HNO3（浓）兰CO2↑＋4NO2↑＋
2H2O’ D装置用来检验NO是否被完全吸收’同时防止污染环境’若NO能被
完全吸收,酸性高锰酸钾溶液不褪色。
（4）2No带№』o型＝≡2№No』｀№2o』的物履的量为78!黑＿l-M…l,
需要悄耗0. l2molNO, B装置中的反应为3NO2＋H2O-2HNO3＋NO,则可
计算需要0.36molNO2’ 由C＋4HNO3（浓）＝兰CO2↑＋4NO2↑＋2H2O’则需
要悄耗0.09molC,质量为0.09mol×12g .molˉl＝l.08g; B中发生反应:
3NO2＋H2O-≡2HNO3＋NO’若在B中加人Cu’则Cu与HNO3反应又生成
—部分NO,从而增加NO的量’提高NaNO2的产量。
Ⅱ. （5）NO2与Na2O2反应只生成＿种盐该盐为NaNO3’则C中NO2与
Na2O2反应的化学方程式为2NO2＋Na2O2＝＝2NaNO3。
（6）由已知条件’NO2能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应’ NO2被氧化生
成NO丁, KMnO4被还原生成Mn2＋,则D装置中反应的离子方程式为5NO2＋
MnOJ＋H2O＝＝＝5NO丁＋Mn2＋＋2H＋°
53. ［答案］（除特殊标注外’每空2分）
△
（1）3Ca＋N2—Ca3N2
（2）gˉh（或hˉg）ˉaˉb（或b-a）（1分）
j-k（或kˉj）ˉc-d（l分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜囤
（3）@bacd
@防止外界空气进人装置C,使Ca3N2变质（其他合理答案也给分）
◎银白色金属逐渐变为棕色
（4）取少量混合物于洁净试管中’加人适量稀盐酸’将生成的气体净化后,通
人灼热的CuO,黑色固体变红’则Ca3N2中混有钙单质（或取少量混合物于洁
净试管中’加人适量水’将生成的气体通过足量浓硫酸’再通人灼热的CuO’
黑色固体变红,则Ca3N2中混有钙单质）（其他合理答案也给分）
（5）92.5％
［解析］（l）加热条件下, Ca和N2制备Ca3N2, Ca作还原剂, N2作氧化剂,化学反应
△
方程式为3Ca＋N2-Ca3N2°
（2）空气从i中出来后先经过装置D除去空气中的CO2和水蒸气’从装置D出
来的气体再经过装置A除去空气中的O2,通过装置A后的气体进人装置C,
N2与Ca发生反应生成Ca3N2,反应剩余的气体进人装置F,从F出来的气体
从c口进人装置B’装置B位于最后,防止外界空气进人装置C。
（3）@点燃装置A处酒精灯后应打开分液漏斗活塞使气体进人装置D,此时点
燃C处的酒精灯’反应开始进行’反应＿段时间后’应先熄灭C处酒精灯并继
续通人气体,以免装置B中的液体发生倒吸现象’最后关闭分液漏斗活塞’所
以操作｜｜顶序为bacd。
@装置B使反应与外界空气隔开,
目的是防止外界空气进人装置C’使Ca3N2
变质°
◎装置C中的Ca与N2反应生成棕色固体Ca3N2,现象是银白色金属逐渐变为
棕色。
（4）若Ca3N2中混有Ca单质’因为Ca单质可以与稀盐酸或水反应生成H2’则
可以取少量混合物于洁净试管中’加人适量稀盐酸,将生成的气体净化后,通
人灼热的CuO,黑色固体变红’则证明混合气体中有H2,因为Ca单质遇稀盐
酸将生成H2,进一步证明Ca3N2中混有钙单质°
或者取少量混合物于洁净试
管中,加人适量水,将生成的气体通过足量浓硫酸’再通人灼热的CuO,黑色
固体变红’则Ca3N2中混有钙单质。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
‖
‖
‖
‖
‖
■
■
■
■
■
■
■
■
』
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
■
048｜｜小猿热搜.化学实验典型题］00
（5）Ca3N2的水解方程式为Ca3N2＋6H2O—3Ca（OH）2＋2NH3↑,生成的氨
气与盐酸1
: l反应生成NH4Cl’根据NaOH的消耗量计算出20.00mL稀释后
的溶液巾过量的Hc｜的浓度为o0湍02mo″［＝o25mo｜／L’所以稀释前过
量的HCl的浓度为05mol／L’即消耗的HCl的物质的量为0.05mol’则NH3
的物质的量为0.05mol’ Ca3N2的物质的量为0.025mol,所取固体中氮化钙的
0.025×（40×3＋14×2）
质量分数为
×100％＝92.5％°
4.0
54. ［答案）
［答案］（除特殊标注外’每空2分）
Ⅱ. （l）分液漏斗B
（3）蒸发
Ⅲ. （l）过滤,用蒸馏水洗涤沉淀’向沉淀中加人足量稀HCl
（2）先向A装置中烧瓶滴加浓H2SO4’产生的气体将装置中空气排尽后,再向
C装置中烧瓶加人Na2S和Na2CO3混合溶液（3分）
（3）重结晶
［解析］
Ⅱ. （l）仪器a中有活塞,故a为分液漏斗;在A装置中产生污染环境的气体
SO2’故E装置用于处理未反应的SO2’在给定的三种溶液中’只有NaOH溶液
能吸收SO2。
（3）从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤干
燥这五步。
Ⅲ. （1）根据I中（3）可知BaSO3可溶于HCl,而BaSO4难溶于HCl’则在配制的
稀溶液中加人BaCl2溶液后’将生成的沉淀过滤洗涤后’
问沉淀中加人
HCl’沉淀未完全溶解’说明溶液中含有SOi— ’沉淀溶解的部分生成了刺激性
气味的气体为SO2,则沉淀中含有BaSO3 ,故原溶液中含有SO;ˉ。
（2）由I中
（3）可知Na2SO3易被氧化’故装置中的氧气能将Na2SO3氧化,为了减少
Na2SO4的生成量,应先将装置中的空气排尽,可先用A装置中生成的SO2将
装置中的空气排尽。
（3）因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大,故
可采用重结晶法将其提纯。
｜
55. ［答案］（1）将卤块粉碎（或加热等）（l分’答案合理均给分）
（2）调节溶液的pH’使Fe3＋沉淀完全（1分）
BaSO4和Fe（OH）3（2分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜
｜049］
（3）MgCl2＋2NaClO3—Mg（ClO3）2＋2NaCl↓（2分）
趁热过滤（2分,答“过滤”给l分）
冷却结晶（l分）
（4）@ClO丁＋6Fe2＋＋6H＋＝＝＝6Fe3＋＋Clˉ＋3H2O（2分）
@78.3％（3分）
（1）加速卤块在H2O2溶液中溶解可以增大接触面积,将卤块粉碎,也可以加
热等。
（2）H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋’加人MgO能调节溶液的pH’使Fe3＋沉淀完
全;在反应混合液（
I ）中有BaSO4生成,反应混合液（Ⅱ）中有Fe（OH）3生
成’所以滤渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）3。
（3）由曲线图可知’ NaCl的溶解度最小,所以向滤液中加人NaClO3饱和溶液
后,会有NaCl析出’反应的化学方程式为MgCl2＋2NaClO3-Mg（ClO3）2＋
2NaCl↓。
有曲线图可知,Mg（ClO3）2随温度的升高溶解度变化比NaClO3和MgCl2大,
所以蒸发结晶后,应趁热过滤出NaClO3和MgCl2,再进行冷却结晶’析出
Mg（ClO3）2晶体’过滤、洗涤°
（4）@步骤2中ClO丁将Fe2＋氧化成Fe3＋’离子方程式为ClO丁＋6Fe2＋＋6H＋
≡＝＝6Fe3＋＋Clˉ＋3H2O。
@消耗〃（K2Cr2O7）＝15.00×10ˉ3×0. l00mol＝1.5×10ˉ3mol’所以剩余
″（Fe2＋）＝6×n（K2Cr2O7）＝9×l0ˉ3mol,所以与ClO丁反应消耗＂（Fe2＋）＝
20×l0—』×1000m汕＿9×l0—』皿l＝1l×l0ˉ2m＂』,所以″（Cloj）＝÷×
l. l×10ˉ2mol＝1.833×l0ˉ3mol’所以产品中m［Mg（ClO3）2
. 6H2O］
＝
十×1833×l0—］×l0m＂l×299g／皿l＝274;』所以＂［Mg（αo』）2
］
＝
2二Z4ˉ巨×100％＝78.3％°
3.50g
［解析］
56［答案］（l）cdgh（或hg）ahjk（或kj）允（2分）
（2）F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色’ C处澄清石灰水变浑浊（答出＿点
即可给分）（2分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
翘｜小猿热搜.化学实验典型题］00
（3）点燃烧掉（或用气襄收集）（1分）
（4）NaHCO3分解产生的水蒸气在高温条件下能与碳粉反应生成H2’对实验产
生干扰（2分’只答“CO2中混有水蒸气,加热时会炸裂试管”不给分’其他合
理答案也可给分）
（5）Cu和Cu2O（1分）
a（1分）
3Cu＋8HNO3（稀）＝≡3Cu（NO3）2＋2NO↑＋
4H2O（2分）
’ 3Cu2O＋14HNO3（稀）＝＝＝6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O（2分）
Cu（l分）
△
（l）E装置: 2NaHCO3≡＝＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑
’ CO2中会混有水蒸气,故用
B装置中浓H2SO4除水’ c进d出。
CO2进人D装置与碳粉发生反应: CO2＋C
直垦2CO’ CO中会混有CO2,故用A装置除去CO2’碱石灰吸收CO2效果较
好°
C0进人F装置与氧化铜发生反应: CO＋CuO直垦Cu＋CO2,反应生成的
CO2由C中澄清石灰水检验’ f进e出。
各装置从左到右的连接顺序icdgh（或
hg）abjk（或kj）le。
（2）CO＋CuO直旦Cu＋CO2,使黑色CuO变成红色Cu’且CO2使C装置中澄
清石灰水变浑浊: CO2＋Ca（OH）2—CaCO3↓＋H2O。
（3）尾气中有未反应的CO和反应生成的CO2’ CO可点燃烧掉或用气囊收集。
（4）B装置的作用是除水’若水不除去,会进人D装置’能与碳粉反应生成H2
［反应方程式为C＋H2O（g）互旦CO＋H2］’对实验产生干扰°
（5）红色固体成分可能为三种:
Cu’ Cu2O, Cu和Cu2O;
a.若有Cu’可与稀硝酸反应生成Cu2＋’也可产生表中现象’故无法判断是
Cu2O还是Cu和Cu2O的混合物°
化学方程式如下: 3Cu＋8HNO3（稀）—3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O; 3Cu2O＋
l4HNO3（稀）—6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O。
b.若有Cu, Cu与稀硫酸不反应,试管内有红色固体’溶液无色;若有Cu2O,会生成
Cu和Cu2＋’现象:试管内有红色固体’溶液为蓝色’故b中无Cu2O’只有Cu。
［解析］
57. ［答案］（除特殊标注外,每空2分）
（1）直形冷凝管（1分）
（2）检验乙烯（或检验乙烯’吸收单质澳）
嗅的CCl4溶液（填“澳水”
“酸性
KMnO4溶液”均不得分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜画
（3）2MnOJ＋5SO2＋2H2O—2Mn2＋＋5SOiˉ＋4H＋
（4）F中溶液紫红色未消失而G中有白色沉淀生成（不说明F中的现象’只说出
“G中有白色沉淀生成”不得分）
（5）溶解乙醇（1分）
吸收单质嗅（1分）
分液（l分）
烧杯、分液漏斗
［解析］实验的目的是制备C2H5Br,并检验副产物CO2＼SO2、Br2、C2H4。
装置A是
C2H5Br的制备装置’装置C用来收集C2H5Br’装置D用来检验C2H4,装置E
用来检验SO2’装置F用来除去SO2,装置G用来检验CO2°
（1）仪器B的名称是直形冷凝管’用来冷却C2H5Br’使之液化便于收集。
（2）装置D用来检验C2H4’选用的试剂为嗅的CCl4溶液因为澳的CCl4溶液
不与SO2、CO2等反应’同时还可以用来吸收单质澳。
（3）装置F是除去SO2的装置’发生的反应为2MnO「＋5SO2＋2H2O-
2Mn2＋＋5SOiˉ＋4H＋°
（4）装置G用来检验CO2’前提是装置F已经除尽SO2’所以证明—定有CO2
生成的现象是F中溶液紫红色未消失而G中有白色沉淀生成。
（5）C2H5Br、乙醇和Br2的沸点均高于冰水的温度,所以反应后这三种物质会
留在装置C的锥形瓶中’所以实验后’分离装置C中所得混合物时’加人饱和
Na2CO3溶液’作用为溶解乙醇、吸收单质澳。
因为C2H5Br难溶于水’可以
用分液的方法进行分离,分液用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。
58. ［答案］
（1）B（2分）
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（2分）
（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）（2分）
咐涡（2分）
（4）除去HCl（2分）
AlCl3＋3H2O-Al（OH）3＋3HCl（2分;可逆号或等号
均得分）
碱石灰（2分）
［解析］（l）如先加人MgCl2、AlCl3的混合溶液’再加氨水’氨水少量,应先生成氢氧
化镁沉淀,反之’先加氨水’因氨水足量’则同时生成沉淀’故答案为B°
（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁,防止液体溅出。
（3）沉淀中应该附着氯离子和按根离子’若判断是否洗净’可以取少量最后＿次
洗涤液,加人AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）进行判断,若生成白色沉
淀’则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成’则说明已经洗涤干净’高温焙烧固
体应在咐涡中进行°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
蹿｜小猿热搜。化学实验典型题｜00
（4）B中的饱和食盐水是为了除去气体HCl;因为氯化铝易发生水解,故应该防
止空气中的水蒸气进人装置E’而G是吸收空气中的CO2,所以可以加人碱石
灰来代替F和G的作用°
59. ［答案］
I
. （l）B（2分）
（2）a（2分）
（3）ad（2分）
（4）抑制AlCl3水解（2分）
4（2分）
Ⅱ. （1）ae（2分）
（2）取少量Na2S2O5晶体于试管中’加适量水溶解,滴加足量盐酸’振荡,再
滴人氯化钡溶液’有白色沉淀生成（2分）
（3）0. l6（2分）
偏低（2分）
I .该实验的原理是先通过发生装置制备HCl气体’然后通过浓硫酸干燥气
体,干燥的HCl再与Al反应’最后收集制得AlCl3°
（l）实验时’应先点燃B处酒精灯’使HCl气体充满装置’再点燃D处酒精
灯,防止Al与空气中的O2反应°
（2）AlCl3升华后’易冷凝,若用细导管,容易被堵塞。
（3）F中的碱石灰,可吸收多余的HCl气体’防止污染空气’还可以吸收空气
中的水蒸气’防止水蒸气进人E瓶而使AlCl3水解°
（4）若用AlCl3 .6H2O制备无水AlCl3 ’通人HCl气体是为了防止AlCl3水解°
所得碱式氯化铝质量是原来氯化铝晶体的40％’则可知AlCl3 .6H2O转化为
M［Al2（OH）″Cl6—＂］
Al2（OH）厕Cl（6ˉ厕）后’相对原子质量是原来的40％’即2″（AlCl3 .6H2O）
×
l00％＝40％’代人各原子的相对原子质量’可得n＝4。
Ⅱ. （l）若NaHSO3溶液中HSO丁的电离程度大于水解程度,则所得溶液显弱酸性,
可通过测定溶液的pH（pH＜7）,用蓝色石蕊试纸检测（显红色）等途径来证明。
（2）若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化’则应该生成Na2SO4’通过检验样品中
是否含有SOiˉ即可°
（3）根据反应“SO2＋I2＋2H2O-H2SO4＋2HI” ’则样品中抗氧化剂的残留
量＝0.0l0000mol 。Lˉl×0.025L×64g.molˉl ＝0. l6g 。L＿l
°
0. l000L
若有部分HI被空气氧化又生成I2’导致消耗标准I2溶液的体积偏小’则测得
结果偏低。
［解析］
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析
｜O坦
60. ［答案］（1）NH3＋H2O-兰NH3 .H2O（3分）
（2）NH3极易溶于水,可与步骤Ⅱ通人的足量的CO2反应产生大量的HCO丁,
从而得到NaHCO3沉淀°
反之由于CO2溶解度小’若先通人CO2’不能与
NH3充分反应’不能得到大量的HCO丁,故无沉淀（3分）
（3）相同条件下’ NaHCO3的溶解度最小（3分）
（4）Na＋＋NH3 .H2O＋CO2＿NaHCO3↓＋NH矿（3分）
（5）NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大’ NaHCO3的溶解度随温度的
降低而减小（3分）
［解析］（1）NH3溶于饱和食盐水实质为NH3溶于水,故其发生的化学反应方程式为
NH3＋H2O＝＝NH3 。H2O°
（2）NH3极易溶于水,可与步骤Ⅱ通人的足量的CO2反应产生大量的HCO丁’
由于NaHCO3的溶解度较小’此时会由于溶液过饱和而析出溶质’从而得到
NaHCO3沉淀°
两种气体通人顺序互换后’ 由于CO2溶解度小’不能与NH3
充分反应’不能得到大量的HCO丁’无沉淀。
（3）由溶解度数据表可知’相同条件下’ NaHCO3的溶解度最小’故白色沉淀中
＿定有NaHCO3。
（4）过量CO2通人氨水和饱和食盐水的混合溶液中析出NaHCO3沉淀的离子方
程式为Na＋＋NH3 .H2O＋CO2-≡NaHCO3↓＋NHj°
（5）NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大’ NaHC（）3的溶解度随温度的
降低而减小,故较低温度下进行反应效果更好°
61.
［答案］（l）防」k反应过程中空气进人反应管（1分）
便于观察H2流速（l分）
（2）@收集气体并检验其纯度（2分）
@熄灭酒精灯’待反应管冷却至室温,停止通H2并关闭活塞K（3分）
（3）Ca＋2H2O-Ca（OH）2＋H2↑
（2分）
（4）@500mL容量瓶（l分）
@滴人最后一滴盐酸,溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复红色（l分）
@n（Ca）
: ′!（CaH2）＝l
: l0（3分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜
｜
｜
…｜小猿热搜。化学实验典型题｜00
［解析］（l）金属钙很活泼,可以与空气中氧气反应》试管A中水溶液可以形成液封’
防止反应过程中空气进人反应管;题干要求“氢气平缓地通过装有金属钙的
硬质玻璃管” ,根据试管A中气泡产生速率可以观察H2流速。
（2）首先通人H2’然后收集气体并检验其纯度’排尽装置中的空气’避免金属
钙被氧化;反应结束后,熄灭酒精灯’待反应管冷却至室温’停止通H2并关
闭活塞K°
（3）产品中除了含有CaH2’还可能含有未反应的钙单质’加人水中, CaH2和
钙单质都可以与水反应生成氢气’则反应方程式可能是CaH2＋2H2O-
Ca（OH）2＋2H2↑、Ca＋2H2O—Ca（OH）2＋H2↑。
（4）@配制500mL溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管烧杯、玻璃棒、量筒
500mL容量瓶;
@产品溶于蒸馏水生成Ca（OH）2,滴人2滴酚酞试液溶液变红’滴加盐
酸’发生酸碱中和反应’因此滴定终点是滴人最后—滴盐酸’溶液由红色变为
无色且半分钟内不恢复红色;
@取25.00mL该溶液于锥形瓶中’用0.2500mol／L盐酸滴定’平均消耗盐酸
22＂mL’则消耗HCl的物质的量为0.2500mol／L×0.肥2L＝5.5×l0ˉ3mol’
根据反应Ca（OH）2＋2HCl-CaCl2＋2H2O可知Ca（OH）2的物质的量为
2.75 ×l0ˉ3mol。
产品中两种成分是CaH2和Ca单质,根据钙元素守恒有
＂（Ca）＋＂（C鼠Ⅱ2）＝2〃5 ×10—』m°｜×揣』根据产品质量为2303,有
40n（Ca）＋42n（CaH2）＝2.30g,解得″（Ca）＝0.＂5mol’
Ⅶ（CaH2）＝0.05mol’所
以产品中两种成分物质的量之比为n（Ca）:则（CaH2）＝1
; 10。
62.
［答案］（l）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞’打开弹簧夹1（l分）
向E中加水至浸没
长导管末端（1分）
（2）固体生石灰溶于浓氨水后吸水’放出大量的热促使NH3挥发,溶液中
OH—浓度增加’都促使NH3＋H2O＝≡NH3 .H2O＝≡NH矿＋OHˉ问生成
NH3的方向移动,加快NH3逸出（2分）
（3）碱石灰（1分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜醒
△
（4）有气泡冒出并产生白色沉淀（2分）
2NH3＋3CuO—3Cu＋N2＋3H2O
（2分）
（5）Cu2O、Cu（2分）
（6）3Cl2＋8NH3-N2＋6NH4Cl （2分）
盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯
气生成部分固体’导致气压减小’引起溶液倒吸（2分）
（1）检验装置气密性的操作是先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞’打开弹簧夹
1 ’向E中加水至浸没长导管末端,微热A后观察E中是否有气泡’停止加热
冷却后E中导管内形成稳定的水柱则说明气密性良好;
（2）生石灰与水反应放热,促使浓氨水中的NH3挥发’同时生成OH— ’都促
使NH3＋H2O＝＝NH3 .H2O＝＝NHj＋OHˉ向生成NH3的方向移动;
（3）B中盛放碱石灰可以吸收NH3中的水分;
（4）C中发生的反应是NH3和CuO加热生成Cu、N2和H2O’过量的NH3在E
中溶于水,与SO2发生反应: 2NH3＋SO2＋H2O-（NH4）2SO3’生成的亚
硫酸按再与BaCl2反应: （NH4）2SO3＋BaCl2-BaSO3 ↓＋2NH4Cl ’生成
BaSO3白色沉淀’并可看到有气泡冒出;
△
（5）2NH3＋3CuO＝≡＝3Cu＋N2＋3H2O
△m
3×80g
3×64g
3×l6g
l6g
卯
山1偿筐ˉ1乎垦可得＂二32‘
实际反应后固体减少质量为2.4g＜3.2g,说明CuO未被完全还原为Cu’有
部分生成Cu2O’即固体产物为Cu2O和Cu的混合物;
（6）NH3和Cl2反应生成N2和NH4Cl（白烟）’消耗Cl2后气压减小’溶液
倒吸。
［解析）
）
分
∑
（
）
可
〈
刃
’
’
△
‘
‘
为
件
条
（
↑
］
〔
Ⅱ
∩
乙
＋
↓
○
吕
已
已
Ⅳ
″
＿
）
浓
（
▲
）
＝
（
≈
吕
∑
Ⅱ
＋
］
℃
已
Ⅳ
∑
）
］
（
）
案
续
口
［
●
］
〔
（2）@@@（2分）
（3）吸收过量的HCl气体（1分）’防止空气中的水蒸气进人I）中烧瓶（l分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜056｜｜小猿热搜。化学实验典型题］00
（4）@（2分）
（5）A、B之间增加＿装有饱和食盐水的洗气瓶（2分）
Cl2中混有的HCl与Al
反应生成H2’H2与Cl2混合加热时会发生爆炸（3分）
（6）D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰易发生爆炸（或D中
AlCl3蒸气遇冷固化堵塞气体通路或其他合理答案）（2分）
［解析］（1）已知反应物和产物’可写出反应方程式:2NaCl＋H2SO4（浓）垫垫Na2SO4＋
2HCl↑
（条件为“△”亦可）。
（2）先滴加浓硫酸’再点燃A处酒精灯’发生反应后生成HCl气体’排尽装置
内空气后再点燃C处酒精灯,故正确的操作｜｜顶序为@@@°
（3）碱石灰有两个作用’一是吸收过量的HCl气体’防止污染空气’二是防止
空气中的水蒸气进人D中烧瓶’避免AlCl3潮解。
（4）@项’AlCl3水溶液中有自由移动的Al3＋和Clˉ ’可以导电’故@正确;
@项’AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电’故@错误;
◎项’ AlCl3溶液中Al3＋水解生成H＋和Al（OH）3 ’Mg和AlCl3溶液中的H＋
反应生成氢气,进＿步提高Al3＋的水解程度’不能置换Al3＋’故@错误°
综上所述,本题正确选项为@。
（5）饱和食盐水的洗气瓶可以有效地吸收氯化氢气体,而对氯气的吸收很少;
Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2,H2与Cl2混合加热时会发生爆炸·
（6）从安全性考虑’ I）中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰易发生爆
炸’从实验的可行性考虑, D中AlC］3蒸气遇冷固化堵塞气体通路。
64.
［答案］（1）MnO2＋4H＋＋2Clˉ＝兰Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）干燥管（2分）
除去氯气中的氯化氢（2分）
（3）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）
（4）3Cl2＋8NH3-N2＋6NH4Cl（4分）
［解析］（1）装置F中,浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,
该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl＿＝二Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜｜057
（2）装置B是干燥管;HCl有挥发性,所以装置F中制取的氯气含有H（〕l杂
质,装置E中的饱和食盐水可除去氯气中的HCl。
（3）氨气的密度比空气小,从长导管通人试剂瓶底部会缓慢上升’氯气的密度
比空气大’从短导管通人试剂瓶上部会缓慢下降’和上升的氨气均匀地混合°
（4）Cl2和NH3反应产生的白烟的成分是NH4Cl’氯元素从0价降为-l价,
化合价降低’被还原’则另—产物应是NH3的氧化产物,
由题中信息知它是
空气的主要成分之—,应为N2,氮元素的化合价从ˉ3价升为0价’化合价升
高3价’根据化合价升降总值相同可配平该反应方程式为3Cl2＋8NH3
＝＝≡N勺＋6NH4Cl·
△
65.
［答案］（1）@无水硫酸铜（1分）
左侧的硬质玻璃管B中固体由黑色变成红色（或右
侧硬质玻璃管B中固体由白色变成蓝色）（l分）
@检验H2是否纯净或装置中的空气是否排尽（1分）
（2）@（每行l分）
除去挥发出来的HCl
F
干燥Cl2
D
制备FeCl3
B
防止水蒸气进人B中导致FeCl3变质
C或D
吸收没有完全反应的Cl2’防止污染空气
E
@MnO2＋4H＋＋2Clˉ≡≡Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
@先用Cl2排除装置中的空气’防止加热时O2氧化单质铁（2分）
@取出B装置中的固体’用吸铁石靠近它’吸铁石上有固体粉末出现（答案合
理即可）（2分）
［解析］（l）@右侧的硬质玻璃管B中的物质用于检验H2的氧化产物H2O’＿般用无
水硫酸铜检验,若无水硫酸铜变蓝’则说明生成了氧化产物H2O; CuO被还
原为单质Cu,证明H2有还原性’实验现象:左侧的硬质玻璃管B中固体由黑
色变成红色（或右侧硬质玻璃管B中固体由白色变成蓝色）。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…｜小猿热搜,化学实验典型题］00
@加热B之前必须检验H2是否纯净或装置中的空气是否排尽’防止实验过程
中H2与氧气反应发生爆炸°
（2）@该过程包括Cl2的制备、除杂、干燥装置’ Cl2与铁粉的反应装置’防潮
解装置’尾气处理装置;装置的具体连接｝｜厕序和作用见下表:
仪器编号
作用
制备Cl2
A
除去挥发出来的HCl
F
干燥Cl2
D
制备FeCl3
B
防止水蒸气进人B中导致Fe（〕l3变质
（〕或D
吸收没有完全反应的Cl2,防止污染空气
‖
◎装置A中MnO2与浓盐酸反应制Cl2’反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋
2Clˉ＝兰Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
@先加热A装置制备Cl2’用Cl2排除装置中的空气’防止加热时O2氧化单
质铁°
@取出B装置中的固体’用吸铁石靠近它’吸铁石上有固体粉末出现,则说
明B装置内固体中仍存在＿定量的铁单质°
66. ［答案］（l）3Cu＋8H＋＋2NO丁＝＝＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（2）无色气体变为红棕色（1分）
（3）@bd（2分）
@3.2～4.7（l分）
@防止双氧水分解（2分）
酒精与水互
溶且极易挥发’减少晶体溶解（2分）
［解析］（l）铜和稀硝酸反应生成—氧化氮和硝酸铜’离子反应方程式为3Cu＋8H＋＋
2NO丁-3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
（2）＿氧化氮气体进人B瓶中’和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体’故反
应时B瓶内的现象是无色气体变为红棕色°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜…
（3）@CuCO3或CuO都能和酸反应增大溶液pH’但不引人新的杂质;加人
NH3 .H2O、NaOH会引人新的杂质离子,故选bd°
@溶液的pH应使Fe（OH）3完全沉淀, Cu（OH）2不沉淀’故调节pH的范围是
3.2～4。7.
@过氧化氢不稳定,温度过高易分解生成水和氧气;晶体采用酒精淋洗的优点
是酒精与水互溶且极易挥发’减少晶体溶解°
67.
［答案］（除特殊标注外’每空2分）
（l）
（每空l分）
MnO2
（2）2H2O2＝＝2H2O＋O2↑
（3）出现红棕色气体生成的NO与O2反应生成NO2’ NO2与水反应生成
HNO3
, NH3与HNO3反应生成NH4NO3
（4）氨水
CI2O3
［解析］（1）实验中进行反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O,需要先制备O2和
△
NH3;故A为制氧气装置内盛有过氧化氢和二氧化锰; D为提供氨气的装
置’内盛有浓氨水; B为干燥装置’
内盛有碱石灰; C为O2和NH3反应装
置’内盛有三氧化二铬°
MnO2
（2）装置A中发生反应的化学方程式是2H2O2-2H2O＋O2↑°
（3）C中反应产生的NO在乙中与空气反应生成红棕色的气体NO2’因此乙中
可能出现红棕色气体。
生成的NO与O2反应生成NO2’ NO2与水反应生成
HNO3 ’NH3与HNO3反应生成NH4NO3,
因此若去掉甲,在乙中观察到大
量白烟°
（4）NH3的沸点比NO高,因此在冰水浴条件下’ NO先挥发出,而NH3则因
液化留在丙中,又C中反应有H2O生成’故试管丙中收集到的物质是氨水。
D
浓氨水
B
碱石灰
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜
颐｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
68.
［答案］（l）ACDE（2分）
碱石灰（2分）
吸收尾气’防止空气污染（2分）
（2）NH3（2分）
CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O—CaCO3↓＋2NH4Cl（2分）
（3）取少量样品和水混合形成分散系’用—束光照射’若出现—条光亮的通
路’则是纳米级,否则不是（2分）
△
［解析］（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2＋2NH4Cl-CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O;由于反应物都是固体,故采用固体加热型装置,装置应选择A;生成
物中含有水’氨气属于碱性气体’故应选择碱性物质吸收水蒸气,应选择C
（碱石灰）;氨气极易溶于水,且氨气的密度小于空气的密度,所以应采用向
下排空气法收集,故选E;氨气有刺激性气昧’所以不能直接排人空气以免污
染空气’应采用尾气处理装置’氨气极易溶于水,所以尾气处理应采用防倒吸
装置’用水吸收即可,故选D装置。
（2）NH3极易溶于水’ CO2不易溶于水’为了使反应物接触充分’所以应先通
人NH3,NH3溶于水生成氨水’溶液呈碱性’ CO2是酸性气体’能和碱反应生
成（NH4）2CO3
》（NH4）2CO3和CaCl2发生复分解反应生成CaCO3和NH4Cl’
总的反应方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O-CaCO3↓＋2NH4Cl。
（3）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级（l0ˉ9m）,颗粒直径大小在胶体分散质直径
大小范围内’所以其与水混合形成的分散系具有胶体的性质’运用胶体的丁
达尔效应判断:取少量样品和水混合形成分散系’用＿束光照射’若出现—条
光亮的通路’则是纳米级》否则不是。
69. ［答案］（除特殊标注外’每空2分）
（l）排除装置中的O2,防止其将生成的NO氧化为NO2
（2）U形干燥管（l分）
蒸馏水（l分）
（3）Cr2O;ˉ＋2NO＋6H＋＝＝≡2Cr3＋＋2NO丁＋3H2O（3分）
（4）取少量E中反应后的固体于试管中’滴加少许稀硫酸’试管口有红棕色气
体生成（3分）
（5）@排放的气体中NO含量升高』污染环境
@产品中Ca（NO3）2杂质含量升高
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜囤
［解析］（1）若要制备Ca（NO2）2’需要NO和CaO2进行反应°
而装置中若含有O2,
三颈烧瓶中产生的NO会与O2反应生成NO2’使最终的产物不纯’故应先向装
置中通人＿段时间的N2’排尽装置内的O2°
（2）D的名称是U形干燥管’A中产生的NO中含有＿定的HNO3 ,故B中应加
人蒸馏水’洗去气体中含有的硝酸等。
（3）方程式左侧为Cr2O;ˉ和NO,石侧为N（）f和（〕r3＋’经过配平可得反应的
离子方程式为Cr2O;ˉ＋2NO＋6H＋—2Cr3＋＋2NO丁＋3H2O°
（4）已知Ca（NO2）2与酸反应生成NO,而NO可以被空气中O2氧化为红棕色
的NO2,故可取少量E中反应后的固体于试管中,滴加少许稀硫酸’若试管口
有红棕色气体生成,则E中含有亚硝酸钙°
（5）@若NO过量,则排放的尾气中NO含量过高’会污染环境°
@若NO2过量会产生Ca（NO3）2,导致产品中杂质含量升高。
70［答案］（1）（〕O;—、AlOf（2分）
（2）I—（1分）
NO丁＼Fe3＋（1分）
（3）Al3＋＼NH矿、H＋（2分）
c（H＋）
: c（NHj）
: c（Al3＋）＝2:3
: 1 （3分）
（4）Ba2＋（1分）
SOiˉ（1分）
［解析］（1）用pH试纸检验’溶液呈强酸性’说明该溶液中不含CO;—、AlOj。
（2）取适量溶液’加人少量CCl4及数滴新制氯水’经振荡’
（〕Cl4层呈紫红
色’说明原溶液中含有Iˉ
; Fe3＋具有氧化性’能与Iˉ发生反应’酸性条件
下,碘离子和硝酸根离子能发生氧化还原反应’所以原溶液中＿定不含
NO丁、Fe3＋°
（3）另取适量溶液’向其中逐滴加人NaOH溶液,溶液从酸性变为中性’再滴
人NaOH溶液先生成沉淀后完全溶解’说明含有Al3＋’不含Mg2＋,最后加热
溶液’有气体放出’该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,说明原溶液中含有
NH矿’因此溶液中—定含有的阳离子是Al3＋、NH矿＼H＋
;
由图像可知’＿
开始消耗了两体积的氢氧化钠溶液’为与氢离子反应’然后消耗三体积氢氧
化钠溶液’为与铝离子反应,接着又消耗三体积氢氧化钠溶液,为与按根离子
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
醒｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
反应放出氨气’最后悄耗—体积氢氧化钠溶液’为与氢氧化铝沉淀反应》故由
消耗的体积可知各离子浓度之比为c（H十）:c（NHj）:c（Al3＋）＝2:3
: 1。
（4）另取适量@得到的碱性溶液’
向其中加人Na2CO3溶液’有白色沉淀生
成,
Ba2＋和（】（）;—反应生成BaCO3白色沉淀’所以说明原溶液中含有
Ba2＋’则＿定不含SO1—°
71.
［答案］（除特殊标注外’每空2分）
I
. （l）CO;—＋Cu2＋-CuCO3↓
（2）取最后＿次洗涤液’滴加BaCl2溶液’无沉淀生成’说明已洗净
Ⅱ. （1）A
C
B（共2分）
（2）B装置中澄清石灰水变浑浊
Ⅲ. （l）吸收空气中的水蒸气和CO2
（2）lˉ群
［解析］
I
. （l）甲同学认为沉淀可能是CuCO3 ,则发生的反应为CO;ˉ和Cu2＋结合生
成CuCO3沉淀: CO;ˉ＋Cu2＋-CuCO3↓。
（2）CuCO3沉淀会附着少量Na2SO4,检验沉淀是否洗净时,取最后—次洗涤
液’检验是否含有SO1—即可’可用的方法是取最后＿次洗涤液’滴加BaCl2
溶液,若无沉淀生成,说明沉淀已洗净。
Ⅱ. （1）探究生成物的成分,即探究生成物是否为CuCO3＼Cu（OH）2,用A装
置加热生成物,这两种物质热分解分别产生CO2、H2O’若有CO2产生’证明
生成物中有CuCO3 ,若有H2O产生,证明生成物中有Cu（OH）2’ B装置可盛
装澄清石灰水检验CO2’ C装置用无水硫酸铜检验H2O’ B装置会带人水分’
影响H2O的检验,故应先用C装置检验H2O’则装置连接顺序为A—→C→B°
（2）若生成物热分解有CO2产生,证明生成物中有CuCO3。
若B装置中澄清
石灰水变浑浊’证明有CO2产生,即证明生成物中含有CuCO3°
Ⅲ. （l）该实验需定量测定生成的CO2和H2O的量,需防止空气中CO2和H2O
进人装置’ C装置可用来吸收空气中的水蒸气和CO2°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜
［Qβ3
（2）Cu（OH）2＝兰CuO＋H2O, B装置质量增加ng,则′n（H2O）＝′』g’
″［Cu（OH）2］＝18鳞＂圃l,哪［Cu（OH）2｜＝l8隘ol ×98g／＂lol, Cu（OH）2
ˉl8兢。l ×98g／mol—49″
二＝
mg
9m,
的质量分数为!〃［Cu（OH）2］
则CuCO3的质量
分数为!〃（（〕uCO3）＝1ˉ4211
9m·
72.
［答案］（除特殊标注外’每空2分）
I. （1）正2H2O＋2eˉ-2OHˉ＋H2↑
电解池下部产生氯气过快’氯气在
溶液中上升时不能与上部溶液中生成的NaOH充分反应而逸出使人中毒（或与
H2形成混合气体,在＿定条件下可能发生爆炸）
（2）2H＋＋Clˉ＋ClOˉ—Cl2↑＋H2O’二者混合后生成Cl2’会使人中毒
Ⅱ（1）只存在ClOˉ
（2）b（1分）
褪色（1分）
d（l分）
变蓝色（1分）
［解析］
I
. （l）电解氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液的总离子方程式为Clˉ＋H2O里皇
ClO—＋H2↑,在电极a附近水电离出的氢离子得到电子生成氢气且OH—浓度
增大’在电极b附近氯离子失去电子生成氯气,氯气与NaOH反应生成NaCl＼
NaClO和水,所以电极b是正极’电极a是负极;电解池中阴极上的电极反应
式为2H2O＋2eˉ-2OH—＋H2↑;若电解池下部产生氯气过快’氯气在溶
液中上升时不能与上部溶液中生成的NaOH充分反应而逸出使人中毒,或与
H2形成混合气体』在—定条件下可能发生爆炸。
（2）洁厕灵（液）中的H＋、Clˉ和84消毒液中的ClOˉ反应生成Cl2’离子方程
式为ClOˉ＋Clˉ＋2H＋-Cl2↑＋H2O°
Ⅱ. （l）可假设为只存在ClOˉ。
（2）SO;ˉ具有还原性’可加人KMnO4溶液,若存在SO;ˉ ’则KMnO4溶液的
紫色褪去;
ClOˉ具有氧化性,可加人淀粉ˉKI溶液,若存在ClO— ,则Iˉ被
氧化为I2’使淀粉变蓝°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜
064｜｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
73.
［答案］
（每空2分）
（l）CO2
（2）钠、硅
（3）Al3＋＋3NH3 .Ⅱ2O-Al（OH）3↓＋3NHi
（4）Al（OH）3＋OH＿-AlOj＋2H2O
（5）Mg（OH）2
（6）Mg3Al（OH）7CO3
［解析］本题解题的关键是“化合物” （表明X只能为一种物质’不能为混合物）X的
推断,由步骤I向X粉末中加人“过量”的盐酸产生气体A（即CO2）’且得到
“无色溶液”可知X中＿定含有CO;ˉ或HCO丁,＿定不含有SiO;ˉ ’排除了
氢氧化铝＼硅酸镁铝、磷酸铝。
由步骤Ⅱ中焰色反应无黄色火焰易知X中不
含有Na＋’排除了碳酸氢钠°
再由步骤Ⅲ,结合资料@可知白色沉淀B为
Al（OH）3 ’X中＿定含有Al3＋,排除了碳酸镁。
故X＿定是碱式碳酸镁铝。
由以上推断得知’X:碱式碳酸镁铝; A: CO2; B:Al（OH）3 ; C:Mg（OH）2°
（1）A为CO2。
（2）由I
、
Ⅱ可判断X中肯定不含有磷、钠、硅°
（3）Al3＋＋3NH3 .H2O-Al（OH）3↓＋3NHj。
（4）Al （OH）｀遇强碱溶解的化学方程式为Al （OH）3 ＋OHˉ-
AlO豆
＋2H2O。
（5）由资料@与步骤V可知’沉淀C为Mg（OH）2。
（6）由川（CO2）
: Ⅶ［Al（OH）3
］
: ＂［Mg（OH）2］
＝l
:
l
: 3可得,化合物X
中’
Mg2＋、Al3＋、CO;＿物质的量之比为3
: l
: l’再由化合物各元素化合价
之和为0可得’X的化学式为Mg3Al（OH）7CO3。
74. ［答案］（除特殊标注外’每空2分）
（l）NH4Cl＋NaNO,＝二NaCl＋N2↑＋2H2O
（2）取少量反应后所得溶液于试管中,向其中加人足量NaOH浓溶液’加热’
若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体’则溶液中含有NH矿’若试纸不变
蓝,则溶液中不含有NHj
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜｜065
（3）氨水将未反应的氨气冷却’加大氨气在水中的溶解度
（4）装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高
（5）加人足量的双氧水趁热过滤,将溶液冷却到0 °C,过滤’低温干燥
（3分）
［解析］（1）方法—中氯化按和亚硝酸钠反应生成氮气、氯化钠和水,反应的化学方程
△
式为NH4Cl＋NaNO2-NaCl＋N2↑＋2H2O。
（2）氨气的水溶液显碱性’可以借助于湿润红色石蕊试纸检验溶液中是否含有
NH旷,具体的方法为取少量反应后所得溶液于试管中’向其中加人足量NaOH
浓溶液,加热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体’则溶液中含有
NH矿,若试纸不变蓝’则溶液中不含有NHr。
（3）方法二中生成的氨气通过碱石灰干燥后’与氧化铜在加热时反应生成铜、
氮气和水’被冰水冷却的U形管中所得物质是氨水;用冰水可以将未反应的氨
气冷却’加大氨气在水中的溶解度°
（4）方法—与方法二相比所具有的优点是装置及操作简单、所得氮气纯净、原
料的利用率高。
（5）工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2’提纯时’需要将氯化亚铁首先氧化为
氯化铣为了不引人杂质,可以选用双氧水,然后调节PH’使铁离子水解生成
絮状沉淀而除去,再将NH4Cl溶液加热浓缩’由于氯化按的溶解度受温度的影
‖问较大’需要趁热过滤’然后冷却到0°C结晶,过滤’低温干燥即可。
75.
［答案］（除特殊标注外’每空2分）
I
. （1）可以平衡滴液漏斗与烧瓶中的压强’有利于稀硝酸顺利流下（l分）
（2）4NO＋O2＋2Na2CO3—4NaNO2＋2CO2
Ⅱ. （3）防止可能产生的NO被氧化成NO2’造成对A中反应产物检验的干扰
（l分）
（4）E
D
B（共2分）
（5）@D中通人氧气后’气体由无色变为红棕色@冷凝,使NO2完全液化
（6）对NO的来源认识不清
（7）2NOj＋2H＋-NO2↑＋NO↑＋H2O
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
066｜｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
［解析］
I
. （l）相比于普通分液漏斗’恒压滴液漏斗可以平衡滴液漏斗与烧瓶中的压
强,有利于稀硝酸｜｜陨利流下。
（2）D中澄清石灰水变浑浊’说明有二氧化碳生成’则C中制备NaNO2的化学
反应方程式为4NO＋O2＋2Na2CO3-4NaNO2＋2CO2。
Ⅱ. （3）装置中含有空气’空气中的氧气能氧化反应生成的NO’则反应前先通
人＿段时间的氮气’ 目的是防止可能产生的NO被氧化成NO2’造成对A中反
应产物检验的干扰。
（4）装置C可以吸收水蒸气’装置B可用于尾气处理,防止污染空气’装置D
可检验NO’装置E用于冷却二氧化氮’所以装置的连接顺序为A→C→E—护D
—〉B·
（5）@D中通人氧气后’气体由无色变成红棕色,说明A中产生的气体含
有NO°
@二氧化氮的液化温度是21 °C’低于此温度时,二氧化氮气体变成液态,则
装置E的作用是冷凝,使NO2完全液化。
（6）如果没有装置C,气体中含有水蒸气’水蒸气与NO2反应产生NO’将造
成对NO的来源认识不清°
（7）通过以上分析知’该反应有二氧化氮、＿氧化氮生成’则A中反应的离子
方程式为2NOf＋2H＋—NO2↑＋NO↑＋H2O。
｜
76.
［答案］（每空2分）
（l）K＋、Fe3＋
（2）3Fe2＋＋NO丁＋4H＋-3Fe3＋＋N（）↑＋2H,O
（3）0.045
（4）Fe2＋＼Cu2＋
Clˉ、NO丁、
SO;—
（5）CuO和Fe2O3
l.6g
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析
｜067
［解析］
I .用铂丝蘸取少量溶液’在火焰上灼烧’无紫色火焰（透过蓝色钻玻璃观
察）,即没有K＋
;
Ⅱ.取少量溶液’加人KSCN溶液无明显变化,即没有Fe3＋
;
Ⅲ.另取溶液加人少量盐酸’有无色气体生成’该无色气体遇空气变成红棕
色’说明Fe2＋与NO丁和H＋反应生成NO’即溶液中有Fe2＋、NO丁’则不存
在CO;ˉ ;加盐酸溶液依然澄清且阴离子种类不变,说明原溶液中有Clˉ、没
有SiO;ˉ
;
Ⅳ向Ⅲ中所得的溶液中加人BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明有SO;ˉ°
（1）由I
、
Ⅱ分析可知’溶液中—定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋°
（2）Ⅲ中加人少量盐酸生成无色气体’即Fe2＋与NO丁和H＋反应生成NO’
离子方程式为3Fe2＋＋NO丁＋4H＋-3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（3）标准状况下,将—充满NO2气体的试管’倒扣于水中’至液面不再升高
时’最后得到硝酸设试管容积为VL’根据3NO2＋H2O-2HNO3＋NO可
2VL~
3
22。4L／mo］
知最终试管中所得溶液的浓度为
≈0.045mol／L。
皿
＿
〕
（4）已经推断出的阳离子有Fe2＋,其浓度为0. lmol／L’由电荷守恒可知溶液
中还有＿种＋2价阳离子,所以还有Cu2＋’因此甲同学最终确定原溶液中所
含阳离子是Fe2十、Cu2十;
由以上推断可知溶液中阴离子为Cl—、NO丁、
SO;ˉ ’且各为0. 1mol／L。
（5）另取l00mL原溶液’加人足量的NaOH溶液’ Fe2＋生成Fe（OH）2’又被
氧气氧化为Fe（OH）3’ Cu2＋生成Cu（OH）2’充分反应后过滤’洗涤’灼烧至
恒重’得到的固体为Fe2O3和CuO;根据原子守恒:
＂（CuO）＝n（Cu2＋）＝
cγ＝0」nl。l／L×αlL＝00lmol｀则（Fe2O3）-÷″（Fe2;）-队005m°l ,所
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
以′n（CuO）＝0.01mol×80g／mol＝0. 8g
,
m（Fe2O3）＝0.005mol
×
l印g／mol＝0.8g ’所以固体质量为m（固体）＝m（CuO）＋m（Fe2O3）＝1.6g。
77.
［答案］（l）过滤（1分）
Fe3＋（l分）
（2）CO2（2分）
（3）2NO贞＋2Iˉ＋4H＋-2NO↑＋I2＋2H2O（3分）
（4）不能（2分）
Al3＋与F＿反应生成配合物’且不与氨水发生反应,没有明
显现象（3分）
［解析］（1）分离出沉淀I的操作名称是过滤;加人过量NaOH’生成红褐色沉淀
［Fe（OH）3
］,即沉淀I ’可检验出Fe3＋°
（2）根据框图转化关系可知’通人过量气体生成了Al（OH）3沉淀’则通人的
过量气体是CO2°
（3）NOf在酸性条件下具有氧化性’ Iˉ被氧化为I2’ Iˉ具有还原性’可将
NOf还原为NO,碘离子化合价升高l价,氮元素化合价降低l价’根据化合
价升降总值相同、电荷守恒、原子守恒配平离子反应方程式为2NOI＋2Iˉ＋
4H＋—2NO↑＋I2＋2H2O。
（4）Al3＋与F＿反应生成配合物’且不与氨水发生反应’若向溶液Ⅲ中先加足
量NH4F后加氨水来检验Al3＋,没有明显现象,故不能向溶液Ⅲ中先加足量
NH4F后加氨水来检验Al3＋。
78.
［答案］
I
. （l）溶液变红（1分）
NH3（l分）
（2）@（〕＼D、B＼C、F（l分）
@吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰（1分）
D中出现白色沉淀（1分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜｜069
Ⅱ. （1）MnOJ＋5Fe2＋＋8H＋—Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2分）
Fe2＋已被空
气部分氧化（l分）
取少量莫尔盐溶液’加人少量KSCN溶液,若溶液变为Ⅲ
红色’说明Fe2＋已被空气部分氧化（2分）
（2）取最后＿次洗涤液加人AgNO3溶液,若没有沉淀,说明已洗干净（2分）
（3）c（1分）
（4）卫亚（2分）
″0
［解析］
I
. （1）莫尔盐受热分解产生MI3、SO2和S（）3等’碱石灰可吸收酸性气体,
NH3溶于水显碱性’可使酚酞溶液变红。
（2）@若要检验分解产物中有SO2、SO3和N2’可在装置A产生气体后,经过
安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3’再通过品红溶液检验SO2’用浓氢氧化钠
溶液除去SO2’此后排水法收集N2,故装置的合理连接顺序为A、G、D、
B、
C、F。
◎产生的气体中含有NH3 ,氯化钡溶液中加人足量盐酸,可以吸收氨气并防
止产生亚硫酸钡沉淀,排除SO2的干扰;能证明含有SO3（g）的现象是D中出
现白色沉淀°
∏. （1）Fe2＋能被酸性高锰酸钾氧化为Fe3＋,离子方程式为MnOJ＋5Fe2＋＋
8H＋—Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
Fe2＋具有还原性,在空气中易被氧化为
Fe3＋’会导致测得的莫尔盐浓度偏小。验证推测的实验方法及现象为取少量
莫尔盐溶液,加人少量KSCN溶液,若溶液变为Ⅲ红色’说明Fe2＋已被空气
部分氧化。
（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法:取最后＿次洗涤液加人AgNO3溶
液’若没有沉淀’说明已洗干净。
（3）丙方案图中导管在液面以上’符合排液法收集气体的要求,量气管中液体
不能溶解NH3,而NH3易溶于水以及饱和NaHCO3溶液难溶于CCl4,故选
c项°
综上所述』本题正确答案为c°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函小猿热搜.化学实验典型题］00
5＂∏IL
（4）″（NH』）-盂m＂l』腮;莫尔盐样品中含N的物质的量为
×
25.α）mL
］
○
Ⅲ
／
~
~
吕
∑
’
〕
×
］
○
Ⅲ
］
—
∑
×
咖
—
酗
20「／×392
为
度
纯
的
讣
皿
尔
莫
］
Ⅲ
○
’
Ⅻ
—
独
~~
］
Ⅲ
○
「
—
酗
~~
44。8『∏
mg
175‖／
吕≡
◎
′几
79.
［答案］（l）@球形干燥管（l分）
碱石灰（l分）
@溶液由无色变为红色（1分）
NH3（l分）
（2）@D、H、E、G＼F（2分）
赶走装置中的空气’防止对SO3的验证产生干
扰（l分）
@SO3（l分）
E中无明显现象’ G中出现白色沉淀（2分）
（3）@取固体样品少许于试管中’加人稀硫酸溶解’加人酸性KMnO4溶液’
不褪色｛或加人K3 ［Fe（CN）6］溶液』不产生蓝色沉淀｝（2分）
@精确称量充分加热前后固体的质量,经过计算即可判定残留固体的成分是
否全部为Fe2O3（2分）
［解析］（l）@装置B仪器名称为球形干燥管’盛有碱石灰。
@酚酞溶液遇碱变红色’推测硫酸亚铁按完全分解产生NH3 ’进人装置C中
可使酚酞试液变红。
（2）@亚硫酸钡不溶于水’硫酸钡不溶于盐酸或稀硝酸,可利用此性质来验证
分解产生的气体中是否含有SO2和SO3。
在将气体通人溶液中验证之前首先
要有防倒吸装置D’接着将气体通人盛有足量HCl和BaCl2的混合溶液中’若
生成沉淀证明气体中含有SO3 ’若无沉淀证明分解产生的气体中无SO3;其次
再将气体通人BaCl2溶液中无沉淀产生,接着将气体通人盛有H2O2和BaCl2
的混合溶液中,产生白色沉淀,证明气体中有SO2;最后连接尾气处理装置
F,故装置的合理连接）｜顶序为A｀D、H、E、G、
F。
通人N2的目的是赶走装
置中的空气’防止对SO3的验证产生干扰°
@由以上分析可知’装置H中有白色沉淀’则证明分解产物中有SO3;能证明
分解产物中有SO2的实验现象是E中无明显现象’ G中出现白色沉淀°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜｜0n
（3）@证明固体产物中不含二价铁:取固体样品少许于试管中』加人稀硫酸溶
解’加人酸性KMnO4溶液,不褪色;或加人K3 ［Fe（（〕N）6］溶液,不产生蓝
色沉淀°
@证明此固体产物只含Fe2O3:精确称量充分加热前后固体的质量’经过计算
即可判定残留固体的成分是否全部为Fe2O3（可通过铁原子守恒计算）°
80. ［答案］（1）防止Fe2＋被氧化（1分）
（2）2Fe2＋＋Cl2—2Fe3＋＋2Clˉ（2分）
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影晌）（2分）
（4）Fe2＋（1分）
Fe3＋（2分）
可逆反应（2分）
（5）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋—2Fe3＋＋2H2O（2分）
Fe3＋催化H2O2分解产生
O2（I分）
H2O2分解反应放热’促使Fe3＋的水解平衡正问移动（2分）
［解析］（1）Fe2十易被氧化’因此加人少量铁屑的目的是防止Fe2＋被氧化。
（2）由题意写出离子方程式为2Fe2＋＋Cl2—2Fe3＋＋2Clˉ°
（3）煤油的作用是隔绝空气,从而防止空气中的氧气将Fe2＋氧化为Fe3＋对实
验造成干扰。
（4）实验@中’问试管中加人K3 ［Fe（CN）6］,生成蓝色沉淀’检验的离子是
Fe2＋。
实验@和◎说明在Iˉ过量时溶液中仍含有Fe3＋’因此发生的反应为
2Fe3＋＋2Iˉ-＝2Fe2＋＋I2’该反应为可逆反应。
（5）由题意写出离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋-2Fe3＋＋2H2O;＿段时
间后,产生气泡的原因为Fe3＋催化H2O2分解产生O2,而产生沉淀的原因是
H2O2分解反应放热,促使Fe3＋的水解平衡正向移动°
81. ［答案］（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O-2Fe2＋＋SO』ˉ＋4H＋（2分）
（2）吸收剩余的SO2’防止污染环境（1分）
（3）方案@（1分）
SO2过量’ SO2也可以使酸性KMnO4溶液褪色（2分）
（4）B中蓝色褪去（l分）
（5）@c→d—掺b-爷a→e（2分）
@AC（2分）
@8.0％（或（）.08）（2分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
晒｜小猿热搜ˉ化学实验典型题｜00
［解析］（1）SO2通人A中,
Fe3＋被还原成Fe2＋
, SO2被氧化成SOiˉ ’反应的离子方
程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O-2Fe2＋＋SO;ˉ＋4H＋。
（2）化学实验必须注意环境保护, SO2是有害气体’实验剩余后的SO2必须及
时处理所以尾气吸收装置C的作用是吸收剩余的SO2’防止污染环境°
（3）检验某种物质的存在或性质时＿定要考虑是否有其他干扰物质,本题方案
@中SO2是过量的’也可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以方案@不正确°
（4）淀粉遇I2变蓝遇Iˉ不变蓝’如果SO2能够将I2还原成Iˉ ’则证明SO2
的还原性比I2强’在本题中其表现出的现象是B中的蓝色褪去°
（5）@测量气体先要经过装置@反应掉SO2 』装置@和@是排水集气法测量气
体体积的装置°所以装置正确连接）｜顷序是c→d→b→a→e ;@酸性KMnO4溶
液和嗅水都能吸收SO2,且能够根据溶液的颜色变化判断反应程度’所以可以
用来代替碘的淀粉溶液;@SO2与I2反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O-
H2SO4＋2HI,由题知’ ＂（I2）二0.05mol .Lˉl×0.03L＝0.0015mol ’完全反
应需要标准状况下V（SO2）＝0.00l5mol×22.4L／mol≡0.0336L≡33.6mL’
测SO:体积分数为3虱6器瞅4mL×l00％二a0％.
）
］
（
］
案
续
口
［
■
∑
β
作用
仪器
仪器中所加物质
检验H2O
无水硫酸铜
C
检验（〕O2
澄清石灰水
l）
除去未反应的CO2
检验CO2是否已除尽
澄清石灰水
D
CO与CuO反应生成CO2
B
CuO
检验CO与CuO反应生成的CO2
澄清石灰水
D
（以上仪器和物质l分’作用l分。
若在某＿步出现错误’则以后各步均无
分’共l1分）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜…
（2）未对尾气进行处理,会造成环境污染（2分）
（3）FeC2O4 .2H2O分解产生的CO将部分FeO还原为粉末状的单质铁’铁粉
被空气中的氧气氧化而燃烧（3分）
［解析］（1）可以先用无水硫酸铜检验产物中的水’需选用的仪器为C。
然后通过澄
清石灰水检验CO2,选用的仪器为D。
利用NaOH溶液除去CO2,选用的仪
器为D°此后需检验CO2是否除尽’选用的仪器为D,其中所加药品为澄清
石灰水。
最后通过检验CuO与CO反应生成的CO2来检验产物中的CO。
（2）该装置中无尾气处理装置’分解产物中的CO为有毒气体’会污染环境。
（3）将黑色固体粉末倒出时存在燃烧现象’可能为单质铁被空气中的氧气氧化
而燃烧,单质铁可能是部分FeO被CO还原的产物。
83.
［答案］（1）@Cu＋2H2SO4（浓）＝全CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
@酸性条件下,含＋4价硫元素的物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SOiˉ（2分）
（2）@2H＋＋SO;ˉ—SO2↑＋H2O（1分）
; 2SO2＋O2＋2Ba2＋＋2H2O—
2BaSO4↓＋4H＋（l分）（或2H2SO3＋O2＋2Ba2＋-2BaSO4↓＋4H＋
’ 2分）
@含＋4价硫元素的物质可被O2和浓HNO3氧化（2分）
@0.3gNa2SO3和l. l7gNaCl（l分）
NO丁的存在可以减慢溶液中＋4价硫元素的氧化（1分）
@bd（2分）
［解析］（l）@铜和浓硫酸加热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水’反应的化学方程
式为Cu＋2H2SO4（浓）≡二CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
@因为溶液中NO丁的浓度不变,可知NO丁没有起到氧化作用’所以出现白
色沉淀的原因为酸性条件下’ SO2（或H2SO3）被空气中的O2氧化为SOiˉ
’
SO;ˉ和Ba2＋反应生成沉淀。
（2）@产生无色气泡为SO2,原因为2H＋＋SO;ˉ—SO2↑＋H2O;滴人
BaCl2溶液后’开始无现象’ 4min后,溶液变浑浊是因为SO;ˉ被O2氧化为
SO1ˉ后与Ba2＋结合产生BaSO4白色沉淀’方程式为2H2SO3＋O2＋2Ba2＋
—2BaSO4↓＋4H＋或2SO2＋O2＋2Ba2＋＋2H2O—2BaSO4↓＋4H＋。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
@由实验1、
2、3可以看出,含＋4价硫元素的物质可被O2和浓HNO3
氧化。
@实验4中需要提供和实验l中相同量的氯离子进行实验探究’即需要氯离子
的物质的量为0.0lL×2mol／L＝0.02mol ,则氯化钠的质量为0.02mol
×
58.5g／mol＝1· 17g,所以应该取0.3gNa2SO3和l17gNaCl固体混合物。
实验l和实验4对比,可知NO丁的存在可以减慢溶液中＋4价硫元素的
氧化°
@b项由实验1可知,当滴人BaCl2溶液后’开始无现象’ 4min后’溶液变
浑浊’所以若溶液中含有硫酸根离子’加人盐酸和氯化钡溶液会立即生成白
色沉淀’故选b项。
d项’ 由实验2可知,滴人BaCl2溶液后’开始无现象’
2h后’溶液变浑
浊,加人硝酸和氯化钡溶液’
＋4价硫元素被氧化的速率减慢’若有硫酸根离
子会立即生成沉淀,故选d项。
综上所述’本题正确答案为bd°
84. ［答案］
（1）Fe2＋（1分）
Fe3＋（1分）
2Fe3＋＋2Iˉ≡＝2Fe2＋＋I2（2分’未用
“＝＝’’扣1分）
（2）@排除装置中的空气（l分）
@2FeSO4＝兰Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分）
◎吸收SO2防止污染环境（1分）
（3）@250mL容量瓶（l分）
@5Fe2＋＋MnOJ＋8H十-5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（1分）
@0.028V（或2.8×l0ˉ2V）（2分）
［解析］（1）实验@说明反应后有I2生成;实验@,问溶液中加人K3 ［Fe（CN）6］溶
液』生成蓝色沉淀证明溶液中存在Fe2＋;实验@加人l滴KSCN溶液’溶液变
红,说明反应后仍存在Fe3＋。
加人过量的KI溶液,溶液中仍然存在Fe3＋
’
故Fe3＋和I＿反应的离子方程式为2Fe3＋＋2Iˉ-＝2Fe2＋＋I2。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜｜075
（2）@选通人N2排除装置中的空气’让硫酸亚铁能在试管中稳定分解’避免被
氧化。
@A中残留有红棕色固体说明有Fe2O3生成’ B中有无色固体物质出现说明生
成了SO3（g）
, C中溶液褪色说明生成了SO2’故FeSO4分解的化学方程式为
△
2FeSO4＝＝＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
◎碱石灰可以和SO2反应,故碱石灰可以吸收SO2防止尾气污染环境°
（3）@配制0.0lmol／LKMnO4溶液250mL’还需要250mL的容量瓶。
@Fe2＋在酸性环境下和MnOJ发生氧化还原反应生成Fe3＋和Mn2＋’离子方程
式为5Fe2＋＋MnO『＋8H＋—5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O°
@5片补血剂配成100mL溶液’取其中的20.00mL进行滴定’那么20.00mL
试样相当于含有1片补血剂’根据离子反应方程式可知1片补Ⅲ剂中铁元素的
质量为V×10ˉ3L×0. 10mol／L×5×56g／mol＝0.028Vg°
85. ［答案］（1）球形干燥管（1分）
（2）冷凝反应生成的水（1分）
（3）AC（2分）
［解析］
（l）由图可知’ a为球形干燥管°
（2）装置B是为了将反应生成的水冷凝下来°
（3）A项’样品分解不完全会使产生的CO2的量偏小,因此NaHCO3的质量分
数偏小’使得Na2CO3的质量分数偏大’故选A项;
C项’产生的CO2速率太快’没有被碱石灰完全吸收’会使测得的CO2的量偏
小,因此NaHCO3的质量分数偏小,使得Na2CO3的质量分数偏大’故选
C项;
B项,装置B、C之间缺少CO2的干燥装置’会使测得的CO2的量偏大’因此
NaHCO3的质量分数偏大’使得Na2CO3的质量分数偏小’故不选B项;
D项’反应完全后,通人过量空气’会使测得的CO2的量偏大’因此NaHCO3
的质量分数偏大,使得Na2CO3的质量分数偏小,故不选D项。
综上所述’本题正确答案为AC°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜
函｜小猿热搜.化学实验典型题｜O0
86. ［答案］（每空2分）
（1）I2
（2）加人碘水后’溶液中无明显现象（不变蓝）
（3）溶液中存在平衡:
H＋＋Iˉ＋HIO＝＝I2＋H2O,加人稀H2SO4后’
c（H＋）增大’平衡右移,生成的I2与淀粉作用变蓝
（4）OAg2O＋2Iˉ＋2H＋—2AgI↓＋H2O
@同时除去I＿和H＋
@HIO
（5）淀粉水解速率较慢’而碘在水中受热歧化较快’因而实验A中加热后碘歧
化,蓝色褪去（现象i）;而经过较长时间’淀粉水解完全,蓝色最终再次褪去
（现象iii）
［解析］（l）能使淀粉变蓝的物质是I2。
（2）
“现象a”否定了淀粉水解后冷却平衡逆向移动’说明冷却后淀粉并未重新
生成’因此现象应该是溶液不变蓝°
（3）实验I中已经检验到I2的挥发’然而褪色后的溶液中加人淀粉不变蓝’加
人稀H2SO4后溶液变蓝’说明褪色后的溶液中存在碘元素,但只有酸化后才形
成I2°
考虑到滴加淀粉前体系中只有碘水,结合卤素单质溶于水发生歧化反
应’酸性环境下发生归中反应生成单质’类比Cl2的歧化反应’可以推测溶液
中的碘单质发生歧化反应的离子方程式为I2＋H2O＝＝H＋＋Iˉ＋HIO’加热
至褪色后溶液中主要存在HI、HIO’则溶液中存在平衡: H＋＋Iˉ＋HIO＝＝
I2＋H2O,加酸后’ c（H＋）增大’平衡右移’生成的I2与淀粉作用变蓝°
（4）@根据溶液中存在碘元素可知黄色沉淀为碘化银’又因为碘水褪色后的溶
液为酸性’故可写出离子反应方程式为Ag2O＋2Iˉ＋2H＋-2AgI↓＋H2O°
@结合@的方程式可知’Ag2O的作用是同时除去I—和H＋°
O实验2过滤得到的滤液,加人稀H2SO4和Na2SO3 ’生成了I2’说明体系内
存在高价态碘元素的物质’类比Cl2的歧化反应,得出滤液中含有的物质可能
是HIO°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜…
（5）淀粉水解速率较慢』而碘在水中受热歧化较快’因而实验A中加热后碘单
质发生歧化反应’蓝色褪去（现象i）;而经过较长时间’淀粉水解完全’蓝色
最终再次褪去（现象iii）°
87.
［答案］（1）NH3（1分）
NH3＋H2O＝＝MIr＋OHˉ（1分）
（2）CO;ˉ（或HCO丁）（2分）
（3）@CD（2分）
@器×l00％（2分）
气体中含水蒸气（2分）
@保持烧瓶与分液漏斗中的压强相同（平衡气压）’保证氢氧化钠浓溶液顺利
滴人烧瓶中（2分）
@NH4HCO3（2分）
［解析］（1）能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气;向氮肥M中加人氢氧化钠浓
溶液后,氢氧根与按根离子结合生成—水合氨—水合氨分解生成氨气’氨气
逸出使湿润的红色石蕊试纸变蓝’反应离子方程式为NH3＋H2O＝≡
NHj＋OH＿°
（2）根据氮肥M中含有的元素（碳、氢氧、氮）可知加人盐酸后生成的使澄
清石灰水变浑浊的无色、无味气体是二氧化碳,因此M中的阴离子可能为
CO;ˉ或HCO丁。
（3）@氢氧化钠浓溶液与M反应生成氨气,氨气易溶于水’因此吸收气体的装
置应具有防倒吸功能,故选C、D项°
@烧杯中增加的质量为反应所得氨气的质量’因此可算出氮元素的质量为
14b
』′综∏×!…!≡皆爵,故＂中氮…分数为吾※Ⅲ0髓ˉ糕×
100％;因为生成的氨气中带有水蒸气’会使烧杯增重偏大,导致计算所得数
据大于理论值。
@氢氧化钠浓溶液与M反应生成氨气,会使瓶内气压增大,因此导管P的作
用是保持烧瓶与分液漏斗中的压强相同（平衡气压）’保证氢氧化钠浓溶液）｜顶
利滴人烧瓶中。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜
｜078｜｜小猿热搜,化学实验典型题｜00
@测得的标准状况下氨气体积为560mL’则氨气的物质的量为O025mol’则
l.975gM中按根离子为0.025mol,则1.975gM中阴离子质量为1.975gˉ
0.025mol ×l8g／mol＝1.525g’已知M中的阴离子为碳酸根或碳酸氢根’
两者的相对分子质量分别为刨和61』6盖萧二6l浮∏｜＂l』—6糕帛「ˉ
2
l22g／mol’不合题意,可知M中阴离子为碳酸氢根,故可知氮肥M的化学式
为NH4HCO3。
88.
［答案］
（l）分液漏斗（l分）
（2）排净装置中的空气’防止生成的SO2被空气中的O2氧化而干扰（1分）
（3）AC（2分）
（4）Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O-BaSO4↓＋4H＋＋2Fe2＋（2分）
［解析］（l）装置A中用于添加浓硫酸的仪器是分液漏斗°
（2）反应生成的SO2会与空气中的O2反应生成SO3而干扰实验’故应鼓人N2
排净装置中的空气,防止生成的SO2被空气中的O2氧化而干扰°
（3）A项’蓝色石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性’可以说明SO2为酸性
氧化物,故A项正确;
C项’新制氯水中含有Cl2’为黄绿色’颜色褪去说明Cl2与SO2发生反应:
SO2＋Cl2＋2H2O-2HCl＋H2SO4,硫元素化合价升高’ SO2表现还原性’
故C项正确;
B项,含NaOH的酚酞溶液褪色是因为发生反应: 2NaOH＋SO2-Na2S（）3＋
H2O,而不是因为SO2具有漂白性,故B项错误;
D项,淀粉遇碘单质变蓝色’
KIˉ淀粉混合溶液变蓝说明SO2将Iˉ氧化为I2,
即SO2具有氧化性’故D项错误·
综上所述,本题正确答案为AC。
（4）SO2进人装置C中,与FeCl3发生氧化还原反应,
白色沉淀为BaSO4’离
子方程式为Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝＝＝BaSO4↓＋4H＋＋2Fe2＋°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析
｜079
89.
［答案］（除特殊标注外’每空2分）
（1）A→C→B→E—掺C→F
AB之间的C装置中溶液保持澄清’ EF之间的C装
置中溶液变浑浊
（2）关闭（1分）
打开（1分）
k、m
等剂4NO带6H2O、2M）十O2-＝2NO2
（3）4NH3＋5O2
（4）圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管（3分）
饱和NaCl溶液（1分）
浓硫
酸（l分）
NaOH溶液（l分）
［解析］（1）已知A装置气体人口通人CO和CO2的混合气体,气体中CO2与A中
NaOH溶液反应,然后接装置C’检验CO2是否除尽,再接B’除去气体中水
蒸气’得到纯净干燥的CO,在E内放置的CuO与CO反应,生成CO2,通人
到C中看到浑浊,最后接F,进行尾气处理,所选装置的连接顺序为A—护C→
B→E→C→F。
CO的氧化产物为CO2’现象是AB之间的C装置中溶液保持
澄清, EF之间的C装置中溶液变浑浊°
（2）E内放置Na2O2’
A→E—掺D→B的装置用于制取纯净干燥的O2’最后在H
中进行O2氧化乙醇的反应’此时A中稀硫酸和NaOH进行酸碱中和反应放热
产生水蒸气,进人到E中’活塞a应关闭,防止空气中的水蒸气及其他气体进
人,活塞b应打开’使稀硫酸与NaOH反应。需要加热的仪器装置是k、m,
k处加热使乙醇挥发成蒸气,进人到H装置的硬质玻璃管中’加热m是因为
O2氧化乙醇的反应需要铜作催化剂、加热条件下进行°
（3）分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体’在A中反应产生
NH3
, E内的红棕色气体为NO2’ E内发生反应的化学方程式为4NH3＋5O2
催化剂4NO＋6H2O、2NO＋O2-2NO2。
△
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
0巳0」｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（4）用MnO2和浓盐酸制取干燥纯净的Cl2’气体发生装置中必需的玻璃仪器
有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯＼导管°
图Ⅱs中盛装的试剂是饱和NaCl溶
液’除去挥发出来的HCl; t中为浓硫酸,除去水蒸气; r中为NaOH溶液’尾
气处理°
Cl2密度比空气大’且溶于水,采用问上排气法收集,故虚线框内收
导管长进短出°
集Cl2的装置图为
」
90.
［答案］（除特殊标注外,每空2分）
（1）溶液变红
（2）2Clˉˉ2eˉ＝＝Cl2↑
; 2Fe2＋＋Cl2＝＝＝2Fe3＋＋2Clˉ（3分）
（3）还原
（4）@0.2
@取少量阳极附近的溶液’滴在淀粉ˉKI试纸上,试纸变蓝
@通过控制电压’证实了产生Fe3＋的两种原因都成立;通过控制电压,验证
了Fe2＋先于Clˉ放电（3分）
［解析］（1）Fe3＋遇KSCN溶液呈红色。
（2）Clˉ在阳极放电,生成Cl2’反应方程式为2Cl＿ˉ2eˉ—Cl2↑
; Cl2将
Fe2十氧化成Fe3＋,反应方程式为2Fe2十＋Cl2—2Fe3＋＋2Cl＿°
（3）Fe2＋在阳极放电生成Fe3＋体现Fe2＋具有还原性。
（4）@0. 1mol／LFeCl2溶液中氯离子浓度c（Clˉ）＝0.2mol／L,根据对比实验
的原则’
NaCl溶液的氯离子浓度应该对应相等,所以c（NaCl）＝0.2mol／L。
@若有氯气生成,用湿润的淀粉ˉKI试纸检验生成气体时’试纸变蓝°
@通过控制电压,证实了产生Fe3＋的两种原因都成立’同时验证了Fe2＋先于
Clˉ放电。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜
｜08｜■
（l）圆底烧瓶（1分）
MnO2＋4H＋＋2Clˉ≡兰Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋（2分）
（2）@溶液先变红后褪色（l分）
@a、b（2分）
（3）Cl2＋H2O＝＝HCl＋HClO, Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl—）增大,也
能析出晶体（2分）
（4）@答案—:生成lmolHClO需消耗lmolCl2,HClO也有氧化性’ 1mol
HClO和1molCl2均能将2molKI氧化成I2（2分）
答案二: Cl2＋H2O＝＝HCl＋HClO, Cl2发生反应时’上述平衡逆问移动’相
当于Cl2全部参与氧化I—的反应（2分）
@0.4V（2分）
（1）仪器A的名称为圆底烧瓶,A中发生实验室制备氯气的反应’反应的离子
方程式为MnO2＋4H＋＋2Clˉ＝兰Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋。
（2）@氯气溶于水生成次氯酸和盐酸次氯酸具有漂白性, a中的现象为溶液
先变红后褪色。
@产生的气体为氯气中混有HCl’氯气与水反应生成HCl’能使紫色石蕊溶液
变红,也能与硝酸银反应生成白色沉淀,所以a、b均不能证明气体中含
有HCl。
（3）氯气溶于水发生Cl2＋H2O-＝HCl＋HClO’将A中产生的气体通人饱和
食盐水中’由于有HCl生成导致有白色固体析出,无法确定HCl的来源’该
实验不能证明气体中含有HCl°
（4）@次氯酸具有氧化性,能与碘离子反应’ HClO＋2Iˉ-I2＋Clˉ＋
OH—
’ Cl2＋2Iˉ—I2＋2Cl— ,二者与碘离子反应时消耗的量相等』X中的
HClO不会影‖阿I的测定结果。
@2S2O;＿＋I2＝＝S4O:ˉ＋2Iˉ’与硫代硫酸根反应的碘的物质的量为″（I2）＝
0.5n（S2O;＿）＝0.5×0.04mol .Lˉl ×V×10ˉ3L＝2V×l0ˉ5mol
’
Cl2＋
2Iˉ-I2＋2Cl— ’则参与反应的氯气的物质的量为″（Cl2）＝n（I2）＝2V×
10＿5mol’氯气全部反应后得到〃（Cl—）＝2〃（Cl2）＝4V×l0—5mol, Ag＋＋
Clˉ-AgCl↓’若要证明A中产生的气体中含有HCl则满足n（Cl—）＜
鹏（A舒）
’ 「（Ag＋）-÷＞;‖＂’鹃l＝w×｜0ˉ嘲‖-α4vmL.
91.
［答案）
［解析］
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
082｜｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
92.
［答案］（除特殊标注外,每空2分）
（l）MgO（1分）＼CO2（1分）
（2）除CO2（1分）
点燃（l分）
（3）@Fe（1分）
@Fe3O4＋8H＋-2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
@Fe2＋被氧化成Fe3＋,而Fe3＋遇SCNˉ显红色假设SCNˉ被Cl2氧化,问
溶液中继续加人过量KSCN溶液’若出现红色’则假设成立（其他合理答案均
可给分）
@在装置B、C之间添加装置E防倒吸（其他合理答案均可给分）
［解析］（l）MgCO3≡≡MgO＋CO2↑’故加热分解的产物为MgO、CO2°
△
（2）装置C为洗气瓶’由于装置B中发生反应Zn＋CO2-ZnO＋CO’由于有
CO2掺杂在CO里,故需要洗气瓶将CO2除去°
由于装置D中发生反应
△
Fe2O3＋3CO-2Fe＋3CO2’ CO2被澄清石灰水吸收’则尾气为CO’为有毒
气体’点燃后生成无毒的CO2,故需要点燃处理。
（3）@由乙组的现象可知’步骤l中,发生的反应为Fe＋2HCl-H2↑＋
FeCl2’故乙组得到的黑色粉末为Fe;
@由甲组现象可知’甲组得到的产物为四氧化三铁’故步骤1中的离子反应式
为Fe3O4＋8H＋-2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O;
@乙组步骤3得到的溶液中含有Fe2＋’在步骤4中被氯水氧化后生成Fe3＋
’
Fe3十在KSCN溶液中会发生显色反应’故溶液显红色,溶液褪色是因为SCNˉ
被（〕l2氧化’若向溶液中继续加人过量KSCN溶液若出现红色,则假设
成立。
@由于装置B加热后温度上升’实验装置内压强会有变化’且装置C为洗气
装置,有液体’故在B＼C之间加人装置E,防止装置C发生倒吸’保证实验
安全进行°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析…
Ⅱ
］
案
建
口
［
●
］
’
｜
｜
实验步骤
预期现象或结论
步骤2:加人过量盐酸
有浅黄色浑浊出现、有刺激性气体产生
步骤3:静置后取上层清液’加人BaCl2溶液
有白色沉淀产生’说明样品中含有SO1ˉ
（每空l分）
Ⅱ. （1）l＂mL容量瓶胶头滴管（2分,各l分, l＂mL容量瓶未注明l＂mL不
给分）
（2）1
14
H＋
6
3
2
7（2分’H＋l分’计量数l分）
（3）淀粉（l分）
酸性时S2O;＿迅速分解为S和SO2’影响样品纯度的测定（1分）
（4）79％（或0.79）（2分）
［解析］
I .检验Na2S2O3中的SO］ˉ步骤如下:先溶解固体样品’再加人过量捻酸与
S2O;ˉ反应（S2O;ˉ＋2H＋-S↓＋SO2↑＋H2O）排除S2O;ˉ对SO1ˉ检验
的干扰后’取上层清液加人Ba2＋检验SO1ˉ（有不溶于酸的白色沉淀即证明存
在SO】ˉ）
;
Ⅱ. （l）步骤@是溶液的配制’必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL
容量瓶和胶头滴管;
（2）根据Cr2O;ˉ→Cr3＋每个铬原子由＋6价降到＋3价’ I—→I2每个碘原子由
-1价升到0价’从电子得失守恒人手就可进行配平;
（3）步骤@中滴定终点时’碘单质全部转化为碘离子,根据淀粉遇碘变蓝的原
理可用淀粉作指示剂;强酸性溶液中S2O;ˉ会发生歧化反应（S2O;ˉ＋2H＋
-S↓＋SO2↑＋H2O）’影响滴定结果的测定,故应在接近中性的溶液中进
行滴定;
（4）根据Cr2O;—～3I2可得’ ″（I2）＝3′l（Cr2O;ˉ）＝3×0.0lL×0.01mol .Lˉl＝
0.0003mol’根据2S2O;ˉ～I2可得’ n（S2O;ˉ）＝2″（I2）＝2×0.0003mol＝
α0006皿l,则＂（№2S』O』）＝00006×晋m＂l二α005皿l』
咖（№:52O』）＝
＂（｀鞠s20』）×!00％-滞×
0.005mol ×l58g／mol＝0.79g’ 测（Na2S2O3）＝
m（总）
100％＝79％,即样品的纯度为79％。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
084」｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
94. ［答案］（每空2分）
（l）Al3＋、NHj、Fe2＋、SOi—
CO;ˉ、SO;—
（2）取少量X溶液于试管中,加人几滴KSCN溶液,若溶液变红色则说明有
Fe3＋’反之则无Fe3＋［或取少量B溶液于试管中,加人几滴AgNO3溶液’若
有白色沉淀则说明有Clˉ ,反之则无Clˉ或取少量X溶液于试管中,滴加
Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀,再取上层清液于另＿试管向其中滴加AgNO3
溶液’若有白色沉淀则说明有Clˉ ’反之则无Clˉ
］
（3）3Fe2＋＋4H＋＋NO可＋Ba2＋＋SOi——3Fe3＋＋NO↑＋2H2O＋BaSO4↓
（4）Fe3＋
［解析］由于H＋会与CO;ˉ、SO;—反应’该强酸性溶液必无CO;ˉ、SO;ˉ ;加人过量
Ba（NO3）2后产生沉淀,则溶液中必有SO;ˉ ;溶液中加人过量NaOH后产生气
体’则含NH矿;得到的溶液再通人过量CO2又得到沉淀, 由Al的化合物间的
转化关系可知溶液中必有Al3＋;由于加人Ba（NO3）2后产生气体’说明溶液中
有还原性物质’即含有Fe2＋。
（l）溶液X中除了H＋外肯定含有Al3＋、
NH扩、
Fe2＋＼SOi- ,肯定不含
CO;ˉ、SO;ˉ ’不确定是否含有Fe3＋、Clˉ
;
（2）可用KSCN检验Fe3＋’用AgNO3检验Cl—
;
（3）@中发生两个反应,—个是Fe2＋与硝酸发生氧化还原反应’生成Fe3＋、—
氧化氮和水’另—个是铁离子与硫酸根离子反应,生成硫酸钡;
（4）A为NO’ F为NH3
, I为Al（OH）3 ’三者均为0. lmol则n（Fe2＋）＝
0.3mol, ＂（NHj）＝0. 1mol’ ″（Al3＋）＝0. 1mol。
沉淀C为BaSO4’当其物
质的量大于0.7mol时’ ＂（SOi—）＞0.7mol ’已知″（H＋）＝0.4mol,则溶液
中正电荷总数为n（H＋）＋n（NHj）＋2Ⅶ（Fe2＋）＋3′l（Al3＋）＝l.4mol’负电荷
总数为2n（SOiˉ）＞1.4mol,正负电荷数不相等’可知还有其他阳离子,即存
在Fe3＋。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析
｜085
95.
［答案］
（1）d（l分）
（2）过滤（l分）
洗涤（1分）
SO2＋Br2＋2H2O＝＝＝H2SO4＋2HBr（2分）
70％（或0.7）（l分）
（3）CO2（1分）
C＋2H2SO4（浓）≡兰2SO2↑＋CO2↑＋2H2O（2分）
（4）AˉCˉBˉE-FˉD（或A-CˉB-E-FˉD-E）
（2分）
除去N中的SO2（1分）
Ca（OH）2 ［或Ba（OH）2］（l分）
［解析］（l）Fe2＋与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色,因此可以用酸性
KMnO4溶液确认溶液中有无Fe2＋’故选d°
（2）从固液混合物中的得到固体要经过过滤、洗涤、干燥等步骤;二氧化硫与
澳水反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O-H2SO4＋2HBr;计算得气体N
2粥l盖×224L／mα
中SO2的体积分数为
×100％≡70％。
（）.320L
（3）碳素钢中还含有碳’碳与浓硫酸发生反应: C＋2H2SO4（浓）≡兰2SO2↑＋
CO2↑＋2H2O,生成CO2,因此Q应该是CO2°
（4）检验N中含有H2和CO2,应先除去SO2’然后用澄清的石灰水检验CO2’
检验剩余气体与氧化铜反应是否生成水来检测H2;故装置的连接顺序为A＝C-
B-EˉF-D（或AˉCˉB-E-FˉD-E）
; A的作用是利用酸性高锰酸钾与
SO2反应除去SO2; B用于检测CO2’试剂的化学式Ca（OH）2或Ba（OH）2°
96.
［答案］（每空2分）
（l）0.05
（2）Fe3＋＋Ag-Ag＋＋Fe2＋
（3）硫酸银
（4）A中溶液黄色略变浅, B中溶液黄色明显变浅C银镜消失（或溶液颜色
无明显变化）
（5）AgNO2＋3NH3 .H2O-NH4NO2＋［Ag（NH3）2］OH＋2H2O
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
086｜｜小猿热搜.化学实验典型题］00
［解析］（l）根据A、B两组实验的铁盐组成’必须保持铁离子浓度相同’ A组用
0. lmol／LFe（NO3）3’则B组应该用0.05mol／LFe2（SO4）3 ,表格中c的值应
为0.05°
（2）Fe3＋将Ag氧化为Ag＋
,
自身被还原为Fe2＋’反应的离子方程式为
Fe3＋＋Ag-Ag＋＋Fe2＋°
（3）B中银被氧化生成Ag＋’Ag＋与溶液中的硫酸根离子反应生成微溶的硫酸
银沉淀°
（4）若A中的酸性条件下NO丁氧化了银’则Fe3＋消耗少,A中溶液黄色略变
浅’ B中Fe3＋氧化了银’溶液中Fe3＋浓度明显降低,黄色明显变浅°
根据猜想及已知@’为做对比实验,所配溶液必须无Fe3＋’且满足pH＝2’
即c（H＋）＝l0—2mol／L, c（NOj）＝0.3mol／L°
C项’ 0.0lmol／L硝酸和0. 29mol／L硝酸钠的混合溶液中c（H＋
）
＝
l0ˉ2mol／L’
c（NO丁）＝0.3mol／L,故选C项;
A项, 0.0lmol／L硝酸溶液中c（H＋）＝l0ˉ2mo］／L’ c（NO丁）＝10—2mol／L’
故不选A项;
B项, 0.01mol／L硝酸和0. 02mol／L硝酸钠的混合溶液中c（H＋
）
＝
10ˉ2mol／L’ c（NO丁）＝0.0lmol／L＋0.02mol／L＝0.03mol／L,故不选B项。
综上所述’本题正确答案为C。
根据猜测在A中的酸性条件下NO5氧化了银’则取5mL此溶液加人有银镜
的试管’可以观察到的现象是银镜消失（或溶液颜色无明显变化）。
（5）白色沉淀AgNO2溶于氨水,生成氢氧化二按合银、亚硝酸按和水,则反应的化
学方程式为AgNO2＋3NH3 .H2O-NH4NO2＋［Ag（NH3）2］OH＋2H2O。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜｜08I
97.
［答案］（l）Ⅲ红蛋白中Fe2＋被N（）I氧化为Fe3＋’导致Ⅲl红蛋白失去载氧功能（1分）
I）（l分）
（2）HNO3酸化的AgNO3溶液（或酚酞溶液’KIˉ淀粉溶液和稀硫酸’其他合理
试剂均可）（2分）
（3）烧杯、100mL容量瓶（2分）
（4）酸式（1分）
锥形瓶中无色溶液变成粉红色’且30s内不褪色（l分）
L旦βIvb（2分）
α
（5）5NOI＋2MnOJ＋6H＋＝≡＝5NOJ＋2Mn2＋＋3H2O（2分）
（6）偏大（1分）
偏小（1分）
（1）Ⅲ红蛋白中Fe2＋被NOf氧化为Fe3＋,导致血红蛋白失去载氧功能』致使
机体组织缺氧;能够解毒的物质即为能够代替Fe2＋被氧化的物质’鸡蛋清、
胃舒平＼小苏打都不具有还原性,无法解毒’维生素C具有还原性,可以起到
解毒的作用’故选D项°
（2）向由NaCl固体配制的溶液中加人HNO3酸化的AgNO3 ’生成不溶于HNO3
的AgCl沉淀,向由NaNO2固体配制的溶液中加人AgNO3 ’生成不溶于水的
AgNO2浅黄色固体,再加人HNO3后沉淀溶解’可以区分两种固体°
（3）配制l00mL＿定物质的量浓度的溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL
容量瓶。
（4）KMnO4溶液应该盛装在酸式滴定管中;当锥形瓶中无色溶液变成粉红色,
且30s内不褪色时’说明滴定达到终点°
（5）MnO可在酸性环境下将NOI氧化成NOj ’离子方程式为5NOI＋2MnOJ＋
6H＋—5NOJ
＋2Mn2＋
＋3H2O;
样品中NaNO2的质量分数为
V×l0ˉ3×0.02×5×4×69×l00％二Lˉ坚I％。
2α
α
（6）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注人’将导致KMnO4的浓度减
｜解析）
小,使消耗的KMnO4标准溶液体积V增大’根据质量分数公式Lˉ型I％可知’
α
测定结果偏大;若测定过程中刚出现颜色变化就停止滴定’ NaNO2还未反应
完全,使得V减小’测定结果偏小。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
0B9｜｜小猿热搜,化学实验典型题］00
98.
［答案］（每空2分）
（l）@Fe3＋＋3H,O＝＝Fe（OH）3＋3H＋
@acd
（2）@溶液温度升高,反应过程中出现H2使溶液中c（H＋）降低’都会促进
Fe3＋＋3H2O＝＝Fe（OH）3＋3H＋正向移动,出现红褐色Fe（OH）3沉淀
@2Fe3＋＋Zn—2Fe2＋＋Zn2＋
Oa.Fe和Zn
b.Ⅱj中,若存在Fe3O4,稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3＋可与Fe继续反应生
成Fe2＋,导致在iv中检测不到Fe3＋
, iv中是否含有Fe3O4得到的现象均相同
（3）5mL0.2mol .Lˉl（或pH＝0.7）的盐酸（可不考虑Clˉ对反应的影‖阿）
［解析］（1）@Fe3＋发生水解反应使得溶液显酸性,水解反应的离子方程式为Fe3＋＋
3H2O≡≡Fe（OH）3＋3H＋。
@a项,加水稀释使得溶液中H＋浓度减小’则pH增大,故选a;
c项’滴加浓KSCN溶液’ SCNˉ与Fe3＋反应生成络合物’ Fe3＋浓度减小,使
水解平衡逆向移动’H＋浓度减小, pH增大’故选c;
d项,加人NaHCO3固体, HCO丁与Fe3＋发生相互促进的水解反应: Fe3＋＋
3HCO丁—Fe（OH）3↓＋3CO2↑
’ Fe3＋浓度降低’其自身水解平衡逆向移
动』H＋浓度减小’溶液pH增大’故选d;
b项’加人FeCl3固体’ Fe3＋浓度增加’促进水解平衡正向移动, H＋浓度增
加’ pH减小’故不选b°
综上所述’本题选acd。
（2）@Fe3＋水解反应为吸热反应’
当溶液温度升高时,
由于反应过程中出现
H2（气体靠近火焰,有爆鸣声）使溶液中c（H＋）降低’均会促进Fe3＋＋3H2O
＝≡Fe（OH）3＋3H＋正向移动,从而出现红褐色Fe（OH）3沉淀。
@单质Zn与Fe3＋反应’生成的Fe2＋在溶液中显浅绿色’离子方程式为
2Fe3＋＋Zn—2Fe2＋＋Zn2＋°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜匝g
◎a.根据Zn＋2NaOH—Na2ZnO2＋H2↑,且黑色固体中加人足量的NaOH
溶液’产生气泡,可推知固体中—定含有锌单质;
由黑色固体可以被磁铁吸
引,且i中剩余固体洗涤后加人稀盐酸’产生大量气泡,可推知＿定含有铁单
质’所以黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn;
b.若黑色固体中存在Fe3O4’ ijj中稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3＋可与Fe继
续反应生成Fe2＋’导致在iv中检测不到Fe3＋, iv中是否含有Fe3O4得到的现
象相同,所以根据上述条件无法判断是否含有Fe3O4°
（3）为探究FeCl3溶液中Fe3＋和H＋的氧化性强弱,应保证实验中FeCl3溶液
中的H＋浓度与盐酸中H＋浓度相等,且两者的溶液体积也相等,所以选用的
盐酸的量为5mL0.2mol .Lˉl
°
99.
［答案］（每空2分）
I
. （1）玻璃棒、l00mL容量瓶
（2）abde（有错不给分）
Ⅱ@振荡、静止, CCl4层呈橙红色@KSCN溶液溶液变为红色
（1）苯取和分液
（2）2Fe2＋＋Br2—2Fe3＋＋2Br—
（3）2Fe2＋＋2Brˉ＋2Cl2-2Fe3＋＋Br2＋4Clˉ
［解析］
I
. （1）溶液配制中所需的玻璃仪器除题干中给出的以外’还需要玻璃棒和1＂mL
容量瓶。
（2）c.需要洗涤溶解FeBr2的烧杯,并转移至容量瓶中’否则可能造成溶质质
量偏少,故c正确;
a.用托盘天平称量物质的质量只能精确到小数点后＿位,故a错误;
b.容量瓶用于溶液的定容,不能用于固体的溶解’故b错误;
d.容量瓶不能用于长时间储存溶液,故〔l错误;
e.若仰视容量瓶刻度线’会导致配制的FeBr2溶液浓度偏低,故e错误°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
题｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
Ⅱ.@若假设1成立’加人适量四氯化碳’振荡、静置后, 由于澳单质被CCl4
革取, CCl4层呈橙红色°
@若假设2成立’检验Fe3＋常用KSCN溶液’现象为溶液变红色。
（l）若假设l正确’实验l可以通过革取、分液来得到Br2°
（2）证明还原性Fe2＋＞Br＿’在氧化还原反应中Fe2＋应为还原剂’ Brˉ应为还
原产物,可通过离子方程式2Fe2＋＋Br2—2Fe3＋＋2Br—来证明°
（3）50mL0. 1mol／LFeBr2的溶液中含有FeBr2的物质的量为5 ×l0ˉ3mol’
通人5×10ˉ3molCl2’则氯气不足’氯气会将Fe2＋全部氧化’将Brˉ氧化＿
半’反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Brˉ＋2Cl2-2Fe3＋＋Br2＋4Clˉ°
100.
［答案］（1）Cl2＜ClO2（2分）
2eˉ
↓
（2）@2ClO五＋Cl2＝＝2ClO2＋2（〕lˉ（2分）
@□C6Hl2O6＋24NaClO3＋12H2SO4＝＝回ClO2↑＋固CO2↑＋l8H2O＋
回｜Na2SO4（2分』两物质均对给l分’配平给l分）
004ⅣA（2分）
◎NaCl和NaOH溶液（2分）
（3）80.0g（1分）
500mL容量瓶、烧杯（2分’两个仪器各l分’容量瓶没
有规格、有错别字都不给分）
CD（2分）
［解析］（1）根据化合价降低总数等于转移电子数可得关系式: ClO2—掺Clˉ～5eˉ ’单
位质量C‖O2所得到的电子的物质的量为3虱5i2×l6m＂l二务皿｜』
α2ˉ
2α—ˉ2eˉ 』单位质量α2所得到的电子的物质的量为35:×2
mol≡
勺
六mol,所以消毒效率由小到大的顺序是C｜2＜ClO2;
（2）@氯气作氧化剂,所以氯气中氯元素由0价降低到ˉ1价, NaClO2中氯
元素由＋3价升高到＋4价’所以氧化还原反应的化学方程式为2NaClO2＋
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜圃
（】l2＝＝＝2ClO2＋2NaCl,电子转移方向为NaClO2中氯元素失电子,氯气中氯
2eˉ
↓
元素得电子,所以离子方程式为2ClOj＋Cl2＝＝＝2（〕lO2＋2Cl—。
@纤维素是多糖’其水解的最终产物是葡萄糖（C6Hl2O6）,所含氢为
＋l价、氧为ˉ2价,由葡萄糖中各元素化合价代数和为0可得碳的平均化合
价为0价,配平可得: C6Hl2O6＋24NaClO3＋12H2SO4＿24ClO2↑＋6CO2↑＋
l8H2O＋l2Na2SO4;设该反应在标准状况下生成1. 12L气体,则转移的电子
数为Ⅳ’根据反应方程式可知氯元素化合价由＋5价降低到＋4价’ 24mol
该物质发生反应转移的电子数为24mol’又24mol该物质发生反应生成气体
的物质的量为30mol’所以在标准状况下生成l. l2L气体（即0.05mol）,因
24ⅣA
此有30
／V
解得Ⅳ＝0.04ⅣA。
mol＝
0.05mol’
ONCl3与NaClO2反应时氮元素化合价由＋3价降低到ˉ3价,部分氯元素化
合价由＋3价升高到＋4价,又因为反应生成氨气’说明有水参与反应’又根
据反应前后钠元素守恒可知反应生成氯化钠和氢氧化钠,所以溶液X为NaCl
和NaOH溶液。
（3）由于实验室没有450mL规格的容量瓶’所以选用500mL容量瓶’且托
盘天平的精确度为0. 1g ,所以需要NaOH的质量为m＝n .″＝cV.″＝
4mol／L×0.5L×40g／mol＝80.0g;溶液配制过程中必须用到的实验仪器
有托盘天平、胶头滴管、玻璃棒＼烧杯、
500mL容量瓶。
A项》称量固体时动作缓慢’氢氧化钠固体与空气中的二氧化碳和水蒸气反
应增重’配制溶液时导致溶质的物质的量偏小』根据‘＝÷可知,最终会使
溶液浓度偏低,故不选A项;
B项,由于配制溶液过程中需要使用蒸馏水’所以容量瓶未干燥对溶液物质
的量浓度无影响’故不选B项;
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
醒｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
C项’NaOH固体溶于水放热,溶液体积膨胀’若溶解后立即转移溶液’最终
冷却到室温后溶液的体积偏小,根据‘＝÷可知』最终会使溶液浓度偏高,
故选C项;
D项,在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会导致实际溶液的体积偏小,
根据c＝÷可知,最终会使溶液浓度偏高,故选D项;
E项,定容后摇匀,发现液面降低’又补加少量水,重新达到刻度线’一段时间
后滞留在刻度线以上的液体会下落,溶液的体积偏大’浓度偏小’故不选E项°
综上所述,本题正确答案为CD。
101·
［答案］（1）TiCl4＋（卯＋2）H2O≡＝TiO2 .厕H2O↓＋4HCl（2分）
（2）抑制NH4Fe（SO4）2水解（2分）
ac（2分）
（3）溶液变为红色且半分钟内不褪色（2分）
（4）l滞测（或滞％）（2分）
（5）@偏高（l分）
@偏低（1分）
［解析］（1）根据元素守恒可以写出TiCl4水解的方程式: TiCl4＋（厕＋2）H2O-≡
TiO2 .zH2O↓＋4HCl;
（2）水溶液中’ NH旷和Fe3＋易水解’生成H＋,加人＿定量H2SO4可以抑制
其水解;配制—定物质的量浓度的溶液’还需要容量瓶和胶头滴管,故
选ac;
（3）用KSCN作指示剂’终点时NH4Fe（SO4）2略过量’ Fe3＋和SCNˉ结合生
成红色的Fe（SCN）3 ’所以滴定终点的现象是溶液变为红色且半分钟内不
褪色;
（4）根据得失电子守恒,有Ti3＋～Fe3＋～eˉ ,故＂（Fe3＋）＝＂（Ti3＋）＝
＂（T｛o2）＝c『×l0＿Ⅱ＂｀＂l,其质量分数为们v×l!」＃″＝‘Ⅷ
l000＂,
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜｜O9a
（5）@若NH4Fe（SO4）2溶液溅出,则消耗的体积V增大’测定的TiO2质量
分数偏高;
@若终点俯视滴定管’则读取的体积比实际消耗的体积偏小,测定的TiO2质
量分数偏低。
102.
［答案］（每空2分）
（1）Al4C3＋12HCl—3CH4↑＋4AlCl3
（2）F→D—护B→E-今C→G
（3）先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对
准漏斗上的小孔）,再将分液漏斗下面的旋塞打开,使稀盐酸缓慢滴下
（4）试管内有黑色固体生成除去甲烷中的HCl和H2O
（5）@取少量红色固体’加人适量稀硫酸’若溶液变蓝色,则证明含Cu2O
@取少量Cu2O固体于试管中,加人适量的0. 1mol .LˉlAgNO3溶液
［解析］（1）A中Al4C3与盐酸发生复分解反应’反应的化学方程式为Al4C3＋12HCl-
3CH4↑＋4AlCl3°
（2）A中反应后’需除去气体中可能携带的HCl’故紧接着是F’然后将气体
通人反应器D,随后通人B中’检验是否有水生成,再通人E中,检验二氧
化碳’最后通人C中检验＿氧化碳,最后通人G中收集尾气,故顺序为F—步
I）～十B—〉E—沪Cˉ→G°
（3）滴加稀盐酸的操作:先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或先将分液漏斗上口
的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）’再将分液漏斗下面的旋塞打开’使
稀盐酸缓慢滴下°
（4）气体产物中含有CO’ C中银氨溶液可被还原为银,试管内有黑色固体生
成; F是为了除去甲烷中的HCl和H2O°
（5）@取少量红色固体’加人适量稀硫酸,若溶液变蓝色’说明溶液中含有
Cu2＋’则证明红色固体中含Cu2O。
@取少量Cu2O固体于试管中’加人适量的（）. 1mol .LˉlAgNO3溶液’若溶
液不变蓝,则可排除红色固体中Cu2O的干扰’证明其中含有Cu。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
094｜
小猿热搜,化学实验典型题］00
103.
［答案］（除特殊标注外,每空2分）
△
（1）SiO2＋2K（）H＝＝＝K2SiO3＋H2O
（2）3MnO1ˉ＋2CO2≡＝＝2MnOJ＋MnO2↓＋2CO;ˉ
△
（3）2KMnO4＝＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（4）2MnO叮＋6H十＋5H2O2≡＝＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H’O
（5）相同（l分）
（6）5Cl2＋I2＋6H,O＝＝＝2HIO3＋l0HCl
（7）S2O;ˉ＋Cl2＋H2O＝＝＝SO1—＋S↓＋2Clˉ＋2H＋
［解析］（l）由于KOH是强碱,在加热及高温时容易与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反
△
应’该反应的化学方程式为SiO2＋2KOH—K2SiO3＋H2O’所以加热熔融
KClO3和KOH的混合物应在铁咐涡中进行°
（2）根据题意结合原子守恒和电荷守恒’可得该反应的离子方程式为
3MnO］ˉ＋2CO,-2MnOJ＋MnO2↓＋2CO;ˉ。
△
（3）由于KMnO4受热容易发生分解反应: 2KMnO4—K2MnO4＋MnO2＋O2↑
’
为了防止KMnO4的分解’所以在干燥时温度不宜过高°
（4）KMnO4和H2O2都有强的氧化性,但KMnO4的氧化性更强’所以二者发
生反应时H2O2作还原剂’把KMnO4还原为无色的Mn2＋,而使溶液褪色’
反应的离子方程式为2MnOJ＋6H＋＋5H2O2-2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
（5）SO2具有漂白性,能使品红褪色’ Cl2具有强氧化性’能将品红氧化而使
品红褪色’所以若从左端分别通人SO2和Cl2’装置A中观察到的现象
相同°
（6）由题意可知,氯气和碘水反应’氯气的氧化性强于碘,在反应中得电
子,碘的物质的量为0.005L×L0mol .L—l ＝O005mol,转移的电子数为
5.0×l0ˉ2mol,则lmol I2转移l0mol电子,即碘由0价失电子生成＋5价
碘酸,所以该反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O-2HIO3＋l0HCl°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜醒
（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X’ X中S和O的质量比为4
: 3,
则X为S2O;ˉ ’当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生’说明
有S生成’取上层清液加人氯化钡溶液’有白色沉淀产生,说明有SO1ˉ生
成’则Cl2与含S2O;ˉ的溶液反应的离子方程式为S2O;ˉ＋Cl2＋H2O-
SOi—＋S↓＋2Clˉ＋2H＋°
104.
［答案］（除特殊标注外,每空2分）
（1）Ca（ClO）2＋4HCl（浓）-CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中的HCl（1分）
B中长颈漏斗中液面上升’形成水柱（1分）
（3）d
（4）E中溶液分为两层』上层（苯层）为橙红色（橙色或红棕色）
不能（1分）
过量的Cl2也可将Iˉ氧化为I2
（5）b
［解析］（l）次氯酸钙和浓盐酸反应制氯气’化学方程式为Ca（ClO）2＋4HCl（浓）—
CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
（2）B中饱和食盐水的作用是降低Cl2的溶解度’吸收反应挥发的HCl气体;
若装置C发生堵塞,会导致B瓶内压强增大’最终瓶内气压大于外界大气
压’使长颈漏斗中的液面上升’形成水柱。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性’原理是Cl2溶于水产生
HClO’HClO具有漂白性,显然Ⅱ中底部为固体干燥剂’—开始通人的Cl2是
潮湿的’经过干燥剂后, Cl2是干燥的,干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪
色’故选d项。
综上所述’本题正确答案为d。
（4）打开活塞’将装置D中含澳单质的少量溶液加人含碘化钾和苯的装置E
中,嗅单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈橙红色（橙色或红棕
色）,苯和水互不相溶’ E中溶液分为两层’上层（苯层）为橙红色（橙色或红
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
凶创｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
棕色）;氯气具有强氧化性,过量的氯气也能够将碘离子氧化成碘单质’所
以该现象不能说明嗅的氧化性强于碘°
（5）F中的溶液是为了吸收多余的氯气,避免污染环境’氢氧化钙在溶液中的
溶解度较低’不易吸收氯气,故选b项。
综上所述,本题正确答案为b°
105.
［答案］（2）SO;ˉ具有较强的还原性（2分）
（3）Na2SO3（或亚硫酸钠）（2分）
（4）@验证棕黑色物质X不是Ag2O（2分）
@Ag（2分）
@Ag＋2HNO3（浓）-AgNO3＋NO2↑＋H2O（2分）
［解析］（2）SO;ˉ有还原性’若被氧化为SO;ˉ ’即可与Ag＋结合生成Ag2SO4沉淀。
（3）根据“取b、c中白色沉淀’置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解”可知该白色
沉淀可溶于Na2SO3溶液,若取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中’沉淀
不溶解,则可以证明该白色沉淀一定不是Ag2SO4°
（4）@根据“资料h”可知, Ag2O可以与酸反应,根据实验I :加人稀盐
酸’无明显变化可以说明X不是Ag2O,实验I的目的是判断X是否
是Ag2O°
@根据实验Ⅱ可知X可以被浓HNO3氧化’具有还原性’实验Ⅲ可以说明实
验Ⅱ中反应后的溶液不含有SO;—和SOi— ,含有Ag＋’可以说明X的组成
含有的元素是Ag,不含S。
@根据X是pH＝2条件下Na2SO3与AgNO3反应生成的物质’根据元素守
恒’结合@@分析可知X是单质银’所以Ⅱ中反应的化学方程式是Ag＋
2HNO3（浓）-AgNO3＋NO2↑＋H2O。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜囤
106.
［答案］（l）SO2（1分）
H2SO4＋Na2SO3＝＝＝SO2↑＋H2O＋Na2SO4（2分）
（2）@S2＿＋H2O＝＝HSˉ＋OH＿（l分）
@溶液先出现淡黄色浑浊’然后逐渐变澄清（或浑浊减少）（2分）
◎减小（l分）
@关闭Kl 、K2,打开K3（2分）
@SO2过量会使溶液酸度增强,使产物分解,降低产率（2分）
（3）加人过量盐酸’过滤’向滤液中滴加BaCl2溶液’有白色沉淀生成（3分）
［解析］（1）浓硫酸会与亚硫酸钠反应’生成硫酸钠、水和SO2’所以装置A用来制
备SO2;该反应无化合价的变化,反应的化学方程式为H2SO4＋Na2SO3-
SO2↑＋H2O＋Na2SO4°
（2）@S2ˉ会水解产生OHˉ ,使溶液pH升高,其离子方程式为S2ˉ＋H2O
-HSˉ＋OH-
;
@由于反应分步进行’第三步反应: Na2SO3＋S-Na2S2O3较慢’故通人
SO2后第二步反应产生的S单质会来不及和Na2SO3反应,从而导致出现黄
色浑浊,但随着反应的进行’ S单质被反应消耗完毕’溶液重新变为澄清;
@随着SO2持续通人’ Na2CO3和Na2S被逐渐消耗, pH逐渐减小;
@关闭Kl后’装置A中还会继续产生SO2气体’为平衡装置内压强并防止
SO2逸出,应打开K3 ’所以操作为关闭Kl 、K2,打开K3 ;
@由题干知Na2S2O3在酸性条件下不稳定易分解,继续通人SO2会导致溶液
酸性增强,故须立即停止°
（3）由于BaSO4沉淀不溶于酸’要验证溶液中含有SOiˉ ,可用含Ba2＋的溶
液检验’故操作为加人过量盐酸’过滤,向滤液中滴加BaCl2溶液’有白色
沉淀生成。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
硒｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
107.
［答案］（除特殊标注外’每空2分）
（l）不能（1分）
未验证MnO2的质量和性质是否改变（l分）
（2）在＿定质量范围内’MnO2质量越大’反应速率越快（l分）
粉末状固体
质量越大’其反应物表面积也越大,故反应速率越快’催化效果更好
（3）Fe3＋和Cu2＋对H2O2的分解均有催化作用’且Fe3＋比Cu2＋催化效果好
对比实验,证明Clˉ对H2O2的分解没有催化作用
（4）2FeCl3＋H2O2＿2FeCl2＋O2↑＋2HCl
2FeCl2＋H2O2＋2HCl—
2FeCl3＋2H2O
（5）具有氧化性’且其氧化性强于H2O2;催化剂被还原后所得物质又能被
H2O2氧化生成催化剂
（l）催化剂在化学反应中’改变反应的速率’同时其本身的质量和性质在反
应前后均不发生变化’上述实验未验证MnO2的质量和性质是否改变,不能
说明MnO2是H2O2分解反应的催化剂·
（2）由表中数据可知’随着催化剂MnO2质量的增大’相同时间段内,产生的
氧气的质量增大’可得出在＿定质量范围内’ MnO2质量越大’反应速率越
快的结论,其原因是由于MnO2为粉末状固体’所以固体质量越大’其表面
积也越大’反应速率越快’催化效果更好。
（3）由产生的气泡的情况可知: Fe3＋和Cu2＋对H2O2的分解均有催化作用’
且Fe3＋比Cu2＋催化效果好;实验Ⅲ中加人NaCl溶液’起到对照的作用’证
明Clˉ对H2O2的分解没有催化作用°
（4）由于Fe3＋具有氧化性,可以将H2O2氧化为O2’化学方程式为2FeCl3＋
H2O2-2FeCl2＋O2↑＋2HCl;由于上—步反应生成的Fe2＋具有还原性’
可以将H2O2还原为H2O’化学方程式为2FeCl2＋H2O2＋2HCl—2FeCl3＋
［解析］
2H2O.
（5）根据实验过程中溶液中曾存在的离子可知’ Fe3＋和Cu2＋以及MnO2均被
还原’说明H2O2分解反应的催化剂具有氧化性,且其氧化性强于H2O2;而
且由于催化剂在反应前后化学性质和质量不变’所以催化剂还需要满足在被
还原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂的条件。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
苔案与解析｜
｜099
108.
［答案］（除特殊说明外’每空2分）
（l）3Ag＋4HNO3（稀）-3AgNO3＋NO↑＋2H2O
（2）@加人稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡,没有产生白色沉淀（加硝酸不给分）
@用＿束光照射液体a,产生丁达尔效应
@2H2O2＝兰O2↑＋2H2O（1分）
（3）@证明Ag＋对H2O2分解反应无作用
@H2O2＋Ag2O—2Ag＋O2↑＋H2O
@实验步骤和操作:加人足量0. 1mol／L氨水
实验现象及结论:若固体仍有剩余’则假设l成立;若固体完全溶解,则假
设l不成立
（l ）稀硝酸与银反应的化学方程式为3Ag＋4HNO3 （稀）—3AgNO3
＋NO↑＋2H2O°
（2）@为排除该种可能性’需要检验实验I所得液体中是否含有Ag＋’加人
稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡’没有产生白色沉淀’证明无Ag＋存在’该可
能性被排除。
@a中存在直径在1～l00nm间的颗粒’则a为胶体,可用丁达尔效应
检验。
◎由实验现象可知该反应产生了O2’结合@中结论’可知该反应为H2O2的
分解’化学方程式为2H2O2二三O2↑＋2H2O。
（3）@根据实验操作和现象可分析实验Ⅱ的目的为证明Ag＋对H2O2分解反
应无作用。
@若假设l成立’Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂,则Ag2O被还原为Ag,
H2O2被氧化为O2,化学方程式为H2O2＋Ag2O-2Ag＋O2↑＋H2O。
@根据“Ag2O可溶解于足量氨水中’转化为银氨溶液,而Ag不溶于氨水”
设计实验:若假设l成立,则充分反应后可得到Ag’加人足量0. 1mol／L氨
水,固体不溶解;若假设l不成立,则Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂’
充分反应后无变化,仍为Ag2O’加人足量0. 1mol／L氨水’固体完全溶解°
（解析）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
109.
［答案］（l）分液漏斗（l分）
SO2＋2H2S≡＝＝3S↓＋2H2O或SO2＋2Na2S＋2H2O
-3S↓＋4NaOH（或其他合理答案）（2分）
（2）@二氧化硫通人次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应’生成CaSO4沉淀
（2分）
@B-诊E—掺D（2分）
装置D中品红溶液不褪色, F中出现白色沉淀（2分）
◎除去HCl气体（1分）
c（Na＋）＞c（HSOI）＞c（H＋）＞c（SO;ˉ）
＞
c（OHˉ）（2分）
（3）@6.400（2分）
@偏低（l分）
（1）装置A中仪器a的名称为分液漏斗;若利用装置A中产生的气体SO2证
明＋4价的硫元素具有氧化性’可以将其通人盛有H2S气体的集气瓶中或盛
有Na2S的试剂瓶中,分别生成淡黄色固体即可证明’用化学方程式表示该
实验方案的反应原理为SO2＋2H2S-3S↓＋2H2O或SO2＋2Na2S＋2H2O
＿3S↓＋4NaOH或其他合理答案。
（2）@若按A—修C→F→尾气处理｜｜顶序连接装置不可以证明亚硫酸和次氯酸的
酸性强弱’理由是二氧化硫通人次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应’二氧化
硫被氧化为硫酸根进—步与钙离子结合成微溶物质硫酸钙沉淀而不是发生复
分解反应生成亚硫酸钙沉淀和次氯酸’所以该方案不合理°
@欲证明H2SO3的酸性强于HClO的酸性,根据给定装置的特点’可以先将
SO2通人饱和NaHSO3溶液中除去其中的HCl杂质’然后通人NaHCO3溶液
反应生成CO2气体’再用酸性高锰酸钾溶液除去CO2气体中剩余的SO2’经
品红溶液检验SO2已经除尽’最后通人漂白粉溶液,若出现白色沉淀,说明
碳酸的酸性比HClO强’从而间接地证明H2SO3的酸性比HClO强。
所以丙
同学设计的合理实验方案为按照A→C→B→E→D—卜F→尾气处理）｜顶序连接装
置;证明H2SO3的酸性强于HClO的酸性的实验现象是装置D中品红溶液不
褪色′ F中出现白色沉淀。
@已知NaHSO3＋HCl-NaCl＋H2SO3,同时SO2不会再溶解于饱和NaHSO3
溶液中’故能在保留SO2的情况下’除去HCl气体以免影响后面的实验;
NaHSO3是—种弱酸的酸式盐,溶于水后电离出的亚硫酸氢根能发生电离:HSO丁
［解析］
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析画
＝＝SO;ˉ＋H＋,还能发生水解: HSO丁＋H2O＝＝H2SO3＋OHˉ。
HSO丁
无论是水解还是电离’其程度都是很小的°
常温下’测得装置C中饱和
NaHSO3溶液的pH≈5,说明亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度由于水
也能电离出H＋’则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na＋）＞
c（HSO丁）＞c（H＋）＞c（SO;—）＞c（OHˉ）°
（3）@20.00mL0.0500mol／L的KMnO4溶液中n（KMnO4）＝20.00×10—3L
×0.0500mol／L＝l.000×10ˉ3mol°
由10Iˉ～2MnOJ可求出与KI标准溶
液反应的KMnO4的物质的虽为＂｜（KM＂O缨）二÷厕（r）＝÷×l虱00×l0—』L×
0.2000mo］／L＝6.000×10ˉ4mol。所以与SO2反应的KMnO4的物质的量为
几2（KMnO4）＝nˉ″l ＝4.000×l0ˉ4mol,由5SO2～2MnOJ可求出10.00mL
残液中: ″（SO2）＝n2（KMnO4）＝1.000
×l0—3mol’ m（SO2）≡1.000
×
10ˉ3mol ×64g／mol ≡6. 400
× 10ˉ2 g,所以残液中SO2的含量为
×｜0ˉ;g＝6
×10ˉ〕L
6.4（）0
l0.00
400g.L—l .
@若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许,相当于剩余的高锰
酸钾偏多’与SO2反应的高锰酸钾偏少,使测定结果偏低°
110.
［答案］（每空2分）
（l）Cu＋2Fe3＋-Cu2＋＋2Fe2＋
（2）@出现白色沉淀’溶液显红色
@Cu2＋＋4SCN—＋Fe2＋-CuSCN↓＋Fe（SCN）3 ［或2Cu2＋＋4SCNˉ＿
2CuSCN↓＋（SCN）2、（SCN）2＋2Fe2＋＋4SCNˉ-2Fe（SCN）3
］
（3）@由于KSCN溶液过量,所以黄色溶液中不含有Cu2＋
@加人KSCN之后溶液变黄且生成白色沉淀,加人FeCl2之后变红
（4）@因为Cu只要利Fe3＋反应生成Cu2＋和Fe2＋
’ Cu2＋就会与SCN—反应,
所以红色褪去也有可能是溶液中的SCNˉ被消耗完
@abc
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜02｜
′」｀猿热搜。化学实验典型题｜00
［解析］（l）Cu和FeCl｀溶液反应的离子方程式是（〕u＋2Fe3＋—Cu2十＋2Fe2十°
（2）@Cu2＋和SCNˉ生成（SCN）2与CuSCN白色沉淀’同时（SCN）2会将清液
中的Fe2＋氧化为Fe3＋’且Fe3＋与SCN—结合使溶液变为红色·
@反应式可以分两步写: 2Cu2＋＋4SCN—-2CuSCN↓＋（SCN）2＼
（SCN）2＋
2Fe2＋＋4SCNˉ—2Fe（SCN）3
也可以写成＿步: Cu2十＋4SCN—＋Fe2＋-CuSCN↓＋Fe（SCN）3·
（3）@实验Ⅱ不严谨之处在于观察最后现象时’试管内溶液存在Cu2＋’反应
同时进行’不能确定Fe2＋是被Cu2＋还是反应生成的（SCN）2氧化。
改进后
的实验Ⅲ加人过量KSCN溶液’反应完成后将铜元素过滤掉,最后得到的黄
色滤液中不含有Cu2＋,可以排除Cu2＋对实验的影响。
@如果猜想被证实,则现象应为加人KSCN之后溶液变黄并生成白色沉淀’
向滤液中加人FeCl2之后滤液变红。
（4）@Cu和Fe3＋反应生成Cu2＋和Fe2＋
’ Cu2＋会与SCN—反应’所以红色褪
去有可能是Fe3＋反应完全也有可能是溶液中的SCN—与Cu2十反应生成
（SCN）2。
◎a项’排除Fe2＋后’避免了Fe2＋与Cu2＋和SCN—反应生成的（SCN）2反应
生成Fe3＋的干扰’再加人硫氰化钾即可检测Fe3＋的存在,故选a项;
b项’排除Cu2＋后’避免了Cu2＋与SCNˉ反应’若溶液中含有Fe3＋’则加
人硫氰化钾后溶液变红色’因此能够检测红色褪去后的溶液是否含Fe3＋’故
选b项;
c项’只与Fe3＋反应的试剂可以用来检测,故选c项;
d项’铁氰化钾溶液可以用来检测Fe2＋’不能检测Fe3＋’故不选d项°
综上所述,本题正确答案为abc°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜硒
111.
［答案］
I
.
（l）C（2分）
（2）@使反应生成的气体进人B、C装置中（2分）
@吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰（2分）
H2O2＋SO2＋Ba2＋-
BaSO4↓＋2H＋（2分）
◎FeO（2分）
（3）D（2分）
Ⅱ.
l4％（2分）
偏低（1分）
［解析］
I
.
（1）根据生成物的元素化合价判断’ C项中只有硫元素化合价降低’铁元
素化合价没有升高,不符合得失电子守恒’因此C项—定不成立’故选
C项°
（2）@打开K并通人氮气’可以将反应生成的气体赶人后面的装置中’使后
续反应能够正常进行°
@反应生成了氨气’将反应生成的气体通人盐酸中’可以吸收产生的氨气’
并且可以使氯化钡溶液呈现酸性’排除SO2所造成的干扰;装置C中SO2与
过氧化氢发生氧化反应生成硫酸根’硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀’该反
应的离子方程式为H2O2＋SO2＋Ba2＋—BaSO4↓＋2H＋°
@FeO与稀硫酸反应所得溶液中含有Fe2十’滴人高锰酸钾溶液会与亚铁离子
发生氧化还原反应,高锰酸根被还原为锰离子’溶液褪色’如果残留物溶于
稀硫酸后的溶液滴人高锰酸钾溶液后不褪色,说明产物中—定不含有FeO°
（3）通过实验可知’残留物溶于稀硫酸后的溶液滴人高锰酸钾溶液后不褪
色,产物中—定不含有FeO′那么产物中就—定存在Fe2O3
’ B中产生了白色
沉淀’说明存在SO3
’ C中也出现了白色沉淀,说明存在SO2’由于原有的化
学式中存在NHj’所以分解产物中—定存在氨气,故D选项＿定正确°
∏亚铁离子和高锰酸根离子反应的离子方程式为5Fe2＋＋8H＋＋MnOJ
—5Fe3＋＋4H2O＋Mn2＋’由题意可知’在反应过程中—共消耗了15.＂mL的
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
］04｜｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
0.2mol／L的KMnO4溶液’即l5.00×l0＿3L×0.2mol／L＝0.003mol的
KMnO4’所以共有0. （）03×5＝0.0l5mol的Fe2＋参加反应,所以Fe2＋的质量
分数为0.015mol乙工里皿×l00％＝14％;如果在滴定过程中’摇瓶过于剧
6·0g
烈,会使亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子’导致最终测得亚铁离子含
量偏低°
112.
［答案］
（l）CuO（1分）
（2）
现象
实验操作步骤
黑色粉末溶解,溶液呈浅绿色（1分）
取少量粉末加人足量稀
H2SO4’加几滴KSCN溶液,
再加几滴氯水（1分）
黑色粉末溶解’溶液只呈蓝色（l分）
黑色粉末溶解’溶液先旱蘸色’后呈血红色（1分）
（3）H2O2（l分）
氧化铜（或氢氧化铜或碱式碳酸铜）（1分）
3.7～6.0（2分）
加热浓缩＼冷却结晶（2分）
［解析］（l）由题干及假设l和假设3可得出假设2中黑色粉末是CuO°
（2）Fe2＋在溶液中呈浅绿色,
当Fe2＋和Cu2＋在溶液中时,溶液会呈蓝色,
所以若假设1成立’即黑色粉末为FeO’加人足量的稀硫酸,黑色粉末全部
溶解’溶液呈浅绿色;加人足量的稀硫酸’黑色粉末溶解,溶液呈蓝色’且
再滴加KSCN及氯水,溶液未变色’则溶液中只有Cu2＋,即假设2成立’若
溶液先呈蓝色’后呈Ⅲ红色’说明溶液中既有Cu2＋’又有Fe2＋,即假设3
成立°
（3）黑色粉末溶于稀硫酸,溶液中含有Fe2＋和Cu2＋’而由表中数据可知’
Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀的pH相差不大,无法进行分离’而Fe（OH）3沉淀
｜
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜…
完全时的pH小于Cu（OH）2开始沉淀的pH,所以要得到纯净的硫酸铜需要
将Fe2＋转化为Fe3＋且不加人杂质,所以试剂1是H2O2溶液; CuO是碱性氧
化物’加人CuO可以增大溶液的pH,使Fe3＋沉淀出来且不引人杂质’所以
试剂2是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2C（）3;由Fe（OH）3沉淀完全时的pH
和Cu（OH）2开始沉淀的pH可得调节溶液pH的范围为3·7～6.0;得到的滤
液为CuSO4溶液,所以操作1的名称是加热浓缩、冷却结晶°
113.
［答案］
（l）C（2分）
（2）@关闭支口开关Kl并打开K2（1分）’将最后的导管通人水中’微热大试
管（1分）,若看到从导管口冒出气泡（1分）,且停止加热后在导管中上升＿
段水柱（l分）’则证明气密性好
@打开Kl ,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口’若出现白烟（或不加试剂看到
白烟也给分）（2分’用湿润的红色石蕊试纸检验不得分）
（NH4）2SO4或（NH4）2SO3（酸式盐及以上物质的混合物也可）（2分）
@Al2O3＋2OH＿—2AlOf＋H2O（2分’配平错误得0分）
@B（或C或BC）（2分）
（3）1 :3（2分）
［解析］（1）按明矾高温分解,气体中元素化合价有可能都没有变化,也有可能变
化,如果化合价发生变化则一定发生了氧化还原反应’元素化合价有升高的
一定也有降低的,不符合条件的选项只有C°
（2）@检查装置气密性的操作是关闭支口开关Kl并打开K2’将最后的导管
通人水中’微热大试管,若看到从导管口冒出气泡’且停止加热后在导管中
上升—段水柱,则证明气密性好。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
蛔｜小猿热搜.化学实验典型题］00
@可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3 》反应为HCl＋NH3-NH4Cl ′若看
到白烟（NH4Cl）则证明有NH3 ’注意不能用湿润的红色石蕊试纸检测’因为
气体中含有SO2’即使NH3能使试纸变蓝’ SO2也会使其变为红色’故达不
到检验的目的。
由题意知混合气体中含有SO2,则混合气体的组成可能为（l）中的选项A或
D°
在A、B之间出现的白色固体可能是气体重新化合形成的固体,如
（NH4）2SO4或（NH4）2SO3或其相应的酸式盐或混合物。
@根据题目中的“两性氧化物”可推测出该白色固体为Al2O3
’ Al2O3溶于
NaOH的反应的离子方程式为Al2O3＋2OHˉ-2AlOj＋H2O°
@倒吸是由于加热后装置内外产生气压差’溶液会回流进人装置A’要防止
此种现象的发生’可以关闭K2止水夹（使回流的液体不能通过）’或打开Kl
止水夹（使装置内气压与外界平衡从而不会有液体回流）,或关闭K2同时打
开Kl
°
（3）混合气体是（1）D中的5种气体,则说明发生了氧化还原反应’ N由ˉ3
价被氧化为0价’ S由＋6价被还原为＋4价’根据电子得失守恒原则,可知
V（N2）:V（SO2）＝l
‘ 3°
114［答案］（l）Mg（OH）2（1分）
（2）@氢气（l分）
@沉淀溶解’产生气泡（1分）
◎取实验I中的澄清溶液少许于试管中,问其中加人少量CaCl2溶液（2分）
（3）@MgCO3 .Mg（OH）2 ［或Mg（OH）2 .MgCO3或Mg2（OH）2CO3］（2分）
◎防止空气中的水蒸气或二氧化碳进人装置B引起实验误差（l分）
偏大（l分）
（4）@NaHCO3溶液中存在平衡: HC（）J≡＝H＋＋CO;＿＼H2O＝＝H＋＋
OH— ;Mg和H＋反应生成H2和Mg2＋’使上述平衡向右移动’
c（CO;ˉ）、
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
答案与解析｜画
c（OHˉ）均增大’M彦＋和OHˉ＼CO;ˉ反应生成难溶物Mg（OH）2 .MgCO3。
（2分）
@3.8×10ˉ3mol／L（2分）
［解析］（l）由猜想@和猜想@可推出猜想@中白色不溶物为Mg（OH）2°
（2）@气体能燃烧且产生淡蓝色火焰’则该气体为H2°
@MgCO3＋2H＋-Mg2＋＋Ⅱ2O＋CO2↑
’ 白色不溶物中含有MgCO3,则沉
淀溶解,且有气泡产生。
@要得出溶液中存在CO;ˉ ’则需取实验I中的澄清溶液少许于试管中,向
其中加人少量CaCl2溶液’产生白色沉淀。
（3）@装置A为吸收气体中的水蒸气’装置B为吸收气体中的CO2’所以
m（H2O）＝1.8g、
m（CO2）
＝4. 4g’
由反应前后原子守恒可得
几［Mg（OH）2］＝n（H2O）＝0. 1mol、n（MgCO3）＝″（CO2）＝0. lmo］,所以
可得出白色不溶物的化学式为MgCO3 .Mg（OH）2 ［或Mg（OH）2 .MgCO3或
Mg2（OH）2CO3
］
°
@装置C的作用为吸收外界中的水蒸气和二氧化碳防止空气中的水蒸气或
二氧化碳进人装置B引起实验误差;若移除装置C,则装置B增重变大’得
出CO2物质的量增加’即MgCO3的物质的量增加’所以会导致丝值偏大。
γ
（4）@NaHCO3水解显碱性,在溶液中存在平衡: HCO丁-＝H＋＋CO;ˉ
＼
H2O＝≡H＋＋OHˉ ;Mg和H＋反应生成H2和Mg2＋’使上述平衡向右移
动’ c（CO;—）
、c（OH—）均增大’ Mg2＋和OHˉ＼CO;—反应生成难溶物
Mg（OH）2 .MgCO3。
@由题意得溶液中c（OHˉ）＝l0ˉ4mol／L,所以溶液中c（Mg2＋）
＝
Ksp ［Mg（OH）2］＝1.8×l0ˉ3mol／L’所以溶液中c（CO;ˉ）＝Ksp（MgCO3）
c2（OHˉ）
c（Mg2＋）
3.8×l0ˉ3mol／L。
■
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函｜小猿热搜.化学实验典型题］00
115.
［答案］（每空2分）
（1）吸收多余的ClO2气体’防止污染环境防止倒吸（或作安全瓶等其他正
确说法）
（2）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4（浓）＝≡≡2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O
（3）用38～60°C的温水洗涤（2分’仅写“洗涤”给l分）
（4）c｝湍5×‖00％
［解析］（1）ClO2属于大气污染气体,因此需设置尾气吸收装置用于吸收多余的
ClO2’防止污染环境;由于ClO2在装置@中将被大量吸收’因此导管内压强
会迅速减小,故需要设置防倒吸装置（安全瓶）
;
（2）该反应中, NaClO3被还原’ Na2SO3作还原剂被氧化为Na2SO4:2NaClO3＋
Na2SO3＋H2SO4（浓）—2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O;
（3）过滤与干燥之间的操作应为洗涤,以除去溶解性的杂质;由题中所给条
件’温度低于38。C或高于60°C时均无法得到NaClO2晶体’因此洗涤时应使
用温度为38～60。C的温水洗涤;
（4）由各步反应对应关系可知:NaClO2～2I2～4S2O;＿,故样品中NaClO2的物质
的量为揣X÷×罢m.L＝揣m＂L,故质量分数为斗撇5×l＂‰
｜
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖