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第一节化学实验基本方法
一、
化学实验安全
1、识别一些常用的危险化学品标志
2、常见事故的处理
（1）
酒精及其他易燃有机物小面积失火时，应立即
用湿布扑盖；
（2）
钠、磷等失火，应立即用砂覆盖；
（3）
少量酸（或碱）滴到桌上，应立即用湿布擦净
后用水冲洗；
较多酸（或碱）流到桌上，应立即用适量NaHCO3 溶液
（或稀HAC）中和，后用水冲洗；
（4）
酸沾到皮肤或衣服上，先用抹布擦拭，后用水
冲洗，再用NaHCO3 溶液冲洗；碱液沾到皮肤上，先用较
多水冲洗，再用硼酸溶液冲洗；
（5）
酸、碱滴到眼中，应立即用水反复冲洗，并不
断眨眼；
（6）
苯酚沾到皮肤上，用酒精擦洗后用水冲洗；
（7）
溴滴到皮肤上，应立即擦去，再用稀酒精等五
毒有机溶剂洗去，后涂硼酸，凡士林；
（8）
误食重金属盐，应立即口服蛋清或生牛奶。
（9）
做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并
注意对尾气进行适当处理。进行易燃易爆气体的实验时，
尾气应燃烧掉或做适当处理。
【习题1】
（2017 秋•葫芦岛期末）对下列实验事故或废弃药品的处理方法正
确的是（ ）
A．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．酒精失火用水浇灭
【考点】化学实验安全及事故处理．化学实验安全规则及常见药品
的标识
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】A．氯气有毒，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，
加速钠的燃烧；
C．浓硫酸和氢氧化钠都具有腐蚀性；
D．酒精与水任意比例互溶．
【习题2】
（2017 春•衡阳县校级期末）我省浏阳市制作烟花爆竹久负盛名，
素有“花炮之乡”美誉．烟花爆竹的包装箱上应贴上的标志为（
）
A．
B．
C．
D．
【考点】化学试剂的分类；化学实验安全及事故处理．化学实验室
常见事故的处理方法
【专题】物质的分类专题．
【分析】烟花爆竹属于爆炸品，以此解答该题．
【解答】解：烟花爆竹属于爆炸品，不属于氧化剂、腐蚀品或有毒
物质，只有C 正确。
故选：C。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的
方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
用于固液混合
的分离
一贴、二低、
三靠
如粗盐的提纯
蒸馏
提纯或分离沸
点不同的液体
混合物
防止液体暴
沸，温度计水
银球的位置
如石油的蒸馏
萃取
利用溶质在互
不相溶的溶剂
里的溶解度不
同
萃取剂应和原
溶液中的溶剂
互不相溶，对
溶质的溶解度
要远大于原溶
剂
如用四氯化碳
萃取溴水里的
溴、碘
分液
分离互不相溶
的液体
打开活塞，使
下层液体慢慢
流出，上层液
体由上端倒出
如用四氯化碳
萃取溴水中的
溴、碘后再分
液
蒸发和结晶
分离和提纯几
种可溶性固体
的混合物
分离NaCl 和
KNO3 混合物
【习题3】
（2018•宣威市二模）下列除去杂质的方法错误的是（ ）
A．除去KCl 中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶
B．除去BaSO4 固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤
C．除去Na2CO3 固体中的NaHCO3：加热至恒重
D．除去CuO 中混有的Al2O3：加过量盐酸后，过滤
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分离提纯混合
物的常用物理方法
【分析】A．氯气与KI 反应生成KCl 和碘；
B．碳酸钡可溶于盐酸；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
D．二者都与盐酸反应．
【解答】解：A．氯气与KI 反应生成KCl 和碘，蒸发、结晶时碘升华，
可分离，故A 正确；
B．硫酸钡不溶于酸，碳酸钡可溶于盐酸，可分离，故B 正确；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可加热除杂，故C 正确；
D．二者都与盐酸反应，因氧化铝为两性氧化物，可加入氢氧化钠溶
液除杂，故D 错误。
故选：D。
【习题4】
（2018•海南）下列分离方法正确的是（ ）
A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发
B．回收含有KCl 的MnO2：加水溶解，过滤，干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5 的干燥管
D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．
【分析】A．乙酸与碘水互溶；
B．MnO2不溶于水；
C．氨气与水、P2O5反应；
D．氯化钙与水不反应。
【解答】解：A．乙酸与碘水互溶，不能分液分离，应选苯或四氯化
碳、萃取分液，故A 错误；
B．MnO2不溶于水，则加水溶解，过滤，干燥可分离，故B 正确；
C．氨气与水、P2O5反应，不能除杂，应选碱石灰干燥，故C 错误；
D．氯化钙与水不反应，应选CaO、蒸馏，故D 错误；
故选：B。
三.离子的检验
1.SO4
2-：（先加盐酸，再加BaCl2溶液检验）如果有白色沉淀，原溶
液中一定有SO4
2-。 Ba
2+++SO4
2-= B a SO4↓
2.Cl
-：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀，原溶
液中一定有Cl
-。 Ag
++Cl
-= AgCl↓
3.CO3
2-：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，若生成无色无味并能使澄清
石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有CO3
2-
【习题5】
（2016 秋•岐山县期中）向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（ ）
A．一定有 CO32- B．一定有Ag+
C．一定有SO42- D．无法确定
【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．常见物质的检验
【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．
【分析】向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色
沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也
可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫
酸钡都不溶于酸；
【解答】解：向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的
白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，
也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和
硫酸钡都不溶于酸；
A、若含有碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀会溶于硝酸，
故A 错误；
B、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能
含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡
都不溶于酸；故B 错误；
C、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能
含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡
都不溶于酸；故C 错误；
D、可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定，故D 正确；
故选：D。
【习题6】
（2016 秋•潮阳区校级期中）某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于
稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（ ）
A．一定溶有CO32- B．一定溶有SO42-
C．一定溶有Ag+ D．可能溶有SO42-或Ag+
【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．离子鉴别和检验
【分析】银离子能与氯离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，此
实验不能排除Ag+的干扰，据此解答即可．
【解答】解：某溶液中加入BaCl2溶液，即引入了钡离子（能与硫酸
根生成难溶于盐酸的白色沉淀），又引入了氯离子（能与银离子生
成难溶于稀盐酸的白色沉淀），故此溶液中可能含有硫酸根和银离
子，故选D。
