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高二化学 化学反应速率和平衡必做题
答案
解析
考点
下列说法正确的是（
）
A. 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B. 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大
C. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
D. 使用催化剂一定会加快反应速率
1
B
．化学反应速率可表示可逆反应进行的快慢，用单位时间内物质的量浓度变化量表
示，化学平衡表示可逆反应进行的程度，故
错误；
．升高温度增大活化分子百分数，则正逆反应速率都增大，故
正确；
．可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行，化学平衡状态的特征
之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故
错误；
．负催化剂减慢化学反应速率，故
错误；
故选
。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
答案
解析
对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（
）
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
2
B
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考点
．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，
但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，故
错误；
．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更
大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，故
正确；
．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应
速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，故
错误；
．加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，
化学平衡不发生移动，故
错误；
故选
。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
影响化学反应速率的因素
答案
解析
A.
B.
C.
D.
对可逆反应
，下列图像正确的是（
）
3
A
．只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应
方向移动，与图象吻合，故
正确；
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考点
．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的转化率降低，图象
不符，故
错误；
．增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，故
错误；
．加入催化剂，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，但平衡不移动，图象不符，
故
错误；
故选
。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
影响化学反应速率的因素
化学平衡
化学平衡图像
答案
解析
A.
B.
C.
D.
煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题，已知煤化工中常见反应：
，下列图像正确的是（
）
4
B
．该反应正反应放热，温度由
变为
，平衡左移，氨气的体积分数减小，故
错误；
．该反应正反应放热升高温度，平衡左移，逆和
正均增大，且
逆
正，故
正
确；
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考点
．该反应为一个反应前后体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，故
错误；
．该反应正反应放热，平衡常数为温度的函数，升高温度，平衡左移，平衡常数减
小，故
错误；
故选
。
化学反应速率与化学平衡
化学平衡
勒夏特列原理与应用
化学平衡图像
答案
解析
A. ②③⑤
B. ①④⑥
C. ①③④
D. ①②③④⑤⑥
在容积固定的密闭容器中发生反应：
，则达到平衡状态的标志是（
）
①单位时间内生成
的同时，生成
②单位时间内生成
的同时，生成
③用
、
、
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为
的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
5
B
①单位时间内生成
的同时，生成
，表示的是正逆反应速率相等，
可以作为判断平衡状态的标志；
②单位时间内生成
的同时，生成
，都是逆反应速率，不能作为判断
平衡状态的标志；
③用
、
、
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为
的状态，变化
始终是按照系数比进行，不能作为判断平衡状态的标志；
④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的物质的量浓度不变，可以作为判断
平衡状态的标志；
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考点
⑤混合气体的密度不再改变的状态，该反应体系内都是气体，总质量不变，总体积不
变，密度始终不变，不能作为判断平衡状态的标志；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，该反应体系内都是气体，总质量不
变，总物质的量在不断发生变化，可以作为判断平衡状态的标志；
综上，达到平衡状态的标志是①④⑥；
故选
。
化学反应速率与化学平衡
化学平衡
化学平衡状态的判定
等效平衡
答案
解析
某温度时，在
密闭容器中，、、
三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图
中数据分析：
该反应的化学方程式为：
。
（1）
反应开始至
末，
的反应速率为
；
（2）
该反应是由
开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同
时”）。
（3）
6
（1）
（2）
正、逆反应同时
（3）
由图象可以看出，反应中
、
的物质的量减少，应为反应物，
的物质的量增
多，应为生成物，当反应进行到
时，
，
，
，则
，参加反应的物质的物质
的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：
。
（1）
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考点
反应开始至
末，
的反应速率为：
。
（2）
反应刚开始时，反应物和生成物物质的量均不为零，即化学平衡是由正、逆反应
同时开始反应的。
（3）
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
化学反应速率的计算
化学平衡
化学平衡图像
答案
向某体积固定的密闭容器中加入
、
和一定量（未知）的
三种气体，一定条
件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质
量没有变化。请回答：
密闭容器的体积是
。
（1）
若
时，
内以
物质浓度变化表示的反应速率
。
（2）
写出反应的化学方程式：
。
（3）
时，
的转化率为
，此时
正
逆（选填“
”、“
”或“
”下同）；点时，
正
（
表示
内
的平均速率）。
（4）
的超始的物质的量是
。
（5）
平衡时体系内的压强为初始状态的
倍。
（6）
7
（1）
（2）
（3）
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解析
1．
2．
3．
（4）
（5）
（6）
由图象可知
的起始浓度为
，
的物质的量为
，则体积为
。
故答案为：。
（1）
由图象
的浓度变化为
，则其反应
速率为
。
故答案为：
。
（2）
的浓度较小为反应物，
的浓度变化为：
，
的浓度增大为生成物，
的浓度变化为
，则
、
计量数之比为
，在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化，
则反应前后计量数相同，所以
为生成物，且计量数为，所以反应方程式
为：
。
故答案为：
。
（3）
时，
的转化率为
，其数值之比等
此时正反应速率与逆反应速率相等，于其化学计量数之比，所以
正
逆，
正
逆。
故答案为：
；。
为反应物，反应速率一直减小，直到平衡，平衡时的反应速率最小，也比平均
反应速率小，
正为平衡时的反应速率，比平均反应速率小。
（4）
为生成物，
的变化量为
，
的平衡
浓度为
，则
的起始浓度为
，则
物质的量为
。
故答案为：
。
（5）
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考点
根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的
量之比，也等于其分子数之比。由于反应前后气体的分子数保持不变，所以平衡
时体系内的压强保持不变，为初始状态的
倍。
故答案为：。
（6）
化学计量
气体摩尔体积
气体摩尔体积的定义
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
化学反应速率的计算
影响化学反应速率的因素
化学平衡
化学平衡状态的判定
转化率
化学实验
物质制备原理和方法
反应
（
）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶
段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
请回答下列问题：
的平均反应速率：
Ⅰ
、
Ⅱ
、
Ⅲ
从大到小的排列次序为
。
（1）
8
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答案
解析
的平衡转化率
Ⅱ
为
。
（2）
由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是
；由第二次平衡到第三次平衡，采取
的措施是
。
．升温
．降温
．通入惰性气体
．分离出
．加入催化剂
．增
加反应物浓度
（3）
化学平衡常数
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ从大到小的排列次序为
。
（4）
达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定
后达到新的平衡，请在下图中
用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出
、、
）。
（5）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（1）
（2）
1．
2．
（3）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（4）
如图所示(注：只要曲线能表示出平
衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)
（5）
Ⅰ
；
Ⅱ
；
Ⅲ
；
（1）
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考点
故
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
。
由图可知
。
（2）
第一次平衡后
、
的浓度从平衡点开始降低，说明平衡向右移动，而的物质
的量浓度突然变为 ，此时采取的措施是将从平衡混合物中分离出去。由第二次
平衡到第三次平衡，平衡向右移动,采取的措施是降低温度。
（3）
平衡常数与温度有关，对放热反应而言，降低温度，平衡常数增大。
（4）
第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，则各物质的浓度瞬间减半，由于容器的
体积扩大，压强减小，故平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动，平衡
后，
，
，
。
（5）
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
化学反应速率的计算
化学平衡
化学平衡常数
影响平衡的因素
化学平衡图像
转化率
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