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第一节
化学反应速率
一、
化学反应速率（v）
1、 定义：用来衡量化学反应进行的快慢，单位时间内反应物或生成物的物
质的量的变化。
2、表示方法：单位之间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、计算公式：v=∆c
∆t
∆c：浓度变化，∆t：时间 单位：mol/（L·s）
4、影响因素：
内因（决定因素）：反应物的性质
外因（条件因素）：反应所处的条件
条件变化
活化分子的量的变化
V 变化
浓
度
增大
单位体积里总数目增多，百分数不变
增大
减小
单位体积里总数目减少，百分数不变
减小
压
强
增大
单位体积里总数目增多，百分数不变
增大
减小
单位体积里总数目减少，百分数不变
减小
温
度
升高
百分数增大，单位体积里总数目增多
增大
降低
百分数减少，单位体积里总数目减少
减小
催
化
剂
使用
百分数剧增，单位体积里总数目剧增
剧增
撤去
百分数剧减，单位体积里总数目剧减
剧减
其他
光、电磁波、超声波、固体反应物颗粒的大小等
有影响
5、注意：
（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反
应速率不变
（2）惰性气体对于反应的影响：
恒温恒容时：冲入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→
反
应速率不变
恒温恒压时：冲入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
【习题一】
（2017 秋•遂宁期末）对于可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+2D（g），在不同条件下
的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.9 mol•L-1•min-1 B．v（B）=1.5 mol•L-1•min-1
C．v（D）=0.8 mol•L-1•min-1 D．v（C）=0.1 mol•L-1•s-1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反
应速率大小。
【解答】解：A．v（A）=0.9 mol•L-1•min-1，
B．v（A）=2
3 v （B ）= 2
3 ×1.5mol· L
-1·min
-1=1mol· L
-1·min
-1
C．v（A）=v（D）=0.8 mol•L-1•min-1，
D．v（A）=1
2 v （C ）=0.05mol· L
-1·s
-1=3mol· L
-1·min
-1
其中表示的反应速率最快的是D，
故选：D。
【习题二】
（2017 秋•平罗县校级期末）下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】A．增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；
B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；
C．加入反应物，活化分子百分数不变；
D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数．
【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但
活化分子数不变，故A 错误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B 错误；
C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不
变，故C 错误；
D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，
故D 正确。
故选：D。
【习题三】
（2018•丰台区一模）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分
解机理为：
H2O2+I-═H2O+IO-慢
H2O2+IO-═H2O+O2+I-快
下列说法正确的是（ ）
A．IO-是该反应的催化剂
B．反应的速率与I-浓度有关
C．ν（H2O2）=ν（H2O）=ν（O2）
D．反应活化能等于98kJ/mol
【考点】催化剂的作用．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、反应的催化剂是I-；
B、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；
C、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；
D、分解1mol 过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能。
【解答】解：A、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，
故A 错误；
B、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定
于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为
0 时反应不能发生，故B 正确；
C、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表
示反应速率，故C 错误；
D、1mol 过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol，△H 不是反应的活化能，是生成物与反应物的能
量差，故D 错误；
故选：B。
【习题四】
（2017 秋•邢台期末）一定温度下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO
（g），下列措施不会改变化学反应速率的是（ ）
A．缩小容器体积，增大压强
B．保持容器体积不变，充入N2
C．保持容器体积不变，充入He
D．保持容器压强不变，充入He
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】A．增大压强，正逆反应速率均增大；
B．增大反应物浓度，反应速率增大；
C．保持容器体积不变，充入He，反应体系中各物质浓度不变；
D．持容器压强不变，充入He，反应体系的压强减小。
【解答】解：A．缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率均增大，故A 不选；
B．保持容器体积不变，充入N2，增大反应物浓度，反应速率增大，故B 不选；
C．保持容器体积不变，充入He，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故C 选；
D．持容器压强不变，充入He，反应体系的压强减小，反应速率减小，故D 不选；
故选：C。
