文档文本内容
第一节
化学反应与能量的变化
一、
焓变、反应热
1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所吸收或放出的
热量。
2、焓变（△H）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号：△H；单位：
kJ/mol
3、产生原因：吸热：化学键的断裂 放热：化学键的形成
放热反应：（放热>吸热），△H 为“—”或△H<0
吸热反应：（吸热>放热），△H 为“+”或△H>0
4 常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的酸碱中和反应 大多数的化合反应
金属与水或酸的反应 生石灰（氧化钙）和水的反应 铝热反应等
5、常见的吸热反应：晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 大多数的分解反应 铵盐溶解等
6、燃烧热热化学方程式的书写原则：
燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式
时，应以1mol 燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
【习题一】
（2018•晋城一模）已知2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+W（g）△H 的能量变化如图所示。下
列说法正确的是（ ）
A．△H=E2-E1
B．正反应的活化能等于E3
C．加入高效催化剂，△H 减小
D．恒压下充入一定量的氦气，n（Z）不变
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变等于生成物总
能量减去反应物总能量，催化剂不改变反应的始终态，且恒压下充入一定量的氦气，体系
压强减小，平衡不移动，以此来解答。
【解答】解：A．为放热反应，且焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则△H=E1-E2，
故A 错误；
B．由图可知，正反应的活化能等于E3-E2，故B 错误；
C．催化剂不改变反应的始终态，则加入高效催化剂，△H 不变，故C 错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，则恒压下充入一定量的氦气，体系压强减小，平衡不
移动，可知n（Z）不变，故D 正确；
故选：D。
【习题二】
（2018•静安区二模）下列过程的热效应属于吸热的是（ ）
A．碘蒸气的凝华
B．化学反应中化学键的形成
C．铝热反应
D．氯化铵的水解
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，
所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C 和CO2），少数分解置换以
及某些复分解（如铵盐和强碱）；
铵盐的水解是吸热过程，以此解答该题。
【解答】解：A．碘蒸气的凝华过程中，气体变为固体，放出热量，故A 不选；
B．形成化学键放出热量，故B 不选；
C．铝热反应为放热反应，故C 不选；
D．盐类的水解为吸热反应，故D 选。
故选：D。
【习题三】
（2018 春•梅河口市校级期末）已知反应X+Y═M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中
正确的（ ）
A．X 的能量一定高于M
B．Y 的能量一定高于N
C．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时则为放热反应，反应吸放热与反应条件
无必然的联系，据此分析．
【解答】解：A．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量，X 的能量不一定高于M，故A
错误；
B．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量，Y 的能量不一定高于N，故B 错误；
C．反应X+Y=M+N 为放热反应，X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量，故C 正确；
D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D 错误。
故选：C。
二、
热化学方程式
1.
定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.
书写热化学方程式的注意要点：
（1）热化学方程式必须标出能量变化，即△H 及对应的正负号；
（2）热化学方程式必须标明反应物和生成物的聚集状态（s 表示固态、l 表示
液态、g 表示气态、aq 表示水溶液中的溶质）；
（3）热化学方程式要指明反应时的温度和压强（若在25℃和101kPa 时可不
注明）；
（4）热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数；
（5）各物质系数加倍，△H 加倍；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变。
例如：H 2（g）+ 1
2 O2（g）= H 2O（g） ∆H =-241.8kJ /mol
【习题四】
（2018 春•沭阳县期中）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生
成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．1
2 N 2 H 4（g）+ 1
2 O2（g）= 1
2 N 2（g）+ H 2O（g）∆H =+267 kJ ·mol
-1
B．N 2 H 4（g）+O2（g）=N 2（g）+2 H 2O（g）∆H =-534kJ•mol
-1
C．N 2 H 4（g）+O2（g）=N 2（g）+2H 2O（g）∆H =+534kJ•mol
-1
D．N 2 H 4（g）+O2（g）=N 2（g）+2H 2O（l）∆H =-133.5kJ•mol
-1
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4（g）
完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气
和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ 的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）
+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，据此分析。
【解答】解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量，
其焓变是负值，故A 错误；
B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量，则1mol N2H4
（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ 的热量，热化学方程式为：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，故B 正确；
C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C 错误；
D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量，则1mol N2H4
（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ 的热量，故D 错误；
故选：B。
【习题五】
（2017 秋•定远县期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2 的能量一定高于SO3 的能量
B．已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则任何酸碱中和反应的热效
应均为57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则
△H1＜△H2
【考点】吸热反应和放热反应；热化学方程式；反应热的大小比较．
【分析】A．放热反应为反应物总能量大于生成物总能量；
B．从金刚石和石墨的转化关系式可见，金刚石能量比石墨高；
C．弱酸弱碱电离要吸热，浓酸浓碱溶解要放热；
D．根据C 完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量分析．
【解答】解：A．放热反应为反应物总能量大于生成物总能量，所以不能确定SO2的能量与
SO3的能量大小，故A 错误；
B．金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，故B 错误；
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，表示稀的强酸与稀的强碱反应生成
1mol 液态水时，放出热量57.3kJ，不能代表弱酸弱碱以及浓酸浓碱，故C 错误；
D．因为C 完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，又放热焓变为负值，所以2C
（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故D
正确。
故选：D。
