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第八单元 金属和金属材料 教材知识梳理
知识点一：金属材料
1．金属材料包括 以及它们的 。
2．共性：制导线— 性和 ；制炊具— 性；制装饰品—有金属光泽；
3.特性：铜呈 色；金呈 色；常温下汞是 体。
4.金属之最：地壳中含量最高的金属元素是 ；在人体中含量最高的金属元素
是 。目前世界年产量最高使用最多的金属是 ；熔点最低
的金属（俗称水银）的是 。
5．合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制成的具有 特征的
（填“纯净物”或“混合物”）。
6.合金性能：与组成它们的纯金属相比合金的硬度更 ，抗腐蚀性能更 ，熔点更
。生铁和钢都属于铁合金，二者性能不同的原因是 。
7.实验方法：比较金属材料硬度大小常用的物理方法是 ；
鉴别铁制品常用的物理方法是 。
8.用元素符号表示：用来刷暖气管的“银粉”是 ；普通干电池负极材料是
；体温计中的银白色液体是 。
知识点二：金属的化学性质
9.金属与氧气的反应
（1）常温下铝与氧气反应的化学方程式为 ；
铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。
（2）铁在点燃的条件下能与氧气反应的化学方程式为 ；
反应现象为 。
（3）“真金不怕火炼”说明了 。
10．金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
（1）锌与稀硫酸：反应方程式为 （实验室制取氢气）；
现象为 。
（2）铁与稀盐酸：反应方程式为 ；
现象为 。
11．金属与盐溶液的反应
（1）铁与硫酸铜：化学方程式为 ；
现象为 。
（2）铜与硝酸银：化学方程式为 ；
现象为 。
知识点三：金属活动顺序表
12．金属活动性顺序（在横线上填写元素符号）：
（
H ）
金属活动性由强渐弱
13．金属活动性顺序的判断依据
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越 ；
（2）位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸的氢；
（3）位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里置换
出来（K、Ca、Na 除外）。
14．置换反应：由一种 与一种 反应，生成 和 的反应。
知识点四：金属资源的利用和保护
15．金属在自然界的存在形式：除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其
余都以 的形式存在。
16．常见的铁矿石：赤铁矿的主要成分为 ，磁铁矿的主要成分为 。
17．铁的冶炼
（1）炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。焦炭的作用是 。
（2）原理：以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。
（3）实验室CO 还原氧化铁的实验
用CO 还原Fe2O3的实验步骤和现象
实验开始时应先 ；
实验结束时应先 待
玻璃管冷却后再 。
该实验伴随的主要实验现象有：
硬质玻璃管里的粉末由 色变成 色，试管中澄清的石灰水 。
18．金属资源的保护
（1）铁生锈的条件是 。铁锈的主要成分是 。
（2）右图中第 支试管中铁钉锈蚀最严重。
第二支试管中放入的蒸馏水煮沸的目的是 ；
在水面上注入一层植物油目的是
；
探究铁锈蚀的条件采用了 的实验方法。
（3）除去铁锈的物理方法是 ，实验室常用稀硫酸除去铁锈，反应的化学
方程式为 。
（4）防止铁生锈的方法： 。
（5）保护金属资源的有效途径有许多，主要途径有：①有计划合理开采金属矿物；②
防止金属锈蚀；③回收利用废旧金属④寻找金属的替代品。
知识点五：含杂质问题的计算
19.用2000t 含Fe2O3质量分数为80％的赤铁矿，可炼出含杂质质量分数为4％（杂质不
含铁元素）的生铁 吨（相对原子质量Fe—56 ，O—16）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag
Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
第八单元 金属和金属材料 教材知识梳理参考答案
知识点一：金属材料
1.纯金属、合金 2.导电、延展、导热
3.紫红、黄、液 4.Al、Ca、Fe、Hg
5.金属、混合物 6.大、强、低、含碳量不同
7.相互刻画、用磁铁吸引 8.Al、Zn、Hg
知识点二：金属的化学性质
9.（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化
（
2
）
3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成
黑色固体
（3）金的化学性质不活泼
10.（1）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 有气泡冒出
（2）Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑ 有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色
11.（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 铁表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色
（2）Cu +2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 铜表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色
知识点三：金属活动顺序表
12.常见金属的活动性顺序如下：
13.（1）强（2）氢前 （3）前面、后面
14.单质、化合物、另一种单质、另一种化合物
知识点四：金属资源的利用和保护
15.化合物
16.Fe2O3 Fe3O4 2Fe + Fe2O3
2Fe+3CO2
17.（1）提供热量、提供还原剂CO
（2））
（3）通入CO 停止加热 停止通入CO 红、黑、变浑浊
18.（1）与氧气和水同时接触 Fe2O3•xH2O
（2）一 除去水中的氧气 隔绝氧气 对比
（3）用砂纸打磨 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O
（4）涂油或刷漆 隔绝氧气和水
知识点五：含杂质问题的计算
19.1166.7t
