文档文本内容
第九单元 溶液
能力提升卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班
级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共20 个小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．下列液体属于溶液的是（ ）
A．芒果汁
B．蒸馏水
C．玉米粥
D．糖水
【答案】D
【解析】A、芒果汁不均一、不稳定，不属于溶液，故A 错；
B、蒸馏水属于纯净物，而溶液属于混合物，故B 错；
C、玉米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，故C 错；
D、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D 正确。
故选：D。
2．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．在只含两种元素的化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
【答案】C
【解析】A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用错误，汽油洗油污是溶解
作用；故选项错误；
B、单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质错误；如氧气和臭氧中只含有氧元素，
属于混合物；故选项错误；
C、在只含两种元素的化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价正确；故选项正确；
D、化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的错误，如有太阳
能、地热能、核能等；故选项错误；
故选：C。
3．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法
B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法
D．升高温度的方法
【答案】A
【解析】A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶
剂的方法，故选项正确。
B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，
而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误。
C、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项
错误。
故选：A。
4．衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗干净的是（ ）
A．蔗糖
B．墨水
C．豆油
D．铁锈
【答案】A
【解析】A、蔗糖易溶于水，只用水就能清洗干净，故选项正确。
B、墨水中含有一些难溶性物质，只用水不能清洗干净，故选项错误。
C、豆油难溶于水，只用水不能清洗干净，故选项错误。
D、铁锈难溶于水，只用水不能清洗干净，故选项错误。
故选：A。
5．溶液的基本特征是（ ）
A．无色透明
B．含有溶质和溶剂
C．都是液体
D．均一、稳定
【答案】D
【解析】A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A 错；
B、溶液中含有溶质和溶剂，这是溶液的组成，不是基本特征，故B 错；
C、溶液不一定是液体，可以是气体、固体，只要符合溶液的特点就行，故C 错；
D、溶液是均一稳定的混合物，所以具有均一、稳定性，故D 正确。
故选：D。
6．下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ）
A．生石灰、石灰水
B．酒精、酒精的水溶液
C．盐酸、稀盐酸
D．二氧化碳、碳酸溶液
【答案】B
【解析】A、石灰水的溶质是氢氧化钙，不是氧化钙，故A 错误；
B、酒精的水溶液中的溶质是酒精，故B 正确；
C、盐酸是氯化氢的水溶液，所以说盐酸中的溶质是氯化氢，故C 错误；
D、碳酸溶液中的溶质是碳酸，故D 错误。
故选：B。
7．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．浓硫酸
D．氯化钠
【答案】D
【解析】
A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A 错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B 错误；
C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C 错误；
D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D 正确。
故选：D。
8．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。下列关于对它的理解正确的是（ ）
A．20℃，100g 水中最多能溶解31.6g KNO3固体
B．20℃时，100g KNO3溶液中溶解31.6g KNO3固体
C．100g 水中溶解了31.6g KNO3固体达到饱和
D．20℃时，31.6g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
【答案】A
【解析】A、符合溶解度的定义，故A 正确；
B、是131.6 克饱和溶液中含有31.6g 硝酸钾，故B 错误；
C、没有指明温度，故C 错误；
D、没有指明溶剂质量，故D 错误。
故选：A。
9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
【答案】C
【解析】A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体
的溶解度减小，因此有气泡产生，故不符合题意。
B、阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，温度温度升高，气体的溶解度变小，故不符合题
意。
C、打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，故
符合题意。
D、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故
不符合题意。
故选：C。
10．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、不饱和溶液与稀溶液无关，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，故A 错误；
B、饱和溶液与浓溶液无关，所以在一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液，故B 错误；
C、在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故C 正确；
D、饱和溶液与浓溶液、稀溶液无关，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也一定是不饱和溶液，
故D 错误。
故选：C。
11．若要增加O2在水中的溶解度，下列操作可行的是（ ）
A．加压
B．升温
C．增加水量
D．持续不断通入O2
【答案】A
【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故要增加O2在水中的溶
解度，可以采用加压、降温的操作方法。
A、气体的溶解度随着压强的增大而增大，加压能增加O2在水中的溶解度，故选项正确；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，升温能降低O2在水中的溶解度，故选项错误；
C、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，增加水量不能增加O2在水中的溶解度，故选
项错误；
D、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，增加二氧化碳的量不能增加CO2在水中的溶解
度，故选项错误。
故选：A。
12．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．在T℃时，某物质A 的溶液，若蒸发掉5 克水时，析出A（不含结晶水）2 克；若蒸发掉10
克水时，析出A 5 克，则T℃时，A 的溶解度为40 克
C．室温下，5mL 水和5mL 酒精混合后总体积为10mL
D．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g
【答案】D
【解析】A、在温度不同时，同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱
和溶液中溶质的质量分数，例如高温下的不饱和溶液降低温度后变为饱和溶液，溶质质量分数
不变或者减小，故A 错误；
B、在T℃时析出晶体后才是饱和溶液，即第一次析出晶体后为饱和溶液，T℃时再蒸发掉10 克
水时，析出A5 克，所以T℃时，3g（5g﹣2g）物质A 溶于5g（10g﹣5g）水中形成饱和溶液，
100g 水中最多含有60gA，所以T℃时，A 的溶解度为60g，故B 错误；
C、分子间存在间隔，室温下，5mL 水和5mL 酒精混合后总体积小于10mL，故C 错误；
D、由于溶液在稀释的过程中溶质的质量不变，因此需要浓溶液的质量为：
＝
300g，水的质量＝2940g﹣300g＝2640g，故D 正确。
故选：D。
13．属于悬浊液的是（ ）
A．矿泉水
B．糖水
C．泥水
D．自来水
【答案】C
【解析】A、矿泉水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，
故选项错误。
B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、泥沙难溶于水，泥水是泥沙等固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项
正确。
D、自来水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项
错误。
故选：C。
14．下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（ ）
A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污
B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油渍
C．用汽油洗去衣服上沾染的油污
D．用洗发液清洗头发
【答案】C
【解析】A、用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污，洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小
的油滴随水冲走，是利用了乳化现象，故选项错误。
B、用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油渍，洗衣粉具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的
油滴随水冲走，是利用了乳化现象，故选项错误。
C、用汽油洗去衣服上沾染的油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不
是利用乳化现象，故选项正确。
D、用洗发液清洗头发，洗发液具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利
用了乳化现象，故选项错误。
故选：C。
15．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②
B．只有②③
C．①②③
D．①②④
【答案】A
【解析】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度
后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，
硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
故只有①②。
故选：A。
16．往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是（ ）
A．食盐
B．硝酸铵固体
C．冰
D．氢氧化钠固体
【答案】D
【解析】A、食盐溶于水温度几乎无变化，往澄清石灰水中加入食盐，无明显现象，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，无明显现象，故选项错误。
C、往澄清石灰水中加入冰，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，无明显现象，故选项错误。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由氢氧化钙析出，立即出
现浑浊，故选项正确。
故选：D。
17．如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验
下列说法正确的是（ ）
A．实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以用显微镜
C．实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，一般需要10 滴左右
【答案】B
【解析】A、由于硫酸铜的溶解度受温度的影响较大，为了使硫酸铜晶体体析出，实验时所用的
饱和硫酸铜溶液最好是较高温度下的饱和溶液，故A 错误；
B、观察是否有晶体析出，可以用显微镜，故B 正确；
C、实验主要采用降温结晶的方法析出晶体，故C 错误；
D、为了使实验的效果更好，滴到玻片上的溶液，一般需要1 滴左右，故D 错误。
故选：B。
18．向如图装置的试管中加入下列某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红
墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．浓硫酸
D．蔗糖
【答案】B
【解析】U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压
强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放
热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见的溶于水吸热的有：硝酸铵。蔗糖溶于水溶液
温度基本不变。
故选：B。
19．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半
【答案】D
【解析】设某溶液的质量为100g，则100g10%的某溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g，含溶
剂100g﹣10g＝90g。
A、设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%＝100g×10%，x＝50g，应将溶剂蒸发掉溶液质
量的一半，而不是溶剂质量的一半，故错误。
B、溶液具有均一性，将溶液倒出一半后，溶质的质量分数不变，故错误。
C、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝12.5g，不是溶质的
质量增加一倍，故错误。
D、根据A 选项的分析，需要蒸发水的质量为50g，是原溶液质量的一半，故正确。
故选：D。
20．将等质量的甲、乙两种固体分别加入到等质量t0℃的水中充分溶解后均有固体剩余，升高温度
到t3℃剩余固体质量随温度的变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲＞乙
B．t3℃时，甲是饱和溶液
C．t0℃～t2℃乙物质的溶解度随温度升高而增大
D．将温度从t2℃降至t1℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相等
【答案】A
【解析】A、由剩余固体质量随温度的变化情况可知，温度升高到t2℃时，乙溶解的固体多，说
明了甲、乙两种物质的溶解度是甲＜乙，故A 正确；
B、t3℃时，甲溶液中有剩余的固体，甲是饱和溶液，故B
正确；
C、t0℃～t2℃乙物质剩余的固体物质在减小，说明了乙的溶解度随温度升高而增大，故C 正确；
D、由剩余固体质量随温度的变化情况可知，将温度从t2℃降至t1℃时，甲、乙两溶液的含有的
溶质质量、溶剂质量都相等，溶质质量分数一定相等。故D 真确。
故选：A。
二．填空题（共4 小题，满分24 分）
21．（10 分）指出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液
食盐溶液
白酒
盐酸
碘酒
澄清石灰水
溶质
溶剂
【答案】
溶液
食盐溶液
白酒
盐酸
碘酒
澄清石灰水
溶质
食盐
酒精
氯化氢
碘
氢氧化钙
溶剂
水
水
水
酒精
水
【解析】食盐溶液中溶质是食盐，溶剂是水；白酒中溶质是酒精，溶剂是水；盐酸中溶质是HCl
气体，溶剂是水；碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；澄清的石灰水中溶质是Ca（OH）2，溶剂是
水．
故答案为：
溶液
食盐溶液
白酒
盐酸
碘酒
澄清石灰水
溶质
食盐
酒精
氯化氢
碘
氢氧化钙
溶剂
水
水
水
酒精
水
22．（3 分）回答下列与水有关的问题。
（1）硫酸铜溶液中的溶剂是 ；
（2）日常生活中常用 的方法降低水的硬度；
（3）通过电解水实验及对生成气体的检验可知，水是由 组成的。
【答案】（1）水（或H2O）；
（2）煮沸；
（3）氢、氧元素。
【解析】（1）硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜、溶剂是水，其化学式分别是
CuSO4、H2O．故填：水（或H2O）；
（2）硬水会给生活和生产带来许多麻烦，由于硬水中可溶性钙镁化合物受热可以转化为不溶性
物质而降低硬度，所以日常生活中常用 加热煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸；
（3）水通电分解为氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：
氢、氧元素。
23．（6 分）生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：
（1）洗涤剂除油污是利用洗涤剂的
作用。洗涤剂除油脂的原理是其能使
，而不聚焦成大的油珠，使油和水不再分层，形成的乳浊液定性
增强，乳化后的细小液滴能随水流动。
（2）养鱼池将水喷向空中，可以增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的
。
（3）用X 射线检查胃肠病时，让病人服用的钡餐是
的悬浊液。
（4）喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度随
而减小。
（5）海水晒盐的大致过程如图，其中A 处
池。
【答案】（1））乳化；植物油在水中分散成无数细小液滴；
（2）溶解量；
（3）BaSO4；
（4）温度升高；
（5）蒸发。
【解析】（1）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚焦成大的油珠，使油和
水不再分层，形成的乳浊液定性增强。这种现象称为乳化。故填：乳化；植物油在水中分散成
无数细小的液滴；
（2）把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量；故填：溶解量；
（3）用X 射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。故填：BaSO4；
（4）由于温度升高，气体的溶解度减小，所以人喝了汽水以后，常常打嗝。故填：温度升高；
（5）海水晒盐的过程如下：海水引入贮水池，经过蒸发池蒸发水分，在经过结晶池结晶析出晶
体。故填：蒸发。
24．（5 分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P 点的含义是
。
（2）t2℃时，把50g 甲加入到200g 水中充分搅拌，静置，形成的是
溶液（填
“饱和”或“不饱和”）。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是
。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、
、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是
（填字母序号）。
A．溶剂质量：甲＞乙
B．析出晶体质量：甲＞乙
C．溶质质量分数：甲＜乙
D．溶液质量：甲＞乙
【答案】（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）不饱和；
（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
（4）降温结晶；
（5）BC。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，P 点的含义是：t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把50g 甲加入到200g 水中充分搅拌，静置，形成的
是不饱和溶液；
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，原因是：丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、
加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲
物质中的溶剂质量小于乙物质中的溶剂质量，分别降温至t1℃，甲物质的溶解度小于乙物质的溶
解度，
A、降低温度，不会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量：甲＜乙，故A 错误；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体质量：甲＞乙，故B 正确；
C、溶质质量分数：甲＜乙，故C 正确；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体质量较多，所以溶液质量：甲＜乙，故D
错误。
故选；BC。
三．推断题（共1 小题，满分6 分，每小题6 分）
25．（6 分）A、B、C 三个烧杯中装有等质量的水，在相同温度下，向A、B、C 烧杯中分别加入
25g、15g、5gKNO3固体，充分溶解后、静置，现象如图所示，回答下列问题：
（1）
中的溶液一定是饱和溶液，你的判断依据是
。
（2）
中的溶液一定是不饱和溶液。
（3）A、B、C 三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是
。
（4）欲将A 烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解，可以采取的方法是
或
。
【答案】（1）A；A 中烧杯中残留有某固体物质；
（2）C；
（3）A≥B＞C；
（4）升高温度；加水。
【解析】（1）由图可知，A 中烧杯中残留有某固体物质，说明某固体物质不能继续溶解，说明
该溶液一定为该温度下的饱和溶液；故填：A；A 中烧杯中残留有某固体物质；
（2）等质量的水，在相同温度下，B 烧杯和C 烧杯中分别溶解了15g、5g 硝酸钾固体物质，B
烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C 烧杯中溶解的质量比B 烧杯中的少，C
烧杯中的溶液一定为不饱和溶液；故填：C；
（3）等质量的水，在相同温度下，C 烧杯中为该物质的不饱和溶液，B 烧杯中溶解的溶质比C
烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则AB 烧杯中溶质的质量分
数相同；若是不饱和溶液，则A 烧杯中溶质的质量分数比B 烧杯中溶质的质量分数大；即A≥B
＞C‘；故答案为：A≥B＞C；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以欲将A 烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解，
可以采取的方法是升高温度或加水。故填：升高温度；加水。
四．解答题（共1 小题，满分4 分，每小题4 分）
26．（4 分）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配
料表。请据图回答问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是
g。
（2）40℃时，将50g 氯化钾放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量为
g；
（3）60℃时，将45g 氯化钠和45g 氯化钾分别放入100g 水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的
质量分数
氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）；
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此
时汽水是
的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。
【答案】（1）36.0。
（2）140。
（3）＜。
（4）二氧化碳。
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。
故填：36.0。
（2）40℃时，氯化钾溶解度是40g，将50g 氯化钾放入100g 水中，充分搅拌只能够溶解40g，
所得溶液的质量为：100g+40g＝140g，
故填：140。
（3）60℃时，将45g 氯化钠和45g 氯化钾分别放入100g 水中充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，
氯化钾能够完全溶解，因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数小于氯化钾溶液溶质的质量分数。
故填：＜。
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，说明二氧化碳气体逸出，
结合配料成分可知，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。
故填：二氧化碳。
五．实验探究题（共2 小题，满分12 分，每小题6 分）
27．（6 分）结合实验回答问题
（1）铜、铁是我们生活中最常见的金属。
①A 图所示实验的目的是什么？
。
②观察到的现象是什么？
。
③通过B 图所示实验，可以得到的结论是什么？
。
（2）用氯化钠配制50g 15%的氯化钠溶液。操作流程如图：
①要配制50g 15% 的氯化钠溶液需要氯化钠质量
g。
②应选取
（填“50mL”或“25mL”）量筒量取蒸馏水。
③若检测发现氯化钠质量分数偏小，其原因可能由
（填字母序号）。
A.氯化钠固体不纯
B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，俯视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）①比较纯金属与其组成的合金的硬度（比较铜与黄铜的硬度）；
②铜表面有划痕；
③铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触；
（2）①7.5；
②50mL
③AB。
【解析】（1）①分析A 图实验可知，是黄铜与铜相互刻划，则该实验的目的是比较纯金属与其
组成的合金的硬度（或比较铜与黄铜的硬度），故填：比较纯金属与其组成的合金的硬度（或
比较铜与黄铜的硬度）；
②合金比其组分金属的硬度大，则观察到的实验现象是铜表面有划痕，故填：铜表面有划痕；
③分析B 图实验可知，铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，故填：铁生锈的条件是铁与水、
氧气同时接触；
（2）①要配制50g 15% 的氯化钠溶液需要氯化钠质量为50g×15%＝7.5g，故填：7.5；
②量取水的体积为（50g﹣7.5g）÷1g/mL＝47.5mL，则应选取50mL 的量筒，故填：50mL；
③A.氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量偏小，因为溶质质量分数＝
×100%，所以
配制的氯化钠质量分数会偏小；
B. 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，则氯化钠的质量偏小，因为溶质质量分数＝
×100%，所以配制的氯化钠质量分数会偏小；
C.量取水时，俯视读数，则水的质量偏小，因为溶质质量分数＝
×100%，所以配制
的氯化钠质量分数会偏大；
D.装瓶时，有少量溶液洒出，因为溶液是均一的，则配制的氯化钠质量分数不变；
故填：AB。
28．（6 分）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ．【查阅资料】
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q 吸）的扩散过程和放出热量（Q 放）的水合过程。
（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2 所示的实验方案中，
每次加入物质b 之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。
Ⅴ．【实验结论】
（1）图1 所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度
（填“升
高”或“降低”或“不变”）。
（2）图2 所示实验中，若加入物质b 后，热水会突然沸腾，说明溶液温度
（填“升
高”或“降低”或“不变”）。
Ⅵ．【拓展实验】按照图3 所示进行实验。若物质c 为NaOH，则U 型管内的左边液面将
（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。
Ⅶ．【反思交流】
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q
吸
Q 放（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），则溶液温度升高；若Q 吸与Q 放的大小
关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q 吸
Q 放，则溶液温度不变。
（2）在图2 所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质
b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾
现象。请解释不再产生沸腾现象的原因
。
【答案】Ⅴ．降低。升高。
Ⅵ．低于；
Ⅶ．（1）＜；＝；
（2）溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热。
【解析】Ⅴ．若加入物质a 后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降，故
填：降低。
若加入物质b 后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高，故填：升高。
Ⅵ．若物质c 为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U 型管内的左边液面将低
于右边液面；故填：低于；
Ⅶ．（1）若Q 吸＜Q 放则溶液温度升高；故填：＜；
若Q 吸＝Q 放，则溶液温度不变；故填：＝；
（2）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，说明
溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象，故
填：溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热。
六．计算题（共2 小题，满分14 分）
29．（6 分）现有一溶质质量分数为20%的蔗糖水100g，怎样操作才能实现以下目标？
（1）使其质量分数增大一倍。
（2）使其质量分数变为原来的一半。（写出解题步骤）
【答案】（1）需加入蔗糖33.3g，或蒸发掉50g 水分，才能使其质量分数增大一倍．
（2）使其质量分数变为原来的一半，需加水100g．
【解析】（1）改变后的溶质质量分数为：20%×2＝40%
①设需加入蔗糖的质量为x
则
×100%＝40%
解之得x≈33.3g
②设须蒸发掉n 质量的水分
×100%＝40%
则解之得n＝50g
答：需加入蔗糖33.3g，或蒸发掉50g 水分，才能使其质量分数增大一倍．
（2）其质量分数变为原来的一半．即20%×
＝10%
设需加水质量为y
×100%＝10%
解得y＝100g
答：使其质量分数变为原来的一半，需加水100g．
30．（8 分）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl 的质量分数，进行如
图实验：
请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）HCl 中氢、氯元素质量比为
（填最简整数比）；
（2）坐标中a 的数值为
；
（3）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为
；
（4）该盐酸混合液中HCl 的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）2：71；
（2）2.9；
（3）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为10%；
（4）该盐酸混合液中HCl 的质量分数为14.6%。
【解析】（1）HCl 中氢、氯元素质量比为：1：35.5＝2：71；
（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a＝100+200﹣297.1＝2.9；
（3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g﹣160g＝40g，设所加
NaOH 溶液的溶质质量分数为x，则有：
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
40g•x 2.9g
x＝10%
（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl 的质量分数为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
100g•y 160g×10%
y＝14.6%
答：（1）2：71；
（2）2.9；
（3）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为10%；
（4）该盐酸混合液中HCl 的质量分数为14.6%。
