!!
题
!
!
答
!
!
要
!
!
不
!
!
内
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!
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封
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"
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"
密
!
号
!
学
!
名
!
姓
!
级
!
班
!
校
!
学
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!一"
!化学计量在实验中的应用"
时间#"#分钟!总分#!##分
相对原子质量!$!!!%!!&!'!!(!)!!*!'+!&,!-.!&(
/0!&1!/!,&!%2!,343!56!3*
第"卷!选择题!共(1分"
一!选择题!本题包括!*小题$每小题,分$共(1分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4下列说法正确的是
74物质的量是一个基本物理量!表示物质所含粒子的多少
84摩尔既能用来计算纯净物!又能用来计算混合物
%4相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
94!:;2任何物质都含有*<#&=!#&,个分子
&4下列溶液中的氯离子浓度与3#:>!:;2">?!的72%2
, 溶液中氯离
子浓度相等的是
74!3#:>,:;2">?!的@%2), 溶液
84A3:>&:;2">?!的'$(%2溶液
%4,3#:>,:;2">?!的'+%2溶液
94!3#:>#<3:;2">?!的%+%2
& 溶液
,4下列叙述正确的是
74一定温度#压强下!气体体积由其分子的大小决定
84一定温度#压强下!气体体积由其物质的量的多少决定
%4气体摩尔体积是指!:;2任何气体所占的体积为&&<(>
94不同的气体!若体积不等!则它们所含的分子数一定不等
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&!
(4能表示阿伏加德罗常数值的是
74!:;2金属钠含有的电子数
84标准状况下!&&<(>苯所含的分子数
%4#<#!&B.
!&%所含的原子数
94!>!:;2">?!硫酸溶液所含的$C数
34设!7 为阿伏加德罗常数的值$下列有关叙述正确的是
743##D时!,4&.由/&#/(#/1 组成的混合物中含硫原子数为#4!!7
84一定条件下!一定量的氧气通过'+单质后!'+单质增重,<&.!转
移电子数目为#<(!7
%4#<!:;2%>的%$,%))'+溶液中所含碳原子总数为#<&!7
94(./0%中所含碳硅键数目为#<&!7
*4已知单位体积的稀溶液中!非挥发性溶质的分子或离子数越多!该溶
液的沸点就越高$则下列溶液沸点最高的是
74#<#!:;2%>的蔗糖溶液
84#<#!:;2%>的-.%2
& 溶液
%4#<#&:;2%>的$&/溶液
94#<#&:;2%>的'+'), 溶液
A4-&'),'
& 热分解化学方程式为(&-&'),'
& $$$
# &-)C(')&%C)&%$
加热&"<*.-&'),'
& 使其完全分解!在标准状况下收集!!&##:>
的气体!那么- 的摩尔质量是
74*(.%:;2
84&(.%:;2
%4*3.%:;2
94(#.%:;2
14"&#!"全国卷"#固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境#催
化#材料科学等领域研究的重要课题$下图为少量$%2气体分子在
&3,@冰表面吸附和溶解过程的示意图$下列叙述错误的是
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,!
74冰表面第一层中!$%2以分子形式存在
84冰表面第二层中!$C 浓度为3=!#?, :;2">?!&设冰的密度为
#<"."E:?,'
%4冰表面第三层中!冰的氢键网络结构保持不变
94冰表面各层之间!均存在可逆反应
&'
$%2
$CC%2?
"4相同温度下!等质量的$&#)&#%)&#/)& 分别通入四个体积相同的恒
容密闭容器中!其中表示通入/)& 的容器中的压强的是
74"!
84"&
%4",
94"(
!#4在三个密闭容器中分别充入'6#$&#)& 三种气体!当它们的温度和
密度都相同时!这三种气体的压强&"'由大到小的顺序为
74"&'6'("&$&'("&)&'
84"&$&'("&'6'("&)&'
%4"&$&'("&)&'("&'6'
94"&)&'("&'6'("&$&'
!!4用!&:;2">?!浓盐酸配制&3#:>#<!:;2">?!的盐酸溶液时!下
列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
74用量筒量取浓盐酸时俯视读数
84最后定容时仰视读数
%4将浓盐酸倒入烧杯后!用水洗涤量筒&!,次!并将洗涤液一并倒
入容量瓶中
94定容后把容量瓶倒置摇匀!发现液面低于刻度!再加水至刻度线
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(!
!&4下列操作及其描述错误的是
74#为萃取时的振荡操作!振荡过程中应打开活塞放气
84$为酸式滴定管排气操作!排气后记录初始读数
%4%为闻气体气味的操作!无论气体有毒无毒都不能将鼻孔凑近
瓶口
94&为配制溶液过程中摇匀的操作!摇匀后如果发现液面低于刻度
线也不能再加水
!,4如图所示装置!密闭容器内分别充入空气和$&#)& 的混合气体在可
移动的活塞两边!在标准状况下若将$&#)& 的混合气体点燃引爆!活
塞先左弹!恢复原温度后!活塞右滑停留于容器的中央!则原来$&#
)& 的体积比最接近于
74&FA
843F(
%4,F&
94(F3
!(4&# D 时!饱和'+%2溶液的密度为!."E:?,!物质的量浓度为
#:;2">?!!则下列说法中错误的是
74温度低于&#D时!饱和'+%2溶液的浓度小于#:;2">?!
84&#D时!饱和'+%2溶液的质量分数为3143#
!###!=!##G
%4&#D时!密度小于!."E:?,的'+%2溶液是不饱和溶液
94&#D时!饱和'+%2溶液的溶解度$H 313##
!?31<3.
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3!
!34下列计算结果正确是
74#<3>#1:;2%> 浓盐酸与足量-I)& 完全反应产生&&<(>&标准
状况下'%2
&
84&$&/C/) $$$
&
,/)C&$&)反应中氧化产物与还原产物的物质
的量之比为!F&
%4将')& 和)& 等体积混合充满一试管!倒置于水槽中!充分反应
后!试管中剩余气体占试管容积的!
1
94标准状况下!用一充满$%2气体的干燥烧瓶做喷泉实验!当水充
满整个烧瓶后&假设溶液不外溢'!烧瓶内盐酸的物质的量的浓度
为!
&&4(:;2%>
!*4设!7 为阿伏加德罗常数的值!如果%.某双原子分子气体的分子数
为"!则&.该气体在标准状况下的体积'&>'是
74&&4(%"
&!7
84&&4("&
%!7
%4&&4(%
&!7
94&&4(%&
"!7
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
1
"
答!案
题!号
!#
!!
!&
!,
!(
!3
!*
得分
答!案
第'卷!非选择题!共3&分"
二!非选择题!共3&分"
!A4&!&分'实验室需要#<&:;2">?!'+)$溶液(1#:>和#<3:;2">?!
硫酸溶液3##:>$根据这两种溶液的配制情况回答下列问题(
&!'如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是!!!!&填仪器字母代
号'!配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是!!!!&填仪器名称'$
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*!
&&'下列有关容量瓶使用方法的操作中!错误的是!!!!&填字母
代号'$
74使用容量瓶之前应检查它是否漏水
84容量瓶用蒸馏水洗净后!再用待配溶液润洗
%4定容时!将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线平齐
94配制溶液时!如果试样是液体!用量筒量取试样后直接倒入容
量瓶中定容
J4盖好瓶塞!用食指顶住瓶塞!另一只手托住瓶底!把容量瓶反复
上下颠倒!摇匀
&,'在配制'+)$ 溶液时(
#根据计算用托盘天平称取'+)$ 的质量为!!!!.)
$若'+)$ 溶液在转移至容量瓶时!洒落了少许!则所得溶液浓
度!!!!&填*(+**+或*H+'#<&:;2">?!)
%若'+)$ 固体溶解后立即移入容量瓶+洗烧杯+洗涤液移入
容量瓶+定容!则所得溶液浓度!!!!&填*(+**+或*H+'
#<&:;2">?!$
&('在配制硫酸溶液时(
#所需质量分数为"1G#密度为!<1(."E:?,的浓硫酸的体积
为!!!!&计算结果保留一位小数':>)
$如果实验室有!3:>#&#:>#3#:>量筒!应选用!!!!:>
量筒最好)
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A!
%配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释!稀释时操作方法
是!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!! !$
!14&!&分'计算后填空(
&!'在标准状况下!((1:>某气体的质量为#<*(.!这种气体的相对
分子质量为!!!!$
&&'某氯化铁与氯化钠的混合液!已知#&56,C 'H#<&:;2">?!!
#&%2?'H!:;2">?!$则#&'+C'为!!!!$
&,'!".某二价金属的氯化物K%2
& 中含有#<(:;2的%2?!则K的相
对原子质量为!!!!!$
&('3##:>56&&/)('
, 溶液中含56,C&1.!则溶液中/)&?
(
的物质的
量浓度为!!!!:;2">?!$
&3'在无土栽培中!配制!>含3:;2'$(%2#!<*:;2@%2#&<(:;2
@&/)( 的某营养液!若用@%2#'$(%2#&'$('
&/)( 配制!则需
@%2#'$(%2的物质的量分别为!!!!#!!!!$
!"4&!#分'在#<(>由'+%2#-.%2
&#%+%2
& 组成的混合液中!部分离子
浓度大小如图所示!回答下列问题$
&!'该混合液中!'+%2的物质的量为!!!!:;2!含溶质-.%2
& 的
质量为!!!!.$
&&'该混合液中%+%2
& 的物质的量为!! !:;2!将该混合液加水稀
释至体积为!>!稀释后溶液中%+&C 的物质的量浓度为!!!!
:;2">?!$
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1!
&,'向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液!可得到沉
淀!!!!:;2$
&!1分'"4三氟化氮&'5,'是一种新型电子材料!它在潮湿的空气中
与水蒸气能发生氧化还原反应!其反应的产物有$5#') 和$'),
等$请根据要求回答下列问题(
&!'反应过程中!被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为!!
!!! !$
&&'写出该反应的化学方程式(!!!!!!! !!若反应中生成
#<&:;2$'),!转移的电子数目为!!!!!!个$
&,''5, 是一种无色#无臭的气体!但一旦'5, 在空气中泄漏!还是易
于发现!你判断该气体泄漏时的现象是!!!!!!!!!$
&('一旦'5, 泄漏!可以用'+)$ 溶液喷淋的方法减少污染!其产物
除'+')&#'+5#$&)外!还肯定有!!!!!&填化学式'$
'4&!'已知56&)$'
, 能与次氯酸盐发生如下反应&未配平'(
56&)$'
,C%2)?C)$
+
,
?
56)(?
( C%2?C$&)
#已知有!#<A.56&)$'
, 参加反应!共转移了#<,!7 个电
子!则(H !!! !!56)(?
( 中铁元素的化合价为! ! !
! !$
$ 根据所学的知识!推测56)(?
( 能和下列!!!!! !&填
字母代号'物质反应$
74@-I)(!!!84/)&
!%4$&/
94)&
&&'一定条件下!含硝酸的废水中加入%$,)$!将$'), 还原成'&$
若该反应消耗,&.%$,)$!转移*:;2电子!则参加反应的还原
剂和氧化剂的物质的量之比是!!!!!!!$
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"!
题
!
!
答
!
!
要
!
!
不
!
!
内
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!
线
!
!
封
!
!
"
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"
"
"
"
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"
密
!
号
!
学
!
名
!
姓
!
级
!
班
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校
!
学
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!二"
!化学物质及其变化"
时间#"#分钟!总分#!##分
!!相对原子质量!!$!!!%!!&!'!!(!)!!*!'+!&,!L!3!!
第"卷!选择题!共(1分"
一!选择题!本题包括!*小题$每小题,分$共(1分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4下列过程包含物理变化的是
74煤的液化
84铁的钝化
%4光合作用
94水乳交融
&4设!7 为阿伏加德罗常数的值!下列说法正确的是
74标准状况下!&&<(>己烷中含有分子数目为!7
84!:;2%>'+)$ 溶液中含有'+C数目为!7
%4A<1.'+&)& 中含有的共价键数目为#<!!7
94将#<3:;2'&)( 充入密闭容器中充分反应转化成')& 的数目
为!7
,4下列物质分类正确的是
74胶体(分散质颗粒直径!!!##::的分散系
84弱电解质($%2)#'$,"$&)#7.%2#'$('),
%4混合物(空气#盐酸#王水#氯水#水玻璃
94有机物(丙醇#丙酸#!!&M二溴戊烷#碳酸钠
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!#
!
(4下列叙述不正确的是
74液态$%2不导电!但$%2属于电解质
84'+$/)( 溶于水电离出'+C#$C和/)&?
( !所以'+$/)( 属于酸
%4氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
9472&)$'
, 可用作胃酸中和剂!不会对胃壁产生强烈刺激
34下列实验中的颜色变化!与氧化还原反应无关
!!
的是
7456%2
, 溶液滴入-.&)$'
& 浊液中!白色浑浊转化为红褐色沉淀
847.'), 溶液滴入氯水中!产生白色沉淀!随后溶液淡黄绿色褪去
%4'+块放在坩埚里并加热!发出黄色火焰!生成淡黄色固体
94$&%&)( 溶液滴入酸性@-I)( 溶液中!先产生气泡!随后溶液紫红
色褪去
*4下列反应类型中!一定发生电子转移的是
74化合反应
84分解反应
%4置换反应
94复分解反应
A4用!7 表示阿伏加德罗常数的值!下列说法正确的是
74!##.质量分数为(*G的乙醇水溶液中含有的氢原子数为*!7
84标准状况下!*.乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为#<!!7
%4标准状况下!铁丝在&&<(>氧气中燃烧时转移的电子数为,!7
94将!#:>#<!:;2" >?!56%2
, 溶液滴入沸水中!得到56&)$'
, 胶
粒的个数为#<##!!7
14能在溶液中大量共存的一组离子是
74'$C
( #7.
C#N),?
( #%2?
8456,C#$C#O?#$%)?
,
%4@C#'+C#')?
, #-I)?
(
9472
,C#-.
&C#/)&?
( #%)&?
,
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!!
!
"4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
7456%2
, 溶液与%P的反应(%PC56 $$$
,C
%P&CC56&C
84')& 与水的反应(,')&C$&
$$$
)
&')?
, C')C&$C
%4醋酸溶液与水垢中的%+%), 反应(
%+%),C&$ $$$
C
%+&CC$&)C%)&%
94向'+72)& 溶液中通入过量%)&(
&72)?
& C%)&C,$&
$$$
)
&72&)$'
,)C%)&?
,
!#4下列实验中!为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确
的是
选项
实验目的
操作原理解释
7
分离氢氧化铁胶体与
56%2
& 溶液
过滤胶体粒子不能通过滤纸
8
用-.%2
&"*$&) 制备
-.%2
& 固体
灼烧
在坩埚中!-.%2
&"*$&)
受热分解成-.%2
& 和水
%
除去氯化铵溶液中的氯
化铁
沉淀
用氢氧化钠溶液调节适当
的Q$!使56,C沉淀
9
分离乙酸乙酯的饱和碳
酸钠溶液
分液
乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶
液中溶解度小
!!4下列有关物质变化和分类的说法正确的是
74胆矾#冰水混合物#四氧化三铁都不是混合物
84电解熔融态的72
&),#
!&%转化为!(%都属于化学变化
%4*滴水石穿!绳锯木断+不包含化学变化
94/0)&#')&#/)& 都属于酸性氧化物
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!&
!
!&4下列化学概念之间存在绝对界限的是
74混合物和纯净物
84有机物和无机物
%4浓溶液和稀溶液
94被氧化和被还原
!,4向红色%R), 固体表面喷洒酒精!会剧烈反应!生成绿色固体%R
&),!
同时闻到有刺激性气味的气体&乙醛'生成$下列判断错误的是
74该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性
84若有!:;2乙醇参加反应!转移电子的物质的量为&:;2
%4由此反应可知!酒精严禁与强氧化性试剂混合存放
94上述反应的化学方程式为&%R), C,%&$3
$$$
)$
%R
&), C
,%$,%$)C,$&)
!(4实验室将'+%2), 和'+&/), 按物质的量为&F!放入烧杯中!同时
滴入适量稀$&/)(!并用水浴加热!产生棕黄色的气体S!反应后测
得'+%2), 和'+&/), 恰好完全反应!则S的化学式为
74%2
&
84%2
&)
%4%2)&
94%2
&),
!34把' >含有-./)( 和@&/)( 的混合溶液分成两等份!一份加入含
%:;2'+)$ 的溶液!恰好使-.
&C完全沉淀为-.&)$'
&)另一份加
入含&:;28+%2
& 的溶液!恰好使/)&?
(
完全沉淀为8+/)($则原混
合溶液中钾离子的浓度为
74&?%
'
:;2">?!
84&&?%
'
:;2">?!
%4&&&&?%'
'
:;2">?!
94&&
&?%'
'
:;2">?!
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!,
!
!*4某无色溶液中可能存在8R?#%)&?
, #/)&?
, #56,C#O?#-.
&C#'+C 等离
子中的某几种!现取该溶液进行实验!得到如下现象(
#向溶液中滴加足量氯水后!溶液变橙色!且有无色气泡冒出)
$向所得橙色溶液中加入足量8+%2
& 溶液!无沉淀生成)
%向所得溶液中继续滴加淀粉溶液!溶液不变蓝色$
据此可以推断(该溶液肯定存在的大量离子是
7456,C#/)&?
, #O?
84-.
&C#%)&?
, #O?
%456,C#-.
&C#/)&?
,
94'+C#8R?#%)&?
,
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
1
"
答!案
题!号
!#
!!
!&
!,
!(
!3
!*
得分
答!案
第'卷!非选择题!共3&分"
二!非选择题!本题共(小题$共3&分"
!A4&!&分'现有下列十种物质(#液态氯化氢)$小苏打)%固体纯碱)
&二氧化碳)(葡萄糖))氢氧化钾)*氢氧化铁胶体)+氨水),空
气)-硫酸铁溶液$
&!'上述十种物质中!属于电解质的有!!!!!!!!!!!属于
非电解质的有!!!!!!!!!!$
&&'有两种物质在水溶液中可发生反应!其离子方程式为($CC)$
$$$
?
$&)!该反应的化学方程式为!!!!!!!!!!!!!
!!!!$
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
!(
!
&,'除去%中少量$的操作是!!!!!!!!化学方程式为!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!$
&('若在*中缓慢加入#的水溶液!产生的现象是!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!$
!14&!*分'二氧化钒&L)&'是一种新型热敏材料$C(价的钒化合物在
弱酸性条件下易被氧化$实验室以L&)3 为原料合成用于制备L)&
的氧钒&.'碱式碳酸铵晶体!过程如下(
L&)3
*:;2">?!盐酸
和'&$("&$%2
微沸数分种+
,,,,,,
/
L)%2
& 溶液'$($%), 溶液
+
,,,,,,
0
&'$('
3,&L)'
*&%),'
(&)$'
"-"!#$&)
!!!氧钒&.'碱式碳酸铵晶体
请回答下列问题(
&!'L)%2
& 中L的化合价为!!!!$
&&'步骤/中生成L)%2
& 的同时生成一种无色无污染的气体!该化学
方程式为!!!!!!!!!!!!$也可只用浓盐酸与L&)3
来制备L)%2
& 溶液!该法的缺点是!!!!!!!$
&,'步骤0可在下图装置中进行$
#反应前应通入%)& 数分钟的目的是!!!!$
$装置8中的试剂是!!!!$
&('测定氧钒&.'碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量$
称量%.样品于锥形瓶中!用&#:>蒸馏水与,#:>混酸溶解
后!加#<#&:;2%> @-I)( 溶液至稍过量!充分反应后继续加
!G '+')&溶液至稍过量!再用尿素除去过量的'+')&!最后用
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
!3
!
#:;2%> &'$('
&56&/)('
&标准溶液滴定至终点!消耗体积为
&:>$滴定反应为L)C
& C56&CC&$ $$$
C
L)&CC56,CC$&)$
#@-I)( 溶液的作用是! ! ! !$'+')& 溶液的作用是
!!! $
$粗产品中钒的质量分数的表达式为!!! !$
!"4&!#分'氢化铝锂&>072$('是化工生产中广泛应用于药物合成的常
用试剂$
&!'>072$( 可将乙醛转化为乙醇!>072$( 作该反应的!!!剂&选
填*氧化+*还原+或*催化+'!用!!!!!!!!&填试剂名称'
可检验乙醛已完全转化$
&&'配平下述化学反应方程式(
!!>072$(C!!$&/)(+!!>0
&/)(C!!72
&&/)('
,C!!$&%
该反应中$&/)( 体现!!!!性$若上述反应中电子转移数目
为#<&!7 个!则生成标准状况下氢气体积为!!!!! !$
&,'现有两种浓度的>0)$ 溶液!已知+溶液的Q$ 大于T溶液!则两
种溶液中由水电离的#&$C'大小关系是(+!!!!T&选填*(+
**+或*H+'$
&!(分'水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件!某课外小组用
碘量法测定河中的溶解氧$实验步骤及测定原理如下(
"4采集水样及氧的固定(
用溶解氧瓶采集水样!记录大气压及水温$将水样与-I&)$'
& 碱
性悬浊液&含有@O'混合!反应生成-I)&)$'
&!实现氧的固定$
'4酸化及滴定(
将固氧后的水样酸化!-I)&)$'
& 被O? 还原为-I&C!在暗处静置
3:0I!然后用标准'+&/&), 溶液滴定生成O
&&&/&)&?
, CO $$$
&
&O? C
/()&?
* '$
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!*
!
请回答下列问题(
&!'氧的固定中发生反应的化学方程式为!!!!!!!!!!$
&&'固氧后的水样用稀$&/)( 酸化!-I)&)$'
& 被O?还为-I&C!发
生反应的离子方程式为!!!!!!!!!!!!!!!$
&,'标准'+&/&), 溶液的配制$
#配制%:;2">?!(1#:>该溶液时!需要的玻璃仪器有烧杯#玻
璃棒和!!!!!!!!!$
若定容时俯视!会使配制的'+&/&), 浓度!!!!!&选填*偏
高+*偏低+或*无影响+'
$'+&/&), 溶液不稳定!配制过程中!用蒸馏水须煮沸#冷却后才
能使用!其目的是杀菌#除!!!!!及二氧化碳$
&('取!##<##:>水样经固氧#酸化后!用%:;2">?!'+&/&), 溶液
滴定!以淀粉溶液作指示剂!达到滴定终点的现象为!!!!!
!!)若消耗'+&/&), 溶液的体积为&:>!则水样中溶解氧气的
含量为!!!!!!!!!! :.%>$
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!A
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题
!
!
答
!
!
要
!
!
不
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内
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封
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!
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
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密
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号
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学
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名
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姓
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校
!
学
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!三"
!金属及其化合物"
时间#"#分钟!总分#!##分
!!相对原子质量!$!!!%!!&!)!!*!'+!&,!-.!&(
72!&A!/!,&!%2!,343!%P!*(!8+!!,A
第"卷!选择题!共(1分"
一!选择题!本题包括!*小题$每小题,分$共(1分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
74-.#72合金用来制飞机外壳...合金熔点低
84食品袋中常放一小袋56粉...56粉具有吸水性
%472
&), 硬度很大!可用于制造耐火材料
94'+&%), 溶液呈碱性!可用于洗涤油污
&4下列说法正确的是
7472
&), 难溶于水!不跟水反应!所以它不是72&)$'
, 对应的氧化物
84'+#-.等活泼金属着火时!可直接用水灭火
%4用洁净的铂丝蘸取某溶液!放在火焰上灼烧!观察到黄色火焰!则证
明该溶液中一定有'+C!没有@C
9472
&), 能跟强酸#强碱溶液反应
,4元素的性质包含金属性和非金属性!强弱可以通过该元素对应单质或化
合物的某些化学性质体现出来$某同学认为铝元素是金属元素!但是有
一定的非金属性$下列化学反应中!你认为能支持该同学观点的是
74铝片与盐酸反应生成氢气
84氢氧化铝溶于强碱溶液
%4氢氧化铝溶于强酸溶液
94铝热反应
(4合金是一类用途广泛的金属材料!下列有关合金的说法正确的是
74钢是铁的一种合金
84通常合金的硬度比不上纯净的金属
%4合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
94一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
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!1
!
34下列实验中!对应的现象以及解释或结论都正确!且两者具有因果关
系的是
选项
实验
现象
结论或解释
7
将%P片放入56%2
, 溶液中
溶液棕黄色变
为浅绿色
铁比铜金属性强
8
将一片铝箔置于酒精灯外
焰上灼烧
铝箔熔化但不
滴落下来
铝箔表面有致密
72
&), 薄膜!且
7!&),
熔点高
于72
%
向新收集的酸雨中滴加硝
酸钡溶液
产生白色沉淀
酸雨中一定含
有/)&?
(
9
取久置的'+&)& 粉末!向
其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
'+&)& 没有变质
*4能正确表示下列反应的离子方程式是
74将铜屑加入56,C溶液中(&56,C
$$$
C%P
&56&CC%P&C
84将磁性氧化铁溶于盐酸(56,)(C1$ $$$
C
,56,CC($&)
%4将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合(56&C C($C C')? $$$
,
56,C C
&$&)C')%
94将铁粉加入稀硫酸中(&56C*$ $$$
C
&56,CC,$&%
A4锑&/T'在自然界一般以硫化物的形式存在!我国锑的蕴藏量占世界第
一位$从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧
化物!再用碳还原(
#&/T&/,C,)&C*56$$$
高温
/T()*C*56/)$/T()*C*% $$$
高温
(/TC
*%)%$
下列关于反应#$的说法正确的是
74反应#$中的氧化剂分别是/T&/,#/T()*
84反应#中每生成,:;256/!转移*:;2电子
%4反应$说明高温下/T的还原性比%的强
94每生成(:;2/T!反应#与反应$中还原剂的物质的量之比为,F(
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!"
!
14下列说法中不正确的是
#由同一种元素组成的物质一定是单质
$阴离子一定不含金属元素!阳离子一定含金属元素
%金属氧化物一定是碱性氧化物
&碱性氧化物一定是金属氧化物
(非金属氧化物一定是酸性氧化物
)酸性氧化物一定是非金属氧化物
*酸酐一定是氧化物
+酸的元数不一定等于酸中的氢原子数
,无氧酸不一定是非金属的氢化物
74#$&(*+
84#%(+,
%4#$%()*
94%(*+,
"4只用滴管和试管!不用其他仪器和试剂!不能鉴别下列各组中两种溶
液的是
74石灰水和碳酸钠
84盐酸和碳酸钠
%4氨水和硝酸银
94氢氧化钠和氯化铝
!#4某固体混合物中可能含有@C#'+C#%2?#%)&?
, #/)&?
(
等离子!将该
固体溶解于蒸馏水!对所得溶液进行如下实验(
下列推断正确的是
74该混合物一定是@&%), 和'+%2
84该混合物可能是'+&%), 和@%2
%4该混合物可能是'+&/)( 和'+&%),
94该混合物一定是@&/)( 和'+%2
!!4镁和铝分别与等浓度#等体积的过量稀硫酸反应!产生气体的体积
&''与时间&
)'关系如下图所示$反应中镁和铝的
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&#
!
74物质的量之比为,F&
84质量之比为,F&
%4摩尔质量之比为&F,
94反应速率之比为&F,
!&4相同质量的下列物质分别与等浓度的'+)$ 溶液反应!至体系中均
无固体物质!消耗碱量最多的是
7472
8472&)$'
,
%472%2
,
9472
&),
!,4类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论!下列几
种类推结论中错误的是
#钠与水反应生成'+)$ 和$&)所有金属与水反应都生成碱和$&
$铁露置在空气中一段时间后就会生锈)性质更活泼的铝单质不能
在空气中稳定存在
%化合物'+%2的焰色为黄色)'+&%), 的焰色也为黄色
&密度为!<!.%E:, 与密度为!<&.%E:, 的'+%2溶液等体积混合!
所得'+%2溶液的密度介于!<!.%E:, 与!<&.%E:, 之间)'+.@合
金的熔点应介于'+和@的熔点之间
74#%
84%&
%4#$%&
94#$&
!(4下列有关金属的工业制法中!正确的是
74以海水为原料制得精盐!再电解精盐的水溶液制取钠
84用海水#石灰乳等为原料!经一系列过程制得氧化镁!用$& 还原
氧化镁制得镁
%4以铁矿石#焦炭#空气#石灰石等为原料!通过反应产生的%)在高
温下还原铁矿石制得铁
94从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体!电解熔融的氯化铝得
到铝
!34为除去括号内的杂质!所选用的试剂或方法不正确的是
74'+&%), 固体&'+$%),'(加热
8456%2
& 溶液&56%2
,'(加入足量铜粉!过滤
%4'+&)& 粉末&'+&)'(将混合物在氧气中加热
94'+$%), 溶液&'+&%),'(通入过量的%)& 气体
!*4%P/)( 是一种重要的化工原料!其有关制备途径及性质如图所示下
列说法正确的是
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&!
!
74相对于途径#!途径$更好地体现了绿色化学思想
84加入U的加热过程中!U被还原
%4%P/)( 在!!##D分解所得气体S可能是/)& 和/), 的混合气体
94将%P/)( 溶液蒸干!可制得胆矾晶体
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
1
"
答!案
题!号
!#
!!
!&
!,
!(
!3
!*
得分
答!案
第'卷!非选择题!共3&分"
二!非选择题!本题共(小题$共3&分"
!A4&!(分'/我在故宫修文物0展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热
爱与坚守!也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用$某博
物馆修复出土铁器的过程如下(
&!'检测锈蚀产物
主要成分的化学式
56,)(
56&),"$&)
56)&)$'
56)%2
铁器在具有)&#!!!!等环境中容易被腐蚀$
&&'分析腐蚀原理(一般认为!铁经过了如下腐蚀循环$
"456转化为56&C$
'456)&)$'和56&C反应形成致密的56,)( 保护层!56&C 的作用是
!!!!!&填字母代号'$
+4氧化剂!!T4还原剂!!E4既不是氧化剂也不是还原剂
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&&
!
&,'研究发现!%2? 对铁的腐蚀会造成严重影响$化学修复(脱氯#还
原!形成56,)( 保护层!方法如下(
将铁器浸没在盛有#<3:;2">?! '+&/),##<3:;2">?! '+)$
溶液的容器中!缓慢加热至*#!"# D$一段时间后!取出器物!
用'+)$ 溶液洗涤至无%2?$
#检测洗涤液中%2?的方法是!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!$
$脱氯反应(56)%2C)$ $$$
?
56)&)$'C%2?$离子反应的本
质是离子浓度的减小!比较56)%2与56)&)$'溶解度的大小(
!!!!!!!!$
%'+&/), 还原56)&)$'形成56,)( 的离子方程式是&将反应补
充完全'!!!/)&?
, C!!!56)&)$ $$$
'
!!!/)&?
( C!!!
56
,)(C!!!$&)$
&('为防止铁的锈蚀!工业上普遍采用的方法是!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!&答两种方法'$
!14&!(分'某学习小组在实验室制取%)& 气体的过程中!不慎用到了浓
盐酸!导致制得的%)& 气体中混有$%2气体!他们设计了如下图所
示装置除去$%2气体并探究%)& 与过氧化钠&'+&)&'反应的实验$
请回答下列问题(
&!'装置7的作用是!!!!!!!!!!!!!$
&&'为确定反应后装置8硬质玻璃管中固体的成分!小组同学取适量
固体于试管中!加入足量的蒸馏水溶解形成溶液-!无气泡产生!
则该固体中不含!!!&填化学式'!该小组同学继续进行探究$
1提出问题2
反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么3
1做出猜想2
&,'猜想一('+&%),)猜想二('+)$)猜想三('+&%), 和'+)$$
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&,
!
经过讨论!大家一致认为猜想二不合理!理由是
!
!!!!!!!!&用化学反应方程式表示'$
1实验验证2
&('小组同学取上述形成的溶液- 于试管中!向其中加入过量的
!!!!!!&填化学式'溶液!若产生白色沉淀!过滤!向滤液中
滴加几滴酚酞试液!溶液变红!则证明猜想三成立$
1交流反思2
&3'小组中有同学认为!将向上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜
溶液!也能得出同样的结论!你认为该同学的观点!!!!!!
&填*正确+或*错误+'!理由是!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!!&用化学反应方程式表示'$
!"4&!#分'铜是生命必需的元素!也是人类广泛使用的金属$
&!'尽管铜比铁较为稳定!但铜器表面经常会生成铜锈,即铜绿!化学
式为%P&&)$'
&%),-!其中生成铜绿的反应物除铜外还有)&#
%)& 和$&)$试写出保护铜制品的方法(!!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!)这层铜绿可用化学方法除去!试写出除
去铜绿而不伤器物的反应方程式(!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!$
&&'铁粉#氯化钠#硫酸铜在溶液中发生反应生成%P%2沉淀的离子方
程式为
!
!$
&,'现代工业上!主要采用高温冶炼黄铜矿&%P56/&!也可表示为
%P&/"56&/,'的方法获得铜$火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(
&%P56/&C()& $$$$
1##D %P&/C,/)& C&56)!反应中每转移
#<*:;2电子!有!!!:;2硫被氧化$
&('%P&)投入足量的某浓度的硝酸溶液中!若所得气体产物为')
和')& 的混合物!且体积比为!F!!发生反应的化学方程式为
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!$
&!(分'常温下!强酸性溶液7 中可能大量含有'$C
( #@C#'+C#
56&C#72
,C#56,C#%)&?
, #')?
, #%2?#O?#/)&?
(
中的几种!现取该溶液
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&(
!
进行有关实验!实验结果如下图所示$
请回答下列问题(
&!'溶液7中一定大量存在的离子有!!!!!!!!!)
&&'生成沉淀甲的离子方程式为
!)
&,'生成气体丙的离子方程式为!!!!!!!!!!若实验消耗
%P!((.!则最多生成气体丙的体积&标准状况下'为!!!!!$
&('依据上述实验!某小组同学通过讨论后认为溶液中可能大量含有
的离子有'$C
( #@C#'+C#%2?#/)&?
( $为进一步确认溶液中存在
的离子!分别取!##:>溶液7又进行了如下图所示的三组实验(
根据上述实验可进一步确定'$C
( #@C#'+C#%2?#/)&?
(
中一定
存在的离子有!!!!!!!!!!!沉淀溶解时发生反应的离
子方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!$
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高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!四"
!非金属及其化合物"
时间#"#分钟!总分#!##分
!!相对原子质量!!$!!!%!!&!)!!*!%P!*(!
第"卷!选择题!共(1分"
一!选择题!本题包括!*小题$每小题,分$共(1分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4"&#!"全国卷"#陶瓷是火与土的结晶!是中华文明的象征之一!其形
成#性质与化学有着密切的关系$下列说法错误的是
74*雨过天晴云破处+所描述的瓷器青色!来自氧化铁
84闻名世界的秦兵马俑是陶制品!由黏土经高温烧结而成
%4陶瓷是应用较早的人造材料!主要化学成分是硅酸盐
94陶瓷化学性质稳定!具有耐酸碱侵蚀#抗氧化等优点
&4用下列实验装置进行相应实验!能达到实验目的的是
74用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含O?的溶液
84用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备'$(%2晶体
%4用装置丙将%2
& 与$%2的混合气体纯化得到纯净的%2
&
94用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的')
,4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
74%2)& 具有还原性!可用于自来水的杀菌消毒
84'+$%), 受热易分解!可用于制胃酸中和剂
%4'+&/具有还原性!可用于去除水体中的$.
&C
9456%2
, 具有氧化性!可用作铜制线路板的蚀刻剂
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&*
!
(4铵态氮肥不能与草木灰&有效成分@&%),'混用的原因是铵态氮肥
74呈酸性
84受热易分解
%4易溶于水
94遇碱放出氨气
34下列实验现象与新制氯水中的某些成分&括号内微粒'没有直接关系
的是
74新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色&%2
&'
84向氯水中滴加7.'), 溶液有白色沉淀产生&%2?'
%4将'+&%), 固体加入新制氯水中!有无色气泡产生&$C'
94向@OM淀粉试液中滴加氯水!溶液呈蓝色&%2
&'
*4将过量的%)& 分别通入#%+%2
& 溶液!$'+&/0), 溶液)%石灰水溶
液!&饱和'+&%), 溶液!最终有沉淀析出的是
74#$%&
84$&
%4#$%
94$%
A4浓硫酸有许多重要的性质!在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示
的性质是
74酸性
84脱水性
%4强氧化性
94吸水性
14!<"&.%P投入到一定量的浓硝酸中!铜完全溶解!生成的气体的颜色
越来越浅!共收集到*A&:> 的气体&标准状况下'$将盛有此气体的
容器倒扣在水槽中!通入标准状况下一定体积的氧气!恰好使气体完
全溶于水!则通入的氧气的体积为
74!*1:>
84&&(:>
%4,,*:>
94*A&:>
"4下列叙述正确的是
74>0在氧气中燃烧主要生成>0
&)&
84将/)& 通入8+%2
& 溶液可生成8+/), 沉淀
%4将%)& 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
94将'$, 通入热的%P/)( 溶液中能使%P&C还原成%P
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&A
!
!#4下列各组物质中!因反应条件#用量#浓度等不同而发生不同化学反
应的是
#%P与硝酸!$盐酸与碳酸钠!%72
&&/)('
, 溶液与氨水!&%)&
与'+)$ 溶液!(VI和硫酸
74除%&外
84除%外
%4除%(外
94全部
!!4某化学反应可表示为
+
,
+CT
ECWC$&)&未配平!条件略去'$下
列叙述中正确的是
74若T为浓硝酸!则E!W不可能同时为气体
84若+为%2
&!则E!W一定为漂白粉成分
%4若+为$C!则E!W可能为沉淀和气体
94若反应后为蓝色溶液!该反应需加热才可以发生
!&4你认为减少酸雨的产生可采取的措施是
#用煤作燃料!$把工厂烟囱造高!%化石燃料脱硫!&在已酸化
的土壤中加石灰!(开发新能源
74#$%
84#%&(
%4$%&(
94%(
!,4下列有关离子&或物质'的检验及结论中!正确的是
74向某溶液中滴加'+)$ 溶液!加热!产生能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝的气体!说明原溶液中有'$C
(
84某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀!说明原溶液中有%2?
%4取少量试液于试管中!加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液!若有白色沉
淀生成!说明试液中含有/)&?
(
94向某溶液中先滴加几滴氯水!再滴入几滴@/%' 溶液后变成红
色!说明原溶液中有56,C
!(4用如图装置制取并收集气体!对应的装置和试剂均正确的是
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&1
!
选项
1收集气体
"中试剂+!T
'中试剂E
.中试剂W
7
/)&
稀硫酸与铜片
浓硫酸
'+)$ 溶液
8
%2
&
浓盐酸与二氧化锰
饱和氯化钠溶液
'+)$ 溶液
%
$8R
浓硫酸与溴化钠
浓硫酸
水
9
%)
甲酸与浓硫酸
浓硫酸
酸性@-I)( 溶液
!34实验室根据*侯氏制碱法+原理制备少量'+$%),('$,C%)&C
$&
$$$
)C'+%2
'+$%),)C'$(%2$其实验包括*制取氨气+ 制
取'+$%),+分离'+$%),+干燥'+$%),+等四个步骤$下列实
验必须选用的主要仪器正确的是(
74制取氨气!可选用$%
84制取'+$%),!可选用&*,
%4分离'+$%),!可选用&()*
94干燥'+$%),!可选用$%*+
!*4工业上用铝土矿&主要成分为72
&),!含56&), 杂质'为原料冶炼铝
的工艺流程如下图所示(
下列叙述正确的是
74试剂S可以是氢氧化钠溶液!也可以是盐酸
84反应#过滤后所得沉淀为氢氧化铁
%4图中所示转化反应都不是氧化还原反应
94反应$的化学方程式为'+72)&C%)&C&$&
$$$
)
72&)$'
,)
C'+$%),
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&"
!
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
1
"
答!案
题!号
!#
!!
!&
!,
!(
!3
!*
得分
答!案
第'卷!非选择题!共3&分"
二!非选择题!共3&分"
!A4&!(分'硅是无机非金属材料的主角!硅的氧化物和硅酸盐约占地壳
质量的"#G 以上$
&!'计算机芯片和太阳能电池的主要成分是!!!!!光导纤维的主
要成分是!!!! !$
&&'工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃!该反应的化学方程式为!!!!
!!!!$
&,'工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后!进一步脱水处
理可得到硅胶!写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式!!!!!
!!!!!!!! !$
&('玉石的主要成分基本都属于硅酸盐!翡翠的主要成分为
'+72/0
&)*!将其表示为氧化物形式为!!!!!!!!$
&3'高纯度单晶硅可以按下列方法制备(
/0)&
#%
+
,
高温/0&粗'$$%2
+
,,,
,##D /0$%2
,
%过量$&
!###D!
+
,,,,,,
!!##D /0&纯'
写出步骤#的化学方程式!!!!!!!!!!!!!!!!
!! !$步骤$的产物经过冷凝后得到的/0$%2
,&沸点,,<#
D'中含有少量的/0%2
(&沸点3A<*D'!提纯/0$%2
, 主要操作的
名称是!!!$
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,#
!
!14&!(分'氮元素及其化合物的转化关系如图所示$
&!'图!中!S的化学式为!!!!!从化合价上看!S具有!!!!
性&填*氧化+或*还原+'$
&&'请回答下列关于'$, 的问题(
#实验室常用'$(%2与%+&)$'
& 制取氨气!该反应的化学方程
式为
!$
$下列试剂不能用于干燥'$, 的是!!!!&填字母代号'$
74浓硫酸
84碱石灰
%4'+)$ 固体
%若要收集一瓶氨气!请将上述装置
补充完整!在图& 虚框内画出连
接图$
&氨气是重要的化工原料!可以合成
多种物质!写出其催化氧化的化学方
程式!!!!!!!!!!!!! $
&,'请回答下列关于')#')& 的问题(
#汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染!汽车
尾气中的有害气体%)和') 反应可转化为无害气体排放!写出
相关反应的化学方程式(!!!!!!!! !$
$')和')& 按一定比例混合可以被'+)$ 溶液完全吸收!写
出相关化学方程式!!!!!!!!!!! !$
工业生产中利用氨水吸收/)& 和')&!原理如下图所示(
')& 被吸收过程的离子方程式是!!!!!!$
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,!
!
!"4&!#分'某科研小组用-I)& 和浓盐酸制备%2
& 时!利用刚吸收过少
量/)& 的'+)$ 溶液对其尾气进行吸收处理$
&!'请完成/)& 与过量'+)$ 溶液反应的化学方程式(/)& C
$$$
&'+)$
!!!!!!!!!!!!!!!!! !$
&&'反应%2
&C'+&/),
$$$
C&'+)$
&'+%2C'+&/)(C$&)中的还
原剂为!!!!!!!!!!!$
&,'吸收尾气一段时间后!吸收液&强碱性'中肯定存在%2?#)$? 和
/)&?
(
等离子$请设计实验!探究该吸收液中可能存在的其他离
子&不考虑空气的%)& 的影响'
#提出合理假设
假设!(只存在/)&?
, )
假设&(既不存在/)&?
,
也不存在%2)?)
假设,(!!!!!!$
$设计实验方案!进行实验$请写出实验步骤以及预期现象和结
论$限选
!!
实验试剂(,:;2">?!$&/)( 溶液#!:;2">?!'+)$
溶液##<#!:;2">?!@-I)( 溶液#淀粉M@O溶液#紫色石蕊试液$
实验步骤
预期现象和结论
步骤!(取少量吸收液于试管中!滴加
,:;2">?! $&/)( 至溶液呈酸性!然后将
所得溶液分置于7#8试管中
步骤&(
步骤,(
&!(分'某些物质的转化可用下图表示(
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,&
!
请回答下列问题
&!'完成反应方程式(
!!!%+&)$'
&C!!!'+$%),&过量$$$
'
!!!C!!!C
!!!$&)
&&'若7#%均含有铝元素(
#当8为盐酸时!%为!!!! !)
$当8为'+)$ 时!%为!!!! !$
&,'若7为第二周期黑色固体单质!8为第二周期某元素的最高价氧
化物的水化物$写出该反应的化学方程式(!!!!!!!!!
!!$
&('若7为过量铁粉#8为稀硝酸!检验溶液中金属阳离子的方法是
!!!! !$
&3'若%为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体$实验室为了简便制
取该气体!下列方法中适合的是!!!! !&填字母代号'$
74加热氯化铵固体!产生的气体用碱石灰干燥
84在'& 和$& 混合气中加入铁触媒并加热至3##D
%4在浓氨水中加入'+)$ 固体!产生的气体可用固体'+)$
干燥
94加热'$($%),!生成的气体用N&)3 干燥
&*'若7为/单质!9为'+&/),(
#'+&/), 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为!!!!!!
!!!!!$
$%的浓溶液有臭鸡蛋气味!配制%溶液的方法是!!!!!!
!!! !$
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,,
!
题
!
!
答
!
!
要
!
!
不
!
!
内
!
!
线
!
!
封
!
!
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
密
!
号
!
学
!
名
!
姓
!
级
!
班
!
校
!
学
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!五"
!物质结构!元素周期律"
时间#"#分钟!总分#!##分
!!相对原子质量!!$!!!%!!&!)!!*!
第"卷!选择题!共(1分"
一!选择题!本题包括!*小题$每小题,分$共(1分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4下列关于元素周期表的叙述!错误的是
74元素周期表揭示了化学元素间的内在联系!是化学发展史上的
重要里程碑之一
84在元素周期表中!把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增
排成一横行!称为一周期
%4元素周期表中!总共有!1个纵行!!1个族
94第"7族&除了$'的元素又称为碱金属元素!第27族的元素又称
为卤族元素
&4下列物质中!既含极性共价键又含离子键的化合物是
74'$(%2
84'+%2
%4@&)&
94%%2
(
,4我国导航卫星的*心脏+使用的是铷原子钟!下列关于铷的说法正确
的是
74
13KT和1AKT互称为同素异形体
84
1*KT和1AKT具有相同的中子数
%4
13
,AKT原子核外电子数是,A
94
1A
,AKT的质子数是1A
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,(
!
(4下列化学用语表示正确的是
74水的电子式($C,
"
" )
""
""
"
"-
&?$C
84碳十四的原子符号为(
!(
1%
%4铝的原子结构示意图(
94硫酸钠的电离方程式('+&/) $$$
(
&'+CC/)&?
(
34短周期元素的离子%X,C#
&SC#
#U&?#
*V?都具有相同的电子层结构!下
列关系正确的是
74质子数(
#(*
84氢化物的稳定性($&U($V
%4原子半径(S*X
94离子的还原性(U&?(V?
*4科学家发现!普通盐水在无线电波的照射下可以降低盐水中所含元素
之间的结合力!释放出氢原子!点火时氢原子会在该频率下持续燃烧$
上述*结合力+的实质是
74离子键
84共价键
%4静电引力
94分子间作用力
A4物质的量相同的-.
&C!5?!$&)三种微粒!一定含有相同的
74电子数
84质子数
%4中子数
94质量数
14核内中子数为! 的K&C!质量数为+!则它们的(.氧化物中所含质
子的物质的量是
74 (
+C!*=&+?!C1':;2
84 (
+C!*=&+?!C!#':;2
%4&+?!C,':;2
94(
+&+?!C*':;2
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,3
!
"4"&#!"全国卷"#科学家合成出了一种新化合物&如图所示'!其中X#
S#U#V为同一短周期元素!V核外最外层电子数是S核外电子数的一
半$下列叙述正确的是
74XV的水溶液呈碱性
84元素非金属性的顺序为S(U(V
%4U的最高价氧化物的水化物是中强酸
94该新化合物中U不满足1电子稳定结构
!#4下列事实不能用于判断金属性强弱的是
74金属间发生的置换反应
84!:;2金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少
%4金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
94金属元素的单质与水&或酸'反应置换出氢气的难易程度
!!4下列排列顺序正确的是
74酸性($&/0),*$,N)(*$&/)(*$%2)(
84热稳定性($O($8R($%2($5
%4原子半径(72(-.('+($
94碱性(72&)$'
,(-.&)$'
&('+)$
!&4下列实验能达到预期目的的是
选项
实验操作
实验目的
7
向'+&/), 溶液中加稀盐酸产生
气泡
非金属性(%2(/
8
-.%2
H%2
, 溶液中分别通
入'$,
比较镁#铝的金属性
强弱
%
测定相同浓度$&%),#$&/)( 两溶
液的Q$
比较碳#硫的非金属性
强弱
9
56#%P分别与浓硝酸反应
比较铁#铜的金属性
强弱
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,*
!
!,4氯气是一种重要的工业原料$工业上利用反应,%2
&C&'$ $$$
,
'&
C*$%2检查氯气管道是否漏气$下列说法错误的是
74若管道漏气遇氨就会产生白烟
84该反应利用了%2
& 的强氧化性
%4该反应属于复分解反应
94生成!:;2'& 有*:;2电子转移
!(4四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示!其中V元素最外
层电子数是其电子层数的&倍$下列说法正确的是
S
U
V
X
74四种短周期元素中X 的原子半径最小
84V元素在周期表中的位置是第三周期.7族
%4原子最外层电子数由多到少的顺序(U(S(X(V!最高正价由高
到低的顺序(X(V
94元素非金属性由强到弱的顺序(X(V!X 的单质常温下可与氢氧
化钠溶液反应
!34几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表!下列说法正确
的是
元素代号
>
-
Y
K
Z
原子半径%I:
#<!1*
#<!(,
#<!#&
#<#1"
#<#A(
主要化合价
C!
C,
C*#?&
C&
?&
74Y#Z两元素的简单气态氢化物的稳定性为$(Z*$(Y
84>#Y形成的简单离子核外电子数相等
%4>和- 两元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
94K位于第三周期#第'7族
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,A
!
!*4向!##:>568R
& 溶液中通入标准状况下的%2
&,<,*>!%2
& 全部被还
原!测得溶液中#&8R?'H#&%2?'!则原568R
& 溶液的物质的量浓度是
74&:;2%>
84,:;2%>
%4!<3:;2%>
94#<A3:;2%>
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
1
"
答!案
题!号
!#
!!
!&
!,
!(
!3
!*
得分
答!案
第'卷!非选择题!共3&分"
二!非选择题!共3&分"
!A4&&#分'
&!'请用以下物质的序号填空(
#'+%2!$'+&)&!%'+)$!&72%2
,!($&)&!)'&
*'$(%2!+%)&!,$6!-N(
其中只含有共价键的化合物有!! !!含有非极性共价键的离子
化合物有!!!!!含有极性共价键的离子化合物有!!!!!
不含共价键的化合物有!!!!$
&&'S#U两种主族元素能形成SU& 型化合物!已知SU& 中共有,1个电
子!若SU& 为常见元素形成的离子化合物!其电子式为!!!!)
若SU& 为共价化合物时!其结构式为!!!!$
&,'现有+!.A种短周期元素!它们在元素周期表中的位置如图所
示!请据此回答下列问题(
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,1
!
#元素的原子间反应最容易形成离子键的是!!!!&填字母代
号!下同'!容易形成共价键的是!!!!$
74E和[
84T和.
%4W和.
94T和6
$写出+!.A种元素形成的所有原子都满足最外层为1电子结
构的任意一种分子的分子式!!!!$
%+与6能形成化合物6+3!它的所有原子的最外层都符合相应稀
有气体原子的最外电子层结构!其电子式为!!!!!其中所含
化学键类型为!!!!!该物质能与水剧烈反应生成两种气体!
这两种气体的化学式是!!!!!$
!14&!&分'S#U#V#X 是四种短周期元素!S原子- 层上的电子数是原
子核外电子层数的&倍)U 原子最外层电子数是次外层电子数的&
倍)V元素的单质为双原子分子!V的氢化物水溶液呈碱性)X 元素
最高正价是CA价$请回答下列问题(
&!'元素S原子结构示意图为!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!$
&&'用元素U 的单质制取水煤气的化学方程式为!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!$
&,'元素V能与氢元素形成一价阴离子!该阴离子的电子总数是!!
!!!!!与该离子电子总数相等的V与氢元素形成的其他微粒
是!!!!!!!!$
&('VX, 常温下呈液态!可与水反应生成一种酸和一种碱!反应的化
学方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!$
&3'探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一$S#U#V#X 四种
元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种
酸的是!!!!!!!&用酸的分子式表示'$
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,"
!
!"4&!&分'某化学兴趣小组为探究%2
R
8,C 的氧化性强弱!设计如
下实验(
&!'整套实验装置存在一处明显的不足!请指出(!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!$
&&'用改正后的装置进行实验!实验过程如下(
实验操作
实验现象
结论
打开活塞+!向圆底
烧瓶中滴入适量浓盐
酸)然后关闭活塞+!
点燃酒精灯
装置9中(溶液变红
装置J中(水层溶液
变黄!振荡后!%%2
(
层无明显变化
%2
R
8,C 的氧
化性由强到弱的顺
序为!!!!!!
!!!!!!!
&,'因忙于观察和记录!没有及时停止反应!装置9#J中均发生了新
的变化$装置9中(红色慢慢褪去$装置J中(%%2
( 层先由无色
变为橙色!后颜色逐渐加深!直至变成红色$
#为探究上述实验现象的本质!小组同学查得资料如下(&/%''
&
性质与卤素单质类似$氧化性(%2
&(&/%''
&$请用平衡移动原
理&结合化学用语'解释%2
& 过量时9 中溶液红色褪去的原因(
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!)请设计简单实
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(#
!
验证明上述解释(!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!$
$欲探究J中颜色变化的原因!设计实验如下(用分液漏斗分离
出J的下层溶液!蒸馏#收集红色物质!取少量!加入7.'), 溶
液!结果观察到仅有白色沉淀产生$请结合化学用语解释仅产生
白色沉淀的原因(!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!! !$
%将少量8R%2通入到碘化钾溶液中!该反应的化学方程式为
!!!!!!!! !!!!!!!! !$
&1分'下图中各物质均由常见元素&原子序数-&#'组成$已知7#8#
@为单质!且在常温下7和@为气体!8为固体$9为常见的无色液
体$O是一种常用的化肥!在其水溶液中滴加7.'), 溶液有不溶于
稀$'), 的白色沉淀产生$\是一种实验室常用的干燥剂$它们的
相互转化关系如下图所示&图中反应条件未列出'$
请回答下列问题(
&!'O的化学式为!!!!!!!!)5的电子式为!!!!!!!$
&&'反应#的化学方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!$
&,'5的水溶液与氯气反应的离子方程式为!!!!!!!!!!
!! !$
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(!
!
题
!
!
答
!
!
要
!
!
不
!
!
内
!
!
线
!
!
封
!
!
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
密
!
号
!
学
!
名
!
姓
!
级
!
班
!
校
!
学
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!六"
!化学反应与能量"
时间#"#分钟!总分#!##分
!!相对原子质量!$!!!%!!&!'!!(!)!!*!'+!&,
/0!&1!
第"卷!选择题!共(1分"
一!选择题!本题包括!*小题$每小题,分$共(1分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
74生成物能量一定低于反应物总能量
84放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
%4根据盖斯定律!可计算某些难以直接测定的反应焓变
94同温同压下!$&&.'C%2
&&. $$$
'
&$%2&.'在光照和点燃条件的
3- 不同
&4下列关于金属腐蚀的说法正确的是
74金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原
84金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
%4金属的化学腐蚀实质是-?(6 $$$
?
-(C!电子直接转移给氧化剂
94在潮湿环境中!金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀
,4下列措施不符合节能减排的是
74大力发展火力发电!解决电力紧张问题
84在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
%4用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫!并回收石膏
94用杂草#生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气!作家庭
燃气
(4下列有关原电池的说法中!正确的是
74铝片和镁片用导线连接后插入'+)$ 溶液中!镁片较活泼!作负极
84铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中!铜作负极
%4镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后!前者较易被腐蚀
94将反应&56,C
$$$
C56
,56&C设计为原电池!则可用锌片作负极!铁
片作正极!56%2
, 溶液作电解质
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(&
!
34研究和深度开发%)#%)& 的应用对构建生态文明社会具有重要的意
义$%)可用于炼铁!已知(#56
&),&]'C,%&] $$$
'
&56&]'C,%)&.'!
3-!HC(1"<#B\%:;2!$%&]'C%)&&. $$$
'
&%)&.'!3-&HC!A&<3
B\%:;2)则%)还原56&), 的热化学方程式为
7456&),
$$$
C,%)
&56C,%)&!3-H?&1<3B\%:;2
8456&),&]'C,%)&. $$$
'
&56&]'C,%)&&.'!3-H?&1<3B\
%456&),&]'C,%)&. $$$
'
&56&]'C,%)&&.'!3-HC&1<3B\%:;2
9456&),&]'C,%)&. $$$
'
&56&]'C,%)&&.'!3-H?&1<3B\%:;2
*4已知断开!:;2$&&.'中$.$ 键需要吸
收(,*B\能量!根据能量变化示意图!下
列说法或热化学方程式不正确的是
74断开!:;2$%2&.'中$.%2键要吸收
(,&B\能量
84生成!:;2%2
&&.'中的%2.%2键放出
&(,B\能量
%4$%2&. $$$
'
!
&$&&.'C!
&%2
&&.'!3-HC"&<3B\%:;2
94$&&.'C%2
&&. $$$
'
&$%2&.'!3-HC1*(B\%:;2
A4下列关于热化学反应的描述中正确的是
74已知%&]'C)&&. $$$
'
%)&&.'!3-!)%&]'C!
&)&&. $$$
'
%)&.'
!3-&$则3-!(3-&
84%)&.'的燃烧热3-H?&1,<#B\%:;2!则&%)&&. $$$
'
&%)&.'C
)&&.'反应的3-HC3**<#B\%:;2
%4$%2和'+)$ 反应的中和热3-H?3A<,B\%:;2!则$&/)( 和
8+&)$'
&反应的反应热3-H&=&?3A<,'B\%:;2
94已知,$&&.'C'&&. &'
'
&'$,&.'!3-H?"&<(B\":;2?!!则
,:;2$&&.'和!:;2'&&.'反应!放出的热量为"&<(B\
14下列叙述中正确的是
74电解池是将化学能转变为电能的装置
84原电池是将电能转变成化学能的装置
%4不能自发进行的氧化还原反应!通过电解的原理有可能实现
94电镀过程相当于金属的*迁移+!可视为物理变化
"4依据元素周期律进行推断!下列不正确的是
74原子半径(/(%2
84氧化性(%2
&(/
%4稳定性($8R($O
94酸性($,N)(($'),
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(,
!
!#4下列关于化学键的说法正确的是
#含有金属元素的化合物一定是离子化合物
$第"7族和第27族原子化合时!一定生成离子键
%由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
&活泼金属与非金属化合时!能形成离子键
(含有离子键的化合物一定是离子化合物
)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
*非极性键只存在于双原子单质分子中
+不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键
74#$(
84&()
%4#%&
94$%(
!!4如图所示!杠杆78两端分别挂有大小相同#质量相等的空心铜球和
空心铁球!调节杠杆并使其在水中保持平衡!然后小心地向水槽中分
别滴入%P/)( 浓溶液和56/)( 浓溶液$一段时间后!下列有关杠杆
的偏向判断正确的是&实验过程中!不考虑两球的浮力变化'
74杠杆为导体或绝缘体时!均为7端高8端低
84杠杆为导体或绝缘体时!均为7端低8端高
%4当杠杆为导体时!7端低8端高
94当杠杆为导体时!7端高8端低
!&4四种不同主族的短周期元素S#U#V#X 的原子序数依次递增!S与U
形成的化合物是光合作用的原料之一$V#X 处于同周期且族序数相
差*$下列说法正确的是
74元素的非金属性(S(X
84U与V形成的化合物中只含有离子键
%4V#X 的简单离子半径(V*X
94只有X 元素的单质可用于自来水的杀菌消毒
!,4如图所示装置中!小试管内为红墨水!^ 型
管中盛有Q$H(的雨水和生铁片$经观
察!装置中有如下现象(开始时插在小试管
中的导管内的液面下降!一段时间后导管内
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((
!
的液面回升!略高于^ 型管中的液面$以下有关解释不正确的是
74生铁片中的铁是原电池的负极!发生氧化反应生成56&C
84开始时雨水酸性较强!生铁片发生析氢腐蚀
%4墨水液面回升时!正极反应式为)&C&$&)C(6 $$$
?
()$?
94如果将铁片换成铜片!也会出现开始小试管中的导管内的液面下
降!一段时间后导管内的液面回升的现象
!(4以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示$下列说
法正确的是
74燃料电池工作时!正极反应为)&C&$&)C(6 $$$
?
()$?
84+极是粗铜!T极是纯铜时!+极逐渐溶解!T极上有铜析出
%4电解过程中/)&?
(
移向T极
94+#T两极若是石墨!在相同条件下+极产生的气体与电池中消耗的
$& 体积相等
!34用%$( 催化还原'). 可以消除氮氧化物的污染$例如(
#%$(&.'C(')&&. $$$
'
(')&.'C%)&&.'C&$&)&.'
3-H?3A(B\":;2?!
$%$(&.'C(')&. $$$
'
&'&&.'C%)&&.'C&$&)&.'
3-H?!!*#B\":;2?!
下列说法不正确的是
74由反应#可推知(%$(&.'C(')&&. $$$
'
(')&.'C%)&&.'C
&$&)&
2'!3-H?/B\":;2?!!/(3A(
84等物质的量的甲烷分别参加反应##$!反应转移的电子数不同
%4若用标准状况下(<(1>%$( 还原')& 至'&!放出的热量为
!A,<(B\
94若用标准状况下(<(1>%$( 还原')& 至'&!整个过程中转移的
电子总数为!<*:;2
!*4短周期主族元素X!S!U!V的原子序数依次增大!S 的原子半径是
所有短周期主族元素中最大的$由X!U!V三种元素形成的一种液
态化合物甲溶于水后!可观察到剧烈反应!液面上有白雾形成!并有
能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出!向溶液中滴加
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(3
!
7.'),溶液!有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出$下列说法不正确
的是
74U的简单氢化物的热稳定性比V的弱
84X 与S的简单离子具有相同的电子层结构
%4化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂
94V&X 是某种氧化性弱酸的酸酐
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
1
"
答!案
题!号
!#
!!
!&
!,
!(
!3
!*
得分
答!案
第'卷!非选择题!共3&分"
二!非选择题!共3&分"
!A4&!&分'%)& 的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题$
&!'%)& 的分子结构决定了其性质和用途$
#%)& 的电子式是!!!!!所含化学键类型为!!!!共价键
&填*非极性+或*极性+'$
$在温度高于,!<&*D#压强高于A<&"=!#*N+时!%)& 处于超
临界状态!称为超临界%)& 流体!它可用作萃取剂提取草药中的
有效成分$与用有机溶剂萃取相比!用超临界%)& 萃取的优点
有(!!!!!!!!&答出一点即可'$
&&'中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂
'+?56
,)(和$-%-?&&的表面将%)& 转化为烷烃!其过程如下图$
上图中%)& 转化为%)的反应为(%)&&.'C$&&. $$$
'
%)&.'C
$&)&.'! 3-HC(!B\%:;2$
已知(&%)&&.'C*$&&. $$$
'
%&$(&.'C($&)&.'! 3-H?!&1
B\%:;2$
#则图中%)转化为%&$( 的热化学方程式是!!!!!!!!
!!!!!!!$
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(*
!
$按系统命名法!图中S的名称是!!!!!$
%关于S与U的说法正确的是!!!!!&填字母代号'$
+4实验式相同!!!!!T4都有(种一氯代物
E4都易使酸性@-I)( 溶液褪色
&催化剂中56,)( 的制备方法如下(将一定比例的56%2
& 和
56%2
, 溶于盐酸!然后在*# D下逐滴加入'+)$ 溶液至Q$.
!#!继续搅拌!得56,)($该反应的离子方程式是
!$
!14&!&分'某实验小组用#<3#:;2">?! '+)$ 溶液和#<3#:;2">?!
硫酸溶液进行中和热的测定$
"4配制#<3#:;2">?!'+)$ 溶液$
&!'若实验中大约要使用&(3:>'+)$ 溶液!至少需要称量'+)$
固体!!!.$
&&'称量'+)$ 固体所需要的仪器是!!!!!&填字母代号'$
+4托盘天平
T4小烧杯
E4坩埚钳
W4玻璃棒
64药匙
[4量筒
'4测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示$
&!'写出该反应的热化学方程式&中和热为3A<,B\":;2?!'(
!$
&&'取3#:>'+)$ 溶液和,#:>硫酸溶液进行实验!实验数据如
下表所示$
#请填写下表中的空白(
温度
实验次数
起始温度0!%D
$&/)(
'+)$
平均值
终止温度
0&%D
温度差平均值
&0&?0!'%D
!
&*4&
&*4#
&*4!
,#4!
&
&A4#
&A4(
&A4&
,(4,
,
&34"
&34"
&34"
&"41
(
&*4(
&*4&
&*4,
,#4(
!!!!!
$根据实验数据计算出中和热3-H?3,43B\":;2?!!此结果与
3A<,B\":;2?!有偏差!产生偏差的原因可能是!!!&填字母代号'$
74实验装置保温#隔热效果差
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(A
!
84大烧杯的盖板中间小孔太大
%4分多次把'+)$ 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
94用温度计测定'+)$ 溶液起始温度后直接测定$&/)( 溶液的
温度
!"4&!(分'新型高效的甲烷燃
料电池采用铂为电极材料!
两电极上分别通入%$( 和
)&!电解质为@)$ 溶液$
某研究小组将甲烷燃料电池
作为电源进行氯化镁溶液电
解实验!电解装置如图所示$
请回答下列问题(
&!'甲烷燃料电池负极的电极反应式为
!$
&&'闭合开关@ 后!+#T电极上均有气体产生!其中+电极上发生
!!!!!!反应!T电极上得到的气体是!!!!!!!!!电
解氯化镁溶液的离子方程式为
!$
&,'若甲烷通入量为!<!&>&标准状况'!且反应完全!则理论上通过
电解池的电子的物质的量为!!!!!!!产生的氯气体积为
!!!!!>&标准状况'$
&('已知常温常压下!#<&3:;2%$( 完全燃烧生成%)& 和$&) 时!
放出&&&<3B\热量!请写出%$( 燃烧热的热化学方程式(
!$
已知(
#%&石墨'C)&&. $$$
'
%)&&.'!3-!H?,",<3B\":;2?!)
$&$&&.'C)&&. $$$
'
&$&)&
2'!3-&H?3A!<*B\":;2?!$
计算(%&石墨'与$&&.'反应生成!:;2%$(&.'的3-H!!!
!!!!$
&!(分'"4S#U#V#X 是短周期的四种元素!有关他们的信息如下表
所示$
元素
部分结构知识
部分性质
S
S的单质由双原子分子构
成!分子中有!(个电子
S 有多种氧化物!如S)#
S)&#S&)( 等)通常情况下
S)& 与S&)( 共存
U
U原子的次外层电子数等
于最外层电子数的一半
U能形成多种气态氢化物
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(1
!
元素
部分结构知识
部分性质
V
V原子的最外层电子数多
于(
V元素的最高正化合价与最
低负化合价代数和等于*
X
X 原子的最外层电子数等
于&(?,&( 为原子核外电
子层数'
X 的氧化物是两性氧化物
请填写下列空白(
&!'S的气态氢化物分子的电子式是!!!!!!$
&&'S#U#V三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
!!!!!!!!!!&填化学式'$
&,'常温时!X 的硫酸盐溶液的Q$ !!!!!A&填*H+*(+或
**+'!理由是!!!!!!!!!!!!&用离子方程式表示'$
&('实验室用S的氢化物的水溶液制取X 的氢氧化物的方法是&用
离子方程式表示'!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!$
'4为验证卤素单质氧化性的相对强弱!某小组用下图所示装置进行
实验&夹持仪器已略去!气密性已检验'$
实验过程(
/4打开弹簧夹!打开活塞+!滴加浓盐酸$
04当8和%中的溶液都变为黄色时!夹紧弹簧夹$
44当8中溶液由黄色变为棕红色时!关闭活塞+$
5444
&!'7中产生黄绿色气体!其结构式是!!!!!!!!$
&&'验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是!!!!!!!!!!$
&,'8中溶液发生反应的离子方程式是
!$
&('为验证溴的氧化性强于碘!过程5的操作和现象是
!
!$
&3'过程4实验的目的是
!$
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("
!
题
!
!
答
!
!
要
!
!
不
!
!
内
!
!
线
!
!
封
!
!
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
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"
"
"
"
"
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"
"
"
"
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"
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"
"
"
"
"
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"
"
"
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"
"
"
"
"
密
!
号
!
学
!
名
!
姓
!
级
!
班
!
校
!
学
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!七"
!化学反应速率和化学平衡"
时间#"#分钟!总分#!##分
!!相对原子质量!$!!!%!!&!'!!(!)!!*!56!3*!%P!*(
第"卷!选择题!共(1分"
一!选择题!本题包括!*小题$每小题,分$共(1分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4反应(7&]'C,8&. &'
'
&%&.'C9&.'开始&:0I后!8的浓度减少
#<*:;2">?!$下列说法正确的是
74用7表示的反应速率是#<1:;2">?!"]?!
84分别用8#%#9表示的反应速率!其比是,F&F!
%4在&:0I末时的反应速率!用反应物8来表示是#<,:;2">?!":0I?!
94在这&:0I内用8和%表示的反应速率数值相同
&4某温度下!体积一定的密闭容器中进行可逆反应S&.'CU&. &'
'
V&.'CX&]'!3-(#$下列叙述正确的是
74加入少量X!逆反应速率增大
84当容器中气体密度不变时!反应达到平衡
%4升高温度!平衡逆向移动
94平衡后加入S!上述反应的3- 增大
,4下列图示与文字叙述相符合的是
7
8
!&.%&]'与一定量)&&.'反应生成!(.
%)&.'!放出的热量为!!#<3B\
热水浴的烧瓶中气体颜色较浅
%
9
验证7.%2溶解度大于7.&/
钢闸门作为阴极而受到保护
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3#
!
(4&/)&&.'C)&&. &'
'
&/),&.'!3-
H%B\":;>?!!反应能量变化如图所
示$下列说法中!不正确的是
74%*#
84过程'可能使用了催化剂
%4反应物断键吸收能量之和小于生成
物成键释放能量之和
94使用催化剂可以提高/)& 的平衡转化率
34已知(31H3-?03$!31*#反应能自发进行!31(#反应不能自发
进行$下列说法正确的是
74非自发反应在任何条件下都不能发生
84熵增加且放热的反应一定是自发反应
%4自发反应一定是熵增加的反应!非自发反应一定是熵减小或不变的
反应
94凡是放热反应都是能自发进行的反应!而吸热反应都是非自发进行
的反应
*4某课外活动小组设计的用化学电源使>J9 灯发光!
装置如下$下列说法错误的是
74铜片表面有气泡生成
84装置中存在*化学能+电能+光能+的转换
%4如果将硫酸换成'+)$ 溶液!>J9灯也会发光
94如果将铝片换成银片!电路中的电流方向相反
A4在恒温恒容容器中(&') &'
&
&')C)&$不能说明反应达平衡状态
的是(
#单位时间内生成(:;2)& 的同时生成&(:;2')&)$单位时间内
生成(:;2)&的同时!生成&(:;2'))%')&#')#)&的反应速率的
比为&F&F!的状态)&混合气体的颜色不再改变的状态)(混合气
体的密度不再改变的状态))混合气体的平均相对分子质量不再改变
的状态$
74#&)
84$%(
%4#%&
94#$%&()
14下列关于反应(>0C&/)%2 $$$
&
(>0%2C/C/)& 的叙述中!不正确
的是
74/)%2
& 是氧化剂!>0是还原剂
84&:;2/)%2
& 参加反应!共转移(:;2电子
%4将该反应设计成电池!/)%2
& 在正极发生还原反应
94若将该反应设计成电池!可用稀硫酸作电解质溶液
"4在一定温度下!!#:>#<(:;2%>$&)& 发生分解(&$&)& &
'
/
催化剂
$&)
C)&%!不同时刻测定生成)& 的体积&已折算为标准状况'如下表(
)%:0I
#
&
(
*
1
!#
'&)&'%:>
#<#
"<" !A<& &&<( &*<3 &"<"
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3!
!
下列叙述正确的是&溶液体积变化忽略不计'
74*:0I时反应速率2&$&)&'H,<,,=!#?& :;2%&>":0I'
84反应到*:0I时!$&)& 分解率为3#G
%4其他条件不变!若换用更高效的催化剂!达到平衡时将会得到更多
氧气
94随时间增长得到的氧气更多!说明反应速率逐渐加快
!#4资料显示(自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用$
用稀硫酸酸化的@-I)( 溶液进行下列三组实验!一段时间后溶液均
褪色&#<#!:;2%>可以记做#<#!-'$
实验#
实验$
实验%
褪色
比实验#褪色快
比实验#褪色快
下列说法不正确
!!!
的是
74实验#中发生氧化还原反应!$&%&)( 是还原剂!产物-I/)( 能
起自催化作用
84实验$褪色比#快!是因为-I/)( 的催化作用加快了反应速率
%4实验%褪色比#快!是因为%2?的催化作用加快了反应速率
94若用!:>#<&- 的$&%&)( 做实验#!推测比实验#褪色快
!!4恒温恒容装置中发生反应7&.'C&8&. &'
'
&%&.'
!3-H?%B\":;2?!&
%(#'!开始时充入一定量
的7和8!8的反应速率随时间变化如下图所示$
下列说法正确是
74反应放出的热量一定小于%B\
843]后!反应停止!各物质浓度保持不变
%4#!3]内!2&7'!2&8'H!!&
94阴影部分面积可以表示7的物质的量浓度减少量
!&4反应'&&.'C,$&&. &'
'
&'$,&.'!3-*#!若在恒压绝热容器中
发生!下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
74容器内的压强不再变化
84相同时间内!断开$.$ 键的数目和生成'.$ 键的数目相等
%4容器内气体的浓度#&'&'F#&$&'F#&'$,'H!F,F&
94容器内的温度不再变化
!,4有关键能数据如下表所示(
化学键
$
$
%
)
)
)
%.%
键能%&B\":;2?!'
.
("1<1
,(34*
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3&
!
碳的燃烧热为,"3B\":;2?!!假设碳单质只存在%.%键且基本结
构单元为正四面体!则.的值为
74(*!<"
84!&,"<(
%4A"&<3
94!!,1<!
!(4如图所示的装置中!+#T为石墨电极!通电一段时间后!T极附近显红
色$下列说法不正确的是
74T电极反应式为&$CC&6 $$$
?
$&%
84+电极反应式为&%2??&6 $$$
?
%2
&%
%4铁电极反应式为%P&CC&6 $$$
?
%P
94铜电极反应式为()$??(6 $$$
?
)&%C&$&)
!34已知某化学反应的平衡常数表达式为3H#&%)&'"#&$&'
#&%)'"#&$&)'!在不同
的温度下该反应的平衡常数如下表所示$
)D
A##
1##
1,#
!###
!&##
3
!<*A
!<!!
!<##
#<*#
#<,1
下列有关叙述正确的是
74该反应的化学方程式为$&&.'C%)&&. &'
'
%)&.'C$&)&.'
84上述反应的正反应是吸热反应
%4如果在一定体积的密闭容器中加入%)& 和$& 各!:;2!3:0I后
温度升高到1,#D!如果此时测得%)& 为#<3:;2!则该反应达到
平衡状态
94某温度下!如果平衡常数符合关系式#&%)&'
,#&%)'H#&$&)'
3#&$&'!则此时温
度为A##D
!*4如下图所示!关闭活塞@!向甲#乙两密闭容器中分
别充入!:;27#&:;28!此时甲#乙的容积均为
&>&连通管体积忽略不计!N是可自由平行滑动的
活塞'$在0 D时!两容器中均发生下述反应(7&.'C&8&. &'
'
&%
&.'C,9&.'!3-*#$达平衡时!乙的体积为&<*>!下列说法正确
的是
74甲中反应的平衡常数小于乙
84若打开活塞@!达平衡时乙容器的体积为,<&>
%4当乙中7与8的体积分数之比为!F&时!反应达到平衡状态
94平衡时甲容器中7的物质的量小于#<33:;2
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3,
!
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
1
"
答!案
题!号
!#
!!
!&
!,
!(
!3
!*
得分
答!案
第'卷!非选择题!共3&分"
二!非选择题!共3&分"
!A4&!#分'
&!'通过'). 传感器可监测'). 的含量!其工作原理示意图如下(
#N_电极上发生的是!!!!&填*氧化+或*还原+'反应$
$写出'0)电极的电极反应式(!!!!!!!!!!!!!
! !$
&&'下图是利用甲烷燃料电池电解3#:>&:;2">?!的氯化铜溶液
的装置示意图(
请回答(#甲烷燃料电池负极反应式是!!!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!! !$
$当线路中有#<!:;2电子通过时!!! !&填*++或*T+'极增重
!!!!.$
!14&!&分'"4氨气是重要的化工原料!在国民经济中占重要地位$工业
合成氨的反应为'&&.'C,$&&. &'
'
&'$,&.'!3-*#$下图表示
合成氨反应在某段时间)#+)* 中反应速率与反应过程的曲线图!
)!#
),#
)( 时刻分别改变某一外界条件!则在下列达到化学平衡的时间段
中!'$, 的体积分数最小的一段时间是! !!&填字母代号!下同'!
化学平衡常数最大的一段时间是!!!!$
+4
)#+)!
T4
)&+),
E4
),+)(
W4
)3+)*
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3(
!
), 时刻改变的条件是!!!!!!!!
)( 时刻改变的条件是!!!
!!!!$
'4已知反应56&]'C%)&&. &'
'
56)&]'C%)&.'!3-H%B\"
:;2?!!测得在不同温度下!该反应的平衡常数3 值随温度的变化如
下表所示(
温度%D
3##
A##
"##
3
!<##
!<(A
&<(#
&!'若在3##D&>的恒容密闭容器中进行该反应!%)& 的起始量为
(:;2!3:0I后达到平衡状态!则这段时间内!用%)表达的反应
速率为!!!!!&填写计算所得数值及单位'$
&&'下列图象符合该反应的是!!!!!!&填字母代号'&图中2代
表速率!"代表混合物中%)的含量!0 代表温度'$
&,'下列能说明此反应在3##D达到平衡状态的是!!!&填序号'$
#%)的体积分数不变
$固体质量不变
%恒压条件下!气体的体积不变
&恒容条件下!容器内压强不再改变
(#&%)'H#&%)&'
!"4&!(分'科学家一直致力于*人工固氮+的研究!现已有多种方法$
方法一(!"!1年!德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺
贝尔化学奖$
&!'若将!:;2'& 和,:;2$& 放入!>的密闭容器中!3:0I后'&
的浓度为#<1:;2%>!这段时间内用'& 的浓度变化表示的反应速
率为!!!!!!:;2%&>":0I'$
&&'在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应!下列叙述能说明
反应已经达到平衡状态的是!!!!!!!!&填字母代号'$
+42&'&'
正H,2&$&'
逆
T4容器中气体的密度不随时间而变化
E4容器中气体的分子总数不随时间而变化
W4容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
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33
!
&,'若!:;2'& 完全转化为'$, 的反应热为3-H?"&B\%:;2!拆开
!:;2$.$ 键和!:;2'.' 键需要的能量分别是(,*B\和
"(*B\!则拆开!:;2'.$键需要的能量是!!!!!B\$
&('合成氨反应的生产条件选择中!能用勒夏特列原理解释的是!!
!!&填字母代号'$
#使用催化剂!$高温!%高压!&及时将氨气液化从体系中
分离出来
74#%
84$%
%4%&
94$&
方法二(!""1年!两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路(
采用高质子导电性的/%U 陶瓷&能传递$C '为介质!实现了高温
&3A#D'常压下高转化率的电解法合成氨!转化率可达到A1G!装置
如下图(
&3'钯电极7是电解池的!!!极&填*阳+或*阴+'!阳极反应式为
!!!!!!!$
方法三(最新的*人工固氮+研究报道(在常温#常压#光照条件下!'&
在催化剂表面与水发生反应!直接生成氨气和氧气(
已知('&&.'C,$&&. &'
'
&'$,&.'!3-H?"&B\%:;2
&$&&.'C)&&. $$$
'
&$&)&!'!#$H?3A!<*B\%:;2
&*'写出上述固氮反应的热化学方程式!!!!!!!!!!!!
!!!!$
&!*分'"4&!'在一个固定体积的密闭容器中!加入&:;27和!:;28!
发生反应&7&.'C8&. &'
'
,%&.'C9&.'!达到平衡时!%的浓度为
4 :;2">?!$若维持容器体积和温度不变!用下列物质作为起始反
应物时!请判断反应达到平衡后%的浓度与4 :;2">?!的关系&填
*(+**+或*H+'$
#加入!:;27和!:;28时!%的平衡浓度!!!!4 :;2">?!$
$加入&:;27#!:;28#,:;2%#!:;29时!%的平衡浓度!!!
4 :;2">?!$
%加入,:;2%和!:;29时!%的平衡浓度!!!!4 :;2">?!$
&&'现已知反应57&.'C(8&. &'
'
"%&.'!达到平衡后!当升高温度
时!8的转化率增大)当减小压强时!混合体系中%的质量分数也减
小$则(
#该反应的逆反应为!!!!反应&填*放热+或*吸热+'!且5C(
!!!!"&填*(+**+或*H+'$
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3*
!
$若加入固体催化剂!平衡时气体混合物的总物质的量!!!!&填
*增大+*减小+或*不变+'$
%若8是有色物质!7#%均无色!维持容器体积不变!平衡后再充入
一定量%!反应再达平衡时混合物颜色!!!&填*变深+*变浅+或*不
变+!下同')维持容器内压强不变!平衡后充入一定量氖气!反应再达
平衡时混合物颜色!!!$
'4甲醇既是重要的化工原料!又可作为燃料$利用合成气&主要成
分为%)#%)& 和$&'在催化剂的作用下合成甲醇!发生的主要反应
如下所示(
#%)&.'C&$&&. $$$
'
%$,)$&.'!3-!)
$%)&&.'C,$&&. $$$
'
%$,)$&.'C$&)&.'!3-&)
%%)&&.'C$&&. $$$
'
%)&.'C$&)&.'!3-,$
请回答下列问题(
化学键
$.$ %.) &%)中的'%0)
$.)
%?$
6%&B\":;2?!' (,*
,(,
!#A*
(*3
(!,
&!'已知反应#中的相关的化学键键能数据如上表所示!由此计算3-!
H!! !B\":;2?!!已知3-& H ?31B\":;2?!!则3-, H
!!!!B\":;2?!$
&&'反应#的化学平衡常数3 的表达式为!!!!!!!!)图!中
能正确反映反应#的平衡常数3 随温度变化关系的曲线为!!
!!&填曲线的字母代号'!其判断理由是!!!!!!!!!!
!!!!!!!!!$
&,'合成气的组成(&$&'%(&%)C%)&'H&4*#时体系中%) 的平衡
转化率&
$'与温度和压强的关系如图&所示$$&%)'值随温度升
高而!!!!!!!!!&填*增大+或*减小+'$其原因是
!
!$
图&中的压强由大到小为!!!!!!!!!!!其判断理由是
!
!$
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3A
!
题
!
!
答
!
!
要
!
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不
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名
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姓
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级
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班
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校
!
学
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!八"
!水溶液中的离子平衡"
时间#"#分钟!总分#!##分
!!相对原子质量!$!!!%!!&!)!!*!'+!&,!56!3*!
第"卷!选择题!共(1分"
一!选择题!本题包括!*小题$每小题,分$共(1分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4工业上合成氨的反应如下('&&.'C,$&&. &'
'
&'$,&.'!3-*#!
以下措施中!既能加快反应速率!又能增大氢气转化率的是
74升高温度
84增大容器体积
%4移走氨气
94增加氮气
&4在#<!:;2">?!%$,%))$ 溶液中存在如下电离平衡(%$,
&'
%))$
%$,%))?C$C!对于该平衡下列叙述正确的是
74加入水时!平衡逆向移动
84加入少量'+)$ 固体!平衡正向移动
%4加入少量#<!:;2">?!盐酸!溶液中#&$C'减小
94加入少量%$,%))'+固体!平衡正向移动
,4室温下!某溶液中由水电离出的#&$C'H!=!#?!& :;2">?!!该溶液
中一定能大量共存的离子
7472
,C#'+C#')?
, #%2?
84@C#'+C#%2?#')?
,
%4@C#'+C#%2?#72)?
&
94@C#$%)?
, #/)&?
( #')?
,
(4下列事实不属于盐类水解应用的是
74明矾#氯化铁晶体常用于净水
84实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
%4实验室配制56%2
, 溶液时加入少量稀盐酸
94实验室制氢气时加入%P/)( 可加快反应速率
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31
!
34下列关于强#弱电解质的叙述正确的是
74强酸#强碱及大部分盐类属于强电解质!弱酸#弱碱属于弱电解质
84所有的离子化合物都是强电解质!所有的共价化合物都是弱电解质
%4强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
94%)& 的水溶液能导电!所以%)& 是电解质
*4下列事实能用勒夏特列原理解释的是
74加催化剂有利于氨的催化氧化反应
84实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
%43##D左右比室温更有利于合成氨的反应
94压缩$&&.'#O
&&.'#$O&.'平衡体系!体系颜色加深
A4加热蒸干以下物质的溶液!不能析出原溶质固体的是
7456&&/)('
,
8456%2
,
%4'+&%),
94@%2
14为了配制'$C
( 浓度与%2? 的浓度比为!F!的溶液!可在'$(%2溶
液中加入
#适量的$%2!$适量的'+%2固体!%适量的氨水!&适量的
'+)$ 固体!正确的是
74#$
84%
%4%&
94&
"4下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
74在#<!:;2">?!'+$%), 溶液中(
#&'+C'(#&$%)?
, '(#&%)&?
, '
(#&$&%),'
84在#<!:;2">?!'+&%), 溶液中(
#&)$?'?#&$C'H#&$%)?
, 'C
&#&$&%),'
%4向#<&:;2">?!'+$%), 溶液中加入等体积#<!:;2">?!'+)$
溶液(
#&%)&?
, '(#&$%)?
, '(#&)$?'(#&$C'
94常温下!%$,%))'+和%$,%))$ 混合溶液,Q$HA!#&'+C 'H
#<!:;2">?!-(#&'+C 'H#&%$,%))? '(#&%$,%))$'(
#&$C'H#&)$?'
!#4等浓度的系列稀溶液(#乙酸#$苯酚#%碳酸#&乙醇!它们的Q$ 由
小到大排列的正确是
74&$%#
84%#$&
%4#$%&
94#%$&
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3"
!
!!4常温下!#<&:;2%>的一元酸$7 与等浓度
的'+)$ 溶液等体积混合后!所得溶液中部
分微粒组分及浓度如图所示$下列说法正
确的是
74将$7加水稀释!溶液中所有粒子的浓度均减小
84等浓度的$7和'+)$ 溶液中水的电离程度相同
%4图中S表示$7!U表示$C!V表示)$?
94该混合溶液中(
#&7?'C#&S'?#&V'H#4!:;2%>
!&4物质的量浓度相同的下列溶液(# '$(%2)$ &'$('
&/)()
%'$($/)()&'$($%),)其#&'$C
( '由大到小的顺序是
74$%#&
84&#%$
%4#&%$
94$&#%
!,4下列说法错误的是
74使用如图所示装置验证3+ &%$,%))$'(3+ &$&%),'(
3+ &$&/0),'
84#<!:;2">?!的醋酸中加入冰醋酸可使平衡向电离方向移动
%4等物质的量浓度的%$,%))'+和'+&%), 溶液!后者溶液中
水的电离程度大
94等Q$ 的醋酸和碳酸!分别加水稀释后溶液的Q$ 仍相等!则醋酸
中加入水的体积少
!(4已知室温时!#<!:;2%>某一元酸$7 在水中有#<!G发生电离!下
列叙述错误的是
74该溶液的Q$ 值约为(
84此酸的电离常数约为!=!#?A
%4升高温度!溶液Q$ 增大
94由$7电离出的#&$C'约为水电离出的#&$C'的!#* 倍
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*#
!
!34已知在&3D条件下向!#<##:>#<!:;2">?!$5溶液中逐滴加入
#<!:;2">?! '+)$ 溶液!其Q$ 变化曲线如图所示&忽略温度变
化'$下列说法中不正确的是
74+点表示的溶液中#&5?'约为!#?, :;2">?!
84用&3:>的酸式滴定管量取$5溶液
%4E点'+)$ 溶液的体积小于!#:>
94在+#E间任一点!溶液中一定都有#&'+C '(#&5? '(#&)$? '
(#&$C'
!*4"&#!"全国卷"#'+)$ 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾&邻苯二甲酸$&7
的3+!H!<!=!#?,!3+&H,<"=!#?*'溶液!混合溶液的相对导电能
力变化曲线如图所示!其中T点为反应终点$下列叙述错误的是
74混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
84'+C与7&?的导电能力之和大于$7?的
%4T点的混合溶液Q$HA
94E点的混合溶液中!
#&'+C'(#&@C'(#&)$?'
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
1
"
答!案
题!号
!#
!!
!&
!,
!(
!3
!*
得分
答!案
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*!
!
第'卷!非选择题!共3&分"
二!非选择题!共3&分"
!A4&!(分'"4现有浓度均为#<!:;2%>的下列溶液(#硫酸!$醋酸!
%氢氧化钠!&氯化铵!(硫酸铝!)碳酸氢钠$
请回答下列问题(
&!'#$%&四种溶液中由水电离出的$C 浓度由大到小的顺序是
!!!!!!&填序号'$
&&'已知0 D!3`H!=!#?!,!则0 !!!&3&填*(+**+或*H+')
在0 D时!将Q$H!!的%溶液%>与Q$H&的#溶液&>混合
&忽略混合后溶液体积的变化'!若所得溶液的Q$H!#!则%F&H
!!!!$
&,'将(溶液和)溶液混合时!可看到的实验现象是!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!产生该现象的原因是!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!&用离子方程式解释'$
'4下表是&3D时三种酸的电离平衡常数(
化学式
%$,%))$
$7
$&%),
3+
3+H!41=!#?3
3+H(4"=!#?!#
3+!H(4!=!#?A
3+&H34*=!#?!!
&!'用离子方程式表示%$,%))'+溶液呈碱性的原因
!$
&&'&3D时!向#<!:;2">?!%$,%))$ 溶液中滴加'+)$ 溶液至
#&%$,%))$'F#&%$,%))?'H3F"!此时溶液Q$H!!!!
!!!$
&,'写出'+7溶液中通入少量%)& 的离子方程式
!$
&('&3D时!等物质的量浓度的$7#'+7 混合溶液中!各离子浓度
大小关系为!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!!!! !$
!14&!#分'56%2
, 具有净水作用!但容易腐蚀设备)聚合氯化铁是一种新
型絮凝剂!处理污水比56%2
, 高效!且腐蚀性小$
&!'56%2
, 腐蚀钢铁设备!除了$C 作用外!另一主要原因是!!!!
!!! !&用离子方程式表示'$
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*&
!
&&'为节约成本!工业上用'+%2), 氧化酸性56%2
& 废液得到含56%2
,
的溶液$若酸性56%2
& 废液中#&56&C 'H&<#=!#?& :;2">?!!
#&56,C'H!<#=!#?,:;2">?!!#&%2? 'H3<,=!#?& :;2">?!!
则该溶液的Q$ 约为!!!!$
&,'若在空气中加热56%2
,"*$&)!生成的是56&)$'%2
&!写出反应
的化学方程式(!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!)
若在干燥的$%2气流中加热56%2
,"*$&)时!能得到无水56%2
,!
其原因是!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!!!! !$
&('56%2
, 在水中分三步水解&3 为水解平衡常数'(
#56,CC$&
&'
)
56&)$'
&CC$C!3!
$56&)$'
&CC$&
&'
)
56&)$'
C
& C$C!3&
%56&)$'
C
& C$&
&'
)
56&)$'
,C$C!3,
以上水解反应的平衡常数3!#3, 由大到小的顺序是!!!
!!!!$
&3'通过控制条件!以上水解产物聚合!生成聚合氯化铁!离子方程
式为(
.56,CC7$&
&'
)
56.&)$'
5C
7 C7$C$
欲使平衡朝正反应方向移动!可采用的方法是!!!!!&填字
母代号'$
+4降温
T4加水稀释
E4加入'$(%2
W4加入'+$%),
!"4&!(分'钠及其化合物具有广泛的用途$
&!'常温下!浓度均为#<!:;2">?!的下列五种钠盐溶液的Q$ 如下
表所示(
溶质%$,%))'+ '+$%),
'+&%),
'+%2)
'+%'
Q$
1<1
"<A
!!<*
!#<,
!!<!
上述盐溶液中的阴离子!结合$C 能力最强的是!!!! !!根
据表中数据!浓度均为#<#!:;2">?!的下列四种酸的溶液分别
稀释!##倍!Q$ 变化最大的是!!!! !&填字母代号'$
74$%'
84$%2)
%4%$,%))$
94$&%),
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*,
!
&&'有#!##:>#<!:;2">?! '+$%),!$!##:>#<!:;2">?!
'+&%),两种溶液(
水电离出的$C个数(#!!! !$&填*(+*H+或**+!下同')
溶液中阴离子的物质的量浓度之和(#!!!!!$$
&,''+$%), 是一种! ! ! ! ! &填*强+或*弱+'电解质)写出
$%)?
, 水解的离子方程式(!!!!!!!!!!!!!!!!
常温下!#<! :;2">?!'+$%), 溶液的Q$ 大于1!则溶液中
'+C#$%)?
, #$&%),#%)&?
, #)$?五种微粒的浓度由大到小的顺
序为!!!!!!!!! !$
&('实验室中常用'+)$ 来进行洗气和提纯$
#当,##:>!:;2">?!的'+)$ 溶液吸收标准状况下(4(1>
%)& 时!所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
!$
$几种离子开始沉淀时的Q$ 如下表所示(
离子
56&C
%P&C
-.
&C
Q$
A<*
3<&
!#<(
当向含相同浓度%P&C#-.
&C#56&C 离子的溶液中滴加'+)$ 溶
液时!!!!!!&填离子符号'先沉淀!3]Q,56&)$'
&-!!! !
3]Q,-.&)$'
&-&填*(+*H+或**+'!要使#<&:;2">?!硫酸铜
溶液中%P&C沉淀较为完全&使%P&C 浓度降至原来的千分之一'!
则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液Q$ 为!!!!!!$
53]Q,%P&)$'
&-H&=!#?&# :;2
,">?,6
&!(分'"4一定温度下!在容积为'>的密闭容器中进行反应%'&.
&'
'
&-&.'!-#'的物质的量随时间的变化曲线如图所示(
&!'此反应的化学方程式中%
& H!!!!$
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*(
!
&&'
)! 到)& 时刻!以- 的浓度变化表示的平均反应速率为!!!!$
&,'下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是!!!!&填字母
代号'$
74反应中- 与'的物质的量之比为!!!
84混合气体的总质量不随时间的变化而变化
%4混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
94单位时间内每消耗%:;2'!同时生成&:;2-
J4混合气体的压强不随时间的变化而变化
54'的质量分数在混合气体中保持不变
'4某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应!取同质量#体积的铁
片#同浓度的盐酸做了下列平行实验(
实验#(把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中!发现放出氢气的速率
变化如图所示(
实验$(把铁片投入到含56%2
, 的同浓度稀盐酸中!发现放出氢气的
量减少$
实验%(在稀盐酸中滴入几滴%P%2
& 溶液!用铁片做实验!发现生成
氢气的速率加快$
试回答下列问题(
&!'分析实验#中)!!)& 速率变化的主要原因是!! !!
)&!), 速率
变化的主要原因是!!!$
&&'实验$放出氢气的量减少的原因是!!!!!!!! !&用离子
方程式表示'$
&,'某同学认为实验%反应速率加快的主要原因是形成了原电池!你
认为是否正确3 请选择下列相应的+或T作答$
+4不正确!请说明原因(
!$
T4正确!则写出实验%中原电池的正#负极电极反应式(!!!!
!!!!!! !$
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*3
!
题
!
!
答
!
!
要
!
!
不
!
!
内
!
!
线
!
!
封
!
!
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
密
!
号
!
学
!
名
!
姓
!
级
!
班
!
校
!
学
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!九"
!有机化合物"
时间#"#分钟!总分#!##分
!!相对原子质量!$!!!%!!&!)!!*
第"卷!选择题!共(1分"
一!选择题!本题包括!*小题$每小题,分$共(1分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4下列关于有机化合物的说法中正确的是
74能够燃烧的化合物是有机化合物
84含有碳元素的化合物都是有机化合物
%4易溶于汽油#苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
94有机化合物的同分异构现象!是有机化合物种类繁多的重要原因
之一
&4下列有关化学用语表示不正确的是
74乙醇分子的球棍模型(
84聚丙烯的结构简式(1%$&.%$.%$,2
%4乙酸的实验式(%$&)
94&M丁烯的键线式(
,4对水的电离平衡没有影响的物质是
74硝酸铵
84硫化钠
%4氯化氢
94碘化钠
(4对于#<!:;2">?!'+&/), 溶液!正确的是
74升高温度!溶液的Q$ 降低
84
#&'+C'H&#&/)&?
, 'C#&$/)?
, 'C#&$&/),'
%4
#&'+C'C#&$C'H&#&/)&?
, 'C&#&$/)?
, 'C#&)$?'
94加入少量'+)$ 固体!E&/)&?
, '与#&'+C'均增大
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**
!
34下列说法不正确的是
74苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上
84苯不可以使酸性@-I)( 溶液褪色而甲苯可以
%4苯和甲苯都能与卤素单质#硝酸等发生取代反应
94苯的同系物的分子通式是%($&(?*&(3A'
*4下列说法中!错误的是
74乙烯的加成反应和乙烯使酸性@-I)( 溶液褪色!都与分子内含有
的碳碳双键有关
84相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
%4乙烯的化学性质比乙烷活泼
94用溴的四氯化碳溶液或酸性@-I)( 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
A4下列说法正确的是
74通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水
84淀粉#纤维素和葡萄糖均可发生水解反应
%4油脂在酸性条件下的水解反应叫作皂化反应
94紫外线可使蛋白质变性!可利用紫外线进行消毒
14下列说法正确的是
74向'+&%), 溶液中通入%)&!可使水解平衡向正反应方向移动!溶
液的Q$ 增大
84在#<!:;2">?!$%2溶液中加入适量的蒸馏水!溶液中各种离子
的物质的量浓度均减小
%4'$,"$&) 溶液加水稀释后!溶液中#&'$,"$&)'和#&'$C
( '的
比值减小
94常温下!Q$ 均为3的盐酸与氯化铵溶液中!水的电离程度相同
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*A
!
"4"&#!"全国卷"#关于化合物&M苯基丙烯&
'!下列说法正确的是
74不能使稀高锰酸钾溶液褪色
84可以发生加成聚合反应
%4分子中所有原子共平面
94易溶于水及甲苯
!#4制备乙酸乙酯的装置如图所示!有关实验室制取乙酸乙酯的说法正
确的是
74试剂添加的顺序为浓硫酸+乙醇+乙酸
84为增加产品乙酸乙酯的产量!应急速加热至反应所需温度
%4试管8中的试剂为饱和氢氧化钠溶液
94制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应!也属于取代反应
!!4下列说法正确的是
74天然气和沼气的主要成分是乙烯!它们都属于不可再生能源
84煤是复杂的混合物!含有苯#甲苯#二甲苯等一系列重要的化工
原料
%4石油分馏得到的汽油#煤油#柴油等都是混合物!但有固定的熔
沸点
94石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料&乙烯#丙
烯等'
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*1
!
!&4六苯乙烷为无色晶体!其结构如图所示$
4
,
4
5
下列有关说法中正确的是
,
6
4
7
4
7
4
7
4
8
7
,,,
6
4
7
4
7
4
7
4
8
7
4
4
,
4
,
%
%
74它是一种苯的同系物!易溶于有机溶剂中
84它的分子式为%,1$,#!只含有非极性键
%4核磁共振氢谱有,组峰
94它的分子中所有原子共平面
!,4有机物甲#乙的结构如下图所示!下列说法错误的是
74甲#乙互为同分异构体
84甲#乙都能发生取代#加成和水解反应
%4甲的一种同分异构体能发生银镜反应
94等物质的量的甲和乙与足量的'+)$ 溶液反应!消耗'+)$ 的物
质的量相等
!(4用7a表示溶液酸度(7aH2.#&$C'
#&)$?'$在室温下!用#<!:;2">?!
的'+)$溶液滴定&#<##:>#<!:;2">?!的%$,%))$ 溶液!滴定
结果如图所示$下列分析正确的是
74#<!:;2">?!的%$,%))$ 溶液的Q$H,<(
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*"
!
847点加入的'+)$ 溶液的体积为&#<##:>
%4滴定过程中!
#&%$,%))?'
#&$C'
逐渐减小
948点溶液中可能存在#&'+C '(#&%$,%))? '(#&)$? '(
#&$C'
!34分子式为%!#$!(的二取代芳香烃!其可能的结构有
74,种
84*种
%4"种
94!#种
!*4两种烃以任意比例混合!在!#3D时!>混合烃与">)& 混合!充分
燃烧后恢复至原状态!所得气体体积仍为!#>$下列各组混合烃中
符合此条件的是
74%$(#%&$(
84%$(#%,$*
%4%&$(#%,$*
94%&$&#%,$*
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
1
"
答!案
题!号
!#
!!
!&
!,
!(
!3
!*
得分
答!案
第'卷!非选择题!共3&分"
二!非选择题!共3&分"
!A4&!(分'生活中的有机物种类丰富!在衣食住行等多方面应用广泛!其
中乙醇是比较常见的有机物$
&!'工业上用乙烯与水反应可制得乙醇!该反应的化学方程式为
!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!&不用写反应条件'$
&&'下列属于乙醇的同系物的是!!!!!&填字母代号!下同'!属
于乙醇的同分异构体的是!!! !$
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A#
!
4
7
4
8
74
,)$
4
7
4
8
84
%$&
,
)$
%4%$,%$&.).%$&%$,
94%$,)$
J4%$,.).%$,
54$).%$&%$&.)$
&,'乙醇能够发生氧化反应(
#(*.乙醇完全燃烧消耗!!!!:;2氧气$
$乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化!反应的化学方程式
为(
!$
%下列说法正确的是!!!!&填字母代号'$
74乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
84交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
%4黄酒中某些微生物将乙醇氧化为乙酸!于是酒就变酸了
94陈年的酒很香是因为生成了乙酸乙酯
&('写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式(
!$
!14&!(分'工业上制备8+%2
& 的工艺流程图如下(
某研究小组在实验室用重晶石&主要成分8+/)('对工业过程进行模
拟实验$查表得#8+/)(&]'C(%&]'&'
高温
(%)&.'C8+/&]'!3-!H
C3A!<&B\":;2?!)
$8+/)(&
]'C&%&
]'&'
高温
&%)&&.'C8+/&
]'!3-&HC&&*<&B\":;2?!$
&!'气体用过量'+)$ 溶液吸收!得到硫化钠$'+&/水解的离子方
程式为!!!!!!!!!!!!!!! !$
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A!
!
&&'向8+%2
& 溶液中加入7.'), 和@8R!当两种沉淀共存时!#&8R?'
#&%2?'
H!!!!!!!! !$,3]Q&7.8R'H3<(=!#?!,!3]Q&7.%2'
H&<#=!#?!#-
&,'反应%&]'C%)&&. $$$
'
&%)&.'的3-H!!!!B\":;2?!$
&('实际生产中必须加入过量的炭!同时还要通入空气!其目的是
!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!
!!!!!!! !$
!"4&!(分'利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工
业上已成为现实$某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程!所
设计的装置如下图所示(
&!'7中制取%2
& 反应的离子方程式是
!$
&&'8装置中浓硫酸的作用是
!$
&,'9装置中的石棉上吸附着潮湿的@O粉末!其作用是
!
!$
&('J装置的作用是!!!!!&填字母代号'$
+4收集气体
!!!!!T4吸收氯气
!!!!!!E4吸收氯化氢
&3'J装置中除了有盐酸生成外!还含有有机物!从J中分离出盐酸
的最佳方法是!!!!!&填分离方法名称'$该装置还有缺陷!原
因是没有进行尾气处理!其尾气主要成分是!!!!&填序号'$
#%$(!$%$,%2!%%$&%2
&!&%$%2
,!(%%2
(
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A&
!
&!#分'狄尔斯和阿尔德在研究!!,M丁二烯的性质时发现如下反应(
$%
7
%
$
%$
$
&
%$
$
&
C %
%$
9
&
$
+
,
&
%$
%$&
%$&
7
%$&
%$&
9
%$
&双烯合成!
4
7
4
也可表示为
9
+
,
6
7
C
'$
请回答下列问题(
&!'狄尔斯?阿尔德反应属于!!!! !&填反应类型'反应$
&&'下列具有类似!!,M丁二烯性质的有机物是!!!!!!&填字母
代号'$
4
,
4
+4
)%$
,
,
T4
4
7
7
7
4
)
4
7
4
7
7
4
7
4
E4
W4
&,'三元乙丙橡胶的一种单体7 的键线式为
!它的分子式
为!! !$下列有关它的说法中!不正确的是!!!!! !&填
字母代号'$
74在催化剂作用下!!:;27可以消耗&:;2$&
84能使酸性@-I)( 溶液褪色
%4与等物质的量的8R
& 发生加成反应!能生成三种有机物
94分子中含有&个手性碳原子&连接四个不同的原子或原子团的
碳原子称为手性碳原子'
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A,
!
题
!
!
答
!
!
要
!
!
不
!
!
内
!
!
线
!
!
封
!
!
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
密
!
号
!
学
!
名
!
姓
!
级
!
班
!
校
!
学
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!十"
!化学实验基础"
时间#"#分钟!总分#!##分
!!相对原子质量!$!!!%!!&!)!!*!'+!&,!/!,&
第"卷!选择题!共(1分"
一!选择题!本题包括!*小题$每小题,分$共(1分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺$菜籽油的生产过程为(将
菜籽压成薄片!用轻汽油浸泡!进行操作7)过滤!得液体混合物)对该
混合物进行操作8!制成半成品油!再经过脱胶#脱色#脱臭即制成食用
油$操作7和8的名称分别是
74溶解#蒸发
84萃取#蒸馏
%4分液#蒸馏
94萃取#过滤
&4下列有关说法不正确的是
74麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应
84淀粉#纤维素#蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物
%4过氧化氢酶#酚醛树脂#有机玻璃#NL%都是高分子化合物
94在一定条件下氨基酸之间能发生反应!合成更复杂的化合物&比如
多肽'
,4实验室中下列药品的保存方法!正确的是
74氢氟酸保存在玻璃瓶中
84金属钠保存在煤油中
%4氧化钠保存在敞口容器中
94浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
(4下列实验操作或安全事故处理!正确的是
74为了提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全!贮存浓硫酸的容器上贴
有如图标识
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A(
!
84在气体发生装置上直接点燃氢气时!必须先检验氢气纯度
%4不慎将液溴沾到皮肤上!立即用'+)$ 溶液清洗
94金属钠着火!直接用水浇灭
34对实验#中和滴定)$中和热的测定)%实验室制备乙烯)&实验室用
自来水制蒸馏水$下列叙述不正确的是
74#&都要用到锥形瓶
84$%都要用到温度计
%4%&都要用到酒精灯
94#$都要用到指示剂
*4下列实验操作和数据记录都正确的是
74用托盘天平称量时!将'+)$ 固体放在右盘内的纸上!称得质量为
!#<&.
84用&3:>碱式滴定管量取高锰酸钾溶液!体积为!*<*#:>
%4用干燥的广泛Q$ 试纸测稀盐酸的Q$H,<&
94用!#:>量筒量取'+%2溶液!体积为"<&:>
A4下列对有机物的描述正确的是
74组成为%*$!(的烷烃中仅能由!种单炔烃加氢而制得的结构有&种
84立方烷&
'燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同
4
7
4
8
$
%4
分子中所有原子不可能处于同一平面
94用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸#苯和乙醇三种无色液体
14下列关于有机化合物的说法正确的是
74&M甲基丁烷也称异丁烷&%$,,%$
%$
7
,
%$
,
, '
84由乙烯生成乙醇属于加成反应
%4%($"%2有,种同分异构体!%,$*%2
& 也有,种同分异构体
94苯分子中不存在双键!苯使溴水褪色是因为发生了取代反应
"4下列实验误差分析不正确的是
74用湿润的Q$ 试纸测稀碱溶液的Q$!测定值偏小
84用容量瓶配制溶液!定容时俯视刻度线!所配溶液浓度偏小
%4滴定前滴定管内无气泡!终点读数时有气泡!读取滴定溶液体积偏小
94测定中和反应的反应热时!将碱缓慢倒入酸中!所测温度差偏小
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A3
!
!#4利用下列图示进行相应实验!能达到目的的是
74用图!可萃取碘水中的碘
84用图&可除去')& 中的')
%4用图,制取并收集干燥纯净的'$,
94用图(配制!##:>一定物质的量浓度的稀硫酸
!!4*绿色化学+实验是在*绿色化学+思想指导下的实验新方法!以减少
污染!防止浪费等$下列符合*绿色化学+实验的是
74用过量的氯气进行性质实验
84用双氧水代替高锰酸钾制氧气
%4用溴水代替碘水进行萃取实验
94用铜粉代替铜丝进行%P和浓$'), 的反应
!&4已知(&56/)("A$&) $$$
高温
56&),C/)&%C/),%C!($&)%$用
下图所示装置检验56/)("A$&)的所有分解产物!下列说法不正确
的是
74乙#丙#丁中可依次盛装无水%P/)(#8+&'),'
& 溶液#品红溶液
84实验时应先打开@!缓缓通入'&!再点燃酒精喷灯
%4甲中残留固体加稀硫酸溶解!再滴加@/%'!溶液变红
94还应在丁后面连接盛有'+)$ 溶液的洗气瓶
!,4辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称!其中一种分子的结构如
下图所示$下列有关该分子的说法不正确
!!!
4
7
4
8
的是
$)
$,%)
7
'
$
$
$
)
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A*
!
74分子式为%!1$&A'),
84含有氧原子的官能团有,种
%4能发生加聚反应#水解反应
94该分子不存在顺反异构
!(4下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
7
向56%2
, 溶液中滴加'+)$
溶液
制备56&)$'
, 胶体
8
将%)& 通入水玻璃溶液中
证明%元素的非金属性强
于/0
%
向苯和苯酚的混合溶液中加入
足量的浓溴水!充分反应后过滤
除去苯中混有的苯酚
9
淀粉与稀$&/)( 共热!再加入
银氨溶液水浴加热
验证淀粉水解产物有无还
原性
!34化学实验在学科中有举足轻重的作用!结合下列实验的图示分析相
关的描述不正确的是
74图!(根据电流计&a'中指针的偏转方向可比较金属VI#%P的活
泼性
84图&(根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀
%4图,(根据锥形瓶中溶液颜色由黄变橙!且,#]内不变色!可判断已
达滴定终点
94图((根据两烧瓶中气体颜色的变化&热水中变深#冰水中变浅'可判
断&')&&. &'
'
'&)(&.'是一个放热反应
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AA
!
!*4一种生产聚苯乙烯的流程如下!下列叙述不正确的是
74乙烯可由石油裂解得到!苯可由煤的干馏得到!两者均发生了化学
变化
84乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有3种
%4鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用8R
& 的四氯化碳溶液
94乙烯和聚苯乙烯均可以和$&发生加成反应
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
1
"
答!案
题!号
!#
!!
!&
!,
!(
!3
!*
得分
答!案
第'卷!非选择题!共3&分"
二!非选择题!共3&分"
!A4&!(分'为探究苯与溴的取代反应!甲用下图装置"进行如下实验(
将一定量的苯和溴放在烧瓶中!同时加入少量铁屑做催化剂!,!3分
钟后发现滴有7.'), 的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成!即证明苯与
溴发生了取代反应$
&!'装置"中#的化学方程式为!!!!!!!!!!!!!! !$
$中离子方程式为!!!!!!!!!!!!!$
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A1
!
&&'#中长导管的作用是!!!!!!!!!!!!$
&,'烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是!!!!!要想得到纯净
的产物!可用'+)$ 溶液试剂洗涤$洗涤后分离粗产品应使用的
仪器是!!!!$
&('甲同学做实验时!乙同学观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体
从导管中逸出!提出必须先除去红棕色气体!才能验证锥形瓶中
的产物$原因是!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!$
&3'乙同学设计如图所示装置'!并用下列某些试剂完成该实验$
可选用的试剂是(苯)液溴)浓硫酸)氢氧化钠溶液)硝酸银溶液)
四氯化碳$+的作用是!!!!! !!T中的试剂是!!!!
! !$
!14&!&分'某化学实验室产生的废液中含有56,C#%P&C#8+&C#%2? 四种
离子!现设计下列方案对废液进行处理!以回收金属并制备氯化钡#
氯化铁晶体$
&!'沉淀!中含有的金属单质是!!!!!!!&填名称'$
&&'氧化时加入$&)& 溶液发生反应的离子方程式为(
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!$
&,'下列物质中!可以作为试剂S的是!!!!!&填字母代号'$
748+%2
&
848+%),
%4'+)$
948+&)$'
&
&('检验沉淀&洗涤是否完全的方法是
!
!$
&3'制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量!其目的是
!$
&*'由过滤&得到的滤液制备8+%2
& 的实验操作依次为!!!! !#
冷却结晶#!!!!#洗涤#干燥$
!"4&!(分'乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下!可以被空气氧化成乙酸$
依据此原理设计实验制得!并在试管%中收集到少量乙酸溶液&如图
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A"
!
所示(试管7中装有(#G的乙醛水溶液#氧化铜粉末)试管%中装有
适量蒸馏水)烧杯8中装有某液体'$已知在*#!1# D时用双连打
气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应!连续鼓入十几次反应基本
完全$有关物质的沸点见下表(
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点
&#<1D !!A<"D &"#D !"A<&D !##D
请回答下列问题(
&!'试管7内在*#!1#D时发生的主要反应的化学方程式为
!
!&注明反应条件'$
&&'如图所示在实验的不同阶段!需要调整温度计在试管7 内的位
置!在实验开始时温度计水银球的位置应在!!!!!!!!)
目的是!!!!!!!!!!!!!!!!!!)当试管7 内的
主要反应完成后温度计水银球的位置应在!!!!!!!!!
!!!!!!目的是
!$
&,'烧杯8的作用是
!)
烧杯8内盛装的液体可以是!!!!!!&写出一种即可!在题
给物质中找'$
&('若想检验试管%中是否含有产物乙酸!请你在所提供的药品中进
行选择!设计一个简便的实验方案$所提供的药品有(Q$ 试纸#
红色的石蕊试纸#白色的醋酸铅试纸#碳酸氢钠粉末$实验仪器
任选$该方案为
!
!
!$
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1#
!
&!&分'硫酸铜在生产#生活中应用广泛$某化工厂用含少量铁的废
铜渣为原料生产胆矾的流程如图所示(
&!'写出浸出时铜与稀硫酸#稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式(
!$
&&'取样检验是为了确认56,C是否除净!你的检验方法是
!
!$
&,'滤渣E是!!!!! !$
&('气体+可以被循环利用!用化学方程式表示气体+被循环利用的
原理为&')C) $$$
&
&')&#!!!!!!!!!!!! !$
&3'一定温度下!硫酸铜受热分解生成%P)#/)& 气体#/), 气体和
)& 气体!且(&/),'F(&/)&'H!F&!写出硫酸铜受热分解的化学
方程式(
!$
某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的/)&#/), 气
体的质量和)& 气体的体积$此设计有不合理之处!请说明理由(
!
!$
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1!
!
题
!
!
答
!
!
要
!
!
不
!
!
内
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!
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!
!
封
!
!
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
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"
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"
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"
"
"
"
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"
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"
"
"
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"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
密
!
号
!
学
!
名
!
姓
!
级
!
班
!
校
!
学
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!十一"
!有机化学基础"
时间#"#分钟!总分#!##分
!!相对原子质量!$!!!>0!A!%!!&!)!!*
第"卷!选择题!共,*分"
一!选择题!本题包括!&小题$每小题,分$共,*分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4以下说法错误的是
74从分子中碳骨架形状分(异丁烷为链状有机化合物!甲苯为环状有
机化合物
84蒸馏常用于分离提纯沸点不同的液态有机混合物
%4核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
94对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
&4下列物质的分离原理与溶解度有关的是
74蒸馏
84过滤
%4升华
94萃取
,4"&#!"全国卷1#下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
7
制取较高浓度的次氯酸溶液
将%2
& 通入碳酸钠溶液中
8
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量-I)&
%
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤#分液
9
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
(4下列说法不正确的是
74按系统命名法!化合物
的名称为&M甲基M,!(M二乙基己烷
,
,
84
:
,)$
,
,
与
:
%$&
,
)$ 互为同系物
%4下列物质的沸点按由低到高顺序为(
&%$,'
&%$%$,*&%$,'
(%*&%$,'
&%$%$&%$,*%$,&%$&'
,%$,
94等质量的甲烷#乙醇#乙醛分别充分燃烧!所耗用氧气的量依次减小
34下列实验操作能达到实验目的的是
74制备56&)$'
, 胶体(向沸腾的'+)$ 稀溶液中滴加56%2
, 饱和
溶液
84为了除去乙醇中的少量水!可向其中加入%+)!然后再蒸馏
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1&
!
%4用瓷坩埚高温熔融'+&%), 固体
94用过滤的方法除去'+%2溶液中含有的少量淀粉胶体
*4下列化合物中的所有碳原子一定在同一平面上的是
4
,
4
5
,
,
74)$%
%$
%$
7
4
,
4
5
,
,
4
,
4
5
84
%$
,
&
%$
,
,
%4&%$,'
&%$.%0%.%$,
94%$ $
&
%$.%$,
A4分子式为%3$1)&的有机物!能使溴的%%2
(溶液褪色!也能与'+$%),
溶液反应生成气体!则符合上述条件的同分异构体&不考虑立体异构'
最多有
741种
84A种
%4*种
943种
14下列说法正确的是
74实验室制取乙酸乙酯时!往大试管中依次加入浓硫酸#无水乙醇#冰
醋酸
84检验%&$3%2中所含%2元素时!将%&$3%2和'+)$ 溶液混合加热
后!加硫酸酸化!再滴入硝酸银溶液
%4银氨溶液的配制(向洁净的试管里加入!:>&G的稀氨水!边振荡
边滴加&G的7.'),溶液
94实验室制得的粗溴苯通常呈黄色!是因为溶解了少量的8R
&
"4下列关于有机化合物的认识不正确
!!!
的是
74油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
84蔗糖#麦芽糖的分子式都是%!&$&&)!!!二者互为同分异构体
%4在水溶液里!乙酸分子中的.%$, 可以电离出$C
94在浓硫酸存在下!苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
!#4青蒿酸是合成青蒿素的原料!可以由香草醛合成
4
7
4
8
(
7
)$
7
%$)
)%$,
+
,
7
7
7
44
$
)
7
$
7
7
7
4
)$
!!!!!!!!!香草醛!!!!!!!!青蒿酸
下列叙述正确的是
74青蒿酸的分子式%!3$&,)&
84在一定条件下!香草醛可与$%$)发生缩聚反应
%4两种物质分别和$& 反应!最多消耗$& 分别为(:;2和,:;2
94可用56%2
, 溶液或'+$%), 溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
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1,
!
!!4下列实验操作错误的是
74蒸发时!应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体!还余少量溶液
停止加热
84蒸馏时!应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
%4分液时!分液漏斗中下层液体从下口放出!上层液体从上口倒出
94萃取时!应选择有机萃取剂!且萃取剂的密度必须比水大
!&4合成药物异搏定路线中某一步骤如下(
下列说法错误的是
74物质S中所有碳原子可能在同一平面内
84可用56%2
, 溶液鉴别V中是否含有S
%4等物质的量的S#V分别与$& 加成!最多消耗$& 的物质的量之比
为,F3
94等物质的量的S#U分别与'+)$ 反应!最多消耗'+)$ 的物质
的量之比为!F&
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
答!案
题!号
1
"
!#
!!
!&
得分
答!案
第'卷!非选择题!共*(分"
二!非选择题!共*(分"
!,4&!,分'- 是一种重要材料的中间体!结构简式为
4
4
,
4
(
&%$,'
&
,
,
%$%))
%$) $合成- 的一种途径如下(
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1(
!
7!5分别代表一种有机化合物!合成路线中的部分产物及反应条件
已略去$
已知(#U的核磁共振氢谱只有!种峰)
$
$
K%$
%$&
"48&$*
'4$&)&%)$+
,,,,,,? K%$&%$&)$)
%两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定!易脱水$
请回答下列问题(
&!'9中官能团的名称是!!!!!U的结构简式是!!!!!!$
&&'步骤#的反应类型是!!!! !$
&,'下列说法不正确
!!!
的是!!!!!&填字母代号'$
+47和J都能发生氧化反应
T4!:;28完全燃烧需*:;2)&
E4%能与新制氢氧化铜悬浊液反应
W4!:;25最多能与,:;2$& 反应
&('写出步骤)中第"步的化学反应方程式(
!$
&3'写出步骤*的化学反应方程式(
!$
&*'- 经催化氧化得到S&%!!$!&)('!S的同分异构体中同时满足下
列条件的结构简式为!!!!!!!!!!!!!!!!!!$
+4苯环上只有两个取代基!苯环上的一氯代物有&种
T4水解只生成芳香醇和二元酸!且二元酸的核磁共振氢谱只有&
种峰
!(4&!&分'孔雀石主要含%P&&)$'
&%),!还含少量56#/0的化合物$实
验室以孔雀石为原料制备%P/)("3$&)及%+%),!步骤如下(
请回答下列问题(
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13
!
&!'溶液7中的金属离子有%P&C#56&C#56,C$从下列所给试剂中选
择$*实验步骤中试剂#为!!!! !&填字母代号!下同'!检验
溶液7中56,C的最佳试剂为!!!!!!!$
+4@-I)(
T4&'$('
&/
E4$&)&
W4@/%'
&&'由溶液%获得%P/)("3$&)!需要经过加热蒸发#!!!! !#
过滤等操作$除烧杯#漏斗外!过滤操作还用到另一玻璃仪器!该
仪器在此操作中的主要作用是!!!!!!!!$
&,'制备%+%), 时!应向%+%2
& 溶液中先通入&或先加入'!!!!
&填化学式'$若实验过程中有氨气逸出!应选用下列!!!! !
装置回收&填代号'$
&('欲测定溶液7中56&C的浓度!需要用容量瓶配制某标准溶液!定
容时视线应!!!!!直到!!!! !!!!! !$用@-I)(
标准溶液滴定时应选用!!!! !滴定管&填*酸式+或*碱式+'$
!34&!,分'冬青油又叫水杨酸甲酯!是一种重要的有机合成原料$某化
学小组用水杨酸
4
7
4
8
&
7
)$
$
%
)
)$ '和甲醇在酸性催化剂催化下合成
水杨酸甲酯并计算其产率$
实验步骤(
"4酯的生成(如图所示!在三颈烧瓶中加入!,<1.&#<!:;2'水杨酸
和&(.&,#:>!#<A3:;2'甲醇!向混合物中加入约!#:>甲苯&甲苯
与水形成的共沸物!沸点为13D!该实验中加入甲苯!易将水蒸出'!
再小心地加入3:>浓硫酸!摇动混匀!加入!!&粒沸石!组装好实
验装置!在13!"3D下恒温加热反应!<3小时$
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1*
!
'4分离提纯(待装置冷却后!分离出大量过量的甲醇!然后转移至分
液漏斗!依次用少量水#3G'+$%), 溶液和水洗涤)分出的产物加入
少量无水-./)( 固体!过滤得到粗酯$
14将粗酯进行蒸馏!收集&&!!&&( D 的馏分!得水杨酸甲酯
"<!&.$
常用物理常数(
名称
相对分子质量
颜色状态
相对密度
熔点&D' 沸点&D'
水杨酸甲酯
!3&
无色液体
!<!1
?1<*
&&(
水杨酸
!,1
白色晶体
!<((
!31
&!#
甲醇
,&
无色液体
#<A"&
?"A
*(<A
请根据以上信息回答下列问题(
&!'仪器7的名称是!!!!!!加入沸石的作用是!!!!!$若
加热后发现未加沸石!应采取的正确做法是!!!!!!!!!
!!!!!!!!!$
&&'制备水杨酸甲酯时!最合适的加热方法是!!!!!!!$
&,'实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是!!!!!!!!
!!!!!!$
&('反应结束后!分离出过量甲醇采用的方法是!!!!!!!$
&3'实验中加入无水硫酸镁的作用是!!!!!!!!!!$本实
验的产率为!!!!!$
!*4&!,分'芳香族化合物7是一种基本化工原料!可以从煤和石油中得
到$)N7 是一种重要的有机化工中间体$7#8#%#9#J#5和)N7
的转化关系如下所示(
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1A
!
请回答下列问题(
&!'7的化学名称是!!!!!!!$
&&'由7生成8的反应类型是!!!!$在该反应的副产物中!与8
互为同分异构体的化合物的结构简式为!!!!!!!!!$
&,'写出%所有可能的结构简式(
!$
&('9&邻苯二甲酸二乙酯'是一种增塑剂$请用7 和不超过两个碳
的有机物及合适的无机试剂为原料!经两步反应合成9$用结构
简式表示合成路线(
!
!$
&3')N7的化学名称是!!!!!!!))N7 经中间体J可合成一
种聚酯类高分子化合物5!由J合成5的反应类型为!!!!!
该反应的化学方程式为(
!$
&提示(
4
,
4
5
,
&
%$)
#浓@)$##
$$
+
,,,,,
4
,
4
5
C
%$&
,
4
,
4
5
)$ C
,%))$ '
&*'芳香族化合物a是J的同分异构体!a分子中含有醛基#酯基和
醚键三种含氧官能团!写出a所有可能的结构简式(
!
!$
!A4&!,分'环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体$某研究小组以
丙烯醛为原料!设计了如下路线合成环丁基甲酸&部分反应条件#产
物已省略'$
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11
!
已
知( #
%&$3)
$
$
)
)
)%&$3
C
&K8R
%&$3
+
,,,,
)'+
%&$3)
$
)
7
7
7
7
7
7
K
K
$
)
)%&$3 C&$8R)
$
,
7
7
,
%
$))%
%))$
+
,
#
,
7
7
%
$
%))$C%)
,
& C%)&%$
请回答下列问题(
&!'由丙烯醛生成化合物7的反应类型为!!!!!!!$
&&'化合物%的结构简式是!!!!!!!!!!!!!!$
&,'下列说法中不正确的是!!!!!!&填字母代号'$
74化合物7能与'+$%), 溶液反应
84化合物8和%能形成高聚物
%4化合物a的化学式为%*$1)(
94!:;2化合物8与足量金属钠反应能生成!:;2氢气
&('写出
+
,
9CJ
5的化学方程式(
!$
&3'环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯S!化合物S满足下列条件的
所有同分异构体有!!!!种!写出其中一种的结构简式(!!
!!!!!!!!!!$
#能使56%2
, 溶液变紫色)
$含有丙烯醛中所有的官能团)
%
!$M'-K谱显示分子中含有3种不同化学环境的氢原子$
&*'以!!,M丁二烯和化合物J 为原料可制备环戊基甲酸
&
'!请选用必要的试剂!设计合成路线$
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1"
!
题
!
!
答
!
!
要
!
!
不
!
!
内
!
!
线
!
!
封
!
!
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
密
!
号
!
学
!
名
!
姓
!
级
!
班
!
校
!
学
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!十二"
!物质结构与性质"
时间#"#分钟!总分#!##分
!!相对原子质量!$!!!)!!*!%2!,343!%P!*(!VI!*3
第"卷!选择题!共,*分"
一!选择题!本题包括!&小题$每小题,分$共,*分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4下列有关原子结构#元素性质的说法正确的是
74/0#N#/#%2元素的单质与氢气化合越来越容易
84非金属元素的非金属性越强!其氧化物对应水化物的酸性也一定
越强
%4元素原子最外层电子数越多!元素金属性越强
945?#)&?#-.
&C#'+C离子半径逐渐减小
&4'+#-.#72的有关性质的叙述正确的是
74金属性('+(-.(72
84第一电离能('+*-.*72
%4电负性('+(-.(72
94碱性('+)$*-.&)$'
&*72&)$'
,
,4下列电子排布图能表示基态氮原子的是
74
84
%4
94
(4下列说法正确的是
74以极性键结合起来的分子一定是极性分子
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"#
!
84非极性分子中!一定含有非极性共价键
%4乙醇分子和水分子间只存在范德华力
94%%2
( 分子中所有的原子均为1电子稳定结构
34元素7的各级电离能数据如下表所示!则元素7的常见价态是
8!
8&
8,
8(
83
8*
8%&B\":;2?!' 3A1
!1!A &A(3 !!3A1!(1,!!1,A1
74C!
84C&
%4C,
94C*
*4下列分子的中心原子形成]Q
& 杂化轨道的是
74$&)
84'$,
%4%&$(
94%$(
A4某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示!7 为阴离子!在正
方体内!8为阳离子!分别在顶点和面心$则该晶体的化学式为
748&7
8487&
%48A7(
948(7A
14膦&N$,'又称磷化氢!在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体!
电石气的杂质中常含有磷化氢!它的分子构型是三角锥形$以下关于
N$, 的叙述!正确的是
74N$, 分子中有未成键的孤对电子
84N$, 是非极性分子
%4N$, 是一种强氧化剂
94N$, 分子的N?$ 是非极性键
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"!
!
"4下列说法正确的是
74某晶体固态不导电!水溶液能导电!说明该晶体是离子晶体
84原子晶体的原子间只存在共价键!而分子晶体内只存在范德华力
%4碘易溶于四氯化碳!甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
94许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力!因而只有过渡金
属才能形成配合物
!#4下列各组物质发生变化时!所克服的粒子间作用力属于同种类型
的是
74氯化铵晶体和二氧化硅的熔化
84碘和干冰的升华
%4氯化钾和氯化氢溶解于水
94溴和汞的气化
!!4下列推论正确的是
74/0$( 的沸点高于%$(!可推测出N$, 的沸点高于'$,
84'$C
( 为正四面体结构!可推测出N$C
( 也为正四面体结构
%4%)& 晶体是分子晶体!可推测出/0)& 晶体也是分子晶体
94%&$* 是碳链为直线形的非极性分子!可推测出%,$1 也是碳链为
直线形的非极性分子
!&4短周期主族元素X#S#U#V的原子序数依次增大!X#S原子的最外
层电子数之比为(F,!V原子比S原子的核电荷数多($下列说法
正确的是
74X#U#V的电负性大小顺序一定是V(U(X
84X#S#U#V的原子半径大小顺序可能是X(S(U(V
%4XU& 分子中6键与7键的数目之比是&F!
94U#V形成的分子空间构型可能是正四面体
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"&
!
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
答!案
题!号
1
"
!#
!!
!&
得分
答!案
第'卷!非选择题!共*(分"
二!非选择题!共*(分"
!,4&!(分'锂M磷酸氧铜电池正极的活性物质是%P()&N)('
&!可通过下
列反应制备(&'+,N)(C(%P/)(C&'$,"$&
$$$
)
%P()&N)('
&)
C,'+&/)(C&'$('
&/)(C$&)$
请回答下列问题(
&!'上述方程式中涉及的'#)元素电负性由小到大的顺序是
!$
&&'基态/的价电子排布式为!!!!!!!!!!!$与%P同周
期且最外层电子数相等的元素还有!!!!!!!!!!&填元
素符号'$
&,'N),?
(
的空间构型是!!!!!!!!!!!!其中N原子的杂
化方式为!!!!!!!!!!$
&('在硫酸铜溶液中加入过量的@/%' 溶液!生成配合物
,%P&%''
(-
&?!则!:;2%'?中含有的7键的数目为!!!!$
&3'铜晶体为面心立方最密集堆积!铜的原子半径为!&A41Q:!列式
计算晶体铜的密度为!!!!!!!!!!!!.%E:,$
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",
!
&*'下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系$
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
%2.)$
N
$)
$)
)
)$
/
$)
$)
)
)
%2
$)
)
)
)
#
!
&
,
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
由此可得出含氧酸强弱的一条经验规律是!!!!!!!!!
!!$亚磷酸&$,N),'也是中强酸!它的结构简式为!!!!!
!!!!!!!$亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方
程式为(
!$
!(4&!,分'7#8#%#9#J#5为元素周期表前四周期的元素!原子序数依
次增大!7元素的单质是空气的主要成分!8原子核外Q轨道上只有
!对成对电子!%与8同主族!9元素的价电子数是其余电子数的一
半!J与9同族!5与7同主族$请回答下列问题(
&!'9#J所在周期原子最外层电子数为!的元素有!!!!!!种$
&&'7#8#%第一电离能由大到小的顺序为!!!!!!!&用元素符
号表示'$
&,'8与%形成的二元化合物中!属于非极性分子的是!!!!&填
化学式')该分子中心原子的杂化类型为!!!!!!$
&('J和5形成的一种化合物的晶体结构如图所示!则该化合物的化
学式为!!!!!!!)5的配位数为!!!!!!$
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"(
!
&3'9的离子可以形成多种配合物!由9(C#8R?#%的最高价含氧酸
根离子和7的最简单氢化物形成的!F!F!F3的某配合物!向
该配合物的溶液中滴加7.'), 溶液产生淡黄色沉淀!滴加8+%2
&
溶液无现象!则该配合物的化学式为!!!!!!!!!!!!
!!!!)(值为!!!!)9(C 的基态电子排布式为!!!!!
!!!!!!$
!34&!&分'S#U#V#X 是原子序数依次增大的前四周期元素$S的三个
能级中排布的电子数相等)U 基态原子的未成对电子数与能级数相
等)V位于S的下两个周期!其电离能数据分别是(8!H(!"B\%:;2!
8&H,#3!B\%:;2!8,H((!!B\%:;2)X,C 的核外电子排布式是
,7R-,W3$
请回答下列问题(
&!'S#U#V三种元素电负性由大到小的顺序为!!!!!!!$
&&'S的某种氧化物与U& 互为等电子体!该氧化物的结构式是!!
!!!!!!写出该氧化物所含的化学键类型!!!!!!!$
&,'U$C
( 的空间构型是!!!!!!!!$S原子的杂化方式均为
]Q
&#相对分子质量最小的S 的氢化物分子式为!!!!!!
!!$
&('四种元素可形成化合物V(,X&SU'
(-!X 原子的最外层电子数和
配体形成配位键时提供的电子数之和为!(!则(H!!!!!$
&3'下图!!!!&填*7+*8+或*%+'表示的是V晶体中微粒的堆积
方式$若V晶体中一个晶胞的边长为%Q:!则V晶体的密度为
!!!!!!&写出含%的表达式!用!7 表示阿伏加德罗常数'$
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"3
!
!*4&!&分'太阳能电池的发展已经进入了第三代$第三代就是铜#铟#
镓#硒等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池$完成下
列填空(
&!'亚铜离子&%PC'基态时的电子排布式为!!!!!!!!!)
&&'硒为第四周期元素!相邻的元素有砷和溴!则这,种元素的第一
电离能8! 从大到小顺序为&用元素符号表示'!!!!!!!!
!!)用原子结构观点加以解释
!
!$
&,'与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性&价电子数少于价
层轨道数'!其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合
物!如85, 能与'$, 反应生成85,"'$,$85,"'$, 中8原
子的杂化轨道类型为!!!!!!'原子的杂化轨道类型为!!
!!!!8与'之间形成!!!!!!键$
&('单晶硅的结构与金刚石结构相似!若将金刚石晶体中一半的%原
子换成/0原子且同种原子不成键!则得如图所示的金刚砂&/0%'
结构)金刚砂晶体属于!!!!!&填晶体类型'!在/0%结构中!
每个%原子周围最近的%原子数目为!!!!!!$
!A4&!,分'钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注$
&!'基态钛原子核外电子排布的最高能级的符号是!!!!!!$
与钛同周期的元素中!基态原子的未成对电子数与钛相同的有
!!!!种$
&&'钛比钢轻#比铝硬!是一种新兴的结构材料$钛硬度比铝大的原
因是
!
!$
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"*
!
&,'Z0%2
( 是氯化法制取钛的中间产物$Z0%2
( 和/0%2
( 在常温下都是
液体!分子结构相同$采用蒸馏的方法分离/0%2
( 和Z0%2
( 的混
合物!先获得的馏分是!!!!!!!&填化学式'$
&('半夹心结构催化剂- 能催化乙烯#丙烯#苯
乙烯等的聚合!其结构如右图所示$
#组成该物质的元素中!电负性最大的是
!!!!&填元素名称'$
$- 中!碳原子的杂化形式有!!!!种$
%- 中!不含!!!!&填字母代号'$
+47键
T46键
E4配位键
W4氢键
64离子键
&3'金红石&Z0)&'是含钛的主要矿物之一!具有四方晶系结构!其晶
胞结构&晶胞中相同位置的原子相同'如下图所示$
#(个微粒7#8#%#9中!属于氧原子的是!!!!$
$若7#8#%的原子坐标分别为7&#!#!#'#8*"%!#4*"%!
#'#%
&%!%!
#'!则9的原子坐标为9!"%!!!!!!!')钛氧键的
键长*H!!!!!!!&用代数式表示'$
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"A
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题
!
!
答
!
!
要
!
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不
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内
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封
!
!
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
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密
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号
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学
!
名
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姓
!
级
!
班
!
校
!
学
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!十三"
!综合训练一"
时间#"#分钟!总分#!##分
!!相对原子质量!$!!!%!!&!'!!(!)!!*!/!,&!%;!3"!
56!3*
第"卷!选择题!共,*分"
一!选择题!本题包括!&小题$每小题,分$共,*分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4化学与科学技术#环境#人类生活密切相关$下列说法错误的是
74保持室内空气流通是最简单#最有效减少室内空气污染的方法
84航天飞船中使用的碳纤维!是一种新型的无机非金属材料
%4明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒!两者的作用原理相同
94用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋!可防止白色
污染
&4设!7 为阿伏加德罗常数的值!下列有关说法正确的是
74(*.乙醇中含有的共价键总数为A!7
84568R
& 与等物质的量的%2
& 充分反应时转移的电子数为,!7
%4标准状况下!&<&(>%$%2
, 中含有#<,!7 个氯原子
94常温常压下!&<#.重水&9&)'中含有!7 个中子
,4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
7456&&/)('
, 溶液和$&/反应的离子方程式(
&56,CC$& $$$
/
56/C&$C
84双氧水中加入稀硫酸和@O溶液(
&O?C$&)&C&$ $$$
C
O
&C)&%C&$&)
%4硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合(
$CC/)&?
( C8+&CC)$ $$$
?
8+/)()C$&)
94草酸使酸性@-I)( 溶液褪色(
3$&%&)(C&-I)?
( C*$ $$$
C
&-I&CC!#%)&%C1$&)
(4下列说法中正确的是
74生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学
键所吸收的能量时!反应为吸热反应
84向'+&%), 溶液中加少量8+%2
& 固体!%)&?
,
的水解平衡正向移动
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"1
!
%4在56%2
,
&'
C,@/%'
,@%2C56&/%''
, 体系中加入@O固体!平
衡不移动
94对一个可逆反应来说!吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大
于放热反应
34X#S#U#V是原子序数依次增大的短周期主族元素!位于三个周期!S
原子最外层电子数等于U#V原子最外层电子数之和!X 与U同主族!
V的单质是一种黄色固体$下列说法正确的是
74简单离子半径(V(S(U
84稳定性(X&V(XS
%4UXV只含有一种化学键
94XS和U&V溶液中由水电离出的#&$C'均大于!#?A
*4下列说法正确的是
74铅蓄电池放电一段时间后!负极质量减小!正极质量增加
84&"1@时!&$&/&.'C/)&&. $$$
'
,/&]'C&$&)&2'能自发进行!则
其3-(#
%4可用溴水鉴别植物油和裂化汽油
94向/)& 水溶液中加入少量'+$%), 粉末!有气泡产生!说明/)& 水
溶液呈酸性
A4多巴胺是一种神经传导物质!会传递兴奋及开心的信息$其部分合成
路线如下!
6
4
7
4
下列说法正确的是
)$
+
,
)$
+
,
6
4
7
4
4
$)
$)
$
)
'$
+
,
&
+
,
6
4
7
4
4
$)
$)
'$&
!!甲!!!!!!!!!!!乙!!!!!!!!!!!!!多巴胺
74甲在苯环上的溴代产物有&种
84!:;2乙与$& 发生加成!最多消耗,:;2$&
%4多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
94甲#乙#多巴胺,种物质均属于芳香烃
14/)& 是主要大气污染物之一!工业上可用如下装置吸收转化/)&&7#8
均为惰性电极'$下列说法正确的是
74电子流动方向为8+T+++7
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""
!
84+#7极上均发生氧化反应
%4离子交换膜为阳离子交换膜
948极上的电极反应式为/)&C&6?C&$&
$$$
)
/)&?
( C($C
"4下列说法不正确的是
74蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
84可用精密Q$ 试纸区分Q$H3<!和Q$H3<*的两种'$(%2溶液
%4用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
94根据燃烧产生的气味!可区分棉纤绵和蛋白质纤维
!#4&/)&&.'C)&&. &'
'
&/),&.'反应
过程中的能量变化如图所示&图中
6! 表示无催化剂时正反应的活化
能!6& 表示无催化剂时逆反应的活
化能'$下列有关叙述不正确的是
74该反应的逆反应为吸热反应!升
高温度可提高活化分子的百分数
843-H6!?6&!使用催化剂改变活化能!但不改变反应热
%4该反应中!反应物的总键能小于生成物的总键能
943##D#!#!BN+下!将!:;2/)&&.'和#<3:;2)&&.'置于密闭容
器中充分反应生成/),&.'放热%B\!其热化学方程式为&/)&&.'
C)&&. &'
'
&/),&.'!3-H?&%B\":;2?!
!!4工业上常用铁碳混合物处理含%P/)( 废水获得金属铜$当保持铁屑
和活性炭总质量不变时!测得废水中%P&C 浓度在不同铁碳质量比
&.'条件下随时间变化的曲线如图所示$下列推论不合理的是
74由图可知!活性炭对%P&C具有一定的吸附作用
84铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池!铁屑为负极
%4利用铁碳混合物回收含%P/)( 废水中铜的反应原理(
56C%P/) $$$
(
56/)(C%P
94增大铁碳混合物中铁碳质量比&.'!一定会提高废水中%P&C 的去
除速率
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!##
!
!&4常温下!向&#<##:>#<!###:;2">?!&'$('
&/)( 溶液中逐滴加入
#<&###:;2">?!'+)$ 溶液时!溶液的Q$ 与所加'+)$ 溶液体
积的关系如下图所示&不考虑'$,"$&) 的分解和'$, 的挥发'$
下列说法不正确的是
74点+所示溶液中(
#&'$C
( '(#&/)&?
( '(#&$C'(#&)$?'
84点T 所示溶液中(#&'$C
( 'C#&'+C 'H&#&/)&?
( '(#&$C '
H#&)$?'
%4点E所示溶液中(
#&/)&?
( 'C#&$C'H#&'$,"$&) 'C#&)$?'
94点W 所示溶液中(#&/)&?
( '(#&'$, " $&) '(#&)$? '
(#&'$C
( '
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
答!案
题!号
1
"
!#
!!
!&
得分
答!案
第'卷!非选择题!共*(分"
二!非选择题!共*(分"
!,4&!#分'蛋白质是构成细胞的基本有机物!是生命活动的主要承担者$
某化学兴趣小组对一种蛋白质的元素组成进行探究$请回答下列
问题(
"4确定该蛋白质中的元素组成
&!'将蛋白质样品中的有机氮转化成!!!!!再加入烧碱溶液#加
热!生成能使!! !!试纸变蓝色的气体!证明该蛋白质中含氮
元素$
&&'用燃烧法确定该蛋白质中含碳#氢#硫三种元素!用下图装置进行
探究$
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!#!
!
#检查上述装置气密性的原理是!!!!!!!!!$
$写出装置9中发生反应的离子方程式(
!$
%当装置8#%#J#5依次出现下列现象(!!!!!!!!!!
! !!品红溶液褪色!品红溶液不褪色!!!!!!!!!!!)
证明该蛋白质的燃烧产物中含有$&)#/)&#%)&$
'4为测定该蛋白质中硫元素的质量分数!取蛋白质样品在过量氧气
中充分燃烧!用足量碘水吸收二氧化硫!再用硫代硫酸钠溶液滴定吸
收液中过量的碘$已知(
&/&)&?
, CO $$$
&
/()&?
* C&O?
&,'滴定实验选择的指示剂是!!!!!!)滴定终点的现象为!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!$
&('取蛋白质样品5.进行测定!采用#! :;2">?!的碘水'! :>进
行吸收!滴定过量的碘时消耗#& :;2">?! 硫代硫酸钠溶液
'& :>$该蛋白质中的硫元素的质量分数为!!!!!!!!
! !$
&3'二氧化硫进入吸收液前必须用足量硫酸酸化的绿矾溶液洗涤!否
则会导致硫元素的质量分数的测定值!!!!&填*偏大+*偏小+
或*无影响+'$
!(4&!&分'铍铜是力学#化学综合性能良好的合金!广泛应用于制造高级
弹性元件$以下是从某废旧铍铜元件&含86) #%P/#少量56/ 和
/0)&'中回收铍和铜两种金属的流程$
已知("4铍#铝元素处于周期表中的对角线位置!化学性质相似$
'4常温下(3]Q,%P&)$'
&-H&<&=!#?&##3]Q,56&)$'
,-H(<#=
!#?,1#3]Q,-I&)$'
&-H&4!=!#?!,$
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!#&
!
&!'写出铍铜元件中/0)& 与'+)$ 溶液反应的离子方程式(!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!$
&&'滤渣8的主要成分为!!!!!!!! !&填化学式'$写出反
应"中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!! !$
&,'#溶液%中含'+%2#86%2
& 和少量$%2!为提纯86%2
&!选择合理
步骤并用字母代号排序(!!!!!!$
+4加入过量的'+)$
!!!!!T4过滤!!!E4加入适量的$%2
W4加入过量的氨水
!!!!!64通入过量的%)&
!!!!!!![4洗涤
$从86%2
& 溶液中得到86%2
&固体的操作是!!!!!!!!!
!!!!!!! !$
&('-I)&能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫!写出反应'中
%P/发生反应的离子方程式(!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!$
&3'溶液9中含#&%P&C'H&<&:;2">?!#
#&56
,C'H#<##1:;2">?!#
#&-I&C'H#<#!:;2">?!!逐滴加入稀氨水调节Q$ 可依次分离!
首先沉淀的是!!!! !&填离子符号'$
!34&!&分'根据要求回答下列有关问题$
&!'高炉炼铁是冶炼铁的主要方法!发生的主要反应为(
56
&),&
]'C,%)&.&'
'
&56&
]'C,%)&&.'!3-H?&1<3B\":;2?!
冶炼铁反应的平衡常数表达式3H!!!!!!温度升高后!3
值!!!!&填*增大+*不变+或*减小+'$
&&'已知(#56&),&]'C,%&石墨!] $$$
'
&56&]'C,%)&.'!
3-!HC(1"<#B\":;2?!
$56&),&]'C,%)&. &'
'
&56&]'C,%)&&.'
3-&H?&1<3B\":;2?!
%%&石墨!]'C%)&&. $$$
'
&%)&.'!3-,H%B\":;2?!
则%H!!!!!B\":;2?!$
&,'在0 D时!反应56&),&]'C,%)&. &'
'
&56&]'C,%)&&.'的平
衡常数3H*(!在&>恒容密闭容器中!按下表所示加入物质!经
过一段时间后达到平衡$
56&),
%)
56
%)&
始态&:;2'
!<#
!<#
!<#
!<#
#平衡时%)的转化率为!!!! !$
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!#,
!
$下列情况标志反应达到平衡状态正确的是!!!!&填字母代
号'$
+4容器内气体密度保持不变
T4容器内气体压强保持不变
E4%)的消耗速率和%)& 的生成速率相等
&('一定条件下发生反应('&&.'C,$&&. &'
'
&'$,&.'!3-*#$
在某温度时!向容积固定的容器中加入!:;2'& 和,:;2$&!达
到平衡后(
#若向容器中通入'&!则'& 的转化率将!!!!&填*增大+*减
小+或*不变+!下同'$
$若再通入!:;2'& 和,:;2$&!氮气的转化率将!!!!$
!*4"化学###选修,$物质结构与性质%&!3分'
由$#%#'#)#/及56#%P#'0等过渡元素组成的新型材料有着广泛
的用途$请回答下列问题(
&!'基态铁原子的价层电子排布式为!!!!!!!!)%#'#) 的
第一电离能由大到小的顺序为!!!!!!$
&&'铜能与类卤素&/%''
& 反应生成%P&/%''
&!&/%''
& 分子中碳原
子的杂化轨道类型为!!!!!!:;2&/%''
& 分子中含有的6键
数目为!!!!)已知硫氰酸与异硫氰酸互为同分异构体!理论
上硫氰酸&$/%''的沸点低于异硫氰酸&
$
$
$?'
%
/'的沸点!
其原因是
!
!$
&,''0
&C和56&C 的半径分别为*"Q: 和A1Q:!则熔点'0) !!!
56)&填*(+或**+'$理由是
!
!$
&('氮化铁晶体的晶胞结构如图!所示!氧化亚铁晶体的晶胞结构如
图&所示$
#氮化铁晶体中铁#氮的微粒个数之比为!!!!$
$已知(氧化亚铁晶体的密度为!."E:?,!!7 代表阿伏加德罗
常数的值$在该晶胞中!与56&C 紧邻且等距离的56&C 数目为
!!!)56&C与)&?的最短核间距为!!!Q:$
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!#(
!
!A4"化学###选修3$有机化学基础%&!3分'
用石油化工产品!!,M
7
4
7
4
丁二烯合成化工中间产品
,
)$%
,%$) 的合成路线如下所示(
$&
$
%
%$.
$
%$
%$&
+
,# %$&8R.
$
%$
%$.%$&8R
+
,$
%$&8R%$&%$&%$&8R
'+)$%$&)
+
,,,,,
%
&7'
)&%%P
& +
,,,#
&8'
)$?
+
,(
&%'
+
,
7
4
7
4
)
,
)$%
,%$)
已知(%$,%$)C%$,%$)
)$+
,
?
%$,%$%$&%$)
7
)$
$
&!
7
4
7
4
'
,
)$%
,%$) 含有的官能团为!!!!!!!!!$
&&'%)的反应类型分别是!!!!!!!#!!!!!! !$
&,'&反应的化学方程式为!!!!!! !$
(反应的化学方程式为!!!!!!! !!!!!!!! !$
&('
7
4
7
4
写出与
,
)$%
,%$) 互为同分异构体且满足以下条件的
有机物结构简式(!!!!!!!!!!!!!!!&不考虑立
体异构'$
#能与56%2
, 溶液发生显色反应
$能发生银镜反应
%核磁共振氢谱显示有3组峰
&3'
4
,
4
5
请设计合理方案用
%$, ,
,
)
%$)
4
,
4
5
合成
%$, ,
)
%))%$
,
, $&其他原料自选!用反应流程图
表示!并注明必要的反应条件'$
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!#3
!
题
!
!
答
!
!
要
!
!
不
!
!
内
!
!
线
!
!
封
!
!
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
密
!
号
!
学
!
名
!
姓
!
级
!
班
!
校
!
学
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学!十四"
!综合训练二"
时间#"#分钟!总分#!##分
!!相对原子质量!$!!!%!!&!'!!(!)!!*!@!,"!O!!&A
第"卷!选择题!共,*分"
一!选择题!本题包括!&小题$每小题,分$共,*分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4对以下古诗文中的现象!分析错误的是
74*以硫磺#雄黄合硝石并蜜烧之!焰起烧手#面及屋舍+!指的是黑火
药爆炸!其主要反应的方程式为(/C&@'),
$$$
C,%
@&/C'&%
C,%)&%
84*司南之杓&勺'!投之于地!其杓指南+!司南中*杓+的主要成分
为56,)(
%4*试玉要烧三日满!辨才须待七年期+!此文中*玉+的主要成分为硅
酸盐!该诗句表明玉的硬度很大
94*自古书契多编以竹简!其用缣帛者&丝织品'谓之为纸+!文中*纸+
的主要成分是蛋白质
&4设!7 为阿伏加德罗常数的数值$下列有关叙述正确的是
74#<!:;2">?!&'$('
&/)( 溶液中'$C
( 数目一定小于#<&!7
84标准状况下!,<&.'&$( 中含有的'.$ 键的数目为#<(!7
%4将!:;2%2
& 通入水中!溶液中$%2)#%2?#%2)?粒子数之和为&!7
94!:;2的%)& 和$&)&.'的混合气体与过量'+&)& 充分反应转移
的电子数为&!7
,4下列有关化学用语表示正确的是
74含A1个中子的碘原子(
!,!
3,O
84氮原子的结构示意图(
%4次氯酸的结构式($.%2.)
94%$,,%$
%$
7
,
,)$ 的名称(&M甲基乙醇
(4下列说法或基本操作合理的是
74在空气中!将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体
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!#*
!
84蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口!则收集到的馏分沸点会
偏高
%4可用8+%2
& 溶液鉴别'+&%), 溶液与'+$%), 溶液
94硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中!防止见光分解
34短周期元素X#S#U#V#Y的原子序数依次增大!已知7#8#%#9是由它
们中的两种或三种形成的化合物!且7#8#%均含有V$8是两性氢氧化
物)9是由X 与Y形成的化合物)#4!:;2">?!9溶液的Q$ 为!$在
一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示$下列说法正确的是
74S#U#V的简单离子半径大小顺序是S*U*V
84S的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
%4U与Y和X 与Y形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
94Y的含氧酸的酸性在同主族中最强
*4常温下!用#<!##:;2">?!的'+)$ 溶
液分别滴定!#<##:> 浓度均为#<!##
:;2">?!的盐酸和醋酸溶液$测得确定
过程中溶液的电导率如右图所示$下列
说法错误的是
74曲线#代表滴定醋酸溶液的曲线
847#%两点都表示相应的酸和碱恰好完全反应
%47#%两点溶液的Q$ 都为A
947点溶液中(
#&%$,%))?'C#&)$?'?#&$C'H#<#3:;2">?!
A4已知一组有机物的分子式通式!按某种规律排列成下表$
项数
!
&
,
(
3
*
A
44
通式%&$( %&$()%&$()& %,$* %,$*)%,$*)& %($1
44
各项物质均存在数量不等的同分异构体$其中第!&项的异构体中!
属于酯类的有&不考虑立体异构'
74A种
841种
%4"种
94!#种
14用下列实验装置进行相应实验!设计正确且能达到实验目的的是
74图甲所示装置可用来分离沸点不同且互溶的液体混合物
84图乙所示装置可用来分离'$(%2和%+&)$'
& 固体
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!#A
!
%4图丙所示装置可用来测定)& 的生成速率
94用图丁所示装置蒸干72%2
, 溶液制备无水72%2
,
"4实验室欲配制一种仅含(种离子&不考虑水电离出的离子'的溶液!且
溶液中(种离子的浓度均为!:;2%>!能达到此目的的是
74'+C#-.
&C#/)&?
( #%2?
8472
,C#@C#/)&?
( #')?
,
%4%$,%))?#O?#@C#$C
948+&C#)$?#%)&?
, #@C
!#4在一定温度下!向一个&>的真空密闭容器中&预先装入催化剂'通
入!:;2'& 和,:;2$&!发生反应('&C,$ &'
&
&'$,$经过一段
时间后!测得容器内压强是起始的#<"倍!在此时间内!$& 的平均反
应速率为#<!:;2%&>":0I'!则所经过的时间为
74&:0I
84,:0I
%4(:0I
943:0I
!!4某充电电池以@&56)( 和VI为电极材料!电解质溶液是@)$ 溶
液$电池放电时!VI转化为VI&)$'
&!56)&?
(
转化为56&)$'
,$下
列说法错误的是
74电池放电时!正极反应式为56)&?
( C($&)C,6 $$$
?
56&)$'
,
C3)$?
84电池放电时!VI为电池的负极!)$?向负极迁移
%4该电池放电过程中!电解质溶液的Q$ 增大
94电池充电时!VI电极为阴极!质量增加
!&4常温时!%+&)$'
& 和%+X)(&钨酸钙'的
沉淀溶解平衡曲线如图所示$下列分析不
正确的是
74常温时!3]Q,%+&)$'
&-(3]Q&%+X)('
84+点表示无%+&)$'
& 沉淀有%+X)(
沉淀
%4加热饱和%+&)$'
& 溶液有白色沉淀
生成
94常温时!这两种饱和溶液中#&%+&C '
相等
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
答!案
题!号
1
"
!#
!!
!&
得分
答!案
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!#1
!
第'卷!非选择题!共*(分"
二!非选择题!共*(分"
!,4&!#分'碘化钾可用于有机合成#制药等领域!它是一种白色立方结晶
或粉末!易溶于水$有两个学习小组查阅资料后!分别设计以下实验
装置制备@O(
1查阅资料2
&/',O
&
$$$
C*@)$
@O),C3@OC,$&))
&0'$&/是有剧毒的酸性气体!具有较强的还原性!其水溶液被称为
氢硫酸&弱酸')
&4'$%))$&甲酸'是具有强烈刺激性气味的液体!具有较强的还
原性!弱酸)
&5'在酸性条件下!/&?#$%))$ 分别被@O), 氧化为/)&?
( #%)&$
"组4$&/还原法!实验装置如图所示(
实验步骤如下所示(
#在上图所示的装置%中加入!&A.研细的单质O
& 和&!#.,#G的
@)$ 溶液!搅拌至碘完全溶解$
$打开弹簧夹向其中通入足量的$&/$
%将装置% 中所得溶液用稀$&/)( 酸化后!置于水浴上加热
!#:0I$
&在装置%的溶液中加入8+%),!充分搅拌后!过滤#洗涤$
(将滤液用氢碘酸酸化!将所得溶液蒸发浓缩#冷却结晶#过滤#洗
涤#干燥!得产品!(3.$
'组4甲酸还原法!实验装置见下图(
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!#"
!
实验步骤如下所示(
)在三颈瓶中加入!&A.研细的单质O
& 和&!#.,#G的@)$ 溶
液!搅拌至碘完全溶解$
*通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量$%))$!充分反应后!
再用@)$ 溶液调Q$ 至"!!#!将所得溶液蒸发浓缩#冷却结晶#过
滤#洗涤#干燥!得产品!33.$
请回答下列问题(
&!'图中装置7 中发生反应的离子方程式为!!!!!!!!!!
!!!)装置8中的试剂是!!! !$
&&'装置9的作用是!!!!!!!!$
&,'步骤&的目的是!!!!!!!!! !$
&('步骤(中*滤液用氢碘酸酸化+的目的是!!!!!!!!!$
&3''组实验的产率为!!!!!!!!!&保留三位有效数字'$
&*''组实验中!加入$%))$ 发生氧化还原反应的离子方程式为!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!$
&A'与"组实验相比较!'组实验的优点是!!!!!!!!!!!
!!!!&答出两点即可'$
!(4&!&分'普通纸张的成分是纤维素!在早期的纸张生产中!常采用纸表
面涂敷明矾的工艺!以填补其表面的微孔!防止墨迹扩散!请回答下
列问题(
&!'人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆#破损!严重威胁纸质文物
的保存$经分析检验!发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工
艺有关!其中的化学原理是!!!!!!!!!$为防止纸张的
酸性腐蚀!可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂!该工艺原理的化学
&离子'方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!$
&&'为了保护这些纸质文物!有人建议采取下列措施(
#喷洒碱性溶液!如稀氢氧化钠溶液或氨水等!这样操作产生的
主要问题是
!$
$喷洒VI&%&$3'
&$VI&%&$3'
& 可以与水反应生成氧化锌和乙
烷$用化学&离子'方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐
蚀的原理(
$
&,'现代造纸工艺常用钛白粉&Z0)&'替代明矾!钛白粉的一种工业制
法是以钛铁矿主要成分&56Z0),'为原料按下过程进行的!请完成
下列化学方程式(
# ! 56Z0),C ! %C ! %2
& $$$
"##D
! Z0%2
(C ! 56%2
,C ! %)
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!!#
!
$ ! Z0%2
(C ! )&
!###!
$$$$$$
!(##D
! Z0)&C ! %2
&
!34&!&分'合理应用和处理碳#氮及其化合物!在生产生活中有重要
意义$
&!'二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域的一个重要战略方向!或将
发展成一项重要的新兴产业$已知%$(#%)#$& 的燃烧热分别为
1"#B\":;2?!#&1,B\":;2?!#&13<1B\":;2?!$试写出%$( 还
原%)& 生成%)和$& 的热化学方程式(
!$
&&'由%)& 和$& 合成%$,)$ 是有效利
用%)& 的方法之一!发生的化学反应
为%)&&.'C,$&&. &'
'
%$,)$&.'
C$&)&.'!3-!向密闭容器中通入
!:;2%)& 和&<A3:;2$&!在不同条
件下发生上述反应!测得平衡时甲醇
的物质的量随温度#压强的变化如图所示$
#上述反应的3- ! !!#&填*(+或**+'!图中压强"! !!!
"&&填*(+或**+'$
$- 点时容器体积为!#>!- 点时$& 的平衡转化率为!!!!!
'点时该反应的平衡常数3H!!!$&计算结果保留两位小数'
&,'利用%) 也可以合成新能源物质...甲醇!其原理为%)&.'C
&$&&. &'
'
%$,)$&.'!3-$向密闭容器中通入% :;2%)#
&%:;2$&!在催化剂作用下反应生成甲醇!平衡时%)的转化率
与温度#压强的关系见下表数据(
3#D !##D &##D ,##D (##D
"!
#<*3
#<3#
#<(#
#<,&
#<&(
"&
#<1#
#<A#
#<*3
#<3#
#<(!
#压强为"!#温度为!## D时!达到平衡后!继续向其中通入
#<3% :;2%)#% :;2 $&##<3% :;2%$,)$!则再达平衡时
%$,)$ 的体积分数!!!!&填*增大+*减小+或*不变+'$
$恒压条件下!下列说法正确的是!!!!&填字母代号'$
+4当(&%)'F(&$&'F(&%$,)$'H!F&F!时!可逆反应达到
平衡状态
T4平衡后向体积为' > 的密闭容器中继续充入$6!平衡逆向
移动
E4使用新型催化剂!可提高%)的平衡转化率
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!!!
!
&('汽车尾气是雾霾形成的原因之
一!研究氮氧化物的处理方法
可有效减少雾霾$可采用催化
氧化还原法脱硝((')&.'C
('$,&.'C)&&. &'
'
('&&.'C
*$&)&.'!3-*#$根据右图
判断提高单位时间脱硝效率的最佳条件是!!!!! !)氨氮物
质的量之比一定时!在,A#!(##D范围内!随温度的升高单位时
间脱硝效率增大!其可能的原因是!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!$
!*4"化学###选修,$物质结构与性质%&!3分'
原子序数依次增大的7#8#%#9#J#5六种元素$其中7的基态原子
有,个不同的能级!各能级中的电子数相等)%的基态原子&Q能级上
的未成对电子数与7原子的相同)9为它所在周期中原子半径最大
的主族元素)J和%位于同一主族!5的原子序数为&"$
&!'8元素的价电子排布式为!!!!!!!!!!!!!!$
&&'在9&%中!阴阳离子半径大小比较(!!!!!!! !&用化学
符号回答'$
&,'元素8的最简单气态氢化物的沸点!!! !&填*高于+或*低
于+'元素7的简单气态氢化物的沸点!其主要原因是
!$
&('由7#8#%形成的离子%78? 与7%& 互为等电子体!则%78? 的
结构式为!!!!!!! !$
&3'在元素7与J所形成的常见化合物中!7原子轨道的杂化类型为
!!!!$
&*'由8#%#9三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示!其中9
位于棱上!则该化合物的化学式为!!!! !$
&A'5%在加热条件下容易转化为5&%!从原子结构的角度解释原因
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!!$
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!!&
!
!A4"化学###选修3$有机化学基础%&!3分'
敌草胺是一种除草剂$它的合成路线如下(
请回答下列问题(
&!'在空气中久置!7 由无色转变为棕色!其原因是!!!!!!!
!!!!!!!!!$
&&'%分子中有&个含氧官能团!分别为!!!!!!!!!!和
!!!!!!&填官能团名称'$
&,'写出同时满足下列条件的%的一种同分异构体的结构简式(!!
!!!!!!!!!$
#能与金属钠反应放出$&)$是萘6
4
7
4
7
4
7
4
&
'的衍生物!且取
代基都在同一个苯环上)%可发生水解反应!其中一种水解产物
能发生银镜反应!另一种水解产物分子中有3种不同化学环境
的氢$
&('若%不经提纯!产物敌草胺中将混有少量副产物J&分子式为
%&,$!1),'!J是一种酯$J的结构简式为!!!!!!!!!!
!!!!!!!!!$
&3'已知(K%$&%))$
N%2
,
+
,#
K%$%))$
7
%2
!写出以苯酚和乙醇为原
6
4
7
4
料制备
)%$&%))%$&%$
7
,
的合成路线流程图&无机试剂任
用'$合成路线流程图示例如下(
$&
$
%
%$&
+
,
$8R%$,%$&8R
'+)$ 溶液
+
,,,,
#
%$,%$&)$
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!!,
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题
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答
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要
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不
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线
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"
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"
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"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
"
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姓
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!!相对原子质量!$!!!%!!&!'!!(!)!!*!'+!&,!/!,&!
%2!,343!@!,"!%+!(#!56!3*
第"卷!选择题!共,*分"
一!选择题!本题包括!&小题$每小题,分$共,*分%每小题只有一个选
项符合题意"
!4化学与生活#技术密不可分$下列有关说法错误的是
74天然气是高效清洁的化石燃料
84可利用离子反应处理水中的微量重金属元素
%4肥皂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯
94我国最早使用的合金不是生铁
&4设!7 为阿伏加德罗常数的值!下列叙述正确的是
74A<!.%2
& 与足量的56反应!转移电子的数目为#<&!7
84!&<#.'+$/)( 晶体中阳离子和阴离子的总数为#<,!7
%4标准状况下!!!<&>%%2
( 所含的碳原子数为#<3!7
94足量%P与(##:>!#:;2%>$'), 充分反应!生成的')& 分子的数
目为&!7
,4下列有关实验操作的叙述中!正确的是
74用苯萃取碘水时!有机层从分液漏斗下口放出
84制备乙酸乙酯时!将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
%4用3#:>的量筒量取*<1:>盐酸
94中和滴定实验中!眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
(4下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成!且断键能量大于成键能
量的是
74酒精燃烧
84碳酸钙分解
%4干冰升华
94氨气液化
34短周期元素7#8#%在周期表中所处的位置如图所示!7#8#%三种元
素原子的质子数之和为,&)9元素原子的最外层电子数为其次外层电
子数的&倍$则下列说法正确的是
7
%
8
74元素9的气态氢化物一定是正四面体形分子
848#%两种元素可形成8%* 型化合物!该化合物在空气中能燃烧
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!!(
!
%4四种元素的简单气态氢化物中!%元素的简单氢化物的稳定性最大
947#8两种元素的简单气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物
对应的水化物发生反应!且反应类型相同
*4有机物S#U#- 相互转化关系如下$
7
7
7
下列有关说法不正确的是
$
7
$
$)
)
C%$ $
&
%$%$&)$
浓硫酸
+
,,,
7
7
#
%))%$&%$H%$
7
7
$
&
C$&)
!!S!!!!!!!U!!!!!!!!!-
74可用碳酸氢钠区别S与U
84U中所有原子在同一平面上
%4S#U#- 均能发生加成#氧化和取代反应
94S环上的二氯代物共有!!种&不考虑顺反异构'
A4次磷酸&$,N)&'是一元中强酸!具有较强的还原性$下列有关说法正
确的是
74次磷酸的电离方程式为$,N) $$$
&
$CC$&N)?
&
84'+$&N)& 是次磷酸的正盐!其水溶液呈中性
%4白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐!发生反应的化学方程式
为(N(
$$$
C"'+)$
,'+,N)&CN$,%C,$&)
94利用$,N)& 进行化学镀银的反应中!!:;2$,N)& 最多能还原
(:;27.
C
14下列有关装置的使用或操作能达到实验目的的是
74用装置甲生成氯气
84用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
%4用装置丙分离二氧化锰和氯化钠溶液
94用装置丁灼烧胆矾使之失去结晶水
"4下列说法正确的是
74汽油和食用油都可以在碱性条件下水解
84向含硫酸的淀粉水解液中!先加氢氧化钠溶液!再加碘水!检验淀粉
是否水解完全
%4石油的减压分馏可以得到重柴油#润滑油#石蜡#燃料油等馏分
94蛋白质溶液中加入稀的硫酸钠溶液!会有固体析出
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!!3
!
!#4按如图装置进行实验&+#T电极均为%P电极'!实验开始观察到灵敏
电流计的指针发生偏转$下列有关说法正确的是
74T极电极反应为%P?&6 $$$
?
%P&C
84溶液中%P&C穿过交换膜发生迁移
%4电流计指针偏转幅度将保持不变
94外电路转移的电子最多为#<#&:;2
!!4在!>恒容密闭容器中充入S&.'和U&.'!发生反应S&.'CU&.
&'
'
-&.'C'&]'!所得实验数据如下表所示$下列说法不正确的是
实验编号温度%D
起始时物质的量%:;2 平衡时物质的量%:;2
(&S'
(&U'
(&-'
(&''
#
1##
#4!#
#4(#
#4#1
#4#1
$
1##
#4&#
#41#
%
%
%
"##
#4!#
#4!3
#4#*
#4#*
74正反应为放热反应
84实验#中!3:0I达到平衡!用S表示的平均反应速率2&S'H#<#!*
:;2%&>":0I'
%4实验$中!该反应的平衡常数3H!&<3
94实验$中!达到平衡时!%大于#<!*
!&4电导率是衡量电解质溶液导电能力大
小的物理量$常温下!将相同体积的氢
氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释!
溶液的电导率随溶液体积变化的曲线
如图所示$下列说法正确的是
74曲线"表示'+)$ 溶液加水稀释过
程中溶液电导率的变化
84+#T#E三点溶液的Q$(T(E(+
%4将+#T两点溶液混合!所得溶液中(
#&'+C'(#&%$,%))?'(#&)$?'(#&$C'
94+点水电离出的(&$C'大于E点水电离出的(&$C'
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!!*
!
第"卷答题卡
题!号
!
&
,
(
3
*
A
答!案
题!号
1
"
!#
!!
!&
得分
答!案
第'卷!非选择题!共*(分"
二!非选择题!共*(分"
!,4&!(分'亚硝酸钙是一种阻锈剂!可用于染料工业!某兴趣小组拟制备
%+&')&'
& 并对其性质进行探究$
1背景素材2
"4')C')&C%+&)$'$$$
&
%+&')&'
&C$&)$
'4%+&')&'
& 能被酸性@-I)( 溶液氧化成')?
, !-I)?
( 被还原
为-I&C$
14在酸性条件下(&')?
& C($C C&O $$$
?
&')%CO
&C&$&))O
&C
&/&)&? $$$
,
&O?C/()&.
* $
1制备氮氧化物2
&!'甲组同学拟利用下图所示装置制备氮氧化物$
#仪器S的名称为!!!!!!$
$装置8中逸出的')与')& 的物质的量之比为!F!!则装置
8中发生反应的化学方程式为!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!若其他条件不变!增大硝酸
的浓度!则会使逸出的气体中(&')&'! ! ! ! &填*(+或
**+'(&')'$
1制备%+&')&'
&2
&&'乙组同学拟利用装置8中产生的氮氧化物制备%+&')&'
&!装置
如图示$
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!!A
!
#装置%中导管末端接一玻璃球的作用是!!!!!!!!!
!!!!$
$装置9的作用是!!!!!!)装置J的作用是!!!!!!
!!!!!!!$
1测定%+&')&'
& 的纯度2
&,'丙组同学拟测定%+&')&'
& 的纯度&杂质不参加反应'!可供选择
的试剂(
+4稀硫酸
T4
#! :;2">?!的@O溶液
E4淀粉溶液
W4
#& :;2">?!的'+&/&), 溶液
64
#, :;2">?!的酸性@-I)( 溶液
#利用%+&')&'
& 的还原性来测定其纯度!可选择的试剂是!!
!!&填字母代号'$
$利用%+&')&'
& 的氧化性来测定其纯度的步骤(准确称取
5.%+&')&'
& 样品放入锥形瓶中!加适量水溶解后!加入过量的
#! :;2">?!的@O溶液!滴加几滴淀粉溶液!然后滴加稀硫酸!用
#& :;2">?!的'+&/&), 溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色!
且半分钟内不变色!消耗'+&/&), 溶液的体积' :>!则此
%+&')&'
&纯度的表达式为!!!!!!!!!$
!(4&!#分'四氯化钛&Z0%2
('是制取航天航空工业材料...钛合金的重
要原料$由钛铁矿&主要成分是56Z0),'制备Z0%2
( 等产品的一种工
艺流程示意如下(
请回答下列问题(
&!'往#中加入铁屑至浸出液显紫色!此时溶液仍呈强酸性$该过程
中有如下反应发生(
/4&56,C
$$$
C56
,56&C)
04&Z0)&C&无色'C56C($ $$$
C
&Z0
,C&紫色'C56&CC&$&))
44Z0
,C&紫色'C56,CC$&
$$$
)
Z0)&C&无色'C56&CC&$C$
加入铁屑的作用是
!$
&&'在$+%工艺中需要控制条件以形成Z0)&"( $&) 溶胶!该分
散质颗粒直径大小在!!!!! !范围$
&,'若把% 中制得的固体Z0)& "( $&) 用酸清洗除去其中的
56&)$'
,杂质!还可制得钛白粉$已知&3D时!3]Q,56&)$'
,-
H&<A"=!#?,"!该温度下反应56&)$'
,C,$ &'
C
56,C C$&)
的平衡常数3H!!!!! !$
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!!1
!
&('已知(
Z0)&&]'C&%2
&&. $$$
'
Z0%2
(&
2'C)&&.'
3-HC!(#B\":;2?!
&%&]'C)&&. $$$
'
&%)&.'!3-H?&&!B\":;2?!
写出&中Z0)& 和焦炭#氯气反应生成液态Z0%2
( 和%)气体的热
化学方程式(
!$
&3'上述工艺具有成本低#可用低品位矿物为原料等优点$依据绿色
化学理念!该工艺流程中存在的不足之处是!!!!! !&只要
求写出一项'$
!34&!#分'%)/和$&/是许多煤化工产品的原料气$已知(
"4%)/&.'C$&&. &'
'
$&/&.'C%)&.'!3-H9B\":;2?!)
'4%)&.'C$&)&. &'
'
%)&&.'C$&&.'!3-H?(&B\":;2?!$
&!'断裂!:;2分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示(
分子
%)/&.' $&&.' %)&.' $&/&.'$&)&.'%)&&.'
能量%B\":;2?!
!,&!
((#
!#A*
*1#
",#
!*#*
则9H!!!!!!!!!!$
&&'向!#>容积不变的密闭容器中充入!:;2%)/&.'#!:;2$&&.'
和!:;2$&)&.'!进行上述两个反应!在某温度下达到平衡!此
时%)&.'的体积分数为(G!且测得此时%)/&.'的物质的量为
#<1#:;2!则该温度下反应"的平衡常数为!!!!!!!!
&结果保留两位有效数字'$
&,'现有两个相同的&>恒容绝热&与外界没有热量交换'密闭容器-#
'!在- 中充入! :;2%)&.'和! :;2$&)&.'!在' 中充入
!:;2%)&&.'和!:;2$&&.'!均在A##D下开始进行反应'$达
到平衡时!下列说法正确的是!!!&填字母代号'$
74两容器中%)的物质的量-('
84两容器中正反应速率-*'
%4容器- 中%)的转化率与容器'中%)& 的转化率之和小于!
94两容器中反应的平衡常数-('
&('氢硫酸#碳酸均为二元弱酸!其常温下的电离常数见下表(
$&%),
$&/
3+!
(<(=!#?A
!<,=!#?A
3+&
(<A=!#?!!
A<!=!#?!3
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!!"
!
煤的气化过程中产生的$&/可用足量的'+&%), 溶液吸收!该反
应的离子方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!)常温下!用!##:>#<&:;2">?! '+)$ 溶液吸
收((1:>&标准状况下'$&/气体!反应后溶液中各离子浓度从
大到小的顺序为
!$
&3'&3D时!用'+&/沉淀%P&C#/I&C两种金属离子&-&C'!所需/&?
最低浓度的对数值2.#&/&?'与2.#&-&C'的关系如图所示$
#&3D时!3]Q&%P/'H!!!!!!!!!!!!!$
$&3D时!向3#:>的/I&C#%P&C 浓度均为#<#!:;2%>的混合
溶液中逐滴加入'+&/溶液!当'+&/溶液加到!3#:> 时开始生
成/I/沉淀!则此时溶液中%P&C浓度为!!!!:;2%>$
!*4"化学###选修,$物质结构与性质%&!3分'
现有7#8#%#9#J#5原子序数依次增大的六种元素!它们位于元素
周期表的前四周期$8的基态原子含有,个能级!且每个能级所含的
电子数相同)9的原子核外有1个运动状态不同的电子)J与5处于
同一周期相邻的族!它们的原子序数相差,!且J的基态原子有(个
未成对电子$
请回答下列问题(
&!'请写出(9基态原子的价层电子排布图(
!)
5基态原子的价层电子排布式(!!!!!!!!!!!!!$
&&'下列说法错误的是!!!!&填字母代号'$
74二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大!所以沸点(/0)&
(%)&
84电负性顺序(8*%*9
%4'& 与%)互为等电子体!结构相似
94稳定性($&)($&/!水分子更稳定的原因是水分子间存在
氢键
&,'5离子是人体内多种酶的辅因子!人工模拟酶是当前研究的热
点$向5的硫酸盐溶液中通入过量的%与7形成的气体S可生
成,5&S'
(-
&C!该离子的结构简式为!!!!!!! !$
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!&#
!
&('某化合物与5&"'&"表示化合价为C!'结合形成图!所示的离
子!该离子中碳原子的杂化方式有!!!!!!$
&3'8单质的一种同素异形体的晶胞如图&所示!则一个晶胞中所含
8原子数为!!!!$
&*'9与5形成离子个数比为!F!的化合物!晶胞与'+%2类似!设
9离子的半径为%Q:!5离子的半径为&Q:!求该晶胞的空间利
用率!!!!$
!A4"化学###选修3$有机化学基础%&!3分'
N%Z是一种新型聚酯材料!下图是某研究小组合成N%Z的路线$
请回答下列问题(
&!'由7生成9的化学方程式为
!$
&&'由8生成%的反应类型是!!!!!!!!%的化学名称为!!
!!!!!$
&,'由J生成5的化学方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!
该反应的类型为!!!!!!$
&('9的同分异构体中为单取代芳香化合物的有!!!!!!&写结
构简式'$
&3'8的同分异构体中!能发生水解反应!且苯环上一氯代产物只有
一种的是!!!!!!!!!!!&写结构简式'$
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!!
高考总复习单元同步滚动测试卷
化学参考答案
!一"
!"#!#解析$!物质的量是一个基本物理量"是对的#
但物质的量不表示!物质所含粒子的多少"#而是表
示!含有一定数目粒子的集合体"#$ 错误$气体摩
尔体积与气体的存在条件有关#与物质的量无关#
%错误$构成物质的粒子有分子%原子和离子等#并
非任何物质都是由分子构成的#&错误&
'"%!#解析$()*+!*,-'+.!的$-%-
/ 溶液中氯离
子浓度为/*,-'+.!&0%-1/ 溶液中不存在氯离
子#选项$错误$'*,-'+.!234%-溶液中氯离子
浓度为'*,-'+.!#选项#错误$/*,-'+.!25%-
溶液中氯离子浓度为/*,-'+.!#选项% 正确$
)"(*,-'+.!%5%-
' 溶液中氯离子浓度为!*,-'
+.!#选项&错误&
/"#!#解析$由!"6#$% 可知(气体的体积在温度%
压强一定时#体积与物质的量成正比$当分子数目
相同时#气体体积的大小主要决定于气体分子之间
的距离#而不是分子本身体积的大小&所以$%&
错误$#正确$只有标准状况下气体摩尔体积才近
似为''74+)*,-#%错误&
4"%!#解析$选项$ 中!*,-25含有的电子数为
'/&$$选项#中苯在标准状况下为液体#不能用
#6
"
''"4+)*,-来计算苯的物质的量$选项% 中
)")!'89为!*,-#所含的原子数就是一个阿伏加
德罗常数$选项&中由于3':14 为强电解质#所以
溶液中的3; 的物质的量为' *,-#即3; 数
为'&$&
("$!#解析$$"/"'9由:'%:4%:< 组成的混合物中
含硫原子)"! *,-#则该混合物所含原子数为
)"!&$#选项$正确$#"氧气与25单质反应得到
的产物有可能是氧化钠#也有可能是过氧化钠#转
移电子数目无法计算#选项#错误$%"未给出溶液
体积#无法计算碳原子总数#选项% 错误$&"49
:=%即)7!*,-:=%#含碳硅键数目为)74&$#选项
&错误&
>"&!#解析$!+ 蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为
!+?)7)!*,-)+6)7)!*,-#!+@9%-
' 溶液溶质
的离子的总物质的量为!+?)7)!*,-)+?/6
)7)/*,-#3':是挥发性溶质#且!+溶液中分子
的物质的量为! +?)7)' *,-)+6)7)' *,-#
!+2521/溶液中溶质的离子的总物质的量为
!+?)7)'*,-)+?'6)7)4*,-#&中含)7)4*,-
离子#离子数最多#故选&&
A"#!#解析$生成气体的物质的量为)7(*,-#氧气
为气体总量的!
(#氧气的物质的量为)7!*,-#设
@*21/+
' 的物质的量为'*,-&
'@*21/+
' ###
" '@1;421'$;1'$
!!'!!!!!!!!!!!!!
!!'!!!!!!!!!!!!)7!
解得'6)7'*,-#@*21/+
' 的摩尔质量为'B">9
)"'*,-
6!4<9)*,-#@ 的摩尔质量为*!4<.>'?'+
9)*,-6'49)*,-&
<"&
B"$!#解析$等质量的3'%1'%%1'%:1' 四种气体
中#由#6()) 可知#:1' 的物质的量最小#相同温
度%容积时#气体的压强之比等于气体分子物质的
量之比#二氧化硫的压强最小&
!)"#!#解析$由!"6#$%6($%)) 可得!) 6
$%()"6!$%#所以在温度和密度都相同条件
下#气体的压强与摩尔质量成反比#2C的摩尔质
量为')9)*,-#3' 的摩尔质量为'9)*,-#1' 的
摩尔质量为/'9)*,-#摩尔质量越大#压强越小#
所以三种气体的压强*!+从大到小的顺序是
!*3'+%!*2C+%!*1'+&
!!"%!#解析$根据*6#)"6())"#$"量筒量取浓
盐酸的体积时俯视#会造成浓盐酸的体积减小#溶
质的物质的量偏小#浓度偏小#故不合题意$#"所
配溶液的体积偏大#物质的量浓度偏小#故不合题
意$%"量筒不能洗涤#否则造成溶质的质量增大#
浓度偏大#故符合题意$&"相当于稀释#浓度偏
小#故不合题意&
!'"#!#解析$$"萃取时应避免分液漏斗内压强过
大#振荡后#应打开活塞放气#所以$ 选项是正确
的$#"由图可知#带有橡胶管和玻璃球的滴定管
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'!
为碱式滴定管#故#错误$%"因气体性质不明#如
需嗅闻气体的气味#无论气体有毒无毒都应用手
在瓶口轻轻扇动#仅使极少量的气体进入鼻孔#所
以%选项是正确的$&"定容摇匀后#由于部分溶
液留在容量瓶刻度线上方#所以液面低于刻度线#
属于正常现象#不能再加入蒸馏水#否则导致配制
的溶液体积偏大#溶液的浓度偏低#所以& 选项
是正确的&
!/"&!#解析$反应前左右压强都相等#气体的物质
的量之比等于体积之比#设空气的物质的量为
!*,-#则氢气%氧气的混合气体为/*,-$反应后
恢复至原来的温度#活塞正好停留在容器的中间#
说明反应后左右气体的物质的量相等#右室中剩
余气体为!*,-#!若剩余的气体为3'#参加反
应气体共'*,-#由'3';1' ###
点燃
'3'1 可以知
道#混合气体中1' 的物质的量为('*,-? !
/ 6
'
/ *,-#则氢气的物质的量为/.
!
"
'
/
*,-6
A
/ *,-#相同条件下体积之比等于物质的量之比#
所以原混合气体中3'%1' 的体积比为A
/ *,-D
'
/ *,-6AD'$"若剩余的气体为1'#参加反应
气体共'*,-#由'3';1' ###
点燃
'3'1 可以知道#
混合气体中3' 的物质的量为' *,-? '
/ 6
4
/ *,-#则氧气的物质的量为/.
!
"
4
/
*,-6
(
/ *,-#相同条件下体积之比等于物质的量之比#
所以原混合气体中3'%1' 的体积比为4
/ *,-D
(
/ *,-64D(#根据上述分析&&项#4D( 符合
题意&
!4"&!#解析$$"温度低于')E时#氯化钠饱和溶液
中溶解的氯化钠减少#所以饱和25%-溶液的浓度
小于**,-'+.!#$正确$#"!+该温度下的饱和
25%-溶液中#溶液质量为!)))!9#25%-的物质
的量为* *,-#所以25%-溶液的质量分数为
(<7(*9
!)))!9?!))F 6 (<7(*
!)))!?!))F#故# 正确$
%"')E时#等体积时饱和溶液中含有25%-的物
质的量最大#密度最大#所以密度小于!9'G*./
的25%-溶液是不饱和溶液#故%正确$&"')E时#
!+饱和25%-溶液中溶解的25%-的质量为(<7(*9#
溶液质量为!)))!9#则该温度下25%-的溶解度
+6
(<7(*9
!)))!9.(<7(*9?!))96
(<()*
*!)))!.(<7(*+9#
故&错误&
!("&!#解析$$")7(+%<*,-)+的浓盐酸含有4*,-
氯化氢#若完全反应生成!*,-氯气#但是浓盐酸
在反应过程中会稀释成稀盐酸#反应停止#生成的
氯气小于!*,-#生成%-
' 的分子数小于&$#故$
错误$#"该反应是归中反应#所以:既是氧化产
物又是还原产物#氧化产物和还原产物的物质的
量之比为'D!#故#错误$%"根据反应421';
1';'3'
###
1
4321/ 可知#1' 过量&设21'
和1' 的体积各!+#则!+21' 消耗1' !
4 +#剩
余1' /
4 +#所以/
4 ? !
' 6 /
<#所以试管中剩余
气体占试管容积的/
<#故%错误$&"令烧瓶的容
积为" +#则3%-的体积为" +#3%-的物质的量
为
" +
''74+)*,-6 "
''74*,-#烧瓶内盐酸的物质的
量浓度为" *,-
''74" +6 !
''74*,-)+#故&正确&
!>"#!#解析$,9某双原子分子气体的分子数为!#
则-9该气体含有的分子数为-9
,9?!6!-
, #所以
-9该气体的物质的量为!-
, H&$)*,-6 !-
,&$*,-#
故标准状况下#-9该气体的体积为!-
,&$*,-?
''"4+)*,-6''"4!-
,&$
+##正确&
!A"!!'分"!!"$%!烧杯#玻璃棒
!'"#%&
!/"!47)!"&!#%
!4"!!/7>!"!(!#将浓硫酸沿器壁缓缓倒入
水中$并用玻璃棒不断搅拌
#解析$*!+$为烧瓶%%为分液漏斗#在配制一定浓度
的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗$配制一定物质的
量浓度的溶液需要的仪器有(托盘天平%量筒%烧杯%
玻璃棒%容量瓶%胶头滴管等#还缺少的玻璃仪器为(
烧杯和玻璃棒&*'+容量瓶是带塞的仪器#使用容量
瓶之前应检查它是否漏水#$ 正确$容量瓶用蒸馏水
洗净后#再用待配溶液润洗会增大溶质的物质的量#
导致所配溶液浓度偏大##错误$定容时#将蒸馏水小
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/!
心倒入容量瓶中到离刻度线!$'G* 处改用胶头滴
管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线齐平处#%错
误$容量瓶为量器#不能用来溶解固体或者稀释浓溶
液#&错误$盖好瓶塞#用食指顶住瓶塞#用另一只手
托住瓶底#把容量瓶反复上下颠倒%摇匀#故I正确&
*/+需要)7'*,-)+2513 溶液4<)*+#则需要配制
())*+)7'*,-)+的氢氧化钠溶液#氢氧化钠的物
质的量为)7'*,-)+?)7(+6)7!*,-#需要氢氧化
钠的质量为4)9)*,-?)7!*,-647)9$若2513 溶
液在转移至容量瓶时#洒落了少许#导致配制的溶液
中溶质的物质的量偏小#则所得溶液浓度小于
)7'*,-'+.!$未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶
中#热的溶液体积偏大#冷却后溶液体积变小#配制的
溶液体积偏小#浓度偏高&*4+B<F浓硫酸的物质的量
浓度6!)))!"
)
6!)))?!<"4?B<F
B<
6!<74*,-)+#浓
硫酸稀释前后溶质的物质的量不变#设浓硫酸的体积
为"#所以!<74*,-)+?"6)"(+?)"(*,-)+#"6
)7)!/>+6!/7>*+#选取的量筒规格应该等于或大
于量取溶液体积#故选!(*+量筒$稀释浓硫酸的正
确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中#并用玻
璃棒不断搅拌#防止液体溅出&
!<"!!'分"!!"/'!!'")"4*,-%+!!/"'4!!4"!7(
!(">74*,-!)7'*,-
#解析$*!+在标准状况下#44<*+某气体的物质的量
为)"44<+
''"4+)*,-6)7)'*,-#该气体的质量为)7>49#
则其摩尔质量为)">49
)")'*,-6/'9)*,-#故该气体的相
对分子质量为/'&
*'+根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等#
则有**25; +?!;**JC/; +?/6**%-. +?!#即(
**25;+?!;)7' *,-)+?/6! *,-)+?!#解得(
**25;+6)74*,-)+&
*/+设K的相对原子质量为'#则K%-
' 的摩尔质量为
*';A!+9)*,-#由!B9某二价金属的氯化物K%-
' 中
含有)74*,-的%-. 离子#则
!B9
*';A!+9)*,-?'6
)74*,-#解得'6'4&
*4+())*+JC'*:14+
/ 溶液中#含有JC/; '<9#则
#*JC/;+6
'<9
(>9)*,-6)7( *,-#根据化学式可得
:1'.
4
的物质的量为#*:1'.
4 +6/
'?#*JC/; +6/
'?
)7(*,-6)7A(*,-#所以:1'.
4
的物质的量浓度为
**:1'.
4 +6)"A(*,-
)"(+ 6!7(*,-)+&
*(+在无土栽培中#配制!+ 内含( *,-234%-%
!7>*,-0%-%'74*,-0':14 的某营养液#该培养液
中含有钾离子的总物质的量为!7>*,-;'74*,-?'
6>74*,-#根据钾离子守恒#需要氯化钾的物质的量
为>74*,-$需要配制的溶液中含有氯离子的物质的
量为(*,-;!7>*,-6>7>*,-#其中>74*,-氯化钾
中提供了>74*,-氯离子#则还需要氯化铵的物质的
量为>7>*,-.>74*,-6)7'*,-&
!B"!!)分"!!")74!!B7)!!'")7'!)7'!!/"!7'
#解析$*!+根据图象可知钠离子的浓度是!7)*,-)+#
所以溶液中氯化钠的浓度是!7)*,-)+#所以该混合
液中#25%-的物质的量为!7) *,-)+?)74 +6
)74*,-$溶液中镁离子的浓度是)7(*,-)+#所以溶
液中氯化镁的浓度是)7(*,-)+#则含溶质@9%-
' 的
质量为)74+?)7(*,-)+?B(9)*,-6!B7)9&
*'+溶液中氯离子的浓度是/7)*,-)+#所以根据溶
液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是*/7)*,-)+
.!7)*,-)+.'?)7(*,-)++H'6)7(*,-)+#因此
该混合液中%5%-
' 的物质的量为)7(*,-)+?)74+
6)7'*,-&将该混合液加水稀释至体积为!+#由于
稀释后溶质的物质的量不变#则稀释后溶液中%5';
的物质的量浓度为)"(*,-)+?)"4+
!+
6)"'*,-)+&
*/+溶液中氯离子的物质的量是)74+?/*,-)+6
!7'*,-#所以根据方程式$9
; ;%- ###
.
$9%-'可
知向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银
溶液#可得到氯化银沉淀的物质的量是!7'*,-&
')"!!<分"%"!!"!D'
!'"/2J/ ;(3'
###
1
'21; 321/ ;B3J!
)74&$ 或'74)<?!)'/
!/"产生红棕色气体#产生刺激性气味气体#产生
白雾!!4"2521/
&"!!"!'!;>!"#%!!'"(D>
#解析$%"*!+分析题给信息知2J/ 转化为21#氮元
素的化合价降低!价#被还原#2J/ 转化为321/#氮
元素的化合价升高'价#被氧化#氧化还原反应中氧
化剂和还原剂得失电子数目相等#则被氧化与被还原
的元素的物质的量之比为!D'&
*'+由已知条件可知反应物和生成物#利用化合价升
降法配平#该反应的化学方程式为/2J/;(3'
###
1
'21;321/;B3J#转移的电子数为'C. #若反应中
生成)7'*,-321/#转移的电子数目为)74&$ 或
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4!
'74)<?!)'/个&
*/+21易与空气中氧气反应生成红棕色的21' 气
体#同时生成的3J和321/ 易结合空气中的水蒸
气形成酸雾#有刺激性气味&
*4+反应有生成的21'%321/%3J用2513 溶液喷
淋的方法减少污染#其产物除2521'%25J%3'1外#
还肯定有2521/&
&"*!+!!)7A9JC*13+
/ 的物质的量为)7!*,-#参
加反应转移了)7/&$ 个电子#则JC1#.
4
中铁元素的
化合价为;>价#利用化合价规则计算#6'&"根据
所学的知识#推测JC1'.
4
中铁元素的化合价为;>
价#具有强氧化性#能和具有还原性的:1'%3':反
应#选#%&
*'+甲醇是还原剂#被氧化为%1'#%3/13 中%的化
合价平均是.'价#化合价升高>价$321/ 是氧化
剂#被还原为2'#化合价降低(价#根据得失电子守
恒得还原剂和氧化剂的物质的量之比是(D>&
!二"
!"&!#解析$$"煤的液化是把固体煤通过化学加工
过程#使其转化成为液体燃料#产生了新物质#是化
学变化#故$错误$#"铁的钝化是铁与浓硫酸或浓
硝酸反应生成致密的氧化膜#是化学变化#故#错
误$%"光合作用过程中有氧气等生成#属于化学变
化#故%错误$&"水乳交融是指结构相似的物质能
够相互溶解#即相似相溶原理#在这个变化过程中
没有新物质生成#是物质的物理变化#故&正确&
'"%!#解析$$"标准状况下己烷不是气体#不能使用
标况下的气体摩尔体积计算''74+己烷的物质的
量#故$ 错误$#"溶液的体积未知#不能计算
!*,-)+2513 溶液中含有的25; 数目#故#错
误$%"A7<9过氧化钠的物质的量为A"<9
A<9)*,-6
)7!*,-#过氧化钠由'个钠离子和!个过氧根构
成#!个过氧根中含有!个共价键#故)7!*,-过氧
化钠中含)7!&$ 个共价键#故% 正确$&"存在
2'1 ()
4
'21' 平衡#不能完全转化#因此将
)7(*,-2'14 充入密闭容器中充分反应转化成
21' 的数目小于&$#故&错误&
/"%!#解析$$"分散质颗粒直径在!$!))L*之间的
分散系属于胶体#故$错误$#"3%-1%23/*3'1
属于弱电解质#$9%-%23421/ 属于强电解质#故#
错误$%"空气是混合物%盐酸是氯化氢气体水溶液
也为混合物%王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物%氯
水是氯气的水溶液#属于混合物%水玻璃是硅酸钠
的水溶液#属于混合物#故%正确$&"丙醇%丙酸%
!#'M二溴戊烷属于有机物#碳酸钠属于无机物#故
&错误&
4"#!#解析$$"液态3%-不能电离#不导电#但3%-
溶于水电离后能导电#属于电解质#$ 正确$
#"253:14溶于水电离出25; %3; 和:1'.
4 #但
253:14 属于盐##错误$%"氢氧化铁胶体和食盐
水都属于混合物#%正确$&"$-*13+
/ 可用作胃酸
中和剂#与酸反应生成铝盐和水#不会对胃壁产生
强烈刺激#&正确&
("$!#解析$$"难溶电解质之间的转化#/@9*13+
'
;'JC%- ###
/
'JC*13+
/;/@9%-
'#化合价没有变
化#与氧化还原反应无关#$项符合要求$#"%-
' 与
水反应#生成3%-和3%-1#氯元素化合价发生变
化#与氧化还原反应有关##项不符合题意$%"25
在空气中与氧气反应#'25;1' ###
" 25'1'#化合
价发生变化#与氧化还原反应有关#%项不符合题
意$&"草酸与高锰酸钾溶液发生#紫红色褪去#生
成%1'#化合价变化#属于氧化还原反应#&项不符
合题意&
>"%!#解析$置换反应是一种单质置换出另一种单
质#一定有元素化合价的升降#一定有电子的得失
和转移#%项正确&
A"#!#解析$$"!))9质量分数为4>F的乙醇的物质
的量为!*,-#由于溶液中水分子中还有氢原子#故
含有的氢原子数大于>&$#故$错误$#"乙酸的分
子式为%'341'#相对分子质量为>)#丙醇的分子
式为%/3<1#相对分子质量为>)#故>9乙酸和丙
醇的混合物的物质的量为)7!*,-#含有的分子数
为)7!&$#故#正确$%"标准状况下#''74+氧气
为!*,-#!*,-1' 完全反应转移的电子数为4&$#
故%错误$&"由于JC*13+
/ 胶粒为JC*13+
/的聚
集体#无法计算制得的胶体中含有JC*13+
/ 胶粒
的数目#故&错误&
<"%!#解析$$中$9
; 和N1/.
4 %%-. 因生成沉淀不共
存$#中3; 和3%1.
/ 离子生成气体不共存#JC/;
和O. 因发生氧化还原反应不共存$& 中$-
/; 和
%1'.
/
因互相促进水解不共存#@9
'; 和%1'.
/
能结
合生成沉淀不共存&
B"#!#解析$$"电荷不守恒#离子方程式要注意三守
恒*元素%电子%电荷+等&正确的离子方程式是
%P;'JC ###
/;
%P'; ;'JC'; $#"21' 与水的反应
生成硝酸和21#仅硝酸可拆成离子&%"用食醋除
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(!
去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书
写#碳酸钙%醋酸均不能拆成离子#正确的方程式是
%5%1/ ;'%3/
###
%113
'%3/%11. ;%5'; ;
3'1;%1'$$&"向25$-1' 溶液中通入过量%1'
的产物是$-*13+
/ 和3%1.
/ #正确的离子方程式
是$-1.
' ;%1';'3'
###
1
$-*13+
/';3%1.
/ &
!)"&!#解析$$"胶粒和溶液都能够通过滤纸#无法
通过过滤分离#可用渗析的方法分离#故$ 错误$
#"镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢#氯化氢易
挥发#直接蒸发无法获得氯化镁固体#应该在3%-
气氛中蒸发#故#错误$%"氯化铵溶液和氢氧化
钠溶液要反应#故%错误$&"乙酸乙酯在饱和碳
酸钠溶液中不溶#所以可以采取分液的操作#故&
正确$故选&&
!!"$!#解析$$"胆矾为%P:14'(3'1#冰水混合物
和四氧化三铁均只含一种物质#属于纯净物#故$
正确$#"电解熔融态的$-
'1/ 得到铝单质和氧
气#属于化学变化&
!'%转化为!4%是核反应#既不
属于物理变化又不属于化学变化#故# 错误$
%"!滴水石穿"包括反应%5%1/;%1';3'
###
1
%5*3%1/+
'#为化学过程#故%错误$&"21' 不属
于酸性氧化物#故&错误&
!'"&!#解析$$"纯净物与混合物是相对而言的#没
有绝对纯净的物质#故$ 错误$#"有机物和无机
物之间没有绝对的界限#只是人为的规定#故#错
误$%"浓溶液和稀溶液是相对而言的#没有绝对
界限#故%错误$&"物质所含元素化合价升高的
反应#该物质被氧化$物质所含元素化合价降低的
反应#该物质被还原&因此#被氧化和被还原之间
存在绝对界限#故&正确&
!/"$!#解析$$"向红色%Q1/ 固体表面喷洒酒精#
会剧烈反应#生成绿色固体%Q
'1/#同时闻到有
刺激性气味的气体*乙醛+生成#该反应中%Q元
素化合价由;>价变为;/价%%元素化合价由.
'价变为.!价#则%Q1/ 是氧化剂%乙醇是还原
剂#所以%Q1/ 体现氧化性%乙醇体现还原性#故
$ 错误$#"如果有! *,-乙醇参加反应#则
!*,-,%3'13$,%31#其转移电子的物质的
量为'*,-#故#正确$%"该反应中%Q1/ 是氧化
剂#乙醇是还原剂#则%Q1/ 体现氧化性#乙醇体
现还原性#二者发生氧化还原反应#所以酒精严禁
与强氧化性试剂混合存放#故%正确$&"该反应
中%Q1/ 和乙醇是反应物#%Q
'1/ 和乙醛是生成
物#结合转移电子守恒书写方程式为'%Q1/;
/%'3(
###
13
%Q
'1/;/%3/%31;/3'1#故&
正确&
!4"%!#解析$由于:在反应前化合价为;4价#反应
后化合价为;> 价#所以! *,-的:失去电子
'*,-#根据氧化还原反应中电子转移数目相等可
知'*,-%-得到电子' *,-#! *,-的%-得到
!*,-的电子#化合价降低!价#因为在反应前%-
的化合价为;(价#所以反应后%-的化合价为;4
价&因此棕黄色的气体R 是%-1'#正确选项
为%&
!("%!#解析$消耗2513, *,-#则每一份溶液中
@9
'; 的物质的量是)7(,*,-$消耗#5%-
'-*,-#所
以每一份溶液中:1'.
4
的物质的量是-*,-#则每一
份溶液中0':14 的物质的量是*
-.)7(,+*,-#每
一份溶液中0; 的物质的量是*'-.,+*,-#浓度
是*'-.,+*,-
)"(" +
6'*'-.,+
"
*,-)+#答案选%&
!>"&!#解析$由溶液无色可知无JC/; #根据!可知
溶液中含有#Q. #有无色气泡冒出#说明溶液中含
离子%1'.
/ #因@9
'; 与%1'.
/
会反应生成沉淀和
气体$则一定不含有@9
'; #根据"可知#溶液中
一定不含:1'.
/ $根据#溶液不变蓝色#说明溶液
中不含O. $根据溶液呈电中性原则#溶液中一定
含有25; #所以溶液中一定含有的离子为(%1'.
/ %
#Q. %25; &
!A"!!'分"!!"!"#'!()
!'"
###
3%-;013
3'1;0%-
!/"加热!'253%1/ ###
" 25'%1/;3'1;%1'$
!4"先产生红褐色沉淀后沉淀溶解$溶液变黄色
#解析$*!+在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
叫做电解质#在上述两个条件下均不导电的化合物叫
做非电解质&电解质包括酸%碱%盐%水%活泼金属氧
化物等&单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质&故上述十种物质中#属于电解质的有!液态氯化
氢%"小苏打%#固体纯碱%'氢氧化钾$属于非电解
质的有(二氧化碳%)葡萄糖&
*'+强酸和强碱在水溶液中发生反应的离子方程式
为(3; ;13 ###
.
3'1#该反应的化学方程式为
###
3%-;013
3'1;0%-&
*/+碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠%水和二氧化碳#故
除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热#化学方程
式为'253%1/ ###
" 25'%1/;3'1;%1'$&
*4+若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸#氢氧化铁胶
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>!
体先发生聚沉#后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和
水#产生的现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解#溶
液变黄色&
!<"!!>分"!!";4
!'"'S'1(;2'34&
###
'3%-;>3%-
4S1%-
';
2'$;>3'1!有氯气生成$污染空气
!/"!排除装置中的空气$避免产物被氧化!"饱
和253%1/ 溶液
!4"!将;4的钒化合物氧化为S1;
' !除去过量
的0@L14!" (!-*
!))),?!))F
#解析$*!+根据氧的化合价为.'#氯的化合价为
.!#化合物中各元素化合价代数和为)可得#S1%-
'
中S的化合价为;4价$
*'+步骤*中S'1( 中加入2'34''3%-和盐酸反应
生成S1%-
' 的同时生成一种无色无污染的气体#
S'1( 被还原为S1%-
'#则气体为2'#反应的化学方
程式为'S'1(;2'34'
###
'3%-;>3%-
4S1%-
';
2'$ ;>3'1&若只用浓盐酸与S'1( 来制备
S1%!' 溶液#S'1( 被还原为S1%-
'#则浓盐酸被氧
化有氯气生成#污染空气&
*/+!;4价钒化合物在弱酸性条件下易被氧化#为
防止;4价钒化合物被氧化#反应前应通入%1' 数分
钟排除装置中的空气#避免产物被氧化&"装置#中
的试剂用于除去二氧化碳中的氯化氢气体#故所装试
剂为饱和253%1/ 溶液&
*4+测定氧钒*++碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含
量&称量,9样品于锥形瓶中#用')*+蒸馏水与
/)*+混酸溶解后#加入)7)'*,-)+0@L14 溶液至
稍过量#充分反应后继续加!F 2521' 溶液至稍过
量#再用尿素除去过量的2521'#最后用* *,-)+
*234+
'JC*:14+
' 标准溶液滴定至终点#消耗体积为
-*+&滴定反应为S1;
' ;JC'; ;'3 ###
;
S1'; ;
JC/; ;3'1&
!0@L14 溶液具有强氧化性#其作用是将;4的钒
化合物氧化为S1;
' $2521' 溶液的作用是除去过量
的0@L14&
"根据反应S1;
' ;JC
';;'3 ###
;
S1';;JC
/;;3'1
可知#
#*S1;
' +6#*JC
';+6-*?!)./*,-#根据钒守恒#粗
产品中钒的质量分数的表达式为(!-*
!))),?!))F&
!B"!!)分"!!"还原!新制氢氧化铜悬浊液!银氨溶
液"
!'"'!4!!!!!<!氧化性和酸性!474<+
!/"&
#解析$*!+乙醛被还原生成乙醇#则+=$-34 作该反
应的还原剂#乙醛可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应
生成砖红色沉淀#以此来检验乙醛#或者利用乙醛可
以与银氨溶液发生银镜反应#以此来检验乙醛&
*'++=$-34 中3 元素从.!价转化为)价的3' 即
+=$-34 作还原剂#硫酸中3 元素从;!价转化成)
价即硫酸作氧化剂#同时生成了硫酸盐#体现了硫酸
的酸性#根据氧化还原反应中得失电子数相等#可配
平方程式('+=$-34 ; 43':1
###
4
+=
':14 ;
$-
'*:14+
/;<3' $#根据方程式可知#'+=$-34 $
<3'$<C. #若上述反应中电子转移数目为)7'&$
个#即生成氢气)7'*,-#标况下体积为)7'*,-?
''74*,-)+6474<+&
*/+T3 大#即**13. +大#**3; +小#已知5溶液的
T3 大于U溶液#则5溶液中的**3;+小于U溶液&
')"!!4分"!!"'@L!13"
';1 ###
'
'@L1!13"
'
!'"43; ; @L1!13"
' ;'O ###
.
@L'; ;O
'
;/3'1
!/"!())*+容量瓶#胶头滴管!偏高!"1'
!4"当滴入最后一滴溶液时$溶液由蓝色变为无
色$且半分钟内无变化!<),-
#解析$*!+由题意可知#将水样与@L*13+
' 碱性悬
浊液混合#根据氧化还原反应原理#@L*13+
' 被水
样中的氧气氧化为@L1*13+
'#从而实现氧的固定#
由此可得方程式'@L *13 +
' ; 1
###
'
'@L1*13+
'&
*'+将固氧后的水样酸化#@L1*13+
' 被O. 还原为
@L'; #O. 被氧化为O
'#离子方程式为43; ;
@L1*13+
';'O ###
.
@L'; ;O
';/3'1&
*/+!配制,*,-'+.!4<)*+该溶液时#需要的玻璃
仪器有烧杯%玻璃棒和())*-容量瓶#胶头滴管$若
定容时俯视#" 偏小#会使配制的25':'1/ 浓度
偏高&
"由于25':'1/ 具有较强的还原性#易被氧气氧化#
煮沸是为了除去蒸馏水中溶解的1'#防止变质&
*4+碘遇淀粉变蓝色#故选择淀粉溶液作指示剂#当溶
液由蓝色变为无色#且半分钟颜色不再变化#说明滴
定到达终点$根据方程式可得关系式(1' $'O
' $
4:'1'.
/ #计算得#*1'+6-?!)./?,
4
*,-#(*1'+6
-?!)./?,
4
*,-?/'9)*,-6<,-*9#则水样中溶解
氧的含量为<,-*9
)"!+ 6<),-*9)+&
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A!
!三"
!"&!#解析$$"@9%$-合金用来制飞机外壳是利用
其密度小#硬度和强度都很大的性质#不是因为合
金熔点低#故$ 错误$#"食品袋中常放一小袋JC
粉#利用其具有较强的还原性#防止食品被氧化#故
#错误$%"$-
'1/ 熔点高#可用于制造耐火材料#与
硬度大无关#故%错误$&"洗涤油污是使油脂水解
成易溶于水的物质#25'%1/ 溶液水解呈碱性#能
够促进油脂的水解#故&正确&
'"&!#解析$氢氧化铝对应的氧化物是铝元素对应
的氧化物$-
'1/#故$错误$钠%镁等活泼金属能与
3'1反应放出3'#故钠%镁等活泼金属着火时#不
能用水灭火#故#错误$钾的焰色易被钠的焰色掩
盖#故应透过蓝色钴玻璃观察#故%错误$氧化铝能
和强酸强碱反应#&正确&
/"#!#解析$$"铝片与盐酸反应生成氢气#仅仅体现
了金属铝的金属性方面#故$不选$#"常见的金属
氢氧化物都只能溶于酸中#非金属*如:=+或是非金
属氧化物一般会溶解在碱中#氢氧化铝溶于强碱溶
液中#可以表明金属铝和其他金属不同#同时还表
现了金属铝的非金属性一面#故#选$%"氢氧化铝
溶于强酸溶液#仅仅体现了金属铝的金属性方面#
故%不选$&"铝热反应证明的是金属可以置换金
属#只能证明金属铝的金属性方面#故&不选&
4"$!#解析$$"钢是铁的一种合金#$正确$#"通常
合金的硬度比纯净的金属硬度大##错误$%"合金
是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而
成的具有金属特性的物质#%错误$&"一般地说合
金的熔点比它的各成分金属的熔点都低#&错误&
("#!#解析$$"证明JC的金属性比%P强#应将铁放
入硫酸铜溶液中#将%P片放入JC%-
/ 溶液中#生成
铜离子和亚铁离子#只能证明铁离子氧化性比铜离
子强#故$错误$#"氧化铝的熔点高#包裹在$-的
外面#则$-熔化但不滴落#现象%结论合理#所以#
选项是正确的$%"硝酸根离子具有强氧化性#可氧
化亚硫酸生成硫酸#结论不合理#故%错误$&"过
氧化钠与盐酸反应生成氧气#碳酸钠与盐酸反应
生成二氧化碳#都为无色气体#结论错误#故&
错误&
>"$!#解析$$正确#符合/个守恒$#错误#电荷不
守恒#JC/14 中JC有两种价态#正确的应该为
JC/14;<3 ###
;
'JC/; ;JC'; ;43'1$%错误#得
失电子不守恒#电荷不守恒$正确的应为(/JC'; ;
21.
/ ;43 ###
;
/JC/; ;21$;'3'1$&错误#不
符合客观实际#反应后铁只能产生JC'; 和3'&
A"#!#解析$反应!中1' 为氧化剂#反应"中:U41>
为氧化剂#故$ 错误$反应!':U':/;/1';>JC
###
高温
:U41> ;>JC: 中#每生成> *,-JC:#转移
!'*,-电子#则每生成/*,-JC:时#转移>*,-电
子#故#正确$反应"说明高温下:U的还原性比%
的弱#故%错误$&"每生成4*,-:U#反应!与反应
"中还原剂的物质的量之比为!D!#故&错误&
<"%!#解析$!由同一种元素组成的物质不一定是
单质#如石墨和金刚石的混合物#错误$"阴离子可
能含金属元素#如@L1.
4 #阳离子不一定含金属元
素#如23;
4 #错误$#金属氧化物不一定是碱性氧
化物#如$-
'1/#错误$(碱性氧化物一定是金属氧
化物#正确$)非金属氧化物不一定是酸性氧化物#
如%1#错误$'酸性氧化物不一定是非金属氧化
物#如@L'1A#错误$,酸酐不一定是氧化物#如醋
酸酐等有机酸酐#错误$-酸的元数不一定等于酸
中的氢原子数#而为酸在水溶液中电离出的氢离子
个数#正确$.无氧酸不一定是非金属的氢化物#如
3%2#正确&
B"$!#解析$$"无论是%5%-
' 滴加到25'%1/ 中#还
是25'%1/ 滴加到%5%-
' 中#都产生沉淀#不能鉴
别#$项选$#"向碳酸钠中滴加盐酸#先没有气体
后生成气体#而向盐酸中滴加碳酸钠#开始就生成
气体#现象不同#可鉴别##项不选$%"向硝酸银中
滴加到氨水#先生成沉淀后溶解变成银氨溶液#而
向氨水中滴加硝酸银#没有沉淀生成#现象不同#可
鉴别#%项不选$&"向氯化铝中滴加氢氧化钠#先生
成沉淀#后沉淀溶解#而向氢氧化钠中滴加氯化铝#
先没有现象#后生成沉淀#二者反应现象不同#可鉴
别#&项不选&
!)"#!#解析$溶液中加入过量#5*21/+
'#出现白色
沉淀#该白色沉淀可能是#5:14#也可能是
#5%1/#也可能是它们的混合物#但白色沉淀加入
过量盐酸#沉淀溶解#因此该白色沉淀为#5%1/#
说明原溶液中一定含有%1'.
/ #一定不含有:1'.
4 #
滤液中加入硝酸酸化的$921/ 溶液#出现白色
沉淀#该沉淀为$9%-#说明原溶液中一定含有
%-. #焰色反应为黄色#溶液中含有25元素#则原
溶液中一定含有25; #原溶液中可能含有0; &
由上述分析可知#一定含25; %%-. %%1'.
/ #不含
:1'.
4 #则一定不含25':14#不能确定是否含0; #
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<!
则该混合物可能是0'%1/ 和25%-#也可能为
25'%1/ 和0%-#故选项#正确&
!!"$!#解析$由图象可知#两个反应中生成的氢气
一样多#说明两种金属提供的电子数目一样多#则
镁%铝的物质的量之比为/D'#质量之比为4D/#
故$项正确##项错误&镁%铝的摩尔质量之比为
<DB#%项错误&由图象可知#镁%铝与硫酸反应
需要的时间之比为'D/#则二者的速率之比为
/D'#&项错误&
!'"$!#解析$(*$-+D(*2513+6'AD4)$
(-$-*13+
/.D(*2513+6A<D4)$
(*$-%-
/+D(*2513+6//7/A(D4)$
(*$-
'1/+D(*2513+6(!D4)&
所以相同质量的物质#消耗碱量最多的是$-&
!/"&!#解析$!铁与水蒸气反应生成JC/14 和3'#
故!说法错误$"铝与氧气反应#铝表面生成一层
致密的氧化薄膜#阻碍反应的进行#铝单质在空气
中能稳定存在#故"说法错误$#含有25元素的
物质#焰色反应都呈现黄色#故#说法正确$(合
金的熔点低于成分的熔点#故(说法错误$综上所
述#选项&符合题意&
!4"%!#解析$$"工业制钠是电解熔融25%-('25%-
###
电解
'25;%-
' $#而电解25%-溶液('25%-;
'3'1###
电解
'2513;3'$;%-
'$#得不到钠#$
错误$#"镁的还原性比氢气的还原性强#不能用
氢气还原氧化镁制取镁#工业制镁是电解熔融氯
化镁(@9%-
' ###
电解
@9;%-
'$##错误$%"工业上常
用%1在高温下还原铁矿石炼铁(/%1;JC'1/
###
高温
'JC;/%1'#制得铁#因为炼铁的矿石中含有
一定量的二氧化硅#所以石灰石的作用是将二氧
化硅等杂质转变为炉渣而除去#%正确$&"因为熔
融状态下氯化铝不导电#所以从铝土矿中获得氧
化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝#&错误&
!("#!#解析$253%1/ 受热分解生成25'%1/%3'1
和%1'#可以用加热法除去25'%1/ 固体中的
253%1/#$正确$加入足量铜粉使JC%-
/ 转化为
JC%-
'#但同时生成%P%-
'#应该用铁粉##错误$
25'1' 粉末中的25'1 在氧气中加热转化为
25'1'#达到除杂的目的#%正确$253%1/ 溶液
中的25'%1/ 在通入过量的%1' 气体后转化为
253%1/#达到除杂的目的#&正确&
!>"$!#解析$$"相对于途径!#铜和浓硫酸反应会
生成二氧化硫气体污染空气#途径"的优点(制取
等质量的%P:14 需要的硫酸少%且无污染性气体
产生#更好地体现了绿色化学思想#所以$ 选项
是正确的$#"由%P*13+
' 到%P'1#铜元素化合
价降低#被还原#则V 具有还原性#被氧化#故#
错误$%"硫酸铜分解生成%P'1 与氧气%:1/%
:1'#根据'%P:1 ###
4
%P'1;:1'$;:1/$;
1'$知#R可能是1'%:1' 和:1/ 的混合气体#若
只是二氧化硫和三氧化硫#铜元素%硫元素化合价
只有降低#无元素化合价升高#故%错误$&"将
%P:14 溶液蒸干#会导致开始得到的胆矾晶体失
去结晶水#故&错误&
!A"!!4分"!!"3'1!潮湿"
!'"G
!/"!取少量洗涤液于试管中$加入稀硝酸和硝酸
银混合液$若无白色沉淀产生说明无%-.
"+!JC1%-"%+'JC1!13"(
#!!>!!!'!/!
!4"电镀#牺牲阳极的阴极保护法#外加电流的阴
极保护法
#解析$*!+根据铁器锈蚀后的成分可知#铁器在具有
1'%水*潮湿+的环境下易生锈&
*'+JC1*13+中JC的价态为;/价#JC/14 中铁有!
/
的JC'; 和'
/的JC/; #JC'; 的化合价不变#即JC'; 既
不是还原剂也不是氧化剂#故选项G正确&
*/+!检验%-. 一般用$921/ 溶液#操作方法是取少
量洗涤液于试管中#加入稀硝酸和硝酸银的混合液#
若无白色沉淀产生说明无%-. #反之有%-. $"根据
离子反应的本质#推出+*JC1%-+%+-JC1*13+.$
#:1'.
/ +:1'.
4 #:的化合价由;4价+;>价#升高'
价#JC1*13+中JC的化合价为;/价#JC/14 中铁的
价态认为;<
/#JC的化合价降低#根据化合价的升降
法进行分析#得出:1'.
/ ;>JC1*13 ###
+
:1'.
4 ;
'JC/14;/3'1&
!<"!!4分"!!"吸收%1' 中混有的3%-!!'"25'1'
!/"'%1';'25'1 ###
'
'25'%1/;1''或%1';
###
'2513
25'%1/;3'1(
!4"#5%-
''或#5!21/"
' 或%5%-
' 或%5!21/"
'(!
!("正确!%P!21/"
'
###
;'2513
%P!13"
''
;'2521/
#解析$由题意及实验装置可知#装置$ 用于除去二
氧化碳中的氯化氢杂质#装置#中潮湿的二氧化碳与
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B!
过氧化钠反应#装置%用于吸收剩余的二氧化碳#装
置&用于收集氧气&
*!+装置$的作用是吸收%1' 中混有的3%-&
*'+为确定反应后装置#硬质玻璃管中固体的成分#
小组同学取适量固体于试管中#加入足量的蒸馏水溶
解形成溶液@#无气泡产生#因为25'1' 可以与水反
应生成氧气#所以该固体中不含25'1'&
*/+猜想二不合理#理由是二氧化碳与过氧化钠反应
生成碳酸钠和氧气#水蒸气与过氧化钠反应#虽然能
生成氢氧化钠#但是氢氧化钠可以与二氧化碳继续反
应生成碳酸钠#化学方程式为'%1';'25'1 ###
'
'25'%1/;1' 或%1'
###
;'2513
25'%1/;3'1&
*4+取上述溶液@ 于试管中#向其中加入过量的
#5%-
'-或#5*21/+
' 或%5%-
' 或%5*21/+
'.溶液#若
产生白色沉淀#过滤#向滤液中滴加几滴酚酞试液#溶
液变红#则证明反应后的固体为25'%1/ 和2513#
猜想三成立&
*(+将向上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶
液#也能得出同样的结论#该同学的观点是正确的#理
由是向滤液中滴加硝酸铜溶液后#若溶液中有蓝色沉
淀生成#则可证明滤液中含有氢氧化钠#发生反应的
化学方程式为%P*21/+
'
###
;'2513
%P*13+
''
;'2521/&
!B"!!)分"!!"保持铜制品表面干燥
%P'!13"
'%1/
###
;43%-
'%P%-
';/3'1;%1'$
!其他合理答案均可"
!'"'%P'; ;'%-.
###
;JC
'%P%-;JC';
!/")7!
!4"'%P'1;!)321 ###
/
4%P!21/"
';21$;
21'$;(3'1
#解析$*!+铜生锈的化学方程式为'%P;%1';3'1
;1 ###
'
%P'*13+
'%1/#故铜要存放在干燥处$铜不
与盐酸反应而铜绿可与盐酸反应#因此可用盐酸除去
铜绿而又不伤器物*其他合理答案均可+&*'+铁粉%
氯化钠%硫酸铜在溶液中发生反应生成%P%-沉淀的
离子方程式为'%P'; ;'%-.
###
;JC
'%P%-;JC'; &
*/+根据化合价的升降情况可算得上述反应中每转移
!<*,-电子#同时有/*,-硫被氧化#则转移)7>*,-
电子时#有)7!*,-硫被氧化&*4+21 和21' 均为
还原产物#氧化产物应为%P*21/+
'#根据原子守恒
可知产物中还有3'1&根据化合价升降配平即得完
整的化学方程式'%P'1;!)321 ###
/
4%P*21/+
'
;21$;21'$;(3'1&
')"!!4分"!!"$-
/; #21.
/ #3;
!'"/3'1;'$-
/; ;/%1'. ###
/
'$-!13"
/';
/%1'$
!/"/%P;<3; ;'21. ###
/
/%P'; ;'21$ ;
43'1!//7>+
!4"23;
4 #25; #:1'.
4 !$-!13"
/ ;13
###
.
$-1.
' ;'3'1
#解析$*!+溶液为强酸性溶液#则溶液中存在大量氢
离子#可以排除%1'.
/ $溶液乙加铜和浓硫酸能产生气
体丙#丙在空气中变成红棕色#则丙为21#说明原溶
液中有21.
/ #强酸性溶液中含有21.
/ #则一定不存
在具有还原性的离子*JC'; %O. +$溶液$ 中加过量
*234+
'%1/#产生白色沉淀#白色沉淀只能为氢氧化
铝#可以排除JC/; #溶液中一定含有$-
/; &
*'+根据上述分析可知#生成的白色沉淀甲是%1'.
/
和溶液中的$-
/; 发生双水解反应#故离子方程式为
/3'1;'$-
/; ;/%1'. ###
/
'$-*13+
/';/%1'$&
*/+根据上述分析可知#生成的气体丙是21#是%P%
3; 和溶液中的21.
/ 反应生成的#离子方程式为
/%P;<3; ;'21. ###
/
/%P'; ;'21$ ;43'1&
实验消耗%P!449#则%P的物质的量是!449H
>49)*,-6'7'( *,-#由/%P;<3; ;'21. ###
/
/%P'; ;'21$;43'1可得/%P$'21#则21的物
质的量是'
/ ?'7'(*,-#其在标准状况下的体积是
'
/?'7'(*,-?''74+)*,-6//7>+&
*4+因焰色反应为黄色#说明含有25; $加入氯化钡
和稀盐酸可以生成白色沉淀#说明溶液中一定含有
:1'.
4 #'7//9白色沉淀是#5:14$根据上面的分析可
知#溶液中含有3; 和$-
/; #根据图象可知#开始时发
生的反应是3; ;13 ###
.
3'1#当3; 完全反应
后#开始发生反应$-
/; ;/13 ###
.
$-*13+
/'#继
续滴加2513 溶液#$-*13+
/ 并没有立刻溶解#说明
溶液中含有23;
4 #发生了反应23;
4 ;13 ###
.
23/'3'1&综上所述#可进一步确定一定存在的离
子还有23;
4 %25; %:1'.
4 &沉淀溶解时是$-*13+
/
和过量的2513 发生反应生成25$-1' 和3'1#其
离子方程式是$-*13+
/;13 ###
.
$-1.
' ;'3'1&
!四"
!"$
'"$!#解析$$"海带灰的浸泡液用装置甲过滤可以
获得含O. 的溶液#选项$ 正确$#"234%-受热易
分解#应采用冷却热234%-饱和溶液制备234%-
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!)
!
晶体#选项#错误$%"用装置丙只能将%-
' 与3%-
混合气体中的氯化氢除去#但没有干燥#不能得到
纯净的%-
'#选项%错误$&"21能与空气中的氧气
反应生成二氧化氮#不能用排空气法收集#选项&
错误&
/"&!#解析$$"%-1' 用于自来水消毒是利用其强氧
化性##"253%1/ 用于制胃酸中和剂是因为
253%1/ 能和盐酸反应#与受热易分解无关#故#
错误$%"25':用于去除水体中的39
'; #是因为能
生成难溶的39:#与25':具有还原性无关#故%
错误$&"JC%-
/ 具有氧化性#和铜反应生成氯化亚
铁和氯化铜#因此可用作铜制线路板的蚀刻剂#故
&正确&
4"&!#解析$草木灰有效成分0'%1/#碳酸钾属于强
碱弱酸盐#其水溶液显碱性#能与铵态氮肥反应放
出氨气#从而降低肥效&
("$!#解析$$"新制氯水中含有盐酸%次氯酸#盐酸%
次氯酸都可电离产生3; #使溶液表现酸性#可以
使紫色石蕊试液变为红色#由于新制氯水中含有次
氯酸#次氯酸具有强的氧化性#可以将红色溶液氧
化变为无色#因此可看到溶液先变红后褪色#与%-
'
无关#$无关$#"由于氯水中含有盐酸电离产生的
%-. #所以向氯水中加入$921/ 溶液#会发生复分
解反应($9
; ;%- ###
.
$9%-'##有关$%"新制氯
水中含有盐酸%次氯酸#盐酸%次氯酸都可电离产生
3; #3; 与25'%1/ 固体反应产生%1' 气体#因此
会产生无色气体#% 有关$&"氯水中含有%-
'#向
0OM淀粉试液中滴加氯水#发生反应(%-
'
###
;'0O
'0%-;O
'#O
' 遇淀粉溶液变为蓝色#&有关$故合理
选项是$&
>"#!#解析$!盐酸是强酸#碳酸是弱酸#所以碳酸
不能制取盐酸#即二氧化碳和氯化钙不反应#最终
没有沉淀析出#故错误$"碳酸是弱酸#硅酸是更弱
的酸#所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸#硅
酸是不溶于水的物质#所以最终有沉淀析出#故正
确$#二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀#过
量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳
酸氢钙#所以最终没有沉淀析出#故错误$(碳酸钠
能和水%二氧化碳反应生成碳酸氢钠#碳酸氢钠的溶
解性小于碳酸钠的溶解性#所以该溶液中会有碳酸
氢钠析出#故正确$符合题意的有"($答案选#&
A"$!#解析$浓硫酸具有吸水性%脱水性和强氧化
性&在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示
酸性&
<"%!#解析$%P和一定量的浓硝酸反应#生成气体的
颜色越来越浅#气体为21'%21等混合物#收集后
倒扣在水槽中#发生421' ; 1' ;'3'
###
1
4321/%421;/1';'3'
###
1
4321/#从中得
到氧气得到的电子最终来自于%P#!7B'9? '
>4
9'*,-.!6#*1'+?4#解得#*1'+6)7)!(*,-#标
准状况下的体积为)7)!(*,-?''74+'*,-.!6
)7//>+#合//>*+#故选项%正确&
B"%!#解析$$"因为+=在空气中燃烧只能生成+=
'1#
$错误$#"酸性(3%-%3':1/%3'%1/#所以通入
后无#5:1/ 沉淀#因为#5:1/
###
;'3%-
#5%-
';
3'1;:1'$#错误$&"溶液中该反应难以发生#先
是('23/ ;'3'1;%P:1 ###
4
%P*13+
' ' ;
*234+
':14#接着%P*13+
' ###
" %P1;3'1#溶液
中23/ 不能还原%P1 为%P#要还原必须是干燥
的固态#错误&%"强酸制弱酸#酸性(3'%1/ %
3%-1#反应为(%1';3');%5*%-1' ###
+
%5%1/'
;'3%-1#正确&
!)"#!#解析$!铜和浓硝酸反应生成二氧化氮#与
稀硝酸反应生成一氧化氮#产物不同#故!选$"
碳酸钠和少量的盐酸反应不会生成二氧化碳#会
转化为碳酸氢钠#如果盐酸过量时会生成二氧化
碳#故"选$#$-
'*:14+
/ 溶液与氨水反应生成氢
氧化铝沉淀#氢氧化铝和弱碱不反应#故#不选$
(%1' 与2513 的量不同#产物不同#%1' 少量
时反应生成碳酸钠#%1' 过量时反应生成碳酸氢
钠#故(选$)硫酸的浓度不同#产物不同#稀硫酸
与锌反应生成氢气#浓硫酸与锌反应生成二氧化
硫气体#故)选&综上所述#除#外#均可因反应
条件%用量%浓度等不同而发生不同化学反应&
!!"%!#解析$$"若U为浓硝酸#5为%#发生氧化还
原反应可生成二氧化碳%二氧化氮气体#故$ 错
误$#"若5为%-
'#U为2513#该反应可用于制
备<4消毒液而不是漂白粉#故#错误$%"若5
为3; #U为硫代硫酸钠#可生成硫和二氧化硫气
体#则G#W可能为沉淀和气体#故%正确$&"若
反应后为蓝色溶液#可能为铜和浓硝酸的反应#
该反应不用加热#故&错误&
!'"&!#解析$!:1' 主要来源于燃烧含硫的煤#用
煤作燃料不能减少酸雨的产生#故!错误$"工厂
烟囱造高一些不能减少二氧化硫的排放#所以不
能减少酸雨的产生#故"错误$#将矿石燃料脱
硫#能减少二氧化硫的排放#能减缓酸雨污染#故
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!!
!
#正确$(在已酸化的土壤中加石灰#可以改良土
壤#但不能减缓酸雨污染#故(错误$)开发新能
源能减少二氧化硫的排放#所以能减少酸雨的形
成#故)正确#综上所述#&选项正确&
!/"$!#解析$$"能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
体是氨气#可说明原溶液中有23;
4 #故$ 正确$
#"白色沉淀可能为碳酸银#氯化银等#则原溶液
中可能有%-. 或%1'.
/ #故#错误$%"取少量试液
于试管中#加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液#若有白
色沉淀生成#说明原溶液中可能含有:1'.
/ %:1'.
4
或$9
; #故%错误$&"向某溶液中先滴加几滴氯
水#再滴入几滴0:%2 溶液后变成红色#则原溶
液中可能有JC/; 或JC'; #但不能确定一定有哪
种#故&错误&
!4"#!#解析$$"%P与稀硫酸不反应#不能制备二氧
化硫#故$错误$#"浓盐酸与二氧化锰反应生成
氯气#氯气的密度比空气密度大#氯气与2513
反应#图中装置可制备%收集氯气#且2513 溶液
可吸收尾气#故#正确$%"浓硫酸与3#Q发生氧
化还原反应生成溴#不能制备和干燥3#Q#故%
错误$&"甲酸与浓硫酸反应生成%1%3'1#%1不
能与酸性高锰酸钾溶液反应#且%1 不能选向上
排空气法收集#酸性高锰酸钾溶液不能吸收尾气#
故&错误&
!("$!#解析$$"实验室常用234%-和%5*13+
' 固
体加热制取氨气#选择仪器"##$ 项正确$#"制
取253%1/#在饱和氯化钠溶液中依次通入23/
和%1'#只需要.##项错误$%"分离253%1/#过
滤#需要(),#%项错误$&"干燥253%1/#干燥
固体#需要!",-#&项错误&
!>"&!#解析$由后续流程可知#反应!中试剂R的
作用是将铝元素转移到溶液中#从而与JC'1/ 分
离&由于$-
'1/ 属于两性氧化物#而JC'1/ 属于
碱性氧化物#所以应选用氢氧化钠溶液溶解
$-
'1/#$%#均错误&流程最后一步电解$-
'1/
制取$-时元素化合价发生变化#属于氧化还原反
应#%错误&由反应! 分析#溶液乙的溶质是
25$-1'#反应"的产物是$-*13+
/ 和253%1/#
说明通入物质不仅含有碳元素#而且溶于水显酸
性#V是%1'&根据元素守恒#反应"的化学方程
式为25$-1';%1';'3'
###
1
$-*13+
/';
253%1/#&正确&
!A"!!4分"!!":=!:=1'!!'"43J;:=1 ###
'
:=J4$
;'3'1
!/":=1'.
/ ;'3 ###
;
3':=1/!胶体"
!4"25'1&$-
'1/&4:=1'
!("'%;:=1' ###
高温
:=;'%1$!蒸馏
#解析$*!+计算机芯片和太阳能电池的主要成分是硅
单质#光导纤维的主要成分是二氧化硅&*'+玻璃中
主要成分是二氧化硅#二氧化硅是酸性氧化物#能和
碱反应#但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水#反
应方程式为:=1'
###
;43J
:=J4$;'3'1&*/+工
业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后#进一步处
理可得到硅胶#水玻璃和盐酸反应的化学方程式为
'3%-;25':=1 ###
/
3':=1/*胶体+;'25%-&*4+硅
酸盐表示为氧化物时书写顺序是(活泼金属氧化物%
较活泼金属氧化物%二氧化硅%水#所以其化学式为
25'1'$-
'1/'4:=1'&*(+步骤!二氧化硅与碳反
应生成一氧化碳和硅#'%;:=1' ###
高温
:=;'%1$ &步
骤":=3%-
/*沸点//7)E+%:=%-
4*沸点(A7>E+%3%-
*沸点.<47AE+#他们的沸点不同#根据沸点的不同
实现物质分离的方法为蒸馏或分馏&
!<"!!4分"!!"2'1(!氧化性
!'"!%5!13"
';'234%-###
" %5%-
';'23/$;
'3'1!"$!#
(423/;(1'
催化剂
####
"
421;>3'1
!/"!'21;'%1####
催化剂
2';'%1'
"21;21'
###
;'2513
'2521';3'1
'21';4:1'. ###
/
2';4:1'.
4
#解析$*!+R中氮元素化合价是;(价#氧化物的化学
式为2'1(#氮元素处于最高价#因此R具有氧化性&
*'+!实验室常用234%-与%5*13+
' 制备氨气#该
反应的化学方程式为%5*13+
';'234%-###
" %5%-
'
;'23/$;'3'1&
"$"氨气为碱性气体#且具有还原性#浓硫酸具有酸
性和氧化性#会与氨气发生反应#故不能用浓硫酸干
燥#正确$#"碱石灰可以干燥氨气#错误$%"2513 固
体可以干燥氨气#错误&
#氨气极易溶于水#比空气轻#收集方法只能用向下
排空气法收集#导气管位置短进长出&
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!'
!
(氨气催化氧化的化学方程式为423/ ;(1'
催化剂
####
"
421;>3'1&
*/+!汽车尾气中的有害气体%1和21反应可转化
为无害气体*2'%%1'+排放#%1 中%的化合价升高
'#21中2的化合价降低'#根据化合价升降守恒和
原子守恒可知#其化学反应方程式为'21;'%1
####
催化剂
2';'%1'&"21中2为;'价#21' 中2
为;4价#归中反应只能都转化为;/价#故其化学方
程式为(21;21'
###
;'2513
'2521';3'1$反
应物是亚硫酸铵%二氧化氮#生成物是硫酸铵和氮气#
则21' 被吸收过程的离子方程式是'21';4:1'.
###
/
2';4:1'.
4 &
!B"!!)分"!!"25':1/;3'1
!'"25':1/
!/"!只存在%-1.
"
实验步骤
预期现象和结论
步骤')在$ 试管中滴加紫色
石蕊试液
若先变红后褪
色$ 证
明
有
%-1. $否则无
步骤/)在#试管中滴加)7)!
*,-&+.!0@L14 溶液
若紫红色褪去$
证明有:1'.
/ $否
则无
#解析$*!+2513 过量#故生成的是正盐(:1' ;
###
'2513
25':1/;3'1&
*'+:元素的价态从;4+;>#失去电子表现还原性#
故还原剂为25':1/&
*/+!很明显#假设/只存在%-1. &
"加入硫酸的试管#若存在:1'.
/
或%-1. #分别生成
了3':1/ 和3%-1$在$试管中滴加紫色石蕊试液#
若先变红后褪色#证明有%-1. #否则无$在#试管中
滴加)7)!*,-'+.! 0@L14 溶液#若紫红色褪去#证
明有:1'.
/ #否则无&
')"!!4分"!!"!$'$%5%1/'$25'%1/$'
!'"!$-%-
/!"25$-1'
!/"%;4321/!浓"###
" %1'$;421'$;'3'1
!4"取反应后溶液$滴加到少量0@L14 溶液中$
紫红色褪去!!("%
!>"!*!25; "%*!:1'.
/ "%*!13. "%*!3:1.
/ "
%*!3;"!"取25':固体溶解在浓2513 溶液
中$再加水稀释
#解析$*!+过量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应的方程式
为(%5*13+
' ;'253%1/ *过量
###
+
%5%1/ ' ;
25'%1/;'3'1&
*'+若$%%均含有铝元素!当#为盐酸时#依据盐酸
和铝反应可知#%为$-%-
/&"当#为2513 时#%为
25$-1'&
*/+由分析知道#$ 是%##是321/#则反应方程式
为%;4321/*浓+###
" %1'$;421'$;'3'1&
*4+若$为过量铁粉%#为稀硝酸#则溶液中的金属阳
离子是JC'; #检验JC'; 的方法是(取反应后溶液少许
于试管中#滴加到少量0@L14 溶液中#紫红色褪去&
*(+若%为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体#则%为
23/#实验室制取23/ 的简便方法是(在浓氨水中加入
2513固体#产生的气体可用固体2513干燥&
*>+若$ 为:单质#& 为25':1/$则反应为/:;
>2513###
" '25':;25':1/;/3'1&
!25':1/ 是强碱弱酸盐#在溶液中发生水解#溶液显
碱性#25':1/ 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
**25;+%**:1'.
/ +%**13.+%**3:1.
/ +%**3;+&
"%的浓溶液有臭鸡蛋气味#是因为25':水解产生
3':的原因#配制该溶液时应加入氢氧化钠抑制其水
解#所以取25':固体溶解在浓2513 溶液中#再加
水稀释#来配制25':溶液&
!五"
!"%!#解析$$"元素周期表揭示了化学元素的内在
联系#是化学发展史上的重要里程碑之一#$正确$
#"在元素周期表中#把电子层数相同的元素按原
子序数从左到右递增排成一横行#称为一周期##
正确$%"元素周期表中#总共有!<个纵行#!>个
族#即A个主族%A个副族%!个)族和!个第/族#
%错误$&"第%$族的元素又称为碱金属元素*除
了3+#第0$族的元素又称为卤素元素#&正确&
'"$!#解析$$"2元素与3 元素为不同元素间形成
的极性共价键#铵根离子与氯离子之间形成离子
键#$项符合题意$#"氯化钠中只有钠离子和氯离
子之间的离子键#无共价键## 项不符合题意$
%"0'1'中两个氧原子间形成非极性共价键#%项
不符合题意$&"四氯化碳中只有碳和氯之间的极
性共价键#没有离子键#&项不符合题意&
/"%!#解析$$"
<(KU和<AKU的质子数相同个#中子
数不同#互称为同位素#$ 项错误$#"
<>KU和<AKU
具有相同的质子数#不同的中子数##项错误$%"原
子核外电子数6质子数6/A#%项正确$&"
<A
/AKU的
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!/
!
质子数是/A#质量数为<A#&项错误&
4"&!#解析$$"水是共价化合物#电
子式为3
'
' 1
''
''
'
' 3#$错误$#"碳十
四的原子符号为!4
>%##错误$%"铝
原子的核外电子数是!/#则其原
子结构示意图如图所示#%错误$
&"硫酸钠完全电离#其电离方程式为25':1 ###
4
'25; ;:1'.
4 #&正确&
("&!#解析$离子,X/; %
-R; %
*V'. %
.Y. 都具有相同
的电子层结构#则有,./6-.!6*;'6.;!#可
知原子序数,%-%.%*#V%Y为非金属#处于第二
周期#V为1元素#Y为J元素#X%R为金属处于
第三周期#X 为$-元素#R为25元素&$"根据上
述分析#质子数.%*#$ 项错误$#"非金属性(J%
1#氢化物稳定性(3J%3'1##项错误$%"同周期
元素从左到右原子半径逐渐减小#则原子半径(
R%X#%项错误$&"同周期元素从左到右#非金属
性逐渐增强#对应阴离子的还原性逐渐减弱#则
V'. %Y. #&项正确&
>"#!#解析$$"水分子中存在共价键#无离子键#破
坏离子键不能释放出氢原子#故$错误$#"破坏共
价键可以释放出游离态的氢原子#故# 正确$%"水
分子中存在的共价键是氢氧共价键#属于极性键#
破坏该共价键#共价键包括引力和斥力#故%错误$
&"破坏分子间作用力不能释放游离态的氢原子#
故&错误&
A"$!#解析$@9
'; #J. #3'1 三种微粒的电子数都
是!)#质子数分别为!'#B#!)#中子数分别为!'#
!)#<#质量数分别为'4#!B#!<&
<"$!#解析$中子数为& 的K'; #质量数为/#则K
的质子数是/.&#其氧化物的化学式为K1#其相
对分子质量为/;!>#它的氧化物的质子数为
/.&;<##9氧化物的物质的量为* #
/;!>+*,-#
* #
/;!>+*,-的该物质的质子数为
#
/;!>?*/.
&;<+*,-#故$正确&
B"%
!)"#!#解析$$"活泼金属能将不活泼金属从其盐中
置换出来#通过金属间发生的置换反应能用于判
断金属性强弱#故$不选$#"!*,-金属单质失电
子的多少由原子结构决定#与失电子能力强弱无
关#所以!*,-金属单质在反应中失去电子的多
少不能用于判断金属性强弱#故#选$%"金属元
素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强#则
失电子能力越强#可以通过金属元素的最高价氧
化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱#
故%不选$&"金属元素的单质与水或酸反应置换
出氢气越容易#则失电子能力越强#金属元素的单
质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断
金属性强弱#故&不选&
!!"$!#解析$$"同周期自左向右非金属性逐渐增
强#最高价含氧酸的酸性逐渐增强#则酸性(
3':=1/ & 3/N14 & 3':14 & 3%-14#$ 正确$
#"同主族从上到下非金属性逐渐减弱#氢化物的
稳定性逐渐减弱#则热稳定性(3O&3#Q&3%-&
3J##错误$%"同周期自左向右原子半径逐渐减
小#同主族从上到下原子半径逐渐增大#则原子半
径(25%@9%$-%3#%错误$&"同周期自左向右
金属性逐渐减弱#最高价氧化物对应水化物的碱
性逐渐减弱#则碱性($-*13+
/& @9*13+
'&
2513#&错误&
!'"%!#解析$$"最高价氧化物的水化物的酸性越
强#则元素的非金属性越强#:不是最高价#含氯
的最高价含氧酸酸是3%-14#故$ 错误$
#"@9%-
'%$-%-
/ 溶液中分别通入氨气#@9%-
' 与
23/' 3'1 反应生成@9*13+
'#$-%-
/ 与
23/'3'1反应生成$-*13+
/#无法比较二者的
金属性强弱#故#错误$%"最高价含氧酸的酸性
越强#则非金属性越强#测定相同浓度3'%1/%
3':14 两溶液的T3#从而判断出碳%硫的非金属
性强弱#故%正确$&"常温条件下#JC遇浓硝酸发
生钝化#%P与浓硝酸可发生反应#不能判断出
JC%%P的金属性强弱#故&错误&
!/"%!#解析$本题考查非金属%-
' 的性质&由信息
/%-
';'23 ###
/
2';>3%-可知#%-
' 得电子表
现出氧化性&由反应/%-
';'23 ###
/
2';>3%-
可知#生成! *,-2'#必消耗/ *,-%-
'#故转
移>*,-C. &
!4"&!#解析$由题意Y元素最外层电子数是其电子
层数的'倍可知Y为:元素#则V 为1 元素#R
为2元素#X 为%-元素&$项#四种元素中原子
半径最小的为1#错误$#项#:元素在周期表中的
位置为第三周期第1$ 族#错误$%项#%-原子最
外层电子数最多#1和:原子最外层电子数相同#
错误$&项#:和%-处于同一周期#非金属性(:&
%-#%-
' 在常温下与氢氧化钠溶液发生反应生成氯
化钠%次氯酸钠和水#正确&
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!4
!
!("%!#解析$$"非金属性越强#其对应气态氢化物
的稳定性越好#因Z为:元素#[为1元素#非金
属性1大于:#所以其简单气态氢化物的稳定性(
3':& 3'1#$项错误$#"+的简单离子为钠离
子#其核外电子数为!)#而Z 形成的简单离子为
:'. #其核外电子数为!<#所以二者形成的简单离
子核外电子数不相等##项错误$%"+和@ 两元
素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠
与氢氧化铝#两者可反应#其化学方程式为(
2513;$-*13+ ###
/
25$-1';'3'1#% 项正
确$&"K为#C元素#在元素周期表第二周期第&
$族#&项错误&
!>"$!#解析$设原溶液中JC#Q
' 的物质的量为#*,-#
氯气的物质的量为/"/>
''"46)7!(*,-#在反应中得
电子)7/*,-#形成的溶液中的%-. 的物质的量为
)7/*,-#没有反应的#Q. 的物质的量也为
)7/*,-#则参加反应被氧化的JC'; %#Q. 的物质
的量为#*,-%*'#.)7/+*,-#故两离子失电子总
数为*#;'#.)7/+*,-#由得失电子守恒知(/#.
)7/6)7/#求得#6)7'&故原JC#Q
' 溶液的物质
的量浓度为)"'
)"!*,-)+6'*,-)+&
!A"*')分+*!+()-!"!#,!!
*'+-
'
' J
''
''
'
'.
.%5';-
'
' J
''
''
'
'.
. ! #
#
:
%
:
*/+!#!%!"%%-
4*或N%-
/+
#-3
'
'
3
2
''
''
3
'
'3.
;-
'
'3.
. !极性共价键%离子键!
23/%3'
#解析$*'+!D'型离子化合物#通常R为;'价#V为
.!价#故R 可能是@9
'; 或%5'; #V 可能是J. 或
%-. #结合RV' 中含有/< 个电子可推出RV' 为
%5J'&!D'型共价化合物一般是碳族元素与氧族元
素化合形成的#如%1'%%:' 等#想到这一点就不难推
出RV' 为%:'&
!<"!!'分"!!"
!'"%;3'1###
高温
%1;3'
!/"!)!23;
4 #23/
!4"2%-
/;43'
###
1
/3%-1;23/&3'1
!("3'%1/
#解析$R原子@ 层上的电子数是原子核外电子层数
的'倍#说明R共有/个电子层#且@ 层上有>个电
子#即
#为硫元素$V原子最外层电子数是
次外层电子数的'倍#说明V只有'个电子层#且最
外层有4个电子#V 为碳元素$Y的氢化物水溶液显
碱性#则此氢化物为23/#因此Y为氮元素$X 的最
高正价为;A#而J元素无正价#因此X 为氯元素&
*/+氮元素与氢元素形成.!价阴离子#由于氮元素
显./价#氢显;!价#因此该阴离子为23.
' #其电子
总数是!)#与该离子电子总数相等的还有23/%
23;
4 &*4+2%-
/ 与3'1反应生成物中有碱#只能是
23/'3'1#2为./价#%-为;!价#酸应为3%-1&
*(+3'%1/%321/%3':14%3%-14 中化学性质明显
不同于其他三种酸的是3'%1/#3'%1/ 为弱酸&
!B"!!'分"!!"缺少尾气处理装置
!'"%-
'%#Q
'%JC/;
!/"!过量氯气和:%2. 反应)':%2. ;%- ###
'
'%-. ; !:%2"
'$使:%2. 浓度减小$则反应
JC/; ;/:%2 ()
.
JC!:%2"
/ 平衡逆向移动而褪
色!取少量褪色后的溶液$滴加0:%2 溶液$若
溶液变红色$则上述推测合理! "#Q%-;3'
###
1
3#Q1;3%-$反应只产生%-. $不产生#Q.
#
###
#Q%-;'0O
0%-;0#Q;O
'
#解析$*!+氯气是有毒气体#应有尾气处理装置#防止
污染空气$*'+&装置中溶液变红#溶液中产生JC/; #
即氯气把JC'; 氧化成JC/; #I装置中水层变黄#说明
有JC/; 的产生#即氯气的氧化性强于JC/; ##Q
' 的氧
化性强于JC/; #根据*/+继续通入氯气#I 装置中
%%-
4 层由无色变为橙色#说明氯气把#Q. 氧化成
#Q
'#即氯气的氧化性强于#Q
'#故氧化性的强弱是%-
'
%#Q
'%JC/; $*/+!&中溶液变红#是因为JC'; 被氯
气氧化成JC/; &然后JC/; ;/:%2 ()
.
JC*:%2+
/#
因为*:%2+
' 的性质与卤素的性质相似#且%-
' 的氧
化性强于*:%2+
'#因此发生%-
' ;':%2
###
.
*:%2+
';'%-. #促使平衡向逆反应方向移动#因此溶
液的颜色褪去$按照上述原因分析#溶液中有JC/; #
因此取少量褪色后的溶液#滴加0:%2溶液#若溶液
变红色#则上述推测合理$"取少量红色溶液#加入硝
酸银溶液有白色沉淀产生#此沉淀为$9%-#红色物质
溶于水后产生%-.#说明红色物质中含有%-#根据实验
现象#%%-
4 先变为橙色#说明有#Q
' 单质产生#继续通
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!(
!
入氯气#橙色加深#最后变为红色#根据以上信息得到
#Q
';%- ###
'
'#Q%-#即红色物质为#Q%-##Q%-与水反
应(#Q%-;3'
###
1
3#Q1; 3%-#原因是(#Q%-;
3'
###
1
3#Q1; 3%-#反应只产生%-. #不产生
#Q. $##Q%-中#Q显;!价#具有强氧化性#能把O. 氧
化成O
'#本身被还原成#Q. #因此反应方程式为#Q%-
###
;'0O
0%-;0#Q;O
'&
')"!<分"!!"234%-!'3
&
& 1
&&
&&
&
&(
.%5';'
&
& 1
&&
&&
&
&3(
.
!'"%5/2';>3'
###
1
/%5!13"
';'23/$
!/"%-
';'13 ###
.
%-1. ;%-. ;3'1
#解析$本题为无机推断题#主要考查单质及其化合物
间的相互转化关系&由O是一种常用的化肥#其水溶
液与$921/ 作用产生不溶于321/ 的白色沉淀知#
O为234%-#I%3 为23/%3%-中的一种$又3;J+
\*常见干燥剂+;&*常见无色液体+可推知#3 为
3%-#J 为%5*13+
'#\为%5%-
'#& 为3'1#I 为
23/$又由#*固体单质+; 3'1+ 0*单质+;
%5*13+
'知##为%5#0为3'$又结合0*3'+;$+
23/ 知$ 为2'$所以$;#+% 的产物% 应为
%5/2'#全部物质已确定#问题可顺利解决&
!六"
!"%!#解析$生成物的总能量低于反应物总能量的
反应是放热反应#若是吸热反应则相反#故$ 错$
反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系#
故#错$%是盖斯定律的重要应用#正确$根据20
6生成物的焓.反应物的焓可知#焓变与反应条件
无关#故&错&
'"%!#解析$$"金属腐蚀的本质是金属原子失去电
子而被氧化的过程#$错误$#"金属的化学腐蚀在
酸性或碱性环境中均有可能进行#如金属铝的化学
腐蚀可以在碱性条件下进行##错误$%"金属的化
学腐蚀实质是金属原子失去电子变为金属阳离子#
可表示为@.#C ###
.
@#; #电子由金属原子直接
转移给氧化剂#%正确$&"在潮湿环境中#金属的化
学腐蚀主要以吸氧腐蚀为主#&错误&
/"$!#解析$$"火力发电会产生大量的二氧化碳和
其他污染物#消耗大量的能源#$ 错误$#"安装太
阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没
有污染物排放##正确$%"回收石膏#是充分利用原
子的一种表现#%正确$&"在沼气池中发酵产生沼
气#作家庭燃气能源#符合节能减排#&正确&
4"#! #解析$$"铝片和镁片用导线连接后插入
2513 溶液中#铝可以与2513 溶液反应#而镁片
与2513 溶液不反应#所以铝作负极#故$ 错误$
#"铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中#铁发
生钝化#铜能与浓硝酸反应#所以铜作负极#故#正
确$%"镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后#前者锌铁形
成原电池#锌作负极被腐蚀从而保护铁#而锡铁原
电池#铁的活泼性强于锡#铁作负极易被腐蚀#所以
后者较易被腐蚀#故%错误$&"锌片作负极#铁片
作正极#JC%-
/ 溶液作电解质形成的原电池中#锌
参与反应生成锌离子#与'JC/;
###
;JC
/JC'; 的
设计目标不符#应该是铁作负极#故&错误&
("&! #解析$根据盖斯定律#! . " ?/ 得
;4<B7)8\)*,- . !A'7( 8\)*,- ? / 6
.'<7(8\)*,-#所求热化学方程式为JC'1/*]+;
/%1*9 ###
+
'JC*]+; /%1' *9+! 20 6
.'<7(8\)*,-#选&&
>"&!#解析$$"根据图示可知#生成'*,-3%-*9+需
要放出<>48\热量#则断开'*,-3%-*9+需要吸
收<>48\热量#由此推出断开! *,-3%-*9+中
3,%-键要吸收<>48\
'
64/'8\能量#$ 项正确$
#"由图可以写出其热反应方程式为(3' *9+;
%-
'*9 ###
+
'3%-*9+!206.!<(8\'*,-.!#根
据2061*3,3+;1*%-,%-+.'1*3,%-+可知#
1*%-,%-+6'4/8\'*,-.!#即生成!*,-%-
'*9+
中的%-,%-键放出'4/8\能量##项正确$%"根据
图示信息易知#3'*9+;%-
'*9 ###
+
'3%-*9+!
206.!<(8\'*,-.!#即3%-*9 ###
+
!
'3'*9+;
!
'%-
'*9+!206;B'7(8\#%项正确#&项错误&
A"#!#解析$$"20 大小比较注意要带!;"%!."比
较&选项所给反应均为放热反应#碳的完全燃烧放
出的热量大于不完全燃烧放出的热量即20!&
20'#错误$#"%1的燃烧热是指!*,-%1完全燃
烧生成稳定的氧化物%1'*9+放出的热量#故有
'%1*9+;1'*9###
+
'%1'*9+!206.(>>8\)*,-#
则'%1'*9 ###
+
'%1*9+;1'*9+反应的20 6
;(>>7)8\)*,-#正确$%"在稀溶液中#强酸跟强碱
发生中和反应生成!*,-液态3'1时的反应热叫
作中和热#中和热是以生成!*,-液态3'1 为基
准的#错误$&"该反应为可逆反应#/*,-3'*9+和
!*,-2'*9+反应无法完全转化#放出的热量小于
B'748\#错误&
<"%!#解析$$"电解池是将电能转变成化学能的装
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!
置#$错误$#"原电池是将化学能转变成电能的装
置##错误$%"不能自发进行的氧化还原反应#通过
电解的原理有可能实现#如铜和稀硫酸的反应#铜
为阳极被氧化#可生成硫酸铜#%正确$&"电镀时镀
层金属在阳极失电子#金属阳离子在阴极得电子析
出金属#是化学变化#&错误&
B"&!#解析$非金属性越强#其最高价含氧酸的酸性
越强&
!)"#!#解析$!含有金属元素的化合物不一定是离
子化合物#如$-%-
/ 属于共价化合物#故!说法错
误$"第%$族包括3 和碱金属#如果是3 与0
$族形成化合物#该化合物属于共价化合物#故"
说法错误$#由非金属元素形成的化合物可能是
离子化合物#如铵盐#故#说法错误$(活泼金属
与非金属化合时#能形成离子键#如25与%-化合
时#25; 与%-. 形成离子键#故(说法正确$)含
有离子键的化合物一定是离子化合物#故)说法
正确$'离子化合物中可能同时含有离子键和共
价键#如2513%25'1'#故'说法正确$,非极性
键不一定只存在双原子单质分子中#如25'1' 中
含有非极性键#%1' 中含有非极性键#故,说法错
误$-不同元素组成的多原子分子中的化学键不
一定都为极性键#如3'1'#是由非极性键和极性
键组成#故-说法错误$综上所述#选项#正确&
!!"%!#解析$当杠杆为导体时#构成原电池#JC球作
负极#%P 球作正极#电极反应式分别为负极(
JC.'C ###
.
JC'; #正极(%P'; ;'C ###
.
%P#铜球
质量增加#铁球质量减少#杠杆$ 端低#端高&
当杠杆为绝缘体时#构不成原电池#两端都没有反
应发生&
!'"%!#解析$$"非金属性%-%%%%-%3#故$错误$
#"V与Y可形成25'1'#其中1,1间为共价键#
故#错误$%"%-
, 有三个电子层#而25; 只有两个
电子层#故离子半径%-. %25; #%项正确$&"V
元素单质1/ 也可用于自来水的杀菌消毒#故
&错误&
!/"&!#解析$$"生铁片中的铁是原电池的负极#发
生氧化反应生成JC'; #$ 正确$#"开始时雨水酸
性较强#生铁片发生析氢腐蚀#一段时间后发生吸
氧腐蚀##正确$%"墨水液面回升时#说明^ 形管
内压强降低#则生铁片发生吸氧腐蚀#正极反应式
为1';'3'1;4C ###
.
413. #%正确$&"如果
将铁片换成铜片#铜的金属性较弱#铜只能发生吸
氧腐蚀#&错误&
!4"#!#解析$$"因该燃料电池是在酸性电解质中工
作#所以正极反应为1';4C. ;43 ###
;
'3'1#选
项$错误$#"5极是粗铜#U极是纯铜时#为粗铜的
精炼#电解时#5极逐渐溶解#U极上有铜析出#符合
精炼铜原理#选项#正确$%"U极与电池的负极相
连#为电解池的阴极#5极是阳极#阴离子:1'.
4
移
向阳极5极移动#选项%错误$&"电解%P:14 溶液
时#5极产生的气体为1'#产生!*,-1' 需要4*,-
电子#所以需要燃料电池'*,-3'#二者的体积并
不相等#选项&错误&
!("#!#解析$$"根据反应!可知#当生成液态水时#
由于气体转化为液体时放热#所以生成液态水放
出的热量更多#2%(A4#正确$#"物质的量相等的
甲烷分别参加反应!%"#%元素的化合价均是从
.4价升高到;4价#所以转移电子数相同#错误$
%"标准状况下474< + 甲烷的物质的量是
)7'*,-#还原21' 至2'#放出的热量为-*(A4;
!!>)+8\'*,-.!)'.?)7'*,-6!A/748\#正确$
&")7'*,-甲烷还原21' 至2'#%元素的化合价
从.4 价升高到;4 价#所以转移电子总数是
)7'*,-?<6!7>*,-#正确&
!>"%!#解析$R的原子半径是所有短周期主族元素
中最大的#即R为25#由X#V#Y三种元素形成
的一种液态化合物甲溶于水后#可观察到剧烈反
应#液面上有白雾形成#白雾为3%-#并有能使品
红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出#向溶液
中滴加$921/ 溶液&有不溶于稀硝酸的白色沉
淀析出#产生能使品红溶液褪色的有刺激性气体#
即该气体为:1'#四种元素中含有:元素#向溶液
中滴加$921/ 溶液#有不溶于稀硝酸的白色沉
淀析出#该沉淀为$9%-#即四种元素中含有%-元
素#综上所述#推出化合物为:1%-
'#:1%-
' 与
3'1反应(:1%-
';3'
###
1
'3%-$;:1'$#四
种元素分别为1%25%:%%-$$"V的简单氢化物为
3':#Y的简单氢化物是3%-#%-的非金属性强于
:#则3%-比3':稳定#故$ 说法正确$#"X%R
的简单离子分别是1'. %25; #两种离子核外电子
排布与2C原子的电子层结构相同#故#说法正
确$%"构成电池#负极反应式为+=.'C ###
.
+=; #
正极反应式为':1%-
';4C ###
.
:;:1';4%-. #
:1%-
' 为氧化剂#故%说法错误$&"%-
'1是3%-1
的酸酐#3%-1 具有氧化性#属于弱酸#故&说法
正确&
!A"!!'分"!!"!
&
& 1
&&
&
&
&
&%
&
&
&
& 1
&&
&
& !极性!"萃取剂
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!A
!
与溶质更易分离或萃取剂更环保等
!'"!'%1!9";43'!9###
"
%'34!9";'3'1!9"
206.'!)8\%*,-!"'M甲基丁烷!#U
(JC'; ;'JC/; ;<13 ###
.
JC/14';43'1
#解析$*!+!%1' 中每个碳原子形成4个共用电子
对#其电子式为'
' 1
''
'
'
'
'%
'
'
'
' 1
''
'
' #其中碳和氧形成的
共价键均是极性共价键#电子对偏向氧原子$"与用
有机溶剂萃取相比#用超临界%1' 流体萃取#可以更
好地实现萃取剂与溶质的分离#萃取剂更加的环保#
对环境的污染少等&*'+!将所给的%1'*9+;3'
*9 ###
+
%1*9+;3'1*9+!206;4!8\)*,-#将式
子反向并乘以'#与所给的'%1'*9+;>3'*9 ###
+
%'34*9+;43'1*9+!206.!'<8\)*,-相加可得(
'%1*9+;43'*9 ###
+
%'34*9+;'3'1*9+!206
.'!)8\)*,-$"图中最长碳链为4个碳#从左侧开始
编号#所以该烷烃的名称为'M甲基丁烷$#R与V是
两种烷烃#实验式分别为%(3!'和%/3A#明显不同#5
项错误$考查对称性不难发现#它们的一氯代物都只
有4种#U项正确$作为烷烃#均不能使酸性0@L14
溶液褪色#G项错误&(题目已告知反应的微粒有
JC'; %JC/; 和2513#生成物有JC/14#暂定JC/14 系
数为!#根据电荷守恒和原子守恒即可顺利写出离子
方程式为JC'; ;'JC/; ;<13
###
.
JC/14 '
;43'1&
!<"!!'分"%"!!"(7)!!'"5UC
&"!!"3':14!5_";'2513!5_ ###
"
25':14!5_"
;'3'1!
-"! 206.!!47>8\&*,-.!
!'"!47)!"$#%&
#解析$%"*!+若实验中大约要使用'4(*+2513
溶液#应该配制'()*+ 的溶液#所以至少需要称量
2513 固体的质量是)7() *,-'+.! ?)7'(+?
4)9'*,-.!6(7)9&*'+称量2513 固体所需要的
仪器有天平%烧杯%药匙&因此选项是5UC$
&"*!+稀硫酸和稀氢氧化钠反应的热化学方程式是
3':14*5_+;'2513*5_###
+
25
':14*5_+;'3'1*
-+
206.!!47>8\'*,-.!$*'+!这四次的反应前后
的温度差分别是4")%A7!%/7B%47!E&第二次的数
据与其他的相差较大#舍去&反应的平均温度差是
47)$"上述实验数值结果与(A7/8\'*,-.!有偏差#
产生偏差的原因可能是$"实验装置保温%隔热效果
差#使热量损失#正确$#"大烧杯的盖板中间小孔太
大#会导致一部分能量散失#所以测得的数据偏低#正
确$%"分多次把2513 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯
中#使热量损失#导致中和热偏低$正确$&"用温度计
测定2513 溶液起始温度后直接测定3':14 溶液
的温度#沾附在玻璃棒上的2513 会与3':14 发生
酸碱中和反应#3':14 的温度偏高#导致温度差值偏
小#实验测得的中和热数据偏小#正确&
!B"!!4 分"!!"%34 ;!)13. .<C ###
.
%1'.
/
;A3'1
!'"氧化! 氢气!或3'"
@9
'; ;'%-. ;'3'1###
电解
@9!13"
'';3'$;
%-
'$
!/")74*,-!474<
!4"%34!9";'1'!9 ###
"
%1'!9";'3'1!-"!
206.<B)8\&*,-.!!.A(7!8\&*,-.!
#解析$该装置中左边是原电池#右边是电解池#5为
阳极#U为阴极&
*!+甲烷在碱性条件下失去电子#电极反应式为%34
;!)13. .<C ###
.
%1'.
/ ;A3'1&
*'+5为阳极#发生氧化反应$U极3; 放电#产生氢
气#电解方程式为@9
'; ;'%-. ;'3'1 ###
电解
@9*13+
'';3'$;%-
'$&
*/+#*C.+6!7!'H''74?<*,-6)74*,-#3*%-
'+6
)74H'?''74+6474<+&
*4+)7'(*,-%34 完全燃烧生成%1' 和3'1 时#放
出'''7(8\热量#!*,-%34 完全燃烧放出热量为
'''7(?48\6<B)8\#燃烧热的热化学方程式为(
%34*9+;'1'*9 ###
+
%1'*9+;'3'1*-+!206
.<B)8\'*,-.!#20620!;20'.甲烷燃烧热6
.A(7!8\'*,-.!&
')"!!4分"%"!!"3
&
&2
&
&3
&&
&&
3
!'"3%-14%321/%3'%1/
!/"&!$-
/; ;/3'
()
1
$-!13"
/;/3;
!4"$-
/; ;/23/&3'
###
1
$-!13"
/';/23;
4
&"!!"%-*%-
!'"淀粉0O试纸变蓝
!/"%-
';'#Q ###
.
#Q
';'%-.
!4"打开活塞U$将少量%中溶液滴入&中$关闭
活塞U$取下&$振荡$静置后%%-
4 层溶液变为紫
红色
!("确认%的黄色溶液中无%-
'$排除%-
' 对溴置
换碘实验的干扰
#解析$%"R的单质由双原子分子构成#且分子有!4
个电子#说明R的电子数是A#原子序数是A#是第二
周期3$ 族元素#R是2#V原子次外层电子数等于
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!<
!
最外层电子数的一半#V 是%#Y原子的最外层电子
数多于4#且最高正化合价与最低负化合价代数和等
于>#Y是%-#X 是短周期元素#电子层数最多/个电
子层#'#./%)##%!7(##6'或/#X 的氧化物是两
性氧化物#X 是$-#*!+经上述分析#R的气态氢化物
为23/#电子式(3
'
'2
'
'3
''
''
3
$*'+R%V%Y最高价氧化物
的水化物分别是(321/%3'%1/%3%-14#321/ 是
强酸%3%-14 是目前酸性最强的酸%3'%1/ 是弱酸#
所以酸性由强到弱的顺序是3%-14 % 321/ %
3%1/$*/+X 的硫酸盐是$-
'*:14+
/#属于强酸弱碱
盐#水溶液显酸性#T3&A#原因($-
/; 发生水解$-
/;
;/3'
()
1
$-*13+
/ ;/3; $*4+R 的氢化物是
23/%X 的氢氧化物是$-*13+
/#利用可溶性铝盐和
氨水反应制取氢氧化铝#离子反应方程式($-
/; ;
/23/'3'
###
1
$-*13+
/';/23;
4 &
&"$中滴加浓盐酸后#发生反应('0@L14;!>3%-
*浓###
+
'0%-;'@L%-
';(%-
'$;<3'1#生成的黄
绿色气体%-
' 依次在$%#%%中发生反应(%-
'
###
;'0O
'0%-;O
'#%-
'
###
;'25#Q
'25%-;#Q
'#由于
#%%中生成了#Q
' 而溶液变为黄色#打开活塞U#%中
生成了#Q
' 在&中发生反应(#Q
'
###
;'0O
'0#Q;
O
'&过程4实验#当#中黄色溶液继续通过量%-
'
时#溶液变为棕红色#以此为对照#说明%中黄色溶
液无%-
'#从而排除%-
' 对置换碘实验的干扰&
!七"
!"#!#解析$$"$是固体#不能利用浓度的变化量表
示化学反应速率#故$错误$#"速率之比等于化学
计量数之比#故3*#+D3*%+D3*&+6/D'D!#故
#正确$%"'*=L内##的浓度减少)">*,-)+#故
3*#+6)">*,-)+
'*=L
6)"/*,-)*+'*=L+#该速率是
平均速率#不是'*=L末的瞬时速率#故%错误$
&"速率之比等于化学计量数之比#故3*#+D3*%+
6/D'#故&错误&
'"#!#解析$X 在反应中是固体#固体量的增减不会
引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动#$错
误$随反应的进行#气体的质量减小#容器容积不
变#密度减小#密度不变说明可逆反应达到平衡状
态##正确$该反应的正反应为吸热反应#升高温度
平衡向吸热反应方向移动#即向正反应方向移动#
%错误$反应热20 与物质的化学计量数有关#物
质的化学计量数不变#热化学方程式中反应热不
变#与参加反应的物质的物质的量无关#&错误&
/"&!#解析$$"由图可知%*]+;!
'1'*9 ###
+
%1*9+
!206.!!)7(8\)*,-#则!'9%*]+与一定量1'
*9+反应生成'<9%1*9+#放出的热量为!!)7(8\#
故$错误$#"'21 ()
'
2'14!20&)#混合气体
的烧瓶置于热水浴中#升温平衡逆向移动#颜色加
深#故#错误$%"因为$921/ 溶液过量#过量的
$9
; 能与:'. 直接反应生成$9':沉淀#所以不能
证明$9%-溶解度大于$9':#故%错误$&"在电解
池中#阴极被保护#故要保护钢闸门#就要将钢闸门
做电解池的阴极#故&正确&
4"&!#解析$$"反应物总能量大于生成物总能量#为
放热反应#则,&)#故$正确$#"过程&活化能较
低#则可能使用了催化剂#故#正确$%"根据图象
可知反应物总能量大于生成物总能量#此反应为放
热反应#则反应物断键吸收能量之和小于生成物成
键释放能量之和#故%正确$&"加入催化剂#平衡
不移动#不能提高:1' 的平衡转化率#故&错误&
("#!#解析$非自发反应在一定条件下也能发生#如
碳酸钙的分解反应在常温下不能自发进行#在高温
下就可以自发进行#故$错误$熵增加且放热的反
应#2+%)%20&)#则24620.%2+&)#反应一
定能自发进行#故#正确$反应能否自发进行#由熵
变%焓变和反应温度共同决定#所以熵增加%熵减小
或熵不变的反应都可能自发进行#故%错误$根据
上述分析可知#反应能否自发进行#由熵变%焓变和
反应温度共同决定#所以放热反应或吸热反应都可
能自发进行#故&错误&
>"&!#解析$$ 项%电池工作时#不活泼金属铜做正
极#正极上氢离子得电子生成氢气#故$ 正确$#
项%电池工作时#实现化学能转化为电能#+I& 灯
发光实现电能转化为光能#故#正确$%项%如果将
硫酸换成2513 溶液#铝能和氢氧化钠溶液反应#
也能构成原电池#+I& 灯也会发光#故%正确$&
项%如果将铝片换成银片#铜和银均为不与稀硫酸
反应的不活泼金属#不能构成原电池#故&错误&
A"#!#解析$!单位时间内生成#*,-1' 的同时生
成'#*,-21' 表示正逆反应速率相等#反应达到
平衡状态#正确$"根据方程式#生成#*,-1'的同
时一定生成'#*,-21#不能说明反应达到平衡状
态#错误$#根据方程式#若为同一方向#则任何时
候21'%21%1'的反应速率的比都等于'D'D!#
不能说明反应达到平衡状态#错误$(反应中只有
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!B
!
二氧化氮有颜色#混合气体的颜色不再改变#说明
二氧化氮的浓度不变#反应达到平衡状态#正确$)
容器的体积不变#气体的质量不变#混合气体的密
度始终不变#不能说明反应达到平衡状态#错误$'
反应前后气体的物质的量发生变化#气体的质量不
变#混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行
发生变化#当混合气体的平均相对分子质量不变#
反应达到平衡状态#正确#反应达平衡状态的有!
('#不能说明反应达平衡状态的有"#)#故
选#&
<"&!#解析$反应4+=;':1%- ###
'
4+=%-;:;:1'
中锂元素的化合价由)价升高到;!价#失电子被
氧化#作还原剂#硫元素的化合价由;4降低到)
价#得电子被还原#作氧化剂&$":1%-
' 是氧化剂#
+=是还原剂#正确$#"'*,-:1%-
' 参加反应#共转
移4 *,-电子#正确$%"将该反应设计成电池#
:1%-
' 在正极发生还原反应#正确$&"锂为活泼金
属#不能用稀硫酸等水溶液作电解质溶液#错误&
B"#!#解析$$"化学反应速率指的是平均反应速率#
不是瞬时速率#则无法计算>*=L时反应速率#故
$项错误$#"反应到>*=L时#3*1'+6''74*+#
则换算成物质的量#*1'+6''"4?!)./
''"4*+ 6!)./
*,-#根据关系式'3'1' $ 1' 可知#转化的
#*3'1'+6'#*1'+6'?!)./ *,-#因起始的过氧
化氢的物质的量为!)?!)./+ ?)74*,-)+64?
!)./*,-#故分解率6'?!)./
4?!)./?!))F6()F#故#
项正确$%"其他条件不变#若换用更高效的催化
剂#因平衡不移动#则不会得到更多氧气#故%项错
误$&"随时间增长得到的氧气更多#说明反应一直
进行#但反应物过氧化氢的浓度越来越低#说明反
应速率逐渐降低#故&项错误&
!)"%!#解析$$"由分析可知#实验!中发生氧化还
原反应#3'%'14 化合价降低#作为还原剂#生成
@L:14#能起自催化作用#故$正确$#"实验"加
入了@L:14 固体后#褪色比!快#说明@L:14 的
催化作用加快了反应速率#故#正确$%"实验#
加入了稀盐酸之后#%-. 与0@L14 发生氧化还原
反应#所以褪色比!快#%-
, 是还原剂不是催化
剂#故%错误$&"若用!*+)7'@ 的3'%'14 做
实验!#还原剂3'%'14 浓度增大#反应速率更
快#更快将0@L14 消耗完#推测比实验!褪色
快#故&正确$答案选%&
!!"%!#解析$不能确定反应物的用量#反应放出的
热量不一定小于,8\#$错误$(]后#反应达到平
衡状态#反应没有停止##错误$反应速率之比是
相应的化学计量数之比#则)$(]内#3*$+D
3*#+6!D'#%正确$阴影部分面积可以表示#的
物质的量浓度减少量#&错误&
!'"&!#解析$$"该反应在恒压条件下进行#压强始
终不变#不能根据压强判断平衡状态#故$ 不符
合题意$#"相同时间内#断开3,3 键的数目和
生成2,3 键的数目相等#表示的都是正反应#无
法判断是否达到平衡状态#故# 不符合题意$
%"容器内气体的浓度**2'+D**3'+D**23/+6
!D/D'#无法判断各组分的浓度是否发生变化#
则无法判断平衡状态#故%不符合题意&&"绝热
容器#温度不再改变#说明正逆反应速率相等#该
反应达到平衡状态#故&符合题意&
!/"%!#解析$!在碳的正四面体结构中#每个碳原
子形成4个%,%键#每个%,%键由'个碳原子
共有#故每个碳原子拥有的%,%键数目为'个&
结合反应热与键能关系#206反应物键能之和.
生成物键能之和#可得'?/4(7>;4B<7<.''6
./B(#计算得'6AB'7(#答案选%&
!4"&!#解析$$"5%U是石墨电极#通电一段时间后#
U极附近溶液显红色#依据电解质溶液为氯化钠
的酚酞溶液#判断U电极是阴极#溶液中的阳离子
放电#由于放电能力3; %25; #所以阴极上发生
反应('3; ;'C ###
.
3'$#$ 正确$#"5电极作
阳极#在5电极上氯离子失电子发生氧化反应#电
极反应式为'%-. .'C ###
.
%-
'$##正确$%"根据
前面分析可知V 为电源负极#R 为电源正极#所
以JC电极为阴极#溶液中的%P'; 获得电子变为
单质%P附着在JC电极上#铁电极反应式为%P';
;'C ###
.
%P#%正确$&"由于R为电源正极#所
以与R电极连接的%P电极为阳极#发生反应(
%P.'C ###
.
%P'; #&错误&
!("%!#解析$根据化学平衡常数的表达式可知#此
反应是%1*9+;3'1*9 ()
+
%1'*9+;3'*9+#故
$错误$化学平衡常数只受温度的影响#根据表格
数据#随着温度的升高#化学平衡常数减小#即上
述反应的正反应是放热反应#故#错误$
!!! !%1*9+;3'1*9 ()
+
%1'*9+;3'*9+
起始**,-+!)!!!)!!!!!!!!!!
变化**,-+!)7(!!)7(!!!)7(!!)7(
平衡**,-+!)7(!!)7(!!!)7(!!)7(
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')
!
此时的浓度商为!#而</) E时的化学平衡常数
为!#故当%1' 物质的量为)7(*,-时#说明反应
达到平衡状态#故% 正确$根据关系式#
**%1'+?**3'+
**%1+?**3'1+6 /
( 6)7>#此时的温度应为
!)))E#故&错误&
!>"#!#解析$化学平衡常数是温度的函数#温度不
变#平衡常数不变#甲%乙两容器的反应温度相同#
平衡常数相等#$错误&若打开活塞0#相当于等
压条件#与原来的乙等效#故反应后总体积为
'7>+?'6(7'+#所以达平衡时乙容器的体积为
(7'+.'+6/7'+##正确&由于反应物$与#
按照!D'通入的#且二者的转化率相等#所以这
个过程中$与#的体积分数之比恒为!D'#不能
判断反应是否达到平衡状态#%错误&乙为恒压#
达平衡时#乙的体积为'7>+#平衡时混合物的物
质的量之和为开始时的!7/倍#利用三段式计算
得平衡时$ 的物质的量为)7((*,-$甲保持恒
容#相当于乙达到平衡状态后再进行加压#平衡将
逆向移动#$ 的转化率减小#所以平衡时甲中$
的物质的量大于)7((*,-#&错误&
!A"!!)分"!!"!还原!"21;1'. .'C ###
.
21'
!!'"!%34.<C. ;'3'
###
1
%1';<3; ! "U
!/7'
#解析$*!+!铂电极上氧气得电子生成氧离子而被
还原&
"2=1电极上21 失电子和氧离子反应生成二氧化
氮#所以电极反应式为(21;1'. .'C ###
.
21'&
*'+!酸性条件下#甲烷为原电池的负极#被氧化生成
二氧化碳#电极方程式为(%34.<C. ;'3'
###
1
%1';<3; &
"电解池中#阴极上电极反应式为%P'; ;'C ###
.
%P#阳极上电极反应式为'%-. .'C ###
.
%-
'$#连接
原电池负极的是阴极#所以#中析出金属的是U电
极#
#*%P';+6'*,-)+?)7)(+6)7!*,-#铜离子完
全析出需要)7'*,-电子#所以当线路中有)7!*,-
电子通过时#析出铜的质量6)")(*,-?>49)*,-6
/7'9&
!<"!!'分"%"W!5!加催化剂!减小压强!或增大
体积"
&"!!")7'*,-%!+&*=L"!!'"$!!/"!")
#解析$%"
5!+5'%
54+5( 平衡左移#23/ 的体积分数
减小&在到达化学平衡的时间段中#23/ 的体积分
数最小的一段时间是W$
5! 时刻升温#平衡左移#化学
平衡常数减小#化学平衡常数最大的一段时间是5$
5/
时刻改变的条件是加催化剂$
54 时刻改变的条件是减
小压强*或增大体积+&
&"*!+%1' 的起始浓度为'*,-)+#66**%1+
**%1'+6!#
所以**%1+6**%1'+6!*,-)+#用%1 表达的反应
速率为!
( *,-)*+'*=L+6)7'*,-)*+'*=L+&
*'+6 随温度升高而增大#所以该反应为吸热反应#正
反应速率比逆反应速率随温度升高增大得快#故$
符合该反应$%! 时达到平衡的时间短#所以%!%%'#
升温混合物中%1 的含量降低#可见升温平衡左移#
故#不符合该反应&
*/+!%1的体积分数随着反应进行而变化#当%1的
体积分数不变时#说明此反应达到平衡状态$"固体
质量随着反应进行而变化#当固体质量不变时#说明
此反应达到平衡状态$#此反应反应前后气体物质的
量不变#恒压条件下#气体的体积始终不变#与此反应
是否达到平衡状态没有关系$(此反应反应前后气体
物质的量不变#恒容条件下#容器内压强始终不变#与
此反应是否达到平衡状态没有关系$)**%1+6
**%1'+#66**%1+
**%1'+6!#说明此反应在()) E达到
平衡状态&综上所述#故选!")&
!B"!!4分"!!")7)4!!'"GW!!/"/B!!!4"%
!("阴!3'.'C ###
.
'3;
!>"'2'!9";>3'1!O ###
"
423/!9";/1'!9"!
206;!(/)7<8\%*,-
#解析$方法一(*!+将!*,-2' 和/*,-3' 放入!+
的密闭容器中#则**2'+6 #
" 6!*,-
!+ 6! *,-)+#
**3'+6#
" 6/*,-
!+ 6/*,-)+#(*=L后2' 的浓度为
)7<*,-)+#则2**3'+6!*,-)+.)"<*,-)+6)"'
*,-)+#则3*2'+6)"'*,-)+
(*=L
6)")4*,-)*+'*=L+&
*'+5"若用不同的物质表示反应速率#应一种物质用
正反应速率表示#一种物质用逆反应速率表示#且速
率之比等于化学计量数之比#则应/3*2'+
正6
3*3'+
逆#可以证明反应达到平衡状态#故5错误$
U"56(
" #气体质量和总体积都不随时间而变化#密
度不随时间而变化不能证明反应达到平衡状态#故U
错误$G"氮气和氢气生成氨气的反应为反应前后气体
总物质的量变化的反应#即反应前后气体的分子总数
变化的反应#当气体的分子总数不变时#可以证明反
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'!
!
应达到平衡状态#故G正确$W"@6*)L#气体质量不
变#气体总物质的量随时间而变化#当平均相对分子
质量不变时#则可以证明反应达到平衡状态#故W正
确$故选(GW&
*/+设拆开!*,-2.3 键需要的能量是'#由"36
反应物键能和.生成物键能和#得.B'8\64/>8\?
/;B4>8\.>'#解得('6/B!8\&
*4+!使用催化剂#不会引起化学平衡的移动#不能用
勒夏特列原理解释#故!不符合题意&"高温#不利
于氨气的合成#但是可以提高催化剂的催化活性#不
能用勒夏特列原理解释#故"不符合题意&#增大压
强#化学平衡会正向移动#有利于氨气的合成#能用勒
夏特列原理解释#故(符合题意&(将生成的氨液化
并及时从体系中分离出来#未反应的2'%3' 循环到
合成塔中#都会使得化学平衡正向移动#有利于氨的
合成#能用勒夏特列原理解释#故(符合题意&
方法二(根据图示信息#阳离子移向阴极#可知钯电极
$是阴极#阳极发生失电子的氧化反应#即3'.'C
###
.
'3; &
方法三(已知(!2'*9+;/3'*9 ()
+
'23/*9+!20
6.B'8\'*,-.!#"'3'*9+;1'*9 ###
+
'3'1*
-+
206.(A!7>8\'*,-.!#
根据盖斯定律!?'."?/可得('2'*9+;>3'1*
-
###
+
423/*9+;/1'*9+!206*.B'8\'*,-.!+?'.
*.(A!7>8\'*,-.!+?/6;!(/)7<8\'*,-.!&
')"!!>分"%"!!"!&!"%!#6
!'"!放热!%!"不变!#变深!变浅
&"!!".BB!;4!
!'"66 *!%3/13"
*!%1"?*'!3'"!5!反应!的正反应为
放热反应$其平衡常数随温度升高而减小
!/"减小!反应!的正反应为放热反应$升高温
度$平衡向逆反应方向移动$平衡体系中%1的量
增大+反应#为吸热反应$升高温度$平衡向正反
应方向移动$也使平衡体系中%1的量增大,故为
随温度升高%1的平衡转化率减小!!!%!'%!/
相同温度下$反应#前后气体分子数不变$压强改
变不影响其平衡移动$反应!的正反应为气体分
子数减小的反应$增大压强$有利于平衡向正反应
方向移动$%1的平衡转化率增大$故增大压强有
利于%1的平衡转化率升高
#解析$%"维持容器体积和温度不变#加入'*,-$
和!*,-##达到平衡时#%的浓度为7 *,-)+&!加
入!*,-$和!*,-#时#和加入'*,-$和!*,-#
相比较#相当于是减小$ 的投料#所以平衡逆向移
动#%的浓度减小#即小于7 *,-)+$"加入'*,-$%
!*,-#%/*,-%%!*,-&时#极限转化为$ 和#的
量#相当于是加入4*,-$%'*,-##此时%的平衡浓
度增大#大于7 *,-)+$#加入/*,-%和!*,-&
时#极限转化为$和#的量#相当于是加入'*,-$%
!*,-##与原平衡等效#即% 的平衡浓度等于
7 *,-)+&*'+!升高温度时##的转化率增大#则升
高温度平衡正向移动#该反应正反应为吸热反应#故
逆反应放热$减小压强时#混合体系中%的质量分数
也减小#则减小压强平衡逆向移动#则(;#%!&
#若#是有色物质#$%%均无色#维持容器体积不变#
平衡后再充入一定量%#平衡向逆反应方向移动##
的浓度增大#则反应再达平衡时混合物颜色加深$维
持容器内压强不变#平衡后充入一定量氖气#容器体
积增大#对于反应体系来说#相当于减小压强#则平衡
向逆反应方向移动#但移动的量远远小于因容器体积
增大而减小的量#则#的浓度减小#再达平衡时混合
物颜色变浅&
&"*!+已知反应!%1*9+;'3'*9 ###
+
%3/13*9+
20!$"%1'*9+;/3'*9 ###
+
%3/13*9+;3'1*9+
20'$#%1'*9+;3'*9 ###
+
%1*9+;3'1*9+!
20/&反应热等于反应物的键能总和减去生成物的
键能总和#所以20!6*!)A>;'?4/>./?4!/.
/4/.4>(+8\'*,-.! 6 .BB8\'*,-.!#又已知
20'6.(<8\'*,-.!#根据盖斯定律可知#反应#
可以由".!得到#所以20/620'.20!6.(<
8\'*,-.!.*.BB8\'*,-.!+6;4!8\'*,-.!&
*'+反应! 的化学平衡常数6 的表达式为6 6
**%3/13+
**%1+?*'*3'+$图!中能正确反映反应!的平衡常
数6 随温度变化关系的曲线为5#因为反应!为放热
反应#其平衡常数随温度升高而减小&
*/+由图可知#%1的平衡转化率#*%1+值随温度升高
而减小#其原因是(反应!的正反应为放热反应#升高
温度#平衡向逆反应方向移动#平衡体系中%1 的量
增大$反应#为吸热反应#升高温度#平衡向正反应方
向移动#也使平衡体系中%1的量增大&总结果为随
温度升高%1的平衡转化率减小&图'中的压强由
大到小为!!%!'%!/#理由是(相同温度下#反应#
前后气体分子数不变#压强改变不影响其平衡移动$
反应!的正反应为气体分子数减小的反应#增大压
强#有利于平衡向正反应方向移动#%1 的平衡转化
率增大#故增大压强有利于%1的平衡转化率升高&
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''
!
!八"
!"&!#解析$$"合成氨为放热反应#升高温度平衡逆
向移动#氢气的转化率减小#故$ 不选$#"增大体
积#物质的浓度减小#反应速率减小#故#不选$%"
移走氨气#生成物浓度减小#反应速率减小#故%不
选$&"增加氮气#反应物浓度增大反应速率加快#
且平衡正向移动#促进氢气的转化#氢气的转化率
增大#故&选&
'"#!#解析$$"加入水时#对溶液中的各种微粒起稀
释作用#使微粒的浓度减小#由于离子浓度减小的
多#所以电离平衡正向移动#错误$#"加入少量
2513 固体#反应消耗酸电离产生的3; #醋酸的
电离平衡正向移动#正确$%"加入少量)7!
*,-'+.!盐酸#盐酸电离产生氢离子#使溶液中
**3;+增大#醋酸的电离平衡逆向移动#错误$
&"加入少量%3/%1125 固体#盐电离产生的
%3/%11.使溶液中**%3/%11.+增大#对于醋酸
的电离平衡起抑制作用#使醋酸的电离平衡逆向移
动#错误&
/"#!#解析$已知的3; 浓度对应的可能是酸性溶
液#也可能是碱性溶液#因此需要考虑两种情况&
若为酸性溶液#%%&错误#若为碱性溶液#$%&错
误#故选#&
4"&!#解析$$"明矾和氯化铁晶体常用于净水是因
为溶于水后生成的铝离子和铁离子水解生成
$-*13+
/#JC*13+
/ 胶体有吸附性能吸附水中的
小颗粒$#"纯碱水解使得溶液显碱性#碱性条件下
油污发生水解$%"JC%-
/ 在水溶液中会发生水解#
配制JC%-
/ 溶液的时候加入少量稀盐酸是抑制水
解$&"制氢气时加入%P:14 可加快反应速率#这是
利用原电池的原理#与盐类水解无关#选&&
("$
>"#!#解析$$"使用催化剂#缩短到达平衡的时间#
不影响平衡的移动#不能用勒夏特列原理解释#故
$不选$#"氯化钠在溶液中完全电离#所以饱和食
盐水中含有大量的氯离子#氯气溶于水的反应是一
个可逆反应#%-
';3'
()
1
%-1. ;'3; ;%-. #由
于饱和食盐水中含有大量的氯离子#根据勒夏特列
原理#平衡向逆反应方向移动#氯气溶解量减小#可
以勒夏特列原理解释#故#选$%"合成氨的反应是
放热反应#升高温度平衡逆向移动#但())E左右
比室温合成氨的反应速率更快#不能用平衡移动原
理解释#故%不选$&%3'*9+;O
'*9 ()
+
'3O*9+是
一个反应前后气体物质的量不变的反应#压缩容器
体积后#各组分的浓度都变大#颜色加深#但平衡不
移动#不能用勒夏特列原理解释#故&不选&
A"#!#解析$$"JC'*:14+
/ 溶液加热蒸干得到硫酸
铁#不选$$#"氯化铁溶液加热蒸干得到氢氧化铁#
选#$%"碳酸钠溶液加热蒸干得到碳酸钠#不选%$
&"氯化钾溶液加热蒸干得到氯化钾#不选&&
<"#!#解析$! " 引入%-. #**%-. +增大#( 促进
23;
4 水解#
**23;
4 +减小##抑制23;
4 水解#可使
**23;
4 +D**%-.+6!D!&
B"#!#解析$$"在)7!*,-'+.! 253%1/ 溶液中#
3%1.
/ 在溶液中存在水解与电离两个过程#而溶
液呈碱性#说明水解过程大于电离过程#
**3'%1/+
%**%1'.
/ +&#"
**13. +.**3; +6**3%1.
/ +;
'**3'%1.
/ +中把**3; +移项到等式另一边#即是
质子守恒关系式&%"向)7'*,-'+.!253%1/ 溶
液中加入等体积)7!*,-'+.! 2513 溶液后#相
当于)7)(*,-'+.!的25'%1/ 溶液和253%1/
溶液的混合液#由于25'%1/ 的水解程度大于
253%1/ 的水解程度#因此正确的关系是(
**3%1.
/ +%**%1'.
/ +%**13. +%**3; +&&"常
温下#%3/%1125和%3/%113 混合溶液#包括
%3/%11. 水解和%3/%113 电离两个过程#既然
T36A#根据电荷守恒式#不难得出**25; +6
**%3/%11.+6)7!*,-' +.!#
**3;+6**13. +
6 ! ? !).A *,-' +.!& 水解是有限的#
**%3/%113+%**%3/%11.+&
!)"&!#解析$乙酸%碳酸和苯酚的酸性依次降低#故
N3 依次增大&乙醇属于非电解质#T3 最大&
!!"&!#解析$常温下#)7'*,-)+的一元酸3$与等
浓度的2513 溶液等体积混合后#所得溶液为
)7!*,-)+25$溶液#根据题给图象知#$. 浓度
略小于)7!*,-)+#则$. 发生水解#3$为弱酸#
溶液中微粒浓度大小关系为**25; +%**$. +%
**13.+%**3$+%**3; +&$"将3$ 加水稀
释#溶液中氢氧根离子的浓度增大#错误$#"3$
为弱酸#等浓度的3$和2513 溶液中水的电离
程度前者大于后者#错误$%"图中R表示13. #
V表示3$#Y表示3; #错误$&"根据电荷守恒知
**25;+;**3; +6**$. +;**13.+#则该混合
溶液中(
**$. +;**13. +.**3;+6**25; +6
)7!*,-)+#正确&
!'"$!#解析$!#(中铵根离子系数都是!#(中碳
酸氢根离子促进铵根离子水解##中氢离子抑制
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'/
!
铵根离子水解#"中铵根离子系数是'#其溶液中
铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度#则
溶液**23;
4 +由大到小的排列顺序是"#!(#
故选$&
!/"$!#解析$$"醋酸的酸性大于碳酸#碳酸的酸性
大于硅酸#但是醋酸具有挥发性#挥发出的醋酸与
硅酸钠发生反应#所以不能证明酸性%3/%113
% 3'%1/ % 3':=1/#即65 *%3/%113+%
65*3'%1/+%65*3':=1/+#错误$#"在醋酸溶液
中存在电离平衡(%3/
()
%113
%3/%11. ;
3; #加入冰醋酸#醋酸的电离平衡正向移动#正
确$%"由于酸性(%3/%113 %3'%1/#酸的酸性
越强#相应的盐水解程度越小#水电离程度越小#
等物质的量浓度的%3/%1125和25'%1/ 溶液#
由于水解程度(%3/%1125&25'%1/#所以后者
溶液中水的电离程度大#正确$&"由于醋酸的电
离程度比碳酸大#所以等T3 的醋酸和碳酸#碳酸
的浓度大于醋酸#分别加水稀释后溶液的T3 仍
相等#则醋酸中加入水的体积少#碳酸加水倍数
大#正确&
!4"%!#解析$$"3$电离出的**3; +为)7!*,-)+
?)7!F6!).4*,-)+#则T36.-9*!).4+64#故
$正确$#"由
()
3$
3; ;$. #
**3; +6**$. +
6!).4*,-)+#则电离常数约为!).4?!).4
)"!
6!?
!).A#故#正确$%"温度升高促进弱酸的电离#氢
离子浓度变大#则T3 变小#故%错误$&"3$ 电
离出的**3;+为)7!*,-)+?)7!F6!).4*,-)+#
水电离产生的氢离子浓度为!).!)*,-)+#则由
3$电离出的**3; +约为水电离出的**3; +的
!)> 倍#故&正确$故选%&
!("&!#解析$$"由于3J中水电离的氢离子浓度很
小#所以溶液中氢离子浓度与3J电离的J. 浓度
基本相等#5点时溶液T36/#氢离子浓度为
!)./ *,-'+.!#则3J溶液中J. 浓度约为!)./
*,-'+.!#故$正确$#"3J为一元弱酸#溶液显
示酸性#所以取用3J溶液应该使用酸式滴定管#
故#正确$%"由于3J为弱酸#若加入!)*+氢
氧化钠溶液时#反应生成强碱弱酸盐氟化钠#反应
后的溶液为碱性#由于G点显示中性#则加入的氢
氧化钠溶液体积应该小于!) *+#故% 正确$
&"在5%G间任一点#溶液显示酸性#则一定满足(
**3;+%**13.+#根据电荷守恒(**25; +;
**3;+6**J.+;**13. +可知#**25; +&
**J.+#所以离子浓度正确关系为(**J. +%
**25;+%**3;+%**13.+#故&错误$故选&&
!>"%
!A"!!4分"%"!!"(%"%#%!
!'"%!!!DB
!/"产生白色沉淀$同时放出无色无味气体
$-
/; ;/3%1. ###
/
$-!13"
/';/%1'$
&"!!"%3/%11. ;3'
()
1
%3/%113;13.
!'"(
!/"$. ;%1';3'
###
1
3$;3%1.
/
!4"
*!25;"%*!$."%*!13."%*!3;"
#解析$%"*!+(氯化铵为强酸弱碱盐#水解促进水的
电离#"醋酸为弱酸#溶液中**3; +较小#!硫酸和
#氢氧化钠都为强电解质#浓度相同时#硫酸对水的
电离抑制程度较大#所以四种溶液中由水电离出的
3; 浓度由大到小的顺序是(%"%#%!&
*'+水的电离过程是吸热的过程#温度升高#促进水的电
离#常温下#纯水中**3; +6!?!).A*,-'+.!#% E#
**3;+6!?!).>7(*,-'+.!%!?!).A*,-'+.!#则
% E%'( E$% E 时T36!! 的2513 溶液中
**13.+6!).!/)!).!! *,-)+6)7)!*,-)+#在% E
时将T36!!的2513 溶液,+与T36'的3':14
的溶液-+混合*忽略混合后溶液体积的变化+#若所
得混合溶液的T36!)#即**13. +6!).!/)!).!)
*,-)+6)7))!*,-)+#则有(
)")!*,-)+?,+.)")!*,-)+?-+
,+;-+
6)"))!*,-)+#
解得,D-6!!DB&
*/+铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进#会产生白
色沉淀氢氧化铝#同时产生无色气体二氧化碳#反应
方程式是$-
/; ;/3%1. ###
/
$-*13+
/';/%1'$&
&"*!+%3/%1125是强碱弱酸盐#水解导致溶液呈
碱性#所以原因为%3/%11. ;3'
()
1
%3/%113
;13. &
*'+因为醋酸的656!7<?!).(#**%3/%113+D
**%3/%11.+6(DB#65 6 -**%3/%11. +?
**3;+.H**%3/%113+#所以!7<?!).( 6 -B?
**3;+.H(#**3; +6!?!).( *,-'+.!#则溶液的
T36(&
*/+根据电离平衡常数可知#酸性(3'%1/%3$%
3%1.
/ #根据!强酸制弱酸"原理#25$ 溶液中通少量
%1' 的离子反应方程式为$. ;%1';3'
###
1
3$
;3%1.
/ &
*4+因为3$的65 较小#则'( E时#等物质的量浓
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'4
!
度的3$%25$混合溶液中电离程度小于水解程度#
溶液呈碱性#溶液中各离子浓度大小关系为**25; +
%**$.+%**13.+%**3;+&
!<"!!)分"!!"'JC/;
###
;JC
/JC';
!'"'
!/"JC%-
/ &>3'1 ###
" JC!13"%-
' ; 3%-$ ;
(3'1!在干燥的3%-气流中可抑制JC%-
/ 水解$
且带走JC%-
/&>3'1受热产生的水气$所以能得
到无水氯化铁
!4"6!%6'%6/
!("UW
#解析$*!+钢铁设备中的JC会与铁离子反应生成亚
铁离子#离子方程式是('JC/;
###
;JC
/JC'; $
*'+根据电荷守恒(**%-. +6'**JC'; +;/**JC/; +;
**3;+*酸性溶液中13. 浓度很小#在这里可以忽略
不计+#则**3; +6**%-. +.'**JC'; +./**JC/; +6
!7)?!).'*,-'+.!#则溶液T36.-9!7)?!).'
6'$
*/+若在空气中加热JC%-
/ '>3'1#生成的是
JC*13+%-
'#根据反应物%生成物及反应条件知#该反
应的化学方程式(JC%-
/'>3'1 ###
" JC*13+%-
';
3%-$;(3'1#升高温度促进水解#所以得不到氯化
铁#为抑制水解#需要在干燥的3%-气流中加热
JC%-
/'>3'1来得到JC%-
/$
*4+铁离子的水解分为三步#且水解程度逐渐减弱#所
以水解平衡常数逐渐减小#则6!%6'%6/$
*(+控制条件使平衡正向移动#使平衡正向移动#因为
水解为吸热反应#所以降温#平衡逆向移动$加水稀
释#则水解平衡也正向移动$加入氯化铵#氯化铵溶液
为酸性#氢离子浓度增大#平衡逆向移动$加入碳酸氢
钠#则消耗氢离子#所以氢离子浓度降低#平衡正向移
动#故选UW&
!B"!!4分"!!"%1'.
/ !%
!'"&!&
!/"强!3%1.
/ ;3'
()
1
3'%1/;13.
*!25; "%*!3%1.
/ "%*!13. "%*!3'%1/"
%*!%1'.
/ "
!4"!*!25;"%*!3%1.
/ "%*!%1'.
/ "%*!13. "
%*!3;"
"%P'; !&!>
#解析$*!+越容易水解的盐#其阴离子越容易结合氢
离子#相同浓度的钠盐溶液#T3 越大则盐的水解程
度越大#所以最易水解的盐是碳酸钠#所以最容易结
合氢离子的阴离子是%1'.
/ $根据表中数据#酸性最强
的是%3/%113#浓度均为)7)!*,-'+.!的下列四
种酸的溶液分别稀释!)) 倍#T3 变化最大的是
%3/%113&
*'+!!)) *+)7! *,-'+.! 253%1/%"!)) *+
)7!*,-'+.! 25'%1/两种溶液#碳酸根离子的水解
程度大于碳酸氢根离子#根据水解原理(弱离子促进
水的电离平衡#所以水电离出的3; 个数是!&"$
"碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子#所以氢
离子浓度!%"#溶液中阴离子的物质的量浓度之和
等于钠离子和氢离子浓度之和#钠离子浓度"是!的
'倍#虽然氢离子浓度!%"#但溶液中**25; +远大
于**3;+#故溶液中阴离子的物质的量浓度之和是
!&"&
*/+253%1/ 属于盐类是种强电解质#碳酸氢根离子
水解生成碳酸分子和氢氧根离子#水解离子方程式为
3%1.
/ ; 3'
()
1
3'%1/ ; 13. $常温下#
)7!*,-'+.!253%1/ 溶液的T3 大于<#**13. +
%**3;+#说明3%1.
/ 水解程度大于其电离程度#故
**25;+%**3%1.
/ +%**3'%1/+%**%1'.
/ +#水解程
度不大#所以**3%1.
/ +%**3'%1/+%**3%1.
/ +%
**13.+#溶液中氢氧根来源于水的电离与3%1.
/ 水
解#故**13. +%**3'%1/+#所以**25; +%
**3%1.
/ +%**13.+%**3'%1/+%**%1'.
/ +&
*4+!/))*+!*,-'+.!的2513 的物质的量6
!*,-'+.!?)7/+6)7/*,-#标准状况下474<+
%1' 的物质的量6
4"4<+
''"4+'*,-.!6)7'*,-#所以氢
氧化钠和二氧化碳反应方程式为'%1'
###
;/2513
25'%1/;253%1/;3'1#反应后为等浓度的
25'%1/ 和253%1/ 的混合溶液#由于%1'.
/
和
3%1.
/ 水解均显碱性#则**13.+%**3;+#又%1'.
/
水解程度大于3%1.
/ 水解程度#则**3%1.
/ +%
**%1'.
/ +#故溶液中各离子浓度大小顺序是**25; +
%**3%1.
/ +%**%1'.
/ +%**13.+%**3;+$
"T3 小的离子先沉淀#溶度积常数越小的物质越先
沉淀#所以%P'; 先沉淀#6]T -*JC*13+
' .&
6]T-*@9*13+
'.#)7' *,-'+.! 的%P:14 溶液中
%P'; 沉淀较为完全*使%P'; 浓度降至原来的千分之
一+#此时**%P'; +6)7)))'*,-'+.!#**13.+6
'?!).')
槡
)")))' *,-'+.!6!).<*,-'+.!#**3; +6
!).!4
!).< *,-'+.!6!).> *,-'+.!#所以T36>&
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'(
!
')"!!4分"%"!!"'
!'"
!
!
5'.5!"?"*,-%!+&*=L"
!/"%IJ
&"!!"反应放热$溶液温度升高$反应速率加快!
随着反应进行$盐酸的浓度迅速减小$反应速度减
慢!!'"'JC/;
()
;JC
/JC'; !!/"U"正极)'3;
;'C ###
.
3'$$负极)JC.'C ###
.
JC';
#解析$%"*!+根据图象可知反应进行到5! 时2减少
了<*,-.>*,-6'*,-#@ 增加了/*,-.'*,-6
!*,-#根据变化量之比是相应的化学计量数之比可
知,
- 6'&
*'+
5! 到5' 时刻#
5! 到5' 时刻@ 的物质的量增加了
4*,-./*,-6!*,-#以@ 的浓度变化表示的平均
反应速率为2#
"?256
!
"?*
5'.5!+*,-)*+'*=L+&
*/+$"反应中@ 与2的物质的量之比为!!!时#
@ 与2 的物质的量不一定不再变化#所以不一定平
衡#故不选$$#"根据质量守恒定律#反应前后气体总
质量是恒量#混合气体的总质量不随时间的变化而变
化#不一定平衡#故不选#$%"反应'2*9 ()
+
@*9+#
气体物质的量是变量#混合气体的总物质的量不随时
间的变化而变化#反应一定达到平衡状态#故选%$
&"单位时间内每消耗,*,-2#同时生成-*,-@#都
是指正反应速率#不一定平衡#故不选&$I"反应
'2*9 ()
+
@*9+#气体物质的量是变量#所以压强是
变量#混合气体的压强不随时间的变化而变化#一定
达到平衡状态#故选I$J"反应过程中2的质量分数
是变量#2的质量分数在混合气体中保持不变时#一
定达到平衡状态#故选J&
&"*!+铁与稀盐酸反应放热#温度升高#反应速率
加快&
*'+铁与JC%-
/ 反应生成氯化亚铁#与盐酸反应的铁
减少#所以放出的氢气减少$铁与JC%-
/ 反应生成氯
化亚铁的离子方程式是'JC/;
###
;JC
/JC'; &
*/+铁置换出%P%-
' 中的铜#铜%铁%盐酸构成原电池
加快铁与盐酸反应的速率#铁作负极%铜作正极&正
极电极反应式是'3; ;'C ###
.
3'$#负极电极反应
式是JC.'C ###
.
JC'; &
!九"
!"&!#解析$$"能够燃烧的化合物不一定是有机化
合物#例如一氧化碳可以燃烧#但是其为无机物#$
项错误$#"含有碳元素的化合物不都是有机化合
物#例如一氧化碳#二氧化碳都是无机物##项错
误$%"易溶于汽油%苯等有机溶剂的物质为极性很
小的物质#例如碘等#但是碘为单质#不属于有机化
合物#%项错误$&"有机化合物的同分异构现象#是
有机化合物种类繁多的重要原因之一#&项正确&
'"#!#解析$$"乙醇分子中原子半径大小为%%1%
3#乙醇的球棍模型为
#故$ 正确$
#"聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的#聚丙烯的
结构简式为,%3',%3-
%3
.
/
#故#错误$%"乙酸的
分子式为%'341'#则其实验式为%3'1#故%正
确$&"键线式中用短线表示碳碳键#端点%交点是%
原子#%原子%3 原子不需要标出#'M丁烯的键线式
为
#故&正确&
/"&!#解析$$"硝酸铵中23;
4 易水解#促进水的电
离#故$不符合题意$#"硫化钠中的:'. 易水解#促
进水的电离#故#不符合题意$%"氯化氢溶于水电
离出3; 抑制水的电离#故%不符合题意$&"碘化
钠是强酸强碱盐#对水的电离无影响#故&符合题
意$故选&&
4"&!#解析$本题考察盐类水解及外界条件对水解
平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断&25':1/
属于强碱弱酸盐#水解显碱性#方程式为:1'.
/ ;
3'
()
1
3:1.
/ ;13. %3:1.
/ ;3'
()
1
3':1/
;13. #因为水解是吸热的#所以升高温度#有利
于水解#碱性会增强#$ 不正确$加入少量2513
固体#
**13.+增大#抑制水解#所以**:1'.
/ +增大#
&是正确的$由物料守恒知钠原子个数是硫原子的
'倍#因此有**25; +6'**:1'.
/ +;'**3:1.
/ +;
'**3':1/+#所以#不正确#电荷守恒知**25; +;
**3;+6'**:1'.
/ +;**3:1.
/ +;**13. +#因此%
也不正确&
("$!#解析$$"甲基是空间的四面体结构#甲苯分子
中所有原子不可能在同一平面上#故$错误$#"苯
中不存在碳碳双键#不可以使酸性0@L14 溶液褪
色#甲苯的侧链可以被高锰酸钾氧化#故#正确$
%"苯和甲苯中都含有苯环#都能与卤素单质%硝酸
等发生取代反应#故%正确$&"苯的同系物的分子
通式是%#3'#.>*#/A+#故&正确&
>"#!#解析$$"乙烯含有碳碳双键#可与溴水发生加
成反应#与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应#故$
正确$#"乙烯和甲烷的含氢量不同#等质量时燃烧
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'>
!
后生成水的质量不同#故#错误$%"乙烷的性质稳
定#乙烯含有碳碳双键#不稳定#性质较活泼#易发
生加成%氧化反应#故%正确$&"乙烷与溴的四氯
化碳溶液或酸性0@L14 溶液不反应#乙烯可与溴
水发生加成反应#与酸性高锰酸钾发生氧化还原反
应#可用于鉴别乙烯%乙烷#故&正确$故选#&
A"&!#解析$$"盐析是可逆过程#则通过盐析作用析
出的蛋白质固体加水后能溶于水#$ 项错误$#"葡
萄糖属于单糖#单糖不能发生水解反应##项错误$
%"油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应#%
项错误$&"细菌%病毒的主要成分是蛋白质#紫外
线可使蛋白质变性#则可利用紫外线进行消毒#&
项正确&
<"%!#解析$$"由于碳酸钠和二氧化碳反应#溶液中
氢氧根离子浓度减小#溶液T3 减小#故$ 错误$
#"在酸溶液中加入蒸馏水#氢离子浓度降低#根据
水的离子积可知#溶液中的氢氧根的浓度升高#故
#错误&%"加水稀释时#促进一水合氨电离#铵根
离子的物质的量增大#一水合氨的物质的量减小#
所以溶液中一水合氨分子浓度与铵根离子浓度之
比增大#故%正确$&"T36(的盐酸中氢离子抑制
了水的电离#盐酸中氢氧根离子是水电离的#而氯
化铵溶液中铵根离子促进了水的电离#溶液中氢离
子是水电离的#两溶液中水的电离程度不相同#故
&错误&
B"#
!)"&!#解析$$"浓硫酸与乙醇混合放热#由于乙醇
的密度比浓硫酸小#所以试剂添加的顺序先加乙
醇#然后再向其中加入浓硫酸#待溶液恢复至室温
后再向其中加入乙酸#因此物质的加入顺序为乙
醇+硫酸+乙酸#错误$#"为增加产品乙酸乙酯
的产量#为了防止乙醇挥发#使反应物的浓度减
小#乙酸乙酯的产率增大#应该缓慢加热反应混合
物#错误$%"通过导气管进入试管#的物质中含
有挥发的乙醇和乙酸及反应产生的乙酸乙酯#为
溶解乙醇#反应消耗乙酸#减小乙酸乙酯的溶解
度#应该在#试管中放入饱和碳酸钠溶液#若试管
#中的试剂为饱和氢氧化钠溶液#会使乙酸乙酯
水解消耗#错误$&"制取乙酸乙酯的反应类型是
酯化反应#也属于取代反应#正确&
!!"&!#解析$$"天然气和沼气的主要成分是甲烷#
不是乙烯#天然气属于不可再生能源#沼气属于可
再生能源#故$不正确$#"煤是复杂的混合物#但
不含有苯%甲苯%二甲苯等#这一系列重要的化工
原料来自煤的干馏##错误$%"石油分馏得到的汽
油%煤油%柴油等都是混合物#没有固定的熔沸点#
%错误$&"石油炼制的目的是为了获得轻质油和
重要化工原料*乙烯%丙烯等+#&正确&
!'"%!#解析$$"分子中含有>个苯环#而苯的同系
物只含有!个苯环#与苯的结构不同#不是同系
物#$项错误$#"它的分子中含有/<个碳原子和
/)个氢原子#分子式为%/<3/)#分子中含有碳碳
单键#为非极性键#含有碳氢单键#为极性键##项
错误$%"六个苯环的位置是等效的#但每个苯环
上的氢不全等效#出现邻%间%对三种不同位置的
取代产物#%项正确$&"中心两个%原子形成4个
单键#为四面体结构#它的分子中所有原子不可能
共平面#&项错误&
!/"#!#解析$$"甲%乙的分子式相同#都是%43>1'#
但结构不同#互为同分异构体#故$正确$#"甲中
含有羧基和碳碳双键#能够发生酯化反应和加成
反应#但不能发生水解反应#故#错误$%"甲的同
分异构体#例如13%%3'%3'%31 能发生银镜
反应#故% 正确$&"! *,-的甲和乙与足量的
2513 溶液反应#消耗2513 的物质的量均为
!*,-#故&正确$故选#&
!4"&!#解析$室温下#用)7!*,-'+.!的2513 溶
液滴定')7))*+)7!*,-'+.!的%3/%113 溶
液#发生的反应为2513 ; %3/
###
%113
%3/%1125; 3'1#化学计量点时恰好生成
%3/%1125#水解使溶液碱性#此时消耗2513
的体积为')7))*+&$"滴定起始时#溶液中仅
存在醋酸#此时#$`6-9**3;+
**13.+6A"4#则
**3;+
**13.+6!)A"4#由于6a6**3;+
**13. +#则溶
液中**3; +6!)./7/ *,-)+#因此)7!*,-'+.!
的醋酸T36/7/#选项$错误$#"$点时$`6)#
**3;+6**13. +#加入的2513 溶液的体积小
于')7))*+#若等于')7))*+则溶液应呈碱性
$`&)#选项#错误$%"滴定过程中#发生反应
2513 ; %3/
###
%113
%3/%1125; 3'1#
%3/%11. 增大#
**3; +减小#故**%3/%11.+
**3;+
逐
渐增大#选项%错误$&"#点溶液若完全中和得
到醋酸钠#溶液呈碱性#可能存在**25; +%
**%3/%11.+%**13.+%**3;+#选项&正确&
!("%!#解析$苯环上的'个取代基可以是甲基和正
丙基或异丙基%'个乙基#其位置均有邻间对三
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'A
!
种#共计B种#答案选%&
!>"$!#解析$设烃的平均分子式为%'38#则有(
%'38;*';8
4+1'
+
0
点燃
'%1';8
'3'1#!)( E
时水为气体#有机物燃烧前后体积不变#则!;'
;8
46';8
'#可得平均3 原子数目为4#又因为
两种烃以任意比混合#所以两种烃分子中都必须
含4个氢原子#选项中只有$符合#故选$&
!A"!!4分"!!"%3 #
'
%3';3'
+
0
1
%3/%3'13
!'"&!I
!/"!/
"'%3/%3'13;1'
%P
+
0" '%3/%31;'3'1!
##%&
!4"%3/%3'13 ; %3/%113
浓3':14
(
)
111
"
%3/%11%3'%3/;3'1
#解析$*!+乙烯含有碳碳双键#工业上用乙烯与水反
应可制得乙醇#该反应的化学方程式为%3 #
'
%3'
;3'
+
0
1
%3/%3'13&
*'+结构相似#分子组成相差若干个%3' 原子团的有
机物互为同系物#乙醇是饱和一元醇#六种物质分别
是苯酚%苯甲醇%乙醚%甲醇%甲醚%乙二醇#因此与乙
醇互为同系物的是甲醇$分子式相同#而结构不同的
化合物互为同分异构体#乙醇的分子式是%'3>1#则
与乙醇互为同分异构体的是甲醚&
*/+!4>9乙醇的物质的量是!*,-#根据乙醇燃烧的
方程式%'3>1;/1
+
0
'
'%1';/3'1 可知完全燃
烧消耗/*,-氧气&
"乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化生成乙
醛和水#反应的化学方程式为'%3/%3'13;1'
%P
+
0" '%3/%31;'3'1&
#$"乙醇含有羟基#能和酸性高锰酸钾溶液发生氧
化还原反应#$ 错误$#"酸性重铬酸钾能氧化乙醇#
同时颜色变为绿色#因此交警用橙色的酸性重铬酸钾
溶液检查司机是否酒后驾车##正确$%"乙醇具有还
原性#黄酒中某些微生物能将乙醇氧化为乙酸#%正
确$&"陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成
的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯#&正确#答案
选#%&&
!<"!!4分"!!":'. ;3'
()
1
3:. ;13. !3:. ;
3'
()
1
3':;13.!可不写"
!'"'7A?!)./
!/"!A'7(
!4"使#5:14 得到充分的还原!或提高#5:的产
量"
!"为吸热反应$炭和氧气反应放热维持反应所
需高温
#解析$*!+:'. 水解以第一步为主&
*'+向#5%-
' 溶液中加入$921/ 和0#Q#当两种沉淀
共存时#在溶液中有如下关系(
$9%-*] ()
+
$9
; *5_+;%-. *5_+$$9#Q*] ()
+
$9
;*5_+;#Q.*5_+&由6]T*$9%-+6'7)?!).!)6
*!*$9
;+'**%-. +得*! *$9
; +6'")?!).!)
**%-.+ $由
6]T*$9#Q+6(74?!).!/ 6*' *$9
; +'**#Q. +得
*'*$9
;+6("4?!).!/
**#Q.+ &同一溶液中*! *$9
; +6
*'*$9
;+#即'")?!).!)
**%-.+ 6("4?!).!/
**#Q.+ &得出**#Q.+
**%-.+
6'7A?!)./&
*/+根据盖斯定律#*!."+H'得(
%*]+;%1'*9+()
高温
'%1*9+!206!A'7(8\'*,-.!&
*4+在实际生产中加入过量的炭#可使#5:14 充分被
还原#提高#5:的产量$又由于!"均为吸热反应#过
量的炭与氧气反应放出的热量可维持反应所需的
高温&
!B"!!4分"!!"@L1';43; ;'%-.###
" @L'; ;%-
'$
;'3'1
!'"干燥反应物气体
!/"除去氯气$防止污染空气
!4"G
!("分液!!"
#解析$*!+装置$ 的作用是制取氯气#反应方程
式为@L1' ;43%-*浓+###
" @L%-
' ;%-
' $ ;
'3'1#其离子反应方程式为@L1';43; ;'%-.
###
" @L'; ;%-
'$;'3'1&*'+利用浓硫酸的吸
水性#干燥气体#因此装置#中的浓硫酸的作用
是干燥反应物气体&*/+氯气有毒#水不能完全
吸收氯气#因此0O的作用是除去未反应的氯气#
防止污染空气&*4+甲烷和氯气发生取代反应生
成一氯甲烷%二氯甲烷%三氯甲烷%四氯甲烷和氯
化氢#因此装置I的作用是吸收产生的氯化氢#
故选项G正确&*(+I装置中除了有盐酸外#杂
质二氯甲烷%三氯甲烷和四氯化碳均是油状液
体#不溶于水#能分层#可用分液的方法分离$一
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'<
!
氯甲烷是气体#还可能有过量的甲烷#应进行尾
气处理&
')"!!)分"!!"加成
!'"5UW
!/"%B3!'!%
#解析$*!+此反应的特点是两种物质生成一种物质#
有机物中此反应类型为加成反应$*'+发生类似反应#
要求两个双键间隔一个碳碳单键#即5UW正确$*/+键
线式(拐点%交点%端点都是碳原子#一个短线就是一
个键#有机物中碳原子有四个键#不足四个键的用氢
原子补#此有机物的分子式为%B3!'#$"!*,-有机
物$中含有'*,-碳碳双键#!*,-碳碳双键需要
!*,-3'#即需要'*,-3'#故说法正确$#"含有碳碳
双键#因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色#故说法正确$
%"该物质和等物质的量#Q
' 发生加成反应只能生成
'种物质#故说法错误$&"手性碳原子(碳原子上连接
四个不同的原子或原子团#此有机物中有'个手性碳
原子#即
*2所标注碳+&
!十"
!"#!#解析$根据相似相溶原理可知#食用油易溶于
轻汽油#该方法为萃取$食用油和轻汽油互溶且二
者沸点相差较大#所以可以采用蒸馏方法分离#答
案选#&
'"#!#解析$$"麦芽糖为还原性糖#可与银氨溶液发
生银镜反应#水解产物为葡萄糖#也能发生银镜反
应#选项$正确$#"淀粉%纤维素%蛋白质为有机高
分子化合物#但阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸
钠#不属于有机高分子化合物#选项#不正确$%"
过氧化氢酶为蛋白质%酚醛树脂%有机玻璃%NS%
均为合成高分子材料#均属于高分子化合物#选项
%正确$&"氨基酸含有氨基%羧基#能发生取代%缩
聚反应#可生成二肽%多肽或蛋白质#选项&正确&
/"#!#解析$$"氢氟酸与玻璃瓶中的二氧化硅反应#
不能存放在玻璃瓶中#$项错误$#"金属钠保存在
煤油中##项正确$%"氧化钠与空气中的成分反应#
不能敞口放置#%项错误$&"浓硫酸具有强氧化性#
不能保存在橡胶塞试剂瓶中#&项错误&
4"#!#解析$$项#浓硫酸应为腐蚀品#$错误$#项#
点燃可燃性气体之前#都要检验气体的纯度#防止
发生爆炸##正确$%项#2513 具有强腐蚀性#%
错误$&"金属钠着火时会生成过氧化钠#过氧化钠
与水反应生成氧气#会加重火势#&错误&
("&!#解析$$"中和滴定实验中用锥形瓶盛放待测
液#制备蒸馏水的实验中用到锥形瓶接收液体#$
正确$#"中和热测定需要温度计测量溶液温度#制
备乙烯时需要控制温度为!A)E#因此都要用到温
度计##正确$%"实验室制备乙烯和制备蒸馏水均
需要加热#即#(都要用到酒精灯#%正确$&"中和
热测定不需要用到指示剂#&错误&
>"&!#解析$$"2513 易潮解且具有强腐蚀性#所以
2513 应该放置在小烧杯中称量#且应放在左盘称
量#故$错误$#"碱式滴定管只能量取碱性溶液#
高锰酸钾溶液具有强氧化性#会腐蚀橡胶#要用酸
式滴定管量取#故#错误$%"广泛T3 试纸的测定
值是整数#所以用广泛T3 试纸测稀盐酸的T3 不
能为/7'#故%错误$&"量筒的精确度是)7!*+#
量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于待量取溶
液的体积#所以用!)*+量筒量取25%-溶液#体
积为B7'*+#故&正确$故选&&
A"$!#解析$$"因为烷烃%>3!4仅能由!种单炔烃加
氢而制得#所以其结构简式可能是%3/%3'%*%3/+
/%
%3/%3'%3*%3/+%3'%3/#故选项$ 正确$#"立
方烷%乙烷含碳量不同#燃烧时现象不同#有机物含
碳量越大#燃烧时火焰越明亮#烟越浓#故选项#错
误$
3
.
3
4
#
%"
分子中所有原子处于同一平面#故
选项%错误$&"乙酸与碳酸钠反应生成气体#苯不
溶于水#乙醇易溶于水#可鉴别#故选项&错误&
<"#!#解析$$"异丁烷含有4个%原子#'M甲基丁烷
含有(个%原子#故$项错误$#"乙烯与水在催化
剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇#故#项正
确$%"%43!)的同分异构体有(%3/%3'%3'%3/%
%3/%3*%3/+%3/ 这两种#%3/%3'%3'%3/ 分
子中有'种3 原子#其一氯代物有'种$%3/%3
*%3/+%3/ 分子中有'种3 原子#其一氯代物有'
种$故%43B%-的同分异构体共有4种$%/3< 只有
!种结构简式(%3/%3'%3/#'个%-原子取代同一
个%原子上的3 原子时其二氯代物有'种#取代
不同%原子上的3 原子时的二氯代物有'种#共4
种#故%项错误$&"苯中不含碳碳双键#不能和溴
水发生加成反应而使溴水褪色#苯使溴水褪色是因
为溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度#发生萃
取褪色#不发生化学反应#是物理变化#故& 项错
误$故答案选#&
B"#!#解析$$"湿润的T3 试纸可以稀释碱液#溶液
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'B
!
中氢氧根离子浓度减小#测定的溶液碱性减弱#测
定值偏小#故$ 正确$#"定容时俯视刻度线#导致
所配溶液的体积偏小#结合*6#
" 可知#所配溶液
的浓度偏大#故#错误$%"滴定前滴定管内无气
泡#终点读数时有气泡#气体占据液体应占有的体
积#会导致所测溶液体积偏小#故%正确$&"测定
中和反应的反应热时#将碱缓慢倒入酸中#导致热
量损失过大#所测温度差偏小#故&正确&
!)"$!#解析$$"用苯和分液漏斗可萃取碘水中的
碘#故$正确$#"21不与3'1反应#所以不能用
图'除去21' 中的21#故#错误$%"23/ 的密
度小于空气的密度#所以收集时#应用向下排空气
法#故%错误$&"配制溶液时#不能在容量瓶中溶
解稀释#故&错误&
!!"#!#解析$$"用过量的氯气进行性质实验#会引
起%-
' 造成的环境污染#错误$#"双氧水%@L1'
分解产生3'1 和1'#不需要加热#节约能源#产
生的水不污染环境#转化成了期望的产品#实现了
绿色化学理念#正确$%"用溴水代替碘水进行萃
取实验#由于溴单质容易挥发#因此会造成环境污
染#错误$&"用铜粉代替铜丝进行%P和浓321/
的反应#会使反应速率加快#产生更多21'#对环
境造成的污染更严重#错误&
!'"$!#解析$因为'JC:14'A3'1###
高温
JC
'1/;:1'$
;:1/$;!43'1$#$"乙中装无水%P:14#可以
检验生成的3'1#:1' 和:1/ 通入到#5*21/+
'溶
液后#:1' 被氧化成3':14#对:1/ 的检验产生
干扰#丙中应换成#5%-
' 溶液#错误$#"实验时应
先打开0#缓缓通入2'#排除装置中的空气#防止
JC:14 中的JC'; 被氧化#正确$%"因为甲中发生
反应'JC:14'A3'1###
高温
JC'1/;:1'$;:1/$
;!43'1$#残留固体为JC'1/#加稀硫酸溶解#
生成了JC/; 再滴加0:%2#溶液变红#正确$&"
:1' 有毒#为防止污染空气#应在丁后面连接盛有
2513 溶液的洗气瓶#正确&
!/"&!#解析$辣椒素的分子式为%!<3'A21/$含有
氧原子的官能团有醚键%羟基%肽键/种$辣椒素
中含碳碳双键能发生加聚反应#含有肽键能发生
水解反应$与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相
连的除两个氢原子外#
3
.
3
4
另外两个原子团分别为
31
3/%1
.
2
3
#
1
和
#两个原子
团不相同#则存在顺反异构#故$#% 正确#&
错误&
!4"#!#解析$向JC%-
/ 溶液中滴加2513 溶液产生
的是沉淀不是胶体#$ 错$将%1' 通入水玻璃溶
液中会产生硅酸沉淀#说明碳酸的酸性比硅酸强#
则证明%元素的非金属性强于:=##对$苯酚和溴
反应生成的三溴苯酚也会溶解于苯中#不能过滤
除去#%错$检验淀粉的水解产物时还要加入氢氧
化钠溶液中和过量的酸#&错&
!("#!#解析$$"图中装置可构成原电池#YL为负
极#%P为正极#则电流计*`+中的指针偏向%P#可
知金属性YL%%P#故$正确$#"图中食盐水为中
性#发生吸氧腐蚀#铁在酸性溶液中才能发生析氢
腐蚀#故#错误$%"酸滴定碱#开始碱溶液中加甲
基橙为黄色#滴定终点是黄色变为橙色#且/)]
内不变色#故%正确$&"热水中颜色变深%冰水中
颜色变浅#说明降低温度时#反应'21'*9 ()
+
2'14*9+平衡正向移动#则'21'*9 ()
+
2'14*9+
是一个放热反应#故&正确&
!>"#!#解析$$"石油裂解的目的是为了获得乙烯#
煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热%分解#生成
焦炭%煤焦油%粗苯%煤气等产物的过程#二者均属
于化学变化#故$ 正确$#"乙苯与氢气加成之后
0
0
生成的物质就是
%3'%3
0
/ #乙基上有
两种氢#六元环上有四种氢#共有>种氢原子#所
以一氯代物是总共有六种#故#错误$%"乙苯与
聚苯乙烯结构中均不存在碳碳双键或三键#都不
能使#Q
' 的四氯化碳溶液褪色#不可鉴别#故%正
确$&"乙烯中的碳碳双键%聚苯乙烯中的苯环均
能够与氢气发生加成反应#故&正确&
!A"!!4 分"!!
3
.
3
4
"
;#Q
'
JC#Q
+
000
3
.
3
4
/
0#Q ;
3#Q!$9
; ;#Q ###
.
$9#Q'
!'"冷凝回流#导气
!/
3
.
3
4
"
0#Q 与#Q
'!分液漏斗
!4"反应放热$液溴挥发$#Q
';3'
###
1
3#Q;
3#Q1$3#Q;$921 ###
/
$9#Q;321/
!("防止倒吸!%%-
4
3
.
3
4
或
#解析$*!+装置%中!溴与铁粉先发生反应生成溴化
铁#溴化铁作催化剂#苯与溴发生取代反应生成溴苯
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/)
!
和3#Q#化学方程式为
3
.
3
4
(
; #Q
'
JC#Q
+
000
3
.
3
4
/
0#Q ;3#Q#"中3#Q电离产生的溴离子与
银离子结合生成浅黄色的溴化银沉淀#离子方程式
为($9
; ;#Q ###
.
$9#Q'&
*'+!中长导管的作用是冷凝回流%导气#故答案为(
冷凝回流%导气&
*/+烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是溶解有溴
的溴苯$要想得到纯净的产物#可用2513 溶液试剂
洗涤#洗涤后液体分层#用分液漏斗分液&
*4+烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出#
说明反应放热#液溴挥发#溴与水反应生成3#Q和
3#Q1#3#Q与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀&
*(+反应生成的3#Q极易溶于水#5装置是安全瓶#作
用是防止倒吸$U的作用是除去产物气体中的溴蒸
气#试剂是四氯化碳或苯&
!<"!!'分"!!"铁#铜
!'"'JC'; ;'3; ;3'1 ###
'
'JC/; ;'3'1
!/"#&
!4"取最后一次洗涤液少许$滴入!$'滴硫酸钠
溶液$若不出现白色浑浊$表明已洗涤完全!或取
最后一次洗涤液少许$滴入!$'滴硝酸银溶液$
若不出现白色浑浊$表明已洗涤完全"
!("抑制JC/; 水解!合理答案均可"
!>"蒸发浓缩!过滤
#解析$加入过量的铁屑#由于铁的化学性质比铜活
泼#因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来#同时铁
被氧化但只生成亚铁离子#因此在过滤得到的沉淀!
中含有的金属单质为铜和过量的铁#滤液含有亚铁离
子#钡离子#氯离子#加入双氧水将亚铁离子氧化成铁
离子#再加入碱调节T3 值使铁离子变成氢氧化铁沉
淀除去#所以沉淀'为氢氧化铁#进一步转化为氯化
铁晶体#而滤液'则只剩氯化钡#经过蒸发浓缩#冷却
结晶#过滤#洗涤#干燥进一步转化为氯化钡固体&
*!+废液中含有铁离子和铜离子#加入过量的铁粉后#
铜离子反应生成铜#所以沉淀中含有铜和过量的铁&
*'+根据以上分析#氧化时#加入过氧化氢#与亚铁离
子反应生成铁离子和水#离子方程式为'JC'; ;'3;
;3'1 ###
'
'JC/; ;'3'1&*/+根据以上分析#加入
试剂R调节T3 值#使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而
不能引入新的杂质#所以选#&&*4+检验沉淀是否洗
涤干净#就是检验过滤液中是否含有钡离子或氯离
子#所以操作为取最后一次洗涤液少许#滴入!$'滴
硫酸钠溶液#若不出现白色浑浊#表明已洗涤完全*或
取最后一次洗涤液少许#滴入!$'滴硝酸银溶液#若
不出现白色浑浊#表明已洗涤完全+&*(+因为氯化铁
蒸发时#水解生成容易挥发的氯化氢#所以制备氯化
铁晶体过程中需要保持盐酸过量#抑制JC/; 水解*合
理答案均可+&*>+根据以上分析#氯化钡溶液#经过
蒸发浓缩#冷却结晶#过滤洗涤#干燥进一步转化为氯
化钡固体&
!B"!!4分"!!"'%3/%31;1'
%P1
>)$
+
0000
<)E
'%3/%113
!'"试管$的反应液中!测量反应溶液的温度!
试管$的支管口处!收集含乙酸的馏分
!/"使试管$内的反应液均匀受热发生反应$使生
成的乙酸变成蒸气进入试管%!乙二醇!或甘油"
!4"方法一)将少量碳酸氢钠粉未$放入一个洁净
的试管中$加入少量试管%中的液体$若有气体产
生$则说明试管%中含有产物乙酸
方法二)把一块T3 试纸放在表面皿!或玻璃片"
上$用洁净#干燥的玻璃棒蘸取试管%内的液体$
点在T3 试纸中部$试纸变色后$用标准比色卡比
较来确定溶液的T3$进而说明是否有乙酸生成
!答案合理均正确"
#解析$*!+乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸#反
应的方程式为'%3/%31 ; 1'
%P1
>)$
+
0000
<)E
'%3/%113$
*'+实验开始时温度计应测量反应的温度#控制反
应温度为>)$<)E#所以实验开始时温度计水银
球的位置应在试管$的反应液中$由蒸馏原理可
知#温度计测量的是蒸气的温度#所以温度计水银
球的位置应在试管$的支管口处$
*/+乙酸的沸点为!!A7BE#要想通过蒸馏的方法
得到乙酸## 内盛装的液体的沸点应大于
!!A7BE#由表可知烧杯#内盛装的液体可以是
甘油*沸点'B) E+或乙二醇*沸点!BA"' E+##
中装的液体直接受热#可以让试管$内的反应液
均匀受热发生反应#使生成的乙酸变成蒸气进入
试管$
*4+乙酸能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡(将少量
碳酸氢钠粉末#放入一个洁净的试管中#加入少量
试管%中的液体#若有气体产生#则说明试管%
中含有产物乙酸&乙酸能使T3 试纸变红(把一
块T3 试纸放在表面皿*或玻璃片+上#用洁净%干
燥的玻璃棒蘸取试管%内的液体#点在T3 试纸
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/!
!
中部#试纸变色后#用标准比色卡比较来确定溶液
的T3#进而说明是否有乙酸生成&
')"!!'分"!!"/%P;'321/;/3':1 ###
4
/%P:14
;'21$;43'1
!'"取少量试样于试管中$向试样中滴加0:%2
溶液$若溶液显血红色$则JC/; 未除净$否则JC/;
除净
!/"JC!13"
/
!4"/21';3'
###
1
'321/;21
!("/%P:14 ###
" /%P1;:1/$;':1'$;1'$
253:1/ 除了吸收:1/ 外$还吸收部分1'
#解析$废铜渣中铜和硝酸%硫酸反应方程式为/%P;
'321/;/3':1 ###
4
/%P:14;'21$;43'1#废
铜渣中铁也发生类似反应#调节T3 的目的是使铁离
子生成氢氧化铁沉淀#故滤渣G为氢氧化铁#滤液中
含硫酸铜$通过蒸发浓缩%冷却结晶析出硫酸铜晶体&
*!+由于硫酸的存在#且酸过量#硝酸起氧化剂作用#
酸为稀溶液#生成硫酸铜%21%水#反应方程式为
/%P;'321/ ; /3':1
###
4
/%P:14 ; '21 $
;43'1&
*'+用硫氰化钾检验铁离子的存在#铁离子遇硫氰化
钾显红色#具体操作为(取试样少许放入试管中#滴加
0:%2溶液#若溶液显红色#则JC/; 未除净#否则
JC/; 除净$
*/+由工艺流程图转化关系可知#浸出液调节T3 值
后#铁离子转化为JC*13+
/ 沉淀析出#滤渣G的主要
成分为JC*13+
/$
*4+二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮#反应的
化学方程式/21';3'
###
1
'321/;21$
*(+硫酸铜受热分解生成%P1%:1' 气体%:1/ 气体和
1' 气体#且#*:1/+D#*:1'+6!D'#配平方程式得
/%P:14 ###
" /%P1;:1/$;':1'$;1'$$该装置
不合理的地方是253:1/ 除了吸收:1/ 外#还吸收
部分1'&
!十一"
!"%!#解析$$"从分子中碳骨架形状分(异丁烷的碳
原子之间形成的是碳链#属于链状有机化合物#甲苯
含有苯环#属于环状有机化合物#正确$#"蒸馏常用
于分离提纯沸点不同的液态有机混合物#正确$%"
核磁共振氢谱通常用于分析有机物分子中含有的3
原子的种类及个数比#错误$&"不同的官能团的红
外光谱图不同#所以对有机物分子红外光谱图的研
究有助于确定有机物分子中的官能团#正确&
'"&!#解析$$"蒸馏是利用物质的沸点不同分离的#
与溶解度无关#故$不选$#"过滤是利用微粒直径
的大小不同#液体可通过滤纸#固体不能#与溶解度
无关#故#不选$%"升华与物质熔沸点有关#加热
转化为气态可分离混合物#故%不选$&"萃取是利
用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离#与
物质在溶剂中的溶解度有关#故&选&
/"$!#解析$$%氯气与碳酸钠溶液反应生成的是次
氯酸钠#不是次氯酸#不能达到实验目的#$ 选$#%
在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂#加
快双氧水分解#因此可以加快氧气的生成速率#能
达到实验目的##不选$%%碳酸钠溶液与乙酸反应#
与乙酸乙酯不反应#可以除去乙酸乙酯中的乙酸#
能达到实验目的#%不选$&%根据较强酸制备较弱
酸可知#向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制
备二氧化硫#能达到实验目的#&不选&
4"#!#解析$$"该分子中最长的碳链含有>个碳原
子#含有三个支链#离甲基最近的碳原子为!号碳
原子#乙基分别位于/%4号碳原子上#所以该物质
名称是'M甲基M/#4M二乙基己烷#$正确$#"结构相
似#在分子组成上相差一个或#个!%3'"原子团的
有机物互称同系物#前一种物质是苯酚%后一种物
质是苯甲醇#二者结构不同#所以不是同系物##错
误$%"烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高#同分
异构体中含有支链越多其熔沸点越低#所以熔沸点
按由低到高顺序为(*%3/+
'%3%3/&*%3/+
4%&
*%3/+
'%3%3'%3/&%3/*%3'+
/%3/#% 正确$
&"%34;'1' ###
点燃
%1';'3'1%%3/%3'13;/1'
###
点燃
'%1';/3'1%%3/%31; (
'1' ###
点燃
'%1';
'3'1#假设甲烷%乙醇%乙醛的质量都是!9#则消
耗氧气物质的量分别为!
!>*,-?'6)7!'(*,-%!
4>
*,-?/5)7)>('*,-%!
44*,-?(
'5)7)(><*,-#
所以消耗氧气的物质的量逐渐减少#&正确&
("#!#解析$$"2513 稀溶液中滴加JC%-
/ 饱和溶
液#生成沉淀#应在沸腾水中加饱和氯化铁溶液制
备胶体#故$错误$#"生石灰与水反应#起到吸水
的作用#乙醇和水沸点不同#然后用蒸馏的方法可
得到较为纯净的乙醇#故#正确$%"瓷坩埚的成分
里含有:=1'#在高温下会和碳酸钠反应(25'%1/;
:=1' ###
高温
25':=1/;%1'$#会腐蚀瓷坩埚#所以不
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/'
!
能用瓷坩埚#应用铁坩埚#故%错误$&"溶液与胶
体均可透过滤纸#则不能利用过滤法除杂#应选渗
析法#故&错误&
>"&!#解析$该分子中直接连接两个苯环的碳原子
具有甲烷结构特点#甲烷是四面体结构#根据甲烷
结构知#该分子中所有碳原子不可能共面#$错误$
该分子中亚甲基碳原子具有甲烷结构特点#根据甲
烷结构知#该分子中所有碳原子不可能共面##错
误$该分子中含有*%3/+
'%3,#具有甲烷结构特
点#根据甲烷结构知#该分子中所有碳原子不可能
共面#%错误&
A"$!#解析$由该有机物的化学性质和组成判断其含
有碳碳双键和羧基#当没有支链时#其碳骨架有/种#
#
%
%,%,%,%113#%,
#
%
%,%,%113#
%,%,
#
%
%,%113$有一个甲基作支链的结构
有(种#%3 #
'
%3*%3/+%3'%113#
*%3/+
'
#
%
%3%113#
%3/
#
%3
%*%3/+,%113#
%3 #
'
%3,%3*%3/+,%113#
%3 #
'
%*%3'%3/+%113#总共<种&
<"&!#解析$$"先加入乙醇#再加浓硫酸#防止浓硫
酸溶解放热造成液体飞溅#最后慢慢加入冰醋酸#
故$错误$#"检验%'3(%-中氯元素时#将%'3(%-
和2513 水溶液混合加热#然后用稀硝酸酸化#再
加入$921/ 溶液#故#错误$%"制取银氨溶液#是
向硝酸银溶液中滴入氨水至白色沉淀全部溶解得
到银氨溶液#故%错误$&"实验室制得的粗溴苯通
常呈黄色#是因为溶解了少量的#Q
'#故&正确&
B"%! #解析$在水溶液里#只有乙酸分子中的
,%113才可以电离出3; #电离方程式是
%3/
()
%113
3; ;%3/%11. &
!)"&!#解析$$"青蒿酸的分子式为%!(3''1'#故$
错误$#"香草醛羟基邻位只有!个3 原子#不能
发生缩聚反应#故#错误$%"香草醛中苯环%醛基
可与氢气发生加成反应#青蒿酸中只有碳碳双键与
氢气发生加成反应#须两种物质各!*,-分别和
3' 反应#最多消耗3' 分别为4*,-和'*,-#故
%错误$&"香草醛含有酚羟基#青蒿酸含有羧基#可
用JC%-
/ 溶液或253%1/ 溶液鉴别#故&正确&
!!"&!#解析$$"蒸发时利用余热加热#即加热到出现
大量晶体#还余少量溶液时再停止加热#$项正确$
#"蒸馏时#测定馏分的温度#则温度计的水银球靠
近蒸馏烧瓶支管口##项正确$%"分液时#避免上
下层液体混合#则分液漏斗先从下口放出下层液
体#再从上口倒出上层液体#%项正确$&"萃取剂
的密度不一定比水大#只要符合萃取剂与原溶剂
互不相溶#溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大#
且萃取剂与水的密度有差别即可#&项错误&
!'"%!#解析$$"苯环空间构型是平面正六边形#羰
基是平面结构#因此所有碳原子可能在同一平面#
正确$#"R中含有酚羟基#Y中不含酚羟基#加入
JC%-
/ 溶液#R发生显色反应#而Y不行#因此可以
鉴别#正确$%"!*,-R中含有!*,-苯环和!*,-
羰基#!*,-苯环需要/*,-氢气#!*,-羰基需要
!*,-氢气#因此!*,-R需要4*,-氢气#!*,-
Y中含有!*,-苯环%'*,-碳碳双键#酯中羰基
和羧基中羰基不能与氢气发生加成反应#因此
!*,-Y最多消耗(*,-氢气#错误$&"!*,-R中
只含有!*,-酚羟基#即!*,-R消耗!*,-氢氧
化钠#!*,-V中含有!*,-酯基%!*,-溴原子#
因此消耗'*,-氢氧化钠#正确&
!/"!!/分"!!"羧基!
%
3/ 0
%
%3
.
/
.
%-
%3
0
/
!'"消去反应! !/"W!
!4
3
.
3
4
"
.
31
%3%-
.
'
;/2513
3'1
+
0
3
.
3
4
"
.
125
.
%31
;'25%-
;'3'1
!("
%3
%3 0
/
%3
.
/
0
3
.
3
4
%113 ;
.
31
.
%31
催化剂
+
000
"
%3/0%3
%3
.
/
0
#
%
1
0
3
0
3
6
0
0
1
%31;3'1
!>"
0%
31
#
1
%3
0
'0
#
%
1
01 %3
0
3
0
3
6
0
'
%3
0
/
#解析$V的分子式为%43B%-#其核磁共振氢谱只有
!种峰#这说明其只有一种化学环境的氢#说明V 为
'M甲基M'M氯丙烷$V + $ 是消去反应#故$ 为
*%3/+
'
#
%
%3'$$ + # 是加成反应#故# 为
*%3/+
'%3%3'13$#+% 是氧化反应#故% 为
*%3/ +
'%3%31$% + & 是氧化反应#故& 为
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//
!
*%3/+
'%3%113$由题意知I
3
.
3
4
+
.
31
%3%-
.
'
发生取代
反应#故I
3
.
3
4
为
.
31
%3
.
/
3
.
3
4
$
.
31
%3%-
.
'
+J发生水解反
应#故J
3
.
3
4
为
.
31
.
%31
$由题意知&;J+@ 为酯化反
应$%3/0%3
%3
.
/
0
#
%
1
0
3
0
3
6
0
0
1
%31 中醛基被氧化
成酸#故R为%3/0%3
%3
.
/
0
#
%
1
0
3
0
3
6
0
0
1
%113 &
*!+根据以上分析可知&中官能团的名称是羧基#V
的结构简式是
%
3/ 0
%
%3
.
/
.
%-
%3
0
/ &
*'+步骤!是卤代烃的消去反应&
*/+5"$含有碳碳双键#I含有酚羟基#二者都能发生
氧化反应#5正确$U"#的分子式为%43!)1#!*,-#
完全燃烧需>*,-1'#U正确$G"%分子中含有醛基#
能与新制氢氧化铜悬浊液反应#G正确$W"J分子中含
有醛基和苯环#则!*,-J最多能与4*,-3' 反应#W
错误&
*4+根据信息#可知步骤'中第%步的化学反应方程
3
.
3
4
式是
.
31
%3%-
.
'
;/2513
3'1
+
0
3
.
3
4
"
.
125
.
%31
;'25%-;'3'1&
*(+根据以上分析可知步骤,的化学反应方程式是
%3
%3 0
/
%3
.
/
0
3
.
3
4
%113 ;
.
31
.
%31
催化剂
+
000
"
%3
%3 0
/
%3
.
/
0
#
%
1
0
3
0
3
6
0
1
%31;3'
0
1 &
*>+ 符合条件的有机物的结构简式
为
0%
31
#
1
%3
0
'0
#
%
1
01 %3
0
3
0
3
6
0
'
%3
0
/ &
!4"!!'分"!!"G!W
!'"冷却结晶!引流
!/"23/&3'1!U
!4"平视凹液面!或平视刻度线"凹液面的最低点
与刻度线相切!酸式
#解析$本题考查除杂%过滤%尾气吸收%溶液配制%中
和滴定等实验知识#要求知识掌握准确%运用熟练&
*!+由图中转化关系可知#试剂!的目的是将JC'; 氧
化为JC/; #考虑到不引入新杂质#试剂!应选3'1'#
检验JC/; 的最佳试剂为0:%2&*'+由%P:14 溶液
得到%P:14'(3'1 需经过加热蒸发%冷却结晶%过
滤等操作#过滤时玻璃棒的作用是引流&*/+要使
%5%-
' 溶液中生成%5%1/#须在溶液显碱性的条件下
通%1'#为使溶液显碱性#可向溶液中加氨水或通
23/$23/ 极易溶于水#吸收多余23/ 时要防止倒
吸&*4+0@L14 有强氧化性#能腐蚀橡皮管#所以盛
放0@L14 溶液要用酸式滴定管&
!("!!/分"!!"球形冷凝管!防止暴沸!停止加热$
待冷却后加入
!'"水浴加热
!/"加入甲苯易将水蒸出$使平衡向右移动$从而
提高反应的产率+作合成反应的溶剂
!4"蒸馏
!("除水!或干燥"!>)F
!>"!!/分"!!"邻二甲苯
!'"取代反应
3
.
3
4
!
%#Q
.
/
%3'#Q
!/
3
.
3
4
"
%3
.
/
%3/
#Q
3
.
3
4
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.
#Q
%3
.
/
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3
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3
4
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%3
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/
%3/
0@L14
3
+
000
3
.
3
4
;
.
%113
%113
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/4
!
%'3(13#浓3':14+
00000000
3
.
3
4
"
%11%'3
.
(
%11%'3(
!其他合理
答案也可"
!("邻苯二甲醛!缩聚反应
3
0
3
6
#
%
313'
%113
+
000
3
0
3
6
催化剂
%
3,13'
#
%
1
-13
;!#.!"3'1
!>
3
.
3
4
"
1%3'1%
#
1
3
3
.
3
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#
3/%1
1%
#
1
3
3
.
3
4
#
1%3
.
/
1%
#
1
3
3
.
3
4
#
1%
#
1
3
1%3/
#解析$由#的结构简式和$的分子式可推出$的结
3
.
3
4
构简式为
%3
0
/
%3
0
/ #根据$+%的反应条件可知
发生的是苯环上氢的取代#可推出%的结构简式可
3
.
3
4
能是
.
#Q
%3
0
/
%3
0
/
3
.
3
4
或
#Q
%3
0
/
%3
0
/ &
*4+由邻苯二甲酸二乙酯逆推#
3
.
3
4
可知需先制备
0%113
0%113 #再发生反应
3
.
3
4
(
0%113
0%113 ;
'%'3(13
浓3':14
(
)
111
3
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1
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;'3'1&
!A"!!/分"!!"加成反应
!'"311%%3'%113
!/"$
!4" %'3(1
#
#
1
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1%'3(
; #Q!%3' "
/#Q
%'3(
+
0000
125
;'3#Q
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%31
.
13
!任写一种即可"
!>"
#解析$根据流程图#丙烯醛%3 #
'
!
"
%3%31 与
水反应生成$#$的化学式为%/3>1'#则发生了
加成反应#$氧化生成%#%与乙醇在酸性条件下
发生酯化反应生成I#根据I的化学式#说明%为
二元羧酸#则% 为311%%3'%113#$ 为
31%3'%3'%31#
I
为
%3/%3'11%%3'%11%3'%3/$$ 与氢气发生
还原反应生成###与3#Q反应生成二溴代烃#则
# 为二元醇即31%3'%3'%3'13#& 为
#Q%3'%3'%3'#Q#根据已知信息#&和I反应生
成J#J为
#J在碱性条件下水解
后酸化生成`#` 为
#根据已知信
息#`受热脱去一个羧基生成环丁基甲酸&
*'+化合物%为311%%3'%113&
*/+$"化合物$ 为31%3'%3'%31#不能与
253%1/ 溶液反应#错误$#"化合物# 为
31%3'%3'%3'13#
化
合
物
%
为
311%%3'%113#能发生缩聚反应形成高聚物#
正确$%"化合物` 为
#化学式为
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/(
!
%>3<14# 正
确$ &" 化
合
物
#
为
31%3'%3'%3'13#!*,-化合物#与足量金属
钠反应能生成!*,-氢气#正确&
*4+
+
0
&;I
J的化学方程式为(
%'3(1
#
#
1
1
1%'3(
; #Q *%3' +
/#Q
%'3(
+
0000
125
;'3#Q&
*(+环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯R#化合物
R的同分异构体满足条件(!能使JC%-
/ 溶液变
紫色#说明含有酚羟基$"含有丙烯醛中所有的官
能团#即含有碳碳双键和醛基$#
!3M2@K 谱显
示分子中含有(种不同化学环境的氢原子&满足
条件的R的同分异构体有
8
3
.
3
(
.
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%31
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13
&
*> +
以
!#
/M丁
二
烯
和
%3/%3'11%%3'%11%3'%3/ 为原料可制备环
戊基甲酸*
+#根据题干流程图提供
的信息#可以用!#/M丁二烯首先制备二溴代烃#再
与化合物I反应生成
#然后水解
生成
#最后加热脱羧即可#合成路
线为(
!十二"
!"$!#解析$$":=%N%:%%-为同周期元素非金属性
依次增强#所以单质与氢气化合越来越容易#$ 正
确$#"非金属元素的非金属性越强#其最高价氧化
物对应水化物的酸性也一定越强##错误$%"元素
原子最外层电子数越多#失去电子能力越弱#金属
性越弱#%错误$&"1'. %J. %@9
'; %25; 离子具有
相同的电子数#离子半径1'. %J. %25; %@9
'; #
&错误#答案选$&
'"$!#解析$$"同一周期#自左到右#金属性逐渐减
弱#因此金属性25%@9%$-#故$ 正确$#"同周
期元素从左到右#第一电离能逐渐增大#但@9的
最外层为全充满状态#电子能量最低#第一电离能
@9%$-%25#故#错误$%"同一周期#自左到右#
电负性逐渐增强#因此电负性25&@9&$-#故%
错误$&"因金属性25%@9%$-#金属性越强#最高
价氧化物对应水化物的碱性越强#故碱性2513%
@9*13+
'%$-*13+
/#故&错误$故选$&
/"$!#解析$氮为A号元素#根据洪特规则和泡利不
相容原理#电子排布图为
#
故选$&
4"&!#解析$$"由于键的极性与形成共价键的元素
有关#分子极性与分子中正负电荷中心是否重合#
电荷的分布是否均匀有关#所以键的极性与分子的
极性无关#$项错误$#"形成非极性分子的化学键
可能是极性键#有可能是非极性键#如甲烷分子是
由极性键形成的非极性分子##项错误$%"乙醇分
子和水分子间不仅存在范德华力#还存在氢键#%
项错误$&"%%-
4 分子中各元素的族序数;成键数
6<#则分子中所有的原子均为<电子稳定结构#&
项正确$答案选&&
("%!#解析$分析该元素的电离能可知#第四电离能
剧增#第一%二%三电离能较小#说明该元素容易失
去/个电子#则该元素原子形成离子的化合价为
;/价#故选%&
>"%!#解析$判断分子杂化类型的技巧(看中心原子
形成分子以后最外层有几对电子就可大致估计其
杂化情况了&需要说明的是(双键%三键只能算一
对电子&
电子对数
杂化
举例
'
]T
%'3'%%1'%%:'
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/>
!
/
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%'34%:1'%:1/%#J/
4
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%34%3'1%23/%23;
4 %:1'.
4
(
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/W
N%-
(
>
]T
/W'
:J>
A"#!#解析$根据均摊原则#$ 在正方体内#晶胞中
的<个$离子完全被这!个晶胞占用$#分别在顶
点和面心#顶点上的离子被!个晶胞占用!
<#面心
上的离子被!个晶胞占用!
'#所以!个晶胞实际占
用的#离子为<?!
<;>?!
'64#则该晶体的化学
式为#$'#故#正确&
<"$!#解析$N3/ 是极性分子#N3/ 是一种还原剂#
N3/ 分子的N,3 是极性键#选$&
B"%!#解析$$"某晶体固态不导电#水溶液能导电#
则该晶体不一定是离子晶体#分子晶体溶于水也能
导电#如氯化铝#错误$#"原子晶体的原子间只存
在共价键#而分子晶体内不仅存在范德华力还存在
共价键#错误$%"碘是非极性分子#易溶于非极性
溶剂四氯化碳#甲烷属于非极性分子#难溶于极性
溶剂水#所以都可用相似相溶原理解释#正确$
&"含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形
成配合物#因而不是只有过渡金属才能形成配合
物#错误&
!)"#!#解析$氯化铵是离子化合物#二氧化硅是共
价化合物#化学键不同#$ 错#碘和干冰都是分子
晶体#升华都是克服分子间作用力##对$氯化钾
和氯化氢溶解于水所克服的作用力分别是离子键
和共价键#%错$&"溴是分子晶体气化时克服分子
间作用力#汞金属气化时克服的是金属键#&错#
选#&
!!"#!#解析$氨气分子之间存在氢键#沸点高于
N3/#$错$:=1' 晶体是原子晶体#%错$%/3< 的
碳链不是直线形的#碳链呈锯齿形#且为极性分
子#&错#答案选#&
!'"&!#解析$短周期主族元素X%R%V%Y的原子序
数依次增大#X%R 原子的最外层电子数之比为
4D/#由于最外层电子数不超过<#故X 的最外层
电子数为4#处于第+$ 族#R的最外层电子数为
/#处于第6$族#原子序数R大于X#故X 为%
元素#R为$-元素#Y原子比R原子的核外电子
数多4#故Y的核外电子数为!A#则Y为%-元素#
V的原子序数大于铝元素#小于氯元素#故V 为
:=%N或:元素&$"同主族自上而下电负性减弱#
V若为:=元素#则电负性%%:=#故$错误$#"同
周期自左而右原子半径减小#电子层越多原子半
径越大#故原子半径$-%V%%-%%#故#错误$
%"XV' 分子为%:'#分子结构式为
#
#
:
%
:#双
键中含有!个7键%!个8键#故7键与8键的数
目之比!D!#故%错误$&"若V%Y形成的分子为
:=%-
4#为正四面体构型#故&正确$故选&&
!/"!!4分"!!"2&1
!'"/]'/T
4!0#%Q
!/"正四面体!]T
/
!4"'&$
!("
4?>4
&$! 槡
' '?!'A"<?!).!)"
/6B")
!>"含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多$该
含氧酸的酸性越强!
0N
31
.
3
1
.
3
01 !3/N1/;
###
'2513
25'3N1/;'3'1
!4"!!/分"!!"/
!'"2%1%:
!/":1/!]T
'
!4"2=$]!>
!("'%,:14!23/"
((#Q!/
!]'']''T
>/]'/T
>/W>
#解析$$%#%%%&%I%J为元素周期表前四周期的元
素#原子序数依次增大&#原子核外T轨道上只有!
对成对电子#外围电子排布为']''T
4#为1 元素#$
元素的单质是空气的主要成分#原子序数小于##则
$为2元素$由于%与#同主族#则%为:元素$$
与J同主族#则J为$]$&与I同族#&%I原子序数
大于:%小于$]#只能为/族元素#&元素的价电子数
是其余电子数的一半#价电子数为*';<;<+H'6B#
则&为%,#故I为2=$*!+&%I为第四周期元素#最
外层只有!个电子的有0%%Q及%P#共/种元素$
*'+同周期随原子序数增大#第一电离能呈增大趋势#
但2元素'T能级容纳/个电子#为半满稳定状态#
能量较低#第一电离能高于同周期相邻元素#同主族
自上而下第一电离能减小#故第一电离能(2%1%:$
*/+#与%形成的二元化合物有:1'%:1/#:1' 分子
中:原子孤电子对数为*>.'?'+)'6!#价层电子对
数为';!6/#为S 形结构#分子中正负电荷重心不
重合#属于极性分子#:1/ 分子中:原子孤电子对数
为*>.'?/+)'6)#价层电子对数为/;)6/#为平
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/A
!
面正三角形结构#分子中正负电荷重心重合#属于非
极性分子#:原子采取]T
' 杂化$*4+I为2=%J为$]#
由晶胞结构可知#晶胞中含有'个$]原子#含有2=
原子数目为'个#故该化合物化学式为2=$]$J原子
与周围的>个I原子相邻#J配位数为>$*(+%的最
高价含氧酸根离子为:1'.
4 %$ 的最简单氢化物为
23/#由%,#; %#Q. %:1'.
4 %23/ 形成的!D!D!D(
的某配合物#由电荷守恒可知#6/#%,#; 为%,/; #向
该配合物的溶液中滴加$921/ 溶液产生淡黄色沉
淀#滴加#5%-
' 溶液无现象#说明硫酸根离子在内界#
溴离子为配合物的外界#所以该配合物化学式为
-%,:14*23/+
(.#Q#%,/; 的基态电子排布式
为!]'']''T
>/]'/T
>/W>&
!("!!'分"!!"2%%%0
!'" 9
% 1 !或
"!共价键#配位键
!/"正四面体形!%'34
!4">
!("#!
A<
!,?!).!)"
/?&$ 9%G*/
!>"!!'分"!!"!]'']''T
>/]'/T
>/W!)!或'$Q(/W!)"
!'"
9!!#Q"%9!!$]"%9!!:C"!同一周期元素的
第一电离能从左到右依次增大$而$]原子最外
层电子排布为4]'4T
/$4T能级电子排布处于半充
满状态$半充满状态更稳定$所以$]元素的第一
电离能比:C大
!/"]T
/!]T
/!配位
!4"原子晶体!!'
#解析$*!+考查电子排布式的书写#%P位于第四周期
% # 族#因此%P; 的基态电子排布式为
!]'']''T
>/]'/T
>/W!)或-$Q./W!)$*'+本题考查第一电
离能的规律和洪特规则#非金属性越强#第一电离能
越大#但&$%6$%3$%1$#因此第一电离能大小
顺序是9!*#Q+%9!*$]+%9!*:C+$当能级电子排布处
于全满%半满%全空#则电子相对稳定#失去电子困难#
元素的第一电离能从左到右依次增大#而$]原子最
外层电子排布为4]'4T
/#4T能级上电子排布处于半
充满状态#半充满状态更稳定#所以$]元素的第一
电离能比:C大$*/+考查杂化类型和化学键的类型#
#J/ 中# 有/个7键#无孤电子对## 提供空轨道#
23/ 中2提供孤电子对#形成配位键#配位键为7
键#即#的7键有4个#即杂化类型为]T
/##与2之
间形成配位键$*4+本题考查晶体类型和晶体的结构#
金刚石为原子晶体#晶体硅也为原子晶体#:=%是金
刚石中一半的%原子换成:=#同种原子间不成键#因
此:=%为原子晶体#根据:=%的结构#每个%原子周
围最近的%原子数目为!'&
!A"!!/分"!!"/W!/
!'"[=的价电子数比$-多$金属键更强!或[=的
原子化热比$-大$金属键更强等其他合理答案"
!/":=%-
4
!4"!氧
"'
#WC
!("!#&
")7<!,!)7(*!
槡
)7/!? ',
#解析$*!+基态钛原子核外电子排布为
!]'']''T
>/]'/T
>/W'4]'#且未成对电子数为'#其核外
电子排布的最高能级的符号是/W&第4周期元素
中#基态原子的未成对电子数与钛相同的有2=
*/W<4]'+%`C*4]'4T
'+%:C*4]'4T
4+/种&*'+钛与铝同
为金属晶体#金属晶体的硬度主要由金属键决定#钛
硬度比铝大的原因是[=的价电子数比$-多#金属键
更强*或[=的原子化热比$-大#金属键更强等其他
合理答案+&*/+由[=%-
4 和:=%-
4 在常温下都是液体
可知#两者均属于分子晶体且分子结构相同#分子间
作用力是影响晶体物理性质的主要因素#相对分子质
量越大分子间作用力越大#所以[=%-
4 的沸点比:=%-
4
的高&采用蒸馏的方法分离:=%-
4 和[=%-
4 的混合
物#先获得的馏分是:=%-
4&*4+!半夹心结构催化剂
@ 中含有%%3%1%[=%%-五种元素#电负性大小顺序
为1%%-%%%3%[=#组成该物质的元素中#电负性
最大的是氧$"@ 中#碳原子的杂化形式有]T
'%]T
/
'种$# 在半夹心结构催化剂@ 的分子结构中#
%,%%%,3%%,1原子间存在7键#苯环中存在大8
键#[=与1间存在配位键#不存在氢键与离子键#即
不含WC&*(+晶体结构有A大晶系#每个晶胞含有
>个晶胞参数*棱长,%-%*$夹角9%:%;+#金红石
*[=1'+是典型的四方晶系#结构中$ 类原子<? !
<
6!%#类原子4?!
'6'%&类原子'?!6'%体心原
子!?!6!&!4个微粒$%#%%%&中#属于氧原子的
是#&$原子$与体心原子为钛原子*[=D16!D'+&
"结合晶系与晶胞参数可得原子坐标$*)#)#)+%
#*)7>B,#)7>B,#*+%%*,#,#*+%&*)7!B,#)7<!,#
)7(*+%体心*)7(,#)7(,#)7(*+&钛氧键的键长.'6
*)7/!,+
';*)7/!,+
'#则.
槡
6)7/!? ',&
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/<
!
!十三"
!"%!#解析$$"保持室内空气流通是最简单%最有效
减少室内空气污染的方法#故不选$$#"碳纤维是
由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石
墨材料#是一种新型无机非金属材料#故不选#$
%"明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体凝
聚水中悬浮物起到净水作用#漂白粉的净水原理是
次氯酸的氧化性杀菌消毒而具有的净水作用#原理
不一样#故选%$&"聚乙烯作食品包装袋能产生白
色污染#用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作
食品包装袋#防止白色污染#故不选&&
'"&! #解析$$"4>9 乙醇的物质的量为#6
4>9
4>9)*,-6!*,-#而乙醇分子中含<个共价键#故
!*,-乙醇中含<*,-共价键即<&$ 个#故$ 错
误$#"亚铁离子和溴离子均能与氯气反应#但亚铁
离子还原性强于溴离子#JC#Q
' 与等物质的量的氯
气反应时首先氧化亚铁离子#然后再氧化溴离子#
JC#Q
' 的物质的量未知#无法计算转移的电子数#
故#错误$%"标准状况下#%3%-
/ 不是气体#无法
计算'7'4+%3%-
/ 中含有的氯原子数#故%错误$
&"'7)9 重水*&'1+的物质的量是'")9
')9)*,-6
)7!*,-#!个&'1分子中含有!)个中子#)"!*,-
&'1中含有的中子数为&$#故&正确&
/"&!#解析$$"向JC'*:14+
/ 溶液中通入3':的离
子反应为'JC/; ;3' ###
:
'JC'; ;:';'3; #故
$错误$#"双氧水中加入稀硫酸和0O溶液的离子
反应方程式为'O. ;3'1';'3 ###
;
O
';'3'1#
故#错误$%"硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶
液反应的离子方程式为:1'.
4 ;23;
4 ; 3; ;
'13. ;#5 ###
';
#5:14';23/'3'1;3'1#
故%错误$&"草酸使酸性0@L14 溶液褪色#发生
反应的离子方程式为(3'%'14;'@L1.
4 ;>3
###
;
'@L'; ;!)%1'$;<3'1#故&正确&
4"&!#解析$$"生成物全部化学键形成时所释放的
能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时#
反应为放热反应#故$错误$#"向25'%1/ 溶液中
加少量#5%-
' 固体消耗%1'.
/ #%1'.
/
的水解平衡逆
向移动#故#错误$%"在JC%-
/
()
;/0:%2
/0%-
;JC*:%2+
/体系中加入0O固体#碘化钾被铁离子
氧化#导致铁离子浓度减小#平衡逆向移动#故%错
误$&"当温度升高时#正%逆反应速率均增大#但由
于吸热方向速率增加程度更大#因此平衡向吸热方
向移动$温度降低时#正%逆反应速率均减小#但吸
热方向速率减小程度更大#因此平衡向放热的方向
移动#故&正确&
("$!#解析$由上述分析可知#X 为3#R为J#V为
25#Y为:&$"电子层越多#离子半径越大$具有相
同电子层结构的离子#核电荷数越大#半径越小#则
元素Y%R%V 的简单离子半径(Y%R%V#故$ 正
确$#"R 为J#Y为:#非金属性J%:#则稳定性(
3':&3J#故#错误$%"X 为3#V为25#Y为:#
253:为离子化合物含有离子键#3:. 中含有共价
键#故%错误$&"XR为3J#V'Y为25':#3J为
弱酸抑制水的电离#25':为强碱弱酸盐水解促进
水的电离#故&错误&
>"&!#解析$$"铅蓄电池#正极反应式为NU1';
43; ;:1'.
4 ;'C ###
.
NU:14;'3'1#正极质量增
大#负极电极反应式为NU;:1'.
4
.'C ###
.
NU:14#负极质量增大#故错误$#"根据24620.
%2+#自发进行#则24&)#根据反应方程式#此反
应熵减#即2+&)#低温下能自发进行#因此20&
)#故错误$%"植物油和裂化汽油都含有碳碳不饱
和键#都可与溴水发生加成反应#不能证明#故错
误$&"亚硫酸的酸性比碳酸强#向:1' 水溶液中加
入少量253%1/ 粉末#有气泡产生#说明:1' 水溶
液呈酸性#故正确&
A"%!#解析$$"甲8
3
.
3
*
13
13
+在苯环上的一溴代
产物有'种#还有二溴代产物等#故$ 错误$#"乙
8
3
.
3
*
31
31
#
1
23'
+中的苯环和羰基都能与氢
气发生加成反应#!*,-乙最多可以与4*,-3' 发
生加成反应# 故
# 错误$%" 多巴胺
8
3
.
3
*
31
31
23'
+分子中苯环上的>个碳原
子共平面#碳碳单键可以旋转#则侧链上的碳原子
可能处于苯环所在平面#故%正确$&"甲%乙%多巴
胺中除了还有%和3 元素外#还含有其他元素#均
属于烃的衍生物#故&错误&
<"%!#解析$根据图示可知#:1'+3':14#硫元素化
合价升高#发生氧化反应#所以#为电解池的阳极#
$为电解池的阴极#5为电源的负极#U为电源的正
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/B
!
极$电子由负极流向正极#因此电子流动方向为
5+$%#+U#$错误&5为电源的负极#发生氧化反
应#$为电解池的阴极#发生还原反应##错误&该
电解池中阴极发生还原反应':1'.
/ ;'C. ;43
###
;
:'1'.
4 ;'3'1#阳极发生氧化反应:1'.'C.
;'3'
###
1
43; ;:1'.
4 #阴极反应需要氢离子#
因此离子交换膜为阳离子交换膜#%正确&#为电
解池的阳极#失电子#发生氧化反应:1'.'C. ;
'3'
###
1
43; ;:1'.
4 #&错误&
B"%!#解析$$"加热液体至沸腾时#必须要在反应容
器内加碎瓷片#防止暴沸#$项正确$#"精密T3 试
纸可以将T3 值精确到小数点后一位#所以可以区
分T36(7!和T36(7>的两种234%-溶液##项
正确$%"苯和四氯化碳互相溶解#均难溶于水#因
而加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系#不可以分
液#可采用蒸馏分离#%项错误$&"棉纤绵成分是
纤维素#蛋白质纤维成分是蛋白质#蛋白质燃烧时
会产生烧焦羽毛的气味#因而可以用燃烧法区别#
&项正确&
!)"&!#解析$$"根据图中信息可知#反应物的总能
量高于生成物的总能量#该反应的正反应为放热
反应#则逆反应为吸热反应#选项$正确$#"根据
反应的焓变等于正反应的活化能.逆反应的活化
能#可得2061!.1'#使用催化剂改变活化能#
但不改变反应热#选项#正确$%"该反应中#反应
物的总键能小于生成物的总键能#选项%正确$
&"反应是可逆反应#不可能反应完全#将!*,-
:1'*9+和)7(*,-1'*9+置于密闭容器中充分反
应生成:1/*9+#生成的:1/*9+没有!*,-#放热
,8\#则())E%!)!8N5下#将!*,-:1'*9+和
)7(*,-1'*9+置于密闭容器中充分反应生成
:1/*9+放热,8\#其热化学方程式为':1'*9+;
1'*9 ()
+
':1/*9+!20&.',8\'*,-.!#选项
&错误&
!!"&!#解析$$"由图可知#加入纯活性炭时%P'; 的
浓度减小#在没形成原电池的情况下%P'; 的浓度
也减小#说明活性炭对%P'; 具有一定的吸附作
用#故$正确$#"铁屑与活性炭形成原电池#铁比
碳活泼#所以铁是负极#碳是正极#故# 正确$
%"利用铁碳混合物回收含%P:14 废水中铜的反
应原理是铁与%P'; 发生自发的氧化还原反应#即
JC;%P:1 ###
4
JC:14;%P#故%正确$&"由图可
知#加入纯铁屑时去除%P'; 的速率没有铁碳质量
比为'D!时的速率快#所以增大铁碳混合物中铁
碳质量比*'+#不一定会提高废水中%P'; 的去除
速率#故&错误&
!'"& ! #解析$$"点5 所示溶液的溶质为
*234+
':14#23;
4 水解使溶液呈酸性#正确$
#"点U 所示溶液中#由电荷守恒**23;
4 +;
**25;+;**3;+6'**:1'.
4 +;**13. +及溶液
呈中性可得**23;
4 +;**25; +6'**:1'.
4 +%
**3;+6**13.+#正确$%"点G所示溶液的溶质
存在关系#*23/'3'1+6'#-*234+
':14.6
'#*25':14+#由电荷守恒和物料守恒可得
**:1'.
4 +;**3; +6**23/'3'1+;**13. +#
正确$&"点W所示溶液的溶质为23/'3'1 和
25':14#溶液中存在关系式**23/'3'1+%
**:1'.
4 +%**13.+%**23;
4 +#错误&
!/"!!)分"!!"23;
4 !或铵盐"!湿润的红色石蕊
!'"!热胀冷缩
"'@L1.
4 ;(:1';'3'
###
1
'@L
';;(:1'.
4 ;43;
#固体由白色变为蓝色!澄清石灰水变浑浊!或
溶液变浑浊或产生白色沉淀"
!/"淀粉溶液!锥形瓶中的蓝色溶液恰好变为无
色且半分钟内颜色无变化
!4"/"'!
*!"!.):(*'"'"
(
F
!("偏小
#解析$*!+检验氮元素必须先将有机氮转化为高中生
熟悉的23;
4 *铵盐+#然后加烧碱溶液%加热#产生能
使!湿润的红色石蕊"试纸变蓝色的气体#证明该蛋白
质中含氮元素&
*'+!检查装置气密性的常见原理有两种#一种是利
用!热胀冷缩"#另一种是利用!液面差"&本题的装置
利用!热胀冷缩"原理(夹紧止水夹#微热装置$处的
玻璃管#观察到烧杯中有气泡逸出#停止加热#装置J
中的导管中产生一段稳定的水柱#表明装置气密性良
好&"装置&的目的是除去二氧化碳中混有的二氧
化硫#避免对二氧化碳的检验产生干扰$在酸性溶液
中#高锰酸根离子的还原产物为二价锰离子#二氧化
硫的氧化产物为硫酸根离子#根据得失电子守恒先写
成!'@L1.
4 ;(:1 ###
'
'@L'; ;(:1'.
4 "#再根据反
应溶液显酸性和电荷守恒及质量守恒在左边补充
!'3'1"#右边补充!43; "#可得'@L1.
4 ;(:1';
'3'
###
1
'@L'; ;(:1'.
4 ;43; #一定不要先入为
主地把水写在右边的生成物中&##中盛有无水硫
酸铜#用来检验生成的水#现象是!固体由白色变为蓝
色"#J中盛有澄清石灰水#用来检验生成的二氧化
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4)
!
碳#现象是!澄清石灰水变浑浊*或溶液变浑浊或产生
白色沉淀+"&
*/+有单质碘参加或生成的滴定实验通常选择!淀粉
溶液"作指示剂$滴定终点的现象是!锥形瓶中的蓝色
溶液恰好变为无色且半分钟内颜色无变化"&
*4+考查多步反应的计算&#*O
'+6#*:1'+;
#*:'1'.
/ +
'
##*:1'+6*
*!"!.*'"'
' +?!)./ *,-#根据
硫元素守恒可得#蛋白质中硫元素的质量为/'*
*!"!
. *'"'
'
+? !)./ 9#硫元素的质量分数
为/"'*
*!"!.):(*'"'+
(
F&
*(+若不除去燃烧蛋白质后的过量氧气#氧气随着二
氧化硫进入碘水会氧化生成的碘离子#导致硫代硫酸
钠溶液的消耗体积增大#使测定结果偏小&
!4"!!'分"!!":=1';'13 ###
.
:=1'.
/ ;3'1
!'"%P:#JC:! 25'#C1'
###
;43%-
#C%-
' ;
'25%-;'3'1
!/"!WUbG! " 蒸发结晶时向溶液中持续通入
3%-气体!或在3%-气氛中加热蒸干"
!4"@L1' ;%P:;43
###
;
:; @L'; ;%P';
;'3'1
!("JC/;
#解析$*!+:=1' 是酸性氧化物#和2513 反应生成硅
酸钠和水#离子方程式为:=1' ;'13 ###
.
:=1'.
/
;3'1&
*'+铍铜元件主要成分是#C1 %%P:%JC:%:=1'#由信
息可知#C1是两性氧化物#%P:%JC:不与2513 反
应#:=1' 是酸性氧化物能和氢氧化钠反应#因此滤渣
#的主要成分是不与2513 反应的%P:%JC:$滤液$
中含铍化合物为25'#C1'#25'#C1' 与过量的盐酸反
应的化学方程式为25'#C1'
###
;43%-
#C%-
' ;
'25%-;'3'1&
*/+!依据#C*13+
' 和$-*13+
/ 性质相似#难溶于
水及具有两性的特点#在溶液%中加入过量的氨水#
生成#C*13+
' 沉淀#过滤后洗涤#再加入盐酸溶解即
可#所以提纯#C%-
' 应选择的合理步骤为(WUbG&
"#C%-
' 易发生水解#生成#C*13+
' 和3%-#从
#C%-
' 溶液中用蒸发结晶法得到#C%-
' 固体时#要抑
制水解#所以操作为(蒸发结晶时向溶液中持续通入
3%-气体*或在3%-气流中加热蒸干+&
*4+反应是在硫酸存在的条件下#@L1' 和%P:反应#
依据题干信息#%P:中的硫元素被氧化成硫单质#同
时@L1' 中的@L被还原成@L'; #所以反应的离子
方程式为@L1';%P:;43 ###
;
:;@L'; ;%P';
;'3'1&
*(+当加入氨水时#依据6]T-%P*13+
'.6'7'?
!).')#欲使%P*13+
' 沉淀#根据**13.+
'?**%P';+
6'7'?!).')#即**13. +6!?!).!) *,-)+时就有
%P*13+
' 沉淀#同理可求欲使JC/; %@L'; 转化为沉
淀的* *13. +分别为#!7A ? !).!' *,-)+#
!"4(?!).("( *,-)+#因此首先沉淀的是JC/; &
!("!!'分"!!"*/!%1'"
*/!%1"!减小
!'";!A'7(
!/"!>)F!"5
!4"!减小!"增大
#解析$*!+化学平衡常数是在一定条件下#当可逆反
应达到平衡状态时#生成物浓度的幂之积和反应物浓
度的幂之积的比值#则根据方程式可知冶炼铁反应的
平衡常数表达式66*/*%1'+
*/*%1+$正反应是放热反应#
则温度升高后平衡向逆反应方向进行#6 值减小&
*'+己知(!JC'1/*]+;/%*石墨#] ###
+
'JC*]+;
/%1*9+!20!6;4<B7)8\'*,-.!
"JC'1/*]+;/%1*9 ()
+
'JC*]+;/%1'*9+
20'6.'<7(8\'*,-.!
#%*石墨#]+;%1'*9 ###
+
'%1*9+
20/6,8\'*,-.!
则根据盖斯定律可知*!."+)/即得到反应##则
,6;!A'7(8\'*,-.!&
*/+!!!JC'1/*]+;/%1*9 ()
+
'JC*]+;/%1'*9+
起始量**,-+!!!!!!!!!!!!!!!
转化量**,-+!!!!!'!!!!!!!!'
平衡量**,-+!!!!!.'!!!!!!!!;'
则根据平衡常数66>4#可知
*!;'
' +
/
*!.'
' +
/6>4#解得'6
)7>#则平衡时%1的转化率为>)F$
"5"该反应恒容条件#气体质量是变化的#密度随反
应的进行发生改变#当密度不变时说明反应达到平衡
状态#5正确$U"反应前后体积不变#则容器内气体压
强保持不变不能说明反应达平衡状态#U错误$G"%1
的消耗速率和%1' 的生成速率相等均是正反应速
率#不能说明反应达平衡状态#G错误#答案选5&
*4+!若向容器中通入2'#平衡向正反应反方向进
行#氢气转化率增大#但2' 的转化率将减小&
"若再通入!*,-2' 和/*,-3'#相当于增大压强#
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4!
!
平衡向正反应方向进行#氮气的转化率将增大&
!>"!!(分"!!"/W>4]'!2%1%%
!'"]T!(&$!或(?>7)'?!)'/或/7)!?!)'4"!
异硫氰酸分子中3*2 键极性强$分子间存在氢
键$而硫氰酸分子间只存在分子间作用力$所以异
硫氰酸的沸点高于硫氰酸
!/"%!2=
'; 的半径比JC'; 的小$2=1 的晶格能
比JC1的大
!4"!/D!!"!'!
/
/>
&$&
槡
!?!)!)
#解析$*'+!个*:%2+
' 分子中含有/个单键和'个
碳氮三键#单键为7键#!个三键含有!个7键%'个8
键#则! 个*:%2+
' 分子含有( 个7键#故! *,-
*:%2+
' 分子中含有的7键数目为(&$$由于异硫氰
酸分子间可形成氢键#而硫氰酸分子间不能形成氢
键#所以硫氰酸*3:%2+的沸点低于异硫氰酸*3,
#
2
#
%
:+&*/+2=
'; 和JC'; 所带电荷数相同#2=
'; 的
半径较小#2=1中离子键更强#2=1晶体的熔点更高&
*4+!氮化铁晶胞为六棱柱#顶点贡献率为!
>#棱上
贡献率为!
/#面上贡献率为!
'&观察晶胞可知#!'个
铁微粒位于顶点#'个铁微粒位于面心#/个铁微粒位
于体内$'个氮微粒位于体内&!个氮化铁晶胞中含
铁微粒数为!'? !
> ;'? !
' ;/6>#含氮微粒数为
'#故铁%氮微粒数之比为>D'6/D!&"氧化亚铁
晶胞类似于氯化钠晶胞&棱上/个离子相切#晶胞参
数等于相邻两个离子核间距的'倍&观察图'知#
上%中%下三层各4个氧离子*共!'个氧离子+与中心
的氧离子紧邻且等距离#而氧化亚铁中氧离子%亚铁
离子个数比为!D!#所以#有!'个JC'; 与JC'; 紧邻
且等距离&!个氧化亚铁晶胞含JC'; 数为<?!
<;>
?!
'64#含1'. 数为!'?!
4;!64#所以#!个氧化
亚铁晶胞含4个!JC1"&设JC'; 与1'. 的最短核间
距为.T*#有!6
4?A'
&$'*'.?!).!)+
/ 9'G*./#解得
.6
/
/>
&$'
槡
!?!)!)T*&
!A"!!(分"!!"碳碳双键!醛基
!'"取代反应!消去反应
!/"!%3'%3'13"
';1'
%P
+
0"
!%3'%31"
';3'1
'13%%3'%3'%31
13+
000
0
0
.
0
13%
31
0%31
13
!4 8
3
.
3
"
%3'
.
%31
.
13
!(
3
3
0
3
"
%3/ 0
0
1
%31
0@L14%3
+
00000
3
3
0
3
;
%3/ 0
0
1
%113
%3/13
浓硫酸
+
00000
3
3
0
3
!"
%3/ 0
1
%11%3
0
/
#解析$*!
.
3
.
3
+
0
13%
0%31 的官能团为碳碳双
键和醛基&
*'+反应#为#Q%3'%3'%3'%3'#Q在氢氧化钠溶液
中共热发生水解反应生成31%3'%3'%3'%3'13$
反应'
0
0
为
0
13%
31
0%31
13
在浓硫酸作用下#
.
3
.
3
加热发生消去反应生成
0
13%
0%31 &
*/+反应(为31%3'%3'%3'%3'13 在铜做催化
剂作用下#与氧气共热发生催化氧化反应生成
13%%3'%3'%31#反应的化学方程式为
31%3'%3'%3'%3'13;1'
%P
+
0" 13%%3'%3'%31;
'3'1$反应)为13%%3'%3'%31在碱性条件下发生
0
0
反应生成
0
13%
31
0%31
13
#反应的化学方程式
为'13%%3'%3'%31
0
0
+
0
13%
31
0%31
13
&
*4+
.
3
.
3
与
0
13%
0%31 互为同分异构体且能与
JC%-
/ 溶液发生显色反应说明其分子中含有苯环和
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4'
!
酚羟基#能发生银镜反应说明分子中含有醛基#核磁
共振氢谱显示有( 组峰说明分子中含有,
%3'%31#且与羟基处于对位位置#则同分异构体的
8
3
.
3
结构简式为
%3'
.
%31
.
13
&
!十四"
!"%!#解析$$"!以硫磺%雄黄合硝石并蜜烧之#焰起
烧手%面及屋舍"#描述的是黑火药#黑火药是由木
炭粉*%+%硫磺*:+和硝石*021/+按一定比例配制
而成的#其主要反应的方程式为(:;'021/
###
;/%
0':;2'$;/%1'$#故$ 正确$#"司南中
!杓"能指示方向#说明具有磁性#主要成分为
JC/14#故#正确$%"玉的成分是硅酸盐#!试玉要
烧三日满"说明!玉"的熔点较高#故%错误$&"!缣
帛者谓之为纸"#文中!纸"是丝织品#主要成分是蛋
白质#故&正确&
'"#! #解析$$"未告知溶液的体积#无法计算
)7!*,-)+*234+
':14 溶液中含有的硫酸铵#也
就无法计算铵离子的数目#故$ 错误$#"/7'9
2'34 的物质的量为/7'9
/'9)*,-6)7! *,-#每个
2'34 分子含有4个2,3 键#所以含有2,3 键
数目为)7!*,-?4?&$ *,-.!6)74&$#故#正
确$%"氯气溶于水#部分与水反应生成氯化氢和次
氯酸#部分以氯气分子形式存在#所以将!*,-%-
'
通入水中#3%-1%%-. %%-1. 粒子数之和小于'&$#
故%错误$&"过氧化钠和二氧化碳或水反应#当与
!*,-二氧化碳或水反应时#反应转移!*,-电子#
故当!*,-二氧化碳和水蒸气的混合气体与过氧
化钠反应时#反应转移!*,-电子即&$ 个#故&
错误&
/"$!#解析$$"含A<个中子的碘原子表示为!/!
(/O#故
$正确$#"氮原子的结构示意图为
#故#错
误$%"次氯酸的结构式为3,1,%-#故% 错误$
&"%3/0%3
%3
.
/
013 的名称是'M丙醇#故&错误&
4"%!#解析$$"氯化镁为强酸弱碱盐#加热时水解程
度增大#且增大3%-的挥发性#最终得到氧化镁固
体#$错误$#"蒸馏实验时若温度计的水银球位于
支管口处#低于支管口时导致温度偏低##错误$
%"氯化钡与25'%1/ 溶液反应生成白色沉淀#与
253%1/ 溶液不反应#则可以鉴别#%正确$&"硝
酸银溶液保存在棕色细口瓶中#&错误&
("#!#解析$&是由X 与Z形成的化合物#)"!*,-)+
&溶液的T3为!#可知&溶液为盐酸#对应的元素
X%Z分别为3 和%-$且由$%#%%中均含有Y##
是两性氢氧化物可推知##为$-*13+
/#Y为$-#$
为25$-1'#则对应的元素R%V分别为1和25$1
的单质1/ 和氢化物3'1' 均具有氧化性和漂白
性#综上所述##选项正确&
>"%!#解析$$"醋酸为弱电解质#用氢氧化钠滴定时
生成醋酸钠#属于强电解质#所以溶液中离子浓度
增大#电导率增大#所以曲线! 代表滴定
%3/%113 溶液的曲线#故$正确$#"$%%两点加
入!)*+氢氧化钠溶液#且氢氧化钠与盐酸和醋
酸!D!反应#所以此时酸和碱恰好完全反应#故#
正确$%"$点溶液中溶质为醋酸钠#所以溶液呈碱
性#故%错误$&"$点溶液中**25;+6)7)(*,-)+#
电解质溶液中都存在电荷守恒#根据电荷守恒得
**%3/%11.+;**13. +.**3; +6**25; +6
)7)(*,-)+#故&正确&
A"%!#解析$根据排列规律#第!'项为%(3!)1'#其
属于酯类的异构体有B 种#包括3%11%43B
*4种+%%3/%11%/3A *' 种+%%'3(%11%'3(
*!种+%%/3A%11%3/*'种+&
<"%!#解析$$"温度计的水银球泡的位置错了#应该
测蒸气的温度#错误$#"234%-和%5*13+
' 能发
生反应生成23/#错误$&"$-%-
/ 能水解#最终收集
到的固体为$-*13+
/#错误&
B"$!#解析$$"该组离子之间不反应#可大量共存#
且溶液中四种离子的浓度均为!*,-'+.!#满足
电荷守恒#故选$$#"该组离子之间不反应#可大量
共存#但溶液中四种离子的浓度均为!*,-'+.!#
不满足电荷守恒#正电荷数%负电荷数#故#不选$
%"%3/%11. 与3; 能够反应生成%3/%113#不
能共存#故%不选$&"#5'; %%1'.
/
能够反应生成碳
酸钡沉淀#不能共存#故&不选&
!)"#!#解析$本题是由反应速率求反应所经过的时
间#由于题中并没有给出各反应物前后的浓度变
化#需根据题中所给的压强关系#利用阿伏加德罗
定律的推论#采用!三步法"或!差量法"列出前后
物质总物质的量#列式求解&
设参加反应的2' 的物质的量为'#根据化学方
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4/
!
程式(
!!!!!!!!!!!2';/3 ()
'
'23/
起始物质的量**,-+!!!!!!/!!!)
反应的物质的量**,-+!!'!!/'!!''
测定时物质的量**,-+!!.'!/./'!''
反应后总物质的量为(!.';/./';''64.''
根据阿伏加德罗定律的推论(物质的量之比等于
压强之比#列式可得( 4*,-
4*,-.''6 !
)"B#
解得('6)7'*,-&
参加反应的3' 的物质的量(
#*3'+6/'6)7>*,-#
可得3' 的浓度变化为)7/*,-)+#由3*3'+62*
25#
3*3'+6)7!*,-)*+'*=L+#故可得反应时间为
/*=L&
!!"&!#解析$$"电池放电时#!YL转化为YL*13+
'"
为在负极发生的氧化反应#!JC1'.
4
转化为
JC*13+
/"为在正极发生的还原反应#正极反应式
为JC1'.
4 ;43'1;/C ###
.
JC*13+
/;(13. #
$项正确$#"!YL转化为YL*13+
'"为氧化反应#
电池放电时#YL为电池的负极#13. 向负极迁
移##项正确$%"电池放电时#负极的电极反应式
为YL.'C. ;'13 ###
.
YL*13+
'#电池总反应
式为/YL;'JC1'.
4 ;<3'
###
1
/YL*13+
' ;
'JC*13+
/;413. #电解质溶液的碱性增强#即
电解质溶液的T3 增大#%项正确$&"电池充电时
为电解池#YL电极为阴极#YL*13+
' 转化为YL
单质#质量减少#&项错误&
!'"&!#解析$%5*13+
' 沉淀溶解平衡曲线起点的定
量信息是**%5'; +6!7)?!).A *,-)+%**13. +
6!7)*,-)+#6]T-%5*13+
'.6* *%5'; +'
*'*13.+6!7)?!).A#%5X14*钨酸钙+的沉淀
溶解平衡曲线起点的定量信息是**%5';+6!7)?
!).A *,-)+%**X1'.
4 +6!7)?!)./ *,-)+#
6]T*%5X14+6**%5';+'**X1'.
4 +6!7)?!).!)
&!7)?!).A#故6]T-%5*13+
'.%6]T*%5X14+#
$项正确&5点的定量信息是**%5
'; +6!7)?
!).4 *,-)+%**13.+6!7) ?!)./ *,-)+ 或
**X1'.
4 +6 !7) ? !)./
*,-)+# 浓度商
2G-%5*13+
'.6**%5
';+'*'*13. +6!")?!).!)
&6]T-%5*13+
'.#无%5*13+
' 沉淀生成#浓度商
2G*%5X14+6**%5
'; +'**X1'.
4 +6!")?!).A%
6]T*%5X14+#有%5X14 沉淀生成## 项正确&
%5*13+
'的溶解度随温度升高而降低#故加热饱
和%5*13+
' 溶液有白色%5*13+
' 沉淀生成#
%项正确&设饱和%5*13+
' 溶液中%5'; 浓度为
'#则13. 浓度为''#''*''+
' 6!7)?!).A#
4'/6!7)?!).A#'的数量级为!).' *,-)+#设饱
和%5X14 溶液中%5'; 浓度为8#则X1'.
4
浓度
也为8#则8
'6!7)?!).!)#86!7)?!).(*,-)+#
'%8#&项不正确&
!/"!!)分"!!"JC:;'3 ###
;
JC'; ;3':$!饱和
253:溶液!其他合理答案均可"
!'"吸收多余的3':气体
!/"除去溶液中的:1'.
4
!4"除去溶液中的%1'.
/
!("B/74F
!>"/3%113;O1. ###
/
O. ;/%1'$;/3'1
!A"操作简单#产率高#原料无剧毒等
!4"!!'分"!!"明矾水解产生酸性环境$在酸性条件
下纤维素水解$使高分子链断裂!%5%1/;'3
###
;
%5'; ;3'1;%1'$
!'"!过量的碱同样可能会导致纤维素水解$造成
书籍污损
"YL!%'3("
';3'
###
1
YL1;'%'3>$#YL1;
'3 ###
;
YL'; ;3'1+
!/"!'!>!A!'!'!>!"!!!!!!'
#解析$*!+因为明矾中含有$-
/; #而$-
/; 水解显酸
性#在酸性条件下纤维素会发生水解使高分子链断
裂$由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性#从
而防止纤维素水解#方程式为%5%1/;'3 ###
;
%5';
;3'1;%1'$&
*'+!因为纤维素在碱性条件下也会发生水解#同样
会造成书籍的污损&
"根据产物可以写出该反应的化学方程式为
YL*%'3(+
';3'
###
1
YL1;'%'3>$&因为YL1
也可以消耗氢离子#所以也能防止酸性腐蚀#方程式
为YL1;'3 ###
;
YL'; ;3'1&
*/+考察氧化还原方程式的配平#依据电子得失守恒
可以配平&
!("!!'分"!!"%1' !9";%34 !9 ###
"
'%1!9";
'3'!9"!206;'4A7>8\&*,-.!
!'"!&!%
"'A"'AF!或)7'A"!!7)4!*,-&+.!"
.'
!/"!不变!"U
!4"温度为4))E$氨氮物质的量之比为!
催化剂在/A)$4))E范围内催化效果好$升高温
度$反应速率加快
#解析$*!+分别写出%34%%1%3' 的燃烧热的热化学
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44
!
方程式#再利用盖斯定律即可写出%34 还原%1' 生
成%1和3' 的热化学方程式为%1'*9+;%34*9
###
+
'%1*9+;'3'*9+!206;'4A7>8\'*,-.!&
*'+!由图可知#压强一定时#随温度升高甲醇的物质
的量不断减少#说明升温平衡逆向移动#故该反应为
放热反应#20&)$加压#平衡向气体分子数减少的方
向移动#生成甲醇越多#故!!%!'&"@ 点生成甲醇
)7'(*,-#消耗3')7A(*,-#故3' 的平衡转化率为
)7A(
'7A(?!))F5'A"'AF$2点和@ 点的温度相同#平
衡常数也相同#故利用@ 点的数据求出平衡常数
即可&
*/+! 继续向其中通入)7(, *,-%1%, *,-3'%
)7(,*,-%3/13#与原平衡构成等效平衡#则平衡时
%3/13的体积分数不变&"当#*%1+D#*3'+D
#*%3/13+6!D'D!时#不能判断可逆反应是否达
到平衡状态#5错误$平衡后向体积为" +的密闭容
器中继续充入3C#容器体积增大#平衡逆向移动#
U正确$使用新型催化剂#只提高反应速率#不影响平
衡转化率#G错误&
*4+据图判断提高单位时间脱硝效率的最佳条件是温
度为4))E#氨氮物质的量之比为!$氨氮物质的量之
比一定时#在/A)$4))E范围内#随温度的升高单位
时间脱硝效率增大#其可能的原因是催化剂在/A)$
4))E范围内催化效果好#升高温度#反应速率加快&
!>"!!(分"!!"']''T
/
!'"1'. %25;
!/"高于!#的氢化物分子之间存在氢键
!4"' #
#
2
%
1(
.
!("]T杂化
!>"2521'
!A"%P; 外围电子/W!)轨道全满$稳定+%P'; 外围
电子/WB 轨道电子非全满和半满状态$不稳定
#解析$原子序数依次增大的$%#%%%&%I%J六种元
素#$的基态原子有/个不同的能级#各能级中的电
子数相等#则$是%元素$%的基态原子'T能级上
的未成对电子数与$ 原子的相同#%原子序数大于
$#则%为1元素$#原子序数大于$而小于%#则#
是2元素$I和%位于同一主族#且I原子序数小于
'(#则%是:元素$&为它所在周期中原子半径最大
的主族元素#原子序数小于:#则&是25元素$J的
原子序数为'B#为%P元素$
*!+#是2元素#其价电子排布式为']''T
/$
*'+电子层结构相同的离子#核电荷数越大#半径
越小$
*/+含有氢键的氢化物熔沸点较高#氨气分子中含有
氢键%甲烷中不含氢键#所以氨气熔沸点高于甲烷$
*4+等电子体原子个数相等%价电子数相等#由%%2%
1形成的离子1%2. 与%1' 互为等电子体#根据二
氧化碳结构式知1%2. 的结构式为- #
#
2
%
1.
. $
*(+在元素%与:所形成的常见化合物%:' 中#二硫
化碳分子中中心原子价层电子对数是'且不含孤电
子对#所以%原子采用]T杂化$
*>+由2%1%25三种元素形成的化合物晶体的晶胞
如图所示#该晶胞中2 原子个数6!;<? !
< 6'%1
原子个数6';!>? !
< 64#25原子个数6<? !
4 6
'#所以该晶胞中25%2%1 原子个数之比6'D'D4
6!D!D'#则化学式为2521'$
*A+在原子中电子层全满%半满和全空为稳定状态#
%P; 外围电子/W!)轨道全满稳定#%P'; 外围电子/WB
轨道电子非全满和半满状态不稳定&
!A"!!(分"!!"$被空气中的1' 氧化
!'"羧基!醚键
!/
3
.
3
.
8
3
.
3
"
%3'
.
0
1 %
#
1
03
%3'
.
13
!
3
.
3
.
8
3
.
3
或
%3'
0
0
1 %
#
1
03
%3'
0
13
"
!4
3
.
3
.
8
3
.
3
"
.
1%3
%3
.
/
0
7
%
1
0
3
0
3
0
0
3
0
3
6
1
!("%3/%3'13
1'
%P$+
000" %3/%31
1'
催化剂$+
0000"
%3/%113
N%-
/
+
0" %-%3'
3
.
3
4
%113
.
13
+
000
3
.
3
4
2513
.
125
!"%-%3'%113$"
'"3
+
00000000
3
.
3
4
;
1%3'
.
%113
%3/%3'13
浓硫酸$ +
00000
"
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4(
!
3
.
3
4
1%3
.
'0
#
%
1
1%3'%3
0
/
#解析$*!+由$ 的结构简式可看出#$ 中含有酚羟
基#易被空气中的氧气氧化&*/+能与金属钠反应放
出3' 说明含有羟基#可发生水解反应#其中一种水
解产物能发生银镜反应#说明是甲酸某酯&另一种水
解产物分子中有(种不同化学环境的氢#说明水解产
物苯环支链一定是对称的#且支链是一样的&*4+由
%和I的分子式可知#I是由$和%反应生成的&
!十五"
!"%!#解析$肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐#%
错误&
'"$!#解析$$"A7!9%-
' 的物质的量是)7!*,-#与足
量的JC反应#转移电子的数目为)7'&$#$正确$
#"!'7)9253:14 晶体的物质的量是)7!*,-#其中
阳离子和阴离子的总数为)7'&$##错误$%"标准
状况下%%-
4 是液体#不能利用气体摩尔体积计算
!!7'+%%-
4 所含的碳原子数#%错误$&"4))*+
!)*,-)+321/ 的物质的量是4*,-#根据离子方
程式%P;43; ;'21. ###
/
%P'; ;'21' $ ;
'3'1可知#浓硝酸与足量的铜发生反应生成
'*,-21'#但随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸#
稀硝酸与铜反应生成21#所以生成的21' 分子数
目小于'&$#&错误&
/"&!#解析$$"用苯萃取碘水时#有机层在上层#从
分液漏斗上口倒出#$ 错误$#"制备乙酸乙酯时#
将浓硫酸缓缓加入乙醇中#冷却后再加入乙酸##
错误$%"用!)*+的量筒量取>"<*+盐酸#%错
误$&"中和滴定实验中#眼睛应注视锥形瓶内溶液
颜色的变化#&正确&
4"#!#解析$$"酒精燃烧#属于化学变化#但属于放
热反应#故$错误$#"碳酸钙分解是化学变化#既
有化学键的断裂#又有化学键的形成#该反应属于
吸热反应#故#正确$%"干冰升华#属于物理变化#
不存在化学键的断裂和形成#故%错误$&"氨气液
化#属于物理变化#不存在化学键的断裂和形成#故
&错误&
("%!#解析$设$元素原子的质子数为'#根据$%#%%
在周期表中的相对位置##元素原子的质子数为';
B#%元素原子的质子数为';'#则';';B;';'6
/'#解得'6A#则$为2##为:#%为J$&元素原子
的最外层电子数为其次外层电子数的'倍#&为%&
&为%#%形成的气态氢化物有%34%%3 #
'
%3'%
%3:%3 等#%34 为正四面体形#%3 #
'
%3' 中'
个%和4个3 共平面#%3:%3 中'个%和'个
3 共直线#$项错误$#%%两种元素形成的#%> 型
化合物为:J>#:J> 不能在空气中燃烧##项错误$
四种元素中J的非金属性最强#3J最稳定#%项
正确$2的简单气态氢化物为23/#2的最高价氧
化物对应的水化物为321/#23/ 与321/ 发生
化合反应生成23421/#:的简单气态氢化物为
3':#:的最高价氧化物对应的水化物为3':14#
3':与浓3':14 发生氧化还原反应生成:%:1'
和3'1#反应类型不相同#&项错误&
>"#!#解析$$"V 不含羧基#与碳酸氢钠不反应#R
含有羧基#能与碳酸氢钠溶液反应#故$ 正确$
#"甲烷分子为四面体结构#V 分子中含有,
%3',#所以V 中所有原子不可能处于同一平面
上#故#错误$%"R分子中含有碳碳双键和羧基#
V分子中含有碳碳双键和羟基#@ 分子中含有碳
碳双键和酯基#所以均能发生加成%氧化和取代反
应#故%正确$&"采用定一移二的方法分析#R环
上的二氯代物共有!!种#故&正确&
A"&!#解析$次磷酸是一元中强酸#不能完全电离#
其电离方程式为3/N1 ()
'
3; ;3'N1.
' #故$
错误$次磷酸是一元中强酸#253'N1' 是次磷酸的
正盐#但3'N1.
' 会发生水解#使253'N1' 水溶液
呈碱性#故#错误$次磷酸是一元中强酸#白磷与氢
氧化钠溶液反应可得次磷酸盐#次磷酸盐的化学式
为253'N1'#故%错误$&"3/N1' 中磷元素的化
合价为;! 价#! *,- 3/N1' 被完全氧化为
3/N14#转移4*,-电子#最多可还原4*,-$9
; #
故&正确&
<"%!#解析$$"浓盐酸与@L1' 反应生成氯气需要
加热#$错误$#"3%-与253%1/ 反应生成%1' 气
体#使氯气中又含有新的杂质%1' 气体#且气体应
长管进短管出##错误$%"二氧化锰不溶于水#可用
过滤的方法分离二氧化锰和氯化钠溶液#%正确$
&"灼烧胆矾需要在坩埚中进行#&错误&
B"%!#解析$$"汽油属于烃#在碱性条件下不水解#
食用油属于油脂#在碱性条件下水解成高级脂肪酸
盐和甘油#故$错误$#"O
' 能与2513 发生反应#
不能检验淀粉是否水解完全#故#错误$%"石油的
减压分馏可以得到重柴油%润滑油%石蜡%燃料油
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4>
!
等#故%正确$&"蛋白质溶液中应加入饱和的硫酸
钠溶液#才有固体析出#故&错误&
!)"&!#解析$$"该装置为浓度差电池#浓度增大#还
原性或氧化性增强#右侧%P:14 浓度大#氧化性
增强#因此U电极为正极#5电极为负极#电极反
应式为%P.'C ###
.
%P'; #故$ 错误$#"溶液中
离子从高浓度的右室经过离子交换膜迁往低浓度
的左室才是自发过程#如果溶液中迁移%P'; #由
于负极与正极消耗或产生的%P'; 相等#则左%右
两室溶液浓度不变#但负极%P减少#正极%P增
加#需要消耗能量而不可能提供电能#所以溶液中
迁移离子不可能是%P'; #就只能是:1'.
4 #从右室
向左室迁移#故#错误$%"随着电流的产生#左%
右两室:1'.
4
浓度的差值逐渐减小#:1'.
4
从右室
向左室迁移的速率逐渐减小#则外电路的电流强
度将逐渐减小#灵敏电流计指针偏转的幅度也会
逐渐减小#故%错误$&"当左右两室:1'.
4
浓度相
等#即均为*)7/*,-'+.!;)7!*,-'+.!+
'
时#电
池将停止工作#不再有电流产生#溶液中迁移的
#*:1'.
4 +6)7!+?-)7/*,-'+.!.*)7/*,-'+.!
;)7!*,-'+.!+)'.6)7)!*,-#因此外电路转移
电子物质的量最多为)7)'*,-#故&正确&
!!"$!#解析$设实验!"#中的化学平衡常数分别
为6!%6'%6/&
!!!!!!!R*9+;V*9 ()
+
@*9+;2*]+
开始量**,-+!)7!)!)74)!!)
转化量**,-+!)7)<!)7)<!!)7)<
平衡量**,-+!)7)'!)7/'!!)7)<
!中6!6
)")<*,-)+
)")'*,-)+?)"/'*,-)+6!'"(#由此
可知#升高温度#化学平衡常数增大#则正反应吸
热#$ 错误$实验! 中#生成@ 的物质的量为
)7)<*,-#则R的变化量为)7)<*,-#(*=L达到
平衡#用R 表示的平均反应速率3*R+6
)7)<
!?(*,-)*+'*=L+6)7)!> *,-)*+'*=L+##
正确$
#!!!!!!R*9+;V*9 ()
+
@*9+;2*]+
开始量**,-+!)7!)!)7!(!!)
转化量**,-+!)7)>!)7)>!!)7)>
平衡量**,-+!)7)4!)7)B!!)7)>
#中6/6
)")>*,-)+
)")4*,-)+?)")B*,-)+5!>"A#!"
温度相同#则6!66'6!'"(#%正确$!"中温
度%容器体积相同#"中反应物物质的量为!中的
'倍#若平衡不移动#,6)"!>#但是压强增大平衡
正向移动#则,大于)7!>#&正确&
!'"&!#解析$醋酸为弱电解质#溶液的稀释对其浓
度影响较为不明显#故曲线%表示醋酸溶液加水
稀释过程中溶液电导率的变化#$错误$U点%G点
溶液呈碱性#而U点溶液相对于G点溶液被稀释
程度更大#T3 值降低#则T3 为G%U##错误$将
5%U两点溶液混合#由于醋酸溶液浓度大于氢氧
化钠溶液浓度#反应后醋酸过量#溶液显酸性#则
溶液中**%3/%11. +%**25; +%**3; +%
**13.+#%错误$虽然5%G两点电导率相同#对水
的电离抑制程度相同#但5点溶液体积比G点大#
电离出更多的3; #&正确&
!/"!!4分"!!"! 分液漏斗! "':1';'321/;
3'
###
1
21;21';'3':14!%
!'"!增大与石灰乳的接触面积!"防止倒吸!或
作安全瓶"!吸收未反应的氮氧化物
!/"!C!"//*'"
())(?!))F或//*'"
(( F
#解析$*!+!仪器R是分液漏斗$"根据题意#装置#
中盛放的是硝酸#二氧化硫与硝酸反应放出一氧化氮
和二氧化氮#若逸出的21 与21' 的物质的量之比
为!D!#则装置#中发生反应的化学方程式为':1'
;'321/;3'
###
1
21;21';'3':14#若其他
条件不变#硝酸的浓度越大#生成的二氧化氮越多#则
会使逸出的气体中#*21'+%#*21+&
*'+!装置%中导管末端接一玻璃球#可以增大与石
灰乳的接触面积$"反应中#装置内气体的压强会发
生变化#装置&可以防止倒吸$装置I中的氢氧化钠
可以吸收未反应的氮氧化物#防止污染空气&
*/+!根据信息&#%5*21'+
' 能被酸性0@L14 溶液氧
化成21.
/ #@L1.
4 被还原为@L';#利用%5*21'+
'的
还原性来测定其纯度#可选择的试剂是*/ *,-'+.!的
酸性0@L14 溶液$
"根据信息6#在酸性条件下#%5*21'+
' 能将O. 氧
化为O
'#:'1'.
/
能将O
' 还原为O. #进行相关计算&
!4"!!)分"!!"使JC/; 还原为JC'; +生成[=
/; 保护
JC'; 不被氧化
!'"!).B$!).A*!或其他合理答案"
!/"'7AB?!)/
!4"[=1'!]"; '%!]";'%-
'!9 ###
"
[=%-
4!-";
'%1!9"!206.<!8\&*,-.!
!("产生三废!或其他合理答案"
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4A
!
#解析$*'+形成[=1''# 3'1 溶胶#说明得到是胶
体#其分散质颗粒直径大小为!).B$!).A**或!$
!))L*+&
*/+6]T-JC*13+
/.6**JC/; +?*/*13. +6'7AB?
!)
,/B#'(E时#**3; +?**13
,+66a6!?!)
,!4$
反应JC*13+
/;/3 ()
;
JC/; ;3'1 的平衡常数
66**JC/;+
*/*3;+6**JC/;+?*/*13.+
!).4'
6'"AB?!)./B
!).4'
6
'7AB?!)/&
*4+涉及盖斯定律计算#比较常规#按要求写出方程式相
加即可得出所求热化学方程式为[=1'*]+;'%*]+;
'%-
'*9###
+
[=%-
4*
-+;'%1*9+!206.<!8\'*,-.!
*(+依据绿色化学理念#该工艺流程中存在的不足之处
产生了废气#废液#废渣等&
!("!!'分"!!";(!!'")7)/4!!/"$%
!4"3':;%1'. ###
/
3:. ;3%1.
/
*!25;"%*!3:."%*!13."%*!3;"%*!:'."
!("!!)./(!"'7(?!).!/
#解析$*!+206反应物断键吸收的总能量.生成物
成键放出的总能量6*!/'!;44).><).!)A>+8\
'*,-.!6;(8\'*,-.!&
*'+!!! !%1:*9+;3'*9 ()
+
3':*9+;%1*9+
起始量**,-+!!!!!!!!! !!)!! !)
变化量**,-+!)"')!!)"')!!)"')!!)"')
平衡量**,-+!)"<)!!)"<)!!)"')!!)"')
!!!!!!%1*9+;3'1*9 ()
+
%1'*9+;3'*9+
起始量**,-+!)"')!!!!!!!)!!!)"<)
变化量**,-+!'!!!'!!!!'!! !'
平衡量**,-+):').'!!.'!!'!!!):<);'
反应后混合气体总物质的量为/*,-#根据%1 的体
积分数为4F列方程)7'.'
/
6)7)4#'6)7)<*,-$
**3'+6)"<);'
!)
*,-)+6)7)<<*,-)+$**3':+6
)"')
!) *,-)+6)7)'*,-)+$**%1+6)"').'
!)
*,-)+
6)7)!' *,-)+$* *%1:+6 !.)"')
!)
*,-)+ 6
)7)<*,-)+&反应%的平衡常数为**%1+'**3':+
**3'+'**%1:+
6)7)!'?)7)'
)7)<<?)7)<5)7)/4&
*/+如果容器@%2 均在恒温恒容条件下反应#那么
@%2是等效平衡#达到平衡时%1的物质的量相等#
而现在反应在恒容绝热条件下进行#反应正向放热#
则容器2中所达到的平衡状态#相当于在容器@ 的
基础上降低温度#平衡向正反应方向移动#所以两容
器中%1的物质的量@%2#$正确$容器@ 中的温
度大于容器2中的温度#且%1 的物质的量@%2#
所以两容器中正反应速率@%2##错误$容器@ 中
反应是从正反应方向开始的#容器2 中反应是从逆
反应方向开始的#由于恒容绝热*与外界没有热量交
换+#所以%1的转化率与容器&中%1' 的转化率之
和必然小于!#%正确$容器2中所达到的平衡状态#
相当于在容器@ 的基础上降低温度#对于正反应放
热的反应#降低温度#平衡常数增大#故平衡常数
@&2#&错误&
*4+根据电离常数可以得知酸性强弱顺序为3'%1/
%3':%3%1.
/ %3:. #所以3':与25'%1/ 溶液反
应生成253: 和253%1/#离子方程式为3':;
%1'. ###
/
3:. ; 3%1.
/ &!)) *+)7' *,-'+.!
2513 溶液恰好吸收44<*+*标准状况下+3':气体
生成253:#253:的电离程度大于水解程度#溶液
显碱性#溶液中各离子浓度大小关系为**25; +%
**3:.+%**13.+%**3;+%**:'.+&
*(+!'( E时#%P:饱和溶液中存在沉淀溶解平衡
%P:*] ()
+
%P'; *5_+;:'. *5_+#6]T *%P:+6
**%P';+?**:'.+6!).'(?!).!)6!)./(&
"'(E时#6]T*:L:+6**:L'; +?**:'. +6!).'(?!
6!).'(%6]T*%P:+6!)./(#所以'( E时向()*+
的:L'; %%P'; 浓度均为)7)!*,-)+的混合溶液中逐
滴加入25':溶液#%P'; 先沉淀#:L'; 后沉淀$:L'; 开
始沉淀时#**:L';+6()?!)./?)7)!
'))?!)./
*,-'+.!6
'7(?!)./*,-'+.!$根据6]T*:L:+6**:'. +?
**:L';+6!).'(#可得**:'. +64?!).'/*,-'+.!$
根据6]T*%P:+6**%P'; +?**:'. +6!)./(#可得
**%P';+6'7(?!).!/*,-'+.!&
!>"!!(分"!!"
!/W!)4]!
!'"$&
!/"
!4"]T
'#]T
/
!("<
!>"'8!,/;-/"
/!,;-"
/
#解析$$%#%%%&%I%J是原子序数依次增大的六种
元素#它们位于元素周期表的前四周期&#的基态原
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4<
!
子含有/个能级#且每个能级所含的电子数相同#原
子核外电子排布式为!]'']''T
'#则#为%$&的原子
核外有<个运动状态不同的电子#则&为1$%的原
子序数介于%%1之间#则%为2$I与J处于同一周
期相邻的族#它们的原子序数相差/#应处于第/族
及其相邻的族#I的基态原子有4个未成对电子#价
层电子排布式为/W>4]'#则I为JC#故J为%P&
*!+& 为1#其基态原子的价层电子排布图为
$J为%P#其基态原子的价层电子排布式
为/W!)4]!&*'+沸点:=1'%%1'#是由于二氧化硅属
于原子晶体#二氧化碳形成分子晶体#$错误$同周期
元素随原子序数增大电负性增大#故电负性顺序
%&2&1##正确$2' 与%1 分子都含有'个原子%
价电子总数都是!)#二者互为等电子体#结构相似#
%正确$稳定性3'1%3':#是因为非金属性1%:#
与分子之间存在氢键无关#&错误&*/+%与$ 形成
气体R#则$为3#R为23/#J的硫酸盐为%P:14#
向%P:14 溶液中通入过量的23/ 可生成
-%P*23/+
4.
'; # 该离子的结构简式为
&*4+杂环上的碳原子含有/个7
键#没有孤电子对#采用]T
' 杂化#亚甲基和甲基上碳
原子含有4个共价单键#采用]T
/ 杂化&*(+由#单
质的一种同素异形体的晶胞结构可知##原子有4个
位于晶胞内部#其余#原子位于顶点%面心#则一个晶
胞中所含#原子数为4;<? !
< ;>? !
' 6<&*>+1
与%P形成离子个数比为!D!的化合物%P1#晶胞
与
25%-
类
似#
其
晶
胞
结
构
为
#晶胞中铜离子数目6氧离
子数目6<? !
< ;>? !
' 64#1'. 的半径为,T*#
%P'; 的半径为-T*#则晶胞中原子总体积64?
4
/8,/;4
/8-
!
"
/
T*/#晶胞棱长6'*,;-+T*#故晶
胞体积6<*,;-+
/T*/#故该晶胞的空间利用率6
4?
4
/8,/;4
/8-
!
"
/
<*,;-+
/
6'8*,/;-/+
/*,;-+
/ &
!A"!!(分"!!
3
3
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