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高考化学冲刺 答题技巧 一、概念辨析归纳 1、下列过程都有化学变化 指示剂遇酸碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸碱发生了反应）；同素异形体之间的 相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解） 塑料的老化；橡的胶硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矾净水；用福尔 马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等。 2、下列过程属于物理变化 蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华（不是NH4Cl 的假升华）。 3、有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学 变化也不是物理变化。 4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；Kal(SO4)2•12H2O（明矾）；混盐CaOCl2。 5、下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可用 同一化学式表示的物质（如C8H10的同分异构体）。 6、下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。 7、酸和酸（H2S+HNO3）、酸和碱[Fe(OH)2+ HNO3]、酸性氧化物和酸(SO2+HNO3）也可以发生氧化 还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3+ NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种 强酸盐（NaClO+Na2SO3）；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸（HClO+H2SO3）。 8、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸 性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸 钠溶液既有碱性又有强氧化性。 9、饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是 稀溶液；温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大， 气体是温度越高溶解度越小。 10、向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg 无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g； 一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2+的数目减少；各微粒的 浓度不变；温度不变，PH 值不变。 11、将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。 12、一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的PH 值不变,但溶液中钠 离子数目减少。 二、阿伏伽德罗常数知识归纳 1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA （错，<2NA） 2、常温常压下，3.2 克O3所含的氧原子数为0.2NA (对) 3、常温常压下，1 摩尔氦气所含原子数为NA (对) 4、标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA (对) 5、标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA （错，溶于水不等于与水反应） 7、标准状况下，22.4L HF 所含分子数为NA （错，标准状况下HF 是液体）. 8、标准状况下，1L 辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体） 9、7.8 克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2NA (错，0.1NA) 10、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 第1页 共11页 11、2.4g Mg 无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (对) 12、5.6g Fe 与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2NA (错，0.3NA) 13、6.4g Cu 与S 完全反应，转移电子数为0.2NA (错，0.1NA) 14、 31g 白磷中含P-P 键数为1.5NA (对) 15、1mol 白磷分子中含有P-P 键数为1.5NA (错，6NA) 16、12g 金刚石中含C-C 键数为4NA (错，2NA ) 17、12g 石墨中含C-C 键数为1.5NA (对) 18、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O 键, (错，0.4NA) 19、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个O 原子 （对） 20、1L1mol/LCH3COOH 溶液中，所含CH3COO— CH3COOH 的总数为NA (对) 21、1L1mol/L 饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个（错，< NA) 22、10g46％的乙醇水溶液中所含H 原子数为0.6NA （错，还要考虑水，应为1.2 NA ) 23、1mol/LCH3COOH 溶液中，所含CH3COO—小于NA （错，无体积不能确定） 24、1mol —OH 中所含电子数为9NA （对） 25、1molCH3 +所含的电子数为8NA (对) 26、2 NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3NA (对) 27、25℃ 1mLH2O 中所含OH-数为10-10NA （对） 28、T℃1LPH＝6 的纯水中含10－6NA 个OH- （对） 29、18g D2O 所含的电子数为10NA (错) 30、过量的Fe 粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g 时转移的电子数为0.3NA（错，0.2NA） 三、离子方程式知识归纳 判断正误，错误的说明理由： 1、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO （错，要发生氧化还原反应） 2、FeS+HNO3(稀) FeS+2H+＝Fe2++H2↑ （错，要发生氧化还原反应） 3、Na2SO3+HNO3(稀) SO3 2-+2H+＝SO2↑+H2O （错，要发生氧化还原反应） 4、Fe(OH)2+ HNO3(稀) Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O （错，要发生氧化还原反应） 5、Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O （错，要发生氧化还原反应） 6、Ca(OH)2溶液中通入少量CO2（CO2检验） Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+ H2O （对） Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 OH-+CO2＝HCO3 - （对） 7、NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2 -+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO3 2- （错，生成HCO3 -） 8、C6H5ONa 溶液中通入少量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO3 2- （错，生成HCO3 -） 9、氨水中通入过量SO2 NH3•H2O+SO2＝NH4 ++HSO3 - (对) 10、NaAlO2 溶液中加入少量盐酸 AlO2 -+H++H2O＝Al(OH)3↓ （对） 11、向碳酸钠溶液通入少量SO2 2CO3 2-+SO2+H2O＝2HCO3 -+ SO3 2- （对） 12、NaHSO4 溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性 H++SO4 2-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O （错） 13、碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应 HCO3 -+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O （对） 14、FeBr2溶液中通入足量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- （错） 15、FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- （错） 16、NaClO 溶液FeCl2溶液混合2ClO-+ Fe2++2H2O＝ Fe(OH)2↓+2HClO （错，发生氧化还原反应） 17、HF+NaOH 反应 H++OH-＝H2O （错） 18、NaOH 与H3PO4等物质的量反应OH-+ H3PO4＝ H2PO4 - +H2O （对） 第2页 共11页 19、NH4HCO3与足量NaOH 溶液反应HCO3 -+OH-＝CO3 2-+H2O （错） 20、NH4HSO3与少量NaOH 溶液反应 NH4 ＋＋ OH— ＝NH3•H2O （错） 21、NaHCO3+NaHSO4溶液混合 CO3 2-+2H+＝H2O+CO2↑ （错） 22、Na2S 水解 S2-+2H2O＝H2S+2OH- （错） 23、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4 +＋OH-＝NH3•H2O （错） 24、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3 -+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O （对） 25、过氧化钠溶于水2O2 2-＋2 H2O＝4 OH-＋O2↑ (错) 26、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO4 2-+Cl-+2H+ （错，H+与ClO-反应） 27、硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O （对） 28、等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO4 2-＝3 Ba SO4↓+2Al(OH)3↓ （对） 29、向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3 －＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O （错） 30、用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+2C1-＝C12↑+H2↑+2OH- （错） 四、离子共存知识归纳 1、所有的弱酸根离子CH3COO-、F-、ClO-、AlO2 -、SiO3 2-、CN-与H+都不能大量共存。 2、酸式弱酸根离子如HCO3 -、HS-、HSO3 -既不能与OH-大量共存，又不能与H+大量共存。 3、有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO4 2-、 CO3 2-等大量共存。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2 -、S2-、CO3 2-、C6H5O-等必须 在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2+、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在；Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在（常温下，PH＝7 时不能存在）。 5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2-、HS-、SO3 2-、I-和Fe3+不能大量共存； MnO4 -、（NO3 -、H+）、ClO-与S2-、HS-、SO3 2-、HSO3 -、I-、Fe2+等不能大量共存；SO3 2-和S2-在碱性条 件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO3 2-+6H+＝3S↓+3H2O 反应不能共存。H+与 S2O3 2-不能大量共存。 6、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。 7、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-＝1×10-10mol/L 的溶液都有两 种可能，酸溶液或碱溶液。 ②无色溶液则没有MnO4 -、Fe3+、Fe2+、Cu2+。澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。 ③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH 试纸变蓝色的溶液显碱性。 五、氧化还原反应、能量知识归纳 1、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相 互转化（O2→O3）。 2、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋ 3、向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-离子 4、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。 5、Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS+HNO3、Na2SO3+HNO3、Fe(OH)2+HNO3、Fe(OH)3+HI 发生氧化还原反 应。 第3页 共11页 6、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。 7、常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱 电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI 分解。 8、常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。 六、元素周期律、物质结构知识归纳 1、常见的10 电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。 阳离子有：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、NH4 + 、H3O+。阴离子有：F-、O2-、N3-、OH- 、NH2 - 2、常见的18 电子微粒中， 分子有：Ar、 SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、F2、H2O2 、N2H4 、CH3F 、CH3OH 、C2H6 阳离子有：K+、Ca2+ 阴离子有：S2-、HS-、O2 2-、Cl- 3、同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子 半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小,电子层数 多的原子半径不一定大。 4、地球上元素绝大多数元素是金属元素，非金属有22 种。 5、核内没有中子的原子是1 1H；形成化合物种类最多的元素是碳；地壳中含量最多的元素是氧； 气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元 素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。 6、在短周期元素中 ⑴最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be ⑵最高正价与最低负价代数和等于0 的元素有H、C、Si ⑶最高正价等于等于最底负价绝对值的3 倍的元素是S ⑷最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be ⑸最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li、P 7、X、Y 两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X 可能是H 或Na,Y 是O 8、H、N、O 形成的离子晶体是NH4NO3 、NH4NO2 9、由Na、H、S、O 四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3它们 反应的离子方程式是H++ HSO3 -＝SO2↑+H2O 10、分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的晶体。 11、H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8 电子结构。 12、熔融状态能导电的化合物是离子化合物。 13、氢键不属于化学键，而属分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH，分子间能 形成氢键至使熔沸点反常。HF、HCl、HBr、HI 的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl，但分子内 氢键对物质的熔沸点几乎没有影响。在冰中每个水分子周围以氢键结合了4 个水分子， 平均每个水分子形成2 个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。 14、石墨晶体中每形成一个六边形平均需2 个C 原子。平均每个C 原子形成1.5 个共价键。 15、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N2 属等电子体的是CO， 与CO2属等电子体的有N2O，与O3属等电子体的有SO2 16、物质的溶解性受许多因素的制约，如：温度、压强等，“相似相溶”即极性相似相溶、结构 相似相溶。溶质和溶剂之间如能形成氢键，溶解度也增大；且氢键越强，溶解度越大。 17、离子晶体的结构决定正负离子的半径比、电荷比比。CaF2的结构（课本82 页 图3-29） a.晶胞中实际占有Ca2+的个数4，晶胞中实际占有F-的个数8。 b. Ca2+ 配位数8，F-配位数4。 第4页 共11页 18、晶格能越大，离子晶体越稳定，其熔点越高，硬度越大。对于晶体构型相同的离子晶 体：离子所带电荷数越高、核间距越短，晶格能越大，晶体越稳定。 七、电解质溶液知识归纳 1、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc 相比较 ①c（H+）的大小关系为 H2SO4>HCl>HAc ②完全中和所消耗NaOH 的量。H2SO4>HCl＝HAc 2、同体积同pH 值的HCl、H2SO4、HAc、相比较 ①与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。 ②完全反应放出H2的量 HAc >H2SO4＝HCl。 ③若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl> HAc 时间关系是H2SO4＝HCl>HAc ④稀释相同倍数后pH 值的大小关系H2SO4＝HCl> HAc。 3、等体积的HCl 与NH3·H2O 混合后溶液显中性则c（NH3·H2O）> c（HCl）混合前HCl 中 c（H+）与NH3·H2O 中c（OH-）的关系c（H+）> c（OH-）。 4、c (H+)＝ c (OH-)，溶液一定呈中性。 5、除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。 不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3+，可用加热的方法来除之。 6、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。 7、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。 8、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原 反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电 源的正极。 9、浓度相等时酸的强弱是：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3 －＞Al(OH) 3；浓度相等时溶液的PH 由大到小的顺序是：NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa。 八、元素及化合物知识归纳 1、Na2O2与CO2、H2O 反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2,且质量比为1：1。 2、NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。 3、侯氏制碱法是向饱和NaCl 溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和 的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的 离子方程式为：2Na+＋CO3 2-＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓ 4、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。 5、根据铝热反应是放热反应，Al 可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。 6、人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。 7、HClO 的结构式为Cl－O－H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定型。 8、加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI 溶液制取。 9、H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解 放出O2。长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。 10、除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾等。 11、NO2能引起酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层。 12、制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3·H2O 与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加 热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。 第5页 共11页 13、在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为： Ag(NH3)2 +＋OH-＋3H+＋Cl-＝AgCl↓＋2NH4 +＋H2O。 九、有机化学知识归纳 1、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。 2、相对分子质量为28 的有：CO、N2、C2H4； 30 的有：NO、C2H6、HCHO； 44 的有：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO； 60 的有：CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH 、CH3CH(OH)CH3 3、除去C6H6中的C6H5OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。 4、除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和的碳酸钠溶液,而不能用氢氧化钠溶液。 5、用燃烧法（李比西法）可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪。测定相对分子 质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。 十、实验部分知识归纳 （一）、仪器的使用 1、可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温 度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。0 刻度在上边的仪器有滴定管，0 刻度在中间的仪器 有温度计，没有0 刻度的量器有量筒。 2、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL 液体用10mL；量取21.20mL 高锰酸 钾溶液用25mL 的酸式滴定管；配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL 烧杯。 3、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。 4、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾的试剂瓶用热的 浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水 洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。 （二）、药品的保存、配置 5、Na、K 保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。用多的钠、钾、白磷必须放 回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭。 6、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等 不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧 化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。 7、银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用。 8、KMnO4不能用盐酸酸化，检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化； 检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。 9、配制FeCl3 AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少 量的相应金属粉末和相应的酸。 （三）、基本实验操作 10、用PH 试纸测PH 值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH3 (用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉碘化钾试纸)、H2S（用醋酸铅试纸）。 11、欲检验100mlNaOH 溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化 钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所 加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生 成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后， 再重复 1 － 2 次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的虑出液加入硝酸银，若没有沉淀 产生，则洗涤干净。 第6页 共11页 12、主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原 氧化铜；有的是保证产品的纯度,氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分 影响实验测量的准确性。如用燃烧法测氨基酸的组成。 13、草酸酸性较强，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加热分解生成CO、CO2、H2O 由于加热时草酸晶体熔化，所以试管口必须向上倾斜，将生成的产物先通过无水硫酸铜 检验生成的H2O，然后通过澄清的石灰水检验CO2，再通过氢氧化钠溶液除去CO2 。通过澄 清的石灰水检验CO2是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，最后 通入澄清的石灰水。 14、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3 次；滴定管读数时先等 管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即 为滴定终点。 15、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液。 16、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H2SO4，再 加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 （四）、实验安全 17、苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。 氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再 涂上硼酸。 酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。 大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 18、废液混合若有毒气体放出，则不能倒于同一废液缸中。如Fe(NO3)2与硫酸 19、尾气有毒，不能直接排空，必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受。 （五）、物质的分离提纯。 20、除去C2H5Br 中 的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。 21、除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙。 22、除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。 23、除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。 24、除去H2中的H2S 可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。 25、除去CH4中的HCHO 可通过盛水的洗气瓶。 26、除去Mg 中的Al 可用氢氧化钠溶液。 27、除去BaSO4中的AgCl 可用氨水。 28、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3％的浓硫酸。 十一、化学反应和化学方程式 （熟记课本中有关实验的操作、现象和方程式，注意向前走得通，倒退能否行) （一）常见无机化学反应 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH) 2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH) 2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg 3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH) 3 → Al2(SO4)3 → Al(OH) 3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH) 3 → AlCl3 → NaAlO2 4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO 3) 3 → Fe(OH) 3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → FeCl3 → Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH) 3 第7页 共11页 7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4 8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO 3) 2 → NO2 → HNO3 → 9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 （二）有机物的转换关系 （1）CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH → CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2=CH2→ （2） → → → → → → → （3） （4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉 （三）常见有机反应 序号 反应试剂 反应条件 反应类型 第8页 共11页 CH2－CH2 n 1 纯Br2 光 取代 2 H2 Ni，加热 加成 3 Br2水 加成 4 HBr 加成 5 H2O 加热、加压、催化剂 加成 6 乙烯 催化剂 加聚 7 浓硫酸，170℃ 消去 8 H2 Ni，加热 加成 9 Br2水 加成 10 HCl 催化剂，加热 加成 11 催化剂 加聚 12 H2O 催化剂 加成 13 催化剂 三聚 14 H2O（饱和食盐水） 水解 序号 反应试剂 反应条件 反应类型 1 NaOH/H2O 加热 水解（取代） 2 NaOH/醇 加热 消去 3 Na 置换 4 HBr 加热 取代 第9页 共11页 5 浓硫酸，170℃ 消去 6 浓硫酸，140℃ 取代 7 O2 Cu 或Ag，加热 氧化 8 H2 Ni，加热 加成（还原） 9 ，OH-；再酸化 新制Cu(OH)2 O2 溴水或KMnO4/H+ 水浴加热 加热至沸 催化剂，加热 氧化 10 乙醇或乙酸 浓硫酸，加热 酯化（取代） 11 H2O/H+或H2O/OH- 水浴加热 水解 序号 反应试剂 反应条件 反应类型 1 H2 Ni，加热 加成（还原） 2 浓硝酸 浓硫酸，55～60℃ 取代（硝化） 3 液溴 Fe（Fe3+） 取代（卤代） 4 NaOH/H2O 催化剂，加热 取代（水解） 5 NaOH 中和 6 CO2＋H2O 复分解 7 溴水 取代 8 FeCl3 显色 9 KMnO4/H+ 氧化 10 浓硝酸 浓硫酸，加热 取代 第10页 共11页 11 (CH3CO)2O 取代 12 H2O H+或OH- 水解 试剂 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Br2水（Br2） KMnO4/H+ 烷烃 ×（√） × 烯烃 √ √ 炔烃 √ √ ×（√） × ×（√） √ R—Cl × √ × × × × R—OH √ × × × √ √ √ √ × √ √ R—CHO × × × × √ √ R—COOH √ √ √ √ × × RCOOR’ × √ × × × × 第11页 共11页
