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高二化学 水溶液中的离子平衡必做题
A.
B.
C.
D.
下列各物质的溶液显酸性的是（
）
1
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（
）
A.
；用热的纯碱溶液清洗油污
B.
胶体
；明矾净水
C.
过量
；制备
纳米粉
D.
；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
2
关于浓度均为
的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
（
）
A.
：③
①
B. 水电离出的
：②
①
C. ①和②等体积混合的溶液：
D. ①和③等体积混合后的溶液：
3
下列说法正确的是（
）
A. 在温度不变时，水溶液中
和
不能同时增大
B.
的溶液是碱性最强的溶液
C. 中性溶液中必然有
D. 酸或碱溶液稀释时，溶液的
均减小
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（
）
A.
的溶液中：
、
、
、
B. 水电离出的
的溶液中：
、
、
、
C.
的水溶液中：
、
、
D.
的溶液中：
、
、
、
5
时，
时，
，下列说法正确的是（
）
A.
时，
的
溶液和
的
恰好中和，所得溶液
B.
时，
溶液和
等体积混合，所得溶液
C.
时，
溶液和
恰好中和，所得溶液
D.
时，
的氨水和
的
等体积混合，所得溶液
6
下列说法正确的是（
）
A. 将
溶液和
溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B. 配制
溶液时，将
固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C. 用加热的方法可以去除
溶液中的
D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
7
化工生产中含
的废水常用
作沉淀剂，其反应原理为：
下列有关该反应的推理不正确的是（
）
A. 该反应达到平衡时：
B.
的溶解度比
的溶解度小
C. 往平衡体系中加入少量
后，
变大
D. 该反应平衡常数表达式：
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下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（
）
A.
溶液：
B.
溶液：
C.
溶液中：
D.
溶液和
盐酸等体积混合所得溶液中：
9
某二元酸（
）在水中的电离方程式是
、
。
溶液显
（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是
（用离
子方程式表示）。
（1）
已知
的
溶液的
，则
的
溶液中
（填“
”“
”或“
”）
，理由是
。
（2）
在
的
溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是
(填字母)。
．
．
．
．
（3）
若向
的
溶液中加入等体积等浓度的
溶液，则溶液中各离子浓度
由大到小的顺序为
。
（4）
10
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已知：
时，
和
的电离常数相等。
时，取
醋酸溶液测得其
。
将上述（）溶液加水稀释至
，溶液
数值范围为
，溶液中
（填“增大”“减小”“不变”或“不能确
定”）。
1
向物质的量浓度均为
的
和
混合溶液中，滴加
溶液，先沉淀的离子是
，当两种难溶电解质共存时，溶液中
。（此温度下，
、
）
2
氨水（
溶液）电离平衡常数表达式
，
时，氨水电离平
衡常数约为
。
3
（1）
时，现向
氨水中滴加相同浓度的
溶液，在滴加过中
（填序号）。
．始终减小
．始终增大
．先减小再增大
．先增大后减小
（2）
某温度下，向
溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中
与
的变化关系如图。已知：
图中
、、
三点所示溶液呈中性的点是
（填字母，下同）。
图中
、、
三点所示溶液中水的电离程度最大的点是
。
（3）
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某学生探究
、
沉淀转化的原因。
步 骤
现 象
Ⅰ.将
与
溶液混合
产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加
溶液
沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入
溶液
较长时间后，沉淀变为乳白色
Ⅰ中的白色沉淀是
。
（1）
Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是
，沉淀转化的主要
原因是
。
（2）
滤出步骤 Ⅲ 中乳白色沉淀，推测含有
。用浓
溶解，产生红棕色气体，部分沉
淀未溶解，过滤得到滤液
和白色沉淀
。
ⅰ.向
中滴加
溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向
滴加
溶液，产生黄色沉淀
① 由ⅰ判断，滤液
中被检出的离子是
。
② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤 Ⅲ 中乳白色沉淀含有
和另一种沉淀
。
（3）
该学生通过如下对照实验确认了步骤 Ⅲ 中乳白色沉淀产生的原因：在
存在下，氧
气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
：一段时间后，出现乳白色沉淀
现象
：一段时间后，无明显变化
①
中产生的气体是
。
②
中盛放的物质
是
。
③该同学认为
中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
__________□ +_________□
__________□
④
中
的作用是
。
（4）
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