圃
猿热搜
小
工业流程典型题′OO
X1aoyuanResou
l00TypicalChemlcalEnglnceringProcess
〔）uestlonsmNMET
小猿搜题
编著
○
高效备考
精做这／00题就够了
Effective′Efficient＆Exc］uslv〔
｛
｜
—
论
卿
—
肚
…
…
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一
小猿热搜.工业流程典型题｜00 ｜囤
1. ［月搜次数:75644］
（2012.广率臻海高三摸庭）（16分）某化学研究性小组同学提出回
收含铜电缆废料中提取铜的两种方案’并问老师咨询’老师就以下几个方面与同学们展
开讨论:
回000｜
力案甲:
硒在帘中灼魄｜黑色圃…糯物｜足敲糯硫懒加垫｜蕊色膳艘滥不枷｜
@
—旦遮ˉ网ˉ加铲ˉ｜浅绿色溶液诞红色沉淀物｜些ˉ腮
方案乙:
砸鲤≡｜碎铡臃…翼峰质｜搬罢瞒≡｜燃…及不锄
壁＝『恿洞挫≡｜浅绿色溶液及红色沉淀物｜丝＝匪洞
（l）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念?
（填‘‘甲”或·‘乙”
）’为什么?
（2）写出方案甲中的步骤@@与铜有关的反应的离子方程式
◎
（3）老师建议’无论是方案甲还是方案乙’在‘‘加铁屑”这—步时’应该加人略过量的铁
屑’
目的是
。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑°
请你填写下列表
格’写出实验操作、预期实验现象、结论及相关的离子方程式°
序号｜
实验操作
｜
预期实验现象
结论及离子方程式
@取适量的样品于试管内｜
用滴管滴人足量硫酸溶
液,并充分振荡试管
@
溶液先变黄色’滴人
KSCN溶液后显红色
@
（5）为了提高原料的利用率,老师建议把最后＿步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结
晶、过滤、洗涤、
自然干燥得到＿种带结晶水的硫酸亚铁晶体°研究小组按老师的
建议完成上述操作步骤’获得晶体后对其进行检测。
@先取αg晶体进行脱水实验’获得无水固体为（α-126）g;
@将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.（）0mol／L的氯化钡溶液,当滴加l0.00mL
溶液时’沉淀恰好完全°
研究小组通过计算测知该晶体的化学式是
。
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蛔小猿热搜~工业流程典型题｜0O
2. ［月搜次数:10337l］
（20l4.安徽江南十犊≡联）（l1分）活性氧化锌可用作橡胶硫化
的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品（含铁的氧化物、氧化铜和SiO2等杂质）为原料制备
回0002
活性氧化锌并生产其他副产品的生产工艺流程如下
Na,COl溶液
氧化锌粗品
n汇）
已知: Zn（OH）2可溶于NaOH溶液°
（l）为提高氧化锌粗品的溶解速率,可采取的措施有
操作A所用的玻璃仪器有烧杯＼玻璃棒和
（要求写出两条）
°
◎
（2）加人过量铁所发生反应的离子方程式是
（3）操作C所得的滤渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物质的量之比为5
: l ,该滤渣在
空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3（）4,写出该反应的化学方程式:
◎
（4）‘｀沉淀”的成分为ZnCO3 .2Zn（OH）2 .H2O’
“锻烧”在400～5（）0。（〕下进行’缎烧
获得ZnO的反应的化学方程式为
。
（5）取2（）.00mL滤液N’用0.02mol .L—l的KMnO4溶液进行滴定’消耗KMnO4溶液
l8.00mL’则滤液N中Fe2＋的浓度为
。
3. ［月搜次数:43883］
（2（）14.山奉瑟南5月摸拟）（ll分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2
（硫元素显ˉ2价’铁元素显＋2价）
。
实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红
（Fe2O3）的流程如下:
回0003
Cl,
NH3
硼燕A一熔册日—圃撼
黄铜矿粉末
已知: CuFeS2＋O2直旦Cu＋FeS＋SO2 ; FeS＋2HCl＝＝FeCl2＋H2S↑°
（l）在实验室中’应将黄铜矿粉末放在
（填仪器名称）中焙烧。
（2）将反应过程中产生的S（）2和H2S通人如图所示装置中检验它们的性质·
该实验证
明SO2具有
性和
性。
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＝
小猿热搜。工业流程典型题｜00
｜｜003
SO2→
品红
溶液
（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气·
d
故
翻
Ⅳ
Ⅲ
←
伎
∧
B
C
幢拒什｜
碱石灰
D
E
@圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为—
◎
@按气流方向由左到右’导管口连接）｜顷序为a→
◎
@装置连接好后’在装药品前’需检验装置的气密性,具体方法是
°
@向滤液A中通人Cl2 ,某同学取通人Cl2后的溶液滴加KSCN溶液’用来证明（】l2
的氧化性比Fe3＋强的结论°
该实验设计是否合理?
（填“是”或
“否”
）,请用简要文字解释你的理由
◎
（4）若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFe2O3 （铁红）’则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分
数是
（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）
°
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004｜
｜／」｀猿热搜.工业流程典型题｜00
4. ［月搜次数:l32939］
（2014.河北石家庄二摸）（l4分）重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7 .2H2O）
俗称红矾石’是＿种重要的无机盐’易溶于水,具有强氧化性.
工业上向铬铁矿［主要成
分为Fe（Cr（）2）2 （可写为FeO.Cr2O3）,还含Al2O3、SiO2等杂质］生产重铬酸钠晶
体的工艺流程如下:
回0004
硫酸溶液
塌
雕＿翻ˉ愿卜圈雕
聪Ⅱ
麓了蹿鲤［霖1 ＂
γ
№辉＂＂
纯碱空气
吉0曰
已知:@Al2O3＋Na2CO3当NaAlO2＋CO2↑
SiO2＋Na2CO3直旦Na2SiO3＋CO2↑
@相关物质的溶解度数据如下表:
温度／℃
Na2Cr2O7的溶解度／g
Na2SO4的溶解度／g
4（）
6（）
80
90
100
2l5
269
376
405
4l5
48.8
45.3
43.7
42。7
42.5
（1）完成步骤I中主要反应的化学方程式:
＝＝〔Na2CIO4＋□Fe2O3＋〔
□Fe（OO2）2＋□
＋〔
◎
（2）滤渣l中除了有Fe2O3之外’还含有少量Fe（OH）3。
已知:有少量Fe2O3在回转窑
中发生反应: Fe2O3＋Na2（〕O3互垦2NaFeO2＋CO2 ↑°
用离子方程式解释产生
Fe（OH｝辙］原因为
（3）请从化学平衡角度分析步骤II的作用为
◎
（4）步骤Ⅳ中酸化的主要目的是生成Cr2O;— ,该反应的离子方程式为
;不能用盐酸酸化的原因为
◎
（5）步骤V中趁热过滤的原因为
◎
（6）Na2Cr2O7 .2H2O产品纯度测定:称取3.2＂0g产品配成250mL溶液,取25.00mL于
锥形瓶中’加人稀H2SO4和足量NaI溶液充分反应（Cr2O;—被还原为Cr3＋）;再
加人l00mL水和3mL淀粉指示剂’用0. l200mol .L—｜的Na2S2O3溶液滴定至终点
（I2＋2S2O;ˉ—2Iˉ＋S4O:—）;重复实验3次,平均用去Na2S2O3溶液4O00mL,
则产品的纯度为
（假设杂质不参与反应’ Na2Cr2O7 。2H2O的摩尔质量为
298g·mol—l
）
°
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小猿热搜~工业流程典型题｜00
｜｜0O旦
5. ［月搜次数:5l289］
（20l3 .江蒙四市-调）（l5分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、
SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下:
回0005
墨
内
∩
~
匪
鄂
—
音
一
℃
Ⅶ
’
』
』
酸
硫
〗
蝎
｜
↓
旧
还原卜—斗过滤
. .—氧化铁粉末
滤渣
（1）‘‘酸浸”中硫酸要适当过量’
目的是@提高铁的浸出率’@
。
（2）‘‘还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋,同时FeS2被氧化为SO:ˉ ’该反应的离子方程式为
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加人FeS2的量。
实验步骤:准确量
取—定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中’加人HCl、稍过量SnCl2’再加HgCl2除去
过量的SnCl2’以二苯胺磺酸钠为指示剂’用K2Cr2O7标准溶液滴定’有关反应的离
子方程式如下:
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Clˉ—2Fe2＋＋SnCl:—
,
Sn2＋＋4Clˉ＋2HgCl2-SnCl:ˉ＋Hg2Cl2↓
’
6Fe2＋＋Cr2O;—＋l4H＋ˉFe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
@若SnCl2不足量,则测定的Fe3＋量
（填“偏高, ‘偏低”或“不变”’下同）。
@若不加Hg（〕l2’则测定的Fe3＋量
（4）@可选用
（填化学式）检验滤液中含有Fe3＋°
产生Fe3十的原因是
（用离子反应方程式表示）
。
@已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（（）H）2
Mg（OH）2
Mn（OH）2
2°7
3,8
7.5
9.4
8。3
3。2
5.2
l2.4
9.7
9.8
实验可选用的试剂:稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液’
要求制备过程中不产生有毒气体·
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:
a.氧化:
l）.沉淀
●
歹
c.分离,洗涤;
d.烘干’研磨°
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…｜小猿热搜ˉ工业流程典型题｜00
6. ［月搜次数:92557］
（2013 .浙江遏州窜二次适应｜生测试）（12分）铁及其化合物有重要
用途’如聚合硫酸铁［Fe2（OH）＂（SO4）3ˉ″／2］m是—种新型高效的水处理混凝剂’而
高铁酸钾（其中铁的化合价为＋6）是＿种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方
回0006
案制备上述两种产品:
｜
聚合硫酸铁
［Fq（OH）′′（SO4kˉ″2］＂
H2SO4
铁的氧
化物
A
Fe
＝＿高铁酸钾｜
高铁酸钾
请回答下列问题:
（1）若A为H2O（g）’可以得到Fe3O4,写出H2O的电子式:
◎
（2）若B为NaClO3与稀硫酸’写出其氧化Fe2＋的离子方程式（还原产物为Clˉ）:＿
◎
（3）若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程
式并配平:
□Fe2O3＋□KNO3＋□KOH＝二□＿＋〔KNO2＋□—
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量’实验操作:准确量取20.0（）mL溶液I于带塞锥形
瓶中’加人足量H2O2,调节pH＜3’加热除去过量H2O2;加人过量KI充分反应
后’再用0. l000mol／LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL°
已知: 2Fe3＋＋2I—-2Fe2＋＋I2, I2＋2S2O;＿—2Iˉ＋S4O;—°
@写出滴定选用的指示剂:
’滴定终点观察到的现象:
g／L。
若滴定前溶液中H2O2没有除尽’所
@溶液I中铁元素的总含量为
测定的铁元素的含量将会
（填“偏高” ‘‘偏低”或“不变”
）
。
（5）设计实验方案’检验溶液I中的Fe2＋
◎
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜｜007
7. ［月搜次数:l06947］
（20l5 .广州-摸）（l3分）废｜日锤离子电池的回收利用意义重
大,其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质’
回收利用的流程
回0007
如下
稀H2SO4
蓝
—
~
一
／
叫
—
固
日
液
｜
出
腔
~
→
｜
液
溶
◎
Ⅻ
｜
｜
‖
｜
↓
（
闪
日
匹唾魁卜
固体
H,O,
已知“溶液A”中主要金属离子是Co2＋、Li＋’还含有少量Fe3＋、Al3＋＼
（〕u2＋
（l）步骤@中铝溶解的离子方程式为
固体X的成分是
。
（2）步骤@中LiCoO2固体溶解的化学方程式为
该反应的还原剂是
°
~
（3）实验表明溶液A中各离子的沉淀率随pH的变化如图所示,除杂时加人氨水调节溶
液PH’可除去的杂质离子是
。
40
‖
‖
‖
β
∩
○
β
β
斗
∑
］
逞
钳
蝗
蝗
＋
距
旧
张
Fe
逮
褂
埋
噶
∩
∩
］
∑
＼l〕＋
乙
○
）
（
｜
Cu2＋
Co2
4446
48
5.0
5.2
5.4
p‖
（4）母液中含量较大的三种离子是
。
（5）从l0（）0g锤离子电池正极材料（l1元素含量为5％）中可回收Ⅱ2（〕（）3的质量为
g。
（已知回收率为84％, Li2CO3化学式量为74）
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…｜小猿热搜ˉ工业流程典型题｜00
8. ［月搜次数:90646］
（20l5 .东北≡省四市二摸）（l6分）钦被称为“2l世纪金属” ’工
回0008
业上用钦铁矿制备金属钦的工艺流程如下:
｜
｜
（NH4）2SO4
溶液
水「‖过量
的铁粉
｜
别产品FeSO↓
（含TiOSO4）
过滤0—＿
——｜（NHMe（SO↓）2晶体｜
＿」
｜瞬·
aC｜~ ≡回
｜钦铁矿（FeTlO｀）
请回答下列问题:
（l）铁在元素周期表中的位置为
（2）写出TiO2＋水解的离子方程式:
;@
加人过量铁粉的作用是@
（3）操作I为
◎
◎
（4）室温下’ TiCl4为无色液体,可利用TiCl4水解生成TiO2
. 卿H2O’再经焙烧制得
TiO2。
TiCl4水解时需要加人大量的水并加热’请写出化学方程式并用必要的文字
说明原因
（5）工业上利用石墨作阳极’铁作阴极’熔融NaCl作电解质’电解TiCl4制取金属钦°
请写出阳极的电极反应式:
°
在电解过程中,电解池中有Ti3＋
、
Ti2＋的化合物’请写出电解池中生成Ti3＋、Tl2＋的化学反应方程式
◎
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜
｜009
9. ［月搜次数:103286］
（20l5
. 言可南郑州高≡二捡）（l4分）铜、铬都是用途广泛的金属,
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3＼
（〕uO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬
的流程如下图:
回0009
加Ca（OHk「←滤渣
I-［滤液
I
Ⅱ
Ⅱ加NaHSO3
还原@
电镀‖脚Q「枷:液
污泥@L滤渣
已知:部分物质沉淀的pH如下表
｜
q4
Fe学!
Cu2＋
（〕r3＋
4.3
~
开始沉淀pH
］
勺
▲
47
6~7
完全沉淀pH
｜
3~2
α
CaSO4的溶解度曲线如下图:
工
‖
∩
∩
］
〗
］
溶
解
度
＾
×
三
包
曰
巳
佰
串
＾
二
＼
＼
、
■
』
夕
厂
『
】
｀
‖
吁
恤
／
斗
＼
＼
＼
～
卜＋
（）
2（）
40
6（）
8（）
温度／。（］
请回答下列问题:
（］）滤液I中所含溶质主要有
（填化学式）
（2）第@步操作中,先加人（〕a（OH）2调节溶液的pH’调节范围为
液加热至80·（〕趁热过滤’所得滤渣Il的成分为
’然后将浊
（3）第@步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外’还产生了无色刺激性气味的气体。
写
出该步骤中发生反应的离子方程式:
。
（4）当离子浓度≤l×l0ˉ5mol .L
l时’ ∏「以认为离子沉淀完全,第@步操作中’若要使
Cr3＋完全沉淀’则室温下溶液中α的最小值为
°
｛已知K尉p ［Cr（OH）3］
＝
6.3×l0ˉ3｜’拓可≈4.0’ lg4＝0.6｝
（5）Cr（OH）3受热分解为（〕r2O3 ,用铝热法可以冶炼金属铬。
写出铝热法炼铬的化学
方程式:
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D］0｜
｜／」＼猿热搜.工业流程典型题｜00
10. ［月搜次数:l31257］
（2015 .江茅甭京｀盐缄高三二摸）（12分）利用铝灰（主要成
分为Al、Al2O3、AlN＼FeO等）制备铝霖剂［主要成分为Al （OH）2Cl］的—种工
回00↑0
艺如下:
纯碱
↓
铝躁剂固体
喷雾干燥｝-→
铝灰
查
气体A
H2
废渣CO2
（l）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在9｛）°C水解生成A的化学方程式为
°
“水解”采用90。C而不在室温下进行的
原因是
◎
（2）“酸溶”时’Al2O3发生反应的离子方程式为
（3）“氧化”时’发生反应的离子方程式为
（4）“废渣”成分为
（填化学式）
◎
◎
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是
11. ［月搜次数:647l2］
（2015 .四」l｜成绪β率七中学高三一诊）（l0分）自20l0年8月7
日’甘肃舟曲县发生特大泥石流后’各地的救援物资源源不断运往灾区°
地方捐助的—
种国家准字号补铁补Ⅲ用药—复方硫酸亚铁叶酸片’其主要成分是绿矾-—硫酸亚铁晶
回00｜｜
体（FeSO4 .7H2O）
。
I .某校课外活动小组为测定该补lⅢ剂中铁元素的含量设计实验步骤如下:
一系列
躁止→
（耳）
过量X
溶液
@
过景
｜
产生红褐
色悬浊液
酉慨细
补—
Ⅲ
剂
加lmol／L
∏2SO4溶液
过滤
（i）
—｛
｜
不溶性物质
请回答下列问题:
（l）步骤@中加人过量H2O2的目的是
（2）步骤@中反应的离子方程式为
◎
称量°
（3）步骤@中—系列操作是过滤＼
灼烧＼
（4）若实验无损耗’则每片补Ⅲ剂含铁元素的质量为
g（用含α的代数式表示）
°
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜
0］｜
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋
MnOJ＋8H＋～5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
°
某同学设计的下列滴定方式中（夹持部分略去）’最合理的是
（填字母）
。
KMnO4
溶液
试样
Ⅱ.灾难过后’灾区的饮用水变得非常的浑浊’不能饮用。
其中处理的方法有很多:
（1）可以用适量绿矾和氯气＿起作用于污染的自来水’而起到较好的净水效果;理由是
。
（用离子方程式表示）
（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合并不能使酸性废水中的悬浮物处理效果较好,
其原因是
。
12. ［月搜次数:70954］
（2015 .北京朝β日区高三期中）（l0分）NaHCO3是重要的化工原
料』在实验室里可通过下列两个步骤得到:
囚00↑2
｜龋…水｜
饱和食盐水
｜
｜
~~
∑
）
〔
】
（
Ⅱ
旦
里
过
甲溶液
白色沉淀
已知＿些物质在2（）°C、30°C时溶解度数据如下表
溶解＼＼
～度（g）
物质
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCOq
Na2CO3
（NH4）2CO3
NaC｜
~
温度（。C）
20
~
30
287
21.7
9.6
3l。5
2l.5
41. l
27.0
ll。l
36.3
39·7
100
＞l00
请回答:
（l）步骤I反应的化学方程式是
（2）若将NH3和CO2两种气体通人顺序互换后没有沉淀,原因是
◎
（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3’原因是
（4）步骤I生成NaHCO3的离子方程式是
◎
（5）根据气体物质溶解性及上表溶解度数据’简述上述两过程在较低温度下进行时效果
更好的原因:
。
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晒小猿热搜。工业流程典型题］00
13. ［月搜次数:125905］
（l4分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
研究铁及
因00‖3
其化合物的应用意义重大。
I .水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关°
（l）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。
简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又
起到净水作用的原理:
（2）碱式硫酸铁［Fe（OH）S（）4］是—种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可
用于治疗悄化性溃疡出Ⅲ。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产
碱式硫酸铁的工艺流程如下:
＝
也
屑
铁
废
口
豆
过
酸
硫
稀
N丫｛C〔》
圈→颐＿傅
~~v~
酸业
溶液
碱式硫酸铁
滤渣
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
Al（OH）3
3.4
Fe（OH）2
沉淀物
Fe（OH）3
2·3
开始沉淀pH
完全沉淀pH
75~
9.7
4.4
句
≡
司
〕
回答下列问题:
@写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式
◎
@加人少量NaHC（）3的目的是调节溶液pH’应控制pH的范围为
@在实际生产中’反应Ⅱ常同时通人O2以减少NaNO2的用量』
（标准状况）’则相当于节约NaNO2的质量为
g。
◎
若通人5.6LO2
@碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe（OH）］2＋离子,可部分水解生成［Fe2（OH）4］2＋聚合
离子。
该水解反应的离子方程式为
Ⅱ.铁的化合物也是制备高能锤电池的重要原料°
已知磷酸亚铁锤电池总反应为FePO4
＋Li垫里LiFePO4’电池中的固体电解质可传导Li＋。
试写出该电池充电时的阳极反应
充电
式:
。
常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水,
当消耗
｜.4gLi时,溶液的pH为
（忽略溶液的体积变化）
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小猿热搜.工业流程典型题｜00 ｜硒
［月搜次数:50925］
（2016.翔北壹冈高≡调研）（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于
化工、印染＼电镀等行业’它不溶于H2SO4、HN03和醇微溶于水’可溶于浓盐酸和
氨水’在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜［Cu2（OH）3Cl］°
以海绵铜（主
要成分是Cu和少量CuO）为原料’采用硝酸按氧化分解技术生产CuCl的工艺过程
14
回00‖4
如图
硝酸按、水、硫酸
亚硫酸按、氯化按
海绵铜
滤渣
滤液
（l）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式:
（2）写出还原过程中发生的主要反应的离子方程式:
氯化亚铜产品
◎
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤’在真空干燥机内于70。（〕干
燥2h’冷却密封包装。
70。C真空干燥、密封包装的原因是
°
（4）从第二次过滤后的滤液中可回收的主要物质是
（写化学式）
°
（5）已知CuOH不稳定’易分解为Cu2O’ 298K时, Cu（）H的K愚p＝1.0×l0ˉ］4’ CuCl的
Ksp＝l.2×l0—6’把CuCl固体和NaOH溶液混合,加热’得到红色沉淀’该沉淀的
化学式为
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl’写出电解时阴极上发生的电极反应
式:
·
15. ［月搜次数:43l25］
（20l6.福建单科质捡）（l4分）某铬盐厂净化含（〕r（Ⅵ）废水并
提取Cr2O3的＿种工艺流程如图所示。
回00｜5
｜李麓卫｜
NaHSO〕
＞
I［
C
（含Cr3＋溶液）
B
（酸性含铬废水）
A
（含铬废水）
［
‖
石
灰
乳
清液达标外诽
膛隆｜—阮窿物
干化’
Ⅳ
产品
｜
已知:Ksp ［Cr（OH）3
］＝6.3×10ˉ3l
Ksp ［Fe（OH）3
］＝2.6×l0—39
Ksp ［Fe（OH）2］＝49×l0—l7
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叮∏‖
小猿热搜~丁｀｜｜′流程典型颗｜00
（1）步骤I中,发生的反应为2H＋＋2CrO》ˉ-＝Cr2O;—
有
（填离子符号）
。
＋H2O, B中含铬元素的离子
（2）步骤Ⅱ中’发生反应的离子方程式为
（3）当清液中（】r3＋的浓度≤l5mg.Lˉl时’可认为已达铬的排放标准°
pH＝5’清液尚不符合铬的排放标准’因为此时Cr3＋的浓度＝
◎
若测得清液的
mg.L—l
。
（4）所得产品中除Cr2（）3外’还含有的主要杂质是
。
（5）步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。
@若用FeSO4 .7H2O作还原剂’步骤Ⅱ中参加反应的阳离子＿定有
离子符号）
°
◎若用铁屑作还原剂’当铁的投放量相同时’经计算, C溶液的pH
的对应关系如表所示°
（填
与c（（〕r2O;ˉ）
pH
3
5
6
4
C（CI2O;ˉ）／
mol .Lˉl
1.25×l0-3
』
］
）
（
］
×
］
勺
▲
勺
▲
7.02×l0ˉ2l
7.02×l0ˉ
有人认为pH＝6时, ‘（（〕r2O;ˉ）变小的原因是（〕r2O;ˉ基本上都已转化为Cr3＋。
这种说法是否正确’为什么?
◎用铁屑作还原剂时’为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的
条件有
16. ［月搜次数:93656］
（20l6.瑚南高三四犊联雪）（10分）钒是＿种熔点很高的金属,具
有良好的可塑性和低温抗腐蚀性’有延展性’硬度大’无磁性。
广泛应用于钢铁、航
空航天、能源＼化工等领域。
中铝集团（平果铝业公司）目前使用＿种新型工艺,以
便从铝业生成的固体废料—赤泥中提取金属钒’具体工艺流程如图:
回00↑6
回收
篡（化铝
匡圃星垦三氢止篮ˉ圃—曹
「侧
亦泥
（主要含有
铁的氧化
物、氧化锅
五氮化二
钒、氧化铜）
浸
滤
碱
过
磁选
彦陋樱
滤渣2
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」＼猿热搜.工业流程典型题｜00
｜
｜0］5
已知:
I .钒有多种形态’其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以VOj和VOf的形式
存在,存在平衡VOj＋H2O＝＝VO丁＋2H＋°
Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如表所示:
｜
Ⅲ.部分离子沉淀的pH如表所示:
～～～～二
Cu2＋
5。2
＋
β
】
巳
「
且
司
／
q＋
Fe…
77
～●
~′
开始沉淀pH
完全沉淀pH
6。4
9.6
3。7
请回答下列问题:
（l）碱浸步骤中最好选用
。
a.NaOH溶液
b.氨水
c.纯碱溶液
（2）写出滤液l与足量二氧化碳反应的离子方程式:
（3）磁选步骤得到的磁性产品为
。
◎
（4）溶液1到溶液2的过程中’调节pH至8有两个目的’＿是除去铜离子’二是使
◎
（5）滤渣3的主要成分为
’工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒,请写
出反应的化学万程式
◎
17. ［月搜次数:90584］
（2016 .江苏四市高＝二摸）（l2分）以硅孔雀石
CuCO3 .Cu（OH）2＼CuSiO3 .2H2O’含SiO2、
FeCO3、Fe2O3等杂质］
CuCl2的工艺流程如下:
盐酸山氯气
j赫‖X
Sm‖〕
l2分）以硅孔雀石［主要成分为
CO3、Fe2O3等杂质］为原料制备
回00｛7
Sm｜,
↓
ˉ
CuC｜rx＂io—｛加热脱Zk什CuCl1
酸浸问氧化问调uI
硅孔雀石粉ˉ-→
滤渣］
滤渣2
母液
已知: SOCl2＋H2O＝兰SO2↑＋2HCl↑。
（l）“酸浸”时盐酸与CuCO3 .Cu（OH）2反应的化学方程式为
为提高“酸浸“时铜元素的浸出率’可以采取的措施有@适当提高盐酸浓度;@适当
提高反应温度;@
。
物质
溶解性
V2O5
难溶
NH4VO3
｜
易溶
难溶
（V（〕2）2SO4
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0］6」
小猿热搜.工业流程典型题｜00
（2）‘‘氧化”时发生反应的离子方程式为
（填化学式）
;
｀调pH’’时’ pH不能过高’其原
（3）‘‘滤渣2”的主要成分为
因是
《
（4）‘‘加热脱水”时’加人SOCl2的目的是
◎
［月搜次数:96355］
（2018 .河南中原名核高三质检）（l2分）湿化学法（NPPˉ法）制
备纳米级活性氧化锌’可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、Cu（）杂质）为原料,采
18
用酸浸出锌’其化学工艺流程如图:
回00‖8
2.5mol .L｜H2SO4H2O2
Z∏
Na2CO3
嘘F率鳃『咆I螺了志〔蕊俩铃Ⅷ
氧化帘
粗品
调节pH＝35
已知溶液中Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表:
完全沉淀的pH
8。4
3·2
6·7
9。0
开始沉淀的pH
6.4
2.7
5.2
6.8
离子
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Zn2＋
可以检验产品中是否含有Na＋,该实验的具体操作是
（l）通过
（2）上述流程图中所用Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为
（填化学式）,加人H2O2时发生反应的离子方程式为
（3）滤渣l是
~
~
~
~
（4）“沉淀”得到Zn（〕O3 .2Zn（OH）2 .H2（）’在450～500°（〕下进行‘锻烧”
’
‘‘缎烧”反
应的化学方程式为
°
（5）纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂’写出该反应的化学方程
式:
°
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厂
』
＼
~／＝～＼｀
／~~~
（鸳＝
~＼～≡…／
○
○
厂～＼
OL
3◎◎｜瞒瞩褪蛹瓢瓣儿｜怎样的人
（放松—下,涂个鸦）
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小猿热搜~工业流程典型题］0O
｜
｜0｜7
［月搜次数:64186］
（2018 .河北衡水中学高≡五调）（l2分）工业上以软锰矿（主要成
分是MnO2’含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰
19
回00｜9
（MnCO3）
。
其工业流程如图:
过量SO2
｜
→
〕
○
℃
Ⅲ
川
屯
雕
｜
司
软锰矿浆卜引浸锰
＋SO2＋2H＋＝＝＝2Fe2＋＋
（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3
∩
SOjˉ＋H2O’该反应是经历以下两步反应实现的。
i .Fe2O3＋6H＋-2Fe3＋＋3H2O
Ⅱ°
. .
.
.
.
.
写出Ⅱ的离子方程式:
（2）过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为
（填离子符号）
。
（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:
°
（4）‘‘浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示’
为减少MnS2O6的生成’
‘‘浸锰”的适宜温度是
;向过滤Ⅱ所得的滤液中
加人NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是
（用化学方程式解释）
。
目分率／％
·
∩
∩
○
∩
‖
○
‖
○
β
∩
β
’
β
了
β
日
』
〕
勺
▲
］
］
度
的
温
率
表
出
代
浸
←
对锰
影响
锰
的
浸
率
表
成
代
生
●
与
度
系
温
关
MnS2（）6
l53（）456（）
759（）l（）5l20l35
温度／°C
（5）加人NH4HC（）3溶液后,生成MnCO3沉淀’同时还有气体生成,写出反应的离子方
程式:
（6）生成的
~■
~
Mn（〕O3沉淀需经充分洗涤’检验洗涤是否完全的方法是
◎
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硒｜小猿热搜.工业流程典型题｜00
（CeO2）是—
的＿种工艺流
回0020
［月搜次数:98283］
（20l7 .河北衡水中学高≡五调）（l4分）二氧化铱
种重要的稀土氧化物°
以氟碳柿矿（主要含CeFCO3）为原料制备（〕eO2
程如图1所示:
20
「田6可卜≡匝
70％
氟碳柿
有机层
水层
图l
已知:@Ce4＋既能与Fˉ结合成（CeF躯）（4ˉ厕）＋’也能与SO:—结合成（（〕eSO4）2＋
@在硫酸体系中Ce4＋能被革取剂［（HA）2］革取,而Ce3＋不能°
回答下列问题:
（l）‘‘氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒’其目的是
山
◎
（2）‘酸浸”中会产生大量黄绿色气体,写出Ce（）2与盐酸反应的离子方程式:
’为避免上述污染’请提出＿种解决方案:
◎
~
（3）“革取”时存在反应: Ce4＋＋′! （HA）2＝＝Ce
.
（H2＂ˉ4A2厕）
＋4H＋°
实验室中
革取时用到的主要玻璃仪器名称为
;图2中D是分配比’表示Ce（Ⅳ）分
别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比
｛旧［!『｝↓勤J）§?｛
］｝,慨撼蕊他赣件不变持…料撇啡＂人不阔量的
Na2SO4以改变水层的℃（SOiˉ
）,D随起始料液中c（SOi
）变化的原因:
◎
~
｜
D
l20
8（）
40
（）
1
2
3
c（SO了—）／mo‖ .Lˉ｜
图2
（4）“反苯取”中’在稀硫酸和H2（）2的作用下Ce（）2转化为Ce3＋
, H2（）2在该反应中作
（填“催化剂”“氧化剂”或‘‘还原剂”
）,每有1molH2O2参加反应’转
移电子物质的量为
。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为
◎
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′」｀猿热搜.工业流程典型题｜00
｜
｜0｜9
（6）取上述流程得到的（〕eO2产品0.4500g’加硫酸溶解后’用0. l000mol .LˉlFeSO4
标准溶液滴定至终点时（柿被还原为Ce3＋’其他杂质均不参加反应）’消耗25.00mL
FeSO4标准溶液·
该产品中Ce（）2的质量分数为
［月搜次数:l03888］
（20l7 .安徽示范高中高≡≡联）（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具
有强氧化性’可作为水处理剂和高容量电池材料。
工业上生产高铁酸钾（K2FeO4）的
工艺流程如图:
回002｜
21
90％Fe（NO｀）;溶液
足量的C｝,
KOH固体
｜
K2FeO4
已知K2FeO4具有下列性质:
@可溶于水＼微溶于浓KOH溶液;
@在0～5°C、强碱性溶液中比较稳定;
@在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解;
@在酸性至弱碱性条件下’能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
请完成下列填空:
（l）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO’请写出化学反应方程式并标出电子转移的
方向和数目:
（2）在‘‘反应液I”中加KOH固体的目的是
A.为下—步反应提供反应物
B.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
C.KOH固体溶解时会放出较多的热量’有利于提高反应速率
D.使副产物KClO3转化为KCl
（3）制备K2FeO4时’须将Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中,并且不断
搅拌。
采用这种混合方式的原因是
（答出1条即可）
。
（4）生产K2FeO4的化学反应方程式为
提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤＼低温干燥的方法’则洗涤剂最好选择
溶液°
A.H2O
BFe（NO3）3
C.NH4Cl
D.异丙醇
（5）从‘‘反应液Ⅱ”分离出K2FeO4晶体后’可以得到的副产品有
（写
化学式）;它们都是重要的化工产品,具体说出其中—种物质的用途
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020｜｜小猿热搜.工业流程典型题］0O
22. ［月搜次数:1（）8777］
（20l7 .河北邯单β高三质检）（9分）从含铜丰富的自然资源黄铜
『口0022
矿（主要成分为CuFeS2）中冶炼铜的工艺流程如下:
pH
Cu
黄铜矿
滤液
滤液
硫单质
已知: CuFeS2＋3CuCl2-≡4CuCl＋FeCl2＋2S。
（l）若“过滤l”所得滤液中只含FeCl2’则将其在空气中加热蒸干、灼烧后’所得固体
的化学式为
·
（2）“除硫”时加人浓盐酸发生反应的离子方程式为
（3）“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为
◎
（4）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下锻烧’使其转变为铜’发生的
反应为6CuFeS2＋l3O2互垦3Cu2S＋2Fe3O4＋9SO2、Cu2S＋（）2直旦2Cu＋SO2°
此
工艺与前—工艺相比主要缺点有
（任答一点）
°
（5）铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。
测定溶液中Cu2＋浓度的方
法:准确量取VlmL溶液于锥形瓶中’调节pH至3～4,加人过量KI溶液’充分反
应后’滴加2滴淀粉溶液’再慢慢滴加cmol／L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反
应’消耗Na2S2O3标准溶液V2mL°
上述过程中发生的反应为2Cu2＋＋4Iˉ＝＝
2CuI↓＋I2、2S2O;—＋I2-S4O:ˉ＋2Iˉ。
@“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为
@溶液中Cu2＋的物质的量浓度为
表示）
。
mol／L（用含c＼
Vl
、
‖／2的代数式
■
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜
｜6豆丁
23. ［月搜次数:ll25l0］
（20l7.山东济宁高≡凌捡）（l4分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3
和SiO2’还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如图:
回0023
过量CO’
应≡刹!（OH）｀固体蜒Al2O;
粉煤灰
（1）“酸浸”时需加人过量的稀硫酸’写出Al2O3溶解的离子方程式
（2）证明酸浸后溶液中存在Fe3＋的方法是取酸浸后的溶液少许置于试管中,问其中滴
加硫氰化钾溶液’溶液变为红色;再慢慢滴人过量的H2O2溶液,溶液的红色先变
深’之后红色逐渐褪去’继续滴加会有气泡逸出’该气体会使带火星的木条复燃。
@红色变深的原因是
（用离子方程式表示）
。
@溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子’
已知双氧水氧化SCⅣˉ生成
∩
N2、CO2和SOjˉ ’写出该反应的离子方程式:
@继续滴加H2O2溶液有气体逸出’说明Fe3＋对H2O2的分解有催化作用’写出催
化过程第—步反应的离子方程式:
（3）‘提纯”过程中,
当加人NaOH溶液达到沉淀量最大时’溶液中c（SOiˉ
）
:
c（Na＋）＝
°
将H2S和空气的混合气体通人FeCl3＼FeCl2＼（〕uCl2的混合
溶液中反应回收S’其物质转化如图所示。
反应中当有1molH2S转化为硫单质
时’保持溶液中Fe3＋的物质的量不变’需要消耗O2的物质的量为
°
凹f｜Ⅲ
翻
Fe3＋
H2S一～｀｀
＼一／≡ˉ＝S
困
（4）‘‘沉淀”过程中,通人过量CO2时发生反应的化学方程式为
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醒｜小猿热搜.工业流程典型题｜00
［月搜次数嚣73465］
（20l7 .四」｜｜迄」↑｜高二一诊）（l5分）从某废液（含有Fe3＋、
Fe2＋、Cu2＋、Cl— ）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液°
现以制得的纯净的FeCl3溶
24
回0024
液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）’其流程如图
液
K2FeO4
●
●●
■●●—→
固体
FeCl3
溶液
NaC｜｛古｜体
已知:高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体’可溶于水;在中性或酸性溶液中逐渐分
解,在碱性溶液中稳定;具有强氧化性;与水作用产生Fe（（）H）3。
（l）检验废液中含有Fe2＋选用的试剂是
（填化学式）;从废液中制得纯
.种试剂是
（填化学
净的FeCl3溶液加人的试剂除铁粉外’还需要的
式）’加人时发生反应的离子方程式为
◎
~
和
（2）高铁酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是
（3）‘氧化”过程反应的离子方程式为
◎
;上述工艺得到的高铁酸钾常含
溶解,然后
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
有杂质,可用重结晶法提纯,操作是将粗产品用
（5）用回收的铜为原料可制得粗（〕uSO4 .5H2O晶体（含有少量的FeSO4 .7H2O）
。
除
去CuSO4 .5H2O晶体中杂质的方法是将该晶体溶于水’问溶液中加人H2O2’再调
节溶液pH°
过滤即可制得纯净的CuSO4溶液’进而可制得纯净的CuSO4 .5H2O
晶体°
已知:室温时＿些物质的Ksp如表所示°
｜
｜
｜
（〕u（OH）2
3×l0ˉ20
Fe（OH）3
8.（）×l（）
38
化学式
K
邑p
Fe（OH）2
8. （）×l0
l6
已知溶液中的某离子浓度小于1×10ˉ5mol .L—l时就认为该离子沉淀完全°
加双氧水的目的是
;若溶液中CuSO4的浓度为
■
3.0mol .Lˉl ’通过计算说明此方法可除去粗CuSO4
. 5H2O晶体中FeSO4 .7H2O
的理由:
。
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′」＼猿热搜.工业流程典型题｜00 ｜蛔
25. ［月搜次数:129635］
（20l2 .山东济南一擦）（10分）FeSO4 .7H2O广泛用于医药和工业
领域』以下是FeSO“ .7H2O的实验室制备流程图.
根据题意完成下列填空;回0025
工业废铁屑
（含有油↑引
｝｛鳃热｝—
冷却结晶、
过滤、洗涤
FcSQ·7H’O
操作@
操作@
操作@
操作@
操作G）
（1）操作@中碳酸钠溶液能除去油污’原因是
（用离子方程式
表示）
°
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是
（填字母）
·
a.蒸馏
b.分液
c.渗析
d.重结晶
（3）FeSO4 .7H2O是某些补Ⅲ剂的主要成分’实验室中为测定某补血剂中铁元素的含
量’进行了以下实验:
@配制l00mL1.00×l0ˉ2mol .L—l的KMn（）4溶液’所用的仪器有天平、烧杯、胶
头滴管及
°
配制过程中’下列说法正确的是
（填字母）
°
a.KMnO4溶于水不放热,可以直接在容量瓶中溶解
l〕.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c.定容后摇匀’凹液面低于刻度线’再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
@取2.0g该补Ⅲ剂配成溶液,进行预处理’使其中的铁元素全都是Fe2＋,再用配
制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定’反应的离子方程式是
5Fe2＋＋MnOJ＋8H＋-5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
进行滴定时’标准KMnO4溶液
应该盛放在
（填“酸式”或‘‘碱式”
）滴定管中’原因是
◎
@滴定结束时’消耗浓度为1.00×l0—2mol .Lˉl的标准KMn（）4溶液26.00mL’则
该补Ⅲ剂中铁元素的质量百分含量为
％。
■
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m】｜小猿热搜。工业流程典型题｜00
26. ［月搜次数:l（）9945］
（2016.北家海疆区高三期中）（12分）利用硫铁矿（主要成分为
回0026
FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4 .7H2O）的工业流程如图:
酗｛…｜咖等儡『砸警≡［
空气｜焙烧
砸嚼
｜雕｜含ssioh等）｜
厂厩酒可反应釜
↑
烧渣
逛噬堕｜
（FeS、
Fe2Q、
S｜O等）
过量劝％
H2SQ和O2
→
（l）沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是
（2）接触室中’发生的主要反应是SO2与O2的反应’其化学方程式是
。
（3）反应釜中’烧渣经过反应转化为溶液I和固体°
@烧渣中的FeS在反应中作
（填“氧化”或“还原”
）剂°
@溶液I中所含溶质的化学式是
·
（4）操作a的主要步骤是加热浓缩、
、过滤洗涤°
（5）流程中’固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或
;当固体X为硫铁矿
（FeS2）
时,将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整:
□Fe2＋＋□S（）1—＋厂
□
＋
勺
▲
∩
□
巳
Ⅳ
＋〔
◎
■
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小猿热搜。工业流程典型题｜00
｜025
27. ［月搜次数:119277］
（20l7 .瑚北襄阳高≡l月联奢）（14分）Fe元素是地壳中最丰富
的元素之一’在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生产中有广泛应用.
回0027
（l）Fe元素在周期表中的位置为
;黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重
堕8SO2＋2Fe2O3’若有1molFeS2参加反
要原料·
其中—个反应为4FeS2＋l1O2
应,转移电子数为
◎
（2）若向氯化铁溶液中加人＿定量的澄清石灰水’调节溶液pH’可得红褐色沉淀’该过程中
调节溶液的pH为5’则c（Fe3＋）＝
mol .Lˉl 。
｛已知:Ksp ［Fe （（）H）3
］
≡4.0×l（）ˉ38
｝
（3）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质°
简述高铁酸钠用于杀菌消毒的同时
又起到净水作用的原理:
。
（4）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产氧化铁的工艺流程如下:
滤渣
滤液I
FeCQ沉淀
↓
操作Ⅱ长引干燥卜韧｛锻烧卜＝｛产品
已知部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀的pH见下表
沉淀物
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe（OH）3
2。3
Fe（OH）2
气尸
／.〕
Al（OⅡ）3
3.4
3·2
9.7
44
回答下列问题:
@铁屑与稀硫酸反应前’常用10％Na2（〕O3溶液除其表面的油污’其原因是
（请用离子方程式表示）
。
@铁屑与稀硫酸反应后溶液中含有的金属阳离子有
。
@加人少量NaHCO3的目的是调节溶液pH’应控制pH的范围为
·
（用
区间表示）
@有些同学认为滤液I中铁元素含量可用—定浓度的KMnO4溶液来测定’滴定时
KMnO4溶液应装在
（填“酸式”或“碱式”
）滴定管中·
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匝6｜｜小猿热搜.工业流程典型题｜00
28. ［月搜次数:126l66］
（2（）l8
. 言可北五个一联盟高≡≡摸）（14分）CuCl是一种白色粉
末’在空气中易被氧化成绿色’见光则分解’变成褐色’是应用广泛的有机合成催化
剂’它可采取多种方法制取。
回0028
方法I :铜粉还原CuSO4溶液
｜CuSO4溶液｜№cl、过量c＂粉、浓盐酸ˉ碾陋—告幽眶固篮皇红堕匝
加热@
已知:
CuCl微溶于水’难溶于乙醇’在水溶液中存在平衡:
CuCl＋2Cl—＝＝
［CuCl3 ］2ˉ （无色溶液）
。
（1）将废铜板浸人热的H2S（）4溶液中’并通人空气’可以生成CuSO4。
该反应的离子
方程式为
。
现象时’即表明反应已经完全;@中加人大量水的
（2）@中观察到
目的是
（请用平衡移动原理解释）
。
（填所用试剂名称）以减少
（3）上述流程中, ‘‘洗涤”操作所用洗涤剂应选用
滤渣的溶解损失;
‘‘真空干燥”的原因是
方法Ⅱ:铜电极电解饱和食盐水
往U形管中注人饱和食盐水’将两边的铜丝分别与电源的正、负极相连’实验装置
如图°
铜丝
食盐水
（4）运用电解法制备CuCl的电极反应式为
◎
（5）产品分析:准确称取所制备的氯化亚铜样品′′lg,将其置于足量的FeCl3溶液中’待
样品完全溶解后’加人适量稀硫酸’用αmol／L的K2Cr2O7溶液滴定到终点’消耗
K2Cr2O7溶液bmL’反应中Cr2O;—被还原为Cr3＋’样品中CuCl的质量分数为
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜
｜027
［月搜次数:lll9l6］
（20l8 .北京看华耐中高≡诊断测试）（l4分）氧化铁黄（化学式为
FeOOH）是—种黄色颜料’难溶于水’工业上利用废铁（主要成分为Fe’还含少量Fe2O3＼
29
因0029
Al2（）3、SiO2等）为主要原料生产氧化铁黄的＿种工艺流程如图所示
过量NaOH溶液
稀硫酸
成品
氧化铁黄
空气
—固体a
（l）在浸出过程中为了加快Fe元素的浸出速率’可采取的措施有
项）
。
步骤@中可循环利用的物质是
。
（任写两
（2）步骤@中所发生氧化还原反应的化学方程式为
人NaOH溶液必须过量’其原因是
氧化过程中加
’
其中反应生成氧化铁黄的离子方程式是
◎
（3）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污’在Na2CO3溶液中存在多种粒子’
下列各粒子浓度关系正确的是
（填字母）
。
A~c （Na＋）＝2c（CO;ˉ
）
B。（Na＋）
＞‘ （CO;—）＞c（HCO丁）
C.c（HCO丁）＞c（OHˉ
）＞c（H＋
）
D.c（OHˉ
）ˉc（H十
）
＝c（H（〕O丁）＋2c（H2CO3）
（4）若在c（Mg2＋）＝0.02mol／L的溶液中’加人双氧水和磷酸（设溶液体积增加l
倍）’使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3＋）＝l×l0ˉ5lnol／L,此时是否有Mg3（PO4）2
沉淀生成?
（列式计算）
。
［已知: FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为l.3×l0—22、l.0×l（）ˉ24］
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028｜｜小猿热搜。工业流程典型题｜00
［月搜次数:l25257］
（2018 .广车广州高≡l2月碉研）
（14分）“＿酸两浸,两碱联
合”法是实现粉煤灰（含SiO2＼Al2O3＼Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺°
工业流程如下:
回0030
30
滤液
唾
—
粉
煤
灰
鲤≡工业产品
炭黑（SiO,.′?HO
回答下列问题:
（l）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为［Al2（OH）＂Cl6ˉ″］砸
高效的净水剂’ PAFC中铁元素的化合价为
［Fe2（OH）狐Cl6ˉ鳃］γ’是—种新型
（2）“＿酸两浸”中的酸是
（填化学式）
。
（3）实际工业中“酸浸” “碱浸”均不能充分反应’滤渣A中主要含有SiO2
‘‘纯碱混合焙烧”中’它们分别发生反应的化学方程式为
Al2O3。
（填化学式）
。
滤液混合后‘‘蒸发”的作用是
（4）“滤液B”的主要溶质有
◎
（5）“电解”时阳极的电极反应式为
◎
（6）PAF（〕、无水AlCl3、FeCl3 .6H2O用量均为25mg时’处理不同pH污水的浊度去除
率如图所示, PAFC的优点是
。
l0（）
广一←厂气→＝→亏～ˉ＼～.
80
津
嚼60
搓
钢40
翘
愚
20
／ˉ一←·、··
▲ˉ≡ˉ←～≡→
←PAF（】
＿尤水AlCl;
-Fml］.6几O
（）
2
3
4
5
9
l0
l］
了
＂
旧
β
8
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小猿热搜。工业流程典型颗｜00硒
31. ［月搜次数:l20246］
（20l7.四」｜｜南充高三≡运）（14分）利用湿法炼锌产生的铜镐渣
回00S‖
生产金属镐的流程如下
稀硫酸
Z∏、As,O｀
KMnO4、ZIlO
铜镐渣—→
铜单质
Fe（OH）｀
已知铜隔渣主要含锌、铜、铁＼镐（Cd）、钻（Co）等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为
0. lmol .Lˉl计算）
:
｜
氢氧化物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe（OH）3
l.5
Fe（OH）2
6。5
Cd（OH）2
7。2
Mn（OH）2
8。2
10.6
句
〕
气
＜
√
9。9
9.5
（l）为了提高铜镐渣浸出的速率’可采取的措施有@适当升高温度;@搅拌;◎
等°
已知浸出的金属离子均为二价’写出浸出钻的化学方程式:
◎
（2）除钻的过程中’需要加人活化剂Sb2O3 ,锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金
CoSb°
该微电池的正极反应式为
°
（3）除铁的过程分两步进行’@加人适量KMnO4’发生反应的离子方程式为
,@加人ZnO控制反应液的pH范围为
。
（4）除铁过程第@步’若加人KMnO4时条件控制不当,MnO2会继续反应’造成的结果
是
’若加人的KMnO4不足量’则待电解溶液中有
Fe元素残余’请设计实验方案加以验证
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镐单质。
电解废液中可循环利用的溶质是
◎
（6）处理含镐废水常用化学沉淀法’以下是几种镐的难溶化合物的溶度积常数（25。C）
:
KSp （CdCO3）≡5.2×10ˉl2’KSp （CdS）＝3.6×1（）—29’KSp ［Cd（OH）2］＝2.0×
10ˉ16。根据上述信息’沉淀Cd2＋效果最佳的试剂是
。
A·Na2（〕O3
BNa2S
C.CaO
若采用生石灰处理含镐废水最佳pH为l1 ,此时溶液中c（Cd2＋）
≡
◎
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030｜｜小猿热搜.工业流程典型题｜00
32. ［月搜次数:80364］
（20l7 .言雪北京卷）（l2分）TiCl4是由钦精矿（主要成分为
回0032
TiO2）制备钦（Ti）的重要中间产物’制备纯TiCl4的流程示意图如下
雕面翠瞬
资料: TiCl4及所含杂质氯化物的性质如下表所示
｜
Fe（〕l］
MgCl2
AlCl｀
化台物
SiCl4
Ti（〕l4
沸点／℃
~
熔点／℃
18l（升华）
l4l2
3］6
｜36
58
304
7l4
司
〕
＾
回
／
］
-69
-25
在TiCl4中
的溶解性
难溶
微溶
互溶
（1）氯化过程: TiO2与Cl2难以直接反应’加碳生成CO和CO2可使反应得以进行°
已知: TiO2（s）ˉ卜2Cl2（g）＝＝＝TiCl4（g）＋O2（g）
△Hl＝＋l75.4kJ.molˉl
2C（s）＋O2（g）＝＝＝2CO（g）
△H2＝—220.9kJ .molˉl
@沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式:
@氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断: C（）2生成CO反应的△H
0
（填“＞”
‘‘
＜”或“＝”
）’判断依据:
″／mol
CO
3·0
l °5
0。0
400
600
800
l000
l200
T／°C
@氯化反应的尾气须处理后排放’尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸＼
Fe（〕l3
溶液’则尾气的吸收液依次是
@氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TjCl4混合液,则滤渣中含有
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小猿热搜.工业流程典型题］00
｜o3｜
（2）精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。
示意图如下
物质a
纯TiClq
厂工可→
尸工〈＿
蒸
馏
塔
＿
蒸
馏
塔
二
粗TlCl4
物质b
控制温度7｛l
应控制在
控制温度γ｜’
物质a是
L
◎
［月搜次数:82505］
（2013 .湖北武汉四月调研）（12分）已知粗盐样品中主要含有
Mg2＋、Ca2＋和不溶性杂质等（忽略SOj—的存在）
。
某研究性学习小组设计如下流程
对该粗盐进行提纯和检验:
回0033
33
混合液∧
,
｜
悬浊液
混合液∧
悬浊液
加适量的水
操作I
粗盐样品
溶液B
已知:
化学式
CaCO3
KSp
2。80×l0
9
请回答下列问题:
（1）操作Ⅱ的名称为
CaSO3
CaSO4
CaC2O4
Mg（OH）2
MgCO3
4。96×10ˉ9
9. 1（）×l0ˉ6
2。34×l0ˉ9
1.80×10ˉl1
6。82×l（）ˉ6
◎
（2）混合液A中溶质的主要成分是
（填化学式）
·
（3）检验Mg2＋是否除尽的方法是
。
（4）若要检验Ca2＋是否除尽’你认为效果最好的试剂是
（填字母）
。
A.0。1mol／LNa2CO3
B0. 1mol／LNa2SO3
C。0. 1mol／LNa2SO4
D0. 1mol／LNa2C2O4
（5）溶液B的pH＝12’则B中Mg2＋的物质的量浓度为
。
（6）对溶液B加热并不断滴加6mol／L的盐酸’直至pH＝2时停止滴加’得到溶液C’
该操作的目的是
°
（7）将溶液（〕倒人
（填仪器名称）中,加热并用玻璃棒不断搅拌’直到
（填现象）时,停止加热°
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硒｜小猿热搜.丁｀｜｜′流程典型颗｜00
34. ［月搜次数:98l57］
（20l6.广枣广州盲三ˉ测）（l4分）以某冶炼厂排放的废酸（主要
成分为盐酸’含Fe2＋、Pb2＋＼Cu2＋、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO｀Zn及其他酸
［画0034
不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如图
1）加人KClO｀、
FeCl｀
废酸
加人ZnO
~↓~~~
—次净化
｀
］
／
∩
′
≈
锌粉
↓
盐酸
锌渣
浸出广引过滤
过滤卜引二次净化
产品
浸出渣
滤渣A
滤渣B
回答下列问题
（1）H3AsO3 （亚砷酸）中As的化合价是-
（2）』‘浸出”时反应池应远离火源’原因是
◎
（3）“—次净化”的目的是除Fe、As’加人KCl（）3、FeCl3发生反应的化学方程式
为@
;@
;◎
;@FeCl3＋H3AsO4—FeAsO4↓＋3HCl’滤渣A的成分是
（4）‘‘产品”中的主要杂质是
,避免产生该杂质的改进方案是
◎
（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜＼重量轻等优点’在电动汽车行业应用前景广阔。
负
极使用的是高纯度锌片,
以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。
锌聚苯胺电池充电
时’负极材料上的电极反应式为
·
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○
＾
川
◎
〈旨j
常
｀
~ ~
w凸
馆≥
尸
／气
l
尸■
～′
…＾锦≈～、
~~~｀
（
阻
厂ˉ～
忆
＼
）
人生的奋斗自标决定你将成为怎样的」
γou「g○a｜5dete「∏∩ew∩己tyol」己「ego（∩gt◎be
3◎◎
下,涂个鸦）
（放松
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小猿热搜~工业流程典型颗｜00
033
［月搜次数:48l0l］
（20l7 .辽宁葫芦岛高三≡摸）（8分）不锈钢表面用硝酸和氢氟酸
的混酸处理后,产生的酸洗废液中含有Fe3＋、Ni2＋、NO「、F—和＋6价铬的含氧酸根
35
囚0035
离子等·
以下是综合利用该酸洗废液的工艺路线°
浓硫酸
＞
—
洗
液
酸
废
残液检
测排放
再生酸
已知:
@金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表°
～～～
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Fe3＋
l.5
Ni3＋
6.7
旷
∏
3.4
9.5
6.9
@Ni2＋与足量氨水反应的离子方程式为Ni2＋＋6NH3-［Ni（NH3）6］2＋°
回答下列问题:
（l）滤渣3的主要成分的化学式为
°
“转化”过程中NaHSO3作
（填
“氧化剂”或“还原剂”
）
。
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3 ）代替烧碱调节pH的优点是
◎
（3）已知［Ni （NH3）6］2＋为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为
（4）经检测’最后的残液中c（Ca2＋）
＝0. （川1mol .Lˉl ,则残液中c（F—
）
＝
mol .Lˉl·
［已知Ksp（CaF2）＝4×l0ˉl1
］
36. ［月搜次数:58206］
（20l7 .广车拂山高＝质检）（14分）过氧化尿素［CO（NH2）2
.
H2O2］是＿种白色粉末’溶于水呈弱酸性°
过氧化尿素不稳定’在痕量重金属离子等活
性催化剂的存在下迅速分解.
工业生产过氧化尿素的原理和流程如下.
回0036
30。C
原理: CO（NH2）2＋H2O2—→CO（NH2）2 .H2O2
过氧化尿素合成流程:
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囤小猿热搜.工业流程典型题］00
过氧化氢尿素稳定剂
于燥
成品
包膜
结晶
过滤
反应
母液循环
回答下列问题:
（l）已知过氧化尿索［CO（NH2）2 .H2O2］中的CO（NH2）2与H2O2以氢键连接,其中氮
元素的化合价是
C. ˉ3价
＼. ＋3价
B. ˉ2价
（2）过氧化尿素鉴定反应:在重铬酸钾酸性溶液中加人乙醚和少量过氧化尿素’振荡’
上层乙醚旱贿色’这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应
生成稳定的蓝色过氧化铬（Cr（）5）
。
写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式:
◎
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。
已知30。C时’尿素的溶解度远大于过氧化
尿素的溶解度’则提纯粗产品的操作顺序是
（填序号）
。
@洗涤@蒸发浓缩@过滤@冷却至30°C结晶◎溶解
（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素’搅拌器的材质＿般用玻璃而非铁质’原
因是
’而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料’但需要对搅拌器
进行处理’处理方法是
（5）
I .为测定产品中H2O2的含量,常用KMnO4溶液滴定H2O2（2MnOJ＋5H2O2＋
6H＋-2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O）
°
高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长,因此
在滴定H2O2前’常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。
Ⅱ.称取过氧化尿素样品2.000g’溶解在250mL容量瓶中定容,准确量取25.00mL
于锥形瓶中’加人lmL6mol／L的硫酸’用标定过的0. 1000mol .Lˉl的高锰酸钾标
准溶液滴定至滴人最后＿滴时溶液呈浅红色且半分钟内不褪色’三次滴定平均消耗
KMnO4标准溶液8mL（KMnO4与尿素不反应）
°
@H2O2的质量分数是
（精确到0. l％）
。
◎若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗’最终测得的H2O2的质量分数
（填‘偏大” ‘‘偏小”或“不变”
）
°
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小猿热搜。工业流程典型题｜00函
［月搜次数:59957］
（2016.江西甭昌高三＝摸）（15分）筛及其化合物具有许多优良
性能’被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。
铜阳极泥（主要成分除含Cu＼
37
回00S7
S（儿、NaCl
｜
含蹄硫酸铜母液
｜
｜
0
粗蹄
Te外,还有少量Ag和Au）经如图工艺流程得到粗蹄。
—｛电解沉积除铜恰
~
~ ~~~~ ~~~
铜阳极泥
含蹄浸出液
｜
浸出渣—-→回收金、银等
粗铜
（l）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应:
Cu2Te＋2O2＿2CuO＋TeO2; TeO2＋H2SO4—TeOSO4＋H2O°
@Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应’化学方程式为
◎
@工业上给原料气加压的方法是
（2）操作I是
°
（3）“含蹄浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外,主要是
（4）“电解沉积除铜”时’将“含蹄浸出液”置于电解槽中,铜
电解初始阶段阴极的电极反应式是
（填化学式）
°
蹄沉淀的关系如图°
40
35
l（）（）
80
）
（
〕
～
＝
曰
日
‖
尸
〕
∩
且
∑
］
］
凶
叫
膘
牺
逞
哇
田
60
零
～
斜
40埋
蝗
★电解液含铜虽
ˉ←铜沉淀率
÷蹄沉淀率
÷蹄沉
）
（
勺
▲
5
0‖—·丫广□＝于「—犁
｜0
l0
20
30
40
电解时间∧l
（5）向‘含蹄硫酸铜母液”中通人SO2,并加人NaCl反应＿段时间后’ Te（Ⅳ）浓度从
6.72g.Lˉl下降到0. l0g.Lˉl
’ Cu2＋浓度从7.78g.L—l下降到l. l0g.Lˉl。
@TeOSO4生成Te的化学方程式为
。
◎研究表明’KI可与NaCl起相同作用,从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的
原因是
°
@计算可得Cu2＋的还原率为85.9％, Te（Ⅳ）的还原率为
◎
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036｜
小猿热搜~工业流程典型题｜00
［月搜次数:l24474］
（20l4.高者山率卷）（l0分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7 ）结
晶后的母液（含少量杂质Fe3＋）生产重铬酸钾（K2（〕r2O7）
°
工艺流程及相关物质溶
38
回0038
解度曲线如图
Na,Cr’O7母液
KCr勺O7
固体A
S8（）
当
鸟60
二
＜
马40
翅
叶
霞20
（）
‖
℃
∩
Ⅷ
□
］
翅）
∩
‖
归
皿
月
∩
β
β
斗
·
〗
（）
（l）由Na2（〕r2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为
◎
通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是
（2）向Na2（〕r2O7母液中加碱液调pH的目的是
（3）固体A主要为
（填化学式）
°
固体B主要为
（填化学式）
。
“Ⅱ”或“Ⅲ”
）
（4）用热水洗涤固体A’回收的洗涤液转移到母液
（填“I”
中’既能提高产率又可使能耗降低°
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／」｀猿热搜.工业流程典型题｜00
｜037
［月搜次数:129l87］
（20l3 .广东广州综合坝』试）（l6分）硼酸（H3BO3 ）大量应用于
玻璃制造行业’
以硼镁矿（含2MgO. B2O3 .H2O、SiO2及少量Fe3O4、
CaCO3、
39
回0039
Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下:
H2SO4
硼镁矿粉→圃→哑→浸出液→圈→滤液→｜
浸出渣
滤渣
降温结晶｜→硼酸晶体
↓
母液
已知: H3BO3在20°C、40°（〕、60。C、l00。C时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、
40.2g。
Fe3＋、Al3＋、Fe2十和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时’溶液的pH分别为
3.2、5.2、9ˉ7和12·4°
（1）由于矿粉中含CaCO3
’ ‘‘浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出,故应分
批加人H2SO4。产生泡沫反应的化学方程式为
°
（2）“浸出液”显酸性,主要含H3BO3和Mg2＋、SOiˉ ,还含有少量Fe3＋、
Fe2＋、
Ca2＋、Al3＋等杂质。
』‘除杂”时向浸出液中依次加人适量H2O2和MgO’除去的杂
质离子是
。
H2O2的作用是
（用离子方程式表示）
.
（3）“浸取”后’采用‘‘热过滤”的目的是
。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁’已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶
液的沸点随压强增大而升高°
为了从‘‘母液”中充分回收MgSO4 .H2O,应采取的
措施是将“母液”蒸发浓缩’
40
35
β
日
‖
日
○
日
○
］
∑
∑
‖
］
鸟
翅
哇
蝗
泌
翻
堰
）2
）
20
040
6080l＂］20
l40l60l8（）2（】）
温度／°（〕
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038｜｜小猿热搜~工业流程典型题｜00
40. ［月搜次数:l10018］
（20l8 .江霉南京97核高三联雪）（l2分）以软锰矿粉（主要
含MnO2’还含有少量的Fe2O3＼Al2O3等杂质）为原料制取高纯MnO2的流程如图
所示:
回0040
匝
陋
…
圃
〕
→
甲
圃
№
一
匝
｜
圆
呼
闷
…
应
卜
矿
亚
锰
酸
软
硫
粉
铁
软锰矿粉
硫酸亚铁
（l）酸浸时所发生的主要反应的离子方程式为
◎
（2）酸浸时加人＿定体积的硫酸’硫酸浓度不能过小或过大°
当硫酸浓度过小时’酸
浸时会有红褐色渣出现,原因是
。
硫酸浓度不能过大的
原因是
。
（3）过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3 ,滤液中溶质的主要成分是
（4）焙烧MnCO3的装置如图所示:
◎
石英管
MnCO;
／
空气-＞
空抽气泵
@焙烧时所发生反应的化学方程式为
◎
@焙烧—定时间后需转动石英管’
目的是
。
41. ［月搜次数:63578］
（2014.河寅郑州高二-镍）（10分）平板电视显示屏生产过程中
产生大量的废玻璃粉末,其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。
二氧化柿（CeO2）是—种重要的稀土氧化物,某课题组以此粉末为原料回收柿’设计实验
流程如下:
囚004｜
@加稀硫
酸利｜‖2O2
过滤
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小猿热搜.工业流程典型题｜00 ｜酮
~
『
（1）第@步反应的化学万程式是
’检验滤渣A是否洗净的方法是
◎
（2）第@步反应的离子方程式是
◎
（3）苯取是分离稀土元素的常用方法’化合物TBP作为革取剂能将柿离子从水溶液中革
取出来°
实验室进行苯取操作需要用到分液漏斗’分液漏斗在使用前需要进行的
操作是
; TBP是＿种磷酸三丁醋’产物应该从分液漏斗的
（填
“上口倒出”或“下口放出”
）
。
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g’加硫酸溶解后’用0. l000mol .Lˉl
FeSO4标准溶液滴定至终点时（铱被还原为Ce3＋
）’消耗20.00mL标准溶液,该产
品中Ce（OH）4的质量分数为
（保留小数点后—位）
°
42. ［月搜次数:62283］
（20l5 .四」‖‖成钾高＝摸庭）（15分）明矾石的主要成分是K2SO4
.
Al2 （SO4）3 .2Al2O3 .6H2O及少量氧化铁°
利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下
回0042
图所示
-斗Al（OH）］
→囤臆鹏撇
@
硫黄
雷囤嘿匹
圆
｝→圃亩｜K2SO4晶体
@匹厢.
（l）焙烧炉中发生如下反应,请在方程式中表示出电子转移的方向和数目
垫Al2O3＋9SO2↑
2Al2（SO4）3＋3S
（2）步骤@涉及Al2O3的离子方程式为
（3）步骤◎调pH生成Al（OH）3的离子方程式为
调PH’理由是
;不能用C（）2来
◎
过滤、洗涤和干燥。
（4）步骤@的主要操作步骤是
（5）炉气回收可作多种用途’请举—例
◎
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o40｜｜小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜
［月搜次数:53395］
［2015 .江苏四市高＝教研（一）］
（l2分）电镀污泥主要含有
Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质,可制备Na2Cr2（）7溶液和NiSO4 .6H2O晶体,实现有害
物质的资源化利用。
已知黄钠铁矾［NaFe3（SO4）2（OH）6］是＿种浅黄色的难溶物’具
43. ［月搜次数:53395］
［回0043
有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点°
空气、Na,CO］
H2SO4
CaCO;
电镀
污泥-→
铡
↓
NiSO4.6H2O
Na2CIhO7溶液
（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4’该反应的化学方程式为
（2）写出酸化时CrO;—转化为Cr2O;—的离子方程式:
◎
◎
（3）@加人Ca（〕O3的目的是中和溶液中的酸调节溶液pH’提高铁的去除率。
溶液
pH对除铁效率影响如图所示°
l00
~
~
~
~
◎
○
‖
β
β
斗
崖
褂
堑
悯
疆
靠
20
l
2
3
4
pH
溶液PH对除铁效率的影响
0
则除铁时应控制溶液的pH为
（填字母）
。
C.25～3.5
A.0.5～l5
B. l.5～2.5
@除铁时发生反应的离子方程式为
@若除铁时pH稍大会生成Fe（OH）3胶体,显著降低除铁效率,原因是
◎
（4）从滤液中获取NiSO4 .6H2O晶体的操作为
干燥。
冷却结晶、过滤、
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′」｀猿热搜.工业流程典型题｜00 ｜颐
■
44［月搜次数:48740］
（20l3 。山西太原山大耐中高三月雪）（17分）信息时代产生的大
量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将＿批废弃的线
路板简单处理后’得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物’并
设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
回0044
燕撰摆画w＂邑,
Cu、Al
孺黑［
Fe｀Au
Pt
Cu、Al
Fe｀Au
Pt
请回答下列问题:
（1）第@步Cu与酸反应的离子方程式为
得到滤渣1的主要成分为
。
~
’使用H2O2的优点是
（2）第@步加H2O2的作用是
;调溶液pH的目的是使
生成沉淀。
（3）用第@步所得（〕uSO4 .5H2O制备无水CuSO4的方法是
。
（4）由滤渣2制取Al2 （SO4）3
. 18H2（）,探究小组设计了三种方案:
甲;腮酒】幽渗陋寝洞蒸发｀冷却、结晶、过滤陵Al2（SO4）3
. 18H’O
乙;陋卫逃赋—豁逛隘蒸发冷却结岭遮趾2（So缴）旷｜8Ⅱ20
丙;陋—嘿婆顾卫业陋蒸发拎割』结龋垫遮屿（SO斜）］训:H圆0
上述三种方案中’
方案不可行’原因是
从原子利用率角度考虑’
方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4 .5H2O（Mr＝250）含量°取αg试样配成100mL溶液,
每次取20.00mL’消除干扰离子后,用cmol／LEDTA（H2Y2ˉ ）标准溶液滴定至终
点’平均消耗EDTA溶液bmL°
滴定反应如下: Cu2＋＋H2Y2—＝＝＝CuY2ˉ＋2H＋。
写出计算CuSO4 .5H2O质量分数的表达式＂＝
下列操作会导致CuSO4 .5H2O含量的测定结果偏高的是
·
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
／
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囤｜小猿热搜~工业流程典型题｜00
［月搜次数:70682］
（2012.河北石率庄竿业班一摸）（12分）现有—种以黄铜矿和
硫黄为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。
其主要流程
45
回0045
如下:
HCl、NaCl、CuCl2混合溶液
V
…挫匝—壶＿…雌＿“
—臆!｀—…＿巨署二瓣.
｜
空气
黄铜矿～→
（CuFeS2）
~
｜反应I广｛反应Ⅱ
｜
注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2＋＋CuS＋4Cl—-2［CuCl2］ˉ＋S。
请回答:
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下锻烧,使其转
变为铜’这种方法的缺点是
（填化学式）
。
（2）反应I的产物为
（3）反应Ⅲ的离子方程式为
°
（4）＿定温度下’在反应Ⅲ所得的溶液中加人稀硫酸’可以析出硫酸铜晶体,其原因是
◎
（5）黄铜矿中Fe元素的化合价为＋2,关于反应: 8CuFeS2＋21O2旦垦8Cu＋4Fe（）＋
2Fe2O3＋l6SO2。
下列说法正确的是
（填选项字母）
。
A.反应中被还原的元素只有氧
B.反应生成的SO2直接排放会污染环境
C.SO2既是氧化产物又是还原产物
D.当有8mol铜生成时’转移电子数目为100ⅣA
（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数’取280mL（已折算成标准状
况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol／L的
K2Cr2O7标准溶液滴定至终点’消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知; Cr2O;ˉ＋Fe2＋＋H＋—→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）
@SO2通人Fe2（SO4）3溶液’发生反应的离子方程式为
。
＼
@反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为
°
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜｜043
46. ［月搜次数:127823］
（20l2.江茅盐缄高＝≡调）（12分）二氧化氯（ClO2 ）被称作第
〔画0046
四代杀菌消毒剂。
（1）工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示:
过量98％H2SO4
尾气
｜
｜
｜
↓
＿
~
＿
~
~
刁
~
℃
反应器
｜
｜
厂＼
NaC｜O可、Na
＿√〔∏＼-
／瓦＼——
水
←＝＝-
-＝＝＞
汽
提
塔
吸
收
塔
吸
收
循
环
◎
勘
肃
｜
‖
‖
‖
‖
～
尸
‖
‖
｜
』
｜
‖
‖
‖
‖
‖
~
~
~
＿
—
~
~
~
~
~
~
宁
蝗
—
—
］
漂白液
OH
—＼ˉ≥
↓
卜
母液
废液
@反应器中发生反应的化学方程式为2NaClO3＋2NaCl＋2H2SO4-＝2ClO2↑＋Cl2↑＋
2Na2SO4＋2H2O。
生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1 :105的混合水溶液
加人反应器’ NaCl稍过量的目的是
@反应器中生成的ClO2和Cl2由通人的空气驱出进人ClO2吸收塔’产生的混合液
进人汽提塔’汽提塔排出的废液成分主要是
（填化学式’下同）
。
@以上生产流程中循环@循环利用的物质是
◎
@为提高ClO2的产量’可用亚氯酸钠
ClO2’该反应的化学方程式为
（NaClO2）与反应器中的Cl2反应生成
。
尾气中的Cl2可用SO2水溶
液吸收’该反应的化学万程式为
◎
（2）用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g／LNaClO2溶液’可在阳极室产生ClO2’在
阴极室产生H2和NaOH。
下列有关说法正确的是
（填字母）
·
A.电解时电子流向为电源负极—簇导线ˉ→阴极’阳极→导线—诊电源正极
B.在电解过程中’ Na＋向阳极移动, ClOr向阴极移动
C.在电解过程中阳极周围的pH基本不变
塑2ClO2↑＋H2↑＋2OHˉ
I）.电解的离子方程式可表示为2ClO页＋2H2O
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0“｜｜小猿热搜.工业流程典型题｜00
［月搜次数:52274］
（2016.广东深割｜｜高＝-调）（14分）高锰酸钾是—种常用的氧化
剂°
如图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的＿种工艺（流程中部分
47
［区0047
产物已略去）
冰醋酸
软锰矿
KMnO4
CH｀COOK
MnO7
KClO］—＞
KOH＿≥
操作l
—→
｜＂』
｜
操作3
KMnO啡
晶体
｜
相关物质不同温度下的溶解度（单位: g）数据如表
＼鹅质
渴度＼＼
CHqCOOK
K2SO4
KMnO4
KCl
20℃~
90℃
34.2
ll. 1~
22。9
6.34~
45。2
217~
398
53.9
（l）“熔融”步骤反应的化学方程式为
（2）K2MnO4溶液中加人冰醋酸发生反应的离子方程式为
（3）操作2是
。
◎
（填化学式）
。
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是
（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质有
（填化学式）,若用硫酸代替图
和
中的冰醋酸’则导致的问题及原因是
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小猿热搜.工业流程典型题↑00蛔
48. ［月搜次数:107702］
（20l5 .瑚南长郡中学高三月雪）（l2分）绿矾（FeSO4 .7H2O）
是治疗缺铁性贫Ⅲ药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）
为原料生产纯净绿矾的—种方法:
回0048
稀硫酸
稀硫酸
↓
操作Ⅱ
酸化（pH到,冷却
「操作∏｜一→｜操作Ⅳ｜
｜
｜
V
滤渣Ⅱ
FeSO叫.7H2O
铁屑ˉ-→
↑
滤渣I
｜
通H,S至饱和
查询资料’得有关物质的数据如下表:
在溶液中
（l）操作Ⅱ中’通人硫化氢至饱和的目的是
用硫酸酸化至pH＝2的目的是
（2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶
（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤’其目的是@除去晶体表面附着的硫酸等杂
质;@
（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法:
a.称取2.850g绿矾产品’溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.0l00（）mol／LKMnO4溶液滴定至终点’消耗KMnO4溶液体积的平
均值为2（）.00mL°
@滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为
（填仪器名称）
°
@计算上述样品中FeSO4 .7H2O的质量分数为
。
（结果保留3位有效数
字’ FeSO4 .7H2O的相对分子质量为278）
25°（］
泡和H2S溶液
SnS沉淀完全
淀
沉
始
开
≤
≈
巳
Ⅶ
FeS沉淀完全
pH
3.9
1。6
3.0
5.5
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函｜小猿热搜.工业流程典型题］00
49. ［月搜次数:l03588］
（20l8 .江西毛核学木联盟高三质检）（14分）工业上采用氯化按
回0049
焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰’工艺流程如图:
NH4HCO］
圈幽闷…
除杂
菱锰
矿粉→
沉锰
碳酸锰粗产品→…→高纯度碳酸锰
≡ˉ＞
浸渣
滤液
已知相关信息如下:
@菱锰矿的主要成分是MnCO3 ’还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
@氢氧化物沉淀的条件: Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH分别为4.7、3.2;Mn2＋、Mg2＋开
始沉淀的pH分别为81、9. l。
◎“焙烧”过程的主要反应:MnCO3＋2NH4Cl直旦MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑°
@常温下’几种难溶物的Ksp如表所示:
难溶物
Mn（〔）H）2
MnCOq
CaF2
MgF2
K
Sp
2.0×］0ˉl3
2。0×l0ˉ1l
2。0×l0ˉ10
7。0×l0ˉ1l
′Ⅶ（NH4（〕l）
（1）分析图l、图2、图3’最佳的焙烧温度焙烧时间＼
分别为
m（菱锰矿粉）
◎
‖｝锰浸出率／％
＂
Ⅲ
95
90
85
80
75
70
l
册仁
90卜ˉ
;;卜
75区
70卜
］
］
4α）450 5（川550
焙烧温度／。（
3045仪）
75
焙烧时间／Inln
（）.60.8
l。0l2
′刃（NH4C｜）
′″（菱锰矿粉）
图l
（2）‘‘除杂”过程如图
图2
图3
氧化剂X
氨水
NHqF
｛
｜
｜
↓
V
↓
授出液→［鼠花］→「碉ˉ『∏］—｜除钙＼篷｜—净化液
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I
小猿热搜ˉ工业流程典型题］00
｜
｜047
■
@已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为（NH4）2S2O8＞H2O2＞Cl2＞MnO2＞
Fe3＋’则氧化剂X宜选择
（填字母）
。
A. （NH4）2S2O8
B.MnO2
C.H2O2
DCl2
@调节pH时, pH可取的最低值为
。
◎当CaF2、MgF2两种沉淀共存时’若溶液中c（（〕a2十）＝1.0×l（）ˉ5mol .Lˉl ,则
c（Mg2＋
）
≡
mol 。Lˉl°
（3）“沉锰”过程中’不用碳酸钠溶液替代NH4HC（）3溶液’可能的原因是
（4）测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤:
@称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中,加少量水湿润°
再加25mL磷
酸,移到通风橱内加热至240°C’停止加热’立即加人2g硝酸按’保温’充分反应
后’粗产品中的碳酸锰全部转化为［Mn（PO4）2］3— ’多余的硝酸按全部分解。
用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物’冷却至室温。
@将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至l（）0mL’ ~滴加2～3滴指示剂,然后用浓度为
0.2000mol .Lˉl的硫酸亚铁按［（NH4）2Fe（SO4）2 ］标准溶液滴定’发生的反应
为［Mn（PO4）2］3ˉ＋Fe2＋-Mn2＋＋Fe3＋＋2PO』ˉ。
到达滴定终点时,消耗的
硫酸亚铁按标准溶液的体积为20.00mL。
计算:碳酸锰粗产品的纯度＝
°
误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡’则测得的碳酸锰粗产品的
纯度
（填“偏高”“偏低”或“无影响”
）
°
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648｜｜小猿热搜.工业流程典型题↑00
＝
］
50. ［月搜次数:122332］
（2012.广车臻海高三摸庭）（14分）镁砂（MgO）是一种高温耐
回0050
火材料。
下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程:
灰乳
MgC｜2 。6H2O
｜
V
过滤
隔解］兰:
雁闸→
氨花页而｜→「∏丽J硼→
请回答:
（1）MgCl2 .6H2O溶于水’溶液呈
（填“酸性,, “中性”或“碱性”
）
（2）写出氨分子的电子式
（3）蒸氨是将石灰乳通人氯化铰溶液中’并加热’写出该反应的化学方程式
◎
（4）轻烧后的产物为
◎
（5）工业获取的MgCl2 .6H2O常混有FeCl3 ’除去Mg（〕l2溶液中的Fe3＋’可选用下列试
剂中的
。
A.MgO
BNaOH
C.Mg（OH）2
DKSCN
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子’过滤后洗涤沉淀的方法是
检验沉淀已洗涤干净的方法是
。
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○
○
3◎◎｜煽糕祸蹦瓢耀为怎样的人
（放松-下,涂个鸦）
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小猿热搜ˉ工业流程典型题］00 ｜ˉ硒
0
51. ［月搜次数: 1l5l26］
（2017 .尸西壮族白言台区南宁高＝一摸）（l4分）偏钒酸铰
（NH4VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等°
用沉淀法除去工业级偏钒酸按中
的杂质硅、磷的流程如下:
回005｜
NaOH溶液
盐酸
MgSO4溶液~
NH4C｜溶液
｜~｜
｜
｜
工＂缀NH↓VO｀→圈—皿—匝＿颐—圃—＿NH〃O』
｜
~｜
NH］
滤渣
（1）碱溶时’下列措施有利于NH3逸出的是
（填字母）
。
a.升高温度
h增大压强
c.增大NaOH溶液的浓度
（2）@滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3 ,已知Ksp（MgSiO3）＝2.4×l0ˉ5,若滤
液中c（SiO;—
）＝0~08mol .L—l ’则c（Mg2＋）
＝
@由下图可知’加人—定量的MgSO4溶液作沉淀剂时’随着温度升高,除磷率下
降,其原因是温度升高,Mg3（PO4）2溶解度增大和
但随着温度的升高’除硅率升高,其原因是
（用离子方程式表
示）
气生除磷率
-□ˉ＿除硅率
~
~
‖
‖
’
思
除
磷
硅
率
／
｀
」
％
／
｛
＼
~
70
~
~
60
70
80
Ⅳ°（〕
（3）沉钒时’反应温度需控制在50°C’在实验室可采取的加热方式为
（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响,设计实验步骤（常见试剂任选）:取两份l0mL
＿定浓度的滤液A和B,分别加人lmL和l0mL的lmol .L—lNH4Cl溶液,再向A
中加人
mL蒸馏水’控制两份溶液温度均为50°C、pH均为8’由专用仪器
测定沉钒率°
加人蒸馏水的目的是—
（5）偏钒酸按本身在水中的溶解度不大’但在草酸（H2C2O4）溶液中因发生氧化还原
反应而溶解’同时生成络合物（NH4）2
［（VO）2 （C2O4）3
］’该反应的化学方程
式为
°
■
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050｜｜小猿热搜.工业流程典型题］00
■
［月搜次数:l16678］
（20l7 ·内攀古包头高≡-摸）（l4分）利用锌锰干电池内的黑
色固体水浸后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2＋等）制取MnSO4 .H2O的实验流程
回0052
如下:
52
FeS
MnO2
MnCO3
｜
｜
｜
↓
蒸发浓缩｀
膨瓣｜
瓣一囤—匝一哑一Ⅱ—匝—
｜
70c℃进行
~↓~
调p卜｜＝2
调p删
滤淹‖
＂＂s°｝＂型°
滤渣I
已知: 25。C时’几种硫化物的溶度积常数如下
｜
｜
HgS
2.2×10ˉ54
物质
MnS
4.6×l0＿l4
FeS
5。0×10—18
溶度积
25°C时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
沉淀物
8.3~
9。8
开始沉淀的pH
7.6
刁
′
勺
△
完全沉淀的pH
｜
9.7
刁
／
气
≤
≥
（l）上述流程中’蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有ˉ
（2）在加热条件下“浸取” ,其原因是
◎
;浸取时生成MnSO4和
Fe2（SO4）3的化学方程式为
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和
◎
（填化学式）;若浸取反应在25。C
~
时进行, FeS足量,则充分浸取后溶液中的旦L1l旦1卫＝
c（Fe2＋）
（填数值）
氧化时可用H2O2代
（4）‘氧化”时的离子方程式为
替MnO2’H2O2的电子式为
（5）中和时’应该调节溶液pH的范围为
◎
P
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜丽丁
［月搜次数:9764l
］
（20l3 .江霉四市高≡≡调）
（l4分）过氧化钙晶体
（CaO2 .8H2O）较稳定’呈白色’微溶于水’能溶于酸性溶液。
广泛应用于环境杀
菌、消毒等领域。
回0053
（＿）过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2 .8H2O的主要流程如下:
53
CaC｜2（s）
∩2O2｜（30％）
｜糯解什≡｜沉淀什｜过滤｜-「雁］—
NH〕
删产品
』
「
广
卜
郝
川
→
尘
工
工
＿
·
【
′
→
＿
＝
（1）用上述方法制取CaO2 .8H2O的化学方程式是
◎
（2）沉淀时常用冰水控制温度在l0。C以下和通人过量的NH3 ’其可能原因分别
是@
;@
（二）过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中’加人30mL蒸馏水和l0mL2.000mol
. L—l
H2SO4’用0.0200mol .LˉlKMnO4标准溶液滴定至终点。
重复上述操作两次。
H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnOJ＋5H2O2＋6H＋＝＝2Mn2＋＋5O2
↑
＋8H2O°
（3）滴定终点观察到的现象为
（4）根据下表数据’计算产品中CaO2 .8H2O的质量分数（写出计算过程）
。
KMnO4标准溶液滴定数据
◎
KMnO4溶液的体积／mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1.02
24.04
2.00
25.03
0.20
23·24
滴定次数
样品的质量／g
~
~
~
~
0.3000
0.3000
0.3000
勺
～
3
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052｜
小猿热搜.工业流程典型题｜00
［月搜次数:88663］
（2015 .北袁海褒区高≡一摸）（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组
成,含有少量Fe2（）3、FeO、Al2O3等杂质。
用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图
回0054
所示:
54
工业硫酸
｜
囱皿ˉ乎圃皿垫→
雁匿］
加NaOH凋
j‖NaO‖调
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
完全沉淀时的pH~
］0。8
开始沉淀时的pH
氢氧化物
Mg（OH）2
9。3
Fe（OH）2
尸
皿
曰
／
＾
凹
／
气
≤
√
7。6
Fe（OH）3
刁
′
勺
△
Al（OH）｀
47
刁
／
气
＜
』
（1）MgO的电子式为
◎
（2）滤渣2的主要成分是
’向滤渣2中继续加人过量的NaOH溶液’发生反应
的离子方程式为
。
（3）加人NaOH调节溶液pH＝12.0时’发生反应的离子方程式为
（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgS（）4,可以使烟气脱硫,该反应的化学
方程式为
°
（5）若取α吨硼泥为原料,最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损
失）,则硼泥中MgO的质量分数为
（用含有α、b的代数式表示）
°
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小猿热搜。工业流程典型题｜00
｜
｜053
55. ［月搜次数:52885］
（2018.山枣｀安徽学木联盟高三10月联奢）（12分）＿种用硫酸烧渣
（主要成分为氏2O3、FeO＼Fe3O4、FeS2、SiO2）制备铰黄铁矾［（NH4）卯Feγ（SO4）愿（OH）＂’
其中Fe为＋3价］的工艺流程如图所示:
回0055
废硫酸
空气
滤液
硫酸烧渣
—
褐煤
FeO、SlO,等
~
~~~~
隔蘑ˉ‖瞎厩｜
按黄铁矾
@
@
氨水
回答下列问题:
（1）焙烧前需进行“粉磨”的目的是
高温焙烧的主要目的是
;硫酸烧渣加褐煤
（2）‘‘焙烧”的温度与“浸取”时浸出率的关系如图1所示’超过800°C时’浸出率开始
降低’其原因是
‖
＝
I:p卜l＝］.5,80。C
Ⅱ:pH＝l.5,
5（）
°（］
ⅢpH≡2.5, 50。（〕
Ⅳ:pH＝3.5’ 5（）°C
‖
◎
‖
○
β
∩
‖
β
β
斗
γ
＝
］
◎
‖
‖
◎
∩
◎
目
β
斗
∑
崖
褂
逞
懈
雹
＋
刷
出
崖
褂
泪
阻
Ⅲ
Ⅳ
500600
700
80（）
900
焙烧温度／°C
图l
0246
8
］0′／h
图2
（3）步骤@中Fe2＋的氧化率随控制条件及时间的变化关系如图2所示’适宜的条件为
（选填‘‘ I” “Ⅱ” ‘‘Ⅲ”或“Ⅳ”
）
。
从滤液中可回收的产品是
（填化学式）
。
（4）为测定产品按黄铁矾的化学式’进行以下实验:
步骤l:称取l9.2g按黄铁矾’加足量的稀盐酸溶解’将所得溶液分为A＼B两
等份;
步骤2:问A中加人足量的NaOH溶液并加热’共收集到0.448LNH3 （标准状况下）
’
过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化,可得48g固体残渣;
步骤3:向B中加人足量的BaCl2溶液,过滤＼洗涤干燥,可得9.32g固体残渣°
则产品按黄铁矾的化学式为
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｜054｜｜小猿热搜ˉ工业流程典型题｜00
［月搜次数:57367］
（2014.广零拂山高三质检）（l4分）磷酸盐骨水泥具有良好的生物相
容性和生物活性°
医药工业利用共沉淀原理通过控制Ca／P物质的量比＂（Ca）／川（P）
’
制备相应产品, Ca5（PO4）3OH和Ca3（PO4）2的川（Ca）／＂（P）分别为167和l.5,流
回0056
程如下:
56
｜删｝j辙｜
融｜
｜
｜｛『｛懈m
｜
｜（N…o小＂皿co…
水浴37°C’强力搅拌
Ca（NO］）2溶液
调′′（Ca）／″（P）
氨水
调pH
（NH↓）2HPO4、NH4HCO］混合液
水浴37°C’强力搅拌
｜
｜
主要产品［Ca3（PO4）2］
［注:Ca5（P（）4）3OH、Ca3（PO4）2和CaHPO4均难溶于水;Ca（H2PO4）2溶液pH＜7］
下表为Ⅶ（Ca）／″（P）＝l.5时》不同pH下制得滤饼的产率以及分析结果:
6。8
7.2
8.0
9.0
l0。0
92。6
95.3
96.7
946
95.6
1.51
1.50
l.5l
l.52
l。52
pH
产率（％）
＂（Ca）／″（P）
（1）流程中强调“滴加速度1（）（）mL／45min”的作用是
流程中调pH选氨水’不选生石灰或石灰乳的理由是
。
（2）从表中数据分析生成Ca3（P（）4）2时’ ‘‘pH＝卯”中的卯的最佳取值为
滤饼的化学成分为Ca5（PO4）3OH＼Ca3（PO4）2、CaHPO4和
（3）酸性条件下’产率偏低的原因是
（4）‘‘高温锻烧”滤饼》化学反应方程式为
·
（5）下图是生产轻基磷灰石时得到的实验曲线’依据图上信息计算磷的初始浓度为
0.70mmol／L, pH＝10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为
。
l0（）厂
—-＿-▲
---＿-ˉ-■
▲
—
■
80
室
褂
埋
睡
嚣
6（）
-—◆
▲
▲■
40
20
‖
（）
l0
20
30
40
5（）
60
反应时「日］／min
0
＿◆-pH＝9.0-■—pH≡l0。0士pH＝ll.（）
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜
055.
［月搜次数:106571］
（2013.广零尸州高≡综合）（14分）亚铁盐中, FeSO4 .7H2O露置
于空气中易被氧气氧化,而莫尔盐［（NH4）2SO4 .FeSO4 .6H2O］在空气中不易被氧
化,也是＿种定量分析试剂。
其制备原理是（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝
57
回0057
（NH4）2SO4 ,FeSO4 。6H2O°
实验室由废铁屑制备莫尔盐的过程如下:
→｜莫尔盐晶体
四用硫酸糯解司『僧so裕液｜:删紫｛鹃儿过滤
@趁热过滤
→「每菠］
（步骤Ⅱ）→｜剩余铁屑｜
（步骤Ⅲ）
陋…＝网
（步骤I
）
（l）步骤I除锈的操作过程是将废铁屑放人烧杯中’
过滤’洗涤°
（2）步骤Ⅱ铁屑的溶解在锥形瓶中进行’用水浴加热到60。C左右,需要的仪器是铁架
台、石棉网、大烧杯、
（3）步骤Il中加人的（NH4）2SO4与溶液中FeSO4的物质的量应满足的关系为
′′
［（NH4）2SO4］
:n（FeSO4）＝
为了确定（NH4）2SO4用量,下列方法简便可行的是
（填字母）
。
A.称量废铁屑的质量’推算所需（NH4）2SO4的质量
B.称量无锈铁屑和反应剩余的铁屑的质量,推算所需（NH4）2SO4的质量
C.测定FeSO4溶液的浓度和体积’推算所需（NH4）2SO4的质量
（4）所得晶体产品中可能混有的杂质是FeSO4 .7H2O和（NH4）2SO4中的一种°
若含
有FeSO4 .7H2O’则露置于空气中易氧化变质;若含有（NH4）2SO4’则二价铁含
量偏低°
某小组设计了如下方案进行检验和测定’请完成表中内容°
实验现象和结论
样品颜色可能有变化
实验方案
取少量样品
序号
步骤1
若
步骤1后将样品转移到试管中’加人
去氧蒸馏水,调节到酸性’
步骤2
说明产品中含有FeSO4 。7H2O杂质
若步骤2证明产品不含FeSO4 。7H2O
Ⅷ2
（填“＞”或
若饥′｜
步骤3
杂质,再另取样品测定产品中NHi的
质量分数汕l ’与理论值川2比较
“＜”
）,说明产品中含有（NH4）2SO4
杂质
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0囤｜小猿热搜.工业流程典型题｜00
［月搜次数:122l49］
（20l3 .山西太原高≡一摸）（12分）化合物K厕Fe（C2O4）γ
.
3H2O（Fe为＋3价）是—种光敏材料’实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定
这种材料的组成:
回0058
58
K2C2O4
FeCl刁］—｛藤卜圃ˉ
溶解
蒸发
冷却
结晶
（1）结晶时应将溶液用冰水冷却’置于黑暗处等待晶体的析出’这样操作的原因
是
°
（2）操作I的名称是
◎
（3）称取＿定质量的晶体置于锥形瓶中,加人足量的蒸馏水和稀H2SO4,将C2Oiˉ转化为
H2C2O4后用0. l＂0mol .L—lKMnO4溶液滴定’当消耗KMnO4溶液24.＂mL时恰好完
全反应’ H2（〕2O4与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式是
;再向溶液中加人适量的还原剂,恰好将Fe3＋完
全转化为Fe2＋,用KMnO4溶液继续滴定。
当Fe2＋完全氧化时,用去KMnO4溶液
4.00mL’此滴定反应的离子方程式是
。
（4）配制l00mL0. l000mol .LˉlKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻
璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有
（填仪器名称）
。
滴
定终点时溶液颜色为
色’且30秒内不恢复原色°
（5）经计算,化合物K卿Fe（C2O4）γ .3H2O中’
卯＝
◎
操作
I
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜
｜057｜
59. ［月搜次数:43050］
（2011 .江芬四市高三二调）（l5分）工业上用粗氧化铜（含杂质
FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2 .2H2O）的生产流程如下:
回0059
○
∑
日
∑
｜
∑
℃
Ⅲ
〔
℃
册
浓
｜
↓
｜
物质
｜
完全沉淀时的pH
｜
｜
｜
Fe（OH）2
≥9.6
Cu（OH）2
≥6.4
Fe（OH）3
3～4
（1）写出向溶液A中加人NaClO的离子方程式:
（2）沉淀C的化学式为
。
◎
（3）实验室如何检验沉淀E已洗涤干净?
（4）低温蒸发的目的是
。
◎
（5）流程中两次加人了（〕uO,而不是＿次性向溶液B中加人过量的CuO,其理由是
60. ［月搜次数:92932］
（20l7 .河北衡水中学盲三下凿期期中）
（15分）醋酸镍
［（CH3COO）2Ni ］是＿种重要的化工原料°
—种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、
回0060
CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程如图所示:
H2SO4＋HNO3 （少量）H2O2
№OH
什醋酸镍
含镍废料
滤渣l
滤渣2
滤渣3
滤液
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表:
金属离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Fe3＋
l.
］
3.2
Fe2＋
5。8
8。8
Al3＋
3.0
5.（）
句~d
Ni丝十
6.7
9.5
＝
厂
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65目］
小猿热搜.工业流程典型题］00
（l）NH4F的电子式为
（2）将含镍废料粉碎的目的是
◎
（3）调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是—
（4）滤渣l和滤渣3主要成分的化学式分别是
◎
◎
（5）写出氧化步骤中加人H2O2发生反应的离子方程式:
（6）酸浸过程中’ 1molNiS失去6／VA个电子’同时生成两种无色有毒气体°
应的化学方程式:
写出该反
（7）保持其他条件不变’在不同温度下对含镍废料进行酸浸’镍浸出率随时间变化如图
所示°
酸浸的最佳温度与时间分别为
°C、
min。
皿
卯
朋
扔
别
跑
即
串
雨
栅
望
则
雕
~
~
~
~
~
~
~
78
76
2
刨
］
们
］
‖
∑
］
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅲ
／
○
间
β
时
创
（）
‖（）
（8）沉镍过程中’若c（Ni2＋）＝2.0mol .Lˉ1 ,欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全
［c（Ni2＋）≤l0ˉ5mol .Lˉl
］,则需要加人Na2CO3固体的质量最少为
g。
（保留小数点后l位）
物质
CaSO4
NiF,
~
CaF2
NjCOq
20｛〕时溶解性（H2O）
微溶
可溶
难溶
≤
≈
·
］
×
＾
‖
］
~~
Ⅳ
吕
Ⅸ
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小猿热搜.丁｀｜｜′流程典型题↑00硒
61. ［月搜次数:123273］
（2018 .辽宇爽阳车北甭才学犊高≡二摸）（12分）某实验小组以
粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni （NH3）6Cl2,并测定相关组分的含量°
制备流程如图所示:
回006‖
（1）3mo‖LHNO｀
（l）盐酸
圈｝』）脱叫滞｝』）蕊驾髓卜围
圈糕罐滁
（a）
（b）
（C）
（d）
绿色
沉淀
蓝紫色
晶体l
』
已知:@部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
Fe3＋~
l ·5
Cr3＋~
43
Ni2＋~
6.9
离子
开始沉淀pH
完全沉淀pH
◎
○
句
垄
5.6
｜
89
@Ni（OlI）2为绿色难溶物°
Ni（NH3 ）6（NO3 ）2、Ni（NH3 ）6Cl2均为可溶于水的蓝
紫色晶体’水溶液均显碱性。
（1）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为
。
（2）步骤（b）首先加人试剂X调节溶液的pH约为6’过滤后再继续加人X调节pH以
得到绿色沉淀°
@调节pH约为6的原因是
（填字母）
。
@试剂X可以是
A.H2SO4
B.Ni （OH）2
C.NaOH
D.Fe2O3
ENiO
（3）NH3含量的测定
i .用电子天平称量mg产品于锥形瓶中’用25mL水溶解后加人3.00mL6mol／L盐
酸’以甲基橙作指示剂’滴定至终点消耗0.5000mol／LNaOH标准溶液VlmL;
Ⅱ.空白实验:不加人样品重复实验i ’消耗NaOH标准溶液｜／imL。
@NH3的质量分数为
@在卜述方案的基础上,下列措施能进—步提高测定准确度的有
（填标号）
。
A.适当提高称量产品的质量
B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞代替甲基橙
D.进行平行实验
（4）为测定Cl的含量,请补充完整下述实验方案°
称量mg产品于锥形瓶中’用25mL水溶解’
’滴人2～3
滴K2CrO4溶液作指示剂’用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数’
重复操作2～3次°
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硒｜小猿热搜.丁｀｜｜《流程典型颗｜00
［月搜次数:105586］
（2018.北章市中央尾族大学畸厘中学高＝月奢）（10分）电解精
炼铜的阳极泥中含有银、铂＼金等贵金属°
提炼阳极泥的方法有多种’湿法提炼是其
62
回0062
中重要的＿种’其主要生产流程如图所示
囤
哗
液
溶
｝·
∑
＼
／
〕
Ⅱ
Ⅳ
（
吕
∧
斗
精炼铜
的阳极泥
→
习
请回答下列问题:
（］）各步生产流程中都涉及了同＿种分离方法。
该方法是
。
（2）脱铜渣A中含有AgCl’它溶于浓氨水的离子方程式为
（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气,则每消耗128gN2H4’生成
molAg。
（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3＼NaCl反应生成NaAuCl4’在NaAuCl4中
Au元素的化合价为
（5）@阳极泥中的铜可以用Fe（〕l3溶液浸出’所得溶液主要含有的阳离子为Cu2＋、
Fe3＋和Fe2＋;结合下图分析:
（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）要从浸
出液中提纯铜,最好先加人＿种试剂’可选择下列何种试剂
（填字母）
°
｜日C
ˉl。0
ˉ2。0
ˉ3』（）
ˉ40
ˉ5.0
可
∑
℃
「
〔
＝
』
｜
｜
｜
｜
｜
｜
｀
叮
）
＋
‖
寸
＝
巳
~~~
｜
2 345
6
7
8
9
l（）pH
A.氧化铁
B.酸性高锰酸钾
C.酸化的双氧水
该操作的目的是
然后加人适量的（〕uO调节pH＝3.7。
@从图中数据计算可得Cu（OH）2的Ksp约为
◎
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小猿热搜ˉ工业流程典型题］00
｜
｜Qβl
63. ［月搜次数:69021］
（20l8 .四川成钾市高＝摸庭）（l4分）用含钻废料（主要成分为
Co2O3 ’含少量Fe2O3＼Al2O3、NiO、Si（）2等）制备草酸钻晶体（CoC2O4 .2H2O）的
流程如图所示:
回0063
H2O2
稀硫酸Na2SO〕
CoO
有机革取剂（NH4）2C2Oq
｜
｜
｜
↓
回0063
CoO
有机革取剂（NH4）2C2O斗
｜
雁偏〗迹由醚｜…叼
犀＿
~~V~~
含钻
｜
｜
囤
废料→
~~0~
→
＝＝口≥
滤渣I
（l）滤渣I的成分是
滤渣II［Fe（OH）3｀Al（OH）］］
浸钻时Al2O3溶解的离子方程式为
’
Co2O3溶解的离子方程式为—
（2）滤液I中加人H2O2的目的是
◎
;加人CoO产生Fe（OH）3
和Al （OH）3的原因是
;若要将滤液I中Fe3＋和Al3十
全部沉淀’则应将滤液I的PH控制在
。
［已知:溶液中离子浓度小于
1×10ˉ5mol／L’则认为该离子完全沉淀; Ni （OH）2、Fe（OH）3、Al （OH）3的
Ksp分别为1×10ˉ15、l×l0ˉ38、l×l0ˉ32］
（3）加人有机革取剂的目的是
（4）加人（NH4）2C2O4反应的离子方程式为
过滤得到的CoC2O4 .2H2O需用蒸馏水洗涤检验是否洗涤干净的方法是
◎
」
滤液I
含Co2＋、Fe2＋、Al］＋、Ni2＋
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砸小猿热搜ˉ工业流程典型题｜00
b
64. ［月搜次数:ll7l51］
（20l3 .江霉南通盲≡二调）（14分）碘被称为“智力元素” ’科学
回0064
合理地补充碘可防止碘缺乏病’KI＼KIO3曾先后用于加碘盐中。
（l）工业上可以通过铁屑法生产KI’其工艺流程如下:
I,
碳酸钾CO,
水
铁屑
成品
Fe3O4
@反应I生成铁与碘的化合物’若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21
127’则加人足量碳酸钾时’反应I的化学方程式为
;用冰水洗涤的目的是
@操作A包括
◎
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3 ’然后再用KOH中和的方法进行生产°
O烹任时,含KIo3的食盐常在出锅前加人,其原因是
@若制得l284kgⅪO3固体’理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水
kg°
@KIO3还可通过下图所示原理进行制备°
电解时总反应的离子方程式为
若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比
（选填
‘‘增大’, “减小”或“不变”
）
。
Ⅸ
糊
l
夜
阴离子交换膜
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I
3◎◎滤瓣滤崩瓤雕为怎棒的人
（放松—下,涂个鸦）
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厂
‖
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小猿热搜。工业流程典型题｜0O
｜
｜063
∏
65. ［月搜次数:83739］
（2018.河南＾市盲≡-测）（14分）某硫酸工厂的废水中含有较
多的H＋、Cu2＋、Fe2＋、SO;ˉ、AsO』ˉ、HAsOi＿＼H2AsOJ等需要处理的杂质离子,
回0065
其中—种处理流程如图所示
石灰乳
Na0H
NaOH
｜~~~
↓~~~
—｜
￡哩广＝
｜~~~
↓~~~
↓
｜调节p＂＝5～7卜→
｜
废水＿→调节
达标废水
｜
沉淀A
CU（OH）2沉淀
FeAsO4沉淀
已知:KSp ［CU（OH）2］＝2.2×1（）ˉ20’KSp ［Fe（OH）2］＝8.6×I（）ˉl6; H3ASO4为
弱酸°
（1）沉淀A的主要成分的化学式是
°
（2）常温下pH＝7的溶液中（〕u2＋的物质的量浓度为
否沉淀完全?
（填“是”或“否”
）
°
’此时Fe2十是
（3）若氧化过程中生成了某种胶体’用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原
因:
°
（4）最后＿次调节pH时’ pH过低或过高砷的去除率都会明显降低’
原因是
（从平衡角度解释）
;
pH过低时可能的
pH过高时可能的
原因是
（从沉淀转化的角度解释）
°
（5）硫化法是另一种处理含砷废水的方法,涉及的反应有
@Na2S＋H2SO4＝≡Na2SO4＋H2S↑
@2H3AsO3＋3H2S＝＝As2S3↓＋6H2O
@As2S3＋H2SO4 （浓）＝＝As2O3＋4S＋H2O
在反应@和@中,硫酸表现出的性质依次是
◎
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…｜小猿热搜。工业流程典型题｜00
66. ［月搜次数:7l747］
（2017 .河北五犊联墨高＝≡摸）（14分）低浓度SO2废气的处理
是工业难题’工业上常利用废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制
备无水Na2SO3 ,成本低,优势明显其流程如图所示:
回0066
尾气排放
NaOH
成品
2CO3
Na
啤已｜
含SO2日
酸厂尾
酸
（l）为了使SO2尽可能吸收完全’在不改变吸收塔体积的条件下’可以采取的合理措施
是
（写出两条）
。
（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式:
◎
（3）如图所示为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
连
翅
逞
-Na2CO3
—NaHCOq
ˉˉˉNa2SO3
＿NaHSOq
■
′
〃
一＞
SO2通人量
℃
冗
〃
@初期反应（图中A点以前）的化学方程式是
@通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物’实现Na2SO3的循环利
用’示意图如图所示:
Na2SO3
NaHSO3
↑
↑
（二）
@
NaHSO3与Na2SO3混合物
｜
稀H2SO4
a室
｜
阳
离
子
交
换
膜
｜
室
↑
β
阳
离
子
交
换
膜
｜
C室
↑
瓣
瓣
赣
黔
嚣
裂
爵
攘
攘
獭
″
蠕
瓣
獭
撬
蝉
攘
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小猿热搜。工业流程典型题｜00蹿
简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理
（4）如图所示是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33。C前后对应不同物质）’下列说法正
确的是
°
｀S（g）
b
无水Na2SO3
「～＿-＿＿-
Na2SO3 。7H2O
α
句
勺
√
勺
〕
温度（°C）
A.α点时溶液为不饱和溶液
B.b点时Na2SO3 .7H2O和无水Na2SO3共存
C.制备无水Na2SO3 ’应该在95～100。（〕加热浓缩’冷却至室温结晶
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2’则理论吸收量最多的是
（填字母）。
A.Na2SO3
B.Na2S
C。Ba（NO3）2
D.酸性KMnO4
67. ［月搜次数:97480］
（20l8 .辽宁魂β日市寒北宜才学核盲三-摸）（14分）K（〕lO3晶体是
＿种常见的氧化剂’其生产工艺如图所示:
回OO67
｜
作
KClo｀晶体｜
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066｜｜小猿热搜~工业流程典型题｜00
请回答下列问题:
（l）Ca（〕O3锻烧前要粉碎的目的是
·
（2）写出“氯化池”中生成Ca（ClO3）2的化学方程式:
。
该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗＼烧杯、
◎
（4）实验室制取KClO3可通过反应: 3Cl2＋6KOH＝＝＝5KCl＋K（〕lO3＋3H2O’在密闭容
器中向9°C的KOH溶液中通人少量Cl2’此时Cl2的氧化产物主要是
;
继续通人适量Cl2,将溶液加热,溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示’
图中甲、乙、丙依次表示的离子是
（不考虑Cl2的挥发）
°
c／mol .Lˉl
‖
甲
乙
内
7′。C
（）
66
（5）甲同学为测定制取的KClO3样品中ClO丁的含量’称取样品αg’准确配制成l000mL
溶液,从上述溶液中取出l0.00mL于锥形瓶中’准确加人30.00mLl.00mol .L—l
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量）
。
再在锥形瓶中加人100mL蒸馏水及某种氧化
还原反应指示剂’用0.200mol .LˉlK2Cr2O7标准溶液滴定至终点’消耗5.00mL。
（已知; Cr2O;—＋6Fe2＋＋14H＋＝＝≡2Cr3＋＋
样品中ClO丁的质量分数为
6Fe3十＋7H2O’ （〕lO丁可被Fe2＋还原为Clˉ
）
。
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小猿热搜~工业流程典型题｜00
｜
｜0β7｜
■
‖
68. ［月搜次数:ll8526］
（20l7 .呵北保定市高≡期奉）（14分）石墨在材料领域有重要应
用,某初级石墨中含SiO2（7.8％）、Al2O3（5. 1％）
、Fe2O3（3. 1％）和MgO（0.5％）
等杂质°
将初级石墨与活性炭混合通人氯气加热至l500。C得到纯化石墨和气体I
,
［画0068
对气体I的综合利用工艺如图所示
｜
—｛气体∏
｜№oH糯液
「＿过量№oH溶蔽
」闹阿］
步骤圃
气体Ⅱ
固体Ⅲ
含水玻璃的混合溶液
乙酸乙醋
「
陆硒
气体I
｜
＝■ˉ-
加热
溶液Ⅱ
沉淀V
注: SiCl4的沸点是57.6。C’金属氯化物的沸点均高于l50。C。
请回答下列问题:
（l）向反应器中通人Cl2前,需通＿段时间的N2’主要目的是
（2）高温反应后’石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物’
要为
。
◎
气体I中的碳氧化物主
（3）由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为
（4）步骤@为
’所得溶液Ⅳ中的阴离子有
◎
（5）由溶液Ⅳ生成沉淀V的总反应的离子方程式为
100kg初级石墨最多可获得沉淀V的质量为
9
kg。
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068｜｜小猿热搜~工业流程典型题｜00
】
［月搜次数:ll0940］
（20l7.四」‖｜绵β日高三≡诊）（l4分）电石广泛用于生产PVC、维
尼纶等’电石与水反应获得残渣—电石渣’主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他杂
69
回0069
质°
某工」｜（电石渣的几种回收利用流程如图所示
里≡｜常遇氢止｜→漂口粉
KC｝
~~｜~
旦引7:丽→匝—曲
H,O
＿-—＞KClO｀估｜体
滤渣
示耸囤反应恰
环氧乙烷
几种物质在水中的溶解度曲线如图所示°
回答下列问题
＾
‖
γ
叮
／
β
‖
β
尸
〕
鸟
曲
谨
连
‖
○
∩
∩
斗
］
〗
］
／
／
声／
l00
20
40
60
》口
‖II∏
（］
（1）常温氯化
@反应的化学方程式是
◎
（填字母）
。
@提高Cl2转化为Ca（ClO）2的转化率可行的措施有
A.加热升高温度
B.适当减缓通人C｜2的速率
C.充分搅拌滤浆
I）.加水使Ca（OH）2完全溶解
@电石渣中的有害杂质CNˉ与（】］Oˉ反应转化为两种无害的气体’每转化lmol
（〕N—至少需要消耗氧化剂ClOˉ
mol°
~ ≡广
一
一
CaCl,／
~ ~
｜
／
一
／
＝
／
＝
ˉ
｜
KCl
‖
／
／
／
／
／
／
／
／
／
二
乙
／
＝
一＝↓≥
＝ˉ＝｜≡｜
｜
Ca（C｜（）］｜）9
K（〕］
｜
｜
O2
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小猿热搜.丁｀｜｜《流程典型题｜00 ｜硒
『
（2）75°（］氯化
氯化完成后过滤’滤渣的主要成分为
@生成氯酸钙中氯元素的化合价为
（填化学式）
°
@氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是
（3）有机反应
◎
;氯代乙醇再与Ca（OH）2反应生成环
首先生成氯代乙醇,其结构简式为
氧乙烷’总反应的化学方程式是
70. ［月搜次数:90l63］
（20l3 .山东青岛高三一摸）（14分）某化学课外活动小组以海带
为原料获得少量碘水,并以四氯化碳（沸点76.8°（〕）为溶剂将碘从碘水中提取出来’
回0070
具体过程如图所示。
碘的CCl4溶液
囤砸ˉ
水溶液
请回答下列问题:
（l）操作@的名称为
、
◎
（2）操作@中用到氯气’请写出实验室制取氯气反应的离子方程式
◎
（3）问含碘单质的水溶液中加人C（〕l4’振荡＼静置后’观察到的现象是
。
（4）操作@中’将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡、摇匀放在铁架
台的铁圈上’分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后’下面的操作
步骤是
（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂’该实验需要的主要玻璃
仪器除酒精灯、烧杯、温度计＼锥形瓶外,还需要
实验中温度计水银球所处位置为
’锥形瓶中收集到物质的名称为
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O70｜
小猿热搜.工业流程典型题｜O0
71. ［月搜次数:69204］
（2013 .瑚北＾犊罕二爽联奢）（15分）氨气是工农业生产中重要
｜
了
○
○
回
四
日
闪
州
～
不
所
图
下
如
程
过
些
某
的
用
阶
利
△
口
综
并
腮
氨
成
△
口
口
卯
产
的
（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物°
请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下
反应的化学方程式:
°
（2）在工业生产中,设备A的名称为
A中发生反应的化学方程式是
（3）上述生产中问母液通人氨气同时加人
’可促进副产品氯化按的析出。
长
期使用氯化按会造成土壤酸化’尿素适用于各种土壤’在土壤中尿素发生水解’其
水解的化学方程式是
。
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用’请写出任意两种用途:
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质’用下述方法可以测定样品中
NaCl的质量分数°
H2O
过量BaCl2溶液
H2O
低温烘干、冷却、称垦固体Ⅶg
样品mg—丽溶液
过滤
≥沉淀孺
@检验沉淀是否洗涤干净的方法是
·
@样品中Na（］l的质量分数的数学表达式为
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‖
小猿热搜。工业流程典型题｜00
｜
｜07｜
｜
72. ［月搜次数:l23948］
（20l2.辐建四地六犊联雪）（l2分）碘在工农业生产和日常生活
中有重要用途°
回0072
含碘离了
溶液
海带灰
悬浊液
圃满＝哑巍→
可
j
MnO2＋H2SO』｝@
含碘
水溶液
含碘
苯溶液
（旦）~
提取碘
单质碉←—』些
（1）上图为海带制碘的流程图。
步骤@灼烧海带时,除需要三脚架外’还需要用到的
实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器’用标号字母填写）
°
A.烧杯B.咐涡C.表面ⅢD.泥三角E.酒精灯E干燥器
步骤@发生反应的离子方程式为
°
若步骤@采用四氯化碳来提取碘’将四氯化碳加人含碘水溶液并振荡,将观察到的
现象是
°
操作@可用的方法是
A.加碱洗涤法
B过滤法
C.革取分液法
D.蒸馏或分馏法
（2）嗅化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质’如能与大多数金属反应生成金属卤化
物,跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O—HBr＋HIO等,下列有关IBr的叙述中
错误的是
。
A.跟澳、碘相似’固体澳化碘熔、沸点也很低
B.在许多反应中’嗅化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似’跟水反应时’澳化碘既是氧化剂’又是还原剂
D.澳化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标°
卫生部规定食盐必须加碘’其中的碘以碘酸钾
（KIO3）形式存在。
可以用硫酸酸化的碘化钾ˉ淀粉溶液检验加碘盐请写出反
应的离子方程式:
。
卜
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072｜
｜／」｀猿热｝曼工业流程典型题｜00
［月搜次数:8299l］
（20l5 .广东广州执信中学高＝期中）
（l4分）
I .亚氯酸钠
（NaClO2）是—种重要的含氯消毒剂’主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂臼与杀
菌·
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
回0073
SO2禾｜｜空气NaOH溶液
73
NaClO3-＞
稀硫酸→
已知:
@NaClO2的溶解度随温度升高而增大’适当条件下可结晶析出NaClO2 .3H2O。
@纯ClO2易分解爆炸’—般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
@160g／LNaOH溶液是指l60gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为lL°
（1）l60g／LNaOH溶液的物质的量浓度为
（结果保留三位有效数字）
°
（2）发生器中鼓人空气的作用是
°
（3）写出吸收塔内发生反应的化学方程式并标出电子转移的方问和数目:
;吸收塔中的温度不能过高’其原因是
◎
（4）从滤液中得到Na（〕lO2 .3H2（）粗晶体的实验操作依次是
（选填序号）
a.蒸发结晶
b.蒸发浓缩
c.灼烧
d.过滤
e.冷却结晶
Ⅱ.在氯氧化法处理含CNˉ的废水过程中’液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸
盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）’氰酸盐再进—步被氧化为无毒物质。
（l）某工厂废水中含KCN’其浓度为650mg／L。
现用氯氧化法处埋发生如下反应:
KCN＋2KOH＋Cl2-KOCN＋2KCl＋H2O
ˉ
再投人过量液氯’可将氰酸盐进—步氯化为氮气。
请配平下列化学方程式:
KOCN＋
KOH＋
Cl2＝＝＝
CO2＋
N2＋
KCl＋
H2O
（2）实验室用MnO2与浓H（〕l制取Cl2’在图上画出虚线框内制取（〕l2的装置图’并标出
实验药品°
＝
NaOH溶液
~~~~~~~~~~~~~
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／」＼猿热搜~工业流程典型题｜00
｜U73
74. ［月搜次数:90179］
（20l6.广东豆州高三一调）（l5分）某学习小组做了如下实验’探
回0074
究海带中碘元素的存在形式’并测定其中碘元素的含量·
…
陋
→
｜
一
~
~
~
~
~
…
…
海
「
巳
＝
α
（填仪器名称）盛装海带’操作Ⅱ为
（1）操作I为灼烧,则灼烧时应该用
◎
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2～3min’
目的是
（3）操作I【是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
［推测］
@以IO丁形式存在;@以Iˉ形式存在°
［查阅资料］
@IO丁具有较强的氧化性;@I2＋2S2O;—-2I
将上述溶液稀释配制成200mL溶液’请完成下列实验探究。
＋S4O:ˉ°
限选试剂: 3％H2O2溶液、KS（〕N溶液＼FeCl2溶液、稀硫酸.
实验现象
实验操作
结论
序号
＼
取少量稀释后的溶液A加人淀粉后再
用硫酸酸化’分装于试管I
、
Ⅱ中
无现象
@
往试管I中加人FeCl2溶液’后加
证明不是以IO丁形式存在
@
人2滴KSCN溶液并振荡
往试管Ⅱ中加人
◎
证明以I—形式存在
（4）定量检验海带中碘的含量
@取20mL稀释后的溶液A于锥形瓶中’用酸式滴定管滴加0.（）1mol／LKMnO4溶液
至溶液刚显浅红色,将Iˉ氧化为I2并得到溶液B;
@在溶液B中加人2滴淀粉溶液,用O01mol／LNa2S2O3溶液’滴定至终点’终点
现象为
’记录数据’重复上述测定步骤@＼◎两次,三次平均消
耗Na2S2O3溶液体积为VmL’海带中碘元素的百分含量为
（假设操作I
Ⅱ中碘不损失’相对原子质量Iˉl27）
。
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0I4｜｜小猿热搜~工业流程典型题｜O0
75. ［月搜次数:47190］
（2015 .甘肃高＝一诊）（14分）汽车尾气中CO、NO“以及燃煤废
［口0075
气中的SO2都是大气污染物’对它们的治理具有重要意义°
（l）氧化还原法消除NO“的转化如下:
O3
CO（NH2）2
NO—反可修NO2
反应Ⅱ
’N2
@反应I为N（）＋O3-NO2＋O2’生成标准状况下11.2LO2时’转移电子的物质
的量是
mol。
@反应Ⅱ中,当′l （NO2）
:
′! ［CO（NH2）2］
＝3 :2时’氧化产物与还原产物的
质量比为
°
（2）使用“催化转化器”∏I以减少尾气中的CO和NO厕’转化过程中发生反应的化学方
程式为CO＋NO则——今N2＋CO2 （未配平）’若卯＝1.5,则化学方程式中CO2和N2
的化学计量数之比为
（3）吸收SO2和NO’获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为柿元素）
°
装置Ⅱ中’酸性条件下, NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO丁、NOI’请写出生成
等物质的量的NO丁和NO】时的离子方程式:
Ce4＋
NH3、O2
→
↓
圃
吨
一
、
＝
寸
已
〕
（
Ⅳ
Ce3带、NOi、NOi」装置IⅡ
电解槽
NO,SO2
NH4NO］
↑
↓
S2O｝
HSO可
（4）装置Ⅲ的作用之—是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生,再生时生成的Ce4＋
在电解槽的
（填“阳极”或“阴极”
）,同时在另—极生成S2O』ˉ的电极反
应式为
◎
（5）已知进人装置Ⅳ的溶液中, NO丁的浓度为αg.Lˉl ,要使该1m3溶液中的NOI完
全转化为NH4NO3 ’至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气
L（用含α
的代数式表示,结果保留整数）
。
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小猿热搜~工业流程典型题］00
｜07且
b
76. ［月搜次数:583l9］
（20l7 .河北衡水一摸）（l5分）磷酸在工业生产中的应用越来越
广泛,大有与‘‘三酸”齐名的态势°
工业上用磷矿石［主要成分为Ca5（PO4）3F’含少
量的MgCO3和Al2O3］制备磷酸的工艺流程如图所示:
回0076
足量CO2
↓
滤液
NaOH溶液
磷矿石—圈ˉ雁厩卜虚ˉ…［
磷酸
沉淀］
液
溶
↑
｜
＂
○
日
Ⅳ
液
溶
斗
○
吕
＼
／
∑
斗
Ⅱ
Ⅳ
（
请回答下列问题:
（l）‘‘锻烧”的目的为
（2）滤液l中通人足量（〕O2发生反应的离子方程式为
（3）“浸取”过程选用（NH4）2SO4溶液而不用硫酸溶液的原因为
◎
◎
◎
（4）已知: 25。C时’沉淀3的KSp（沉淀3）＝1.6×l0ˉ12;溶液中离子浓度小于等于
10×l0ˉ5mol .Lˉ｜时’认为该离子沉淀完全。
若滤液2中金属阳离子的浓度为
0.01mol .L＿l ’为使其沉淀完全’需加人等体积的NaOH溶液的物质的量浓度至少为
◎
（5）已知:
I .Ca（）（s）＋H2SO4 （l）一CaSO4 （s）＋H2O（l）
△Hl＝-27lkJ .molˉl
;
Ⅱ. （〕a5（PO4）3F（s）
＋5H2S（）4 （l）-＝5（〕aSO4
（s）＋3H3PO4
（l）＋HF（g）
△H2＝-418kJ。molˉl°
则:
@5CaO（s）＋3H3PO4
（l）＋HF（g）一（〕a5（PO4）3F（s）＋5H2O（l）
△从＝
@T。C时’在密闭容器中进行反应Ⅱ达到平衡后’缩小容器容积,
c（HF）
（填“增大” “减小”或“不变”
）
。
（6）已知: 25。C时H3P（）4的电离平衡常数Kl＝7.52×10ˉ3 ;K2＝6.23×10ˉ8 ;K3＝
2.2×l0ˉl3。
则:H3PO4 （aq）＋OHˉ （aq）-H2POJ（aq）＋H2O（l）的平衡
常数K＝
。
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wβ」
小猿热搜。工业流程典型题｜00
（7）已知: 25。C时溶液中存在Ca5（PO4）3F（s）＋OHˉ（aq）＝＝Ca5（PO4）3（OH）（s）＋
溶液中Fˉ的浓度c（Fˉ）随溶液的pH和温度（T）的变
0（填“＞”“＜”或“＝”
’下同）
; PHl
Fˉ（aq）
△H4°该温度下,
化曲线如图所示°
则△H4
）3F（s）的溶解速率为A
B。
pH2; A、B两点（〕a5（PO4
c（Fˉ）／mol,lˉ厂｜
pH｜
l’
C
刀°（〕
77. ［月搜次数: l10882］
（20l8 .江西师范大学耐属中学、九江荤-中学高三联雪）
（l2分）工业上以钦铁矿［主要成分为钦酸亚铁（FeTiO3
）’含有MgO＼SiO2等杂
回0077
质］为原料,制备金属铁和铁红的工艺流程如图所示:
已知:酸溶时’ FeTiO3转化为Fe2＋和TiO2＋。
请回答下列问题:
（l）‘‘水解”中’发生反应的离子方程式为
（2）‘‘沉铁”中,气态产物的电子式为
因为
◎
;该过程需控制反应温度低于35。C’原
■
司
（3）FeCO3转化为铁红时’发生反应的化学方程式为—
（4）“电解”时,电解质为熔融的CaO’则阴极反应式为
◎
’过
（5）制得的FeCO3可先加人足量的稀硫酸’则从溶液中获得绿矾的操作是
滤,洗涤。
过滤后得到的绿矾晶体常用乙醇洗涤,优点是
◎
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小猿热搜ˉ工业流程典型题｜00
｜｜077
■
78. ［月搜次数:6305l］
（小遮熟辑题）（l4分）纯净的碳酸钾可用于生产光学玻璃’能提高玻
璃的透明度强度和折光系数。
某科研小组以难溶性钾长石（K2O.Al2O3 .6SiO2）为原
回0078
料制取碳酸钾,同时得到副产物M’工艺流程如下
…
~
｜
~
州
~
水
钾长∩
Na2CO3
CaCO｀
已知: Na2CO3溶液的pIl约为l1～12’ NaHCO3溶液的pH约为8～9°
回答下列问题:
（l）X的化学式是
’固体M的名称是
。
（2）锻烧过程中有如下反应:
@钾长石中的硅元素在（〕aCO3作用下转化为CaSiO3 ,写出SiO2转化为CaSiO3的化
学方程式:
°
@钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAl（）2’
写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式:
。
（3）碳酸化I中发生主要反应的离子方程式是
（4）碳酸化I调整pH＝8的目的是
◎
◎
（5）以Al2O3为原料’以石墨为电极’通过电解法可制得金属铝’长时间电解后’需要
更换新的石墨电极的是电解池的
（填“阴”或“阳”
）极°
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∏78］｜小猿热搜.工业流程典型题｜00
［月搜次数:109457］
（2（）l5 .辐建四地六犊高三二联）（10分）工业上利用电镀污泥
（主要含有Fe2O3、
CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属’
回收流程
如下:
回0079
79. ［月搜次数:109457］
（2（）l5
｜C鼠（oH）』
｜NaHSO3
↓
鹏铡＿僻率—
滤渣I
r（OH）3…—＞Cr
坠厘ˉ卜—刮调pH广C
↓
＞Cu2O…ˉ→Cu
滤液X
滤渣Ⅱ
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下
Cr3＋~
4.3
″
—
皿
＋
刁
′
勺
≡
Ⅱ
』
℃
开始沉淀pH
完全沉淀pH
3°2
6。7
α
］
‖
∑
‖
‖
］
溶
解
度
官
旨
｜
…
曰
＾
兰
佰
导
□
q
＼
～
I
‖
■
‖
■
‖
■
‖
‖
‖
0
‖
〗
‖
■
‖
■
‖
20
40
6（）
80
温度／°C
（l）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外’主要还有
◎
（2）在除铁操作中》需要除去Fe3＋和CaSO4’请完成相关操作:@加人石灰乳调节pH
到
;@将浊液加热到80。C’
。
（3）写出还原步骤中加人NaHSO3生成（】u2O固体的离子反应方程式:
此步骤中加人NaHSO3得到Cu2O的产率为95％’若NaHSO3过量’除了浪费试剂
外,还会出现的问题是
（4）当离子浓度≤1×l0ˉ5mol .Lˉl时认为沉淀完全,若要使Cr3＋完全沉淀则要保持
c（OHˉ ）≥
｛已知:Ksp ［Cr（OH）3
］＝6.3×10＿3l
’
;／6可≈4.0｝。
＼
＼
C｛So』
／
＼
＼
＼
～‖
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小猿热搜.工业流程典型题｜00函
L
80. ［月搜次数:115400］
（2010.高雪四川卷）（12分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒＼钦、铁
资源°
用钦铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3, Ti的最高化合价为＋4）作原
料’生产白色颜料二氧化钦的主要步骤如下:
回0080
｜
7H,O
请回答下列问题:
（l）硫酸与二氧化钦反应的化学方程式是—
◎
（2）向滤液I中加人铁粉’发生反应的离子方程式为
。
（3）在实际生产过程中’向沸水中加人滤液Ⅱ使混合液pH达0.5,钦盐开始水解·
水解过程中不断通人高温水蒸气’维持溶液沸腾—段时间’钦盐充分水解析出水合
二氧化钦沉淀。
请用所学化学平衡原理分析通人高温水蒸气的作用:
°
过滤分离出水合二氧化钦沉淀后
将滤液返回的主要目
（填化学式）’减少
的是充分利用滤液中的钦盐、
废物排放°
~
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）’其方法是将556αkgA（摩尔质量为278g／mol）溶
于水中,加人适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓人足量空气搅拌,产生红褐色胶
体;再向红褐色胶体中加人3336bkgA和1l2ckg铁粉’鼓人足量空气搅拌’反应完
成后有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红
色颜料。
若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁’则理论上可生产红色颜料
b
kg°
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080
｜小猿热搜.工业流程典型题｜00
［月搜次数:77265］
（2（）l0.高奢福建卷）（l0分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌’菱锌矿的主要成分是ZnC（）3 ’并含少量的Fe2O3、
FeCO3＼MgO、CaO等’生产工艺流程示意如下:
回008｜
81
补｜「枷｀
→
调p日
—俘-上
瓣懦＂
漂日粉
厩腻｜上壶
↓
｜→
氮化
雕巴「搁（以Z＂o讣…）
!gO
过量浓盐酸
调pH
十燥得成品
ZnSO斗.7H2O
（″『〕kg）
（l）将菱锌矿研磨成粉的目的是
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
□Fe（OH）2＋□
＋
-□Fe（OH）3十□（〕lˉ
◎
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的’组成元素是Fe、
（）和
H’化学式量为89,化学式是
。
（4）根据下表数据’调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为
＝／
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
开始溶解的pH
Ksp
CaCO］
MgCO3
~
Zn（OH）2
Mg（OH）2
l0.4
12.4
5。6×l0
］2
6。4
8。0
l0。5
—
ˉ
｜
6.8×］（）—6
｜
2.8×l0ˉ9
（选填序号）
（5）工业上从‘‘滤液3”制取MgO过程中’合适的反应物是
a.大理石粉
b.石灰乳
c.纯碱溶液
d.烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为
、过滤’ 洗涤’干燥°
（7）分析图中数据’菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于
◎
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I
口
＾
门
∏
＝彦｀
瑟
○
＾
门
∏
∩
｝…
＼～-
｛l
3◎◎｜滤糕澜崩瓢耀为怎样的人
（放松—下,涂个鸦）
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小猿热搜~丁｀｜｜′流程典型题］00 ｜顾Ⅱ
■
82. ［月搜次数:62270］
（20l2.广车广州高三综合）（16分）绿矾（FeSO4 .7H2O）的＿种
综合利用工艺如下:
固0082
煤粉
↓
NH4HCO3
↓
→PcCO;固体→「臃］→还原铁粉
绿矾→「藤花］→「芬篱ˉ卜
→母液→「膘到→……→（N几）』Sα粗产尚凸
（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比l :2反应’有（〕O2生成》反应的离子
方程式为
°
（2）隔绝空气进行‘焙烧” ’铁元素的转化途径是FeCO3避FeO巫Fc,实际作还原
剂的是CO°
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:
（3）“除杂”步骤为向母液中通人含臭氧的空气、调节pH、过滤’除去的杂质离子是
◎
（4）母液“除杂”后,
却结晶、
欲得到（MI4）2SO4粗产品’操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷
。
浓缩时若温度过高,产品中将混有NH4HSO4’运用化学平衡
~
移动原理解释其原因:
◎
（5）绿矾的另—种综合利用方法是绿矾脱水后在有氧条件下焙烧’ FeSO4转化为Fe2O3和硫
的氧化物°分析下表实验数据’为了提高SO3的含量’可采取的措施是
°
空气通入量／L. sˉ｜
SO2含量／％
SO｀含量／％
温度／T〕
0.02
850
45.4
546
0.06
850
30。5
69.5
（）。
l（）
850
ll. 1
88·9
0. 10
810
ll.
l
88。9
890
0。
1（）
ll.2
88.8
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函｜小猿热搜。工业流程典型题｜00
~~
‖
83. ［月搜次数:83825］
（20l4.广奉十犊高＝＿联）（10分）我国某大型电解铜生产企业’其
回0083
冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程:
冶炼中的主要反应: Cu2S＋O2-2Cu＋SO2
（l）烟气中的主要废气是
,从提高资源利用率和减排考虑’其综合利用方式是
制
（填“纯铜板”或“粗铜板”
）;粗铜中含有的金、
（填“阳极”或“阴极”
）的槽底’阴极的电
（2）电解法炼铜时’阳极是
银以单质的形式沉降在电解槽
极反应式是
（3）在精炼铜的过程中’电解质溶液中c（Fe2＋）、c（Zn2＋）会逐渐增大而影响进—步
电解。
几种物质的溶度积常数（Ksp）如下表:
Zn（OH）2
Cu（OH）2
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）］
◎
∑
◎
］
×
勺
▲
勺
▲
丁
′
］
·
］
×
∩
‖
］
Ksp
4.0×10ˉ38
8（）×10ˉl6
调节电解液的PH是除去杂质离子的常用方法。
根据上表中溶度积数据判断’含有
等物质的量浓度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液’随pH升高最先沉淀下来的
离子是
＿种方案是先加人过量的H2O2’再调节pH到4左右。
加人H2O2后发生反应的
离子方程式为
°
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小猿热搜.工业流程典型题］00 ｜醒
84. ［月搜次数:105997］
（2013 .广车广州高三综合测试）（10分）某科研小组以难溶性钾长石
（K2O.Al2O］.6SiO2）为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:回0084
CaCO］、Na2CO〕水
过虽CO2
N剔∩‖
〕丛里LU2
NaOll
~↓~
~~~↓
…＿闷·蹦ˉ囤＿围〔赋瓣撼″
〔八!（°＂）｜—巡α
浸出渣
↓
↓
囤—囤亡
钾长
→
＝
』
γ
个
广
（1）“锻烧”过程中有如下反应发生:
@钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSi（）3 ,写出SiO2转化为CaSiO3的化
学方程式:
。
@钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaA1O2和KAlO2,
写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式:
◎
（2）已知NaA」O2和KAlO2易发生如下反应:AlOf＋2H2O＝＝Al（OH）3＋OHˉ°
“浸取”时’应保持溶液呈
性（填‘‘酸”或“碱”
）
°
“浸取”时不断搅拌
的目的是
（用离子方程式表示）
。
和水。
（3）“转化”时加人NaOH的主要作用是
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是
85. ［月搜次数:46334］
（20l3 .北京司丁西缄区高≡二攘）（l2分）钦铁矿的主要成分为FeTlO3
（可表示为FeO.TiO2）’含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钦铁矿制备锤离子电池
回0085
电极材料（铣酸锤Ij4Ti5Ol2和磷酸亚铁锤ⅡFePO4）的工业流程如下图所示:
沉淀
Li2Tl5O‖5
溶液
器叁匝IoⅧ
双氧水
—
氨水
沉淀
TjO,
（NH4）2Ti5O｜5
＼
′
勺
▲
／
｀
双氧水
磷酸
过滤
滤》
D
Li2CO］嚣警‖L…｛
沉淀
FePO4
已知; FeTiO3与盐酸反应的离子万程式为FeTiO3＋4H＋＋4Clˉ＝＝＝TiOCl;ˉ＋Fe2＋＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是
。
（2）滤渣A的成分是
（3）滤液B中TiO（〕l;—转化生成为TiO2的离子方程式是
◎
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…｜小猿热搜ˉ工业流程典型题｜00
（4）反应@中固体TiO2转化为（NH4）2Ti5O15溶液时, Ti元素的浸出率与反应温度的
关系如下图所示°
反应温度过高时’ Ti元素浸出率下降的原因是
°
Il
l00
〕U
意
＂0
堂60
／％
40
20
0
〔
◎
』
′
′
度
温
Ⅶ
应
反
（
β
◎
日
◎
斗
（
〕
（5）反应@的化学方程式是
（6）由滤液D制备ⅡFePO4的过程中,所需l7％双氧水与H2C2O4的质量比是
◎
（7）若采用钦酸锤（∏4Ti5Ol2）和磷酸亚铁锤（IjFePO4）作电极组成电池’其工作原理为
1i剑Ti鼠O陋十3LiF健P0景Li了Ti鼠O陋十j『ePO斜. 该电池允电时阳极反应式是
◎
86. ［月搜次数:58660］
（20l3 .广东深纱｜｜盲三-调）（l6分）水钻矿中除SiO2外’还有
9.24％CoO、2.78％Fe2O3、0.96％MgO、0.084％CaO。
从中提取钻的主要工艺流程
如下:
回0086
~
Na2CO3溶液NaF溶液
稀H2SO4
↓
↓
Ⅷ姚赋—圃＿｜融｛瞳罐［粥＿圈—陋—囤—罐Ⅷ
｜
。°G…←匝←腕澄←囤←糯′
草酸按溶液
（l）在—定浓度的H2SO4溶液中’钻的浸出率随时间温度的变化如图所示。
考虑生
产成本和效率’最佳的浸出时间为
小时,最佳的浸出温度为
°C°
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小猿热搜.丁｀｜｜′流程典型题｜00
硒
■
40
35
30
25
20
l5
l0
5
〔
℃
〔
。
◎
◎
｜
）
90
60
（
勺
▲
］
0
6
l2
l8
24浸出时间／h
（2）请配平下列除铁的化学方程式:□Fe2 （SO4
）3＋□H2O＋□Na2CO3-＝
□Na2Fe6（SO4）4（OH）l2↓＋□Na2SO4＋□CO2↑。
（3）“除钙、镁”的原理反应为MgSO4＋2NaF-≡MgF2↓＋Na2SO4’ CaSO4＋2NaF
＝＝＝CaF2↓＋Na2SO4。
已知Ksp （CaF2）
＝1. 11×10—l0’Ksp （MgF2）
＝7.40×
10ˉl1 ,加人过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中c（Ca2＋）
＝＝
c（Mg2＋
）
（4）“沉淀,,中含杂质离子主要有SO1ˉ、Fˉ、
和
; “操作X”包括
和
°
（5）某锤离子电池正极是LiCoO2’含Li＋导电固体为电解质°
充电时, Li＋还原为Li’
并以原子形式嵌人电池负极材料碳-6（C6）中,如图所示。
】
e.
LlC oO勺
｜
固体电解质
电池反应为LiC.O2＋C‘萧C侧O2十LiC厨,写出该电池放电时的止极反应式;
◎
~~~~~
~~~
~~~
~
~~~~~~
Ll＋
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丽引｜小猿热搜.工业流程典型题｜00
U
［月搜次数:55573］
（2009.高岩广车卷）（l2分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体
废料主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等’回收其中镁的工艺
87
回0087
流程如下:
摊
｜
匪
囤
→
料
废
体
固
NaOlˉ‖溶液
臆腋—｜翻′柯ˉ囤［
滤渣
滤液—
滤渣I
NaOH溶液
↓
啊…｜圆—匪ˉ［＂儿—
｜
→MgCl2
｝孵
o
.
Fe（OH）3
3。2
Al（OH）3
5.2
Mg（OH）2
12。4
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:
（l）‘｀浸出”步骤中’为提高镁的浸出率,可采取的措施有
（要求写
出两条）
°
（2）滤渣I的主要成分有
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
（4）Mg（（〕lO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2＋2NaClO3—Mg（（〕lO3）2＋2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示:
5〉g
25（）
200
l50
l00
50
0
Mg（ClO3）2
】l〔
Na〔
〔
M
●
-＿一-一NaC｜
β
日
］
Ⅱ
∩
刀
β
］
）
（
斗
〕
∩
∑
〕
‖
◎
〕
‖
日
∑
@将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3 ）2。
简述可制备
Mg（ClO3）2的原因:
@按@中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中’常伴有NaCl
析出’原因是
。
除去产品中该杂质的方法是
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小猿热搜.工业流程典型颗｜00 ｜硒
尸「
88. ［月搜次数:93649］
（2013 .河甭新螺标地区高雪压轴卷）（14分）近年来’湿法炼铜有
了新进展科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中’可以将黄铜矿（主要成分
是CuFeS2’含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐:4CuFeS2＋2H2SO4＋l7O2—↓CuSO4＋
2Fe2（SO4）3＋2Il2O.
某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下:
回0088
∩
［:二｀＂憋……』
溶液｜蕊器
—
黄
铜
矿
粉
浸泡于稀硫酸’细菌
不断通人氧气,＿段时间过滤
滤渣］
（1）操作］的名称是
◎
（2）试剂a和试剂b的化学式分别是
◎
（3）简述检验某未知固体是否含有SOiˉ的实验过程:
（4）由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4 .5H2（）应进行的操作是加热浓缩、
干燥°
并
（5）在4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2-4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O反应中’被氧化的
元素是
°
（6）某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体的3种可能性进行假设’并通过实验
确定气体的物质的量。
@气体的3种可能性为
;有SO2、SO3和O2°
可
■
@为确定SO2＼SO3和O2的物质的量之比,请你选用所给的仪器进行实验按气体
从左至右的方向连接各装置。
顺序为Aˉ→
—掺B。
■
·
u
｜D
C
B
A
蔼
蛮
娜
…
榔
毒
水
品红
溶液
G
F
E
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醒｜小猿热搜.工业流程典型题｜00
旧
89. ［月搜次数:78700］
（2013
［月搜次数:78700」
（2013 .瑚北武汉市二月调研）（14分）重铬酸盐广泛用作氧化剂、
皮革制作等。
以铬矿石（主要成分是Cr2（）3 ’含FeO＼Al2O3、SiO2等杂质）为原料制
取重铬酸钠的流程如下:
回0O89
匝
』
○
｜
山
γ
调节pH
含Na2CrO↓、Na2SlO
NaAlO2的溶液
→辰原瘫牌巍铲
臃撇＾悍回
‖~~~~~
含Na2C『2（）7
的溶液
铬矿石
含Na2CrO」
的溶液
↑纯碱
固体残渣
请回答下列问题:
（1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式:
（2）写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式:
（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液’实现了Na2CrO4
原理如图所示。
◎
到Na2Cr2O7的转化’其
瞬
｛止「｝＼
恒
『「N赫◎／
u＿三三［儿
屋＿∩…“
--＞
NaOH司ˉˉ＿
稀溶液
＼
溶液
钠离子交换膜
NaoCr,O7
■
O钠离子交换膜的—种材料是聚丙烯峻钠（卡CH:—↑H］雨
）,聚闪烯酸钠单体
COONa
的结构简式是
。
◎写出阳极的电极反应式:
（4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD’指每升水样中还原性物质被氧
化所需要O2的质量）
。
现有某水样l00.00mL’酸化后加人clmol／L的Na2Cr2O7
溶液VlmL’使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O;ˉ还原为Cr3＋
）;再用4mol／L
的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O;ˉ ’结果悄耗FeSO4溶液V2mL°
@该水样的COD为
mg／L。
■
@假设上述反应后所得溶液中Fe3＋和Cr3＋的物质的量浓度均为0. lmol／L,要使
Fe3＋沉淀完全而Cr3＋还未开始沉淀,则需调节溶液pH的范围是
°
可能用到的数据: KSp ［Fe （OH）3
］≡40×10ˉ38＼K惠p ［Cr （OH）3
］
≡6. （）×
l0—3l
、lg汀J＝ˉOl、lg扛＝02、lg拓＝03、lg;／6∏＝O6
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小猿热搜。工业流程典型题｜00
｜
｜089
■
90. ［月搜次数:77681］
（2015 .湖北武汉市高≡二月调研）（l5分）工业生产的SO2、NO
直接排放将对大气造成严重污染。
利用电化学原理吸收SO2和NO,
同时获得
Na2S2O4和NH4N03产品的流程图如下（Ce为饰元素）
:
回0090
NaOH溶液
Ce斗＋
Ce4』
NHq、O箭
~~~｜~~
业医首∏｝＝
旦纠莆蕊p鱼
NO丁
NO、SO,—＞
NH4NO3
↑
↓
S2O;
HS（）可
（l）装置I中生成HSO丁的离子方程式为
（2）含硫各微粒（H2SO3、HS（）丁和SO;— ）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中』
它们的物质的量分数′″与溶液PH的关系如图所示°
〔O］。0
O8
0。6
（）.4
02
0
ˉ
l
2
3
4
5
6
7
8
9
l0
PH
@下列说法正确的是
（填字母）
°
A~pH＝7时,溶液中‘（Na＋
）＜‘（HSOJ）＋·（SO;—
）
B.由图中数据,可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈l0ˉ7
C.为获得尽可能纯的NaHSO3 ’可将溶液的pH控制在4～5为宜
D.pH＝9的溶液中c（OHˉ
）＝c（H＋
）＋c（HSO丁）＋2c（H2SO3）
@向pH＝5的NaHSO3溶液中滴加—定浓度的CaCl2溶液’溶液中出现浑浊’ pH
降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:
∏
（3）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行》写出NO被氧化为NO】的离子方程式:
◎
（4）装置Ⅲ的作用之—是再生（〕e4＋’其原理如图所示
匡
—
—
—
—
广
S,O2
≈
4
Ce4
b
Ce］＋
HSO司
质子交换膜
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囤小猿热搜.工业流程典型题］00
u
（填“正”或‘‘负”
）极°
右侧反应室中发生的主要电极
图中A为电源的
反应式为
（5）已知进人装置Ⅳ的溶液中NOI的浓度为0.75mol／L’要使1m3该溶液中的NOI
全转化为NH4NO3 ’需至少问装置Ⅳ中通人标准状况下的O2的体积为
L。
宦
工
［月搜次数:47442］
（20l8 .天津市耀举中学盲≡月者）（12分）某科研小组采用如下
方案回收—种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低’对实验的影响可
91
［画009｜
忽略）
。
l（）％氨水
l5％NaClO溶液（过量）
｜
｜
问
卜
｜
预处理后
的光盘碎片
过滤I
过滤Ⅱ
—＞Ag
溶解
氧化
｜
NaOH溶液调节pH
滤液
滤渣
已知:@Na（〕lO溶液在受热或酸性条件下易分解,如3NaClO＝＝＝2NaCl＋NaClO3
;
@AgCl可溶于氨水: AgCl＋2NH3 .H2O—兰Ag（NH3）i＋Clˉ＋2H2O;
◎常温时N2H4 .H2O（水合脐）在碱性条件下能还原Ag（NH3 ）j: 4Ag（NH3）j＋
N2H4 .H2O-4Ag↓＋N2↑＋4N盯＋4NH3↑＋H2（）。
（l）‘‘氧化”阶段需在80°C条件下进行,适宜的加热方式为
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2’该反应的化学方程式为
。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析’用HNO3代替NaClO
的缺点是
（3）为提高Ag的回收率’需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤’并
（4）若省略“过滤I” ’直接向冷却后的反应容器中滴加l0％氨水’则需要增加氨水的
用量,除因过量NaClO与NH3 .H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3 .H2O不反
应）’还因为
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案
■
（实验中须使用的试剂有2mol .Lˉl水合脐溶液、1mol .LˉlH2SO4）
。
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜
｜09↑
■
92. ［月搜次数:46804］
（2018.广西挂林市、书P州市高三一攘）（18分）工业上回收利用某
合金废料（主要含Fe＼
Cu、Co、Li等’已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如
回0092
图所示
镭
顾
｜C·C:o″2＂里o晶叫嚣蕊≡匝
［
残渣M
Na2CO］溶液
回答下列问题:
（l）（NH4）2C2O4中C元素的化合价为
（2）合金废料加人盐酸浸取,该盐酸不能换为硝酸’原因是
残渣M的主要成分是—种金属单质’该金属为
◎
（3）“浸出液”中先后加人的两种试剂涉及氨水＼H2O2溶液’应先加人
氨水发生反应的离子方程式为
°
加人
（4）溶液A中的金属阳离子是
加人（NH4）2C2O4溶液的目的是
□
（5）“操作1”的名称是
的仪器是
草酸钻高温焙烧生成Co2O3 ,实验室中高温焙烧使用
（填字母）
。
a.蒸发Ⅲ
b.表面Ⅲ
c.烧杯
d.咐塌
（6）已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系如表所示。
“操作2”中’蒸
发浓缩后必须趁热过滤,其目的是
, 90。C时,KSp （Li2CO3）的
值为
~
洞度／℃
l0
30
60
9（）
浓度／mol .L—l
0·2l
0. 17
0. 14
0. 10
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092｜｜小猿热搜。工业流程典型题｜00
u
［月搜次数:63236］
（20l8 .天津一中高≡月者）（14分）五氧化二钒广泛用于冶金、化
工等行业,主要用于冶炼钒铣用作合金添加剂’占五氧化二钒总消耗量的80％以上’其
次是用作有机化工的催化剂’为了增加V2O5的利用率’我们从废钒催化剂（主要成分
V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的＿种生产工艺流程示意图
如下。
回009S
93
水ll％硫酸
↓
↓
水浸酸浸
@ 羔嚼
强酸性
「｜
｜
酸性革余
液（K＋、
SO』ˉ等）
卸
｜
机苹取剂
↓
@革取
浸出腑
（含VO2十、K十、
SO;ˉ等）
有机溶液
匝嘲Mhvo』｜△呼。
反革取
@
部分含钒物质在水中的溶解性如表’回答下列问题:
.
;@中V2O5发生反应的离子方程式为
（l）@中废渣的主要成分是
◎
（2）@、@中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2＋或Fe3＋,HA表示有机苯取
剂的主要成分）
: R2（SO4）″ （水层）＋2″HA（有机层）-＝2RA则（有机层）
＋
nH2SO4 （水层）
。
@中苯取时必须加人适量碱,其原因是
实验室进行苯取操作主要使用的玻璃仪器为
◎
（3）实验室用的原料中V2O5占6％（原料中的所有钒已换算成V2O5
）
°
取100g该废
钒催化剂按工业生产的步骤进行实验’当加人100mLO1mol／L的KClO3溶液时,
溶液中的钒恰好被完全处理》假设以后各步钒没有损失’则该实验中钒的回收率是
（已知V2O5的相对分子质量为l82）
。
（4）25°C时’取样进行试验分析’得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表:
pH
l·3
1.4
l.5
l.6
l.7
1.8
l。9
2。（）
2. l
钒沉淀率／％88.
］
94.8
96.5
98
98.8
98.6
96.4
93. l
89.3
｜
■
试判断在实际生产时’@中加人氨水调节溶液的最佳pH为
淀率为93. l％时不产生Fe（OII）3沉淀’则此时溶液中c（Fe3＋
）
已知: 25。C时KSp ［Fe（OH）3
］＝2.6×10—39
;若钒沉
◎
乙
~
物质
溶解性
VOSO4
可溶
V2O5
难溶
NH4VO3
难溶
（VO2）2SO4
易溶
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小猿热搜,工业流程典型题｜00
｜｜093
■
94. ［月搜次数:62l7l］
（2018 .四川成钾盲≡-诊）（15分）高锰酸钾常用作消毒杀菌水
质净化剂等。
某小组用软锰矿（主要含MnO2’还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂
质）模拟工业制高锰酸钾流程如图。
试回答下列问题°
回0094
空气
｜
阮刃爵＝
↑
冷却
KOH
水
循环利用
O2堕鱼
（l）配平焙烧时化学反应方程式
MnO2＋
＋
H勺O.
K2MnO4＋
全
, 工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2的利用率』
试用碰撞理论解释其原因:
。
（2）滤渣Ⅱ的成分有
（化学式）;第—次通人CO2不能用稀盐酸代替的原因是
◎
（3）第二次通人过量CO2生成MnO2的离子方程式为
（4）将滤液Ⅱ进行＿系列操作得KMnO4。
由图可知,从滤液Ⅱ［得到KMnO4需经过
◎
洗涤等操作°
溶
解
度
百
~
了
屯
＝厂
KMnO4
｜
｜
‖
『
-
0
20
40
6（）
80刀°C
（5）工业上按上述流程连续生产。
含MnO2α％的软锰矿1t’理论上最多可制KMnO4
t°
（6）利用电解法可得到更纯的KMnO4’用惰性电极电解滤液Ⅱ°
@电解槽阳极反应式为
b
@阳极还可能有气体产生’该气体是
◎
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094｜
｜′」｀猿热搜.工业流程典型题↑00
D
［月搜次数:l26475］
（2017 .江西九江高三“十核’,＿联）（12分）冶炼、镀铬、制革、
印染等工业将含铬废液排人水中,会造成严重的环境污染。
下面是某工厂对制革工业
污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋
’
其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋
）
:
回0095
95
II,（）,
NaOH溶液
H’O
4.8mol.LˉlH2SO4
‖
‖
γ
↓
过滤｜隧J氧花
含铬污泥
预处理后→
酸浸pH≡l
SO,
↓
ˉ
ˉ引＿顾］
.型「蕊丁
C『OH（H2O）5SO4
←
（l）实验室若需要240mL4.8mol .Lˉl的H2SO4溶液’用98％密度为l.84g· cm—3的
浓硫酸来配制’需要量取
mL浓硫酸。
（写两个）
。
（2）酸浸时’为了提高浸取率可采取的措施有
（3）H2（）2的作用是将滤液I中的（〕r3＋转化为Cr2O;— ’写出此反应的离子方程式
◎
（4）常温下’部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表
｜
加人NaOH溶液使溶液呈碱性, Cr2O;ˉ转化为CrO』ˉ ’写出此反应的离子方程
式:
。
但溶液的pH不能超过8’其理由是
（5）钠离子交换树脂的反应原理为M厕＋＋″NaR—→MR″＋′!Na十,利用钠离子交换树脂
除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是
。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式
尸
■
钠离子交换树脂
阳离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Fe3＋
与
′
●
∑
句
′
勺
〕
M
口
℃
‖
干
勺
凸
~
l1. 1
Al3十
~
8
Cr3＋
~
9（＞9溶解）
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小猿热搜.工业流程典型题｜00 ｜硒
■
96. ［月搜次数:54035］
（2014.安饿合月巳高二质检）（l3分）高锰酸钾在饮用水和工业污
水处理领域的消费增长较快’实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰
囚0096
酸钾’其部分流程如下:
铁咐涡、小火加
热至KOH熔融
搅拌、加人
软锰矿垫＝隔硼］用蒸馏水分批浸出
冷却、过滤、
洗涤80.c烘卫〖∏∏6］
｜瓣｜
墨绿色
浸出液
加热、趁热过滤～
＝
加热浓缩
＝-＝＝＝ˉ—
已知:@流程中所加软锰矿中含50gMnO2;@生成墨绿色浸出液的反应为KClO3＋
3MnO2＋6KOH＝＝＝3K2MnO4＋KCl＋3H2O°
回答下列问题:
（1）实验中采用铁咐涡而不是瓷咐塌的原因是
（2）通人CO2,可使MnOjˉ发生反应,生成MnOJ及Mn（）2,写出该反应的离子方程
式:
;若通人CO2太多’则在加热浓缩时,会有
晶体和KMnO4晶体—起析出°
（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高’其原因是
过滤的目的是
;加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是
趁热
洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是
◎
（结
（4）计算12.25gKClO3固体经过上述转化’最多可制得KMnO4的质量为
果保留＿位小数）
°
b
50gKOH固体
l225gKClO3固体
混合液
滤液
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096」｜小猿热搜.工业流程典型题｜00
■
97. ［月搜次数:65280］
（2014.广东涎毛市高＝-摸）（l6分）工业上利用含有＿定浓度的I2
和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca（lO］）2』其生产流程如下;
回0097
…｜
№』s｜
腮｛
灯版乳｜
—囤—网—阿＿甲—…·
娥→同—困
滤渣
母液
已知: Ca（IO3）2微溶于水’溶于硝酸; KSp （CUI）
＝l. 1×l0ˉl2’ KSp （CU2S）
＝
2.5×10ˉ48 ;氧化性:HNO3＞IO丁＞H2O2°
＋2NaI。
（l）“还原”过程中主要反应的化学方程式为2Na2S2O3＋I2-—
（2）在还原过程还伴随有（〕uI生成,写出加人Na2S的离子反应方程式
~
◎
（3）在氧化过程中先加人H2O2再加人浓硝酸’而不直接加人浓硝酸的目的是
（填“酸
（4）加人的石灰乳在溶液中反应而得到Ca（IO3 ）2’则要调节pH至
性”“中性”或‘‘碱性”
）’原因是
（5）Ca（IO3）2也可用电化学氧化法制取:先充分电解KI溶液’然后在电解后的溶液
中加人CaCl2’最后过滤得到Ca（IO3 ）2。
写出电解时阳极的电极反应方程式:
’用该方法制取Ca（IO3）2’每lkg碘化钾理论上可生
产纯度为97.8％Ca（IO3）2的质量为
kg（计算结果保留3位有效数字）
。
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小猿热搜~工业流程典型题｜00
｜｜097
■
「
98. ［月搜次数:46045］
（2017.天津市和平区高＝质检）（18分）锡及其化合物在生产、生
活中有着重要的用途。
已知: Sn的熔点为231 。C; Sn2＋易水解、易被氧化; SnCl4极
回0098
易水解、熔点为-33。C、沸点为ll4°C。
请按要求回答下列相关问题:
（1）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:@取1. l9g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反
应）’使Sn完全转化为Sn2＋;◎加人过量的Fe2（SO4）3 ;@用0. 1000mol .L＿l
K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价）’消耗20.00mL°
步骤@中加人过量
Fe2（SO4）3的作用是
;此锡粉样品中锡的质量分数为
。
（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下:
延｜.
｜soso晶体
NaHCO3
调pH＝6～7
Ⅲ
@步骤I加人锡粉的作用
及调节溶液pH。
@步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、
@步骤Ⅱ生成SnO的离子方程式:
◎
◎
@步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是
,证明已洗净。
@步骤V操作依次为
、过滤、洗涤、低温干燥°
（3）SnCl4蒸气遇氨及水蒸气呈浓烟状’因而可制作烟幕弹’其反应的化学方程式为
◎
浓
M
A
B
C
实验室欲用上图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）’该装置存在明显缺陷’改进
方法是
■
利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精
灯,反应仍可持续进行的理由是
。
■
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函｜／」｀猿热搜.工业流程典型题｜00
d
［月搜次数:70567］
（2（）l7.瑚甭郴州高三质捡）（8分）兰尼镍是＿种带有多孔结构的
细小晶粒组成的镍铝合金’被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂°
以红土镍矿（主
要成分为MS、FeS和S｛02等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示!
回0099
硫酸
H2S
磺弘
｜…幽厕d酸橇恰
脚碉纠、｜叫
｜加热
｜
↓
浸出渣A蒸馏水
NaOH溶液
图
99
｜
~~—二
~~~｜~
＿汁逞竿旦
~~~V~
『
‖
～｛冷却、粉碎卜引高温熔融｜
兰尼镍
洗液
浸出液B
（］）在形成Ni （CO）4的过程中’碳元素的化合价没有变化’则Ni （（〕O）4中Ni的化
合价为
。
（2）已知红土镍矿锻烧后生成固体产物为Ni2O3和Fe2O3 ,而加压酸浸后浸出液A中含
有Ni2＋’写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式:
°
（3）‘‘碱浸”的目的是使镍产生多孔结构』从而增强对氢气的强吸附性’此过程中发生
反应的离子方程式为
（4）浸出液B可以回收》重新生成铝以便循环利用。
请设计简单的回收流程:浸出液
B
＾
H＋
（示例: Cu（）——→（〕u2＋—I旦卜Cu）
→
·
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小猿热搜ˉ工业流程典型题］00
｜｜099
■
100. ［月搜次数:86875］
（20l5 .厂东惠州高二二调）
（l6分）硅孔雀石是＿种含铜
矿石’含铜形态为CuCO3
. Cu（OH）2和CuSiO3
. 2H2O’
同时含有SiO2、
囚0｜00
FeCO3＼Fe2O3、Al2O3等杂质°
以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图
｜
｜
｜
｜
」
「每雨］
~~~广＞
凡「雨…晶休
5H。O晶体
滤渣B
→
｝鲤羔旦
滤液A
｜
硅孔雀
石矿粉
滤液B
→
｜滤渣A
（l）完成步骤@中稀硫酸与CuSiO3 .2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3 .2H2O＋
H2SO4-CuSO4＋
＋H2O;双氧水的作用是
（2）步骤@调节溶液pH’可以选用的试剂是
◎
A.CuO
B.Fe2O3
C.Al2O3
｀
′垄
DCu（OH）勺
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氢氧化物
Al（OH）］
Fe（OH）3
Fe（（）H）2
Cu（OH）勺
、
′≡
开始沉淀的pH
勺
〕
●
句
〕
4.2
15
6。5
完全沉淀的［〕H
勺
≡
≤
√
3。7
9。7
6·7
滤液B中除
步骤@中’调节pH＝4时’所得滤渣B的成分的化学式为
Cu2＋外,还含有的金属阳离子是
。
（4）将滤液B通过
＼过滤等操作可得到硫酸铜晶体°
（5）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时’应将其放人
中灼烧。
加热失水后’
若在空气中冷却称量’测定结果
（填“偏高”“偏低”或“不变”
）
。
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｜0O｜｜小猿热搜~工业流程典型题｜00
＝
‖
101［月搜次数:77523］
（20l5 .宁互银」‖‖-中盲＝月雪）（10分）氮化硅可用作高温陶瓷
复合材料,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途°
由石英砂合成氮
化硅粉末的路线图如下所示。
回0｛0｜
哑竿＝囤α』″…｜｛—｜
§汇｜蝴｜｜掣
@
｜鄙CM精｜｜导｜
瓤（NH』）』｜警匪
其中—NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。
请回答下列问题:
（1）石英砂不能与碱性物质共同存放’以NaOH为例’用化学反应方程式表示其原
因:
°
SiCl4（粗）
SiCl4（精）
Si（NH2）4
（2）图示@～◎的反应中’属于氧化还原反应的是
◎
（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解’产生白雾’军事工业中用于制造烟雾剂°
SlCl4
水解的化学反应方程式为
（4）在反应@中’ 3molSi （NH2）4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气
体’则氮化硅的化学式为
（5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中’也能反应生成氮化硅B和C两种
气体在—定条件下化合生成A°
写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程
式:
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜｜0｜
■
102. ［月搜次数:80078］
（20l5 .呵北高中名犊高＝质捡）（l5分）NH4Al（SO4）2是食品加
工中最为快捷的食品添加剂’用于焙烤食品,工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3
和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产按明矾晶体NH4Al （SO4）2
. l2H2O’其工艺流程
囚0｜02
图如下:
过量的
过量的
X溶液
Y溶液
过量CO2
忘百卜
↓
↓
铝十矿→匠回—辰页〗—
↓
↓
↓
废渣a
废渣b
废液
H2O
↓
按明
溶Ⅵ
H｀
∏
○
’
～
日
∑
＼
′
斗
肚
Ⅳ
（
～
←
匝
↓
胁
—
↓
○
日
＂
↓
Ⅺ
Ⅳ
—「雨愿］—＝H』
（l）废渣a、b的成分分别是
、
（写名称）
°
（2）流程图中X的化学式为
°
（3）反应Ⅲ的离子方程式为
;从按明矾溶液中获得按明矾
晶体的操作依次为
（填操作名称）、冷却结晶过滤、洗涤。
（4）过硫酸按［（NH4）2S2O8］在工业生产中有广泛的用途’可以作为氧化剂和漂白
剂’广泛地用于蓄电池工业;还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。
在上述
的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸
按°
写出阳极反应式:
（5）反应Ⅶ的化学方程式为
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的｜｜顷序为
（填选
（6）问硫酸铝按溶液中逐滴加人氢氧化钡溶液’不可能发生的反应是
项字母）
°
A.4NH4Al （SO4）2＋3Ba（OH）2—2（NH4）2SO4＋3BaSO4↓＋Al2 （SO4）3＋
2Al（OH）3↓
B2NH4Al （SO4）2＋4Ba（OH）2＝＝＝（NH4）2SO4＋3BaSO4↓＋Ba（AlO2）2
C.2NH4Al （SO4）2＋3Ba（（）H）2≡＝＝（NH4）2SO4＋3BaSO4↓＋2Al （OH）3↓
D.NH4Al （SO4）2＋2Ba（OH）2＝＝＝NH3 .H2O＋2BaSO4↓＋Al （OH）3↓
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］02｜
小猿热搜.工业流程典型题↑00
回
［月搜次数:7869l］
（20l5 .瑚北簧冈中学高＝期中）（ll分）多晶硅（硅单质的—种）
被称为“微电子大厦的基石” ’制备中副产物以SjCl4为主,它对环境污染很大’能遇水强
烈水解’放出大量的热°
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为
103
回0｜03
BaCO3 ,且含有铁＼镁等离子）’制备BaCl2 .2H2O’工艺流程如下
20％NaOH溶液
凋悄pH＝l25
钡矿粉
H,O
SjCl4＿≡-＞
控制在4（）
.〔
一β顾芦王蜒B翻αr2比°
滤渣（H4SiO4）
滤渣A
滤渣
已知:
@常温下Fe3＋、Mg2十完全沉淀的pH分别是3.4、l2.4;
@BaCO3的相对分子质量是l97; BaCl2 .2H2O的相对分子质量是244。
（1）写出SiCl4发生水解反应的化学方程式:
·
（2）氮化硅（Si3N4）是＿种高温结构材料’粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4
蒸气与NH3反应得到’请写出该反应的化学方程式:
°
（3）加钡矿粉并调节pH＝7的作用:@使BaCO3转化为BaCl2;@
（4）写出生成滤渣A的离子方程式:
°
◎
（5）BaCl2滤液经
过滤洗涤’再经真空干燥后得到BaCl2
°2H2O。
（6）l0t含78.8％BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 .2H2O
t□
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜
｜｜03
凹
104. ［月搜次数:lll548］
（20l5 .四川成钾外国语学犊高≡月奢）（l2分）硫铁矿烧渣（主
要成分为Fe2O3＼Fe3O4＼FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣’其综合利用对环境
回0↑04
保护具有现实意义°
利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下
硫铁矿
烧渣
~↓~
军—
还原剂--→
~v~
硫酸→｜酸浸过滤｜
＿
六—
碳酸氢按＿→
~｜~
产品I （铁红）
FeCO;固体—←
→
→
（NH剑）』Sα溶液—｛合成什产品Ⅱ（尤氯钾肥）
｜
KCl
已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示:
川
＂
卯
别
Ⅶ
创
＂
驯
列
驯
川
∩
］
］
～
诌
马
三
互
翘
磋
键
】-巴-硫酸铰
／口-巴氯化按
→氯化钾
←硫酸钾
1（）〔）温度（°C）
2（）
（）
4（）
6（）
80
回答下列问题:
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是
◎
（2）锻烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
9
实验室进行锻烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外’还有
◎
（3）为了获得产品Ⅱ,向（NH4）2SO4溶液中加人KCl溶液后’还需要进行的操作是
、洗涤、干燥°
、
（4）检验产品I中是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量产品Ⅱ于试管中配成溶
液’
°
洗涤、干燥
锻烧
~
兰P
~
ˉ止二＝
~
~
一
一上一
＝』
一
〗＝
厂≡＝＝
＝三
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104」｜小猿热搜.工业流程典型题］00
■
［月搜次数:63028］
（2009.高雪江霉卷）（l0分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏
和消炎等药物°
以工业碳酸钙（含有少量Na＋＼Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水
合氯化钙（CaCl2 .2II2O的质量分数为970％～l030％）的主要流程如下:回0‖05
盐酸过量氢氧化钙溶液
盐酸
｜
｜
｜
工业碳酸钙—≡匪—≡［膘泵］＿←旧I源卜倔画＿→｜蒸发结品（l60.c）
｜
｜
｜
滤渣
CaCl2
. 2｝l2O
105
（1）除杂操作是加人氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0～8.5’
以除去溶液中的少量
Al3＋、Fe3＋·
检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
其目的有@将溶液中的过量（〕a（OH）2
（2）酸化操作是加人盐酸调节溶液pH约为4.0’
转化为CaCl2;@防止在蒸发时水解;@—
◎
（3）测定样品中含量的方法是a.称取0.7500g样品’溶解’在250mL容量瓶中定容;
l）.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用0.05（）00mol .LˉlAgNO3溶液滴定至
终点’消耗溶液体积的平均值为20.39mL。
@上述测定过程中需要润洗的仪器有
@计算上述样品中CaCl2 .2H2O的质量分数为
。
O若用上述办法测定的样品中的（〕a（〕l2 .2H2O质量分数偏高（测定过程中产生的
误差可忽略）,其可能原因有
（写出两点）
。
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜｜l05
■
』
106［月搜次数: 58662］
（2015 .辐建辐州三中盲＝月雪）
（ll分）锰是冶炼工业中常
用的添加剂°
以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3 ’还含有铁、镍钻等碳酸盐杂质）
为原料生产金属锰的工艺流程如下:
回0｛06
H2SO削
MnO?
氨水
（NH4）2S
匝I二潞｜迹Ⅷ
脖滤液ˉ→
滤渣2
Ⅳ
滤液ˉ→
滤渣l
除杂
碳酸锰矿粉→
I
Ⅱ
已知:
25。C时’部分物质的溶度积常数如下
｜Ⅷ｜
Mn（OH）2
Co（（）H）2
Ni（OH）2
物质
CoS
MnS
NiS
K
Sp
2. l×
1（）ˉ13
3.0×
10ˉ16
5.0×10ˉ16
∑
’
＝
·
］
×
）
（
日
10× 10ˉ22
l。0×l0ˉll
（l）步骤I中’
MnCO3与硫酸反应的化学方程式是
（2）步骤Ⅱ中’
MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋,该反应的离子方程式是
’加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0’以除去Fe3十。
（3）步骤Ⅲ中’滤渣2的主要成分是
（4）步骤Ⅳ中,在
（填“阴”或“阳”
）极析出Mn’电极反应式为
◎
（5）电解后的废水中还含有Mn2＋’常用石灰乳进行＿级沉降,得到Mn（OH）2沉
淀’过滤后再向滤液中加人适量Na2S’进行二级沉降’进行二级沉降的目的是
◎
107.
［月搜次数:
l12l39］
（20l5 .匹门市盲三期率质检）
（ll分）铬铁矿主要成分为
FeO.Cr2O3’含有SiO2、Al2O3等杂质。
工业上用铬铁矿制备红矾钠（Na2Cr2O7）
的流程如图所示:
回0｜07
滤液2
NaOH
豁厂→
多口日日｜~~
滤液］
Na2CrO4
加水溶解
调节pH至中性
过滤
@
—
过滤｜
@巴
足量空气
缎烧
@
水浸
过滤
@
滤渣2
粗晶体
—｛滤渣｜
｜
滤渣l
滤液3
Na2CIO4
酸化
÷＝-------＝
@
蒸发结晶
过滤
@
＝
■
滤癣卜
滤渣3
铬铁矿（加lkg）
＋
过最NaOH固体
红矾钠
晶体
（川2kg）
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｜06｜
小猿热搜,工业流程典型颗｜00
凹
锻烧时反应为4FeO.Cr2O3＋7O2＋20Na0H丝望8Na2CrO4
（1）步骤@是在咐涡中进行锻烧,可用作此增涡材料的是
A.铁
B.氧化铝
C.石英
（2）步骤@锻烧反应极慢’需要升温至NaOH呈熔融状态’
为
＋4NaFeO2＋1（）H2O
◎
D.陶瓷
反应速率才加快’其原因
（3）步骤@中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀’其化学方程式为
（4）将五份滤液1分别在l30°C下蒸发l小时’各自冷却到不同温度下结晶,保温过
滤’所得实验数据如下表°
根据数据分析’步骤@的最佳结晶温度为
。
Na2CrO4粗晶中各物质含量／＂％
结晶
温度／℃
Na2CrO4 ·4H2O
NaAlO帘
Na2Si（）3
NaOH
30
40
50
60
70
l2.2l
l0.84
9。32
l2.25
6.48
52.45
68.81
60.26
50。74
46.77
29。79
20.49
27.96
29.66
33。06
8.69
8.46
10。36
10。4（）
8. 10
（5）步骤@中滤渣3的成分是
◎
（6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠’则该铬铁矿中铬元素的质量分数为
（用含′″l
、′″2的代数式表示）
。
108.
［月搜次数: 78291
］
（20l5 .河南郑州高三质检）
（l2分）某粗氧化铜样品中含少
量氧化亚铁及不溶于酸的杂质’某化学兴趣小组欲利用该样品制取胆矾晶体’测定胆
矾晶体中结晶水的含量’并计算样品中氧化铜的含量’设计了如下方案进行实验.
回0｜08
｜加适量
｜删:
ˉ｛」I滩Ⅱ
｜
溶液B
｜｜@
片
粗氧化铜
′″‖g
加人X
@
｜
峙
旧
液
溶
｜
刁
—
′″2g
″〗3g
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小猿热搜.工业流程典型题｜00
｜
｜］07
L二
「
查阅资料知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Fe（OH）2
广一≥≈
～～——＼
／
人
｀
pH
2.7
3.7
5.2
6.4
76
开始沉淀
沉淀完全
开始沉淀
沉淀完全
开始沉淀
请回答下列问题:
（1 ）在整个实验过程中’下列仪器中不可能用到的是
9·6
沉淀完全
（填编号）
°
~
~
~
~
~
~
｝门
垒｜＝爪
丁
a
b
c
d
e
f
g
h
l
j
k
（2）物质X应选用
（填字母）
。
a.氢氧化钠
b.双氧水
c.铁粉
d.高锰酸钾
（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全’操作@中溶液pH的调节范围为
（4）操作@的步骤有
、冷却结晶、
、
自然干燥·
（5）在测定所得胆矾（CuSO4 .卯H2O）中结晶水卯的值的实验过程中:称量操作至少
进行
次;若测定结果则的值偏大’可能的原因是
·
a.加热温度过高
b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却
d.加热胆矾晶体时有晶体溅出
（‘）该小绷—位网学根撼实验结暴求出样品中嚼uo的贩…为船×100瞬,另
—位同学认为有错误’他的理由是
·
109.
［月搜次数: 72628］
（2015 .四」‖｜绵β日高三二诊）
（16分）有机反应中常用镍作催
化剂。
某化工厂收集的镍催化剂中含Ni64.0％＼Al24.3％、Fe1.4％,其余为SiO2
回0｜09
和有机物。
这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍
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砸｜小猿热搜。工业流程典型题｜00
曰
「瘫下］
引滤渣。
｜
圃哗
陋嘿趟
~~~~~｜→｜滤液D｜
N…o］逸俘囤卫驴｜
｜
洗去有机物的
含镍废催化剂
｜
已知:部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:
Ni（OH）2
Fe（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）q
沉淀物
pH
9.7
9·2
5.2
3.2
请回答下列问题:
（1）滤液A中存在的阴离子主要是
°
（2）硫酸浸取滤渣a后’所得滤液B中可能含有的金属离子是
◎
°
操作X的名称是
（3）滤液B中加人H2O2的目的是
（4）含镍金属氢化物MHˉNi燃料电池是—种绿色环保电池,广泛应用于电动汽车。
其中M代表储氢合金’MH代表金属氢化物’电解质溶液可以是KOH水溶液。
它的充放电反应为露Ni（OH）』带M器Ⅷ蜒＋卿NiOOH.
电池充电过程中阳极
的电极反应式为
,放电时负极的电极反应式为
°
（5）＿种储氢合金M是由金属谰（La）与镍形成的合金’其晶胞结构如图所示,晶胞
中心有＿个Ni原子,其他Nj原子都在晶胞面上’该晶体的化学式为
°
（6）上述回收镍的过程中’使用αkg含镍废催化剂,调pH＝6时消耗bkg
Ni （OH）2,回收过程中’第@～@步操作镍的损失率为5％,第@～@步镍的
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小猿热搜.工业流程典型题↑00
｜
｜｜09
b
损失率为3％’则最终得到硫酸镍晶体（M＝281kg／mol）的质量为
（填计算式）
。
kg
110.
［月搜次数: 100511
］
（20l5 .广车÷山头忘≡一摆）
（16分）以黄铜矿为主要原料来
生产铜、铁红颜料和硫单质原料的综合利用率较高’其主要流程如下;回0‖‖0
空气
Na2CO3
□
‖
』
γ
↓
／反应Ⅲ侣
反应Ⅲ
｜
—｜反应∏啤詹F.
CuFeS2、
FeCl3
｜反应Ⅱ严9
NaCl溶液
反应II
反应I
铁红
CO3 ＿
水
↓
「反廊vˉ仁:嚣
反应
CuCl（s）
一S（s）—＞
反应Ⅳ
Na［CuCl2］—→
液A
回答下列问题:
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下锻烧’使
其转变为铜。
这种方法的缺点是耗能大及
（回答其中＿种即可）
。
（2）过滤@得到的滤渣成分是
（填化学式）
°
个反应不属于氧化还原反应°
（填化学式）
°
（3）反应I
～V中,共有
（4）溶液A中含有的溶质是
（5）写出反应I的化学方程式:
◎
（6）@反应Ⅲ是FeCO3在空气中锻烧’写出化学方程式
~
~~
~
@写出反应Ⅳ的离子方程式:
◎
~
111.
［月搜次数: 105175］
（2016 .山西五犊忘＝二联）
（15分）钡盐生产过程中排出大
量钡泥［主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等］’某工厂本看资源合理利用和降
低生产成本的目的’在生产BaCO3同时’充分利用钡泥来制取Ba（NO3）2晶体及其
他副产品’其部分工艺流程如图:
回0｜｜↑
,
X
＂焙墨总喊I〗ˉ憋
容器a
容器b
已知:@Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7;
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晒｜小猿热搜~工业流程典型题｜00
u
@Ba（NO3）2在热水中的溶解度大’在冷水中的溶解度小;
◎Ksp （BaSO4）＝l. 1 ×10ˉl0’Ksp （BaCO3）＝5. l ×l0—9°
（l）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯’提纯的方法是将产品加人足量饱
和Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。
用离子方程式说明该提纯的原理:
◎
（2）上述流程中Ba（FeO2）2与HNO3溶液反应生成两种盐,反应的化学方程式为
◎
（3）结合本厂生产实际, X试剂应选下列中的
A.BaCl2
B.BaCO3
C.Ba（NO3）2
DBa（OH）2
（4）废渣2为
（5）操作Ⅱ为
◎
（6）过滤Ⅲ后的母液应循环到容器
中（填“a”
“b”或“c”
）
。
（7）称取川g的晶体样品溶于蒸馏水中加人足量的稀硫酸’反应后经＿系列操作称重
所得沉淀质量为′″g’则该晶体的纯度可表示为
。
112.
［月搜次数: 120512］
（2012 .江霉四市高＝二碉）
（14分）软锰矿中含MnO2约
70％’ Si（）2约20％’ Al2O3约4％’其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80％’
FeS、
CuS、SiO2共约7％’其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸
回0｜｜2
工艺,制取Zn、MnO2和Na2SO4。
其工艺流程如下
Na2CO3
M∏CO3、ZnCO3
↓
…＂γ;
｜
ˉ｛
＂什
｜
Ⅱ
｝—｜
Ⅲ
｝—
〔Ⅲ
‖
盅.
引
γ匡
软锰矿闪锌矿
↓
↓
硫酸→｜
「恰
｜
V
S、
SlO,
Na2SO4
MnO,
~
Z∏
（1
）I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2 （SO4）3、Al2 （SO4）3等。
写出
MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式:
（2）Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4’此时生成沉淀M的成分为
（写化学式）
; Il中加人MnO2的作用是
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小猿热搜.丁｀｜｜′流程典型颗｜00
｜
｜｜↑］
■
沉淀物
Fe（OH）3
Zn（（）H）2
Al（OH）3
开始沉淀pH
2.3
4。0
5。4
完全沉淀pH
司
≡
~
日
4』
8.0
（3）下图是Na2SO4和Na2SO4
. l0H2O的溶解度曲线（g／100g水）
’
Na2SO4固体的操作是将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶
用乙醇洗涤后干燥°
用乙醇洗涤而不用水洗的原因是
则Ⅳ中得到
）
∏
肌
｜
＿
■
仁
尸
厂
上
｜
｜
酗
斗
—
＿
—
～
＝
刻
卿
愉
＿
丰
60
40
20
6（）
80
7γ°C
20
4（）
（4）V是用惰性电极电解制得Zn和MnO2’则阳极的电极反应式为
。
（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现’在本工艺流程中可循环使用的物质
有MnO2、ZnCO3、MnCO3、
和
（写化学式）
。
113.
［月搜次数: l24853］
（2015 .高雪全国卷I
）（14分）硼及其化合物在工业上有许
多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 .H2O和Fe3O4’还有少量Fe2O3、
FeO、
CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示;回0｜｜3
酸
硼
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囤
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陋
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矿
硼
铁
回答下列问题:
（1）写出Mg2B2O5 .H2O与硫酸反应的化学万程式:
·
为提高浸出速率’除适当增加硫酸浓度外’还可采取的措
施有
（写出两条）
。
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∏】｜小猿热搜~工业流程典型题］0O
■
的磁性’可将其从“浸渣”中分离°
“浸渣”中还剩余的物质是
（2）利用
（写化学式）
°
°
然后再调节溶液的pH约为
（3）
“净化除杂”需先加H2O2溶液’作用是
5,
目的是
（4）
“粗硼酸”中的主要杂质是
（填名称）
°
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）,它是有机合成中的重要还原剂,其电子
式为
°
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢°
以硼酸和金属镁为原料可制备
单质硼’用化学方程式表示制备过程:
。
114.
［月搜次数: 552l3］
（20l1
［月搜次数: 552l3］
（20l1 .北京市西域区盲≡-捶）
（14分）铬铁矿的主要成分
可表示为FeO.Cr2O3 ,还含有SiO2、Al2O3等杂质’以铬铁矿为原料制备重铬酸钾
回0↑‖4
（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
滤液2
Na2CrO4
Na2CrO4
NaFeO,
阵
铬铁矿
NaOH固体
A
｜
‖
O,
铬铁矿
NaOH固体
滤液l
水浸
冠凋
调pH
—
过滤｜
—
Ⅸ
Na2CrO4
c｜圃体｜
叫
滤渣l
滤渣2
已知:@NaFeO2遇水强烈水解;@Cr2O;ˉ＋H2O＝鲁2CrOi—＋2H＋°
请回答:
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价为
°
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学万程式是
滤液1的成分除Na2CrO4外’还含有
（填化学式）
（3）利用滤渣2可制得两种氧化物’其中—种氧化物经电解冶炼可获得金属’该电解
反应的化学方程式是
.
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
（5）向Na2Cr2O7溶液中加人KCl固体’获得K2Cr2O7
、过滤＼洗涤、干燥。
°
晶体的操作依次是加热浓缩、
（6）缎烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
◎
Na2Cr2O7溶液
K2Cr2O7晶体
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3◎◎｜蹦撇…
（放松—下,涂个鸦）
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｜
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小猿热搜~工业流程典型题｜0O
｜（〕｜3
115.
［月搜次数: 129313］
（20l1 .河北石家庄市高≡一摸）
（16分）实验室利用废铜合
回0｜｜5
金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（（〕uSO4 .绷H2O）’方案如下
硫酸
↓
H2O2
M
匣→砸
已知:部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据:
Fe3＋
Fe2＋
Cu2十
Al3＋
开始沉淀时pH
22
7。5
5.2
3。7
完全沉淀时［）H
3.2
9.0
6°7
4。7
请回答
（l ）写出加人混酸后’合金中铜溶解的离子方程式:
。
（2）若溶解合金时加人的混酸由2L3mol／L硫酸和1L2mol／L硝酸混合而成’则反
应后生成标准状况下NO的体积最多为
L°
（3）加人H2O2的目的是
（填字母）’调节溶液pH的范
（4）为保证产品的纯度’M物质最好选用
围为
。
a.Cu（OH）2
b.H2SO4
（5）滤液D中加人硫酸的目的为
c。NH3 .H2O
d.Na2CO3
◎
过滤、
（6）从溶液E制得CuSO4 .卯H2O晶体所需要的步骤为
干燥°
（7）要测定所得硫酸铜晶体（CuSO4 .则H2O）中卿的值下列说法不正确的是
（填字母）
。
a.称量操作至少要进行4次
b.需将咐竭放在石棉网上进行加热
c.加热后’将咐涡放在石棉网上冷却’会使所测勿的值偏小
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｜］4｜｜小猿热搜.工业流程典型题｜00
［月搜次数: 56397］
（2012.北章市海淀区高三期中）
（15分）工业上’以钦铁矿
为原料制备二氧化钦的工艺流程如下图所示°
铣铁矿主要成分为钦酸亚铁
116
回0‖｜6
（FeTi（）3）’其中—部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。
ˉ匣i刁
广窿
Fe3＋
Fe2＋
TlO2＋
H＋
SOjˉ
残渣
雕
囤
锻烧↑@
铁粉~
@
＋
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乙
＋
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▲
铲
Ⅸ
＋
○
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丁
Ⅱ
吕
Fe2＋
TjO2＋
H＋
SO品ˉ
~
~~~
@
-＞
含Fe2＋、
H＋、
SO;ˉ）
已知: TiOSO4遇水会水解°
（l）步骤@中’用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为
◎
（2）步骤@中,实现混合物的分离是利用物质的
（填字母）
。
a.熔、沸点差异
b.溶解性差异
c.氧化性、还原性差异
（3）步骤@、◎、@中’均需用到的操作是
（填操作名称）
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤@中将TiO2＋转化为H2TiO3的原理
◎
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰
（MnSO4,易溶于水）’该反应的离子方程式为
。
（6）研究发现’可以用石墨作阳极、钦网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质’利用
下图所示装置获得金属钙’并以钙为还原剂’还原二氧化钦制备金属钦。
＋
-
CO,
TiO2
↓
｜
→O2
Ca2＋→‖Ca
百
钦
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小猿热搜.工业流程典型题↑00
｜
｜｜）5
@写出阳极所发生反应的电极反应式:
@在制备金属钦前后’ CaO的总量不变,其原因是（请结合化学方程式解释）
~
~~
~
［月搜次数: 85615］
（20l3 .甘肃忘三≡诊）
（15分）镁及其合金是用途广泛的金
属材料,
目前世界上60％的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐
后的盐卤（主要含Na＋、Mg2＋、
Clˉ、Brˉ等）中模拟工业生产来提取镁,主要过程
117
［回0‖｜7
如下’回答下列问题:
→哑
MgCl2 .6H2O
圈等匙
正而丽卜选堕
引
（1）从转化@得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2,除去少量Ca（OH）2
的方法是先将沉淀加人到盛有
的烧杯中’充分搅拌后经
（填操作方法）、干燥可得纯净的Mg（OH）2’在此操作过程中’玻璃
棒的作用是搅拌和
◎
（2）写出转化@中发生反应的化学方程式
（3）已知转化@的反应原理与制取无水AlCl3相同,下图是制取无水AlCl3实验装置
图°
装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸°
请回答:
尾气
吸收
装置
0
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｜
J
｀
‖
B
A
O为什么不直接用加热方法来制取无水AlCl3’请用化学方程式表示
@分液漏斗中应盛装的试剂是
’
@由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是—
。
（4）含有铝元素的另—物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时,若在面粉里
加人小苏打后,再加人明矾,则会使等量的小苏打释放出的二氧化碳比单放小苏
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■Ⅲ圃｜′」｀猿热｛盟工业流程典型题｜O0
打时多＿倍’这样就可以使油条（饼）在热泊锅中＿下子就鼓起来’得到香脆可
口的油条（饼）了°
请用离子方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因:
［月搜次数: 91670］
（20ll .江霉茅北四市高≡质捡）
（15分）稀土元素是周期表
中ⅢB族铣＼忆和谰系元素的总称,它们都是很活泼的金属元素’性质极为相似,常
见化合价为＋3°
其中铭（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的忆
118。
矿石（Y2FeBe2Si2OI0）’以此矿石为原料生产氧化忆（Y2O3）的主要流程如下
回0｜｜8
＿
｝
陋
网
｜
—
—
滤
过
陋
—
石
州
｜
匪
↑
｜
额
｜
草酸
（H2C2O4）
｜
亚
~｜~
~↓~
氨水
｜
继续加氨水
调节pH≡b
↓
稀盐酸溶解
沉淀物A
｜草酸忆沉淀
过滤、
锻烧
水洗
哑
已知:@有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
＼
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
气
FeO＋
勺
′
寸
～
句
／
~
〕
气
Yj＋
6。0
8。2
@在周期表中,镀铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置’化学性质相似。
（1 ）忆矿石（Y2FeBe2Si2Ol0）的组成用氧化物的形式可表示为
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（（）H）2沉淀。
则:
@最好选用盐酸
（填字母）两种试剂’再通过必要的操作即可实现。
a.NaOH溶液
b.氨水
c.CO2气体
d.HNO3
◎写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式:
（3）为使Fe3＋沉淀完全’须用氨水调节pH＝α’则α应控制在
检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是
。
的范围内;
调节
pH＝α
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