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第九单元 溶液
能力提升卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班
级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共20 个小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．下列液体属于溶液的是（ ）
A．芒果汁
B．蒸馏水
C．玉米粥
D．糖水
2．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．在只含两种元素的化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
3．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法
B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法
D．升高温度的方法
4．衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗干净的是（ ）
A．蔗糖
B．墨水
C．豆油
D．铁锈
5．溶液的基本特征是（ ）
A．无色透明
B．含有溶质和溶剂
C．都是液体
D．均一、稳定
6．下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ）
A．生石灰、石灰水
B．酒精、酒精的水溶液
C．盐酸、稀盐酸
D．二氧化碳、碳酸溶液
7．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．浓硫酸
D．氯化钠
8．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。下列关于对它的理解正确的是（ ）
A．20℃，100g 水中最多能溶解31.6g KNO3固体
B．20℃时，100g KNO3溶液中溶解31.6g KNO3固体
C．100g 水中溶解了31.6g KNO3固体达到饱和
D．20℃时，31.6g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
10．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
11．若要增加O2在水中的溶解度，下列操作可行的是（ ）
A．加压
B．升温
C．增加水量
D．持续不断通入O2
12．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．在T℃时，某物质A 的溶液，若蒸发掉5 克水时，析出A（不含结晶水）2 克；若蒸发掉10
克水时，析出A 5 克，则T℃时，A 的溶解度为40 克
C．室温下，5mL 水和5mL 酒精混合后总体积为10mL
D．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g
13．属于悬浊液的是（ ）
A．矿泉水
B．糖水
C．泥水
D．自来水
14．下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（ ）
A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污
B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油渍
C．用汽油洗去衣服上沾染的油污
D．用洗发液清洗头发
15．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②
B．只有②③
C．①②③
D．①②④
16．往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是（ ）
A．食盐
B．硝酸铵固体
C．冰
D．氢氧化钠固体
17．如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验
下列说法正确的是（ ）
A．实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以用显微镜
C．实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，一般需要10 滴左右
18．向如图装置的试管中加入下列某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红
墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．浓硫酸
D．蔗糖
19．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半
20．将等质量的甲、乙两种固体分别加入到等质量t0℃的水中充分溶解后均有固体剩余，升高温度
到t3℃剩余固体质量随温度的变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲＞乙
B．t3℃时，甲是饱和溶液
C．t0℃～t2℃乙物质的溶解度随温度升高而增大
D．将温度从t2℃降至t1℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相等
二．填空题（共4 小题，满分24 分）
21．（10 分）指出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液
食盐溶液
白酒
盐酸
碘酒
澄清石灰水
溶质
溶剂
22．（3 分）回答下列与水有关的问题。
（1）硫酸铜溶液中的溶剂是 ；
（2）日常生活中常用 的方法降低水的硬度；
（3）通过电解水实验及对生成气体的检验可知，水是由 组成的。
23．（6 分）生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：
（1）洗涤剂除油污是利用洗涤剂的 作用。洗涤剂除油脂的原理是其能使 ，而不
聚焦成大的油珠，使油和水不再分层，形成的乳浊液定性增强，乳化后的细小液滴能随水流动。
（2）养鱼池将水喷向空中，可以增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的 。
（3）用X 射线检查胃肠病时，让病人服用的钡餐是 的悬浊液。
（4）喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度随 而减小。
（5）海水晒盐的大致过程如图，其中A 处 池。
24．（5 分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P 点的含义是 。
（2）t2℃时，把50g 甲加入到200g 水中充分搅拌，静置，形成的是 溶液（填“饱和”
或“不饱和”）。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是 。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是
（填字母序号）。
A．溶剂质量：甲＞乙
B．析出晶体质量：甲＞乙
C．溶质质量分数：甲＜乙
D．溶液质量：甲＞乙
三．推断题（共1 小题，满分6 分，每小题6 分）
25．（6 分）A、B、C 三个烧杯中装有等质量的水，在相同温度下，向A、B、C 烧杯中分别加入
25g、15g、5gKNO3固体，充分溶解后、静置，现象如图所示，回答下列问题：
（1） 中的溶液一定是饱和溶液，你的判断依据是 。
（2） 中的溶液一定是不饱和溶液。
（3）A、B、C 三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
（4）欲将A 烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解，可以采取的方法是 或 。
四．解答题（共1 小题，满分4 分，每小题4 分）
26．（4 分）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配
料表。请据图回答问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）40℃时，将50g 氯化钾放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g；
（3）60℃时，将45g 氯化钠和45g 氯化钾分别放入100g 水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的
质量分数 氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）；
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此
时汽水是 的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。
五．实验探究题（共2 小题，满分12 分，每小题6 分）
27．（6 分）结合实验回答问题
（1）铜、铁是我们生活中最常见的金属。
①A 图所示实验的目的是什么？ 。
②观察到的现象是什么？ 。
③通过B 图所示实验，可以得到的结论是什么？ 。
（2）用氯化钠配制50g 15%的氯化钠溶液。操作流程如图：
①要配制50g 15% 的氯化钠溶液需要氯化钠质量 g。
②应选取 （填“50mL”或“25mL”）量筒量取蒸馏水。
③若检测发现氯化钠质量分数偏小，其原因可能由 （填字母序号）。
A.氯化钠固体不纯
B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，俯视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出
28．（6 分）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ．【查阅资料】
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q 吸）的扩散过程和放出热量（Q 放）的水合过程。
（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2 所示的实验方案中，
每次加入物质b 之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。
Ⅴ．【实验结论】
（1）图1 所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度 （填“升
高”或“降低”或“不变”）。
（2）图2 所示实验中，若加入物质b 后，热水会突然沸腾，说明溶液温度 （填“升高”
或“降低”或“不变”）。
Ⅵ．【拓展实验】按照图3 所示进行实验。若物质c 为NaOH，则U 型管内的左边液面将
（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。
Ⅶ．【反思交流】
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q
吸 Q 放（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），则溶液温度升高；若Q 吸与Q 放的大小关
系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q 吸 Q 放，则溶液温度不变。
（2）在图2 所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质
b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾
现象。请解释不再产生沸腾现象的原因 。
六．计算题（共2 小题，满分14 分）
29．（6 分）现有一溶质质量分数为20%的蔗糖水100g，怎样操作才能实现以下目标？
（1）使其质量分数增大一倍。
（2）使其质量分数变为原来的一半。（写出解题步骤）
30．（8 分）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl 的质量分数，进行如
图实验：
请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）HCl 中氢、氯元素质量比为 （填最简整数比）；
（2）坐标中a 的数值为 ；
（3）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 ；
（4）该盐酸混合液中HCl 的质量分数（写出计算过程）。
