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2024 年甘肃省普通高校招生适应性测试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1，D-2，C-12，N-14
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．铜奔马
B．汉竹简
C．莲花形玻璃托盏
D．垂鳞纹秦公铜
鼎
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜奔马为主要成分为金属材料，A 错误；
B．汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B 正确；
C．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，C 错误；
D．垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，D 错误；
故选B。
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A. 合理施用化肥农药可以实现农作物增产
B. 豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂
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C. 聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料
D. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．农作物生长需要N、P、K 元素，合理施肥可以为农作物提供这些元素，适当使用农药可以杀
死害虫，实现农作物增产，A 正确；
B．豆浆聚沉可以制成豆腐，MgCl2 可以使豆浆胶体聚沉，B 正确；
C．聚四氟乙烯具有耐高温的特点，它的摩擦系数极低，可以做作不粘锅内侧涂层材料，C 正确；
D．活性炭具有吸附性，可将色素杂质吸附，因此可用于白砂糖的脱色，属于物理变化，D 错误；
故选D。
3. 下列说法正确的是
A.
6
SF 空间结构模型
B. 基态Si 的价层电子排布图
C. 硫酸钾的电子式
D. 卤族元素电负性变化趋势
【答案】A
【解析】
【详解】A．六氟化硫为正八面体构型，硫原子半径大于氟原子，故A 正确；
B．基态Si 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则价层电子排布图为
，故B 错误；
C．硫酸钾的电子式为
2-
+
+
..
:
O
:
..
..
..
K
K
:
O
:
S
:
O
:
..
..
..
:
O
..
：
，故C 错误；
D．卤族元素电负性依次减小，F 的电负性最大，故D 错误。
故选A。
4.
A
N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
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A. 常温常压下，12g 金刚石含有4NA 个共价键
B. pH
1
的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA 个
+
H
C. 标准状态下，
3
20g ND 含有的质子数为10NA
D. 电解水生成2g 氢气，外电路通过1NA 个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．12g 金刚石中C 原子的物质的量为1mol，1mol 碳原子平均形成2molC-C 键，故含有2NA 个
共价键，A 错误；
B．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B 错误；
C．标准状态下，
3
ND 为气态，
3
20g ND 的物质的量为
20
mol
1mol
14
2 3
，含有的质子数为
A
A
7 1 3 N
10N
，C 正确；
D．2g 氢气的物质的量为1mol，电解水生成2g 氢气，外电路通过2NA 个电子，D 错误；
故选C。
5. 下列实验操作合理的是
A
B
C
D
制备二氧化硫
检验氧气是否
集满
乙炔除杂
制备氢氧化亚铁
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸和铜需要加热生成二氧化硫，A 错误；
公众号：一枚试卷君
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B．检验氧气是否集满，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明满了，B 正确；
C．乙炔除杂应该长进短出，且酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔，不符合除杂基本原理，C 错误；
D．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，制备氢氧化亚铁应该将滴管伸入硫酸亚铁容易的底部
加入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁，D 错误；
故选B。
6. 下列关于物质的结构与性质描述错误的是
A. 石英的熔点、硬度比金刚石的小
B.
2
CS 分子中存在非极性共价键
C.
4
6
2
NH
PtCl
既含有离子键又含有共价键
D.
3
NH 的熔点比
3
PH 的高，因为氨分子间存在氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．石英中Si-O 键键长比金刚石中C-C 键键长长，键能小，故石英的熔点、硬度比金刚石的小，
A 正确；
B．
2
CS 分子碳原子和硫原子之间存在极性共价键，B 错误；
C．
4
6
2
NH
PtCl
中铵根离子和
2-
6
[PtCl ] 之间为离子键，
2-
6
[PtCl ] 中中心原子和配体之间为共价键（配
位键），C 正确；
D．氨分子间存在氢键，PH3 分子之间不存在氢键，故
3
NH 的熔点比
3
PH 的高，D 正确；
故选B。
7. 含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是
A.
2
N
B.
2F
C. NO
D. Be
【答案】C
【解析】
【详解】A．N 原子的外围电子排布为2s22p3，
2
N 分子中N 原子的3 条2p 轨道重叠形成1 个σ 键和2 个
π 键，不存在未成对电子，不具有顺磁性，A 错误；
B．F 原子
外围电子排布为2s22p5，
2F 分子中F 原子的一条2p 轨道重叠形成共价键，不存在未成对电
子，不具有顺磁性，B 错误；
C．N 原子的外围电子排布为2s22p3，O 原子的外围电子排布为2s22p4，NO 分子中N 原子的3 条2p 轨道
的
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与O 原子的3 条2p 轨道重叠形成1 个σ 键，2 个π 键（其中1 个π 键中N 原子提供1 个电子，O 原子提
供一对电子），存在未成对电子，具有顺磁性，C 正确；
D．Be 的外围电子排布为2s2，不存在未成对电子，不具有顺磁性，D 错误；
故选C。
8. 下列实验操作及现象与结论不一致的是
实验操作及现象
结论
A
测定不同温度下蒸馏水的pH ，pH 随温度升高而降低
水的电离程度随温度升高而
增大
B
向新制的
2
Cu OH
溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红
色沉淀
蔗糖不属于还原糖
C
将少量乙酸乙酯加入NaOH 溶液中，出现分层，静置一段时间后酯
层消失
乙酸乙酯可在碱性条件下水
解
D
向
2
FeCl 溶液( pH
1
)中滴加
4
KMnO 溶液，紫色褪去
2+
Fe
具有还原性
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸馏水的pH 随温度升高而降低，A
正确；
B．不产生砖红色沉淀，说明新制
2
Cu OH
没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原糖，B 正确；
C．向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH 溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，则乙酸乙
酯在碱性条件下可以水解，C 正确；
D．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明
2+
Fe
具有还原性，D
错误；
故选D。
9. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 在澄清的
3
KNO 溶液中：
2
2+
4
MnO
OH
Zn
Fe
、
、
、
的
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B.
1
3
2
0.1mol L Ba NO
溶液中：
2
3
4
Cl
HCO
Mg
NH
、
、
、
C. 在稀氢氧化钠溶液中：
2
2
2
3
2
3
S O
S
Ca
Al
、
、
、
D. 在稀盐酸中：
2
3
4
NO
SO
Na
K
、
、
、
【答案】D
【解析】
【详解】A．OH 与
2
Zn 和
2
Fe 反应会生成沉淀，同时
4
MnO具有氧化性，
2
Fe 具有还原性，能发生
氧化还原反应，均不能大量共存，A 项错误；
B．0.1
/ L
mol
3
2
Ba NO
溶液中，
3
HCO水解产生OH ，
4
NH 和
2
Mg 水解均会产生H，水解会相
互促进，大量存在时会生成氢氧化镁沉淀，B 项错误；
C．在稀氢氧化钠溶液中，
2
Ca 和
3
Al 可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的
2
Ca OH
和
3
Al OH
沉
淀，不能大量共存，C 项错误；
D．在稀盐酸中，
3
NO、
2
4
SO 、Na、K均不互相反应，可以大量共存，D 项正确；
故选D。
10. 焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是
A. 有酸性，是一种羧酸
B. 有酚羟基，能溶解于NaOH 水溶液
C. 可以与
3+
Fe
反应制备特种墨水
D. 可以与甲醛反应生成树脂
【答案】A
【解析】
【详解】A．该分子中含酚羟基，具有酸性，不含羧基，不是羧酸，A 错误；
B．该分子中有酚羟基，能与NaOH 溶液反应，故能溶解于NaOH 水溶液，B 正确；
C．酚羟基能与铁离子发生显色反应，该分子可以与
3+
Fe
反应制备特种墨水，C 正确；
D．苯酚能与甲醛反应生成酚醛树脂，该分子中含酚羟基，故能与甲醛反应生成树脂，D 正确；
故选A。
11. 酒石酸是一种有机二元弱酸(记为
2
H A )。25℃时，
2
H A 、HA和
2
A 的分布分数δ (例如
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2
2
c HA
δ HA
c H A
c HA
c A
)与溶液pH 关系如图，已知酒石酸的
a1
a2
pK
3.04,pK
4.37
，下列说法错误的是
A. 任意pH 下，
2
2
δ H A
δ HA
δ A
1
B. 酒石酸溶液中，
2
+
2c A
c HA
c OH
c H
C. pH 从0 到8，水的电离程度先增大后减小
D. pH
3.04
时，
2
δ H A
δ HA
0.5
【答案】D
【解析】
【分析】酒石酸溶液中随着pH 增大，电离平衡正向移动，
2
H A 的分布系数逐渐减小，HA-的分布系数先增
大后减小，
2
A 的分布系数一直增大，则曲线a 为
2
H A 的变化曲线、b 为HA-的变化曲线、c 为
2
A 的变化
曲线；
【详解】A．任意pH 下，根据A 元素守恒可知，
2
2
δ H A
δ HA
δ A
1
，A 正确；
B．酒石酸溶液中根据电荷守恒：
2
+
2c A
c HA
c OH
c H
，B 正确；
C．酸和碱都会抑制水的电离，pH 从0 到8 的过程中，
2
H A 转化为酸根离子
2
A ，
2
A 水解促进水的电
离，当pH=8 时，溶液中几乎完全是
2
A 离子，说明溶液中加入碱过量，
2
A 离子水解受到抑制，水的电
离也受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，C 正确；
D．由图可知，pH
3.04
时，溶液中存在
2
H A 、HA和
2
A 三种A 的粒子，则
2
δ H A
δ HA
0.5
，D 错误；
故选D。
12. 我国科学家设计了一种新型Zn-S 可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反应，分别为：
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2
-
+
2
S+2Cu
+4e =Cu S 、
2+
-
2
2
5Cu
+O +10e =Cu+2Cu O ，下列说法错误的是
A. 放电时锌电极发生的反应为
2+
Zn
2e
Zn
B. 该电池充电时
2
Cu +的浓度增大
C 该电池放电时电子从硫电极流出
D. 每生成1mol 铜，外电路中通过10mol 电子
【答案】CD
【解析】
【分析】根据题意， S 得到电子，化合价降低，被还原，作正极，则Zn 为负极，发生氧化反应，电极反应
式为
-
2+
Zn-2e =Zn
；
【详解】A．由分析可知，放电时锌失去电子发生氧化反应，发生的反应为
-
2+
Zn-2e =Zn
，A 正确；
B．放电时，铜离子转化为
2
Cu S、
2
Cu O、Cu ，则充电时
2
Cu S、
2
Cu O、Cu 转化为铜离子，
2
Cu +的浓
度增大，B 正确；
C．该电池放电时电子从负极锌极流出，C 错误；
D．由反应
2+
-
2
2
5Cu
+O +10e =Cu+2Cu O 可知，每生成1mol 铜，需要10mol 电子，由于该电池放电时硫
电极发生两步反应，则反应
2
-
+
2
S+2Cu
+4e =Cu S 也消耗一部分电子，故外电路中通过大于10mol 电子，
D 错误；
故选CD。
13. 多组分反应可将多个原料分子一次性组合生成目标分子。我国科学家利用多组分反应合成了一种亲水
亲脂分子车用于输送药物分子。下列说法正确的是
.
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A. 该分子车含有四个肽键
B.
17
35
C H
是亲水基团
C. 该分子车含酰胺官能团
D. 该反应原子利用率可达100%
【答案】C
【解析】
【分析】肽键是由两个或多个氨基酸分子的α-氨基和α-羧基脱水缩合形成的共价键；而酰胺基是由脂肪酸
与氨基经取代反应得到，据此分析。
【详解】A．由分析可知，该分子车不含肽键，A 错误；
B．
17
35
C H
为烃基，烃基为疏水基团，B 错误；
C．由分析可知，该分子车含酰胺官能团，C 正确；
D．该反应
取代反应，有水生成，原子利用率达不到100%，D 错误；
故选C。
14. W
X
Y
Z
、、、
为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X 为金属元素，W
的核外电子数等于Y 的最外层电子数，且W、Y 处在不同周期，Z 的单质常温下为气体。下列说法错误的
是
A. X 单质可与氢氧化钠溶液反应
B.
3
WZ 分子与
3
YZ 分子均为三角锥形
C. W 的第一电离能比同周期相邻两元素的低
D. Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】B
【解析】
【分析】W
X
Y
Z
、、、
为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，且W、Y 处在不同
周期，只有X 为金属元素，W 的核外电子数等于Y 的最外层电子数，若W 为氢，则Y 为金属元素，故W
不为氢，则W 为硼，那么Y 为磷；X 为钠或铝，Z 的单质常温下为气体，Z 为氯；
【详解】A．钠会和溶液中水反应，铝会和强碱氢氧化钠溶液反应，A 正确；
B．BCl3 形成3 个共价键且无孤电子对，B 为sp2 杂化，是平面三角形结构，B 错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be 原子价电子为2s2 全满稳定状态，第一电离能
为
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大于同周期相邻元素，故B 的第一电离能比同周期相邻两元素的低，C 正确；
D．Cl 的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，D 正确；
故选B。
二、非选择题：共58 分。
15. 某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)，设计
了测定
2
PbCl 溶度积常数的实验。准确量取
1
2
V mL PbCl 饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树
脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形
瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出
2
PbCl 溶度积常数。
(
14
5
sp
3
sp
2
K
PbCO
7.4 10
,K
PbCl
1.6 10
)
（1）下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。
（2）配制
2
PbCl 饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是___________。
（3）判断洗涤液已至中性的方法是___________。
（4）过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该___________。
（5）若实验使用的烧杯未干燥，测定结果___________(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。
（6）为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为
1
cmol L
的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用
___________为指示剂，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗
2
V mL NaOH 溶液，则
2
PbCl 的
sp
K
___________(写出计算式)。
（7）兴趣小组对实验进行讨论，某同学提出可以利用该方法测定
2
FeF 的
sp
K
，是否可行，原因是
___________。
【答案】（1）量筒、容量瓶
（2）除去溶解在其中的CO2
（3）取一小片pH 试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照，
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直至pH=7
（4）重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形瓶
（5）不变
（6）
①. 酚酞试液
②. 最后半滴标准液加入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红
色且半分钟内不褪色
③.
3
2
1
cV
4
2V
（7）不能；
2
FeF 中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO3H 中的氢离子形成弱酸HF，使得离子交换树脂
释放出更多的氢离子，导致实验误差
【解析】
【分析】以
2
PbCl 与H+氢离子交换树脂交换出H+，并用标准浓度的NaOH 溶液进行滴定，来测量出溶液中
的Pb2+的物质的量浓度，从而可测量出PbCl2 的Ksp；
【小问1 详解】
实验中涉及准确量取
1
2
V mL PbCl 饱和溶液（需要使用移液管，而不是量筒），搅拌，过滤，涤离子交换
树脂，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量，故图中仪器需使用漏斗、
碱式滴定管，本实验用不到的量筒、容量瓶；
【小问2 详解】
配制
2
PbCl 饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是为了除去溶解在其中的CO2，以免对实验结果造
成误差；
【小问3 详解】
室温下中性溶液的pH=7，判断洗涤液已至中性的方法是：取一小片pH 试纸于表面皿中央，滴一小滴最后
一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照，直至pH=7；
【小问4 详解】
过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形
瓶；
【小问5 详解】
实验使用的烧杯未干燥，并不改变溶液中的H+的物质的量，故不会使测定结果发生改变；
【小问6 详解】
氢氧化钠滴定氢离子可以选择酚酞为指示剂，滴定终点现象为：最后半滴标准液加入后，锥形瓶中溶液颜
色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；由图结合中和反应可知：
2+
+
Pb
2H
2NaOH
，到达滴定终点
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时，消耗
2
V mL NaOH 溶液，则
2+
+
1
3
3
2
2
cV
1
1
n Pb
=
n H
cmol L
V
10 L
10 mol
2
2
2
，
3
2
2+
2
3
1
1
cV
10 mol
cV
1
2
c Pb
=
mol/L
c Cl
V
10 L
2V
2
，
2
3
2+
2
2
2
2
sp
1
1
1
cV
cV
cV
K
c Pb
c
Cl
=
2
4
2V
2V
2V
；
【小问7 详解】
2
FeF 中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO3H 中的氢离子形成弱酸HF，使得离子交换树脂释放出更多
的氢离子，导致实验误差，故不能。
16. 铜锈中含有
2
CuCl s
Cu O s
、
和
2
3
Cu
OH
Cl s 。有人提出腐蚀途径如下：
2
2
3
Cu s
Cu
aq
CuCl s
Cu O s
Cu
OH
Cl s
①
②
③
④
（1）上图所示晶体结构表示铜锈中___________物质(填写化学式)。
（2）过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为___________
（3）过程③、④涉及的反应方程式包括：
2
2
2CuCl s
H O 1
Cu O s
2H
aq
2Cl
aq ΔH
akJ/mol
2
2
2
2
3
1
Cu O s
O
s
2H O 1
Cl
aq
Cu
OH
Cl s
OH
aq ΔH
bkJ/mol
2
2
H
aq
OH
aq
H O 1 ΔH
ckJ/mol
则
+
2
2
2
3
1
2CuCl s
O
g
2H O 1
Cu
OH
Cl s
H
aq
Cl
aq
2
的ΔH _______ kJ/mol 。
（4）环境越潮湿、氧气含量越___________、气温越___________，铜的腐蚀越严重。
（5）铜锈还含有
2
3
2
Cu
OH
CO ，其分解方程式为：
2
3
2
2
2
Cu
OH
CO
s
2CuO s
CO
g
H O g
。该反应的ΔH
TΔS
、
随温度的变化关系如图所
示，
2
3
2
Cu
OH
CO 分解的最低温度为___________K，当温度从
1T 升高到
2
T 时，平衡向___________移
动，判定理由是___________。
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（6）某温度下，
2
3
2
Cu
OH
CO 在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为xkPa ，则反应平衡
常数
p
K
_______
2
kPa
。
（7）
2
3
2
Cu
OH
CO 分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在0 ~ 2min 内，
2
H O g 的平
均生成速率
2
H O
V
_______ kPa/min 。
【答案】（1）
2
Cu O
（2）
+
Cu
e =Cu
（3）
a
b
c
（4）
①. 高
②. 高
（5）
①. 350
②. 正反应方向
③. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热
反应，平衡向正反应方向移动
（6）
2
x
4
（7）13.1
【解析】
【小问1 详解】
晶体结构中，白球代表的原子个数有
1
8
1=2
8
，黑球代表的原子个数有4 个，原子个数比为1:2，符合
该化学组成的是
2
Cu O ，故该晶体结构表示
2
Cu O ；
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【小问2 详解】
电化学腐蚀为原电池原理，其负极反应为失电子还原反应，电极反应式为
+
Cu
e =Cu
；
【小问3 详解】
根据盖斯定律，目标反应=第1 个反应+第2 个反应+第3 个反应，则目标反应的反应热
1
ΔH
a
b
c kJ mol
；
【小问4 详解】
影响化学反应速率的因素有温度、反应物浓度、压强、催化剂等，由金属铜发生腐蚀的化学反应可知，环
境越潮湿、氧气含量越高、温度越高、铜的腐蚀越严重，故答案为：高；高；
【小问5 详解】
化学反应可以自发进行，则需要反应的ΔH-TΔS<0 ，即ΔH<TΔS，故T>350K ，
2
3
2
Cu
OH
CO 分解的
最低温度为350K；该反应为分解反应，是吸热反应，温度升高，平衡正向移动；根据平衡移动原理，升
高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，当温度从
1T 升高到
2
T 时，平衡向正反应方
向移动；
【小问6 详解】
该反应
2
3
2
2
2
Cu
OH
CO
s
2CuO s
CO
g
H O g
，反应物为固体，气体为生成的
2
2
CO
g
H O g
、
，则混合气体中二者物质的量之比为1:1，
2
CO
g 的分压为xkPa
2
，
2
H O g 的分
压为xkPa
2
，反应平衡常数
2
2
p
xkPa
xkPa
x
K
=
kPa
2
2
4
；
【小问7 详解】
该反应
2
3
2
2
2
Cu
OH
CO
s
2CuO s
CO
g
H O g
，反应物为固体，初始
p
=0
总
，反应生
成气体
2
2
CO
g
H O g
、
，压强增大，2min 时
p
=52.4kPa
总
，混合气体中
2
2
CO
g
H O g
、
物质
的量之比为1:1，2min 时，
2
H O g 的分压为52.4kPa
2
，则
2
H O
52.4kPa
2
V
=13.1kPa/min
2min
。
17. 利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工
艺流程如下：
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（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有___________。
（2）浸取温度不宜超过60℃，原因是___________。
（3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH 范围
为___________，理由是___________。
A．1.5~2.0 B．2.0~3.0 C．3.0~4.0 D．4.5~5.0
金属离子
开始沉淀的pH
1
0.01m
c
ol L
沉淀完全的pH
5
1
c
1.0 10 mol L
2
Fe
6.8
8.3
3
Al
3.7
4.7
3
Fe
1.8
2.8
2
Cu
5.2
6.7
2
Mn
8.6
10.1
2+
Zn
6.7
8.2
（4）滤渣的主要成分有
3
Fe OH
、___________和
2
MnO ，该工艺中去除锰的离子方程式为
___________。
（5）最适宜使用的还原剂是___________，理由为___________。
（6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐
Zn OH Cl生成，该反应方程式为
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___________，产品中
Zn OH Cl含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求
Zn OH Cl含量不超过
2.30%，降低产品中
Zn OH Cl含量的方法有___________。
【答案】（1）将固体废料粉碎、适当加热等
（2）减少盐酸的挥发、降低Zn2+的水解程度，防止生成氢氧化锌
（3）
①. D
②. 在pH4.5~5.0 的范围内，Fe3+和Al3+变为氢氧化物，而Zn2+不会沉淀
（4）
①. Al(OH)3
②.
2+
-
+
4
2
2
3Mn
+2MnO +2H O=5MnO
+4H
（5）
①. 单质锌
②. 不会带入新的杂质
（6）
①.
2
2
ZnCl +H O
Zn OH Cl+HCl
②. 减压蒸发，控制温度不超过300oC
【解析】
【分析】利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的流
程分析如下：含锌废料先用盐酸浸取，同时调pH 除掉将铝离子、铁离子变为沉淀，加入高锰酸钾进行氧
化除杂将铁氧化为高价态的氢氧化物沉淀，加入还原剂将铜还原为单质除掉，得到较纯净的氯化锌，最后
进行蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化锌固体。
【小问1 详解】
为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有将固体废料粉碎、适当加热等；
【小问2 详解】
浸取温度不宜超过60℃，原因是减少盐酸的挥发、降低Zn2+的水解程度，防止生成氢氧化锌；
【小问3 详解】
浸取的目的是要将Fe3+和Al3+变为氢氧化物，而Zn2+不能沉淀，根据表格中的数据，应该调pH 的范围是
4.7~6.7，合理的选项为D；
【小问4 详解】
根据上述分析，滤渣的主要成分为
3
Fe OH 、Al(OH)3、和
2
MnO ，该工艺中去除锰的原理为锰离子和高
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锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰，离子方程式为
2+
-
+
4
2
2
3Mn
+2MnO +2H O=5MnO
+4H
，
【小问5 详解】
考虑到不能带入新的杂质，故最合适的还原剂是单质锌；
【小问6 详解】
氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐
Zn OH Cl生成，该反应方程式为
2
2
ZnCl +H O
Zn OH Cl+HCl
，根据图像，要控制
Zn OH Cl含量不超过2.30%，降低产品中
Zn OH Cl含量的方法有减压蒸发，控制温度不超过300oC。
18. 有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其
部分合成路线如下：
（1）化合物A 的含氧官能团有___________(填官能团名称)。
（2）化合物B 的一种同分异构体能溶解于NaOH 水溶液，遇
3
FeCl 不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰
(峰面积比为1：2：2)，其结构简式为___________。
（3）化合物C 的名称是___________，分子式是___________。
（4）由B 到D 的转化过程中涉及的反应类型有________、_________和_________
（5）化合物E 可通过频哪醇(
6
14
2
C H O )和联硼酸(
2
4
B
OH
)的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是
___________。
（6）某同学分析以上合成路线，发现制备化合物F 和H 的反应类型都属于___________反应。进而提出了
化合物H 的另外一种制备方法：首先在
3
2
2
Pd PPh
Cl 的催化下，化合物G 与E 反应合成新的化合物Ⅰ，
其结构简式为___________。化合物Ⅰ在
3
4
Pd PPh
的催化下与化合物___________(写结构简式)反应即可生
成化合物H。
【答案】18. 羟基、醛基
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19.
20.
①. 乙酸酐
②. C4H6O3
21.
①. 加成反应
②. 消去反应
③. 取代反应
22.
23. ①. 取代 ②.
③.
【解析】
【分析】由B 可知A 为：
，根据分析，B 与C 经过3 步反应得到D ：
加成反应
消去反应
取代反应
（D）；D 与E 发生取
代反应得到F，F 与G 发生取代反应得到H。
小问1 详解】
根据分析，A 为：
，含氧官能团名称为：羟基、醛基；
【小问2 详解】
B 为
，化合物B 的一种同分异构体能溶解于NaOH 水溶液，遇
3
FeCl 不显色，说明
含酯基，核磁共振氢谱检测到三组峰说明有3 种不同化学环境的氢原子，峰面积比为1：2：2 说明氢原子
【
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个数比为1：2：2，满足条件的结构简式为：
；
【小问3 详解】
C 的名称为乙酸酐，分子式是：C4H6O3；
【小问4 详解】微信公众号：智慧学库
根据分析，B 经过加成反应、消去反应、取代反应得到D；
【小问5 详解】
根据化合物E 的结构，可知频哪醇(
6
14
2
C H O )的结构简式为：
；
【小问6 详解】
根据分析，制备化合物F 和H 的反应类型都属于取代反应；在
3
2
2
Pd PPh
Cl 的催化下，化合物G 与E
反应合成新的化合物Ⅰ：
，对比化合物Ⅰ和产物结构简式，可知化合物Ⅰ与D 反应得
到产物，D 的结构简式为：
。
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