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第九单元 溶液
基础过关卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班
级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共20 个小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐
B．蔗糖
C．味精
D．芝麻油
2．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（ ）
A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
B．汽油可洗掉衣服上的油渍
C．用钢丝球洗刷铝锅可延长锅的使用寿命
D．食醋可用来除去热水瓶中的水垢
3．下列有关配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作错误的是（ ）
A．
用天平称取氯化钠（左右盘均铺有小纸片）
B．
把氯化钠粉末加入烧杯中
C．
向烧杯中加入一定量蒸馏水
D．
用玻璃棒搅拌
4．在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（ ）
A．生石灰
B．氢氧化钠
C．氯化钠
D．硝酸铵
5．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）
A．
氯化钠的取用
B．
氯化钠的称量
C．
水的取用
D．
氯化钠的溶解
6．下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．澄清石灰水
B．硫酸铜溶液
C．碘的酒精溶液
D．稀盐酸
7．将100g 98%的浓硫酸注入900g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8%
B．10.0%
C．10.9%
D．11.1%
8．实验室配制100g 溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为l00mL 的量筒
9．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是
（ ）
A．
B．
C．
D．
10．一定温度下，向图I 烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断
一定正确的是（ ）
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．溶质的溶解度变大
11．如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A．20℃时，将100g 水加入30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g 水加入30g 氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
12．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有
（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
13．常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是
（ ）
A．
B．
C．
D．
14．下列生活现象中，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气体逸出
B．夏季池塘的鱼常浮至水面
C．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
D．打开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
15．下列有关溶液叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．压强相同时，气体物质的溶解度随温度的升高而减小
C．一定条件下饱和溶液不能再溶解任何物质
D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
16．小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则
A 中加入的固体和液体可能是（ ）
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．铜和稀硫酸
D．氧化钙和水
17．下列关于水和溶液的说法不正确的是（ ）
A．净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
B．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
C．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
18．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a 的溶解度大于b 的溶解度
B．15℃时，a、b 的溶液溶质质量分数相等
C．将15℃时b 的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
D．15℃时分别向100 g 水中加入20 g a 和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液
19．如图表示X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．Y 中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
B．t3℃时，X、Y 的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
C．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z
D．t3℃时，等质量的X、Y 分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
20．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）
中锌的含量，向10.0g 该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．a 点时，锌有剩余
B．c 点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
二．填空题（共2 小题，满分10 分）
21．（6 分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是
（填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）如图是一瓶刚开启的“××牌”碳酸饮料的示意图。请回答：
①该饮料属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的 减小。
③喝了这种饮料，容易打嗝是因为 。
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g 药品溶于水配制成4.0mL 溶液a；
②取0.1mL 溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL 溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL 溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作1g/cm3．则最终得到的药液（溶液d）中
溶质的质量分数为 。
22．（4 分）化学是以实验为基础的学科，根据实验一、实验二回答下列问题：
（1）实验一：待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约 ，该现象
说明氮气具有的性质是 ．
（2）实验二：试管③的现象为 ；将试管②和④的现象相比较得到的结论是 ．
三．实验探究题（共1 小题，满分9 分，每小题9 分）
23．（9 分）回顾学生基础实验“配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。
【实验过程】
（1）计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为 mL。
（2）称取氯化钠：在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码
至刻度如 （选填“甲”或“乙”）图所示。再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现
指针向左偏转时，应该 （填字母）至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。
A．增加氯化钠 B．减少氯化钠 C．增加砝码 D．减少砝码
（3）量取水：先向 （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒内倾倒水，当液
面接近刻度时改用 加水至所需刻度。
（4）溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。
【实验反思】
（5）经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 （填字母）。
A．在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片
B．将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上
C．氯化钠粉末不纯
D．量筒量取水的体积偏大
E．用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液
F．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
【拓展计算】
（6）列式计算，将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%，需加入水的体积。（计算结果精
确到0.1mL）
四．解答题（共4 小题，满分18 分）
24．（4 分）碘酊又称碘酒，为红棕色的液体，是生活中常用的皮肤消毒剂，回答下列相关问题。
（1）碘酒中的溶质是 ；
（2）从微观角度看，碘酒需要密闭保存的原因是 ：
（3）碘酒中的酒精是常用的燃料，其在空气中燃烧的化学方程式为 。
25．（4 分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl 溶解度
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl 溶解度
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。
（2）20℃时，100g 水中溶解了36.0g NaCl，该溶液为20℃时NaCl 的 溶液。
（3）向烧杯中加100g 水和50.0g 氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为
g。
（4）50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量 （选填“相等”
“不相等”或“无法确定”）。
26．（6 分）溶解是生活中的常见现象。A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图1 所示。
（1）B、C 两种物质在 ℃时溶解度相同。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）t2℃时，把60gA 放入100g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为
（最简整数比）。
（4）当将一定量B 的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是 。
A．溶质质量分数一定变小
B．溶剂质量可能不变
C．溶液质量一定增大
（5 ）图2 是对20℃一定质量的B 溶液进行恒温蒸发的实验过程。
①蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶液浓度相等的是 。
27．（4 分）t1℃时，将a、b 两种固体各18 g，分别加入盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象
如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b 两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M 表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）t2℃时a 溶液的溶质质量分数比b 溶液的溶质质量分数 （填“大”或“小”）。
（4）若a 中混有少量的b，可采用 结晶的方法提纯a。
五．推断题（共1 小题，满分5 分，每小题5 分）
28．（5 分）A～F 是初中化学常见的物质，A 是空气的主要成分，B 常温下是液体，C 是年产量最
多的金属。它们之间的存在如图的转化关系。
（1）B 的化学式为 。
（2）E 的一种用途是 。
（3）反应①的基本反应类型为 。
（4）反应①的化学方程式为 。
六．计算题（共2 小题，满分18 分）
29．（8 分）将50g 质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，求需要水的质量为多少？
30．（10 分）称取NaCl 和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶
液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4 溶液，反应生成BaSO4 沉淀的质量与所加入的Na2SO4
溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
