（知识点）赵世兵化学选修四第一章第一节化学反应与能量的变化_初高中资料库_高中资料库（转存避免链接过期失效）_高中化学

第一节 反应与能量的变化
1、化学反应中的能量变化：
（1）化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。其
中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。
（2）化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。
（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要
表现为热能的变化。
2、焓变、反应热：
（1）反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应
都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要
么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）
（2）焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
符号：△H；单位：kJ/mol
（3）产生原因：吸热：化学键的断裂 放热：化学键的形成
     放热反应：（放热>吸热），△H 为“—”或△H<0
     吸热反应：（吸热>放热），△H 为“+”或△H>0
（4）放热反应和吸热反应判断方法
  通过能量图像：反应物总能量大于产物总能量，为放热反应；
                  反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应
  通过键能的计算△H：
    △H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的
总键能-生成物的总键能
放热反应△H<0，吸热反应△H>0
（5）常见的放热反应：
所有的燃烧反应
所有的酸碱中和反应
  大多数的化合反应
金属与水或酸的反应
生石灰（氧化钙）和水的反应 
铝热反应等
（6）常见的吸热反应
  晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl
  大多数的分解反应 
铵盐溶解等
2、热化学方程式
（1）概念：表示参加化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的
化学方程式。
（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
（3）书写热化学方程式的注意要点：
  热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H 对应的正负
号都不能省。
  热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g 分
别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示）  
  化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压
强。
  热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，
可以是整数，也可以是分数
  各物质系数加倍，△H 加倍，即：△H 和计量数成比例；反应逆向
进行，△H 改变符号，数值不变。
  例如：H 2（g）+ 1
2 O2（g）= H 2O（g）  ∆H =-241.8kJ /mol
易错警示：
  对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称
  物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。聚集状态不同，反
应热ΔH 的数值以及符号都可能不同。等量的同一物质，气态时能量
最大，其次为液态，最小的为固态。
  不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 表示反应
进行到底(完全转化)时的能量变化。